福建省宁德市高一化学上学期期末质量检测试题无答案
福建省宁德市2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题
宁德市2020－2021学年度第一学期期末高一质量检测化学试题（考试时间：90分钟试卷总分：100分）注意：1．本学科试卷分试题卷和答题卡两部分。
试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅰ卷（非选择题）（共6页24题），全部答案必须按要求填在答题卡的相应答题栏内．．．．．．．．．．．．，否．则不能得分．．．．．。
2．相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ba 137第I卷选择题（共45分）一．本题包括15小题，每小题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．下列不属于化学对人类贡献的是A．研制新药物B．改良水稻品种C．合成新材料D．开发新能源2．油炸虾条、薯片等容易挤碎的食品，一般用充气袋包装。
充气袋中适宜填充的气体是A．N2B．SO2C．H2D．NH33．打赢蓝天保卫战，提高空气质量。
下列物质不属于空气污染物的是A．PM2.5 B．CO2 C．SO2 D．NO4．在实验室里，保存在棕色试剂瓶中的药品是A．浓硫酸B．浓硝酸C．浓盐酸D．碳酸钠5．在自然界中只以化合态存在的元素是A．Fe B．N C．S D．Cl6．用氯化钠固体配制一定物质的量浓度的溶液，下列图示对应的操作存在错误的是高一化学试题第 1 页共 6 页7．下列物质均可用于漂白，漂白原理不同于其它物质的是A．漂白粉B．过氧化钠C．氯水D．活性炭8．下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是A．氯气B．氯水C．氯化钠D．氯化氢9．下列固体呈红色的是A．Na2O B．Na2O2C．Fe2O3D．FeSO410．下列气体中，有毒且能在空气中燃烧的是A．H2B．O2C．H2S D．CO211．下列与NH3相关实验的说法错误的是A．甲图制备NH3，可选用的药品为Ca(OH)2与NH4Cl的混合物高一化学试题第 2 页共 6 页B．乙图实验时，可观察到烧瓶中液体为红色，体现NH3是碱性气体C．丙图实验中，可观察到有大量白烟生成，体现NH3的还原性D．丁图可用于NH3的尾气处理，且具有防倒吸作用12．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1 mol Ne所含分子数小于N AB．常温常压下，11.2 L N2所含分子数为0.5N AC．1 mol·L−1的MgCl2溶液中含有氯离子个数为2N AD．盛有SO2的密闭容器中含有N A个氧原子，则SO2的物质的量为0.5 mol13．中华优秀传统文化涉及很多化学知识。
福建省宁德市重点名校2025届高三化学第一学期期末学业水平测试试题含解析
福建省宁德市重点名校2025届高三化学第一学期期末学业水平测试试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列关于有机化合物的说法正确的是A．乙醇的水溶液俗称酒精B．由苯与氯气在一定条件下生成C6H6Cl6的反应属于取代反应C．化学式为C4H10O的饱和一元醇有4种D．糖类发生水解反应的最终产物都是葡萄糖2、下列关于物质结构与性质的说法，不正确的是( )A．I3AsF6晶体中存在I3＋离子,I3＋离子的几何构型为V形B．C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为H＜C＜OC．水分子间存在氢键，故H2O的熔沸点及稳定性均大于H2SD．第四周期元素中，Ga的第一电离能低于Zn3、用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．1mol H2O2完全分解产生O2时，转移的电子数为2 N AB．0. lmol 环氧乙烷（）中含有的共价键数为0. 3 N AC．常温下，1L pH= l 的草酸（H2C2O4）溶液中H+的数目为0. 1N AD．1mol淀粉水解后产生的葡萄糖分子数目为N A4、向某容积为2L的恒容密闭容器中充入2molX(g)和1molY(g)，发生反应2X(g)+Y(g)3Z(g)。
2025届福建省宁德市六校高一化学第一学期期末监测试题含解析
2025届福建省宁德市六校高一化学第一学期期末监测试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、如图是侯氏制碱法在实验室进行模拟实验的生产流程示意图，则下列叙述不正确．．．的是（）A．气体A是NH3，B气体是CO2B．第Ⅱ步的离子方程式为Na++NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4+C．第Ⅲ步得到的晶体是Na2CO3·10H2OD．第Ⅳ步操作的过程主要为加热分解2、运城市被中央文明办确定为2018－2020年创建周期全国文明城市提名城市。
目前发布的“城市空气质量周报”，下列物质中不被列入污染物的是A．二氧化硫B．二氧化碳C．PM2.5与可吸入颗粒物D．二氧化氮3、化学知识与生产、生活密切相关。
下列说法错误的是A．SiO2是将太阳能转变为电能的常用材料B．Al(OH)3胶体具有吸附性，可用作净水剂C．硫酸钡可用于胃肠X射线造影检查D．铝合金大量用于高铁建设4、下列实验操作正确的是（）A．用灼热的氧化铜除去CO2中混有的少量COB．用NaOH溶液除去SO2中混有的HClC．用100mL量筒量取8.53mL蒸馏水D．为加快过滤速度，可用玻璃棒在漏斗中搅拌5、下列有关实验的操作、现象、解释或结论都正确的是操作现象解释或结论A 向某溶液中滴加BaCl2溶液生成白色沉淀溶液中一定含有SO42－B 向过量铁粉中滴加稀HNO 3,充分反应后，滴入KSCN 溶液 溶液呈红色 稀HNO 3将Fe 氧化为Fe 3+C 向酸性KMnO 4溶液中通入SO 2 溶液紫色褪去 SO 2具有还原性D向某溶液中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中石灰水变浑浊 溶液中一定含有CO 32-A ．AB ．BC ．CD ．D 6、向下列溶液中分别加入硝酸银溶液和稀硝酸，不能生成白色沉淀的是A ．氯水B ．氯酸钾C ．氯化钾D ．盐酸7、D 2和T 2属于( )A ．同素异形体B ．同位素C ．同种分子D ．化学性质相同的分子 8、在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲乙两种气体。
福建省宁德市高一上学期期末化学试卷
