【浙江选考】2019年高考化学二轮专题复习课件：第29讲 无机化学与化学反应原理综合(第30题) (共38张PPT)
浙江省学选考化学2019届高三二轮复习27题对题复习课件(15张)
2、特征反应现象 【讲义4】为探究无机盐X（仅含三种短周期元素） 的组成和性质，设计并完成如下实验：请回答：
n(SiO2)=0.03mol
n(Mg(OH)2）=0.06mol （3）高温条件下白色粉末与焦炭发生置换反应， 写出该反应的化学方程式______
高温
SiO2+2C==Si+2CO
注意几个特殊的置换反应： 1.金属 盐 金属 盐
【例3】(2018年4月)某同学用含结晶水的正盐X(四种短 周期元素组成的纯净物)进行了如下实验：
n(H2O)=0.05mol
n(HCl)=0.02mol n(MgO)=0.01mol
实验中观测到：混合气甲呈无色并被蒸馏水全部吸收； 固体乙为纯净物；在步骤③中，取1/10溶液丙，恰好中 和需消耗0.00200 mol NaOH；另取一定量的溶液丙，
n(SO3)=0.1mol
第2题和讲义第五题
n(Cu2O)=0.2mo
取一定量的浅绿色盐X进行上述实验，充分反应后得到 23.3 g白色沉淀E、28.8 g红色固体G和12.8 g红色固体H。
①浅绿色盐X在570 ℃、隔绝空气条件下受热分解为 非氧化还原反应；
②常温下B呈液态且1个B分子含有10个电子。
4KI+O2+2H2O
2I2+4KOH
。
（2）在通气良好的土壤中，土壤中NH4＋的氧化途径
之一是在硝酸细菌作用下完成，写出反应的离子方程
式
NH4++2O2
硝酸细菌
NO3-+H2O+2H+。
（3）工业上一般采用电解（惰性电极）K2MnO4溶
液制KMnO4，写出电解总反应方程式
无机化学基础知识PPT课件
元素周期表是元素周期律用表 格表达的具体形式，它反映元 素原子的内部结构和它们之间 相互联系的规律。
元素性质递变规律
原子半径
同一周期（稀有气体除外），从 左到右，随着原子序数的递增， 元素原子的半径递减；同一族中， 由上而下，随着原子序数的递增， 元素原子半径递增。
主要化合价
同一周期中，从左到右，随着原 子序数的递增，元素的最高正化 合价递增（从+1价到+7价），第 一周期除外，第二周期的Ｏ、Ｆ 元素除外；最低负化合价递增 （从-4价到-1价）第一周期除外， 由于金属元素一般无负化合价， 故从ⅣＡ族开始。元素最高价的 绝对值与最低价的绝对值的和为8。
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酸碱指示剂
用于指示酸碱反应终点的 试剂，如酚酞、甲基橙等。
沉淀溶解平衡原理及应用
沉淀溶解平衡
应用
在一定条件下，难溶电解质在溶液中 的溶解与沉淀达到动态平衡。
通过控制溶液中的离子浓度，可实现 难溶电解质的分离、提纯和制备。
溶度积常数（Ksp）
表示难溶电解质在溶液中达到沉淀溶 解平衡时，各离子浓度幂的乘积，是 衡量难溶电解质溶解度的重要参数。
元素的金属性和非金 属性
同一周期中，从左到右，随着原 子序数的递增，元素的金属性递 减，非金属性递增；同一族中， 由上而下，随着原子序数的递增， 元素的金属性递增，非金属性递 减。
03
化学键与分子结构
离子键形成及特点
离子键的形成
通过原子间电子转移形成正、负离子，由静电作用相互吸引。
离子键的特点
较高的熔点和沸点，良好的导电性和导热性，在水溶液中易离 解。
03
波尔模型
电子只能在一些特定的轨道上运动，电子在这些轨道上运动时离核的远
(浙江选考)2019版高考化学 考前提升训练29 无机化学与化学反应原理综合(第30题)
提升训练29 无机化学与化学反应原理综合(第30题)1.(2018·金华十校模拟)硫化氢是一种有臭鸡蛋气味的剧毒气体,在生产、生活及科研中均有重要应用。
(1)工业上采用高温热分解H2S的方法制取H2,在膜反应器中分离出H2,发生的反应为2H2S(g)2H2(g)+S2(g) ΔH已知:①H2S(g)H2(g)+S(g) ΔH1②2S(g)S2(g) ΔH2则ΔH=(用含ΔH1、ΔH2的式子表示)。
(2)在容积2 L的恒容密闭容器中,控制不同温度进行H2S的分解:2H2S(g)2H2(g)+S2(g)。
H2S的起始物质的量均为1 mol,实验过程中测得H2S的转化率如图1所示。
曲线a表示H2S的平衡转化率与温度的关系,曲线b表示不同温度下反应经过相同时间时H2S的转化率。
图1①反应2H2S (g)2H2(g)+S2(g)是放热反应还是吸热反应?判断并说理由:。
②随着H2S分解温度的升高,曲线b向曲线a逐渐靠近,其原因是。
③在985 ℃时,该反应经过5 s达到平衡,则该反应的平衡常数为。
