25、ds区金属(铜、银、锌、镉、汞)
铜、银、锌、镉、汞
铜、银、锌、镉、汞实验目的1．试验并了解ds 区元素的氢氧化物（或氧化物）的酸碱性及对热稳定性2．了解铜、银、锌、镉、汞的金属离子形成配合物的特征3．了解Cu(Ⅱ)与Cu(Ⅰ)，Hg(Ⅱ)与Hg(Ⅰ)的相互转化条件4．了解铜、银、锌、镉、汞的离子鉴定实验提要ds区元素包括铜、银、锌、镉和汞。
它们的价电子层结构分别为(n-1)d10ns1和(n-1)d10ns2。
在化合物中常见的氧化值。
铜为＋2 和＋1，银为＋1，锌和镉为＋2，汞为＋2 和＋1。
这些元素的简单阳离子具有或接近18e的构型。
在化合物中与某些阳离子有较强的相互极化作用，成键的共价成分较大。
多数化合物较难溶于水，对热稳定性较差，易形成配位化合物，化合物常显不同的颜色。
例如，这些元素的氢氧化物均较难溶于水，且易脱水变成氧化物。
银和汞的氢氧化物极不稳定。
常温下即失水变成Ag2O（棕黑色）和HgO（黄色）。
黄色HgO加热则生成桔红色HgO变体。
Cu(OH)2、Zn(OH)2和Cd(OH)2在常温下较稳定，但受热亦会失水成氧化物。
浅蓝色Cu(OH)2在80℃失水成棕黑色CuO，白色Zn(OH)2在125℃开始失水成黄色（冷后为白色）的ZnO，白色Cd(OH)2在250℃变成棕红色的CdO。
Zn(OH)2呈典型的两性氢氧化物，Cu(OH)2呈较弱的两性（偏碱），Cd(OH) 2和Hg(OH)2(HgO)呈碱性，而AgOH为强碱性。
Cu2+、Ag+、Zn2+、Cd2+、Hg2+与Na2S溶液反应都生成难溶的硫化物，即CuS（黑色），Ag2S（黑色），ZnS（白色），CdS （黄色）和HgS（黑色）。
其中HgS可溶于过量的Na2S，与S2−生成无色的HgS22−配离子。
若在此溶液中加入盐酸又生成黑色HgS沉淀。
此反应可作为分离HgS的方法。
根据ZnS、CdS、Ag2S、CuS和HgS溶度积大小，ZnS可溶于稀酸，CdS溶于6mol•L−1HCl 溶液，Ag S和2 CuS溶于氧化性的HNO3，而HgS溶于王水。
无机化学实验报告
碘络合物
红棕色
a)k2[hgi 4]和KOH(纳氏试剂)的混合溶液可用于鉴别痕量NH4。b)汞：可溶于盐酸
5d 0.2molL-1Hg(NO3)20.1molL-1KSCN
-
白色2 2SCN=Hg (SCN) 2溶解2 4SCN=Hg (SCN) 42
-
-
-
白↓→KSCN
无机化学实验报告
无机化学实验报告
2021
以下是第一模联网整理收集的无机化学实验报告，仅供参考。
无机化学实验报告1
Ds区元素(铜、银、锌、镉、汞)
[学习目标]
认知目标：掌握铜、银、锌、镉、汞的氢氧化物或氧化物的酸碱性，硫化物的溶解性和配位性。技术目标：掌握Cu \ Cu2与Hg22 \ Hg2的相互转化条件，正确使用汞；
思想目标：培养学生观察现象和思考问题的能力。
[教学安排]
1课时安排：3课时
两个实验点：1。铜、银、锌、镉和汞的氢氧化物或氧化物的形成和性质；
2.锌、镉和汞硫化物的形成和性质；
3.铜、银、锌和汞的络合物；
4.铜、银、汞的氧化还原性。
【重点和难点】
Cu \ Cu2和Hg22 \ Hg2的转化条件；
这些元素的氢氧化物或氧化物的酸性和碱性，以及硫化物的溶解性和配位性。
操作：0.5ml0.1mol l-1 gno 32mol l-1 nah2mol l-1 HNO 3(2mol l-1 NH 3 H2O)
:0.5毫升0.2摩尔升-1汞(NO3) 2 2摩尔升-1氢氧化钠2摩尔升-1硝酸(40%氢氧化钠)指南：
离子实验现象银的解释和原理
Ag2O棕色
硝酸溶解无色
氨是可溶的，氢氧化钠是不可溶的
ds区金属铜银锌镉汞
实验 ds 区金属（铜、银、锌、镉、汞）一、实验目的：1、了解铜、银、锌、镉、汞的氧化物或氢氧化物的酸碱性、硫化物的溶解性。
2、掌握Cu(Ⅰ)、Cu(Ⅱ)重要化合物的性质及相互转化条件。
3、试验并熟悉铜、银、锌、镉、汞的配位能力，以及Hg2 2+ 和Hg 2+ 的转化。
