2016_2017学年九年级化学全册第9单元金属辨别与判断释疑解析素材(新版)鲁教版
鲁教版初中化学九年级全册第九单元《金属》单元测试题(解析版)
第九单元?金属?单元测试题一、单项选择题〔每题只有一个正确答案〕1．往AgNO3和Cu(NO3) 2的混合溶液中参加一定量的铁粉，充分反响后过滤，向滤渣中参加稀盐酸，无气泡产生。
根据上述现象，能得出正确结论的是〔〕A．滤渣中一定有Fe B．滤渣中一定有AgC．滤液中一定有Cu2+ D．滤液中一定有Ag+2．图为实验室用CO复原Fe2O3的实验装置，关于此实验说法正确的选项是〔〕A．CO的实际用量要大于理论计算值B．实验时应先点燃酒精喷灯再点燃酒精灯C．硬质玻璃管中的现象为黑色粉末变红D．此反响类型为置换反响3．人们研究化学反响的目的是为了获取新物质和能量，以下人们获取能量的方法中没有涉及化学方法的是〔〕A．热电厂烧煤发电 B．用炸药开山修路C．利用太阳能热水器洗澡 D．用蜡烛照明4．厨房以下用具在空气中最易锈蚀的是( )A．铜制火锅 B．铁制烧锅C．铝制水壶 D．不锈钢餐具5．现有X、Y、Z三种金属，假如把X、Y和Z分别放入稀硫酸中,X和Z溶解并产生气体,Y无变化；假如把X放入Z的盐溶液中，过一会儿，在X的外表有Z析出。
根据以上实验事实，判断X、Y和Z的金属活动性顺序〔〕A． X>Y>Z B． Y>Z>X C． X>Z>Y D． Z>X>Y6．以下物质中，属于纯洁物的是A．粗盐 B．糖水 C．黄铜 D．氢气7．除去以下物质中的杂质(括号内物质为杂质)的方法错误的选项是．．．．．．〔〕A． CO2(HCl气体)——通过适量的NaOH溶液B． N2(O2)——通过灼热的铜网C． H2(水蒸气)——通过浓硫酸的洗气瓶D． CO(CO2)——通过灼热的炭层8．比拟、推理是化学学习常用的方法，以下是根据一些反响事实推导出的影响化学反响的因素，其中推理合理的是：( )第 1 页A． 2个 B． 3个 C． 4个 D． 5个9．以下有关化学知识的描绘正确的选项是〔〕A．催化剂不仅能改变化学反响速率，而且会增加生成物的质量B．硫在空气中燃烧，发出亮堂的蓝紫色火焰C． NH4NO3是一种复合肥料，溶解时吸热D．酸溶液加水稀释，溶液的pH会变大10．一些不法商贩以铜锌合金假冒黄金进展诈骗活动，为了鉴别真假黄金，以下物质无法用于鉴别的是〔〕A．氯化钙溶液 B．氧气 C．稀盐酸 D．硝酸银溶液11．在以下四种金属中，有一种金属的盐溶液与其它三种金属都能发生置换反响，这种金属是〔〕A、AlB、CuC、FeD、Ag12．一些烟花和照明弹中含有镁粉，这是因为〔〕A．镁粉是银白色的 B．镁粉的价格非常廉价C．镁粉燃烧时发出耀眼的白光 D．镁粉的密度很小13．以下各组物质中，能互相反响且反响后溶液质量增加的是〔〕A．盐酸和铁粉 B．二氧化碳和石灰水C．氯化钡溶液和氢氧化钾溶液 D．碳酸钠溶液和稀硫酸14．将一定量的铁粉投入到Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中，充分反响后过滤，得到滤渣和滤液。
鲁教版九年级化学全册：9.2 金属的性质(课标分析)
课标分析：
（1）知识与技能:通过观察了解金属的物理性质及其保存方法，通过复习实验了解活泼金属与氧气和酸，盐溶液等的反应，铁与水的反应等。
掌握金属的化学性质，化学方程式的书写。
熟练掌握金属活动性顺序，利用金属活动性顺序判断金属与盐，金属与酸反应的条件，灵活掌握基础题型及变式题型的解答思。
（2) 过程与方法：采用“以问题为线索，学生为主体”的自主探究的学习方法，发挥学生主体地位。
学会从实验现象判断分析元素单质化学性质的学习方法。
提高观察现象全面性的能力。
通过同学合作进行研究性学习，使学生能主动与他人进行交流和讨论，初步学会运用对比、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，并用化学语言进行表述，初步认识科学探究的意义和基本过程。
并能利用金属活动性顺序解释—些与日常生活有关的化学问题。
（3) 情感态度与价值观：领略化学学习的乐趣，培养学生实事求是的科学态度，增强学好化学、服务社会的责任感和使命感。
教学重点：金属的化学性质，金属与酸，盐溶液的反应。
教学难点：是探究性实验现象的观察分析，铝与氧气的反应（氧化膜的作用），尤其是金属活动性顺序及应用和金属与酸，盐溶液反应的实验探究题及变式题。
