氧气的制法
九年级化学制取氧气知识点总结+练习题
初三化学《制取氧气》知识点总结氧气的制法 (重难点 )(1)实验室制法①原理： 2KMn04= 加热 = 2K2MnO4+MnO2+O2↑ （a）2KClO3 = MnO2 /加热=2KCl+3 O2↑ （b）2H202 =MnO2=2H20+2O2↑ （c）②发生装置的选择选择发生装置的依照是：反应物的状态和反应条件等。
若采纳原理 (a)或 (b)的反应 ,则采纳典型的固体与固体反应且需要加热型的装置。
若采纳原理 (c)的反应 ,则采纳典型的固体与液体反应且不需要加热型的装置。
③收集方法及检验、验满、存放a.气体的收集方法是跟气体的性质亲近相关的。
选择气体收集方法的依照是：该气体的水溶性、密度以及该气体可否拥有毒性，可否与空气或水反应等。
排水法：适用于难溶于水、或不易溶于水、且不与水发生化学反应的气体。
此法收集的气体较为纯净，但含有水蒸气。
向上排空气法：适用于相同状况下，密度比空气大且不与空气中任何成发散生反应的气体。
操作时应注意将导管口伸到凑近集气瓶瓶底处，便于将集气瓶内的空气排尽。
同时，应在集气瓶的瓶口处盖上玻璃片，以便牢固气流。
此法收集的气体较为干燥，但纯度较低。
向下排空气法：适用于相同状况下，密度比空气小且不与空气中任何成发散生反应的气体。
操作时应注意将导管口伸到凑近集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气排尽。
此法收集的气体较为干燥，但纯度较低。
由于氧气不易溶于水，且不与水反应，所以能够用排水法收集；又由于氧气的密度比空气略大，且不与空气中任何成发散生反应，所以还可以够用向上排空气法收集。
用排水法收集的氧气比较纯净，而用向上排空气法收集的氧气比较干燥。
b.检验：将带火星的木条伸人集气瓶中,若木条复燃 ,证明该气体是氧气c.验满和存放：用排水法收集气体时，当有气泡从集气瓶口边缘冒出时，表示气体已收集满。
用向上排空气法收集氧气时，将带火星的木条放在集气瓶瓶口，若木条复燃，表示气体已收集满。
收集满氧气的集气瓶要用玻璃片遮住并正放在桌面上。
人教版九年级上册化学第二单元课题3.制取氧气(共57张PPT)
A．③④①⑤②⑥ B．③④①⑤⑥② C．④①③⑤②⑥ D．④①③⑤⑥②
4．判断下图是否有错误？如果有，请指出 错误并加以改正。
铁夹应夹在试 管中上部
试管口要略 向下倾斜
应对准药 品加热
导管只需突出 胶塞少许
应加酒精
导管口只能 插在集气瓶
口附近
7、某气体既能用排水收集，又能用向上排空气法收
A.带火星的木条伸入集气瓶中
B.用鼻子闻气体
C.带火星的木条伸到集气瓶口
D.带燃烧的木条伸入集气瓶内
D 10.关于催化剂说法正确的是（
）
A.加入催化剂能使化学反应的速率加快 B.不使用催化剂物质就不能发生化学反应
C.使用催化剂可以增加生成物的量
D.使用催化剂能改变化学反应的速率
11、某同学制氧气时，试管炸裂了，造成的原因
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15、最具挑战性的挑战莫过于提升自 我。。2 021年8 月2021 /8/3202 1/8/320 21/8/38 /3/2021
三、缺点 向下排空气法收集装置 1、较难判断气体是否已经收集满
2、收集到的气体可能不纯净
安5、装操顺作序步骤：
“先左后右，由下而上”
用加热高锰酸钾的方法制取氧气
1、实验原理：
高锰酸钾 加热 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
氧气的制法
课题3 制取氧气一、药品和方法：1、分解过氧化氢溶液（常加入少量二氧化锰）过氧化氢为无色液体，加水可配成过氧化氢溶液，常保存在棕色瓶中，过氧化氢溶液又叫“双氧水”。
二氧化锰是黑色固体文字表达式：2、加热氯酸钾（常加入少量二氧化锰）氯酸钾是白色固体文字表达式：3、加热高锰酸钾高锰酸钾是紫黑色固体文字表达式：实验探究问题：（1）分解过氧化氢溶液，不加入二氧化锰能产生氧气吗？探究一：过氧化氢溶液制取氧气步骤一：常温下，把带火星的木条伸入过氧化氢溶液的试管，观察木条是否燃烧现象：带火星的木条不能复燃结论：常温下过氧化氢溶液分解很慢，放出氧气少。
