黑龙江省牡丹江市2018届高三下学期第一次质量检测理综化学试题(附答案精品)-学术小金刚系列
2018届东北三省四市高三高考第一次模拟考试理科综合试题图片版含答案
解得：t＝2.25s（1分）
注：计算题用其他方法得到正确结果，可按步骤酌情给分。
33.【物理—选修3－3】（15分）
（1)（5分）ACD
（2)（10分）
解：未放入粉末状物体时，推动活塞时，气体经历等温压缩过程，由玻意耳定律得：
（2分）
压缩后气体的体积为：
（1分）
放入粉末状物体后，推动活塞时，气体仍经历等温压缩过程，由玻意耳定律得：
（2分）
压缩前气体的体积为： （1分）
压缩后气体的体积为： （2分）
代入数据解得： （2分）
34.【物理—选修3－4】（15分）
（1）（5分）（i）1（2分）（ii） （3分）
（2）（10分）
解法一：（i）波速：
（2分）
（2分）
得质点D已振动时间： s（1分）
（ii）x＝0处的质点位移为+6cm，表明两列波的波峰将会同时到达x＝0处。
②90%（2分）
35.（15分）选修3-【物质结构与性质】
（1） （1分），6（1分）
（2）①N > C > H（或N C H）（1分）②孤电子对与键合电子对之间的斥力大于键合电子对之间的斥力，斥力大，键角大（2分）
③sp2（1分）④ （1分）
（3）①BC水的二氧化碳分子只有约几百分之一与水结合成碳酸，与按二氧化碳全部转化为碳酸分子来估算酸的强度相比，自然就小了近百倍了。（1分）
运动时间为：t＝ （1分）
代入得数据解得：t＝ （1分）
（2）粒子垂直打到AC板上，运动轨迹如图所示，圆心为O2，∠APO2＝30°，设粒子运动的轨迹半径rrcos30°＝L（2分）
洛伦兹力充当向心力：
黑龙江省牡丹江市第一高级中学2018-2019学年高一化学期末学业水平测试试题
黑龙江省牡丹江市第一高级中学2018-2019学年高一化学期末学业水平测试试题一、单选题1．下列离子方程式正确的是A．碳酸钡与盐酸反应：2H＋＋BaCO3＝Ba2＋＋H2O＋CO2↑B．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2＋＋SO42-＋H＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2OC．氯气通入蒸馏水：Cl2＋H2O＝Cl－＋ClO－＋2H＋D．CO2通入过量的澄清石灰水中：CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O2．下列各组物质中，满足表中图示物质在通常条件下能一步转化的全部组合是3．下列仪器中，配制一定物质的量浓度的溶液时不需要的是A．烧杯B．容量瓶C．胶头滴管D．分液漏斗4．下列对卤素的说法不符合递变规律的是A．F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱B．HF、HC1、HBr、HI的热稳定性逐渐增强C．F-、Cl-、Br-、I-的还原性逐渐増强D．卤素单质按F2、Cl2、Br2、I2的顺序颜色逐渐变深，密度逐渐增大5．分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。
下列分类标准合理的是A．根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物B．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质C．根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等D．根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类6．下列化学用语正确的是A．互为同位素：14C和14NB．硫酸的电离方程式：H2SO4=H2++SO42C．S2－的结构示意图：D．明矾的化学式：KAl(SO4)2•12H2O7．下列实验结论正确的是A．某溶液加入苯，苯层显紫色，证明原溶液中存在I－B ．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba 2+C ．检验某溶液中是否含有SO 42－时，为排除某些离子的干扰，可以先加稀盐酸将溶液酸化，无明显现象后再滴入氯化钡溶液，看是否生成白色沉淀D ．一块表面打磨过的铝箔在酒精灯上加热至熔化，液态铝不会滴落，证明铝的熔点高于三氧化二铝 8．除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是9．在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H 2SO 4、NaHSO 4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示，下列分析正确的是A ．②代表滴加H 2SO 4溶液的变化曲线B ．b 点，两反应物物质的量之比为1: 2C ．a 、d 两点对应的溶液均显中性D ．c 点，两溶液中含有相同物质的量浓度的OH ﹣10．在标准状况下，将a L A 气体（摩尔质量是M g/mol ）溶于0.1L 水中，所得溶液的密度为b g/cm 3，则此溶液的物质的量浓度为 A ．2240abMa +B ．10002240abMa +C ．10002240abMMa +D ．()22400.1Maa b+11．下列叙述I 和Ⅱ均正确且有因果关系的是12．某无色溶液中，已知含有H +、Mg 2+、Al 3+等阳离子，加入NaOH 溶液的体积（v ）和生成沉淀的质量（m ）之间的关系如如图所示，其中正确的是（ ）A．B．C．D．13．下列物质在一定条件下都能导电，属于电解质的是（）A．铜 B．NaOH C．SO3 D．浓硫酸14．下列描述的一定是金属元素的是A．易失去电子的物质 B．能与酸反应的物质C．原子最外电子层只有一个电子的元素 D．原子核内有11个质子的元素15．下列关于硫的叙述中不正确的是A．实验室常用酒精除去附着在试管壁上的硫黄B．单质硫既有氧化性，又有还原性C．SO2通入酸性高锰酸钾溶液中使之褪色说明SO2具有还原性D．SO2通入饱和H2S溶液中析出浅黄色沉淀说明SO2具有氧化性16．有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是A．相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同B．Na2CO3比NaHCO3热稳定性强C．Na2CO3和NaHCO3均不可与澄清石灰水反应D．Na2CO3和NaHCO3均可与NaOH溶液反应17．下列关于硫酸性质的描述中，正确的是A.浓H2SO4有氧化性，稀H2SO4无氧化性B.由于浓H2SO4具有脱水性，所以可用做干燥剂C.接触法制硫酸的硫元素主要来源于硫黄或含硫矿石，它们与氧气反应生成二氧化硫的设备是沸腾炉D.在受热的情况下浓硫酸也不与铁、铝发生反应18．下列溶液中，Cl-的物质的量浓度最大的是（）A.300 mL0.1 mol/L NaCl溶液B.10 mL0.2 mol/LAlCl3溶液C.标况下4.48LHCl气体配成的1 L溶液D.100 mL0.1 mol/LFeCl3溶液19．在3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO中，氧化剂与还原剂的分子个数比为A．2∶1 B．1∶2 C．3∶1 D．1∶320．在溶液中，能大量共存的离子组是A.Na+、Mg2+、SO42-、OH-B.Na+、Ba2+、Cl-、SO42-C.Cu2+、Ca2+、Cl-、NO3-D.Ag+、K+、NO3-、Cl-21．为加速漂白粉的漂白作用，最好的方法是 ( )A．加入苛性钠溶液 B．用水湿润C．加热干燥使用 D．加入少量稀盐酸22．