元素及化合物复习二碳及其化合物(精)
2021年中考化学冲刺复习板块一 必考点2碳及其化合物的性质及转化
【明技巧·快解题】
CO与CO2的鉴别、除杂与分离方法 1.转化。
CO
CO2
2.鉴别。 (1)依据:两种气体的性质不同。 (2)鉴别的方法及现象。 ①通入(或加入)澄清石灰水:
②通入(或加入)紫色石蕊溶液:
③通过灼热的氧化铜 ④点燃 3.互为杂质时的除杂方法。 (1)CO2中混有CO——通过灼热的氧化铜 (2)CO中混有CO2
A.装置A的作用是除去混合气体中的二氧化碳 B.装置B中发生的化学反应类型为置换反应① C.通过B、C装置中的现象可验证一氧化碳气体的存在② D.装置中尾气处理可以在尾气出口处放一点燃的酒精灯③
【析·命题陷阱】 1.将生成单质和化合物的反应都归入置换反应。 2.给出较多装置和药品,使考生对其实验目的产生误判。
(3)下列关于“碳循环”和“氧循环”的说法错误的是
(填序号,下
同)。
A.无机物和有机物性质不同,但在一定条件下能相互转化
B.碳循环和氧循环分别是指二氧化碳和氧气的循环②
C.绿色植物通过光合作用,将太阳能转化成化学能③
D.碳循环和氧循环有利于维持大气中二氧化碳和氧气含量的相对稳定
【析·命题陷阱】 1.二氧化碳与水反应生成的碳酸使紫色石蕊试液变红色,二氧化碳本身不能使石 蕊试液变红,两者混淆。 2.碳循环与氧循环中的物质转化及能量转化颠倒错位。
2.(2020·哈尔滨中考)除去下列物质中的少量杂质。所选用试剂和操作方法都 正确的是( )
选项 A B C
D
物质 H2O 铜粉 N2 NaOH
少量杂质 NaCl CuO 水蒸气
Na2CO3
所用试剂和操作方法 向水中加入活性炭吸附
在空气中充分灼烧 通过足量的氢氧化钠固体干燥剂
加适量的稀盐酸
高考化学常见化合物
高考化学常见化合物化学是一门研究物质及其性质、组成和变化规律的科学，也是高考考查的一门重要科目。
在高考化学中，经常会考察学生对常见化合物的认识和理解。
本文将详细介绍一些高考中常见的化合物，帮助读者更好地复习和准备高考。
一、有机化合物有机化合物是由碳（C）和氢（H），以及其他一些元素如氧（O）、氮（N）、硫（S）等组成的化合物。
在高考化学中，常见的有机化合物包括烃类、醇类、醛类、酮类、羧酸类等。
1. 烃类：烃类是由碳和氢组成的有机化合物，按照碳原子间的连接方式，可以分为链烷烃、烯烃和炔烃。
常见的烃类有甲烷（CH4）、乙烷（C2H6）、乙烯（C2H4）、乙炔（C2H2）等。
2. 醇类：醇类是含有羟基（─OH）的有机化合物。
按照羟基的位置和数量，可以分为一元醇、二元醇和多元醇。
常见的醇类有甲醇（CH3OH）、乙醇（C2H5OH）、甘油（C3H8O3）等。
3. 醛类：醛类是含有羰基（C=O）的有机化合物，羰基连接至最外侧的碳原子。
常见的醛类有甲醛（HCHO）、乙醛（CH3CHO）、丙酮（CH3COCH3）等。
4. 酮类：酮类是含有羰基（C=O）的有机化合物，羰基连接至碳链内部的碳原子。
常见的酮类有丙酮（CH3COCH3）、己酮（CH3CO(CH2)4CH3）等。
5. 羧酸类：羧酸类是含有羧基（─COOH）的有机化合物。
按照羧基的位置，可以分为一元羧酸和二元羧酸。
常见的羧酸类有甲酸（HCOOH）、乙酸（CH3COOH）、柠檬酸（C6H8O7）等。
二、无机化合物无机化合物是由除碳以外的元素组成的化合物。
在高考化学中，常见的无机化合物包括氢氧化物、氧化物、盐类、酸等。
1. 氢氧化物：氢氧化物是由金属离子与氢氧根离子（OH-）组成的化合物。
常见的氢氧化物有氢氧化钠（NaOH）、氢氧化铁（Fe(OH)3）、氢氧化铝（Al(OH)3）等。
2. 氧化物：氧化物是由金属离子与氧离子（O2-）组成的化合物。
常见的氧化物有氧化钠（Na2O）、氧化钙（CaO）、氧化铝（Al2O3）等。
九年级化学中考化学总复习专题(二)——元素及化合物天津版知识精讲
九年级化学中考化学总复习专题（二）——元素及化合物天津版【同步教育信息】一. 本周教学内容中考化学总复习专题（二）——元素及化合物二. 复习要求熟练掌握有关元素化合物的知识，包括空气、水、O 2、H 2碳和碳的化合物（C 、CO 、CO 2等）Fe 等常见金属及有机化合物，要求掌握其物理性质、化学性质，组成，制法，用途等。
三. 知识要点元素化合物的知识比较零散，同学们在复习中可以采取比较的方法来加强记忆。
1. 空气和水的比较空气 水 物质类别混合物纯净物物质组成 N 2占78%，O 2占21%，稀有气体0.94%，CO 20.03%，H 2O0.03%等 （体积分数） 宏观：氢、氧元素组成微观：水分子构成，每个水分子是由两个氢原子和一个O 原子构成的组成 测 定 实 验实验过程：红磷在空气里燃烧方程式：4P+5O 2点燃2P 2O 5 现象：黄白色光、放热、白烟，水面约上升1/5 结论： （1）O 2占空气体积的1/5 （2）红磷燃烧产物是P 2O 5 （3）氮气不能燃烧也不支持燃烧 实验过程：电解水方程式：2H 2O 通电2H 2↑+O 2↑ 现象：接正极的试管中放出气体使带火星木条复燃，接负极的试管中放出气体可燃烧，发出淡蓝色火焰，正、负极气体体积比为1：2 结论：（1）水由H 、O 元素组成，一个水分子由2个H 原子一个O 原子构成；（2）化学反应中分子可再分，原子不可再分。
污污染源 矿物燃料燃烧，工厂废气排放 工业三废和生活污水及农业生产中施加农药、化肥的水的排放染 与污染物 粉尘、气体（SO 2、CO 、NO 2）工业“三废”，化肥、农药、生活污水防 治 防治保护认识保护环境的重要性，消除、减少污染源。
加强对水质的检测；工业“三废”要经过处理后再排放；农业上要合理使用化肥和农药等。
