2008年三水区高一化学竞赛试题_4
2008年三水区高一化学竞赛试题
2008年三水区高一化学竞赛试题说明：1.本试卷分笫I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。
满分100分。
考试时间120分钟。
2.请将试题答案填写在答题卷相应位置上。
题，共30分）一、（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意，请将答案填写在答题卷的相应表格中）1. 2007年3月21日，我国公布了111号元素Rg的中文名称。
该元素名称及所在周期是A.錀第七周期B. 镭第七周期C. 铼第六周期D. 氡第六周期2. 固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是A．NH5中既有离子键又有共价键B．1molNH5中含有5 mol N－H键C．NH5的熔沸点高于NH3D．NH5固体投入少量水中，可产生两种气体3.下列说法或表示法正确的是A．等量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，后者放出热量多B．由C（石墨）→C（金刚石）；ΔH ＝＋1.19 kJ· mol—1可知，金刚石比石墨稳定C．在稀溶液中：H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）；ΔH＝－57.3 kJ· mol—1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJD．在101 kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH＝－285.8 kJ· mol—14. 若N A表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是A．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为N AB．在0℃，101kPa时，22.4L氢气中含有N A个氢原子C．N A个一氧化碳分子和0.5 mol 甲烷的质量比为7 ：4D．14g氮气中含有7N A个电子5. 配合物Pt(NH3)(Py)ClBr为平面正方形构型，其中Py为吡啶。
2008年全国高中学生化学竞赛试题及参考答案
中国化学会第22届全国高中学生化学竞赛(省级赛区)试题、标准答案及评分细则题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 总分满分14 5 4 10 5 11 14 9 7 11 10 100第1题(14分)1-1EDTA是乙二胺四乙酸的英文名称的缩写,市售试剂是其二水合二钠盐。
(1)画出EDTA二钠盐水溶液中浓度最高的阴离子的结构简式。
(2) Ca(EDTA)2-溶液可用于静脉点滴以排除体内的铅。
写出这个排铅反应的化学方程式(用Pb2+ 表示铅)。
(3)能否用EDTA二钠盐溶液代替Ca(EDTA)2-溶液排铅？为什么？1-2氨和三氧化硫反应得到一种晶体,熔点205o C,不含结晶水。
晶体中的分子有一个三重旋转轴,有极性。
画出这种分子的结构式,标出正负极。
1-3 Na2[Fe(CN)5(NO)]的磁矩为零,给出铁原子的氧化态。
Na2[Fe(CN)5(NO)]是鉴定S2-的试剂,二者反应得到紫色溶液,写出鉴定反应的离子方程式。
1-4 CaSO4• 2H2O微溶于水,但在HNO3 ( 1 mol L-1)、HClO4 ( 1 mol L-1)中可溶。
写出能够解释CaSO4在酸中溶解的反应方程式。
1-5取质量相等的2份PbSO4 (难溶物)粉末,分别加入HNO3 ( 3 mol L-1) 和HClO4 ( 3 mol L-1),充分混合,PbSO4在HNO3 能全溶,而在HClO4中不能全溶。
简要解释PbSO4在HNO3中溶解的原因。
1-6X和Y在周期表中相邻。
CaCO3与X的单质高温反应,生成化合物B和一种气态氧化物；B与Y的单质反应生成化合物C和X的单质；B水解生成D；C水解生成E,E水解生成尿素。
确定B、C、D、E、X和Y。
第2题 (5分) 化合物X 是产量大、应用广的二元化合物,大量用作漂白剂、饮水处理剂、消毒剂等。
年产量达300万吨的氯酸钠是生产X 的原料,92%用于生产X —在酸性水溶液中用盐酸、二氧化硫或草酸还原。
2008高中化学竞赛初赛模拟试卷(4)
2008高中化学竞赛初赛模拟试卷（4）（时间：3小时满分：100分）第一题（4分）1．下列物质中，可溶于水的是A胆固醇：B芬必得：C维生素C：D保幼激素JH-I：2．信息、材料和能源被称为新科技革命的三大支柱。