二、实验用品：仪器：试管、烧杯、离心机、离心试管固体药品：碘化钾、铜屑液体药品： HCl(2mol/L、 浓)、 H2SO4(2mol/L)、 HNO3(2mol/L、 浓)、 NaOH(2mol/L、 6mol/L、 40%)、氨水(2mol/L、浓)、CuSO4(0.2mol/L)、ZnSO4(0.2mol/L)、CdSO4(0.2mol/L)、 CuCl2(0.5mol/L) 、 Hg(NO3)2(0.2mol/L) 、 SnCl2(0.2mol/L) 、 AgNO3(0.1mol/L) 、 Na2S(0.1mol/L)、KI(0.2mol/L)、KSCN(0.1mol/L)、Na2S2O3(0.5mol/L)、NaCl(0.2mol/L)、 金属汞、葡萄糖溶液（10%）材料：pH试纸、玻璃棒三、实验内容：（一）铜、银、锌、镉、汞氧化物或氢氧化物的生成和性质1、铜、锌、镉氢氧化物的生成和性质在分别装有 0.5mL0.2mol/L CuSO4、ZnSO4、CdSO4 溶液的三支试管中滴加新配制 的2mol/L NaOH溶液，观察溶液颜色及状态。
将各沉淀分成两份：分别加入2mol/L H2SO4 和2mol/L NaOH，观察现象。
CuSO4 + 2NaOH === Cu(OH)2↓(兰)+ Na2SO4ZnSO4 + 2NaOH === Zn(OH)2↓(白) + Na2SO4CdSO4 + 2NaOH === Cd(OH)2↓(白)+ Na2SO4Cu(OH)2 + H2SO4 === CuSO4 + 2H2OCu(OH)2 + 2NaOH === Na2[Cu(OH)4]Zn(OH)2 + H2SO4 === ZnSO4 + 2H2OZn(OH)2 + 2NaOH === Na2[Zn(OH)4]Cd(OH)2 + H2SO4 === CdSO4 + 2H2OCd(OH)2 酸性特别弱，不易溶于强碱中，只缓慢溶于热、浓的强碱中。
无机化学实验报告：Ds区元素(铜、银、锌、镉、汞)
Hg2+＋4SCN ＝Hg (SCN) 42
－ －
－
Zn2++Hg (SCN) 42 ＝Zn[Hg (SCN) 4]↓
） （反应速度相当缓慢，如有Zn2+存在时，Co2+与试剂的反应加快。
四、铜、银、汞的氧化还原性。 内容 操作 现象 解释
0.5 mL 0.2 mol·L-1 CuSO4 →过量 6 mol·L-1 NaOH→ → 1mL 10% 葡 萄糖溶液△→ ↓→ 两份 (黄↓→红↓) 2 mol·L-1 H2SO4 →静置→△ 1mL 浓氨水→静 置
［问题讨论］ 1、使用汞应注意什么？为什么要用水封存？
1、 选用什么试剂溶解？ 物质 试剂 Cu(OH)2 稀 HCl CuS 热稀HNO3 CuBr2 氨水 AgI Na2S2O3
4、区别：Hg(NO3)2 、Hg2(NO3)2、AgNO3 物质 KI 液 过量氨水 Hg(NO3)2 红色↓ 白色↓ Hg2(NO3)2 灰色↓ 灰黑色↓ AgNO3 黄色↓ 先产生白色↓后溶解
2、Hg2+ 转化为Hg22+ 0.2 mol·L-1 Hg2+ →1 滴金属汞 清夜→0.2 mol·L-1NaCl 清夜→0.2 mol·L-1NH3·H2O
金属汞溶解 白色↓ 灰色↓
Hg2+ + Hg＝Hg22+ Hg22+ +2Cl ＝Hg2Cl2↓白色
－
Hg22++2NH3+NO3－=[ NH2 Hg] NO3↓＋2Hg↓+NH4+
Ag+
Ag2O 褐↓
HNO3 溶 溶 无色
氨水 溶 NaOH 不溶
Ag2O+ 4NH3 + H2O =2Ag(NH3)2+ +2OH
ds_区金属(铜、银、锌、镉、汞)
继续加入 过量的2 mol · -1 L 氨水 产物
深蓝溶液
[Cu (NH3)4]2+
[Ag (NH3)2]+
[Zn (NH3)4]2+
不生成配合物
2．汞配合物的生成和应用
往盛有0.5 mL 0.2 mol· -1Hg(NO3)2溶液中， L 滴加0.2 mol· -1KI溶液，观察沉淀的生成和 L 颜色。再往该沉淀中加入少量碘化钾固体 (直 至沉淀刚好溶解为止，不要过量)，溶液显何 色?写出反应方程式。 在所得的溶液中，滴入几滴40％KOH溶液， 再与氨水反应，观察沉淀的颜色。
0.5 mL 0.2 mol · -1CuSO4 L 溶液，滴加过量 的6 mol · L 1NaOH溶液
深蓝色溶 液
Cu2++4OH-→[Cu(OH)4]2-
加入1 mL 10％葡 黄色沉淀 萄糖溶液 →红色沉 淀 一份沉淀与1 mL 红色沉淀 2 mol · -1 H2SO4 溶解→暗 L 红↓ 另一份沉淀中加 红色沉淀 入1 mL浓氨水 溶解
仪器：试管(10
mL)、烧杯(250 mL)、离心机、
离心试管 固体药品：碘化钾、铜屑 液体药品：略 材料：pH试纸、玻璃棒
实验内容
一. 铜、银、锌、镉、汞氢氧化物或 氧化物的生成和性质
1．铜、锌、镉氢氧化物的生成和性质
向三支试管分别盛有0.5
