最新-中考化学专题复习 金属的锈蚀与防护 教案湘教版 精品
教案《金属的电化学腐蚀和防护》
第二节金属的电化学腐蚀和防护----教案（第一课时）【教学目标】1．能描述金属腐蚀的化学原理，知道金属防护的常用方法，认识防止金属腐蚀的重要意义。
2．进一步学会对比、比较认识事物的科学方法和假设验证探究的思维方式，辩证的认识外因条件对化学变化的影响；3．参与试验探究观察铁生锈的过程，体会动手试验自己获得铁的性质的知识的成功愉悦，保持学习的兴趣；4. 感受多媒体课件做演示实验的直观性，真实性，熟悉电脑网络操作，让学生运用网络资源进行自主学习，培养学生高级思维能力，信息处理能力以及团体协作能力。
【教学重点】金属的电化学腐蚀【教学难点】析氢腐蚀和吸氧腐蚀的电化学原理【教学方法】实验探究、多媒体辅助教学、师生共议、归纳总结。
【教学过程】【引入】（观看相关金属腐蚀的图片）金属腐蚀的现象非常普遍，像金属制成的日用品、生产工具、机器部件、海轮的船壳等，如保养不好，都会腐蚀，从而造成大量金属的损耗。
至于因设备腐蚀损坏而引起停工减产、产品质量下降、污染环境、危害人体健康，甚至造成严重事故的损失，那就更无法估计了。
因此，了解金属腐蚀的原因，掌握防护的方法，是具有十分重要的意义的。
我们今天就来学习金属腐蚀的相关知识。
【板书】第二节金属的腐蚀和防护【板书】一、金属腐蚀：【提问】什么是金属腐蚀？【板书】金属腐蚀：指金属（或合金）跟周围接触到的气体（或液体）发生化学反应而引起损耗的过程。
【讲述】请同学结合平时所学关于金属反应的例子，总结金属腐蚀的本质？金属在化学反应中，失去电子，表现还原性，被氧化；因此我们可以总结出金属腐蚀得本质就是：金属原子失去电子被氧化【板书】金属腐蚀得本质就是：金属原子失去电子被氧化【讲述】金属的腐蚀在自然界中普遍存在，下面我准备了一些数据，希望同学们会觉得很惊人。
据不完全统计，全世界金属的生产其中90%为钢铁，目前世界钢铁的年产量约为10亿吨，但与此同时大约每年有10%的钢铁被腐蚀，折合美元约7000亿美元，折合人民币约4万亿元，由于腐蚀造成的经济损失约占国民生产总是的2%~4%，这些数据是一个相当庞大的数字。
金属的腐蚀和防护(教案)
第二节金属的腐蚀和防护（第１课时）榆中七中孙志彪【教学目标】：1、了解金属腐蚀的危害，认识金属腐蚀造成的经济影响．2、应用原电池原理，了解金属电化腐蚀的原因，能解释金属发生电化学腐蚀的原因3．了解一些选择防铁锈方法时应考虑的因素，通过实验探究防止金属腐蚀的措施，【教学重点】：金属电化腐蚀【教学难点】：金属电化腐蚀；钢铁腐蚀【教学方法】：启发式、讨论式、实验法【教具】：实验投影仪教学过程：【引言】在日常生活中,金属腐蚀的现象随处可见。
现在，请各小组代表把课前搜索的信息给全班同学展示一下。
三个小组代表分别发言【学生演讲】(二分钟)介绍金属腐蚀造成的影响。
【设问、过渡】钢铁为什么会生锈？我们怎么样利用化学知识来减小金属腐蚀？让我们一起来学习有关金属腐蚀的知识。
以铁生锈为例来简单说明：【板书】金属的腐蚀与防护【小结】金属腐蚀就是游离态的金属单质被氧化成化合态的金属氧化物或其他化合物的过程，可表示为：【板书】金属腐蚀的实质：M → M n++ ne- 金属腐蚀的分类：化学腐蚀与电化学腐蚀【提问】举例说明什么是化学腐蚀和电化学腐蚀? 【学生回答】铁和氯气直接反应而腐蚀;钢管被原油中的含硫化合物腐蚀均为化学腐蚀。
钢铁在潮湿的空气中生锈是电化学腐蚀。
【过渡】钢铁在潮湿的空气里所发生的腐蚀，就是电化学腐蚀的最普通的例子。
在一般情况下，金属腐蚀大多是电化学腐蚀。
【提问】电化学腐蚀是怎样形成的？它具有哪些特征？让我们通过实验来研究学习有关电化学腐蚀的知识。
【过渡】上学期我们已学习了有关原电池的知识，现在我们从金属腐蚀的角度来分析铜--锌原电池实验的原理。
【课件演示】铜-锌原电池实验做如下实验：锌片投入稀硫酸中——腐蚀的种类及特点；用铜丝接触锌片——腐蚀的种类及特点。
【投影、复习】原电池反应：Zn(-)：Zn→ Zn2+ +2e- (氧化反应) Cu(+)：2H++ 2e-→ H2↑ (还原反应) 总的反应方程式：Zn + 2H+→ Zn2+ + H2↑ 【启发】铜-锌原电池实验可看作锌被腐蚀的过程，属于哪类金属腐蚀？【回答】电化学腐蚀，【讨论】（全班分小组讨论,小组代表小结.）问题：1、电化学腐蚀的形成条件和特征。
化学九年级下湘教版8.3金属的锈蚀与防护学案(精)
第三节钢铁的锈蚀与防护（导学案）学习目标：1．了解金属锈蚀的原理，尤其是铁制品锈蚀的原理及其影响因素，并学会利用控制变量法探究金属生锈的条件。
2．知道铁锈的主要成分（Fe2O3）、除锈的方法以及防止金属锈蚀的一般方法。
3．知道废旧金属对环境的污染，认识回收利用废旧金属等金属资源保护的重要性。
重难点：重点是钢铁锈蚀的因素及防锈方法。
难点是钢铁锈蚀因素的探究。
学习过程一实验探究：思考：钢铁锈蚀的因素有哪些？应如何防止钢铁锈蚀？活动天地：阅读课本, 交流观点把做得家庭小实验的方案设计、实验现象以及结论与同学们交流共享。
