铝的重要化合物学案

《铝的重要化合物》学案
一、教学目标
1：掌握Al2O3和Al(OH)3的重要性质，并会用离子方程式表示；
2：形成并掌握两性氧化物和两性氢氧化物的概念；
3：通过对Al2O3、Al(OH)3两性的探究，激发学生学习化学的热情，培养学生思维能力和综合分析能力。

二、教学重难点
重点：Al2O3和Al(OH)3的两性；Al(OH)3的制备
难点：两性氧化物和两性氢氧化物概念的形成
三、知识回顾
1、铝的化学性质很活泼，为什么生活当中还能用铝制品来做餐具？
2、碱性氧化物：能和反应生成盐和水的氧化物；
例如：+ == +
3、酸性氧化物：能和反应生成盐和水的氧化物；
例如：+ == +
4、强碱包括：
可溶性弱碱包括：
四、教学过程
1．三氧化二铝（Al2O3）
（1）物理性质与用途：白色、粉末状、难溶解、难熔化的固体;
可以用做耐火材料。

电解法冶炼金属铝的原料。

（2）化学性质
与酸溶液：
与强碱溶液反应：
两性氧化物：既能与起反应，又能与起反应生成盐和水的氧化物；2．氢氧化铝[Al(OH)3]
（1）实验室制备：氢氧化铝的实验室制法----- 与反应
化学方程式：
离子方程式：
（2）物理性质：色、胶状(絮状)、溶于水
（3）化学性质
a．与酸溶液：（中和胃酸过多）
与强碱溶液反应：
两性氢氧化物：既能与起反应，又能与起反应生成盐和水的氢氧化物；
b．受热分解：（工业上制取纯净氧化铝）
方程式：
3、归纳总结
五、学以致用
（一）设计实验方案从铝土矿（主要成分是23A l O ，含2SiO 、23Fe O 等杂质）中
提取金属铝
提示：工业炼铝分两个过程，其一是从铝土矿中分离提取纯净的23A l O ，其二是电解23A l O 制得金属铝
（已知：2SiO 既不溶于水，也不溶于酸，但可与氢氧化钠溶液反应得到硅酸钠
溶液，硅酸钠溶液加盐酸得到硅酸沉淀。

SiO 2+2NaOH+H 2O=Na 2SiO 3+2H 2↑；Na 2SiO 3+2HCl=2NaCl+H 2SiO 3↓）
方案一
方案二
（二）指出下列各步实验操作的现象，并用方程式表示发生这一现象的原因。

1：向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量
现象：
离子方程式：
2：向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液至过量
现象：
离子方程式：
3：向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸至过量
现象：
离子方程式：
4：向盐酸中逐滴加入NaAlO2溶液至过量
现象：
离子方程式：
思考：不加任何试剂怎样鉴别标签丢失的氯化铝溶液和氢氧化钠溶液？。