并能利用金属活动性顺序解释—些与日常生活有关的化学问题。
教师对这部分知识的处理，要突出实验教学，加强对典型反应和现象的感知，注重联系社会生活实际，使学生逐步掌握知识的内在联系，形成一定的知识网络，而不是孤立地死记硬背有关物质的性质；有条件的话要设计一些开放性的学习主题，有意识地引导学生从多个角度对有关问题做出价值判断，使学生形成新的认识，将科学探究向深层次推进。
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配套K12内容资料配套K12内容资料金属活动性巧探究例题某化学兴趣小组为验证Ag、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，设计了如下图所示的实验操作。
其中可以达到实验目的的组合是（）。
A. ①③B. ②④C. ④⑤D. ②③解析①铁丝表面有红色物质析出，说明铁比铜活泼，③铜丝表面无现象，说明铜不如铁活泼，二者不能确定银与铁、铜的活动性，A错误。
②铜丝表面有银白色物质析出，说明铜比银活泼，④铁丝表面有气泡，说明铁排在氢的前面，但二者不能确定铁与铜、银的活动性，B错误。
④铁丝表面有气泡，说明铁排在氢的前面，⑤银丝表面无现象，说明银排在氢的后面，但不能确定铜与铁、银的活动性，C错误；②铜丝表面有银白色物质析出，说明铜比银活泼，③铜丝表面无现象，说明铜不如铁活泼，可得出三种金属的活动性顺序为 Fe＞Cu＞Ag，答案为D。
变式题银、铁、铜是日常生活中经常接触到的三种金属。
对Ag、Fe、Cu三种金属活动顺序的探究，下列所选试剂组不可行的是________（填序号）。
①Fe、Ag、CuSO4溶液②Cu、Ag、FeSO4溶液③Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液在你认为可行的试剂组中，写出其中发生反应的化学方程式：_________________（若可行的试剂不只一组，请任选其中一组）。
解析①Fe、Ag、CuSO4溶液这三种物质中，Fe能与CuSO4溶液反应，证明Fe的活动性比Cu强，Ag与CuSO4溶液不反应，证明Cu比Ag的活动性强，故所选试剂组可行，发生反应的方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
②中Cu、Ag都不与FeSO4溶液反应，说明Fe的活动性比Cu、Ag强，但不能比较Cu、Ag两者活动性强弱，所以此试剂组不可行。
③Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液这三种物质中，Cu与FeSO4溶液不反应，证明Fe的活动性比Cu强，Cu与AgNO3溶液能反应，证明Cu比Ag的活动性强，可以证明三种金属的活动性强弱，此试剂组可行，发生反应的化学方程式为Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag。
九年级化学全册 第9单元 金属 辨别与判断释疑解析素材 (新版)鲁教版
辨别与判断易错点1 对合金的形成认识不清例1 制取合金常用的方法是将两种或多种金属(或金属与非金属)加热到某一定程度，使其全部熔化，再冷却即成合金。
根据下表中的数据判断，下列合金不宜采用上述方法制取的是( )。
错因分析 形成合金的各成分只有在同一温度时都呈熔化状态，才能制成合金，很多同学对这一点认识不清。
正确解法 选项A 中Fe 的熔化温度在1535～2750 ℃，Cu 的熔化温度在1083～2567℃，所以两种金属有共同熔化时的温度范围，可以制成合金。
同理， Na 和Al 、Mg 和Al 可以制成合金。
选项B 中Fe 熔化需要的温度大于1535 ℃，在该温度下金属镁已达到气体状态，所以不能形成合金。
总之，解答此题必须要确保两物质在同一温度下均处于熔化状态，即“高熔点金属的熔点必须低于另一物质的沸点”。
答案选B 。
易错点2 对金属与稀酸的反应图像缺乏正确认识例2 室温下，等质量的镁片和铝片分别与足量同浓度的稀硫酸反应，产生氢气的质量(m ) 与反应时间(t )的关系图正确的是（）。
C错因分析 有同学对图像、数据等信息的处理能力较薄弱，再加上平时关注的金属化合价在反应后多为+2价，没有注意铝元素在化合物中显+3价。