获得总结：钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的、等物质共同发生化学反应的结果。
二钢铁的防锈：全世界每年因金属腐蚀造成的损失超过7000亿美元，这是一个多么惊人的数字！阅读课本并分析应怎样才能防止或减缓金属的腐蚀呢？交流归纳：1. 保持钢铁制品表面的，2、常在钢铁表面、3、镀上一层4、以及改变其。
三废旧金属的回收利用走进生活1.下列生活用品中，会生锈的是（）A.竹筷B.塑料凳C.玻璃杯D.青铜器2.在日常生活中，小明发现许多铁制品表面都喷上了油漆，你能说出喷油漆的目的吗（）A.增大硬度、防止破坏B.增加厚度、防止磨损C.防止铁生锈，而且美观D.增大铁制品的强度3.被雨水淋湿的自行车必须先用干布擦净后，再用油布擦，其理由是（）A.使自行车更加润滑，运转自如B.防止铁在干燥空气中被氧化C.擦油保持自行车的光亮D.防止铁与水分接触在空气中生锈4.（07福州）为延缓袋装食品变质，包装时不宜采用（）A.真空包装B.充入氧气C.放入一小包铁粉D.放入一小包生石灰5. “绿箱子环保计划——废弃手机及配件回收联合行动”已在全国40个重点城市中开展了近两年。
下列有关废弃手机中的金属材料回收利用的说法不正确的是（ D ）A.可以节约金属资源B.可以节约冶炼相关金属所消耗的能源C.可以减少对环境的污染D.回收废弃手机中的金属材料没有任何价值6.下列铁制品在使用和保存时的注意事项，不正确的是（）A.避免长期接触潮湿空气B.用废酸液冲洗铁制污水管道C.应保持铁制品表面洁净、干燥D.为防止机床生锈，在机床表面涂油7.2008年4月22日是“世界地球日”，主题为：“善待地球——从身边的小事做起”。
金属的电化学腐蚀与防护教案示范三篇
金属的电化学腐蚀与防护教案示范三篇金属的电化学腐蚀与防护教案1教材分析：本节课程是高中化学的第四章第四节，着重介绍了金属的电化学腐蚀和防护的基础概念、原理和方法。
教材主要内容包括金属腐蚀的原因、腐蚀过程和类型，腐蚀的防护措施，以及防护材料的种类和应用。
教学目标：1. 理解金属腐蚀的原理和分类，知道何种因素引起腐蚀。
2. 了解金属腐蚀的过程，掌握腐蚀程度的判断方法。
3. 掌握金属的防腐方法，包括阳极保护、阴极保护、涂层保护等。
4. 了解防腐材料的种类和特点，学会正确使用防腐涂料。
5. 培养学生创新思维和探究精神，鼓励学生从职业方向出发，对未来进行规划和预测。
教学重点：1. 腐蚀的种类和原理；2. 防腐的措施和方法；3. 金属腐蚀评价和防腐涂料选用的标准。
教学难点：1. 腐蚀的电化学原理，包括阳极、阴极和电解质的反应过程。
2. 不同金属在不同环境下腐蚀的机理及防止腐蚀的方法；3. 防腐涂料的选用，涂层的厚度和附着力的衡量方法。
学情分析：本节课程是高中化学中的选修内容，通常在年级较高，化学基础知识相对扎实的学生中教授。
学生应该已经在前面的章节中学习了电化学的基础知识，如电极反应等，有一定的认知基础。
但对于电解质的种类、腐蚀机制等知识掌握不深刻。
部分学生可能没有接触过防腐涂料及防腐涂料的应用，在实验操作上可能需要师生合作互动。
教学策略：1. 采用启发式教学法，引导学生通过实验和讨论理解腐蚀的机理和防护原理。
2. 通过引导学生进行实际问题分析，提高学生独立思考和判断能力。
3. 通过研究具体的防腐实践案例，引导学生理解和掌握防腐的科学方法和实用技术。
4. 通过实验和模拟仿真，激发学生的探索精神和创新意识。
5. 课后安排相关的实验练习以及习题训练，巩固学生所学知识和应用能力。
教学方法：1. 课堂讲授结合视听、图像等多媒体资源，生动直观展示相应的实验现象及防腐涂料的应用例子等；2. 小组讨论及实验操作，寻找金属腐蚀的规律；3. 仿真实验、实物展示等多种方式交替使用，提高学生的学习兴趣和深度；4. 队伍合作、个人发现等多元化学习方式，培养学生的能力和探究意识。
《专题一第四节金属的腐蚀与防护》作业设计方案-中职化学高教版21加工制造类
《金属的腐蚀与防护》作业设计方案（第一课时）一、作业目标本作业设计旨在通过《金属的腐蚀与防护》课程的学习，使学生掌握金属腐蚀的基本原理和防护措施，培养学生分析问题和解决问题的能力，同时增强学生的实践操作能力。
二、作业内容1. 理论学习：学生需认真阅读教材中关于金属腐蚀的定义、分类及影响因素的相关内容，并完成课后相关习题，以巩固对金属腐蚀基本概念的理解。
2. 实验操作：进行金属腐蚀实验的初步操作训练。
学生需在实验指导老师的带领下，学习使用腐蚀实验设备，了解实验操作流程，并亲手进行简单的金属腐蚀实验。
3. 观察与记录：学生在实验过程中，需仔细观察金属腐蚀现象，记录下腐蚀发生的速度、形态及颜色变化等关键信息。
此外，还需根据所学的知识分析可能影响金属腐蚀的因素。
4. 防护方案设计：学生需结合所学知识，针对常见的金属腐蚀现象，设计一套有效的防护方案。
方案应包括预防措施、检测方法和应急处理措施等。