水和2是初中化学中出现频率很高的两种物质，围绕这两种物质参加或有其生成的反应也有很多，现总结如下：（1）有水参加的反应：22)(OH Ca O H CaO =+3222CO H O H CO =+O H CuSO O H CuSO 242455⋅=+通电===O H 22↑+↑222O H高温气===+)(2O H C 2H CO +有水生成的反应：点燃===+222O H O H 22 O H CO CO H 2232+↑= ∆===2)(OH Cu O H CuO 2+∆===⋅O H CuSO 245O H CuSO 245+∆===322)(CO OH Cu O H CO CuO 222+↑+∆===+CuO H 2O H Cu 2+ O H NaCl HCl NaOH 2+=+ O H CuCl HCl CuO 222+=+O H CO CaCl HCl CaCO 22232+↑+=+ O H CO O CH 222422+===+点燃O H CO Na NaOH CO 23222+=+（2）有二氧化碳参加的反应：高温===+2CO C CO 2 3222CO H O H CO =+O H CaCO OH Ca CO 2322)(+↓=+O H CO Na NaOH CO 23222+=+有二氧化碳生成的反应：点燃===+2O C 2CO 点燃===+22O CO 22CO 高温===3CaCO ↑+2CO CaOO H CO CO H 2232+↑=∆===322)(CO OH Cu O H CO CuO 222+↑+高温===+CuO C 2↑+22CO Cu （等）O H CO CaCl HCl CaCO 22232+↑+=+（等） 点燃===+242O CH O H CO 222+ 点燃===+2523O OH H C O H CO 2232+2. 氧气、氢气、二氧化碳的比较氧气、氢气、二氧化碳是初中化学重点学习的三种气体，其对比列表如下：氧气（O 2）氢气（H 2）二氧化碳（CO 2）物理性质通常状况下： 无色、无味气体；比空 气重； 难溶于水；熔、沸点很 低。
碳及其化合物课件(共45张)
炔烃
芳香烃
含有碳碳三键的烃类化合物，分子式通式 为CnH2n-2。
分子结构中具有环状结构的烃类化合物， 具有特殊芳香性气味。
烃的衍生物
01
02
03
04
醇类
烃分子中的氢原子被羟基取代 后的化合物，如乙醇、甲醇等
。
醚类
烃分子中的氢原子被氧原子取 代后的化合物，如乙醚、甲醚
等。
醛类
烃分子中的氢原子被醛基取代 后的化合物，如甲醛、乙醛等
化工领域的应用
有机合成
碳化合物是有机合成的基 础，可用于生产各种化学 品、塑料和纤维等。
药物制造
许多药物都含有碳元素， 通过合成特定的碳化合物 ，可以生产出治疗各种疾 病的药品。
农药制造
碳化合物也可用于制造各 种农药，以控制农作物病 虫害。
材料领域的应用
金属材料
碳化合物中的石墨可用于制造各 种金属材料，如碳钢和合金钢等
碳具有较低的熔点和沸点，不溶于水 ，可导电和传热。
碳的化学性质
碳的非金属性较弱， 在常温下不易与其它 元素发生化学反应。
碳的化合物种类繁多 ，包括一氧化碳、二 氧化碳、碳酸、碳酸 盐等。
碳具有还原性，能够 还原金属氧化物和其 它含氧化合物。
碳的同位素
碳存在多种同位素，如C、C、C 等，其中最常见的是C。
05
碳化合物应用
燃料领域的应用
01
02
03
燃料
碳化合物是燃料的主要来 源，如煤、石油和天然气 等，它们在能源生产和生 活中发挥着重要作用。
燃烧效率
碳化合物在燃烧过程中能 够释放大量的热能，为各 种工业生产和家庭生活提 供所需的热量。
污染控制
随着环保意识的提高，人 们正在寻找更加清洁的燃 料，如生物质能和氢能等 ，以减少对环境的污染。
2022年中考化学总复习第一部分考点知识梳理 模块一身边的化学物质 专题二 碳和碳的化合物
专题二碳和碳的化合物1.了解金刚石和石墨的物理性质和主要用途。
2.知道木炭和活性炭具有吸附性。
3.知道不同元素可以组成不同的物质,同种元素也可以组成不同的物质。
4.知道碳单质的化学性质——稳定性、可燃性、还原性。
5.了解实验室中制取二氧化碳的反应原理。
6.探究实验室制取二氧化碳的装置,并利用设计的装置制取二氧化碳。
7.知道二氧化碳、一氧化碳的物理性质和化学性质。
8.了解二氧化碳、一氧化碳在生活和生产中的用途。
9.了解自然界中的氧循环和碳循环。
10.知道温室效应,了解防止温室效应进一步增强应采取的措施。
名师考点精讲考点1 碳单质的性质及碳、氧循环[5年5考]1.碳单质的物理性质和用途金刚石、石墨、C 60是常见的碳单质,它们虽然都是由 碳元素 组成的,但属于三种不同的物质;由于构成它们的 碳原子的排列方式 不同,因此它们的物理性质存在很大差异。
(1)金刚石、石墨、C 60的物理性质和用途:(2)木炭、活性炭的性质及用途:①木炭具有疏松多孔的结构,因此它具有较强的吸附能力,可用于吸附色素和异味。
②活性炭的吸附作用比木炭强,常应用于水的净化、防毒面具里的滤毒罐、制糖工业、冰箱除味剂等。
(1)石墨在一定条件下可转化成金刚石,属于化学变化。
(2)活性炭的吸附性是物理性质。
2.碳的化学性质和用途充分燃烧:C+O2CO2不充分燃烧:2C+O22CO说明:相同反应物在不同条件下反应产物可能不同现象:黑色固体逐渐变为红色,澄清石灰水变浑浊,反应的化学方程式:C+2CuO与CO2反应:C+CO22CO1.对“同种元素不一定只组成一种单质”的说法理解不透彻。
如碳元素可组成金刚石、石墨和C60等单质,所以只含一种元素的物质不一定是单质,也可能是几种单质组成的混合物。
2.金刚石、石墨、C60等都是由碳元素组成的单质,构成它们的碳原子的最外层电子数相同(都是4),因此,不同碳单质的化学性质相同。
3.碳、氧循环(1)人和动植物的呼吸、化石燃料的燃烧等均能产生二氧化碳;而绿色植物的光合作用却吸收二氧化碳,放出氧气。
元素化合物知识复习策略
（1）反应I前需在溶液中加入 ▲
（填字母），以除去溶
液中的。
A.锌粉 B.铁屑 C.KI溶液 D.
