乙酸-人教版高中化学必修2讲义练习
高中化学人教版必修二课时训练：第3章 第3节 第2课时 乙酸
第三节 生活中两种常见的有机物第2课时 乙酸1．下列反应中，属于取代反应的是( ) ①CH 3CHCH 2＋Br 2――→CCl 4CH 3CHBrCH 2Br ②CH 3CH 2OH ――→浓H 2SO 4△CH 2CH 2↑＋H 2O ③CH 3COOH ＋CH 3CH 2OH ――→浓H 2SO 4△ CH 3COOCH 2CH 3＋H 2O④C 6H 6＋HNO 3――→浓H 2SO 4△C 6H 5NO 2＋H 2O A ．①② B ．③④ C ．①③D ．②④2．实验室用乙酸、乙醇、浓H 2SO 4制取乙酸乙酯，加热蒸馏后，在饱和Na 2CO 3溶液上面得到无色油状液体，当振荡混合时，有气泡产生，原因是( )A ．产品中有被蒸馏出的H 2SO 4B ．有部分未反应的乙醇被蒸馏出来C ．有部分未反应的乙酸被蒸馏出来D ．有部分乙醇跟浓H 2SO 4作用生成乙烯3．酯化反应是有机化学中的一类重要反应，下列对酯化反应理解不正确的是( ) A ．酯化反应的反应物之一肯定是醇 B ．酯化反应一般需要脱水 C ．酯化反应是有限度的D ．酯化反应一般需要催化剂4．将1 mol 乙醇(其中的氧用18O 标记)在浓硫酸存在条件下与足量乙酸充分反应。
下列叙述不正确的是( )A ．生成的乙酸乙酯中含有18OB ．生成的水分子中含有18OC ．可能生成88 g 乙酸乙酯D ．不可能生成90 g 乙酸乙酯 5．下列操作中错误的是( )A ．除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸，使乙酸全部转化为乙酸乙酯B ．混入乙酸乙酯中的乙酸可用饱和Na 2CO 3溶液除去C ．除去CO 2中的少量SO 2：通过盛有饱和NaHCO 3溶液的洗气瓶D ．提取溶解在水中的少量碘：加入CCl 4，振荡，静置，分层后，取出有机层再分离6．取某一元醇13.00 g 跟乙酸混合后，加入浓硫酸并加热，若反应完毕时，制得乙酸某酯15.80 g ，回收该一元醇1.40 g ，则该一元醇是( )A ．C 7H 15OHB ．C 6H 13OH C ．C 5H 11OHD ．C 2H 5OH7)A.①② 8．(双选题)某有机物X 能发生水解反应，水解产物为Y 和Z 。
人教版高一化学必修2讲义：第三章 第三节 第二课时 乙 酸含答案
第二课时乙酸——————————————————————————————————————[课标要求]1．了解乙酸的主要用途。
2．掌握乙酸的组成与主要性质。
3．学会分析官能团与物质性质关系的方法。
1．乙酸俗名醋酸，其结构简式为CH3COOH，官能团为羧基(COOH)。
2．乙酸具有弱酸性，能发生酯化反应，其与乙醇反应生成乙酸乙酯。
3．用饱和Na2CO3溶液可以除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇。
4．必记两反应：(1)2CH3COOH＋Na2CO3―→2CH3COONa＋H2O＋CO2↑。
(2)CH3COOH＋CH3CH2OH浓硫酸△CH3COOCH2CH3＋H2O。
乙酸1．分子结构分子式结构式结构简式官能团比例模型C2H4O2CH3COOH 羧基：—COOH俗名颜色状态气味溶解性挥发性醋酸无色液体强烈刺激性气味易溶于水易挥发3．化学性质(1)断键位置与性质(2)弱酸性乙酸是一元弱酸，具有酸的通性。
在水中部分电离，电离方程式为CH3COOH CH3COO －＋H＋，其酸性比碳酸的酸性强。
根据如下转化关系，写出相应的化学方程式①2CH3COOH＋2Na―→2CH3COONa＋H2↑；②CH3COOH＋NaHCO3―→CH3COONa＋CO2↑＋H2O；③2CH3COOH＋Na2O―→2CH3COONa＋H2O；④CH3COOH＋NaOH―→CH3COONa＋H2O。
(3)酯化反应概念酸和醇反应生成酯和水的反应反应特点反应可逆且比较缓慢化学方程式(以乙醇与乙酸反应为例)把反应混合物用导管通到饱和碳酸钠溶液的液面上，液面反应现象上有透明的油状液体，且能闻到香味CH3COOH是一种常见的有机弱酸，其酸性强于H2CO3，可通过向NaHCO3溶液中滴加醋酸溶液，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体的方法进行验证。
1．乙酸具有什么结构特点？其官能团是什么？提示：乙酸可认为是甲烷分子中的一个氢原子被羧基取代后的产物，其官能团是羧基(—COOH)。
新版高中化学讲义(必修第二册)【期末复习】必刷题有机化合物
有机物的结构与表示1．(2021·黑龙江·齐齐哈尔市教育局高一期末)下列表示粒子结构的化学用语或模型正确的是O B．甲烷的空间充填模型：A．中子数为10的氧原子：1018C．HCl的电子式：D．乙醇的分子式：C2H5OH【答案】B【解析】A．O是8号元素，原子核内质子数是8，中子数为10的氧原子质量数是10+8=18，则该O原子可表示为：18O，A错误；8B．由于原子半径：C＞O，CH4是正四面体，所以该图示是甲烷的填充模型，B正确；C．HCl分子中H原子与Cl原子形成1对共用电子对，使分子中各个原子都达到稳定结构，该物质是共价化合物，不存在阴、阳离子，其电子式是，C错误；D．乙醇的分子中含有2个C原子、6个H原子、1个O原子，故乙醇的分子式是：C2H6O，D错误；故合理选项是B。