下列有关说法错误的是A在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源B目前中美日等国掌握的陶瓷发动机技术，大大提高了发动机的能量转化效率C2002年12月30日发射成功的“神州四号”使用了大量的复合材料D法国已经掌握了核燃料的循环使用，并应用在各核电站中3．下列热化学方程式中△H的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是ACH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g）；△H＝－802.3kJ/molBH2（g）＋Cl2（g）＝2KCl（g）；△H＝－184.6kJ/molC2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；△H＝－571.6kJ/molDCO（g）＋1/2O2（g）＝CO2（g）；△H＝－283kJ/mol4．右图为一种冰的晶胞，请问该每个晶胞中有几个氢键A2B4 C8D12第二题（8分）CuSOCuSO平衡关系表明：298K时，若，(H2O)＞1.04kPa，CuSO4·5H2O不分解；(H2O)＝1.04kPa表明CuSO4·5H2O和CuSO4·3H2O处于平衡；1.04kPa＞p(H2O)＞0.75kPa，是CuSO4·3H2O稳定区，而没有CuSO4·5H2O、CuSO4·H2O和CuSO4；p(H2O)＝0.75kPa是CuSO4·3H2O和CuSO4·H2O 处于平衡……1．请把以上结果按下列要求作图2．若CuSO4·5H2O（固）处于水的饱和蒸气压，如3.13kPa（298K）、12.3kPa（323K）下，可能会发生什么作用？第三题（8分）红磷是暗红色粉末，需密封保存，若保存不当易变质，呈粘稠状。
2008年全国高中化学奥林匹克竞赛山东省预赛试题
2008年全国高中化学奥林匹克竞赛（山东省）预赛试题山东省沂水县第三中学邢瑞斌整理（满分100分时间120分钟）说明：1. 本试卷分为必做和选做两部分试题。
必做题包括必修和化学反应原理模块试题；选做试题只需从所给的三个模块大题中选做二个即可，若都选，则按前二个模块给分。
2. 允许使用计算器。
可能用到的相对原子质量：必做试题(共68分)一. 选择题（本题包括16 个小题，每小题2分，共32 分，每题有1- 2 个选项符合题意。
多选、错选不得分，有两个答案的只选一个且答对者得1分）1. 最近，“始娥一号”月球探测卫星在西昌卫星发射中心由“长征三号甲”运载火箭发射升空。
卫星发射后，经过调相轨道段、地月转移轨道段和环月轨道段飞行，已经开始成功执行科学探测任务。
“长征三号甲”运载火箭的第一、二级发动机的燃料为偏二甲脐(C2N2H8)，囚氧化二氮（N2O4）为氧化剂，发生的化学反应是C2N2H8+ 2 N2O4 = 2CO2 + 4H2O + 3N2 + Q (Q>O)。
以下说法完全正确的是（）A. 推动火箭飞行的强大动力源于上述反应产生的气体B. 火箭燃料燃烧后的氧化产物是N2和H2OC. 火箭起飞后，保险活动门自动开启，排出部分氧化剂D. 排出的部分高压氧化剂在空气中氧化成红棕色气体2. 由C60分子聚集成的单质是不导电的绝缘体，但它的金属化合物具有半导体性、超导性。
1991年4 月Hebard 等首先报道掺钾C60 (KxC60)有超导性，超导临界温度19K 。
在KxC60的晶体中，C60具有面心立方结构(与NaCl晶体结构中Na+或Cl-的排列方式类似)，K+位于其四面体和八面体空隙中，晶胞参数1.4253nm(相当于NaCl晶胞的边长)。
下列说法正确的是( )A. KxC60中既有离子键，又有极性共价键B. C60晶体类型与KxC60晶体类型分别是分子晶体、离子晶体C. 占据四面体空隙和八面体空隙中的K+数之比是2 ：1D. x=63. 研究发现：塑料经过特殊改造后能够像金属一样具有导电性能。
08年全国高中化学竞赛初赛试卷-免费
2008高中化学竞赛初赛模拟试卷一．（9分）A是一种四面体型的分子, A与NaOH溶液共热反应产物中B与C的物质的量之比为1︰3，其它相关物质的转化见下图:(2)试写出E与F分子的结构式：(3)实际在A和NaOH制C时，加入少量H可使产物更纯，这是因为：二（17分）．铁是自然界分布最广的金属元素之一，在地壳中的质量约占5%左右。
1.钢铁是最重要的金属材料。
我国年产钢铁产量已超过1亿吨，居世界第一位。
工业上用铁矿石和焦炭来炼铁。
(1)铁矿石的种类很多，写出以下铁矿石主要成分的化学式：磁铁矿________________、赤铁矿________________、菱铁矿________________、黄铁矿________________。
(2)请写出用菱铁矿和焦炭为原料来炼铁的化学方程式：(3)从高炉冶炼得到的生铁，含铁约95%左右，要得到纯铁（含铁99.9%以上）可采用电解的方法。
电解槽的阳极材料应选用____________，阴极材料应选用____________，电解质溶液应采用________溶液。
要获取1.0kg纯铁，电极上通过的电量理论值为_________.2.在常温下，铁跟水不起反应。
但是，在水和空气里的氧气及二氧化碳等的共同作用下，铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一。
(1)刷油漆是重要的防腐蚀措施之一，油漆防腐蚀的主要原理是:(2)土壤中严重缺氧，又无其它杂散电流时，按理说金属较难电化腐蚀，但事实上埋在地下的钢铁构件仍遭严重腐蚀。
有人取下腐蚀造成的锈瘤，呈黑色并有难闻气味，每克腐蚀产物中约有一千条硫酸盐还原菌。
多数土壤中都有SO42-，硫酸盐还原菌的存在对钢铁构件的电化腐蚀起了催化作用。
