最新初中化学共存问题
专题中考化学物质的共存
2. (2015重庆A 卷)下列各组物质能够在溶液中大
量共存的是( )
A. KCl、NaNO3 C. NaCl、AgNO3
B. HCl、NaHCO3 D. H2SO4、NaOH
3. (2018原创)向氢氧化钠中滴加盐酸，当恰好反应 完全后，继续滴加盐酸，此时溶质为NaCl和HCl， 下列物质在该溶液中能大量存在的是( )
类型一 物质的共存
一、共存的实质 物质或离子之间不能发生反应，则它们可以共存； 若能发生反应，则它们不能共存。 二、物质共存的条件 1.组内物质均可溶。 2.在同一溶液中，物质(即所含离子)之间不发生 反应，即不会生成沉淀、气体或水。
三、常见的相互不能共存的离子
1. 常见的七大沉淀
(1)白色沉淀：CaCO3：Ca2＋——CO32BaCO3：Ba2＋——CO32BaSO4：Ba2＋—C O—23 SO42AgCl：Ag＋——S OC42 l－
Mg(OH)2：Mg2＋——OH－
(2)蓝色沉淀：Cu(OH)2：Cu2＋——OH－ (3)红褐色沉淀：Fe(OH)3：Fe3＋——OH－ 2. 常见气体：CO2：H＋——CO32-、HCO3—
NH3：NH4+——OH－ 3．水：H2O：H＋——OH－
四、解密物质共存中的隐含条件
1. “酸性”(或pH<7)条件：溶液中一定存在H＋， 该溶液中没有能与H＋反应的物质(或离子)。常见 的叙述有： 酸性溶液、pH＝2(pH<7)的溶液、使 紫色石蕊溶液变红色的溶液等。
Fe(NO3)2、FeCl2等溶液。 (3)黄色溶液：含Fe3＋的溶液，如：Fe2(SO4)3、
离子共存问题讲解、口诀
离子共存问题讲解、口诀离子共存问题离子间相互反应会导致不能大量共存的情况。
一种情况是相互结合生成沉淀，例如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Cu2+和OH-等。
中学阶段常见的强酸有HCl、HNO3、H2SO4、HClO4，常见的酸为非强酸；强碱有NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2，常见碱为非强碱。
根据溶解性口诀，所有的钾盐、钠盐、铵盐和硝酸盐均溶于水，氯盐除了银盐和亚汞盐不溶外，其它氯盐均溶于水，硫酸盐除了铅钙钡盐不溶外，其它硫酸盐均溶于水。
另一种情况是相互结合形成挥发性物质，例如H+和S2-、HS-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-等。
还有一种情况是离子间相互结合成弱电解质，例如H+和OH-、PO43-弱酸根等。
弱酸根与弱碱的阳离子会发生双水解反应，例如S2-和Al3+、Fe3+和CO32-。
离子间也会发生氧化还原反应，例如Fe3+和S2-、I-，MnO4-和Fe2+、S2-、I-、SO32-等。
此外，离子间还会相互结合形成络离子，例如Fe3+与SCN-。
在特殊条件下，某些离子不能大量共存。
如果是无色溶液，则有色离子不能大量共存，例如Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等均是有色离子。
如果是强酸性溶液，则非强酸根离子和OH-不能大量共存，例如在PH=1的溶液中，OH-、S2-、HS-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、ClO-、F-、PO43-、HPO42-、SO32-等不能大量存在。
如果是强碱性溶液，则H+、酸式根和非强碱的阳离子不能大量共存，例如在PH=13的溶液中，H+、Cu2+、HCO3-等不能大量共存。
如果是具有较强氧化性微粒的溶液，则还原性离子不能大量共存，例如在有MnO4-离子大量存在的溶液中，I-、Fe2+、S2-、Br-和SO32-等不能大量共存。
如果是具有较强还原性微粒的溶液，则氧化性离子不能大量共存，例如在有I-离子大量存在的溶液中，Fe3+、MnO4-、H+、NO3-和ClO-等不能大量共存。
九年级化学离子共存问题
九年级化学离子共存问题
离子共存是指在溶液中，离子之间不会发生化学反应而相互共存的情况。
在九年级化学中，离子共存问题主要涉及到以下几个方面：
1. 复分解反应：在溶液中，离子之间会发生复分解反应，生成沉淀、气体或水等物质。
如果离子之间能够发生复分解反应，它们就不能共存。
例如，钙离子（Ca²⁺）和碳酸根离子（CO₃²⁻）不能共存，因为它们会生成碳酸钙沉淀（CaCO₃）。
2. 氧化还原反应：在溶液中，离子之间也可能发生氧化还原反应。
如果离子之间能够发生氧化还原反应，它们也不能共存。
例如，铁离子（Fe³⁺）和碘离子（I⁻）不能共存，因为它们会发生氧化还原反应，生成碘化亚铁（FeI₂）。
3. 酸碱性：在酸性或碱性溶液中，一些离子可能不能共存。
例如，在酸性溶液中，氢氧根离子（OH⁻）不能共存，因为它会与氢离子（H⁺）结合生成水。
在碱性溶液中，氢离子不能共存，因为它会与氢氧根离子结合生成水。
综上所述，要判断离子是否能够共存，需要考虑它们之间是否会发生化学反应。
如果离子之间能够发生化学反应，它们就不能共存。
1。
初中化学离子共存问题
初中化学离子共存问题1.在实验室中，加入一些盐酸和氯化银溶液后，观察到出现了白色沉淀。
