人教版化学必修一第四章第四节-氨--硝酸--硫酸学案

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教学目标：了解氨的物理性质，掌握氨的化学性质；了解铵盐的性质。

重点：氨溶于水的喷泉实验
难点：氨的实验室制法
【探索新知】
1. 元素是动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分。

2.氮的固定：
（1） 是氮最丰富的来源。

将 态的氮转化为 态的氮的过程叫做氮的固
定。

（2）人工固氮：工业上用 和 合成氨，化学方程式为： 。

（3）自然固氮:例如雷电的作用，N 2
NO
NO 2 HNO 3
M(NO3)x
(4)生物固氮：豆科植物的根瘤菌固氮
一.氨的物理性质：
氨溶于水的喷泉实验：
【注意】1、喷泉实验能否成功，三个关键因素：①装置的气密性要好②烧瓶必须干燥③
氨气必须充满2、产生喷泉实验的物理原理：烧瓶内外产生压强差。

当烧瓶内压强明显小于外界压强时就会产生喷泉实验。

【小结】
氨的物理性质：氨是颜色，气味的气体，密度比空气，极易且溶解速度，在常温下，1体积水大约可以溶
解体积氨气，氨的水溶液叫做。

※：在常压下冷却至－33.5℃或常温下加压至700kPa～800kPa，氨气就液化成无色液体，同时放出大量热，液氨汽化时要吸收大量热，所以液氨常作制冷剂。

二.氨的化学性质：
1.氨气与水的反应：氨溶于水时，大部分与水结合成一水合氨（NH3·H2O）。

反应：。

生成的NH 3·H2O（弱电解质）有一小部分电离（约1%）：NH3·H2O NH4＋＋OH－所以氨水有性，能使酚酞溶液变色或使湿润的红色石蕊试纸变色，故常用湿润的红色石蕊试纸来坚定氨气。

氨在水中的反应可表示为：NH3＋H2O NH 3·H2O NH4＋＋OH－※，受热就会分解为氨和水：。

氨水易挥发，且浓度越大，温度越高越容易挥发。

所以氨水应密封保存，置于阴凉处。

【思考】氨水的成分：。

实验步骤用两根玻璃棒分别在和里蘸一下，然后使这两根玻璃棒接近（不要接触）。

实验现象当两根玻璃棒接近时，产生大量。

实验结论中挥发出来的与中挥发出来的化合生成小颗粒。

反应方程式：。

应用：。

【注意】1、还能跟硫酸、硝酸、醋酸、碳酸等多种酸反应，化学方程式：
①②
③④
2、在该实验中，只有浓盐酸、浓硝酸等挥发性的酸遇氨气才会产生白烟。

3、【思考】能不能用浓硫酸作氨气的干燥剂？。

3.氨气的还原性：与O2、Cl2、CuO 的反应
①氨气与氧气的反应：；
②氨气与氯气的反应：NH3＋Cl2－—；
③氨气与氧化铜的反应：NH3＋CuO 。

【思考与交流】在工业上，通过下列一系列转化可以制硝酸。

写出各步反应方程式，分析反应中元素化合价变化，以及每一步反应中，氮元素发生的是氧化反应还是还原反应。

O2O2H2O
N2 NH3 NO NO2HNO3
①②③④
反应方程式氮元素发生的反应①②
③④
三、氨气的实验室制法：
（1）原理：在实验室里，常用加热和的混合物的方法制取氨。

例如：。

（2）收集：用向 排空气法（管口塞一团棉花，防止空气对流，使收集到的NH 3尽量纯净）。

（3）验满：将湿润的
试纸放置在试管口附近，若试纸变 色，说明NH 3
已收集满。

（4）干燥：将氨气通过装有碱石灰（固体NaOH 和CaO 的混合物）的干燥管（或U 形
管）可吸收氨气中的水蒸气。

不能用浓硫酸、 等酸性干燥剂，也不能用无水 干燥氨气。

（5）环保措施：在集气试管口放一小团用 或 浸湿的棉花。

四、氨的用途：
氨是一种重要的化工产品，是 工业、有机合成工业及制造 、铵盐 和纯碱 的原料，液氨常用作 剂。

五、铵盐的性质：
1.铵盐均易溶于水： 农业上常见的化肥，如 、 、 等都是铵盐。

铵盐都 溶于水。

2.铵盐的不稳定性：
铵盐受热易分解,例如：
NH 4HCO 3 ； NH 4Cl ：
3．铵盐与碱的反应：铵盐与碱的反应放出氨气，例如：NH 4NO 3＋NaOH △
取少量的铵盐（固体或溶液），与强碱溶液共热，生成的气体能使湿润的 色
试纸变 色，证明原固体或溶液中含有铵根离子。

△ △。