2017-2018学年高二化学5月月考试题(含解析)
【化学】全国新高考2017-2018学年高二月考试卷(word版含答案)
全国新高考2017-2018学年高二月考试卷注意事项：1、本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）两部分。
2、本堂考试100分钟，满分100分。
3、答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答卷上，并使用2B铅笔填涂。
可能用到的相对原子质量：H -1 C-12 N-14 O-16 Si-28 S-32Cl-35.5Na-23 Mg-24 Al-27 K-39 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷（选择题）一、选择题（每题只有一个正确答案；1-11题每题2分；12-21题每题3分）1．下列有关物质分类的说法中，正确的是（）A．烧碱、冰醋酸、石墨均为电解质B．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质C．BaSO4虽然难溶于水，但属于强电解质D．NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质2．在密闭容器中，一定条件下进行如下反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，△H＝－373.2kJ·mol-1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（）A．加催化剂同时升高温度B．加催化剂同时增大压强C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时增大压强3．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl平衡体系中加入少量KSCN固体，溶液颜色加深B．工业合成氨中，将氨气液化分离C．A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入2～3滴FeCl3溶液，B中试管中产生气泡快D．对于反应2NO2(g)N2O4(g) △H<0，升高温度可使体系颜色变深4．设N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．10 mL 20 mol•L﹣1浓硫酸与足量锌反应，转移电子数为0.2N AB．0.1 mol24Mg18O 晶体中所含中子总数为2.0 N AC．在标准状况下，2.8g N2和2.24L CO 所含电子数均为1.4N AD ．1 L 1 mol•L ﹣1的 NaClO 溶液中含有 ClO ﹣的数目为N A 5．下列离子反应方程式书写正确的是（ ）A ．Fe(OH)3 溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H +=Fe 3++3H 2OB ．向 NaAlO 2 溶液中通入过量 CO 2：AlO 2- +CO 2+2H 2O=Al(OH)3↓+HCO 3﹣C ．在强碱溶液中次氯酸钠与 Fe(OH)3 反应生成 Na 2FeO 4 ：3ClO ﹣+2Fe(OH)3=2FeO 42- +3Cl ﹣+H 2O+4H + D ．向硫化钠溶液中滴入氯化铝溶液：2Al 3++3S 2﹣=Al 2S 3↓ 6． 2 molA 与2 molB 混合于2L 的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+3B(g)2C(g)+zD(g)，2s 后A 的转化率为50%，测得v(D)=0.25mol•L -1•s -1，下列推断不正确的是（ ）A ．z=2B ．2s 后，容器内的压强是初始的7/8倍C ．2s 时C 的体积分数为2/7D ．2s 后，B 的浓度为0.5mol/L7．下列关系的表述中，正确的是（ ）A ．0.1mol•L ﹣1NaHSO 4溶液中：c （Na +）+c （H +）=c （SO 42﹣）+c （OH ﹣）B ．中和pH 和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH 的物质的量之比为1：1C ．pH=3的盐酸和pH=3的FeCl 3溶液中，由水电离出的c （H +）相等D ．0.1mol•L ﹣1NaHCO 3溶液中：c （Na +）＞c （HCO 3）＞c （H 2CO 3）＞c （CO 32﹣）8． 25℃时，水的电离达到平衡：H 2O H ++OH － △H>0，下列叙述正确的是（ ）A ．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H +)增大，K w 不变B ．向水中加入氨水，平衡逆向移动，c （OH -）降低C ．向水中加入固体硫酸铜，平衡逆向移动，c （OH －）减小D ．将水加热，K W 增大，pH 不变9．下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）A ．某弱酸的酸式盐NaHA 溶液中一定有：c （OH ﹣）+2c （A 2﹣）=c （H +）+c （H 2A ）B ．0.2 mol•L ﹣1 CH 3COONa 溶液与0.1 mol•L ﹣1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：c （CH 3COO ﹣）＞c （CH 3COOH ）＞c （Cl ﹣）＞c （H +）C ．室温下，向100ml0.5mol/L 的Na 2CO 3溶液中加入0.05molCaO ，溶液中()()3c OH c HCO --增大D ．