请问这个实验中出现了哪些离子？2.在实验室中，加入一些硫酸铁溶液和氢氧化钠溶液后，观察到出现了红棕色沉淀。
请问这个实验中出现了哪些离子？3.在实验室中，加入一些氯化铵和氢氧化钙溶液后，观察到出现了白色沉淀。
请问这个实验中出现了哪些离子？4.在实验室中，加入一些硫酸镁溶液和氢氧化钾溶液后，观察到出现了白色沉淀。
请问这个实验中出现了哪些离子？5.在实验室中，加入一些氢氧化钠溶液和氯化钡溶液后，观察到出现了白色沉淀。
请问这个实验中出现了哪些离子？6.在实验室中，加入一些硝酸铁(III)溶液和氯化铵溶液后，观察到出现了棕色沉淀。
请问这个实验中出现了哪些离子？7.在实验室中，加入一些硫酸铜溶液和氯化铵溶液后，观察到出现了淡蓝色沉淀。
请问这个实验中出现了哪些离子？8.在实验室中，加入一些硝酸银溶液和氯化铵溶液后，观察到出现了白色沉淀。
请问这个实验中出现了哪些离子？9.在实验室中，加入一些硝酸钙溶液和氢氧化钠溶液后，观察到出现了白色沉淀。
请问这个实验中出现了哪些离子？10.在实验室中，加入一些氯化铵和氯化钡溶液后，观察到出现了白色沉淀。
请问这个实验中出现了哪些离子？答案：1.实验中出现了Ag+和Cl-离子。
2.实验中出现了Fe3+、SO42-、Na+和OH-离子。
3.实验中出现了Ca2+、OH-、NH4+和Cl-离子。
4.实验中出现了Mg2+、K+和OH-离子。
5.实验中出现了Na+、OH-、Ba2+和Cl-离子。
6.实验中出现了Fe3+、Cl-和NH4+离子。
7.实验中出现了Cu2+、Cl-和NH4+离子。
8.实验中出现了Ag+、Cl-和NH4+离子。
9.实验中出现了Ca2+、NO3-和OH-离子。
10.实验中出现了Cl-、Ba2+和NH4+离子。
初中化学 离子共存问题
离子共存问题离子间不能共存的条件：两种离子相互作用如果有水、气体或沉淀等物质生成，则这两种离子不能共存于同一溶液中。
（一）初中化学阶段常见的不能共存的离子如下：1、H+与OH-、CO32-、HCO3-不能大量共存。
其反应如下：⑴H++OH-→H2O；⑵H++CO32-→H2O+CO2↑；⑶H++HCO3-→H2O+CO2↑。
2、OH- 与H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe3+等不能大量共存。
其反应如下：⑴NH4++OH-→H2O+NH3↑；⑵Mg2++OH-→Mg(OH)2↓；⑶ Al3++OH-→Al(OH)3↓；⑷Cu2++OH-→Cu(OH)2↓（蓝色沉淀）；⑸Fe3++OH-→Fe(OH)3↓（红褐色沉淀）等。
3、CO32- 与H+、Ca2+、Ba2+等不能大量共存。
其反应如下：⑴Ca2+ + CO32-→CaCO3 ↓；⑵Ba2+ + CO32-→BaCO3 ↓等。
4、Cl-与Ag+ 不能大量共存。
其反应如下：Ag++ Cl-→AgCl↓(不溶于酸）5、SO42- 与Ba2+ 不能大量共存。
其反应如下：Ba2+ + SO42-→BaSO4 ↓（不溶于酸）（二）在解决离子共存时还应注意以下条件：1、若题目叙述有“无色溶液”字样，则溶液中一定不含Cu2+(蓝色）、Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、MnO4-(紫色）。
2、若题目叙述有“酸性溶液、pH<7的溶液、能使紫色石蕊溶液变红色的溶液”字样，此时溶液中含有大量H+，一定不含OH-、CO32-、HCO3-。
3、若题目叙述有“碱性溶液、pH＞7的溶液、能使紫色石蕊溶液变蓝色的溶液”字样，此时含有大量OH-，一定不含H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等。
4。
初中化学离子共存专题
初中化学离子共存专题1.选择题（共12小题）1.下列离子组在同一溶液中能大量共存的是（）A。
H+、SO42-、K+、CO32-B。
Mg2+、Cl-、OH-、Na+C。
Fe3+、SO42-、H+、Cl-D。
Na+、Ba2+、NO3-、SO42-2.下列离子组在溶液中能大量共存的是（）A。
Cu2+、NH4+、NO3-、OH-B。
H+、Na+、HCO3-、Cl-C。
Ba2+、Ag+、Cl-、CO32-D。
K+、Mg2+、NO3-。
SO42-3.在某无色溶液中能大量共存的是（）A。
K+、Cu2+、NO2-。
SO42-B。
Na+。
H+。
CO32-。
NO3-C。
Ba2+。
NH4+。
OH-。
SO42-D。
Ba2+。
K+。
NO3-。
OH-4.下列离子组在强酸性和强碱性溶液中都能大量共存的是（）A。
Ca2+、Cu2+、NO3-。
Cl-B。
Na+。
Mg2+。
SO42-。
Cl-C。
Na+。
K+。
CO32-。
SO42-D。
Na+。
Ba2+。
Cl-。
NO3-5.下列离子能在pH=2的水溶液中大量共存的是（）A。
Cl-。
NO3-。
K+。
Na+B。
SO42-。
NO3-。
K+。
OH-C。
CO32-。
SO42-。
Mg2+D。
NH4+。
Cl-。
OH-。
K+6.下列离子能在pH=11的溶液中大量共存的是（）A。
K+。
NO3-。
Na+。
OH-B。