在图2中画出985 ℃时,0~6 s体系中S2(g)浓度随时间的变化曲线。
图2 图3(3)工业上常用NaOH溶液吸收H2S废气,吸收后所得溶液进行电解(装置如图3所示),在阳极区可生成,写出生成的电极反应式:。
2.研究NO x、CO2的吸收利用对促进低碳社会的构建和环境保护具有重要意义。
(1)已知:①2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH1②CO2(g)+3H2(g)CH3OH (l)+H2O (l) ΔH2③H2O(g)H2O(l) ΔH3求25 ℃、101 kPa下,2 mol CH3OH(l)完全燃烧的ΔH=(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的式子表示)。
(2)向1 L密闭容器中加入2 mol CO2、6 mol H2,在适当的催化剂作用下,发生反应:CO2(g)+3H2(g) CH3OH (l)+H2O (l) ΔH2①已知反应的ΔH2<0,则此反应自发进行的条件是(填“低温”“高温”或“任意温度”)。
浙江省学选考化学2019届高三二轮复习27题对题复习课件(15张)
n(SO3)=0.1mol
n(Cu2O)=0.2mo 第2题和讲义第五题
取一定量的浅绿色盐X进行上述实验，充分反应后得到 23.3 g白色沉淀E、28.8 g红色固体G和12.8 g红色固体H。 ①浅绿色盐X在570 ℃、隔绝空气条件下受热分解为 非氧化还原反应； ②常温下B呈液态且1个B分子含有10个电子。
黑色粉末
红褐色沉淀 白色沉淀
MnO2、Fe3O4、 血红色溶液 CuO、C Fe(OH)3 红棕色气体 BaSO4、BaCO3、 黄绿色气体 CaCO3、AgCl、
NO2 Cl2
7
某化合物甲是制备负载型催化剂的主要原料。经 组成分析化合物甲中含有四种元素。
m(气)=3.00g n(CO)=0.06mol n(CO2)=0.03mol n(Fe2O3)=0.01mol m(K2CO3)=4.14g n(K2CO3)=0.03mol 气体混合物乙仅含两种元素，由丁和戊组成，其中丁占 总体积的2/3，密度为1.25g· L－1。戊能使澄清石灰水变 浑浊。 K3[Fe(C2O4)3]或K3FeC6O12 (1)化合物甲的化学式＿＿＿＿＿＿＿＿ (2)加热化合物甲使其完全分解的化学方程式为 2K __________________________________________ 。 2； 3[Fe(C2O4)3]＝3K2CO3＋Fe2O3＋6CO＋3CO
【例2】（2017年11月）已知固体Na2SO3受热易 分解，实验流程和结果如下：
气体Y是一种纯净物，在标准状况下的密度为1.518g· L－1 （1）气体Y分子的电子式_______， （2）该流程中的Na2SO3受热分解的化学方程式 ____________________________________。 （3）另取固体X试样和Na2SO3混合，加水溶解后与稀盐 2-+SO 2-+6H+=3S↓+3H O 2S 3 2 酸反应，有淡黄色沉淀产生，写出产生淡黄色沉淀的 离子方程式___________________________________。
2019年高考化学选考大二轮复习(浙江专用)课件：第二部分 试题强化突破 29(47张PPT)
图1 ①在8 h时,反应体系内氢气的量为 ②x1显著低于x2的原因是
mol(忽略其他副反应)。 。
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精选例题
命题探究
解题策略
③在图2中绘制“C10H18→C10H12→C10H8”的“能量—反应过程”示 意图。
图2 (二)科学家发现,以H2O和N2为原料,熔融NaOH-KOH为电解质,纳 米Fe2O3作催化剂,在250 ℃和常压下可实现电化学合成氨。阴极区 发生的变化可视为按两步进行。 请补充完整。 电极反应式: 和 2Fe+3H2O+N2 Fe2O3+2NH3。
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第29讲 无机化学与化学反应原理 综合(第30题)
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精选例题
命题探究
解题策略
(2018· 4· 浙江选考)(一)以四甲基氯化铵[(CH3)4NCl]水溶液为原 料,通过电解法可以制备四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH],装置如图1 所示。
(1)收集到(CH3)4NOH的区域是 (2)写出电池总反 应:
