福建省师大附中2014-2015学年高二化学下学期期中试题

福建师大附中2014-2015学年第二学期期中考试卷
高二化学（理）
（总分：100分考试时间：90分钟）
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Si－28 Al—27
第Ⅰ卷（选择题，共50分）
一、选择题（25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）
1.下列不属于配合物的是
A.［Cu(H2O)4］SO4·H2O
B. KAl(SO4)2·12H2O
C. ［Ag(NH3)2］OH
D. Na［Al(OH)4］
2.下列化合物中含有2个手性碳原子的是
3．下列物质中存在离子键、共价键和配位键的是
A．Na2O2 B．NH4Cl C．H3O＋ D．NaOH
4．下列分子或离子的空间构型为平面三角形的是
A．NO－3 B．NH3 C．H3O＋ D．CO2
5．若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为3d14s2，则下列说法正确的是A．该元素原子核外共有4个电子层
B．该元素原子最外层共有3个电子
C．该元素原子的M能层共有8个电子
D．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子
6．13C—NMR(核磁共振)、15N—NNR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wuithrich等人为此获得了2002年诺贝尔化学奖。

下面有关13C、15N的叙述中正确的是A．13C与15N含有相同的中子数 B．15N与14N互为同位素
C．13C与C60互为同素异形体 D．15N的核外电子排布式为1s22s22p4 7．具有如下电子层结构的原子，其相应元素一定属于同一主族的是
A．3p上有2个未成对电子的原子和4p上有2个未成对电子的原子
B．3p上只有1个空轨道的原子和4p上只有1个空轨道的原子
C．最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s22p6的原子
D．最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s2的原子
8.下列关于丙烯（CH3—CH =CH2）的说法正确的
A．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化
B．丙烯分子有8个σ键，1个π键
C．丙烯分子不存在非极性键
D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线
9．下表列出了有关晶体的说明，其中有错误的是
10
A．石墨转化为金刚石
B．Na2O溶于水
C．NaCl熔化
D．NaOH溶液与盐酸反应生成NaCl和H2O
11．有关杂化轨道理论的说法不正确的是
A．杂化轨道全部参加形成化学键
B．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°
C．四面体形、三角锥形的结构可以用sp3杂化轨道解释
D．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变
12．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；
③1s22s22p5。

则下列有关比较中正确的是
A．第一电离能：③＞②＞① B．原子半径：③＞②＞①
C．电负性：③＞②＞① D．最高正化合价：③＞②＞①
13．经研究发现，有一种磷分子具有链状结构，其结构简式如右图，下列说法正确的是A．它是一种高分子化合物
B．它的分子中具有极性共价键
C．分子中具有不饱和键
D．分子中每个磷原子以三个共价键分别结合三个磷原子
14．下列说法正确的是
A．用乙醇或CCl4可萃取碘水中的碘单质
B．NaCl和SiC晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同
C．24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1∶1
D．H2S和 SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构
15．下列说法正确的是
A．原子晶体中只存在非极性共价键
B．干冰升华时，分子内共价键不会发生断裂
C．因为HCl的相对分子质量大于HF，所以HCl的沸点高于HF
D．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
16．下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是
①F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高②HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱③金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅④NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低A．①④ B．②③ C．③④ D．①③
17．三氯化氮(NCl3)是一种淡黄色的油状液体，测得其分子具有三角锥形结构。

则下面对于NCl3的描述不正确的是
A．它是一种极性分子
B．它的挥发性比PBr3要大
C．它还能再以配位键与Cl－结合
D．已知NBr3对光敏感，所以NCl3对光也敏感
18.BeCl2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl3相似。

由此可推测BeCl2
A．熔点比BeBr2高 B．水溶液呈中性
C．熔融不导电 D．不与NaOH溶液反应
19．下列化合物，按其晶体的熔点由高到低的顺序排列正确的是
A．CF4CBr4CsCl SiO2 B．SiO2CsCl CF4CBr4
C．CsCl SiO2CBr4CF4 D．SiO2CsCl CBr4CF4
20．氰气分子式为(CN)2，结构式为N≡C—C≡N，性质与卤素相似。

下列叙述正确的是A．分子中含有2个σ键和4个π键
B．氰气不和氢氧化钠溶液发生反应
C．在一定条件下可发生加成反应
D．分子中的N≡C键的键长大于C—C键的键长
21．已知1～18号元素的离子a W3＋、b X＋、c Y2－、d Z－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是
A．质子数c＞b B．原子半径X＜W
C．氢化物的稳定性H2Y＞HZ D．离子的还原性Y2－＞Z－
22． X、Y、Z是3种短周期元素，X原子最外层电子排布为3s1；Y原子的M层中有两个未成对电子；Z原子的L层的p轨道中有4个电子。

则下列比较中正确的是A．电负性：Y>Z>X B．原子半径：X>Z>Y
C．最高化合价：Z>X>Y D．第一电离能：Z>Y>X
23．以N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．60gSiO2中含Si—O键的个数为2N A
B．1mol Na2O2晶体中含离子数为4N A
C．22.4LCH4的分子数为N A
D．26g C2H2中π键数目为2N A
24．X和Y两种元素的核电荷数之和为22，X的原子核外电子数比Y的少6个。

