广东省揭阳市2018届高三理综(化学部分)第一次模拟考试试题
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揭阳市2018年高中毕业班高考第一次模拟考试理科综合化学本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分300分。
考试时间150分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卡上填写自己的准考证号、姓名、试室号和座位号。
用2B 型铅笔把答题卡上试室号、座位号对应的信息点涂黑。
2．选择题每小题选出答案后，用2B型铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡整洁。
考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56第Ⅰ卷一．选择题：本题共有13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。
下列叙述错误．．的是A．减少机动车尾气的排放，可以降低雾霾的发生B．垃圾焚烧法已成为许多城市垃圾处理的主要方法之一，利用垃圾焚烧产生的热能发电或供热，能较充分地利用生活垃圾中的生物质能C．推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放D．燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置8．设N A表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是A．1L 0.1mol/L的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1N AB．标准状况下，22.4L C2H4与C3H6混合气体所含有分子数为N AC．1mol Na2O2与足量的CO2反应转移的电子数为2N A D．18g NH+4所含的电子数11N A9．我国科研人员以传统中药为原料先制得化合物I，再转化为具有抗癌抑菌活性的化合物Ⅱ，有关转化如图所示，下列有关说法不正确．．．的是A．化合物I分子式为C19H24O5B．化合物I 和Ⅱ均能与酸性KMnO4溶液和NaOH溶液反应C．化合物Ⅱ一定条件下能发生取代、消去及加成反应D．检验化合物Ⅱ中是否含化合物I可用Br2的CCl4溶液10．下列由实验现象得出的结论正确的是11．甲图为一种新型污水处理装置，该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能。
广东省揭阳市高考理综-化学一模考试试卷
广东省揭阳市高考理综-化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一下·衡阳期末) 下列说法正确的是（）A . H2、D2和T2互称为同素异形体B . 和互称为同分异构体C . 35Cl和37Cl 互称为同位素D . C2H4与C4H8互称为同系物2. （2分） (2016高二上·六安开学考) 下列叙述正确的是（）A . 常温常压下，4.6gNO2气体约含有1.81×1023个原子B . 在标准状况下，80gSO3所占的体积约为22.4LC . 常温下，IL0．lmol/L磷酸溶液含有0.1NA个H+D . 标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为2NA3. （2分） (2019高一下·南宁期末) X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氖原子相同的电子层结构，下列说法正确的是（）A . 原子序数：X<YB . 原子半径：X>YC . 原子的最外层电子数：X>YD . 得电子能力：X>Y4. （2分） (2016高一下·杭州期末) 关于下列各装置图的叙述中，正确的是（）A . 实验室用装置①探究NH4Cl的热稳定性B . 装置②用于证明氨气极易溶于水C . 装置③用于石油的分馏D . 装置④用于乙酸乙酯的制备5. （2分）一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料制备的二次电池原理如图所示，该电池的电解质为6mol•L ﹣1KOH溶液，下列说法中正确的是（）A . 放电时K+移向碳电极B . 放电时离子交换膜每通过4mol离子，碳电极质量减少12gC . 放电时电池正极的电极反应为NiO（OH）+H2O+e﹣═Ni（OH）2+OH﹣D . 该电池充电时将镍电极与电源的负极相连6. （2分）下列对图象描述正确的是（）A .B .C .D .7. （2分） (2015高二下·清流期中) 下列实验能获得成功的是（）A . 用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙烷和乙烯B . 用分液漏斗分离乙醛和水C . 用苯、溴水和铁粉混合制取溴苯D . 用紫色石蕊溶液检验苯酚弱酸性二、综合题 (共5题；共33分)8. （4分） (2018高一下·西城期末) 化学反应中常伴随着能量变化。
广东揭阳市2018高考化学一模试卷含答案
广东揭阳市2018高考化学一模试卷（含答案）揭阳市2018年高中毕业班高考第一次模拟考试理科综合可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16P31Cu64Sn119第Ⅰ卷一．选择题：本题共有13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列说法正确的是A．棉、丝、羽毛、塑料及合成橡胶完全燃烧都只生成CO2和H2OB．水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙，都属于硅酸盐产品C．“天宫二号”使用的碳纤维，是一种新型无机高分子材料D．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶没有丁达尔效应8．中国丝绸有五千年的历史和文化，古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层的丝胶蛋白质杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白，质感柔软，色泽光亮，这种“碱剂”可能是A．草木灰B．火碱C．食盐D．胆矾9．以物质a为原料，制备物质d（金刚烷）的合成路线如下图所示abcd关于以上有机物说法中错误的是A．物质b的分子式为C10H12B．物质a最多有10个原子共平面C．物质c与物质d互为同分异构体D．物质d的一氯代物有2种10．下列有关实验现象和解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论A向淀粉的酸性水解液中滴入少量新制Cu(OH)2悬浊液并加热有砖红色沉淀生成葡萄糖具有还原性BNaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合白色絮状沉淀生成二者水解相互促进生成氢氧化铝沉淀C将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中红棕色变深反应2NO2N2O4的△H0D向盛有1mL0.lmol/L的AgNO3溶液中加入10滴0.1mol/L 的NaCl溶液，振荡，再加入10滴0.1nol/L的NaI溶液，再振荡先生成白色沉淀，后产生黄色沉淀Ksp(AgI)Ksp(AgCl)11．下图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图。
下列说法不正确的是A．气态氢化物沸点：X＞Y＞RB．离子半径：R＞X＞Y＞ZC．气态氢化物的稳定性：Y＞X＞W＞RD．X、Z形成的化合物中只有离子键12．在固态金属氧化物燃料电解池中，以H2—CO混合气体为燃料，基本原理如右图所示。
广东省揭阳市普通高中学校2018届高三化学1月月考试题07201803121178
2018高考高三化学1月月考试题07可能用到的相对原子质量：Cu ∶64 C ∶12 H ∶1 O ∶16 N ∶14第Ⅰ卷（选择题，共64分）一、选择题（本题包括16小题，每小题4分，共64分．每小题只有一个选项符合题意．）1．控制城市空气污染源的方法可以采用（ ）A ．使用燃油机B ．绿化城市C ．出门戴口罩D ．开发使用太阳能2．钋（Po 21084）原子核内的中子数与核外电子数之差是（ ）A ．40B ．168C ．126D ．423．在一定条件下，将X 和Y 两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应，平衡后测得X ，Y 的转化率与起始时两物质的物质的量之比YXn n 的关系如图所示，则X ，Y 的反应方程式可表示为（ ）A ．2X ＋Y 3ZB ．3X ＋2Y 2ZC ．X ＋3Y ZD ．3X ＋Y Z4．血液中有一种含铜呈蓝色的蛋白质分子，其相对分子质量约为151000，已知该分子中铜的质量分数为0.34％，则平均每个含铜蛋白质分子中的铜原子数为（ ） A ．8 B ．6 C ．4 D ．25．紫杉醇是一种新型抗癌药，其分子式为145147NO H C ，它是由如下的A 酸和B 醇生成的一种酯，A 酸结构简式为：则 B 醇的分子式为（ ）A ．103631O H CB ．113831O HC C ．124131O H CD ．103832O H C6．已知某溶液中存在-OH ，+H ，+4NH 和-Cl 四种离子，其浓度大小有如下关系，其中可能的是（ ）①][OH ][H ][NH ][Cl 4-++->>> ②][OH ][NH ][H ][Cl 4-++->>> ③][NH ][Cl 4+-=且][H ][OH +-=④][NH ][Cl ][H ][OH 4+-+->>> ⑤][NH ][Cl ][OH ][H 4+--+>>>A ．①④B ．③⑤C ．①②③D ．④⑤7．在人们的印象中，塑料是常见的绝缘材料，但2000年三名诺贝尔化学奖得主的研究成果表明，塑料经改造后能像金属一样具有导电性，要使塑料聚合物导电，其内部的碳原子之间必须交替地以单键和双键结合（再经掺杂处理）．目前导电聚合物已成为物理学家和化学家研究的重要领域．由上述分析，下列聚合物经掺杂处理后可以制成“导电塑料”的是（ ） A ．B ．C ．D ．8．白磷易溶于2CS 形成溶液，磷元素在该溶液中存在的形式是（ ） A ．4P 分子 B ．磷原子 C ．2P 分子 D ．4P 或2P 分子 9．下列各溶液中，微粒物质的量浓度关系正确的是（ ） A ．