江苏省2010～2011学年度第一学期高一期末考试(化学)
高考试题——化学(江苏卷)含试卷分析和试题解析
2011年高考化学试卷（江苏卷）试卷分析和试题分析2011年江苏高考化学卷，在继承2010年江苏高考化学卷的基础上，又进行了变化和创新。
在试题总题量保持相对稳定的情况下，对试题结构进行了微调。
客观题的题量在增加，而分值在下降；主观题的题量在减少，而分值在增加。
选择题中基础性试题所涉及的知识点在增多，内容继续向广度扩张，而难度则有所下降。
非选择题部分，纯理论性和计算性试题占比较少，而工业生产流程、基础实验、社会热点等题材的试题占比较大。
这些内容，信息量、阅读量大，对学生捕捉信息、综合分析和创新思维的能力的要求比较高，综合性、实践性、探究性和用学科思想解决化学问题的能力要求与10年江苏高考化学试卷相当，但难度比去年有所下降。
选考内容不管是《选修三》，还是《实验化学》，都比较基础，难度比去年有明显的下降。
总的来说，2011年江苏高考化学试卷，在拓展创新，力避偏题怪题，重视“双基”（基础知识和基本技能），注意试卷导向和区分度，考查能力，选拔新人，时代性和新颖性等方面都是值得肯定的。
纵观江苏近三年高考化学试题，基本题型和题量保持相对稳定，但试卷结构却在不断的变化。
化学用语、阿伏加德罗常数、离子反应方程式和离子共存、元素周期律和元素周期表、电化学和化学反应热效应、盐类水解和离子浓度大小比较、化学平衡、有机物的性质和合成、基础物质制备、离子检验和除杂、实验数据的阅读和处理、图表信息的综合运用等化学基础知识和主干内容三年基本保持稳定。
近三年江苏省高考化学试卷试题内容双向细目对照表：2012届高三化学复习，我看还是应该狠抓化学基础知识和主干内容，重视基础实验、重视学生操作能力的培养，注重课堂教学中学生学习思考性、灵活性和创新性的渗透，不断穿插生活中的化学常识、化学知识的应用和运用、化工生产流程、节能减排、绿色环保、新能源和新材料等方面的内容，提高学生的化学适应性和考场应变能力。
2011年江苏省高等学校招生考试化学试卷可能用到的相对的原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Mn：55 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Br：80 Ag：108选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
江苏省东台市10-11学年度高一第一学期期末考试地理试题
2010—2011学年度东台市第一学期高一期末考试地理试卷一、单项选择题：在下列每小题的四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求的。
请在答题卡上相应的方框内填涂。
（本大题共30小题，每题2分，共60分）。
2009年7月22日，我国境内发生了本世纪历时最长的一次日全食天 象。
2010年1月1日和15日天象奇观“月偏食”与“日环食”又分别上演。
读图回答1-3题。
1．上左图中涉及的天体系统有几级 ( ) A.1级 B.2级 C.3级 D.4级2．2009年7月22日长江流域日全食发生时，地球所处的位置大致是上右图中的 ( )A.a 位置B.b 位置C.c 位置D.d 位置3．我省某校天文兴趣小组对上述天象进行了观测并展开讨论，下列说法最可信的是( )A.日全食发生时无线电短波通信会中断B.日全食发生时会造成局部气温变化C.1月15日观测日环食的当地时间为18时15分D.1月1日至15日当地正午太阳高度角逐渐变小 加勒比海岛国海地当地时间（西五区）2010年1月12日16时53分发生了里氏7.0级大地震，损失惨重，50人组成的中国国际救援队已奔赴海地进行救援。
完成4-5题。
4．海地发生地震时，北京时间是 ( )A ．12日21时53分B ．13日5时53分C ．13日16时53分D ．12日3时53分5．关于此次地震活动原因，叙述正确的是 ( )A ．太平洋板块与非洲板块挤压运动造成的B ．板块运动引起岩层位移、错动，引发地震C ．人类不合理的工程建设D ．厄尔尼诺事件6．地球上由于黄赤交角的存在，产生的现象是 ( )A ．太阳直射点的南北移动B ．长江口河道右偏C ．地方时差D ．昼夜更替7.表格中四个地点中，可能位于南半球的是 ( )A.甲B.乙C.丙D.丁8.表格中四个地点的纬度值（不考虑南北半球）从高到低排列的顺序是： ( )A.甲乙丙丁B. 甲丁乙丙C.乙丙丁甲D. 丁甲乙丙a bc d9．关于上图甲地的判断正确的是 ( ) A ．山岭、背斜 B ．山岭、向斜 C ．谷地、背斜 D ．谷地、向斜 10.造成黄土高原千沟万壑的地表形态的原因是 ( ) A ．流水侵蚀 B ．风力侵蚀 C ．风化作用 D ．冰川侵蚀 右图是岩石圈物质循环示意图。
(教研室) 2010-2011(上)期末考试分析
东至三中2010-2011学年度第一学期期末考试成绩分析报告初一年级一、总分前100名分布①103班与其他班差距较大，低于平均数9人。
②104班、105班分别超出平均数4人、8人。
二、各学科最高分情况三、各学科平均分比较①语文：最高（105班）与最低（103班）相差9.4分，低于年级平均分的有102班、103班。
②数学：最高（105班）与最低（102班）相差15.6分，低于年级平均分的有102班、103班、104班。
③英语：最高（102班）与最低（105班）相差18.7分，低于年级平均分的有101班、103班、105班。
④政治：最高（104班）与最低（102班）相差6.9分，低于年级平均分的有102班、103班。
⑤历史：最高（104班）与最低（102班）相差9.5分，低于年级平均分的有102班、103班、105班。
⑥地理：最高（104班）与最低（102班）相差8.5分，低于年级平均分的有101班、102班。
⑦生物：最高（105班）与最低（102班）相差6.2分，低于年级平均分的有102班、103班。
从相关比较数据来看，期中考试就暴露的数学和英语两科班级平均分高低差距过大的问题没有任何改观。
102班的多门学科处年级最低位置，应引起班主任和各授课教师的高度注意。
初二年级①201班、204班与其他班有一定差距。
②204班、206班最高分与年级最高分相差较大。
三、各学科平均分比较①语文：最高（206班）与最低（201班）相差8.2分，低于年级平均分的有201班、204班、205班。
②数学：最高（203班）与最低（204班）相差19分，低于年级平均分的有202班、204班、205班、206班。
③英语：最高（205班）与最低（202班）相差19.5分，低于年级平均分的有201班、202班、203班、204班。
④物理：最高（203班）与最低（204班）相差12.3分，低于年级平均分的有204班、205班、206班。
江苏省高一上学期化学期末考试试卷
江苏省高一上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共22题；共44分)1. （2分） (2016高一上·吉安期中) 容量瓶是一种定量仪器，其瓶身上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥密度这六项中的（）A . ②④⑥B . ③⑤⑥C . ①②④D . ①③⑤2. （2分） (2018高二上·济南开学考) 我国政府实施了《中国营养改善行动计划》。