正确解法 解答图像问题的方法就是抓住“三点一趋势”，即起点、终点、转折点和整体变化趋势。
等质量的金属与足量的稀酸反应时，金属完全反应生成氢气的质量取决于金属的相对原子质量和在化合物中显示的化合价。
相对原子质量与化合价比值越大，生成氢气的质量越小，故等质量的镁和铝与足量的稀酸反应后，铝片生成氢气的质量多。
又因为镁比铝更活泼，所以镁与酸反应较剧烈，完全反应需要的时间较短。
答案选C 。
易错点3 对置换反应的理解不透彻例3 下列反应类型中，一定有单质参与反应的是 ( )。
A ．化合反应B ．分解反应C ．置换反应D ．以上选项都不对错因分析 此题隐含信息的干扰性大，部分同学对上述三个反应的概念理解不够，缺乏分析，故导致错误。
2016-2017学年九年级化学全册 第1单元 步入化学殿堂 抓住根本 准确判断释疑解析素材 (新版
抓住根本准确判断
物质的变化是化学学习的基本理论，对于初学化学的同学来说，应正确理解化学变化的含义。
易错点认为发热、发光与爆炸一定是化学变化。
例题千姿百态的物质世界存在着多种相互作用，也不断发生变化。
下列变化一定属于化学变化的是（）。
A．发热发光 B．液体变固体 C．爆炸 D．食物腐烂
错因分析受生活经验的影响，物质燃烧都是化学变化，且生活中物质的燃烧都会发热、发光，故认为发热、发光一定是化学变化；同样，受生活中爆竹、烟花、炸药等爆炸的影响，认为爆炸一定是化学变化。
正确解法化学变化中常常伴随的一些现象产生，如发热、发光的能量变化，颜色改变，有气泡产生，有沉淀生成等；但是有这些现象发生的变化不一定是化学变化，判断化学变化唯一的依据是有新物质生成。
我们通过一些反例来对上述选项进行分析。
A如电灯通电发热、发光，电能转化为热能与光能，是能量的转化，属于物理变化；B如水结冰，由液体变为固体，是状态的改变，属于物理变化；C如气球爆炸、轮胎爆炸，是由于内部气压过大使得气球或轮胎破裂，都属于物理变化。
而D食物的腐烂过程中，可食用的食物变化为不可食用的物质，变化前后有新物质生成，故属于化学变化。
答案选D。
小结变化中发生的现象不能作为判断变化类型的唯一依据，判断变化类型的根本依据是是否生成新物质。
鲁教版九年级化学例题解析：辨别与判断
辨别与判断易错点1 对合金的形成认识不清例1 制取合金常用的方法是将两种或多种金属(或金属与非金属)加热到某一定程度，使其全部熔化，再冷却即成合金。
根据下表中的数据判断，下列合金不宜采用上述方法制取的是( )。
金属NaMg Al CuFe熔点(℃) 97.5 649 6601083 1535沸点(℃) 88310902467 2567 2750A ．Fe 、Cu 合金 B. Mg 、Fe 合金 C ．Na 、Al 合金 D ．Mg 、Al 合金错因分析 形成合金的各成分只有在同一温度时都呈熔化状态，才能制成合金，很多同学对这一点认识不清。
正确解法 选项A 中Fe 的熔化温度在1535～2750 ℃，Cu 的熔化温度在1083～2567℃，所以两种金属有共同熔化时的温度范围，可以制成合金。
同理， Na 和Al 、Mg 和Al 可以制成合金。
选项B 中Fe 熔化需要的温度大于1535 ℃，在该温度下金属镁已达到气体状态，所以不能形成合金。
总之，解答此题必须要确保两物质在同一温度下均处于熔化状态，即“高熔点金属的熔点必须低于另一物质的沸点”。
答案选B 。
易错点2 对金属与稀酸的反应图像缺乏正确认识例2 室温下，等质量的镁片和铝片分别与足量同浓度的稀硫酸反应，产生氢气的质量(m) 与反应时间(t)的关系图正确的是（ ）。
C错因分析 有同学对图像、数据等信息的处理能力较薄弱，再加上平时关注的金属化合价在反应后多为+2价，没有注意铝元素在化合物中显+3价。
正确解法 解答图像问题的方法就是抓住“三点一趋势”，即起点、终点、转折点和整体变化趋势。
等质量的金属与足量的稀酸反应时，金属完全反应生成氢气的质量取决于金属的相对原子质量和在化合物中显示的化合价。
相对原子质量与化合价比值越大，生成氢气的质量越小，故等质量的镁和铝与足量的稀酸反应后，铝片生成氢气的质量多。
又因为镁比铝更活泼，所以镁与酸反应较剧烈，完全反应需要的时间较短。
鲁教版九年级化学例题解析：辨别与判断
辨别与判断易错点1 对合金的形成认识不清例1 制取合金常用的方法是将两种或多种金属(或金属与非金属)加热到某一定程度，使其全部熔化，再冷却即成合金。