乙酸乙酯 77.1
乙酸乙酯(0.83)+乙醇(0.08)+水(0.09) 70.2
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精选例题
命题探究
解题策略
请完成: (1)关于该反应,下列说法不合理的是 。 A.反应体系中浓硫酸有催化作用 B.因为化学方程式前后物质的化学计量数之和相等,所以反应的 ΔS等于零 C.因为反应的ΔH接近于零,所以温度变化对平衡转化率的影响 大 D.因为反应前后都是液态物质,所以压强变化对化学平衡的影响 可忽略不计
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精选例题
命题探究
解题策略
答案: (一)(1)C (2)温度升高加快反应速率;温度升高使平衡正向
移动的作用大于压强增大使平衡逆向移动的作用 (3)①1.95 ② 催化剂显著降低了C10H12→C10H8的活化能,反应生成的C10H12很快 转变为C10H8,C10H12不能积累 ③
2019年4月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题与答案
绝密★考试结束前2019年4月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题姓名：____________ 准考证号：____________本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。
考生注意：1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。
2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。
3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B 铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。
4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ba 137选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） l ．下列属于碱的是A ．C 2H 5OHB ．Na 2CO 3C ．Ca (OH )2D ．Cu 2(OH )2CO 32．下列属于强电解质的是A ．硫酸钡B ．食盐水C ．二氧化硅D ．醋酸3．下列图示表示过滤的是A ．B ．C ．D ．4．下列属于置换反应的是A ．4NH 2＋5O 2=======催化剂△4NO ＋6H 2O B ．2Na 2SO 3＋O 2===2Na 2SO 4C ．2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2D ．2KI ＋Cl 2===2KCl ＋I 25．下列溶液呈碱性的是A ．NH 4NO 3B ．(NH 4)2SO 4C ．KClD ．K 2CO 36．反应8NH 3＋3Cl 2===N 2＋6NH 4Cl ，被氧化的NH 3与被还原的Cl 2的物质的量之比为A ．2∶3B ．8∶3C ．6∶3D ．3∶27．下列表示不正确．．．的是 A ．次氯酸的电子式H ••Cl ••••••O ••••••B ．丁烷的球棍模型C ．乙烯的结构简式CH 2＝CH 2D ．原子核内有8个中子的碳原子146C8．下列说法不正确．．．的是 A ．液氯可以储存在钢瓶中 B ．天然气的主要成分是甲烷的水合物C ．天然石英和水晶的主要成分都是二氧化硅D ．硫元素在自然界的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等A．蒸馏时可通过加碎瓷片防暴沸B．可用精密pH试纸区分pH＝5.1和pH＝5.6的两种NH4Cl溶液C．用加水后再分液的方法可将苯和四氯化碳分离D．根据燃烧产生的气昧，可区分棉纤绵和蛋白质纤维*10．下列说法正确的是A．18O2和16O2互为同位素B．正己烷和2,2−二甲基丙烷互为同系物C．C60和C70是具有相同质子数的不同核素D．H2NCH2COOCH3和CH3CH2NO2是同分异构体*11．针对下列实验现象表述不正确．．．的是A．用同一针筒先后抽取80 mL氯气、20 mL水，振荡，气体完全溶解，溶液变为黄绿色B．在表面皿中加入少量胆矾，再加入3 mL浓硫酸，搅拌，固体由蓝色变白色C．向二氧化硫水溶液中滴加氯化钡溶液，再滴加双氧水，产生白色沉淀D．将点燃后的镁条伸入充满二氧化碳的集气瓶，镁条剧烈燃烧，有白色、黑色固体生成12．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。
