高考化学二轮复习第二章化学物质及其变化2.3离子共存离子检验与推断课件
合集下载
新高考化学复习全国通用版第2章第3节 离子共存 离子检验与推断
溶液中一定不含
NH4＋
D
向某溶液中加入 KSCN，无现象，再滴入氯水， 溶液变红
溶液中一定含有 Fe2＋
D [若溶液中存在 Ag＋或 SO24－时，加入硝酸酸化的氯化钡溶液， 也会有白色沉淀生成，A 错误；将 SO2 通入酸性 KMnO4 溶液中，溶 液褪色是因为两者发生了氧化还原反应，体现了 SO2 的还原性，B 错误；若溶液中存在少量 NH＋ 4 ，加入稀 NaOH 溶液，在未加热的情 况下，不会逸出 NH3，C 错误；向溶液中加入 KSCN，无现象，说 明不含 Fe3＋，再滴入氯水，溶液变红，说明溶液中一定含有 Fe2＋， D 正确。]
3
－
－
2－
3
2
3
c．NH 与 AlO 、SiO 。 鹰 谁爱不高向飞 前， 看鸦 ，栖 谁一 就枝 会。 面临许多困难＋。
－
把古意之念 立沉大潜事得者下，，不何惟理有不超可世得之，材把，4志亦气必奋有发坚得忍起不，拨何之2事志不。可做。
2－ 3
②NH＋ 4 与 CH3COO－、CO23－、HCO－ 3 、S2－等能发生相互促进的
(5)溶液中含有 NO－ 3 (H＋)、ClO－、MnO－ 4 、H2O2、Fe3＋，说明溶 液具有强氧化性。
(6)溶液中含有 S2－、SO23－、I－、Fe2＋、SO2，说明溶液具有还原 性。
(7)只含弱酸根离子或只含弱碱阳离子在中性溶液中不能大量存 在。
◎命题点 溶液中离子共存的判断 1．下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的有________(填序 号)。 ①ccOHH＋－＝10－12 的溶液中：Na＋、K＋、SiO23－、CO23－ ②含有大量 Fe2＋的溶液中：K＋、Fe3＋、[Fe(CN)6]3－、SO24－
第二章第三讲(离子共存检验和推断)PPT课件
2．熟记常考离子的性质
(3)CO23－不能和_H__＋_、__M_g_2_＋_、__B_a_2＋ _、 __C__a2_＋_、__F_e_3＋_、__A__l3_＋_、_
_Z_n_2＋_、__A_g_+_、__Fe2＋、Cu2＋ 大量共存。
(4)SO23－不能和H__＋_、__M_n__O_－ 4_、__N_O__－ 3_(_H_＋_)_、__M__g_2＋_、__B__a2_＋_、_ _C_a2_＋_、__F_e_3＋_、__A_l_3＋_、__F_e_2＋_、__C_u2＋ 大量共存。
警惕题干中的常见“陷阱”
条件 类型
高考中的常见表述
误点点悟
“无色”
有色离子不能大量存在
常见 “pH＝1”或“pH＝13” 溶液显酸性或碱性
的限
只能是氧化性离子和还
制条 “因发生氧化还原反应而 原性离子不能大量共
件 不能大量共存”
存，不包括其他类型反
应的离子
“透明” 常见的易
“不能大量共 错点
存”
“透明”也可“有色” 易看成“大量共存”
化学 人教版
第二章 化学物质及其变化
第3讲 离子共存、离子的检验和推断
[考纲要求] 1.应用离子反应发生的条件，正确判断常见离子在溶液
中能否大量共存。 2.利用离子的特征反应，能鉴别常见离子以及进行综合
推断。
离子共 存、离 子的检 验和推 断
考点一 离子共存 考点二 离子的检验和推断 探究高考 明确考向 练出高分
溶液既可能显酸性也可
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
常见的隐 “与 Al 反应放出
能显碱性，但不能是氧
含条件 H2”
化性酸，如 HNO3
高考化学大一轮复习第二章化学物质及其变化第7讲离子共存离子检验与推断课件鲁科版
答案： C
返回
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
C
解析：AC项项，，p0H.1＝m1o的l·L溶－液1 N显H强4H酸C性O，3 溶CO液32-中与，H题＋因给生四成C种O离2、子H2O与而N不H能4+、 H大C量O共3-均存不；发B项生，反c应(H，＋可)＝以1×大1量0－共13存m；oDl·L项－，1的F溶e3＋液、pFHe＝2＋1均3，能溶与液SC显N强－反碱应性， 生M成g2难＋、电C离u的2＋弱分电别解与质OHFe－(反SC应N生)3、成FMeg(S(CONH))22而、不Cu能(O大H量)2共沉存淀。不能大量共存；
第7讲 离子共存、离子检验与推断
1. 掌握常见离子的检验方法。 2. 了解离子反应发生条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量 共存。
考点一
考点二
微课9
探究高考·提升考能
考点一 离子共存
基础小练·多维思考 题组训练·解题探究
返回
题号
1
2
返回
题号
1
2
2．常温下Fe3＋、Al3＋在pH＝7的溶液中能否存在？
返回
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
(1)S2－与SO32-在碱性条件可以共存，但在酸性条件下则会发生氧化还原 反应而不能大量共存。
(2)NO3-在碱性和中性环境中没有氧化性，酸性环境中具有氧化性。 (3)ClO－在酸性、中性和碱性环境中均有较强的氧化性。
返回
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