步骤二：向上述试管中，加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管。
观察发生的现象。
现象：带火星的木条复燃了结论：常温下二氧化锰加快了过氧化氢溶液的分解，放出的氧气使带火星的木条复燃。
（2）加热氯酸钾，不加二氧化锰能产生氧气吗？探究二：加热氯酸钾制氧气（3）二氧化锰在反应中起着什么作用？4、催化剂：定义：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。
概括为：“一变，二不变”一变：二不变：催化剂的阐述：（1）催化剂分为正、负催化剂正催化剂：加快化学反应速率负催化剂：减慢化学反应速率“在化学反应里，能加快化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫催化剂”此说法是否正确？（2）催化剂只改变化学反应速率，不改变生成物的质量A ：1g氯酸钾B：1g氯酸钾和少量二氧化锰的混合物同时加热A和B, 谁的反应速率快？谁产生的氧气多？（3）二氧化锰在反应前后质量不变；如果取出，还能再用，这说明二氧化锰在反应前后化学性质不变，还可用它来加快反应速率上接探究一步骤三：待试管中反应停止后，重新加入过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管。
观察发生的现象。
现象：带火星的木条复燃了结论：二氧化锰仍然在起作用使过氧化氢溶液分解产生氧气（4）二氧化锰是过氧化氢、氯酸钾的催化剂催化剂具有专一性，专门用来催化某一类反应，二氧化锰并不是所有反应的催化剂，一个化学反应中催化剂可以有多种。
氧气的性质、氧气的制法以及氧气的用途
氧气的性质、氧气的制法以及氧气的用途氧气是一种无色、无味、无臭、易挥发的气体，在自然界中，氧气占据了空气总量的21%，是地球上生命活动必备的基本物质之一。
氧气的性质物理性质氧气纯度高达99.5%以上的时候为无色、无味、无臭、惰性气体，不易燃烧，具有较高的溶解度和活性。
化学性质氧气具有很强的氧化性，能和其他元素发生化学反应。
在常温下，氧气能与很多元素直接反应，如金属、非金属、碳、硫、磷等元素，许多化学反应都需要氧气参与。
氧气的制法氧气的制法主要分为物理制法和化学制法两种。
物理制法物理制法主要是利用低温分离空气中的氧气。
一般采用的方法为普通空分法、低温空分法、氩渗透分离法、氧分子筛吸附法等。
化学制法化学制法主要是通过化学反应将氧化合物分离出氧气。
这种方法对于高要求的氧气比较常用，比如医用氧气。
氧气的用途氧气的应用非常广泛，常见的应用领域有：医疗行业氧气常用于医疗、急救等领域。
医疗用氧气通常纯度为99.5%以上，可以用于缓解呼吸急促、呼吸困难等症状，同时也广泛用于麻醉、手术等领域。
工业行业氧气在工业生产中也有广泛的应用，其中主要应用领域有：金属切割、氧化铜铁、制氧化剂、混凝土氧化，以及制取二氧化钛等。
生活领域氧气在生活领域也有一些应用，比如许多人在进行户外运动时都会携带氧气瓶，以便应对突发氧气不足的情况。
同时，氧气也可以用于给鱼类增氧，保证水质清洁、水生环境健康。
综上所述，氧气不仅是地球生命所需的基本物质，而且在医疗、工业、生活领域中都有着广泛的应用。
随着时代的变迁，氧气的应用范围也将会不断扩大和创新。
氧气性质及其制法知识点总结
氧气性质及其制法知识点总结
氧气，也称为氧，是一种常见的气体，化学式为O2、它是地球大气中的主要组分，占据了大气的约21%。
氧气在许多物质的燃烧和许多生物过程中都起着重要的作用。
氧气的性质：
1.密度：氧气的密度约为1.429克/升，在常温和常压下，它是无色无味的气体。
2.溶解性：氧气可以溶解在水中，溶解度随温度的升高而减小。
在0摄氏度下，氧气在水中的溶解度约为4.89升/升。
3.反应性：氧气是一种高度活性的气体，在大多数物质的燃烧过程中都起着重要作用。
它可以与其他元素形成氧化物，如与金属结合形成金属氧化物。
氧气的制法：
1.分馏法：氧气可以通过空气的分馏得到。
分馏是根据不同气体的沸点来进行的，因为氧气的沸点约为-183℃，而其他成分的沸点较高。
通过冷却空气并逐渐升温，可以将氧气从空气中分离出来。
2.氧化法：氧气可以通过物质的氧化反应来制取。
例如，将氢过氧化物或过氧化银等氧化剂与对应的还原剂反应，可以释放出氧气。
这种方法通常用于实验室制取小量的氧气。