2．(2021·广东揭阳·高一期末)下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A ．中子数为18的氯原子：1817ClB ．丙烯的结构简式：23CH CHCHC ．CH 3CHO 的球棍模型：D ．用电子式表示NaCl 的形成过程：【答案】D【解析】 A ．中子数为18的氯原子质量数为35，可表示为：3517Cl ，A 错误； B ．丙烯的结构简式中要表示出其官能团碳碳双键，所以结构简式为：23CH CHCH =，B 错误； C ．是乙酸的球棍模型，C 错误；D ．氯化钠为离子化合物，形成过程中有电子的得失，用电子式表示形成过程为：，D 正确；答案为：D 。
3．(2020·四川达州·高一期末)N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．标准状况下，2.24LCH 2Cl 2含有的C -Cl 键的数目为0.2N AB ．常温常压下，16g 14CH 4中所含电子数目为8N AC ．N A 个N 2分子与N A 个C 2H 4分子的质量比为1：1D ．向装有催化剂的密闭容器加入2molSO 2和1molO 2，充分反应后得2N A 个SO 3分子【答案】C【解析】A ．标准状况下CH 2Cl 2不是气体，2.24LCH 2Cl 2含有的C -Cl 键的数目不是0.2N A ，A 错误；B ．常温常压下，16g 14CH 4中所含电子数目为A 161018N ＞8N A ，B 错误； C ．N A 个N 2分子与N A 个C 2H 4分子的物质的量相等，二者的相对分子质量相同，因此质量比为1：1，C 正确；D ．向装有催化剂的密闭容器加入2molSO 2和1molO 2，由于是可逆反应，因此充分反应后得到的SO 3分子数小于2N A ，D 错误；答案选C 。
乙酸+高一下化学人教版(2019)必修第二
3.乙酸的化学性质——酸性
电离方程式：CH₃COOH —CH₃C00-+H+ 一元弱酸 能使紫色石蕊溶液变_红
与Na等金属反应：2CH₃COOH+2Na—→2CH₃COONa+H₂个
酸性 与NaOH 等碱反应：CH₃COOH+NaOH—→CH₃COONa+H₂O
与NaHCO₃、Na₂CO₃、CaCO₃等盐反应：
C 乙酸分子中含有碳氧双键，所以它能使溴水褪色 分子中的碳氧双键和Br₂不能发生反应
D.乙酸在温度低于16.6℃时，就凝结成冰状晶体
目标二乙酸的典型性质——酯化反应
思考讨论 为什么烧鱼时常加点醋并加点料酒，鱼的味道就变得无腥
、 香醇、鲜美? CH₃CH₂OH 和 CH₃COOH反应产物CH₃COOCH₂CH₃(具有芳香气 味)
数据
乙酸
熔点：16.6 ℃
沸点：118℃
密度：1.05 g/cm³
俗名 颜色 状态 气味 挥发性
溶解性
熔点
醋酸 无色 液体 强烈刺激性 易挥发 易溶于水和乙醇 16.6℃
注意：温度低于16.6℃时，乙酸会凝结成冰一样的晶体， 因此纯净的乙酸又称为冰醋酸。
2.乙酸的组成和结构
上1
H
-0-H
i.
H
C₂H₄O ₂
高中化学人教版是修第二册
第三节乙醇与乙酸
情境导入
老 陈醋
酿造
普
情境导入
醋的来历?
传说古代山西省有个酿酒高手叫杜康。他 儿子黑塔也学会了酿酒技术。后来，从 山西迁到镇江。黑塔觉得酿酒后把酒糟扔掉可惜，把酒糟浸泡在水缸里。到了第 二十一日的酉时，一开缸，一股浓郁的香气扑鼻而来。黑塔忍不住尝了一口，酸 酸的，味道很美。烧菜时放了一些，味道特别鲜美便贮藏着作为“调味酱”。
人教版高中化学必修第2册精品讲义 第28-29讲 化学品的合理使用(教师版)
第28-29讲化学品的合理使用知识导航模块一化肥、农药的合理施用知识精讲一、化学品的分类生产精细化学品已经成为当代化学工业结构调整的重点之一。
科学、安全、有效和合理使用化学品是每一位生产者和消费者的要求和责任。
二、化肥的合理施用1．合理施用化肥的目的：保证农作物增产，减少农作物损失。
2．农业生产中常见的化肥氮肥铵态氮肥：NH4HCO3、NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4NO3等；尿素CO(NH2)2磷肥过磷酸钙：Ca(H2PO4)2和CaSO4的混合物；重过磷酸钙3．合理施用化肥应考虑的因素：（1）土壤酸碱性；（2）作物营养状况；（3）化肥本身的性质，如：①硝酸铵含氮量高，是一种高效氮肥，但受热或经撞击易发生爆炸，因此必须作改性处理，使其失去爆炸性后才能施用；②草木灰和铵态氮肥混合施用时会产生氨气，从而导致铵态氮肥的肥效降低。
4．不合理施用化肥的危害（1）水体污染：由于很多化肥易溶于水，过量施用不仅浪费，而且部分化肥会随着雨水流入河流和湖泊，造成水体富营养化、产生水华等污染现象。
（2）危害土壤：影响土壤的酸碱性和土壤结构。
三、农药的合理施用1．农药的概念：农业上用于防治病虫害及调节植物生长的化学药剂。
2．农药的发展及种类农药向着高效、低毒和低残留的方向发展。
3．农药对生态系统和自然环境的影响（1）农药可能会破坏害虫与天敌之间的生态平衡，一些害虫还会产生抗药性；（2）蜜蜂等传粉昆虫对农药很敏感，大量用药如不注意就会引起这些昆虫的大量死亡；（3）农药施用方法、用量和时机不当，会造成土壤和作物的农药残留超标，以及大气、地表水和地下水的污染。
四、施用化肥、农药的利与弊利①提高农产品产量；②与有机肥料和天然农药相比，化肥和合成农药用量少、见效快；③降低生产成本，促进农业机械化发展。
弊①滥用药物会破坏生态环境；②研究和施用杀虫剂等农药已经进入了恶性循环；③影响食品品质。
