广西钦州市2017_2018学年高二化学下学期期末考试试题201807300289
2017～2018学年第二学期期末考试高二化学答案
2017～2018学年第二学期期末考试高二化学参考答案第Ⅰ卷选择题（共55分）一、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。
每小题只有一个选项符合题意）1 2 3 4 5C BD B A二、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意）6 7 8 9 10 11 12 13 14 15C B C A BD A C D D16 17 18 19 20B D AC A第Ⅱ卷非选择题（共45分）三、填空题（本题包括4小题，共45分。
）21．（6分）【答案】（1）②（2）⑦（3）④（4）③（5）4 （6）（每空1分）22．（12分）【答案】（1）C9H10O3（1分）醛基、羧基（2分）（2）氧化反应C和D （各1分）（3）OOCCH2H2＋H2O24COOHCH2CH2OH△（2分）（4）取少量B于试管中，加适量NaOH使溶液为碱性，再与新制氢氧化铜悬浊液混合加热，有红色沉淀生成，则证明有醛基（其他合理答案也给分）（3分）（5）10 （2分）23．（12分）【答案】(1) 三颈烧瓶或答圆底烧瓶、三口瓶都可（1分）（2）B中水面会下降，玻璃管中的水柱会上升，甚至溢出（2分）（3）CH3CH2OH CH2＝CH2↑＋H2O （2分）CH2＝CH2＋Br2→CH2BrCH2Br （2分）（4）c （2分）（5）蒸馏（1分）（6）1,2－二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使导管堵塞（2分）24．（15分）【答案】（1）苯甲醇（1分）消去反应（1分）（2）羧基（1分）（2分）（3）CBr3CH2Br＋△CCH3OHCH2OH＋2NaBr（3分）（4）C COOHCH3HOnCCH3COOnOHH＋(n-1)H2O（3分）（5）CH CH CH3、CH2CH CH2（各2分）。
2017-2018学年高二化学下学期期末考试试题 (I)
2017-2018学年高二化学下学期期末考试试题 (I)试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，时间100分钟。
注意事项：1、答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、学号，座位号填写在答题纸上。
2、用2B铅笔将选择题的正确选项在答题卡上对应题目的答案标号处涂黑。
不能答在试卷上。
3、务必保持答题纸的整洁。
考试结束后，将答题卡、答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 Zn-65一．选择题（每小题3分，每题只有一个选项符合题意）1．下列元素中，不属于．．．主族元素的是A．钾 B．铁 C．碘 D．硅2．下列各组三种元素中，属于同一周期的是A．C、H、O B．F、Cl、BrC．Li、Mg、B D．Si、S、P3．下列关于放射性气体氡222 86Rn的说法正确的是A．质量数为222 B．中子数为86C．质子数为136 D．核电荷数为2224．第三周期R元素的原子，其次外层的电子数为最外层电子数的2倍，则R是A．Li B．S C．Si D．P5．下列有关元素周期律的叙述中，正确的是A．氧化性强弱：F2＜Cl2 B．金属性强弱：K＜NaC．酸性强弱：H3PO4＜H2SO4 D．碱性强弱：NaOH＜Mg(OH)26．已知：① 2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) 2molH2燃烧放热Q1 kJ；②2 H2 (g) + O2 (g) = 2 H2O (l) 2molH2燃烧放热Q2 kJ；③H2 (g)+1/2 O2 (g) = H2O(g) 1molH2燃烧放热 Q3 kJ；其中Q1、Q2、Q3的大小关系为A．Q1 = Q2 = Q3 B．2Q3 = Q1 < Q2 C．Q3 < Q2 < Q1 D．Q1 < Q2 < 3Q37．航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其化学方程式可表示为：2NH4ClO4 = N2↑+ 4H2O↑+ Cl2↑+2O2↑△H＜0（放热反应）下列对此反应的叙述中错误的是A．上述反应属于分解反应B．上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C．反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能D．在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用8．关于如图所示装置的叙述，正确的是A．铜是负极，铜片上有气泡产生 B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片 D．氢离子在铜片表面被还原9．对于锌一铜一稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上的两极变化是①锌片溶解了32.5 g②锌片增重32.5 g③铜片上析出l g H2 ④铜片上析出1 mol H2A．①和③ B．①和④ C．②和③ D．②和④10．X，Y，Z都是金属，把X浸入A ，Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为负极。
