高中化学氯气的性质课件苏教版必修1
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最新-高中化学 专题二第一单元第二节《氯气的性质》课件 苏教版必修1 精品
溶液呈黄色 方程式：
（3）与铜反应：
剧烈燃烧，生成棕黄色的烟。 加水后，溶液呈蓝绿色或蓝色
方程式：
写出氯气与下列金属反应的化学方程式
Mg + Cl2 Al + Cl2
2、与非金属单质H2反应
点燃或光照
H2 + Cl2
2HCl
①将氢气点燃后伸入氯气中
安静燃烧，火焰呈苍 白色，瓶口有白雾
②混合后强光照射
5. 用 自 来 水 养 鱼 时 , 将 氯 水 注 入 鱼 缸 前 需 在 阳 光
下曝晒一段时间,主要目的是( B )
A.起杀菌作用
B.使水中的HClO分解
C.提高水温
D.增加水中O2的含量
新制氯水中含有 等微粒；
久置氯水实为 ，含 等微粒；
氯水的保存方法是
.
4.与碱反应
1.请写出Cl2和NaOH溶液反应的化学方程式 2.请写出Cl2和石灰乳反应的化学方程式
漂白粉 组成： 有效成分： 漂白原理：
思考 为何要将氯气制成漂白粉？
制漂白粉时为何要用消石灰而不用 烧碱溶液或石灰水？
漂白粉应如何保存？
发生爆炸，有白雾产生
讨论
工业上利用氯气和氢气反 应制取HCl,再溶于水即得 盐酸，反应装置如图。
A B
1、原料气哪里来？ 2、反应的条件？ 3、A.B分别通什么气体？ 4、应先通哪种气体？
3.与水反应： 方程式：
次氯酸： 一元弱酸 不稳定性 强氧化性
—可用于漂白有色物质和消毒
思考：
新制氯水中含有 等物质；
一、物理性质
颜色：黄绿色 状态：气体 气味：刺激气味 密度：比空气大 毒性：有毒 水溶性：能溶于水(1:2)
易液化 ( 液氯)
（3）与铜反应：
剧烈燃烧，生成棕黄色的烟。 加水后，溶液呈蓝绿色或蓝色
方程式：
写出氯气与下列金属反应的化学方程式
Mg + Cl2 Al + Cl2
2、与非金属单质H2反应
点燃或光照
H2 + Cl2
2HCl
①将氢气点燃后伸入氯气中
安静燃烧，火焰呈苍 白色，瓶口有白雾
②混合后强光照射
5. 用 自 来 水 养 鱼 时 , 将 氯 水 注 入 鱼 缸 前 需 在 阳 光
下曝晒一段时间,主要目的是( B )
A.起杀菌作用
B.使水中的HClO分解
C.提高水温
D.增加水中O2的含量
新制氯水中含有 等微粒；
久置氯水实为 ，含 等微粒；
氯水的保存方法是
.
4.与碱反应
1.请写出Cl2和NaOH溶液反应的化学方程式 2.请写出Cl2和石灰乳反应的化学方程式
漂白粉 组成： 有效成分： 漂白原理：
思考 为何要将氯气制成漂白粉？
制漂白粉时为何要用消石灰而不用 烧碱溶液或石灰水？
漂白粉应如何保存？
发生爆炸，有白雾产生
讨论
工业上利用氯气和氢气反 应制取HCl,再溶于水即得 盐酸，反应装置如图。
A B
1、原料气哪里来？ 2、反应的条件？ 3、A.B分别通什么气体？ 4、应先通哪种气体？
3.与水反应： 方程式：
次氯酸： 一元弱酸 不稳定性 强氧化性
—可用于漂白有色物质和消毒
思考：
新制氯水中含有 等物质；
一、物理性质
颜色：黄绿色 状态：气体 气味：刺激气味 密度：比空气大 毒性：有毒 水溶性：能溶于水(1:2)
易液化 ( 液氯)
苏教版化学必修一2.1.2氯气的性质 课件(共14张PPT)
又发生了 变化
⑵分子： H2O、Cl2、HClO
离子： H+ 、 Cl-
Cl2 + H2O
+1 HCl + HClO（次氯酸）
俄罗斯人质危机
2002年10月莫斯科时 间23日晚间(北京时间24
日凌晨)，大约40-50名车
臣武装分子劫持了莫斯科
在营救行动中，有118名市扣人一为质家人不剧质幸院遇，难将7。00多人 而在这些遇难的人质当中，除了两名死于
[实验2]将干燥的有色布条和湿润的有色布条 分别放入两瓶干燥的氯气中，观察实验现象.