mL0.2 mol · -1 CuSO4、 L ZnSO4、CdSO4溶液的试管中滴加新配制的2 mol· -1NaOH溶液，观察溶液颜色及状态。 L 将各试管中沉淀分成两份：一份加2 mol · -1 L H2SO4，另一份继续滴加2 mol · -1NaOH溶液。 L 观察现象，写出反应式。
ds区金属
ds区金属：铜 银 锌 镉 汞一、实验目的l.熟悉铜、银、锌、镉、汞氢氧化物的酸碱性质和热稳定性；2.熟悉铜、银、锌、镉、汞配合物的性质和应用；3.掌握Cu(I)、Cu(II)重要化合物的性质和相互转化条件；4.熟悉Hg22+、Hg2+的转化，了解锌、镉、汞离子的鉴定反应。
二、实验原理铜、银、锌、镉、汞，分别属于ds区IB和ⅡB簇，常见水合离子有Cu2+、Ag+、Zn2+、Cd2+、Hg2+、Hg22+。
Cu(I)在高温或干态时表现稳定，在水溶液中只以一些配离子形式存在。
室温下，Cu2+、Ag+、Zn2+、Cd2+、Hg2+与适量NaOH反应，分别形成Cu(OH)2、Ag2O、Zn(OH)2、Cd(OH)2、HgO，Cu(OH)2在加热时分解生成黑色的CuO。
这些（氢）氧化物中，Zn(OH)2为典型的两性；Cu(OH)2也呈两性，但其碱性大于酸性；Cd(OH)2则主要呈碱性反应，仅缓慢溶于热的浓强碱液中；Ag2O与HgO基本上呈碱性。
Cu2+、Ag+、Zn2+、Cd2+与适量氨水反应时，Cu2+生成相应的碱式盐沉淀。
Ag+生成AgO沉淀，Zn2+、Cd2+生成Zn(OH)2、Cd(OH)2，它们与过量的NH3·H2O 反应都生成氨配合物。
与此不同，在氨水作用下，氯化汞生成氯化氨基汞盐沉淀物，硝酸汞则生成硝酸氨基氧汞。
在有大量铵盐存在时硝酸氨基氧汞可溶于过量NH3·H2O形成氨配合物，但HgNH2Cl不溶于过量NH3·H2O。
HgCl2+2NH3 =Hg(NH2)Cl↓(白色)+NH4Cl2Hg(NO3)2+4NH3+ H2O = HgO·Hg(NH2)NO3↓(白色)+3NH4NO3 Hg22+与过量氨水反应时，同时发生歧化反应，生成氨基汞化合物和汞。
2Hg2(NO3)2+4NH3+H2O = HgO·Hg(NH2)NO3↓+2 Hg↓+ 3NH4NO3Cu2+与I-反应即生成CuI白色沉淀。
铜银锌镉汞
铜、银、锌、镉、汞实验目的1．试验并了解ds 区元素的氢氧化物（或氧化物）的酸碱性及对热稳定性2．了解铜、银、锌、镉、汞的金属离子形成配合物的特征3．了解Cu(Ⅱ)与Cu(Ⅰ)，Hg(Ⅱ)与Hg(Ⅰ)的相互转化条件4．了解铜、银、锌、镉、汞的离子鉴定实验提要ds区元素包括铜、银、锌、镉和汞。
它们的价电子层结构分别为(n-1)d10ns1和(n-1)d10ns2。
在化合物中常见的氧化值。
铜为＋2 和＋1，银为＋1，锌和镉为＋2，汞为＋2 和＋1。
这些元素的简单阳离子具有或接近18e的构型。
在化合物中与某些阳离子有较强的相互极化作用，成键的共价成分较大。
多数化合物较难溶于水，对热稳定性较差，易形成配位化合物，化合物常显不同的颜色。
例如，这些元素的氢氧化物均较难溶于水，且易脱水变成氧化物。
银和汞的氢氧化物极不稳定。
常温下即失水变成Ag2O（棕黑色）和HgO（黄色）。
黄色HgO加热则生成桔红色HgO变体。
Cu(OH)2、Zn(OH)2和Cd(OH)2在常温下较稳定，但受热亦会失水成氧化物。
浅蓝色Cu(OH)2在80℃失水成棕黑色CuO，白色Zn(OH)2在125℃开始失水成黄色（冷后为白色）的ZnO，白色Cd(OH)2在250℃变成棕红色的CdO。
Zn(OH)2呈典型的两性氢氧化物，Cu(OH)2呈较弱的两性（偏碱），Cd(OH) 2和Hg(OH)2(HgO)呈碱性，而AgOH为强碱性。
Cu2+、Ag+、Zn2+、Cd2+、Hg2+与Na2S溶液反应都生成难溶的硫化物，即CuS（黑色），Ag2S（黑色），ZnS（白色），CdS （黄色）和HgS（黑色）。
其中HgS可溶于过量的Na2S，与S2−生成无色的HgS22−配离子。
若在此溶液中加入盐酸又生成黑色HgS沉淀。
此反应可作为分离HgS的方法。
根据ZnS、CdS、Ag2S、CuS和HgS溶度积大小，ZnS可溶于稀酸，CdS溶于6mol•L−1HCl 溶液，Ag S和2 CuS溶于氧化性的HNO3，而HgS溶于王水。
ds区
观察现象（ 土黄色→褐色↓ ）
离心洗涤沉淀后：
① + 2.0 mo1· 1 HNO3 L
② + 2.0 mo1· 1氨水 L
观察现象 （无色溶液）
观察现象 （无色溶液）
反应方程式：
2Ag+ + 2OH- = 2Ag(OH)
2Ag(OH) 分解
Ag2O + H2O