321CO Na L 0.1mol -⋅溶液中][C O ][H ][HCO ][OH 233-+->+=B ．4241S O )(NH L 0.1mol -⋅溶液中：][O H ][H ][NH ][S O 424-++->>> C ．31NaHCO L 0.1mol -⋅溶液中：][H ][HCO ][OH ][Na 3+--+>>>D ．S Na L 0.1mol 21-⋅溶液中：]S 2[H ]2[H S ]2[S ][N a 22++=--+10．下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ） A ．O H 2 B ．3BF C ．4CCl D ．5PCl 11．下列有关纯铁的描述正确的是（ ） A ．熔点比生铁的低B ．与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快C ．在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀D ．在冷的浓硫酸中可钝化12．若溶液中由水电离产生的114L mol 101)c(OH ---⋅⨯=，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（ ） A ．+3Al+Na -3NO -Cl B ．+K +Na -Cl -3NOC ．+K +Na -Cl -2AlO D ．+K +4NH -24SO -3NO13．对某酸性溶液（可能含有-Br ，-24SO ，32SO H ，+4NH ）分别进行如下实验： ①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入2BaCl 溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸． 对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是（ ） A ．-Br B ．-24SO C ．32SO H D ．+4NH 14．能正确表示下列化学反应的离子方程式是（ ）A ．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：OH S O 2CO 2223++---+233S O 2HCO B ．金属铝溶于盐酸中：++2H Al ↑++23H Al C ．硫化钠溶于水中：O2H S22+--+↑2OH S H 2D ．碳酸镁溶于硝酸中：+-+2H CO 23↑+22CO O H15．人们使用四百万只象鼻虫和它们的215磅粪物，历经30多年时间弄清了棉子象鼻虫的四种信息素的组成，它们的结构可表示如下（括号内表示④的结构简式）以上四种信息素中互为同分异构体的是：（）A．①和②B．①和③C．③和④D．②和④6．用惰性电极实现电解，下列说法正确的是（）A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变OH，故溶液pH减小B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1第Ⅱ卷（非选择题，共56分）二、（本题包括两小题，共18分）17．（9分）拟用下图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）．（1）上述方法中可以得到干燥、纯净的气体是____________．（2）指出不能用上述方法制取的气体，并说明理由（可以不填满）①气体____________，理由是____________．②气体____________，理由是____________．③气体____________，理由是____________．④气体____________，理由是____________．18．（9分）在某浓度的NaOH 溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液立即呈红色，再向其中逐滴加入新制的饱和氯水，当滴到最后一滴时，红色突然褪去．回答下列问题： （1）产生该现象的原因可能有：①_________________________________________________________； ②_________________________________________________________．（2）简述怎样用实验证明红色褪去的原因是①或者是②：_________________________ ______________________________________________________．三、（本题包括两小题，共18分） 19．（8分）有一环保汽车，是以氢气作燃料的，请按题目要求作答：（1）氢气在发动机内燃烧过程中，生成物只有水蒸气，不会使空气中的________含量偏高，因而能减缓温室效应现的发生．（2）如果每mol 氢气燃烧后生成水蒸气并放出241.8kJ 的热量，写出氢气燃烧的热化学方程式．20．（10分）科学家通过不断地努力，找到了CO 合成甲醇的新方法．CO 和2H 在443K ～473K 温度下钴作催化剂，可生成碳原子数为5～8的烷烃．在390℃，300个大气压下，利用水煤气为原料，可以合成甲醇：(g)2H CO(g)2 OH(g)CH 3．当CO 和2H 的比例不同时，对CO 的转化及平衡混合物中甲醇的含量都有影响．以m 表示2H 和CO 物质的量之比，a 为CO 的转化率，y 为平衡混合物中OH CH 3的体积分数，试推导出m ，a ，y 之间的关系式．四、（本题包括两小题，共20分） 21．（10分）A ，B ，C ，D 是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A ，C 及B ，D 分别是同一主族元素，B ，D 元素的原子核中质子数之和是A ，C 两元素原子核中质子数之和的两倍，又知四种元素的单质中有两种气体、两种固体． （1）写出四种元素的名称：A_________；B_________；C_________；D_________；（2）写出两种均含A ，B ，C ，D 四种元素的化合物相互间发生反应，且生成气体的离子方程式____________________________________________________；（3）写出C 和D 两元素形成化合物的电子式：_________________________；（4）用A 元素的单质与B 元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH 浓溶液，用多孔的金属惰性电极浸入KOH 溶液，两极均有特制的防止透过的隔膜，在一极通入A 的单质，另一极通入B 的单质，写出该电池发生的电极反应式：A 极________________________； B 极________________________；（5）若消耗标准状况下A 气体11.2L ，该电池能提供的电量为________C ． 22．（10分）已知黑色固体X 可溶于盐酸，白色固体Y 既可溶于盐酸，又可溶于NaOH 溶液，C 为棕红色，E 是金属，如下所示，它们之间有下列变化（其反应条件均略去）：（1）写出化学式：X__________________________；D__________________________；（2）写出Y 溶于NaOH 溶液的离子方程式：______________________________；（3）写出B 与C 反应的化学方程式：______________________________．参考答案一、1．D 只有开发使用太阳能可以减少污染源，绿化城市可以减少一些空气污染，但与污染源没有关系．2．D 利用质量数＝核内质子数＋核内中子数．3．D 按照化学计量数反应时，X ，Y 的转化率相等． 4．A 铜原子数等于铜所占的质量除以铜的摩尔质量． 5．B 根据B A OH NO H C 2145147++可得B 为113831O H C ．6．C 该溶液是氯化铵溶液，其水解显酸性． 7．B 领会单双键交替的含义．8．A 易溶于2CS 的物质是非极性分子．9．D 利用原子守恒和电荷守恒是解决这一问题的有效办法．10．C A 中H 满足两个电子稳定结构，B 中B 为6个电子，D 中P 为10个电子，故答案C 正确．11．D 生铁为合金，熔点低于各成分的熔点，A 错误．生铁中含有相当量的碳及其它杂质，当在盐酸中由于构成微小原电池故生成氢气的速率比纯铁的要快，B 错误．生铁在潮湿空气中由于构成微小原电池容易被腐蚀，C 错误．故D 正确． 12．B 由水电离产生的114L mol 101）C(OH ---⋅⨯=时溶液成为强酸溶液或强碱溶液，A中+3Al、D 中+4NH 在碱性条件下不能共存，C 中-2AlO 在强酸中不能共存．故B 正确．13．B 根据实验①可知含有32SO H ，根据实验②确定含有+4NH ，据实验③可推知有-Br ，不能确定有无-24SO ，因32SO H 被氯水氧化成42SO H ．14．A B 方程式电荷没配平．C 答案中-2S 水解水解应以第一步水解为主，用“”表示．D 中方程式中3MgCO 应写分子式．15．C ①的分子式为O H C 1811 ②的分子式O H C 1610 ③的分子式为O H C 2011 ④的分子式为：O H C 2011，根据同分异构体的定义可知③与④为同分异构体．16．D A 中稀42SO H 浓度增大，pH 应变小．B 中电解氢氧化钠溶液，实际电解O H 2，故pH 增大．由解42SO Na 溶液，实际电解水，阴极放出2H ，阳极放出2O ，物质的量之比为2∶1，故答案D 正确． 二、17．（1）NO （2）①42H C 装置中没有温度计，无法控制反应温度． ②2Cl 反应生成的2Cl 被C 中的NaOH 溶液吸收了． ③3NH 反应生成的3NH 被C 中的O H 2吸收了． 18．（1）①氯水与NaOH 反应，-OH 浓度降低而褪色． ②氯水中产生HClO 漂白酚酞（2）继续加入NaOH 溶液红色再现则证明①正确，反之②正确三、19．（1）2CO （2）O(g)2H (g)O (g)2H 222=+ 483.6KJ H -=∆ 20．设CO 为1mol ，2H 为m mol ． (g )2H CO(g)2+O H (g CH 3 起始：1 m 0 平衡：a -1 2a -m a 则100%2am 1a100%2a m a 1a a y ⨯-+=⨯-+-+=四、21．（1）氢 氧 钠 硫 （2）+-+H HS O 3O H SO 22+↑（3） （4）--2e2H 2+4H O 2H O 22+-+4e -4OH（5）9632022．（1）FeS 2SO （2）-+2OH O Al 32O H 2AlO 22+-（3）2Fe O Al 2Al O Fe 3232高温++。