3.电解水法：氧气还可以通过电解水来制取。
将水加入到电解槽中，通过通电使水分解，可以得到氧气和氢气。
这是一种可靠且经济的制氧方法。
总结：
氧气是一种重要的气体，具有许多特性和用途。
它可以通过分馏、氧化反应以及电解水等方法来制取。
氧气不仅在工业生产中很有用，还在医疗、气候调节等方面起着重要作用。
了解氧气的性质和制备方法有助于我们更好地理解和应用这种气体。
氧气的制法
3,水槽中集气瓶口有气泡外逸,证明已收集满 水槽中集气瓶口有气泡外逸,证明已收集满 瓶口有气泡外逸
收集完毕, 先将导管撤 导管撤离 ⑥收集完毕, 先将导管撤离水槽 ⑦后熄灭酒精灯 防止水倒流 水倒流, 目的:防止水倒流,试管炸裂 操作步骤: 操作步骤: "查","装","定","点","收", "离","熄" 谐音: 谐音: "茶","庄","定","点","收", " 利 " , " 息" 收集满的氧气,应使集气瓶口向上放置( 集气瓶口向上放置 收集满的氧气,应使集气瓶口向上放置(因为氧 气的密度比空气大), ),并用毛玻璃片盖上 气的密度比空气大),并用毛玻璃片盖上
一,氧气的工业制法
1.分离液态空气法 1.分离液态空气法 分离液态空气 利用氮气和氧气的 沸点不同 沸点不同 物理变化 安全,节能,环保, 安全,节能,环保, 产量大, 产量大,成本低 2.电解水 2.电解水 2H2O
通电
2H2↑+ O2↑
化学变化
二,氧气的实验室制法
加热高锰酸钾
2KMnO4
双氧水与二氧化锰
④点燃酒精灯 注意: 注意:1,用酒精灯的外焰加热 2,先均匀预热,再集中在有药品的部位加热. 先均匀预热,再集中在有药品的部位加热. ⑤收集气体
氧气的收集:
溶不排水,近不排气,重上, 溶不排水,近不排气,重上,轻下
导管要伸入接近集气瓶的底部 导管要伸入接近集气瓶的底部
氧气的制取
过氧化氢制氧气
过氧化氢： 其水溶液俗称双氧水，是一种无色透明液体。
分液漏斗 活 塞
锥形瓶
过氧化氢制氧气
实验注意事项
（1）如何检查装置气密性？
①手握法：先将活塞关闭，导管一端 伸入水槽中，双手（或用热毛巾）捂 住锥形瓶，看是否有气泡冒出。若有 气泡冒出，松手后，导管口有段水柱 上升。 先固后液 （2）装药品的顺序
问题：
过氧化氢 H2O2
二氧化锰
水
H2O
①没有二氧化锰，过氧化氢能放出氧气吗？
+ 氧气
O2
②加入二氧化锰能使双氧水分解放出的氧气总量增加? ③过氧化氢只能有二氧化锰做催化剂吗？
讨论：两种制法的比较
发生装置的选择：取决于反应物的状态、反应条件
反应物 反应 状态 条件
两种方法的优劣点 发生装置
高锰 酸钾
氧气的制法
实验室制法
一、高锰酸钾制氧气
药品：高锰酸钾（紫黑色固体） 方法：加热
集气瓶
高锰酸钾制氧气
连 接 仪 器
先下后上，先左后右
①试管口稍向下倾斜
为了防止试管口冷凝的 水倒流回试管底部引起试管 破裂。
②铁夹夹在试管中上部 ③导管稍稍露出橡皮塞 有利于气体排出
高锰酸钾制氧气
1、查（检查装置气密性）
加热
氯化钾 + 氧气 (白、固)
KCl O2
该实验可以采用什么发生装置？什么收集装置？
实验对比：
两种制取氧气的方法，哪能种更好一些？为什么？ 过氧化氢制氧气操作简单，不需要加热，且反应 较快易于控制。
实验装置对比：
根据反应物的状态和反应的条件确定反应的装置
固固加热型
固液常温型
氧气的制法
3. 實驗室制取氧氣時, 組裝儀器 的正確順序為( B )
A. 自上往下, 從左到右 B. 自下往上, 從左到右 C. 自下往上, 從右到左 D. 任意
我們來做個題目: A___試__管_____B_鐵__架__台__ C__洒__精__燈____D_導__管____
除尘,液化,蒸發
練習:一 判斷下列反應的反應類型
(氧化反應 , 化合反應 , 分解反應)
1 磷 + 氧氣 點燃 五氧化二磷
(氧化反應, 化合反應)
二氧化錳
2 氯酸鉀 加熱
氯化鉀 + 氧氣 ( 分解反應)
3 高錳酸鉀 加熱 錳酸鉀 + 二氧化錳 + 氧氣 (分解反應)
4 氫氣 + 氧氣 點燃 水 (氧化反應, 化合反應)
1. 甲,乙,丙三支試管中加入等
質量的氯酸鉀, 然後在甲試管
中加入少量二氧化錳, 乙試管中加入少量高 錳酸鉀, 丙試管中不加入任何物質, 分別給 三支試管加熱至完全反應, 產生氧氣最多的 是( B ), 產生氧氣最慢的是( C ).