无机化学ppt课件
配位化合物的命名遵循一定的规则，包括确定中 心原子和配体的名称、标明氧化态和配位数等。
金属有机化合物类型、合成方法和应用前景
01
类型
金属有机化合物包括金属烷基化合物、金属芳基化合物、金属羰基化合
物等，它们在结构和性质上具有多样性。
02
合成方法
金属有机化合物的合成方法包括金属与有机物的直接反应、金属卤化物
离子键和共价键的强度
决定物质的化学性质，如稳定性、反 应活性等。离子键较强，共价键有强 弱之分。
氢键
一种特殊的分子间作用力，存在于含 有氢原子的分子之间，对物质的熔沸 点、溶解度等性质有显著影响。
04
晶体结构与性质
晶体类型及结构特点
01
02
03
04
离子晶体
由正负离子通过离子键结合而 成，具有高熔点、高硬度等特
原子结构模型及发展历程
道尔顿实心球模型
认为原子是坚硬的、不可再分的 实心球体。
汤姆生枣糕模型
发现电子，提出原子像枣糕一样， 电子像枣子一样镶嵌在原子中。
卢瑟福核式结构模型
通过α粒子散射实验，提出原子 的中心有一个带正电的原子核， 电子绕核旋转。
波尔分层模型
引入量子化概念，解释氢原子光 谱，提出电子在特定轨道上运动。
沉淀溶解平衡原理及应用
沉淀溶解平衡定义
在一定条件下，难溶电解质在溶液中的离子浓度达到平衡状态。
沉淀溶解平衡应用
通过控制溶液中的离子浓度，可实现难溶电解质的分离、提纯和制 备。
溶度积常数（Ksp）
表达难溶电解质在溶液中离子浓度平衡关系的常数，可用于判断沉 淀的生成和溶解条件。
难溶电解质溶解度和溶度积常数计算
化学键类型及形成条件
2019高考化学浙江选考二轮增分精致讲义：专题十化学反应速率和化学平衡
专题十化学反应速率和化学平衡[考试标准]考点一 化学反应速率及其影响因素一、深度剖析速率的计算方法 1．公式法：v (B)＝Δc (B )Δt ＝Δn (B )V Δt用上式进行某物质反应速率计算时需注意以下几点：(1)浓度变化只适用于气体和溶液中的溶质，不适用于固体和纯液体。
(2)化学反应速率是某段时间内的平均反应速率，而不是即时速率，且计算时取正值。
(3)对于可逆反应，通常计算的是正、逆反应抵消后的总反应速率，当达到平衡时，总反应速率为零。
(注：总反应速率也可理解为净速率)2．比值法：同一化学反应，各物质的反应速率之比等于方程式中的化学计量数之比。
对于反应：m A(g)＋n B(g)===p C(g)＋q D(g)来说，则有v (A )m ＝v (B )n ＝v (C )p ＝v (D )q 。
二、正确理解速率影响因素 1．按要求填空。
(1)形状大小相同的铁、铝分别与等浓度的盐酸反应生成氢气的速率：铁______(填“大于”“小于”或“等于”)铝。
(2)对于Fe ＋2HCl===FeCl 2＋H 2↑，改变下列条件对生成氢气的速率有何影响？(填“增大”“减小”或“不变”) ①升高温度：________； ②增大盐酸浓度：__________； ③增大铁的质量：__________； ④增加盐酸体积：____________； ⑤把铁片改成铁粉：____________； ⑥滴入几滴CuSO 4溶液：____________； ⑦加入NaCl 固体：____________； ⑧加入CH 3COONa 固体：____________； ⑨加入一定体积的Na 2SO 4溶液：____________。
(3)若把(2)中的稀盐酸改成“稀硝酸”或“浓硫酸”是否还产生H 2，为什么？ 答案 (1)小于(2)①增大 ②增大 ③不变 ④不变 ⑤增大 ⑥增大⑦不变 ⑧减小 ⑨减小 (3)不会产生H 2，Fe 和稀硝酸反应生成NO ；常温下，Fe 在浓硫酸中钝化。
(浙江专用)2019年高考化学大二轮复习-专题四-化学反应原理-12-化学反应的限度与化学平衡课件
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B.反应器中的压强不随时间变化而变化
v正C.混合气体的颜色保持不变
(NO2)=2v逆(O2)可以说明反应到达平衡,v(NO2)=v(O2)不能说明反应达
到平衡状态,故A错误;反应前后气体的化学计量数之和不相等,当反应达
D.混合气体的平均相对分子质量保持不变
到平衡时,混合气体的压强不变,故B正确;混合气体的颜色不再改变,说明
计量数之比。
(2)恒温恒容下反应前后气体体积不变的反应,体系的压强或总物
质的量不再随时间而变化,如2HI(g)
H2(g)+I2(g)。
(3)反应前后气体体积不变的反应,体系的平均相对分子质量不再