(完整版)2018年普通高等学校招生全国统一考试广东省理科综合模拟试卷化学部分含答案,推荐文档
2018 年普通高等学校招生全国统一考试广东省理科综合模拟试卷(一)化学部分可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Mg24 S32 Cl35.5 Fe56Co59 Ag108第Ⅰ卷(选择题共126 分)一、选择题:本题共7 小题,每小题6 分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.《梦溪笔谈》中记载:“信州铅ft县有苦泉,流以为涧,挹其水熬之,则成胆矾……熬胆矾铁釜久之亦化为铜。
”文中涉及的化学反应类型中有A.复分解反应B.置换反应C.取代反应D.加成反应8.化学在生活中有广泛的应用,下列物质的性质与应用相对应的是选项性质应用A氧化铝是两性氧化物工业上用来冶炼铝单质B葡萄糖有甜味医疗上用于输液C ClO2具有强氧化性对自来水进行杀菌消毒D二氧化硅的熔点高制备光导纤维9.短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大。
W 的单质是空气的主要成分之一,常用作粮食的保护气;Y 是同周期所有元素中原子半径最小的元素;Z 的最外层电子数等于其最内层电子数。
下列说法正确的是A.元素的非金属性:Y>X>WB.WX 与ZX 中的化学键类型相同C.简单离子的半径:Z>Y>XD.Y 的氢化物的水溶液可使红色石蕊试纸变蓝A.盆烯可与酸性高锰酸钾溶液反应B.苯和棱晶烷的一氯代物均只有一种C.上述三种物质中,与甲苯互为同系物的只有苯D.上述三种物质中,只有棱晶烷的所有原子不处于同一平面内11.用氢氧化锂生产的锂基润滑脂可用作宇航设备的润滑剂。
清华大学首创三室膜电解法制备LiOH,其工作原理如图所示。
下列有关说法不正确的是A.X 电极连接电源正极B.M 为阳离子交换膜C.气体A 为氧气D.Y 极的电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-13.常温下,H2A 是一种易溶于水的二元酸,将NaOH 溶液滴入等物质的量浓度的H2A 溶液中,溶液中H2A、HA-、A2-的物质的量分数(α)随溶液pH 的变化关系如图所示。
2018年揭阳一模理科综合答案
1 / 8揭阳市2018年高中毕业班高考第一次模拟考试理科综合参考答案题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 C D A A B D C 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 A B C D D B C 题号 15 16 17 18 19 20 21 答案 ACCAADABDBC（一）必考题22.（每空2分）（1） st（2）C （3）A23.（1）向右（1分），满偏（2分） （2） k （2分），bk（2分） （3）相等（2分） 24.（12分）解：（1）粒子在电场加速，由动能定理212qU mv =…………① （2分） 粒子进入磁场后，洛伦兹力提供向心力2v qvB m r= …………② （2分）粒子恰好从N 点离开磁场，由几何关系22Lr =…………③ （1分） 联立①②③解得42mUB L q= …………④ （1分）2 / 8（2）先求B 的最小值，设0B B =使粒子的运动轨迹恰好与MP 相切（如图）。
200v qvB m r = …………⑤ （1分）由几何关系00sin 452r L r =+o …………⑥ （2分） 解得0(21)2Lr +=，于是M 到切点的距离也为(21)2LL +<，说明切点在MP 之间，上面假设粒子的运动轨迹与MP 相切是合理的。
（1分） 联立⑤⑥解得02(21)2mUB L q-=…………⑦ （1分）而B 的最大值即为（1）中求得的值，所以B 的取值范围为2(21)242mU mUB L q L q-≤≤（1分） 25.（20分） 解：（1）引爆炸药瞬间，A 、B 组成的系统动量守恒0A A B B m v m v -= …………① （2分）解得 1.5/B v m s = （1分） A 先与挡板碰撞，由动量守恒定律()A A A C C m v m m v =+ …………② （2分）解得2/C v m s = （1分）3 / 8（2）A 与挡板碰撞后，A 和C 粘贴在一起受相互作用区的作用力做匀变速运动，设加速度大小为a ，由牛顿第二定律()A C F m m a =+ …………③ （1分）设从引爆到第二次碰撞的过程B 、C 的位移大小分别为B s 、C s ，从引爆到A 与挡板碰撞的时间为0t ，则02A Lv t = …………④（1分） 0()B B s v t t =+ …………⑤（1分）讨论：（i ）假设B 能与左边挡板相碰，则2B C Ls s +=…………⑥ （1分） 由运动学公式212C C s v t at =- …………⑦ （2分）联立③④⑤⑥⑦解得t s = (*)把15L m =代入(*)式得 4.5t s =或 2.5t s = （1分）若 4.5t s =，此时C 的速度 2.5/C v v at m s =-=-，速率比 1.5/B v m s =大，不合理。
广东省揭阳市2018届高三高考第一次模拟考试理综试卷(含答案)
2018年高中毕业班高考模拟考试理科综合本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分。
考试时间50分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 Cu 64 Sn 119第Ⅰ卷一．选择题：本题共有13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列说法正确的是A．棉、丝、羽毛、塑料及合成橡胶完全燃烧都只生成CO2和H2OB．水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙，都属于硅酸盐产品C．“天宫二号”使用的碳纤维，是一种新型无机高分子材料D．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶没有丁达尔效应8．中国丝绸有五千年的历史和文化，古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层的丝胶蛋白质杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白，质感柔软，色泽光亮，这种“碱剂”可能是A．草木灰B．火碱C．食盐D．胆矾9．以物质a为原料，制备物质d（金刚烷）的合成路线如下图所示a b c d关于以上有机物说法中错误的是A．物质b的分子式为C10H12 B．物质a最多有10个原子共平面C．物质c与物质d互为同分异构体D．物质d的一氯代物有2种10．下列有关实验现象和解释或结论都正确的是11．下图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图。
下列说法不正确的是A ．气态氢化物沸点：X ＞Y ＞RB ．离子半径：R ＞X ＞Y ＞ZC ．气态氢化物的稳定性：Y ＞X ＞W ＞RD ．X 、Z 形成的化合物中只有离子键12．在固态金属氧化物燃料电解池中，以H 2—CO 混合气体为燃料，基本原理如右图所示。
下列说法不正确的是A ．Y 极是原电池的正极，发生还原反应B ．负极的电极反应式是：H 2－2eˉ＋O 2ˉ＝H 2O CO －2eˉ＋O 2ˉ＝ CO 2C ．总反应可表示为：H 2＋CO ＋O 2 ＝ H 2O ＋CO 2D ．同温同压下两极消耗的气体的体积之比是1︰113．常温下，向10mL 0.2mol·L－l草酸(H2C2O4)溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液。
2018年揭阳一模(理科综合)试题[精品文档]
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揭阳市2018年高中毕业班高考第一次模拟考试理科综合本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分300分。
考试时间150分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卡上填写自己的准考证号、姓名、试室号和座位号。
用2B型铅笔把答题卡上试室号、座位号对应的信息点涂黑。
2．选择题每小题选出答案后，用2B型铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡整洁。
考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 Cu 64 Sn 119第Ⅰ卷一．选择题：本题共有13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．李斯特氏菌中的致死食源性细菌会在人类的细胞之间快速传递，使人患脑膜炎。
其原因是该菌的一种InIc蛋白可通过抑制人类细胞中Tuba蛋白的活性，使细胞膜更易变形而有利于细菌的转移。
下列叙述正确的是A．该菌的遗传物质主要是DNAB．该菌使人类细胞发生变形，说明细胞膜具有选择透过性C．该菌进入人体细胞的方式是需要消耗能量的胞吞作用D．Tuba蛋白质和InIc蛋白质的合成均需要内质网的加工2．下图所示为人体运动强度与血液中乳酸含量和氧气消耗速率的关系，下列说法正确的是A．ac段为有氧呼吸，cd段为无氧呼吸B．运动强度大于c后，肌肉细胞CO2的产生量将大于O2消耗量C．无氧呼吸使有机物中的能量大部分以热能散失，其余储存在ATP中D．若运动强度长时间超过c，会因为乳酸积累而使肌肉酸胀乏力3．经 X 射线照射的紫花香豌豆品种,其后代中出现了几株开白花植株,下列叙述错误．．的A．白花植株的出现是对环境主动适应的结果,有利于香豌豆的生存B．X射线可引起基因突变,也可引起染色体变异C．通过杂交实验,可以确定是显性突变还是隐性突变D．观察白花植株自交后代的性状,可确定是否是可遗传变异4．在一废弃采石场弃土（甲）上移栽灌木和草本植物，另一废弃采石场弃土（乙）不进行移栽，其他实验条件相同，一年后甲乙两地的统计结果如下表。
【解析】广东省揭阳市2018届高三上学期第一次月考化学试题 含解析
