【解析】安徽省合肥市第九中学2018届高三下学期第二次理综化学试题 含解析

安徽省合肥市第九中学2018届高三第二学期第二次理综化学考试1. 下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是（）A . 使用含有氯化钙、氯化钠的融雪剂会加速桥梁的腐蚀B . 煤干馏可以得到芳香族化合物等物质，新能源汽车的推广和应用有助于减少光化学烟雾的产生C . 向海水中加净水剂明矾可使海水淡化D . 除去水垢中的CaSO4常用试剂有碳酸钠和盐酸【答案】C【解析】A、氯化钙和氯化钠属于电解质，容易让桥梁构成原电池，加速腐蚀，故A说法正确；B、煤的干馏可以得到苯、甲苯、二甲苯等芳香族化合物，汽车排放的尾气含有氮的氧化物，氮的氧化物是造成光化学烟雾的主要原因，新能源汽车有助于减少氮的氧化物的排放，故B说法正确；C、明矾用于净水，是除去悬浮在水中的固体颗粒，不能使海水淡化，故C说法错误；D、加入碳酸钠，生成更难溶的碳酸钙，然后加入盐酸，生成可溶的氯化钙，故D说法正确。

2. 已知N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 8.4g NaHCO3晶体中含有0.1 N A 个CO32-B. 50mL12mol/L的浓盐酸与足量MnO2反应，转移的电子数为0.3N AC. pH=2的Fe2(SO4)3中由水电离出的H+为0.01 N AD. 铅蓄电池工作时,当电路中通过的电子为0.2 N A 时，负极质量增加9.6g【答案】D【解析】A、NaHCO3晶体是由Na＋和HCO3－组成，不含CO32－，故A错误；B、MnO2只与浓盐酸反应，不与稀盐酸反应，随着反应的进行，盐酸变稀，反应停止，因此无法计算出转移电子物质的量，故B错误；C、题目中没有说明溶液的体积，无法计算H＋物质的量，故C错误；D、负极反应式为Pb＋SO42－－2e－=PbSO4，负极增加的质量是SO42－的质量，因此通过0.2mole－，负极质量增加9.6g，故D正确。

3. 下列指定反应的离子方程式正确的是（）A. 用石墨电极电解MgCl2溶液:Mg2++ 2C1- + 2H2O Mg(OH)2↓+ Cl2↑+ H2↑B. 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水: Ca2++ HCO3- + OH – CaCO3↓+H2OC. 向氢氧化钡溶液中加入硫酸氢钠至溶液为中性: Ba2++OH– + H+ + SO42-BaSO4↓+H2OD. 向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液:2NO3-+8H++6I- == 3I2+2NO↑+4H2O【答案】A【解析】A、石墨为惰性材料，阳极反应式为2Cl－－2e－=Cl2↑，阳极反应式为2H2O＋Mg2＋＋2e －=Mg(OH)＋H2↑，因此总电解反应方程式为：Mg2++ 2C1- + 2H2O Mg(OH)2↓+ Cl2↑+ H2↑，2故A正确；B、石灰水过量，缺少NH4＋＋OH－=NH3·H2O，正确的是Ca2＋＋HCO3－＋2OH－＋NH4＋=CaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O，故B错误；C、正确的是Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O，故C错误；D、因为HI过量，Fe3＋的氧化性大于I2，因此缺少2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，故D错误。

点睛：本题的易错点是选项C，反应后溶液显中性，说明氢氧化钡中OH－完全中和，1molBa(OH)2中含有2molOH－，消耗2molH＋，因此离子反应方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O，离子反应方程式中应注意物质组成，类似的还有Ba(OH)2和H2SO4反应，应是Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O。

4. 如图W、X、Y、Z为四种物质，若箭头是能一步转化的常见反应，其中常温下能进行的是（）A. AB. BC. CD. D【答案】B............5. 原电池与电解池在生活和生产中有着广泛应用。

下列有关判断中错误的是（）A. 装置甲研究的是电解CuCl2溶液，它将电能转化为化学能B. 装置乙研究的是金属的吸氧腐蚀，Fe上的反应为Fe - 2e -- = Fe2+C. 装置丙研究的是电解饱和食盐水，B电极发生的反应：2Cl- -2e-- = Cl2↑D. 向装置丁烧杯a中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，没有蓝色沉淀生成【答案】C【解析】A、电解装置是电能转化为化学能的装置，故A说法正确；B、装置乙研究的是吸氧腐蚀，小试管中的导管会有一段水柱，铁作负极，电极反应式为Fe－2e－=Fe2＋，故B说法正确；C、B电极与电源的负极相连，因此B极为阴极，电极反应式为2H＋＋2e－=H2↑，故C说法错误；D、锌比铁活泼，锌作负极，铁作正极，正极反应式为O2＋2H2O＋4e－=4OH－，没有Fe2＋，因此滴加K3[Fe(CN)6]溶液没有蓝色沉淀，故D说法正确。