CO32-。
K+。
Cl-。
Ca2+C。
H+。
Ba2+。
Cl-。
SO42+D。
K+。
OH-。
SO42-。
Cu2+7.下列物质在pH=11的无色溶液中能大量共存的是（）A。
NaCl、稀HCl、XXXB。
CuSO4、KNO3、BaCl2C。
FeCl3、NaOH、HNO3D。
NH3•H2O、Na2CO3、KCl8.下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是（）A。
SO42-。
Fe3+。
Na+。
OH-B。
K+。
SO42-。
Cu2+。
NO3-C。
Cl-。
K+。
SO42-。
Na+D。
Ca2+。
Cl-。
CO32-。
化学离子共存问题归纳总结
化学离子共存问题归纳总结化学离子共存问题一直是化学研究中的重要课题之一。
当不同离子同时存在于溶液中时，它们之间的相互作用会引起一系列的现象和反应。
在这篇文章中，我们将对化学离子共存问题进行归纳总结，探讨其中的关键因素和常见情况。
一、离子共存的类型离子共存可以分为三种类型：同离子共存、异离子共存和复离子共存。
1. 同离子共存：指同种离子在溶液中同时存在的情况。
例如，钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）在食盐溶液中形成同离子共存状态。
2. 异离子共存：指不同种离子在溶液中同时存在的情况。
例如，钠离子（Na+）和铜离子（Cu2+）在铜盐溶液中形成异离子共存状态。
3. 复离子共存：指由多个离子通过化学反应而形成的复合离子在溶液中同时存在的情况。
例如，氢氧根离子（OH-）和铝离子（Al3+）在氢氧化铝溶液中形成复离子共存状态。
二、离子共存的关键因素离子共存的现象和反应受到多个因素的影响，包括溶液中离子的浓度、溶解度积、配位数等。
1. 浓度：溶液中离子的浓度对离子共存的程度具有重要影响。
在低浓度情况下，离子的共存相对较容易；而在高浓度情况下，离子会发生竞争性吸附和沉淀现象，导致共存的困难增加。
2. 溶解度积：溶解度积是指在一定温度下，离子与其对应化合物溶解度的乘积。
离子共存的可能性与其溶解度积有密切关系。
当溶液中各离子的浓度适当，溶解度积小的离子相对容易共存；而溶解度积大的离子则较难共存。
3. 配位数：离子的配位数也会影响离子共存。
配位数较大的离子往往具有较强的亲合力和络合能力，容易形成稳定的配合物。
在离子共存时，配位数高的离子可能会与其他离子形成络合物，从而影响共存的结果。
三、常见的离子共存情况在实际的化学研究和应用中，一些离子共存情况比较常见且具有重要意义。
1. 锶和钙共存：当锶离子和钙离子共存于水溶液中时，它们往往会发生竞争性吸附和沉淀现象。
这在环境科学和地球化学领域中具有一定的研究价值。
2. 氧化还原离子的共存：在电化学和电池领域，氧化还原反应涉及到多种离子的共存问题。
初中化学离子共存问题
初中化学离子共存问题1. 什么是离子共存？嘿，大家好！今天我们来聊聊“离子共存”这个话题。
简单来说，离子共存就是不同的离子在同一个溶液里“共处一室”的情况。
想象一下，这就像是几个小伙伴聚会，大家各自有各自的特长，但是要和谐相处。
2. 为什么离子共存很重要？2.1 日常生活中的离子共存那么，为什么我们要关注这些离子呢？其实，离子共存在日常生活中非常常见。
比如，你的饮料里含有不同的矿物质，它们都是离子。
就像是钠离子和钾离子在电解质饮料中相互“和平共处”，让我们保持体内的电解质平衡。
2.2 实验中的离子共存在实验室里，了解离子共存的原理对于做化学实验非常重要。
例如，当我们做沉淀反应时，需要考虑到离子之间的相互作用，这样才能准确地预测反应结果。
就像是你在厨房里做饭，知道各种调料的配比才能做出美味的菜肴一样。
3. 离子共存的实际问题3.1 离子的竞争那么，离子共存中有哪些问题呢？第一个就是离子之间的竞争。
当不同的离子在同一个溶液中时，它们会争夺反应物，甚至可能会影响其他离子的行为。
这就像是几个朋友争抢一个玩具，最后谁能拿到手完全取决于大家的“实力”。
3.2 影响沉淀反应另一个问题是沉淀反应的干扰。
有时候，某些离子会对沉淀反应产生干扰，使得我们原本想要的沉淀没有形成。
比如你本来想做一个漂亮的水果沙拉，却发现放进去的水果因为某种原因不融合在一起，真是让人抓狂。
4. 如何解决离子共存问题？4.1 调节溶液的条件那我们要怎么解决这些问题呢？一种方法是调节溶液的条件，比如改变温度、pH 值等。
这就像是调整烹饪的火候和调味，确保每一种成分都发挥到极致。
4.2 使用选择性试剂另一种方法是使用选择性试剂，这些试剂可以与特定的离子发生反应，从而分离出你不需要的离子。
就好比你用筛子挑出米里的沙子，这样你就能得到干净的米粒。
5. 结语好了，今天我们简单地聊了聊离子共存的问题，希望你们对这个话题有了更清晰的认识。
就像是生活中的每一场“聚会”，不同的离子也需要找到自己的位置，才能确保“聚会”顺利进行。
离子共存问题(初中)
一、化学中的“离子共存”问题对于物质在溶液中的共存，从实质上来讲也就是构成物质的离子间的共存。
初中部分只需掌握复分解反应中的离子共存问题，即同一溶液中如离子之间符合下列三个条件之一就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中共存。