下列反应的离子方程式书写正确的是A．锌片插入硝酸银溶液中：Zn+Ag+=Zn2++AgB．碳酸氢钙溶液加入醋酸中：Ca(HCO3)2+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+2CO2↑+2H2OC．金属铝加入到浓碱溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+3H2↑D．铜粉加入到氯化铁溶液中：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+23．下列化学药品与警示语对应正确的是（）①酒精——剧毒品②浓硫酸——腐蚀品③汽油——易燃品④烧碱——剧毒品⑤氯酸钾——氧化剂⑥硝酸铵——爆炸品A．①②③⑥ B．①②⑤ C．①④⑤ D．②③⑤⑥24．反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应，下列说法正确的是①2NaI＋MnO2＋3H2SO4=2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2②2NaIO3＋5NaHSO3=2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2A．两个反应中硫元素均被氧化B．碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化C．氧化性：MnO2＞SO42－＞IO3－＞I2D．反应①②中生成等量I2时，转移电子数之比为1:525．下列物质中属于酸性氧化物，但不能与水反应的是A．Na2O B．SiO2 C．CO D．SO2二、填空题26．化学与人类生活密切相关。
2018届高三下学期第一次质量检测理综化学试卷 含答案
可用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16第I卷（选择题共126分）一、选择题(本题共13小题，每小题6分，在毎小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求）7.化学在生活中应用广泛，下列物质性质与对应用途错误的是A.明矾易水解生成胶体，可用作净水剂B.晶体硅熔点高硬度大，可用作芯片C.氮气化学性质稳定，可用作粮食保护气D.溴化银见光易分解，可用作胶片感光剂8.设NA为阿伏加徳罗常数的值。
下列有关叙述正确的是A..25℃时，1LpH =11的氨水中OH-为0.001 NAB.标准状况下，2.24 L SO3的氧原子数为0.3NAC.4.6 g乙醇中含有的共价键数为0. 7NAD.3.6gD2O所含质子数为2NA9.己知，下列说法错误的是A.该反应属于加成反应B.异丙苯的一氯代物共有6种C.可用溴水鉴别异丙烯苯和异丙苯D.异丙苯是苯的同系物10.某酸件废水可能含有Fe2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、K+、CO32-、SO42-。
取废水祥品分别进行如右图所示①~④四个实验。
下列推断正确的是A.废水含有Na+，不含K+B.废水含有SO42-和CO32-C.废水不含Fe3+，可能含Fe2+D.废水一定含有Na+、Al3+、SO42-11.下列实验操作不能达到实验目的的是12.X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如右图所示。
下列说法错误是A.Q位于第三周期IA族B.X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱C.简单离子半径：M->Q+>R2+D.Z与M的最高价氧化物对应水化物均为强酸13.铁碳微电解技术是利用原电池原理处理酸性污水的一种工艺，装置如图。
若上端开口关闭，可得到强还原性的H+（氢原子）；若上端开口打开，并鼓入空气，可得到强氧化性的·OH （烃基自由基）。
下列说法错误的是A.无论是否鼓入空气，负极的电极反应式均为Fe-2e-=Fe2+B.不鼓入空气时，正极的电极反应式为H++e-=H·C.鼓入空气时，每生成1mol·OH有2mol电子发生转移D.处理含有草酸（H2C2O4）的污水时，上端开口应打开并鼓入空气26.（15分）甲醛（HCHO）与葡萄糖相似具有强还原性，40%甲醛溶液沸点为96℃，易挥发。
18届高三理科综合-化学3月3日测试试卷答案.docx
入学考试理科综合化学【参考答案】7 . D 8 . C 9 . B 10 . A 11 . B 12 . B 13、D26.( 14 分)(1 )增大接触面积,提高反应速率(2分)MnCO34-2HCl=MnC12+CO2T+H2O ( 2 分)(2 ) 2Fe2+ + H2O2 + 4H2O=2Fe(OH)3； + 4H* ( 1 分)(3 ) MnS + Cu2+ = Mn2+ + C11S ( 2 分)(4 ) 5Mn2+ + 2C1O3- + 4庆0 = Cbf + 5MnO2 + 8IT ( 2 分)(5 )① Mn2+・2e +2H2O = MnO2 + 4H_(2 分)②将润湿的淀粉碘化钾试纸置于阳极附近，若试纸变蓝则证明有Cb生成(1分)③其它条件不变下，增大Mi?+浓度[或增大c(Mn2+)/ c(Cl )],有利于Mi*+放电(不利于Ct放电。
)(2分，其余答案不得分)27.(14分，除特殊标注外，每空2分)(1)F C3O4 (2)- 130.8 (3)①b(l分)②O.lSmolL-'min-1③增大投料比、增大压强、降低温度等(4)> ( 1 分)1.25x10-3 (5)2CO2 + 12H* + 12e'=C2H4 + 4H2O28.（15 分）（1 ）@aO_+H2O^=^HClO+OH_（2^）②C1CT+S0；—=cr+SO「Ba2++SOf =BaSQ^ （2分，合并写岀应得分）③CIO -的氧化性随c （H+ ）增大而增强（2分）（2）①】及收Cb （1分）N“OH溶液（1分）（2）ao_+C1-+2H+ =a2T+H2O（2分）@3C1O ■ + 3cr + 2A13+ + 3H2O = 3C12 T+2A1（OH）3 J （2 分）COOC2 Hs ② H COOH AOCX - COOH COOH （3 ）产生白色沉淀，溶液由无色变黄绿色，最后溶液变无色（3分）35. （15分,除特殊标注外，每空2分）（l ）（XBs 23p 63d ,0 （1 分） N>O>S （1 分）（2AC⑵S02 （ 1分） V 形（1分）（3） [CuCb]-或[CuChF-或[CuCh]J- gg[CuCh]n 2n - sp 3 （ 1 分）（4） （13原子价电子层上没有d 轨道,A1原子价电子层上有d 轨道 3 ②）.414 : 1（或其他合理答案）CH 3CHCH 2BrCH 2C ()()H ( 1 分)丙二酸二乙酯(2 分)⑷H00C —CH 2—CH=CH —CH 2 CH 2—COOH/CH 2=C \CH?—COOH (每个 1 分)壬CH?—CH 士 + riNaOH -FCH 2—CHi（3分） 36 • CH2=CH—CH3 COOH（1分） ⑵加成反应（1分） Br (2COOH 、 + »Na( )H c (xr 2H5 CHEH HB£ CH 2OH / CH 2Br CH 2Br('(X )Na + n c 2H5OH ( 3 分) o o v YYV C) o。
2018年新课标I卷理综化学试题+答案精校版(可编辑修改word版)