A. 甲試管 C. 丙試管
B. 乙試管 D. 甲, 乙兩試管
2. 給氯酸鉀和高錳酸鉀的混合 物加熱, 當導管口出現持續, 均勻 的氣泡時, 立即停止加熱, 此時試管內的剩 餘物質共有( C )
少),即只影響反應速率,不影响最終產物 (3) 催化劑有選擇性
3.催化劑的作用: 在化學反應中所起的作用
(問):在上一課,我們學了哪些反應類型?
三、分解反應 由一種物質生成兩種或兩種以上其他物質的 反應
四、工業制法 : 物理變化
物質
制法
工 方法 業
氧气的制法和氧气的性质
氧气的制法和氧气的性质一、氧气的制法氧气的制法可以分为物理的和化学的两种方法。
1. 物理法制氧物理法制氧主要是通过空气压缩机将空气压缩，使其中的氧气浓度增加，然后将氧气分离出来。
下面是具体的步骤：a、将空气通过进气管输送到空气压缩机中；b、空气压缩机将压缩器空气压缩到10-12atm；c、经过压缩的气体经过冷却，在润滑油分离器中将液态润滑油分离出来；d、将含有氧气的气体进入吸附器，并在毛细孔表面吸附，分离出氧气；e、通过再压缩，加热，干燥等工序，将氧气净化和增压至所需压力。
2. 化学法制氧化学法制氧是利用某些物质或化学反应来制造氧气。
下面是常见的两种化学法制氧的方法：a、过氧化氢法过氧化氢是一种含有氧气的化合物，是通过将氢氧化物和过氧化固源反应得到。
具体步骤如下：H2O2 + MnO2 → O2 + MnO(OH)2b、氧化钾法氧化钾法是一种利用氧化钾或双氧水来制造氧气的方法。
具体步骤如下：2KClO3 → 2KCl + 3O2二、氧气的性质1. 物理性质氧气是一种无色，无味，无臭的气体，密度为1.429 g/L。
在常温和常压下，氧气是一种二原子分子，其分子式为O2。
氧气的熔点为-218.79℃，沸点为-182.962℃。
与其他气体相比，氧气在空气中的溶解度较低。
2. 化学性质氧气具有强氧化性，是一种强烈的氧化剂。
它可以与大部分金属形成金属氧化物，同时也可以氧化非金属物质。
在高能环境下，氧气可以参与许多化学反应，例如燃烧、爆炸等。
在火焰中，氧气是燃料燃烧的必需品。
氧气还可以发生氧化还原反应，如：Zn + O2 → ZnO3. 生物性质对于生物体来说，氧气是必不可少的。
氧气可以直接参与人体的呼吸过程，同时还可以驱动许多重要的生化反应，例如细胞的产能等。
但是，如果氧气摄入过度，也会对身体产生危害。
氧化作用过强会导致人体损伤，促进衰老，引起疾病。
总之，氧气是一种重要的物质。
它可以通过多种方法制造，具有许多重要的物理和化学性质，同时对生物体起着重要的作用。
氧气性质及其制法知识点总结
氧气性质及其制法知识点总结氧气是一种无色、无味、无臭的气体，也是地球上最常见的元素之一，它占据了地球大气中的21%。
人们对氧气的认识和应用可以追溯至17世纪末，当时瑞典化学家卡尔·威廉·谷神父通过加热石灰石得到了一种叫做氧气的气体。
如今，氧气被广泛用于鼓舞人心、舒缓呼吸急促、促进人体代谢等医疗保健行业，同时也应用于其他众多领域，如矿业、制药、化工、环保等。
下面，我们将通过对氧气的性质及制法知识点进行总结，来了解更多关于氧气的知识。
一、氧气的性质1.物理性质氧气为无色、无味、无臭的气体，密度为1.429 g/L，比空气稍重（空气密度为1.29 g/L），在常温常压下不溶于水。
2.化学性质氧气是一种极活泼的元素，属于氧族元素，可与大多数元素发生反应，特别是非金属元素，如氢、氮、碳、硫等。
其主要的化学性质如下：（1）易于与非金属元素形成氧化物，如氢氧化物、酸等；（2）对于某些金属元素具有强氧化性，可与金属形成金属氧化物；（3）具有强的燃烧性，能与许多物质反应并放出大量热能，如描火、烟火等。
二、氧气的制法1. 通过空气分离法制取氧气空气中的气体主要由氧气和氮气组成，其中氧气占空气体积的21%，氮气占78%。
但空气中还含有其他气体，如烟雾、水蒸气、氩气等。
通过空气分离法可以将氧气从空气中分离出来。
该方法将空气吸入普通压力下进行初步洗涤和预冷处理后，通过吸附剂得到液态空气，再将其加压后通过各种温度条件下的精馏分离，从而得到氧气和氮气。
氧气的纯度可以达到99%以上，若要制取更高纯度的氧气，还需进一步加工。
2. 通过化学反应制取氧气（1）过氧化氢分解法过氧化氢分解时可以反应出氧气。
2H2O2 → 2H2O + O2（2）氯酸钾分解法氯酸钾被加热分解，可以制取氧气。
2KClO3 → 2KCl + 3O2（3）过氧化钴催化分解法过氧化钴可以催化水分子分解，也可以制取氧气。
2H2O → 2H2 + O2三、结语本文总结了氧气的性质及其制法知识点。
氧气的制法
氧气的制法氧气是一种广泛应用于医疗、工业和科研等领域的重要气体。