福建省宁德市高一上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共41分)1. （2分）适合贴在存放浓酸、浓碱药品柜上的图标是（）A .B .C .D .2. （2分） (2016高二上·郑州开学考) 下列说法不正确的是（）A . 正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0B . 严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染C . 使用二氧化硫和某些含硫化合物漂白食品会对人体健康产生危害D . 使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害3. （2分） (2018高一下·晋江期末) 小明上次考试化学没考好，很沮丧。
班主任杜老师开导他说：学习化学一是要有兴趣；二是要做好归纳总结、发现规律，同时还要对特殊情况适当记忆；三是要重视基础，抓住问题的本质。
听了老师的话，小明总结了刚学习过的内容，你认为正确的是（）①由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物②离子化合物一定含离子键，也可能含共价键③共价键既可能存在于单质和共价化合物中，也可能存在于离子化合物中④金属性越强的元素相应的简单阳离子氧化性一般越弱⑤含金属元素的化合物不一定是离子化合物⑥任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的⑦化学反应一定伴随着能量的变化⑧质子数相同的微粒一定属于同种元素A . ②③④⑤⑦B . ②③⑤⑦⑧C . ①③④⑥⑦D . ①②④⑤⑥4. （2分）下列关于分散系的说法错误的是（）A . 直径为1.3×10-9 m的“钴钛菁”分子在水中形成的分散系属于胶体B . 向沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，能形成带电的胶体C . 向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸，先产生沉淀，后沉淀溶解D . 利用丁达尔效应可区分溶液与胶体5. （2分）下列反应中，CO2作氧化剂的是（）A . Ca（OH）2＋CO2CaCO3↓＋H2OB . CO2＋C2COC . 2Fe2O3＋3C4Fe＋3CO2↑D . C＋2H2O2H2＋CO26. （2分）将物质的量都为amol的金属钠和铝一同放入mg足量的水中，所得溶液的密度为ρg/cm3 ，则此溶液的物质的量浓度为（）A .B . mol/LC .D .7. （2分） (2019高一上·公主岭期末) 在3Cl2＋6KOH KClO3＋5KCl＋3H2O的反应中，下列说法错误的是（）A . Cl2是氧化剂，KOH是还原剂B . KCl是还原产物，KClO3是氧化产物C . 反应中每消耗3 mol Cl2 ，转移电子数为5NAD . 被还原的氯气的物质的量是被氧化的氯气的物质的量的5倍8. （2分） (2020高一下·诸暨期中) 下列说法不正确的是（）A . 工业上通常以氯气和烧碱为原料制造漂白粉B . 我国华为集团自主研发的“麒麟”芯片生产时需要用到硅C . 镁合金可用于制造火箭、导弹和飞机的部件D . 硫酸可用于金属矿石的处理、金属材料表面的清洗9. （2分） (2016高一上·涞水期中) 在一定质量的碳酸钠中，碳原子和氧原子的物质的量之比是（）A . 1：1B . 1：3C . 3：1D . 2：310. （2分） (2019高二上·汪清期末) 下列离子方程式不正确的是（）A . 实验室制Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－ Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OB . 在NaCl溶液中滴入AgNO3溶液：Ag＋＋Cl－=AgCl↓C . Cl2溶于水：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－D . 用NaOH溶液吸收Cl2：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O11. （2分） (2016高一上·抚州期中) 在无色、碱性溶液中能大量共存的一组离子是（）A . Ca2+、Na+、SO42﹣、CO32﹣B . K+、Fe2+、SO42﹣、MnO4﹣C . Ba2+、K+、Al3+、Cl﹣D . Na+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣12. （2分） (2017高二上·浦东期末) 可用于鉴别AlCl3 、MgCl2、NH4Cl、NaCl 四种溶液的试剂是（）A . 氨水B . HClC . NaOHD . 石蕊试液13. （2分）下列有关物质的性质与应用不正确的是（）A . 用Na2O2作潜水器的供氧剂B . 自来水厂可用明矾对水进行消毒杀菌C . 锅炉水垢中的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后再用酸清洗D . 工业制取粗硅是高温下用C还原SiO214. （3分） (2016高二上·浦东期中) （多选）铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制．铝在下列使用场合中，必须加以控制的是（）A . 制造炊具B . 制饮料罐C . 制铝合金窗D . 炼铝厂制造铝锭15. （2分）以下反应属于氧化还原反应，且H2O既不是氧化剂也不是还原剂的是（）A . 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B . 2F2+2H2O=4HF+O2↑C . CaO+H2O=Ca(OH)2D . Cl2+H2O=HCl+HClO16. （2分）下列装置及相应操作能达到实验目的是（）A . 用①装置制取氯气B . 用②装置除去 CO2 中的少量 SO2 气体C . 用③装置分离水和四氯化碳的混合物D . 用④装置收集氨气17. （2分）(2011·铁岭) 进行化学实验、观察实验现象，通过分析、推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。
高一化学上学期期末质量检测试题无答案
宁德市2017-2018学年度第一学期期末高一质量检测化学试题(A卷)(考试时间:90分钟试卷总分:100分)3.相对原子质量:H1C12N14O16Na23S32K39Fe56Cu64第I卷选择题(共40分)本题包括20小题,每小题2分,共40分。
每小题只有一个选项符合题意1,闽东盛产牡蛎。
明《弘治温州府志》指出:“蜃灰,以牡蝠壳烧灰为上”。
将“蜃灰”溶于水可制成碱液,“蜃灰”的主要成分是A, CaO B. CaCO3C. SiO2D. NaCl2.2017年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源,但导绿色简约生活”。
下列做法不符合该主题的是A.食物废料残渣可当作肥料使用B.出行尽量多乘坐公共交通工具C.避免使用一次性餐具、塑料袋D.对商品进行豪华包装促进销售3.图1是某国化学教材中一张关于氧化还原反应的插图:由图可知,在该反应中是A,氧化剂B,还原剂C.氧化产物D.还原产物4.下列过程属于人工固氮的是A.分离液态空气制氮气B.闪电时N2转化为NOC.工业合成氨D.豆科作物根瘤菌将N2转化为含氮化合物5.下列仪器不能用于加热的是A.量筒B.试管C.烧瓶D.蒸发皿6.研究物质性质的基本程序是一个系统化的过程,其主干可分为四个步骤。