题组四 注意溶液中隐含的氧化还原反应
B
解析： A项中H＋与OH－因生成弱电解质水而不能大量共存；C项中 OH－与H2PO4-发生复分解反应而不能大量共存；D项中Ba2＋与SO42-因生 成BaSO4沉淀而不能大量共存；B项中，在酸性条件下，NO3-具有强氧化 性，会将Fe2＋氧化而不能大量共存，B项符合题意。
返回
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
C
解析：AC项项，，p0H.1＝m1o的l·L溶－液1 N显H强4H酸C性O，3 溶CO液32-中与，H题＋因给生四成C种O离2、子H2O与而N不H能4+、 H大C量O共3-均存不；发B项生，反c应(H，＋可)＝以1×大1量0－共13存m；oDl·L项－，1的F溶e3＋液、pFHe＝2＋1均3，能溶与液SC显N强－反碱应性， 生M成g2难＋、电C离u的2＋弱分电别解与质OHFe－(反SC应N生)3、成FMeg(S(CONH))22而、不Cu能(O大H量)2共沉存淀。不能大量共存；
第7讲 离子共存、离子检验与推断
1. 掌握常见离子的检验方法。 2. 了解离子反应发生条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量 共存。
考点一
考点二
微课9
探究高考·提升考能
考点一 离子共存
基础小练·多维思考 题组训练·解题探究
返回
题号
1
2
返回
题号
1
2
2．常温下Fe3＋、Al3＋在pH＝7的溶液中能否存在？
返回
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
(1)S2－与SO32-在碱性条件可以共存，但在酸性条件下则会发生氧化还原 反应而不能大量共存。
(2)NO3-在碱性和中性环境中没有氧化性，酸性环境中具有氧化性。 (3)ClO－在酸性、中性和碱性环境中均有较强的氧化性。
返回
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
题组四 注意溶液中隐含的氧化还原反应
B
解析： A项中H＋与OH－因生成弱电解质水而不能大量共存；C项中 OH－与H2PO4-发生复分解反应而不能大量共存；D项中Ba2＋与SO42-因生 成BaSO4沉淀而不能大量共存；B项中，在酸性条件下，NO3-具有强氧化 性，会将Fe2＋氧化而不能大量共存，B项符合题意。
高考化学二轮复习专题离子共存与离子推断 课件(共52张PPT)
(4)取(3)中的部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石 蕊试纸变蓝，则溶液中一定含有_N__H_＋ 4_。 (5)另取(3)中的部分碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀产生，则 溶液中一定含有__B_a_2_＋_，一定不含有_S__O_24_－_。 (6)通过上述实验可以判断溶液中一定存在的离子是_H_＋_、__I_－_、__N_H__＋ 4_、__B_a_2_＋， 一定不存在的离子是_M__g_2_＋_、__A_l_3＋_、__F__e3_＋_、__N__O_－3_、__C_O__23－_、__S__O_24_－_；不能确 定的离子是__K_＋_、__N__a_＋_，要进一步确定该离子，需补充的实验是__焰__色__ _试__验___(写实验名称)。
√C.在 0.1 mol·L－1 醋酸溶液中：SO24－、NH＋ 4 、Br－、H＋
D.在 0.1 mol·L－1 硝酸银溶液中：K＋、Cl－、Na＋、CO23－
氨水显碱性，会与Ag＋、Cu2＋反应，不能大量共存，A项错误； Fe3＋、I－会发生氧化还原反应，不能大量共存，且 Fe3＋与 HCO－ 3 发生相 互促进的水反应，也不能大量共存，B 项错误； 醋酸溶液显酸性，在醋酸溶液中 SO24－、NH＋4 、Br－、H＋均不会发生反 应，能大量共存，C 项正确； 硝酸银中的银离子会与 Cl－、CO23－反应，不能大量共存，D 项错误。
2.掌握常见离子的检验 (1)常见阴离子的检验 ①利用酸碱指示剂检验 OH－—→滴入酚酞溶液，溶液变红色
→滴入紫色石蕊溶液，溶液变蓝色
②利用盐酸和其他试剂检验 CO23－：加入 BaCl2 或 CaCl2 溶液后生成白色沉淀，再加稀盐酸沉淀溶解， 并放出无色无味的气体。 SO24－：先加入足量稀盐酸，无沉淀生成，再加入 BaCl2 溶液，产生白色 沉淀。 SO23－：加入 BaCl2 溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，放出无色、有刺 激性气味且能使品红溶液褪色的气体。
高三化学复习优质课件2：离子共存、离子的检验和推断
D．检验试液中的 CO23－：试液―足―量―B―aC―l―2溶―液→白色沉 淀―足―量―稀―盐―酸→沉淀溶解
解析 选项 A 中的方案设计不合理，原因是若原溶液 中有 SO23－而无 SO24－时，会产生相同的现象；选项 B 中的方 案设计不合理，原因是 Cl2 也能使品红溶液褪色，而原溶液 中可以是 KMnO4、ClO－等而不是 SO23－；选项 D 中的方案 设计不合理，原因是 SO23－对 CO23－的检验形成了干扰。
操作与现象：加碱，加热产生刺激性气味的气体， 该气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝
5、Cl-（I-、Br-）:试剂：AgNO3和稀硝酸 操作与现象：加入AgNO3出现白色沉淀，再加稀硝 酸沉淀不溶解
6、CO32试剂：（1）HCl和澄清石灰水、氯化钙溶液
操作与现象：加入盐酸产生无色无味的气体，该气 体能使澄清石灰水变浑浊，再向原溶液中加入氯化钙产 生白色沉淀一定是CO32-
注意
先用稀盐酸 酸化
不一定是 Al3＋
离子
试剂
现象
注意
产生有刺激性气味的
NH＋ 4
浓 NaOH 溶液和湿 气体，且气体能使湿润
润的红色石蕊试纸
要加热
的红色石蕊试纸变蓝
气
体 CO23－ 稀盐酸和石灰水 石灰水变浑浊
SO23－、HCO－ 3 有干扰
法
产生有刺激性气味的
SO23－
稀 H2SO4 和品 红溶液
解析 使甲基橙变红的溶液是酸性溶液，四种离子 能大量共存，A正确；使酚酞变红色的溶液显碱性，铜 离子、碳酸氢根不能共存，B错误；银离子与碘离子不 能共存，C错误；D中偏铝酸钠与氢离子不能共存，错 误。
离子
试剂
Cl－、 Br－、I－
AgNO3 溶液和稀 HNO3
解析 选项 A 中的方案设计不合理，原因是若原溶液 中有 SO23－而无 SO24－时，会产生相同的现象；选项 B 中的方 案设计不合理，原因是 Cl2 也能使品红溶液褪色，而原溶液 中可以是 KMnO4、ClO－等而不是 SO23－；选项 D 中的方案 设计不合理，原因是 SO23－对 CO23－的检验形成了干扰。
操作与现象：加碱，加热产生刺激性气味的气体， 该气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝
5、Cl-（I-、Br-）:试剂：AgNO3和稀硝酸 操作与现象：加入AgNO3出现白色沉淀，再加稀硝 酸沉淀不溶解
6、CO32试剂：（1）HCl和澄清石灰水、氯化钙溶液
操作与现象：加入盐酸产生无色无味的气体，该气 体能使澄清石灰水变浑浊，再向原溶液中加入氯化钙产 生白色沉淀一定是CO32-
注意
先用稀盐酸 酸化
不一定是 Al3＋
离子
试剂
现象
注意
产生有刺激性气味的
NH＋ 4
浓 NaOH 溶液和湿 气体，且气体能使湿润
润的红色石蕊试纸
要加热
的红色石蕊试纸变蓝
气
体 CO23－ 稀盐酸和石灰水 石灰水变浑浊
SO23－、HCO－ 3 有干扰
法
产生有刺激性气味的
SO23－
稀 H2SO4 和品 红溶液
解析 使甲基橙变红的溶液是酸性溶液，四种离子 能大量共存，A正确；使酚酞变红色的溶液显碱性，铜 离子、碳酸氢根不能共存，B错误；银离子与碘离子不 能共存，C错误；D中偏铝酸钠与氢离子不能共存，错 误。
离子
试剂
Cl－、 Br－、I－
AgNO3 溶液和稀 HNO3
高考化学总复习02化学物质及其变化(5)离子共存、离子的检验和推断(1)课件新人教版
(5)常温下，pH＝12 的溶液：K＋、Cl－、SO32－、SiO23－、Ca2＋ ______________________________________________________。 (6)c(H＋)＝0.1 mol·L－1 的溶液：Na＋、NH＋ 4 、SO24－、S2O32－ ______________________________________________________。 (7)使 pH 试纸显蓝色的溶液中：Cu2＋、NO－ 3 、Fe3＋、SO42－ ______________________________________________________。 (8)与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO－ 3 、Al3＋、Na＋、SO42－ ______________________________________________________。 (9)pH＝0 的溶液中：Al3＋、NH＋ 4 、Ca2＋、ClO－ _______________________________________________________
【解析】 ①pH＝12，溶液显碱性，K＋、Cl－、SO42－都能大量共存；②使红色石蕊 变蓝，溶液显碱性，SO42－、CO23－、Na＋、K＋可以大量共存；③ccOHH＋－＝1×10－12 溶液呈 碱性，CO23－、AlO－2 均大量共存；④Fe3＋、Al3＋易水解，中性条件下，生成 Fe(OH)3、Al(OH)3 沉淀，不能大量共存；⑤甲基橙显红色的溶液，呈酸性，SO23－不能大量共存；⑥使酚酞 显红色的溶液呈碱性，Cu2＋、Fe2＋不能大量共存。
加水稀释，ccOHH＋－减小
说明该溶液显酸性[稀释的是溶质，溶质 c(H＋) 减小，而 c(OH－)增大]
高考化学总复习 第2章 化学物质及其变化 第3节 离子共存、离子检验和推断课件
有色离子不能大量共存
溶液显酸性，OH－及弱酸的酸根离 使甲基橙呈红色或 pH＝1
子不能大量共存
溶液呈碱性，H＋及弱碱的阳离子、 遇酚酞呈红色或 pH＝13
弱酸的酸根离子不能大量共存
与 Al 反应放出 H2
溶液可能显酸性，也可能显强碱 性，显酸性时不能含 NO－3
12/11/2021
第七页，共三十六页。
12/11/2021
第十四页，共三十六页。
(6)使红色石蕊试纸变蓝的溶液：SO42－、CO23－、Na＋、K＋ (7)常温下cc(O(HH＋－))＝1×10－12 的溶液：K＋、AlO－ 2 、CO23－、Na＋ (8)中性溶液：Fe3＋、Al3＋、NO－ 3 、SO24－ (9)使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO24－、SO32－