0.1 mol•L ﹣1（NH 4）2Fe （SO 4）2溶液中：c （NH 4+）+c （NH 3•H 2O ）+c （Fe 2+）=0.3 mol•L ﹣110．下列有关说法中正确的是（）A．2CaCO3(s)+2SO2(g)+ O2(g)=2CaSO4(s)+ 2CO2(g)在低温下能自发进行，则该反应的△H<0B．NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H <0C．若△H>0，△S<0，化学反应在任何温度下都能自发进行D．加入合适的催化剂能降低反应活化能，从而改变反应的焓变11．下列各组物质混合、加热蒸干、并经充分灼烧，得到混合物的是（）A．0.1 mol•L﹣1 CH3COOH溶液与0.1 mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合B．向40mL0.2 mol•L﹣1的NaOH溶液中通入67.2mLCO2（标况）C．在100mL1 mol•L﹣1NH4Cl溶液中，投入3.9gNa2O2D．在20mL0.01 mol•L﹣1Mg（HCO3）2溶液中，投入0.2g Mg（OH）2选择题（二）（12-21题，每空3分）12．在100℃时，把0.5molN2O4通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。
大同市2017-2018学年高二5月月考化学试题含答案
可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 F -19 Ca-40 Cu-64 ―、选择题（16个小题，每题2分，共32分，每小题只有一个选项符合题意。
）1、下列说法或有关化学用语的表达正确的是A.在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨边电子能量B.基态Fe原子的外围电子排布图为C.因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大D.根据原子核外电子排布的特点，Cu在元素周期表中位于s区23、现有三种元素的基态原子的电子排布式：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。
则下列有关比较中正确的是A.第一电离能：③>②>①B.原子半径：③>②>①C.电负性：③>②>①D.最高正化合价：③>②>①4、下列各组微粒的空间构型相同的是①NH3和H2O ②NH4+和H3O+ ③NH3和H3O+ ④O3和SO2 ⑤CO2和BeCl2 ⑥SiO44- 和SO42- ⑦BF3和A12C16A.全部B.除④⑥⑦以外C.③④⑤⑥D. ②⑤⑥5、关于化学式[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的下列说法中正确的是A.配位体是Cl-和H2O，配位数是9B.中心离子是Ti4+，配离子是[TiCl(H2O)5]2+C.内界和外界中的Cl的数目比是1∶2D.加入足量AgNO3溶液，所有Cl-均被完全沉淀6、最近发现一种由钛(Ti)原子和碳原子构成的气态团簇分子，分子模型如图所示，其中圆圈表示钛原子，黑点表示碳原子，则它的化学式为A. TiCB. Ti13C14C. Ti4C7D. Ti14C137、下列叙述错误的是①离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性；②配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对；③金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用；④在冰晶体中，既有极性键、非极性键，又有氢键；；⑤化合物NH4Cl和CuSO4.5H2O都存在配位键；⑥NaCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水，但原因不完全相同A. ①③B. ②④C. ②⑤D. ④⑥8、下列关于晶体的说法中，不正确的是①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性；②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体；③共价键可决定分子晶体的熔、沸点；④MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小；⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列；⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定；⑦干冰晶体中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻；CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6A. ①②③B. ②③④C. ④⑤⑥D. ②③⑦9、除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目10、某烃结构式用键线表示为，该烃与Br2按物质的量之比为1 : 1加成时，所得产物有A. 3种B. 6种C. 5种D. 4种11、有关分子结构的下列叙述中正确的是①除苯环外的其余碳原子有可能都在一条直线上②除苯环外的其余碳原子不可能都在一条直线上③12个碳原子不可能都在同一平面上④12个碳原子有可能都在同一平面上A. ①②B. ②③C. ①③D. ②④12、金刚烷(C10H16)是一种重要的脂肪烷烃，其结构高度对称，如右图所示。
2017-2018学年高二阶段性检测化学试卷