[实验3]向两瓶干燥的氯气中分别加入40mL5% 的氢氧化钠溶液和40mL水，振荡，观察实验 现象.
一、氯气的物理性质：
The physical property of chlorine
1、黄绿色有刺激性气味、 有毒的气体.
2、下列氯化物不能用金属和氯气直接 反应来制取的是
A、FeCl2 B、NaCl C、CuCl2 D、FeCl3
小结
•
•
属 反 氯 的氯
单 应 气 气气
质 、 可 体是
及 还 以 。黄
水可与 反以金 应与属 。非单
金质
绿 色 沸点比较低，易液化. 4、可溶于水. 室温时一体积水中大约能溶解二体积氯气.
二、氯气的化学性质：
1、氯气与金属反应：
2Fe ＋ 3Cl2 点＝燃 2FeCl3
2、氯气与非金属反应：
H2与Cl2的反应 H2在Cl2中安静地燃烧， 发出苍白色火 焰，集气瓶口出现白雾。
点燃
H2 ＋ Cl2 ＝ 2HCl
？实验探究
氯气溶于水是否与水反应？
氯水中含有那些溶质？
苏教版高中化学必修一课件第2课时 氯气的性质.pptx
【答案】 BD
变式训练2 下列说法中，正确的是( ) A．液氯和氯水都含有氯离子 B．氯气和液氯都能使干燥的有色布条褪色 C．盐酸和氯水都含有氯离子 D．盐酸和氯水都能使湿润的有色布条褪色
解析：选C。液氯中只含有Cl2不含Cl－，A错 误；干燥的氯气和液氯均不能使有色布条褪 色，B错；氯气溶于水后发生反应Cl2＋H2O
A．D中可以是浓硫酸
B．通入的氯气含有水分
C．D中可以是水
D．D中可以是饱和食盐水
【解析】 本题是以实验为背景考查氯气的 性质。能使红色布条褪色的应是潮湿的氯气 ，即其中含有氧化性的HClO，故打开B阀时 ，C处红色布条褪色，表明通入的氯气含有水 分。当关闭B阀时，C处干燥红色布条无变化 ，表明D装置起干燥或吸收氯气的作用，所以 D中可以是浓硫酸也可以是NaOH等碱性溶液 。
反应生成高价金属氯化物，故Cl2与Fe反应得
到的是F气后，其颜色 变化为( ) A．变红B．先变红后变白 C．变白D．不变 解析：选B。Cl2溶于水显酸性，使蓝色石蕊 试纸变红，同时生成的HClO具有漂白性，又 使试纸变白。
3．(2010年宿迁高一期中测试)用自来水养金 鱼时，将水注入鱼缸以前需在阳光下曝晒一 段时间，目的是( )
【解析】 新制氯水中有 Cl2 、HClO、H2O 分子，有 H＋、Cl －、ClO－(OH－极少，不计)离子，故 A 项错；新制氯水中含有 H ＋和 HClO，蓝色石蕊试纸遇 H＋变红，变红后的试纸被强氧化
剂 HClO 氧化而褪色；2HClO==光===2HCl＋O2↑，逸出的气体是
O2，不是 Cl2；HClO 分解后变成 HCl，HCl 是强酸，溶液的酸 性增强，pH 变小。
空白演示
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变式训练2 下列说法中，正确的是( ) A．液氯和氯水都含有氯离子 B．氯气和液氯都能使干燥的有色布条褪色 C．盐酸和氯水都含有氯离子 D．盐酸和氯水都能使湿润的有色布条褪色
解析：选C。液氯中只含有Cl2不含Cl－，A错 误；干燥的氯气和液氯均不能使有色布条褪 色，B错；氯气溶于水后发生反应Cl2＋H2O
A．D中可以是浓硫酸
B．通入的氯气含有水分
C．D中可以是水
D．D中可以是饱和食盐水
【解析】 本题是以实验为背景考查氯气的 性质。能使红色布条褪色的应是潮湿的氯气 ，即其中含有氧化性的HClO，故打开B阀时 ，C处红色布条褪色，表明通入的氯气含有水 分。当关闭B阀时，C处干燥红色布条无变化 ，表明D装置起干燥或吸收氯气的作用，所以 D中可以是浓硫酸也可以是NaOH等碱性溶液 。
反应生成高价金属氯化物，故Cl2与Fe反应得
到的是F气后，其颜色 变化为( ) A．变红B．先变红后变白 C．变白D．不变 解析：选B。Cl2溶于水显酸性，使蓝色石蕊 试纸变红，同时生成的HClO具有漂白性，又 使试纸变白。