加盐酸酸化
SO32－ CO23－
CO23－ SO32－
加盐酸后将产生的气体通入品红溶液中 加硝酸后将产生的无色无味气体通入澄清 石灰水
12/11/2021
第二十九页，共三十六页。
题组二 考查无机离子型推断 3．甲、乙、丙、丁均是由 H＋、Na＋、Al3＋、Ba2＋、OH－、Cl－、 HCO－ 3 离子中的两种组成，可以发生如图转化，下列说法不正确 的是( )
答案：(3)(6)(7)
12/11/2021
第十五页，共三十六页。
考点二 离子检验和推断
1．常见离子的检验方法 根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可以把检 验离子的方法归纳为三种类型：(1)生成沉淀；(2)生成气体；(3) 显现特殊颜色。
12/11/2021
第十六页，共三十六页。
离子
12/11/2021
第二十二页，共三十六页。
高考化学一轮复习 第二章 化学物质及其变化 第3节 离子共存 离子的检验和推断课件
12/7/2021
第十八页，共七十五页。
答案 D 解析 A 项，能大量共存；B 项，因发生复分解反应生成硅 酸而不能大量共存；C 项，发生复分解反应生成醋酸，发生化合 反应生成亚硫酸氢根离子而不能大量共存；D 项，二氧化硫溶于 水生成 H2SO3，其能被硝酸、铁离子氧化而不能大量共存。
12/7/2021
Fe2＋ —先产生③________沉淀，然后迅速变成灰绿色，最终 变红褐色
Al3＋ —产生④________沉淀，继续加入 NaOH 溶液，白色 沉淀又会逐渐消失
NH4＋ —共热，生成使湿润的红色石蕊试纸⑤________的气 体
12/7/2021
第二十七页，共七十五页。
②焰色反应： 用焰色反应可检验出溶液中的 K＋和 Na＋。 K＋ —火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃) Na＋ —火焰呈黄色
()
12/7/2021
第二十二页，共七十五页。
(5)常温下，pH＝12 的溶液：K＋、Cl－、SO42－。( ) (6)使 pH 试纸显蓝色的溶液：Cu2＋、NO3－、Fe3＋、SO42－。( ) (7)使红色石蕊试纸变蓝的溶液：SO42－、CO32－、Na＋、K＋。
() (8)使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42－、SO32－。( ) (9)中性溶液：Fe3＋、Al3＋、NO3－、SO42－。( )
12/7/2021
第二十一页，共七十五页。
4．下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的划“√”， 不能大量共存的划“×”。
(1)含有大量 Fe3＋的溶液：Na＋、SCN－、Cl－、I－。( ) (2)含有大量 NO3－的溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－。( ) (3)0.1 mol·L－1 的 Na2CO3 溶液：Al3＋、SO42－、Cl－、K＋。( ) (4)c(H＋)＝0.1 mol·L－1 的溶液：Na＋、NH4＋、SO42－、S2O32－。
2019高考化学总复习02化学物质及其变化5离子共存离子的检验和推断2课件新人教版
02 化学物质及其变化
第5讲 离子共存 离子的检验和推断
考点二 离子的检验和推断
知识梳理
1．常见离子的检验方法
根据离子性质不同而在实验中所表现出来的现象不同，可以把检验离子的方法归纳为
三种类型：①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。
离子
试剂
现象
注意
Cl－、 AgNO3 溶液
AgCl(白色)、
Br－、I－ 和稀 HNO3 AgBr(淡黄色)、AgI(黄色)
【答案】 B
好题冲关
1．(2018 年河南省高考模拟押题卷)某澄清、透明的浅黄色溶液中，可能含有下列八 种离子：Na＋、NH＋ 4 、Fe3＋、Ba2＋、Al3＋、SO42－、HCO－ 3 、I－，在设计检验方案前的初步 分析中，可确定该溶液中能大量存在的离子最多有( )
A．4 种
B. 5 种
C．6 种
基础自测
正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)向某溶液中加入 BaCl2 溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则 溶液一定存在 SO24－( ) (2)向某溶液中加入 Ba(NO3)2 溶液，产生不溶于稀 HNO3 的白色沉淀，则溶液中一定 存在 SO24－( ) (3)(2016 年高考·四川卷)向某溶液中滴加盐酸若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体， 则溶液一定含有 CO23－( ) (4)鉴别 FeCl2 和 FeCl3 的混合溶液中含有 Fe3＋，可取少许溶液加入 KSCN 溶液，溶 液变为血红色，则含 Fe3＋( )
SO32－ I－
试剂
现象
注意
稀盐酸和澄清石灰 水
澄清石灰水变浑浊
SO32－、HSO3－、 HCO－ 3 有干扰
稀 H2SO4 和品红溶 产生有刺激性气味的气体，
第5讲 离子共存 离子的检验和推断