（2）反应Ⅰ需控制反应温度低于35℃，其目的是
。
（3）工业生产上常在反应Ⅲ的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的
是
。
（4）反应Ⅳ常被用于电解生产(过二硫酸铵)。电解时均用惰性电极，
阳极发生地电极反应可表示为
（山东08-28 ）
（3）过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I―氧化 为 I2 : S2O82― + 2I― = 2SO42― + I2 S2O82― 通过改变反应途径，Fe3＋、Fe2＋均可催化上述反应。 试用离子方程式表示Fe3＋ 对上述反应催化的过
程。
、
（不必配平）
答案：（3） 2Fe3＋ + 2I― = 2Fe2＋ + I2 S2O82― + 2Fe2＋ = 2SO42― + 2Fe3＋
主要表现为还原性的物质：Na、Mg、Al、Fe、Cu等金 属单质、H2、C、Si、CO、NO、H2S、NH3、H2S、Fe2+、 S2-、SO2、H2S态的物质。
（二）利用反应规律复习元素化合物 知识。
抓住两条主线： •复分解反应原理主线 •氧化还原反应原理主线
②常见氧化剂及还原产物，如氧气（还原产物为-2价 氧）、氯气（还原产物为-1价氯）等活泼的非金属单质 （还原产物通常为负价态），硝酸（还原产物浓硝酸为二 氧化氮，稀硝酸通常为一氧化氮）、浓硫酸（还原产物为 二氧化硫），次氯酸（还原产物为-1价氯）等含氧酸，高 锰酸钾（在酸性条件下还原产物为Mn2+）、氯酸钾（还原 产物为-1价氯）等盐，H2O2、Na2O2（还原产物为-2价氧） 等过氧化物，H+（还原产物为氢气）、Fe3+（还原产物为 +2价铁）等阳离子。
武汉大学、吉林大学《无机化学》(第3版)笔记和课后习题(含考研真题)详解-碳族元素(圣才出品)
十万种考研考证电子书、题库视频学习平台
第 15 章 碳族元素
15.1 复习笔记
碳族元素包括碳、硅、锗、锡和铅 5 种元素，价电子层结构为 ns2np2。其碳和硅是非 金属元素，其余三种是金属元素。
一、碳族元素通性
1．惰性电子对效应：C、Si ＋4 氧化态稳定，Pb 是＋2 氧化态稳定。
2．碳族元素的单质 （1）碳的同素异形体 ①金刚石属立方晶系，是典型的原子晶体，其中 C 以 sp3 杂化轨道与其它原子相连，形 成了牢固的 C-C 键。金刚石晶体透明、折光、耐腐蚀且不导电，室温下，金刚石对所有的化 学试剂都显惰性。其硬度是所有物质中最大的，可达 10000 kg/mm2，俗称钻石，除用作 装饰品外，还用于制造钻探用的钻头和磨削工具。 ②石墨很软，呈灰黑色，密度较金刚石小，熔点比金刚石略低，具有层向的良好导电导 热性，容易沿层方向滑动裂开，常用来制作电极、润滑剂、铅笔等。 （2）硅、锗、锡、铅单质
③锡有三种同素异形体：
灰锡(α) ⎯286⎯K→白锡(β) ⎯434⎯K→脆锡(γ)
性质活泼， Sn ＋ 2HCl（热、浓） ＝ SnCl2 ＋ H2↑
3Sn ＋ 8HNO3（冷、稀） ＝ 3Sn（NO3）2 ＋ 2NO↑＋ 4H2O Sn ＋ 4HNO3（浓） ＝ H2SnO3（SnO2·H2O）↓＋ 4NO2↑＋ H2O
2 / 23
圣才电子书 十万种考研考证电子书、题库视频学习平台
①单质硅的晶体结构类似于金刚石，熔点 1683 K，呈灰黑色，有金属外貌，性硬脆； 低温下稳定，不与水、空气和酸作用，但与强氧化剂和强碱溶液作用。
②锗是灰白色的脆性金属，结构为金刚石型，原子晶体，比 Si 活泼，能溶于氧化性酸 得到 Ge（Ⅳ），难溶于 NaOH，不与空气中的 O2、H2O、非氧化性酸作用。高纯锗也是较 好的半导体材料。
细胞中的元素、无机物及糖类、脂质(课件)
存在形式
概念
比例
功能
举例
结合水
与细胞内其他物质相结合的水
约 4.5℅
细胞结构的重要 组成成分
晒干的种子加热时试管壁上出现的水珠
自由水
以游离形式存在,可以自由流动的水
约 95 ℅
①细胞内的良好溶剂 ②参与生化反应 ③细胞生活的液体环境 ④运送养料和代谢废物
种子晒干过程中散失的水分主要是自由水
1．据教材17页图2－1和图2－2可得出什么信息？
01
Fe——血红蛋白——贫血；Mg——叶绿素——光合作用。
3．教材36页[技能训练]——设计实验：证明某种元素是否是必需矿质元素的实验思路。
02
例1．(经典易错题)科学家在利用无土栽培法培养一些名贵花卉时，培养液中添加了多种必需化学元素。其配方如下：
自由水和结合水在一定条件下可__________ 细胞内_____水含量高时，代谢增强，抗逆性越弱 细胞中_____水含量高时，代谢下降，抗逆性越强
相互转化
自由
结合
3、水的存在形式与代谢、抗逆性强弱的关系
旱生植物比水生植物具有较强抗旱能力，其生理原因之一就是结合水含量较高
课前复习检测
1．(2011·长沙一中月考)假如你发现了一种新的单细胞生物，要鉴定该生物的类型，则以下哪些特征与你的鉴定有关( ) ①核膜的有无 ②核糖体的有无 ③细胞壁的有无 ④膜上磷脂的有无 A．①③ B．②④ C．①④ D．②③
N
蛋白质、ATP、ADP、NADPH、NADH、叶绿素、DNA、RNA、磷脂等
P
ATP、ADP、NADPH、NADH、DNA、RNA、磷脂等
Mg
叶绿素的组成成分
2023届高三化学高考备考二轮复习：元素及其化合物性质及其应用课件
K5=K1·K2/（K32·K4）= 107> 105
(4)向NaClO溶液中通入少量或过量CO2的离子方程式。 。
(5)向NaClO溶液中通入过量SO2的离子方程式。
ClO- + H2O + SO2 ═ SO42- + 2H+ + Cl-
。
(6)向FeBr2溶液中通入等物质的量Cl2的离子方程式。
2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋B①r②2＋HH2CC4OOC33- l－
。 HCO3- +H+
CO32- +H+
③HClO
ClO- +H+
(7)S将OS2＋O2C和l2C＋l22混H合2O，==漂=4白H＋性＋减S弱O24的⑤－④ ⑤＋原CH=a2①2CC因COO+33l(+(－②用sC) a-2离+③+2子CC×OlO2方32-。--=(④aC程qa)C+式OC3a表↓2++(2a示Hq)C)lO。
Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH 。
(3)向NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液中逐滴滴入少量盐酸，写出发生反应的离子方 程式。
O_H__－_＋__H_＋_=_=_=__H_2_O_；__C_O__23_－_＋__H_＋_=_=_=_H__C_O_－ 3_；__H_C_O__－3_＋__H_＋_=_=_=__H_2_O_＋__C_O__2_↑____ 。
Fe(OH)2制备常用方法：