2017-2018学年度高二下期期末考试化学试卷(含参考答案)
C.铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝
D.锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去
2.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．100g46%的乙醇溶4在熔融状态下电离出的阳离子数为2NA
B．X、Z的浓度相等时
D．密闭容器内气体的密度不再发生变化
4.由下列实验操作及现象能推出相应结论的是
2017-2018学年度高二下期期末考试
化学试卷
可能用到的相对原子质量：N—14O—16Na—23Ag—108S-32Cu-64Cl-35.5
第I卷选择题（共42分）
选择题（1-10为必做题，11-14为选做题，每题3分共42分）
1.下列有关化学与生产、生活的说法中，不正确的是
A.陶瓷、水泥和玻璃都属于硅酸盐产品
C．氢氧燃料电池负极消耗1.12L气体时，电路中转移的电子数为0.1NA
D．常温常压下,92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
3.一定条件下的恒容密闭容器中，能表示反应X(g)+2Y(s)
Z(g)一定达到化学平衡状态的是
A．正反应和逆反应的速率均相等且都为零
C．容器中的压强不再发生变化
2017-2018学年度高二下学期期末考试化学试题（含参考答案,全国卷）
2017-2018学年度高二下学期期末考试化学试题（含参考答案,全国卷）2017-2018学年度高二下学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量:H-1 C-14 O-16 Na-23 Mg-24 C1-35.5 Cu-64 Ag-108第I卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意)1、化学与社会、科学、技术环境密切相关，下列说法不正确的是A.高纯度的硅单质广泛用作半导体材料B.工业上京用情性电极电解熔融的MgO来制取MgC.合理利用太阳能、风能和氢能等能源有利于实现“低碳经济”D.钢铁在潮湿的空气中容易生锈，其主要原因是形成了原电池2、“水”是传统中医里将药材与适量水共研细，取极细药材粉末的方法。
《医学人门》中记载了提纯铜绿的方法:“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干。
”文中不涉及的操作方法是A.萃取B.溶解C.洗涤D.蒸发3、下列化学用语正确的是A.氯化氢的电子式:B.质了数为30，中子数为35的锌原子：6535ZnC.乙酸的结构简式:CH3COOHD.四氯化碳的比例模型:4、阿司匹外是一种解热镇痛药，其结构如图所示，下列有关阿司匹林的说法正确的是A.分了式为C9H10O4B.苯环上的一氯代物只有两种C.只含有一种官能团D.能发生水解反应5、下列关于酸碱中和滴定的说法中正确的是A.一般用石蕊试液作中和滴定的指示剂B.滴定时应控制滴加速率:先快后慢C.标准液浓度越大，滴定误差越小D.滴定时，眼睛注视滴定管内液面的变化6、用N A表示阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是A.2.24 L CO2中含有的原子教为0.3N AB.0.1mol/L的NaCl溶液中含有的Na+数目为0.1N AC.78 g Na2O2中所含的离子总数为4N AD.常温常压下，3.2 g CH4在足量O2中充分燃烧，转移的电子数为1.6N A7、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X是组成有机物的基本骨架元装，常温下，Y的块状单质在Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液中会发生钝化。
广西钦州市高二下学期化学期末考试试卷