5. 作业报告：学生需将上述的实践过程、观察记录和防护方案设计等详细内容整理成一份作业报告，报告中应包含实验过程描述、观察到的现象分析、腐蚀因素探讨以及防护方案的具体内容等。
三、作业要求1. 理论学习要求：学生需仔细阅读教材内容，理解金属腐蚀的基本概念，并能准确解答课后习题。
2. 实验操作要求：学生需严格按照实验指导老师的指示进行操作，注意安全，确保实验的准确性。
3. 观察与记录要求：学生需认真观察实验现象，详细记录关键信息，分析可能影响金属腐蚀的因素，为后续的防护方案设计提供依据。
4. 防护方案设计要求：学生需结合所学知识，设计出切实可行的防护方案，方案应具有预防、检测和应急处理等多重功能。
5. 作业报告要求：作业报告应条理清晰，内容详实，重点突出，能够充分反映学生的实践过程和思考成果。
四、作业评价本作业的评价将根据学生的理论学习、实验操作、观察记录、防护方案设计和作业报告等多个方面进行综合评价。
五、作业反馈教师将对每位学生的作业进行批改，指出存在的问题和不足，并给出改进意见。
钢铁的锈蚀与防护教案设计
金属的锈蚀与防护【教学目标】知识与技能：1．了解导致钢铁锈蚀的因素以及减缓钢铁锈蚀的方法。
2．了解废旧金属对环境的污染，认识回收利用废旧金属对环境及金属资源保护的重要性。
过程与方法：通过对钢铁锈蚀条件的探究，进一步加深对科学探究各要素的理解，提高学生的科学素养。
情感态度与价值观：培养学生节约资源和保护环境的意识。
【教学重点】铁生锈的原因及防止铁生锈的办法。
【教学难点】铁生锈的原因。
【教学准备】多媒体课件、生活中常见金属锈蚀的图片。
铁钉、蒸馏水、食盐水、食醋、试管、试管架等实验素材。
【教学过程】教师活动学生活动设计意图一、教学准备：在课前四天布置实验任务：每个小组5支试管、一个试管架，要求完成“铁钉在不同环境的锈蚀”实验：1．将洁净的铁钉放在干燥的试管中，用橡皮塞密封试管。
2．将洁净的铁钉浸没在煮沸过的蒸馏水中，用橡皮塞密封试管。
3．将洁净的铁钉一半浸入蒸馏学生分组领取实验用品，并按要求着手开始实验天数试管123412345“铁生锈”属于缓慢氧化，现象的产生不是即时的，要求学生提前准备，并对整个过程进行持续的观察。
这一过程既能锻炼学生动手能力、激发学习兴趣，又能让学生感受知识形成过程。
水，试管敞口放置。
4．将洁净铁钉一半浸入食盐水中，试管敞口放置。
5．将用食醋浸湿的铁钉放在干燥的试管中，试管敞口放置。
二、新课导入投影：如下图：（锈蚀的铁索）大家请看，这两条铁链，你看到了什么现象？（过渡）是啊，生锈了，并且锈的特别厉害，你知道钢铁在什么条件下会生锈吗？在什么环境下，锈蚀的会更快？下面我们就来探究钢铁锈蚀的因素。
三、导致钢铁锈蚀的因素【活动天地】请大家阅读“活动天地”，对于（1）~（6）观点，你同意哪一个？说说你的理由。
【课堂展示】（过渡）大家说的都很好，但到底哪种观点正确呢？我们先不用着每天对实验现象进行观察，并把现象填入上面的表格中。
学生观察教师提供的图片。
学生异口同声回答：生锈了！学生思考交流，能回答出部分原因，但不完整。
初中化学_钢铁的锈蚀与防护教学设计学情分析教材分析课后反思
《钢铁的锈蚀与防护》教学过程设计1.提出问题：多媒体向学生展示鸟巢图片和生活中的铁制品锈蚀照片，从学生的身边开始引入新课，激发学生的学习兴趣，然后介绍世界上每年因锈蚀而报废的的金属，在学生的震撼中抛出问题，让学生说出自己的想法及想解决的问题，激发学生的探究欲望，引出本节课课题。
让学生体会化学源于生活，同时又服务于生活，从而培养学生用心观察身边事物的习惯。
2.猜想、实验：让学生根据生活感知及生活经验做出猜想：铁生锈，是和氧气、水共同作用的结果。
引导学生采用对照实验，设计实验采用实验探究的学习方式，增强学生的学习兴趣，通过合作学习以获得新知，体会探究过程。
(本节课重点，用时较长)因为实验所需时间较长，本节课并没有真的做实验，我采用了多媒体出示实验现象，重点让学生分析总结铁锈蚀的条件——铁锈蚀的过程，就是铁和氧气、水发生化学反应生成铁锈的过程。
在整个过程中进一步体验和学习利用控制实验条件进行科学探究的方法,发展学生严谨的科学态度和作风，培养学生处理信息，并获取结论的能力。
3.学以致用：铁生锈的条件探究出来了，如何防止铁生锈呢？教师引导学生回忆燃烧（三个条件，缺一不可）与灭火（破坏条件）的关系，顺势迁移到防止铁制品锈蚀的原理及具体措施，只要破坏铁生锈的条件即可。
学生讨论总结后，教师多媒体出示生活中常用的铁制品让学生说出防锈方法，总结防锈措施与防锈原理。
培养学生运用已有知识探究新知识的能力，发展学生在事物间建立联系，进行组合、移植等创新思维策略。
4.拓展应用:教师通过材料让学生了解金属矿物储量有限，提问问题：除了防止金属腐蚀外，还有哪些途径可以保护金属资源，引导学生阅读课本第69-70面，自学归纳知识。
在回收利用废旧金属中，注意让学生理解其做法的积极意义。
教师最后补充日常生活中还可以物尽其用，引导学生多角度解决问题。