2018届广东省揭阳市高三上学期第一次月考化学试题（解析版） 2018届广东省揭阳市高三上学期第一次月考试题化学 1.化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A. PM2.5是指粒径不大于2.5μm 的可吸入悬浮颗粒物B. 绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C. 燃煤中加入CaO 可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D. 天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料【答案】C【解析】A ．通常将大气中直径不大于2.5μm 的颗粒悬浮物称为PM2.5，故A 正确；B ．绿色化学的核心就是从源头上杜绝污染，故B 正确；C ．燃煤燃烧产生SO 2和CO 2，其中CaO 可以和SO 2结合生成CaSO 3，并最终氧化为CaSO 4，而CO 2在高温下不能与CaO 结合生成CaCO 3，则加入CaO 可减小SO 2的排放，但不能减小CO 2的排放，故C 错误；D ．目前推广使用的清洁燃料有天然气和液化石油气，故D 正确；答案为C 。
2.化合物（b ）、（d ）、（p ）的分子式均为C 6H 6C6H6，下列说法正确的是 A. b 的同分异构体只有d 和p 两种B. b 、d 、p 的二氯代物均只有三种C. b 、d 、p 均可与酸性高锰酸钾溶液反应D. b 、d 、p 中只有b 的所有原子处于同一平面【答案】D【解析】A ．b 是苯，其同分异构体有多种，不止d 和p 两种，A 错误；B ．d 分子中氢原子分为2类，根据定一移一可知d 的二氯代物是6种，B 错误；C ．b 、p 分子中不存在碳碳双键，不与酸性高锰酸钾溶液发生反应，C 错误；D ．苯是平面形结构，所有原子共平面，d 、p 中均含有饱和碳原子，所有原子不可能共平面，D 正确。
答案选D 。
3.设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 将1mol 明矾晶体完全溶于水制成胶体，其中所含胶体粒子数目为N AB. 1molFeI 2与1molCl 2反应转移的电子数为2N AC. 1 L 0.1 mol·L －1 NH 4Cl 溶液中，NH 的数量为0.1N AD. 136g 熔融的KHSO 4中含有2N A 个阳离子【答案】B【解析】A 、胶体是粒子的集合体，则将1mol 明矾晶体完全溶于水制成胶体，所含胶体粒子数目小于N A ，选项A 错误；B 、碘离子的还原性比亚铁离子的强，若 1molFeI 2与1molCl 2反应，则氯气先将碘氧化，生成1mol 碘，转移的电子数为2N A ，选项B 正确；C 、NH 4Cl 溶液中由于NH 4＋的水解而使NH 4＋离子数目减少，1 L0.1 mol·L －1 NH 4Cl 溶液中，NH 4＋的数量应该小于0.1N A ，选项C 错误；D 、硫酸氢钾熔融时电离出钾离子和硫酸氢根离子，136g熔融的KHSO4是1mol，其中含有NA个阳离子，选项D错误。
广东省揭阳市普通高中学校2018届高考高三化学1月月考试题 01 Word版含答案
2018高考高三化学1月月考试题01第Ⅰ卷（选择题共48分）可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 O-16一、选择题（每小题只有一个．．．．正确答案每题2分，共48分）1.下列分离或提纯物质的方法错误的是A.用渗析的方法精制氢氧化铁胶体B.用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠C.用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡D.用盐析的方法分离、提纯蛋白质2．环境问题的最终解决要依靠科技进步。
下列关于保护生存环境的说法中，不正确的是A．通常利用沉淀反应除去污水中的重金属离子B．垃圾焚烧不仅可以用于发电，还不会带来任何新的污染C．减少使用、加强回收和再利用是治理“白色污染”的主要途径D．可通过改进燃烧装置和燃烧技术，减少煤等化石燃料燃烧产生的污染3. 下列物质中，既含有离子键又含有极性共价键的是A. Na2O2B. MgCl2 C . HCl D. NH4Cl4. 下列顺序表述正确的是A. 酸性：H3PO4>HNO3>HClO4B. 稳定性：H2O>HF>H2SC. 原子半径：Na>Mg>OD. 还原性：F－>Cl－>S2－5. 下列现象与电化学腐蚀无关的是A. 纯银饰品久置表面变暗B. 生铁比纯铁易生锈C. 黄铜（铜锌合金）制品不易产生铜绿D. 与铜管连接的铁管易生锈6.实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2。
下列有关说法正确的是A. NaNO2是还原剂B. NH4Cl中N元素被还原C. 生成1 mol N2时转移6 mol电子D. 氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:17．N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1 L0.1 mol/L Na2CO3溶液中-2CO和HCO—3总数为0．1 N A3B．22.4L氢气和4g氦气均含有N A个分子C．含2N A共价键的C n H2n+2分子的物质的量为2/(3n+l) molD．标准状况下，2.24LCl2与稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2N A8.下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是A. 同体积、同密度的C2H4和C3H6B. 同质量的C2H4和COC. 同温度、同体积的H2和N2D. 同压强、同体积的N2O和CO29．下列物质按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是A．盐酸、空气、醋酸、干冰B．冰醋酸、福尔马林、硫酸钠、乙醇C．蛋白质、油脂、苛性钾、石灰石D．胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡10. 能说明醋酸是弱电解质的是①往苯酚钠溶液中加入醋酸可得苯酚②醋酸钠溶液呈碱性③可以用食醋清除热水瓶内的水垢④pH＝2的醋酸溶液稀释1000倍后pH小于5A. ①③④B. ①②C. ②④D. ②11.已知热化学方程式C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(g)；△H＝－1256kJ/mol，下列说法正确的是A. 乙炔的燃烧热为1256kJ/molB. 若转移10mol电子，则消耗2.5mol O2C. 若生成2mol液态水，则△H＝－2512kJ/molD. 若形成4mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512kJ12．把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是A.盐酸的浓度B.铝条的表面积C.溶液的温度D.加少量Na2SO413.某反应的反应过程和能量变化如右图所示，下列有关该反应的叙述正确的是A. 该反应的反应热△H ＜ 0B. 反应物的总能量低于生成物的总能量C. 该反应是吸热反应D. 加入催化剂后反应放出的热会减少14．下列化学用语正确的是A. 硫的原子结构示意图： B ．NH 4Cl 的电子式：C ．原子核内有8个中子的氧原子：O 188D ．Be 2+离子中的质子数和电子数之比为2:115.实验是化学研究的基础。
广东省揭阳市普通高中学校2018届高考高三1月月考化学试题一 word版含答案
广东省揭阳市普通高中学校2018届高考高三1月月考化学试题一第Ⅰ卷（选择题 共48分）可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 O-16一、选择题（每小题只有一个．．．．正确答案 每题2分，共48分） 1.下列分离或提纯物质的方法错误的是A . 用渗析的方法精制氢氧化铁胶体B . 用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠C . 用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡D . 用盐析的方法分离、提纯蛋白质2． 环境问题的最终解决要依靠科技进步。
下列关于保护生存环境的说法中，不正确的是A ．通常利用沉淀反应除去污水中的重金属离子B ．垃圾焚烧不仅可以用于发电，还不会带来任何新的污染C ．减少使用、加强回收和再利用是治理“白色污染”的主要途径D ．可通过改进燃烧装置和燃烧技术，减少煤等化石燃料燃烧产生的污染3. 下列物质中，既含有离子键又含有极性共价键的是A. Na 2O 2B. MgCl 2 C . HCl D. NH 4Cl4. 下列顺序表述正确的是A. 酸性：H 3PO 4>HNO 3>HClO 4B. 稳定性：H 2O>HF>H 2SC. 原子半径：Na>Mg>OD. 还原性：F －>Cl －>S 2－5. 下列现象与电化学腐蚀无关的是A. 纯银饰品久置表面变暗B. 生铁比纯铁易生锈C. 黄铜（铜锌合金）制品不易产生铜绿D. 与铜管连接的铁管易生锈6.实验室常用NaNO 2和NH 4Cl 反应制取N 2。
下列有关说法正确的是A. NaNO 2是还原剂B. NH 4Cl 中N 元素被还原C. 生成1 mol N 2时转移6 mol 电子D. 氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:17．N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A ．1 L0.1 mol/L Na 2CO 3溶液中和HCO —3总数为0．1 N AB ．22.4L 氢气和4g 氦气均含有N A 个分子C ．含2N A 共价键的C n H 2n+2分子的物质的量为2/(3n+l) molD ．标准状况下，2.24LCl 2与稀NaOH 溶液反应，转移的电子总数为0.2N A8.下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是A. 同体积、同密度的C 2H 4和C 3H 6B. 同质量的C 2H 4和COC. 同温度、同体积的H 2和N 2D. 同压强、同体积的N 2O 和CO 2-23CO9．下列物质按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是A ．盐酸、空气、醋酸、干冰B ．冰醋酸、福尔马林、硫酸钠、乙醇C ．蛋白质、油脂、苛性钾、石灰石D ．胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡10. 能说明醋酸是弱电解质的是①往苯酚钠溶液中加入醋酸可得苯酚②醋酸钠溶液呈碱性③可以用食醋清除热水瓶内的水垢④pH ＝2的醋酸溶液稀释1000倍后pH 小于5A. ①③④B. ①②C. ②④D. ②11.已知热化学方程式C 2H 2(g)＋5/2O 2(g)＝2CO 2(g)＋H 2O(g)；△H ＝－1256kJ/mol ，下列说法正确的是A. 乙炔的燃烧热为1256kJ/molB. 若转移10mol 电子，则消耗2.5mol O 2C. 若生成2mol 液态水，则△H ＝－2512kJ/molD. 若形成4mol 碳氧共用电子对，则放出的热量为2512kJ12．把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是A.盐酸的浓度B.铝条的表面积C.溶液的温度D.加少量Na 2SO 413.某反应的反应过程和能量变化如右图所示，下列有关该反应的叙述正确的是A. 该反应的反应热△H ＜ 0B. 反应物的总能量低于生成物的总能量C. 该反应是吸热反应D. 加入催化剂后反应放出的热会减少14．下列化学用语正确的是A. 硫的原子结构示意图：B ．NH 4Cl 的电子式：C ．原子核内有8个中子的氧原子：D ．Be 2+离子中的质子数和电子数之比为2:115.实验是化学研究的基础。