3．(2010年宿迁高一期中测试)用自来水养金 鱼时，将水注入鱼缸以前需在阳光下曝晒一 段时间，目的是( )
【解析】 新制氯水中有 Cl2 、HClO、H2O 分子，有 H＋、Cl －、ClO－(OH－极少，不计)离子，故 A 项错；新制氯水中含有 H ＋和 HClO，蓝色石蕊试纸遇 H＋变红，变红后的试纸被强氧化
剂 HClO 氧化而褪色；2HClO==光===2HCl＋O2↑，逸出的气体是
O2，不是 Cl2；HClO 分解后变成 HCl，HCl 是强酸，溶液的酸 性增强，pH 变小。
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氯气的性质(苏教版必修1)40页PPT
（2）如何证明这些微粒的存在？
【实验】在洁净的试管中加入2 mL新制氯水，再向
试管中加入几滴硝酸银溶液和几滴稀硝酸，观察 现象。
实验现象：产生白色沉淀
结论：氯水中含有Cl―
3、氯水的成分与性质探究
活动与探究
Cl2＋H2O HCl＋HClO
（1）新制氯水中含有哪些微粒？
（2）如何证明这些微粒的存在？
常温常压下不能 存在
棕色瓶盛装，放 在阴凉处
特制耐压钢瓶中
活动与探究
问题：
新制氯水与久置氯水的有何区别？
2HClO光=照=O2↑＋2HCl
活动与探究
问题：
新制氯水与久置氯水的有何区别？
新制氯水中 Cl2 、H2O 、HClO 含有微粒： H+ 、 Cl ― 、ClO ―、 OH ―
光
2HClO
2HCl +O2↑
久置氯水中 含有微粒：
H2O Cl ― 、 H+ 等
实际为稀盐酸
Cl2＋H2O HCl＋HClO
问题：根据氯水的成分与性质，请同学们思考：氯气与
碱溶液如NaOH溶液能否反应？如能反应，则生成的产物 又是什么？ 4、氯气与碱溶液的反应
2NaOH＋Cl2==NaCl＋次N氯aC酸l钠O＋H2O
工业上和实验室中常用NaOH溶液吸收氯气尾气
新
分子
离子
制 氯
Cl2 (氯水呈黄绿色） H+ (氯水有酸性）
水
中
的 微
H2O
Cl ―
(与硝酸银溶液反应生成 氯化银白色沉淀）
粒
ClO ―
HClO (氯水有漂白性） OH ― (极少量）
Cl2＋H2O HCl＋HClO
【实验】在洁净的试管中加入2 mL新制氯水，再向
试管中加入几滴硝酸银溶液和几滴稀硝酸，观察 现象。
实验现象：产生白色沉淀
结论：氯水中含有Cl―
3、氯水的成分与性质探究
活动与探究
Cl2＋H2O HCl＋HClO
（1）新制氯水中含有哪些微粒？
（2）如何证明这些微粒的存在？
常温常压下不能 存在
棕色瓶盛装，放 在阴凉处
特制耐压钢瓶中
活动与探究
问题：
新制氯水与久置氯水的有何区别？
2HClO光=照=O2↑＋2HCl
活动与探究
问题：
新制氯水与久置氯水的有何区别？
新制氯水中 Cl2 、H2O 、HClO 含有微粒： H+ 、 Cl ― 、ClO ―、 OH ―
光
2HClO
2HCl +O2↑
久置氯水中 含有微粒：
H2O Cl ― 、 H+ 等
实际为稀盐酸
Cl2＋H2O HCl＋HClO
问题：根据氯水的成分与性质，请同学们思考：氯气与
碱溶液如NaOH溶液能否反应？如能反应，则生成的产物 又是什么？ 4、氯气与碱溶液的反应
2NaOH＋Cl2==NaCl＋次N氯aC酸l钠O＋H2O
工业上和实验室中常用NaOH溶液吸收氯气尾气
新
分子
离子
制 氯
Cl2 (氯水呈黄绿色） H+ (氯水有酸性）
水
中
的 微
H2O
Cl ―
(与硝酸银溶液反应生成 氯化银白色沉淀）
粒
ClO ―
HClO (氯水有漂白性） OH ― (极少量）
Cl2＋H2O HCl＋HClO
高中化学必修一(苏教版)课件3.1.2氯气的性质及应用
(2)存在：氯在自然界中以
化合 态存在，主要以
NaCl 的形式存在。
2．氯气的物理性质
颜色 状态 气味
毒性