试写出反应式：3. 1183k以下纯铁晶体的基本结构单元与CsCl相同，1183k以上转变为与干冰相似（如图示）两种晶体中最邻近的铁原子间距离相同。
求转变温度时两者的密度比（取两位有效数字）。
高中 化学竞赛化学竞赛初赛试题及答案
2008年福建省高中学生化学竞赛预赛试题（2008年5月18日8:30—11:30共计3小时）题号一二三四五六七八九十总分得分一．（10分）填空1．教科书中将铝酸盐表面描述为强Br nsted酸，而硅胶则是非常弱的酸。
SiO2晶格中有了Al3+后酸性加强的原因。
2．已知有两种形式的氮化硼，常见的一种是滑的灰色的物质，第二种是在高压下合成的，是已知最硬的物质之一。
在300℃以下，两者皆保持固体状态，这两种构型的氮化硼分别类似于和。
3．已知某黄色固体是一种主族元素的简单化合物，它不溶于热水而溶于热的稀盐酸，生成一种橙红色溶液。
当这一溶液冷却时，有一种白色晶态沉淀物析出。
加热溶液时，白色沉淀物又溶解，这个化合物是。
4．酸化某溶液得S和H2SO3，则原溶液中可能含哪些含硫化合物。
二．（10分）绿色化学法制备天青石有效地克服了传统生产方法中转化率较低、三废污染严重、能耗高、生产复杂等种种弊端。
制备的碳酸锶产品化学纯度平均达到99. 5%，并且可制备质量较高的工业副产品硫酸铵,从而大大降低了生产成本。
我国鄂东某地的天青石,其中有效成分的平均质量分数为80% ,同时含有少量的Ba, Ca, Mg, SiO2 , Fe2O3 , FeO等杂质。
天青石可以同NH4HCO3 溶液在一定的条件下发生化学反应,而生成含有某些杂质的SrCO3 粗级产品。
在上述反应过程中,添加适量的NH4Cl作为催化剂,可以使反应速度明显加快。
将分离出(NH4)2SO4溶液后的沉淀物用HCl溶解,以制取含有可溶性SrCl2及某些杂质的锶盐溶经净化除去其中的Ba2 + , Ca2 +等杂质后,即可制成纯度较高的SrCl2溶液。
此时向其中加入经过净化的碳酸氢铵溶液,经反应生成纯净的碳酸锶沉淀，沉淀物碳酸锶经脱水、洗涤、干燥、粉碎,得到高纯碳酸锶产品。
（已知K sp（SrSO4）= 3. 2 ×10- 7, K sp（SrCO3）= 1. 1 ×10- 10。
佛山市三水区2007-2008学年度第一学期期末考试化学试题
学校_______________ 班级____________________ 姓名_________________ 学号_____________₪₪₪₪₪₪₪₪₪₪₪₪₪₪₪₪₪₪₪₪₪₪ 装₪₪₪₪₪₪₪₪₪₪₪₪₪₪₪₪₪₪₪₪₪₪₪₪₪₪₪₪₪₪₪₪₪₪钉₪₪₪₪₪₪₪₪₪₪₪₪₪₪₪₪₪₪₪₪₪₪₪₪₪₪₪₪₪₪₪₪₪₪₪₪₪₪₪ 线 ₪₪₪₪₪₪₪₪₪₪₪₪₪₪₪₪₪₪₪₪₪₪₪₪2007---2008学年度第一学期教学质量检测题九年级化学说明: 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共8页,满分100分,考试时间90分钟.可能用到的相对原子质量: C=12 H=1 O=16 Ca= 40 CI=35.5 Zn=65第Ⅰ卷(选择题 共30分)注意事项：1.答题前将密封线内的项目填写清楚。
2.请将选择题答案编号填在括号里；非选择题直接答在试卷上一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意） 1.水是生命的源泉，下列“水”中属于纯净物的是 ( ) A 、雨水 B 、自来水 C 、蒸馏水 D 、矿泉水2．冬天使用燃气热水器时，若通风不畅易使人中毒，造成中毒的气体是 ( ) A ．N 2 B ．CH 4 C ．CO 2 D ．CO3.下列各图所示变化属于化学变化的是 ( )A ．灯泡通电发光B ．铁丝在氧气中燃烧C ．湿衣服晾干D ．食盐水的蒸发 4. “墙角数枝梅，凌寒独自开。
遥知不是雪，为有暗香来。
”(王安石《梅花》)诗人在远处就能闻到淡淡的梅花香味的原因是 ( ) A ．分子很小 B ．分子是可分的 C ．分子之间有间隔 D ．分子在不断地运动 5. “绿色奥运”是2008年北京奥运会的主题之一。
为减轻大气污染，在汽车尾气排放口加装“三效催化净化器”，在不消耗其它物质的情况下，可将尾气中的CO 、NO 转化为参与大气循环的无毒混合气体。
2008年浙江省高中学生化学竞赛试题(A组)参考答案和评分标准
2008年浙江省高中学生化学竞赛试题(A 组)参考答案和评分标准一．选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．B 。
2．C 。
3．B 。
4．A 。
5．D 。
6．D 。
7．C 。
8．C 。
9．A 。
10．D 。
二．选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题可能有1或2个选项符合题意，若有2个正确选项，只选1个且正确给2分，多选、错选都给0分。
）11．AB 。
12．B 。
13．AC 。
14．AD 。
15．C 。
16．BC 。
17．CD 。
18．AD 。