广西钦州市高二下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分）下列做法中不符合“绿色化学”思想的是（）A . 以水性涂料代替油性涂料B . 以无磷洗涤剂代替含磷洗涤剂C . 实验后的有毒有害物质应分类收集、统一处理D . 在通风橱中制氯气时不用NaOH溶液吸收尾气2. （2分） (2016高一上·重庆期中) 在3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应中，还原剂与氧化剂的物质的量为（）A . 3：8B . 1：1C . 3：2D . 1：23. （2分） (2018高三下·阳高开学考) 下列指定反应的离子方程式正确的是（）A . 向Ag（NH3）2NO3溶液中加入盐酸：Ag（NH3）2++2H+=Ag++2NH4+B . 向Na2O2中加入足量的水：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑C . 向硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓D . 向Ca（HCO3）2溶液中加入澄清石灰水：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2O4. （2分） (2016高二下·扶余期末) 将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（）A . H+、NH4+、Al3+、SO42﹣B . K+、SiO32﹣、Cl﹣、NO3﹣C . Na+、S2﹣、OH﹣、SO42﹣D . Na+、Fe3+、CH3COO﹣、HCO3﹣5. （2分） (2018高一下·临汾期末) 将过量Fe粉放入200mL2mol/L的HNO3溶液中，假设还原产物只NO且HNO3完全反应，则参加反应的Fe的质量为（）A . 4.2gB . 5.6gC . 8.4gD . 11.2g6. （2分） (2020高一下·房山期末) 下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是（）选项实验操作及现象实验结论A 向紫色石蕊溶液中加入氯水，溶液先变红，随后褪色氯水中含有酸性物质和漂白性物质B 向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体该溶液中一定含有COC向某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀该溶液中一定含有Cl-D向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑浓硫酸有吸水性A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2019高三上·嘉兴期中) 近日，北京某区食药监局向居民发放了家用食品快检试剂盒．试剂盒涉及的部分检验方法如下，其中不是通过化学原理进行检验的是（）A . 通过测定大米浸泡液的pH检验大米新鲜度B . 用含Fe2+的检测试剂检验自来水中余氯的含量C . 向食盐样品中加还原剂和淀粉检测食盐的含碘量D . 通过观察放入检测液中鸡蛋的沉浮检验鸡蛋新鲜度8. （2分） (2017高二下·萍乡期末) 具有显著抗癌活性的10﹣羟基喜树碱的结构如图所示．下列关于10﹣羟基喜树碱的说法正确的是（）A . 分子式为C20H16N2O5B . 不能与FeCl3溶液发生显色反应C . 不能发生酯化反应D . 一定条件下，1mol该物质最多可与1mol NaOH反应9. （2分） (2018高二上·扬州月考) 关于有机物性质或应用的叙述正确的是（）A . 乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原理相同B . 实验室制硝基苯时，操作顺序是先加入浓硫酸，再滴加苯，最后滴加浓硝酸C . 煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠D . 除去乙炔中的杂质H2S，可依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶10. （2分） (2017高二上·桂林开学考) 对于烃的命名正确的是（）A . 4－甲基－4,5－二乙基己烷B . 3－甲基－2,3－二乙基己烷C . 4,5－二甲基－4－乙基庚烷D . 3,4－二甲基－4－乙基庚烷11. （2分） (2018高二下·深圳期中) 有机物甲的结构简式为：，它可以通过下列路线合成（分离方法和其他产物已经略去）；已知-NH2显碱性，且易被氧化，同时可以和-COOH脱水缩合形成肽键（）。
广西钦州市高二化学下学期期末考试试题
广西钦州市2017-2018学年高二化学下学期期末考试试题可能用到相对原子质量:H-1 Li-7 C-12 O-16 Na-23 K-39 Mn-55一、选择题(共20题，每题2分，共40分)1、《本草纲目》中对利用K2CO3去油污有如下叙述: “冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱烷衣。
”文中涉及的化学反应属于A.水解反应B.置换反应C.酯化反应D.加成反应2、2015年4月，于敏获颁“影响世界华人终身成就奖”。
“钚-239” 是“于敏型”氢弹的重要原料。