下列说法中不正确的是
A．X的单质固态时为分子晶体
B．Y的单质为原子晶体
C．X与Y形成的化合物固态时为分子晶体
D．X与碳形成的化合物为分子晶体
25．主族元素最外层电子构型为n s1的元素X与最外层电子构型为m s m－1m p m＋2的元素Y形成化合物Z，下列说法正确的是( )
①Z可表示为XY ②熔融状态的Z一定导电③Z的水溶液用Pt电极电解时，溶液的pH升高④Z的水溶液为中性
A．①④ B．②④ C．①③ D．②③
第Ⅱ卷（非选择题，共50分）
二、非选择题（5小题，共50分）
26．(12分)按要求完成下列问题：
(1)C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是________。

(2)配合物K3[Co(CN)6]中的中心离子是_______，配位体是________；在配合物
[Co(NH3)5Cl]Cl2 中，配位数数值是_________。

(3)CS2是一种重要的有机溶剂，其电子式是 ___________，CS2分子属于___________分子(填“极性”或“非极性”)。

写出一种与 CS2 互为等电子体的物质的化学式__________。

(4)乙醛（CH3CHO）中碳原子的杂化轨道类型为，1 mol乙醛分子中含有的σ键的数目为；乙酸（CH3COOH）的沸点明显高于乙醛，其主要原因是：。

27．（8分）研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。

请回答下列问题：
(1)A、B均为短周期金属元素，依据下表数据，写出B的基态原子的核外电子排布式。

(2)已知COCl22________。

(3)某镍配合物结构如图所示，分子内含有的作用力有________(填序号)。

A．氢键B．离子键C．共价键D．金属键 E．配位键
（4）根据NH 3·H2O的电离方程式为NH3·H2O NH4＋＋OH－，试判断NH3溶于水后，发生电离的NH3·H2O的结构可能是________ (填序号 a 或 b ，见下图) 。

(5) 富勒烯(C60)的结构如右图所示，
1 mol C60分子中含有碳碳单键的数目为________。

28. （10分）金属及其化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。

回答下列问题：（1）基态铁原子有个未成对电子，Fe3＋的核外电子排布式为：。

(2)具有相似晶胞结构的ZnS和ZnO，ZnS熔点为1830℃，ZnO熔点为1975℃，后者较前者高是由于________________________。

(3) 已知配合物CrCl3·6H2O中心原子Cr3＋配位数为6，向含0.1 mol CrCl3·6H2O的溶液中滴加2 mol·L－1 AgNO3溶液，反应完全后共消耗AgNO3溶液50 mL。

请写出该配合物的内界
的化学式________________。

（4）铝的晶胞是面心立方结构（如右图），
① 铝原子核外运动状态不同的电子数是________。

②若此晶胞的密度为dg/cm3，阿伏加德罗常数为N A，请用d 和N A 来表示此晶胞中两个铝原子最近的距离。

29.（8分）石墨烯（图甲）是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯（图乙）。

图甲石墨烯结构图乙氧化石墨烯结构
（1）图甲中，1号C与相邻C形成σ键的个数为___________。

（2）图乙中，1号C的杂化方式是_________，该C与相邻C形成的键角_______（填“>”“<”或“=”）图甲中1号C与相邻C形成的键角。

（3）若将图乙所示的氧化石墨烯分散到H2O中，则氧化石墨烯可与H2O形成氢键的原子有_______（填元素符号）。

（4）石墨烯可转化为富勒烯（C60），某金属M与C60可制备一种低温超导材料，晶胞如图所示，M原子位于晶胞的棱上与内部，C60位于晶胞的顶点与面心，则该晶胞中C60的个数为______，该材料的化学式为______。

30.（12分）周期表前四周期的元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大。

A的核外电子总数与其周期数相同，B的价电子层中的未成对电子有3个，C的最外层电子数为其内层电子
数的3倍，D与C同族；E的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。

回答下列问题：（1）B、C、D中第一电离能最大的是（填元素符号），E的外围电子的轨道表示式为。

（2）A与B、C、D元素形成的二元共价化合物中，分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是（填化学式，写出两种）。

（3）A、B、C、D元素形成的含氧酸根中，中心原子的价层电子对数为3的是；离子呈三角锥结构的是。

（填化学式）
（4）将E单质的粉末加入BA3的浓溶液中，通入C2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是。

（5）这5种元素形成的一种1:1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构，阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如下图所示），该化合物中阴离子为（填化学式），阳离子中存在的化学键类型有。

高二化学（理）参考答案
26．（共12分）
(1) N＞C＞Si (2) Co3＋CN－ 6 (3) 非极性 C02或 N2O等
(4) sp3 sp2(2分)； 6N A；乙酸的分子间存在氢键，增加了分子之间的作用(2分)
27. （共8分）
(1)1s22s22p63s2(2)
(3)A、C、E (2分) （4）b （2分）（5）60N A(2分)
28.（共10分）
（1）4 ， 1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5 ；
（2）氧离子半径比硫离子小，晶格能大(2分)
（3）[CrCl2(H2O)4]+（2分）
（4）①13 ②分)
29.（共8分）
（1）3 （2）sp3；＜（3）O、H（2分）（4）4；M 3C60（2分）
30. （共12分）
(1) N (2) H2O2 N2H4（2分）
（3）NO2 -或 NO3- SO32-
（4）2Cu+8NH3·H2O+O2＝2[Cu(NH3)4]2++4OH－+6H2O（3分）
（5）SO42-共价键和配位键（2分）。