三．本题共包括2小题，共20分19．（11分）（1）ABD （3分，选C 倒扣1分，只选C 得0分）（2）+3NaOH ++NaCl+H 2O （3分，反应物、产物中只要写错一种或漏写都不给分，不配平扣1分）（3）5（2分）（3分，其它形式的结构简式不给分）20．（9分） （1）CH 3COOCH 2CH 2CH 3（1分）（2）2CH 3CH 2CH 2OH+O 22CH 3CH 2CHO+2H 2O （2分）（3）①CH 3CHO （1分） ②酯化反应（或取代反应）（1分）③nCH 2=CHCOOH CH 2（2分）④CH 3COOH+NH 3CH 3COOH+HCl或CH 3COOH+3NH 3CH 3COONH 4+NH 4Cl （2分） 四．本题包括2小题，27分。
21．（每空2分，共14分）（1）⑥ ⑧ ⑩（2）使茶叶灰分中的钙、铁、铝等难溶化合物转化成可溶性氯化物在pH=6~7左右时加热至沸30min 可保证Fe 3+、Al 3+完全沉淀除去溶液中的Fe 3+离子，防止Fe 3+干扰铝元素的检验（其它合理解释也可给分）（3）Fe 3++3OH -=Fe(OH)3↓ Al 3++3OH -=Al(OH)3↓（2分，写成AlO 2-不给分）22．（13分）（1）甲 乙 50mL 碱式滴定管（每空1分，3分）（2）D 、E 、G （3分，全对给分）。
化学竞赛初赛难度试卷-高中(63)
Ce Pr Nd 140.1 140.9 144.2
Pm Sm Eu 144.9 150.4 152.0
Gd 157.3
Tb Dy Ho 158.9 162.5 164.9
Er Tm Tb Lu 167.3 168.9 173.0 175.0
Ac 系
Ac 227.0
Th 232.0
Pa 231.0
U 238.0
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第七题（9 分）
姓名：
据《中国制药》报道，化合物 F 是用于制备抗“非典”药品（盐
酸祛炎痛）的中间产物，其合成路线为：
(A)
Cl2 hv
CH3
①
D
浓硫酸+浓硝酸
③
水浴/加热 ② B
1．请写出有机物字母代码的C N O F Ne
6.941 9.012
10.81 12.01 14.01 16.00 19.00 20.18
Na Mg
Al Si P S Cl Ar
22.99 24.31
26.98 28.09 30.97 32.07 35.45 39.95
K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
假想的元素周期表
1
18
1
2
13 14 15 16 17
2
3
4
5
第六题（6 分） 在液态SO2溶液中，将硫磺（S8）、碘和AsF5混合加热，得到一种化合物A。经分析发现： A的阴离子为正八面体结构，阳离子与P2I4是等电子体。 1．确定 A 的结构简式，写出生成 A 的化学反应方程式。 2．根据路易斯电子理论，画出 A 中环状阳离子的结构式。 3．预测 A 中 S－S 键与经典 S－S 键的键能大小。
2008年全国化学竞赛(初赛)试题与答案
2008年全国化学竞赛(初赛)试题第1题(14分)1-1EDTA是乙二胺四乙酸的英文名称的缩写，市售试剂是其二水合二钠盐。
（1）画出EDTA二钠盐水溶液中浓度最高的阴离子的结构简式。
（2）Ca(EDTA)2-溶液可用于静脉点滴以排除体内的铅。
写出这个排铅反应的化学方程式（用Pb2+ 表示铅）。
（3）能否用EDTA二钠盐溶液代替Ca(EDTA)2-溶液排铅？为什么？1-2氨和三氧化硫反应得到一种晶体，熔点205o C，不含结晶水。
晶体中的分子有一个三重旋转轴，有极性。
画出这种分子的结构式，标出正负极。
1-3Na2[Fe(CN)5(NO)]的磁矩为零，给出铁原子的氧化态。
Na2[Fe(CN)5(NO)]是鉴定S2-的试剂，二者反应得到紫色溶液，写出鉴定反应的离子方程式。
1-4CaSO4• 2H2O微溶于水，但在HNO3 ( 1 mol L-1)、HClO4 ( 1 mol L-1)中可溶。
写出能够解释CaSO4在酸中溶解的反应方程式。
1-5取质量相等的2份PbSO4 (难溶物)粉末，分别加入HNO3 ( 3 mol L-1) 和HClO4 ( 3 mol L-1)，充分混合，PbSO4在HNO3能全溶，而在HClO4中不能全溶。
简要解释PbSO4在HNO3中溶解的原因。
1-6 X和Y在周期表中相邻。
CaCO3与X的单质高温反应，生成化合物B和一种气态氧化物；B与Y的单质反应生成化合物C和X的单质；B水解生成D；C水解生成E，E水解生成尿素。
确定B、C、D、E、X和Y。
第2题(5分) 化合物X是产量大、应用广的二元化合物，大量用作漂白剂、饮水处理剂、消毒剂等。
年产量达300万吨的氯酸钠是生产X的原料，92%用于生产X—在酸性水溶液中用盐酸、二氧化硫或草酸还原。
此外，将亚氯酸钠固体装柱，通入用空气稀释的氯气氧化，也可生产X。
X有极性和顺磁性，不形成二聚体，在碱性溶液里可发生歧化反应。
2-1写出X的分子式和共轭π键（m nπ）。
全国化学竞赛初赛2008年答案
评分通则：1.凡要求计算的，没有计算过程，即使结果正确也不得分。
2有效数字错误，扣0.5分，但每大题只扣1次。
3单位不写或表达错误，扣0.5分，但每大题只扣1次。
4只要求1个答案、而给出多个答案，其中有错误的，不得分。
5方程式不配平不得分。
6不包括在此标准答案的0.5分的题，可由评分组讨论决定是否给分。