方法一：有机覆盖层法将吸有NaOH溶液的胶头滴管 插到液面以下，并在液面上覆盖一层苯或煤油(不能 用CCl4)，以防止空气与Fe(OH)2接触发生反应，如图 1所示。
元素化学总复习
元素化学总复习s 区元素元素 同一族自上而下，原子半径增大，电离能、电负性减小，金属性、还原性增强。
单质 物理性质：轻、软、低（看一下保存方法）化合物 氢化物 制备 性质 水解放氢气（做生氢剂）氧化物：在空气中燃烧直接形成的相应的氧化物Li2O Na2O2 KO2 RbO2 CsO2BeO MgO CaO SrO BaO2制备方程式： 性质方程式：氢氧化物 LiOH NaOH KOH RbOH CsOH 中强 强 强 强 强Be(OH)2 Mg(OH)2 Ca(OH)2 Sr(OH)2 Ba(OH)2两性 中强 强 强 强同一族自上而下，碱性增强，溶解度增大盐 碱金属硝酸盐加热时易分解碱土金属碳酸盐的稳定性随金属离子半径的增大而增强。
BeCO3 MgCO3 CaCO3 SrCO3 BaCO3T 分 /℃ ＜100 540 900 1290 1360对角线规则Li 与Mg ，Be 与Al 的相似性p 区元素概述：惰性电子对效应：同一族元素这种自上而下低氧化值化合物比高氧化值化合物变得更稳定的现象。
（IIIA ～VA ）p 区元素性质的特征（四个通性）：（原因：d 区和f 区元素的插入） ①第二周期元素具有反常性②第四周期元素表现出异样性 溴酸、高溴酸氧化性分别比其二次周期性 他卤酸(HClO3 ，HIO3)、高卤酸(HClO4，H5IO6)强。
③最后三个元素性质缓慢地递变④ 第五、六周期两种元素性质有些相似。
（镧系收缩）)(CaH 2Li/NaH ΔH 2Li/Na/Ca 22−→−+2222222H M(OH)O 2H MH H MOH O H MH +−→−++−→−+O 2Na 2Na O Na 222−→−+223N O 6K 10K 2KNO +−→−+222O Na O 2Na −→−+22KO O K −→−+22222O H 2NaOH O 2H O Na +−→−+22222O O H 2KOH O 2H 2KO ++−→−+)g (O CO 2Na 2CO O 2Na 232222+−→−+)(g 3O CO 2K 2CO 4KO 23222+−→−+2O22KNO 67032KNO 2O2NaNO273032NaNO 2O 24NO O 22Li 70034LiNO +−−→−+−−→−++−−→−硼族元素缺电子化合物：成键电子对数<价层轨道数 如：BF3，H3BO3但HBF4不是缺电子化合物硼的化合物：乙硼烷B2H6 B 利用sp3杂化轨道，与氢形成三中心两电子键。
元素的单质及其化合物
化学总复习――元素的单质及其化合物（一）空气和氧气1、大气是人类赖以生存的环境要素之一，了解大气的污染，搞好大气污染的防治，为人类生活提供清洁的空气，是关系到保护和改善人类的生活环境，促进社会发展的一件大事。
因此，要求我们应大致知道大气污染物主要是排放到空气中的二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等有害气体及烟尘等；而污染源可来自煤的燃烧、汽车尾气、工厂排出的废气等。
二氧化碳在空气中的含量与人们的生活息息相关，适当的含量可保证植物的光合作用，以保证人类食物的来源，二氧化碳过量又可导致温室效应，对人类的生存不利。
因此我们不能简单地把二氧化碳看成大气污染物。
2、氧气是我们每时每刻都不能离开的物质。
其主要物理性质有：氧气是无色、无气味的气体，不易溶于水。
若氧气易溶于水，则空气中的氧气就会全部溶解在水中，人类就会难以生存；若氧气不溶于水，则江河湖海中的鱼类就会难以生存。
因此氧气在水中的溶解性应描述为“不易溶于水”。
另外，还应记住氧气的密度比空气略大，液氧为淡蓝色液体。
3、氧气的化学性质是我们应该重点掌握的内容之一。
氧气是化学性质比较活泼的气体，在一定条件下能跟许多物质发生化学反应，同时放出热量。
氧气具有氧化性，在反应中提供氧，是一种常用的氧化剂。
初中阶段要求我们对氧气跟碳的反应，氧气跟硫、磷、铁的反应，氧气跟石蜡的反应有比较深入的认识。
要能够准确描述实验前反应物的颜色、状态，反应中发生的现象及反应后生成物的颜色、状态。
要能正确地写出反应的化学方程式。
例如：铁丝在氧气中燃烧。
反应前，铁丝是银白色固体（已用砂纸打磨掉表面的铁锈），反应中的现象是铁丝剧烈燃烧，火星四射、放出大量热。
反应后有黑色固体产生。
反应的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4。
4、氧气的实验室制法也是我们应该重点掌握的内容之一。
对于这个知识点，我们应该掌握实验室常用氯酸钾的分解和高锰酸钾的分解来制取氧气。
这两个反应的相同点是：它们的反应物都是固体，反应过程中都发生了分解反应。
高考化学有机化合物知识点总结
高考化学有机化合物知识点总结化学是高考中一个重要的科目，其中有机化学是化学中一块较为复杂的领域。
在准备高考化学时，了解和掌握有机化合物的知识点非常重要。
本文将对高考化学有机化合物的相关知识点进行总结，帮助同学们更好地备考。
一、有机化合物的基本概念和命名原则有机化合物是由碳元素与氢元素以及其他元素（如氧、氮、卤素等）共价键结合而成的化合物。
有机化合物的命名原则主要包括碳链命名、取代基命名和功能团命名。
二、有机化合物的结构与性质1. 烃类：烃类是由碳和氢构成的有机化合物，根据碳原子间的连接方式可分为饱和烃（烷烃）和不饱和烃（烯烃和炔烃）；2. 卤代烃：卤代烃是含有卤素取代基的有机化合物，其性质受到卤素取代基的影响；3. 羟基化合物：羟基化合物是含有羟基取代基的有机化合物，具有亲水性和能够与酸碱反应的性质；4. 醛和酮：醛和酮是含有羰基的有机化合物，醛中羰基位于碳链的末端，酮中羰基位于碳链的内部；5. 酸和酯：酸和酯是含有羧基和酯基的有机化合物，酸具有酸性，酯具有特殊的香味。
三、有机反应的类型与机理1. 取代反应：取代反应是有机化合物中一个或多个原子或基团被其他原子或基团所替代的反应，如卤代烃的取代反应；2. 加成反应：加成反应是有机化合物中两个或多个分子结合形成新的化合物的反应，如烯烃与卤素的加成反应；3. 消除反应：消除反应是有机化合物中一个分子分解为两个或多个小分子的反应，如醇的脱水反应；4. 氧化还原反应：氧化还原反应是有机化合物中氧化剂与还原剂之间发生氧化和还原的反应，如醛和酮的氧化反应。
四、重要有机化合物及其应用1. 烷烃：烷烃是由碳和氢构成的饱和烃类化合物，主要应用于燃料和溶剂等方面；2. 脂肪酸：脂肪酸是一类长链羧酸，是脂肪的组成部分，也是生物体内重要的能源来源；3. 酒精：酒精是一类含有羟基的有机化合物，广泛应用于工业和消费品领域；4. 聚合物：聚合物是由重复单元构成的大分子化合物，广泛应用于塑料、纤维等制品的生产。
2024年中考化学复习考点归纳总结—物质的分类(全国通用)
2024年中考化学复习考点归纳总结—物质的分类（全国通用）知识点一、纯净物和混合物1．由单一物质组成的物质称为纯净物，如氧气(O2)、水(H2O)等。
