广东省普宁市第一中学2015-2016学年高二化学上学期第三次月考试题
广东省普宁市第一中学2015-2016学年高二上学期第三次月考理数试题解析(解析版)
第Ⅰ卷（共60分）一、选择题：本大题共12个小题,每小题5分,共60分.在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的.1.抛物线y x 42=的准线方程为（ ）A 1=yB 1=xC 1-=yD 1-=x【答案】C【解析】试题分析：由方程可知2p =，所以准线为1-=y考点：抛物线方程及性质2.下列方程中表示相同曲线的是（ ）A x y =，1=xy B x y 2=，22x y = C ||||x y = ，x y = D ||||x y =，22x y =【答案】D【解析】 试题分析：A 中两函数定义域不同；B 中两函数对应关系不同；C 中两函数定义域不同；D 中两函数定义域相同，对应关系相同，因此是同一函数，表示的曲线相同考点：判断两函数是否为同一函数3.已知椭圆的焦点为)0,1(-和)0,1(，点)0,2(P 在椭圆上，则椭圆的标准方程为（ ）A 1422=+y xB 13422=+y xC 1422=+x yD 13422=+x y 【答案】B【解析】试题分析：由题意可知焦点在x 轴上，21,23c a b ∴==∴=，所以椭圆方程为13422=+y x 考点：椭圆方程及性质4.已知双曲线)0,0(1:2222>>=-b a by a x C 的离心率为25，则C 的渐近线方程为（ ）A x y 4±=B x y 41±= C x y 2±= D x y 21±= 【答案】D【解析】试题分析：由22222551442c c a b b e a a a a +===∴=∴=，渐近线为x y 21±= 考点：双曲线方程及性质5.与圆122=+y x 及圆012822=+-+x y x 都外切的圆的圆心在（ ）A 一个椭圆上B 双曲线的一支上C 一条抛物线D 一个圆上【答案】B【解析】试题分析：设动圆的圆心为P ，半径为r ，而圆122=+y x 的圆心为O （0，0），半径为1；圆012822=+-+x y x 的圆心为F （4，0），半径为2．依题意得|PF|=2+r|，|PO|=1+r ，则|PF|-|PO|=（2+r ）-（1+r ）=1＜|FO|，所以点P 的轨迹是双曲线的一支．考点：1.圆相切的位置关系；2.双曲线定义 6.点)3,2(在双曲线)0,0(1:2222>>=-b a by a x C 上，且C 的焦距为4，则它的离心率为 A 2 B 4 C 2 D 3【答案】A【解析】 试题分析：点)3,2(代入双曲线可得222222312441,3c c a b a b-==∴=∴==，双曲线离心率221c e a === 考点：双曲线方程及性质7.已知F 是抛物线x y 22=的焦点，B A ,是该抛物线上的两点，且4||||=+BF AF ，则线段AB 的中点到抛物线准线的距离为（ ）A 1B 2C 3D 4【答案】B【解析】试题分析：：∵F 是抛物线x y 22=的焦点，F 1,02⎛⎫⎪⎝⎭准线方程x=-12， 设A ()11,x y B ()22,x y∴|AF|+|BF|=1211422x x +++=， 解得123x x +=，∴线段AB 的中点横坐标为32． ∴线段AB 的中点到该抛物线准线的距离为31222+= 考点：1.抛物线的简单性质；2.直线与圆锥曲线的关系8.过点)2,0(且与抛物线x y 42=只有一个公共点的直线有（ ）A 1条B 2条C 3条D 无数条 【答案】C【解析】试题分析：根据题意，可得①当直线过点A （0，2）且与x 轴平行时，方程为y=2，与抛物线x y 42=只有一个公共点，坐标为（1，2）； ②当直线斜率不存在时，与抛物线x y 42=相切于原点，符合题意；③当直线斜率存在时，设切线AB 的方程为y=kx+2，由224y kx y x=+⎧⎨=⎩消去y ，得()224440k x k x +-+=， ()2244160k k ∆=--=，解得12k =，切线方程为122y x =+． 综上所述，存在三条直线：y=2、x=0和y=2x+2满足过点（0，2）且与抛物线x y 42=只有一个公共点考点：直线与抛物线相交的位置关系9.设21,F F 是双曲线1822=-y x 的两个焦点，点P 在双曲线上，且o PF F 9021=∠，则点P 到x 轴的距离为（ ） A 7 B 3 C 31 D 77【答案】C【解析】 试题分析：由2218x y -=可知2228,19a b c ==∴=，由焦点三角形面积211cot 21cot 453223S b c d d d θ==⨯⨯∴⨯=∴= 考点：双曲线方程及性质10.以下四个关于圆锥曲线的命题中正确的个数为（ ） ①曲线191622=+y x 与曲线)9(191622<=-+-k ky k x 有相同的焦点； ②方程22310x x -+=的两根可分别作为椭圆和双曲线的离心率； ③过椭圆1162522=+y x 的右焦点2F 作动直线l 与椭圆交于B A ,两点，1F 是椭圆的左焦点，则B AF 1∆的周长不为定值。
揭阳市普宁一中2015-2016学年高二上学期第三次月考化学试卷 含解析
2015-2016学年广东省揭阳市普宁一中高二(上）第三次月考化学试卷一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共48分）1．我国宣布到2030年非化石能源占一次能源消费比重将提高到20％左右．下列不属于化石能源的是（)A．煤B．石油 C．天然气D．生物质能2．250℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5（g）=4NO2（g)+O2（g）；△H=+56。
76kJ•mol﹣1，自发进行的原因是（)A．是吸热反应B．是放热反应C．是熵减少的反应D．熵增大效应大于焓变效应3．下列说法或表示方法正确的是（）A．由C（石墨)=C（金刚石)△H=+11。
9 kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定B．等质量的硫蒸气和硫固体分别在氧气中完全燃烧，后者放出的热量多C．水力（水能）按不同的分类可看成可再生能源和一级能源D．可表示氢气燃烧热的热化学方程式为H2（g）+O2（g）=H2O（g)△H=﹣241。
8 kJ/mol4．下列关于电解质溶液的叙述正确的是（)A．pH=4。
5的番茄汁中c(H+）是pH=6。
5的牛奶中c（H+)的100倍B．pH相同的盐酸和醋酸溶液，加水稀释100倍后两溶液pH仍相同C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液,消耗NaOH的物质的量相同D．25℃，将pH=5的盐酸稀释1000倍后，溶液的pH=85．已知分解1mol H2O2放出热量98kJ，在含少量I﹣的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2+I﹣→H2O+IO﹣慢H2O2+IO﹣→H2O+O2+I﹣快下列有关该反应的说法正确的是(）A．反应速率与I﹣的浓度有关B．IO﹣也是该反应的催化剂C．反应活化能等于98kJ•mol﹣1 D．v（H2O2）=v（H2O）=v（O2)6．右图曲线a表示放热反应X（g）+Y(g）⇌Z(g）+M(g）+N（s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系，若要改变起始条件,使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（)A．减小体积 B．加大X的投入量C．减压 D．升高温度7．某温度下在密闭容器中发生反应2M(g）+N（g）⇌2E（g）,若开始时只充入2molE（g)，达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了10%;若开始只充入2molM和1molN混合气体，达平衡时M的转化率为(）A．20% B．60％ C．80％ D．90％8．可逆反应aA（s）+bB(g）⇌cC(g）+dD（g），△H=Q kJ/mol，反应过程中,当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度（T）、压强(p）的关系如图所示,据图分析，以下正确的是（)A．T1＞T2，Q＞0 B．T1＜T2，Q＞0C．p1＞p2，a+b=c+d D．p1＜p2,b=c+d9．一定条件下，可逆反应C（s)+CO2(g）⇌2CO（g）;△H＞0，达到平衡状态，现进行如下操作：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积；④减少体系中CO的量．上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是(）A．①②③④B．①③C．①②D．①③④10．下列叙述正确的是（)A．95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4C．0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=1D．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=711．下列溶液中导电性最强的是(）A．1L0.1mol/L醋酸B．0.1L 0。
广东省揭阳市普宁一中2015_2016学年高二生物上学期第三次月考试卷(含解析)
2015-2016学年广东省揭阳市普宁一中高二（上）第三次月考生物试卷一、选择题（每题只有一个选项最符合题意．1-20每题2分，21-25每题3分，共55分）1．下列关于遗传实验和遗传规律的叙述正确的是（）A．非同源染色体上的基因之间自由组合，不存在相互作用B．F2的3：1性状分离比依赖于雌雄配子数量相等且随机结合C．孟德尔的测交结果体现了F1产生的配子种类及比例D．F1杂合子的等位基因在个体中表达的机会相等【考点】基因的分离规律的实质及应用．【分析】1、孟德尔一对相对性状的杂交试验中，实现3：1的分离比必须同时满足的条件是：F1形成的配子数目相等且生活力相同，雌、雄配子结合的机会相等；F2不同的基因型的个体的存活率相等；等位基因间的显隐性关系是完全的；观察的子代样本数目足够多．2、测交的定义是孟德尔在验证自己对性状分离现象的解释是否正确时提出的，为了确定子一代是杂合子还是纯合子，让子一代与隐性纯合子杂交，这就叫测交．在实践中，测交往往用来鉴定某一显性个体的基因型和它形成的配子类型及其比例．3、基因自由组合定律的实质是：位于非同源染色体上的非等位基因的分离或自由组合是互不干扰的；在减数分裂过程中，同源染色体上的等位基因彼此分离的同时，非同源染色体上的非等位基因自由组合．【解答】解：A、非同源染色体上的基因之间自由组合，也可能存在相互作用，如9：6：1、9：7、13：3等比例的出现就是相互作用的结果，A错误；B、一般情况下，雌配子数量远少于雄配子，B错误；C、孟德尔的测交结果体现了F1产生的配子种类及比例，C正确；D、F1杂合子的等位基因在个体中表达的机会不相等，有显性基因存在时，隐性基因不表达，D错误．故选：C．【点评】本题考查基因分离定律和基因自由组合定律，要求考生识记孟德尔遗传实验的过程及其所作出的假说，掌握基因分离定律和基因自由组合定律的实质，能结合所学的知识准确判断各选项．2．右图表示孟德尔所做的两个纯合豌豆亲本的遗传实验，相关叙述不正确的是（）A．自然状态下豌豆均为纯种B．父本是矮茎，母本是高茎C．去雄后要立即进行授粉 D．子一代没有发生性状分离【考点】孟德尔遗传实验．【分析】分析题图：图示为用高茎豌豆和矮茎豌豆进行的杂交实验，人工异花授粉过程为：去雄（在花蕾期去掉雄蕊）→套上纸袋→人工异花授粉（待花成熟时，采集另一株植株的花粉涂在去雄花的柱头上）→套上纸袋．【解答】解：A、由于豌豆为严格的自花受粉，故自然状态下豌豆均为纯种，A正确；B、据图示可知，父本是矮茎，母本是高茎，B正确；C、去雄后要等花粉成熟后再进行授粉，C错误；D、子一代基因型全为杂合子，故没有发生性状分离，D正确．故选：C．【点评】本题结合用高茎豌豆和矮茎豌豆进行的杂交实验的图解，考查孟德尔遗传实验，要求考生识记人工异花授粉过程，能准确判断图中各过程的名称及亲本的性状，再结合所学的知识准确判断各选项．3．下列有关孟德尔对豌豆的七对相对性状杂交实验的说法中，错误的是（）A．正确运用统计方法，孟德尔发现在不同性状杂交实验中，F2的分离比具有相同的规律B．根据假说，进行“演绎”：若F1产生配子时，成对的遗传因子分离，则测交实验后代应出现两种表现型，且比例为1：1C．解释实验现象时，提出的“假说”之一：F1产生配子时，成对的遗传因子彼此分离D．假说能解释F2自交产生3：1分离比的原因，所以假说成立【考点】孟德尔遗传实验．【专题】正推法；孟德尔遗传实验．【分析】孟德尔的假说﹣﹣演绎法：提出问题→作出假说→演绎推理→实验验证→得出结论．①提出问题（在实验基础上提出问题）②做出假设（生物的性状是由细胞中的遗传因子决定的；体细胞中的遗传因子成对存在；配子中的遗传因子成单存在；受精时雌雄配子随机结合）③演绎推理（如果这个假说是正确的，这样F1会产生两种数量相等的配子，这样测交后代应该会产生两种数量相等的类型）；④实验验证（测交实验验证，结果确实产生了两种数量相等的类型）；⑤得出结论（分离定律）．【解答】解：A、孟德尔通过运用统计学方法，对不同性状杂交实验分析发现F2都是3：1的分离比，A正确；B、提出假说，依据假说进行演绎：若F1产生配子时，成对的遗传因子分离，则测交实验后代应出现两种表现型，且比例为1：1，B正确；C、揭示实验现象时孟德尔提出F l产生配子时，成对的遗传因子彼此分离的假说，C正确；D、假说能解释自交实验，但是否成立需要通过实验去验证，D错误．故选：D．【点评】本题考查孟德尔遗传实验，要求考生识记孟德尔遗传实验的过程，识记孟德尔对实验现象作出的解释（假说），掌握孟德尔验证其假说的方法和孟德尔遗传定律的适用范围，能准确判断各选项，属于考纲识记和理解层次的考查．4．对如图的叙述中，不正确的是（）A．因为细胞中有中心体⑨，无细胞壁，所以可以断定该细胞为动物细胞B．细胞中有两对同源染色体，即④和⑦为一对同源染色体，⑤和⑥为另一对同源染色体，8个DNA分子C．④是一条染色体，包含两条染色单体①、③，两条染色单体由一个着丝点②相连D．