其中为改善营养性贫血，常在酱油中加入含某种元素的营养强化剂，这种元素是（）A . 铜B . 铁C . 碘D . 锌3. （2分） (2016高一上·吉安期末) 在某些工厂中常用高压电对气溶胶作用来除去大量的烟尘．以减少污染，这种做法所应用的原理是（）A . 电泳B . 胶体的聚沉C . 布朗运动D . 电解4. （2分） (2018高一上·吉林期中) 下列物质中属于非电解质的是（）A . 干冰B . 液氧C . CaCO3D . NaHCO35. （2分） (2019高一上·扶余月考) 下列危险化学品标志对应正确的是（）A . 红磷B . 高锰酸钾C . 氢氧化钠D . 氧气6. （2分） (2018高一下·覃塘期末) 下列变化属于化学变化的是（）A . 海水晒盐B . 油脂皂化C . 石油分馏D . 苯萃取碘7. （2分）下列气体不能用排水集气法收集的是（）A . NOB . NH3C . O2D . CO8. （2分） (2016高一上·淄博期中) 下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（）A . Cu2+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣B . Na+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣C . Mg2+、K+、Cl﹣、NO3﹣D . Na+、K+、NO3﹣、H+9. （2分） (2018高二下·衡阳期末) 中国最新战机歼－31使用了高强度、耐高温的钛合金材料。
人教版高中化学必修一-第一学期高一期末教学质量检测化学试题(扫描版).docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）巢湖市2010/2011学年度第一学期期末教学质量检测高一化学试题参考答案 题号1 2 3 4 5 6 7 8 答案A C A CB ACD 题号9 10 11 12 13 14 15 16 答案 D D B D C B B A17．(1)①2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2②Fe+2FeCl 3=3FeCl 2③Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H 2O (每个化学方程式2分)(2) ①③ (2分)18.（1）Fe(OH)3 盐酸（2）2Al+2OH -+2H 2O=2AlO 2-+3H 2↑2Fe+3Cl 22FeCl 3（3）产生苍白色火焰，瓶口有白雾（4）将少量物质F 溶于水，滴加几滴KSCN 溶液，溶液变成血红色，则物质F 中含Fe 3+ (以上每空2分)19.（1）b.冷却 c.2.0 e.1～2 胶头滴管 凹液面最低处（2）cabde (以上每空2分)20.(1)酸性氧化物 （2分）（2）②③⑥ （全对给2分，少选1个给1分，其它不给分）（3）Al(OH)3+3H +=Al 3++3H 2O (2分)（4）(4分，答案合理同样给分)（5）SiO 2+2C Si+2CO ↑ （2分） 21.设产生的气体体积为V ，生成硝酸铜的物质的量为n3Cu+8HNO 3=3Cu(NO 3)2+2NO ↑+4H 2O192g 3mol 44.8L9.6g n Vn mol g g 36.9192= n=0.15mol VL g g 8.446.9192= V=2.24L c=15.11.015.0-∙==L mol Lmol V n 答：（略）(评分参考：方程式2分，过程2分，2.24L 与1.5mol ·L -1各2分)。
苏教版高中化学选修一海门市-第一学期期末考试高二化学试卷(选修)
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作海门市2010～2011学年度第一学期期末考试高二化学（选修）本试卷分选择题和非选择题两部分，全卷满分120分。
考试时间100分钟。
选择题（共42分）注意事项：1．答题前，考生务必在答题纸姓名栏内写上自己的姓名、考试科目、准考证号等，并用2B铅笔涂写在答题纸上。
2．每小题选出正确答案后，用2B铅笔把答题纸上对应题号的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
不能答在试题卷上。
3．考试结束，将答题纸交回。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23Al－27 K－39 Ca－40 Fe－56 Cu－64单项选择题（本题包括8小题，每题3分，共24分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．诺贝尔化学奖得主哈德·埃尔特在表面化学领域做出开拓性的贡献。
合成氨反应在铁催化剂表面进行时效率显著提高，就是埃尔特的研究结果，下列关于合成氨反应的叙述中正确的是A．铁催化剂可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动B．升高温度可加快反应速率，且有利于提高氨气的平衡浓度C．增大压强可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动D．分离混合气中的氨气可加快反应速率，且有利于提高氮气的转化率2．下列说法不正确的是A．太阳能发电是化学能转化为电能的过程B．弱电解质的电离程度随浓度增大而减小C．常温下，浓硫酸、浓硝酸均可用铁制容器盛放D．反应物的总能量高于生成物的总能量时，该反应放热3．用下列装置能达到有关实验目的的是A ．电解精炼铜B ．制备Fe(OH)2C ．电解制备氯气D ．标准液滴定待测液4．下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是A ．钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：4OH -－4e -=2H 2O+O 2↑B ．表示中和热的离子方程式：H +(aq)+OH -(aq)=H 2O (l) △H= +57.3kJ/molC ．明矾水解反应的离子方程式：Al 3++2H 2OAlO 2-+4H + D ．氢气燃烧热的热化学方程式：H 2(g)+21O 2(g)=H 2O(l) △H=—285.8kJ/mol 5．下列各组离子在相应的条件下能大量共存的是A ．能使pH 试纸变红溶液中：CO 32-、K +、C1-、Na +B ．由水电离产生的c (OH -)=1×10-10的溶液：NO 3-、Mg 2+、Na +、SO 42－C ．在c (OH -)／c (H +) ==1×1012的溶液中：NH 4+、Fe 2+、C1－、NO 3-D ．()Kw c H =10-10 mol/L 的溶液中：Na +、HCO 3-、Cl -、K + 6．下列现象或反应的原理解释正确的是选项现象或反应 原理解释 A与相同盐酸反应，碳酸氢钠比碳酸钠快 碱性NaHCO 3＞Na 2CO 3 B用锌与稀硫酸制氢气的溶液中滴加硫酸铜 减缓反应速率 C铝热反应在高温下进行 该反应为吸热反应 D AgCl 沉淀中加入KI 溶液后转化为黄色沉淀说明K SP (AgI)< K SP (AgCl)7．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：a A(g)+b B(g)c C(g)，达到平衡后，测得A 的浓度为0.7mol ·L －1，在温度不变的情况下，将容器的容积扩大到原来的两倍，测得A 的浓度为0.4mol ·L －1，则下列判断正确的是 A. a+b ＜cB. C 的体积分数下降C. B 的浓度增大D. 反应的平衡常数减小8．图中X 、Y 分别是直流电源的两极，通电后发现a 极极板质量增加，b极极板处有无色无味气体放出，符合这一情况的是a极板b极板Y电极Z溶液A 锌铂正极CuSO4B 石墨石墨负极NaOHC 铂铁负极H2SO4D 铁铜正极CuCl2不定项选择题：本题包括6小题，每小题3分，共计18分。
第一学期期中考试_高一化学试卷