2．由两种或两种以上不同物质组成的物质叫混合物，如空气、海水、合金等。
知识点二、单质和化合物1．按组成元素的种数又可以将纯净物分为单质和化合物。
2．单质：由同种元素组成的纯净物，如铜(Cu)、银(Ag)、氮气(N2)等。
3．化合物：由不同种元素组成的纯净物，如H2O、KClO3等。
化合物主要分为有机化合物和无机化合物。
（1）有机化合物是指含碳元素的化合物，如甲烷(CH4)、乙醇(C2H5OH)、蛋白质等。
（2）无机化合物是指不含碳元素的化合物。
但有些含碳化合物也属于无机物，包括CO、CO2、H2CO3、Na2CO3(碳酸盐)和NaHCO3(碳酸氢盐)等。
【易错辨析】（1）区分混合物和纯净物时不看元素种类，看物质种类。
相同的元素可组成不同的物质，如H2O 和H2O2等。
（2）冰水混合物是纯净物而不是混合物。
知识点三、氧化物、酸、碱、盐1．氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，如CO2、H2O等。
2．酸：在水溶液中解离出的阳离子全部为H+的化合物，如HCl、H2SO4等。
3．碱：在水溶液中解离出的阴离子全部为OH-的化合物，如NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O等。
4．盐：由金属阳离子(或NH4+)与酸根阴离子构成的化合物，如NaCl、NaHCO3、K2MnO4等。
【易错辨析】（1）含有氧元素的化合物不一定是氧化物,如H2SO4是酸而不是氧化物。
（2）酸性物质不一定是酸,碱性物质不一定是碱。
考点一．从组成上识别氧化物1．（2023•永州）分类是学习和研究化学的常用方法。
下列物质属于氧化物的是（）A．O3B．KMnO4C．CaO D．H2SO4【解答】解：A.O3是由氧元素组成的单质，不属于氧化物，故选项错误；B.KMnO4是由钾元素、锰元素和氧元素组成的化合物，由三种元素组成，所以不属于氧化物，故选项错误；C.CaO是由钙元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，故选项正确；D.H2SO4是由氢元素、硫元素和氧元素组成的化合物，由三种元素组成，所以不属于氧化物，故选项错误；故选：C。
初中化学九年级教案学案化学专题辅导二元素化合物
化学专题辅导二元素及化合物考点剖析:—空气的覘分 '活集矗踰治-空耳——”佛艺杓性质用用途L一擁有飞俸的性质疑用途一氧气----- 划UIW迭扯用途一水------- 殂成'性甌及污染対的治m—性廣、制惶从用堆”—碳的几种单质:金贈亞*石1K无星形碳时性廈'用途-5K-~［砖单质的化学性质L -礙旳化合物，-锻化痕、二篁化毀巌牺碳賊詢段右机麴的株凰.則途 .-—铁的性质、用途、暗專_** —［-儀、衞十沢堀的烬血、剛迷, -常屯的腹:盐酸、驗战.硝级的性就*用逮处L—醉的分娄、命曙殳冏的通性常见的僵：5［輒化讷.XU+t钙的性礎、用途嚥的分搓、葩容堆喊的通性「常屯的栽：就化钠、尿憐钠、範购帮的n：康*用逾_盘［盐的分类*甜當型盐的性质…亠r ~酸性乳化初的定史*性航朋科銓L-氧化物：st性氧化输的定辽、性磁制世中考热点预测1、空气、氧、水和氢除本部分内容中重要的基础知识外，空气的成分、主要污染物或污染源；有关水资源的利用、保护和开发；结合重大失火事件讨论失火的原因；新能源的开发利用及氢气做燃料的优点等问题是近年来中考中命题的热点问题。
2、碳及其化合物碳单质及其化合物的相互转化；运用知识解释生活现象，根据化学现象分析物质的性质，根据物质的性质分析其结构；对温室效应及生态平衡、煤气中毒、开发新能源及环保等问题进行评论。
3、铁及金属铁生锈的条件及防止钢铁生锈的有效途径；铁及其化合物、铜及其化合物的相互转化关系；联系生产、生活实际考查铁及常见金属的性质及用途；从典型实验与概念分析之间的相应关系着手，考查通过科学实验进行问题研究的基本能力。
4、酸、碱、盐、氧化物常见几种酸、碱、盐的物理性质、化学性质、用途和检验试剂的识记；酸、碱、盐的通性；复分解反应发生的条件与物质的溶解性；综合运用酸、碱、盐的有关知识，结合工农业生产和生活实际解决诸如环境污染、农药化肥、卫生保健等问题，从而考查学生分析、解决问题的能力。
高三一轮复习：细胞及其分子组成 第2讲 组成细胞的元素及无机化合物
解析：酶催化的化学反应速率受反应物浓度的影响，A 正确； 分析题意可知：在人体组织中，碳酸酐酶催化 CO2 与水结合生 成 H2CO3，H2CO3 解离为 HCO－3 ，从红细胞运出，HCO3－ 可 以参与细胞外液中酸碱平衡的维持，B 正确；酶的高效性指的 是：与无机催化剂相比，酶降低活化能的作用更显著，与酶促 反应方向无关，正是由于酶具有高效性，才使得二氧化碳及时 从组织细胞运到血浆，最后从肺泡排出体外，C 错误；碳酸酐 酶由一条卷曲的多肽链和一个锌离子构成，没有锌离子参与， 碳酸酐酶无法正常发挥作用，说明无机盐离子对于维持生命活 动有重要作用，D 正确。 答案：C
【科学思维——领悟方法 提升能力】 对照法探究植物生长必需的无机盐
1．实验目的：探究无机盐 X 是否是植物生长发育所必需的。 2．设计思路(以 Fe 为例)
3．实验中的对照 (1)空白对照对 实照 验组 组： ：植 植物 物＋ ＋完 缺全X培培养养液液
对照组：缺X培养液（加入无机盐 (2)自身对照 X之前）
细胞及其分子组成
第二讲 组成细胞的元素及无机化合物
考点一 组成细胞的元素和化合物
1．细胞中的元素 (1)元素的来源、分类和存在形式
(2)生物ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ和非生物界在元素种类和含量上的关系
2．细胞中的化合物
【基础小题】
1．判断正误
(1)Ca、Mg、Fe、Mn、Cu 是组成细胞的微量元素。(×)
(2)因为 O 是活细胞中含量最多的元素，所以 O 是最基本的
2．细胞中的无机盐的存在形式和功能
【基础小题】
1．判断正误
(1)生物体内的水就是细胞内的水。
(×)
(2)晒干的种子细胞内不含有水分，导致细胞代谢停止，有
备考2021年中考化学复习专题：身边的化学物质_碳及其化合物_二氧化碳的用途,单选题专训及答案
1.答案： 2.答案： 3.答案： 4.答案： 5.答案： 6.答案： 7.答案： 8.答案： 9.答案： 10.答案： 11.答案： 12.答案： 13.答案： 14.答案： 15.答案： 16.答案： 17.答案： 18.答案： 19.答案： 20.答案： 21.答案：
D．化学中常见的“三”
煤、石油、天然气﹣三大化石燃料 塑料、合成纤维、合成橡胶﹣三大合成材料 分子、原子、离子﹣构成物质的三种粒子