在后期时，移向同一极的染色体均为非同源染色体【考点】细胞有丝分裂不同时期的特点．【专题】模式图；有丝分裂．【分析】分析题图：①③是一个着丝点连着的2条姐妹染色单体，②是着丝点，④是一条染色体，⑤⑥是一对同源染色体，④⑦是一对同源染色体，⑧是纺锤体，⑨是中心体．【解答】解：A、因为细胞中有中心体⑨，无细胞壁，所以可以断定该细胞为动物细胞，A 正确；B、细胞中有两对同源染色体，即④和⑦为一对同源染色体，⑤和⑥为另一对同源染色体，8个DNA分子，B正确；C、④是一条染色体，包含2条染色单体（①、③），2条染色单体由一个着丝点②相连，C 正确；D、在后期时，移向同一极的染色体中含有同源染色体，D错误．故选：D．【点评】本题结合细胞分裂图，考查细胞有丝分裂不同时期的特点，要求考生识记细胞有丝分裂不同时期的特点，能准确判断图中各结构的名称，再结合所学的知识准确判断各选项，属于考纲识记层次的考查．5．人们在野兔中发现了一种使毛色为褐色的基因（T）位于X染色体上．已知没有X染色体的胚胎是致死的．如果褐色的雌兔（性染色体组成为XO）与正常灰色（t）雄兔交配，预期子代中褐色兔所占比例和雌、雄之比分别为（）A．与1：1 B．与2：1 C．与1：2 D．与1：1【考点】伴性遗传．【分析】据题意分析，褐色的雌兔（性染色体组成为XO）的基因型为X T O，正常灰色（t）雄兔的基因型为X t Y，此处可以利用遗传图解的方式写出亲本产生的配子的种类，然后预期后代的表现型及比例．【解答】解：由于褐色的雌兔的基因型为X T O，正常灰色雄兔的基因型为X t Y，因此它们产生的卵细胞的种类有： X T、O，精子的种类有： X t、Y．因此后代有： X T X t、X T Y、X t O、OY，由于没有X染色体的胚胎是致死的，因此子代中褐色兔所占比例和雌、雄之比分别为：和2：1．故选：B．【点评】本题难度适中，属于考纲中理解、应用层次的要求，着重考查了致死的伴性遗传，解题时运用遗传图解的方式容易得出答案．6．已知某植物花瓣的形态和颜色受两对独立遗传的等位基因控制，其中AA、Aa、aa分别控制大花瓣、小花瓣、无花瓣；BB和Bb控制红色，bb控制白色．下列相关叙述错误的是（）A．基因型为AaBb的植株自交，后代有6种表现型B．基因型为AaBb的植株自交，后代中红色大花瓣植株占C．基因型为AaBb的植株自交，稳定遗传的后代有4种基因型4种表现型D．红色大花瓣与白色无花瓣植株杂交，后代出现白色小花瓣的概率为50%【考点】基因的自由组合规律的实质及应用．【分析】根据题意分析可知：植物花瓣的形态和花瓣颜色受两对独立遗传的等位基因控制，因此在遗传过程中遵循基因的自由组合定律，且A对a是不完全显性，B对b是完全显性．所以红色大花瓣基因型是AAB_，白色大花瓣基因型是AAbb，红色小花瓣基因型是AaB_，白色小花瓣基因型是Aabb，无花瓣基因型是aa__．【解答】解：A、基因型为AaBb的植株自交，Aa×Aa→子代表现型是3种，Bb×Bb→后代的表现型2种，但是基因型为aaB_和基因型为aabb的个体无花瓣，表型相同，因此后代有5种表现型，A正确；B、基因型为AaBb的植株自交Aa×Aa→后代大花瓣为AA，Bb×Bb→后代红色为B_为，因此后代中红色大花瓣植株占=，B正确；C、AaBb自交，能稳定遗传的个体是纯合子，基因型为AABB、AAbb、aaBB、aabb共4种，其中aaBB、aabb没有花瓣，因此属于同一种表现型，共3种表现型，C错误；D、红色大花瓣的基因型为AABB或AABb，白色无花瓣的基因型为aabb，两种植株杂交，后代出现白色小花瓣Aabb的概率为0或50%，D错误．故选：CD．【点评】本题考查基因自由组合定律的应用，需要学生根据表现型正确写出相应的基因型，难度较大．7．噬藻体是感染蓝藻的DNA病毒．用32P标记的噬藻体感染蓝藻细胞，培养一段时间，经搅拌、离心后进行放射性检测．相关叙述正确的是（）A．32P标记的是噬藻体DNA中的胸腺嘧啶B．搅拌的目的是使吸附在蓝藻上的噬藻体与蓝藻分离C．离心后放射性同位素主要分布在试管的上清液中D．此实验证明DNA是噬藻体的遗传物质【考点】噬菌体侵染细菌实验．【分析】噬菌体侵染细菌的过程：吸附→注入（注入噬菌体的DNA）→合成（控制者：噬菌体的DNA；原料：细菌的化学成分）→组装→释放．噬菌体侵染细菌的实验步骤：分别用35S 或32P标记噬菌体→噬菌体与大肠杆菌混合培养→噬菌体侵染未被标记的细菌→在搅拌器中搅拌，然后离心，检测上清液和沉淀物中的放射性物质．【解答】解：A、32P标记的是噬藻体DNA中的磷酸，故A错误；B、噬藻体侵染蓝藻的时候，只有DNA进入蓝藻，其蛋白质外壳留在蓝藻外，所以搅拌的目的是使吸附在蓝藻上的噬藻体与蓝藻分离，故B正确；C、离心后放射性同位素主要分布在试管的沉淀物中，故C错误；D、该实验缺乏对照实验，不能说明DNA是遗传物质，故D错误．故选B．【点评】本题以噬藻体为素材，考查噬菌体侵染细菌的过程，意在考查考生的识记能力和理解所学知识要点的能力；能运用所学知识与观点，通过比较、分析与综合等方法对某些生物学问题进行解释、推理，做出合理的判断或得出正确的结论；知识迁移能力．8．下列各组中不属于相对性状的是（）A．骆驼的长毛与细毛 B．豌豆的紫花和红花C．西红柿的抗病与易染病 D．水稻的早熟和晚熟【考点】生物的性状与相对性状．【分析】相对性状是指同种生物相同性状的不同表现类型．判断生物的性状是否属于相对性状需要扣住关键词“同种生物”和“同一性状”答题．【解答】解：A、骆驼的长毛与细毛不符合“同一性状”一词，不属于相对性状，A错误；B、豌豆的紫花和红花符合相对性状的概念，属于相对性状，B正确；C、西红柿的抗病与易染病符合相对性状的概念，属于相对性状，C正确；D、水稻的早熟和晚熟符合相对性状的概念，属于相对性状，D正确．故选：A．【点评】本题考查生物的性状与相对性状，重点考查相对性状，要求考生识记相对性状的概念，能扣住概念中的关键词“同种生物”和“同一性状”对各选项作出正确的判断，属于考纲识记和理解层次的考查．9．如图为植物细胞减数第一次分裂中某时期示意图，相关叙述正确的是（）A．细胞中染色单体数为0 B．细胞中有8条染色体C．细胞中有4个DNA分子 D．细胞中有2对同源染色体【考点】细胞的减数分裂．【分析】分析题图：图示为植物细胞减数第一次分裂中某时期示意图，该细胞中同源染色体分离，非同源染色体自由组合，应处于减数第一次分离后期．据此答题．【解答】解：A、细胞中染色单体数为8，A错误；B、细胞中有4条染色体，B错误；C、细胞中有8个DNA分子，C错误；D、细胞中有2对同源染色体，D正确．故选：D．【点评】本题结合细胞分裂图，考查细胞的减数分裂，要求考生识记细胞减数分裂不同时期的特点，同时能准确辨别细胞中的染色体、染色单体和DNA数目，再结合所需的知识准确判断各选项．10．下列有关受精卵和受精作用的叙述中，错误的是（）A．受精卵中的遗传物质一半来自父亲，一半来自母亲B．受精卵中的染色体一半来自卵细胞C．受精过程中精子和卵细胞的结合是随机的D．受精过程中，卵细胞膜和精子膜上的糖蛋白发挥了作用【考点】受精作用．【分析】受精作用：1、概念：精子和卵细胞融合成受精卵的过程叫受精作用．2、过程：精子的头部进入卵细胞．尾部留在外面．紧接着，在卵细胞细胞膜的外面出现一层特殊的膜，以阻止其他精子再进入．精子的头部进入卵细胞后不久，里面的细胞核就与卵细胞的细胞核相遇，使彼此的染色体会合在一起．3、结果：（1）受精卵的染色体数目恢复到体细胞的数目，其中有一半的染色体来自精子（父亲），一半的染色体来自卵细胞（母亲）．（2）细胞质主要来自卵细胞．4、意义：减数分裂和受精作用对于维持每种生物前后代体细胞中染色体数目的恒定，对于生物的遗传和变异，都是十分重要的．【解答】解：A、受精卵中的细胞核遗传物质一半来自父亲，一半来自母亲，而细胞质遗传物质几乎都来自母方，A错误；B、受精卵中的染色体一半来自卵细胞，一半来自精子，B正确；C、受精过程中精子和卵细胞的结合是随机的，C正确；D、受精过程中，精子和卵细胞的相互识别过程中，卵细胞膜和精子膜上的糖蛋白发挥了作用，D正确．故选：A．【点评】本题考查受精作用的相关知识，要求考生识记受精作用的概念、过程及意义，能结合所学的知识准确判断各选项．11．如图为某动物精原细胞的分裂示意图，下列叙述不正确的是（）A．图①中一定存在2条Y染色体B．图②中染色体：DNA=1：2C．图③中的染色体数目与此细胞进行减数分裂时初级精母细胞的染色体数目相同D．图④中一定存在2条Y染色体【考点】细胞有丝分裂不同时期的特点；细胞的减数分裂．【专题】图形图表题；有丝分裂；减数分裂．【分析】根据题意和图示分析可知：①细胞含有同源染色体，且着丝点分裂，处于有丝分裂后期；②细胞含有同源染色体，且同源染色体成对地排列在赤道板上，处于减数第一次分裂中期；③细胞含有同源染色体，且着丝点都排列在赤道板上，处于有丝分裂中期；④细胞不含同源染色体，且着丝点分裂，处于减数第二次分裂后期．【解答】解：A、图①细胞中着丝点分裂，所以一定存在2条Y染色体，A正确；B、图②中着丝点没有分裂，所以染色体数：DNA数=1：2，B正确；C、图③细胞处于有丝分裂中期，细胞中染色体数目与此细胞进行减数分裂时初级精母细胞的染色体数目相同，C正确；D、图示为精原细胞的分裂示意图，图④细胞处于减数第二次分裂后期，细胞名称为次级精母细胞，存在2条Y染色体或2条X染色体，D错误．故选：D．【点评】解答本题的关键是细胞分裂图象的识别，要求学生掌握有丝分裂和减数分裂过程特点，能正确区分两者，准确辨别图示细胞的分裂方式及所处时期．细胞分裂图象辨别的重要依据是同源染色体，要求学生能正确识别同源染色体，判断同源染色体的有无，若有同源染色体，还需判断同源染色体有无特殊行为．12．如图是某二倍体生物减数第一次分裂形成的子细胞，正确的是（）A．该细胞分裂结束即可进行受精作用B．该细胞分裂结束后形成染色体组成相同的两个子细胞C．该细胞中有4条染色单体、2个染色体D．正常情况下，基因B、b所在的染色体是X染色体【考点】精子的形成过程．【分析】根据题意和图示分析可知：该细胞处于减数第二次分裂中期，同源染色体已分离，染色体排列在赤道板上．细胞分裂后产生精细胞，变形后成为精子．【解答】解：A、该细胞分裂结束，得到的是精细胞，需经过变形后形成精子，才可进行受精作用，A错误；B、该细胞处于减数第二次分裂中期，后期着丝点分裂，因此分裂结束后形成染色体组成相同的两个子细胞，B正确；C、该细胞中有4条染色单体、2个染色体、4个DNA分子，C正确；D、正常情况下，同源染色体在减数第一次分裂过程中已经分离，细胞中有一条染色体是Y 染色体，则基因B、b所在的染色体不可能是X染色体，D错误．故选：BC．【点评】本题考查减数分裂的相关知识，意在考查学生的识图能力和判断能力，运用所学知识综合分析问题的能力．13．基因型为Mm的动物，在其精子形成过程中，基因MM、mm、Mm分开，分别发生在（）①精原细胞形成初级精母细胞②初级精母细胞形成次级精母细胞③次级精母细胞形成精子细胞④精子细胞形成精子．A．①②③B．③③②C．②②②D．②③④【考点】细胞的减数分裂．【分析】在减数第一次分裂过程中（初级精母细胞形成次级精母细胞），同源染色体分离，等位基因随之分离；在减数第二次分裂过程中（次级精母细胞形成精子细胞过程），着丝粒分裂，复制的基因分开，移向细胞两极，分配到2个精细胞中去．【解答】解：（1）基因M和M的分离发生在减数第二次分裂过程中，即③次级精母细胞形成精子细胞过程中；（2）基因m和m的分离也发生在减数第二次分裂过程中，即③次级精母细胞形成精子细胞过程中；（3）M和m的分离发生在减数第一次分裂过程中，即②初级精母细胞形成次级精母细胞的过程中．故选：B．【点评】本题重点考查减数分裂过基因的分离情况，解答本题的关键是理解减数第一次分裂后期，等位基因随着同源染色体的分开而分离，以及减数第二次分裂后期相同基因随着丝粒分裂，姐妹染色单体的分开而分离．14．一百多年前，人们就开始了对遗传物质的探索历程．对此有关叙述错误的是（）A．最初认为遗传物质是蛋白质，是推测氨基酸的多种排列顺序可能蕴含遗传信息B．将加热杀死的S型菌与活的R型菌混合培养，培养基中R型菌、S型菌均可存在C．噬菌体侵染细菌实验中，只有在离心后的沉淀物中才能测到放射性同位素35SD．噬菌体侵染细菌实验之所以更具有说服力，是因为其蛋白质与DNA完全分开【考点】噬菌体侵染细菌实验；肺炎双球菌转化实验．【分析】证明DNA是遗传物质的实验：（1）肺炎双球菌转化实验：包括格里菲斯的体内转化实验和艾弗里的体外转化实验，其中格里菲斯的体内转化实验证明S型细菌中存在某种转化因子，能将R型细菌转化为S型细菌；艾弗里的体外转化实验证明DNA是遗传物质．（2）噬菌体侵染细菌实验：分别用35S或32P标记噬菌体→噬菌体与大肠杆菌混合培养→噬菌体侵染未被标记的细菌→在搅拌器中搅拌，然后离心，检测上清液和沉淀物中的放射性物质．证明DNA是遗传物质．【解答】解：A、最初认为遗传物质是蛋白质，是因为蛋白质稳定、蛋白质的多样性．蛋白质的多样性与氨基酸的种类、数量和排列顺序有关，A正确；B、将加热杀死的S型菌与活的R型菌混合培养，培养基中R型菌、S型菌均可存在，B正确；C、用32P标记的噬菌体侵染细菌时，DNA进入细菌，因此沉淀物中出现了放射性；用35S标记的噬菌体侵染细菌时，蛋白质没有进入细菌，因此沉淀物中没有出现放射性，C错误；D、噬菌体侵染细菌实验中，噬菌体的蛋白质并没有进入细菌内部，而是留在细菌的外部，噬菌体的DNA却进入了细菌体内，彻底将蛋白质和DNA分开，使实验更有说服力，D正确．故选：C．【点评】本题考查了人类对遗传物质的探究历程的相关知识，意在考查考生理解所学知识的要点，把握知识间的内在联系、分析题意以及解决问题的能力．15．家兔是进行有性生殖的生物，它所以能保持前后代染色体数目的恒定性，是因为在生殖过程中要进行（）A．减数分裂和有丝分裂B．有丝分裂和受精作用C．减数分裂和受精作用D．染色体复制和平均分配【考点】亲子代生物之间染色体数目保持稳定的原因．【分析】减数分裂是进行有性生殖的生物，在形成成熟生殖细胞进行的细胞分裂，在分裂过程中，染色体复制一次，而细胞连续分裂两次．因此减数分裂的结果是：成熟生殖细胞中的染色体数目比原始生殖细胞减少一半．通过受精作用，受精卵中的染色体数目又恢复到体细胞的数目．【解答】解：减数分裂使成熟生殖细胞中的染色体数目比原始生殖细胞减少一半，而受精作用使染色体数目又恢复到体细胞的数目．因此对于进行有性生殖的生物体来说，减数分裂和受精作用对于维持每种生物前后代体细胞中染色体数目的恒定，对于遗传和变异都很重要．故选：C．【点评】本题考查亲子代生物之间染色体数目保持稳定的原因，要求考生识记减数分裂的结果和受精作用的意义，能根据题干要求选出正确的答案，属于考纲识记层次的考查．