(1)生成难溶物或微溶物：如SO42－与Ba2+、Ag+；OH－与Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+；Ag+与Cl－、CO32－；Mg2+、Ba2+、Ca2+与CO32－等不能大量共存(2)生成气体或挥发性物质：如NH4＋与OH－，H＋与CO32－、HCO3－等不能大量共存。
(3)生成水：OH－与H＋不能大量共存另外，还应该注意题中的附加隐含条件的应用规律：（1）溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。
常见的有色离子是Cu2+（蓝色）、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄棕色)、MnO4－(紫色)。
例一：在无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）(A)H+、Cl－、Ba2+、CO32－(B)Ag+、K+、NO3－、Cl－(C)K+、OH－、Cl－、Na+(D)Fe3+、Cl－、NO3－、Na+例二：下列离子能在同一溶液中大量共存并且形成无色溶液的是（）A. Zn2+、Cu2+、Cl-、SO42－B. K+、Ba2+、NO3-、Cl-C. Mg2+、Cl-、Na+、OH－D. K+、Na+、H＋、OH－例三：在无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）(A)H+、Cl－、Ba2+、CO32－(B)Ag+、K+、NO3－、Cl－(C)K+、OH－、Cl－、Na+(D)Fe3+、Cl－、NO3－、Na+ （2）碱性溶液中肯定不存在与OH－起反应的离子；酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子。
酸性溶液、pH=1的溶液、能使pH试纸变红的溶液、使石蕊试液变红等，在分析各选项组的离子时，还需考虑H+的存在；碱性溶液、pH=14的溶液、能使pH试纸变蓝的溶液，使石蕊试液变蓝或使酚酞试液变红的溶液等；在分析各选项组的离子时，还需考虑OH－的存在。
化学 必修一离子共存问题
化学必修一离子共存问题
如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，主要是由于CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝
H2S↑。
二、有沉淀生成
根据溶解度表，如果两种离子能结合形成沉淀，它们就不能大量共存。
三、有弱电解质生成
人如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2P，等与H+不能大量共存。
四、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的
AlO2-、S2-、CO32-、等必须在碱性才能在溶液中存在；
Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。
发生氧化还原反应
离子不能大量共存
一、具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存
如I-和Fe3+不能大量共存是由于2I-＋2Fe3+=I2＋2Fe2+。
二、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存
如NO3-和I-在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情况下则不能共存；SO32-和S2-在碱性条件下也可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O反应不能存在。
中学化学中还应注意有少数离子可形成络合离子而不能大量共存的情况。
如Fe3+和SCN-、C6H5O-，由于Fe3+＋SCN-
[Fe(SCN)]2+等络合反应而不能大量共存。
四、能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存
例：Al3＋和HCO3-，Al3＋和S２－等。
(完整版)初中化学离子共存专题
一 .选择题（共12小题）1.下列各组离子可在同一溶液中大量共存的是（）A. H+、SQ2、K+、CO2B. Mg2+、Cl、OH、Na+C. Fe3+、SQ2、H+、ClD. Na+、Ba2+、NO3、SO22.下列各组离子，在溶液中能大量共存的是（）A. Cu2+、NH4+、NO3、OHB. H+、Na+、HCQ、ClC. Ba2+、Ag+、Cl、CQ2D. K+、Mg2+、NO3、SO23.在某无色溶液中能大量共存的是（）A. K+、CuT、NO3、SO2B. Na+、H+、CQ2、NO3C. Ba2+、NH4+、OH、SO2D. Ba2+、K+、NO3、OH4.下列离子组在强酸性和强碱性溶液中都能大量共存的是（A. CsT、CuT、NO3、ClB. Na+、Mg2+、SQ2、Cl、C. Na+、K、CQ2、SC42D. Na+、Ba2+、Cl、NC35.下列离子能在pH=2的水溶液中大量共存的是（）A. Cl、NO3、K+、Na+B. SQ2、NO3、K、OHC. CO2、SQ2、Mg2+D. NH4+、Cl、OH、K6.下列离子能在pH=11的溶液中大量共存的是（）A. K+、NO3、Na+、OHB. CO2、K+、Cl、Ce fC. H+、Bsf、Cl、SO2D. K+、OH、SO2、Cu2+7.下列各组物质在pH=11的无色溶液中能大量共存的是（C. FeC3、NaOK HNO3D. NH3?H2。