考点二 离子的检验和推断
知识梳理
1．常见离子的检验方法
根据离子性质不同而在实验中所表现出来的现象不同，可以把检验离子的方法归纳为
三种类型：①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。
离子
试剂
现象
注意
Cl－、 AgNO3 溶液
AgCl(白色)、
Br－、I－ 和稀 HNO3 AgBr(淡黄色)、AgI(黄色)
【答案】 B
好题冲关
1．(2018 年河南省高考模拟押题卷)某澄清、透明的浅黄色溶液中，可能含有下列八 种离子：Na＋、NH＋ 4 、Fe3＋、Ba2＋、Al3＋、SO42－、HCO－ 3 、I－，在设计检验方案前的初步 分析中，可确定该溶液中能大量存在的离子最多有( )
A．4 种
B. 5 种
C．6 种
基础自测
正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)向某溶液中加入 BaCl2 溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则 溶液一定存在 SO24－( ) (2)向某溶液中加入 Ba(NO3)2 溶液，产生不溶于稀 HNO3 的白色沉淀，则溶液中一定 存在 SO24－( ) (3)(2016 年高考·四川卷)向某溶液中滴加盐酸若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体， 则溶液一定含有 CO23－( ) (4)鉴别 FeCl2 和 FeCl3 的混合溶液中含有 Fe3＋，可取少许溶液加入 KSCN 溶液，溶 液变为血红色，则含 Fe3＋( )
SO32－ I－
试剂
现象
注意
稀盐酸和澄清石灰 水
澄清石灰水变浑浊
SO32－、HSO3－、 HCO－ 3 有干扰
稀 H2SO4 和品红溶 产生有刺激性气味的气体，
2019人教版高三化学总复习课件：第二章 化学物质及其变化2-2-4考点四 离子的综合推断
(1)把推断离子的肯定与否定存在结合起来考虑。 (2)推断过程中，前后的结论不应该矛盾。因此，前面已下结 论的离子，在后面的推断过程中可不再重叙。若在分析中发现前 后结论有矛盾，则应找出错误原因。 (3)解题时要遵循以下几个原则： ①肯定性原则。根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不 存在的离子(记住几种常见的有色离子： Fe2＋、 Fe3＋、 Cu2＋、 MnO－ 4、
第二章
化学物质及其变化
第二节
离子反应
考点四 离子的综合推断
精讲精练考能
重点讲解 提升技能
离子综合推断题的解题技巧 1 利用离子反应进行物质的推断是推断题中的一种重要题 型， 它既考查了常见离子的典型性质， 又考查了考生的推断能力。 这类试题常将物质拆分为离子，通过实验并根据其现象推断出相 关物质。解答此类试题，易出现一错全错的连锁错误，因此，解 答的关键是依据题目表述的现象和离子的性质，初步推出可能的 物质， 然后逐步分析， 从而得出正确的结果。 在具体推断过程中， 要注意以下几点：
温
馨
提
示
请 完 成：课时作业 4
（点击进入）
(4)在作推断结果时， 应该考虑三个方面， 即肯定存在的离子， 肯定不存在的离子，不能判定存在与否的离子。并且这三个方面 的离子应是相互独立的，任何一种离子只能出现一次，不能重复 出现。当然有的题目中不一定三种情况都需要回答，但分析问题 时都应该考虑到。 2 电荷守恒在定量型离子推断试题中的应用 离子定量推断试题常根据离子的物质的量(或浓度)定量推断 最后一种离子的存在：如果多种离子共存，且只有一种离子的物 质的量未知，可以用电荷守恒来确定最后一种离子是否存在，即 阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。
④进出性原则。在进行离子检验时，往往要加入试剂，这样 就会引入新的离子，原溶液中是否存在该种离子就无法判断，如 加入过量 BaCl2 溶液时，过量的离子(Ba2 、Cl )将影响对原溶液
高考化学二轮复习第二章化学物质及其变化2.3离子共存离子检验与推断跟踪检测
追踪检测（五） 离子共存、离子查验与推测1．在由水电离产生的H ＋ 浓度为 1×10－ 13 mol ·L － 1 的溶液中，必定能大批共存的离子组是( )＋－－2－＋2＋、 I －2－①K 、 Cl 、NO 3、S②K 、 Fe、 SO 4＋ 、 Cl － － 2－ ＋2＋－－③Na、NO 、SO④Na 、 Ca、 Cl 、 HCO343＋2＋、 Cl －－⑤K 、 Ba、NO3A ．①③B ．③⑤C ．④⑤D ．②⑤分析：选 B由水电离产生的 ＋－13－1H 浓度为 1×10 mol ·L 的溶液可能显酸性，也可能 显碱性。
①中 － 2－ 在酸性溶液中会发生氧化复原反响，不可以大批共存；②中 2＋ 在碱NO、S Fe3－性溶液中会形成积淀，不可以大批存在；③中各离子能大批共存；④中 HCO 3 在酸、碱性溶液中都不可以大批存在；⑤中各离子能大批共存，故B 项正确。
2．(2017 ·德州期中 ) 在强酸性和强碱性溶液中都能大批共存的一组离子是()2＋3＋－－ ＋2＋－ －A ． Ba 、 Fe 、 Cl 、 NO 3B ． Na 、Ca 、 HCO 3 、 NO 3C ． Al 3＋ ＋ 2－ ＋＋＋ － 2－、 NH 、SO 、 NaD ． Na、K 、NO、 SO4 434分析：选 D3＋在碱性溶液中不可以大批共存； B － A 项， Fe 项， HCO 3在酸性和碱性溶液中都不可以大批共存； C 项， Al 3＋ ＋在碱性溶液中都不可以大批共存。