16．某生物兴趣小组观察了几种生物不同分裂时期的细胞，并根据观察结果绘制出如下图形．下列与图形有关的说法中正确的是（）A．甲图所示细胞处于有丝分裂后期，在此时期之前细胞中央出现了赤道板B．乙图所示细胞可能处于减数第一次分裂后期，此阶段发生同源染色体的分离C．乙图所示细胞可能处于有丝分裂中期，此阶段染色体着丝点发生分裂D．如果丙图表示精巢内的几种细胞，则C组细胞可发生联会并产生四分体【考点】减数分裂过程中染色体和DNA的规律性变化；有丝分裂过程及其变化规律．【分析】根据题意和图示分析可知：图甲细胞中含有同源染色体，着丝点分裂，染色体移向细胞两极，处于有丝分裂后期；图乙中染色体、染色单体、DNA之间的比例为1：2：2，并且染色体数为2N，因此可能处于有丝分裂的前期或中期、减数第一次分裂的前期、中期后期．图丙中，A组细胞中染色体数为N，即染色体数目减半，可以表示减二的前期、中期、末期；B组细胞中染色体数目为2N，可以表示有丝分裂的间期、前、中、末期，减一时期和减二后期；C组细胞中染色体数目为4N，为体细胞的两倍，只可能表示有丝分裂的后期．【解答】解：A、甲图所示细胞处于有丝分裂后期，在此时期之前，染色体排列在细胞中央的赤道板上，但不存在赤道板结构，A错误；B、图乙DNA数和染色单体数是染色体数的2倍，可能处于有丝分裂的前期或中期、减数第一次分裂的前期、中期后期，因此此阶段会发生同源染色体的分离，B正确；C、乙图所示细胞可能处于有丝分裂中期，而着丝点发生分裂发生在有丝分裂后期，C错误；D、图丙中C组细胞处于有丝分裂后期，而联会发生在减数第一次分裂前期，D错误．故选：B．【点评】本题考查了有丝分裂和减数分裂的相关知识，要求考生能够识记有丝分裂和减数分裂过程中的DNA、染色体、染色单体等数量变化，能够根据数量确定分裂时期，并能够识记相关时期的细胞特点，进而对选项逐项分析．17．甲至丁图是某二倍体生物生殖器官中的一些细胞分裂图，下列说法正确的是（）A．孟德尔遗传定律发生在甲、乙两图表示的细胞分裂时期B．乙图所示时期，该细胞中有两个四分体C．甲、乙、丙、丁所示细胞可出现在卵原细胞分裂过程中D．丁是由乙经过一次分裂产生的卵细胞【考点】细胞的减数分裂；细胞有丝分裂不同时期的特点．【专题】模式图；有丝分裂；减数分裂．。
广东省普宁市第一中学2015_2016学年高二英语上学期第三次月考试题
2015-2016学年度第一学期第三次月考高二级英语完卷时间：120分钟满分：150分第I卷选择题 (共三部分,满分105分)请将第I卷的答案填涂在答题卡上第一部分：听力理解（共两节，每小题1.5分，满分30分）第一节听下面5段对话。
每段对话后有一个小题, 从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项, 并标在试卷的相应位置。
听完每段对话后, 你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。
每段对话仅读一遍。
1.What color is the boss' hair?A.Brown.B.Blonde.C.Dark.2.What can the man get for booking 3 nights?A.$50 in cash.B.A shopping card.C.A gas card.3.What does the girl say about her new classmates?A.It's difficult to know all of them.B.They are very clever.C.They are humorous.4.Where does the conversation take place?A.In a clothing store.B.At the woman's.C.In an office.5.How much does the man cut the price?A.$20.B.$25.C.$45.第二节听下面5段对话或独白。
每段对话或独白后有几个小题, 从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项, 并标在试卷的相应位置。
听每段对话或独白前, 你将有时间阅读各个小题, 每小题5秒钟；听完后, 各小题将给出5秒钟的作答时间。
每段对话或独白读两遍。
听下面一段对话, 回答第6和第7两个小题。
6.Where are the speakers?A.At the Lost and Found.B.At a bus stop.C.In a shop.7.What does the man mean at last?A.He tries to find the coat.B.He doesn't sell coats like that.C.He didn't see a coat like that.听下面一段对话, 回答第8和第9两个小题。
广东省普宁市第一中学2015-2016学年高二下学期第二次月考化学试题 Word版含答案
普宁市第一中学2015-2016学年度高二下学期第二次月考理科综合（化学）本试卷分为第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分。
本试卷共12页，第I 卷1~5页，第II 卷5~10页。
共300分，考试时间150分钟。
可能用到的相对原子质量（原子量）： H ：1 ；C ：12；N ：14；O ：16； S ：16；Cl ：35.5；Fe ：56 Cu ：64； Ni 59 ；Ba ：137第I 卷（选择题，本卷共21题每题6分，共126分）一、选择题（本题包括13小题，每小题6分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意） 7．设N A 为阿伏伽德罗常数的值。
下列说正确的是（ ）A ．高温下，0.2molFe 与足量水蒸气反应，生成的H 2分子数目为0.3N AB ．室温下，1LpH ＝12的NaOH 溶液中，由水电离的OH －离子数目为0.01N AC ．氢氧燃料电池负极消耗22.4L （标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2N AD ．0.1mol 丙烯酸中含有双键的数目为0.1N A8．如右图所示的有机物G ，下列有关说法不正确的是（ ）A.1mol 该有机物分别与足量的Na 、NaOH 、Na 2CO 3反应，消耗他们的物质的量之比为3:3:1B ．所有碳原子可能共平面C.与溴水既能发生取代反应又能发生加成反应D ．能与新制的Cu(OH)2反应 9．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）A ．向淀粉溶液中加入少量的稀硫酸，加热几分钟，冷却后再向该溶液中加入新制Cu(OH)2。
没有红色沉淀生产，说明淀粉没有水解。
B ．.向无水乙醇中加入浓H 2SO 4，加热至170℃，产生的气体通入酸性KMnO 4溶液，紫红色褪去。
则使溶液褪色的气体是乙烯C ．CO 2通入到饱和的Na 2CO 3溶液中有晶体析出，则晶体为NaHCO 3D ．检验Fe 2+时，加入KSCN 溶液后，发现溶液变红，则Fe 2+已被氧化。
广东省揭阳市普宁一中2015_2016学年高二化学上学期期中试题(含解析)
2015-2016学年广东省揭阳市普宁一中高二（上）期中化学试卷一、选择题：每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．如图是某种有机物分子的球棍模型图．图中的“棍”代表单键或双键，不同大小的“球”代表三种位于不同短周期的元素的原子．对该有机物的叙述不正确的是（）A．该有机物分子式为C2HCl3B．该有机物的分子中一定有碳碳双键C．该有机物分子中的所有原子在同一平面上D．该有机物可以由乙烯和氯化氢加成反应得到2．等物质的量下列烃完全燃烧时，消耗氧气最多的是（）A．CH4B．C2H4C．C3H6D．C6H63．下列烯烃中存在顺反异构体的是（）A．丙烯 B．1﹣丁烯C．2﹣戊烯D．2﹣甲基﹣2﹣丁烯4．现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液②乙醇和丁醇⑧溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液5．N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1mol羟基中所含电子的数目为7N AB．28g乙烯所含共用电子对数目为4N AC．标准状况下，11.2 L二氯甲烷所含分子数为0.5 N AD．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3N A6．下列说法不正确的是（）A．CH3﹣CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同B．乙二醇和丙三醇为同系物C．CH≡CH和C6H6含碳量相同D．2﹣甲基﹣2﹣丙醇不能被催化氧化成相应的醛7．某气态烃1mol跟2mol氯化氢加成，其加成产物又可被8mol氯气完全取代，该烃可能是（）A．丙烯 B．乙烯 C．2﹣丁炔D．丙炔二、非选择题：包括必考题和选考题两部分．必考题每个试题考生都必须作答．选考题考生根据要求作答．（一）必考题8．（14分）（2015秋•普宁市校级期中）（1）已知某有机物A：①由C、H、O三种元素组成，经燃烧分析实验测定其碳的质量分数是64.86%，氢的质量分数是13.51% ②如图是该有机物的质谱图，③A的红外光谱图上有C﹣H键、O﹣H键、C﹣O键的振动吸收峰．④A的核磁共振氢谱有两个峰．请回答：（a）A的实验式（最简式）为，相对分子质量为．（b）A的结构简式为．（2）写出实现下列变化的化学方程式．①②③④．9．（16分）（2015秋•普宁市校级期中）0.1mol某烃在足量的氧气中完全燃烧，生成CO2和水各0.6mol，则该烃的分子式为．若该烃不能使溴水或高锰酸钾溶液褪色，但在一定条件下，可以和液溴发生取代反应，其一溴取代物只有一种，则此烃属于烃，结构简式为，名称是．若该烃能使溴水褪色，且能在催化剂作用下与H2发生加成反应，生成2.2﹣二甲基丁烷，则该烃属于烃，结构简式为，名称是．10．（13分）（2015秋•普宁市校级期中）请用下列仪器和药品组成一套由含有硫化钙杂质的电石进行乙炔气体的制备、净化、检验，并可通过计算确定乙炔产率的系列实验装置，溴水的浓度为0.1mol/L，体积是20mL，NaOH溶液足量．（1）实验室制取乙炔的化学方程式：（2）如果所制气体从左到右流向时，进行实验时仪器的正确连接顺序是（填A、B、…）接；接；接；接．（3）为了使实验中气流平稳，液体X通常用．（4）实验中盛溴水的瓶中可观察到的现象是．（5）若在标准状况下进行上述实验，假定溴水（与乙炔）完全反应，生成C2H2Br4，用含amol 碳化钙的电石Wg与足量X反应，反应完全后，量筒内排入了VL溶液，则生成乙炔的产率为：（只需列出算式），如果不使用氢氧化钠溶液，会导致所测产率（偏高、偏低或无影响）三、选考题[化学--选修5：有机化学基础]（15分）11．（15分）（2015秋•普宁市校级期中）以乙烯为原料合成化合物C的流程如图所示：（1）乙醇和乙酸中所含官能团的名称分别为：和．（2）B物质的结构简式为．（3）①、③、④的反应类型分别为、、反应．（4）反应④的化学方程式为：．2015-2016学年广东省揭阳市普宁一中高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．如图是某种有机物分子的球棍模型图．图中的“棍”代表单键或双键，不同大小的“球”代表三种位于不同短周期的元素的原子．对该有机物的叙述不正确的是（）A．该有机物分子式为C2HCl3B．该有机物的分子中一定有碳碳双键C．该有机物分子中的所有原子在同一平面上D．该有机物可以由乙烯和氯化氢加成反应得到【考点】常见有机化合物的结构．【专题】有机物分子组成通式的应用规律．【分析】根据图中“棍”代表单键或双键或三键，不同大小的球代表不同元素的原子，且三种元素位于不同的短周期，先判断含有的元素种类，再根据原子的成键类型判断元素，从而确定该物质的类型，据此进行解答．【解答】解：A．短周期元素原子半径最小的是氢，中间的球最多能形成四条共价键，是碳原子，最大的球形成单键是第三周期的氯，所以该有机物化学式为C2HCl3，故A正确；B．这是一种结构类似烯烃的物质，分子中存在碳碳双键，所有原子在同一平面，故B正确；C．该有机物分子中存在碳碳双键，类似乙烯的结构，所以所有原子共平面，故C正确；D．乙烯和氯化氢加成得到氯乙烷，不能得到C2HCl3，故D错误；故选D．【点评】本题考查球棍模型和有机物的结构与性质，题目难度不大，注意掌握常见有机物结构与性质，能够根据成键类型判断所含的元素种类是解本题的关键．2．等物质的量下列烃完全燃烧时，消耗氧气最多的是（）A．CH4B．C2H4C．C3H6D．C6H6【考点】化学方程式的有关计算．【分析】相同物质的量的烃C x H y完全燃烧，耗氧量取决于（x+），（x+）值越大，耗氧量越多，据此判断．【解答】解：A、CH4其x+=1+1=2，即1molCH4消耗氧气2mol；B、C2H4其（x+）=3，即1molC2H4消耗氧气3mol；C、C3H6其（x+）=3+1.5=4.5，即1molC3H6消耗氧气4.5mol；D、C6H6其（x+）=6+1.5=7.5，即1molC6H6消耗氧气7.5mol；相同物质的量消耗氧气最多的是C6H6．故选D．【点评】本题考查烃完全燃烧耗氧量问题，难度不大，关键清楚相同物质的量的烃C x H y完全燃烧，耗氧量取决于（x+），注意规律的规律与总结．3．下列烯烃中存在顺反异构体的是（）A．丙烯 B．1﹣丁烯C．2﹣戊烯D．2﹣甲基﹣2﹣丁烯【考点】常见有机化合物的结构；有机化合物的异构现象．【分析】具有顺反异构体的有机物中C=C应连接不同的原子或原子团．【解答】解：A．丙烯为CH3CH=CH2，其中C=C连接相同的H原子，不具有顺反异构，故A错误；B．1﹣丁烯为CH3CH2CH=CH2，其中C=C连接相同的H原子，不具有顺反异构，故B错误；C．2﹣戊烯为CH3CH=CHCH2CH3，其中C=C连接不同的H、﹣CH3、﹣CH2CH3，具有顺反异构，故C 正确；D．2﹣甲基﹣2﹣丁烯为CH3C（CH3）=CHCH3，其中C=C连接不同的H、﹣CH3，具有顺反异构，故D正确．故选CD．