、N&CQ、KClA. NaCk 稀HCk KOHB. CuSQ、KNO3、BaC2下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是（） SO 2、Fe 3+、Na +、OH B. K +、SQ 2、Cif 、NC b9. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的一组是（ ）A.在硝酸铉溶液中：Na +、Cif 、OHB.在稀盐酸中：Ba 2+、CQ 2「、Zn 2+C.在氯化钠溶液中：K +、C«+、NC 3D.在氢氧化钠溶液中：H +、Mg 2+、Cl 10.下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是（ ）A. 在稀盐酸中：Ba 2+、CQ 2「、Zn 2+B. 在氢氧化钠溶液中：H +、Mg 2+、C 「C. 在氯化钠溶液中：K +、Ce 2+、NO 3D. 在硫酸铉溶液中：Na +、CiA OH 11 .能在pH 为1的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是（）A. FeC h 、CuSO 、NaClB. BaC 2、Na 2SQ 、NaOHC. CaC 2、Na 2COs 、AgNOsD. K 2SQ 、NaNO s 、NH 4CI 12 .下列物质在水溶液中能大量共存的是（） A. NaCl Na 2CO 3 H 2SQB. FeC h N&SQ KOHC. BaC 2 AgNO s Na z CQD. CuSQ KN0h N&SQ二.填空题（共7小题）13.①H +与 会结合生成.② H +与 会结合生成，进而分解产生 和.③ H +与 会结合生成，进而分解产生 和.④ OH 「与 会结合生成，进而分解产生 和.⑤ OH 「与 会结合生成 白色沉淀. 8. A. C. Cl 、K +、SQ 2、Na D. Cc 2+、Cl 、CQ 2、Na⑥OH与会结合生成蓝色沉淀.⑦OH「与会结合生成红褐色沉淀.⑧CQ2「与会结合生成白色沉淀.14.甲、乙两工厂的废水未经处理向外排放.测得甲厂废水中含有两种离子，明显呈黄色.乙厂废水中含有三种离子，两厂废水共含有Bs2+、Fe3+、OH、SO2-、NO3-五种离子.由此可知，甲厂废水中所含的阴离子是 .15.某溶液含有H+、Na+、Mg2+、Fe3+、Cl、OH、NO3、CO2「中的几种离子.经检测pH=13,取溶液少许丁试管中，加入足量稀盐酸，无明显现象，继续滴加硝酸银溶液产生白色沉淀，则溶液中一定含有的离子是 ;可能含有的离子是 .16 .甲，乙两种溶液分别含有下歹0 8种离子中各不相同的四种粒子：Cl , OH , NO3 , CO2「，Ag+、K+, Ba2+, Ca2+,两种溶液混合，产生白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀减少，则甲乙溶液中含有的粒子分别是，甲—乙—.17.有一包白色固体，可能是氯化钙和碳酸钠的混合物，也可能只含有一种物质，为了鉴别它，做了如下实验：(a)取一些样品溶解在水里，有白色沉淀生成，把悬浊液过滤，得无色滤液.(b)在滤出的沉淀里加盐酸，有大量气泡产生.(c)在滤液里加过量硝酸银，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀部分溶解. 根据上述实验现象判断：①该白色固体一定含有 .②操作(a)里滤出的白色沉淀是，操作(c)里的白色沉淀是 .③操作(a)滤液中含有的溶质离子是 .18.某无色溶液中可能有Na+、Mg2+、Fe3+、C「、OH「、SO2「等离子中的一种或几种，经pH试纸测定，该溶液的pH为11 .由此可知，该溶液中一定存在的阴离子有，—定不存在的阳离子有 .19.某化学兴趣小组在课外活动中，为了不使实验中废水对环境造成污染，对废水进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示，请回答：检测次数溶液中检测出的物质第一次CuC2、H2SQ、MgSQ、FeC3第二次HCk MgCl2、CuSQ、F& (SQ)第三次CuSO、FeC3、HCk AgNC fe(1)三次检测结果中第次检测结果不正确；(2)由丁废水中含有某些金届离子会对环境造成污染，兴趣小组的同学提出建议：用一种含钠离子的化合物、用适当的比例来处理废水，就可以同时除去废水中所有的有害金届离子.这种化合物是三.解答题(共1小题)20.甲、乙两化工厂分布如右图所示.箭头代表水流方向.如果在a处取得水样经检测只有少量的OH「、SC42.