黄绿色 气 刺激性气味 有毒
溶解性 25 ℃时，1体积水溶解约
2 体积氯气
3.氯气的化学性质 (1)与金属的反应：
点燃 Cl2＋2Na=====2NaCl
点燃 2Fe＋3Cl2=====2FeCl3
4．氯气的用途 (1)Cl2是一种重要的化学工业物质。氯的化合物可作为制取高纯 硅、锗(半导体)和金属钛的重要中间物质。 (2)在有机化工中，氯气是合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、 染料和药品的重要原料。
二、次氯酸
1．物理性质 常温下仅存在于水溶液中，有刺激性气味。
2．化学性质 (1)弱酸性(酸性小于碳酸)： N(2a)C不lO稳＋定C性O：2＋□2H6_2O__=_=2_=H_N_C_alH_O_C=_光=O_=_3照=＋_=_2H_H_C_Cl_Ol＋_。_O__2↑_________。 (3)强氧化性：能氧化还原性物质(如Na2SO3、FeCl2、KI等)，使 有色布条、品红褪色：
解析：贮存Cl2的钢瓶应贴有有毒气体的标志；84消毒液的有效成分 是NaClO。
技能素养
提升点一 氯水性质的多样性
[例1] 下列关于氯水的叙述中正确的是( ) A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C．光照新制氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D．新制氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后酸性将减弱
A．NaOH B．NaClO C(3．)CKl2M可n用O于4 制D盐．酸Na，2O其2 化学方程式为___H_2_＋__C_l_2_=点_=_=燃_=_=_2_H_C_l___。 (4)工业上制漂白粉的化学方程式为 ________2_C__l2_＋__2_C_a_(O__H_)_2_=_=_=_C_a_C_l_2＋__C__a(_C_l_O_)_2_＋__2_H_2_O_______。
苏教版高一化学1《氯气的性质》课件
1915年4月22日，在第一次世界大战的比利时战 场上，德军正与英法联军对峙。忽然，从处于上风 口的德军阵地上升起一股股黄绿色的云团，一直飘 向处于下风口的英法阵地。毫无准备的英法士兵猝 不及防，眼看着黄绿色的气体涌来，两万余名士兵 先是咳嗽继而喘息，大多数士兵因中毒导致死亡。 经统计，最终活下来的士兵大部分都是在黄绿色云 团飘来时跑到了较高的山丘上才幸免于难，还有一 些人是用湿手绢捂住了嘴才保住了性命，而这种使 上万人丧命的气体就是氯气，而这场战争也作为战 争史上第一次化学战记入了史册。
结 论
氯水既有酸性又有漂白性，盐酸显 酸性，没有漂白性（HClO）
次氯酸有漂白性（HClO） 氯水中含有Cl氯水中含有氯气，可以将I2置换出来
实验3 实验4
氯水 成分
次氯酸（HClO） 盐酸（HCl） 氯气（Cl2） 水（H2O）
思考： 氯水中的微粒有哪些？
离子：Cl- H+ ClO分子：H2O Cl2 少量OH-
HClO
b 氯气与水的反应
Cl2+H2O
HCl+HClO
可逆反应： 在相等条件下该反应既可以向正反应方 向进行，又可以向逆反应方向进行; 2HCl
d 次氯酸的性质总结
次氯酸的氧化性很强，能杀死水中的细菌，也 能使染料等有机色素褪色，在光照下易分解放 出氧气。
点燃
2HCl
光照
安静的燃烧
H2+Cl2
2HCl 爆炸，瓶口有白雾
b 氯气跟磷的反应
点燃后的红磷在氯气里继续燃烧，生成三氯化磷和五 氯化磷的混合物，出现白色烟雾。 点燃
2P+3Cl2 化学方程式
2PCl3(无色液体)
点燃
2P+5Cl2
结 论
氯水既有酸性又有漂白性，盐酸显 酸性，没有漂白性（HClO）
次氯酸有漂白性（HClO） 氯水中含有Cl氯水中含有氯气，可以将I2置换出来