【点评】本题考查有机物的同分异构体，题目难度中等，注意把握顺反异构的结构要求．4．现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液②乙醇和丁醇⑧溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【专题】化学实验基本操作．【分析】萃取是利用溶质在不同溶剂中溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来；互溶且沸点不同的液体分离采用蒸馏的方法；分液是分离互不相溶的两种液体的方法．【解答】解：①乙酸乙酯和水不溶，所以乙酸乙酯和乙酸钠溶液也不溶，可用分液的方法分离；②乙醇和丁醇是互溶的两种液体，沸点相差较大，可以采用蒸馏的方法分离；③向溴化钠和单质溴的水溶液中加入萃取剂四氯化碳后，溴单质会溶解在四氯化碳中，四氯化碳和水互不相溶而分层，然后分液即可实现二者的分离；故选：C．【点评】本题主要考查物质的分离提纯，注意常用分离提纯方法的原理以及适用对象，难度不大．5．N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1mol羟基中所含电子的数目为7N AB．28g乙烯所含共用电子对数目为4N AC．标准状况下，11.2 L二氯甲烷所含分子数为0.5 N AD．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、羟基不显电性；B、求出乙烯的物质的量n=，然后根据1mol乙烯含6mol共用电子对来分析；C、标况下，二氯甲烷为液态；D、根据乙烯、丙烯和丁烯的最简式均为CH2来计算．【解答】解：A、羟基不显电性，故1mol羟基含9mol电子，故A错误；B、28g乙烯的物质的量n===1mol，而1mol乙烯含6mol共用电子对，故B错误；C、标况下，二氯甲烷为液态，故C错误；D、乙烯、丙烯和丁烯的最简式均为CH2，故14g混合物中含有的CH2的物质的量n==1mol，含有的原子的物质的量为3mol，故D正确．故选D．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．6．下列说法不正确的是（）A．CH3﹣CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同B．乙二醇和丙三醇为同系物C．CH≡CH和C6H6含碳量相同D．2﹣甲基﹣2﹣丙醇不能被催化氧化成相应的醛【考点】元素质量分数的计算；芳香烃、烃基和同系物；醇类简介．【分析】A．CH3﹣CH=CH2和CH2=CH2的最简式都是CH2；B．乙二醇和丙三醇含有羟基数目不相同；C．CH≡CH和C6H6的最简式均为CH；D.2﹣甲基﹣2﹣丙醇中羟基连接的碳原子上没有氢原子，不能发生催化氧化．【解答】解：A．CH3﹣CH=CH2和CH2=CH2的最简式都是CH2，二者最简式相同，故A正确；B．乙二醇和丙三醇含有羟基数目不相同，不属于同系物，故B错误；C．CH≡CH和C6H6的最简式均为CH，二者碳的质量分数相同，故C正确；D.2﹣甲基﹣2﹣丙醇中羟基连接的碳原子上没有氢原子，不能发生催化氧化，故D正确，故选B．【点评】本题考查质量分数计算、同系物、醇的催化氧化，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．7．某气态烃1mol跟2mol氯化氢加成，其加成产物又可被8mol氯气完全取代，该烃可能是（）A．丙烯 B．乙烯 C．2﹣丁炔D．丙炔【考点】有关有机物分子式确定的计算．【分析】某气态烃1mol最多和2mol氯化氢发生加成反应，说明分子中含有1个C≡C或2个C=C键，所得产物又能与8mol氯气发生取代反应，最后得到一种只含碳氯元素的化合物，说明加成产物中含有8个H原子，则该气态烃应含有6个H原子，由此确定该烃．【解答】解：某气态烃1mol最多和2mol氯化氢发生加成反应，说明分子中含有1个C≡C或2个C=C键，所得产物又能与8mol氯气发生取代反应，最后得到一种只含碳氯元素的化合物，说明加成产物中含有8个H原子，则原气态烃应含有6个H原子，A．丙烯不含1个C≡C或2个C=C键，故A错误；B．乙烯分子中不含1个C≡C或2个C=C键，故B错误；C.2﹣丁炔分子式为C4H6，分子中含6个氢原子，满足条件，故C正确；D．丙炔分子式为C3H4，不满足条件，故D错误；故选C．【点评】本题考查有机物分子式的确定，题目难度中等，根据题中信息确定该有机物分子中含有的官能团类型及H原子数目为解答关键，注意熟练掌握常见有机物的结构与性质，试题侧重考查学生的分析能力及灵活应用能力．二、非选择题：包括必考题和选考题两部分．必考题每个试题考生都必须作答．选考题考生根据要求作答．（一）必考题8．（14分）（2015秋•普宁市校级期中）（1）已知某有机物A：①由C、H、O三种元素组成，经燃烧分析实验测定其碳的质量分数是64.86%，氢的质量分数是13.51% ②如图是该有机物的质谱图，③A的红外光谱图上有C﹣H键、O﹣H键、C﹣O键的振动吸收峰．④A的核磁共振氢谱有两个峰．请回答：（a）A的实验式（最简式）为C4H10O ，相对分子质量为74 ．（b）A的结构简式为CH3CH2OCH2CH3．（2）写出实现下列变化的化学方程式．①CH2=CH2+Br2→CH2Br﹣CH2Br ②nCH2=CH2③CH2=CH2+H2O CH3CH2OH ④CH2=CH2+3O22CO2+2H2O ．【考点】化学方程式的书写；有关有机物分子式确定的计算．【分析】（1）（a）计算出氧元素的质量分数，然后计算出C、H、O元素的物质的量之比，从而得出其实验式；根据质谱图中数据判断该有机物的相对分子量；（b）结合其实验式确定分子式，根据红外光谱图显示存在对称的甲基、对称的亚甲基和C﹣O ﹣C结构，结合分子式确定其结构简式；（2）①乙烯和溴能发生加成反应生成1，2﹣二溴乙烷；②乙烯能发生加聚反应生成聚乙烯；③一定条件下，乙烯能和水发生加成反应生成乙醇；④乙烯能燃烧生成二氧化碳和水．【解答】解：（1）（a）碳的质量分数是64.86%，氢的质量分数是13.51%，氧元素质量分数是21.63%，则该物质中碳、氢、氧原子个数之比=：：=4：10：1，所以其实验式为：C4H10O，根据质谱图知，其相对分子质量是74，故答案为：C4H10O；74；（b）根据质谱图知，其相对分子质量是74，故其分子式为C4H10O，红外光谱图显示存在对称的甲基、对称的亚甲基和C﹣O﹣C结构，可得分子的结构简式为：CH3CH2OCH2CH3，故答案为：CH3CH2OCH2CH3．（2）①、乙烯和溴能发生加成反应生成1，2﹣二溴乙烷，反应方程式为：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，故答案为：CH2=CH2+Br2→CH2Br﹣CH2Br；②、乙烯能发生加聚反应生成聚乙烯，反应方程式为：nCH2=CH2，故答案为：nCH2=CH2；③一定条件下，乙烯能和水发生加成反应生成乙醇，反应方程式为CH2=CH2+H2O CH3CH2OH，故答案为：CH2=CH2+H2O CH3CH2OH；④乙烯能燃烧生成二氧化碳和水，反应方程式为：CH2=CH2+3O22CO2+2H2O，故答案为：CH2=CH2+3O22CO2+2H2O．【点评】本题考查了有机物分子式与结构的确定、乙烯的性质和制取，题目难度中等，能对质谱图、核磁共振氢谱、红外光谱进行简单的阅读、理解反应原理是解答的关键，注意有机方程的书写的符号和条件．9．（16分）（2015秋•普宁市校级期中）0.1mol某烃在足量的氧气中完全燃烧，生成CO2和水各0.6mol，则该烃的分子式为C6H12．若该烃不能使溴水或高锰酸钾溶液褪色，但在一定条件下，可以和液溴发生取代反应，其一溴取代物只有一种，则此烃属于环烷烃，结构简式为，名称是环己烷．若该烃能使溴水褪色，且能在催化剂作用下与H2发生加成反应，生成2.2﹣二甲基丁烷，则该烃属于烯烃，结构简式为（CH3）3C﹣CH=CH2，名称是3，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯．【考点】有关有机物分子式确定的计算；热化学方程式．【分析】根据C元素、H元素守恒确定该烃的分子式为C6H12，不饱和度为1，若该烃不能使溴水或高锰酸钾溶液褪色，说明烃中不含不饱和键，该烃为环烷烃，但在一定条件下，可以和液溴发生取代反应，其一溴取代物只有一种，说明分子中只有一种H原子，该烃为环己烷；若该烃能使溴水褪色，说明分子中含有1个C=C双键，该烃属于烯烃，在催化剂作用下与H2发生加成反应，生成2，2﹣二甲基丁烷，则该烃的结构简式为（CH3）3C﹣CH=CH2．【解答】解：n（烃）：n（C）：n（H）=n（烃）：n（CO2）：2n（H2O）=0.1mol：0.6mol：0.6mol×2=1：6：12，即1个分子中含有6个C原子、12个H原子，故该烃的分子式为C6H12；该烃的不饱和度为1，若该烃不能使溴水或高锰酸钾溶液褪色，说明烃中不含不饱和键，故该烃为环烷烃，其一溴取代物只有一种，说明分子中只有一种H原子，该烃为环己烷，结构简式为；若该烃能使溴水褪色，说明分子中含有1个C=C双键，该烃属于烯烃，在催化剂作用下与H2发生加成反应，生成2，2﹣二甲基丁烷，则该烃的结构简式为（CH3）3C﹣CH=CH2，名称为：3，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯，故答案为：C6H12；环烷烃；；环己烷；烯烃；（CH3）3C﹣CH=CH2； 3，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯．【点评】本题考查有机物的推断，侧重于分子式的确定、烯烃的性质与命名等，比较基础，注意掌握燃烧法根据原子守恒确定有机物分子式，注意对基础知识的理解掌握．10．（13分）（2015秋•普宁市校级期中）请用下列仪器和药品组成一套由含有硫化钙杂质的电石进行乙炔气体的制备、净化、检验，并可通过计算确定乙炔产率的系列实验装置，溴水的浓度为0.1mol/L，体积是20mL，NaOH溶液足量．（1）实验室制取乙炔的化学方程式：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+CH≡CH↑（2）如果所制气体从左到右流向时，进行实验时仪器的正确连接顺序是（填A、B、…）A 接H ；G 接 E ； F 接 D ； C 接B ．（3）为了使实验中气流平稳，液体X通常用饱和食盐水．（4）实验中盛溴水的瓶中可观察到的现象是溴水褪色，（且容器底部有少量油状液体）．（5）若在标准状况下进行上述实验，假定溴水（与乙炔）完全反应，生成C2H2Br4，用含amol 碳化钙的电石Wg与足量X反应，反应完全后，量筒内排入了VL溶液，则生成乙炔的产率为：×100%（只需列出算式），如果不使用氢氧化钠溶液，会导致所测产率偏高（偏高、偏低或无影响）【考点】乙炔炔烃．【分析】（1）碳化钙与水反应生成氢氧化钙和乙炔；（2）根据实现的步骤：制备、净化、检验、收集来确定装置的连接顺序；（3）实验室一般用饱和食盐水代替水进行实验，以获得平稳的乙炔气流；（4）乙炔能与溴发生加成反应，溶液褪色；（5）根据溴单质的物质的量求出消耗的乙炔的量，再根据水的体积求出乙炔的体积，然后根据乙炔求出碳化钙的量，再求质量分数．【解答】解：（1）碳化钙与水反应生成氢氧化钙和乙炔，化学方程式：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+CH≡CH↑，故答案为：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+CH≡CH↑；（2）通过A装置制备气体，接着通过氢氧化钠溶液除去硫化氢，通过溴水检验是否生成乙炔，最后通过排水法收集气体，正确连接顺序是AHGEFDCB，故答案为：AHGEFDCB；（3）实验室一般用饱和食盐水代替水进行实验，以获得平稳的乙炔气流，故答案为：饱和食盐水；（4）乙炔能与溴发生加成反应，溶液褪色，故答案为：溶液褪色；（5）溴水与乙炔恰好完全反应生成C2H2Br4，溴单质的物质的量为0.1mol/L×0.02L，消耗的乙炔为：，测得排入量筒内液体体积为VmL（标况），则乙炔的体积为VL，其物质的量为=mol，所以反应的乙炔的总物质的量为+mol，所以电石纯度可表示为×100%，故答案为：×100%．【点评】本题为实验题，考查了乙炔的制备，乙炔的性质，实验数据的分析和计算，熟悉实验过程和原理是解题关键，题目难度中等．三、选考题[化学--选修5：有机化学基础]（15分）11．（15分）（2015秋•普宁市校级期中）以乙烯为原料合成化合物C的流程如图所示：（1）乙醇和乙酸中所含官能团的名称分别为：羟基和羧基．（2）B物质的结构简式为CH3CHO ．（3）①、③、④的反应类型分别为加成反应、水解反应、酯化反应．（4）反应④的化学方程式为：HOCH2CH2OH+2CH3COOH CH3COOCH2CH2OOCCH+2H2O ．【考点】有机物的推断．【分析】由工艺流程图可知：乙烯与氯气发生加成反应生成物质A为CH2ClCH2Cl，CH2ClCH2Cl 水解生成乙二醇；乙烯与水反应生成乙醇，乙醇发生催化氧化得到物质B为CH3CHO，CH3CHO氧化得到乙酸，乙酸与乙二醇在浓硫酸条件下发生酯化反应生成C为CH3COOCH2CH2OOCCH3，（1）依据乙醇和乙酸的定义和结构解答；（2）乙醇含有醇羟基，在铜做催化剂条件下发生催化氧化生成乙醛；（3）乙烯含有碳碳双键在催化剂条件下能够与水发生加成反应生成乙醇，乙二醇含有羟基，乙酸含有羧基，在一定条件下发生酯化反应；（4）乙烯与氯气发生加成反应生成1，2﹣二氯乙烷；乙二醇与乙酸在浓硫酸条件下发生酯化反应生成二乙酸乙二酯和水．【解答】解：由工艺流程图可知：乙烯与氯气发生加成反应生成物质A为CH2ClCH2Cl，CH2ClCH2Cl 水解生成乙二醇；乙烯与水反应生成乙醇，乙醇发生催化氧化得到物质B为CH3CHO，CH3CHO 氧化得到乙酸，乙酸与乙二醇在浓硫酸条件下发生酯化反应生成C为CH3COOCH2CH2OOCCH3，（1）乙醇结构简式为C2H5OH，含有官能团为羟基；乙酸结构简式为：CH3COOH，含有官能团为羧基，故答案为：羟基；羧基；（2）根据上面的分析可知，B为：CH3CHO，故答案为：CH3CHO；（3）反应①为乙烯在催化剂条件下能够与水发生加成反应生成乙醇；反应③为CH2ClCH2Cl水解生成乙二醇，反应④为乙二醇与乙酸在一定条件下发生酯化反应，故答案为：加成反应；水解反应；酯化；（4）反应④为乙二醇与乙酸在浓硫酸条件下发生酯化反应，化学方程式为：HOCH2CH2OH+2CH3COOH CH3COOCH2CH2OOCCH+2H2O，故答案为：HOCH2CH2OH+2CH3COOH CH3COOCH2CH2OOCCH+2H2O．【点评】本题为有机推断题，综合性较强，考查了官能团名称、物质的结构简式的书写、化学反应的类型判断、化学方程式的书写，题目难度不大，熟悉各种物质的结构和性质是解题关键，注意对基础知识的巩固．- 11 -。
