2016-2017学年北京市东城区高一下学期期末考试化学试题Word版含答案
【配套K12】北京市东城区2016-2017学年高一化学下学期期末考试试题
北京市东城区2016-2017学年下学期高一年级期末考试化学试卷本试卷共100分。
考试时长100分钟。
可能用到的相关数据：第一部分（选择题共54分）本部分包括22小题，每小题只有1个正确选项。
1～10题每题3分，11～22题每题2分。
1. 下列环境问题与CO2有关的是A. 臭氧空洞B. 酸雨C. 光化学烟雾D. 温室效应2. 19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫A. 发现了氧气的存在B. 提出了原子分子学说C. 发现了质量守恒定律D. 编制了第一张元素周期表3. 在科学文献中经常出现下列词汇，其中与其相关物质的颜色没有联系的是A. 赤色海潮B. 绿色食品C. 白色污染D. 棕色烟气4. 下列说法正确的是A. 放热反应通常无需加热B. 放热反应中生成物总能量高于反应物总能量C. 化学反应中化学键的变化必然导致能量的变化D. 放热反应释放的能量来自形成新化学键，所以反应中没有化学键的断裂5. 元素的性质随着原子序数的递增呈周期性变化的原因是A. 元素原子的电子层数呈周期性变化B. 元素的核电荷数呈周期性变化C. 元素原子的核外电子排布呈周期性变化D. 元素的主要化合价呈周期性变化6. 下列措施是为了降低化学反应速率的是A. 将食物放入冰箱冷藏保存B. 骑行过程中捏闸以降低车速C. 铁粉代替铁钉与稀硫酸反应制取氢气D. 制取氧气时，向双氧水中加入少量MnO2固体7. 下列表示物质结构的化学用语或说法中，正确的是A. 氮气分子的电子式是：N：：N：B. 苯的结构简式是C6H6C. 中子数为18的氯原子符号是18ClD. 用电子式表示NaCl的形成过程是8. 下列关于资源开发利用的说法，不正确．．．的是A. 石油经分馏后得到的汽油是纯净物B. 煤的干馏是复杂的物理化学变化，石油分馏是物理变化C. 从海水中得到无水MgCl2，电解熔融MgCl2制取金属镁D. 压缩天然气（CNG）和液化石油气（LPG）等清洁燃料的主要成分是烃类9. 下列说法不正确．．．的是A. 蛋白质水解的最终产物是氨基酸B. 咀嚼米饭时产生甜味的原因是淀粉的水解C. 工业上常利用蛋白质的水解反应来制取肥皂D. 淀粉和纤维素的组成都可表示为（C6H10O5）n，但它们不能互称为同分异构体10. 某元素最高价氧化物的水化物的化学式为H2XO4，该元素的气态氢化物的化学式是A. HXB. H2XC. XH3D. XH411. 一定条件下，在密闭容器中进行反应：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），当SO2、O2、SO3的浓度不再改变时，下列说法正确的是A. SO2、O2完全转化为SO3B. 反应已达到化学平衡状态C. 正、逆反应速率相等且等于零D. SO2、O2、SO3的浓度一定相等12. 下列每摩尔物质中的原子间共含有2 mol共用电子对的是A. N2B. Cl2C. Na2O2D. H2O13. 下列表示资源开发、回收、利用原理的反应方程式不正确．．．的是A. 海水提溴时用SO2吸收Br2蒸气：SO2＋Br2＋2H2O＝2HBr＋H2SO4B. 将煤气化为可燃性气体：C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）C. 用过量NaOH溶液吸收烟气中的SO2：SO2＋NaOH＝NaHSO3D. 可以用铝和氧化铁制备铁单质：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O314. 在某一化学反应中，反应物A的浓度在20 s内从1.0 mol/L变为0.2 mol/L，则在这20 s内以A浓度的变化表示的平均反应速率为A. 0.04 mol/（L·s）B. 0.04 mol/LC. 0.08 mol/（L·s）D. 0.08 mol/L15. 下列说法正确的是A. 油脂是多种高级脂肪酸的甘油酯，它一定含有“”官能团B. 将食盐与淀粉溶液作用，通过观察颜色是否变蓝，检验食盐中是否加碘C. 聚乙烯塑料中含有碳碳双键，因此其性质不稳定，易发生加成反应D. 糖类物质是植物光合作用的产物，它们都能发生水解反应16. 下列有关烷烃的叙述中，正确的是A. 烷烃分子中，所有的化学键都是单键B. 分子通式为C n H2n＋2的烃不一定是烷烃C. 正丁烷和异丁烷分子中共价键数目不同D. 烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去17. 如图所示装置中，K闭合前与闭合后相比，下列说法正确的是A. 反应的能量转换形式相同B. Cu片上产生的现象不同C. 该装置内发生的总反应不同D. 溶液中c（SO42－）不同（忽略溶液体积变化）18. 乙醇催化氧化过程如图所示，下列对该反应过程说法不正确．．．的是A. 氧化剂是氧气B. 生成物只有乙醛C. 铜是该反应的催化剂D. 铜丝出现红、黑颜色交替变化的现象19. 乙烯利（C2H6ClO3P）能释放出乙烯从而促进果实成熟，可由环氧乙烷和PCl3为原料合成。
北京市昌平区2016-2017学年高一下学期期末质量监控化学试题-含答案
B． Cl 元素最高正价为 +7，而 S 元素最高正价为 +6
C．将 Cl 2 通入 Na2S 溶液中，产生黄色沉淀
D．单质与 H2 化合所需的反应条件， S 比 Cl 2 苛刻
19．食盐中所加的碘以碘酸钾（
IO 3）形式存在。根据反应：
IO
3
+5I
-
+6H
===3I2+3H2O，可
用淀粉 I 试纸和食醋进行实验，证明加碘食盐中存在 A ．实验时可观察到试纸变蓝
成 4 个共用电可使二者都达到稳定结构。
化学式 Se H2Se
SeO2 (SeO3) H2SeO4
H2SeO3
性质
理由
与金属反应 / 与氢气反应 / 根据周期表中的位置，判断 Se 为非金属，可能具
与氧气反应
有非金属的通性
A．乙烯与乙烷是同分异构体
B．乙烯与乙烷都能使酸性高锰酸钾褪色
C．该混合气体中乙烯与跟乙烷的质量比为
2845
D．该混合气体中乙烯与乙烷的物质的量之比为
32
21. M、 N、W、 Q是元素周期表中 1-20 号元素，其原子序数依次增大，且 M、 N、 W相邻。 M 的核电荷数为 N的核外电子数的一半， N与 Q可形成化合物 Q2N。下列说法正确的是 ( ) A．气态氢化物的稳定性： N 的氢化物＞ W的氢化物 B．简单离子的半径： Q的离子＞ W的离子＞ N 的离子 C． NM2、 Q2N 都是含有极性键的化合物 D． W和 M元素可形成 W2M等化合物
A． 13
B
． 43
C
． 56
D
． 99
7．下列物质的电子式书写正确的是
A．
B
北京市东城区广渠门中学2016-2017学年高一下学期期中考试化学试题 答案不全
北京市广渠门中学2016-2017学年度第二学期期中考试高一化学时间：90分钟2017．4．27原子量H=1 C=12 N=14 O=16 Na=23 Mg=24 Al=27 S=32 Cl=35.5 一、单选题（每小题2分共50分）1．下列关于3517Cl和3717Cl的说法，错误的是（）A．3517Cl和3717Cl中子数相差2B．3517Cl和3717Cl是两种不同的核素C．3517Cl和3717Cl在周期表中处于同一位置D．3517Cl和3717Cl的物理性质和化学性质完全相同【答案】B2．过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是（）A．加入少量的硫酸锌B．加入少量CuSO4溶液C．加入适量的水D．加入浓盐酸【答案】D3．反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO+6H2O(g)在5L的密闭容器中进行反应，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率为：（）A．v(O2)=0.01mol/(L.S) B．v(NO)=0.008mol/(L.S)C．v(H2O)=0.003mol/(L.S) D．v(NH3)=0.06mol/(L.S)【答案】C4．键能是指破坏（或形成）1mol化学键所吸收（或放出）的能量。
化学反应就是旧键的断裂和新键形成的过程。