题型一：化肥【例1】下面有关化肥与环境关系的描述，正确的是（）A．雨天追肥有利于农作物的吸收B．大量施用化肥对环境没有污染C．绿色植物都能直接在空气中进行生物固氮D．过多的尿素进入水体会恶化水质，导致“水华”现象【答案】D【变1-1】合理使用化肥，有利于农作物生长和减少环境污染，下列有关化肥说法正确的是（）A．要大量施用化肥才能够获得高产B．氯化铵与熟石灰混合施用，既施了氮肥又改良了酸性土壤C．硝酸钾属于盐，是复合肥料D．所有化肥都能全部溶于水【答案】C【变1-3】硫酸铵是农村常用的一种铵态氮肥，田间一次施用过多会使植物变得枯萎发黄，俗称“烧苗”，其原因是（）A．植物从土壤中吸收的养分过多B．植物根细胞不能从土壤中吸水经典例题C．植物的根系不能将养分向上运输了D．根系的呼吸作用加剧、释放的能量过多了【答案】B题型二：农药【例2】市场上出售的紫葡萄，表皮上常附着一些浅蓝色的斑点，它是为防治霉菌而喷洒的农药波尔多液。
人教版《高中化学必修2》第三章《乙酸》说课稿
人教版《高中化学必修2》第三章《乙酸》说课稿
各位老师，大家好！
今天我说课的题目是新课标人教版《必修2》第三章第三节第二课时《乙酸》
一、教材和学生分析
在设计教学之初，我首先对教材和学生进行了分析。
乙酸在生活中是一种非常重要的有机物，自古就有民以食为天，食以为味先，味以酸为首的说法，这体现着乙酸作为一种重要调料的社会价值，而进入现代社会乙酸又成为了一种重要的化工原料，渗透到我们生活的各个领域。
从教材安排和学生情况来看：初中学生只知道乙酸是一种酸，到了高中必修阶段乙酸就是一种有机物，而选修阶段乙酸是一种烃的衍生物，学生对乙酸分类的认知呈上升变化。
从结构的角度来看，初中学生只知道乙酸能解离出H+,到了必修要知道有特定的官能团，而到了选修阶段还要了解断键方式，学生对结构决定性质的认知也是呈上升变化的。
二、教学目标：
基于以上的分析考虑，我制定的本节课的教学目标。
1、知识与技能目标：了解乙酸的物理性质和化学性质（酸性和酯化反应），认识乙酸的结构和官能团。
2、过程与方法目标：通过设计实验证明乙酸酸性，培养学生设计实验和动手操作实验的能力。
通过酯化反应的分组探究实验，培养学生对比的思维方法。
3、情感态度价值观目标：通过创设问题情境等途径，树立乙酸与人类的生活生产是密切相关的价值观。
考虑到本节课要有利于学生的终生发展，因此我从树立乙酸与人类的生活生产是密切相关的价值观和培养学生对比的思维方法做了重点突破。
三、教学设计：。
2020高中化学人教版必修2练习：第三章第三节第2课时乙酸含解析
第三节生活中两种常见的有机物第2课时乙酸1．下列有关乙酸性质的叙述错误的是()A．乙酸是有强烈刺激性气味的无色液体，易溶于水和乙醇B．乙酸的沸点比乙醇高C．乙酸的酸性比碳酸强，它是一元酸，能与碳酸盐反应D．在发生酯化反应时，乙酸分子羧基中的氢原子跟醇分子中的羟基结合成水解析：乙酸是有强烈刺激性气味的无色液体，易溶于水和乙醇；含有一个羧基属于一元酸，酸性强于碳酸，沸点高于乙醇，发生酯化反应时乙酸反应脱羟基。
答案：D2．苹果酸是一种常见的有机酸，其结构简式为，苹果酸可能发生的反应是()①与NaOH溶液反应②与石蕊试液反应变红③与金属钠反应放出气体④一定条件下与乙酸酯化⑤一定条件下与乙醇酯化A．①②③B．①②③④C．①②③⑤D．①②③④⑤答案：D3．(2017·全国卷Ⅱ)下列由实验得出的结论正确的是()成的1，2-二溴乙烷无色且可溶于四氯化碳，所以溶液最终变为无色透明，A对；乙醇和水都可与金属钠反应产生H2，乙醇(C2H5—OH)中，—C2H5抑制了羟基的活性，所以乙醇分子中的氢不如水分子中的氢活泼，B错；乙酸与水垢中的CaCO3反应：2CH3COOH＋CaCO3―→Ca(CH3COO)2＋H2O＋CO2↑，属于强酸制弱酸，所以乙酸的酸性大于碳酸的酸性，C错；甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体中有氯甲烷和HCl，使湿润的石蕊试纸变红的是HCl，D错。
答案：A4．分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有(不含立体异构)()A．3种B．4种C．5种D．6种解析：根据题意，分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物属于羧酸，其官能团为—COOH，可以将该有机物看作C4H9—COOH，而丁基(C4H9—)有4种不同的结构，分别为CH3CH2CH2CH2—、(CH3)2CHCH2—、(CH3)3C—、，从而推知该有机物有4种不同的分子结构。
答案：B5．实验室用乙酸、乙醇、浓硫酸制取乙酸乙酯，加热蒸馏后，在饱和Na2CO3溶液的液面上得到无色油状液体，当振荡混合物时，有气泡产生，主要原因可能是()A．有部分H2SO4被蒸馏出来B．有部分未反应的乙醇被蒸馏出来C．有部分未反应的乙酸被蒸馏出来D．有部分乙酸乙酯与碳酸钠反应解析：制取乙酸乙酯时易挥发的乙酸会随蒸气进入碳酸钠溶液中，而乙酸的酸性比碳酸强，所以会有二氧化碳生成。
3.3.2 乙 酸 同步训练(人教版必修2)
第2课时乙酸A组基础达标（20分钟50分）一、选择题(本题共6个小题，每小题5分，共计30分，每小题只有一个选项符合题意)1．下列有关乙酸性质的叙述错误的是()。
A．乙酸是有强烈刺激性气味的无色液体，易溶于水和乙醇B．乙酸的沸点比乙醇高C．乙酸的酸性比碳酸强，它是一元酸，能与碳酸盐反应D．在发生酯化反应时，乙酸分子羧基中的氢原子跟醇分子中的羟基结合成水解析乙酸是有强烈刺激性气味的无色液体，易溶于水和乙醇，含有一个羧基属于一元酸，酸性强于碳酸，沸点高于乙醇，发生酯化反应时乙酸分子脱羟基。