15—16学年上学期高二第三次月考化学试题(附答案)
普宁华侨中学2015-2016学年度第一学期第三次月考高二化学试卷注意事项：答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号等相关信息填写在答题卷密封线内，并在“座位号”栏内填写座位号。
所有题目必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷上各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
本卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32Ba:137 Cl:35.5 K:39 Fe:56一、单项选择题:在每题的4个选项中,只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分,共69分）。
1．下列物质属于强电解质且能导电的是①氯化钠溶液②氯化铵固体③铜④石墨⑤熔融的NaOH ⑥稀硫酸⑦乙酸A．⑤B．①②⑥C．②⑤⑥⑦D．①③④⑤⑥1．我国宣布到2030年非化石能源占一次能源消费比重将提高到20%左右。
下列不属于．．．化石能源的是A．煤B．石油C．天然气D．生物质能2．尿素[CO(NH2)2]可用于电解制氢气，尿素属于A．酸B．碱C．盐D．有机物3．下列过程只涉及物理变化的是A．伐薪烧炭B．酿酒成醋C．滴水成冰D．百炼成钢4．13153I可用于治疗甲亢，有关13153I的说法正确的是A．中子数为131 B．质子数为131 C．质量数53 D．电子数53 5．实验室由海水获得淡水的实验装置是A B C D6．通入水中所得溶液呈碱性的气体是A．NH3B．NO2C．SO2D．HCl7．向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液并继续煮沸至溶液呈红褐色时停止加热，此时当光束通过该红褐色液体时，从侧面可观察到一条光亮的“通路”说明该红褐色液体是A. 溶液B. 胶体C. 悬浊液D. 乳浊液8．下列物质中，属于电解质的是A．氯化钠B．金属铜C．氢氧化钠溶液D．蔗糖9．反应2SO2＋O22SO3在密闭容器中进行。
广东省普宁市第一中学高二化学上学期第三次月考试题
广东省普宁市第一中学2016-2017学年高二化学上学期第三次月考试题注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号填写在答题卷上。
2.用2B 铅笔将选择题答案在答题卷对应位置涂黑；答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上；不准使用铅笔或涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卷的整洁。
一、单选题(共48分，每题只有一个正确答案) 1．下列叙述中正确的是A ．化学反应过程中，旧键断裂放出能量，新键生成吸收能量B ．常温下，任何酸、碱间反应，每生成1mol 水时的中和热都相同C ．放热反应在常温下都能自发进行D ．升高温度使活化分子百分数增大，反应速率增大2．已知H-H 键能为436kJ/mol ，H-N 键能为391kJ/mol ，N≡N 键的键能为946 kJ/mol ， 则反应：N 2(g)+3H 2(g)═2NH 3(g)△H =？ A ．+46 kJ/mol B ．+92kJ/molC ．－46 kJ/molD ．－92 kJ/mol3．已知反应：①2H 2O(g) =2H 2(g) +O 2(g) ΔH 1 ②Cl 2(g)+H 2(g)=2HCl ΔH 2③2Cl 2(g)+2H 2O(g)=4HCl(g)+O 2(g) ΔH 3 则ΔH 1、ΔH 2、ΔH 3间的关系正确的是 A ．ΔH 1+ΔH 2=ΔH 3 B ．ΔH 1－ΔH 2=ΔH 3C ．ΔH 1+2ΔH 2=ΔH 3D ．ΔH 1－2ΔH 2=ΔH 34、下列热化学方程式中，表示燃烧热的热化学方程式的是（ ） A ．221H (g)O (g)2+══2H O(g) H 241.8kJ /mol ∆=- B ．423CH (g)O (g)2+══2CO(g)2H O(l)+ H 607.3kJ /mol ∆=- C ．242C H (g)3O (g)+══2CO 2(g)+2H 2O(l) H 1411.0kJ /mol ∆=-D ．H (aq)OH (aq)+-+══2H O(l) H 57.3kJ /mol ∆=-5.下列有关如图所示原电池装置描述正确的是（ ）A.石墨电极作负极 B .铁片上的反应：F e -2e -=F e 2+C.铁电极附近溶液中氢离子浓度增大D.电子由石墨电极通过导线流向铁电极6.分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是 ( )A ．2N 2(g)＋O 2(g)===2N 2O(g) ΔH ＝＋163 kJ ·mol －1B ．Ag(s)＋12Cl 2(g)===AgCl(s) ΔH ＝－127 kJ ·mol －1C ．HgO(s)===Hg(l)＋12O 2(g) ΔH ＝＋91 kJ ·mol －1D ．H 2O 2(l)===12O 2(g)＋H 2O(l) ΔH ＝－98 kJ ·mol －17.如图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时，由快到慢的顺序是（ ）A .4＞2＞1＞3 B.2＞1＞3＞4 C.4＞2＞3＞1 D.3＞2＞4＞1 8.决定化学反应速率的根本因素是（ ） A ．温度和压强B ．反应物的浓度C ．参加反应的各物质的性质D ．催化剂的加入9.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Z n +2K 2F e O 4+8H 2O3Z n （OH ）2+2F e （OH ）3+4KOH ．下列叙述不正确的是（ ）A.放电时负极反应为：Z n -2e -+2OH -=Z n （OH ）2B.充电时阳极反应为：F e （OH ）3-3e -+5OH -=F e O 42-+4H 2O C .放电时每转移3mol 电子，正极有1mol K 2F e O 4被氧化 D.放电时的正极在充电时须接电源正极10．下列过程需要通电才能进行的是（ ）①电离 ②电解 ③电镀 ④电泳 ⑤电化学腐蚀 A.①②③ B ．②③⑤ C ．②③④ D ．全部11.一定量的稀硫酸与足量的铝粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，应向稀硫酸中加入适量的（）A.N a OH（固体）B.CH3COOHC.N a C l（固体）D.CH3COON a（固体）12.450℃时，反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应2HI(g) H2(g)＋I2(g)的化学平衡常数为( )A．50 B．0.02 C．100 D．无法确定13.将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A(g）+B（g）2C（g）若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol/L，下列几种说法：①物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L－1·s－1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1③ 2 s时物质A的转化率为70％④ 2 s时物质B的浓度为0.7 mol/L 其中正确的是（）A．①③ B．①④ C．②③ D．③④14．一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)，当下列物理量不发生．．．变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是（）①混合气体的密度②容器内气体的压强③混合气体的总物质的量④B物质的量浓度A．①④ B．②③ C．②③④ D．只有④15.在密闭容器中进行下列反应：M(g)＋N(g) R(g)＋2L(?)，此反应符合下面图像，下列叙述正确的是（）A. 正反应吸热，L是气体B. 正反应吸热，L是固体C.正反应放热，L是气体D. 正反应放热，L是固体或液体16．下列有关金属的工业制法中，错误的是（）A．制铝：电解熔融态氯化铝 B．制铁：以铁矿石为原料，CO还原得铁C．制镁：电解熔融态氯化镁 D．制钠：电解熔融态氯化钠17．某学生欲完成2HCl+2Ag═2AgCl+H2↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验是（）A． B． B. C． D．18.在常温常压时，充分燃烧一定量的丁烷（C4H10）气体，放出热量Q k J（Q＞0），将生成的二氧化碳全部通入足量N a OH溶液中，发生的反应为：CO2+2N a OH=N a2CO3+H2O，共消耗了4mol•L-1的N a OH溶液200m L．则此条件下，下列热化学方程式正确的是（）A.C4H10（g）+O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=-Q k J•mol-1B.C4H10（g）+O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=-10Q k J•mol-1C.C4H10（g）+O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=+10Q k J•mol-1D.C4H10（g）+O2（g）═4CO2（g）+5H2O（g）△H=-10Q k J19. 一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是A.反应开始到10 s,用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s)B.反应开始到10 s,X的物质的量浓度减少了0.79 mol/LC.反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%D.反应的化学方程式为：X(g)+Y(g) Z(g)20.可逆反应：2NO22NO+O2在密闭容器反应，达到平衡状态的标志是（）（1）单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmol NO2（2）单位时间内生成nmol O2的同时，生成2nmol NO（3）用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示反应速率的比为2：2：1的状态（4）混合气体的颜色不再改变的状态（5）混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．A.（1）（3）（4）B.（2）（3）（5）C.（1）（4）（5）D.（1）（2）（3）（4）（5）21.将4mol A气体和3mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g），若经 2s后测得 C的浓度为 0.6mol•L-1，现有下列几种说法：①用物质A 表示反应的平均速率为 0.3mol•L-1•s-1②物质 B的体积分数是40%③2s时物质 A 的转化率为30%④2s时物质 B 的浓度为 1.0mol•L-1其中正确的是（）A.①③B.②③C.①④D.③④22.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）＋yB（g）zC（g），平衡时测得A 的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的体积扩大两倍，测得A的浓度变为0.35 mol/L，下列有关判断正确的是( )A.x+y＜zB.平衡正向移动C.B的浓度增大D.A的转化率降低23．化学反应N2+3H2⇌2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是( )A．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（l）△H=2（a﹣b﹣c）kJ/molB．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=2（b﹣a）kJ/molC．0.5N2（g）+1.5H2（g）⇌NH3（l）△H=（b+c﹣a）kJ/molD．0.5N2（g）+1.5H2（g）⇌NH3（g）△H=（a+b）kJ/mol24.可逆反应aX(g)+bY(g)cZ(g)在一定温度下的密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率(v)—时间(t)图象如下图。
广东省普宁市第一中学2016-2017学年高二上学期第三次月考数学试题 Word版含答案 (1)
2016--2017学年度普宁一中高二级数学 第三次月考试题卷注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号填写在答题卷上。
2.用2B 铅笔将选择题答案在答题卷对应位置涂黑；答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上；不准使用铅笔或涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卷的整洁。