2018 年新课标I 卷——理综(化学)可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127 7．磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠8.下列说法错误的是A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br2/CCl4褪色D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖9.在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是10.N A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe（OH）3胶体粒子数为0.1 N AB．22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为18N AC．92.0 g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N AD．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl 分子数为1.0N A11.环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2，2]戊烷（）是最简单的一种。
下列关于该化合物的说法错误的是A．与环戊烯互为同分异构体B．二氯代物超过两种C．所有碳原子均处同一平面D．生成1 mol C5H12至少需要2 mol H212.主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，且均不大于20。
W、X、Z 最外层电子数之和为10；W与Y 同族；W 与Z 形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。
下列说法正确的是A．常温常压下X 的单质为气态B．Z 的氢化物为离子化合物C．Y 和Z 形成的化合物的水溶液呈碱性D．W 与Y 具有相同的最高化合价13.最近我国科学家设计了一种CO2+H2S 协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S 的高效去除。
2018年高考全国卷Ⅰ理综化学试题和解析.doc
第 1 页共 1 页绝密★启用前 2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学部分注意事项1答卷前考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2回答选择题时选出每小题答案后用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑如需改动用橡皮擦干净后再选涂其它答案标号。
回答非选择题时将答案写在答题卡上写在本试卷上无效。
3考试结束后将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar40 Fe 56 I 127 一、选择题 7硫酸亚铁锂LiFePO4电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属其流程如下下列叙述错误的是A合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC“沉淀”反应的金属离子为Fe3+D上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠8下列说法错误的是A蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C植物油含不饱和脂肪酸酯能使Br₂/CCl4褪色第 2 页共 2 页 D淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖9在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中下列操作未涉及的是A BB CC DD10NA是阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是A16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NAB22.4 L标准状况氨气含有的质子数为18NAC92.0 g甘油丙三醇中含有羟基数为1.0NAD1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA11环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物螺[22]戊烷是最简单的一种。
下列关于该化合物的说法错误的是A与环戊烯互为同分异构体B二氯代物超过两种C所有碳原子均处同一平面D生成1 molC5H12至少需要2 molH212主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加且均不大于20。
黑龙江省达标名校2018年高考一月大联考化学试卷含解析
黑龙江省达标名校2018年高考一月大联考化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关反应的离子方程式书写正确的是()A．氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2OB．过量SO2通入澄清石灰水中：SO2＋OH－===HSO3-C．NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3-＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2OD．NH4Al(SO4)2溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：2Al3＋＋3SO42-＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓2．下列说法不正确的是A．常温下，在0.1mol·L-1的HNO3溶液中，由水电离出的c(H+)＜B．浓度为0.1mol·L－1的NaHCO3溶液：c（H2CO3）＞c（CO32－）C．25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同D．冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小3．下列实验操作或现象不能用平衡移动原理解释的是A．卤化银沉淀转化B．配制氯化铁溶液C．淀粉在不同条件下水解D．探究石灰石与稀盐酸在密闭环境下的反应4．将13.4克KCl和KBr的混合物，溶于水配成500mL溶液，通入过量的Cl2，反应后将溶液蒸干，得固体11.175克。
则原来所配溶液中K＋、Cl－、Br－的物质的量之比为A．3︰2︰1 B．1︰2︰3 C．5︰3︰3 D．2︰3︰15．“侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业作出的突出贡献。
某实验小组模拟“侯氏制碱法”的工艺流程及实验装置(部分夹持装置省略)如图：下列叙述正确的是（）A．实验时先打开装置③中分液漏斗的旋塞，过一段时间后再点燃装置①的酒精灯B．装置②的干燥管中可盛放碱石灰，作用是吸收多余的NH3C．向步骤I 所得滤液中通入氨气，加入细小的食盐颗粒并降温可析出NH4ClD．用装置④可实现步骤Ⅱ的转化，所得CO2可循环使用6．有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。
2018年高三一模理综试卷及答案