下列说法正确的是A. 239Pu原子的原子核中含有239个质子B. 239Pu 衰变成235U属于化学变化C. 238Pu、239Pu和241Pu居于不同的核素D. 238Pu 与238U在元素周期表中的位置相同3、X2+的核外电子排布式为1s22s22p6，下列说法正确的是A.X可能为稀有气体B. X原子的核外电子排布为1s22s22p63s2C. X原子的核外电子排布为1s22s22p62d2D. X2+的最外电子层上有6个电子4、以下过程与化学键断裂无关的是A.氯化钠熔化B. 金刚石熔化C.金属汞汽化D.干冰开华5、用N A表示到阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1mol 羟基中含有10N A个电子B. 1L0.1 mol/L的葡萄糖溶液中含有的分了总数为N AC.标准状况下，2.24LCl2溶于水中达到饱和，可得到HClO 分子的数目是0.1N AD.由 0.1 mol CH3COONa和少量醋酸形成的中性溶液中，CH3COO-数目等于0.1N A6、在由水电离出来的c(H+)=1×10-13mol/L溶液中，下列离子可能大量共存的是A. NH4+、Ba2+、NO3-、CO32-B.Fe2+、Na+、SO42-、MnO4-C. K+、Mg2+、NO3-、SO42-D. Na+、Fe3+、Cl-、A1O2-7、甲烷是一种高效清洁的新能源，4g 甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则下列热化学方程式中表示甲烷燃烧热的热化学方程式是A. 1/2CH4(g)+ O2(g)=1/2CO2(g)+ H2O(l) △H =+445kJ·mol-1B. CH4(g)+ 2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l) △H =+890kJ·mol-1C. CH4(g)+ 2O2(g)= CO2(g) +2H2O(l) △H =-890kJ·mol-1D. 2CH4(g) + 4O2(g)= 2CO2(g)+ 4H2O(l) △H =-1780kJ·mol-18、如图所示，△H1=-393.5kJ/mol，△H2=- 395.4kJ/mol。
广西钦州市钦州港区17学年高二化学下学期期末考试试卷(含解析)
广西钦州市钦州港区2017年春季学期期末考试高二年级化学试卷解析版一、选择题1.硫一钠原电池具有输出功率较高、循环寿命长等优点。
其工作原理可表示为：。
但工作温度过高是这种高性能电池的缺陷。
科学家研究发现，采用多硫化合物[如]作为电极反应材料，可有效地降低电池的工作温度，且原材料价廉、低毒，具有生物降解性。
下列关于此种多硫化合物的叙述正确的是A．这是一种新型无机非金属材料 B．此化合物可能发生加成反应C．原电池的负极反应将是单体转化为t的过程D．当电路中转移0.02mol电子时，将消耗原电池的正极反应材料1.48答案：BD解析：因结构中存在碳氮双键，故能发生加成反应；正极反应为而单体（）的相对分子质量为l48，故B、D两项正确。
2.钢铁发生腐蚀时，正极上发生的反应是A．2Fe-4e-=2Fe2+ B．2Fe2++4e-=2Fe C．2H2O+O2+4e-=4OH- D．Fe3++e-=Fe2+答案：C解析：钢铁腐蚀分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀，吸氧腐蚀的正极反应为2H2O+O2+4e-=4OH-，析氢腐蚀的正极反应为2H++2e-=H2。
3.用Pt作电极，电解串联电路中分装在甲、乙两个烧杯中的200mL0.3mol／LNaCl的溶液和300mL0.2mol／L的AgNO3溶液，当产生0．56L(标准状况)Cl2时停止电解，取出电极，将两烧杯溶液混合，混合液的pH为(假设：电解过程中电解产物不发生其他变化，混合后溶液的总体积为500ml。
)A．1.4 B．5.6 C．7 D．12.6答案：C解析：因NaCl和AgNO3的物质的量相同，而串联电路中通过的电量相等，故可看作是电解NaNO3溶液，实质是电解了水，结果溶液呈中性。
4.．用两支惰性电极插入500mLAgNO3溶液中，通电电解。
当电解液的c（H＋）从1×10－6molL －1变为1×10－3molL－1时（设电解时阴极没有氢气析出且电解液在电解前后体积变化可以忽略不计），电极上析出银的质量约是（）A．27mg B．54mg C．108mg D．216mg答案：B解析：c（H＋）从1×10－6molL－1变为1×10－3molL－1时，1×10－6molL－1太小可忽略不计。
广西钦州市高二下学期化学期末考试试卷
广西钦州市高二下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2019高一上·邵东期末) “纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。