研究物质性质基本程序的第一步是A.观察物质的外观B.预测物质的性质C.进行实验和观察D.做出有关的解释和结论7.下列液体能漂白有色布条的是A.氨水B.蒸馏水C.食盐水D.氯水8.下列物质的颜色按“红、黄、蓝、绿、紫”顺序排列的是①CuSO4·5H2O②硫磺③FeSO4·Tl2O④碱性酚酞溶液⑤KMnO4溶液A.④②①③⑤B.①②③④⑤C.④②⑤③①D.③②⑤①④9.下列化学实验图示正确的是10.分类是化学学习和研究的常用手段。
下列分类依据和结论都正确的是A.H2O、 CH3COOH中均含有氧元素,都是氧化物B.HClO、 NaHSO4均能电离出H',都属于酸C.NaCl、 NaClO均属于氯化物,都能电离出ClD.金刚石、C60均是由碳元素组成的性质不同的单质,它们互为同素异形体11.用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.0.5mol·L—1的MgCl2溶液中离子总数为1.5N AB.标准状况下,224L水所含分子数为N AC.23gNa与足量H2O完全反应生成的H2所含原子数目为N AD.足量的Fe在112L氯气中完全燃烧,转移电子数为0.2N A12.欲将固体食盐与碘的混合物分开,最好的方法是A.溶解、过滤B.溶解、萃取C.溶解、加AgNO3溶液、过滤D.加热、升华13.下列无色强酸性溶液中能大量共存的一组离子是A.Cu2+、ClO—、SO42—B.Fe2+、SO42—、OH—C.Mg2+、NO3—、HCO3—D.K+、Ba2+、Cl—14.下列变化需要加入氧化剂才能实现的是A. N→NH3B.SO2→SC.KI→KIO3D.Fe3+→Fe2+15.下列离子方程式书写正确的是A.铜与稀硝酸反应:Cu+2H+=Cu2++H2↑B.NaOH溶液与盐酸反应:H++OH—=H2OC.CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应:SO42++Ba2+=BaSO4↓D.CO2通入氯化钙溶液:Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+16.下表为某混合溶液中所含离子种类及其浓度,则A离子可能为A. NH4+B. Mg2+C. Al3+D. NO3—17.下列离子检验方法正确的是A.SO42—：加BaCl2溶液,产生白色沉淀B.Fe2+：加入KSCN溶液,出现血红色C.Cl—：先加稀硝酸,再加入AgNO3溶液,产生白色沉淀D. CO32—：加入稀盐酸,产生无色能使澄清石灰水变浑浊的气体18.下列物质性质与用途的对应关系不正确的是。
福建省宁德市高一上学期化学期末考试试卷(I)卷
福建省宁德市高一上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2017高二下·金华期末) 下列属于非电解质的是（）A . 铜片B . 水C . 酒精D . 食盐2. （2分） (2020高二下·温州期中) 下列相关实验的说法中错误的是（）A . 镀锌铁皮锌层厚度测定时，当反应速率突然变慢时，表明铁皮表面的的锌层已反应完全B . 可用纸层析法分离微量的Fe3+离子与Cu2+离子形成的混合物C . 分液时，先将上层液体从上口倒出，然后再将下层液体从下口放出D . 可用白纸鉴别浓硫酸和稀硫酸3. （2分） (2020高二下·温州期中) 下列属于物理变化的是（）A . 焰色反应B . 钝化C . 煤的气化D . 漂白粉使某些染料褪色4. （2分） (2018高一上·深圳期中) 下列关于胶体的相关说法不正确的是（）A . 向沸水中逐滴滴入饱和氯化铁溶液加热得红褐色液体，即为Fe(OH)3胶体B . 向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入稀硫酸，现象是先出现红褐色沉淀，后溶解转为黄色溶液C . 江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关D . 纳米材料微粒直径一般从几纳米到几十纳米(1 nm＝10－9 m)，因此纳米材料属于胶体5. （2分）危险化学品要在包装标签上印有警示性标志．氢氧化钠应选用的标志是（）A .B .C .D .6. （2分） (2018高一上·中山月考) 下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol·L－1的是（）A . 将40gNaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液B . 将80gSO3溶于水并配成1L的溶液C . 将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水后的溶液D . 1L含K+为1mol的K2SO4溶液7. （2分）(2017·凉山模拟) 设NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列叙述错误的是（）A . 标准状况下，33.6L氯气与足量水反应，转移电子数目为1.5NAB . 20gH218O中含有的质子数为10NAC . 12g金刚石中含有的共价键数为2NAD . 标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目大于1.5NA8. （2分） (2017高一上·腾冲期末) 下列各组溶液中，只用试管和胶头滴管，不用其他任何试剂就可以鉴别的是（）A . KOH和AlCl3B . 稀盐酸和NaOHC . CaCl2和Na2CO3D . Ba（OH）2和NaHSO49. （2分） (2016高一上·腾冲期中) 物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液体积比为3：2：1时，三种溶液中Cl﹣的物质的量之比为（）A . 1：1：1B . 1：2：3C . 3：2：1D . 3：4：310. （2分） (2016高一上·唐山期中) 下列物质属于纯净物的是（）A . 冰水混合物B . 无污染的空气C . 氯水D . 漂白粉11. （2分） (2020高一上·榆树期中) 下列离子方程式中书写正确的是（）A . 铜和硝酸银溶液反应：Cu＋Ag＋=Cu2＋＋AgB . 氧化铜溶于硫酸：O2－＋2H＋=H2OC . 氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：Ag＋＋Cl－=AgCl↓D . 硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓12. （2分） (2017高一下·河南期中) 已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A . 原子半径 A＞B＞D＞CB . 原子序数 D＞C＞B＞AC . 离子半径 C＞D＞B＞AD . 单质的还原性 A＞B＞D＞C13. （2分） (2019高二下·白山期中) 膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。