Ag2O + 2HNO3 = 2AgNO3 + H2O
继续+6.0 mo1〃L1氨水有何变化？（↓溶解呈无色液+Hg少量）
反应方程式：
Cu2++2NH3•H2O = Cu(OH)2+2NH4+ Cu(OH)2+4NH4+ =Cu(NH3)42- +2OH2Ag+ + 2NH3 + H2O = AgO + 2NH4+ AgO + 4NH3 + H2O = 2[Ag(NH3)2]+ + 2OHZn+ + 2NH3 •H2O = Zn(OH)2 + 2NH4+ Zn(OH)2 + 2NH3 + 2NH4+ =Zn(NH3)42- + 2H2O
观察现象（沉淀略减少）
(注意安全：会溅出,不要试管对着人)
反应方程式： Zn2+ + 2OH- = Zn(OH)2↓ (白色)
Zn(OH)2+2H+ = Zn2+ + 2H2O
Zn(OH)2+2OH- = Zn(OH) 42-
Cd2+ +2OH-=Cd (OH)2
无机化学实验第四版实验二十一：ds区金属(铜,银,锌,镉,汞)知识讲解
实验名称：ds区金属（铜，银，锌，镉，汞）实验日期：温度：气压：
一、实验目的
1.了解铜，银，锌，镉，汞氢氧化物或氧化物的酸碱性，硫化物的溶解性；
2.掌握铜（1+）和铜（2+）重要化合物的性质及相互转化条件；
3.试验并熟悉铜，银，锌，镉，汞的配位能力，以及Hg22+和Hg2+的转化。
二、实验内容
1.铜，银，锌，镉，汞氢氧化物或氧化物的生成和性质
1)铜，锌，镉氢氧化物的生成和性质
2)银，汞氧化物的生成和性质
a.氧化银的生成和性质
b.氧化汞的生成和性质
2.锌，镉硫化物的生成和性质
根据实验现象并查阅有关数据，填充下表，并对铜，银，锌，镉，汞硫化物的溶解情况作出结论，并写出有关反应方程式。
3.铜，银，锌，汞的配合物
1)氨合物的生成
2)汞配合物的生成和性质
4.铜，银，汞的氧化还原性1)氧化亚铜的生成和性质
2)氯化亚铜的生成和性质
3)碘化亚铜的生成和性质
4)汞（2+）和汞（1+）的相互转化
a.Hg2+的氧化性
b.Hg2+转化为Hg22+和Hg2+的歧化反解。
Revise实验铜、银、锌、镉、汞
ds区元素（铜、银、锌、镉、汞）一、实验目的与要求：1.了解铜、银、锌、镉、汞氧化物或氢氧化物的酸碱性，硫化物的溶解性。
2. 掌握Cu(Ⅰ)、Cu(Ⅱ)重要化合物的性质及相互转化条件。
3. 熟悉铜、银、锌、镉、汞的配位能力，以及Hg22+和Hg2+的转化。
二、教学重点与难点：了解铜、银、锌、镉、汞氧化物或氢氧化物的酸碱性，硫化物的溶解性，熟悉铜、银、锌、镉、汞的配位能力，以及Hg22+和Hg2+的转化；掌握Cu(Ⅰ)、Cu(Ⅱ)重要化合物的性质及相互转化条件，三、教学方法与手段：讲授法；演示法四、教学课时: 4课时五、课的类型：实验课一、铜、银、锌、镉、汞氧化物或氢氧化物的生成和性质1、铜、锌、镉氧化物的生成和性质向三支试管分别盛有0.5ml 0.2mol.L-1CuSO4、ZnSO4、CdSO4溶液的试管中滴加新配制的2mol.L-1NaOH溶液，观察溶液颜色及状态。
将沉淀分成两份, 一份加硫酸另一份加NaOH溶液，观察现象。
Cu2++2OH-===Cu(OH)2↓ (蓝色沉淀)蓝色沉淀,溶解于酸，微溶于过量的碱，得到深蓝色溶液[Cu(OH)4]2-。
Cu(OH)2两性偏碱，所以需强碱使之生成配离子。
Zn2++2OH-=== Zn(OH)2↓ (白色沉淀)白色沉淀, 溶解于酸和过量的碱，典型的两性化物。
Cd 2++2OH-===Cd(OH)2↓白色沉淀，溶于酸, 不溶于碱。
碱性)Cd(OH)2 + NaOH (6M)= 不反应(Cd(OH)22. 银、汞氧化物的生成和性质(1)、氧化银的生成和性质取0.5ml 0.1mol.L-1AgNO3溶液，滴加新配制的2mol.L-1的NaOH溶液，观察沉淀的颜色和状态。
洗涤并离心，将沉淀分成两份，一份加入HNO3，另一份加入氨水，观察现象。
Ag++OH-===AgOH↓白色沉淀2AgOH===Ag2O+H2O 黑色沉淀Ag2O+2HNO3===2AgNO3+H2OAg2O+2NH3.H2O==2[Ag(NH3)2]++2OH-+H2O氢氧化银不稳定，很容易被氧化成黑色的Ag2O，此黑色沉淀溶于硝酸得到银离子，加入氨水得到银氨络合溶液。
2020高中化学竞赛实验讲义设计-无机实验-ds区元素(铜、银、锌、镉、汞)
ds区元素（铜、银、锌、镉、汞）一、实验目的与要求：1.了解铜、银、锌、镉、汞氧化物或氢氧化物的酸碱性，硫化物的溶解性。