2018学年度高三一模理综试卷及答案可能用到的相对原子质量H～1 O～16 C～12 N～14 S～32 F～19 Cl～35.5 Br～80 I～127 Si～28 Na～23 K～39 Ca～40 Mg～24 Al～27 Fe～56 Cu～64 Ag～108 Zn～65 Ba～137 Mn～55 Pb～207第Ⅰ卷（选择题共126分）一、选择题：（本题共l3小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）8. 下列对于有机物存在的异构体的数目判断错误的是( )A．分子式为C4H9Cl的异构体数目为4 B．分子式为C8H10的异构体数目为4 C．分子式为C5H12O的醇的异构体数目为8 D．分子式为C6H12O2的酯的异构体数目为2010．下列有关实验原理、操作或现象不正确的是A．图1装置可制得金属锰，用同样的装置可制得金属铬B．实验室用图2所示装置制取少量氨气C．实验室用图3所示装置除去Cl2中的少量HClD．用一束光照射淀粉溶液会产生一条明显的光路11．据报道，以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如右图所示。
下列说法正确的是（）A．电池放电时Na+从b极区移向a极区B．每消耗3 mol H2O2，转移的电子为3 molC．电极a采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用D．该电池的负极反应为：BH4-＋8OH－－8e－＝BO2－＋6H2O二、选择题（每题6分，共48分，其中14～18为单选题，19～21题为多选题。
） 14、从地面以大小为v 1的初速度竖直向上抛出一个皮球，经过时间t 皮球落回地面，落地时皮球的速度的大小为v 2。
已知皮球在运动过程中受到空气阻力的大小与速度的大小成正比，重力加速度大小为g 。
下面给出时间t 的四个表达式中只有一个是合理的。
2018学年度高三第一次统测理科综合试题及答案 精品
2018-2018学年度高三第一次统测理科综合试题第一卷选择题（共132分）一．选择题（本题共14小题，每小题6分，共84分，每小题只有一个正确选项）1、下列生物不属于同一类型的是（）A、变形虫B、支原体C、乳酸菌D、噬菌体2、现有1000个氨基酸，其中氨基有1020个，羧基有1050个，则由此合成的4条多肽链中共有肽键、氨基、羧基的数目是（）A、999、1016、1046 B、999、1、1C、996、24、54D、996、1016、10463、人体神经细胞与肝细胞的形态结构和功能不同，其根本原因是这两种细胞的（）A、DNA碱基排列顺序不同B、核糖体不同C、转运RNA不同D、信使RNA不同4．下面甲图示洋葱根尖分生区连续分裂的细胞在各个时期细胞核内DNA含量的测定结果,乙图是一组目镜标有5×和16×字样、物镜标有10×和40×字样的镜头，丙图是某同学在乙图中选用的一组能放大160倍的镜头组合所观察到的图像。
欲将丙图视野中处于甲图e时期的细胞移至视野中央进行640倍的高倍镜观察，正确的镜头组合及操作程序应是A．（1）×（4）；左上方B．（1）×（3）；右下方C．（2）×（3）；右下方D．（2）×（3）；左上方5．科学工作者研究了钙和硼对某种植物花粉粒萌发和花粉管生长的影响，结果如下图所示。
下列结论与结果不相符的是A．钙和硼对花粉萌发和花粉管生长都有同样的影响B．适宜浓度的硼或钙明显有利于花粉萌发或花粉管生长C．钙对花粉管生长有明显影响，而一定范围内几乎不影响花粉的萌发D．硼对于花粉萌发有明显影响，而一定范围内几乎不影响花粉管生长6．生命活动的主要能源、动物细胞的储能物质、植物细胞的储能物质、细胞内良好的储能物质分别是：A．糖类、糖元、淀粉、脂肪B．糖类、糖元、淀粉、ATP C．葡萄糖、糖元、淀粉、脂肪D．ATP、脂肪、淀粉、葡萄糖7、细胞核和细胞质在个体发育中的相互作用表现在A．细胞核通过mRNA决定细胞质中蛋白质的合成B．细胞质为细胞核的代谢提供酶、ATP和原料等C．细胞核是遗传和代谢的调控中心，但必须通过细胞质才能实现D．细胞质基质中的DNA决定着细胞核基因的选择性表达8.下列物质中既属于无机物，又属于碱的是（）A．Na2CO3B．CH3OH C．CH3CH2OH D．Cu（OH）29.维通橡胶是一种耐腐蚀、耐油、耐高温、耐寒性能都特别好的氟橡胶。
黑龙江省牡丹江市高三下学期理综-化学第一次月考考试试卷
黑龙江省牡丹江市高三下学期理综-化学第一次月考考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高二上·黄山期末) 下列有关生活生产中的叙述合理的是（）A . 铜的精炼工业和电镀铜工业，均可采用CuSO4溶液做电解质溶液B . 明矾和漂白粉分别用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同C . 水库的钢闸门与电源负极相连以防止其生锈，该法即牺牲阳极的阴极保护法D . 工业上合成氨采用500℃左右的温度，其原因是适当加快NH3 的合成速率，催化剂在500℃左右时其活性最好，且能提高H2的转化率2. （2分） (2015高一下·邯郸期中) 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . pH=1的溶液中：Na+、K+、MnO4﹣、CO32﹣B . c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣C . 0.1mol•L﹣1NH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3﹣、Cl﹣D . 0.1mol•L﹣1FeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN﹣、SO42﹣3. （2分）(2017·河南模拟) X、Y、Z、W是短周期主族元素，X原子最外层电子数是其内层电子数的3倍；Y的原子序数是其最外层电子数的6倍；Z的一种单质是自然界中最硬的物质；自然界中，W的单质多出现在火山口附近，且为淡黄色晶体．下列叙述正确的是（）A . 原子半径的大小：Z＞X＞YB . Z的氢化物的沸点一定比X 的低C . W的最高价氧化物对应水化物的酸性在同主族中最强D . Y的单质与Z，X形成的化合物反应可冶炼金属4. （2分） (2016高一下·佛山期中) 如图是某种有机物分子的球棍模型图，图中的“棍”代表单键或双键，不同大小的“球”代表不同的短周期元素的原子，对该有机物的叙述不正确的是（）A . 该有机物可能的分子式为C2HCl3B . 该有机物可以由乙炔和氯化氢加成反应得到C . 该有机物分子中的所有原子在一个平面上D . 该有机物分子中一定有碳碳双键5. （2分） (2016高二上·天津期中) 下列叙述正确的是（）A . 常温下，pH=3和pH=5的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH=4B . 当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数C . 液氯虽然不导电，但溶解于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质D . 溶液中c（H+）越大，pH也越大，溶液的酸性就越强6. （2分） (2020高二上·高安期末) 设NA表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（）A . 含NA个CO32-的Na2CO3溶液中，Na+数目小于2 NAB . 100g质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子数为4NAC . 常温下，1L pH=3的醋酸溶液稀释到10 L时，溶液中H+的数目大于0.01NAD . 