兴华中学2010-2011学年度第一学期期中考试高一年级化学试题命题：雷卫朝审题：张宁本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题），试题分值:100分,考试时间:100分钟。
第I卷（选择题共47分）可能用到的相对原子质量：H∶1 C∶12 N∶14 O∶16 Na∶23 S∶32 Fe∶56 Zn∶65 Cl∶35.5一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是（）。
A．化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手B．化学是在被运用于破坏环境而没有治理环境污染C．化学是一门具有极强实用性的科学D．化学是一门以实验为基础的自然科学2． Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（）。
A．Na2CO3是碱 B．Na2CO3是盐 C．Na2CO3是钠盐 D．Na2CO3是碳酸盐3.下列类型的化学反应也一定是氧化还原反应的是（）。
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应4．下列物质中属于非电解质的是（）。
A．NaOH B．O2 C．Na2CO3D．乙醇5．铝在空气中能够稳定存在的原因是（）。
A．铝的活泼性差 B．铝的还原性差C．铝与氧气不反应 D．铝表面有致密的氧化膜6.下列离子方程式正确的是A、氢氧化铜与稀硝酸的反应:OH-+H+=H2OB、将金属钠加入水中：2Na+H2O==2Na++2OH-+H2C、氢氧化钡溶液与硫酸反应：SO42-+Ba2+=BaSO4↓D、硫酸氢钠与氯化钡溶液的反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓7.下列物质在给定状态下能导电的是A、固体氯化钠B、液态纯硫酸C、乙醇溶液D、液态氢氧化钾8、用NA 表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NAB．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAC．通常状况下，1 NA个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 NA9、在物质分类中，前者包括后者的是（）A．氧化物、化合物 B．化合物、电解质C．溶液、胶体 D．溶液、分散系10、下列变化属于还原反应的是（）A．MnO4-Mn2＋B．HCl Cl2C．Fe Fe3＋ D．KClO3O211、胶体区别于其它分散系的本质是（）A．胶体的分散质粒子直径在1 nm～100nm之间B．胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在C．胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙D．胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象12．下列叙述正确的是（）A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L13. 配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列会使配得的溶液浓度偏小的是A. 容量瓶中原有少量蒸馏水B. 溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯C．定容时观察液面俯视D．定容时倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于标线，不影响结果。
2010-2011学年度第一学期期中考试高一化学试题
2010-2011学年度第一学期期中考试高一化学试题相对原子质量：H:1、Mg:24、C:12、O:16、S:32、Cl:35.5、Na:23 Ca:40 Cu：64 K：39 He：4 Mn:55一、选择题（每小题只有一个正确答案）1.下列说法正确的是（）A.摩尔是七个基本物理量之一B.1mol氧气中含NA个氧原子C.摩尔是表示物质的量的单位D.水的摩尔质量是18g2. N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B.2g氢气所含原子数目为N AC.在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为N AD.17g氨气所含电子数目为10N A3.NA为阿伏加德罗常数,下列物质所含分子数最少的是( )A.0.8mol乙醇B.标准状况下6.72 L氨气C. 3.6g水D.含NA 个氢原子的甲烷（CH4)4.下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaClB．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OD．CaO＋H2O===Ca（OH）25.下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是 ( )A．C→CO2 B．CO2→CO C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO46．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是（）A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④7.下列关于0.1mol/LBa(NO3)2溶液中正确说法是( )A.该溶液可由1L水中溶解0.1molBa(NO3)2制得B.1L该溶液中含有Ba2+和NO3-总数约为3×6.02×1022个C.0.5L该溶液中Ba2+离子的物质的量浓度为0.2mol/LD.0.5L该溶液中NO3-离子的物质的量浓度为0.1mol/L8.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（）A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸9.下列溶液中氯离子浓度最大的是（）A． 400 ml 0.5 mol/L BaCl2溶液B． 200 ml 0.5 mol/L MgCl2溶液C． 300 ml 1 mol/L NaCl溶液D． 100 ml 0.5 mol/L AlCl3溶液10.下列反应的离子方程式中，正确的是（）A．稀硫酸滴在银片上：2Ag+2H+=2Ag++H2↑B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO42-+Ba2+=BaSO4↓C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O11.从2L物质的量浓度为1mol/L的NaOH溶液中取出100ml溶液，下面关于这100ml溶液叙述错误的是（）A 物质的量浓度为 0.1mol/LB 物质的量浓度为 1mol/LC 含NaOH 4gD 含NaOH 0.1mol12.设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )A.18gNH4+离子中所含的电子总数为12NAB.标准状况下,11.2L水含有的分子数为0.5NAC.1L0.3mol/LNa2SO4溶液中,含有Na+ 和SO42- 总数为0.9NAD.常温常压下,铝从盐酸中置换出1molH2,电子转移的总数为3NA13. 下列实验操作中正确的是A应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热B. 蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C. 