根据下表中的数据判断，下列合金不宜采用上述方法制取的是( )。
金属NaMg Al CuFe熔点(℃) 97.5 649 6601083 1535沸点(℃) 88310902467 2567 2750A ．Fe 、Cu 合金 B. Mg 、Fe 合金 C ．Na 、Al 合金 D ．Mg 、Al 合金错因分析 形成合金的各成分只有在同一温度时都呈熔化状态，才能制成合金，很多同学对这一点认识不清。
正确解法 选项A 中Fe 的熔化温度在1535～2750 ℃，Cu 的熔化温度在1083～2567℃，所以两种金属有共同熔化时的温度范围，可以制成合金。
同理， Na 和Al 、Mg 和Al 可以制成合金。
选项B 中Fe 熔化需要的温度大于1535 ℃，在该温度下金属镁已达到气体状态，所以不能形成合金。
总之，解答此题必须要确保两物质在同一温度下均处于熔化状态，即“高熔点金属的熔点必须低于另一物质的沸点”。
答案选B 。
易错点2 对金属与稀酸的反应图像缺乏正确认识例2 室温下，等质量的镁片和铝片分别与足量同浓度的稀硫酸反应，产生氢气的质量(m) 与反应时间(t)的关系图正确的是（ ）。
C错因分析 有同学对图像、数据等信息的处理能力较薄弱，再加上平时关注的金属化合价在反应后多为+2价，没有注意铝元素在化合物中显+3价。
正确解法 解答图像问题的方法就是抓住“三点一趋势”，即起点、终点、转折点和整体变化趋势。
等质量的金属与足量的稀酸反应时，金属完全反应生成氢气的质量取决于金属的相对原子质量和在化合物中显示的化合价。
相对原子质量与化合价比值越大，生成氢气的质量越小，故等质量的镁和铝与足量的稀酸反应后，铝片生成氢气的质量多。
又因为镁比铝更活泼，所以镁与酸反应较剧烈，完全反应需要的时间较短。
九年级化学全册第9单元金属透视金属知识误区释疑解析素材鲁教版(new)
透视金属知识误区在解答有关金属材料和金属性质的试题时，同学们经常会出现知识漏洞。
或思维过于片面,对课本概念和理论知识不会挖掘要点，或对疑难点缺乏严密分析，导致解题时错误百出。
现拾取几例分析如下，希望帮助同学们走出误区。
易错点1 对金属材料缺乏准确认识例1 中国南车株洲时代集团生产的油电双动力公交车因省油、环保而在全国推广，双动力公交车制造需要大量使用金属材料。
下列有关金属材料的说法正确的是( )。
A．金属材料中一定不含有非金属元素B．多数合金的抗腐蚀性能比组成它们的纯金属更好C．双动力公交车所有部件都是由金属材料制造的D．地球上的金属资源是取之不尽、用之不竭的错因分析部分同学对金属材料缺乏正确理解，片面认为金属材料都必须由金属组成，忽略了合金的组成情况，导致错选A；部分同学脱离生活实际，片面认为制作双动力公交车的材料都是金属材料。
正确解法金属材料包括纯金属和它们的合金，纯金属不含非金属元素,而合金有的是金属和金属组成，如青铜合金,有的是由金属和非金属组成,如生铁，故A错误。
合金的优良性能之一是合金的抗腐蚀性要比纯金属好，故B正确。
联系生活实际可知，制作双动力公交车车窗使用了玻璃,双动力汽车外壳使用了合成材料，如塑料等，这些都不是金属材料，故C错误。
地球上金属资源是有限的,我们应该合理有计划地开采金属矿物，所以D错误.参考答案 B易错点2 对合金的组成和性能理解过于片面).B. 武德合金的熔点高，可用于制造保险丝C. 钛合金可用于制作航天飞机，是因为钛合金熔点低D．合金的许多性能和组成它们的纯金属不同错因分析部分同学理解合金的优良性能时，片面认为合金的熔点都比纯金属低，而忽略了“一般地"这一关键词，导致错选C。
正确解法合金是由金属与金属或金属与非金属一起熔合而成的，故合金不都是由金属和金属熔合而成的，有的合金就是由金属与非金属熔合而成的，如生铁，故A错误。
联系生活实际和物理电学知识可知，制作保险丝的合金必须是熔点低的,否则起不到保险作用,故B 错误。
九年级化学下册第九单元金属单元检测新版鲁教版
第九单元金属一、单选题1.联合国卫生组织经过考察和研究，认为我国使用的铁锅是有益于人类健康的理想炊具。
其主要原因是()A. 价格便宜，不易生锈B. 铁锅含有碳元素C. 会在烹调的食物中留有人体需要的铁元素D. 传热快2.为了探究镁、锌、铜三种金属的活动性强弱，将形状、大小相同的三种金属分别放入装有X溶液的试管中，通过观察现象即能得出实验结论。