实验3 实验4
氯水 成分
次氯酸（HClO） 盐酸（HCl） 氯气（Cl2） 水（H2O）
思考： 氯水中的微粒有哪些？
离子：Cl- H+ ClO分子：H2O Cl2 少量OH-
HClO
b 氯气与水的反应
Cl2+H2O
HCl+HClO
可逆反应： 在相等条件下该反应既可以向正反应方 向进行，又可以向逆反应方向进行; 2HCl
d 次氯酸的性质总结
次氯酸的氧化性很强，能杀死水中的细菌，也 能使染料等有机色素褪色，在光照下易分解放 出氧气。
点燃
2HCl
光照
安静的燃烧
H2+Cl2
2HCl 爆炸，瓶口有白雾
b 氯气跟磷的反应
点燃后的红磷在氯气里继续燃烧，生成三氯化磷和五 氯化磷的混合物，出现白色烟雾。 点燃
2P+3Cl2 化学方程式
2PCl3(无色液体)
点燃
2P+5Cl2
高中化学 专题二 第一单元 第二课时 氯气的性质课件 苏教版必修1
第十四页，共19页。
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Z K 自主预习 IZHU YUXI
课堂互动
ETANG HUDONG
S 随堂练习 UITANG LIANXI
1
2
3
4
5
2.下列反应发生时,会产生棕色烟的是( ) A.金属钠在氯气中燃烧 B.金属铜在氯气中燃烧 C.氢气在氯气中燃烧 D.金属钠在氧气中燃烧 解析:铜在氯气中燃烧产生棕色烟。 答案:B
2.大多数金属在点燃或灼热的条件下,都能与氯气发生反应生成氯化 物。
3.氯气与变价金属反应时,金属均被氧化成最高价,如铜和铁,其产物为 氯化铜、氯化铁。
4.氯气和氢气反应时,条件不同,现象不同,但产物相同。纯净的氢气在 氯气中安静地燃烧,发出苍白色火焰,并生成大量白雾;氢气和氯气混合后, 在光照射下,能迅速化合而爆炸。
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下列说明正确的是( ) A.Ⅰ图中:如果 MnO2 过量,浓盐酸就可全部反应 B.Ⅱ图中:生成蓝色的烟 C.Ⅱ图中:生成棕色的烟 D.Ⅲ图中:a 中有色布条褪色,b 中不褪色 解析:稀盐酸与 MnO2 不反应,A 不正确;无水 CuCl2 不为蓝色,形成的是 棕色的烟,B 不正确,C 正确;a 中有色布条不褪色,b 中褪色,D 不正确。 答案:C
第六页，共19页。
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探究 (tànjiū)点
一
探究 (tànjiū)点
二
【例题 1】某同学用下列装置制备并检验 Cl2 的性质:
苏教版高中化学必修一课件氯气性质
氯气的性质实验
【实验1】将细铁丝绕成螺旋状,一端系在一 根粗铁丝上,另一端系上一段火柴梗.点燃火 柴,待火柴即将燃尽时,迅速把细铁丝伸入盛 有氯气的集气瓶中，观察实验现象。
铁丝在氯气中燃烧，产生棕褐色的烟
点燃
2Fe+3Cl22FeCl3高价
二、氯气的化学性质
1.与金属反应
a.与铁反应 (中等活泼金属)
1915年4月22日，在第一次世界大战的比利时战场 上，德军正与英法联军对峙。忽然，从处于上风口 的德军阵地上升起一股股黄绿色的云团，一直飘向 处于下风口的英法阵地。毫无准备的英法士兵猝不 及防，眼看着黄绿色的气体涌来，两万余名士兵先 是咳嗽继而喘息，大多数士兵因中毒导致死亡。经 统计，最终活下来的士兵大部分都是在黄绿色云团 飘来时跑到了较高的山丘上才幸免于难，还有一些 人是用湿手绢捂住了嘴才保住了性命，而这种使上 万人丧命的气体就是氯气，而这场战争也作为战争 史上第一次化学战记入了史册。
4.氯气与碱的反应
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
吸收氯气 动手动脑 类比氯气与氢氧化钠的反 应,写出氯气与澄清石灰水 的反应方程式。