和 NH 43．对于某无色溶液中所含离子的鉴识，以下判断正确的选项是 ( ) A ．加入 AgNO 溶液，生成白色积淀，加稀盐酸积淀不溶解时，可确立有 Cl － 存在3B ．通入 Cl 2 后，溶液变成深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确立有I －存在C ．加入 Ba(NO 3) 2 溶液，生成白色积淀，加稀盐酸后积淀不溶解时，可确立有2－存在SO 4 D ．加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变污浊，可确立有 2－CO 存在3分析：选 BA 项中不可以用盐酸，应改为稀硝酸，错误；C 项中溶液中含2 －，会发生SO3－相同的实验现象，错误； D 项中溶液含有 HCO 3也会发生相同的实验现象，错误。
高考化学二轮复习高频考点精讲高频考点3离子共存推断与检验课件
(5)常温下cc（（OHH＋－））＝1×10－12 的溶液：K＋、AlO2－、CO23－、 Na＋( ) (6)中性溶液：Fe3＋、Al3＋、NO－3 、SO24－( ) (7)使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO24－、SO23－( ) (8)0.1 mol·L－1 的 Na2CO3 溶液：Al3＋、SO24－、Cl－、K＋( )
(3)另取部分溶液，向其中加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐 变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，均无沉淀产生。结论： 一定不含有________________。 (4)取(3)中的部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润 的红色石蕊试纸变蓝。结论：一定含有________。 (5)另取(3)中的部分碱性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白 色沉淀产生。结论：一定含有________，一定不含有________。 通过以上实验过程还不能确定是否存在的离子________需补充 实验________(写实验名称)。
【解题指导】
根据实验操作和反应现
根据能否共存，判断
象，判断一定含有的离子 ―→ 一定不含的离子
―→
根据电荷守恒，判断还含有的离子或可能含有的离子
答案 (1)H＋ CO23－ (2)I－ Fe3＋、NO－ 3 (3)Mg2＋、Al3＋ (4)NH4＋ (5)Ba2＋ SO24－ K＋、Na＋ 焰色反应
A.不能判断溶液中是否存在 SO24－ B.溶液中一定不存在的离子是 CO23－ C.不能判断溶液中是否存在 Ag＋ D.不能判断溶液中是否存在 AlO－ 2
解析 根据题意知溶液呈无色，MnO－ 4 在溶液中显紫色，则
溶液中一定不含 MnO4－；①取适量试液，加入过量盐酸有气
体生成，发生反应 2H＋＋CO23－===H2O＋CO2↑，则溶液中一
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
①H＋与 CH3COO－、CO32－、S2－、SO32－等生成弱酸不能大 量共存；
②OH－与 NH4＋(稀溶液)生成弱碱不能大量共存； ③H＋与 OH－生成水不能大量共存。 ④多元弱酸的酸式酸根离子(如：HCO3－、HSO－3 、HS－、 H2PO－4 、HPO42－等)与 H＋、OH－均不能大量共存。
OH－、CO32－、HCO－ 3 、SiO23－
H＋
SiO32－、AlO－ 2
(2)生成气体及挥发性物质的离子不能大量共存
离子
不能大量共存的离子
H＋ S2O23－、CO23－、SO23－、HCO－3 、HSO－3 、S2－、HS－
OH－
NH＋4 (浓溶液并加热)
(3)生成难电离物质(水、弱酸、一水合氨等)的离子不能大 量共存
(1)Al3＋与 CO32－、HCO－ 3 、S2－、HS－、AlO－ 2 、SiO23－； (2)Fe3＋与 CO23－、HCO－ 3 、AlO－ 2 、SiO23－。
类型 四 络合反应型
离子间因发生络合反应而不能大量共存，中学常见的反应有 (1)Fe3＋与 SCN－因生成 Fe(SCN)3 而不能大量共存。 (2)Ag＋与 NH3·H2O 因生成AgNH32＋而不能大量共存。 (3)Cu2＋与 NH3·H2O 因生成[Cu(NH3)4]2＋而不能大量共存。 (4)Zn2＋与 NH3·H2O 因生成[Zn(NH3)4]2＋而不能大量共存。
第三节 离子共存、离子检验与推断
考纲要求：
1.了解离子反应的概念、离子反应发生条件。 2.掌握常见离子的检验方法。
考点一
离子共存
一、明晰为什么不能共存 ——离子不能大量共存的 4 种类型
同一溶液中有多种离子时，若任意两种离子间发生 反应，即为不能大量共存。离子不能大量共存的常见类 型有复分解反应型、氧化还原反应型、水解相互促进型 和络合反应型 4 种。
⑨K＋、H＋、I－、ClO－
⑩Na＋、H＋、MnO－ 4 、Cl－
⑪Al3＋、Fe3＋、SCN－、Cl－ ⑫Na＋、Al3＋、NO－ 3 、AlO－ 2 (1)因发生复分解反应而不能大量共存的是 ①、②、⑦、⑧ ；