在c处取得水样经检测pH=7、且含有少量的NaCl (1)在a处取水样加入无色酚猷溶液，溶液变为色，a处水样中的阳离子是.(2 ) b处水样中含有的物质应是下列哪一组？ (填字母)A. MgSC4 NaClB. H2SC4 Ba (NC3) 2C BaCl2 HCl D H2SQ MgC2(3) c处产生的沉淀是甲厂乙C一 .选择题（共12小题）1.（2016獭州）下列各组离子可在同一溶液中大量共存的是（C ）A. H+、SQ2、K+、CO2B. Mg2+、Cl、OH、Na+C. Fe3+、SQ2、H+、ClD. Na+、Ba2+、NO3、SQ22.（2016?南宁）下列各组离子，在溶液中能大量共存的是（D ）A. Cu2+、NH4+、NO3、OHB. H+、Na+、HCQ、ClC. Ba2+、Ag+、Cl、CQ2D. K+、Mg2+、NO3、SC423.（2016?鄂州）在某无色溶液中能大量共存的是（D ）A. K+、CuT、NO3、SC42B. Na+、H+、CC32、NO3C. Ba2+、NH/、OH、SC42D. BsT、K+、NO/、OH4. （2016?荆州）下列离子组在强酸性和强碱性溶液中都能大量共存的是（D ）A. CsT、CuT、NO3、ClB. Na+、Mg2+、SQ2、Cl、C. Na+、K+、CQ2、SQ2D. Na+、Bs?+、Cl、NO35. （2016小水）下列离子能在pH=2的水溶液中大量共存的是（A ）A. Cl、NO3、K+、Na+B. SQ2、NO3、K+、OHC. CO2、SQ2、Mg2+D. NH4+、Cl、OH、K 6. （2013犯州）下列离子能在pH=11的溶液中大量共存的是（ A ）A. K+、NO3、Na+、OHB. CQ2、K+、Cl、Ca2+C. H+、B S T、Cl、SO2D. K+、OH、SQ2、Cu2+7. （2016?黔西南州）下列各组物质在pH=11的无色溶液中能大量共存的是（D ）A. NaCk 稀HCk KOHB. CuSQ、KNO B、BaC28.（2011?天水）下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是（C ）A. SO2、Fe3+、Na+、OHB. K、SQ2、Cu2+、NC bC. FeC3、NaOK HNO3D. NH3?H2。
初中化学离子共存练习题1
溶液中阴阳离子共存、电荷守恒专题一、有关离子共存问题解题的关键是：离子之间不能相互结合成难电离的物质，包括：水、气体、沉淀或微溶于水的物质。
要注意的是：阳离子及阳离子之间和阴离子及阴离子之间基本上是可以大量共存的，我们只要考虑阳离子及阴离子之间能否共存即可。
解题资料：不能大量共存的离子有：(依据部分酸、碱、盐溶解性表)H+—OH- NH4+—OH- H+—CO32-、HCO3-、S2-、HS- Ag+—Cl- Ba2+、Ca2+、Ag+—SO42-（HCO3-、HS-—OH-） Ca2+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+—OH-Ba2+、Ca2+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+—CO32-、PO43-例1．下列各组离子能共存的是( )A. Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+B. K+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+C. Fe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+D. Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+练习：下列各组离子能共存的是( )A. Ba2+、K+、OH-、Cl-B. Na+、Zn2+、OH-、SO42-C. K+、Cu2+、OH-、HSO3-D. Mg2+、Al3+、H+、OH-例2．在强碱性溶液中,下列各组离子能共存的是( )A. Na+、Cu2+、SO42-、Cl-B. Na+、H+、Fe2+、Cl-C. K+、Al3+、Br-、NO3-D. Na+、Ba2+、Cl-、NO3-★常见习题：1．下列离子能在同一溶液中大量共存，并形成无色溶液的是( ) A. Mg2+、Cl-、Na+、OH- B. K+、Ba2+、Cl-、NO3-C. K+、Na+、OH-、H+D. Zn2+、Cu2+、Cl-、SO42-2．下列离子可在同一溶液中大量共存，且形成无色溶液的一组是( )A. K+、Na+、OH-、Cl-B. Ba2+、Cu2+、NO3-、Cl-C. Mg2+、Na+、OH-、SO42-D. H+、Ba2+、NO3-、OH-3．下列各组离子,在水溶液中不能大量共存的是( )①Ag+、NO3-、Cl- ②Ba2+、OH-、NO3- ③Ca2+、Cl-、CO32-④Cu2+、NO3-、OH- ⑤Fe2+、Cl-、SO42-A. ①③④B. ①③C. ④⑤D.②③④5. 下列各组离子在溶液中不能同时大量共存的是( )A. NO3-、Na+、SO42-、Cu2+B. Mg2+、CO32-、K+、OH-C. Ba2+、NO3-、SO42-、Al3+D. K+、NO3-、Na+、SO42-6. 在强酸性和强碱性溶液中都能大量存在的离子是( )A. CO32-B. K+C. NH4+D. NO3-11、下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）。