下面将从空气中提取氧气的制法进行介绍。
一、空气中氧气的含量和提取原理空气是由氮气、氧气、水蒸气、稀有气体和其他微量气体组成的混合物。
其中氧气的含量约为21%左右。
提取空气中的氧气有多种方法，常见的有分子筛吸附法、低温分离法和膜分离法等。
其中，低温分离法是最常用的一种方法。
低温分离法是利用空气中氮气和氧气的沸点差异，通过降低温度将氮气液化，从而分离出氧气。
这种方法的关键是通过连续降温过程，将空气分离成液氮和富含氧气的混合物，然后通过升温将液氮再次气化，最终得到纯净的氧气。
二、低温分离法的具体步骤1. 压缩空气预处理：将空气通过过滤器去除其中的杂质和颗粒物，保证后续分离过程的顺利进行。
2. 压缩空气冷却：将预处理后的空气经过冷却器冷却，降低其温度。
3. 压缩空气分离：将冷却后的空气进一步压缩，然后通过换热器进行加热，使其达到适宜的分离温度。
4. 低温分离：将分离温度下的气体经过蓄冷器等设备进行连续冷却，使氮气液化并收集，而氧气则以气体形式存在。
5. 氮气回收：将液化的氮气进行蒸发，再通过压缩和冷却等步骤使其变为液态，从而实现氮气的回收利用。
6. 氧气提取：从低温分离过程中产生的氧气中去除残余的杂质和水分，得到纯净的氧气。
三、低温分离法的优势和应用低温分离法具有操作简单、分离效率高、产品纯度高等优点，因此在制取氧气方面应用广泛。
1. 医疗领域：氧气在医疗中被广泛用于氧疗、麻醉、手术等方面，低温分离法制取的氧气能够满足医疗领域对纯净氧气的需求。
2. 工业领域：氧气在工业中被用于燃烧、氧化反应、冶炼等多个方面。
低温分离法可以大规模制取氧气，满足工业生产的需要。
3. 科研领域：低温分离法制取的氧气纯度高，适用于科研实验室中对氧气的需求。
总结：通过低温分离法可以从空气中提取氧气，具有操作简单、分离效率高、产品纯度高等优点。
这种方法广泛应用于医疗、工业和科研等领域，满足了人们对纯净氧气的需求。
中考化学知识点：氧气的制法
知识点五：氧气的制法1、氧气的实验室制法实验室制取氧气时，需要从药品、反应原理、制取装置、收集装置、操作步骤、检测方法等方面进行考虑(1)药品：过氧化氢、二氧化锰、高锰酸钾、氯酸钠(2)反应原理：a.过氧化氢二氧化锰水+氧气b.高锰酸钾加热锰酸钾+二氧化锰+氧气c.氯酸钾二氧化锰、加热氯化钾+氧气(3)实验装置(发生装置、收集装置)发生装置的选择依据：反应物、生成物的状态及反应条件收集装置的选择依据：气体的水溶性、气体的密度a.排水集气法：适合难溶于水或不溶于水且不与水发生化学反应的气体。
此法收集的气体较为纯净;当有气泡从集气瓶口边缘冒出时，表明已收集满。
b.向上排空气法：适合相同状态下，密度比空气大且不与空气中任何成分反应的气体。
操作时应注意将导管口伸到接近集气瓶瓶底处，便于将集气瓶内的空气排尽。
同时，应在集气瓶的瓶口处盖上玻璃片，以便稳定气流。
此法收集的气体较为干燥，但纯度较差，需要验满。
c.向下排空气法：适用于相同状况下，密度比空气小且不与空气中的成分反应的气体。
操作时应注意将导管口伸到接近集气瓶瓶底处，便于将集气瓶内的空气排尽。
同时，应在集气瓶的瓶口处盖上玻璃片，以便稳定气流。
此法收集的气体较为干燥，但纯度较差，需要验满。
(4)操作步骤：实验室用的高锰酸钾制取氧气并用排水法收集，可概括为“查”、“装”、“定”、“点”、“收”、“离”、“熄”。
检查装置的气密性;将药品装入试管，用带导管的单橡皮塞塞进试管;将试管固定在铁架台上;点燃酒精灯，先使试管均匀受热后对准试管中的药品部位加热;用排水法收集氧气;收集完毕，将导管撤离水槽;熄灭酒精灯。
(5)检验方法：将带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃，说明该瓶内的气体是氧气。
(6)验满方法：a.用向上排空气法收集时，将带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃，说明该瓶内的氧气已满;b.用排水法收集时，当气泡从瓶口冒出时，说明该瓶内的氧气已满。
(7)实验中要注意以下几点：①试管口要略向下倾斜，防止药品中水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，使试管炸裂。
考点08 氧气的制取
一、氧气的工业制法1．原料：原料是空气。
2．原理：利用液态氮的沸点比液态氧的沸点低的原理。
先将空气在低温条件下加压变为液态，再将液态空气缓缓升温至196 ℃左右，氮气首先达到沸点从液态空气里蒸发出来，剩下的主要就是液态氧了。