现在查得：H-H、Cl-Cl和H-Cl的键能分别为436kJ/mol、243kJ/mol和431kJ/mol，请用此数据估计，由Cl2、H2生成1molHCl时的热效应（）A．放热183kJ B．放热91.5kJ C．吸热183kJ 吸热D．91.5kJ【答案】B5．下列变化中属于吸热反应的是（）①液态水汽化②氯酸钾分解制氧气③锌粉与稀H2SO4反应制取H2④Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应⑤生石灰跟水反应生成熟石灰⑥Ba(OH)2与HCl的中和反应⑦葡萄糖在人体内氧化分解A．②④B．①③⑥C．④⑤D．①②⑤⑦【答案】A6．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成H m X分子，在agH m X中所含质子的物质的量是（ ） A ．()aA N m mol A m-++ B ．()aA N mol A- C ．()aA N mol A m-+D ．()aA N m mol A-+ 【答案】C7．下列有关化学反应速率和限度的说法中，不．正确的是（ ） A ．实验室用H 2O 2分解制O 2，加入MnO 2后，反应速率明显加快 B ．在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率 C ．2232SO O 2SO +反应中，SO 2的转化率不能达到100%D ．实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO 2，用碳酸钙粉末比块状反应要快 【答案】B8．下列说法中，不正确．．．的是（ ） A ．HF 稳定性比HCl 强 B ．Mg 失电子能力比Ca 弱C ．NaCl 与NH 4Cl 含有的化学键类型相同D ．等物质的量的C 2H 6和H 2O 2含电子数相同 【答案】C9．下列物质中，与CH 3CH 2CH 2CH 3互为同分异构体的是（ ） A ．3322|CH CH CH C H --B ．333|CH CH C H CH --C ．CH 3—CH=CH —CH 3D ．CH 3—CH 2—CH 3【答案】B10．若要使0.5molCH 4完全和氯气发生取代反应，并生成相同物质的量的四种取代物，则需要氯气的物质的量为（ ） A ．2.5mol B ．2mol C ．1.25mol D ．0.5mol【答案】C11．下列说法正确的是（ ）A ．O 2转化O 3为化学变化B ．O 2和O 3互为同位素C ．相同物质的量的O 2和O 3的体积相同D ．相同质量的O 2和O 3含有相同的分子数 【答案】A12．等质量的氢气在足量的氧气中燃烧，生成水蒸气时放出热量Q 1，生成液态水时放出热量Q 2，则Q 1与Q 2的关系是（ ） A ．Q 1>Q 2B ．Q 1<Q 2C ．Q 1=Q 2D ．无法确定【答案】B13．应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是（）①碱金属单质的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而增强②砹（At）是ⅦA族，其氢化物的稳定性大于HCl③硒（Se）与仰氧同主族，它的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性⑤铊（TI）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱A．①③④B．①③⑥C．③④⑤D．②④⑥【答案】B14．下列结论是从某同学的作业本上摘录的，其中你认为肯定正确的是（）①微粒半径：S2->Cl>Cl>S②氢化物稳定性：HF>HCl>H2S>H2Se③还原性：S2->Cl->Br->I-④氧化性：Cl2>S>Se⑤酸性：H2SO4>HClO4>H2SeO4⑥得电子能力：F>Cl>Br>IA．②④⑥B．①③④C．只有①D．只有⑥【答案】A15．某烃的一种同分异构体中只能生成一种一氯代物，该烃的化学式可以是（）A．C3H8B．C4H10C．C5H12D．C6H14【答案】C16．A、B、C、D四种金属，将A和B用导线相连，浸入稀硫酸溶液中，B不易腐蚀。
北京市东城区2015_2016学年高一下学期期末考试试题化学
B. MnO2
列有 性质比较 确的是 依次升高
致. N O F 最高 B. 致l
↑+
Na
+
O 微粒半径依次增大
2-
银. F2 银l2 Br2 I2 单质的熔点逐渐降 铷. 锂 17. 钾 单质 水反应置换出氢气越来越难
列排列 序 ．．． 确的是 Na己Si己O B. 热稳定性 HF己H2O己NH↑ 银sOH己KOH己NaOH 铷. 失电子能力 致l己M业己Na
致. 提高能源的利用率 银. 使用可以再生的资源 5.
列金属的 炼中，通过在高温 加入 原剂来完成的是 B. 致l 银. Fe 铷. 致业
致. Na 6.
列物质 ．．． 属于 然高分子 合物的是 B. 油脂 银. 蛋白质 铷. 纤维素 列分子中 在的 学键的极性最强的是 铷. HI
致. 淀粉
7. 共 键的极性随共用电子对偏移程度的 增大而增强 致. HF 8. B. H银l 银. HBr
京市东城区 2015-2016 学 学试卷
试卷共 100 分，考试时长 100 分
学期高一期
考试
可能用到的相对原子质
H 1 银 12
银l ↑5.5
共 50 分 小题列出的四个选 中，选出最符合题目要求
部分共 25 小题， 的一 1.
小题 2 分，共 50 分
铷. 反应 说明金属性镁大于钛
列 于 学键的 述 确的是 合物一定 含共 键 合物中 B. 学键的形成 原子结构无
致. 离子
银. 共 键只 在于共 15. 用 热法 原 列 致. 上O↑ 16.
铷. 离子键只 在于离子 合物中
物，分别制得金属各 1mol 时，理论 消耗 最少的是 银. FeO 铷. 银r2O↑
北京市昌平区2016-2017学年高一下学期期末质量监控化学试题-含答案
北京市昌平区2016－2017学年第二学期高一年级期末质量监控化学试卷（100分 90分钟） 2017.7【RGY12】可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Br 80第一部分 单项选择题（共42分）1．下列装置能将化学能转化为电能的是D 2．下列属于有机物的是A ．CO B. SO 2 C.NaHCO 3 D ．C 2H 4 3．下列金属用热还原法冶炼的是A ．钠B ．铁C ． 银D ．汞4． 下列第三周期元素中，金属性最强的是A ．NaB ．MgC ．AlD ．Si 5．下列物质中，酸性最强的是A ．H 2SiO 3B ．H 3PO 4C ．H 2SO 4D ．HClO 46．锝(9943Tc )是核医学临床诊断中应用最广的医用核素，其原子核内中子数是 A ．13 B ．43 C ．56 D ．997．下列物质的电子式书写正确的是A ．B ．C ．D ．8．下列物质中，只含离子键的是A．H2B．NH3C．MgCl2D．NaOH9．下列反应中，属于吸热反应的是A．Na与H2O反应B．H2在Cl2中燃烧C．NaOH溶液与盐酸反应D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应10．下列措施中，能减慢化学反应速率的是A．将食物存放在温度低的地方B．将块状固体药品研细后再反应C．用MnO2作H2O2分解反应的催化剂D．用4 mol/L H2SO4溶液代替1 mol/L H2SO4溶液与锌粒反应11．反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)进行到2秒时，SO3的浓度增加了0.6mol/L。
用O2的浓度变化表示该时间段的反应速率为A．0.15 mol/（L·S）B．0.3 mol/（L·S）C．0.6 mol/（L·S）D．0.9 mol/（L·S）12．在实验室中，下列各图所示操作能达到对应实验目的的是A．分离乙酸和乙醇B．制取少量蒸馏水C．转移溶液D．分离碘和酒精13．关于右图所示的原电池，下列说法正确的是A．锌片发生还原反应B．电子由锌片通过稀硫酸溶液流向铜片C．铜片反应式为Cu2+ + 2e－CuD．该电池发生的反应是n+2H + n2++H2↑14．下列反应中，不属于取代反应的是．．．A．乙烯与氯化氢反应生成氯乙烷B．乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯C．苯与硝酸反应生成硝基苯D．乙烷和氯气光照下反应的是15．下列叙述不正确．．．A．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物B．淀粉遇碘溶液变蓝C．正丁烷和异丁烷互为同分异构体D．天然气的主要成分是甲烷16．下列实验事实能说明苯分子中不存在．．．与乙烯类似的双键的是①用冰冷却试管中的苯，凝结成无色晶体②点燃苯，火焰明亮并带有浓烟③向试管中加入少量苯，再加入酸性高锰酸钾溶液，振荡后，没有明显变化④向试管中加入少量苯，再加入溴水，振荡后，上层呈橙红色，下层几乎无色A．①②B．②③C．③④D．①④17．已知二氧化碳和氢气在一定条件下可以合成甲醇，其制备反应为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) 。
北京市西城区(北片)2016—2017学年下学期高一年级期末考试化学试卷
北京市西城区（北片）2016—2017学年下学期高一年级期末考试化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列设备工作时，将化学能转化为电能的是A．A B．B C．C D．D2．下列元素中，属于第二周期的是A．H B．Al C．O D．Cl3．下列物质中，属于共价化合物的是A．NaCl B．HCl C．NaOH D．CaO4．下列物质属于天然高分子化合物的是（）A．葡萄糖B．油脂C．蔗糖D．淀粉5．下列变化中，属于物理变化的是A．从石油中分馏出汽油B．煤的气化制水煤气C．煤的干馏制焦炭D．油脂的水解制肥皂6．下列元素的原子半径最大的是A．Na B．Al C．S D．Cl7．下列金属与水反应最剧烈的是A．锂B．钠C．钾D．铷8．在元素周期表中金属与非金属的分界线处，可以找到A．合金B．半导体材料C．催化剂D．农药9．为加快化学反应速率采取的措施是A．食物放在冰箱中B．在月饼包装内放脱氧剂C．燃煤发电时用煤粉代替煤块D．橡胶制品中添加抑制剂10．下列物质中，不溶于水的是A．苯B．乙醇C．乙酸D．蔗糖11．下列说法正确的是A．放热反应不需要加热即可进行B．化学键断裂需要吸收能量C．中和反应是吸热反应D．反应中能量变化的多少与反应物的量无关12．下列电子式书写正确的是A．B．C．D．13．下列顺序不正确．．．的是A．失电子能力：Na＜K B．碱性： NaOH＜KOHC．得电子能力：S＜Cl D．酸性： HClO4＜H2SO414．下列物质中，不能．．使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A．苯B．乙醇C．乙烯D．二氧化硫15．某化学反应的反应物浓度在20 s内由3.0 mol/L变为1.0 mol/L，则以该反应物浓度的变化表示20s内的平均反应速率为A．0.05 mol/(L·s)B．0.10 mol/(L·s)C．0.15 mol/(L·s)D．2.0 mol/(L·s) 16．正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是A．具有相似的化学性质B．具有相同的物理性质C．分子具有相同的空间结构D．分子式相同，但分子内碳原子的连接方式不同17．密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，一定条件下反应达平衡。