分液操作时,下层液体从分液漏斗下口放出后再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中D. 萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大14.某KCl、MgCl2、Mg(NO3)2形成的混合中,c(K+)=0.1mol/L,c(Mg2+)=0.25mol/L,c(Cl-)=0.2mol/L,则c(NO3-)为( )A. 0.15mol/LB. 0.10mol/LC. 0.25mol/LD. 0.40mol/L15.某金属0.1mol跟足量盐酸反应,标准状况下得氢气3.36L,则生成物中该金属元素的化合价为( )A. +1B. +2C. +3D.+416.钠原子和钠离子比较，下列说法错误的是（）A.钠离子比钠原子稳定B.钠是银白色金属，钠离子无色C.钠与钠离子化学性质相同D.钠与钠离子核外电子数不同17.下列关于铝说法不正确的是（）A.铝是金属元素在地壳中含量最多的元素B.铝是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性C.铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈的燃烧D.铝箔在空气中受热可以熔化，但由于氧化膜存在，熔化铝并不掉落18．在0℃ 1.01×105 Pa下，有关H2、O2、CH4三种气体的叙述正确的是( )①其密度之比等于物质的量之比②其密度之比等于摩尔质量之比③等质量的三种气体，其体积比等于相对分子质量的倒数比④．等体积的三种气体，其物质的量之比等于相对分子质量之比A．①③B．②③C．②④D．③④张家窝中学2010-2011学年度第一学期期中考试高一化学试题班级学号姓名成绩二、填空题19．①4.5g水约含个水分子,与 g硫酸所含的分子数相等；②相同质量的SO2和SO3所含硫原子的物质的量之比为氧原子的物质的量之比为;③500mL 、0.2mol·L－1 BaCl2溶液中Cl－离子浓度为mol·L－1, 该溶液中Cl－离子总数为N A;④在一定温度和压强下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物，则该化合物的化学式为__________;20．在无土栽培中，需配制一种含 50 mol NH4Cl、16 mol KCl 和24 mol K2SO4的营养液。
2010安全知识试题-1012061
武汉大学化学与分子科学学院2010—2011学年度第一学期期末考试《化学实验室安全技术》期末试卷（A）化学与分子科学学院级班学号姓名成绩答题需知：1．考试时间为一小时，考生必须遵守考场纪律2．请将答案请写在试卷后面的答题纸上。
一、 判断题（每题1分，共40分，请将答案写在答题纸内）1．很多绝缘材料受潮后会丧失绝缘性能或在强电场作用下会遭到破坏，丧失绝缘性能。
2．人体触电时通过心脏的电流是最危险的，所以从手到脚的电流途径最为危险。
3．电器设备的可动部分一般不能使用绝缘，而需要屏护，其它已绝缘部分一般不需要屏护。
4．间距是保证必要的安全距离。
间距除用防止触及或过分接近带电体外，还能起到防止火灾、防止混线、方便操作的作用。
5．目前可以使用空气开关代替保险丝，其最大优点是一般在短路时自动跳闸，问题解决后一般可以合闸重复使用，而且空气开关安装时不用考虑功率大小。
6．压力容器必须由具有生产资质的企业制造。
7．压力容器使用前的试压可以采用压缩空气进行测试。
8．当使用高压釜时，在温度降到室温和压强降到常压前，严禁操作人员离开工作岗位。
9．使用高压釜进行高压实验前必须制定应急预案。
10．设计压强为80个大气压的高压釜属于高压容器。
11．使用高压釜时，一旦发现出现温度或压强快速上升，应立即断然采取应急措施，如立即停止加入反应物料，断掉高压釜的水和电。
12．进行微生物实验，一定要注意微生物的安全级别，到相应的安全规格实验室进行实验。
13．生物安全实验室分为四级。
14．安全是避免危险因子造成人员暴露、向事发地外扩散并导致危害的综合措施。
15．事故一般是有连锁反应引起的：初始原因→间接原因→直接原因→事故→伤害16．安全事故主要是天灾引起的，如地震、雷电、暴雨、台风等17．燃烧必须有空气或氧气。
18．可燃物质、助燃物质和点火能源是燃烧的充分必要条件。
19．可燃物是还原性物质，燃烧是可燃物质被直接氧化而进行的。
20．可燃物质受到外界火源直接作用而发生氧化还原反应的现象叫做着火。
2010-2011学年度第一学期高中教学质量监测高二化学试题
2010-2011学年度第一学期高中教学质量监测高二年级化学试题（时间：90分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 C1：35.5 Fe：56 Cu：64 Ag：l08第I卷(共50 分)一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意。
每小题2分，共20分）1、下列事实不属于盐类水解应用的是：A、明矾净水B、使用热的纯碱溶液去除油污C、实验室配制FeCl溶液时加入少量稀盐酸3D、实验室制氢气时加入CuSO可加快反应速率42、下图中，表示正反应是吸热反应的是：3、把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是：A、盐酸的浓度B、铝条的表面积Na SO固体D、溶液的温度C、加少量244、甲醇属于可再生能源，可代替汽油作为汽车燃料。
下列热化学方程式中的反应热能正确表示甲醇燃烧热的是：A 、32223()()()2()2CH OH l O g CO g H O l +==+726.5/H kJ mol ∆=+ B 、32223()()()2()2CH OH l O g CO g H O l +==+726.5/H kJ mol ∆=- C 、32223()()()2()2CH OH l O g CO g H O g +==+675.3/H kJ mol ∆=-D 、32222()3()2()4()CH OH l O g CO g H O l +==+ 1453/H kJ mol ∆=-5、理论上，不能设计为原电池的化学反应是： A 、2222()()2()H g O g H O l +==点燃0H ∆<B 、322()()3()FeCl aq Fe s FeCl aq +== 0H ∆<C 、4222()2()()2()CH g O g CO g H O l ++==点燃0H ∆<D 、332()()()()HNO aq NaOH aq NaNO aq H O l +==+ 0H ∆< 6、在一定量的密闭容器中进行反应：22()3()N g H g +32()NH g 。
苏教版高中化学必修一高一化学-第一学期期末考试.docx
高中化学学习材料唐玲出品江苏省宜兴官林高级中学高一化学2008-2009学年度第一学期期末考试注意事项：1．本卷满分120分，考试时间100分钟。
2．选择题的答案填写在相应的答题栏内。
3．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Na －23 O －16 N －14 Fe －56Al －27 S －32 Cl －35.5 Cu －64 Ba －137一、单项选择题（本大题共10小题，每小题3分，共24分。