(2)因发生氧化还原反应而不能大量进而不能大量共存的是⑤、⑥、⑫；
着眼点 二 抓住溶液 的酸碱性
2．(2015·江苏高考)常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存
的是
()
A．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO24－、Cl－
B．cKHW＋＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：NH＋ 4 、Ca2＋、Cl－、NO－ 3
C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO－ 3 、SO24－ D．水电离的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO－ 2 、
误；D选项，该溶液可能显酸性也可能显碱性，如果显酸性，偏
铝酸根离子和碳酸根离子不能大量存在，所以错误。答案：B
类型 一 复分解反应型
(1)生成难溶物或微溶物的离子不能大量共存
阳离子
不能大量共存的阴离子
Ba2＋、Ca2＋、Pb2＋
CO23－、SO32－ 、SO24－、SiO23－、 PO34－
Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋ OH－、CO32－、HCO－ 3 、SiO23－、AlO－ 2
Mg2＋、Al3＋、Zn2＋
1抓住关键词语 解答离子共存类试题要审清题目要求的关键词语，如“一 定大量共存”“可能大量共存”或“不能大量共存”等。 2理解两大条件 若溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性时，“可能大量共 存”的含义是在两种条件下只要有一种能大量共存即符合题 目要求。“一定大量共存”的含义是两种条件下离子均能大量 共存才符合题目要求。
对点演练
有下列各组离子：
①Na＋、H＋、CH3COO－、Cl－ ②Ba2＋、Na＋、CO32－、NO3－
③H3O＋、Na＋、Fe2＋、NO－ 3 ④Na＋、Fe3＋、Cl－、I－
⑤Al3＋、K＋、Cl－、HCO－ 3
⑥Fe3＋、NH＋ 4 、SO24－、CO32－
⑦Na＋、H＋、NO3－、HCO－ 3 ⑧Na＋、H＋、Cl－、SiO23－
类型 三 水解相互促进型
当弱酸的酸根与弱碱的阳离子同时存在于水溶液中时， 弱酸的酸根水解生成的 OH－与弱碱的阳离子水解生成的 H＋ 反应生成水，从而使两种离子的水解平衡互相促进而向水解 方向移动，甚至完全反应。如 Al3＋与 CO32－不能共存，
常见的因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的离 子如下：
类型 二 氧化还原反应型
具有较强氧化性的离子与具有较强还原性离子，会发生 氧化还原反应而不能大量共存。
强氧化性离子
还原性离子
ClO－、MnO－4 (H＋)、NO3－(H＋)、 Fe2＋(可与 Fe3＋共存)、
Fe3＋、Cr2O72－、FeO42－
S2－(HS－)、SO32－(HSO－3 )、I－
CO23 － 解析：A选项，使酚酞变红色的溶液显碱性，而Al3＋在碱性条件下
不能大量存在，所以错误；B选项，溶液的pH＝1，各离子之间不
发生反应，可以大量共存，所以正确；C选项，与铝反应放出氢
气的溶液可能显酸性也可能显碱性，若溶液显碱性，亚铁离子不
能大量存在，若溶液显酸性，Fe2＋和NO
－
3
不能大量共存，所以错
(4)因离子间发生络合反应而不能大量共存的是 ⑪ 。
二、怎样判定不能共存 ——解决离子共存类题目的 6 大着眼点 解答离子共存类题目时，除了非常熟悉离子不能大 量共存的四大反应类型外，还要特别注意题目中的隐含 条件，从而快速准确破解离子共存题。
着眼点 一 抓住题干要求 中的关键词语
1．(2014·广东高考)水溶液中能大量共存的一组离子是 ( ) A．Na＋、Ca2＋、Cl－、SO42－ B．Fe2＋、H＋、SO32－、ClO－ C．K＋、Fe3＋、NO－3 、SCN－ D．Mg2＋、NH4＋、Cl－、SO24－ 解析：A 项中 Ca2＋与 SO24－可形成微溶物 CaSO4 而不能大 量共存；B 项中 ClO－能将 Fe2＋、SO23－氧化；C 项中 Fe3＋ 与 SCN－因形成络合物而不能大量共存。 答案：D
②OH－与 NH4＋(稀溶液)生成弱碱不能大量共存； ③H＋与 OH－生成水不能大量共存。 ④多元弱酸的酸式酸根离子(如：HCO3－、HSO－3 、HS－、 H2PO－4 、HPO42－等)与 H＋、OH－均不能大量共存。
OH－、CO32－、HCO－ 3 、SiO23－
H＋
SiO32－、AlO－ 2
(2)生成气体及挥发性物质的离子不能大量共存
离子
不能大量共存的离子
H＋ S2O23－、CO23－、SO23－、HCO－3 、HSO－3 、S2－、HS－
OH－
NH＋4 (浓溶液并加热)
(3)生成难电离物质(水、弱酸、一水合氨等)的离子不能大 量共存
(1)Al3＋与 CO32－、HCO－ 3 、S2－、HS－、AlO－ 2 、SiO23－； (2)Fe3＋与 CO23－、HCO－ 3 、AlO－ 2 、SiO23－。
类型 四 络合反应型