【期末】北京市西城区2016-2017学年高一化学下学期期末考试试题(含答案)
北京市西城区2016～2017学年度第二学期期末试卷高一化学试卷满分:120分考试时间:100分钟A卷【必修模块2】满分100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 S 32 Ca 40 Fe 56说明：请将选择题的答案填在第3页选择题答题表中。
第一部分（选择题共50分）每小题只有一个选项．．．．．．符合题意（1 ~ 10小题，每小题2分；11 ~ 20小题，每小题3分）1. 下列设备工作时，将化学能转化为电能的是2．下列元素中，属于第二周期的是A．H B．Al C．O D．Cl3．下列物质中，不属于．．．化石燃料的是A．煤 B．石油 C．天然气 D．酒精4. 下列物质中，属于共价化合物的是A．NaCl B．HCl C．NaOH D．CaO5．下列物质中，属于有机高分子化合物的是A．葡萄糖B．蔗糖 C．淀粉 D．油脂6．下列变化中，属于物理变化的是A．从石油中分馏出汽油 B．煤的气化制水煤气C．煤的干馏制焦炭 D．油脂的水解制肥皂7．下列元素的原子半径最大的是A．Na B．Al C．S D．Cl8．下列金属与水反应最剧烈的是A．锂B．钠 C．钾 D．铷9．在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到A．合金 B．农药C．催化剂 D．半导体材料10．为加快化学反应速率采取的措施是A．食物放在冰箱中 B．在月饼包装内放脱氧剂C．燃煤发电时用煤粉代替煤块 D．橡胶制品中添加抑制剂11．下列物质中，不溶于水的是A．苯 B．乙醇 C．乙酸 D．蔗糖12. 下列说法正确的是A．放热反应不需要加热即可进行B．化学键断裂需要吸收能量C．中和反应是吸热反应D．反应中能量变化的多少与反应物的量无关13．下列电子式书写正确的是A B．C．．14．下列顺序不正确．．．的是A．失电子能力：Na＜K B．碱性： NaOH＜KOHC．得电子能力：S＜Cl D．酸性： HClO4＜H2SO415．下列物质中，不能．．使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A．苯B．乙醇 C．乙烯 D．二氧化硫16. 某化学反应的反应物浓度在20 s内由3.0 mol/L变为1.0 mol/L，则以该反应物浓度的变化表示20 s内的平均反应速率为A．0.05 mol/(L·s) B．0.10 mol/(L·s) C．0.15 mol/(L·s) D．2.0 mol/(L·s)17．正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是A．具有相似的化学性质B．具有相同的物理性质C．分子具有相同的空间结构D．分子式相同但分子内碳原子的连接方式不同18．密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，一定条件下反应达平衡。
北京市东城区2016-2017学年高二下学期期末考试化学试题+Word版含答案
北京市东城区2016-2017学年高二下学期期末考试化学试题+Word版含答案本试卷共100分，考试时长为100分钟。
以下为选择题部分。
1.以下电池不属于化学电池的是：B。
太阳能电池。
2.图中所代表的反应属于吸热反应的是：D。
NH4NO3(s) → NH4+(aq) + NO3-(aq)。
3.下列防止金属腐蚀的方法属于电化学防护的是：B。
水中的钢闸门连接电源的负极。
4.在一定温度下的密闭中，反应A(g) + B(g)达到平衡状态的标志是：C。
混合气体的平均相对分子质量不再发生变化。
5.下列溶液一定呈中性的是：A。
pH=7的溶液。
6.碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多症，在治疗期间，不宜过多食用的是：D。
米醋。
7.25℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是：B。
0.01 XXX的Na2CO3溶液。
8.下列事实不能用平衡移动原理解释的是：B。
开启易拉罐后，马上泛起大量泡沫。
9.下图是铅蓄电池的工作原理示意图，电池总反应式是Pb + PbO2 + 2H2SO4 → 2PbSO4 + 2H2O，则下列说法正确的是：A。
放电时：PbO2做负极。
10.在1905年，德国人XXX发明了工业合成氨技术，其反应方程式是N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g)，△H<0.下图是合成氨反应平衡混合气中NH3的摩尔分数与温度的关系图，图中标记的点表示标准状态。
根据图可知，在标准状态下，混合气中NH3的摩尔分数约为0.3.1.正确选项为C，L代表的是温度，且L1<L2.2.正确选项为B，向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c（OH）降低。
3.正确选项为D，①甲酸易挥发；④0.01 XXX的甲酸pH大于2.4.不能达到实验目的的是D，探究精炼铜的原理。
5.不正确的解释方程式为A，测0.1mol/L氨水的pH为11：NH3·H2O + H+ → NH4+ + H2O。
6.正确选项为A，d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热。
2016-2017学年北京市丰台区高一(下)期末化学试卷
2016-2017学年北京市丰台区高一（下）期末化学试卷一、选择题：本题包括21小题，每小题2分，共42分．每小题只有一个选项符合题意．1．（2分）垃圾分类是垃圾资源化的前提，下列标志表示“可回收物”的是（）A B C DA．A B．B C．C D．D2．（2分）下列电子式中，书写正确的是（）A．B．C．Na+Cl﹣D．3．（2分）下列物质中，含有非极性共价键的是（）A．Cl2B．HCl C．NaOH D．CH3Cl4．（2分）下列物质中，含有共价键的离子化合物是（）A．Na2O B．Na2O2C．MgCl2D．H2S5．（2分）下列反应或过程释放能量的是（）A．化学键形成B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应C．生成物能量高于反应物D．硫磺由固体变为气体6．（2分）下列物质互为同系物的是（）A．35Cl和37Cl B．C2H4和C2H6C．C2H6和C5H12D．CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）27．（2分）下列物质既能使酸性高锰酸钾溶液又能使溴水（发生化学反应）褪色的是（）A．乙烯B．乙烷C．乙醇D．苯8．（2分）下列措施不利于改善大气质量的是（）A．开发新能源，减少煤等化石燃料的燃烧B．燃煤时向其中加入石灰石减少SO2的排放C．将煤转化为水煤气，发展洁净煤技术D．增加汽车排气管的长度降低CO和NO的排放量9．（2分）下列说法不正确的是（）A．装修产生的甲醛气体对人体有害B．可用Na2S处理含Hg2+废水C．SO2过度排放导致臭氧层被破坏D．含磷洗衣粉的使用导致水中的藻类疯长10．（2分）下列关于金属腐蚀与防护的说法不正确的是（）A．电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因B．当钢铁表面水膜呈弱酸性或中性时，主要发生吸氧腐蚀正极反应为：O2﹣4e ﹣+2H2O=4OH﹣C．在钢铁设施上连接比铁活泼的金属可防止钢铁腐蚀D．巨型的铁制桥梁一般采用涂油漆的方法来防生锈11．（2分）下列物质性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）A．稳定性：H2O＞NH3B．碱性：NaOH＞Al（OH）3C．氧化性：F2＞Cl2 D．酸性：CH3COOH＞H2CO312．（2分）根据元素周期律，由列事实进行归纳推测，推测不合理的是事实（）事实推测A Mg 与水反应缓慢，Ca与水反应较快Ba（DA族）与水反应会更快B是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料Ⅳ族的元素都是半导体材料C HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解HBr的分解温度介于二者之间D Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应P与H2在高温时能反应A．A B．B C．C D．D13．（2分）如图是常见三种有机物的比例模型示意图，所含元素为C、H，下列说法正确的是（）A．甲的二氯代物有两种B．乙的结构简式是CH2CH2C．乙和丙分子中所有原子处于同一个平面上D．丙分子中存在三个交替出现的碳碳双键14．