如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物具有的性质是（）A . 不能透过滤纸B . 有丁达尔效应产生C . 所得液体一定无色透明D . 不稳定、很快会分层2. （2分） (2018高一上·大庆期中) 下列两种气体的原子数一定相等的是（）A . 质量相等、密度不等的N2和C2H4B . 等体积、等密度的CO和N2C . 等温、等体积的O2和Cl2D . 等压、等体积的NH3和CO23. （2分）下列说法正确的是（）A . 为比较氯和硫元素非金属性强弱，可测同条件下同浓度的NaCl溶液和Na2S溶液的pHB . 用盐酸滴定氨水可选用甲基橙作指示剂C . 在某溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中一定含SO42–D . SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，其原理相同4. （2分）下列离子方程式书写正确的是（）A . 铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑B . 硝酸银溶液中加入铁粉：Ag++Fe＝Fe2++AgC . 偏铝酸钠溶液通入过量的CO2气体：2AlO2-＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32-D . 碳酸镁与稀硫酸反应：MgCO3+2H+＝Mg2++H2O+CO2↑5. （2分）某同学做了如下实验:下列说法中正确的是（）A . 加热铁片I所在烧杯，电流表指针会发生偏转B . 用KSCN溶液检验铁片Ⅲ、IV附近溶液，可判断电池的正、负极C . 铁片I、Ⅲ的腐蚀速率相等D . “电流计指针未发生偏转”，说明铁片I、铁片Ⅱ均未被腐蚀6. （2分）某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，由此可以判断（）A . R可能是第二周期元素B . R一定是ⅥA族元素C . R的气态氢化物比同周期其它元素气态氢化物稳定D . R气态氢化物化学式为H2R7. （2分）高温下，某反应达平衡，化学平衡常数表达式为：，恒容时，温度升高H2浓度减小．下列说法正确的是（）A . 该反应化学方程式为：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）B . 恒温恒容下，反应达平衡时，再通入一定量的CO2气体，CO的体积分数一定增大C . 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小D . 该反应的焓变为正值8. （2分）在反应8NH3＋3Cl2＝N2＋6NH4Cl中，被还原物质与被氧化物质分子数之比（）A . 8∶3B . 3∶8C . 3∶2D . 1∶39. （2分） (2019高三上·南昌期末) 电解质溶液电导率越大导电能力越强。
广西钦州市高二下学期期末化学试卷
广西钦州市高二下学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高一下·北仑期中) 某气态烃1mol最多与2molHCl发生加成反应，所得的加成产物1mol 又能与8molCl2反应，最后得到一种只含碳、氯的化合物，该气态烃为（）A . 乙炔B . 丙炔C . 丁烯D . CH2═CH﹣CH═CH22. （2分）(2020·杨浦模拟) 决定气体摩尔体积的主要因素是（）A . 微粒的大小B . 微粒间的距离C . 微粒的种类D . 微粒的数目3. （2分） A、B两种有机化合物，当混合物质量一定时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧时产生的CO2的量均相等，符合上述条件的是（）①同分异构体；②同系物；③具有相同的最简式；④含碳的质量分数相同A . ①③④B . ①③C . ①②③④D . ①②④4. （2分） (2019高三上·安徽期末) 有机物R的结构简式如图所示.下列有关R的性质叙述正确的是（）A . R的所有原子一定在同一平面上B . 在Ni催化和加热条件下，1molR能与5molH2发生加成反应C . R既能与羧酸、醇反应，还能发生加成、氧化反应D . 1molR与足量氢氧化钠溶液反应，消耗氢氧化钠的物质的量为2mol5. （2分） (2016高一上·临沂期中) 两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2 ，在同温同压下两容器内的气体一定有相同的（）A . 原子数B . 密度C . 质子数D . 质量6. （2分） (2018高二下·林州月考) 下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是（）A . 乙酸乙酯和水，酒精和水，植物油和水B . 四氯化碳和水，溴苯和苯，硝基苯和水C . 甘油和水，乙酸和水，乙酸和乙醇D . 汽油和水，苯和水，已烷和水7. （2分） (2019高三上·宁江月考) 三聚氰胺（）是一种三嗪类含氮杂环有机化合物。
广西钦州市高二下学期化学期末考试试卷A卷