答案 D2．以下用于除去乙酸乙酯中乙酸和乙醇杂质的最好试剂是()。
A．饱和碳酸钠溶液B．氢氧化钠溶液C．苯D．水解析饱和碳酸钠溶液能溶解乙醇，吸收乙酸，同时降低乙酸乙酯的溶解度。
答案 A3．下列不属于乙酸用途的是()。
A．杀菌消毒B．生产香料C．调味剂D．检验司机是否是“酒后驾车”解析检验司机是否是酒后驾车的装置中含有橙色的酸性重铬酸钾，当其遇到乙醇时由橙色变为蓝绿色。
答案 D4．下列物质既能与金属钠作用放出气体，又能与纯碱作用放出气体的是()。
A．C2H5OH B．H2OC．CH3COOH D．CH3COOCH2CH3答案 C5．下列说法正确的是()。
A．酯化反应也属于加成反应B．酯化反应中羧酸脱去羧基中的羟基，醇脱去羟基中的氢原子生成水C．浓硫酸在酯化反应中只起催化剂的作用D．欲使酯化反应生成的酯分离并提纯，可以将酯蒸气通过导管伸入饱和碳酸钠溶液的液面下，再用分液漏斗分离答案 B6．巴豆酸的结构简式为CH3—CH===CH—COOH。
现有①氯化氢、②溴水、③纯碱溶液、④2-丁醇、⑤酸性KMnO4溶液，试根据巴豆酸的结构特点，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是()。
A．只有②④⑤B．只有①③④C．只有①②③④D．①②③④⑤解析该有机物含有双键和羧基两种官能团，所以可以发生加成、氧化、酯化等反应。
答案 D二、填空题(本题共2个小题，共计20分)7．(10分)a．断①键发生________反应，乙酸能使石蕊试液变________色，其酸性比碳酸强。
高中化学必修二讲义专题3第三单元人工合成有机化合物Word版含答案
第三单元人工合成有机化合物 [课标要求]1．通过乙酸乙酯合成路线的分析，学会简单有机合成的基本方法思路。
2．会分析、评价、选择有机物合成的最佳路线及合成过程中反应类型的判断。
3．知道常见的有机高分子化合物和三大合成材料。
4．熟知加聚反应的原理，会书写加聚反应的化学方程式，会判断加聚反应的单体。
1.常见有机反应类型：取代反应、加成反应和聚合反应。
2．由乙烯合成乙酸乙酯的反应流程：3．加聚反应的条件和特点：(1)条件：单体必有碳碳双键或碳碳叁键等不饱和键； (2)特点：产物只有高聚物； (3)实例：n CH 2===CH 2―→CH 2—CH 2，4．CH 2CH 2中单体是CH 2===CH 2，链节是，聚合度是n 。
简单有机物的合成1．有机合成有机合成是利用简单、易得的原料，通过有机反应，生成具有特定结构和功能的有机化合物的过程。
如利用石油化工产品乙烯可合成下列有机物，写出反应的化学方程式。
(1)乙烯水合法制乙醇：。
OH 2CH 3CH ――→催化剂O 2＋H 2=CH ==2CH(2)乙烯氧化制乙醛：2CH 2===CH 2＋O 2――→催化剂2CH 3CHO 。
(3)乙烯氧化制乙酸：。
COOH 3CH ――→催化剂2＋O 2=CH ==2CH2．以乙烯为原料合成乙酸乙酯若合成路线如下，请在方框内填写相应物质的名称。
写出反应的化学方程式，并注明反应类型。
；反应加成，OH 2CH 3CH ――→催化剂O 2＋H 2=CH ==2CH ① 反应；氧化，O 2CHO ＋2H 32CH ――→催化剂△2OH ＋O 2CH 32CH ②反应；氧化，COOH 32CH ――→催化剂2CHO ＋O 32CH ③反应。
酯化，O 2＋H 5H 2COOC 3CH 错误!OH 5H 2COOH ＋C 3CH ④ 3．乙酸乙酯的合成途径(1)合成路线一(2)合成路线二(3)合成路线三1．制取氯乙烷有以下两种方案：方案一：乙烷与Cl 2光照下发生取代反应生成CH 3CH 2Cl 。
部编版高中化学必修2乙酸(基础)知识点巩固练习
乙酸编稿：武小煊责编：闫玲玲【学习目标】1、了解乙酸的组成和结构特点；2、掌握乙酸的性质以及用途；3、了解酯化反应的概念。
【要点梳理】要点一、乙酸的结构乙酸的分子式为C2H4O2，结构式为，结构简式为CH3COOH，官能团叫羧基。
是一个整体，具备特有的性质。
羧酸的结构特征：烃基直接和羧基相连接的化合物。
要点二、乙酸的性质1、乙酸的物理性质乙酸是食醋的主要成分，普通的食醋中含3%～5%（质量分数）的乙酸。
乙酸是一种有强烈刺激性气味的无色液体，沸点为117.9℃，熔点为16.6℃；当温度低于16.6℃时，乙酸就凝结成像冰一样的晶体，因此纯净的乙酸又称冰醋酸。
乙酸易溶于水、乙醇、四氯化碳等溶剂。
2、乙酸的化学性质（1）具有酸的通性乙酸在水中可以电离：CH3COOH CH3COO-+H+，为弱酸，酸性比HCl、H2SO4、HNO3等弱，比H2CO3、HClO强，具有酸的通性：①使酸碱指示剂变色②与活泼金属反应：2CH3COOH+Zn→(CH3COO)2Zn+H2↑③与碱性氧化物反应：CaO+2CH3COOH→(CH3COO)2Ca+H2O④与碱反应：2CH3COOH+Cu(OH)2→(CH3COO)2Cu+2H2O(CH3COO)2Cu易溶于水⑤与盐反应：2CH3COOH+CO32-→2CH3COO－+CO2↑+H2O【高清课堂：乙酸ID：403464#实验：乙酸与乙醇的酯化反应】（2）酯化反应①酯化反应的定义：酸与醇反应生成酯和水。
②反应原理（以乙酸乙酯的生成为例）：要点诠释：在催化剂的作用下，乙酸脱去羧基上的羟基，乙醇脱去羟基上的氢原子，二者结合成水，其他部分结合生成乙酸乙酯，所以酯化反应实质上也是取代反应。
酯化反应是可逆反应，反应进行得比较缓慢，反应物不能完全变成生成物。