福建省宁德市高一化学上学期期末考试试题(扫描版)
福建省宁德市2015-2016学年高一化学上学期期末考试试题（扫描版）宁德市2015－2016学年度第一学期高一期末检测化学试题参考答案（B卷）本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案 D B C D C A B B题号9 10 11 12 13 14 15 16答案 A B D A B C C D17.（13分）（1）②（2分）（2）A（2分）（3）B（2分）（4）2CO2 + 2N a2O2 === 2Na2CO3 + O2 （3分）（5）①FeCl3（2分）②丁达尔效应（2分，写“丁达尔现象”或“用可见光束照射，若在入射光的侧面观察到光亮的通路，则说明有胶体生成”也可得分）18.（14分）(1) 硫或硫磺（2分），溶液退色或颜色变浅（2分）(2) 2 Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑（3分）(3) ① 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（3分）②NH3（2分）制氮肥、硝酸、致冷剂等合理答案（2分）19．（13分）（1）过滤（2分）； Fe、Cu（2分）（2）Fe+ Cu2+= F e2++ Cu（3分）（3）玻璃棒（2分）（4）是（2分）（5）取溶液少许于试管中，先加入足量稀盐酸，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，则证明有SO42－存在。
（2分）20．（12分）（1）① C （2分）② A （2分）③ B（2分）（2） AD（2分,答对一个得1分，错选不得分）（3）干燥氯气没有漂白性（2分，其他合理答案也得分）（4）NaOH（2分）。
福建省宁德市普通高中2025届化学高一上期末综合测试模拟试题含解析
福建省宁德市普通高中2025届化学高一上期末综合测试模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、取软锰矿石(主要成分为MnO2)116 g跟足量浓盐酸发生如下反应(杂质不参与反应)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，制得22.4 L Cl2(标准状况)，下列有关说法中不正确的是A．这种软锰矿石中MnO2的质量分数为75%B．被氧化的HCl的物质的量为4 molC．参加反应的HCl的质量为146 gD．被还原的MnO2的物质的量为1 mol2、X2、Y2、Z2三种单质常温下均为气体。
X2在Z2中燃烧生成XZ，火焰呈苍白色；X2Y常温下为液体。
下列说法正确的是（）A．Y2是氯气B．铁分别与Y2、Z2作用，可分别形成含＋3、＋2价铁的化合物C．Z2具有漂白性D．XZ溶液使紫色石蕊溶液变红，原因是XZ电离出X＋3、对16O叙述正确的是A．16O原子的核外电子数为8B．16O与 18O 互为同素异形体C．16O的中子数为16D．氧元素的近似相对原子质量是164、下列实验现象的描述错误的是( )A．氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰B．铁与水蒸气反应，生成红色的固体C．切开的金属钠露置在空气中，切面很快会变暗D．将打磨过的铝箔在酒精灯上加热，铝箔熔化但不滴落5、工业上所说的“液碱”，一般是指氢氧化钠的水溶液。
以下是一些常用的危险品标志，装运“液碱”的包装箱应贴的图标是（）A．B．C．D．6、下列对化学键及化合物的分类完全正确的一组是A．MgCl2与NaOH均既含离子键又含共价键，均属离子化合物B．BaCO3与H2SO4化学键类型不完全相同，均属强电解质C．乙醇与醋酸，均只含共价键，均属非电解质D．氯气与氧气，均只含共价键，均只做氧化剂7、下列装置能达到实验目的的是A．图1用于分离酒精和水B．图2用于验证木炭与浓硫酸的反应产物中含有CO2C．图3用于除去CO2中的少量HClD．图4用于制备蒸馏水8、下列关于实验室制氯气的说法中错误的是（）A．该反应是一个氧化还原反应，其中二氧化锰是氧化剂B．每生成1mol氯气，就要转移2mol电子C．该反应的离子方程式为MnO2＋4H＋＋4Cl－ MnCl2＋2H2O＋Cl2↑D．该方法是瑞典化学家舍勒最先发现的9、洁厕灵与84消毒液混合会产生氯气：2HCl + NaClO → NaCl + Cl2↑ + H2O，下列说法错误．．的是A．NaClO作氧化剂B．n(氧化剂)：n(还原剂)=1：2C．氧化性：NaClO > Cl2D．Cl2既是氧化产物又是还原产物10、下列金属的工业制法正确的是( )A．制钛：用金属钠置换出氯化钛(TiCl4)溶液中的钛B．炼铁：炼铁高炉中碳在高温下还原铁矿石中的铁C．制钠：用海水作原料制得精盐，再电解熔融氯化钠得到金属钠D．炼硅：用焦炭与二氧化硅在高温下反应生成粗硅和二氧化碳11、现有两瓶无标签的无色溶液，分别装有Na2CO3和NaHCO3，用下列试剂或方法能将两者区分的是①Ca(OH)2②盐酸③CaCl2④NaOH⑤加热A．①③B．①④C．②③D．②⑤12、N A代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．2.8 g铁与0.05 mol Cl2 充分反应，转移0.15N A电子B．27 g Al与足量NaOH溶液反应生成33.6 L H2C．14 g由乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)组成的混合物中含有原子的数目为3N AD．300 mL 0.2 mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.06N A13、将一定量的CO2气体通入2L未知浓度的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与HCl的物质的量的关系如图所示（忽略气体的溶解和HCl的挥发），下列说法不正确的是A．O点溶液中所含溶质的化学式为NaOH、Na2CO3B．a点溶液中能使酚酞溶液变红C．标准状况下，通入CO2的体积为44.8LD．原NaOH溶液的物质的量浓度为5mol/L14、合乎实际并用于工业生产的为( )A．氢气和氯气混合光照制氯化氢B．金属钠在氯气中燃烧制氯化钠C．氯气通入澄清石灰水中制漂白粉D．高温分解石灰石制生石灰15、将1.12 g铁粉加入到25 mL 2 mol·L－1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是()A．铁粉剩余，溶液呈浅绿色，Cl－基本不变B．向溶液中滴入无色硫氰化钾溶液，仍无色C．溶液中Fe2＋与Fe3＋物质的量之比为6∶1D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶516、既能通过金属单质与足量2Cl 反应得到，也能通过金属单质与酸反应得到的是()A ．