广西钦州市高二下学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高三上·大连期中) 下列叙述正确的是（）A . 漂白粉、水玻璃、冰醋酸、聚乙烯都是混合物B . 金属氧化物一定是碱性氧化物C . 胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子直径介于1～100nm之间D . 淀粉、油脂和蛋白质都属于天然高分子化合物2. （2分） (2018高二上·丰台期中) 下列有机化合物的分类错误的是（）A B C D苯的同系物芳香化合物烯烃醇A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2018高三上·承德期末) 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A . ClO2具有强氧化性,可用于消毒杀菌B . 浓硫酸具有脱水性,可用于干燥气体C . 铝具有良好导热性,可用铝罐贮运浓硝酸D . FeCl3溶液具有酸性,可用作铜制线路板的蚀刻剂4. （2分）(2018·龙岩模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A . 1L0.1mol/LFeCl3溶液最多可形成胶体粒子数为0.1NAB . 100mL98%(p=1.84g/mL)硫酸与足量铜共热，充分反应后转移的电子数为1.84NAC . 4.0gH218O与D2O的混合物中所含质子数一定为2NAD . 标准状况下，2.24L苯中含有的碳碳键数为0.6NA5. （2分） (2018高一下·晋江期末) 短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，原子X的L层电子数是K层的2倍，Y2+电子层结构与氖相同，Z原子的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，下列有关说法正确的是（）A . X、Y、Z、M的原子半径依次减小B . Y与M组成化合物的熔点高于X与M组成的化合物C . X、Z、M的最低价气态氢化物的热稳定性依次增强D . X的单质与Y、Z的最高价氧化物均能发生置换反应6. （2分）(2018高二上·滦县期中) 下列说法正确的是（）A . 在原电池中，电子由正极流向负极B . 在电解池中，物质在阴极发生氧化反应C . 在原电池中，物质在负极发生氧化反应D . 在电解池中，与电源正极相连的电极是阴极7. （2分） (2015高二下·芜湖期中) 下列各组数据关系中，前者比后者大的是（）A . 常温常压下，0.1mol/L的KOH溶液和0.1mol/L的醋酸溶液中，由水电离的OH﹣浓度B . 常温常压下，0.1mol/L的KOH溶液和0.1mol/L的盐酸溶液中，由水电离的OH﹣浓度C . 25℃，100mL0.1mol/L醋酸溶液与10 mL 1 mol/L醋酸溶液中的k（HAc）D . 100mL0.1mol/L醋酸溶液与10 mL 1 mol/L醋酸溶液中H+的数目二、实验题 (共1题；共4分)8. （4分） (2019高二下·梧州期末) 硫是一种自然界分布较广的元素，在很多化合物中都含有该元素，回答下列问题：（1）装置A中反应的化学方程式为________。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
广西钦州市2017-2018学年高二化学下学期期末考试试题可能用到相对原子质量:H-1 Li-7 C-12 O-16 Na-23 K-39 Mn-55一、选择题(共20题，每题2分，共40分)1、《本草纲目》中对利用K2CO3去油污有如下叙述: “冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱烷衣。
”文中涉及的化学反应属于A.水解反应B.置换反应C.酯化反应D.加成反应2、2015年4月，于敏获颁“影响世界华人终身成就奖”。
“钚-239”是“于敏型”氢弹的重要原料。
下列说法正确的是A. 239Pu原子的原子核中含有239个质子B. 239Pu 衰变成235U属于化学变化C. 238Pu、239Pu和241Pu居于不同的核素D. 238Pu 与238U在元素周期表中的位置相同3、X2+的核外电子排布式为1s22s22p6，下列说法正确的是A.X可能为稀有气体B. X原子的核外电子排布为1s22s22p63s2C. X原子的核外电子排布为1s22s22p62d2D. X2+的最外电子层上有6个电子4、以下过程与化学键断裂无关的是A.氯化钠熔化B. 金刚石熔化C.金属汞汽化D.干冰开华5、用N A表示到阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1mol 羟基中含有10N A个电子B. 1L0.1 mol/L的葡萄糖溶液中含有的分了总数为N AC.标准状况下，2.24LCl2溶于水中达到饱和，可得到HClO 分子的数目是0.1N AD.