（2分）下列各组物质中，仅用水就能鉴别的是（）A．苯、溴苯、四氯化碳B．苯、乙醇、四氯化碳C．苯、乙醇、乙酸 D．苯、乙酸乙酯、己烷15．（2分）下列关于乙醇与钠反应的说法不正确的是（）A．与钠反应的速率：乙醇＜水B．O﹣H的极性：乙醇＞水C．O﹣H的极性受相邻基团的影响D．依据乙醇与H2物质的量之比2：1，可确定乙醇的结构16．（2分）实验室用如图装置制取少量乙酸乙酯，下列说法正确的是（）A．实验时向a中先加浓硫酸再加乙醇和乙酸B．试管b中试剂为饱和NaOH溶液，可除去乙酸和乙醇C．加入浓硫酸并加热起到了加快反应速率的作用D．实验结束时，采用蒸发的方法将乙酸乙酯从混合物中分离出来17．（2分）下列实验所选试剂或装置不合理的是（）A B C D实验目的除去海带中的有机物粗盐提纯用海水制取蒸馏水用乙醇萃取溴水中的溴装置A．A B．B C．C D．D18．（2分）一定条件下，在容积不变的密闭容器中，对于可逆反应2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g），下列说法正确的是（）①过量的O2也不能使NO完全转化为NO2，说明该反应是可逆反应②反应过程是NO与O2先完全反应生成NO2，然后NO2分解，直至反应达平衡③当反应达平衡时，NO、O2、NO2物质的量之比一定为2：1：2④当混合气体的颜色不再改变时反应达平衡．A．①B．①②C．③④D．①④19．（2分）下列关于氢氧燃料电池（如图所示）的说法不正确的是（）A．通入燃料的一极为负极B．K+、H+向电池的正极移动C．正、负极材料活泼性不同导致电子发生定向移动D．借助特殊装置和介质，H2与O2不接触也可发生反应20．（2分）我国古代曾用火法炼铜：Cu2S+O22Cu+SO2，下列说法正确的是（）A．铜元素发生了氧化反应B．反应中只有O2得电子C．32gO2参与反应，转移电子4molD．Cu2S既被氧化又被还原21．（2分）安全性是汽车发展需要解决的重要问题，安全气囊设计的基本思路是在汽车发生碰撞时，迅速在乘员和汽车内部结构之间打开一个充满气体的袋子，使乘员扑在气袋上，避免或减缓人与汽车的二次碰撞，从而达到保护乘员的目的．气囊中的气体是由化学反应产生的，选择或设计化学反应时需要考虑下列哪些角度（）①反应速率②反应限度③气体的量④气体毒性⑤反应的能量变化．A．①③④B．①②③④C．①②③④⑤D．①③④⑤二、非选择题（共58分）22．（13分）图为元素周期表的一部分，请参照①～⑧在表中的位置，回答下列问题：（1）②在周期表中的位置是。
北京市东城区重点名校2017-2018学年高一下学期期末达标检测化学试题含解析
北京市东城区重点名校2017-2018学年高一下学期期末达标检测化学试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．卤族元素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是( )A．原子半径逐渐增大B．单质的氧化性逐渐增强C．单质熔、沸点逐渐降低D．气态氢化物稳定性逐渐增强【答案】A【解析】【详解】A项，同主族自上而下，原子半径逐渐增大，A项正确；B项，同主族自上而下，元素的非金属性逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱，B项错误；C项，卤族元素随着原子序数的增大，单质熔、沸点逐渐升高，C项错误；D项，同主族自上而下，元素的非金属性逐渐减弱，气态氢化物稳定性逐渐减弱，D项错误；答案选A。
2．十九大报告指出：“坚持全民共治、源头防治，坚持实施大气污染防治行动，打赢蓝天保卫战”。
下列做法需要提倡的是A．秸秆就地焚烧，降低运输成本B．利用廉价煤炭，大力发展火力发电C．对燃煤进行脱硫，减少SO2对空气的污染D．加大铅酸蓄电池、含汞锌锰等电池的生产【答案】C【解析】A、秸秆焚烧尽管可以降低运输成本，但会产生大量CO2、氮氧化物等，污染大气，增大碳的排放，故A错误；B、火力发电燃烧大量的煤，产生大量CO2、SO2和氮氧化物等污染大气，故B错误；C、对燃煤进行脱硫，能减少SO2的排放，减少对空气的污染，故C正确；D、加大铅酸蓄电池、含汞锌锰等电池的生产，可造成水土污染，与题目要求不符，故D错误。
本题正确答案为C。
3．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化，均能一步实现的是①SO2(NH4)2SO3(NH4)2SO4②煤焦炭(CO+H2) CH3OH③C4H10C2H4④(C6H10O5)n(淀粉) C6H12O6(葡萄糖)C2H5OHA．①②③④B．①③④C．③④D．①②【答案】A【解析】①、SO2与氨水反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵被氧化生成硫酸铵，①正确；②、煤干馏可以得到焦炭，碳与水蒸气反应生成氢气和一氧化碳，二者在一定条件下合成甲醇，②正确；③、丁烷裂解可以得到乙烯，乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，③正确；④淀粉水解得到葡萄糖，葡萄糖在酶的作用下分解生成乙醇和CO2，④正确，答案选A。
【精品】2016-2017学年北京市东城区八年级(下)期末化学试卷
实验现象
实验结论
将一张滤纸浸 将其中一 滤纸不变色 氨气
入酚酞溶液 片干燥
中， 1min 后 滤纸放
取出，悬挂在 入收集
通风处晾干， 满氨气
用剪刀将其 的集气
剪成两片
瓶中
（选填 “能”或 “不能 ”）使 酚酞变红，猜想二 （选填 “正确 ”或 “错误 ”）
在另一片 滤纸变成 氨气溶解在水中形成氨水， 氨水能使酚
。
六、【科学探究】 23．（ 10 分）空气中氧气含量测定的再认识。
【经典赏析】 教材中介绍了拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分 （实验装置如
图甲）．该实验中选择使用汞的优点有
（填字母序号）。
A．汞在汞槽中为液态，能起到液封的作用
B．生成的氧化汞加热分解又能得到汞和氧气
C．能将密闭装置内空气中的氧气几乎耗尽 【实验回顾】实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量 （装置如图乙），
猜想二：从 A 烧杯中挥发出氨气，部分氨分子运动进入 B 烧杯，使酚酞变红；
猜想三：从 A 烧杯中挥发出氨气，部分氨分子运动进入 B 烧杯与水结合形成氨
水，使酚酞变红。
（ 1）同学们经过讨论后一致认为猜想一是不可能的，理由是
。
（ 2）为了探究另外两种猜想是否正确，同学们设计了如下实验方案，请填表：
实验操作
19．（10 分）维生素 C 是一种无色晶体， 分子式为 C6H8O6，熔点为 190﹣192℃，
易溶于水，是一种水溶性维生素，水溶液显酸性，并有可口的酸味。 维生素 C
广泛存在于新鲜水果和蔬菜中，如山楂、鲜枣、草莓、橘子、柠檬、辣椒、
西红柿、豆角、白菜等。人体不能合成维生素 C，必须从食物中获得。
二、第二部分非选择题（共 70 分）【生活现象解释】空气是一种重要的资源．
2016北京市东城区高一(下)期末化 学
2016北京市东城区高一（下）期末化学一、本部分共25小题，每小题2分，共50分．在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项．1．下列物质不属于有机物的是（）A．C2H6B．C12H22O11C．C6H12O6D．CaCO32．下列元素的非金属性最强的是（）A．氟B．氯C．磷D．硅3．下列属于吸热反应的是（）氢氧化钠溶液Ba（OH）2+H2O+NH4Cl 蜡烛燃烧A B C DA．A B．B C．C D．D4．下列做法不符合绿色化学原则的是（）A．提高能源的利用率 B．应用无毒无害的催化剂C．使用可以再生的资源D．工业及生活废水的任意排放5．下列金属的冶炼中，通常是通过在高温下加入还原剂来完成的是（）A．Na B．Al C．Fe D．Ag6．不属于天然高分子化合物的是（）A．淀粉 B．油脂 C．蛋白质D．纤维素7．共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强．下列分子中存在的化学键的极性最强的是（）A．HF B．HCl C．HBr D．HI8．下列反应属于取代反应的是（）A．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色B．苯与液溴在催化剂作用下生成溴苯C．乙烯与氢气在催化剂作用下生成乙烷D．乙醇在铜催化、加热条件下与氧气反应9．不能鉴别乙醇溶液和乙酸溶液的试剂是（）A．氢氧化铜 B．碳酸氢钠 C．石蕊溶液 D．金属钠10．下列物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）A．乙烯 B．乙醇 C．苯D．二氧化硫11．2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）是制备硫酸的重要反应之一．其他条件不变时，改变下列影响化学反应速率的一个条件，可以加快反应速率的是（）A．使用催化剂B．减小反应体系的压强C．降低反应体系的温度D．将SO3从体系中分离出来12．下列有关海水淡化的叙述不正确的是（）A．离子交换法淡化海水发生了化学变化B．海水淡化可为人类提供更多的淡水资源C．利用太阳能蒸发原理淡化海水属于物理变化D．将海水中的盐分离出来不能达到海水淡化的目的13．钛是一种用途广泛的活泼金属．工业上常用二氧化钛冶炼金属钛，主要反应有：①TiO2+2C+2Cl2 TiCl4↑+2CO↑，②TiCl4+2Mg 2MgCl2+Ti．