第1题 (14分)1-1 EDTA 是乙二胺四乙酸的英文名称的缩写，市售试剂是其二水合二钠盐。
（1）画出EDTA 二钠盐水溶液中浓度最高的阴离子的结构简式。
C H 2NC H 2H 2C N H 2C CH 2H 2CCOO -COO --OOC-OOC H H (2分)答(-OOCCH 2)2NCH 2CH 2N(CH 2COO -)2H H或CH 2NH(CH 2COO -)22 得2分，质子必须在氮原子上。
（2） Ca(EDTA)2-溶液可用于静脉点滴以排除体内的铅。
写出这个排铅反应的化学方程式（用Pb 2+ 表示铅）。
Pb 2+ + Ca(EDTA)2- = Ca 2+ + Pb (EDTA)2-(1分)（3）能否用EDTA 二钠盐溶液代替Ca(EDTA)2-溶液排铅？为什么？不能。
若直接用EDTA 二钠盐溶液，EDTA 阴离子不仅和Pb 2+反应, 也和体内的Ca 2+结合造成钙的流失。
(答案和原因各0.5分，共 1分)1-2 氨和三氧化硫反应得到一种晶体，熔点205o C ，不含结晶水。
晶体中的分子有一个三重旋转轴，有极性。
画出这种分子的结构式，标出正负极。
(2分)硫氧键画成双键或画成S →O ，氮硫键画成N →S ，均不影响得分。
结构式1分，正负号1分。
答H 3NSO 3、H 3N-SO 3等不得分。
正确标出了正负号，如+H 3NSO 3-、+H 3N-SO 3-得1分。
其他符合题设条件（有三重轴，有极性）的结构，未正确标出正负极，得1分，正确标出正负极，得2分。
1-3Na2[Fe(CN)5(NO)]的磁矩为零，给出铁原子的氧化态。
高一化学竞赛试题
高一化学竞赛试题2008.4第Ⅰ卷（共48分）可能用到的相对原子质量：O-16 S-32 Cu-64 N-14 Zn-65 H-1一、选择题（本题包括8小题，每题3分，共24分。
每小题只有一个选项符合题意）1.氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是A．一个D2O分子所含的中子数为8 B．NH3的结构式为C．HCl的电子式为D．热稳定性：H2S＞HF2．目前，科学家拟合成一种“二重构造”的球形分子，即把足球型的C60分子熔进Si60的分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。
下列说法正确的是A、它是由两种单质组成的混合物B、它是一种硅酸盐C、它是一种新型化合物D、它是一种合金3．氢化钙可作生氢剂，反应方程式为CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑，其中水的作用是A．溶剂B．还原剂C．氧化剂D．既作还原剂又氧化剂4．某溶液与Al反应能放出H2，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是A．NH4＋、Fe2＋、CO32－、SO42－B．Na＋、K＋、Cl－、SO42－C．Mg2＋、H＋、Cl－、NO3－D．K＋、Ca2＋、HCO3－、Cl－5．已知I－、Fe2+、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱的顺序是SO2＞I－＞H2O2＞Fe2+＞Cl－，则下列反应不可能发生的是A.2Fe3++SO2+2H2O====2Fe2++SO 24+4H+B.2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl－C.I2+SO2+2H2O====H2SO4+2HID.H2O2+H2SO4====SO2+O2+2H2O6．2004年4月15日重庆发生的氯气泄漏事故、2004年4月20日江苏扬州发生的氨气泄漏事故再一次给安全生产敲响了警钟。
下列有关氯气和氨气的说法中正确的是A．氯气和氨气都是易液化的气体B．氯气和氨气都是无色、密度比空气大的有毒气体C．氯气和氨气都是由极性键构成的分子D ．氯气和氨气分子中所有原子都满足最外层为8电子结构7．短周期元素中，A 元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B 元素最外层电子数是其内层电子总数3倍；C 元素原子次外层电子数等于其原子核外电子总数的一半；D 元素原子最外层有1个电子，D 的阳离子与B 的阴离子电子层结构相同，则4种元素原子序数关系中正确的是A 、 C>D>B>AB 、 D>B>A>C C 、 A>D>C>BD 、 B>A>C>D 8．某晶体水溶液中加入Fe 2+的溶液，再加稀HNO 3溶液立即变红，另取该晶体，加入NaOH 溶液共热产生一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则这种晶体是 A ．KSCN B. NH 4SCN C. NH 4Cl D. FeCl 3 二、选择题(本题包括8小题，每小题3分，共24分。
湖南省2008年高中学生化学竞赛试卷
湖南省2008年高中学生化学竞赛试题时限：150分钟满分：150分特别提醒：完成本卷不得使用计算器可能用到的相对原子质量：H（1） C（12） N（14） Na（23） Ca（40） Cu（64） Ag（108）一、选择题（本题共24分，每小题3分。