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 漂白粉的主要成分
漂白粉的漂白原理:
课后查资料
Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO
如何证明是哪种原因？
向反应后的溶液中滴加NaOH溶液
变红说明是原因a。 不变红说明是原因b。
三、氯气的用途
巩固练习
BD 1.下列有关氯的说法正确的是（）
【化学】2.1.2《氯气的性质》课件(1)(苏教版必修1)
结论：用碱液吸收 Cl2＋2NaOH ＝ NaCl＋NaClO＋H2O
——防毒原理 刘伯承元帅在淮海战役时写的《防毒歌》
阵地准备石灰水，肥皂毛巾带身边； 发现敌人放毒气，毛巾纵横叠六道； 上面洒上石灰水，皂水用来更保险； 洒好蒙住口和鼻，毒气不能往里钻。
［练习］ 写出氯气被石灰水吸收的反应方程式。 2Cl2＋2Ca(OH)2 ＝ CaCl2＋Ca(ClO)2＋
，
③ 烧瓶下面缺石棉网
，
④ 铁圈下面缺酒精灯
，
⑤ 盛浓硫酸的洗气瓶和盛饱和食盐水的洗气瓶位置颠倒了，
洗气瓶D的气体入口导管应深插在液面下，而出
⑥ 口导管应靠近瓶塞
。
高一化学
氟fluorine 氯chlorine 溴bromine 碘iodine 砹astatine
小资料
1915年4月22日下午5时，在第一次世界大战 两军对峙的比利时伊珀尔战场。趁着顺风，德军 一声令下开启了大约6000只预先埋伏的压缩氯气 钢瓶。霎时间，在长约六公里的战线上，黄绿色 的云团飘向法军阵地。毫无准备的英法士兵猝不 及防，眼看着黄绿色的气体涌来，先是咳嗽，继 而喘息，有的拼命挣扎，有的口吐黄液慢慢躺倒。 一位战地记者进行了如此描述：“他们已经死亡， 两手伸展着好像要挥去上方的死神。尸体遍野， 他们极度痛苦的肺在喘息，满嘴都是黄色液体。” 这就是战争史上的第一次化学战，从此，化学战 作为最邪恶的战争被写入了人类战争的史册。
A Cl2 B SO2 C NaClO D KMnO4
5、在新制的氯水中滴入紫色石蕊试液，则 溶液( )
A、变成红色
B、呈紫色
C、先变红后褪色
D、先变蓝后褪色
4、与水反应：
思考：氯气溶于水后的成分
H2O、Cl2、HCl、HClO （次氯酸）
——防毒原理 刘伯承元帅在淮海战役时写的《防毒歌》
阵地准备石灰水，肥皂毛巾带身边； 发现敌人放毒气，毛巾纵横叠六道； 上面洒上石灰水，皂水用来更保险； 洒好蒙住口和鼻，毒气不能往里钻。
［练习］ 写出氯气被石灰水吸收的反应方程式。 2Cl2＋2Ca(OH)2 ＝ CaCl2＋Ca(ClO)2＋
，
③ 烧瓶下面缺石棉网
，
④ 铁圈下面缺酒精灯
，
⑤ 盛浓硫酸的洗气瓶和盛饱和食盐水的洗气瓶位置颠倒了，
洗气瓶D的气体入口导管应深插在液面下，而出
⑥ 口导管应靠近瓶塞
。
高一化学
氟fluorine 氯chlorine 溴bromine 碘iodine 砹astatine
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1915年4月22日下午5时，在第一次世界大战 两军对峙的比利时伊珀尔战场。趁着顺风，德军 一声令下开启了大约6000只预先埋伏的压缩氯气 钢瓶。霎时间，在长约六公里的战线上，黄绿色 的云团飘向法军阵地。毫无准备的英法士兵猝不 及防，眼看着黄绿色的气体涌来，先是咳嗽，继 而喘息，有的拼命挣扎，有的口吐黄液慢慢躺倒。 一位战地记者进行了如此描述：“他们已经死亡， 两手伸展着好像要挥去上方的死神。尸体遍野， 他们极度痛苦的肺在喘息，满嘴都是黄色液体。” 这就是战争史上的第一次化学战，从此，化学战 作为最邪恶的战争被写入了人类战争的史册。
A Cl2 B SO2 C NaClO D KMnO4
5、在新制的氯水中滴入紫色石蕊试液，则 溶液( )
A、变成红色
B、呈紫色
C、先变红后褪色
D、先变蓝后褪色
4、与水反应：