2. 掌握Cu(Ⅰ)、Cu(Ⅱ)重要化合物的性质及相互转化条件。
3. 熟悉铜、银、锌、镉、汞的配位能力，以及Hg22+和Hg2+的转化。
二、教学重点与难点：了解铜、银、锌、镉、汞氧化物或氢氧化物的酸碱性，硫化物的溶解性，熟悉铜、银、锌、镉、汞的配位能力，以及Hg22+和Hg2+的转化；掌握Cu(Ⅰ)、Cu(Ⅱ)重要化合物的性质及相互转化条件，三、教学方法与手段：讲授法；演示法四、教学课时: 4课时五、课的类型：实验课一、铜、银、锌、镉、汞氧化物或氢氧化物的生成和性质1、铜、锌、镉氧化物的生成和性质向三支试管分别盛有0.5ml 0.2mol.L-1CuSO4、ZnSO4、CdSO4溶液的试管中滴加新配制的2mol.L-1NaOH溶液，观察溶液颜色及状态。
将沉淀分成两份, 一份加硫酸另一份加NaOH溶液，观察现象。
Cu2++2OH-===Cu(OH)2↓ (蓝色沉淀)两性偏碱，所以需强碱使之生成配离子。
蓝色沉淀,溶解于酸，微溶于过量的碱，得到深蓝色溶液[Cu(OH)4]2-。
Cu(OH)2Zn2++2OH-=== Zn(OH)2↓ (白色沉淀)白色沉淀, 溶解于酸和过量的碱，典型的两性化物。
Cd 2++2OH-===Cd(OH)2↓白色沉淀，溶于酸, 不溶于碱。
Cd(OH)2 + NaOH (6M)= 不反应(Cd(OH)碱性)2. 银、汞氧化物的生成和性质(1)、氧化银的生成和性质取0.5ml 0.1mol.L-1AgNO3溶液，滴加新配制的2mol.L-1的NaOH溶液，观察沉淀的颜色和状态。
洗涤并离心，将沉淀分成两份，一份加入HNO3，另一份加入氨水，观察现象。
Ag++OH-===AgOH↓白色沉淀2AgOH===Ag2O+H2O 黑色沉淀Ag2O+2HNO3===2AgNO3+H2OAg2O+2NH3.H2O==2[Ag(NH3)2]++2OH-+H2O氢氧化银不稳定，很容易被氧化成黑色的Ag2O，此黑色沉淀溶于硝酸得到银离子，加入氨水得到银氨络合溶液。
实验：ds 区元素
实验二十：ds区金属（铜、银、锌、镉、汞）〔实验目的〕1.了解铜、银、锌、镉、汞氧化物或氢氧化物的酸碱性，硫化物的溶解性；2.掌握Cu(Ⅰ)、Cu(Ⅱ)重要化合物的性质及相互转化条件；3.试验并熟悉铜、银、锌、镉、汞的配位能力，以及Hg22+和Hg2+的转化。
〔实验原理〕铜族元素包括铜、银、金，位于周期表ⅠB族；锌族元素包括锌、镉、汞，位于周期表ⅡB 族。
由于铜、锌族元素价电子层构型为(n-1)d10ns1、(n-1)d10ns2，都属ds区，故一并进行讨论。
一、铜族元素已知铜族元素价电子构型为(n-1)d10ns1，铜族元素原子不仅可以失去ns电子，也可进一步失去部分d电子。
因此铜族元素都有+1、+2、+3三种氧化态。
但由于其稳定性不同，铜常见的氧化态为+2，银为+1，金为+3。
1．铜的化合物①Cu(Ⅰ)的化合物：Cu(Ⅰ)的化合物在固态晨稳定性高于Cu(Ⅱ)，但在溶液中容易被氧化为Cu(Ⅱ)。
Cu溶液为无色。
几乎所有的Cu(Ⅰ)化合物都难溶于水，其溶解度顺序为：CuCl＞CuBr＞CuI＞CuSCN＞CuCN＞Cu2S物质颜色溶解性化学性质Cu2O 红色不溶于水。
弱碱性；对热稳定。
CuOH 黄色或橙色不溶于水。
不稳定，生成后立即分解为Cu2O。
CuX 白色CuCl、CuBr、CuI都不溶于水，溶解度按顺序降低Cu2+ + 2Cl- + Cu = 2CuCl→H[CuCl2] CuCl + CO + HCl → Cu(CO)Cl5H2OCu2S 黑色在盐Cu(Ⅰ)中是最小的3Cu2S+16HNO3(浓)=6Cu(NO3)2+4NO+8H2O+3SCu2S + 4CN- = 2[Cu(CN)2]-+ S2-配合物无色溶于水，由于为d10型离子，因此一般为无色。
[Cu(NH3)2]+ + O2→[Cu(NH3)4]+ [Cu(NH3)2]+ + CO → [Cu(NH3)2(CO)]+②Cu(Ⅱ)的化合物：Cu(Ⅱ)为ｄ9构型，它的化合物或配合物因Cu2+可发生ｄ－ｄ跃迁而呈现颜色。
ds区元素
ds区元素（铜、银、锌、镉、汞）的性质【摘要】ds区元素是指元素周期表中的ⅠB、ⅡB两族元素，包括铜、银、金、锌、镉、汞6种自然形成的金属元素和Rg、Uub2种人工合成元素。
ds区的名称是因为它们的电子构型都是d10s1（ⅠB）或d10s2（ⅡB）。
ds区是d区元素的一部分，ds区元素都是过度金属。
但由于它们的d层是满的，所以体现的性质与其他过渡金属有所不同（比如说最高的氧化态只能达到+3）。