则X溶液可能是()A. 稀硫酸B. 硝酸银溶液C. 氯化铜溶液D. 氯化镁溶液3.下列说法中，错误的是()A. 合金是由某种金属与其他金属或非金属熔合而成的B. 合金属于金属材料C. 多数合金的熔点比组成它的各成分金属的熔点高D. 多数合金的硬度比组成它的各成分金属的硬度大4.“对比法”是实验探究中常用的一种科学方法。
以下铁钉生锈实验的设计(如图所示)，得出的结论不正确的是()A. 对比①②可以说明铁生锈一定要有氧气参加B. 对比②③可以说明铁生锈一定要有水参加C. 对比①③可以说明铁生锈一定要有水参加D. 保持铁器表面清洁干燥可以防止铁生锈5.下列化学方程式符合反应事实的是()A. 2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑B. Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑C. 3Fe+2O2点燃̲̲̲̲̲̲Fe3O4 D. Cu+ZnSO4=Zn+CuSO46.随着社会的发展，废旧家用电器越来越多。
因废旧家用电器里电路板中含有Al、Fe、Cu、Ag、Au(金)等多种金属，所以回收这些金属成为一种新行业。
在回收金属的过程中，如把废旧电路板放入足量的盐酸中充分反应，然后过滤，剩下的固体中不应该有的金属是()A. Al、FeB. Cu、Au(金)C. Ag、AuD. Cu、Ag7.将一定量的生铁投入盛有足量稀盐酸的烧杯中，完全反应后，发现烧杯底部留有黑色残渣，其主要成分是()A. 纯铁B. 碳的单质C. 氯化亚铁D. 氧化铁8.铁是我们广泛使用的金属，下列关于铁的说法正确的是()A. 生铁是铁单质的一种B. 铁是地壳中含量最多的金属元素C. 人类使用铁器的历史早于铜器D. 铁在自然界中主要以化合物形式存在9.武德合金(用50%铋、25%铅、12.5%锡和12.5%镉制成的，它的熔点是70℃)常用于电器保险丝是因为它具有下列性质中的()①熔点低；②能导电；③延展性能好；④不易氧化；⑤硬度大。
鲁教版化学九年级下册第九单元金属检测题参考答案 (2).docx
第九单元金属检测题参考答案1.A 解析：常温下，大部分金属是银白色固体，但也有例外，如金呈黄色，铜呈紫红色等，A错；在空气中灼烧铜丝，铜被空气中的氧气氧化为黑色的氧化铜，B正确；铜、银等金属都具有良好的导电性，可用于制作导线，C正确；在潮湿、疏松、透气的环境中，铸铁接触水分和氧气，很容易生锈，D正确。
2.D 解析：Mg比Fe活泼，Mg与稀盐酸反应产生气体的速率比Fe快。
根据两者与稀盐酸反应的化学方程式可知：24 g Mg与盐酸反应能产生2 g氢气，56 g Fe与盐酸反应能产生2 g 氢气，所以相同质量的Mg和Fe与盐酸反应，Mg产生的气体质量比Fe多。
3.C 解析：①错误，因为铝的化学性质很活泼；②错误，合金同样能发生化学反应，但合金的机械性能优于纯金属；③正确，由于铝与氧气反应生成了一层致密的氧化物保护膜，所以铝的性质虽然活泼，但不易被腐蚀。
4.A 解析：青铜是铜锡合金，属于混合物。
5.A 解析：与同一物质反应时现象越剧烈其活动性越强。
由甲、乙、丙三者与空气的反应可知甲与空气反应最剧烈，其活动性最强；由甲、乙、丙三者与氧气反应的现象可知丙的活动性比乙强，综合可知三者的活动性由强到弱的顺序是甲＞丙＞乙。
6.D 解析：加入一定量的锌粉，根据金属活动性顺序：镁＞锌＞铁＞铜，锌粉不和硝酸镁反应，和硝酸铜、硝酸亚铁发生反应时，首先与硝酸铜反应，待硝酸铜完全反应后继续和硝酸亚铁进行反应。
如果锌的量不足，可以将溶液中的亚铁离子部分置换出，那么滤液中含有Fe2+，滤渣中含有Fe，故A错误；滤渣中含Cu，不能确定滤液中含Fe2+的情况，故B错误；若滤渣中含Zn，则滤液中含镁离子、锌离子和硝酸根离子3种离子，故C错误；若滤渣中不含Zn，则滤液中至少含镁离子、锌离子和硝酸根离子3种离子，故D正确。
7.A 解析：在化学方程式中二氧化锰失掉了氧被还原，故发生还原反应的物质是二氧化锰。
8.B 解析：某些铁合金不易被腐蚀，A错误；高炉炼铁是利用还原剂一氧化碳在高温下把铁从铁矿石中还原出来，B正确；铁可与硫酸铜溶液反应，C错误；铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，D错误。