思考：氯气溶于水后的成分
H2O、Cl2、HCl、HClO （次氯酸）
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完成下列表格：
类别 状态 粒子 Cl2分子 Cl2分子 H2O、 Cl2、HClO + Cl 、 H 、 ClO H2O、 Cl 、 H
+
漂白性 无 无
OHOH-
氯气 纯净物 气态 液氯 纯净物 液态 新制 混合物 液态 氯水 久置 混合物 液态 氯水
有 无
知识与能力训练
1、市场上销售的“84”消毒液，其商品标 识上注明：①本品为无色液体呈碱性，②使 用时应加水稀释，③可对餐具，衣物进行消 毒可漂白浅色衣物。则其有效成分为： A Cl2 B SO2 C NaClO D KMnO4
水蒸气 HCl气体 浓硫酸 饱和食盐水
饱和食盐水
浓 H2SO4
演示实验
①长颈漏斗应改成分液漏斗．
②烧瓶下应垫石棉网． ③应用酒精灯加热．
④稀盐酸应改为浓盐酸．
⑤多余Cl2应通入NaOH溶液中
实验室制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是 （ C ） ①连接好装置，检查气密性②缓缓加热，加快反 应，使气体均匀逸出 ③在烧瓶中加入二氧化锰粉末 ④往分液漏斗中加入浓盐酸，再缓缓滴入烧瓶中 ⑤用向上排空气法收集氯气，尾气导入吸收剂中 A ①②③④⑤ B ④③①②⑤ C ①③④②⑤ D ①④③②⑤
(浓)
2、原理 MnO +4HCl == MnCl +2H O+Cl 2 2 2 2 3、装置 略 4、收集方法 向上排气法 5、尾气吸收 NaOH溶液吸收
史料：第一次世界大 战期间，德军与英、法军 在比利时伊普尔对峙。德 军动用了世界上第一支专 业的毒气部队，5分钟释 放了180吨毒气，使15000人 中毒，三分之一的人死去。 这是1915年4月22日发生的 令人发指的事件。
7、下列说法正确的是：( ) A:Cl-的半径比Cl的半径大 B:Cl2有毒，Cl-也有毒 C:Cl和Cl-的 化学性质一样 D:Cl2和Cl-都是黄绿色
固体＋固体 固体＋液体 固体(液体)＋液体
氯气的生产历史
1772年瑞典化学家舍勒用软锰矿(主要为二氧化 锰)和浓盐酸作用，首先制得氯气： MnO2＋4HCl(浓)=MnCl2＋2H2O＋C12↑。 后来，法国化学家贝托雷巴氯化钠、软锰矿的 浓硫酸的混合物装入铅蒸馏器中，经加热也制得 了氯气：
舍勒【瑞典】 3NaCl+3H2SO4(浓)+MnO2=NaHSO4+MnSO4+Cl2 ↑+2H2O 1868年迪肯和洪特分别用氯化铜作催化剂，在 公元1742-1786
【问题思考】
（1）每一立方千米的海水中含NaCl 4×107ｔ，氯气又是重要的化工原料， 那么人类是如何从海水中提取氯化钠并 生产氯气的？
（2）工厂以氯化钠为原料生产氯气， 还能得到什么产品？
如何从海水中得到NaCl呢？ 引入 风吹 海水 盐田 粗盐 日晒
引海水渠 道的闸门 海面
堤坝 贮水池
蒸发池 结晶池
（ 2）
（ 3）
有氯气生成
（ 4）
铁棒周围溶液变红色
有碱性物质生成
电解饱和食盐水反应原理：
电解 2H2O + 2NaCl = H2↑ + Cl2↑ + 2NaOH
二、氯碱工业
人们把以电解食盐水为基础制取氯气、 烧碱(NaOH)等产品的工业称为“氯碱工 业”.
(一) 制取氧气
KMnO4
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2
干燥的红色纸 片放入氯气瓶
潮湿的红色纸片 放入氯气瓶
红色纸片无变化 纸片由红变白
实验结 论
干燥的氯气没 有漂白性
潮湿的氯气有 漂白性
3:与水的反应
Cl2 + H2O ==HCl + HClO（次氯酸）
2HClO == 2HCl + O2
HClO性质: 弱酸性 强氧化性 不稳定性
光照
思考: 新制的氯水的成分有哪些?