随时间而变化,如2HI(g)
H2(g)+I2(g)。
(4)全是气体参加的反应,恒容条件下体系的密度保持不变。
内的温度不再变化,说明放出的热量不再变化,可以判断反应已达平衡
D.容器内气体的浓度c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2
状态,正确;B项,因反应在恒压条件下进行,压强始终不变,错误;C项,断开
H—H键的数目和生成N—H键的数目相等,只能说明反应正向进行,错
误;D项,容器内气体的浓度c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2,无法判断反应 关闭
min时,反应体系达到化学平衡状态
1
1
率之比等于化学计量数之比,0~2
min,Δn(C)=0.2 mol,v(B)= v(C)= ×
D.A的正反应速率等于C的逆反应速率时,反应体系达到化学平
2
2
Δ(C)
1
0.2mol
衡状态
= ×
=0.025 mol·
L-1·
2019届二轮复习 29 无机化学与化学反应原理综合 课件(47张)(浙江专用)
第二部分
精选例题 命题探究
第29讲
无机化学与化学反应原理综合(第30题) -11-
解题策略
30题是加试题的第1题,涉及元素化合物、化学反应原理知识,往 往围绕一个有实际背景的可逆反应进行,考查热化学反应方程式、 标准燃烧热、盖斯定律、化学反应速率、化学平衡移动、电化学、 化学平衡及电解质溶液的知识,涉及的基本能力有审题能力、计算 能力、简答能力及绘图能力等。此题考查知识全面,题目综合性较 强,有一定难度。
2C2H5OH(g)
CH3COOC2H5(g)+2H2(g)
在常压下反应,冷凝收集,测得常温下液态收集物中主要产物的 质量分数如图3所示。关于该方法,下列推测合理的是 。 A.反应温度不宜超过300 ℃ B.增大体系压强,有利于提高乙醇平 衡转化率 C.在催化剂作用下,乙醛是反应历程 中的中间产物 D.提高催化剂的活性和选择性,减少 乙醚、乙烯等副产物是工艺的关键
第二部分
精选例题 命题探究
第29讲
无机化学与化学反应原理综合(第30题) -9-
解题策略
CH3COOH(l)+C2H5OH(l) 起始量/mol 1 1 改变量/mol a a 平衡量/mol 1-a 1-a
������ 2 2
CH3COOC2H5(l)+H2O(l) 0 0 a a a a
K=(1-������ )2 =4.0,可知 a=3,所以乙酸乙酯的平衡产率为 66.7%。 乙酸与乙 醇按照化学计量数比例投料时,平衡体系乙酸乙酯的物质的量分数 达到最大值,所以 n=1 时,乙酸乙酯的物质的量分数在最高点 ������ 1 (1-������ +1-������ +������ +������ × 100%=3),两边减小,由此可得图像。(3)根据可逆反的 平衡移动规律,乙酸过量可以提高乙醇转化率;减小恒沸混合物中乙 醇的含量。
2019高考化学浙江选考二轮增分精致讲义：专题九化学反应与能量
专题九化学反应与能量[考试标准]考点一 化学反应中的热量、热化学方程式1．燃料的充分燃烧和反应热 (1)燃料的充分燃烧①化石燃料主要包括煤、石油、天然气。
②可燃物燃烧的条件是与O 2接触，温度达到着火点。
③充分燃烧的必要条件是O 2要充足，与O 2的接触面积要大。
④不充分燃烧则产热少，浪费资源，污染环境。
(2)反应热(焓变)①定义：在恒温、恒压的条件下，反应过程中吸收或释放的热量。
②符号：ΔH。
③单位：kJ/mol或kJ·mol－1。
④测量：可用量热计测量。
⑤表示方法：吸热反应的ΔH＞0；放热反应的ΔH＜0。
⑥产生原因：化学反应过程中旧键断裂吸收的能量与新键形成放出的能量不相等，故化学反应均伴随着能量变化。
(3)放热反应和吸热反应的比较特别提醒(1)化学反应表现为吸热或放热与反应开始是否需要加热无关。
需要加热的反应不一定是吸热反应，如C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＜0；不需要加热的反应也不一定是放热反应，如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应。
(2)浓硫酸、NaOH固体溶于水放热，NH4NO3溶于水吸热，但此类热效应属于溶解热，不属于放热反应或吸热反应。
(3)利用放热反应和吸热反应可以比较反应物和生成物的相对稳定性，能量越低越稳定。
2．太阳能、生物质能和氢能的利用(1)太阳能的利用绿色植物的光合作用是太阳能的主要利用形式，地球上每年通过光合作用储存的太阳能，相当于全球能耗的10倍左右。
主要过程是①光能―→化学能光6CO2＋6H2O――→C6H12O6＋6O2。