每小题只有一个选项符合题意）1．今年春节前夕，我国部分地区遭受罕见冰雪灾害。
为减少雪凝影响，交通部六向路面撒食盐融化冰雪。
下列有关叙述不正确的是A．盐作融雪剂是因为盐水的凝固点较低B．用工业盐代替食盐不会对环境造成污染C．冰与食盐晶体类型不同D．过量使用NaCl会给附近植物生长带来影响2．今年8月奥运会在北京举行，下列有关说法中不正确的是A．吉详物福娃的材质之一是PVC（聚氯乙烯），其单体的结构简式为CH2＝CHClB．“祥云”火炬的燃料为丙烷，分子中三个碳原子共面C．奥运会上使用了锂电池为奥运村、媒体等处服务，这种高能电池的显著特点是提供相同的电最所需的金属正极质量最小D．奥运“金镶玉”奖牌中的玉的化学成分多为含水钙镁硅酸盐，如Ca2Mg5Si8O22(OH)2，它可用氧化物表示为2CaO·5MgO·8SiO2·H2O3．2007年6月5日是第三下六个世界环境日，该年度世界环境日的主题是：冰川消融，后果堪忧。
在近百年间，全球平均气温升高了0.74℃，预计到本世纪末全球气温将升高1.1～6.4℃。
下列做法可以减缓全球气温升高的是①大力进行植树造林；②以煤等燃料为主要生活燃料；③豉励私人购买和使用小汽车以代替公交车；④利用太阳能、风能和氢能等新能源代替化石燃料；⑤禁止电动自行车上路A．①③④ B．②⑤Ｃ．①④Ｄ．②③⑤4．宇航员在升空、返回或遇到紧急情况时，必须穿上10kg重的舱内航天服，神六宇航员所穿舱内航天服是我国科学家近年来研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成，其主要成分是由碳化硅陶瓷和碳纤维复合而成。
下列说法中不正确的是A．它耐高温，抗氧化 B．它比钢铁轻、柔韧C．它没有固定熔点 D．它是一种新型无机非金属材料5．已知C2H5NH2的化学性质与NH3相似，硝酸乙基铵[(C2H5NH3)NO3]是一种盐，熔点为12℃。
2008年浙江省高中学生化学竞赛试题2008年浙江省高中学生化学竞赛试题
2008年浙江省高中学生化学竞赛试题考生须知：1．全卷分试题和答题卷两部分。
试题共有六大题，30小题。
满分150分。
考试时间150分钟。
2．本卷答案必须做在答题卷相应位置上，做在试题卷上无效，考后只交答题卷。
必须在答题卷上写明县（市）、学校、姓名、准考证号，字迹清楚。
H 1.008 相对原子质量He4.003Li 6.941Be9.012B10.81C12.01N14.01O16.00F19.00Ne20.18Na 22.99Mg24.31Al26.98Si28.09P30.97S32.07Cl35.45Ar39.95K 39.10Ca40.08Sc44.96Ti47.88V50.94Cr52.00Mn54.94Fe55.85Co58.93Ni58.69Cu63.55Zn63.39Ga69.72Ge72.61As74.92Se78.96Br79.90Kr83.80Rb 85.47Sr87.62Y88.91Zr91.22Nb92.91Mo95.94Tc[98]Ru101.1Rh102.9Pd106.4Ag107.9Cd112.4In114.8Sn118.7Sb121.8Te127.6I126.9Xe131.3一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．化学概念在逻辑上存在如下关系：对下列概念的说法正确的是（）A．纯净物与混合物属于包含关系B．化合物与碱性氧化物属于包含关系C．单质与化合物属于交叉关系D．氧化还原反应与分解反应属于并列关系2．世界上许多科学家都强烈反对发展超音速运输飞机（SST），其主要原因是（）A．燃料燃烧时，尾气中的氮氧化物易发生爆炸B．燃料燃烧时，尾气中的氮氧化物易腐蚀飞机发动机C．燃料燃烧时，尾气中的氮氧化物会严重破环臭氧层D．燃料燃烧时，尾气中的氮氧化物导致光化学烟雾3．在含有氯化铁、氯化亚铁、氯化铝、氯化钠的混合溶液中加入足量的过氧化钠固体，2008年浙江省高中学生化学竞赛试题第1页（共17页）在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目变化最小的是（）A．Na+B．Al3+C．Fe3+D．Fe2+4． 2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家Gerhard Ertl，以表彰他在表面化学领域研究所取得的开拓性成就。
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2008年三水区高一化学竞赛试题说明：1.本试卷分笫I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。
满分100分。
考试时间120分钟。
2.请将试题答案填写在答题卷相应位置上。
共30分）一、（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意，请将答案填写在答题卷的相应表格中）1. 2007年3月21日，我国公布了111号元素Rg的中文名称。