生成乙酸乙酯的反应③实验：在大试管中加入2mL无水乙醇，然后边振荡试管边加入2mL浓硫酸和3mL冰醋酸，然后用酒精灯外焰加热，使产生的蒸气通入到小试管内饱和碳酸钠溶液的液面上。
人教版化学必修第二册同步练习第7章 第3节 第2课时乙酸 (原卷版+解析版)
第七章第3节第2课时乙酸(原卷版)基础达标一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1．在CH3COOH＋C2H5OH浓硫酸CH3COOC2H5＋H2O的平衡体系中，加入一定量的△C2H185OH，当重新达到平衡时，18O原子应存在于()A．乙醇、乙酸乙酯中B．乙酸中C水中D．乙酸、乙酸乙酯和水中2．实验室采用如图所示装置制备乙酸乙酯，实验结束后，取下盛有饱和碳酸钠溶液的试管，再沿该试管内壁缓缓加入紫色石蕊试液1 mL，发现紫色石蕊试液存在于饱和碳酸钠溶液层与乙酸乙酯层之间(整个过程不振荡试管)，下列有关实验的描述，不正确的是()A．制备的乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇杂质B．该实验中浓硫酸的作用是催化和吸水C．饱和碳酸钠溶液主要作用是降低乙酸乙酯的溶解度及吸收乙醇和乙酸D．石蕊层为三层，由上而下是蓝、紫、红3．防腐剂是能抑制微生物活动，防止食品腐败变质的一类食品添加剂。
我国到目前为止已批准了32种使用的食物防腐剂，其中最常用的有苯甲酸钠、山梨酸钾等。
苯甲酸(C6H5COOH)和山梨酸(CH3—CH≡CH—CH≡CH—COOH)都是常用的食品防腐剂。
下列物质中只能与其中一种酸发生反应的是()A．金属钠B．氢氧化钠C．溴水D．乙醇二、非选择题4．已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B、D是饮食中两种常见的有机物，F是一种有香味的物质，F中碳原子数是D的两倍。
现以A为主要原料合成F和高分子化合物E，其合成路线如图所示。
(1)A的结构式为，B中决定其性质的重要官能团的名称为羟基。
(2)写出反应的化学方程式并判断反应类型。
①，反应类型：。
②，反应类型：。
(3)实验室怎样鉴别B和D？。
(4)在实验室里我们可以用如图所示的装置来制取F，乙中所盛的试剂为饱和碳酸钠溶液，该溶液的主要作用是；该装置图中有一个明显的错误是。
5．有机物A是基本的有机化工原料，A与CO、H2O以物质的量1∶1∶1的比例生成B。
高中化学第七章有机化合物3_2乙酸和官能团与有机化合物的分类课后作业含解析2
乙酸和官能团与有机化合物的分类一、单项选择题：本题共8小题，每小题3分，共24分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．下列物质中,在一定条件下能与醋酸发生反应的是(B）①食盐②乙醇③氢氧化铜④金属铝⑤氧化镁⑥碳酸钙A．①③④⑤⑥ B．②③④⑤⑥C．①②④⑤⑥ D．全部解析：醋酸是一种有机酸，具有酸的通性，与乙醇发生酯化反应，与Cu(OH）2发生中和反应；与活泼金属Al反应置换出H2；与碱性氧化物MgO等反应；与盐反应，如Na2CO3、CaCO3等.2．下列实验中操作与现象及结论对应关系不正确的是（D）解析：碳酸钠粉末中加入适量醋酸，反应生成二氧化碳气体和醋酸钠,属于强酸制弱酸，故醋酸的酸性比碳酸强，A正确；乙烯结构中含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，因此高锰酸钾溶液褪色，B正确；苯的含碳量较高，燃烧时火焰明亮，并带有浓烟，C正确；石蕊溶液中滴入乙酸，溶液变红色，只能说明乙酸水溶液显酸性，不能说明乙酸是强酸，D错误。
3．下列说法错误的是(D）A．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分B．乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高C．乙醇和乙酸都能发生氧化反应D．乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，加入过量的乙醇充分反应后，乙酸全部反应生成酯解析:乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分，A正确;C2H6、C2H4常温是气体,乙醇和乙酸是液体，B正确;乙醇和乙酸都能燃烧，被氧气氧化，C正确;乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应是可逆反应，可逆反应是有限度的，不能进行完全，D 错误。
4．萜品醇可用作消毒剂、抗氧化剂和溶剂，已知α.萜品醇的结构简式如图所示，则下列说法错误的是（D）A．1 mol 该物质最多能和1 mol 氢气发生加成反应B．该物质属于烃的衍生物C．该物质能使溴水褪色D．分子式为C10H20O解析:萜品醇分子中含有一个碳碳双键，所以1 mol该物质最多能和1 mol氢气发生加成反应，A正确；该分子中除了含有C、H元素外还含有O元素，属于烃的含氧衍生物，B正确；该分子中含有碳碳双键，所以能和溴发生加成反应而使溴水褪色，C正确；根据该物质的结构简式可知其分子式为C10H18O,D 错误。
《作业推荐》第七章 第三节 4 乙酸-高中化学人教版(2019)必修第二册同步练习