加热时，用空气中氧气来氧化氯化氢制取氯气， 这种方法称为迪肯法(又称地康法)：
2 4HCl+O2===2Cl 2 ↑+2H2O
CuCl
2NaCl+2H2O
1833年法拉第用电解法获得氯气： 电解
2NaOH+H2 ↑+Cl2↑
氯气的实验室制法
1、反应原理
MnO2+4HCl(浓)== MnCl2+2H2O+Cl2↑
固体(加热)
(一) 制取氧气
2H2O2===2H2O+O2
MnO2
H2O2 MnO2
固体、液体(不加热)
(二) 制取氢气
稀盐酸 (稀硫酸)
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
锌不加热)
(二) 制取氢气
稀盐酸 (稀硫酸)
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
也 可 用 排 水 法
问题讨论
1.为什么不能加强热？ 答：浓盐酸有较强的挥发性，若加强热会使氯气中 有大量的氯化氢杂质，另外也降低了HCl的利用率。 2.为什么用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，而一 般不用石灰水？ 答：Ca(OH)2微溶于水，用石灰水吸收效果不好。
小 结
实验室氯气： 1、原料 MnO2(固体)浓盐酸(液体)
图为德军士兵正在投掷毒气弹
一:氯气的物理性质
颜
色 状
态 密
度 气
味 熔沸点 溶解性
黄绿 色
气态
比空 气大
刺激性 气味
较低
可溶于 水（1： 2）
二.氯气的化学性质
氯的原子结构
1、与金属的反应
铜丝燃烧，产生大量的棕黄色的烟，溶于水 实验现象： 得到蓝绿色的溶液 点燃 实验结论： Cu + Cl2 == CuCl2 点燃 2Fe + 3Cl2 == 2FeCl3 点燃 2Na + Cl2 == 2NaCl (白色的烟)
盐田示意图
蒸发池
结晶池
工业上，是如何利用食盐去制备氯气？
电解饱和食盐水
一、电解饱和食盐水反应原理
实验现象
（ 1） 铁棒和碳棒上通电后 有气泡产生 将铁棒上方收集到气 体靠近火焰，有爆鸣 声 碳棒上有黄绿色刺激 性气味的气体产生， 能使湿润的淀粉碘化 钾试纸变蓝
结论
通电后有气体物 质生成 有氢气生成
4、尾气吸收
氯气有毒，会污染空气，故用饱和 氢氧化钠溶液吸收。
饱和NaOH
Cl2 + 2NaOH == NaCl + NaClO + H2O
5、净化装置
水蒸气 HCl气体 浓硫酸 饱和食盐水
浓 H2SO4
饱和食盐水
5、净化装置
水蒸气 HCl气体 浓硫酸 饱和食盐水
浓 H2SO4
饱和食盐水
5、净化装置
注意
◆ 1.二氧化锰为难溶于水的黑色粉末。 ◆ 2.稀盐酸与二氧化锰不反应。 ◆ 3.此反应必须加热。
2、发生装置
固+液(加热)型 有关仪器的名称:铁架 台(带铁圈、铁夹)、酒 精灯、石棉网、烧瓶、 双孔塞、分液漏斗、玻 璃导管。 组装时必须由下到上， 从左到右。
3、收集装置
a. 向上排空气法
b. 排饱和食盐水法
思考：
某同学用铜丝在灯焰上长时间加热在伸入 氯气中，未见到棕色烟生成，试分析其可 能原因?
2:与H2反应
点燃 H2 + Cl2 == 2HCl 产生苍白色火焰；
瓶口有白雾产生
光照 H2 +Cl2 ==2HCl
爆炸
思考: 可燃物质燃烧的条件有哪些？铜、氢气在
氯气中的燃烧又说明了什么？
实验操 作 实验现 象
锌 粒
固+液(不加热)
(三) 制取二氧化碳
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
稀盐酸
碳酸钙
固+液(不加热)
气体发生装置
气体收集装置 根据气体的水溶性 和对空气的相对密 度及其化学性质来 选用收集装置。 向上排空气法 向下排空气法 排水法
根据反应物的状态和 反应条件为思路选用 气体的发生装置。
2、在新制的氯水中滴入紫色石蕊试液，则 溶液( )
A、变成红色 B、呈紫色
C、先变红后褪色
D、先变蓝后褪色
5、下列微粒或物质中化学性质最活泼的是：（ ） A、氯离子 B、氯原子 C、氯分子 D、液氯 6、不能用氯气跟金属单质直接化合制取的物质是（）
A、AlCl3 B、FeCl3 C、CuCl2 D、FeCl2
专题二
第一单元 氯、溴、碘及其化合物 从海水中获得的化学物质
浩 瀚 的 大 海 ， 巨 大 的 宝 藏
在众多的自然 资源中，海水是十 分重要的资源之一。 利用海水中富含的 化学物质，如： NaCl、MgCl2、 NaBr、NaI等，能 获得非金属单质 Cl2、Br2、I2 。如 何从海水中获得这 些物质呢?