A.A B.B C.C D.D 9、 (2016长宁.中考模拟) 超临界流体是温度和压力同时高于临界值的流体，也即压缩到具有接近液体密度的气体，是物质 介于气态和液态之间的一种新的状态．目前应用最广的是超临界二氧化碳，它可作为溶剂、发泡剂取代某些有机溶剂、氟 氯代烷等．下列有关说法中错误的是（ ） A . 超临界二氧化碳与其气态或液态之间的转化是物理变化 B . 超临界二氧化碳的形成，引起二氧化碳化学性质的改变 C . 超临 界二氧化碳可用于中药、香料中有效成分的提取 D . 用超临界二氧化碳代替氟氯代烷可减轻对臭氧层的破坏 10、 (2016漳州.中考模拟) 下列工农业生产、日常生活中，错误运用化学知识的是（ ） A . 干冰用于人工降雨 B . 小苏打用于烘焙糕点 C . 用氢氧化钠改良酸性土壤 D . 用食醋除去水壶中的水垢[主要成分是CaCO3 和Mg（OH）2] 11、 (2016漳州.中考模拟) 下列说法正确的是（ ） A . 蜡烛刚刚熄灭时产生的白烟是二氧化碳气体 B . 氢氧化钠固体易潮解，可做某些气体的干燥剂 C . 二氧化碳不供给呼吸，不 宜作为植物的养料 D . 大量使用化石燃料会造成大气污染，应该停止对化石燃料的开采和利用 12、 (2017个旧.中考模拟) 下列关于二氧化碳的说法错误的是( )
元素及其化合物知识总结
元素及其化合物知识总结一、知识结构：元素单质及化合物化学性质的研究方法：C Si N S Cl H、O、P Br、I单质金刚石石墨C60晶体硅N2单斜硫斜方硫弹性硫Cl2O2、O3白磷P4红磷氢化物CH4、烃类SiH4NH3、N2H4H2S HClH2O、H2O2HBr、HI氧化物CO2、CO SiO2NO、NO2N2O4、SO2、SO3Cl2O7ClO2P2O5酸H2CO3CH3COOHH2SiO3H4SiO4HNO3HNO2H2SO3H2SO4HClOHClO4H3PO4HPO3钠盐Na2CO3NaHCO3Na2SiO3NaNO3NaNO2Na2SO3、Na2SO4NaHSO4、Na2S2O3Na2SNaClOKClO3NaCl制取CO2(实)CO(工)Si(工)NH3(实工)NO2(实)HNO3(工)H2S(实) 、SO2(实)H2SO4(工)Cl2(实工)HCl(实工)H2(实工)O2(实工)O3(自然)检验CO2CO32-——NH3、NH4+NO2H2S、SO2、SO42-SO32-、H2SO4（浓）Cl2、HClHClO、Cl-H+、OH-、H2OO2、O3、I-、Br- 与H2、O2、Cl2反应与Na、Fe、Cu反应与水反应与碱（NaOH、Ca(OH)2）反应与某些盐反应与某些氧化物反应与O2、S、Cl2反应与水反应与酸反应与某些盐反应与某些氧化物反应非金属金属①H2O、H2O2、D2O ②O2、O3、Cl2 ③NO、CO ④CO2、SO2、SiO2 ⑤SO2、SO3 ⑥氯水、氨水⑦浓硫酸、稀硫酸⑧浓硫酸、浓硝酸⑨Na2O、Na2O2⑩FeO、Fe2O3、Fe3O4⑾Fe(OH)2、Fe(OH)3⑿Na2CO3、NaHCO3⒀MgO、Al2O3⒁Mg(OH)2、Al(OH)3 ⒂FeCl3、FeCl2 ⒃CuO、Cu2O⒄Na2O2、KO2、CaO2五、注意一些顺序1、金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au2、非金属活动性顺序：F O Cl N S3、阴离子还原性顺序：S2- SO32- I- Br- Cl-4、与H+反应时的顺序：OH- AlO2- CO32-5、与OH-反应时的顺序：H+ Al3+ NH4+6、与OH-反应时的顺序：Mg2+ HCO3- NH4+7、与Cl2反应时的顺序：SO32- I- Fe2+ Br-8、反应时滴加的顺序不同会产生不同现象的有：①NaOH、AlCl3②HCl、NaAlO2③Na2CO3、HC l④AgNO3、NH3·H2O六、几个三角关系元素及其化合物的综合运用[命题趋向]1．《考试大纲》中对元素化合物这块内容可分成二部分来理解。
2023年高考化学总复习第一部分考点指导第二章典型元素及其化合物 第4讲无机非金属材料
第4讲无机非金属材料【课标要求】1.能列举、描述、辨识碳和硅两种元素单质及其重要化合物的性质及应用。
能用化学方程式正确表示主要化学性质。
2．能从材料组成的角度对无机非金属材料进行分类，并合理使用。
3．能说明无机非金属材料的应用对社会发展的价值。
【学科素养】1.宏观辨识与微观探析：了解C、Si单质及其重要化合物的主要性质及其应用。
2．变化观念与平衡思想：根据碳、硅的结构，预测在一定条件下碳、硅及其化合物可能发生的化学变化。
3．科学态度与社会责任：关注与碳、硅有关的热点问题(如光导纤维、硅电池、半导体材料)，形成可持续发展的意识；认识无机非金属材料对社会发展的重大贡献。
考点考题考点一：硅无机非金属材料2021浙江6月选考第9题2021广东选择考第1题2021广东选择考第4题2021山东等级考第17题2021浙江1月选考第21题2021全国乙卷第26题2020山东等级考第4题2020浙江7月选考第9题2020浙江7月选考第24题2020浙江1月选考第8题2020山东等级考第9题2019全国Ⅰ卷第1、26题2019全国Ⅲ卷第1题2018全国Ⅲ卷第28题考点二：碳及其氧化物2021山东等级考第2题2020全国Ⅱ卷第9题2020全国Ⅲ卷第28题2019全国Ⅰ卷第28题2019全国Ⅱ卷第26题2018全国Ⅰ卷第13题2018全国Ⅱ卷第27题分析近五年高考试题，高考命题在本讲有以下规律：1．从考查题型和内容上看，高考命题以选择题和非选择题呈现，考查内容主要有以下几个方面：(1)直接考查硅及其化合物、碳及其氧化物的结构、性质。
(2)以传统文化、先进科学技术为素材考查无机非金属材料的组成、性质、应用等。
(3)与环境相结合考查碳循环。
(4)以水煤气变换为载体，考查盖斯定律、化学平衡等化学反应原理的内容。
(5)原料中涉及硅元素的工艺流程中，考查硅及其化合物的性质。
2．从命题思路上看，侧重从晶体结构、物质类型、化合价等方面多角度、多层次分析、认知碳、硅两种元素的单质及其重要化合物；以无机非金属材料为载体考查化学对社会发展的重大贡献；通过二氧化碳对环境的影响的考查，树立低碳绿色可持续发展意识。
高中化学-第三章 有机化合物复习
CH3COO－+H+
(2)酯化反应
+ + CH3COOH
HOCH2CH3
浓硫
△
酸
CH3COOCH2CH3
H2O
酯化反应的实质：酸脱羟基，醇脱氢
小结： O
CH3—C—O—H
酸性 酯化反应
的体积分数是（ D ）
A、75%
B、50%
C、30%
D、25%
溴水增重即为乙烯的质量
第三章 有机化合物
分子式：C6H6 结构简式可写成：
苯的结构特点：
（1）苯分子中的碳碳键是一种介于单键和双键之间的化学键。 （2）苯分子为平面正六边形 （3）苯分子里的6个碳原子和6个氢原子都在同一平面 （4）键角：120°
CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
(3)取代反应
分步且连锁进行
① CH 4 Cl2 光CH 3Cl HCl
(一氯甲烷)
② CH4 2Cl 2 光CH 2Cl2 2HCl