2FeClB ．NaClC ．3FeClD ．2CuCl 17、根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是 A ．气态氢化物的稳定性：H 2O ＞NH 3＞SiH 4B ．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C ．如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl ＞C ＞SiD ．用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族 18、下列关于铝和盐酸、NaOH 溶液的反应说法不正确的是A ．等体积等浓度的盐酸、NaOH 溶液分别与足量的铝反应消耗Al 的物质的量之比为1:3B ．等体积等浓度的盐酸、NaOH 溶液分别与足量的铝反应生成H 2的物质的量之比为1:3C ．等质量的铝分别与足量的盐酸、NaOH 溶液反应产生H 2的物质的量之比为1:3D ．等质量的铝分别与足量的盐酸、NaOH 溶液反应消耗酸和碱的物质的量之比为3:119、在一定条件下，NO 跟NH 3可以发生反应：6NO+4NH 3===5N 2+6H 2O ，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是 A ．3∶2B ．2∶1C ．2∶3D ．1∶120、下列有关化学试剂在实验室中的保存方法正确的是 A ．钠可放煤油中保存 B ．可用玻璃细口试剂瓶保存氢氟酸C ．用无色透明试剂瓶保存氯水D ．用磨口玻璃塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液21、R 、X 、Y 和Z 是四种元素，其常见化合价均为+2价，且X 2+与单质R 不反应；X 2++Z=X+Z 2+；Y+Z 2+=Y 2++Z ，这四种离子的氧化性大小顺序正确的是（ ） A ．R 2+＞X 2+＞Z 2+＞Y 2+ B ．X 2+＞R 2+＞Y 2+＞Z 2+ C ．Y 2+＞Z 2+＞R 2+＞X 2+ D ．Z 2+＞X 2+＞R 2+＞Y 2+22、下列反应中说明NH 3既有还原性，又有碱性的是( ) A ．4NH 3+5O 24NO ＋6H 2OB ．NH 3+HNO 3=NH 4NO 3C ．8NH 3+3Cl 2=N 2+6NH 4ClD ．2NH 3+3CuO3Cu+N 2+3H 2O二、非选择题(共84分)23、（14分）A~J是常见的化学物质，转化关系如下图所示。
2023-2024学年宁德市重点中学化学高一上期末学业质量监测试题含解析
2023-2024学年宁德市重点中学化学高一上期末学业质量监测试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、钢铁“发蓝”是指在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。
其中第一步反应为：3Fe+ NaNO2+ 5 NaOH=3Na2FeO2+ H2O+ NH3↑。
关于该反应说法正确的是A．反应中N元素被氧化B．NaFeO2既是氧化产物也是还原产物C．整个反应过程中每有16.8gFe参加反应就转移0.6mol电子D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:12、下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是A．用明矾净化饮用水B．用石膏或盐卤点制豆腐C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀D．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）3、下列关于实验事故或药品的处理方法中，正确的是( )A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗B．大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻，并迅速离开现场C．不慎洒出的酒精在桌上着火时，应立即用大量水扑灭D．金属钠着火时，可立即用沾水的毛巾覆盖4、小宋想用生活中常见物质做丁达尔现象的实验，下列液体中一定不会有现象的是( )A．鸡蛋清B．稀米汤C．豆浆D．食醋5、下列各组中，两种气体的的分子数上一定相等的是( )A．温度相同，体积相同的O2和N2B．温度相等，压强相等的CO和N2C．压强相同，质量相同的O2和O3D．体积相同，密度相等的CO和N26、2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家Gerhard Ertl，以表彰他对固体表面化学研究过程中的重大发现．使CO、NO x 等在铂表面发生化学反应转变成无毒气体，以减少汽车尾气中有毒气体的排放，正是此项研究的重要应用之一。
2023-2024学年福建省宁德宁市-同心顺-六校联盟化学高一第一学期期末教学质量检测试题含解析
2023-2024学年福建省宁德宁市-同心顺-六校联盟化学高一第一学期期末教学质量检测试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。
为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是A．无水硫酸铜B．硫酸亚铁C．食盐D．生石灰2、按照物质的分类方法，硝酸应属于()①酸、②氢化物、③氧化物、④含氧酸、⑤难挥发性酸、⑥一元酸、⑦化合物、⑧混合物。
A．①②③④⑤⑥⑦⑧B．①④⑥⑦C．①⑨D．①④⑤⑥⑦3、为刻蚀在玻璃上的精美的花纹图案，则刻蚀过程中发生的主要化学反应为（）A．CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑B．NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑C．Si＋4HF=SiF4↑＋2H2↑D．SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O4、下列反应中，通入的气体只作还原剂的是( )A．二氧化硫通入溴水中B．氯气通入氢氧化钠溶液中C．二氧化硫通入氢氧化钾溶液中D．氧气通入亚硫酸溶液中5、下列化学用语正确的是（）A．质量数为37的氯原子：37Cl17B．硫原子的结构示意图：C．氮化镁的化学式：Mg2N3D．H2CO3的电离方程式：H2CO3=2H+＋CO32-6、如图装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质,下列说法正确的是选项试剂现象结论A 溴水溶液褪色SO2有氧化性B H2S溶液淡黄色沉淀SO2有氧化性C NaOH溶液无明显现象SO2与NaOH溶液不反应D 紫色石蕊试液溶液变红色后不褪色SO2有酸性、没有漂白性A．A B．B C．C D．D7、某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。