化学单元知识过关检测 2017-10 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 A1 27 S 32 C1 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1.下列过程一定释放出能量的是( )A.化合反应B.分解反应C.分子拆成原子D.原子组成分子2.已知CH 4(g)+2O 2(g)→CO 2(g)+2H 2O(g) ΔH ==- Q 1 ；2H 2(g)+O 2(g) →2H 2O(g) ΔH ==- Q 2；H 2O(g) →H 2O(l) ΔH ==- Q 3常温下，取体积比为4：1的甲烷和H 2的混合气体112L （标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为( )A 、4Q 1+0.5Q 2B 、4Q 1+Q 2+10Q 3C 、4Q 1+2Q 2D 、4Q 1+0.5Q 2+9Q 33.关于电解食盐水溶液，下列叙述正确的是（ ）A.电解时在阳极上得到氯气，在阴极上得到金属钠B.若在阳极附近的溶液中滴入KI 溶液，溶液呈棕色C.若在阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈无色D.电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性4.下列关于反应热的说法正确的是（ ） A 、当∆H 为“－”时，表示该反应为吸热反应B 、 已知C(s)+21O 2(g)=CO(g)的反应热为110.5kJ/mol ，说明碳的燃烧热为110.5kJC 、反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D 、化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关5.一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了加快反应速率又不影响生成H 2的总量，可采取的措施是( )A ．加入少量稀NaOH 溶液B ．加入少量CH 3COONa 固体C ．加入少量NH 4HSO 4固体D ．加入少量CuSO 4溶液6．将镉(Cd)浸在氯化钴(CoCl 2)溶液中，发生反应的离子方程式为：Co 2＋(aq)＋Cd(s)===Co(s)＋Cd 2＋(aq)(aq 表示溶液)，如将该反应设计为如图的原电池，则下列说法一定错误的是( )A ．Cd 作负极，Co 作正极B ．原电池工作时，电子从负极沿导线流向正极C ．根据阴阳相吸原理，盐桥中的阳离子向负极(甲池)移动D ．甲池中盛放的是CdCl 2溶液，乙池中盛放的是CoCl 2溶液7.①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。
2017-2018学年高中化学选修五 综合测试 含答案 精品
选修5综合测试(100分钟，120分)一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分)1．(2015·福建理综)下列关于有机化合物的说法正确的是( )A．聚氯乙烯分子中含碳碳双键B．以淀粉为原料可制取乙酸乙酯C．丁烷有3种同分异构体D．油脂的皂化反应属于加成反应【答案】 B【解析】氯乙烯分子中含有碳碳双键，通过加聚反应生成的聚氯乙烯分子中没有碳碳双键，故A错误；以淀粉为原料可以制备乙醇，乙醇可被氧化生成乙酸，故可以制取乙酸乙酯，所以B正确；丁烷只有正丁烷、异丁烷两种同分异构体，故C错误；油脂的皂化反应属于水解反应(取代反应)，故D错误。
2．(双选)(2015·海南单科)下列有机物的命名错误的是( )【答案】BC【解析】按照系统命名法的命名原则，A、D正确；B项，应为3－甲基－1－戊烯；C 项，应为2－丁醇。
3．(2015·重庆高二检测)下列物质分类正确的是( )A．苯和溴苯均为芳香烃B．酚醛树脂和聚乙烯均为体型高分子材料C．葡萄糖和麦芽糖均为还原型糖D．油脂和淀粉均为天然高分子化合物【答案】 C4．(2015·武威高二检测)已知甲醛(HCHO)分子中的4个原子是共平面的，下列分子中所有原子不可能同时存在于同一平面的是( )【答案】 D．漂白粉、双氧水都可以杀灭埃博拉病毒．组成病毒的糖类、酯类和蛋白质在一定条件下都可发生水解反应．酯在酸性条件下的水解反应属于取代反应，也属于可逆反应和，相互连接时可形成10．(2015·南阳高二检测)某有机物9.0 g A完全燃烧的产物依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重能与NaHCO3溶液发生反应，且两分子A之间脱水可生成六元环状化合物。
有关A的说法正确的是( )A．分子式是C3H8O3B．0.1 mol A与足量Na反应生成2.24 L H2(标准状况)C．A催化氧化的产物能发生银镜反应D．A在一定条件下发生缩聚反应的产物是【答案】 B【解析】据题意可知该黏合剂能溶于水，而题给四种物质中，只有C含有亲水基团—OH。
2017-2018五中高二上化学第一次月考试卷