②化学能―→热能(C 6H 10O 5)n ＋n H 2O ―――→催化剂n C 6H 12O 6。
C 6H 12O 6＋6O 2―――→催化剂6CO 2＋6H 2O 。
(2)生物质能的利用农业废弃物(如植物的秸秆、枝叶)、水生植物、油料植物、城市与工业有机废弃物、动物粪便等这些物质中蕴藏着丰富的能量，我们把这些来自于植物及其加工产品所贮存的能量叫做生物质能。
年高考化学选考大二轮复习(浙江专用)课件：专题四 化学反应原理 11(29张PPT)
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重点梳理 精选例题
(2018·4·浙江选考)锂(Li)-空气电池的工作原理如图所示。下列 说法不正确的是( )
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A 项A.,金锂属(Li锂)-空作气负电极池,发中生锂氧作化负反极应,发生氧化反应,正确;B 项,负极电
极反B.应Li为+通L过i-有e- 机电Li解+,生质成向的水L溶i+液移处向移原动电池的正极,正确;C 项,空气
• 8、教育技巧的全部诀窍就在于抓住儿童的这种上进心，这种道德上的自勉。要是儿童自己不求上进，不知自勉，任何教育者就 都不能在他的身上培养出好的品质。可是只有在集体和教师首先看到儿童优点的那些地方，儿童才会产生上进心。下午1时37分 47秒下午1时37分13:37:4721.11.17
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重点梳理 精选例题
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D
解析 答案
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重点梳理 精选例题
3.某同学按如图所示的装置进行实验。A、B为两种常见金属,它 当原们 下电K列的闭池分硫合中析酸时负正盐,极确可在的溶交A 是于上换(水金膜。处属当失S)OK电42闭-子从合发右时生向,在氧左交化移换反动膜应,说处,生明S成AO金为42- 从属负右阳极向离,B左子为移进正动入极关。,闭 溶液导致溶液中(A2+)浓度增大,故 A 错误;B 极上溶液中的金属阳离 子得电子生成金属单质,电极反应式为 B2++2e- B,故 B 错误;右边 装置中连接 B 的 y 极为阳极,连接 A 的 x 极为阴极,电解池工作时,y 极上氯离子失电子发生氧化反应,电极反应式为 2Cl--2e- Cl2↑,故 C 错A.误溶;液右中边c装(A置2+中)浓x度极减上小发生的电极反应式为 2H++2e- H2↑,由于 氢离B.子B 放的电电而极氢反氧应根:B离-2e子- 不放B电2+ 导致溶液呈碱性,铝离子和氢氧根 离淀D 子被CD..反溶y反电应解应极生,初故上成期D有难,x正H电溶2确产极性。生周的,围发氢出生氧现还化白原铝色反,随胶应着状电沉解淀的,不进久行沉,溶淀液溶碱解性增强,沉关闭
2019高考浙江省选考科目考试化学试题解析
2019年4月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ba 137选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）l ．下列属于碱的是A ．C 2H 5OHB ．Na 2CO 3C ．Ca (OH )2D ．Cu 2(OH )2CO 3【答案】C 【解析】根据碱的定义（在水溶液中电离出的阴离子全是氢氧根离子的化合物）和所属类型（电解质）判断。
乙醇属于非电解质，A 不符合；碳酸钠属于盐，B 不符合；Cu 2(OH)2CO 3为碱式碳酸铜属于盐，D 不符合。
2．下列属于强电解质的是A ．硫酸钡B ．食盐水C ．二氧化硅D ．醋酸 【答案】A【解析】根据强电解质定义（指在水中完全电离的电解质）和分类（强酸、强碱、大部分盐、活泼金属氧化物、过氧化物）可知：硫酸钡是强电解质，A 项正确；食盐水为混合物，B 项错误；二氧化硅为非金属氧化物，C 项错误；醋酸在水中不完全电离，为弱电解质，D 项错误。
3．下列图示表示过滤的是 A ． B ． C ． D ．【答案】C【解析】使液固或气固混合物中的流体强制通过多孔性过滤介质，将其中的悬浮固体颗粒加以截留，从而实现混合物的分离，这种分离方法叫过滤。
图A 操作属于萃取操作中的颠倒摇匀，不符合题意；图 B 操作属于配制一定物质的量浓度溶液中定容步骤，不符合题意;；图C 为过滤操作，符合题意；图D 为配置一定物质的量浓度溶液操作中移液操作，不符合题意。