福建省宁德市高一上学期化学期末考试试卷
福建省宁德市高一上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共17题；共34分)1. （2分） (2018高二下·衡阳期末) 下列过程中发生了化学变化的是（）A . 酒精挥发B . 洗菜C . 粮食酿酒D . 葡萄榨汁2. （2分） (2016高二上·娄底期末) 为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+ ，可在加热搅拌的条件下，加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸，这试剂不可以是（）A . NH3•H2OB . MgOC . Mg（OH）2D . MgCO33. （2分） (2017高一上·湖南期中) 下列物质属于纯净物的是（）A . 空气B . 氨水C . 矿泉水D . 蒸馏水4. （2分） (2016高一上·郑州期中) NA 表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A . 实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2 ，每生成22.4 LCl2 ，转移的电子总数为2NAB . 1 mol O2在反应中作氧化剂时，所得电子数一定为4NAC . 1 mol Na2O2与足量H2O反应，转移电子数为2NAD . 0.1 mol金属钠在过量氧气中充分燃烧，生成的化合物中离子总数为0.15NA5. （2分） (2017高一上·昆明期中) 在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是（）A . HCl→H2B . CO2→COC . FeCl3→FeCl2D . SO2→SO36. （2分）下列说法正确的是（）A . 用丁达尔效应鉴别氢氧化铁胶体和氯化铁溶液B . 因为SO2有漂白性，所以它可使紫色石蕊溶液褪色C . 氯化钠溶液在电流作用下电离成Na+离子和Cl﹣离子D . 等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时，碳酸钠产生的CO2多7. （2分）(2020·金华模拟) 能符合题意表示下列变化的方程式是（）A . HSO3-电离：HSO3-+H2O SO32-+ H3O+B . NaHCO3溶液中加入少量盐酸：CO32-+2H+=CO2↑+ H2OC . KI 溶液中加入 H2SO4 和 H2O2： 2I-+H2O2 =I2+2OH-D . 用石墨电极电解 CuCl2溶液：Cu2++2Cl-+2H2O Cu(OH)2↓+H2↑ + Cl2 ↑8. （2分）(2016高一上·武汉期中) 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑．若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是（）A . 生成44.8LN2（标准状况）B . 有0.250molKNO3被氧化C . 转移电子的物质的量为2.5molD . 被氧化的N原子的物质的量为0.75mol9. （2分） (2018高一上·陆川期末) 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）A . FeCl3溶液中：K＋、Na＋、SO42－、SCN－B . 使酚酞试液变红的溶液中：NH4+、Na＋、HCO3－、NO3－C . 漂白粉溶液中：K＋、Na＋、I－、CO32－D . 与铝反应产生氢气的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、OH－10. （2分） (2016高一上·清流期中) 下列化学反应基本类型中一定有发生电子转移的是（）A . 化合反应B . 分解反应C . 复分解反应D . 置换反应11. （2分）化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法正确的是（）A . 用激光笔分别照射盛有牛奶、食盐水的玻璃杯，都有光亮的通路B . 神舟10号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，转换材料是二氧化硅C . 氯气溶于水生成次氯酸有强氧化性，可以起到除去水中杂质和杀菌消毒作用D . 可以用物理方法或化学方法从海水中提取所需物质12. （2分） (2017高一上·成都期中) 如图所示装置，密闭容器内分别充入空气（已知空气体积占整个容器容积的）和H2、O2的混合气体在可移动的活塞两边，在标准状况下若将H2、O2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央，则原来H2、O2的体积比最接近于（）A . 2：7或5：4B . 2：1或5：4C . 4：5或7：2D . 2：1或7：213. （2分）(2020·江苏) 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A . 铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品B . 氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料C . 氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸D . 明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水14. （2分） (2017高二下·南昌期末) 下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（）A . 同质量、不同密度的N2和COB . 同温度、同体积的N2和H2C . 同体积、同密度的C2H4和CH4D . 同压强、同体积的N2O和CO215. （2分） (2019高一上·大庆期末) 如图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应。
2025届福建省宁德市重点名校高一化学第一学期期末综合测试模拟试题含解析
2025届福建省宁德市重点名校高一化学第一学期期末综合测试模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列离子方程式及电离方程式正确的是A．NaHCO3电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32﹣B．Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应：2H++ SO42﹣+ Ba2++2OH﹣=2 H2O+BaSO4↓C．石灰乳跟稀硝酸反应：OH﹣+H+=H2OD．碳酸钙与醋酸溶液反应：CaCO3+2H+= Ca2++H2O+CO2↑2、关于酸、碱、盐的下列各种说法中正确的是（）A．水溶液中能电离出氢离子的化合物都是酸B．水溶液中能电离出氢氧根离子的化合物都是碱C．水溶液中不能电离出金属阳离子的氯化铵不是盐D．水溶液中能电离出金属阳离子和酸根离子的化合物是盐3、海水开发利用的部分过程如图所示。