每小题只有一个选项符合题意） 1．下列物质中，不属于＂城市空气质量日报＂报道内容的是 A ．二氧化硫 B ．氮氧化物 C ．二氧化碳 D ．悬浮颗粒2．下列各物质的名称(或俗名)、化学式、分类都正确的是 A ．氧化铁 FeO 碱性氧化物 B ．碳酸气 CO 酸性氧化物C ．硫酸 H 2S 酸D ．纯碱 Na 2CO 3 盐3．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl 4和金属钠为原料，在700℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。
该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。
同学们对此有下列一些“理解”，你认为其中错误的 A ．金刚石属于金属单质 B ．制造过程中元素种类没有改变 C ．CCl 4是一种化合物 D ．这个反应是置换反应 4．以下实验装置一般不．用于分离物质的是5．下列不与单质铜反应（必要时可加热）的是A ．浓硫酸B ．稀硝酸C ．稀盐酸D ．氯化铁溶液 6．下列物质中，不属于电解质的是A ．NaOHB ．C 2H 5OH C ．H 2SO 4D ．NaCl7．据报道，放射性同位素钬Ho 可有效地治疗肝癌。
该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差是A ．32B ．67C ．99D ．166 8．下列说法正确的是A ．工业上采用电解饱和食盐水的方法制取氯气166 67B．工业上采用电解氯化铝溶液的方法冶炼铝C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D．粗硅制备高纯硅不涉及氧化还原反应二、不定项选择题（本大题共10小题，每小题4分，共32分。
江苏省盐城中学2011-2012学年高一下学期期中考试化学
江苏省盐城中学2011—2012学年度第二学期期中考试高一年级化学试题（2012.4）命题人：仇红亮、丁瑞 审核人：高炳东试卷说明：1．本场考试时间100分钟。
2．本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择卷）两部分，满分150分。
3．请将选择题答案涂在答题卡上。
考试完毕，只交答题卡和答题纸。
可能用到的数据：相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 Na －23 S －32 Cl －35.5 Fe —56 Cu —64 Zn —65第Ⅰ卷（选择题，共69分）一、选择题（共23题，每题只有一个正确答案，请将正确答案涂在答题卡上）1．随着人们生活质量的不断提高，废电池进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是 A ．利用电池外壳的金属材料B ．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C ．不使电池中漏泄的电解液腐蚀其他物品D ．回收其中石墨电极 2．某些建筑材料含有放射性元素22286Rn （氡），会对人体产生一定危害。
该原子的中子数和质子数之差是A ．50B ．136C ．86D ．222 3．下列化学用语的书写，正确的是A ．氮气的电子式：B ．硫原子的结构示意图：C ．溴化钠的电子式：D ．水分子的结构式：4．据报道，N 4是一种形似白磷的分子，18O 2是比黄金还贵重的物质。
下列说法正确的是 A ．N 4和N 2互为同位素 B ．18O 2中含18个中子 C ．18O 2 与16O 2 性质完全相同 D ． N 4＝2N 2是化学变化5．下列晶体或分子中，含有化学键类型有差异的一组是A ． H 2O 、CO 2。
B ． MgF 2、H 2O 2C ． NaOH 、Ba(OH)2D ． NaCl 、KCl[来源:学科网ZXXK]6．在元素周期表中，第3、4、5、6周期所含元素的数目分别是A ．8、18、32、32B ．8、18、18、32C ．8、18、18、18D ．8、8、18、187．下列操作不能增大化学反应速率的是A ．把食物储存在冰箱里B ．双氧水分解时加入二氧化锰C ．实验室制备氢气用粗锌代替纯锌D ．用2mol/L 50mL 的硫酸代替2mol/L 50mL 的盐酸与大小、形状、纯度相同的锌粒反应 8．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是A ．铝片与稀H 2SO 4反应B ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应C ．灼热的碳与CO 2反应D ．甲烷在O 2中的燃烧反应 9．根据叙述判断下列各元素一定属于主族元素的是A ．元素的原子最外层电子数为2B ．元素的原子最外层电子数为6C ．位于元素周期表中ⅡA 族右边的元素D ．阴离子RO 4—中R 元素 10．对于达到平衡状态的可逆反应：N 2 +3H 22NH 3 ，下列有关叙述正确的是 [来源:学科网]A ．N 2和NH 3的质量分数相等B ．N 2 、H 2 、NH 3的浓度之比为1：3：2C ．反应物和生成物浓度不再发生变化D ．正反应和逆反应不再进行11．某同学所做实验如右图所示，向小试管中加入生石灰固体，充分反应后，U 型管中a 液面会下降，关于小试管内的化学反应说法正确的是①该反应为放热反应 ②生成物的总能量比反应物的总能量高 ③该反应过程可以看成是“贮存”于反应物中的能量部分转化为热量而释放出来 A ．①② B ．①③ C ．①②③ D ．③12根据以上数据，磷原子的半径可能是 A ．0.80×10-10 m B ．1.10×10-10 mC ．1.20×10-10 mD ．0.70×10-10 m13．下列各组顺序的排列不正确的是A ．离子半径：Na ＋＞Mg 2＋＞Al 3＋＞F —B ．热稳定性：HCl ＞H 2S ＞PH 3＞AsH 3C ．酸性强弱：Al(OH)3＜H 2SiO 3＜H 2CO 3＜H 3PO 4D ．熔点：SiO 2＞NaCl ＞Na ＞CO 2 14．下列叙述中，正确的是A ．O 2、O 3互为同位素B．1H、2H、3H、H+、H2是氢元素形成的五种不同粒子C．正丁烷和异丁烷互为同素异形体D．乙烷、甲烷互为同分异构体15．下列有关反应限度的说法错误的是A．某条件下可逆反应达到限度之前，逆反应速率逐渐增大可能与生成物浓度逐渐增大有关B．炼铁高炉尾气中CO含量不随高炉高度改变而改变,是因为有关反应达到了限度C．化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率[来源:]D．可逆反应的限度不随反应条件的改变而改变16．以下说法正确的是A．C60与金刚石一样属于原子晶体B．干冰升华破坏了共价键C．共价化合物中一定不含离子键D．氯化氢溶于水能电离出H+、Cl—，所以氯化氢是离子化合物17．某元素原子最外电子层上只有两个电子，该元素A．一定是金属元素B．一定是ⅡA族元素C．一定是过渡元素D．可能是金属元素也可能不是金属元素18．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是A．反应的化学方程式为：N 2MB．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C．t3时，正反应速率等于逆反应速率D．t3后，若升高温度则反应速率不一定增大19A．HCl B．HBr C．H2D．Br220．X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X、Y和稀硫酸组成原电池时，Y是电池的负极。
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高中化学学习材料唐玲出品姜堰市2010—2011学年度第一学期期末考试高一化学试题(考试时间：100分钟总分：100分)注意事项：1．本试卷共分两部分，第I卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。