4．下列属于置换反应的是A ．4NH 3＋5O 2=======催化剂△4NO ＋6H 2O B ．2Na 2SO 3＋O 2===2Na 2SO 4 C ．2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2D ．2I ＋Cl 2===2Cl ＋I 2【答案】D【解析】置换反应是指一个单质和一个化合物反应生成另一个单质和化合物，属于氧化还原反。
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【答案】1.(1)Al2O3(s)+3C(s)+N2(g) 026 kJ· mol
-1
2AlN(s)+3CO(g)
ΔH=1
高温
(2)①CD
625������2 ② 2 ������
③ (3)CO2+6H2O+8e-
CH4+8OH-
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跟踪训练 1.(2017· 4· 浙江选考)以氧化铝为原料,通过碳热还原法可合成氮 化铝(AlN);通过电解法可制取铝。电解铝时阳极产生的CO2可通过 二氧化碳甲烷化再利用。 请回答: (1)已知:2Al2O3(s) 4Al(g)+3O2(g) ΔH1=3 351 kJ· mol-1 2C(s)+O2(g) 2CO(g) ΔH2=-221 kJ· mol-1 2Al(g)+N2(g) 2AlN(s) ΔH3=-318 kJ· mol-1 碳热还原Al2O3合成AlN的总热化学方程式 是 ,该反应自发进行的条 件 。
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【解析】(1)令题给的三个热化学方程式依次为①②③,则由 “①× +②× +③”可得:Al2O3(s)+3C(s)+N2(g) 2 2
1 3
2AlN(s)+3CO(g)
ΔH=+1 026 kJ· mol-1,若使反应自发,则ΔG<0,ΔG=ΔHTΔS,ΔS>0,ΔH>0,则条件应为高温。(2)①结合图1、图2分析,400℃ 之前甲烷的选择性为100%,CO2在350 ℃之前为未平衡之前的转化 率,之后为CO2的平衡转化率,温度升高转化率降低,说明反应Ⅰ为 放热反应,ΔH4<0,A正确,C错误;从图2可知当温度小于400 ℃时,只 发生反应I,当温度大于400 ℃时,反应Ⅰ选择性减小,反应Ⅱ的选择 性增大,B项正确;其他条件不变,将CO2和H2的初始体积比改为1∶3, 相当于减小了H2的浓度,CO2平衡转化率减小,D项错误。②350 ℃, 反应Ⅰ在t1时刻达到平衡,列三段式:
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(2)已知:Cl2(g)+2NaOH(aq) NaClO(aq)+NaCl(aq)+H2O(l) ΔH1=-102 kJ· mol-1 3Cl2(g)+6NaOH(aq) 5NaCl(aq)+NaClO3(aq)+3H2O(l) ΔH2=-422 kJ· mol-1
(二)Fe2O3+3H2O+6e-
2Fe+6OH-
专题略
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【解析】(一)(1)提高平衡转化率即平衡正向移动,应该升温,降压。 所以选择高温低压,选C。 (2)升高温度带来高压,该条件下也可显著释氢,这种现象可从两 方面分析,一方面温度升高能加快反应速率;另一方面是由于温度 升高使平衡正向移动的作用大于压强增大使平衡逆向移动的作用。 (3)①该反应可以直接看成十氢萘分别分解为四氢萘和萘,则生成 氢气的物质的量为:0.374 mol×5+0.027 mol×3≈1.95 mol。 ③由题意可知,两个反应均为吸热反应,且ΔH1>ΔH2。 (二)根据阴极的另一个方程式以及题干信息可知,Fe2O3参与阴极反 应,生成Fe。电解质为熔融NaOH-KOH,则电极反应式为
Ⅰ.2ClO-
ClO2 +ClClO3 +Cl-
-
Ⅱ.ClO2 +ClO-
常温下,反应Ⅱ能快速进行,但氯气与NaOH溶液反应很难得到 NaClO3,试用碰撞理论解释其原因: 。
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(3)电解NaClO3水溶液可制备NaClO4。在电解过程中由于阴极 上吸附氢气,会使电解电压升高,电解效率下降。为抑制氢气的产 生,可选择合适的物质(不引入杂质),写出该电解的总化学方程 式: 。