《作业推荐》乙酸一、单选题1.下列是有关生活中的醋酸，其中主要利用了醋酸酸性的是（）①醋酸不小心滴到大理石桌面上，桌面失去光泽②熏醋可一定程度上防治流行性感冒③醋可以除去水壶中的水垢④用醋烹饪鱼，除去鱼的腥味A.①③B.②④C.①④D.②③【答案】A【解析】【分析】【详解】①醋酸能与大理石反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，使桌面失去光泽，体现酸性，故①符合题意；①醋酸可以使蛋白质发生变性，故可杀死流感病毒，可一定程度上防止流行性感冒，不能体现酸性，故①不符合题意；①醋酸能与碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，从而除去水壶上的水垢，体现酸性，故①符合题意；①用醋做调味品烹饪鱼，除去鱼的腥味，与醋酸的酸性无关，故①不符合题意；答案选A。
【点睛】醋酸为酸具有酸的通性，（1）酸溶液能与酸碱指示剂反应；（2）酸+活泼金属=盐+氢气；（3）酸+金属氧化物=盐+水；（4）酸+碱=盐+水；（5）酸+盐=新盐+新酸。
2.下列既能与Na、NaOH、Na2CO3反应，又能与乙醇反应的是A.酒精B.醋酸C.甲烷D.苯【答案】B【解析】【分析】【详解】A．酒精与氢氧化钠、碳酸钠等不反应，故A错误；B．醋酸含有羧基，具有酸性，可与钠、氢氧化钠以及碳酸钠反应，可与乙醇发生酯化反应，故B正确；C．甲烷性质稳定，与钠、氢氧化钠、碳酸钠以及乙醇都不反应，故C错误；D．苯性质稳定，与题中四种物质都不反应，故D错误。
故选B。
【点睛】注意把握有机物官能团的性质，能与Na、NaOH、Na2CO3反应，应含有羧基或酚羟基，醇羟基只与钠反应，与乙醇反应，应含有羧基。
3.下列关于乙酸性质的叙述不正确的是（）A.它的晶体里有冰，所以称为冰醋酸B.乙酸具有酸性，能使酸碱指示剂变色C.乙酸能使氢氧化铜沉淀或氧化铜固体溶解D.乙酸能与碳酸盐溶液反应，产生二氧化碳气体【答案】A【解析】【分析】【详解】A. 乙酸的熔点为16.6℃，温度低于熔点时，乙酸凝结成类似冰一样的晶体，纯净的乙酸又叫冰醋酸，属于纯净物，A符合题意；B. 乙酸具有酸的通性，能使酸碱指示剂变色，B不符合题意；C. 乙酸具有酸性，能与碱(如氢氧化铜)或碱性氧化物(如氧化铜)等反应生成盐和水，C不符合题意；D. 乙酸的酸性比碳酸强，能与碳酸盐溶液反应，产生二氧化碳气体，D不符合题意。
【人教版】化学人教版必修2训练：3.3.2乙酸含解析
课时达标训练1.(2017·广州高一检测)如图是某分子的比例模型,黑色的是碳原子,白色的是氢原子,灰色的是氧原子。
该分子是( )A. C2H5OHB.C2H6C.CH3CHOD.CH3COOH【解析】选D。
由该分子的比例模型可知该分子是CH3COOH,是乙酸分子。
2.下列说法错误的是( )A.乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分B.乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高C.乙醇和乙酸都能发生氧化反应D.乙醇和乙酸之间能发生酯化反应,加入过量的乙醇充分反应后,乙酸全部反应生成酯【解析】选D。
C2H6、C2H4常温是气体,乙醇和乙酸是液体,B正确;乙醇和乙酸都能燃烧,被氧气氧化;乙醇和乙酸之间能发生酯化反应,酯化反应是可逆反应,可逆反应是有限度的,不能进行完全,D错误。
3.1-丁醇(CH 3CH2CH2CH2OH)和乙酸在浓硫酸作用下,通过酯化反应制得乙酸丁酯,反应温度为115～125℃,反应装置如图,下列对该实验的描述错误的是( )A.不能用水浴加热B.长玻璃管起冷凝回流作用C.1-丁醇和乙酸能反应完或者其中一种能消耗完D.为了提高反应速率,所以要加入浓硫酸作催化剂并加热【解析】选C。
因加热温度超过100℃,故不能用水浴加热,A项正确;受热时1-丁醇和乙酸均易挥发,故长玻璃管有冷凝回流的作用,B项正确;因酯化反应是可逆反应,所以任何一种反应物均不可能被消耗完,C项错误;加入催化剂和加热均能提高反应速率,D项正确。
4.(2017·抚顺高一检测)下列关于乙酸乙酯实验的说法错误的是( )A.制乙酸乙酯时,向乙醇中缓慢加入浓硫酸和乙酸B.可将导管插入饱和碳酸钠溶液中收集反应生成的乙酸乙酯C.1 mol乙醇与2 mol乙酸在浓硫酸催化作用下不能合成1 mol乙酸乙酯D.除去乙酸乙酯中含有的乙酸,最好的处理方法是用足量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液【解析】选B。
A.制乙酸乙酯时,先加入乙醇,再向乙醇中缓慢加入浓硫酸和乙酸,正确;B.导管不能插入饱和碳酸钠溶液液面以下,错误;C.因为乙酸与乙醇产生乙酸乙酯的反应为可逆反应,所以1 mol乙醇与2 mol乙酸在浓硫酸催化作用下不能合成 1 mol乙酸乙酯,正确;D.Na2CO3能与乙酸反应,所以除去乙酸乙酯中含有的乙酸,最好的处理方法是用足量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液,正确。
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第2课时乙酸[知识梳理]一、乙酸1．组成和结构2．物理性质俗名颜色状态气味溶解性挥发性醋酸无色液体强烈刺激性易溶于水和乙醇易挥发1．无水乙酸又称冰醋酸，温度较低时，无水乙酸会凝结成像冰一样的晶体。
若在实验室中遇到这种情况时，应如何从试剂瓶中取出无水乙酸？提示可将试剂瓶用手或热毛巾捂热，也可放在温水浴中温热，待冰醋酸熔化后，倒出即可。
3．化学性质(1)弱酸性①弱酸性：乙酸在水中的电离方程式为CH3COOH CH3COO－＋H＋，是一元弱酸，具有酸的通性。