该元素名称及所在周期是A.錀第七周期B. 镭第七周期C. 铼第六周期D. 氡第六周期2. 固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是A．NH5中既有离子键又有共价键B．1molNH5中含有5 mol N－H键C．NH5的熔沸点高于NH3D．NH5固体投入少量水中，可产生两种气体3.下列说法或表示法正确的是A．等量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，后者放出热量多B．由C（石墨）→C（金刚石）；ΔH ＝＋1.19 kJ· mol—1可知，金刚石比石墨稳定C．在稀溶液中：H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）；ΔH＝－57.3 kJ· mol—1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJD．在101 kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH＝－285.8 kJ· mol—14. 若N A表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是A．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为N AB．在0℃，101kPa时，22.4L氢气中含有N A个氢原子C．N A个一氧化碳分子和0.5 mol 甲烷的质量比为7 ：4D．14g氮气中含有7N A个电子5. 配合物Pt(NH3)(Py)ClBr为平面正方形构型，其中Py为吡啶。
请从立体几何的角度考虑，该配合物的几何异构体有A.5种B.4种C.3种D.2种6. 下列反应的离子方程式书写正确的是A．浓烧碱溶液中加入铝片：Al + 2OH－＝AlO2－+H2↑B. 4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的HCl等体积互相均匀混合4AlO2－+7H++H2O3Al(OH)3↓+Al3+C. 稀硝酸中加入过量的铁粉：Fe＋6H＋＋3NO3－＝Fe3＋＋3NO2↑＋3H2OD．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O7. 下列各组离子在溶液中能大量共存，加入Fe2(SO4)3后仍能大量共存的是A. Na＋、I－、CO32－、ClO－B. Fe2＋、H＋、K＋、NO3－C. Ba2＋、Na＋、SCN－、Cl－D. Cu2＋、Mg2＋、Cl－、NO3－8. 9.8克铁和镁的混合物溶解在一定浓度的稀硝酸中，当金属完全溶解后收集到0.2molNO气体，在反应后的溶液中加入足量的烧碱溶液，可生成氢氧化物沉淀的质量为（在反应过程中不考虑被空气氧化的情况）A . 18克B . 20克C . 22克Ｄ.24克9. 根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确．．．的是A .K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等B .L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等C .L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等D .M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等10. 已知白磷（P4）与CuSO4溶液反应的化学方程式为11P4＋60CuSO4＋96H2O == 20Cu3P＋24H3PO4＋60H2SO4，则1molCuSO4能氧化白磷的物质的量是A.2/5molB.1/5molC.11/5molD.1/20mol第II卷（共70分）二、(本题包括3小题，共17分)11.（5分）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。
下面是一个还原过程的反应式：NO3－＋4H＋＋3e－= NO ＋2H2O ，KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。
(1)写出并配平该氧化还原反应的化学方程式：________________________________。
(2)反应中硝酸体现了、性质。
(3)反应中若产生0.2 mol气体，则转移电子的物质的量是mol。
(4)若1 mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量会增加，原因是：。
12.（7分分析上表中有关数据，并结合已学过的知识，回答以下问题。
涉及上述元素的答案，请用元素符号．．．．表示。
（1）E元素在周期表中位于周期，族。
（2）A、H、J对应的离子半径由大到小的顺序是（填写离子符号）。
（3）A与J所形成化合物的晶体类型是，用电子式表示其形成过程。
（4）B与H所形成的化合物与J的最高价氧化物的水化物X的溶液发生反应的离子方程式为。
（5）写出H元素最高价氧化物水化物的电离方程式___________ ________。
13. （5分）长期以来一直认为氟的含氧酸不存在，自1971年美国科学家用F2通过细冰来获得次氟酸（HFO）以来，对HFO的研究引起了充分重视。