5．课堂小结，交流收获6.随堂检测：附：板书设计第三节金属的防护与回收一、钢铁锈蚀的条件铁与氧气和水同时接触二、防止钢铁生锈的措施原理（1）保持铁制品表面干燥洁净隔绝水分（2）在钢铁表面覆盖保护层隔绝氧气和水分（3）将铁制品制成不锈钢改变铁制品的内部组成、结构三、废金属的回收和利用《金属的锈蚀与防护》学情分析学生在前一阶段的学习和日常生活中已经知道钢铁制品在潮湿的空气中、表面不洁等条件下容易生锈，也了解一些防止钢铁生锈的简单方法，但尚不能全面的了解导致钢铁锈蚀的各种因素和防止钢铁锈蚀的方法。
金属的腐蚀与防护教案
1-3-3金属的腐蚀与防护课型：新授课主备人：柴强教学目标知识与技能:1.了解金属腐蚀的危害,认识防止金属腐蚀的意义；2.了解化学腐蚀与电化学腐蚀的意义,理解电化学腐蚀的条件；3.理解析氢腐蚀与吸氧腐蚀的区别；4.了解金属防护的一般方法和电化学防护原理;过程与方法:运用原电池原理,分析电化学腐蚀的条件,学会区分条件不同,应用原理不同的分析方法,在腐蚀基础上理解金属防护;情感、态度与价值观:通过学习,认识到化学是为生产服务的,在日常生活中处处可以见到化学,激发学生的学习兴趣,提升学习效率;教学重点：金属腐蚀的原因,金属防护的方法;教学难点：析氢腐蚀和吸氧腐蚀的区别教学过程：复习提问1、1909年爱迪生发明了镍铁碱性电池,其化学反应原理如下： Fe+NiO2+2H2O=FeOH2+NiOH2,请判断负极和正极,电解质溶液是什么尝试写出电极反应;－Fe+2OH—=FeOH2 +2e— +NiO2+2e—+2H2O=NiOH2 + 2OH—2、有人设计出利用CH4和O2的反应,用铂电极在KOH溶液中构成原电池;电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧,则下列说法正确的是①每消耗1molCH4可以向外电路提供8mole-②负极上CH4失去电子,电极反应式：CH4+10OH—=CO32—+7H2O +8e—③负极上是O2获得电子,电极反应式为：O2+2H2O+4e—=4OH—④电池放电后,溶液PH不断升高A.①②B.①③C.①④D.③④引入新课由于金属腐蚀而造成的损失非常严重,全世界每年都有大量的金属设备和金属材料都因腐蚀而报废,而由于材料腐蚀造成的事故损失则更为惨重;所以研究金属的腐蚀和防护的意义是不言而喻的;这节课我们就来看看这方面的内容;板书三、金属的腐蚀与防护投影金属的腐蚀照片;学生预习P27第2段;板书一金属腐蚀1、定义：金属表面与周围的物质发生化学反应或因电化学作用而遭到破坏;2、分类：化学腐蚀电化学腐蚀3、本质：金属失去电子被氧化成金属阳离子的过程;教师化学腐蚀的例子在生活中也可以见到,比如：铜在高温下被空气中氧气氧化而变黑；轧钢时火红的钢锭表面脱落；做饭用的铁锅天长日久越用越薄等;过渡但是比较严重的还是金属因电化学作用而遭到的电化学腐蚀,下面同学们看看电化学腐蚀的原理;学生预习P27到P28倒数第2段;教师电化学腐蚀根据电解质溶液的酸碱性,一般分为两种腐蚀;首先我们看看第1种情况;板书二金属电化学腐蚀的原理1、吸氧腐蚀1条件：弱酸性或中性或碱性PH>4.32原理：—2Fe =2Fe2+ + 4e— + O2 + 2H2O + 4e— = 4OH—总：2Fe + O2 + 2H2O = 2FeOH2白色不溶物4FeOH2 +O2 + 2H2O =4FeOH3 2FeOH3 = Fe2O3nH2O + 3—nH2O红棕色不溶物铁锈提问如果水膜的酸性比较强,是不是还会发生吸氧腐蚀呢下面我们来看看这种情况;板书2、析氢腐蚀1条件：较强的酸性PH<4.32原理：—Fe =Fe2+ + 2e— + 2H+ +2e— =H2↑强调如何判断是吸氧腐蚀还是析氢腐蚀呢最主要的还是看电解质溶液的酸碱性;要抓住这一点,切记提问那么电化学腐蚀与化学腐蚀有什么不同呢大家思考一下;投影教师下面我们来看看金属的防护,金属防护的原理主要还是依据金属腐蚀的原理;叫做“据腐蚀,来防护”呀学生预习P29—P30;教师我们在日常生活中也可以看到很多金属防护的例子;比如：自行车的钢圈和车铃是在钢上镀上一层既耐腐蚀又耐磨的Cr,不锈钢不容易生锈；衣架和电线的外面包上一层塑料层,某些工具的“机械转动部位”选用油脂来防锈,为什么不能用油；那么这些属于什么防护措施呢漆学生回答;板书三金属的防护措施1、改变金属的内部结构,使金属性质改变,成为合金;2、在金属表面覆盖一层保护层提问在港口,我们经常看到轮船靠船底的外壳处镶嵌着比较多的白色金属锌,那么这些锌是作什么用途呢学生防止钢材腐蚀;教师对,它属于电化学保护法;板书3、电化学保护法,即将金属作为原电池的正极或电解池的阴极而受到保护;教师讲解原理以锌铜硫酸铜,用锌铜电极电解硫酸铜为例;板书1牺牲阳极的阴极保护法——原电池原理2外加电流的阴极保护法——电解原理3外加电源在金属表面形成保护膜教师防腐措施的效果由好到差的顺序如下：板书外接电源的阴极保护法﹥牺牲阳极的阴极保护法﹥有一般防腐条件的腐蚀﹥无防腐条件的腐蚀练习下列各情况,在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是小结小结本节课的内容;作业P32 