离子间因发生络合反应而不能大量共存，中学常见的反应有 (1)Fe3＋与 SCN－因生成 Fe(SCN)3 而不能大量共存。 (2)Ag＋与 NH3·H2O 因生成AgNH32＋而不能大量共存。 (3)Cu2＋与 NH3·H2O 因生成[Cu(NH3)4]2＋而不能大量共存。 (4)Zn2＋与 NH3·H2O 因生成[Zn(NH3)4]2＋而不能大量共存。
第三节 离子共存、离子检验与推断
考纲要求：
1.了解离子反应的概念、离子反应发生条件。 2.掌握常见离子的检验方法。
考点一
离子共存
一、明晰为什么不能共存 ——离子不能大量共存的 4 种类型
同一溶液中有多种离子时，若任意两种离子间发生 反应，即为不能大量共存。离子不能大量共存的常见类 型有复分解反应型、氧化还原反应型、水解相互促进型 和络合反应型 4 种。
⑨K＋、H＋、I－、ClO－
⑩Na＋、H＋、MnO－ 4 、Cl－
⑪Al3＋、Fe3＋、SCN－、Cl－ ⑫Na＋、Al3＋、NO－ 3 、AlO－ 2 (1)因发生复分解反应而不能大量共存的是 ①、②、⑦、⑧ ；
(2)因发生氧化还原反应而不能大量进而不能大量共存的是⑤、⑥、⑫；
着眼点 二 抓住溶液 的酸碱性
2．(2015·江苏高考)常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存
的是
()
A．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO24－、Cl－
B．cKHW＋＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：NH＋ 4 、Ca2＋、Cl－、NO－ 3
C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO－ 3 、SO24－ D．水电离的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO－ 2 、
误；D选项，该溶液可能显酸性也可能显碱性，如果显酸性，偏
铝酸根离子和碳酸根离子不能大量存在，所以错误。答案：B
类型 一 复分解反应型
(1)生成难溶物或微溶物的离子不能大量共存
阳离子
不能大量共存的阴离子
Ba2＋、Ca2＋、Pb2＋
CO23－、SO32－ 、SO24－、SiO23－、 PO34－
Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋ OH－、CO32－、HCO－ 3 、SiO23－、AlO－ 2
Mg2＋、Al3＋、Zn2＋
1抓住关键词语 解答离子共存类试题要审清题目要求的关键词语，如“一 定大量共存”“可能大量共存”或“不能大量共存”等。 2理解两大条件 若溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性时，“可能大量共 存”的含义是在两种条件下只要有一种能大量共存即符合题 目要求。“一定大量共存”的含义是两种条件下离子均能大量 共存才符合题目要求。
对点演练
有下列各组离子：
①Na＋、H＋、CH3COO－、Cl－ ②Ba2＋、Na＋、CO32－、NO3－
③H3O＋、Na＋、Fe2＋、NO－ 3 ④Na＋、Fe3＋、Cl－、I－
⑤Al3＋、K＋、Cl－、HCO－ 3
⑥Fe3＋、NH＋ 4 、SO24－、CO32－
⑦Na＋、H＋、NO3－、HCO－ 3 ⑧Na＋、H＋、Cl－、SiO23－
类型 三 水解相互促进型
当弱酸的酸根与弱碱的阳离子同时存在于水溶液中时， 弱酸的酸根水解生成的 OH－与弱碱的阳离子水解生成的 H＋ 反应生成水，从而使两种离子的水解平衡互相促进而向水解 方向移动，甚至完全反应。如 Al3＋与 CO32－不能共存，
常见的因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的离 子如下：
类型 二 氧化还原反应型
具有较强氧化性的离子与具有较强还原性离子，会发生 氧化还原反应而不能大量共存。
强氧化性离子
还原性离子
ClO－、MnO－4 (H＋)、NO3－(H＋)、 Fe2＋(可与 Fe3＋共存)、
Fe3＋、Cr2O72－、FeO42－
S2－(HS－)、SO32－(HSO－3 )、I－
CO23 － 解析：A选项，使酚酞变红色的溶液显碱性，而Al3＋在碱性条件下
不能大量存在，所以错误；B选项，溶液的pH＝1，各离子之间不
发生反应，可以大量共存，所以正确；C选项，与铝反应放出氢
气的溶液可能显酸性也可能显碱性，若溶液显碱性，亚铁离子不
能大量存在，若溶液显酸性，Fe2＋和NO
－
3
不能大量共存，所以错
(4)因离子间发生络合反应而不能大量共存的是 ⑪ 。
二、怎样判定不能共存 ——解决离子共存类题目的 6 大着眼点 解答离子共存类题目时，除了非常熟悉离子不能大 量共存的四大反应类型外，还要特别注意题目中的隐含 条件，从而快速准确破解离子共存题。
着眼点 一 抓住题干要求 中的关键词语
1．(2014·广东高考)水溶液中能大量共存的一组离子是 ( ) A．Na＋、Ca2＋、Cl－、SO42－ B．Fe2＋、H＋、SO32－、ClO－ C．K＋、Fe3＋、NO－3 、SCN－ D．Mg2＋、NH4＋、Cl－、SO24－ 解析：A 项中 Ca2＋与 SO24－可形成微溶物 CaSO4 而不能大 量共存；B 项中 ClO－能将 Fe2＋、SO23－氧化；C 项中 Fe3＋ 与 SCN－因形成络合物而不能大量共存。 答案：D