初中化学中的共存问题教案
初中化学中的共存问题教案
本教案将以初中化学的共存问题为主题，帮助学生了解共存问题的基本概念，并通过实验和讨论来加深对这一概念的理解。
教学目标：
1.了解共存问题的基本概念和相关知识。
2.能够运用化学知识进行实验，并分析实验结果。
3.培养学生的实验操作能力和科学思维能力。
教学过程：
1.引入共存问题的概念，让学生讨论在生活中可能会遇到的共存问题，并解释其原因。
2.介绍共存问题的相关知识，包括共存物质的性质、相互作用等内容。
3.进行一项实验：将铁粉和硫磺混合后加热，观察其发生的化学反应，并讨论其原理。
4.分组讨论其他可能会遇到的共存问题，并设计实验来验证。
5.总结本节课的内容，强调共存问题的重要性和实际应用。
教学评估：
1.通过学生的讨论和实验操作能力来评估其对共存问题的理解。
2.考察学生的实验报告和总结，评估其对共存问题的认识和应用能力。
拓展练习：
1.请学生自行设计一个关于共存问题的实验，并进行实验操作和分析。
2.让学生以小组形式进行讨论，探究不同物质之间的共存现象，并展示给全班同学。
教学反思：
通过本节课的教学，学生应该能够对共存问题有一个基本的了解，并能够在实际生活中应用化学知识解决相关问题。
同时，教师应该根据学生的反馈和实际表现不断做出调整和改进，以提高教学效果。
初中化学专题复习之溶液共存问题气体干燥
练一练
1、判断下列物质能否共存（ D ）
A、Na2SO4、NaOH、BaCl2、CuSO4 B、NaCl、AgNO3、KNO3、CuSO4 C、Na2CO3、CaCl2 、 KNO3、 NaOH D、NaOH、 KNO3 、NaCl、 Na2SO4
2、下列物质能共存的是（ C ）
A、Na2SO4、NaOH、HCl、K2CO3 B、NaHCO3、Ca(NO3)2、KNO3、H2SO4 C、Na2CO3、NaCl 、 KNO3、 NaOH D、NaOH、 KNO3 、NaCl、 CuSO4
有CO2的原因：CuO + CO = Cu + CO2
初中化学气体干燥问题
气体的干燥是气体净化中重要的步骤， 气体干燥主要是除去气体中的水蒸气。 掌握中学常见的气体干燥剂、干燥剂选 择原则，在 中考的必考内容之一。
一、气体的分类
1、酸性气体：CO2、SO2、NO2、HCl、Cl2 H2S（它们都能与碱性物质反应）
酸性气体溶于水可得相应的酸
2、碱性气体：NH3 （它能与碱性物质反应）
练一练
5．在强酸性溶液中，不能大量共存的离子组是
A．Na+、K+、Cl-
B．Ba2+、Na+、CO32-、
C．Na+、Cu2+、SO42-、 D．Al3+ 、NO3-、SO42-
6．有较多Ba2+、Ag+的酸性溶液中大量存在的阴离子是
A．NO3- B．Cl- C．CO32- D．SO42-
九年级化学专题复习
干燥剂的选择方法
酸性干燥剂能够干燥 酸性或 中性的气体。 如 CO2、SO2、NO2、HCl 、 H2、CO、O2、CH4。
化学共存问题规律总结
化学共存问题规律总结
一、化学共存问题的基本原则
化学共存问题是一种实验条件下的化学反应过程，它基本上可以概括为以下几条原则：
1、反应条件决定反应结果
在有限的实验条件下，化学反应结果受到反应温度、气压、pH、反应时间等影响。
2、物质的性质影响反应结果
在实验条件下，反应的产物受到反应物和催化剂的性质影响，其影响因素包括反应物的活性度、稳定性、反应选择性等。
3、热力学原则决定反应结果
热力学原则指的是系统总体的热力学性质，用反应的熵生成和free energy change来表示，这是确定化学反应结果非常重要的因素。
4、反应物浓度影响反应结果
反应物浓度不同，反应的速度也会有所不同，反应的产物会有所变化，从而影响反应结果。
二、常见的反应类型
化学共存问题的反应类型有很多，具体有：
1、气体-液体反应
气体-液体反应是包括氧化-还原反应、气液反应、电化学反应等在内的复杂混合反应，它们是一类特殊的化学反应。
2、气体/固体反应
气体/固体反应是指气体和固体间的反应，如气相加成反应、氧化还原反应、气相氧化还原反应等都属于此类反应。
3、多相反应
多相反应是指涉及到不同相的反应，如溶液-气体反应、溶液-固体反应等都属于此类反应，它们受到反应物在不同溶液中的溶解度等影响。
4、电化学反应
电化学反应是指由电解质的迁移控制离子的移动，由电荷决定反应物的形成，它们是目前实验室常用的反应类型之一。
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共存问题
1
在化学反应中，有沉淀、气体、水生成的不能共存。
2
1、下列各组物质，能够在溶液中大量共存的是（）3
A、NaNO
3、Na
2
CO
3
、NaCl B、Ca(OH)
2
、K
2
CO
3
、NaNO
3
4
C、NaOH、(NH
4)
2
CO
3
、HCl D、BaCl
2
、Na
2