3．方法：分离液态空气，其过程可以简单地表示如下：氧气升温至183℃氮气空气液态加压降温4．贮存：氧气贮存在蓝色钢瓶中。
注意：工业上以空气为原料制取氧气，原料来源广泛，所制得的氧气价格较低。
工业上在制取氧气的过程中，没有新物质生成，属于物理变化。
二、氧气的实验室制法1．用高锰酸钾或氯酸钾制氧气 （1）药品的颜色、状态高锰酸钾是一种暗紫色固体，氯酸钾是白色粉末状固体，二氧化锰是黑色粉末状固体。
（2）反应原理 ①2KMnO4K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ ②2KClO 32KCl+3O 2↑注意：①在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒）。
催化剂在化学反应中所起的作用叫做催化作用。
MnO 2对KClO 3的分解反应起催化作用。
②由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应，叫做分解反应。
（3）实验装置（如图所示）仪器名称：a．酒精灯，b．试管，c．铁架台（带铁夹），d．导管，e．集气瓶，f．水槽。
注意：①药品要平铺在试管底部，均匀受热。
②试管口要略向下倾抖，防止药品中的水分或反应生成的水受热后变成水蒸气，遇冷凝结成水滴倒流回试管底部，使试管炸裂。
③铁架台上的铁夹要夹在试管的中上部（或距离管口1/3处）。
④试管内的导管稍伸出橡皮塞即可，便于气体导出。
⑤集气瓶充满水后倒放入水槽中（瓶口要在水面下）。
⑥加热时要先使试管均匀受热，然后用酒精灯外焰对准药品所在部位加热。
⑦用排水法收集气体时，应注意当气泡连续均匀冒出时再收集，否则收集的气体中混有空气，当集气瓶口有大气泡冒出时，证明已收集满。
⑧停止加热时，应先把导管从水里撤出，再熄灭酒精灯。
氧气的制法
结论一： 加热氯酸钾能放出氧气，但需要较高的温度。
结论二： 二氧化锰的成分里尽管有氧，但是在通常加热时却没 有氧气放出来。 结论三： 较低温度下不会放出氧气的氯酸钾与二氧化锰接触立即 就有氧气释放出来。
由此可见：
在化学反应里，能改变其他物质的化学反应速率 而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有变化 的物质叫做催化剂（或叫触媒）。催化剂在化学反 应中所起的作用叫催化作用。
A.给试管加热。 B.检查气密性。 C.固定试管。 D.装入药品。 E.用排水法收集氧气。 F.熄灭酒精灯。 G.将导管从水槽内拿出来。
属于氧化反应的是________ ，既是化合反应又是氧化反应的是_______ A A A. 铁 + 氧气 B. 氯酸钾 点燃 四氧化三铁
加热
氯化钾 + 氧气 加热 磷 酸
C. 五氧化二磷 + 水 D. 碳酸氢铵 加热
二氧化碳 + 氨气 + 水
E.二氧化碳 + 碳
加热
一氧化碳
（三）分解发散
BDCAEGF 实验室制取氧气的过程主要分为以下步骤_____________
对比看化合和分解反应
化合反应
特点：“多变一” 形式：A + B AB
对比
分解反应
特点：“一变多” 形式：AB A+B
如：
镁 + 氧气
点燃
如：
氧化镁 碱式碳酸铜 +二氧化碳
氧化铜 + 水
二.氧气的工业制法
理论依据：氧气与氮气的沸点不同分离液态 空气法。
重点：氧气的实验室制法。 难点：催化剂概念的理解 了解：1.分解反应 2.氧气的工业制法 规律：确定实验室制取某种气体的一般程序是： 1）反应原理 2）反应装置 3）实验操作 4）收集方法 5）检验方法
氧气的制法
氧气的制法一、自然界氧气的获得：主要是来源于绿色植物的光合作用二氧化碳 + 水 → 葡萄糖 + 氧气二、工业制法（分离液态空气法）1、具体过程2、注意：该过程是物理变化三、实验室制法1、加热高锰酸钾制取氧气a.、实验原理：高锰酸钾（KMnO 4）加热——→4）+ 二氧化锰（MnO 2）+氧气（O 2） b 、实验装置： 发生装置（适用于：固 + 固气）收集装置c 、收集方法： 排水法（O 2不易溶于水）向上排空气法（O 2的密度比空气略大） d 、检验方法：将带火星的木条伸入集气瓶中，如果木条复燃，证明该气体是氧气。
e 、验满方法：将带火星的木条平放在集气瓶口，如果木条复燃，证明氧气已收集满。
f 、步骤：查 → 装 → 定 → 点 → 收 → 离 → 熄 。
（茶） （庄） （利） （息）g 、注意事项：1)、仪器组装：先下后上，从左到右的顺序。
2)、气密性检查：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中的导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。