鲁教版化学九年级下册第九单元金属检测题参考答案.docx
第九单元金属检测题参考答案1.A 解析：常温下，大部分金属是银白色固体，但也有例外，如金呈黄色，铜呈紫红色等，A错；在空气中灼烧铜丝，铜被空气中的氧气氧化为黑色的氧化铜，B正确；铜、银等金属都具有良好的导电性，可用于制作导线，C正确；在潮湿、疏松、透气的环境中，铸铁接触水分和氧气，很容易生锈，D正确。
2.D 解析：Mg比Fe活泼，Mg与稀盐酸反应产生气体的速率比Fe快。
根据两者与稀盐酸反应的化学方程式可知：24 g Mg与盐酸反应能产生2 g氢气，56 g Fe与盐酸反应能产生2 g 氢气，所以相同质量的Mg和Fe与盐酸反应，Mg产生的气体质量比Fe多。
3.C 解析：①错误，因为铝的化学性质很活泼；②错误，合金同样能发生化学反应，但合金的机械性能优于纯金属；③正确，由于铝与氧气反应生成了一层致密的氧化物保护膜，所以铝的性质虽然活泼，但不易被腐蚀。
4.A 解析：青铜是铜锡合金，属于混合物。
5.A 解析：与同一物质反应时现象越剧烈其活动性越强。
由甲、乙、丙三者与空气的反应可知甲与空气反应最剧烈，其活动性最强；由甲、乙、丙三者与氧气反应的现象可知丙的活动性比乙强，综合可知三者的活动性由强到弱的顺序是甲＞丙＞乙。
6.D 解析：加入一定量的锌粉，根据金属活动性顺序：镁＞锌＞铁＞铜，锌粉不和硝酸镁反应，和硝酸铜、硝酸亚铁发生反应时，首先与硝酸铜反应，待硝酸铜完全反应后继续和硝酸亚铁进行反应。
如果锌的量不足，可以将溶液中的亚铁离子部分置换出，那么滤液中含有Fe2+，滤渣中含有Fe，故A错误；滤渣中含Cu，不能确定滤液中含Fe2+的情况，故B错误；若滤渣中含Zn，则滤液中含镁离子、锌离子和硝酸根离子3种离子，故C错误；若滤渣中不含Zn，则滤液中至少含镁离子、锌离子和硝酸根离子3种离子，故D正确。
7.A 解析：在化学方程式中二氧化锰失掉了氧被还原，故发生还原反应的物质是二氧化锰。
8.B 解析：某些铁合金不易被腐蚀，A错误；高炉炼铁是利用还原剂一氧化碳在高温下把铁从铁矿石中还原出来，B正确；铁可与硫酸铜溶液反应，C错误；铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，D错误。
鲁教版化学九年级下册第九单元金属检测题参考答案 (2).docx
第九单元金属检测题参考答案1.A 解析：常温下，大部分金属是银白色固体，但也有例外，如金呈黄色，铜呈紫红色等，A错；在空气中灼烧铜丝，铜被空气中的氧气氧化为黑色的氧化铜，B正确；铜、银等金属都具有良好的导电性，可用于制作导线，C正确；在潮湿、疏松、透气的环境中，铸铁接触水分和氧气，很容易生锈，D正确。
2.D 解析：Mg比Fe活泼，Mg与稀盐酸反应产生气体的速率比Fe快。
根据两者与稀盐酸反应的化学方程式可知：24 g Mg与盐酸反应能产生2 g氢气，56 g Fe与盐酸反应能产生2 g 氢气，所以相同质量的Mg和Fe与盐酸反应，Mg产生的气体质量比Fe多。
3.C 解析：①错误，因为铝的化学性质很活泼；②错误，合金同样能发生化学反应，但合金的机械性能优于纯金属；③正确，由于铝与氧气反应生成了一层致密的氧化物保护膜，所以铝的性质虽然活泼，但不易被腐蚀。
4.A 解析：青铜是铜锡合金，属于混合物。
5.A 解析：与同一物质反应时现象越剧烈其活动性越强。
由甲、乙、丙三者与空气的反应可知甲与空气反应最剧烈，其活动性最强；由甲、乙、丙三者与氧气反应的现象可知丙的活动性比乙强，综合可知三者的活动性由强到弱的顺序是甲＞丙＞乙。
6.D 解析：加入一定量的锌粉，根据金属活动性顺序：镁＞锌＞铁＞铜，锌粉不和硝酸镁反应，和硝酸铜、硝酸亚铁发生反应时，首先与硝酸铜反应，待硝酸铜完全反应后继续和硝酸亚铁进行反应。
如果锌的量不足，可以将溶液中的亚铁离子部分置换出，那么滤液中含有Fe2+，滤渣中含有Fe，故A错误；滤渣中含Cu，不能确定滤液中含Fe2+的情况，故B错误；若滤渣中含Zn，则滤液中含镁离子、锌离子和硝酸根离子3种离子，故C错误；若滤渣中不含Zn，则滤液中至少含镁离子、锌离子和硝酸根离子3种离子，故D正确。
7.A 解析：在化学方程式中二氧化锰失掉了氧被还原，故发生还原反应的物质是二氧化锰。