一、选择题：本大题共12小题，每小题5分，共60分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的．1．设0.61.50.60.60.6 1.5a b c ===，，，则a b c ，，的大小关系是( )A . a b c ＜＜B ． a c b ＜＜C ．b a c ＜＜D ．b c a ＜＜2．已知向量(2,1),(,2)a b x ==-，且a b +与2a b -平行，则实数x 的值等于（ ）A .4-B . 4C .6-D .63.圆22(2)4x y ++=与圆22(2)(1)9x y -+-=的位置关系为 （ ） A.内切 B. 相交 C. 外切 D. 相离 4．下列说法不正确的．．．．是（ ） A ．空间中，一组对边平行且相等的四边形是一定是平行四边形； B ．同一平面的两条垂线一定共面；C. 过一条直线有且只有一个平面与已知平面垂直；D. 过直线上一点可以作无数条直线与这条直线垂直，且这些直线都在同一个平面内； 5．执行右边的程序框图，输出的结果是( )A ．12B ．23C ．34D ．456．设{}n a 为递减等比数列，1121=+a a ，1021=⋅a a ，则1021lg lg lg a a a +⋅⋅⋅++=( )A ．35B ．－35C ．55D ．－557. 某几何体的三视图如右图所示，则该几何体的外接球的球面面积为正视图俯视图（ ）A ．5πB ．12πC ．20πD ．8π8．过点),(a a A 可作圆0322222=-++-+a a ax y x 的两条切线，则实数a 的取值范围为（ ）A ．3-<a 或231<<a B ．231<<a C ．3-<a D ．13<<-a 或23>a9．若x ,y 满足约束条件⎩⎪⎨⎪⎧x ＋y ≥2，x ≤2，y ≤1.，则1222+-+x y x 的取值范围是( )A ．[12，2]B ．C ．D ．[22, 2]10. 已知O 为原点，点A ，B 的坐标分别为(a ，0)，(0，a )，其中常数a >0，点P 在线段AB 上，且有AP →＝tAB →(0≤t ≤1)，则OA →·OP →的最大值为( )A ． aB ．2aC ．3aD ．a 211.已知正四棱柱1111ABCD A BC D -中1AA AB =,则CD 与平面1BDC 所成角的正弦值等（ ）A ．23 B 12．已知函数f (x )＝sin ⎝⎛⎭⎪⎫x ＋π3－m2在上有两个零点，则实数m 的取值范围为( )A ．B ．[3，2)C ．(3，2]D ．[3，2]二、填空题：本大题共4小题，每小题5分，共20分．把答案填在题中横线上． 13．一个社会调查机构就某地居民的月收入调查了10 000人，并根据所得数据画了样本的频率分布直方图(如下图)．为了分析居民的收入与年龄、学历、职业等方面的关系，要从这10 000人中再用分层抽样方法抽出80人作进一步调查，则在[1 500，2 000)(元)月收入段应抽出 几人．14.若椭圆的离心率为，则k 的值为____________．15.已知下列四个命题(1)“若xy =0，则x =0且y =0”的逆否命题； (2)“正方形是菱形”的否命题； (3)“若ac 2＞bc 2，则a ＞b ”的逆命题； (4) “若m ＞2，则不等式x 2-2x +m ＞0的解集为R ”，其中真命题为____________．16.已知p ：a -4＜x ＜a +4；q ：(x -2)(x -3)＞0，若q 是p 的必要条件，则a 的取值范围是____________．三、解答题：本大题共5小题，共70分．17、已知圆C ：x 2＋(y －3)2＝9，过原点作圆C 的弦OP ，求OP 的中点Q 的轨迹方程．18.求椭圆192522=+y x 的长轴和短轴长，离心率，焦点坐标和顶点坐标．19．在甲、乙两个盒子中分别装有标号为1，2，3，4的四个球，现从甲、乙两个盒子中各取出1个球，每个球被取出的可能性相等．(1)求取出的两个球上标号为相同数字的概率； (2)求取出的两个球上标号之积能被3整除的概率．20、 设椭圆C ：x 2a 2＋y 2b 2＝1(a >b >0)过点(0,4)，离心率为35． (1)求C 的方程；(2)求过点(3,0)且斜率为45的直线被C 所截线段的中点坐标．21、已知命题p ：x 2≤5x -4，命题q ：x 2-(a +2)x +2a ≤0(1)求命题p中对应x的范围；(2)若p是q的必要不充分条件，求a的取值范围．2016--2017学年度普宁一中高二级理科数学 第三次月考参考答案一、选择题：二、填空题：13． 16 ． 14、.k =4或45-=k 错误！未找到引用源。
广东省普宁市2015-2016学年高二化学下册第一次月考试题
知识改变命运普宁市华侨中学2015-2016学年度下学期第一次月考高二理综试题理科综合共300分，包括物理、化学、生物三部分，考试时间共150分钟。
物理试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分110分。
注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号用0.5毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上。
并检查条形码粘贴是否正确。
2．选择题使用2B 铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
3．考试结束后，将答题卡收回。
第Ⅰ卷（选择题共126分）一、选择题：（本题共13小题，每小题6分，在每小题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
） 7．下列说法正确的是A ．双氧水、高锰酸钾溶液可以完全灭活埃博拉病毒，其消毒原理与漂白粉消毒饮用水的原理相同B ．不法商家制取的“地沟油”具有固定的熔沸点C ．食品保鲜膜按材质可分为聚乙烯（PE ）、聚氯乙烯（PVC ）等，PVC 的单体可由PE 的单体与氯化氢加成制得D ．乙醇用作医用消毒剂时，无水乙醇消毒效果最好 8．下列说法正确的是A ．N A 个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107gB ．8.0gCu 2S 和CuO 的混合物中含有铜原子数为0.1N AC ．标准状况下，将2.24L Cl 2溶于水，可得到HClO 分子的数目是0.1N AD ．2.3gNa 与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于0.1N A 到0.2N A 之间9．早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠，反应原理为：4NaOH(熔融)= 4Na ＋O 2↑＋2H 2O ；后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：3Fe ＋4NaOH=Fe 3O 4＋2H 2↑＋4Na↑。
下列有关说法正确的是知识改变命运A ．电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生电极反应为：Na +＋e －= Na B ．盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强C ．若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子 总数比为2:1D ．工业上常用电解熔融氯化钠法制钠（如图），电解槽中石墨极为阳极，铁为阴极 10．短周期主族元素A 、B 、C 、D 、E 的原子序数依次递增，A 、B 两元素相邻，B 、C 、E 原子的最外层电子数之和为13，E 原子最外层电子数是B 原子内层电子数的3倍或者是C 原子最外层电子数的3倍，B 、D 原子最外层电子数之和等于C 、E 原子最外层电子数之和。
广东省普宁一中高二化学上学期期中试题新人教版
普宁一中2013～2014学年度第一学期高二级期中考试化 学 本试卷分单项选择题、双项选择题和非选择题三个部分。
满分100分。
考试时间90分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的班级、姓名和座号填写在答题卷密封线内。
2．选择题每小题选出答案后，用2B 型铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
可能用到的相对原子质量：C 12 H 1 O 16 N 14 Cl 35.5 Na 23 K 39一、单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）1．下列各项表达中正确的是A ．一CH 3(甲基)的电子式为B ．硝基苯的结构简式：C ．甲烷的电子式D ．聚丙烯的结构简式： 2．有机物的种类繁多，但其命名是有规则的。
下列有机物用系统命名法命名正确的是A ． 1，4—二甲基丁烷B ．3—甲基丁烯C ． 2—甲基丁烷D ．CH 3CH 3 对二甲苯3．下列除杂质的方法正确的是A ．溴苯中混有溴，加入碘化钾溶液后用汽油萃取B ．乙醇中混有乙酸，加入氢氧化钠溶液，用分液漏斗分液后再过滤C ．乙酸乙酯中混有乙酸，加入氢氧化钠溶液，再加热蒸镏D ．苯中混有苯酚，加入氢氧化钠溶液，再用分液漏斗分液4. 在核磁共振氢谱图（1H 核磁共振谱图）中，有二个吸收峰的物质是A ．CH 3CH 2OHB ．CH 3CH 2CH 3C ．CH 4D ．CH 2＝CH －CH 3 C HH HH5．某有机物，当它含有下列的一种官能团时，既能发生取代反应，氧化反应，酯化反应，又能发生消去反应的是（）6．下列变化属于加成反应的是A．乙烯通过酸性KMnO4溶液 B．乙醇和浓硫酸共热C．乙炔使溴水褪色 D．苯酚与浓溴水混合7．以下物质：(1) 甲烷；(2) 苯；(3) 乙醇；(4) 苯乙烯(5) 2-丁炔；(6) 环己烷；(7) 邻二甲苯，能使KMnO4酸性溶液褪色的是：A、(3) (4) (5)B、(4) (5) (7))C、(4) (5)D、(3) (4) (5) (7)8．使用哪组试剂，可鉴别在不同试剂瓶内的1—己烯、甲苯和丙醛。
高二化学月考试题及答案-广东普宁市华侨中学2015-2016学年高二3月教学质检考试试题
普宁华侨中学2016年3月底教学质检考试高二理科综合（化学）试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ba 137 Na 23第Ⅰ卷（选择题，共126分）一、选择题（本题包括13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
）7．下列说法中正确的是A．PM 2.5、二氧化碳都属于空气质量日报的内容B．向煤中加入适量CaSO4，可大大减少燃烧产物中SO2的量C．对“地沟油”进行分馏可得到汽油；玻璃、水泥和陶瓷都属于传统硅酸盐材料D．“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化台物有关8．常温下，下列各组离子在指定的条件下一定能大量共存的是A．c(Fe3+)=0.1mol·L-1的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-B．在pH=2的溶液中：NH4+、K+、ClO-、C1-C．在c(H+)／c(OH-)=10-12的溶液中：K+、Na+、C1O-、NO3-D．水电离c(H+)=10-12的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、K+9．某实验小组利用粗硅与氯气反应生成SiCl4粗产品（含有FeCl3、AlCl3等杂质且SiCl4 遇水极易水解），蒸馏得四氯化硅（SiCl4的沸点57.7℃），再用氢气还原制得高纯硅；用滴定法测定蒸馏后残留物（将残留物预处理成Fe2+）中铁元素含量。
采取的主要操作如图，能达到实验目的是A．用装置A完成SiCl4的制备B．用装置B进行蒸馏提纯SiCl4C．用装置C进行滴定达终点时现象是：锥形瓶内溶液变为紫红色且半分钟内不变色D．配制0.1 mol·L—1 KMnO4溶液定容摇匀后，发现液面低于刻度线，加水至刻度线10．下列实验过程中，始终无明显现象的是A B CA．NO2通人FeSO4溶液中 B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中 D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中11．A、B、C、D、E均为短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置关系如下图所示。
【试题】高二化学上学期第三次月考试题4
【关键字】试题广东省普宁市第二中学2016-2017学年高二化学上学期第三次月考试题注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号填写在答题卷上。
2.用2B铅笔将选择题答案在答题卷对应位置涂黑；答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上；不准使用铅笔或涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卷的整洁。
一、单选题：（共16题每题3分共48分）1．在中和热测定的实验中不需要用到的仪器是（）A．烧杯 B．温度计 C．环形玻璃搅拌棒 D．托盘天平2.下列物质属于弱电解质的是（）A．Na2SO4 B．HCl C．CO2 D．CH3COOH3.下列关于化学反应与能量的说法正确的是（）A．碳燃烧是吸热反应 B．放热反应的反应热ΔH<0C．断裂化学键要放出能量 D.任何酸碱中和反应的中和热都是57.3kJ/mol4．下列过程一定不能自发发生的是（）A．水从高处流向低处 B．食盐溶解于水中C．水电解生成H2和O2 D．生石灰与水反应生成熟石灰5．下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是A．热稳定性：NH3＞PH3＞SiH4B．微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+C．氢键的作用能F—H…F ＞O—H…O＞N—H…N D．电负性：F＞N＞O＞C6．关于几种分子中的化学键描述不正确的是A．苯每个碳原子的未参加杂化的2p 轨道形成大π键B．CH4 中的4 个C—H 键都是H 的1s 轨道与C 的2p 轨道形成的s—p σ键。