松开手后，导管口出现一段水柱。
3)、装入药品：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽、一斜二送三慢竖）。
4)、试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流，使试管底部破裂。
5)、导管伸入发生装置内只需稍微露出橡皮塞，有利于产生的气体排出。
空气 空气 除去二氧化碳干燥 氮气 液态空气降温 加压 液态氧 升温-183℃ 氧气6)、试管口塞一团棉花，目地是防止高锰酸钾粉末进入导管，堵塞导管，导致气压过大而爆炸，或污染制取的气体和水槽中的水。
7)、加热药品：先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。
8)、收集时若用排水集气法收集气体，一开始有气泡产生时，不能立即收集，因为此时排出的是装置内的空气，应当等到气泡连续均匀冒出时再收集；若用向上排空气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部，有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。
9)、用排水法收集时，实验结束，应先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，目地是防止水槽中的水倒流，炸裂试管。
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第三节
1、药品
方法一： 方法一：常温分解过氧化氢溶液
（加入二氧化锰） 加入二氧化锰）
方法二：加热氯酸钾 方法二：
（加入二氧化锰） 加入二氧化锰）
方法三： 方法三：加热高锰酸钾
催化剂： 催化剂：
在化学反应里能改变其他物质的化 学反应速率， 学反应速率，而本身的质量和化学性 质在化学反应前后都没有改变的物质 叫做催化剂（又叫触媒） 叫做催化剂（又叫触媒） 催化剂在化学反应中所起的作用 叫做催化作用。
催化剂在化学反应中所起的作用是（ 5、催化剂在化学反应中所起的作用是（ ） C A、加快化学反应速率 B、使生成物质量增加 C、改变化学反应速率 D、减慢化学反应速率 6、实验室用加热氯酸钾或高锰酸钾的 方法制取氧气，其共同点是（ 方法制取氧气，其共同点是（A、C ） A、都是给固态物质加热 B、都使用二氧化锰催化剂 C、都发生了分解反应 D、都生成了两种物质
2、反应原理
氯酸钾
二氧化锰 加 热
氯化钾
+
氧气
加 热 锰酸钾 二氧化锰 氧气 锰酸钾+二氧化锰 二氧化锰+氧气 高锰酸钾
二氧化锰
过氧化氢
水 + 氧气
分解反应： 分解反应：
由一种反应物生成两种或两种以 上其他物质的反应。 上其他物质的反应。 特点： 特点：一变多 化合反应 特点： 特点：多变一
2、反应原理
排水法：当集气瓶口有气泡 排水法：
放出时， 放出时，证明已收集满
验满
向上排空气法：用带火星的木 条 带火星的木
放在集气瓶口 木条复燃， 放在集气瓶口，木条复燃， 证明是氧气已集满。 证明是氧气已集满。
6、实验步骤 、
查 装 固 热 集撤 灭
收集装置
制取装置
注意事项
1、试管口略向下倾斜 防止水倒流炸裂试管 2、铁夹位置？ 铁夹位置？ 距管口1/3处 距管口1/3处 1/3
7、工业上制取大量氧气的方法是（ C） 工业上制取大量氧气的方法是（ A、加热氯酸钾 B、加热高锰酸钾 C、分离液态空气 D、加热二氧化锰
10、如何鉴别两瓶气体：氧气、空气？ 将一根带火星的木条分别伸入三个 集气瓶中，如果木条复燃，则这瓶 气体是氧气；如果木条没有变化， 则这瓶气体是空气 11、如何鉴别两瓶气体： 二氧化碳、氧气？（简述操作过程）
理解催化剂的概念： 理解催化剂的概念： 加快或 化学反应速率。 1、“改变”--加快或减慢化学反应速率。 改变”--加快 减慢化学反应速率 2、“没有变化”----催化剂的质量和化学 没有变化”----催化剂的质量和化学 催化剂的 性质在化学反应前后都没有改变 在化学反应前后都没有改变。 性质在化学反应前后都没有改变。 3、催化剂具有选择性，只对某些反应有催 催化剂具有选择性， 化作用。 化作用。 4、某一反应的催化剂可能有多种。 某一反应的催化剂可能有多种。 在某些反应中可做反应物或生成物。 5、MnO2 在某些反应中可做反应物或生成物。
3、伸入试管的导管不宜过长，刚露出塞子即可 伸入试管的导管不宜过长，
制氧气时， 4、用高锰酸钾制氧气时， 要在试管口塞团棉花? 要在试管口塞团棉花?