下列关于这两个反应的叙述正确的是（）C．钛在反应中均被还原D．反应②说明金属性镁大于钛14．下列关于化学键的叙述正确的是（）A．离子化合物一定不含共价键B．化学键的形成与原子结构无关C．共价键只存在于共价化合物中D．离子键只存在于离子化合物中15．用铝热法还原下列氧化物，分别制得金属各1mol时，理论上消耗铝最少的是（）A．WO3B．MnO2C．FeO D．Cr2O316．下列有关性质比较正确的是（）A．N、O、F最高正价依次升高B．Al3+、Na+、O2﹣微粒半径依次增大C．F2、Cl2、Br2、I2单质的熔点逐渐降低D．锂、钠、钾、铷单质与水反应置换出氢气越来越难17．下列排列顺序不正确的是（）A．原子半径：Na＞Si＞O B．热稳定性：HF＞H2O＞NH3C．碱性：CsOH＞KOH＞NaOH D．失电子能力：Al＞Mg＞Na18．下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是（）A．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定B．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多C．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来D．Y在暗处可与H2反应，X在加热条件下才能与H2反应19．砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是（）①砹化氢很稳定②砹单质与水反应，使砹全部转化成氢砹酸和次砹酸③砹是黑色固体④砹化银难溶于水⑤砹易溶于某些有机溶剂．A．只有①② B．只有①②⑤C．只有③⑤ D．只有②⑤20．下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A．1 L 0.1 mol•L﹣1盐酸和1 L 0.1 mol•L﹣1硫酸分别与1 L 2 mol•L﹣1 NaOH溶液反应速率相同B．化学反应速率为0.8 mol•L﹣1•s﹣1，其含义是时间为1s时，某物质的浓度是0.8 mol•L﹣1 C．0.1 mol•L﹣1盐酸和0.1 mol•L﹣1硝酸与相同形状和大小的大理石反应的速率相同D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显21．利用海水提取溴和镁的过程如下，下列说法不正确的是（）A．工业上常利用电解熔融MgCl2冶炼金属镁B．工业上可用NaBr溶液除去溴中含有的少量Cl2C．富集溴元素过程中，空气吹出法利用了溴易挥发的性质D．若提取1 mol Br2，至少需要标准状况下22.4 L的Cl222．N2（g）与H2（g）在一定条件下经历如下过程生成NH3（g）．下列说法正确的是（）A．Ⅰ中破坏的均为极性键 B．Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均为放热过程C．Ⅳ中NH2与H2生成NH3D．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）是吸热反应23．某同学利用下列实验探究金属铝与铜盐溶液反应：下列说法正确的是（）A．由实验1 可以得出结论：金属铝的活泼性弱于金属铜B．实验2 中生成红色物质的离子方程式：Al+Cu2+═Al3++CuC．溶液中阴离子种类不同是导致实验1、2 出现不同现象的原因D．由上述实验可推知：用砂纸打磨后的铝片分别与浓度均为0.2mol•L﹣1的盐酸和硫酸反应，后者更剧烈24．裂解水制氢气的过程如图所示．下列说法不正确的是（）A．反应Ⅰ的化学方程式是Fe3O4+CO⇌3FeO+CO2B．反应Ⅱ的化学方程式是3FeO+H2O（g）⇌Fe3O4+H2C．总反应的化学方程式是C+2H2O（g）⇌CO2+2H2D．铁的氧化物是裂解水的催化剂25．K35ClO3晶体与H37Cl浓溶液发生反应生成氯气、氯化钾和水．则此反应生成的氯气的相对分子质量为（）A．70.6 B．73 C．73.3 D．74二、非选择题共50分本部分共5小题，共50分．26．有下列物质：①11H与21H；②O2与O3；③CH3CH2CH2CH3与；④CH4与C3H8；⑤CH3CH2CH2CH3与．请回答下列问题：（1）互为同位素的是（填序号，下同）．（2）互为同系物的是．（3）互为同分异构体的是．（4）属于同一种物质的是．（5）用系统命名法命名的名称是．27．某些有机物的转化如图1所示．已知：A是营养物质之一，米饭、馒头中富含A，在酸性条件下水解的最终产请回答下列问题：（1）A的名称是；C中官能团的名称是．（2）下列有关B的性质说法正确的是（填字母序号，下同）．a．燃烧时有烧焦的羽毛味b．在人体中氧化的最终产物是CO2和H2Oc．在碱性、加热条件下，能与银氨溶液反应析出银d．在加热条件下，能与新制的氢氧化铜反应产生砖红色沉淀（3）反应③所需要的试剂是．（4）工业上用乙烯与水反应制备C，该反应的化学方程式是，反应类型是．（5）反应④的化学方程式是；下列说明该反应已经达到化学平衡状态的是．a．正、逆反应速率相等 b．C、D、E的浓度均相等c．体系的质量不再发生变化 d．C、D、E的质量均不再变化（6）若实验室利用图2制备E，导管口不能深入N试管中液面下的原因是．28．如图是以Zn和Cu为电极，稀H2SO4为电解质溶液形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下：①Zn为正极，Cu为负极；②H+向负极移动；③Cu极有H2产生；④电子流动方向Zn→G→Cu；⑤正极的电极反应式是Zn﹣2e﹣=Zn2+：⑥若有1mol电子流过导线，则理论上产生0.5mol H2．（1）卡片中记录合理的是（填序号）．（2）该电池总反应的离子方程式是．（3）在实验中铜片上有气泡产生原因是．（4）若将稀硫酸换成硫酸铜溶液，电极质量增加的是（填“锌极”或“铜极”），原因是（用电极方程式表示）．29．海带中含有丰富的碘元素．从海带中提取碘单质的工业生产流程如图所示．（1）步骤②、④的操作分别是、．（2）步骤③反应的离子方程式是．（3）步骤④还可以选用的试剂是（填字母序号）．a．苯 b．乙醇 c．乙酸 d．己烷（4）为检验用CCl4提取碘后的水溶液中是否还含有碘单质．请写出该实验的实验步骤、现象及结论：．30．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，原子序数依次增大．已知X组成的单质是最理想的气体燃料，Y是形成化合物种类最多的元素，Z的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，w、R处于同一周期，W是该周期中金属性最强的元素，W与R能形成化合物WR．请回答下列问题：（1）Z在周期表中的位置是；R的原子结构示意图是．（2）X、Y形成最简单有机物的分子结构是．（3）工业上用化合物WR冶炼W的单质，若要得到2.3tW，至少需要WR的质量是．（4）W与Z形成的化合物W2Z2可作供氧剂，该化合物含有的化学键类型有，其反应原理是（用化学方程式表示）．（5）在一定条件下，R单质能与硫反应生成一种用途广泛的硫化剂S2R2；S2R2与足量水反应有黄色沉淀生成，同时生成能使品红溶液褪色的无色气体，则该反应的化学方程式是（并用单线桥标出电子转移的方向和数目）．化学试题答案一、本部分共25小题，每小题2分，共50分．在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项．1．【考点】无机化合物与有机化合物的概念．【分析】有机物是指含有碳元素的化合物．无机物是指不含有碳元素的化合物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物．【解答】解：A．C2H6属于含有碳元素的化合物，具有有机物的性质，属于有机物中的烃，故A不选；B．C12H22O11属于含有碳元素的化合物，具有有机物的性质，属于有机物中的糖，故B不选；C．C6H12O6属于含有碳元素的化合物，具有有机物的性质，属于有机物中的糖，故C不选；D．碳酸钙中虽然含有碳元素，但是性质和无机物相似，属于无机物，故D选；故选D．2．【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．【分析】同周期从左向右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱，以此来解答．【解答】解：同周期从左向右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱，则非金属性为F＞Cl＞P＞Si，故选A．3．【考点】吸热反应和放热反应．【分析】常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸或与水、所有中和反应、绝大多数化合反应、铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应、个别的化合反应（如C和CO2）、工业制水煤气、碳（一氧化碳、氢气）还原金属氧化物、某些复分解（如铵盐和强碱）．【解答】解：A、酸碱中和为放热反应，故盐酸和氢氧化钠的反应为放热反应，故A错误；B、铵盐和强碱的反应为吸热反应，故Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl的反应吸热，故B正确；C、金属和盐酸的反应为放热反应，故铝条和盐酸的反应为放热反应，故C错误；D、物质的燃烧一定为放热反应，故蜡烛的燃烧放热，故D错误．故选B．4．【考点】绿色化学．