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【答案】(一)(1)C (2)温度升高加快反应速率;温度升高使平衡 正向移动的作用大于压强增大使平衡逆向移动的作用 (3)①1.95 ②催化剂显著降低了C10H12→C10H8的活化能,反应生成的C10H12很 快转变为C10H8,C10H12不能积累 ③
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(3)温度335 ℃,在恒容密闭反应器中进行高压液态十氢萘(1.00 mol)催化脱氢实验,测得C10H12和C10H8的产率x1和x2(以物质的量分 数计)随时间的变化关系如图1所示。
图1 ①在8 h时,反应体系内氢气的量为 ②x1显著低于x2的原因是
������
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2.(2016· 10· 浙江选考)氯及其化合物在生活和生产中应用广泛。 (1)已知:900 K 时,4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g),反应自发。 ①该反应是放热还是吸热,判断并说明理 由 。 ②900K时,体积比为4∶1的HCl和O2在恒温恒容的密闭容器中发 生反应,HCl的平衡转化率α(HCl)随压强(p)变化曲线如图,保持其他 条件不变,升温到TK(假定反应历程不变),请画出压强在 1.5×105~4.5×105 Pa范围内,HCl的平衡转化率α(HCl)随压强(p)变 化曲线示意图。
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(2)在常压、Ru/TiO2催化下,CO2和H2混和气体(体积比1∶4,总物 质的量a mol)进行反应,测得CO2转化率、CH4和CO选择性随温度 变化情况分别如图1和图2所示(选择性:转化的CO2中生成CH4或 CO的百分比)。 反应Ⅰ CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g) ΔH4 反应Ⅱ CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH5
第29讲 无机化学与化学反应原理 综合(第30题)
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(2017· 11· 浙江选考)【加试题】 (一)十氢萘是具有高储氢密度的氢能载体,经历“十氢萘 (C10H18)→四氢萘(C10H12)→萘(C10H8)”的脱氢过程释放氢气。已知: C10H18(l) C10H12(l)+3H2(g) ΔH1 C10H12(l) C10H8(l)+2H2(g) ΔH2 ΔH1>ΔH2>0;C10H18→C10H12的活化能为Ea1,C10H12→C10H8的活化 能为Ea2,十氢萘的常压沸点为192 ℃;在192 ℃,液态十氢萘脱氢反 应的平衡转化率约为9%。
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图1
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图2
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①下列说法不正确的是 。 A.ΔH4小于零 B.温度可影响产物的选择性 C.CO2平衡转化率随温度升高先增大后减少 D.其他条件不变,将CO2和H2的初始体积比改变为1∶3,可提高 CO2平衡转化率 ②350 ℃时,反应Ⅰ在t1时刻达到平衡,平衡时容器体积为V L,该 温度下反应Ⅰ的平衡常数为 (用a、V表示)。
mol(忽略其他副反应)。 。
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③在图2中绘制“C10H18→C10H12→C10H8”的“能量—反应过程”示 意图。
图2 (二)科学家发现,以H2O和N2为原料,熔融NaOH-KOH为电解质,纳 米Fe2O3作催化剂,在250 ℃和常压下可实现电化学合成氨。阴极区 发生的变化可视为按两步进行。 请补充完整。 电极反应式: 和 2Fe+3H2O+N2 Fe2O3+2NH3。
2(������0 -������1 ) 5������0 -2������1 ②c0+ 3 或 3
③反应Ⅰ的活化能高,活化分子百分数低,不利于 ClO-向 ClO2 转 化 (3)2NaClO3+O2 2NaClO4
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