【关键字】元素过渡酸碱性；一、实验目的1、掌握铜、锌氢氧化物的酸碱性；2、掌握铜、银、锌、汞的配合物的生成和性质；6、掌握铜、银、锌、汞离子的分离与鉴定方法。
二、实验原理IB IIBCu Zn Cu（＋2，＋1）Zn(+2)Ag Cd Ag（＋1）Cd(+2)Au Hg Au（＋1，＋3）Hg(+2，＋1)蓝色的Cu(OH)2呈现两性，在加热时易脱水而分解为黑色的CuO。
AgOH在常温下极易脱水而转化为棕色的Ag2O。
Zn(OH)2呈两性，Cd(OH)2显碱性，Hg(I, II)的氢氧化物极易脱水而转变为黄色的HgO(II)和黑色的Hg 2O(I)。
易形成配合物是这两副族的特性，Cu 2+、Ag +、Zn 2+、Cd 2+与过量的氨水反应时分别生成[Cu(NH 3)4]2+、[Ag(NH 3)2]+、[Zn(NH 3)4]2+、[Cd(NH 3)4]2+。
但是Hg 2+和Hg 22+与过量氨水反应时，如果没有大量的NH 4+存在，并不生成氨配离子。
如：HgCl 2 ＋ 2NH 3 ＝ Hg(NH 2)Cl↓白＋ 2 NH 4Cl Hg 2Cl 2 ＋ 2NH 3 ＝ Hg(NH 2)Cl↓白＋ Hg↓黑＋NH 4Cl（观察为灰色）Cu 2+具有氧化性，与I －反应，产物不是CuI 2，而是白色的CuI ：Cu2+＋ I -＝ 2CuI↓白 ＋ I 2将CuCl 2溶液与铜屑混合，加入浓盐酸，加热可得黄褐色[CuCl 2]－的溶液。
铜银锌镉汞实验报告
铜银锌镉汞实验报告实验目的，通过对铜银锌镉汞等金属的性质进行实验，探究它们在不同环境下的化学反应和物理特性。
实验材料和方法：1. 实验材料，铜、银、锌、镉、汞等金属样品；盐酸、硫酸、氢氧化钠等化学试剂。
2. 实验方法，首先将金属样品分别置于不同的试剂中，观察其化学反应情况；然后将金属样品暴露在不同环境中，观察其物理特性变化。
实验结果：1. 铜，在盐酸中产生气体，并发生化学反应；在空气中暴露后，表面会逐渐氧化变色。
2. 银，在硫酸中产生沉淀，发生化学反应；在潮湿环境中暴露后，表面会出现氧化现象。
3. 锌，在氢氧化钠中产生气体，发生化学反应；在潮湿环境中暴露后，会出现表面腐蚀。
4. 镉，在盐酸中产生气体，发生化学反应；在潮湿环境中暴露后，会出现表面变色和腐蚀。
5. 汞，在硫酸中没有明显反应；在高温环境中暴露后，会出现蒸发。
实验分析：通过实验结果可以得出，不同金属在不同环境中表现出不同的化学反应和物理特性。
铜、银、锌、镉在一定条件下会发生化学反应，而汞在常温下没有明显反应。
另外，金属暴露在不同环境中会出现氧化、腐蚀等现象，这些都与金属的性质和环境的影响有关。
结论：通过本次实验，我们对铜银锌镉汞等金属的化学反应和物理特性有了更深入的了解。
这些实验结果对于我们进一步研究金属的性质和应用具有一定的参考价值。
实验总结：本次实验通过对铜银锌镉汞等金属的实验，深入了解了它们在不同环境下的化学反应和物理特性。
实验结果对于我们进一步研究金属的性质和应用具有一定的参考价值。
希望通过这次实验，能够对金属的性质有更深入的了解，为今后的研究工作提供更多的参考依据。
实验ds区金属铜银锌镉汞
Hg(NO3)2+2mol L-1NH3H2O
蚁沉淀+2mol-L-1NH3H2O
虿白J
蒃沉淀溶解
肁Hg2++2 NH3+NO3= Hg(NH2)NO3JNH4
螁Hg(NH2)NO3+2 NH3+NH4= [Hg(NH3)4]2++NO3
螅2.汞配合物的生成和应用
膅1d0.2 mol L-1Hg(NO3)2+0.2 mol L-1KI
羃ZnS+2HCl=ZnCl2+H2ST
蒈ZnS+2HCl=ZnCl2+H2ST
螇3ZnS+6HCl+2HNO3=3ZnCl2+2NOf+3SJ+4H2O
袃2d0.2mol L-1CdSO4+1d1mol L-1Na2S螂沉淀+2mol•L-1HCl薈沉淀+浓HCI
膈沉淀+王水
薅黄J
薁沉淀不溶解
蚈沉淀溶解
沉淀+0.5ml浓NH3H2O
蓝色溶液
Cu2O +H2SO4=H2O+CU2SO4
CU2SO4=Cu +CuSO4
2Cu +2H2SO4+O22 H2O+2CUSO4
Cu2O +4 NH3.H2O=2[Cu(NH3)2]++3H2O+2OH-2[Cu(NH3)2]++1/2O2+4 NH3H2O=2[Cu(NH3)4]2++3H2O+2OH-
袅Zn(OH)2+2OH-=[Zn(OH)4]2-
铜银锌镉汞实验报告