【分析】绿色化学是指化学反应过程中以“原子经济性”为基本原则，即在获取新物质的化学反应中充分利用参与反应的每个原料原子，实现“零排放”．不仅充分利用资源，而且不产生污染．【解答】解：A．提高能源的利用可以减少能源的利用，故符合题意；B．应用无毒无害的催化剂可以减少对环境的污染，故符合题意；C．使用可以再生的资源，故符合题意；D．工业及生活废水的任意排放污染环境，故不符合题意；故选：D．5．【考点】氧化还原反应．【分析】金属的冶炼一般有电解法、热还原法、热分解法、物理分离法，金属活动顺序表中的金属冶炼：活泼金属K、Ca、Na、Mg、AI一般用电解熔融的氯化物（AI是电解熔融的三氧化二铝）制得；较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等用热还原法制得，常用还原剂有（C、CO、H2等）；Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得，Pt、Au用物理分离的方法制得；【解答】解：A、Na用电解法得到，故A不符合；B、铝是电解熔融氧化铝得到，故B不符合C、Fe通常采用热还原法冶炼，故C符合；D、银是加热分解氧化物的方法得到，故D不符合；【考点】有机高分子化合物的结构和性质．【分析】根据高分子化合物的概念以及天然高分子化合物的种类进行分析，高分子化合物（又称高聚物）一般相对分子质量高于10000，结构中有重复的结构单元；淀粉、蛋白质、纤维素都属于天然高分子化合物，而油脂不是，据此即可解答．【解答】解：A．淀粉（C6H10O5）n，植物的光合作用把二氧化碳和水合成淀粉和氧气，它的相对分子质量在10000万以上，所以它是天然高分子化合物，故A正确；B．油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，如植物油大豆油是天然的，但相对分子质量较小，不是高分子化合物，故B 错误；C．氨基酸为构成蛋白质的基本结构单元，蛋白质是生物体一切组织的基本组成部分，相对分子质量可高达几百万，为天然高分子化合物，故C正确；D．淀粉、蔬菜、水果中富含纤维素，纤维素（C6H10O5）n，它的相对分子质量在10000万以上，为天然高分子化合物，故D正确；故选B．7．【考点】化学键．【分析】选项中的化学键均为共价键，由信息可知，共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，则非金属性越强，对共用电子的吸引能力越大，化学键的极性越大，以此来解答．【解答】解：同主族从上到下非金属性减弱，则非金属性为F＞Cl＞Br＞I，则F的非金属性最强强，对共用电子的吸引能力最大，HF中H﹣F键的极性最大，故选A．8．【考点】取代反应与加成反应．【分析】根据取代反应是有机化合物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应进行判断．【解答】解：A、乙烯中含有碳碳双键，每个碳原子上结合一个溴原子生成1，2﹣二溴乙烯，属于加成反应，故A 错误；B、苯环上的氢原子被溴原子取代生成溴苯，属于取代反应，故B正确；C、乙烯中含有碳碳双键，每个碳原子上结合一个氢原子生成乙烷，属于加成反应，故C错误；D、乙醇与氧气在铜催化加热下生成乙醛和水，属于氧化反应，故D错误．故选B．9．【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【分析】乙醇和乙酸都易溶于水，乙醇含有﹣OH，能发生取代反应，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，乙酸含有﹣COOH，具有酸性，根据二者性质的异同鉴别．【解答】解：A．氢氧化铜可溶于乙酸，与乙醇不反应，可鉴别，故A正确；B．乙酸具有酸性，可与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，可鉴别，故B正确；C．滴加石蕊，乙酸溶液呈红色，乙醇不变色，可鉴别，故C正确；D．二者都与钠反应，不能鉴别，故D错误．故选D．10．【考点】有机物的结构和性质．【分析】高锰酸钾具有强氧化性，一般来说，具有还原性的无机物，含有碳碳双键、醛基的物质以及一些醇类、酚类、苯的同系物等可被高锰酸钾氧化，以此解答该题．【解答】解：A．乙烯含有碳碳双键，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，故A不选；B．乙醇含有羟基，可被酸性高锰酸钾氧化生成乙酸，故B不选；C．苯与酸性高锰酸钾不反应，故C选；D．二氧化硫具有还原性，能与具有强氧化性的酸性KMnO4溶液反应而褪色，故D不选．【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】使用催化剂、增大压强、升高温度、增大浓度均可加快反应速率，以此来解答．【解答】解：A．使用催化剂，反应速率加快，故A正确；B．减小反应体系的压强，反应速率减小，故B错误；C．降低温度，反应速率减小，故C错误；D．将SO3从体系中分离出来，生成物浓度减小，反应速率减小，故D错误；故选A．12．【考点】海水资源及其综合利用．【分析】A．通过离子交换树脂可以除去海水中的离子，从而达到淡化海水的目的，属于化学变化；B．海洋中蕴藏着丰富的水资源，可用除去海水中的盐分等杂质得到淡水；C．没有新物质生成的变化属于物理变化，利用太阳能蒸发原理淡化海水属于物理变化；D．海水中的盐是海水苦咸的原因所在，分离水、盐能达到海水淡化的目的．【解答】解：A．使用离子交换树脂与水中的离子进行交换，如离子交换树脂可以除去钙离子和镁离子得到软水，离子交换树脂发生的反应为：Ca2++2NaR=CaR2+2Na+、Mg2++2NaR=MgR2+2Na+，属于化学变化，故A正确；B．利用海水淡化将海水化为我们稀缺的淡水，减少了很多缺水地区的水负担，可为人类提供更多的淡水资源，故B 正确；C．利用太阳能蒸发海水是将海水变成水蒸气，然后液化成液态水，属于水的状态变化，属于物理变化，故C正确；D．海水淡化，是将水与盐分离，故D错误；故选D．13．【考点】氧化还原反应．【分析】反应①中，Cl元素的化合价降低，C元素的化合价升高，反应②中Mg元素的化合价升高，Ti元素的化合价降低，以此来解答．【解答】解：A．反应①没有单质生成，不是置换反应，故A错误；B．反应①中碳的化合价升高，作还原剂，故B错误；C．反应①Ti元素化合价没有发生变化，故C错误；D．②TiCl4+2Mg 2MgCl2+Ti反应发生，说明镁的活泼性强于钛，所以金属性镁大于钛，故D正确．故选D．14．【考点】化学键．【分析】一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，含离子键的一定为离子化合物，共价键可存在于单质、化合物中，以此来解答．【解答】解：A．离子化合物中可含共价键，如NaOH含离子键、共价键，故A错误；B．原子结构中最外层电子数可确定元素得到或失去电子，则化学键的形成与原子结构有关，故B错误；C．共价键只存在于单质、共价化合物、离子化合物中，如氧气、NaOH、过氧化钠等均含共价键，故C错误；D．含离子键的一定为离子化合物，则离子键只存在于离子化合物中，故D正确；故选D．15．【考点】金属冶炼的一般原理．【分析】根据化合价的变化判断，化合价变化的数值越小，说明发生氧化还原反应时得到的电子数目越少，则消耗铝的量最少．【解答】解：A．WO3～W，生成1molW，需要6mol电子，消耗2molAl；B．MnO2～Mn，生成1molMn，需要4mol电子，消耗molAl；C．FeO～Fe，生成1molFe，需要2mol电子，消耗molAl，D．Cr2O3～Cr，生成1molCr，需要3mol电子，消耗1molAl；消耗Al最少的是FeO，故选C．16．【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】A．O、F无正价；B．具有相同电子层结构的离子中，原子序数大的离子半径小；C．卤素单质的相对分子质量越大，熔沸点越大；D．金属性越强，与水反应越容易．【解答】解：A．N、O、F中只有N元素有最高正价，故A错误；B．具有相同电子层结构的离子中，原子序数大的离子半径小，则Al3+、Na+、O2﹣微粒半径依次增大，故B正确；C．卤素单质的相对分子质量越大，熔沸点越大，则F2、Cl2、Br2、I2单质的熔点逐渐增大，故C错误；D．金属性越强，与水反应越容易，则锂、钠、钾、铷单质与水反应置换出氢气越来越易，故D错误；故选B．17．【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】A．电子层越多，原子半径越大，同周期中原子序数大的原子半径小；B．非金属性越强，对应氢化物越稳定；C．金属性越强，对应碱的碱性越强；D．金属性越强，失去电子的能力越强．【解答】解：A．电子层越多，原子半径越大，同周期中原子序数大的原子半径小，则原子半径为Na＞Si＞O，故A 正确；B．非金属性F＞O＞N，则热稳定性：HF＞H2O＞NH3，故B正确；C．金属性Cs＞K＞Na，碱性：CsOH＞KOH＞NaOH，故C正确；D．金属性Na＞Mg＞Al，则失去电子的能力为Na＞Mg＞Al，故D错误；故选D．18．【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．【分析】利用氢化物的稳定性、最高价氧化物的水化物的酸性、单质之间的置换反应及反应的难易程度比较非金属性，以此来解答．【解答】解：A．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定，则X的非金属性比Y强，故A正确；B．不一定为同族关系，不能利用电子层判断非金属性，故B错误；C．