2．所有试题的答案均填写在答题卡上，答案写在试卷上的无效。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Mg—24 S—32 Ca—40 Fe—56 Cu—64Ba—137第I卷(选择题共69分)一、选择题(本题包括23个小题，每小题3分，共69分。
每小题只有一个选项符合题意)1．全球气候变暖。
据报道，江苏在最近50年里平均气温升高1.38℃。
下列哪种气体的增加是导致这种情况出现的主要原因A．N2 B．O2 C．CO2 D．SO22．将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是A．硝酸烧碱硫酸钡 B．硫酸纯碱胆矾C．醋酸水玻璃碳酸钙 D．盐酸熟石灰苛性钠3．下列叙述正确的是A．铝合金是用量最大的合金 B．光导纤维的主要成分是硅酸盐C．硝酸是一种氧化性强的酸 D．次氯酸是一种强酸4．下列关于硫及含硫化合物的叙述正确的是A．SO2的漂白原理与次氯酸相同B．硫在空气中燃烧生成大量SO3C．浓硫酸可以干燥H2、NH3、CO2等气体D．常温下铝遇浓硫酸钝化，因此可用铝槽车储运浓硫酸5．下列类型的反应，一定发生电子转移的是A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应6．下列实验操作或装置正确的是A．点燃酒精灯 B．蒸馏 C．过滤 D．稀释浓硫酸7．下列离子在酸性溶液中可以大量共存的一组是 A ．Cl －、Na ＋、OH －、Ba 2＋B ．Na ＋、NO 3－、SO 42－、Mg 2＋C ．K ＋、H ＋、Cl －、HCO 3－D ．Ca 2＋、NO 3－、CO 32－、Cl －8．下列物质不能与水反应生成强酸的是 A ．NO 2B ．SO 3C ．Cl 2D ．CO 29．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．标准状况下，11.2 L 氧气中所含有的原子数目为N A B ．1 mol ·L －1NaCl 溶液中含有钠离子的个数为N A C ．2.4 g 金属镁完全转化为镁离子时失去的电子数为0.1 N AD ．7.8 g 过氧化钠与足量的水反应，可生成1.12 L 氧气10．下列物质之间的转化必须加入还原剂才能实现的是 A ．CO 32－→CO 2 B ．Cl 2→ClO －C ．Na →Na ＋D ．HNO 3→NO 11．一定条件下，下列转化关系中，X氧化物氧化物。
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高中化学学习材料常州市2007—2008学年第一学期期末质量调研高一化学参考答案一、二、选择题1 2 3 4 5 6 7 8D B C A B C D C9 10 11 12 13 14 15 16B C D B A D D C三、17．（12分）（1）BDE（每个1分，每少1个和每多1个均扣1分、3分）（2）过滤、蒸馏（每空1分、2分）（3）将碘离子（I-）氧化为碘单质（I2）（2分）（4）苯不溶于水，碘单质在苯中的溶解度远大于在水中的溶解度。
（2分）（5）取少量水溶液于试管中，滴加几滴淀粉溶液，如溶液变蓝，则说明有，反之则无。
（取样1分、滴加淀粉1分、现象结论1分，共3分）四、18．（12分）（1）4（1分）， 3（1分）（2）FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑，SO2+2NaOH = Na2SO3+H2O，Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O；（每空2分，共6分，合理答案都给分）（3）复分解反应（1分）氧化还原反应（1分）（4）MgCO3 + SO 2MgSO3 + CO2（1分） , 2MgSO3 + O2 = 2MgSO4 （1分）19．（10分）（1）HCO3 + H+ ==CO2↑+H2O (2分)(2) 将药片碾碎，溶解在过量稀盐酸中，过滤，取滤液，逐滴加入氢氧化钠溶液，先出现白色沉淀，后沉淀溶解，则说明其主要成分为氢氧化铝。
（4分, 合理答案均给分）(3)2 Fe2+ + Cl2 = 2Fe3++2Cl- (2分,合理答案均给分)；KSCN (1分)；溶液变为血红色（1分）20．（10分）（每空2分）（1）C： H2SO4 ；J： HNO3（2）反应②：反应⑦：2Al + Fe2O3 Al2O3+ 2Fe（3）2Al + 2OH- + 2H2O ===2AlO2- + 3H2↑五、21．（8分）（1）11.7t （2分）（2）2.24×106L （3分）（3） 14 mol/L （3分）。
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高中化学学习材料鼎尚图文收集整理2010—2011学年度上学期期末联考高一化学（B 卷）参考答案及评分标准一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共46分） 题序 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案BD C A C A D D C B C D 题序 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 答案DBDAACBCABB二、填空题（本题包括2小题，共23分）24．（14分）（1）2NaCl+2H 2O=====2NaOH+H 2↑+Cl 2↑（2分）（2）Ca(ClO)2 (2分) （3）①SiO 2+2C =====Si +2CO ↑（2分）电子转移略(2分) 还原剂(1分)② A （2分） （4）NaOH (1分) Cl 2 + 2OH -- == Cl - + ClO - + H 2O （2分） 25．（9分）（1）Al 2O 3 + 2OH －== 2AlO 2－+ H 2O （2分） （2）NaAlO 2＋CO 2＋2H 2O ＝Al(OH)3↓＋NaHCO 3或2NaAlO 2＋CO 2＋3H 2O ＝2Al(OH)3↓＋Na 2CO 3 （2分）（3）2Al ＋Fe 2O 3=====2Fe ＋Al 2O 3（2分） 焊接铁轨（1分） （4）5.4g （2分）三、实验题（本题包括2小题，共23分）26.(9分)（1）过滤（2分） 漏斗、玻璃棒、烧杯（3分）（2）Cl 2+2KI=I 2+2KCl （2分） （3）酒精和水任意比互溶 （2分） 27．（14分）（1）因为Fe 2+中铁元素化合价处于中间价态，可以升高也可以降低。
（2分） （2）①Cl 2＋2Fe 2+＝2Cl －＋2Fe3+（2分） 棕黄 （1分）②KSCN 溶液, 溶液呈血红色 （各1分，共2分） ③Zn Fe Cu （2分）通电高温高温（3）①Fe ，Fe3+，（各1分，共2分）②加入适量铁粉，（1分） 2Fe3++ Fe= 3Fe2+（2分）四、计算题（8分）△28．（8分）MnO2+4HCl(浓) MnCl2+2H2O+ Cl2↑（方程式写对2分）（1）8.7g （2）0.2mol（各3分）温馨提示：评卷中其它合理答案同样给分！。
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高中化学学习材料唐玲出品唐山市2010~2011学年度高一年级第一学期期末考试化学试题卷Ⅰ(选择题，共48分)一、选择题(本题包括24小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分)1.探月工程发现月球中含有丰富的氦-3，下列核素属于氦-3的同位素的是A.32He B.42He C.63Li D.73Li2.下列反应一定属于氧化还原反应的是A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应3.“食盐加碘”、“骨质疏松需补钙”、“人体缺铁会引起贫血”。