6. 根据下列实验操作和现象，得出的结论不正确的是（）A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】A 、NaClO 具有强氧化性，能把漂白pH 试纸颜色，无法读数数值，此实验不能实现，故A 说法错误；B 、Fe 2＋不能使KSCN 变红，KSCN 验证Fe 3＋的存在，向试管溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变红，说明不含Fe 3＋，即绿矾没有变质，故B 说法正确；C 、CCl 4层显紫红色，说明有I 2生成，发生2Fe 3＋＋2I －=2Fe 2＋I 2，得出Fe 3＋的氧化性强于I 2，故C 说法正确；D 、溶度积小的先转化成沉淀，先生成黑色沉淀，即先生成的是CuS ，继续滴加Na 2S ，又产生白色沉淀，即生成ZnS ，说明ZnS 的溶度积大于CuS ，故D 说法正确。

7. 下列图示与对应的叙述相符的是（ ）A. 图1表示同温度下，pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH 的变化曲线，其中曲线II 为盐酸，且b 点溶液的导电性比a 点强B. 图2表示0.1000mol/LCH 3COOH 溶液滴定20.00mL0.1000mol/LNaOH 溶液所得到的滴定曲线C. 图3表示压强对可逆反应2A(g) +2B(g)3C(g )+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大D. 据图4，若除去CuSO 4溶液中的Fe 3+，可向溶液中加入适量CuO ，调节pH 在4左右【答案】D【解析】试题分析：A．pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH变化快的是盐酸，所以曲线Ⅱ为醋酸，曲线I为盐酸，a点氢离子浓度大导电性强，故A错误；B．0.1000 mol•L-1CH3COOH 溶液PH大于1，而图2中酸初始的PH为1，不相符，故B错误；C．可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)是正反应方向为体积减小的方向，所以增大压强平衡正移，反应物的百分含量减小，与图象不符，故C错误；D．由图象可知，pH在4左右Fe3+完全沉淀，所以可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右，故D正确；故选D。

考点：考查了弱电解质在水溶液中的电离平衡；体积百分含量随温度、压强变化曲线；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；中和滴定的相关知识。

8. POCl3广泛用于染料等工业。

某化学学习小组借助拉瓦锡研究空气成分的曲颈甑（装置甲）合成PC13，并采取PCl3氧化法制备POCl3。

已知：（1）PCl3的熔点为-112℃，沸点为75.5℃，遇水生成H3PO3和HCl；（2）2PCl3+O2==2POCl3。

【实验Ⅰ】图甲制备PCl3（1）实验室制备Cl2的反应方程式是_______________；（2）碱石灰的作用除了处理尾气外还有_______________。

【实验Ⅱ】图乙制备POCl3（3）装置B的作用除了干燥O2外，还有________________________；（4）C中反应温度控制在60~65℃，其原因是________________________。

【实验Ⅲ】测定POCl3含量①准确称取30.70gPOC13产品，置于盛有60.00mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解；②将水解液配成100.00mL溶液，取10.00mL溶液于锥形瓶中；③加入10.00mL3.200mol/LAgNO3标准溶液，并加入少许硝基苯用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；④以Fe3+ 为指示剂，用0.2000mol/LKSCN 溶液滴定过量的AgNO3溶液，达到滴定终点时共用去10.00 mL KSCN 溶液。

已知：Ag++SCN-==AgSCN↓ K sp(AgCl)>K sp(AgSCN )。

（5）POC13水解的化学反应方程式为________________________。

（6）滴定终点的现象为____________，用硝基苯覆盖沉淀的目的是________________________。

（7）反应中POC13的百分含量为________________。

【答案】 (1). MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O (2). 防止空气中的水蒸气进入烧瓶，影响产品纯度 (3). 平衡压强、观察氧气的流速 (4). 温度过高，PCl3会大量挥发，导致产量降低；温度过低，反应速率会变慢 (5). POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl (6). 当滴入最后一滴标准KSCN溶液时，溶液变为血红色，且半分钟不褪去 (7). 使生成的沉淀与溶液隔离，避免滴定过程中SCN-与AgCl反应 (8). 50%【解析】考查实验方案设计与评价，（1）实验室制备氯气，常用MnO2和浓盐酸共热产生，因此化学反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）根据信息(1)，PCl3遇水生成H3PO2和HCl，因此碱石灰的目的不仅是尾气处理，还是防止空气中的水蒸气进入烧瓶中，造成PCl3水解；（3）装置B的作用干燥O2和、平衡压强、观察氧气的流速；（4）PCl3沸点为75.5℃，温度超过超过沸点，造成PCl3大量挥发，导致产量降低，如果温度过低，反应速率变慢；（5）按照水解定义，POCl3中P显＋5价，POCl3水解的反应方程式为POCl3＋3H2O=H3PO4＋3HCl；（6）根据操作，用Fe3＋作指示剂，滴定终点：当滴入最后一滴标准KSCN溶液时，溶液变为血红色，且半分钟不褪去；根据溶度积大小，AgSCN的溶度积小于氯化银，滴加KSCN 溶液时，AgCl沉淀容易转化成AgSCN沉淀，影响实验结果，因此加入少量硝基苯的目的是使生成的沉淀与溶液隔离，避免滴定过程中AgCl与SCN－反应；（7）根据反应方程式，建立的关系式为POCl3～3HCl～3AgCl～3Ag＋，参与生成AgCl的Ag＋物质的量为：(10×10－3×3.2－10×10－3×0.2)mol=0.03mol，即POCl3的物质的量为0.03/3mol=0.01mol，样品中POCl3的质量为0.01×100×153.5/10g=15.35g，则纯度为15.35/30.70×100%=50%。