4、5 P33 7板书设计三、金属的腐蚀与防护一金属腐蚀1、定义：金属表面与周围的物质发生化学反应或因电化学作用而遭到破坏;2、分类：化学腐蚀电化学腐蚀3、本质：金属失去电子被氧化成金属阳离子的过程;二金属电化学腐蚀的原理1、吸氧腐蚀1条件：弱酸性或中性或碱性PH>4.32原理：—2Fe =2Fe2+ + 4e— + O2 + 2H2O + 4e— = 4OH—总：2Fe + O2 + 2H2O = 2FeOH2白色不溶物4FeOH2 +O2 + 2H2O =4FeOH3 2FeOH3 = Fe2O3nH2O + 3—nH2O红棕色不溶物铁锈2、析氢腐蚀1条件：较强的酸性PH<4.32原理：—Fe =Fe2+ + 2e— + 2H+ +2e— = H2↑三金属的防护措施1、改变金属的内部结构,使金属性质改变,成为合金;2、在金属表面覆盖一层保护层3、电化学保护法,即将金属作为原电池的正极或电解池的阴极而受到保护;1牺牲阳极的阴极保护法——原电池原理2外加电流的阴极保护法——电解原理3外加电源在金属表面形成保护膜防腐措施的效果由好到差的顺序如下：外接电源的阴极保护法﹥牺牲阳极的阴极保护法﹥有一般防腐条件的腐蚀﹥无防腐条件的腐蚀教学反思。
初中化学公开课教案《钢铁的锈蚀与防护》
初中化学公开课教案《钢铁的锈蚀与防护》一、教学目标1. 让学生了解钢铁生锈的条件和过程，掌握铁锈的主要成分。
2. 培养学生探究金属腐蚀与防护的方法和技巧。
3. 提高学生运用化学知识解决实际问题的能力。
二、教学重点与难点1. 教学重点：钢铁生锈的条件和过程，铁锈的主要成分；金属腐蚀与防护的方法。
2. 教学难点：金属腐蚀的机理，防护方法的原理。
三、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生探究钢铁生锈的原因。
2. 利用实验演示法，让学生直观地观察钢铁生锈的过程。
3. 采用小组合作讨论法，培养学生的团队协作能力和口头表达能力。
四、教学准备1. 实验器材：铁钉、铁片、玻璃瓶、水、空气、盐等。
2. 教学课件：钢铁生锈的原因、过程、铁锈的成分、防护方法等。
五、教学过程1. 导入新课：通过展示钢铁生锈的图片，引发学生对钢铁生锈现象的思考。
2. 探究钢铁生锈的原因：让学生分组进行实验，观察不同条件下钢铁的生锈情况，引导学生发现钢铁生锈的条件。
3. 总结钢铁生锈的原因：根据实验结果，引导学生总结出钢铁生锈的条件，即与水和氧气接触。
4. 学习铁锈的成分：通过实验和观察，让学生了解铁锈的主要成分是氧化铁。
5. 探究金属腐蚀与防护的方法：让学生通过实验和小组讨论，发现金属腐蚀的原因，并总结出常见的金属防护方法。
6. 总结与评价：对本节课的内容进行总结，并对学生的实验和讨论进行评价。
六、教学内容1. 钢铁生锈的条件和过程2. 铁锈的主要成分3. 金属腐蚀与防护的方法七、教学步骤1. 钢铁生锈的条件和过程：a. 引入钢铁生锈的概念和现象b. 分析钢铁生锈的原因和条件c. 讲解钢铁生锈的过程和机理2. 铁锈的主要成分：a. 介绍铁锈的形成过程b. 分析铁锈的主要成分及其性质c. 讲解铁锈对钢铁的影响和危害3. 金属腐蚀与防护的方法：a. 介绍金属腐蚀的原因和类型b. 分析金属防护的方法和原理c. 讲解常见金属防护方法的应用和效果八、教学活动1. 钢铁生锈的条件和过程：a. 学生观察钢铁生锈的图片和实物b. 学生分组进行实验，观察不同条件下钢铁的生锈情况c. 学生汇报实验结果，总结钢铁生锈的条件和过程2. 铁锈的主要成分：a. 学生观察铁锈的样品和图片b. 学生进行铁锈成分的分析实验c. 学生汇报实验结果，总结铁锈的主要成分及其性质3. 金属腐蚀与防护的方法：a. 学生进行金属腐蚀的实验观察b. 学生分组讨论金属防护的方法和原理c. 学生汇报讨论结果，总结常见金属防护方法的应用和效果九、教学评价1. 钢铁生锈的条件和过程：a. 学生实验操作的正确性和观察结果的准确性b. 学生对钢铁生锈原因和条件的理解程度2. 铁锈的主要成分：a. 学生实验操作的正确性和观察结果的准确性b. 学生对铁锈成分及其性质的理解程度3. 金属腐蚀与防护的方法：a. 学生实验操作的正确性和观察结果的准确性b. 学生对金属防护方法和原理的理解程度十、教学反思本节课通过引导学生观察钢铁生锈的现象，进行实验探究和小组讨论，使学生了解了钢铁生锈的条件和过程，掌握了铁锈的主要成分，并学习了金属腐蚀与防护的方法。
初中化学公开课教案《钢铁的锈蚀与防护》
初中化学公开课教案《钢铁的锈蚀与防护》一、教学目标1. 让学生了解钢铁锈蚀的原理，掌握铁锈的主要成分。
2. 培养学生探究钢铁锈蚀条件的能力，提高学生的实验操作技能。
3. 引导学生思考钢铁锈蚀对人类生产生活的影响，以及如何防止钢铁锈蚀。
4. 培养学生的环保意识，使学生在日常生活中能够珍惜资源，保护金属设施。