8.B 解析：某些铁合金不易被腐蚀，A错误；高炉炼铁是利用还原剂一氧化碳在高温下把铁从铁矿石中还原出来，B正确；铁可与硫酸铜溶液反应，C错误；铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，D错误。
鲁教版九年级化学例题解析：辨别与判断
辨别与判断易错点1 对合金的形成认识不清例1 制取合金常用的方法是将两种或多种金属(或金属与非金属)加热到某一定程度，使其全部熔化，再冷却即成合金。
根据下表中的数据判断，下列合金不宜采用上述方法制取的是( )。
2567 2750错因分析 形成合金的各成分只有在同一温度时都呈熔化状态，才能制成合金，很多同学对这一点认识不清。
正确解法 选项A 中Fe 的熔化温度在1535～2750 ℃，Cu 的熔化温度在1083～2567℃，所以两种金属有共同熔化时的温度范围，可以制成合金。
同理， Na 和Al 、Mg 和Al 可以制成合金。
选项B 中Fe 熔化需要的温度大于1535 ℃，在该温度下金属镁已达到气体状态，所以不能形成合金。
总之，解答此题必须要确保两物质在同一温度下均处于熔化状态，即“高熔点金属的熔点必须低于另一物质的沸点”。
答案选B 。
易错点2 对金属与稀酸的反应图像缺乏正确认识例2 室温下，等质量的镁片和铝片分别与足量同浓度的稀硫酸反应，产生氢气的质量(m) 与反应时间(t)的关系图正确的是（ ）。
C错因分析 有同学对图像、数据等信息的处理能力较薄弱，再加上平时关注的金属化合价在反应后多为+2价，没有注意铝元素在化合物中显+3价。
正确解法 解答图像问题的方法就是抓住“三点一趋势”，即起点、终点、转折点和整体变化趋势。
等质量的金属与足量的稀酸反应时，金属完全反应生成氢气的质量取决于金属的相对原子质量和在化合物中显示的化合价。
相对原子质量与化合价比值越大，生成氢气的质量越小，故等质量的镁和铝与足量的稀酸反应后，铝片生成氢气的质量多。
又因为镁比铝更活泼，所以镁与酸反应较剧烈，完全反应需要的时间较短。
答案选C 。
易错点3 对置换反应的理解不透彻例3 下列反应类型中，一定有单质参与反应的是 ( )。
A ．化合反应B ．分解反应C ．置换反应D ．以上选项都不对错因分析 此题隐含信息的干扰性大，部分同学对上述三个反应的概念理解不够，缺乏分析，故导致错误。
鲁教版九年级化学全册释疑解析：第9单元 暖宝宝为什么会发热
实验园地暖宝宝为什么会发热
暖宝宝又名暖贴，具有随身携带、一贴即热等特点，是一款即开即用的经济环保型防寒佳品。
某实验小组同学购买了几包暖宝宝，并阅读暖宝宝外包装的使用说明书，对其发热剂成分和发热原理进行如下探究：
图1 暖宝宝取暖贴图2 暖宝宝使用说明书
【实验用品】暖宝宝（3包）、磁铁、烧杯、试管、胶头滴管、燃烧匙、温度计、酒精灯、稀盐酸、澄清石灰水。
【做一做】⑴先取A袋暖宝宝，打开倒出内袋粉末，用磁铁靠近黑色粉末，部分被吸引。
另取适量的黑色粉末于试管中，滴加足量的稀盐酸，固体部分被溶解，并产生无色气泡。
⑵将剩余的黑色粉末放在燃烧匙上用酒精灯灼烧，将内壁涂有澄清石灰水的小烧杯罩在上方，石灰水变浑浊。
⑶又取B袋暖宝宝，取出内袋，轻轻揉搓后直接贴在内衣外层，可感觉暖宝宝持续放热，经测量接触温度最高可达50 ℃。
⑷将C袋暖宝宝撕开露置在空气中48小时，可看到使用过后的暖宝宝中内装黑色粉末大多已经变成红色固体，再滴加适量的稀盐酸，溶液由无色变成黄色。
【解释】暖宝宝采用真空包装的不透气塑料外袋，内袋为微孔透气无纺布袋，袋内铁粉、活性炭、食盐和水等。
铁粉与水、氧气等物质共同作用发生缓慢氧化，不断放出热量；食盐可加速发热剂中铁粉的锈蚀速率；活性炭分散铁粉防结块，达到均衡发热的作用；木屑能保温。
内袋背面的粘贴部分打有很多小孔，通过微孔透气膜的透氧速率来控制放热的时间和温度。
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辨别与判断
易错点1 对合金的形成认识不清
例1 制取合金常用的方法是将两种或多种金属(或金属与非金属)加热到某一定程度，使其全部熔化，再冷却即成合金。
根据下表中的数据判断，下列合金不宜采用上述方法制取的是( )。
错因分析 形成合金的各成分只有在同一温度时都呈熔化状态，才能制成合金，很多同学对这一点认识不清。
正确解法 选项A 中Fe 的熔化温度在1535～2750 ℃，Cu 的熔化温度在1083～2567℃，所以两种金属有共同熔化时的温度范围，可以制成合金。