其中的“碘、钙、铁”是指A.分子B.原子C.离子D.元素4.蒸馏时温度计的水银球应处在什么位置A.紧贴蒸馏烧瓶瓶底B.液面下C.支管口D.任何位置5.实验中，要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，适宜用的试剂是A.NaOH溶液B.氨水C.盐酸D.AgNO3溶液6.成语、谚语等都是中华民族几千年传统文化的积淀，其中一些包含丰富的化学知识。
下列各项中只发生物理变化的是A.铁杵磨成针B.烈火炼真金C.火树银花D.雷雨发庄稼7.少量钠着火时，可用来灭火的物质或器材是A.煤油B.泡沫灭火器C.沙子D.水8.右图是化学实验室某试剂瓶标签上的部分内容。
下列相关叙述错误的是A.该试剂具有吸水性，可做干燥剂B.硫酸的摩尔质量是98gC.该试剂具有强氧化性D.向胆矾中滴入该试剂，蓝色晶体变成白色粉末9.下列有关物质的用途(括号内为用途)，错误的是A.石灰石(实验室制取二氧化碳气体)B.二氧化硅(制造光导纤维)C.铁(铁槽车运输浓硫酸)D.品红溶液(检验二氧化碳气体)10.下列物质不可能由同一种元素组成的是A.单质B.混合物C.氧化物D.同位素11.下列物质属于纯净物的是A.高锰酸钾完全分解后的固体残留物B.洁净的食盐水C.浓硝酸D.含氮35%的硝酸铵(NH4NO3)12.下列物质间的转化能一步实现的是A.Al2O3→Al(OH)3B.Na2CO3→NaOH C.SiO2→H2SiO3D.FeSO4→CuSO413.下列化学实验操作的先后顺序不正确的是A.检验溶液中是否存在SO2－4，先加过量稀盐酸，再加BaCl2溶液B.精制含有Ca2+、SO2－4的粗盐时，先加过量的BaCl2溶液，再加Na2CO3溶液C.检验溶液中是否存在Fe2+，先加氯水，再加KSCN溶液D.从海带中提取碘时，向海带灰的浸取液中先通入足量的Cl2，再加CCl414.设N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A.在25℃、101kPa下，11.2L氧气所含的原子数为N AB. 0.5molNa与足量水发生反应转移的电子数为N AC. 20g重水(D2O)所含的电子数为N AD.在标准状况下，5.6L的CCl4中所含的氯原子总数为N A15.能正确表示下列化学反应的离子方程式是A.氢氧化钡溶液与盐酸的反应：OH－+H+＝H2OB.澄清的石灰水与盐酸的反应：Ca(OH)2+ 2H+＝Ca2++2 H2OC.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+＝Cu2++AgD.碳酸钙溶于稀盐酸中：CO2－3+2H+＝H2O+CO2↑16.为提纯下列物质(括号内物质为杂质)，所选用的试剂和分离方法都正确的是选项物质除杂试剂分离方法A硝酸铜溶液(硝酸银)铜粉结晶B NaCl溶液(CuCl2) NaOH溶液萃取C 乙醇(水) ————蒸发D 镁粉(铝粉) NaOH溶液过滤17.同温同压下，A容器中H2和B容器中NH3所含氢原子数相等，则两个容器的体积比是A.3:2B.1:3C.2:3D.1:218.下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Mg2+、Na+、SO2－4、Cl－ B.Ag+、NO－3、Ca2+、Cl－C. NH+4、Na+、OH－、NO－3D. K+、Ca2+、Cl－、CO2－319.有5种溶液，它们分别是：①KCl；②Ba(NO3)2；③NaOH；④(NH4)2SO4；⑤FeCl3。
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江苏省滨海中学2010～2011学年度第一学期高一期末考试（化学）卷面分值：100分 考试时间：90分钟本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
请将第Ⅰ卷的答案涂在答题卡上，第Ⅱ卷答在答题纸上，在试卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量： H －1 C －12 N －14 O －16 Mg －24 Al －27 S －32Cl －35.5 K －39 Ca －40 Fe －56 Cu －64 Ba －137 第Ⅰ卷（46分）一、单项选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．2009年12月7~18日在丹麦首都哥本哈根，召开了全球气候会议，商讨2012年至2020年的全减排协议。
下列行为中不符合．．．“促进低碳经济”宗旨的是 A ．发展水电，开发新能源，如核能、太阳能、风能等，减少对矿物能源的依赖B ．推广煤的气化、液化技术，提供清洁、高效燃料和基础化工原料，挖掘使用价值C ．限制化学发展，关停化工企业，消除污染源头D ．推广利用微生物发酵技术，将植物桔杆、动物粪便等制成沼气以替代液化石油气2．进行化学实验必须注意安全。
下列说法正确的是A ．剩余的药品倒入水池B ．不能用手直接接触药品C ．尝一下实验室酒精的味道 D3．下图所示的实验操作，不能．．达到相应目的的是4．要使氯化铝中的铝离子完全转化成氢氧化铝沉淀，应选的最佳试剂A ．氢氧化钠溶液B ．稀盐酸C ．硝酸银溶液D ．氨水5．用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列判断错误．．的是 A ．N A 个H +的质量为1 g B ．标准状况下，1 mol H 2O 中含有N A 个分子C ．32 g O 2中含有2N A 个O 原子D ．2 L 0.5mol/L Na 2CO 3溶液中含N A 个Na +6．下面有关氧化还原反应的叙述不正确．．．的是 A ．氧化还原反应的本质是电子的转移B ．在氧化还原反应中，失去电子的物质，一定有元素化合价升高C ．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原D ．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化D ．实验室制 氨气H 2A ．干燥Cl 27．下列说法中正确的是A．光导纤维主要成分是硅B．只要溶于水能导电的物质就是电解质C．首先发现电子并提出“葡萄干面包式”原子结构模型的科学家是汤姆生D．海水中的各种化学资源的开发过程，必须都要发生化学反应8．现有两瓶溶液，新制饱和氯水和亚硫酸，下列方法或试剂（必要时可加热）能用于鉴别它们的是：①看颜色②石蕊试剂③品红溶液A．只有①②B．只有①③C．只有②③D．①②③二、不定项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个该小题就为0分。
）9．下列实验方案设计中，可行的是A．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铁粉B．除去CO2中少量的HCl，可将混合气体通过饱和Na2CO3C．用萃取的方法分离汽油和煤油D．将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H210．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。
对下列11．根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是①Cl2+2KI══I2+2KCl ②2FeCl3+2HI══I2+2FeCl2+2HCl③2FeCl2+Cl2══2FeCl3④I2+SO2+2H2O══2HI+H2SO4A．Cl2＞I2＞Fe3+＞SO2B．Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2C．Fe3+＞Cl2＞I2＞SO2D．Cl2＞Fe3+＞SO2＞I212．苹果汁是人们喜爱的饮料。