二、教学重点与难点1. 教学重点：钢铁锈蚀的原理、铁锈的主要成分；钢铁锈蚀的防护方法。
2. 教学难点：钢铁锈蚀条件的探究实验；钢铁锈蚀防护措施的实施。
三、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生探究钢铁锈蚀的原理及条件。
2. 运用实验教学法，让学生动手操作，观察钢铁锈蚀的现象。
3. 采用案例分析法，分析钢铁锈蚀对人类生产生活的影响。
4. 利用小组讨论法，让学生探讨钢铁锈蚀的防护方法。
四、教学准备1. 实验器材：铁钉、硫酸铜溶液、水、空气、试管、试管架等。
2. 教学课件：钢铁锈蚀原理、铁锈成分、锈蚀条件、防护方法等。
3. 教学资源：相关钢铁锈蚀案例、钢铁锈蚀防护实例。
五、教学过程1. 导入新课：通过展示铁制品锈蚀的图片，引发学生对钢铁锈蚀现象的思考。
2. 探究钢铁锈蚀原理：学生分组实验，观察铁钉在不同环境下的锈蚀情况，探讨钢铁锈蚀的原理。
3. 了解铁锈成分：学生分析实验结果，得出铁锈的主要成分。
4. 探究钢铁锈蚀条件：学生设计实验，验证钢铁锈蚀的条件。
5. 分析钢铁锈蚀的影响：学生通过案例分析，了解钢铁锈蚀对人类生产生活的影响。
6. 学习钢铁锈蚀防护方法：学生讨论并提出钢铁锈蚀的防护措施。
7. 总结与反思：学生总结本节课所学内容，思考如何在日常生活中防止钢铁锈蚀。
8. 课后作业：学生编写实验报告，阐述钢铁锈蚀的原理、条件及防护方法。
9. 课后拓展：学生搜集钢铁锈蚀防护的实例，了解我国在钢铁锈蚀防护方面的研究成果。
六、教学评价1. 知识与技能：学生能解释钢铁锈蚀的原理，了解铁锈的主要成分；学生能够设计实验探究钢铁锈蚀的条件。
初中化学公开课教案《钢铁的锈蚀与防护
初中化学公开课教案《钢铁的锈蚀与防护》一、教学目标：1. 让学生了解钢铁锈蚀的原理，掌握铁生锈的条件。
2. 培养学生运用科学知识解决实际问题的能力，了解常见的防锈方法。
3. 激发学生对化学学科的兴趣，培养学生的观察能力、实验能力及团队协作能力。
二、教学重点与难点：1. 教学重点：钢铁锈蚀的原理及防锈方法。
2. 教学难点：钢铁锈蚀的微观过程及防锈机理。
三、教学方法：1. 采用问题驱动法，引导学生探究钢铁锈蚀的原理及防锈方法。
2. 利用实验演示法，让学生直观地观察钢铁锈蚀的过程及防锈效果。
3. 采用小组讨论法，培养学生的团队协作能力，提高解决问题的能力。
四、教学准备：1. 实验室用具：铁钉、钢铁片、试管、酒精灯、盐水等。
2. 教学课件及视频资料。
3. 小组讨论问题清单。
五、教学过程：1. 引入新课：通过展示钢铁生锈的图片，引发学生对钢铁锈蚀现象的思考，导入新课。
3. 实验演示：分组进行实验，观察钢铁在不同条件下的锈蚀情况，验证铁生锈的条件。
4. 防锈方法学习：介绍常见的防锈方法，如涂油、刷漆、镀锌等，分析各种方法的防锈机理。
5. 小组讨论：针对现实生活中遇到的钢铁锈蚀问题，讨论并提出解决方案。
8. 板书设计：钢铁的锈蚀与防护1. 铁生锈的条件：氧气、水、电解质2. 防锈方法：涂油、刷漆、镀锌等3. 实际应用：结合生活实例，了解防锈方法在实际生产中的应用。
六、教学评价：1. 通过课堂提问、实验操作、小组讨论等方式，评估学生对钢铁锈蚀原理和防锈方法的理解程度。
2. 观察学生在实验中的操作技能和团队协作能力，以及对问题的分析和解决能力。
3. 收集学生的作业，评估其在现实生活中应用所学知识的能力。
七、教学拓展：1. 邀请相关领域的专家或从业者，进行专题讲座，加深学生对钢铁锈蚀与防护行业的了解。
2. 组织学生参观钢铁生产企业或防腐处理工厂，实地了解钢铁的锈蚀与防护过程。
3. 开展钢铁锈蚀与防护的课题研究，鼓励学生自主设计实验，深入探究相关问题。
九年级化学下册《金属资源的腐蚀与防护铁制品锈蚀的条件》教案、教学设计
3.教师提出问题：“如何防止铁制品生锈？”激发学生思考，为新课的学习做好铺垫。
（二）讲授新知
1.教师简要介绍金属资源的腐蚀与防护的重要性，引导学生了解铁制品锈蚀的实质和影响。
2.详细讲解铁制品锈蚀的条件，包括水分、氧气、电解质等，并通过图解、实例等形式帮助学生理解。
2.各小组在讨论过程中，教师巡回指导，解答学生的疑问，引导学生深入探讨。
3.各小组汇报讨论成果，其他小组进行评价、提问，教师点评并总结。
（四）课堂练习
1.教师设计具有针对性的练习题，如选择题、填空题、简答题等，检验学生对本节课知识点的掌握。
2.学生独立完成练习题，教师巡回辅导，针对共性问题进行讲解。
（三）情感态度与价值观
1.培养学生对化学学科的兴趣，激发学生学习化学的热情。
2.增强学生对金属资源保护的意识，树立节约资源、保护环境的观念。
3.培养学生的团队合作精神，提高学生在集体中的沟通与协作能力。
4.培养学生的批判性思维，敢于质疑、勇于探究，形成积极向上的学习态度。
教学设计：
1.导入：通过展示生活中常见的铁制品锈蚀现象，引发学生对金属腐蚀问题的关注，激发学习兴趣。
2.针对教学难点，采取以下措施：
-通过小组合作学习，引导学生互相讨论、质疑、解答，共同攻克腐蚀电化学原理的理解难题。