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来，可知非金属性Y的强，故C错误；D．Y在暗处可与H2反应，X在加热条件下才能与H2反应，可知非金属性Y的强，故D错误；故选A．19．【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】砹属于卤族元素，在卤族元素中，砹的金属性最强，非金属性最弱，结合同主族元素性质的相似性和递变性分析该题．【解答】解：①砹的非金属性很弱，则砹化氢很不稳定，故选；②碘与水的反应为可逆反应，则砹单质与水反应，不可能使砹全部转化成氢砹酸和次砹酸，故选；③卤族元素从上到下，单质的颜色逐渐加深，碘为固体，则砹是黑色固体，故不选；④AgCl、AgI等不溶于水，由相似性可知，砹化银难溶于水，故不选；⑤氯气、溴、碘易溶于有机溶剂，砹单质属于非极性分子，则砹易溶于某些有机溶剂，故不选；故选A．【考点】化学反应速率的概念；反应速率的定量表示方法；化学反应速率的影响因素．【分析】A．硫酸溶液中氢离子浓度较大；B．反应速率是单位时间内无浓度的变化，为平均反应速率；C．反应的实质为氢离子和碳酸钙的反应，氢离子浓度相同，反应速率相同；D．反应速率与反应现象没有必然的关系，反应速率表示的是化学反应相对快慢．【解答】解：A.1 L 0.1 mol•L﹣1盐酸和1 L 0.1 mol•L﹣1硫酸分别与1 L 2 mol•L﹣1 NaOH溶液反应，硫酸溶液中氢离子浓度大于盐酸溶液中氢离子浓度，反应速率不相同，故A错误；B．反应速率是指单位时间内物质浓度的变化，是平均速率不是瞬时速率，故B错误；C．盐酸和硝酸的氢离子浓度相同，则反应速率相同，故C正确．D．由于反应速率与反应现象没有必然的关系，反应速率是表示的化学反应相对快慢的，故D错误；故选C．21．【考点】海水资源及其综合利用．【分析】依据流程分析，海水中加入氢氧化钙沉淀镁离子生成氢氧化镁沉淀，过滤后在沉淀中加入盐酸溶解，得到氯化镁溶液，通过浓缩蒸发，冷却结晶得到氯化镁晶体，在氯化氢气流中加热失水得到无水氯化镁，电解熔融氯化镁得到金属镁；海水浓缩晒盐得到卤水中通入氧化剂氯气氧化溴离子得到溴单质，2Br﹣+C12=Br2+2Cl﹣，吹入热的空气用二氧化硫吸收富集溴SO2+Br2+2H2O=4H++2Br﹣+SO42﹣，通入氯气发生氧化还原反应生成单质溴．A．电解熔融MgCl2生成镁和氯气；B．溴化钠溶液能和氯气反应，而被除去；C．先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收转化为HBr，达到富集的目的；D．依据离子方程式计算得到需要的氯气体积．【解答】解：A．从MgCl2溶液中得到MgCl2固体，电解熔融氯化镁得到金属镁和氯气，反应的化学方程式为：MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑，故A正确；B．工业溴中含少量Cl2，用溴化钠溶液除去，反应的化学方程式为：Cl2+NaBr=+NaCl+Br2，溴被除去，故B正确；C．海水提取溴一般用氯气置换溴离子转化为溴单质，用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收转化为HBr，达到富集的目的，故C正确；D．若提取1 mol Br2，依据2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣，提取粗溴消耗氯气物质的量为：1mol，得到纯溴需氯气物质的量为：1mol，所以在标准状况下体积为V=nVm=2mol×224.4L/mol=44.8 L，故D错误；故选D．22．【考点】反应热和焓变．【分析】A．I 中破坏的是非极性键；B．三个过程均是能量降低，所以是放热过程；C．Ⅵ中是 NH2和H 生成 NH3；D．由图可知反应物的能量高于生成物的能量，是放热反应．【解答】解：A．I 中破坏的N2和H2中的共价键是非极性键，故A错误；B．图象中Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ三个过程均是化学键形成的过程，为能量降低的变化，所以是放热过程，故B正确；C．图象中Ⅵ的变化是 NH2和H 生成 NH3，不是NH2和H2生的反应，故C错误；D．由图可知最终反应物的能量高于生成物的能量，是放热反应，因此△H＜0，N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，故D错误．故选B．23．【考点】铜金属及其重要化合物的主要性质；化学基本反应类型．【分析】A．没有明显现象，不能比较金属的活泼性；B．电荷不守恒；C．实验2现象明显，说明阴离子不同导致现象不同；【解答】解：A．没有明显现象，只能说明反应没发生，客观事实是金属活泼性是铝大于铜，故A错误；B．生成红色固体的反应是2Al+3Cu2+═2Al3++3Cu，故B错误；C．由实验1、2 的对比实验可知产生不同现象的原因是溶液中的阴离子不同导致的，故C正确；D．铝片在等浓度的盐酸和硫酸中反应，因硫酸中的H+的浓度大，所以在硫酸中反应剧烈，与本实验无关，故D错误．故选C．24．【考点】化学方程式的书写．【分析】A．根据图示信息可知，反应Ⅰ：反应物为Fe3O4、CO，生成物为FeO、CO2；B．根据图示信息可知，反应Ⅱ：反应物为FeO、H2O，生成物为Fe3O4、H2；C．反应Ⅲ：反应物为CO2、C，生成物为CO；裂解水制氢气，将反应Ⅰ+Ⅱ+Ⅲ得总反应；D．在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率（既能提高也能降低），而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的物质叫做催化剂．【解答】解：A．反应Ⅰ：反应物为Fe3O4、CO，生成物为FeO、CO2，反应为：Fe3O4+CO⇌3FeO+CO2，故A正确；B．反应Ⅱ：反应物为FeO、H2O，生成物为Fe3O4、H2，反应为：3FeO+H2O（g）⇌Fe3O4+H2，故B正确；C．反应Ⅲ：反应物为CO2、C，生成物为CO，反应为：C+CO2=2CO，将反应Ⅰ+Ⅱ+Ⅲ得总反应为C+，H2O（g）⇌CO+H2，故C错误；D．铁的氧化物四氧化三铁参与反应，但总反应为C+，H2O（g）⇌CO+H2，反应产物没有四氧化三铁，所以铁的氧化物是裂解水的催化剂，故D正确；故选C．25．【考点】相对分子质量及其计算．【分析】反应的方程式为K35ClO3+6H37Cl=K37Cl+Cl2↑+3H2O，生成的Cl2中，35Cl与37Cl个数比为1：5，然后根据摩尔质量与相对分子质量在数值上相等．【解答】解：K35ClO3晶体与H37Cl浓溶液发生反应生成氯气、氯化钾和水，方程式为K35ClO3+6H37Cl=K37Cl+Cl2↑+3H2O，生成的Cl2中，35Cl与37Cl个数比为1：5，生成的氯气相对分子质量约为=73.3，故选C．二、非选择题共50分本部分共5小题，共50分．26．【考点】同位素及其应用；有机化合物命名；芳香烃、烃基和同系物；同分异构现象和同分异构体．【分析】同系物是分子组成上相差整数个﹣CH2﹣结构，具有相同的通式的同一类有机物的互称；同分异构体是分子式相同而结构不同的有机物之间的互称；同位素是具有相同的质子数和不同的中子数的同种元素的不同原子间的互称；具有相同的分子式和相同的结构的物质属于同一种物质．该有机物为烷烃，主链最长碳链含有3个C，编号从右到左，在2号C含有1个甲基．【解答】解：①11H与21H是质子数相同，而中子数不同的同元素的不同原子，属于同位素；②O2与O3是同种元素的不同单质，属于同素异形体；③CH3CH2CH2CH3与分子式相同，但结构不同，属于同分异构体；④CH4与C3H8都是烷烃，结构相似，在分子组成相差2个“CH2”原子团，属于同系物；⑤CH3CH2CH2CH3与的组成与结构相同，属于同种物质；该有机物为烷烃，主链最长碳链含有3个C，编号从右到左，在2号C含有1个甲基，该有机物命名为：2﹣甲基丙烷；故答案为：①；④；③；⑤；2﹣甲基丙烷．。
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2016-2017学年北京市东城区高一下学期期末考试化学试题本试卷共100分。
考试时长100分钟。
可能用到的相关数据：第一部分（选择题共54分）本部分包括22小题，每小题只有1个正确选项。
1～10题每题3分，11～22题每题2分。