(二氯甲烷)
③ CH4 3Cl2 光CHCl3 3HCl
(三氯甲烷) (氯仿)
④ CH 4 4Cl 2 光CCl 4 4HCl
b、本实验应采用何种方式加热？
水浴加热，便于控制温度50-60℃
c、浓硫酸有什么作用？
催化剂和吸水剂
3、加成反应:
在镍的催化下加热：
注意：苯不能与溴水发生加成反应(但能萃取溴而使水
层褪色)，说明它比烯烃、炔烃难进行加成反应。
苯的同系物 芳香烃 芳香烃的衍生物
苯的同系物性质与苯有相似性，也有不同
有机物燃烧规律
燃烧通式或C守恒、H守恒——确定CO2、H2O、有机物 的量的关系
2022年中考二轮化学复习之考点精讲突破提升 考点20 碳的氧化物(解析版)
考点20 碳的氧化物考点精讲中考对碳的氧化物的考查，主要以物质的鉴别、推断及其含碳化合物之间的转化；对氧化物的物理性质和化学性质的差别及应用和在转化过程中化学方程式的书写。
二氧化碳的性质和用途是中考的高频点，常以文字叙述的形式在选择题中考查，有时也会在填空题或简答题中考查。
主要涉及的命题点有：①二氧化碳的物理性质(密度比空气大、不燃烧也不支持燃烧、能使紫色石蕊溶液变色)；②二氧化碳的化学性质以及用途(与氢氧化钠、澄清石灰水反应)。
1. 二氧化碳和一氧化碳的性质与用途2. 二氧化碳化学性质的探究考向一、二氧化碳1. 二氧化碳的物理性质（1）物理性质固体二氧化碳——干冰在一定条件下，二氧化碳能变成液体或固体。
固态的二氧化碳又叫做“干冰”，干冰升华吸热，可作制冷剂或人工降雨。
（2）实验探究①倾倒二氧化碳实验将二氧化碳慢慢倒入如图所示的烧杯中，观察到下层蜡烛先熄灭、上层蜡烛后熄灭。
结论：二氧化碳的密度比空气大，同时，也说明二氧化碳不燃烧也不支持燃烧。
向一个收集满二氧化碳气体的质地较软的塑料瓶中加入约1/3体积的水，立即旋紧瓶盖，震荡。
观察到塑料瓶变瘪了。
结论：二氧化碳能溶于水，造成瓶内气压减小，大气压高于瓶内气压，所以变瘪了。
2. 二氧化碳的化学性质（1）化学性质①二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，不能供给呼吸。
②二氧化碳与水反应a.二氧化碳和水反应生成碳酸：CO2+H2O=H2CO3b.碳酸很不稳定，容易分解成二氧化碳和水：H2CO3=CO2↑+H2O③二氧化碳与碱反应Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 用于检验二氧化碳2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 用于吸收二氧化碳④二氧化碳与木炭反应C＋CO2=====高温2CO（2）二氧化碳与水反应的实验探究（1）实验操作：取四朵用石蕊溶液染成紫色的小花，分别进行以下操作：（2）实验现象及分析Ⅰ.小花变红色，说明酸能使紫色石蕊变红。
Ⅲ.小花不变色，说明二氧化碳不能使紫色石蕊变色。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
元素及化合物复习二碳及其化合物知识要点1．知道碳的几种单质——金刚石．石墨．C60等物理性质和用途，以及产生差异的原因；2．理解碳单质的化学性质及应用；3．掌握二氧化碳的实验室制法的反应原理．装置．步骤．检验．性质．用途及对环境的影响等；4．掌握CO的化学性质——可燃性．还原性．毒草性等；5．了解碳酸钠．碳酸氢钠．碳酸钙．碳酸氢铵等生活中常见的盐的一些性质及用途。
知识结构一、碳的几种单质及其化合物1. 1.金刚石：无色透明，正八面体形状的固体，是天然最硬的物质。
故可用于装饰品，切割玻璃，大理石等用途。
2.石墨：深灰色，有金属光泽，不透明细鳞片状固体，质软，有良好的导电性（活性炭与石墨主要是由石墨组成）。
常用于做电极，铅笔芯，常用木炭与活性炭做吸附剂。
3.C60分子：因其结构象足球，故名足球烯。
它在材料科学，超导体等方面有广泛的应用。
随着技术的发展，人们又发现了管状单质碳——纳米管，其用途也将不断扩大。
4.碳的化学性质：常温下，碳的化学性质不活泼，但在高温或点燃条件下，碳的活性大大增强。
⑴跟氧气反应。
C+O2 = = CO2（氧气足量时）2C+O2 2CO（氧气不足时）⑵跟某些氧化物反应2CuO（黑）+C 2Cu（红）+CO2↑单质碳有还原性，故应用于冶金工业。
点燃点燃高温高温2Fe 2O 3+3C 4Fe+3CO 2↑二、碳的化合物1．二氧化碳物理性质：无色无味气体，密度比空气大，能溶于水，易液化，固化。
（固态二氧化碳叫“干冰”）化学性质： CO 2+H 2O=H 2CO 3 使紫色石蕊变红H 2CO 3=CO 2+H 2O 石蕊试液由红变紫CO 2用途：可用于灭火，植物的光合作用，制饮料，干冰用于人工降雨，保鲜剂等。
但大气中二氧化碳的增多，会使地球产生“温室效应”。
CO 2的实验室制法：（1） （1） 反应原理：CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑（2） （2）反应装置和选择：发生装置：固体+液体 气体收集装置：向上排气法（因为可溶于水，密度比空气大）2． 2． 二氧化碳物理性质：无色无味气体，不溶于水。
CO 化学性质：⑴可燃性：2CO+O 2 2CO 2 蓝色火焰⑵还原性：CO+CuO Cu+CO 2↑（黑色粉末变红色，是澄清的石灰水变混浊）⑶毒性：一氧化碳易与血液中的血红蛋白结合，且不易分离，使人体因缺氧而死亡）用途：CO 是煤气的主要成分，还可用于冶金工业。
3. 碳酸钠，碳酸氢钠，碳酸钙等化合物的用途请参阅“元素及其化合物复习四 重要酸碱盐”中内容。
碳及其化合物测试A 组一、选择题1．下列燃料中，被人们称为绿色燃料的是（ ）A ．煤B ．石油C ．天然气D ．酒精2．导致“温室效应”的原因是（ ）A ．煤和石油的燃烧B ．人类的呼吸不需加热高温点燃CO 2 C ．水源被污染 D ．森木被砍伐3．常温下碳的化学性质不活泼，这主要取决于碳原子的（ ）A ．核电荷数B ．核内中子数C ．最外层电子数D ．核外电子数4．下列物质中，可用来制造铅笔的是（ ）A ．石墨B ．金刚石C ．铁D ．铅5．敞口久置的石灰水表面会“长出”一层白色的硬膜，其原因是（ ）A ．水分蒸发后析出的晶体B ．Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而降低C ．落入的白色固体浮尘D ．Ca(OH)2吸收空气中的二氧化碳后生成不溶的碳酸钙6．减缓大气中二氧化碳大量增加无明显效果的措施是（ ）A ．减少煤和石油的燃烧B ．用石灰水吸收C ．大量植树造林D ．开发新型环保燃料7．检查空气中二氧化碳含量最容易且适宜的方法是（ ）A ．用天平称量落石出B ．观察蜡烛燃烧的现象C ．用石蕊试液D ．通入澄清石灰水8．下列物质中不能用来鉴别一氧化碳和二氧化碳两种气体的是（ ）A ．稀盐酸B ．灼热的氧化铜C ．点燃的木条D ．澄清的石灰水9．实验室制取二氧化碳应选用的一组药品是（ ）A ．石灰石、稀硫酸B ．石灰石、浓盐酸C ．石灰石、稀盐酸D ．碳酸钠、稀盐酸10．碳酸氢铵（化学式是NH 4HCO 3）是一种常用的化学肥料，下列有关说法不正确的是（ ）A ．它属于一种氮肥B ．它是一种碳酸盐C ．它由五种元素组成D ．其中N 元素显－3价二、填空题11．如右图所示，将一瓶二氧化碳缓缓倒入放有高低两支燃着的蜡烛的烧杯里，可观察到的现象是： ；此实验说明了具有的性质是① ②③ 。