防止高锰酸钾粉末进入导 管。
注意事项
预热 ，然后固定 加热时， 然后固定 5、加热时，先_____ 在____________ __加热 放药品的部位__加热
12．如何鉴别二氧化碳、氧气、空气？ 如何鉴别二氧化碳、氧气、空气？ 如何鉴别二氧化碳 （简述操作过程） 将一根燃着的木条分别伸入三个 集气瓶中，如果木条燃烧的更旺， 则这瓶气体是氧气；如果木条熄灭， 则这瓶气体是二氧化碳；如果木条 燃烧没有变化，则这瓶气体是空气。
棉花
3、发生装置 根据 药品状态 反应条件
4、收集方法
排水法（？） 1、排水法（？）
凡是难溶或不易溶于水且不跟水 发生化学反应的气体
2、向上排空气法（？） 向上排空气法（？）Biblioteka 5、检验方法 、检验
用带火星的木条伸入集气瓶内， 带火星的木条伸入集气瓶内 的木条伸入集气瓶 木条复燃，证明是氧气。 木条复燃，证明是氧气。
加 热
高锰酸钾
锰酸钾+二氧化锰 氧气 锰酸钾 二氧化锰+氧气 二氧化锰
KMnO4 氯酸钾
加 热
二氧化锰 加 热
K2MnO4+MnO2+O2
氯化钾 + 氧气
KClO3 H2O2
MnO2
加 热
KCl + O2
水 + 氧气
二氧化锰
过氧化氢
MnO2
H2O + O2
思考：
1、过氧化氢分解制氧气需要哪些 仪器？ 仪器？ 2、加热高锰酸钾或氯酸钾制氧气 需要哪些仪器？ 需要哪些仪器？
3、实验室采用排水法收集氧气时，需将 实验室采用排水法收集氧气时， 导气管伸入盛满水的集气瓶， 导气管伸入盛满水的集气瓶，这个操作 应在（ 应在（D）
A、加热固体药品前 B、与加热固体药品同时 C、开始有气泡放出时 D、气泡连续并均匀放出时
4下列变化中属于分解反应的是（B） 下列变化中属于分解反应的是（ A、分离液态空气制氧气 B、加热氯酸钾和二氧化锰制氧气 C、蜡烛燃烧 D、粗盐提纯
6、排水法时，导气管刚过集气瓶口； 排水法时，导气管刚过集气瓶口； 排空气法则需插入集气瓶底； 排空气法则需插入集气瓶底；
7、收集气体时候？ 收集气体时候？
气泡连续均匀冒出时
注意事项
8、 实验结束时，先撤 导管 、 实验结束时，先撤______, 后撤_______。 后撤 酒精灯 。
防止水槽里的水倒流 到试管里， 到试管里，炸裂试管
二、氧气的工业制法
方法： 1、方法：分离液态空气制氧气 氮气
空 2、原理： 气
加压 降温
液态 空气
蒸发
液氧 储存） （储存）
3、此方法的依据？ 什么变化？
指出下图中的四处错误
课堂练习
：
1．下列物质中含有氧气的是（C ） 下列物质中含有氧气的是（ A、二氧化锰 B、氯酸钾 C、空气 D、氧化镁
2、下列有关实验室用氯酸钾制氧气的叙述 中，正确的是 C 氯酸钾受热熔化后， A、氯酸钾受热熔化后，也不放出氧气 要使氯酸钾受热分解放出氧气， B、要使氯酸钾受热分解放出氧气，必须加 入二氧化锰 C、二氧化锰在化学反应前后质量和化学性 质都保持不变 D、二氧化锰是一切化学反应的催化剂