1. 下列环境问题与CO2有关的是A. 臭氧空洞B. 酸雨C. 光化学烟雾D. 温室效应2. 19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫A. 发现了氧气的存在B. 提出了原子分子学说C. 发现了质量守恒定律D. 编制了第一张元素周期表3. 在科学文献中经常出现下列词汇，其中与其相关物质的颜色没有联系的是A. 赤色海潮B. 绿色食品C. 白色污染D. 棕色烟气4. 下列说法正确的是A. 放热反应通常无需加热B. 放热反应中生成物总能量高于反应物总能量C. 化学反应中化学键的变化必然导致能量的变化D. 放热反应释放的能量来自形成新化学键，所以反应中没有化学键的断裂5. 元素的性质随着原子序数的递增呈周期性变化的原因是A. 元素原子的电子层数呈周期性变化B. 元素的核电荷数呈周期性变化C. 元素原子的核外电子排布呈周期性变化D. 元素的主要化合价呈周期性变化6. 下列措施是为了降低化学反应速率的是A. 将食物放入冰箱冷藏保存B. 骑行过程中捏闸以降低车速C. 铁粉代替铁钉与稀硫酸反应制取氢气D. 制取氧气时，向双氧水中加入少量MnO2固体7. 下列表示物质结构的化学用语或说法中，正确的是A. 氮气分子的电子式是：N：：N：B. 苯的结构简式是C6H6C. 中子数为18的氯原子符号是18ClD. 用电子式表示NaCl的形成过程是8. 下列关于资源开发利用的说法，不正确．．．的是A. 石油经分馏后得到的汽油是纯净物B. 煤的干馏是复杂的物理化学变化，石油分馏是物理变化C. 从海水中得到无水MgCl2，电解熔融MgCl2制取金属镁D. 压缩天然气（CNG）和液化石油气（LPG）等清洁燃料的主要成分是烃类9. 下列说法不正确．．．的是A. 蛋白质水解的最终产物是氨基酸B. 咀嚼米饭时产生甜味的原因是淀粉的水解C. 工业上常利用蛋白质的水解反应来制取肥皂D. 淀粉和纤维素的组成都可表示为（C6H10O5）n，但它们不能互称为同分异构体10. 某元素最高价氧化物的水化物的化学式为H2XO4，该元素的气态氢化物的化学式是A. HXB. H2XC. XH3D. XH411. 一定条件下，在密闭容器中进行反应：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），当SO2、O2、SO3的浓度不再改变时，下列说法正确的是A. SO2、O2完全转化为SO3B. 反应已达到化学平衡状态C. 正、逆反应速率相等且等于零D. SO2、O2、SO3的浓度一定相等12. 下列每摩尔物质中的原子间共含有2 mol共用电子对的是A. N2B. Cl2C. Na2O2D. H2O13. 下列表示资源开发、回收、利用原理的反应方程式不正确．．．的是A. 海水提溴时用SO2吸收Br2蒸气：SO2＋Br2＋2H2O＝2HBr＋H2SO4B. 将煤气化为可燃性气体：C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）C. 用过量NaOH溶液吸收烟气中的SO2：SO2＋NaOH＝NaHSO3D. 可以用铝和氧化铁制备铁单质：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O314. 在某一化学反应中，反应物A的浓度在20 s内从1.0 mol/L变为0.2 mol/L，则在这20 s内以A浓度的变化表示的平均反应速率为A. 0.04 mol/（L·s）B. 0.04 mol/LC. 0.08 mol/（L·s）D. 0.08 mol/L15. 下列说法正确的是A. 油脂是多种高级脂肪酸的甘油酯，它一定含有“”官能团B. 将食盐与淀粉溶液作用，通过观察颜色是否变蓝，检验食盐中是否加碘C. 聚乙烯塑料中含有碳碳双键，因此其性质不稳定，易发生加成反应D. 糖类物质是植物光合作用的产物，它们都能发生水解反应16. 下列有关烷烃的叙述中，正确的是A. 烷烃分子中，所有的化学键都是单键B. 分子通式为C n H2n＋2的烃不一定是烷烃C. 正丁烷和异丁烷分子中共价键数目不同D. 烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去17. 如图所示装置中，K闭合前与闭合后相比，下列说法正确的是A. 反应的能量转换形式相同B. Cu片上产生的现象不同C. 该装置内发生的总反应不同D. 溶液中c（SO42－）不同（忽略溶液体积变化）18. 乙醇催化氧化过程如图所示，下列对该反应过程说法不正确．．．的是A. 氧化剂是氧气B. 生成物只有乙醛C. 铜是该反应的催化剂D. 铜丝出现红、黑颜色交替变化的现象19. 乙烯利（C2H6ClO3P）能释放出乙烯从而促进果实成熟，可由环氧乙烷和PCl3为原料合成。
下列说法正确的是A. 乙烯利、环氧乙烷均属于烃B. PCl3分子中P原子最外层未满足8电子结构C. 环氧乙烷与乙烷互为同系物D. 工业上可以通过石油的裂解获得乙烯20. 某同学设计实验从海带中提取碘，有如下操作：①滴加稀硫酸和双氧水；②在海带中加入少量酒精，点燃使其燃烧为灰烬，在灰烬中加水搅拌；③加四氯化碳并振荡；④过滤；⑤分液。
下列说法正确的是A. 实验的合理操作顺序是①③⑤②④B. 步骤②、④中都需要用到玻璃棒C. 步骤①中双氧水表现还原性D. 步骤③中液体静置后上层为紫色21. 元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分，对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法正确的是A. ②、⑧、⑨对应简单离子半径依次减小B. 该表中标注的元素全部是主族元素C. 元素⑥和⑦的原子序数相差11D. ④的最高价氧化物对应的水化物能与其氢化物反应，生成离子化合物22. 下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是A. 在Na与无水乙醇反应时，加入蒸馏水，可加快反应速率B. 在Zn与稀盐酸反应时，加入蒸馏水，可减慢反应速率C. 在Zn与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4粉末，可加快反应速率D. 在苯与液溴反应时，加入FeBr3，可加快反应速率第二部分（非选择题共46分）本部分共4小题，共46分。
23. （10分）海洋是生命的摇篮，海水不仅是宝贵的水资源，而且蕴藏着丰富的化学资源。
（1）工业上进行海水淡化有多种方法。
①蒸馏法是历史最久，技术和工艺比较成熟的海水淡化方法。
下图是海水蒸馏装置示意图，请在图中用．．冷却水的进出方向。
仪器B的名称是_________。
．．．．“→．”标出②下图是膜分离技术进行海水淡化的原理示意图。
水分子可以透过淡化膜，而海水中其他各种离子不能通过淡化膜。
加压后，右侧海水中减少的是_______（填序号）。
a. 溶质质量b. 溶液质量c. 溶剂质量d. 溶质的物质的量浓度（2）碘在海水中主要以I－的形式存在，而在地壳中主要以IO3－的形式存在（几种粒子之间的转化关系如下图）。
①以海水为原料按方法i制取I2的离子方程式是________，由上图可知，该法制取I2时应注意控制的反应条件是_________。
②以方法ii在溶液中制取I2，反应的离子方程式是（已知：反应后所得溶液显酸性）___________。
③上图iii中反应后溶液中IO3－和Cl－的个数比为1：6，则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是__________。
24. （10分）某学生为了探究影响化学反应速率的外界因素，进行以下实验。
（1）向100 mL稀硫酸中加入过量的锌粉，标准状况下测得数据累计值如下：反应速率最大的时间段是__________min，主要的原因可能是___________________；反应速率最小的时间段是_________min，主要的原因可能是___________。
②为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，可以在稀硫酸中加入_________（填序号）。
a. 蒸馏水b. NaOH溶液c. 稀HNO3d. Na2CO3溶液（2）进行以下对比实验，并记录实验现象。
实验Ⅰ：实验Ⅱ：另取两支试管分别加入5 mL5％H2O2溶液和5 mL10％H2O2溶液，均未观察到有明显的气泡产生。
①双氧水分解的化学方程式是__________。
②实验Ⅰ的目的是__________。
③实验Ⅱ未观察到预期现象，为了达到该实验的目的，可采取的改进措施是_____________。
25. （15分）四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下：信息：①原子半径：A<B<C<D。
②四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质如下：（1）A的元素符号是__________；C元素在元素周期表中的位置是_______；甲的电子式是_______。
（2）丙可由D元素的单质与物质甲反应得到，该反应的离子方程式是________；D所在周期中，E元素的单质还原性最强，则E的单质与甲反应后的溶液呈_______（填“酸”或“碱”）性，用电离方程式表示其原因是_________。
（3）①A、B、C元素可组成多种化合物。
由A、C组成的一种化合物丁，其产量常常用来衡量一个国家石油化工发展水平，则实验室中可用来鉴别乙和丁的试剂和相应的现象是_________。
②A、B、C组成的化合物中，有2种化合物的化学式均为C2A6B，则这2种化合物的关系互称为_________。
为了鉴别这两种化合物，某同学用一小块E的单质分别投入盛有这2种化合物的试管中，其中与E的单质发生反应的化学方程式是_______________，反应时的主要现象是_____________。
26. （11分）有机物A、B、C、D的转化关系如下图，A为烃，在相同条件下对H2的相对密度为14；B、C、D属于烃的含氧衍生物，B与水以任意比互溶并有特殊香味。
（1）B中所含官能团的名称是__________。
（2）A→B的化学方程式是__________，该反应的类型是___________反应。
（3）为了研究B与C反应的机理，若将B中的氧原子用18O标记，写出B＋C→D的化学方程式：________________。
（4）实验室中制取D的装置如图所示。
①乙试管内的导管口没有插入饱和碳酸钠溶液中，其目的是________________。
②实验完成后，若要从乙试管的液体混合物中分离出D物质，需要使用的主要仪器是__________；需要进行的操作是____________；在操作中，观察到碳酸钠溶液中有细小的无色气泡冒出，发生反应的离子方程式是________________。
③为证明该反应中浓硫酸的作用，某同学用上述装置进行了3组实验。