由0.1 mol CH3COONa和少量醋酸形成的中性溶液中，CH3COO-数目等于0.1N A6、在由水电离出来的c(H+)=1×10-13mol/L溶液中，下列离子可能大量共存的是A. NH4+、Ba2+、NO3-、CO32-B.Fe2+、Na+、SO42-、MnO4-C. K+、Mg2+、NO3-、SO42-D. Na+、Fe3+、Cl-、A1O2-7、甲烷是一种高效清洁的新能源，4g 甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则下列热化学方程式中表示甲烷燃烧热的热化学方程式是A. 1/2CH4(g)+ O2(g)=1/2CO2(g)+ H2O(l) △H=+445kJ·mol-1B. CH4(g)+ 2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l) △H=+890kJ·mol-1C. CH4(g)+ 2O2(g)= CO2(g) +2H2O(l) △H=-890kJ·mol-1- 1 -D. 2CH4(g) + 4O2(g)= 2CO2(g)+ 4H2O(l) △H=-1780kJ·mol-18、如图所示，△H1=-393.5kJ/mol，△H2=- 395.4kJ/mol。
下列说法或表示正确的是A. C(s、石墨)=C(s、金刚石) △H=+1.9kJ·mol-1B.石墨和金刚石的转化属于物理变化C.金刚石的稳定性强于石墨D. 1 mol石墨的能量比1 mol金刚石的总能量大9、将一定量的SO2和O2放入一一定体积的密闭容器中，500℃时，在催化剂作用下发生反应:2SO 2(g)+ O2(g) 2SO3(g)，不能作为判断该反应达到平衡状态的标志是A.容器中气体密度保持不变B.容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变C.容器中气体的压强保持不变D.单位时间内，消耗amol O2的同时生成2a mol SO210、下列事实不能用平衡移动原理解释的是A.红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B. 工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率C. 由H2(g)、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深D. 实验空中常用排饱和食盐水的方法收集氯气11、下列说法正确的是A. IA族元素的金属性比IIA族元素的金属性强B. VIA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C.同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D. 第三周期元素的原子半径和离子半经从左到右逐渐减小12、下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是①硒(Se)化氢比硫化氢稳定②元素周期表中第一纵行的元素都是碱金属- 2 -③第VIIA族元素是同周期中非金属性最强的元素④原子序数为22的元素位于元素周期表的第四周期第IIB族⑤随着元索原子序数的递增，元素的最高正价从+1到+7，负价从-7到-1重复出现A.③B.③⑤C.③④D.②③⑤13、下列叙述正确的是A. SO32-中硫原了的杂化方式为sp2B. C2H2分子中含有3个σ键和2个п键C. H2O分子中氧原子的杂化方式为sp2D. BF3分子空间构型星三角锥形14、在解释下列物质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与化学键的强弱无关的是A.钠、镁、铝的熔点和沸点逐渐升高，硬度逐渐增大B.金刚石的硬度大于晶体硅的硬度，其熔点也高于晶体硅的熔点C. KF、KCl、KBr、KI的熔点依次降低D. CF4、SiF4、GeFa、SnF4的熔点和沸点逐渐升高15、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。
则下列有关比较中正确的是A.第一电离能:④>③>②>①B.原子半径:①>②>④>③C.电负性:④>③>②>①D.最高正化合价:④>①>③=②16、金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式，a、b、c分别代表这三种晶胞的结构，其晶胞a、b、c内金属原子个数比为A.11:8:4B.3 :2:1C.9:8:4D.21:14:917、已知HA的酸性比HB弱，在物质的量浓度均为0.2 mol/L 的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是A.c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)B. c(OH-)> c(B-)>c(A-)> c(H+)C. c(OH-)>c(HA)> c(HB)> c(H+)D. c(OH-)>c(HB)>c(HA)> c(H+)18、下列实验操作规范且能达到目的是目的操作- 