下列说法错误的是A．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯B．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴C．实际生产中常选用Ca(OH)2 作为沉淀剂D．工业生产中电解熔融氧化镁的方法制取镁4、下列有关物质用途的说法中，正确的是（）①Si可用来制造半导体材料②硅胶作袋装食品的干燥剂③氧化铝作耐火材料④二氧化硫漂白食物A．只有①②B．只有①②③C．只有①③④D．都正确5、下列物质中，主要成分不是硅酸盐的是A．陶瓷B．大理石C．玻璃D．水泥6、下列关于金属元素特征的叙述，正确的是A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B．金属元素在化合物中一定显正价C．金属单质都可以和酸反应置换出氢气D．金属元素的单质在常温下均为固体7、下列有关物质的性质与用途不具有．．．对应关系的是（）A．浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂B．SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆C．液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂D．SiO2与碱反应，不可用石英坩埚来加热熔化烧碱、纯碱等固体8、化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）A．中国天眼传输信息用的光纤材料是二氧化硅B．人们常利用碘化银实现人工降雨C．港珠澳大桥用到的合金材料，具有熔点高、强度大、密度小等性能D．华为最新一代旗舰芯片麒麟9905G中半导体材料为硅9、某溶液中可能含有H＋、NH4＋、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO32－、SO42－、Cl－中的几种。
2010-2023历年福建省宁德市高一上学期期末考试化学试卷(A)(带解析)
2010-2023历年福建省宁德市高一上学期期末考试化学试卷（A）（带解析）第1卷一.参考题库(共12题)1.下列说法正确的是A．浓硝酸应保存于无色试剂瓶中B．碘是人体必需的微量元素，所以要多吃富含I2的食物C．二氧化硫可广泛用于食品的增白D．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌2.下列有关离子检验的方法正确的是A．NH4＋：加NaOH溶液，加热，滴入酚酞溶液检验所得溶液B．CO3２－：加入稀盐酸，产生无色能使澄清石灰水变浑浊的气体C．Fe３＋：加入KSCN溶液，溶液呈血红色D．Cl－：加入AgNO3溶液，产生白色沉淀3.用等体积的0.1 mol•L－1 BaCl2溶液，分别使相同体积的Fe2(SO4 )3、Na2SO4、KAl(SO4)2三种溶液中的SO4２－恰好完全沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比为A．3∶2∶3B．3∶1∶2C．2∶6∶3D．1∶1∶14.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应类型属于阴影部分的是A．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑B．NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2OC．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3D．Br2＋2KI＝I2＋2KBr5.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是A．将NaOH固体直接放在托盘天平的托盘上称量B．将NaOH固体加水溶解，待所得溶液冷却到室温后，再转移至容量瓶中C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线6.将Na2O2投入FeCl3溶液中，对观察到的现象描述准确的是A．生成白色沉淀B．生成红褐色沉淀C．有气泡产生D．生成红褐色沉淀、有气泡产生7.下列有关钠的叙述正确的是A．钠在空气中燃烧生成氧化钠B．钠元素在自然界中可以以游离态形式存在C．少量金属钠可以保存在煤油中D．金属钠投入硫酸铜溶液中有铜生成8.某研究性学习小组的同学想通过下图实验装置探究SO2与Na2O2反应的产物。
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宁德市2017-2018学年度第一学期期末高一质量检测化学试题(A卷)(考试时间:90分钟试卷总分:100分)3.相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Na 23 S32 K39 Fe56 Cu64第I卷选择题(共40分)本题包括20小题,每小题2分,共40分。
每小题只有一个选项符合题意1,闽东盛产牡蛎。
明《弘治温州府志》指出:“蜃灰,以牡蝠壳烧灰为上”。
将“蜃灰”溶于水可制成碱液,“蜃灰”的主要成分是A, CaO B. CaCO3 C. SiO2 D. NaCl2.2017年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源,但导绿色简约生活”。
下列做法不符合该主题的是A.食物废料残渣可当作肥料使用B.出行尽量多乘坐公共交通工具C.避免使用一次性餐具、塑料袋D.对商品进行豪华包装促进销售3.图1是某国化学教材中一张关于氧化还原反应的插图:由图可知,在该反应中是A,氧化剂 B,还原剂 C.氧化产物 D.还原产物4.下列过程属于人工固氮的是A.分离液态空气制氮气B.闪电时N2转化为NOC.工业合成氨D.豆科作物根瘤菌将N2转化为含氮化合物5.下列仪器不能用于加热的是A.量筒B.试管C.烧瓶D.蒸发皿6.研究物质性质的基本程序是一个系统化的过程,其主干可分为四个步骤。
研究物质性质基本程序的第一步是A.观察物质的外观B.预测物质的性质C.进行实验和观察D.做出有关的解释和结论7.下列液体能漂白有色布条的是A.氨水B.蒸馏水C.食盐水D.氯水8.下列物质的颜色按“红、黄、蓝、绿、紫”顺序排列的是①CuSO4·5H2O②硫磺③FeSO4·Tl2O④碱性酚酞溶液⑤KMnO4溶液A.④②①③⑤B.①②③④⑤C.④②⑤③①D.③②⑤①④9.下列化学实验图示正确的是10.分类是化学学习和研究的常用手段。