②醋酸与碳酸酸性强弱的比较实验(2)酯化反应①概念：酸与醇反应生成酯和水的反应。
②反应特点：酯化反应是可逆反应且比较缓慢。
③乙酸与乙醇的酯化反应实验现象a.饱和Na2CO3溶液的液面上有透明的油状液体生成b．能闻到香味化学方程式CH3COOH＋CH3CH2OH浓硫酸△CH3COOC2H5＋H2O【自主思考】2．酯化反应属于有机反应类型中的哪一种？提示从乙醇和乙酸的反应方程式看，酯化反应相当于乙酸的羟基被—O—C2H5取代，或乙醇中的氢原子被取代，故属于取代反应。
二、酯1．酯羧酸分子羧基中的—OH被—OR′取代后的产物称为酯，简写为RCOOR′，结构简式为，官能团为。
特别提醒乙酸中羧基上碳氧双键和酯基中碳氧双键均不能发生加成反应。
2．物理性质低级酯(如乙酸乙酯)密度比水小，不溶于水，易溶于有机溶剂，具有芳香气味。
3．用途(1)用作香料，如作饮料、香水等中的香料。
(2)用作溶剂，如作指甲油、胶水的溶剂。
[效果自测]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)乙酸的官能团是羟基()(2)可用紫色石蕊溶液鉴别乙醇和乙酸()(3)可用食醋除去水壶中的水垢(以CaCO3为主)()(4)制取乙酸乙酯时，适当增大乙醇的浓度，可使乙酸完全反应()答案(1)×(2)√(3)√(4)×2．下列关于乙酸性质的叙述中，错误的是()A．乙酸的酸性比碳酸强，所以它可以跟碳酸盐溶液反应，产生CO2气体B．乙酸具有氧化性，能跟钠反应放出H2C．乙酸分子中含有碳氧双键，所以它能使溴水褪色D．温度低于16.6 ℃，乙酸就凝结成冰状晶体答案 C3．下列关于乙酸的说法不正确的是()A．乙酸是一种重要的有机酸，且具有强烈的刺激性气味B．乙酸分子中含有4个H原子，所以乙酸不是一元酸C．无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物D．乙酸易溶于水和乙醇答案 B探究一、乙酸、碳酸、水和乙醇中羟基氢的活泼性比较【合作交流】1．如何证明CH3COOH的酸性比H2CO3强？提示把CH3COOH溶液加到盛有少量Na2CO3或NaHCO3溶液中的试管中，产生气泡，即证明醋酸比碳酸酸性强。
2．各取少量乙酸、碳酸、水和乙醇于四支试管中，各加入紫色石蕊溶液两滴，紫色石蕊溶液各有什么变化？提示乙酸和碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，水和乙醇不能使紫色石蕊溶液变色。
3．探究水、乙醇、碳酸、乙酸分子中羟基的活泼性。
将四种物质分置于四支试管中，并编号(1)设计实验验证：操作现象结论(－OH中氢原子活泼性顺序)(2)：__________________________________________。
提示(1)③、④>①、②④>③①>②(2)乙醇<水<碳酸<乙酸【点拨提升】乙酸、碳酸、水和乙醇四种物质的性质比较(特别提醒在有机化学中通常利用羧基的弱酸性鉴别羧基，常用的试剂是(1)紫色石蕊溶液(溶液变红)，(2)碳酸钠溶液或碳酸氢钠溶液(产生无色气体)，(3)新制氢氧化铜悬浊液(蓝色絮状沉淀溶解)。
【典题例证1】为了确认乙酸、碳酸和硅酸的酸性强弱，有人设计用如图所示装置，一次实验达到目的(不能再选用其他酸性溶液)。
(1)锥形瓶内装有某种可溶性正盐固体(其中含有3种酸的酸根的其中一种)，此固体为__________，分液漏斗中所盛试剂是______________________。
(2)装置B中所盛试剂的名称是__________，试剂的作用是__________。
(3)装置C中出现的现象是______________________。
(4)由实验可知三种酸的酸性大小为________________(用化学式表示)。
解析由于CH3COOH可与Na2CO3反应生成CO2，可以证明酸性：CH3COOH>H2CO3；由于CH3COOH具有挥发性，挥发出的CH3COOH对CO2与Na2SiO3溶液的反应有干扰作用，所以事先应除去混在CO2中的CH3COOH蒸气，除去CO2中的CH3COOH蒸气应用饱和的NaHCO3溶液；由于CO2可与Na2SiO3溶液反应生成硅酸沉淀(溶液变浑浊)，可以证明酸性：H2CO3>H2SiO3答案(1)碳酸钠乙酸(2)饱和NaHCO3溶液除去CO2中的CH3COOH蒸气(3)有白色浑浊产生(4)CH3COOH>H2CO3>H2SiO3【学以致用1】下列物质都能与金属钠反应放出H2，产生H2的速率排序正确的是() ①C2H5OH②NaOH溶液③醋酸溶液A．①>②>③B．②>①>③C．③>②>①D．③>①>②解析金属钠与NaOH溶液反应，实质上是与其中的水反应，钠与水反应的速率比乙醇快；醋酸溶液中氢离子浓度更大，与钠反应速率更快。
答案 C探究二、酯化反应实验【合作交流】1．实验时为什么用酒精灯缓慢加热？提示(1)加快反应速率；(2)减少乙醇、乙酸的挥发；(3)将生成的乙酸乙酯及时蒸出，提高乙醇、乙酸的转化率。
2．大试管中加入碎瓷片的目的是什么？提示大试管中放入几块碎瓷片，目的是防止加热过程中液体暴沸。
3．导管末端为什么不能伸入饱和Na2CO3溶液液面以下？提示加热时温度不是很稳定，挥发出来的CH3COOH、CH3CH2OH溶于水，易造成溶液倒吸。
故导管末端不能插入饱和碳酸钠溶液中。
4．该实验中浓硫酸起什么作用？提示(1)催化剂——加快反应速率，缩短达到平衡所需时间；(2)吸水剂——吸收反应中生成的水，促使反应向生成乙酸乙酯的方向进行，提高CH3COOH、CH3CH2OH的转化率。