-在实验教学中，教师提供必要的指导和支持，帮助学生设计实验方案，并指导他们如何准确地记录和分析实验数据。
-结合实际案例，如桥梁、建筑物的腐蚀防护工程，让学生通过问题解决的方式，将理论知识转化为实际应用能力。
三、教学重难点和教学设想
（一）教学重点
初中化学公开课教案《钢铁的锈蚀与防护》
初中化学公开课教案《钢铁的锈蚀与防护》一、教学目标1. 让学生了解钢铁锈蚀的原理，掌握铁锈的主要成分和性质。
2. 培养学生运用化学知识解决实际问题的能力，提高学生的环保意识。
3. 通过实验和观察，培养学生的观察能力、思维能力和动手能力。
二、教学重点与难点1. 教学重点：钢铁锈蚀的原理，铁锈的主要成分和性质。
2. 教学难点：钢铁防锈的方法和原理。
三、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生探究钢铁锈蚀的原理及防锈方法。
2. 通过实验演示和小组讨论，培养学生的观察能力和动手能力。
3. 利用多媒体辅助教学，形象直观地展示钢铁锈蚀的过程。
四、教学准备1. 实验室用具：铁钉、铁架台、试管、酒精灯、盐酸等。
2. 教学课件：钢铁锈蚀过程的动画演示。
3. 小组讨论材料：防锈方法的研究资料。
五、教学过程1. 导入新课通过展示钢铁生锈的图片，引导学生思考：钢铁为什么会生锈？生锈有什么危害？如何防止钢铁生锈？从而引出本课题。
2. 探究钢铁锈蚀的原理学生分组进行实验，观察铁钉在空气中生锈的过程，记录实验现象。
教师引导学生分析实验结果，总结钢铁锈蚀的原理。
3. 学习铁锈的成分和性质教师介绍铁锈的主要成分（氧化铁），并通过实验让学生观察铁锈的颜色、硬度等性质。
4. 探讨钢铁防锈的方法教师引导学生根据已学的知识，讨论钢铁防锈的方法，如涂油、刷漆、镀锌等。
5. 小组实践活动6. 总结与反思教师组织学生总结本节课所学内容，让学生谈谈自己的收获和感悟，提出改进措施。
7. 作业布置学生完成实验报告，深入研究一种防锈方法的原理和应用。
8. 板书设计钢铁的锈蚀与防护一、钢铁锈蚀的原理二、铁锈的成分和性质三、钢铁防锈的方法四、实践活动六、教学延伸1. 引导学生关注钢铁锈蚀对环境的影响，提高学生的环保意识。
2. 介绍新型防锈材料和技术，如纳米防锈、生物防锈等。
七、教学评价1. 学生实验报告的质量，观察学生的实验操作和数据处理能力。
2. 小组讨论的活跃度，评估学生的合作意识和沟通能力。
初中化学公开课教案《钢铁的锈蚀与防护
初中化学公开课教案《钢铁的锈蚀与防护》一、教学目标：1. 让学生了解钢铁锈蚀的原理，掌握铁锈的主要成分；2. 培养学生探究钢铁防锈方法的兴趣，提高学生的实践能力；3. 培养学生运用化学知识解决生活问题的能力，增强学生的环保意识。
二、教学重点与难点：1. 教学重点：钢铁的锈蚀原理，防锈方法的研究与实践；2. 教学难点：钢铁锈蚀的微观过程，防锈方法的原理与效果。
三、教学准备：1. 教师准备：钢铁锈蚀实验器材、防锈方法资料、PPT等；2. 学生准备：笔记本、实验记录表、探究性问题清单。
四、教学过程：1. 导入：通过展示钢铁生锈的图片，引发学生对钢铁锈蚀现象的思考；2. 探究：引导学生分析钢铁锈蚀的原因，探讨防锈方法；3. 实验：分组进行钢铁锈蚀实验，观察铁锈的形成，记录实验现象；4. 总结：分析实验结果，引导学生得出钢铁锈蚀的原理及防锈方法；5. 拓展：布置探究性作业，引导学生深入研究钢铁锈蚀与防护问题。
五、教学评价：1. 学生实验操作的评价：观察学生在实验过程中的操作规范性、合作意识；2. 学生探究能力的评价：评估学生在探究性问题中的回答思路、创新意识；3. 学生知识掌握情况的评价：通过课堂提问、作业批改等方式，了解学生对钢铁锈蚀与防护知识的掌握程度。
六、教学内容与活动：1. 教学内容：钢铁锈蚀的化学反应原理；常见防锈方法的分析与评价。
2. 教学活动：引导学生通过实验数据和现象，分析钢铁锈蚀的化学反应原理；组织学生讨论各种防锈方法的优缺点，并进行案例分析。
七、教学策略与手段：1. 教学策略：采用问题驱动的教学方法，引导学生主动探究；利用实验、讨论等互动方式，提高学生的参与度。
2. 教学手段：使用PPT展示钢铁锈蚀的微观图像和反应方程式；通过视频资料展示钢铁锈蚀对环境的影响。
八、教学进度与时间安排：1. 教学进度：第一课时：导入与探究钢铁锈蚀原因；第二课时：实验观察与总结钢铁锈蚀原理；第三课时：讨论防锈方法与案例分析。
湘教版化学九下单元2《金属的锈蚀和防护》
【交流与讨论】： 铁生锈除了必须有空气及水的参与外，还受其他一些 因素的影响.请解释下列有关铁生锈现象的原因. 1.相对于在内河行驶的轮船来说，海轮更容易被腐蚀. 海轮更容易被腐蚀，是因为海水中含有较多的氯化 钠等盐类，导电能力比内河的水更强，而在电解质 溶液中，电化学腐蚀更易进行. 2. 1910年遗留在南极的食品罐头盒，其表面至今很 少有铁锈出现. 由于南极的温度常年在0℃以下，说明在较高温度 下，腐蚀更易进行.