3 -A 取20.00mL盐酸在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶B 清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗C 测定醋酸钠溶液pH 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上D 配制浓度为0.010 mol/L的称取KMnO4固体0.158g，放入100mL容量瓶中，加水溶解KMnO4溶液并稀释至刻度19、下列有关电解质溶液的说法正确的是A.向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)减小B.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶波中c(CH3COO-)/ c(CH3COOH)·c(OH-)]增大C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中c(NH4+)/c(Cl-)>1D.向AgCl、AgBr的饱和溶波中加入少量AgNO3，溶液中c(Cl-)/c(Br-)不变20、全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为: 16Li+xS8=8Li2Sx (2≤X≤8)。
下列说法错误的是A.电池工作时，正极可发生反应: 2Li2S6+2Li++2e -=3Li2S4B.电池工作时，外电路中流过0.02 mol电子，负极材料减重0.14gC.石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性D.电池充电时间越长，电池中的Li2S2量越多二、填空题(共52分)21、(9分)下列几种物质:①MgCl2 ②H2O ③Al④H2O2 ⑤Na2O2 ⑥Ca(OH)2 ⑦HClO⑧I2(1)只含有离于键的是(选填序号，下同)_____________________。
(2)含有共价键的离子化合物是_________________________。
(3)属于共价化合物的是___________________________。
(4)熔融状态时和固态时，都能导电的是__________________________。
(5) HClO的电子式_________________。
(6)用电子式表示MgCl2的形成过程__________________________________。
22、(7 分)- 4 -(1)配制AgNO3溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以_________(填“促进”或“抑制”)其水解。
(2)明矾可用于净水，原因是(用离子方程式表示):_____________________________。
(3)泡沫灭火器灭火原理(用离子方程式表示)________________________________________。
(4)纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具，原因是(用离子方程式表示)_________________________________。
23、(12分)溶液中的化学反应大多是离子反应。
根据要求回答下列问题:(1)已知水存在平衡2H 2O H3O++OH-，向水中加入NaHSO4固体，水的电离平衡______移动，所得溶液显_____性。
(2)若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别加水稀释m倍、n倍，稀释后pH仍相等，则m___n(填“>”“<”或“=”)。
(3)常温下，在pH=6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，由水电离出来的c(OH-)=____mol/L。
(4)已知:常温下，NH3·H2O 的电离平衡常数Kb= 1.75×10-5，H2CO3 的电离平衡常数K a1和K a2分别为4.4×10-7和5.6×10-11，依据上述K b>_____ (填"K a1”或“K a2”)，可推知NH4HCO3溶液的酸碱性是___性。
24、(14 分)如图所示，甲、乙两池电极材料都是铁棒和碳棒，请回答下列问题:(1)若两池中均为CuSO4溶液，反应一段时间后:①有红色物质析出的是甲池中的_____棒，乙池中的____棒。
②乙池中阳极的电极反应式是______________________。
(2)若两池中均为饱和NaCl溶液:①写出乙池中总反应的离子方程式___________________________；②甲池中碳极上电极反应式是__________________________________；- 5 -。