同理， Na 和Al 、Mg 和Al 可以制成合金。
选项B 中Fe 熔化需要的温度大于1535 ℃，在该温度下金属镁已达到气体状态，所以不能形成合金。
总之，解答此题必须要确保两物质在同一温度下均处于熔化状态，即“高熔点金属的熔点必须低于另一物质的沸点”。
答案选B 。
易错点
2 对金属与稀酸的反应图像缺乏正确认识
例2 室温下，等质量的镁片和铝片分别与足量同浓度的稀硫酸反应，产生氢气的质量(m ) 与反应时间(t )的关系图正确的是（
）。
C
错因分析 有同学对图像、数据等信息的处理能力较薄弱，再加上平时关注的金属化合价在反应后多为
+2价，没有注意铝元素在化合物中显+3价。
正确解法 解答图像问题的方法就是抓住“三点一趋势”，即起点、终点、转折点和整体变化趋势。
等质量的金属与足量的稀酸反应时，金属完全反应生成氢气的质量取决于金属的相对原子质量和在化合物中显示的化合价。
相对原子质量与化合价比值越大，生成氢气的质量越小，故等质量的镁和铝与足量的稀酸反应后，铝片生成氢气的质量多。
又因为镁比铝更活泼，所以镁与酸反应较剧烈，完全反应需要的时间较短。
答案选C 。
易错点3 对置换反应的理解不透彻
例3 下列反应类型中，一定有单质参与反应的是 ( )。
A ．化合反应
B ．分解反应
C ．置换反应
D ．以上选项都不对
错因分析 此题隐含信息的干扰性大，部分同学对上述三个反应的概念理解不够，缺乏分析，故导致错误。
正确解法 化合反应是多种物质生成一种物质的反应，如CO 2+H 2O===H 2CO 3。
分解反应是一种物质生成多种物质的反应，所以反应物一定是化合物。
置换反应是单质与化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，所以反应物一定有单质参与。
答案选C 。
易错点 1 对合金的形成认识不清
例1 制取合金常用的方法是将两种或多种金属(或金属与非金属)加热到某一定程度，使其全部熔化，再冷却即成合金。
根据下表中的数据判断，下列合金不宜采用上述方法制取的m A m m B m D
是( )。
错因分析 形成合金的各成分只有在同一温度时都呈熔化状态，才能制成合金，很多同学对这一点认识不清。
正确解法 选项A 中Fe 的熔化温度在1535～2750 ℃，Cu 的熔化温度在
1083～2567℃，所以两种金属有共同熔化时的温度范围，可以制成合金。
同理， Na 和Al 、Mg 和Al 可以制成合金。
选项
B 中Fe 熔化需要的温度大于1535 ℃，在该温度下金属镁已达到气体状态，所以不能形成合金。
总之，解答此题必须要确保两物质在同一温度下均处于熔化状态，即“高熔点金属的熔点必须低于另一物质的沸点”。
答案选B 。
易错点
2 对金属与稀酸的反应图像缺乏正确认识
例3 室温下，等质量的镁片和铝片分别与足量同浓度的稀硫酸反应，产生氢气的质量(m ) 与反应时间(t )
的关系图正确的是（ ）。
C
错因分析 有同学对图像、数据等信息的处理能力较薄弱，再加上平时关注的金属化合价在反应后多为+2价，没有注意铝元素在化合物中显+3价。
正确解法 解答图像问题的方法就是抓住“三点一趋势”，即起点、终点、转折点和整体变化趋势。
等质量的金属与足量的稀酸反应时，金属完全反应生成氢气的质量取决于金属的相对原子质量和在化合物中显示的化合价。
相对原子质量与化合价比值越大，生成氢气的质量越小，故等质量的镁和铝与足量的稀酸反应后，铝片生成氢气的质量多。
又因为镁比铝更活泼，所以镁与酸反应较剧烈，完全反应需要的时间较短。
答案选C 。
易错点3 对置换反应的理解不透彻
例3 下列反应类型中，一定有单质参与反应的是 ( )。
A ．化合反应
B ．分解反应
C ．置换反应
D ．以上选项都不对
错因分析 此题隐含信息的干扰性大，部分同学对上述三个反应的概念理解不够，缺乏分析，故导致错误。
正确解法 化合反应是多种物质生成一种物质的反应，如CO 2+H 2O===H 2CO 3。
分解反应是一种物质生成多种物质的反应，所以反应物一定是化合物。
置换反应是单质与化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，所以反应物一定有单质参与。
答案选C 。
m A m m B m D。