用惰性电极电解KOH溶液，若阳极产生5.6 L气体，则电路中通过0.5NA电子7. （2分） (2017高二上·包头期末) 如图所示，将铁棒和石墨棒擦入1 L 1 mol•L﹣1食盐水中．下列说法正确的是（）A . 若电键K与N连接，铁被保护不会腐蚀B . 若电键K与N连接，正极反应式是4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑C . 若电键K与M连接，将石墨棒换成铜棒，可实现铁棒上镀铜D . 若电键K与M连接，当两极共产生28 L（标准状况）体时，生成了1 mol NaOH二、实验题 (共1题；共5分)8. （5分）为了验证VIIA族部分元素非金属性递变规律，设计如图进行实验，（1）仪器A的名称是________，A中发生反应的离子方程式是________；（2）为了验证溴和碘的非金属性强弱，通入Cl2单质，充分反应后，将A中液体滴入试管内，取下试管，充分振荡，静置，可观察到的现象的________；（3） VJIA族元素，非金属性随着原子序数的增加而逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，________，得电能力减弱．（4）阅读上述实验操作步骤，为确保实验结论可靠，你认为做好本实验最关键的因素是________．三、综合题 (共3题；共14分)9. （4分） (2018高一上·临川月考) 有一无色溶液，其中可能含有、、、、、、、、等离子中的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如下：第③个实验中，生成白色沉淀的量与加入的量有如下图所示的相互关系。
黑龙江省牡丹江市高考理综-化学检测考试试卷
黑龙江省牡丹江市高考理综-化学检测考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共7分)1. （1分） (2018高二上·广安期末) 我们现在所使用的能源分为“一次能源”和“二次能源”。
根据能源的分类，下列全部属于“一次能源”的是（）A . 天然气蒸汽风力B . 石油流水天然铀矿C . 原煤核能电力D . 焦炭酒精潮汐能2. （1分） (2019高一上·延边月考) 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A . 等物质的量的CO和Cl2所含分子数为NAB . 在标准状况下，NA个任何分子所占的体积约为22.4LC . 46gNO2和N2O4的混合物中含有的原子总数一定是3NAD . 2.24LN2和O2的混合气体所含原子数为0.2NA3. （1分） (2017高二下·遂宁期末) 下列关于有机化合物的说法正确的是（）A . 烷烃在任何情况下均不与强酸、强碱、氧化剂反应B . 乙烯使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色的反应类型相同C . 等质量的乙烯和丁烯完全燃烧，丁烯耗氧多D . 相对分子质量相近的醇比烷烃沸点高是因为醇分子间存在氢键4. （1分） (2020高一下·吉林期中) 元素性质呈周期性变化根本原因是（）A . 核电荷数逐渐增大B . 元素的相对原子质量逐渐增大C . 核外电子排布呈周期性变化D . 元素的主要化合价呈周期性变化5. （1分）(2019·台州模拟) 能造成温室效应的气体是（）A . 二氧化硫B . 二氧化碳C . 氨气D . 氮气6. （1分）(2016·银川模拟) 用铅蓄电池电解甲、乙电解池中的溶液．已知铅蓄电池的总反应为：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq） 2PbSO4 （s）+2H2O （l）电解一段时间后向c极和d极附近分别滴加酚酞试剂，c极附近溶液变红，下列说法正确的是（）A . d极为阴极B . 若利用甲池精炼铜，b极应为粗铜C . 放电时铅蓄电池负极的电极反应式为：PbO2（s）+4H+（aq）+SO42﹣（aq）+4e﹣=PbSO4（s）+2H2O（l）D . 若四个电极材料均为石墨，当析出6.4gCu时，两池中共产生气体3.36L（标准状况下）7. （1分）下列实验现象及结论正确的是（）A . 向AgNO3溶液中加入几滴NaCl溶液生成白色沉淀，再向试管内加入KI溶液若生成黄色沉淀，则证明KSP (AgCl)> KSP (AgI)B . 等物质的量浓度、等体积的CH3COONa和NaClO阴离子的总数前者小于后者C . Na2CO3溶液滴入足量硼酸溶液中，无气泡生成，说明Ka: H2CO3>H3BO3D . 若弱酸的酸性H2A＞H2B＞HA－＞HB－，则等物质的量浓度等体积的Na2A，Na2B溶液中，离子数目前者等于后者二、实验题 (共1题；共4分)8. （4分）(2019·台州模拟) 某同学设计了如下实验装置，进行浓硫酸与蔗糖的反应实验。
黑龙江省牡丹江市高三理综-化学一模考试试卷
黑龙江省牡丹江市高三理综-化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一上·大庆期中) 中国不少古诗词清晰的描绘了当时人民的生活和社会的发展，如刘禹锡的浪淘沙“日照澄州江雾开，淘金女伴满江隈，美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。
”下列有关本诗中蕴含的化学知识正确的是（）A . “沙中浪底来”指的是金的氧化物B . 淘金原理与化学上的萃取一致C . 雾的分散质粒子直径范围是10-9~10-7cmD . 由沙子（主要成分二氧化硅）到计算机芯片（硅）发生了还原反应2. （2分）下列说法正确的是（）A . 大部分糖类物质都符合Cn（H2O)m通式B . 有机物中是否含肽键可用茚三酮检验C . 氨基酸中加双缩脲试剂会呈现紫玫瑰色D . 蛋白质的一级结构、二级结构都是依靠氢键实现的3. （2分） (2016高二上·成都期中) 学习“化学平衡移动原理”后，以你的理解，下列叙述正确的是（）A . 在盛有一定量NO2的注射器中，向外拉活塞，其中气体颜色先变浅再变深，甚至比原来深B . 对2HI⇌H2+I2（g），平衡体系增加压强使颜色变深，可用勒夏特列原理解释C . 升高温度，一定会使化学平衡发生移动D . 对于已达平衡的体系，改变影响化学平衡的条件，不可能出现V正增大，V逆减小的情况4. （2分） (2020高一上·大庆期末) 阿伏加德罗常数的值为NA ，下列叙述中不正确的是（）①标准状况下，2.24L水中含有0.1NA个水分子②常温常压下，32gSO2含有的分子数为0.5NA③2molNaOH的摩尔质量为80g/mol④H2的气体摩尔体积约为22.4L/mol⑤1molNa2O2与足量的CO2反应转移的电子数为NA⑥2mol/L的CaCl2溶液中Cl-的数目为4NA⑦常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NA⑧11.2L氯气中含有NA个氯原子⑨在标准状况下，22.4L由N2和N2O组成的混合气体中，所含有的氮原子的物质的量为2mol⑩标准状况下14gCO含有的核外电子数为10NAA . 4个B . 5个C . 6个D . 7个5. （2分）铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是（）A . 盐桥中的K+移向ZnSO4溶液B . 电流从锌片经导线流向铜片C . 铜片质量逐渐减少D . 铜离子在铜片表面被还原6. （2分）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数总和等于Z的原子序数，由这四种元素组成的一种化合物M具有如图性质,下列推断正确的是（）A . 原子半径：Z>Y>X>WB . 最高价氧化物对应的水化物酸性：Y>XC . W、Y、Z组成的化合物只含共价键D . W分别与X、Y、Z组成的二元化合物都易溶于水7. （2分）下列叙述正确的是（）A . CO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质B . 稀CH3COOH溶液加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小C . 为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH，若pH>7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A为强酸D . 室温下，对于0.10 mol·L－1的氨水，加水稀释后溶液中c(NH )·c(OH－)变小二、实验题 (共1题；共8分)8. （8分） (2018高三上·承德期末) TiCl4是制备钛及其化合物的重要中间体，某小组同学利用下列装置在实验室制备TiCl4 ，设计实验如下（夹持装置略去）：相关信息如下表所示。