铜银锌镉汞实验报告实验目的：本实验旨在通过对铜、银、锌、镉、汞等金属元素的性质和反应进行观察和实验，深入了解这些金属元素的化学特性和应用价值，为进一步研究和应用提供实验数据和参考。
实验材料和仪器：1. 实验材料，铜、银、锌、镉、汞等金属元素样品；稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、氢氧化钠、氢氧化铵等化学试剂；实验用水等。
2. 实验仪器，试管、试剂瓶、量筒、玻璃棒、燃烧器、电热板、天平、显微镜等。
实验步骤：1. 将铜、银、锌、镉、汞等金属样品分别置于试管中，观察其外观和性质。
2. 用稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸等酸性试剂分别与上述金属样品进行反应，观察其溶解性和产生的气体等现象。
3. 用氢氧化钠、氢氧化铵等碱性试剂分别与上述金属样品进行反应，观察其沉淀物的性质和溶解度。
4. 用燃烧器和电热板对上述金属样品进行加热，观察其燃烧和氧化现象。
5. 用显微镜对上述金属样品进行观察和分析，得出结论。
实验结果与分析：1. 铜，铜是一种质地坚硬的金属，对稀盐酸、稀硫酸和稀硝酸有一定的耐蚀性，但在浓硝酸中会被溶解。
与氢氧化钠和氢氧化铵反应生成蓝色沉淀。
2. 银，银是一种具有良好导电性和热导性的金属，对稀盐酸和稀硫酸有一定的耐蚀性，但在浓硝酸中会被溶解。
与氢氧化钠和氢氧化铵反应生成白色沉淀。
3. 锌，锌是一种具有良好延展性和韧性的金属，对稀盐酸和稀硫酸有一定的耐蚀性，但在浓硝酸中会被溶解。
与氢氧化钠和氢氧化铵反应生成白色沉淀。
4. 镉，镉是一种具有毒性的金属，对稀盐酸和稀硫酸有一定的耐蚀性，但在浓硝酸中会被溶解。
与氢氧化钠和氢氧化铵反应生成白色沉淀。
5. 汞，汞是一种具有较大密度和流动性的金属，对稀盐酸和稀硫酸有一定的耐蚀性，但在浓硝酸中会被溶解。
与氢氧化钠和氢氧化铵无明显反应。
结论：通过本次实验，我们深入了解了铜、银、锌、镉、汞等金属元素的性质和反应特点，这些数据和结论对于相关领域的研究和应用具有一定的参考价值。
同时，我们也加深了对金属元素化学特性的认识，为进一步的学习和实验打下了良好的基础。
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4．选用什么试剂来溶解下列沉淀? 氢氧化铜，硫化铜，溴化铜，碘化银
5．现有三瓶已失标签的硝酸汞、硝酸亚汞
和硝酸银溶液。至少用两种方法鉴别之。
6．试用实验证明：黄铜的组成是铜和锌
(其它组成可不考虑)。
酸酸化呈微弱的酸性条件下反应?为什么?若用浓氯化钠溶 液代替盐酸，此反应能否进行?为什么? 2．根据钠、钾、钙、镁、铝、锡、铅、铜、银、锌、 镉、汞的标准电极电势，推测这些金属的活动顺序 3．当二氧化硫通入硫酸铜饱和溶液和氯化钠饱和溶 液的混合液时，将发生什么反应?能看到什么现象?试说明 之。写出相应的反应方程式。
固体药品：碘化钾、铜屑
液体药品：单位不指明者为mol· L-1 ：HCl(2、浓)、H2SO4(2)、 HNO3(2、浓)、NaOH(2、6、40％)、氨水(2、浓)、CuSO4 (0.2)、ZnSO4 (0.2)、CdSO4 (0.2)、CuCl2(0.5)、Hg(NO3)
2(0.2)、SnCl2(0.2)、AgNO3(0.1)、Na2S(0.1)、KI(0.2)、
将各试管中沉淀分两份：一份加2mol·L-1H2SO4，
另一份继续滴加2mol·L-1NaOH溶液。观察现象， 写出反应式。
2．银、汞氧化物的生成和性质 (1) 氧化银的生成和性质 取0.5 mL 0.1 mo
l·L-1AgNO3溶液，滴加新配制的2 mol·L-1NaOH
溶液，观察Ag2O(为什么不是AgOH)的颜色和状态。 洗涤并离心分离沉淀，将沉淀分成两份：一份加 入2 mol·L-1 HNO3，另一份加入2 mol·L-1氨水。 观察现象，写出反应方程式。
（四）铜、银、汞的氧化还原性
1．氧化亚铜的生成和性质
取0.5 mL 0.2 mol· L-1CuSO4溶液，滴加过量的6 mol· L1
NaOH溶液，使起初生成的蓝色
沉淀溶解成深蓝色溶液。
然后在溶液中加入1 mL 10％葡萄糖溶液，混匀后微热，有
黄色沉淀产生进而变成红色沉淀。写出有关反应方程式。 将沉淀离心分离、洗涤，然后沉淀分成两份：一份沉 淀与1 mL 2 mol· L-1 H2SO4作用，静置一会，注意沉淀的变 化。然后加热至沸，观察有何现象。 另一份沉淀中加入1 mL浓氨水，振荡后，静置一段时间， 观察溶液的颜色。放置一段时间后，溶液为什么会变成深 蓝色?