2018年广东省揭阳市实验中学高三化学模拟试卷含解析
2018年广东省揭阳市实验中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 某太阳能电池的工作原理如图所示。
下列说法正确的是()A．光照时，b极的电极反应式为VO2＋－e－＋H2O===VO2+＋2H＋B．光照时，每转移2 mol电子，有2 mol H＋由a极区经质子交换膜向b极区迁移C．夜间，a极的电极反应式为V3＋＋e－===V2＋D．硅太阳能电池供电原理与该电池相同参考答案：A光照时，b极失去电子，发生氧化反应，b极为负极，电极反应式为VO2＋－e－＋H2O===VO2+＋2H＋，A项正确；光照时，b极失去电子，为了维持电荷平衡，H＋必须由b 极区经质子交换膜向a极区迁移，B项错误；夜间，电池放电，a极的电极反应式为V2＋－e－===V3＋，b极的电极反应式为VO2+＋2H＋＋e－===VO2＋＋H2O，C项错误；该电池工作时，发生了氧化还原反应，化学能转化为电能，而硅太阳能电池直接将光能转化成电能，二者供电原理不相同，D项错误。
2. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl—+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH—B．小苏打溶液中加少量Ba(OH)2溶液：2HCO3—+Ba2++2OH—=BaCO3↓+2H2O+CO32—C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－ + CO2 + 3H2O = 2A(OH)3↓+ CO32－参考答案：B略3. 下列有关物质分类或归类正确的一组是① 酸性氧化物：SO2、NO、CO2、SiO2② 氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物③ 明矾、小苏打、硫酸钡、HClO均为电解质④ 碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体⑤ 液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物A．①和③ B．②和③ C．③和④ D．②和⑤参考答案：B试题分析：①能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，NO不是酸性氧化物，①错误；②由不同种物质组成的是混合物，氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物，②错误；③溶于水或在熔融状态下能够自身电离出离子的化合物是电解质，明矾、小苏打、硫酸钡、HClO均为电解质，③正确；④漂粉精是次氯酸钙和氯化钙的混合物，不是胶体，④错误；⑤由不同种元素形成的纯净物是化合物，液氯是单质，⑤错误，答案选B。
广东省揭阳市2018高三高考第一次模拟考试理综化学试题
广东省揭阳市2018高三高考第一次模拟考试理综化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列说法正确的是A．棉、丝、羽毛、塑料及合成橡胶完全燃烧都只生成CO2和H2OB．水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙，都属于硅酸盐产品C．“天宫二号”使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料D．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶没有丁达尔效应2．古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮。
这种“碱剂”可能是()A．食盐B．火碱C．草木灰D．胆矾3．以物质a为原料，制备物质d，金刚烷）的合成路线如下图所示关于以上有机物说法中错误的是A．物质b的分子式为C10H12B．物质a最多有10个原子共平面C．物质c与物质d互为同分异构体D．物质d的一氯代物有2种4．下列有关实验现象和解释或结论都正确的是反应2NO2N2O4A ．AB ．BC ．CD ．D5．下图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图。
下列说法不正确的是A ．气态氢化物沸点：X，Y，RB ．离子半径：R，X，Y，ZC ．气态氢化物的稳定性：Y，X，W，RD ．X，Z 形成的化合物中只有离子键6．在固态金属氧化物燃料电解池中，以H 2—CO 混合气体为燃料，基本原理如右图所示。
下列说法不正确的是A ．Y 极是原电池的正极，发生还原反应B ．负极的电极反应式是：H 2，2eˉ，O 2ˉ，H2O CO，2eˉ，O 2ˉ， CO 2C ．总反应可表示为：H 2，CO，O 2 ， H 2O，CO 2D ．同温同压下两极消耗的气体的体积之比是1，17．常温下，向10mL 0.2mol·L －l 草酸(H 2C 2O 4)溶液中逐滴加入等浓度的NaOH 溶液。
广东省揭阳市高三理综-化学第一次模拟考试试卷
广东省揭阳市高三理综-化学第一次模拟考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二上·济南开学考) 下列关于有机物的说法正确的是（）A . 石油分馏可获得乙烯、苯及其衍生物B . 苯、乙醇和乙烯都能发生加成反应C . 用新制的Cu(OH)2悬浊液可检验尿液中的葡萄糖D . 纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物不同2. （2分） (2019高一上·大庆月考) 下列说法中正确的是（）A . H2SO4 的摩尔质量是 98 gB . 1 mol H2O 的质量是 18 g/molC . Cl－的摩尔质量是 35.5 g/molD . 1 mol N2 的体积是 22.4 L3. （2分） (2016高二下·济南期中) 下列反应的有机产物，肯定是一种的是（）A . 异戊二烯（）与等物质的量的Br2发生加成反应B . 2﹣氯丁烷（）与NaOH溶液共热发生反应C . 甲苯在一定条件下发生硝化生成一硝基甲苯的反应D . 等物质的量的甲烷和氯气的混和气体长时间光照后的产物4. （2分） (2016高一下·射洪期中) 如图是从元素周期表中截取下来的，A，B，C为短周期主族元素，下列说法中正确的是（）A . D一定是金属元素，其金属性比C强B . C的最高价氧化物水化物显强酸性C . B的氢化物是以分子形式存在，且某些分子间存在氢键D . E的原子序数一定是A的5倍，且原子半径比A大5. （2分） (2018高一下·宿迁期末) 氢氧燃料电池以KOH溶液为电解质溶液，下列有关该电池的叙述错误的是（）A . 正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－=4OH－B . 工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量浓度不变C . 通入H2的一极是负极D . 该电池的总反应为：2H2＋O2=2H2O6. （2分） (2016高一上·盐城期中) 如图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图．下列说法正确的是（）A . 此过程中没有分解反应B . 整个过程的反应可表示为：2SO2+2CaCO3+O2═2CaSO4+2CO2C . 使用此废气处理装置可减少CO2的排放D . 此过程中S元素的化合价未发生改变7. （2分） (2018高三上·哈尔滨期中) 完成下列实验，所选装置正确的是（）A BC D实验目的检查装置气密性实验室用纯碱和稀硫酸制备二氧化碳用已知浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度盐酸选择合适的试剂，可分别制取少量CO2、NO和O2实验装置A . AB . BC . CD . D二、实验题 (共1题；共7分)8. （7分） (2018高一下·北京期中) 实验室利用下列装置模拟工业生产制备少量硝酸。
【名校名卷速递】【(新课标Ⅰ)】广东省揭阳市2018高三高考第一次模拟考试理科综合试卷 (解析版)
A．甲地小型土壤动物的增多是移栽植物的预期结果 B．乙地因没有移栽乔木而不可能自然长出乔木 C．人类的活动不会改变甲地演替的速度 D．甲地发生的演替属于次生演替，乙地属于初生演替
5．某研究机构开展了青蒿素（Art）和地塞米松（Dex）抑制 T 细胞增殖的研究，相关数据整理如图所示。 下列分析错误 的是 ．．
绝密★启用前
广东省揭阳市 2018 高三高考第一次模拟考试 理科综合试卷
注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考 证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
－ －1
时，Art 和 Dex 的抑制率相差不大，D 项正确。
Ｒ
6．黑腹果蝇 X 染色体存在缺刻现象（染色体缺少某一片断，用“-”表示） 。缺刻红眼雌果蝇（X X—）与白 眼雄果蝇（XrY）杂交得 F1，F1 雌雄个体杂交得 F2。已知 F1 中雌雄个体数量比例为 2:1，雄性全部为红 眼，雌性中既有红眼又有白眼。以下分析合理的是 A．X—与 Xr 结合的子代会死亡 C．F2 中红眼个体的比例为 1/2 【答案】 D B．F1 白眼的基因型为 XｒXｒ D．F2 中雌雄个体数量比为 4:3