黑龙江省牡丹江市第一中学2018届高三10月月考化学试题
高三学年10月考试化学试题可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 Cl 35.5一选择题：本题共24小题，在每小题给出的选项中，只有一项是符合题目要求的1．水是生命之源,下列有关各种“水”的说法中正确的是( )A.双氧水被称为绿色氧化剂，是因为其还原产物为O2,对环境没有污染B.王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比1∶3配成的混合物，可以溶解Au、PtC.新制备的氯水中存在七种粒子D.氨水能导电,说明氨气是电解质2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，11.2LSO3所含的分子数为0.5N AB．12g石墨和C60的混合物中质子总数一定为6N AC．25℃时，1L mol•L-1FeCl3溶液中含有0.1N A个Fe(OH)3胶体粒子D．氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2N A3．下图是某同学用500 mL容量瓶配制0.10 mol·L－1NaOH溶液的过程（）该同学的错误步骤有A．1处 B．2处 C．3处 D．4处4用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。
其原因合理的是( )①幕布的着火点升高②幕布的质量增加③氯化铵分解吸收热量，降低了温度④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气A．①② B．③④ C．①③ D．②④5．向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是（）A．碳酸钙粉末 B．稀硫酸 C．氯化钙溶液 D．二氧化硫水溶液6．金属铈(58Ce)常用于制作稀土磁性材料，可应用于制造玻璃、打火石、陶瓷和合金等。
已知：Ce4++Fe2+=Ce3+ +Fe3+。
下列说法正确的是（）A.可用电解熔融CeO2制取金属铈，铈在阳极生成B ．是同素异形体C ．铈能溶于HI 溶液，发生反应的离子方程式为：Ce+4H +=Ce 4++2H 2 D ．铈的原子核外有58个电子7. 有X 、Y 、Z 、W 、M 五种短周期元素，其中X 、Y 、Z 、W 同周期，Z 、M 同主族； X +与M 2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z 2－＞W －；Y 的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。
黑龙江省牡丹江市高三化学一模试卷
黑龙江省牡丹江市高三化学一模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、 (每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意) (共14题；共42分)1. （3分） (2016高一下·淮南期中) 化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）A . 在汽车排气管上加装“催化转化器”可以减少有害气体的排放B . “84消毒液”具有强氧化性，可做环境的消毒剂从而预防流感C . PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为“细颗粒物“，PM2.5在空气中有可能形成胶体D . 碳酸钡、碳酸氢钠、氢氧化铝均可作为抗胃酸药物使用2. （3分）同温同压下，分子数相同的任意两种气体，它们的（）A . 所占体积相同B . 密度相同C . 原子数目相同D . 体积都是22.4 L3. （3分） (2017高一上·衡水期末) 化学与生活密切相关，下列生活中常见的物质的俗名与化学式相对应的是（）A . 苏打﹣﹣NaHCO3B . 胆矾﹣﹣CuSO4C . 磁性氧化铁﹣﹣Fe3O4D . 生石灰﹣﹣CaCO34. （3分） (2015高三上·济南期中) 向HC1，AlCl3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的量随NaOH 溶液加入量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）A . M点对应的溶液中：K+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣B . N点对应的溶液中：K+、NH4+、Cl﹣、CO32﹣C . S点对应的溶液中：Na+、SO42﹣、HCO3﹣、NO3﹣D . R点对应的溶液中：Na+、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣5. （3分）下列相关反应的离子方程式书写正确的是（）A . 氢氧化铁溶于氢碘酸:Fe(OH)3+3H+ =Fe3++3H2OB . 氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3＋＋4 NH3·H2O=AlO2-＋4NH4＋+2H2OC . NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42-完全沉淀:NH4＋+Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=Al(OH)3↓+2BaSO4↓+ NH3·H2OD . NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液:2HCO3-+Ba2++2OH- =BaCO3↓+2H2O+ CO32-6. （3分）下列事实中，能用同一化学原理解释的是（）A . 氯气和二氧化硫都能使品红溶液褪色B . 二氧化硫和乙烯都能使溴水溶液褪色C . 二氧化硫和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色D . 大量Na2SO4和甲醛都能使蛋白质从溶液中析出7. （3分）下列有关物质的性质与其应用不相对应的是（）A . Al具有良好延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品B . 二氧化硅有良好的导电性，是制造光导纤维的主要材料C . 药皂中加入少量苯酚，可以起到杀菌消毒的作用D . 碳酸钠溶液显碱性，可用热的纯碱溶液除去金属器件表面的油污8. （3分）从某些性质看，NH3与H2O、与H3O+、与OH﹣、NH2﹣与O2﹣相似，下列有关化学方程式不正确的是（）A . 氯化铵与KNH2反应：NH4Cl+KNH2═KCl+2NH3↑B . 