总反应： Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑
2、吸氧腐蚀（中性水溶液）
负极：2Fe - 4e =2Fe2+
正极：O2 + 2H2O + 4e = 4OH－
总反应：2Fe+2H2O+O2= 2 Fe(OH)2 后续反应：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 Fe2O3
练习：如图, 水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：
2、油和油脂可以用来保护机器中由金属制成的转动部 分，如齿轮。 3、用塑料（如聚乙烯、聚氯乙烯等）喷涂或包裹在金 属表面。
4、在铁的表面覆盖一层搪瓷，如脸盘等金属器皿。
5、在铁的表面覆盖一层其他金属（如镀锡、镀锌）
使用马口铁:在铁皮镀上千分之一厘米的锡,可隔绝空气与水
牺牲阳极的阴极保护法示意图 原理： 形成原电池反应时，让被保护金属做正极，不反 应，起到保护作用；而活泼金属反应受到腐蚀.
牺 牲 金 属 保 护 法
辅助阳极 （不溶性）
外加电流的阴极保护法示意图 将被保护金属与另一附加电极作为电解池的两个 原理： 极，使被保护的金属作为阴极，在外加直流电的 作用下使阴极得到保护.此法主要用于防止土壤、 海水及水中金属设备的腐蚀.
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单元3 金属的锈蚀和防护
【学习目标】
1.认识金属制品（如铁、铜）锈蚀的原因和防锈的方法，从中体验化学变化对人类生产、生活的影响。
2.知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。
【教学重点】认识金属制品锈蚀的原因和防锈的方法。
【教学难点】学会利用探究的方法学习金属的锈蚀条件。
【教学手段】实验探究、多媒体辅助。
【教学课时】1课时
【教学用具】铁钉、试管、镊子。
【教学流程】（一周前布置学生分组探究铁钉的锈蚀过程、条件，由学生查阅相关资料，自己准备材料，
参考课本P45“请你尝试”自己设计实验，进行实验现象的描述）
教师引课→分组展示→交流讨论→教师小结→巩固练习→单元小结
教学过程
教学流程教师活动学生活动设计意图
教师引课→学生讨论→学生小结→教师点评金属材料在生活中有着极为广泛的
用途，但是金属锈蚀常常给我们的
生活带来许多不便（展示图片），金
属是如何锈蚀的，如何来防止金属
的锈蚀呢？
回答下列问题：
1.铁钉表面有什么？怎样形成的？
2.分析铁钉所处的环境，并描述铁
钉在一周内的变化情况？
3.铁在什么条件下锈蚀？若在食盐
水中锈蚀情况如何？
(填写课本P45)
根据各小组的实验，分组
讨论。
描述现象：在有水、氧气
的环境中铁钉锈蚀。
分析小结铁钉锈蚀的条
件：水、氧气。
填写课本P45“分析归
纳”。
展示几幅金属锈蚀的图
片，让学生从感观上了解
金属锈蚀。
培养学生的合作意识。
培
养学生动手探究的能力，
分析归纳的能力。
教师提问→学生作答→教师讲解→小结教师提问：铁锈是什么颜色？铁锈
的表面特征是什么？
找出不同意见。
教师点拨：铁锈是一种成分复杂的
混合物，主要成分是红棕色的氧化
铁（Fe2O3）。
分组回答问题
再次交流讨论（学生记笔
记）
培养学生运用知识的能
力。
教师用多媒体展示→学生自学→交流讨论→教巩固提高讨论题：
(讨论1)课本P46“交流讨论”
(讨论2)铝的金属活动性比铁强，家
用铝制品为何不易锈蚀？使用铝制
品时要注意什么问题？
学生阅读课本P46“交流
讨论”、回答。
培养学生的归纳能力，语
言表达能力。
师点评
教师讲解→引入新题→学生讨论→师生小结全世界由于金属锈蚀而报废的金属
约占全世界金属产量的20％
~40％，要保护金属资源，防锈是至
关重要的，那么如何防止金属锈
蚀？防止铁锈蚀的基本思路是什
么？具体的防锈方法有那些？
物理方法是什么？
化学方法是什么？
教师小结（板书）
学生阅读P46“生活启
示”。
归纳小结。
回忆日常生活中人们进
行金属防锈的方法。
课本P47“探究活动”，填
写活动内容。
学生小结：
物理方法：涂油、刷漆、
制成合金……
化学方法：电镀、烤
蓝……
（学生记笔记）
培养学生的观察能力，让
学生学会从生活中学习
化学，同时把化学知识运
用于生活中。
加强学生分析能力的培
养，学会在生活中应用化
学知识，服务生活。
教师提问→学生自学→学生讨论→共同回答→师生小结金属资源在地壳中的含量相对是多
还是少？它们可再生吗？我们该如
何来利用和保护金属资源？
认识废物回收标志。
展示讨论题：废旧金属任意丢弃将
会带来怎样的危害？
教师小结（板书）
阅读课本P47讨论
人人动脑，共同讨论。
分组回答：金属资源含量
不多且不可再生。
保护金属资源的途径：
回收利用、防止锈蚀、合
理开采……
增强学生的节约资源的
意识，保护金属资源。
课堂小结金属的锈蚀、金属的防锈、保护金属资源
作业课本P48“实践应用”
【板书设计】
单元3 金属的锈蚀和防护
一、探究铁的锈蚀
1、铁生锈的条件：铁与氧气、水作用
2、铁锈的主要成分：Fe2O3 红棕色
3、防止铁锈蚀的方法
二、防止金属锈蚀，保护金属资源
1、防止金属锈蚀的方法
2、保护金属资源的途径。