【解析】果蝇后代理论比应为 1∶1，根据 F1 中雌雄个体数量比例为 2∶1，可判断 1/2 的雄性个体死亡，即 X—与 Y 结合的子代会死亡，A 项错误；F1 中白眼的基因型为 X—Xｒ，B 项错误；F1 中雌性个体的基因 型为 1/2XRX 、1/2X—X ，雄性个体基因型为 XRY，雌雄个体杂交，后代红眼个体的比例为（1/2）×
广东省揭阳市普通高中学校2018届高三化学1月月考试题07201803121178
2018高考高三化学 1月月考试题 07可能用到的相对原子质量：Cu ∶64 C ∶12 H ∶1 O ∶16 N ∶14第Ⅰ卷（选择题，共 64分）一、选择题（本题包括 16小题，每小题 4分，共 64分．每小题只有一个选项符合题意．） 1．控制城市空气污染源的方法可以采用（ ）A ．使用燃油机B ．绿化城市C ．出门戴口罩D ．开发使用太阳能 2．钋（ 210 Po84 ）原子核内的中子数与核外电子数之差是（ ）A ．40B ．168C ．126D ．423．在一定条件下，将 X 和 Y 两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应，平衡后测得 X ， Y 的转化率与起始时两物质的物质的量之比 nn X Y的关系如图所示，则 X ，Y 的反应方程式可表示为（ ）A ．2X ＋Y 3ZB ．3X ＋2Y 2ZC ．X ＋3Y ZD ．3X ＋Y Z4．血液中有一种含铜呈蓝色的蛋白质分子，其相对分子质量约为 151000，已知该分子中 铜的质量分数为 0.34％，则平均每个含铜蛋白质分子中的铜原子数为（ ） A ．8 B ．6 C ．4 D ．2 5．紫杉醇是一种新型抗癌药，其分子式为C，它是由如下的 A 酸和 B 醇生成47H NO5114的一种酯，A 酸结构简式为：则 B 醇的分子式为（ ）A ．CB ． C31H O31H O36103811C ．CD ．32H O31H OC411238106．已知某溶液中存在OH，H，NH和Cl四种离子，其浓度大小有如下关系，其中4可能的是（）①[Cl][NH][H][OH]4- 1 -②[Cl ] [H ] [NH ] [OH ]4③[Cl ] [NH ]且[OH ] [H ]4④[OH ] [H ] [Cl ] [NH ]4⑤[H ] [OH ] [Cl ] [NH ]4A ．①④B ．③⑤C ．①②③D ．④⑤7．在人们的印象中，塑料是常见的绝缘材料，但 2000年三名诺贝尔化学奖得主的研究成 果表明，塑料经改造后能像金属一样具有导电性，要使塑料聚合物导电，其内部的碳原子之间 必须交替地以单键和双键结合（再经掺杂处理）．目前导电聚合物已成为物理学家和化学家研 究的重要领域．由上述分析，下列聚合物经掺杂处理后可以制成“导电塑料”的是（ ） A ．B ．C ．D ．8．白磷易溶于CS 形成溶液，磷元素在该溶液中存在的形式是（ ）2A ．P 分子 B ．磷原子4C ．P 分子 D ． P或24P 分子29．下列各溶液中，微粒物质的量浓度关系正确的是（ ） A ．0.1mol溶液中L 1Na CO23[OH ][HCO ][H ] [CO 2 ]3 3B ．0.1mol溶液中：4 242[SO ] [NH ] [H ] [OH ]44C ．0.1mol溶液中：3[Na ] [OH ] [HCO ] [H ]31D ． 0.1mol L Na S溶液中：2[Na ]2[S 2 ] 2[HS ] 2[H S]2- 2 -10．下列各分子中，所有原子都满足最外层为 8电子结构的是（ ） A ． H O2 B ． BF3 C ．CCl D ． PCl4511．下列有关纯铁的描述正确的是（ ） A ．熔点比生铁的低B ．与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快C ．在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀D ．在冷的浓硫酸中可钝化12．若溶液中由水电离产生的 c(OH ) 11014mol L 1 ，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（ ）A ． Al 3 Na NO ClB ． K Na ClNO33C ． K Na Cl AlOD ． K NH SO 2NO244313．对某酸性溶液（可能含有 Br ，2H，SO ，2SO NH ）分别进行如下实验： 434①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝； ③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl 溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸．2对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是（ ） A ． Br B ．2SO4C ．HD ．2SONH3414．能正确表示下列化学反应的离子方程式是（ ） A ．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫： 2COSO H O 2HCO323SO2 223B ．金属铝溶于盐酸中： Al 2HAl 3 H2C．硫化钠溶于水中：S2H O2H S2OH22D．碳酸镁溶于硝酸中：CO22H3H2O CO215．人们使用四百万只象鼻虫和它们的215磅粪物，历经30多年时间弄清了棉子象鼻虫的四种信息素的组成，它们的结构可表示如下（括号内表示④的结构简式）- 3 -以上四种信息素中互为同分异构体的是：（ ） A ．①和② B ．①和③ C ．③和④ D ．②和④6．用惰性电极实现电解，下列说法正确的是（ ） A ．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液 pH 不变B ．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗 OH ，故溶液 pH 减小C ．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为 1∶2D ．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为 1∶1第Ⅱ卷（非选择题，共 56分）二、（本题包括两小题，共 18分） 17．（9分）拟用下图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热 及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a 、b 、c 、d 表示相应仪器中加入的试剂）．气体a b c dC乙醇浓 H 2SONaOH 溶液 浓2H44H2SO4Cl浓盐酸2MnONaOH 溶液 浓 2H2SO4NH3饱和NH Cl4溶液消石灰H 2O固体 NaOHNO稀HNO铜屑H 2O P 2O 53（1）上述方法中可以得到干燥、纯净的气体是____________．（2）指出不能用上述方法制取的气体，并说明理由（可以不填满） ①气体____________，理由是____________． ②气体____________，理由是____________．③气体____________，理由是____________． ④气体____________，理由是____________．18．（9分）在某浓度的 NaOH 溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液立即呈红色，再向其中逐滴 加入新制的饱和氯水，当滴到最后一滴时，红色突然褪去．回答下列问题： （1）产生该现象的原因可能有：①_________________________________________________________； ②_________________________________________________________．- 4 -（2）简述怎样用实验证明红色褪去的原因是①或者是②：_______________________________________________________________________________．三、（本题包括两小题，共18分）19．（8分）有一环保汽车，是以氢气作燃料的，请按题目要求作答：（1）氢气在发动机内燃烧过程中，生成物只有水蒸气，不会使空气中的________含量偏高，因而能减缓温室效应现的发生．（2）如果每mol氢气燃烧后生成水蒸气并放出241.8kJ的热量，写出氢气燃烧的热化学方程式．20．（10分）科学家通过不断地努力，找到了CO合成甲醇的新方法．CO和H在443K～473K2温度下钴作催化剂，可生成碳原子数为5～8的烷烃．在390℃，300个大气压下，利用水煤气为原料，可以合成甲醇：CO(g)2H(g)CH OH(g)3．当CO和H2的比例不同时，对CO 2的转化及平衡混合物中甲醇的含量都有影响．以m表示H和CO物质的量之比，a为CO的转2化率，y为平衡混合物中CH OH3的体积分数，试推导出m，a，y之间的关系式．四、（本题包括两小题，共20分）21．（10分）A，B，C，D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A，C及B，D分别是同一主族元素，B，D元素的原子核中质子数之和是A，C两元素原子核中质子数之和的两倍，又知四种元素的单质中有两种气体、两种固体．（1）写出四种元素的名称：A_________；B_________；C_________；D_________；（2）写出两种均含A，B，C，D四种元素的化合物相互间发生反应，且生成气体的离子方程式____________________________________________________；（3）写出C和D两元素形成化合物的电子式：_________________________；（4）用A元素的单质与B元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，用多孔的金属惰性电极浸入KOH溶液，两极均有特制的防止透过的隔膜，在一极通入A的单质，另一极通入B的单质，写出该电池发生的电极反应式：A极________________________；B极________________________；（5）若消耗标准状况下A气体11.2L，该电池能提供的电量为________C．22．