C．C2H4 中，每个碳原子的sp2 杂化轨道形成σ键、未杂化的2p 轨道形成π键D．乙炔分子中，每个碳原子都有两个未杂化的2p 轨道形成π键7．下列选项中，都是只由极性键形成的非极性分子的一组物质是` A．BCl3、CS2、SO3 B．CH4、CH2Cl2、BeCl2C．P4、SiO2、CO2 D．NF3、CCl4、苯（C6H6）8．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是A．CO2 与SO2 B．CH4 与NH3C．BeCl2 与BF3 D．C2H2 与C2H49.下列有关晶体和非晶体的说法中正确的是A．具有规则几何外形的固体均为晶体B．晶体具有自范性，有固定的熔点，可以使X 光发生有规律的衍射C．晶体研碎后即变为非晶体D．将玻璃加工成规则的固体即变成晶体10．石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，钾原子填充在石墨各层碳原子中。
广东省普宁市第一中学2015-2016学年高二下学期期中考试理综化学试题Word版含答案
普宁市第一中学2015—2016学年高二下学期期中考理科综合化学试题注意事项：1.答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。
考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。
2.第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，在选涂其他答案标号。
第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔书写作答.若在试题卷上作答，答案无效。
3.考试结束，监考员将试题卷、答题卡一并收回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ba 137 Na 23第Ⅰ卷（选择题，共126分）一、选择题（本题包括13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
）7．化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是A. 做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体B. 燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NO x的催化转化都是减少酸雨产生的措施C. 铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈D. 用含有橙色的酸性重铬酸钾的仪器检验酒后驾车，利用了乙醇的氧化性8．青蒿素是抗疟特效药属于萜类化合物，如图所示有机物也属于萜类化合物，该有机物的一氯取代物有（不含立体异构）A．5种 B．6种C．7种 D．8种9．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．室温下向1 L pH=1的醋酸溶液中加水，所得溶液的H+数目大于0.1N AB．60g乙酸与足量乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂的C-O键数目为N AC．某无水乙醇与足量金属钠反应生成5.6 L H2，该乙醇分子中共价键总数为4 N AD．已知C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g)△H= -137.0 kI/mol，乙烯与H2加成时放出68.5 kJ热量，则反应过程中被破坏的碳原子之间共用电子对数目为N A10.下列装置或操作能达到实验目的的是 ( )A．①③ B．②④ C．③④ D．①②③④11．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲､乙､丙､戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，丁是由Z元素形成的单质。
高二化学月考试题及答案-广东普宁市华侨中学2015-2016学年高二上学期第三次月考
普宁华侨中学2015-2016学年度第一学期第三次月考高二化学试卷注意事项：答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号等相关信息填写在答题卷密封线内，并在“座位号”栏内填写座位号。
所有题目必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷上各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
本卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32Ba:137 Cl:35.5 K:39 Fe:56一、单项选择题:在每题的4个选项中,只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分,共69分）。
1．下列物质属于强电解质且能导电的是①氯化钠溶液②氯化铵固体③铜④石墨⑤熔融的NaOH ⑥稀硫酸⑦乙酸A．⑤B．①②⑥C．②⑤⑥⑦D．①③④⑤⑥2．尿素[CO(NH2)2]可用于电解制氢气，尿素属于A．酸B．碱C．盐D．有机物3．下列过程只涉及物理变化的是A．伐薪烧炭B．酿酒成醋C．滴水成冰D．百炼成钢4．13153I可用于治疗甲亢，有关13153I的说法正确的是A．中子数为131 B．质子数为131 C．质量数53 D．电子数53 5．实验室由海水获得淡水的实验装置是A B C D 6．通入水中所得溶液呈碱性的气体是A．NH3B．NO2C．SO2D．HCl7．向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液并继续煮沸至溶液呈红褐色时停止加热，此时当光束通过该红褐色液体时，从侧面可观察到一条光亮的“通路”说明该红褐色液体是A. 溶液B. 胶体C. 悬浊液D. 乳浊液8．下列物质中，属于电解质的是A．氯化钠B．金属铜C．氢氧化钠溶液D．蔗糖9．反应2SO2＋O22SO3在密闭容器中进行。
下列关于该反应的说法错误．．的是A．升高温度能加快反应速率B．使用恰当的催化剂能加快反应速率C．增大O2的浓度能加快反应速率D．SO2与O2能100％转化为SO310．某溶液中存在大量的H+、Clˉ、SO42ˉ，该溶液中还可能大量存在的是A．OHˉ B．Ba2+C．Fe3+D．CO32ˉ11．下列关于化学用语叙述正确的是A．H2O2的电子式：O OH HB．乙醇的结构式：C2H6OC．磷原子的结构示意图：+15288D．FeSO4的电离方程式：FeSO4＝Fe3+ + SO42ˉ12．下列过程吸收热量的是A．汽油燃烧B．氨气液化C．碳酸钙分解D．浓硫酸稀释13．实验室制备硅酸的反应为Na2SiO3＋2HCl=2NaCl＋H2SiO3↓，该反应属于A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应14．下列有机反应属于加聚反应的是A．CH4+Cl2光照CH3Cl+HCl[]nB．nCH2=CH2一定条件—CH2—CH2—C．浓硫酸+ HNO NO2+ H2O加热D．2CH3CH2OH +2Na→2CH3CH2ONa+H2↑15．下列有关物质用途的说法正确的是A．明矾可用作净水剂B．甲醛可用作食品防腐剂C．氢氧化钠可用来治疗胃酸过多D．铝制容器可长期存放酸性食物16．用N A表示阿伏伽德罗常数的值。
广东省普宁市第一中学2015-2016学年高一上学期第三次月考化学试题解析(解析版)
可能用到的相对原子质量：H —1；C—12 ；N—14；O-16 ；Na—23；S—32；Cl—35.5；P—31；Fe—56一、选择题：（每小题只有一个正确答案。
每小题2分，共50分）1．成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是A．木已成舟B．铁杵成针C．蜡炬成灰D．滴水成冰【答案】C【解析】试题分析：A、木已成舟只是物质形状的变化，没有新的物质生成，则没有涉及化学变化，故A错误；B、铁杵成针只是物质形状的变化，没有新的物质生成，则没有涉及化学变化，故B错误；C、蜡炬成灰有新的物质生成，属于化学变化，且碳、氧元素的化合价发生变化，则属于氧化还原反应，故C正确；D、滴水成冰只是物质形状的变化，没有新的物质生成，则没有涉及化学变化，故D错误；故选C。
考点：考查了氧化还原反应的相关知识。
2．下列实验操作和处理方法可能会引发安全事故的是①将水沿着烧杯内壁缓慢加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌②给试管中的液体加热时，试管口不朝向任何人③夜间厨房发生煤气泄漏时，立即开灯检查煤气泄漏原因，并打开所有门窗通风④用氢气还原氧化铜时，先加热氧化铜，再通入氢气。
A．④B．①③④C．①④D．①②③④【答案】B【解析】试题分析：①稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；故选项实验操作可能会引发安全事故；②给试管中的液体加热时，为防止液体沸腾时喷出伤人，试管口不朝向任何人，故选项实验操作不会引发安全事故；③煤气具有可燃性，与空气混合后的气体遇明火、静电、电火花或加热易发生爆炸，立即开灯检查会产生电火花，可能发生爆炸，故该处理方法可能会引发安全事故；④氢气还原氧化铜的步骤为：先检验氢气的纯度，防止氢气不纯实验时引起爆炸；通入氢气，排净试管内原有空气，再加热氧化铜；先加热氧化铜，再通入氢气，可能会造成氢气和空气的混合气体发生爆炸，故选项实验操作可能会引发安全事故；故①③④中的实验操作和处理方法可能会引发安全事故，故选B。
广东省普宁市一中2015-2016学年高二下学期第一次月考理综试卷.pdf
普宁市第一中学2015—2016学年下学期第一次月考 理科综合试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ba 137 Na 23 第Ⅰ卷（选择题，共126分） 一、选择题（本题包括13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
） 1. 关于蛋白质生物合成的叙述，正确的是 ( )A.一种tRNA可以携带多种氨基酸B.DNA聚合酶是在细胞核内合成的C.反密码子是位于mRNA上相邻的3个碱基D.线粒体中的DNA能控制某些蛋白质的合成 2．苹果果形端正、皮薄甜脆、汁多爽口。
为了尽量延长新鲜苹果的储藏时间，储藏条件最好是( ) A．低O2、适当的湿度、零上低温 B．低O2、适当的湿度、零下低温 C．无O2、保持干燥、零上低温 D．无CO2、保持干燥、零下低温 3．关于赫尔希和蔡斯“噬菌体侵染细菌”的实验中，下列说法正确的是( ) A．35S标记组：培养时间过长，沉淀物放射性增高 B．32P标记组：搅拌不够充分，上清液放射性增高 C. 35S标记组：噬菌体侵染细菌并经保温、搅拌与离心后放射性主要存在于上清液中 D．32P标记组：培养时间越长，含32P的子代噬菌体比例越高 4. 如图表示真核生物细胞呼吸的部分过程，其中不在细胞质基质中进行的是( ) A. ① B．② C．③ D．④ 5. 下列关于细胞结构和功能的叙述，错误的是( ) A．细菌和酵母菌都有细胞膜、核糖体、DNA、RNA B．叶绿体的类囊体薄膜堆叠使膜面积增大，有利于光能的充分利用 C．细胞核能贮存遗传信息，也能对细胞的新陈代谢起调控作用 D．细胞膜的结构特点是选择透过性 6.下列关于细胞结构研究中所采取的方法的阐述，不正确的是( ) A．研究分泌蛋白的合成和分泌利用的是放射性同位素示踪法 B．分离破碎细胞的细胞器时采用的是质壁分离法 C．制备细胞膜时是用蒸馏水使哺乳动物成熟的红细胞吸水涨破 D．研究细胞核的功能时通常采用去核、核移植等方法 7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．使甲基橙变红的溶液：Fe、K+、SO4、NO3- B．加入铝粉产生氢气的溶液：Na+、K+、SO42-、Cl- C．0.1 mol.L-1NaAlO2溶液：Al、Na+、Cl-、NO3- D．水电离出的c(H+)＝10－12 mol.L-1的溶液：Na+、K+、NH4+、CO32- 下列有实验装置的说法，正确的是（ ） 图1图2图3图4A．用图1装置制取干燥纯净的NH3 B．用图2装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色 C．装置可证明非金属性Cl>C>Si D．装置用于的吸收防止倒吸 9．用下面的方案进行某些离子的检验其中方案设计严密的是( ) 检验试液中的：试液无沉淀白色沉淀 检验试液中的：试液气体褪色 检验试液中的试液棕黄色溶液蓝色溶液 检验试液中的：试液白色沉淀沉淀溶解 10．常温下，有体积相同的四种溶液：①pH=3的CH3COOH溶液；②pH=3的；③pH=11的氨水；④pH=11的NaOH溶液。
高三化学上学期第三次月考试题2
2016--2017学年度普宁一中高三级理科综合(化学）注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号填写在答题卷上。
2.用2B铅笔将选择题答案在答题卷对应位置涂黑；答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上；不准使用铅笔或涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卷的整洁。
一、选择题:本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学在生产和生活中有重要的应用。