12．物质的性质决定其用途，写出下列物质所具有用途相关的性质：（1） （1） 家用净水器常用活性炭作净水剂，这是因为活性炭有很强的 性；（2） （2） 石墨可以作干电池的电极，是因为石墨具有 性。
（3） （3） 金刚石可用来切割玻璃，是因为金刚石是天然存在的最 的物质。
（4） （4） 在埋木桩之前，有时把埋在地里的一段用火微微烧焦。
目的是使木桩表面变成 ，利用 的化学性质在常温时 。
延长木桩的使用时间。
13．碳酸钠溶液显碱性，故俗称纯碱，广泛用于玻璃．造纸．纺织和洗涤剂的生产等。
向碳酸钠溶液中滴入酚酞试液显 色。
我国著名科学家 在改进制碱生产方面曾做出了重大贡献。
14．一般不宜用水除去CO 中的CO 2，也不宜用点燃的方法除去CO 2中的CO 。
试分析其理由：（1） ；（2）；三、简答题15．1985年科学家发现的C60分子是由60个碳原子构成的，它的形状象足球（图C），因此又叫足球烯。
1991年科学家又发现一种碳的单质——碳纳米管，它是由六边环形的碳原子构成的管状大分子（图D）图A．B分别是金刚石和石墨的结构示意图。
图中小黑点均代表碳原子。
用你所学到的知识回答下列问题：（1）金刚石、石黑、足球烯、碳纳米管物理性质有较大差异的原因是什么？（2）常温下足球烯和碳纳米管的化学性质是否活泼？简要说明理由。
（3）请你设计一个方案，证明足球烯和碳纳米管都是由碳元素组成的。
用文字简要叙述。
16．请你根据CO和CO2的不同性质，举出四种鉴定CO和CO2不同的方法：（1）；（2）；（3）；（4）；17．煤．石油．天然气等能源在地球上已探明的蕴藏量是有限的，从人类目前利用这些能源的消耗速度估算，石油和天然气不过几十年，煤不过几百年就会消耗殆尽。
因此，进一步开发利用新能源（核能、太阳能、风能、水能、潮夕能等）已显得十分迫切。
通电氢气是一种高效而无污染的理想能源。
下列（1）~（6）是某化学兴趣小组的学生查阅资料归纳的工作上制取氢气的方法，其中包括正在研发的方案。
通电①电解法：2H2O 2H2↑+O2↑②甲烷转化法：CH4+H2O CO +3H2100℃△高温③水煤气法：C+H2O CO +H2④碳氢化合物热裂法：CH 4 2H 2+C⑤设法将太阳光聚焦产生高温使水分解：2H 2O 2H 2↑+O 2↑⑥寻找高效催化剂使水分解产生氢气。
如果将来人类广泛使用氢气作为能源，那么上述6种方法中你认为可行的．且很有发展前途的方法是哪几种？并逐条说明理由。
四、实验题 18．为了检验在氢气和二氧化碳气体的混合气体中是否混入了一氧化碳，用如右图所示装置进行实验。
请回答：（1）装置A 的作用是，反应的化学方程式是 ；（2）装置B 中应盛放的试剂是 ，目的是为了验证 ；（3）当观察到 现象时，说明混合气体中一定含有一氧化碳。
（4）装置C 内一定发生的反应化学方程式是 ；可能发生的化学反应方程式是 。
（5）装置E 的作用是 ，可能发生的反应的化学方程式是 。
19．阅读下列短文，回答问题。
酸类中有一种酸叫醋酸。
它是食醋的主要成分，在16. 6℃以上纯净的乙酸是一种有强烈刺激性气味的无色液体，易溶于水和酒精。
在水中乙酸只能电离出氢离子和乙酸根离子（CH 3COO －）。
它也能跟活泼金属反应发生置换反应，产生氢气，所以家用的铝器皿不宜用来盛放食醋，以免被腐蚀。
（１）上文提到的醋酸的物理性质有： 。
（２）醋酸是 元酸。
（提示：电离出ｎ个氢离子的酸叫ｎ元酸）（３）醋酸和铝反应的化学方程式为 。
五、计算题20．核糖是人类生命活动中不可缺少的物质。
已知核糖的相对分子质量是150，其中含碳40%，含氢6. 7%，其余是氧，则核糖的化学式为 。
100℃ A B C D E NaOH 溶液 CuO 澄清石灰水混合气体高温21．将6. 4克某物质充分燃烧，测得生成8. 8克二氧化碳，7. 2克水，试求：（1）（1）该可燃烧物含有的各种元素各占多少克？（2）（2）可燃物的相对分子质量为32，通过计算，写出该可燃物的化学式。
B组一、选择题：1．1996年诺贝尔化学奖授予发现C60有重大贡献的三位科学家，现在C70也已制得。
对和这两种物质的叙述错误的是（）A．它们都是碳元素的单质B．它们是两种新型的化合物C．它们都是由分子构成的D．它们的相对分子质量之差为120 2．测定①刚玉②石英③石墨④金刚石四种物质的硬度的实验记录如下：（1）用金刚石刻划均使其它三种物质留有痕迹；（2）用石墨对其它物质刻划无痕迹；（3）用石英刻划其它三种物质只有一种有痕迹。
这四种物质的相对硬度由大到小的顺序依次是（）A．①②③④B．②④①③C．③②①④D．④①②③3．影响碳的化学性质的主要原因是（）A．空气B．水C．日光D．温度4．将装有木炭粉和氧化铜的试管加热一段时间，发现试管内固体质量减少了，减少的这部分质量是参加反应的（）A．碳元素的质量B．铜元素和氧元素的质量C．铜元素的质量D．氧元素和碳元素的质量5．有同种元素组成的不同单质，叫做该元素的同素异形体。
下列几组物质中，属于同素异形体的是（）①冰．干冰②金刚石．石墨③白磷．红磷④CO．CO2⑤O2．O3A．①④B．①②③C．②③⑤D．②④⑤6．日常生活中的下列物质：a．酒精；b．醋酸；c．蔗糖；d．淀粉，属于有机物的是（）Ａ．b．cＢ．c．dＣ．a．c．dＤ．a．b．c．d7．海湾战争引起科威特大量油井燃烧，造成严重的大气污染。
据报道，有些地区降黑雨，你分析形成黑雨的主要污染成分是( )Ａ．碳黑Ｂ．二氧化碳Ｃ．甲烷Ｄ．一氧化碳8．下列常见物质中是纯净物的是( )（１）（１）酒精（２）天然气（３）水煤气（４）甲醇（５）煤（６）石油（７）冰醋酸（８）啤酒（９）焦炉气（10）消毒酒精（11）食用醋Ａ．（１）（３）（４）（９）（１１）Ｂ．（２）（５）（７）（８）Ｃ．（１）（２）（４）（７）（９）Ｄ．（１）（４）（７）9．为除去氧化铜中混入的少量炭粉，可以( )A．加入足量稀硫酸B．在氢气流中灼烧混合物C．加热混合物D．在氧气流中灼烧混合物10．下列不属于二氧化碳用途的是( )A．制饮料B．作植物生长肥料C．灭火D．急救病人二、填空题11．在氧气．氢气．一氧化碳．二氧化碳．甲烷五种气体中，符合下列条件的是（每空只有一个正确答案，请用化学式填空，有的物质可填写多次）Ａ．密度最大的是Ｂ．有毒的是Ｃ．最简单的有机物是Ｄ．可用于填空探空气球的是Ｅ．其固体可作致冷剂Ｆ．能使带火星的木条复燃的是Ｇ．能使澄清石灰水变浑浊的是Ｈ．能还原氧化铜的氧化物是12．做馒头的面粉在发酵时会产生一种酸，使蒸出来的馒头有酸味，如果在面团中加入一些碳酸钠，可使馒头不酸且更松软，其原因是。