5．该实验中饱和碳酸钠溶液的作用是什么？提示(1)与挥发出来的乙酸反应；(2)溶解挥发出来的乙醇；(3)减小乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层，得到乙酸乙酯。
【点拨提升】1．实验原理CH3COOH＋C2H5OH CH3COOC2H5＋H2O(酸去羟基醇去氢) 2．实验中的注意事项(1)试剂的加入顺序先加入乙醇，然后沿器壁慢慢加入浓H2SO4，冷却后再加入CH3COOH。
(2)导管末端不能插入饱和Na2CO3溶液中，防止挥发出来的CH3COOH、CH3CH2OH 溶于水，造成溶液倒吸。
(3)浓H2SO4的作用①催化剂——加快反应速率。
②吸水剂——提高CH3COOH、CH3CH2OH的转化率。
(4)饱和Na2CO3溶液的作用①降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层，得到酯。
②与挥发出来的乙酸反应。
③溶解挥发出来的乙醇。
(5)酯的分离采用分液法分离试管中的液体混合物，所得上层液体即为乙酸乙酯。
【典题例证2】下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务。
【实验目的】制取乙酸乙酯【实验原理】甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯，浓硫酸的作用是______________________、_______________________。
【装置设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置：请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，应选择的装置是____________(填“甲”或“乙”)。
丙同学将甲装置中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是__________________________。
【实验步骤】(1)按选择的装置组装仪器，在试管中先加入3 mL乙醇，然后沿器壁慢慢加入2 mL 浓H2SO4，冷却后再加入2 mL冰醋酸。
(2)将试管固定在铁架上。
(3)在试管②中加入适量的饱和Na2CO3溶液。
(4)用酒精灯对试管①加热。
(5)当观察到试管②中有明显现象时停止实验。
【问题讨论】a．步骤(1)装好实验装置，加入样品前还应检查__________________________。
b．根据试管②中观察到的现象，可知乙酸乙酯的物理性质有________________。
c．试管②中饱和Na2CO3溶液的作用是______________、______________、____________________。
d．从试管②中分离出乙酸乙酯的实验操作是__________________________________。
解析实验室用乙醇、乙酸在浓H2SO4的催化作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯。
浓H2SO4的作用是催化剂和吸水剂。
由于乙酸乙酯、乙酸、乙醇的沸点都较低，加热时都能挥发出来，故加热后在试管②的上层为乙酸、乙醇、乙酸乙酯的混合液，用饱和Na2CO3溶液可以除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸。
在上层得到乙酸乙酯油状液体。
经分液漏斗分液即可。
该实验中由于酒精灯加热可能使受热不均匀，若导管插入液面以下有可能发生倒吸现象，所以装置要能防止倒吸。
答案【实验原理】催化剂吸水剂【装置设计】乙防倒吸【问题讨论】a.装置的气密性b．无色、不溶于水、密度比水小等c．溶解挥发出的乙醇与挥发出来的乙酸反应降低乙酸乙酯的溶解度d．分液【学以致用2】实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：①在甲试管(如图)中加入3 mL乙醇、2 mL浓硫酸：2 mL乙酸。
②按图连接好装置(装置气密性良好)并加入混合液，用小火均匀地加热3～5 min。
③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管乙，并用力振荡，然后静置待分层。
④分离出乙酸乙酯层，洗涤、干燥。
(1)配制该混合溶液的主要操作步骤为______________________________________________________________________________________________________________ __；反应中浓硫酸的作用是____________________________________________________。
(2)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是______(填字母)。
A．中和乙酸和乙醇B．与挥发出来的乙酸反应并溶解挥发出的部分乙醇C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出D．加速酯的生成，提高其产率(3)欲将乙试管中的物质分离开以得到乙酸乙酯，必须使用的仪器有____________；分离时，乙酸乙酯应该从仪器____________(填“下口放出”或“上口倒出”)。