二价活泼金属M与液氨反应：M+2NH3═M（NH2）2+H2↑C . 盐酸与MNH反应：2HCl+MNH═MCl2+NH3↑D . 氯化铵与MO反应：2NH4Cl+MO═M（NH2）2+2HCl+H2O9. （3分）(2018·海南) 某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸，下列说法正确的是（）A . AgCl的溶解度、Ksp均减小B . AgCl的溶解度、Ksp均不变C . AgCl的溶解度减小、Ksp不变D . AgCl的溶解度不变、Ksp减小10. （3分）已知25℃、101 kPa条件下：4Al(s)＋3O2(g)=2Al2O3(s) ΔH＝－2 834.9 kJ·mol－14Al(s)＋2O3(g)=2Al2O3(s) ΔH＝－3 119.1 kJ·mol－1由此得出的正确结论是（）A . 等质量的O2比O3能量低，由O2变为O3为吸热反应B . 等质量的O2比O3能量低，由O2变为O3为放热反应C . O3比O2稳定，由O2变为O3为吸热反应D . O2比O3稳定，由O2变为O3为放热反应11. （3分） (2019高一上·黑龙江期末) 12 mL 0.1 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20 mL 0.02 mol·L－1的K2Cr2O7(重铬酸钾)溶液完全反应。
黑龙江省牡丹江市高考理综-化学5月模拟试卷
黑龙江省牡丹江市高考理综-化学5月模拟试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高一下·湖州期中) 下列说法中，正确的是（）A . 氯化氢溶于水能电离出H＋、Cl- ，所以氯化氢是离子化合物B . 碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力C . 有机化合物CH3—CH2—NO2和H2N—CH2—COOH是同分异构体D . 加热氧化镁使之熔化克服的是共价键2. （2分）(2020·南宁模拟) 下列是学生课外实践活动的实验设计，其中不能达到们应的实验目的的是（）选项实验目的实验设计A除去乙酸乙酯中的乙酸B证明氧化性：Cl2>I2C用NaOH标准溶液滴定某稀盐酸D探究锅炉里的水垢样品在酸中的溶解A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2019高二上·宁县期末) 下列属于非电解质的是（）A . 氢气B . 蔗糖溶液C . 已烷D . 硫化钠4. （2分）水作为氧化剂的反应是（）A . 2Na + 2H2O＝2NaOH + H2↑B . SO3 + H2O＝H2SO4C . 2F2 + 2H2O＝4HF + O2↑D . 2H2 + O2 2H2O5. （2分） (2018高二下·湖南开学考) 用比表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 1L1mol/L的氯化铁溶液中，若Cl-的数目为3 NA ，则Fe3+的数目为NAB . 1 molN2和3 molH2在一定条件下充分反应，转移电子数目为6NAC . 常温下，1L0.1mol/L的Na2S溶液中阴离子数目大于0.1 NAD . 0.1 mol Cl2通入水中，转移电子的数目为0.1NA6. （2分） (2018高一上·朝阳期末) 下列变化过程没有涉及氧化还原反应的是（）A．蘸有浓盐酸与浓氨水的玻璃棒靠近，有白烟产生B．Fe(OH)2白色沉淀在空气中放置变成红褐色C．打磨过的铝箔加热熔化但不滴落D． Na2O2加入水中后，带火星的木条复燃A . AB . BC . CD . D7. （2分）下列化学用语正确的是（）A . 纯碱的化学式为NaHCO3B . 氧离子结构示意图：C . 碳酸氢钠的电离方程式NaHCO3═Na++HCO3-D . 质量数为37的氯核素符号：8. （2分） (2017高二上·南昌期末) 下列各组物质中，互为同分异构体的是（）A . CH3CH2CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2B . CH2=C（CH3）2和CH2=CHCH=CH2C . O2和O3D . CH3CH2OH和CH3﹣O﹣CH39. （2分）下列说法正确的是（）A . 298 K时，2H2S(g)＋SO2(g)=3S(s)＋2H2O(l) 能自发进行，则其ΔH<0B . 铜的化学性质比铁稳定，在铁闸上安装铜块可减慢铁闸的腐蚀速率C . 铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应D . 常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同10. （2分）下列物质的用途利用了其还原性的是（）A . 用金属铝进行铝热法炼铁B . 用熟石灰中和土壤的酸性C . 用NaHCO3治疗胃酸过多D . 用水玻璃制备硅胶和木材防火剂11. （2分）(2020·江苏会考) 大米是中国人的主食之一，其中含量最高的营养物质是淀粉。
【解析】黑龙江省牡丹江市第一高级中学2018届高三10月月考化学试题 含解析
牡一中2017-2018学年高三学年10月月考化学试题1. 下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是( )A. 镁条在空气中燃烧B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C. 铝片与稀盐酸的反应D. 灼热的炭与CO2的反应【答案】D【解析】A、镁条在空气中燃烧的反应是氧化还原反应，又是放热反应，选项A错误；B、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应属于吸热反应但是不是氧化还原反应，选项B错误；C、铝片与稀盐酸反应属于放热反应，也是氧化还原反应，选项C错误；D、灼热的炭与CO2的反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应，选项D正确。
答案选D。
点睛：本题考查氧化还原反应的概念和常见的吸热反应和放热反应，可以根据所学知识进行判断回答。
理解氧化还原反应的特征为化合价的升降，以及常见吸热反应放热反应的区别是解题的关键。
2. 下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是( )A. Cu能与浓硝酸反应，而不与浓盐酸反应B. 锌粉比锌粒与稀硫酸反应快C. N2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应D. Cu与浓硫酸能反应，而不与稀硫酸反应【答案】A【解析】A．与硝酸、盐酸的氧化性有关，反应由物质本身的性质决定，故A选；B．锌粉比锌粒的表面积不同，反应速率不同，接触面积为外因，故B不选；C．常温、常压下及放电均为反应条件，为外因，故C不选；D．浓硫酸与稀硫酸浓度不同，浓度为外因，故D不选；故选A。
点睛：本题考查化学反应速率的影响，注意影响反应速率的内因和外因。
反应物本身的性质为决定反应速率的决定性因素，而温度、浓度、放电、接触面积等均为外因。
3. 最近媒体报道了一些化学物质，如：爆炸力极强的N5、比黄金还贵的18O2、太空中的甲醇气团等。
下列说法中正确的是( )A. 18O16O是由极性键形成的单质分子B. 甲醇(CH3OH)属于离子化合物C. N5和N2是氮元素的两种同位素D. H2与H3属于同素异形体【答案】D【解析】A、18O16O是由两种不同的核素形成的单质，存在非极性键，故A错误；B、甲醇(CH3OH)是碳原子和氢原子、氧原子间以共价键形成的共价化合物，属于有机共价化合物，故B错误；C、N5和N2是氮元素形成的2种不同单质，属于同素异形体，故C错误；D、H2与H3是氢元素的同素异形体，故D正确；故选D。