SO
4
、NaOH
5
2、下列各组物质能在pH=1的溶液中大量共存且得到无色透明溶液的6
是（）
7
A、BaCl
2、NaNO
3
、KOH、MgCl
2
B、Cu(NO
3
)
2
、NaCl、H
2
SO
4
、KNO
3
8
C、Na
2CO
3
、NaCl、KNO
3
、NH
4
Cl D、ZnSO
4
、Mg(NO
3
)
2
、NaNO
3
、KCl
9
3、在鉴定某无色溶液时，四位实验者对该溶液的组成得出了不同的10
结论，其中可能正确的是（）
11
A、Na
2CO
3
、NaCl、HCl B、NaOH、KCl、Ba(NO
3
)
2
12
C、AgNO
3、NaCl、HNO
3
D、H
2
SO
4
、NaNO
3
、FeCl
3
13
4、下列各组物质在pH=14的某无色溶液中，能大量共存的是（）14
A、FeCl
3、NaCl、KNO
3
B、NaCl、NaOH、NaNO
3
15
C、CaCl
2、NaNO
3
、Na
2
CO
3
D、KNO
3
、H
2
SO
4
、NaCl
16
5、下列各组内的离子，在溶液中不能大量共存的是（）17
A、H+、SO2━
4、Ba2+、NO━
3
B、Ca2+、H+、NO━
3
、Cl━
18
C、Mg2+、K+、NO━
3、Cl━ D、K+、Na+、Mg2+、SO2━
4
19
6、下列各组离子中，能大量共存的是（）20
A、H+、SO2━
4、OH━、Ba2+ B、K+、Mg2+、NO━
3
、OH━
21
C、Na+、H+、NO━
3、CO2━
3
D、Na+、K+、H+、SO2━
4
22
7、能将Na
2CO
3
、NaNO
3
、Ba(NO
3
)
2
三种溶液一次性鉴别出来的试剂是
23
（）
24
A、石蕊试液
B、稀盐酸
C、稀硫酸
D、氯化钙溶液
25
8、有四瓶失去标签的溶液，它们分别是①Ba(OH)
2溶液②K
2
CO
3
溶液③
26
KCl溶液④FeCl
3溶液。
不用其他任何试剂将它们鉴别开来的合理顺序是
27
（）
28
A、④①②③
B、②③①④
C、④②①③
D、③②④①
29
9、下列各组物质中，中用稀H
2SO
4
一种试剂就可以鉴别的是（）。
30
A、Ba(NO
3)
2
、K
2
SO
4
、Na
2
CO
3
B、KCl、K
2
CO
3
、K
2
SO
4
31
C、NaOH、NaNO
3、NaCl D、BaCl
2
、KOH、MgSO
4
32
10、下列各组溶液中，不加其他试剂就可区分开的是（）33
A、Na
2CO
3
、HCl、H
2
SO
4
、NaNO
3
B、K
2
CO
3
、H
2
SO
4
、HNO
3
、BaCl
2
34
C、HCl、AgNO
3、HNO
3
、NaCl D、NaOH、FeCl
3
、MgCl
2
、BaCl
2
35
11、下列各组溶液，不加其他试剂就能鉴别出来的是（）36
A、Na
2SO
4
、BaCl
2
、KNO
3
、NaCl B、Na
2
SO
4
、K
2
CO
3
、BaCl
2
、HCl
37
C、NaOH、Na
2SO
4
、FeCl
3
、BaCl
2
D、CuCl
2
、AgNO
3
、NaNO
3
、
38
HCl
39
12、下列各组溶液中不用其他试剂，仅用组内物质相互反应就能40
区别开来的是（）
41
A、NaOH、CuSO
4、MgCl
2
B、Na
2
SO
4
、BaCl
2
、
42
Na
2CO
3
43
C、KNO
3、CuSO
4
、NaCl D、NaNO
3
、BaCl
2
、
44
KCl
45
46
13、在pH=1的无色溶液中，可以大量存在的物质是（）47
A. NaOH、NaNO
3、KNO
3
48
B. Na
2CO
3
、NaCl、KCl
49
C. CuSO
4、NaCl、BaCl
2
50
D. NaNO
3、MgCl
2
、K
2
SO
4
51
14、某无色溶液，在pH=0和pH=14的条件下都能大量共存的是（）52
A. Fe2+、K+、SO42－、NO
3－
53
B. Mg2+、NH
4+、SO
4
2－、Cl－
54
C. Na+、K+、CO
32－、MnO
4
－
55
D. Ba2+、Na+、NO
3－、Cl－
56
57
15、四位同学检验某瓶无色溶液中所含的离子得出四种不同的结论，58
其中可能正确的是（）
59
A. K+、Na+、CO
32－、H+
60
B. Ba2+、Na+、NO
3－、SO
4
2－
61
C. H+、Ba2+、NO
3－、Cl－
62
D. OH－、K+、H+、Cl－
63
16、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）64
A．Na+、Ba2+、Cl、SO
42 B．Ca2+、HCO
3
、C1、K+
65
C．Mg2+、Ag+、NO
3、Cl D．H+、Cl、Na+、CO
3
2
66
17、已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，则下述离子组中能与上述离子67
共存的是（）
68
A．CO
32-、Cl- B．NO
3
-、Cl-
69
C. NO
3- SO
4
2- D．OH-、NO
3
-
70
71。