根据实验现象并查阅有关数据，对铜、银、锌、
镉、汞硫化物的溶解情况作出结论，并写出有关反应 方程式。 （三）铜、银、锌、汞的配合物 1．氨合物的生成
往四支分别盛有0.5 mL 0.2 mol·L-1CuSO4、AgNO3、
ZnSO4、Hg(NO3)2溶液的试管中滴加2 mol·L-1的氨水。
观察沉淀的生成，继续加入过量的2 mol·L-1氨水，又
2．氯化亚铜的生成和性质 取10 mL 0.5 mol· L-1 CuCl2溶液，加入3 mL浓盐酸和少 量铜屑，加热沸腾至其中液体呈深棕色(绿色完全消失)。取 几滴上述溶液加入10 mL蒸馏水中，如有白色沉淀产生，则
迅速把全部溶液倾入100 mL蒸馏水中，将白色沉淀洗涤至无
蓝色为止。 取少许沉淀分成两份：一份与3 mL浓氨水作用，观察有
(2)氧化汞的生成和性质
取0.5 mL 0.2 mol· L-1Hg(NO3)2
溶液，滴加新配制的2 mol· L-1NaOH溶液，观察溶液颜色和 状态。将沉淀分成两份：一份加入2 mol· L-1HNO3，另一份
加入40％NaOH溶液。观察现象，写出有关反应方程式。
(二)锌、镉、汞硫化物的生成和性质 往三支分别盛有0.5 mL 0.2 mol· L-1ZnSO4、CdSO4、H g(NO3)2溶液的离心试管中滴加1 mol· L-1Na2S溶液。观察沉 淀的生成和颜色。 将沉淀离心分离、洗涤，然后将每种沉淀分成三份： 一份加人2 mol· L-1盐酸，另一份中加入浓盐酸，再一份加 入王水(自配)，分别水浴加热。观察沉淀溶解情况。
实验： ds区金属(铜、银、锌、镉、汞
一、实验目的
1．了解铜、银、锌、镉、汞氧化物或氢氧化物的酸
碱性，硫化物的溶解性。
2．掌握Cu(I)、Cu(Ⅱ)重要化合物的性质及相互转化
条件。
3．试验并熟悉铜、银、锌、镉、汞的配位能力，以 及Hg+和Hg2+的转化。
二、实验用品
仪器：试管(10 mL)、烧杯(250 mL)、离心机、离心试管
有何现象发生?写出有关反应方程式。 比较Cu2+、Ag+、Zn2+、Hg2+离子与氨水反应有什么 不同。
2．汞配合物的生成和应用 (1) 往盛有0.5 mL 0.2 mol·L-1Hg(NO3)2溶液中，滴加0. 2 mol·L-1KI溶液，观察沉淀的生成和颜色。再往该沉淀中加 入少量碘化钾固体(直至沉淀刚好溶解为止，不要过量)，溶 液显何色?写出反应方程式。 在所得的溶液中，滴入几滴40％KOH溶液，再与氨水反应， 观察沉淀的颜色。 (2) 往5滴0.2 mol·L-1Hg(NO3)2溶液中，逐滴加入0.1 m ol·L-1 KSCN溶液，最初生成白色Hg(SCN)2沉淀，继续滴加KS CN溶液，沉淀溶解生成无色[Hg(SCN)4]2－配离子。再在该溶液 中加几滴0.2 mol·L-1ZnSO4溶液，观察白色的Zn[Hg(SCN)4] 沉淀的生成(该反应可定性检验Zn2+)，必要时用玻棒摩擦试管 壁。
KSCN(0.1)、Na2S2O3(0.5)、NaCl(0.2)、金属汞、葡萄糖
溶液(10％) 材料：pH试纸、玻璃棒
三、实验内容
(一)铜、银、锌、镉、汞氢氧化物或氧化物的
生成和性质
1．铜、锌、镉氢氧化物的生成和性质 向三支试管分别盛有0.5mL0.2 mol·L-1 CuSO4、 ZnSO4、CdSO4溶液的试管中滴加新配制的2mol·L-1 NaOH溶液，观察溶液颜色及状态。
何变化。另一份与3 mL浓盐酸作用，观察又有何变化。写出
有关反应方程式。 四、思考题
1．在白色氯化亚铜沉淀中加入浓氨水或浓盐酸后形成什么
颜色溶液?放置一段时间后会变成蓝色溶液，为什么?
2．用平衡原理预测在硝酸亚汞溶液中通入硫化氢气
体后，生成的沉淀物为何物，并加以解释。 五、实验习题
1．在制备氯化亚铜时，能否用氯化铜和铜屑在用盐