（1）次氟酸能与水反应得到溶液A，A中含B、C两种溶质，B常用于雕刻玻璃，C在加热下分解生成一种能使带火星的木条复燃的气体，次氟酸与水反应的化学方程式为。
（2）写出在加热条件下F2(g)跟烧碱反应的化学方程式。
（3）判断次氟酸中各元素的化合价：H为价，F为价，O为价。
三、(本题包括3小题，共20分)14．（7分）已知氨气跟氧化铜反应可以制备氮气，有关化学方程式：2NH3+3CuO 3Cu+3H2O+N2，纯氮气跟镁在高温下反应可得到氮化镁，但氮化镁遇水即剧烈反应生成氢氧化镁和氨气。
（1）下面是某化学课外小组的同学提出的实验制备氨气的几种方案A．(NH4)2SO4固体与消石灰共热B．浓氨水逐滴加到新制的生石灰中C．在一定条件下，N2与H2化合D．加热分解NH4Cl固体你认为其中合理的方案有________________________（填字母）；其反应的化学方程式为：________________________________________________________。
（2）该小组同学设计的制备氮化镁的方案有以下两个。
分别见实验方案的装置图。
实验前系统内的空气均已排尽。
[方案一]A B C D E F①该实验完成后，能否得到纯净的氮化镁_______ _____（填―能‖或―不能‖）；简述理由__________________________________________________________。
②装置C的作用是______________________________ ____。
[方案二]已知：6NH3+3Mg 3Mg(NH2)2+3H2A B C D E F①该方案中存在的主要问题是________________________ ____________。
②解决上述问题的方法是_______________ ________________________。
15．（9分）某研究性学习小组研究HNO3的氧化性，设计了如下实验：在盛有新制FeSO4溶液的试管中滴入2滴KSCN溶液，观察现象，然后再滴入几滴浓HNO3，溶液的颜色变红，但是将红色溶液放置一会儿则发现溶液由红色快速变为蓝色，并产生红棕色气体，这一奇特现象激起了同学的好奇心与求知欲望，对此现象设计了探究性实验。
⑴甲同学认为是溶液中的Fe2+的干扰造成的，大家经过理性分析，认为可以排除Fe2+的干扰，理由是______________________ __。
⑵乙同学认为红色消失，说明Fe(SCN)3被破坏，红棕色NO2说明了某些离子与HNO3发生了氧化还原，推测可能是KSCN与HNO3作用。
KSCN溶液是一种无色液体，根据C、S、N的原子结构和共价键的相关知识推测SCN-的结构式为____________。
⑶根据乙同学的观点，设计了实验方案1，往浓HNO3中逐滴加入KSCN溶液，实验开始时无明显现象，一段时间后溶液慢慢变红色至深红色，突然剧烈反应产生大量气泡，放出红棕色气体，而溶液红色消失变为浅绿色，溶液温度升高；继续滴入KSCN，溶液变为浅蓝色，最后变成无色。
将产生的气体通入过量的Ba(OH)2溶液，产生浑浊，并剩余一种非极性气体；向反应后的溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，写出向浓HNO3中滴入KSCN的离子方程式________________ ______。
⑷丙同学认为SCN-的性质还可进一步探究，设计了方案2，向Fe(SCN)3中分别滴加过量的氯水、溴水，溶液的红色均消失变为黄色，而加入碘水时溶液的颜色基本不变。
丙同学的设计意图是_______________________ _____。
⑸通过本次探究，可以得出以下结论：a、用SCN-间接检验Fe2+时应注意_____ ______；b、与SCN-反应使溶液变红的________ ____是Fe3+。
16. （4分）已知碘化物某些性质如下表所列：。
四、（本题包括3小题，共16分）17.（4分）把河沙（主要成分是SiO2）跟镁粉按一定质量比（约大于15：24）混合均匀，装入试管中加热大约1min后发生剧烈反应，生成一种白色固体化合物和一种硅化物。
待生成的混合物冷却后，将其放入盛有稀硫酸的烧杯中，立即产生气泡并伴有爆炸声，产生的气体是一种能在空气中自燃的气态氢化物。
（1）写出河沙与镁在加热条件下反应的化学方程式，该反应是（填―放热‖或―吸热‖）。
（2）生成的混合物放入稀硫酸中产生的气体是（填化学式）。
（3）写出产生―爆炸声‖的化学方程式。
18. （4分）化学反应：(NH4)2S2O8 + 2KI = (NH4)2SO4 + K2SO4 + I2------------------(1)（过二硫酸铵）2Na2S2O3 + I2 = Na2S4O6 + 2NaI--------------------------------------(2)（连四硫酸钠）反应（1）进行比反应（2）慢得多。
今在小烧杯中依次加入5mL0.2mol/LKI，4mL0.01mol/LNa2S2O3，1mL0.4%淀粉溶液及10mL0.2mol/L(NH4)2S2O8，搅拌混合。
请预测观察到的现象：；并简要说明理由。
19. （8分）现正开始使用一种安全气袋以防止汽车撞车时在驾驶室的人因向前冲撞发生意外。
这种气袋内装有一种能在高温下分解出气体的混合物。