由于饮料中含有Fe2+ 离子，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，使Fe2+转变为Fe3+离子。
若榨苹果汁时加入维生素C，会可有效防止这种现象的发生。
这说明维生素C具有A．氧化性B．还原性C．酸性D．碱性13．下列离子的组合为无色溶液且可以大量共存的是A．Na+、NH4+ 、NO3－、MnO4－B．K +、Ag+ 、Cl－、Br－C．K +、SO42－、OH－、AlO2－D．Ba2+ 、Na+ 、OH－、CO32－14．下列离子的组合为无色溶液且可以大量共存的是A．二氧化硫与过量氢氧化钠溶液反应：SO2+OH-=HSO3－B．氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2OH-=2AlO2－+H2OC．二氧化氮与水反应：3NO2+ H2O= NO+2H++2NO3－D．硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH-=H2O15．下列物质中既能与稀H2SO4反应, 又能与NaOH溶液反应的是①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3④Al ⑤Na2CO3A．③④B．①③④C．①②③④D．全部16．下列说法正确的是A．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃B．半导体材料是含硅化合物C．熔化烧碱可选用的瓷坩埚D．正长石KAlSi3O8用氧化物形式可表示为K2O·Al2O3·3SiO217．将3.2gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量为A．0.05mol B．0.15mol C．1mol D．1.05 mol18．向50mL 1mol/L AlCl3溶液中加入2mol/L NaOH溶液amL，充分反应后，生成沉淀0.03mol，则a的数值可能是A．45 B．60 C．85 D．120第Ⅱ卷（54分）三．（本大题包括5小题，共54分）19．（8分）实验室要配制0.5mol/L的NaOH溶液100mL，则：（1）需要用托盘天平称取固体NaOH的质量是；（2）用托盘天平称量NaOH固体时，必须把NaOH放在中称量；（3）配制时还需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、。
（4）下列操作对所配浓度偏大的有（填写字母）A．称量时用了生锈的砝码；B．将NaOH放在纸张上称量；C．定容时俯视刻度线；D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出E．未洗涤溶解NaOH的烧杯20．（14分）右图是用浓硝酸、铜片、水等试剂探究浓、稀硝酸强氧化性并观察还原产物的实验装置。
Ⅰ．浓硝酸的强氧化性实验将铜片置于具支试管的底部，在分液漏斗中加入约5mL浓硝酸，打开活塞，向具支试管中放入约2mL浓硝酸，用排水法收集产生的气体。
（1）具支试管中发生反应的化学方程式为。
（2）实验中观察到能证明浓硝酸具有强氧化性的现象是。
Ⅱ．稀硝酸的强氧化性实验（3）上述反应完成后，欲进一步证明稀硝酸也具有强氧化性，紧接的最简便、合理的实验操作是。
（4）能证明稀硝酸与铜反应产生NO的实验现象是（填写代号）。
A．c中收集到无色气体；B．c中收集到的无色气体接触空气后变为红棕色；C．b中产生的无色气体接触空气后变为红棕色；Ⅲ．实验反思（5）利用该装置先进行铜与浓硝酸反应，再进行铜与稀硝酸反应的实验，其好处是。
Ⅳ．问题讨论用等质量铜片与等体积的浓硝酸、稀硝酸（硝酸均过量）反应时，发现反应后所得溶液前者呈绿色，后者呈蓝色。
对此有两种看法：①两者颜色不同的原因，是因为Cu2+浓度差异引起的。
②前者溶液呈绿色，是因为生成的红棕色NO2溶解于溶液中引起的。
（6）你认为上述看法中（填“①”或“②”）合理。
若是①合理，说明理由，若是②合理，设计一个简单实验证明。
21．（10分）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：C ，G 。
（2）画出B的原子结构示意图。
（3）写出反应①的化学方程式：。
（4）写出反应③的离子方程式：。
22．（12分）含硫化合物的种类很多，现有H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4、Na2SO4这7种常见的含硫化合物。
回答下列问题：（1）H2SO3转化为硫酸是酸雨形成的重要过程之一，写出其反应的化学方程式，并．标．明．电子转移方向和数目：。
（2）Ba2+有剧毒。
某市曾发生一起“毒烧饼”事件，起因是烧饼摊主在制作烧饼的过程中误将碳酸钡当作干粉使用，导致多人食用烧饼后中毒。
试写出碳酸钡与胃酸（以盐酸表示）反应的离子反应方程式．．．．．．．。
患者被送往医院后，医生往往让其服用（填题干所列7种物质中的1种）来解毒。
（3）常温下，将铁棒置于浓硫酸中，无明显现象，课本上解释为发生了钝化，但有人认为未发生反应。
为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中，若铁棒表面，则发生了钝化；若铁棒表面，则未发生反应。
（4）减少SO2的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2。
该反应的化学方程式：。
23．（10分）某老师在课堂上用右图所示的装置来验证浓硫酸与铜是否发生反应并探讨反应所产生气体的性质。
请回答下列问题：（1）通过试管乙中现象，说明了铜和浓硫酸发生了化学反应并且该现象还能说明产生的气体具有。
（2）试管乙口部浸有碱液的棉花的作用是。
此防范措施也说明产生气体是（选填“酸性”、“中性”或“碱性”）气体，（选填“有”或“无”）毒。
（3）SO2的排放是造成酸雨的主要原因，某同学通过实验探究得出酸雨的pH随时间的增加而减小的结论。
为进一步研究酸雨的成分，该同学取某一时段的这种雨水VL，加入0.5mol·L —1的Ba(OH)溶液至不再产生沉淀时恰好消耗40.00mL Ba(OH)2溶液。
请计算：2①该VL雨水中共溶解的SO2体积是mL（标准状况）。
②若生成沉淀物的质量为4.50g，该雨水中含有H2SO3的物质的量浓度是多少？（用含V的表达式表示，要求写出计算过程）2010～2011学年度第一学期滨海中学期末考试高一化学试题请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效2010～2011高一化学试题参考答案一、单项选择题： 1.C 2.B 3.A 4.D 5.B 6.C 7.C 8.D二、不定项选择题9.A 10.BD 11.B 12.B 13.C 14.BC 15. C 16.A 17.AC 28.B三．（本大题包括5小题，共54分）19、（8分）（1）2.0g （2分，答2g 不给分） (2) 烧杯（其它合理答案也可） （2分）（3）100mL 容量瓶、胶头滴管（每空1分，共2分） （4）AC （2分）20、（14分，每空2分）（1）Cu+4HNO 3(浓)=Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O（2）生成蓝色溶液，放出红棕色气体；（3）往分液漏斗中加水稀释浓硝酸，打开活塞，放入稀硝酸（4）C（5）利用Cu 与浓硝酸反应生成的NO 2排出具支试管中的空气，有利于观察Cu 与稀硝酸反应产物。