下列分类依据和结论都正确的是A.H2O、 CH3COOH中均含有氧元素,都是氧化物B. HClO、 NaHSO4均能电离出H',都属于酸C. NaCl、 NaClO均属于氯化物,都能电离出ClD.金刚石、C60均是由碳元素组成的性质不同的单质,它们互为同素异形体11.用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.0.5mol·L—1的MgCl2溶液中离子总数为1.5N AB.标准状况下,224L水所含分子数为N AC.23gNa与足量H2O完全反应生成的H2所含原子数目为N AD.足量的Fe在112L氯气中完全燃烧,转移电子数为0.2N A12.欲将固体食盐与碘的混合物分开,最好的方法是A.溶解、过滤B.溶解、萃取C.溶解、加AgNO3溶液、过滤D.加热、升华13.下列无色强酸性溶液中能大量共存的一组离子是A.Cu2+、ClO—、SO42—B.Fe2+、SO42—、OH—C.Mg2+、NO3—、HCO3—D.K+、Ba2+、Cl—14.下列变化需要加入氧化剂才能实现的是A. N→NH3B.SO2→SC.KI→KIO3D.Fe3+→Fe2+15.下列离子方程式书写正确的是A.铜与稀硝酸反应:Cu+2H+=Cu2++H2↑B.NaOH溶液与盐酸反应:H++OH—=H2OC.CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应:SO42++Ba2+=BaSO4↓D.CO2通入氯化钙溶液:Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+16.下表为某混合溶液中所含离子种类及其浓度,则A离子可能为A. NH4+B. Mg2+C. Al3+D. NO3—17.下列离子检验方法正确的是A.SO42—：加BaCl2溶液,产生白色沉淀B.Fe2+：加入KSCN溶液,出现血红色C.Cl—：先加稀硝酸,再加入AgNO3溶液,产生白色沉淀D. CO32—：加入稀盐酸,产生无色能使澄清石灰水变浑浊的气体18.下列物质性质与用途的对应关系不正确的是19.用Na2CO3·10H2O晶体配制0.1mol·L—1的Na2CO3溶液,实验结果为0.12mol·L—1的原因是A.Na2CO3溶液转移到容量瓶后未洗涤烧杯B.称量时,Na2CO3·10H2O已失去部分结晶水C.定容摇匀时,发现液面下降,又加水至刻度线D.定容时仰视刻度线20.下列实验导电能力变化符合图2的是A.往Ba(OH)2溶液中滴加等浓度的H2SO4溶液B.往NaOH溶液中滴加等浓度的HNO3溶液C.往澄清石灰水中滴加等浓度的Na2CO3溶液D.往NaCl溶液中滴加等浓度的KNO3溶液第Ⅱ卷非选择题(共60分)21.(14分)现有以下物质①镁②液溴③ Fe Cl3溶液④硫酸⑤CO2⑥纯碱,请回答下列问题:(1)上述物质中属于电解质的是________(填序号)。
(2)关于上述物质的说法不正确的是________(填序号)。
A.Br2易溶于CCl4B.浓硫酸有脱水性C.镁条不能在CO2中燃烧D.纯碱溶于水呈碱性(3)CO2的摩尔质量是_______,0.1 mol CO2在标准状况下的体积约为_______L(4)向沸水中逐滴滴加1mol·L—1FeCl3溶液,至液体呈透明的红褐色,所得分散系中分散质微粒直径的范围是_____________(5)利用FeCl3溶液腐蚀铜箔制造印刷线路板,写出Fe3+与Cu反应的离子方程式________。
当转移1mol电子时,有_____________gCu被腐蚀。
22.(14分)硫及其化合物对人类的生产和生活有着重要的作用。
(1)《神农本草经》中记载“硫磺能化金银铜铁,奇物”,说明硫单质具有__________。
(填“氧化性”或“还原性”)(2)铜和浓硫酸加热生成SO2的化学方程式为__________________________。
(3)用图3装置探究SO2的性质。
①实验观察到装置A、B中的溶液均褪色,其中能体现SO2漂白性的是______(填序号)②装置C的作用是_____________(4)常温下,浓硫酸可使铁表面形成致密的氧化膜而钝化。
为验证此结论,某同学设计了如下实验:将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中,若铁棒表面_______________，说明发生了钝化.(5)用98%的浓硫酸(密度为184g·cm3)配制80mL4.6mol·L—1的稀硫酸溶液。
①需要浓硫酸的体积为________mL②以下所示操作中存在错误的是_________(填序号)。
23,(16分)高铁酸钾晶体(K2FeO4)具有很好的消毒作用,是一种新型非氯高效消毒剂。
图4为湿法制备K2FeO4晶体的流程。
(1)K2FeO4中铁元素的化合价为,高铁酸钾作为高效消毒剂的原因是________。
(2)工业上用Cl2和NaOH溶液制备 NaClO的化学方程式为_________________。
(3)反应I的离子方程式为:3C1O—+____+2Fe3+=2FeO42—+3Cl—+5H2O请在上述横线处补全相应微粒,其中还原剂是_______________。
(4)操作①的名称是_________。
反应Ⅱ中转化的基本反应类型是_________。
该反应过程能析出K2FeO4晶体的原因是_________________________。
(5)实验室模拟上述流程制备K2FeO4晶体。
消耗100 mL NAOH和 NaClO的混合液,得到35.8g 粗产品(已知:混合液中NaClO的物质的量浓度为3mol·L—1NaClO的利用率为80%)。
粗产品中K2FeO4的质量分数为____________(结果保留一位小数)24.(16分)氨及铵盐都是重要的化工原料。
(1)NH4C1和Ca(OH)2制备NH3的化学方程式为____________________。
(2)按图5装置进行NHl3性质实验先关闭止水夹,再打开旋塞1和2,B瓶中产生大量白烟。
该白烟的成分是__________(填化学式)。
稳定后关闭旋塞1,再打开止水夹,B瓶中的现象是______________。
(3)某化学课外活动小组模拟“氨的催化氧化”(装置如图6),并进行相关探究。
①A装置中Na2O2的作用是________________。
②装置B中盛装的干燥剂可以是______________(填序号)。
a,浓硫酸 b.碱石灰 c.无水CuSO4③装置D的作用是______________________。
(4)上述实验结束后,测得E瓶溶液含有HNO3、NH4NO3两种溶质。
为测定E瓶溶液中NH4NO3的物质的量浓度,又进行了如下实验:查阅资料:测定NH4NO3溶液在不同温度下的电导率(溶液的导电能力),对照表1数据即可得到NH4NO3的物质的量浓度。
实验步骤:取E瓶中溶液100mL,通入0.448L(标准状况)NH3,恰好使溶液中的HNO3完全转化为NH4NO3。
测得该NH4NO3溶液在不同温度下的电导率曲线如图7。
表1不同浓度硝酸铵溶液随温度变化的电导率(ms·cm—1)①由表1可知,一定浓度NH4NO3溶液的电导率随温度升高的变化趋势是_______ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
②原E瓶溶液中NH4NO3物质的量浓度为_______________________。