黑龙江牡丹江第一高级中学高三理综化学期末考试试卷(附答案)
黑龙江牡丹江第一高级中学高三理综化学期末考试试卷（附答案）9.下列有关有机化合物结构和性质的叙述，正确的是()A.乙酸的酯化、丙烯使高锰酸钾酸性溶液褪色的反应都属于取代反应B.C8H10含苯环的烃的同分异构体有3种C.分子中的所有原子不可能共平面D.莽草酸()能与溴水发生取代反应而褪色10.化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。
下列图像描述正确的是()A.根据图1可判断可逆反应A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)的 0B.图2可能表示压强对可逆反应 A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大C.图3可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D.根据图4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入适量Cu至pH在4左右11.下列有关物质制取或性质探究实验设计不能达到实验目的的是()A.利用图1制取并收集干燥的氨气B.利用图2制取Fe(OH)2，使用煤油的目的是防止生成的Fe(OH)2被空气氧化C.利用图3制取并收集NO气体D.利用图4以医用酒精为原料制取无水乙醇12.某溶液中除H+、OH-外，还含有大量的Mg2+、Fe3+、Cl-，且这三种离子物质的量浓度之比为l：l：6。
下列有关该溶液的判断正确的是A.向该溶液中加入KI溶液后，原有的五种离子物质的量不变B.向该溶液中滴加稀NaOH溶液，立即出现白色沉淀C.若溶液中c(Cl-)=0.6 molL-1，则该溶液的pH为lD.向该溶液中加入过量铁粉，只发生置换反应13.下列有关说法正确的是()A.常温下，0.1 mol/L Na2S溶液中存在：c(OH-) = c(H+) + c(HS-) + c(H2S)B.常温下，pH为1的0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH 溶液恰好完全反应时，溶液中一定存在： c (Na+) = c(A-) c(OH-) = c(H+)C.常温下，pH=7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中c(Na+)=0.1 mol/L：c(Na+) = c(CH3COOH) c(CH3COO-) c(H+) = c(OH-)D.常温下，将0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到4.0时，溶液中的值减小到原来的26.(15分)Ni元素化合物在生活中有非常重要的应用。
黑龙江省牡丹江市名校2018-2019学年高一化学期末质量跟踪监视试题
黑龙江省牡丹江市名校2018-2019学年高一化学期末质量跟踪监视试题一、单选题1．下列说法正确的是（）A．NaHCO3 的电离方程式是 NaHCO3═Na++H++CO32﹣B．向硫酸中通入少量氨气，硫酸溶液的导电能力会明显增强C．胶体和其它分散系的本质区别是分散质粒子大小为1﹣100nmD．SO3溶于水后所得到的H2SO4溶液能导电，故SO3是电解质2．下列仪器不能用来作反应容器的是（）A．试管 B．烧杯 C．量筒 D．锥形瓶3．下列反应能用离子方程式OH-+HCO3-= CO32- +H2O 表示的是A．NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2OB．Ca(OH)2+Ca( HCO3)2=2CaCO3↓+2H2OC．2NaOH+NH4HCO3= NH3·H2O+Na2CO3+H2OD．NaOH+Ca(HCO3)2= CaCO3↓+H2O+NaHCO34．化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是A．CO、NO、NO2都是大气污染物，在空气中都能稳定存在B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染C．CO2、NO2、SO2都会导致酸雨的形成D．大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧5．用FeSO4还原MnO4-，若还原5×10－3 mol MnO4-，消耗10 mL 2.5 mol·L－1 FeSO4溶液，则Mn元素在还原产物中的化合价是A．＋1 B．＋2C．＋4 D．＋56．二氧化硫体现还原性的反应是A．SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2B．SO2+2H2S=2H2O+3S↓C．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O D．SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl7．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．MgO具有高熔点，可用于制耐火材料B．NaHCO3受热易分解，可用于治疗胃酸过多C．金属铜具有金属光泽，可用作导电材料D．浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂8．常温下，二氯化二硫(S2Cl2)为橙黄色液体，遇水发生反应，工业上用于橡胶的硫化。
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理综化学试题
7、下列说法正确的是
A.制氢弹用到的D、T互为同位素
B.苛性钠溶液可用于治疗胃酸过多
C.硅胶可防止月饼等食品氧化变质
D.向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化
8、下列脱水过程中不属于取代反应的是
①高级脂肪酸与甘油脱水形成油脂②乙醇在浓H2SO4作用下脱水制乙烯
③氨基酸在酶的作用下脱水形成二肽④葡萄糖在浓H2SO4作用下脱水成焦炭
A. ①②
B.①③
C.②③
D.②④
9、短周期W、X、Y、Z四种元素的子序数依次增大。
W的某种原子无中子，X、Y可形成原子个
数比为1∶1的具有漂白性的物质，工业上常用电解熔融的YZ来获得Y的单质。
下列说法正确的是
A. X、Y形成的原子个数比为1∶1的漂白性物质中既有极性共价键又有非极性共价键
B.上述四种元素的原子半径大小顺序为r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)
C. W与X形成的化合物的熔沸点高于W与Z形成的化合物的熔沸点
D. X、Y、Z三种元素形成的化合物，其水溶液一定呈碱性
10、分子式满足C8H10的苯的同系物，一氯代物共有
A. 6 种
B. 9 种
C. 10 种
D. 14 种
11、以甲醇燃料电池（KOH电解质）为电源，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理的过程。
实
验中，通电一段时间后可观察到铝电极逐渐失去光泽，并出现细小气泡，装置如右图所示，下列说法正确的是
A.燃料电池b电极上发生的反应为：CH4O-6e-+H2O=6H++CO2↑
B.电解池中石墨电极做阴极，发生反应为：2H++2e-=H2↑
C.电解池中A1电极上的反应为：Al-3e-+3HCO3-=AI(OH)3↓+3CO2↑
D.理论上毎生成19.5 g沉淀，标准状况下a电极上消耗掉O2 2.1 L。