下列说法正确的是（）A．铜是导电性、导热性最好的有色金属B．氧化钠可用于呼吸面具C．黄河入海口沙洲的形成与用卤水点豆腐，都体现了胶体聚沉的性质D．高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片和光导纤维8．下列关于物质的分类说法正确的是（）A．纯碱、烧碱都属于碱B．漂白粉、小苏打都属于纯净物C．氯化铵、次氯酸都属于电解质D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料9．甲、乙、丙、丁为四种主族元素，甲元素与乙、丙、丁三种元素直接相邻，甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20。
下列判断正确的是A．原子半径：丙＞乙＞甲＞丁B．气态氢化物的稳定性：甲＞丙C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：丁＞甲D．乙和甲、乙和丁所能形成的化合物都是剧毒物质10．布洛芬属于丁苯丙酸的一种，是世界卫生组织推荐的儿童抗炎退烧药，其结构如图所示。
下列说法不正确的是A．布洛芬的分子式为C13H18O2B．布洛芬与苯丙酸互为同系物C．丁苯丙酸共有12种可能的结构D．布洛芬能发生加成、取代等反应11．如图是利用一种微生物将废水中的有机物（假设是淀粉）的化学能直接转化为电能，并利用此电能在铁上镀铜，下列说法中正确的是A．质子透过离子交换膜由右向左移动B．铜电极应与X相连接C．M电极反应式：(C6H10O5)n+7nH2O－24ne－＝6nCO2↑+24nH+D．当N电极消耗0.25mol气体时，则铁电极增重16g12．下列实验操作不能达到预期目的的是13．25℃时，将不同浓度的二元弱酸H2A和NaOH溶液等体积混合(体积变化忽略不计)，设反应后溶液的pH如下表：下列判断不正确的是A．x﹤0.10B．HA—的电离程度大于水解程度C．实验②所得溶液：c(Na+)＝c(A2—)+c(HA—)+c(H2A)D．将实验①所得溶液加水稀释后，c(A2—)/c(HA—)变大26．青蒿素，是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156～157℃，热稳定性差，青蒿素是高效的抗疟药。
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2015-2016学年度第一学期第三次月考高二级化学说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分，考试时间100 分钟。
答案写在答题卡，交卷时只交答题卡。
可能使用的相对原子质量：H—1 N—14 O—16第Ⅰ卷（选择题）一．选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共48分）1．我国宣布到2030年非化石能源占一次能源消费比重将提高到20%左右。
下列不属于．．．化石能源的是A．生物质能 B．煤C．石油D．天然气2．250℃和1.01×105 Pa时， 2N2O5(g) = 4NO2(g) + O2(g) △H= +56.76 kJ/mol，该反应能自发进行的原因是A．是吸热反应 B．是放热反应 C．是熵减少的反应 D．熵增大效应大于焓效应3．下列说法或表示方法正确的是A．由C(石墨)=C(金刚石) ΔH= +11.9 kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定B．等质量的硫蒸气和硫固体分别在氧气中完全燃烧，后者放出的热量多C．水力（水能）按不同的分类可看成可再生能源和一级能源D．可表示氢气燃烧热的热化学方程式为H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH= -241.8 kJ/mol 4．下列关于电解质溶液的叙述正确的是A． pH＝4. 5的番茄汁中c(H+)是pH＝6.5的牛奶中c(H+)的100倍B． pH相同的盐酸和醋酸溶液，加水稀释100倍后两溶液pH仍相同C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同D．25 ℃,将pH = 5的盐酸稀释1000倍后，溶液的pH=85．已知分解1 mol H2O2 放出热量98kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2的分解机理为：H2O2＋ I－→H2O ＋IO－（慢） H2O2＋ IO－→H2O ＋O2＋ I－（快）下列有关反应的说法正确的是A．反应的速率与I－的浓度有关 B． IO－也是该反应的催化剂C．反应活化能等于98k J·mol－1 D．v (H2O2)= v (H2O)= v (O2)6．下图曲线a表示放热反应X(g)＋Y(g)Z(g)＋M(g)＋N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。
若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是A．减小体积 B．加大X的投入量C．减压 D．升高温度7．某温度下在密闭容器中发生反应2M（g）＋N（g）2E（g），若开始时只充入2mol E（g），达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了10%；若开始只充入2mol M和1mol N混合气体，达平衡时M的转化率为A．20% B．60% C．80% D．90%8．可逆反应aA(s)+bB(g)cC(g) +dD(g)，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度(T)、压强(p)的关系如图所示,据图分析，以下正确的是A．T1>T2，正反应放热B．T l<T2，正反应吸热C．P1>P2，a+b错误！未找到引用源。
c+dD．P l＜P2，b错误！未找到引用源。
c+d9．一定条件下，可逆反应C(s) + CO2(g）错误！未找到引用源。
2CO(g) △H＞0，达到平衡状态，现进行如下操作：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积；④减少体系中CO的量。
上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是A、①②③④B、①③C、①②③D、①③④10．下列叙述正确的是A．95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性B．pH＝13的氨水溶液稀释至10倍后pH＝12C．0.2 mol/L的盐酸与等体积水混合后pH＝1D．pH＝12的氨水溶液与pH＝2的盐酸等体积混合后pH＝711．下列溶液中导电性最强的是A．1L0.1mol/L醋酸 B．0.1L 0.1mol/L H2SO4溶液C．0.5L 0.1mol/L盐酸 D．2L 0.1mol/L H2SO3溶液12．下图表示反应N 2（g）＋3H2（g）2NH3（g）ΔH＝－92.2kJ/mol。
在某段时间t0～t6中反应速率与反应过程的曲线图如下，则氨的百分含量最高的一段时间是A．t0～t1 B．t2～t3 C．t3～t4 D．t5～t613．将固体A置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①A(s)错误！未找到引用源。
B(g)＋C(g)；②2C(g)错误！未找到引用源。
D(g)＋E(g)。
达到平衡时，c(D)=0.5mol·L-1，c(C)=4mol·L-1，则此温度下反应①的平衡常数为（）A．25 B．20 C．16 D．914．某同学按照课本实验要求，用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液在右图所示的装置中进行中和反应。
通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。
下列说法中，正确的是A．实验过程中没有热量损失B．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒C．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯D．若将盐酸体积改为60 mL，理论上所求中和热不相等15．容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)＋3B(g)2C(g) △H＜0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断一定错误的是①图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高②图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高③图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高④图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高A．①② B．①③ C．②④ D．③④16．25℃时将水不断滴入0.1mol/L的氨水中，下列变化的图象合理的是A B C D17．在恒温条件下，有甲、乙两容器，甲容器为体积不变的密闭容器，乙容器为一个恒压的密闭容器，两容器起始状态完全相同，都充有C气体，若发生可逆反应C(g)A(g)＋B(g)，经一段时间后，甲、乙两容器反应都达到平衡。
下列说法中正确的是A．平均反应速度：乙＞甲 B．平衡时C的物质的量甲＞乙C．平衡时C的转化率：乙＜甲 D．平衡时A的物质的量甲＞乙18．可逆反应2NO 2（g）N2O4（g）△H＜0。
在密闭容器中进行，当达到平衡时，欲通过改变条件，达到新平衡后使气体颜色加深，应采取的措施是A．增大容器体积 B．温度压强不变，充入N2O4（g）C．温度压强不变，充入NO2（g） D．容器容积不变，升高温度19．可逆反应2SO 2（g）＋O2（g）2SO3（g）从正方向开始，并达到了平衡，此时SO2和O2的物质的量之比为2∶1；若采取某种措施，导致SO2和O2又消耗了一些，并再次达到平衡，下列说法正确的是A．新平衡体系中，SO2和O2物质的量之比仍为2∶1B．平衡向正反应方向移动，原因是正反应速率增大，逆反应速率减小C．新平衡体系与旧平衡体系比较，SO3的浓度肯定增大D ．若采取的措施是缩小容器的容积，则新旧平衡中SO 2和O 2的转化率之比都是1∶120．在密闭容器中发生下列反应aA(g) cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，再次达到平衡时，D 的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是A ．A 的转化率变小B ．平衡向正反应方向移动C ．D 的体积分数变大 D ．a ＞ c ＋d21．pH 相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X 倍、Y倍、Z 倍，稀释后三种溶液的pH 相同，则X 、Y 、Z 的关系是A ．X ＝Y ＝ZB ．X ＞Y ＝ZC ．X ＜Y ＝ZD ．X ＝Y ＜Z22．室温下，将1mol 的CuSO 4·5H 2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H 1，将1mol 的CuSO 4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H 2；CuSO 4·5H 2O 受热分解的化学方程式为：CuSO 4·5H 2O(s) =====△CuSO 4(s)+5H 2O(l)， 热效应为△H 3。
下列判断正确的是 A ．△H 2＞△H 3 B ．△H 1＜△H 3 C ．△H 1+△H 3 =△H 2 D ．△H 1+△H 2 ＞△H 323．在pH 相同，体积相等的盐酸A 和醋酸溶液B 中，分别加入等质量的锌，若反应停止后，有一份溶液中锌有剩余，则正确的判断是①反应所需时间B ＞A ②开始时反应速度A ＞B ③参加反应的锌的质量B ＞A④整个反应阶段平均速率B ＞A ⑤盐酸中锌有剩余 ⑥乙酸溶液中锌有剩余⑦盐酸中放氢气多 ⑧乙酸溶液中放氢气多A ．③④⑤⑧B ．①③⑥⑦C ．①②③⑥D ．②③④⑤24．在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知223N (g)3H (g)2NH (g)+= 92.4H ∆=-kJ·mol 1-）下列说法正确的是A ．132c c >B ．92.4a b +=C ．232p p <D ．α1+α2﹥1第Ⅱ卷（非选择题）二．填空题（共5道大题，52分）25．（14分）甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。
利用合成气（主要成分为CO 、CO 2和H 2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：①CO(g)+2H 2(g)CH 3OH(g) △H 1 ②CO 2(g)+3H 2(g)CH 3OH （g ）+H 2O(g) △H 2③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：由此计算△H1= kJ.mol-1，已知△H2=-58kJ.mol-1，则△H3= kJ.mol-1（2）反应①的化学平衡常数K的表达式为；图1中能正确反映平衡常数K 随温度变化关系的曲线为（填曲线标记字母），其判断理由是。
（3）合成气的组成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60时体系中的CO平衡转化率（α）与温度和压强的关系如图2所示。
α（CO）值随温度升高而（填“增大”或“减小”），其原因是。
26．（ 8分）在一个容积为2L的密闭容器中，加入0.8mol的A2气体和0.6molB2气体，一定条件下发生如下反应：A2(ｇ)＋B2(ｇ)2AB(ｇ) △H＜0，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示。
(1)在上述反应达到平衡后，第4min时，若将容器的体积快速扩大一倍(其他条件不变)，请在图中画出4min～5min的AB浓度的变化线。
(2)在相同条件下，若开始时向此容器中加入的A2(g)、B2(g)和AB(g)的物质的量分别为0.4mol、0.2mol、0.8mol。
则反应向反应方向进行(填“正”或“逆”)。