（10分）已知黑色固体X可溶于盐酸，白色固体Y既可溶于盐酸，又可溶于NaOH溶液，C为棕红色，E是金属，如下所示，它们之间有下列变化（其反应条件均略去）：- 5 -（1）写出化学式：X__________________________；D__________________________；（2）写出Y溶于NaOH溶液的离子方程式：______________________________；（3）写出B与C反应的化学方程式：______________________________．参考答案一、1．D只有开发使用太阳能可以减少污染源，绿化城市可以减少一些空气污染，但与污染源没有关系．2．D利用质量数＝核内质子数＋核内中子数．3．D按照化学计量数反应时，X，Y的转化率相等．4．A铜原子数等于铜所占的质量除以铜的摩尔质量．5．B根据C 47H NO H O A B可得B为31H OC．5114238116．C该溶液是氯化铵溶液，其水解显酸性．7．B领会单双键交替的含义．8．A易溶于CS的物质是非极性分子．29．D利用原子守恒和电荷守恒是解决这一问题的有效办法．10．C A中H满足两个电子稳定结构，B中B为6个电子，D中P为10个电子，故答案C 正确．11．D生铁为合金，熔点低于各成分的熔点，A错误．生铁中含有相当量的碳及其它杂质，当在盐酸中由于构成微小原电池故生成氢气的速率比纯铁的要快，B错误．生铁在潮湿空气中由于构成微小原电池容易被腐蚀，C错误．故D正确．12．B由水电离产生的C(OH温11014mol L1时溶液成为强酸溶液或强碱溶液，A 中Al3、D中NH在碱性条件下不能共存，C中AlO在强酸中不能共存．故B正确．4213．B根据实验①可知含有H，根据实验②确定含有2SO NH，据实验③可推知有34Br，不能确定有无2SO，因H2SO被氯水氧化成H2SO．43414．A B方程式电荷没配平．C答案中S2-水解水解应以第一步水解为主，用“”表示．D中方程式MgCO应写分子式．中315．C①的分子式为C11H O②的分子式C10H16O③的分子式为C11H20O④的分18- 6 -子式为： C H O11 ，根据同分异构体的定义可知③与④为同分异构体．2016．D A 中稀H 2SO 浓度增大，pH 应变小．B 中电解氢氧化钠溶液，实际电解 H O2，4故 pH 增大．由解 Na溶液，实际电解水，阴极放出 H ，阳极放出 O ，物质的量之比为2SO4222∶1，故答案 D 正确．二、17．（1）NO （2）①C装置中没有温度计，无法控制反应温度．2H4②Cl 反应生成的 Cl 被 C 中的 NaOH 溶液吸收了．22③ N H 反应生成的 3NH 被 C 中的 H O32吸收了．18．（1）①氯水与 NaOH 反应， OH 浓度降低而褪色． ②氯水中产生 HClO 漂白酚酞（2）继续加入 NaOH 溶液红色再现则证明①正确，反之②正确 三、19．（1）CO （2） 2H 2 (g) O (g) 2H O(g) H483.6KJ22220．设 CO 为 1mol ， H 为 m mol ．2CO(g)2H (g)CH OH(g)23起始：1 m 0平衡：1-a m - 2a aa a则 y 100%100%a1 a m 2a 1m 2a 四、21．（1）氢 氧 钠 硫 （2） HSOH3SO 2H 2O（3）（4） 2H2e224e4OH4H O 2H O2（5）9632022AlO2H2O 22．（1）FeSSO（2）Al O2OH23温温（3）Fe O2Al Al O2Fe2323- 7 -。
《首发》广东省揭阳市普通高中学校2018届高考高三化学1月月考试题 01 含答案
2018高考高三化学1月月考试题01第Ⅰ卷（选择题共48分）可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 O-16一、选择题（每小题只有一个．．．．正确答案每题2分，共48分）1.下列分离或提纯物质的方法错误的是A.用渗析的方法精制氢氧化铁胶体B.用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠C.用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡D.用盐析的方法分离、提纯蛋白质2．环境问题的最终解决要依靠科技进步。
下列关于保护生存环境的说法中，不正确的是A．通常利用沉淀反应除去污水中的重金属离子B．垃圾焚烧不仅可以用于发电，还不会带来任何新的污染C．减少使用、加强回收和再利用是治理“白色污染”的主要途径D．可通过改进燃烧装置和燃烧技术，减少煤等化石燃料燃烧产生的污染3. 下列物质中，既含有离子键又含有极性共价键的是A. Na2O2B. MgCl2 C . HCl D. NH4Cl4. 下列顺序表述正确的是A. 酸性：H3PO4>HNO3>HClO4B. 稳定性：H2O>HF>H2SC. 原子半径：Na>Mg>OD. 还原性：F－>Cl－>S2－5. 下列现象与电化学腐蚀无关的是A. 纯银饰品久置表面变暗B. 生铁比纯铁易生锈C. 黄铜（铜锌合金）制品不易产生铜绿D. 与铜管连接的铁管易生锈6.实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2。
下列有关说法正确的是A. NaNO2是还原剂B. NH4Cl中N元素被还原C. 生成1 mol N2时转移6 mol电子D. 氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:17．N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1 L0.1 mol/L Na2CO3溶液中-2CO和HCO—3总数为0．1 N A3B．22.4L氢气和4g氦气均含有N A个分子C．含2N A共价键的C n H2n+2分子的物质的量为2/(3n+l) molD．标准状况下，2.24LCl2与稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2N A8.下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是A. 同体积、同密度的C2H4和C3H6B. 同质量的C2H4和COC. 同温度、同体积的H2和N2D. 同压强、同体积的N2O和CO29．下列物质按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是A．盐酸、空气、醋酸、干冰B．冰醋酸、福尔马林、硫酸钠、乙醇C．蛋白质、油脂、苛性钾、石灰石D．胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡10. 能说明醋酸是弱电解质的是①往苯酚钠溶液中加入醋酸可得苯酚②醋酸钠溶液呈碱性③可以用食醋清除热水瓶内的水垢④pH＝2的醋酸溶液稀释1000倍后pH小于5A. ①③④B. ①②C. ②④D. ②11.已知热化学方程式C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(g)；△H＝－1256kJ/mol，下列说法正确的是A. 乙炔的燃烧热为1256kJ/molB. 若转移10mol电子，则消耗2.5mol O2C. 若生成2mol液态水，则△H＝－2512kJ/molD. 若形成4mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512kJ12．把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是A.盐酸的浓度B.铝条的表面积C.溶液的温度D.加少量Na2SO413.某反应的反应过程和能量变化如右图所示，下列有关该反应的叙述正确的是A. 该反应的反应热△H ＜ 0B. 反应物的总能量低于生成物的总能量C. 该反应是吸热反应D. 加入催化剂后反应放出的热会减少14．下列化学用语正确的是A. 硫的原子结构示意图： B ．NH 4Cl 的电子式：C ．原子核内有8个中子的氧原子：O 188D ．Be 2+离子中的质子数和电子数之比为2:115.实验是化学研究的基础。
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揭阳市2018年高中毕业班高考第一次模拟考试理科综合可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 Cu 64 Sn 119第Ⅰ卷一．选择题：本题共有13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列说法正确的是A．棉、丝、羽毛、塑料及合成橡胶完全燃烧都只生成CO2和H2O B．水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙，都属于硅酸盐产品C．“天宫二号”使用的碳纤维，是一种新型无机高分子材料D．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶没有丁达尔效应8．中国丝绸有五千年的历史和文化，古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层的丝胶蛋白质杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白，质感柔软，色泽光亮，这种“碱剂”可能是A．草木灰 B．火碱 C．食盐 D．胆矾9．以物质a为原料，制备物质d（金刚烷）的合成路线如下图所示a b c d关于以上有机物说法中错误的是A．物质b的分子式为C10H12 B．物质a最多有10个原子共平面C．物质c与物质d互为同分异构体 D．物质d的一氯代物有2种10．下列有关实验现象和解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论A向淀粉的酸性水解液中滴入少量新制Cu(OH)2悬浊液并加热有砖红色沉淀生成葡萄糖具有还原性B NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合白色絮状沉淀二者水解相互促进生成氢氧化铝沉淀生成C 将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中红棕色变深反应2NO2N2O4的△H<0D 向盛有1mL0.l mol/L的AgNO3溶液中加入10滴0.1mol/L的NaCl溶液，振荡，再加入10滴0.1nol/L的NaI溶液，再振荡先生成白色沉淀，后产生黄色沉淀K sp(AgI)<K sp(AgCl)11．下图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图。
下列说法不正确的是A．气态氢化物沸点：X＞Y＞RB．离子半径：R＞X＞Y＞ZC．气态氢化物的稳定性：Y＞X＞W＞RD．X、Z形成的化合物中只有离子键12．在固态金属氧化物燃料电解池中，以H2—CO混合气体为燃料，基本原理如右图所示。
下列说法不正确的是A．Y极是原电池的正极，发生还原反应B．负极的电极反应式是：H2－2eˉ＋O2ˉ＝H2O CO－2eˉ＋O2ˉ＝ CO2C．总反应可表示为：H2＋CO＋O2 ＝H2O＋CO2D．同温同压下两极消耗的气体的体积之比是1︰113．常温下，向10mL 0.2mol·L－l草酸(H2C2O4)溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液。
有关微粒的物质的量与混合溶液的pH有如右图关系，下列说法正确的是A．HC2O4－在溶液中水解程度大于电离程度B．当V (NaOH) =10 mL时溶液中存在：c(HC2O4－)+c(C2O42－)+c(H2C2O4)=0.1mol·L－lC．当V (NaOH) =15mL时，溶液中存在：c(Na+)>c(HC2O4－)>c(C2O42－)>c (OH－)>c(H+）D．当V (NaOH) =20 mL时，溶液中存在：c(OH－) =c (HC2O4－)+c (H2C2O4)+c(H+)26．（15分）Ⅰ．某兴趣小组设计用铁粉将NO还原为N2（同时生成FeO）。
已知：①浓硝酸可氧化NO；②NaOH溶液能吸收NO2，不吸收NO。
（1）装置A中反应的离子方程式是。
（2）装置的连接顺序为：a→（）→（）→（）→（）→（）→（）→（）→（）→dⅡ．已知；硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点为－54.1℃，沸点为69.1℃，易水解产生大量白雾；易分解：SO2Cl2＝SO2↑ +Cl2↑，催化合成硫酰氯的实验装置如下图（夹持装置已省略）回答下列问题：（3）仪器B的名称是仪器B冷却水的进口为（填“a”或“b”）活性炭的作用是。
（4）装置D除干燥气体外，另一个作用是。
若缺少D，则硫酰氯会水解，该反应的化学方程式是。
（5）C装置的作用是。
为了防止硫酰氯分解，某同学建议将收集器A 放在中冷却。
27．（14分）CoCl 2·6H 2O 是一种饲料营养强化剂。
一种利用水钴矿[主要成分为Co 2O 3、Co(OH)3，还含少量Fe 2O 3、Al 2O 3、MnO 等]制取CoCl 2·6H 2O 的工艺流程如下：已知：①浸出液含有的阳离子主要有H +、Co 2+、Ca 2+、Mg 2+、Fe 2+、Mn 2+、Al 3+等； ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH 见下表：③CoCl 2•6H 2o 熔点86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110～120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。
（1）写出浸出过程中Co 2O 3发生反应的离子方式 。
（2）NaClO 3的作用是 写出该反应的离子方程式_____________； 若不慎向“浸出液”中加过量NaClO 3时，可能会生成有毒气体是 （填化学式）。
（3）加Na 2CO 3调pH 至5.2所得沉淀为 。
（4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH 的关系如下图。
加萃取剂的目的是 ；其使用的最佳pH 范围是（填字母代号） 。
A ．2.0~2.5 B ．3.0~3.5 C ．4.0~4.5 D ．5.0~5.5沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Co(OH)2 Al(OH)3 Mn(OH)2 开始沉淀2.77.67.64.07.7完全沉淀3.79.69.25.29.8（5）操作I包含3个基本实验操作是蒸发、结晶和过滤．制得的CoCl2•6H2O需减压烘干的原因是。
（6）除“钙”“镁”是将滤液i中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀。
已知某温度下，Ksp(MgF2)=7.35×10-11，Ksp(CaF2)=1.50×10-10。
当加入过量NaF，所得滤液中c(Mg2+)/c(Ca2+)=_____________。
28．（14分）Ⅰ．据报道，我国在南海北部神狐海域进行的可燃冰（甲烷的水合物)试采获得成功。
甲烷是一种重要的化工原料。
（1）甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式，除部分氧化外还有以下二种：水蒸气重整：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH1=+205.9kJ·mol-1①CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH2=－41.2kJ·mol-1 ②二氧化碳重整：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH3③则反应①自发进行的条件是________________，ΔH3 =_____________kJ·mol-1。
Ⅱ．氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨则是人工固氮比较成熟的技术，其原理为N2 (g)+3H2 (g)2NH3(g)（2）在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始时N2、H2分别为0.1mol、0.3mol时，平衡后混合物中氨的体积分数（φ）如下图所示。
①其中，p1、p2和p3由大到小的顺序是，其原因是。
②若分别用v A(N2)和v B(N2)表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则v A(N2) v B(N2)（填“>”“<”或“=”）③若在250℃、p 1为105Pa条件下，反应达到平衡时容器的体积为1L，则该条件下B点N2的分压p(N2)为 Pa (分压=总压×物质的量分数，保留一位小数)。
Ⅲ．以连二硫酸根(S2O42－)为媒介，使用间接电化学法也可处理燃煤烟气中的NO，装置如右图所示：①阴极区的电极反应式为。
②NO吸收转化后的主要产物为NH4+，若通电时电路中转移了0.3mole－，则此通电过程中理论上吸收的NO在标准状况下的体积为_______mL。
35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）磷化铜（Cu3P2）用于制造磷青铜，磷青铜是含少量锡、磷的铜合金，主要用作耐磨零件和弹性原件。
（1）基态铜原子的电子排布式为；价电子中成对电子数有个。
（2）磷化铜与水作用产生有毒的磷化氢（PH3）。
①PH3分子中的中心原子的杂化方式是。
②P与N同主族，其最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3 H3PO4（填“>”或“<”），从结构的角度说明理由：。
（3）磷青铜中的锡、磷两元素电负性的大小为Sn P（填“>”“<”或“=”）。
（4）某磷青铜晶胞结构如图所示。
①则其化学式为。
②该晶体中距离Cu原子最近的Sn原子有个，这些Sn原子所呈现的构型为。
③若晶体密度为8.82g·cm－3，最近的Cu原子核间距为 pm（用含N A的代数式表示）。
36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）阿司匹林是一种解毒镇痛药。
烃A是一种有机化工原料，下图是以它为初始原料设计合成阿司匹林关系图：已知：(1)(2) 烷基苯在高锰酸钾的作用下，侧链被氧化成羧基：(3) （苯胺，易被氧化）请根据本题所给信息与所学知识回答下列问题：（1）C的结构简式为（2）反应④的反应类型，在③之前设计②这一步的目的是。
（3）F中含氧官能团的名称（4）G(阿司匹林）与足量NaOH溶液反应的化学方程式为_____________________。
（5）符合下列条件的E的同分异构体有________种。
写出核磁共振氢谱中有四组峰，峰面积之比为3：2：2：1的结构简式：________________（只写一种）。
a．苯环上有两个取代基b．遇氯化铁溶液显紫色c．能发生水解反应（6）利用甲苯为原料，结合以上合成路线和信息合成功能高分子材料（如图，无机试剂任选）揭阳市2018年高中毕业班高考第一次模拟考试理科综合参考答案一．选择题：每题6分，共126分。
题号7答案 C题号8 9 10 11 12 13答案 A B C D D B三、非选择题26.（15分）（1）3Cu +8H＋+2NO3－＝3Cu2++2NO↑+4H2O (2分）（2）f → e → j→ i→ h → g（或g→h）→ b → c (3分）（3）球型冷凝管 (1分） a(1分）催化剂 (2分）（4）通过观察气泡控制气流速度（或比例） (2分)SO2Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl (2分)（5）吸收SO2和Cl2，防止空气污染 (1分) 冰水浴 (1分)27.（14分）（1）Co2O3+SO32－+4H+=2Co2++SO42－+2H2O （2分）（2）将Fe2+氧化成Fe3+ （1分） ClO3－+6Fe2++6H+=Cl－+6Fe3++3H2O（2分）Cl2 （1分）（3）Fe(OH)3 Al(OH)3 （2分）（4）除去溶液中的Mn2+ （1分）B（2分）（5）降低烘干温度，防止产品分解；（1分）（6）0.49（2分）28.（14分）I．（1）高温(1分) +247.1 （2分）II．（2）①p1>p2>p3（1分）温度相同时，增大压强化学平衡向正反应方向移动，故平衡混合物中氨的体积分数越大压强越大（1分）② < （1分）8.3×103（4分）III．（3）①2SO32-+4H++2e-=S2O42-+2H2O (2分) ② 1344 (2分)35.【化学——选修3：物质结构与性质】(15分)（1）1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1（2分） 10（1分）（2）① sp3（2分）② >(1分) 因为HNO3分子结构中含有2个非烃基氧原子，比H3PO4中多1个(1分) （3）<（1分）（4）① SnCu3P (2分)② 4（1分）平面正方形（1分）③ （3分）36.[化学——选修5：有机化学基础]（15分）（1）（2）取代反应（1分）保护酚羟基，防止酚羟基被氧化。