考姓场名号：：______________________________ 座位号代：课__老__师__：____________________姓__名__：________上__课__时__间_：_高__中__学__校__：_____________________ ／／／／／／○／○／／／／／○／○／／／／／○／密○密封○封装○装订○订线○线／○／／／／／○／○／／／／／○／○／／／／／／密封密线封内线不内要不答要题答题太原五中 2017-2018 学年度第一学期阶段性检测 高 二 化 学（理）命题、校对：尹延刚 王志芳 李嘉琪（2017.10）一、单项选择题（本题包括 20 小题，每小题 3 分，共 60 分） 1. 反应 mA(g)+nB(g) pC(g)中，若 vA=a mol/（L•s），则 vC 为（ ）A． pa mol/（L•s） mC． ma mol/（L•s） pB． m mol/（L•s） paD． mp mol/（L•s） a2. 下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A.溴水中有下列平衡：Br2+H2O⇌HBr+HBrO，当加入 AgNO3 溶液后，溶液颜色变 浅B.对 2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)，增大平衡体系压强可使颜色变深 C.反应 CO+NO2⇌CO2+NO(正反应为放热反应)，升高温度可使平衡向逆反应方向移 动D.合成 NH3 反应，为提高 NH3 的产率，理论上应采取低温的措施3. 250℃和 1.01×105Pa 时， 2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）；△H=+56.76kJ/mol， 该反应能够自发进行的原因是（ ） A.是吸热反应 B.是放热反应 C.是熵减少的反应 D.熵增大效应大于能量效应4. 据 报 道 ， 在 300 ℃ 、 70MPa 下 由 二 氧 化 碳 和 氢 气 合 成 乙 醇 已 成 为 现 实 。
2017-2018学年安徽省滁州市部分中学高二5月联考化学试题
滁州市部分高中2017-2018学年第二学期5月联考高二化学考生注意：1.本试喜分第I卷《选泽题〕和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,满分100分,考试时间100分钟。
2.考生作答时,请将答案答在答题卡上。
第I每小题选出答常后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答标号涂黑;第Ⅱ卷请用直径0.5毫来黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区城内作答,超出答题区域书写的答案无效．．．．．．．．．．．．．,．在试题卷、草稿纸上作答无效．．．．．．．．．．．．．。
．3.本卷命题范国;必修1,必修2,选修4,选修5可能用到的相对原于质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23第I卷(选择题共42分）一、选择题(本大题共14小题,每小题3分,共42分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合目标要求的）1.化学与科技、生产、生活密切相关,下列有关说法正确的是A.有机玻璃，光导纤维都属于有机高分材料B.体积分数为75%的医用酒精能使组菌发生蛋白质变性而死亡C.中子撞击生成新物质和的变化是化学反应D.在光照下“人造树叶”将水变成氢能源的反应属于放热反应2.下列描述正确的是A.甲苯(分子中所有原子在同一平面上B.硫原子构示意图为C.过氧化钙(CaO2)的电子式为D.(钚)比（铂）联子核内多4个中子3.下列关于有机化合物的说法错误的是A.正在烷，异戊烷和新戊烷互为同分异构体B.苯的结构比较特殊，其分子中不存在双键和单键C.丙烯(CH 2=CHCH 3)分子中最多有7个原子共平面D.甲基环已烷(）的一氯代物共有5种4.N A 表示阿伏加德罗常数值,下列说法正确的是A.含N A 个阴离子的Na 2O 2的质量为39gB.1L0.2mol·L -1Al 2(SO 4)溶液中的Al 3+数为0.4N AC.常温常压下，5.8g 乙基所含的电子数为3.4N AD.0.1mol FeCl 完全水解可转化为含0.1N A 个胶粒的氢氧化铁胶体11.右图是一种锌一溴液流电池,电解液为溴化锌水溶液。
高二化学上学期第一次月考试题(含解析)
河南省商城高级中学201７-2０18学年上期高二第一次月考化学试题1、下列措施不能达到节能减排目的的是( )A、利用太阳能制氢燃料 B。
用家用汽车代替公交车Ｃ、利用潮汐能发电 D、用节能灯代替白炽灯【答案】B【解析】A、太阳能为清洁、可再生能源,取之不尽,用之不竭,利用太阳能制氢燃料,是节能同时减少污染气体排放,符合节能减排思想,故A不选;B、用家用汽车代替公交车,不能节能减排,反而增加了汽车尾气的排放,不符合节能减排思想,故B选;C、潮汐是一种绿色能源,利用潮汐发电,又能够节约资源,同时减少了气体的排放,符合节能减排思想,故C不选;D、用节能灯代替白炽灯,能够节约电能,符合节能减排思想,故D不选;故选B。
点睛:熟悉节能减排的含义是解题关键,培养学生节能减排的理念,节能减排有广义和狭义定义之分,广义而言,节能减排是指节约物质资源和能量资源,减少废弃物和环境有害物(包括三废和噪声等)排放;狭义而言,节能减排是指节约能源和减少环境有害物排放。
２、未来氢气将作为新能源的优点的是( )①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③氢气是一种再生能源④燃烧时放出大量热量Ａ。
①②③ B、①②④ C。
①③④ Ｄ、②③④【答案】D【解析】试题分析:任何物质的燃烧反应都是氧化反应,因此不能是氢气将作为新能源的优点,错误;②由于氢气燃烧的产物是水,因此充分燃烧的产物不污染环境,正确;③氢气燃烧的产物水能够作为产生氢气的原理,因此氢气是一种再生能源,正确;④氢气燃烧时放出大量热量,能够为我们提供特别多的能量,正确;因此作为新能源的优点的是②③④,选项是D。
考点:考查氢气作为新能源的优点的知识。
3。
下列变化过程,属于放热反应的是( )① 液态水变成水蒸气② 酸碱中和反应③ 浓H２SO4稀释④ 固体NａOＨ溶于水⑤ H2在Ｃl２中燃烧⑥ 弱酸电离A、②③④⑤ B。
②③④ C、②⑤ D、①③⑤【答案】C【解析】试题分析:①液态水变成气态水,需要吸收热量,故不符合题意;②酸碱中和是放热反应,故符合题意;③浓硫酸遇水放出大量的热,但不属于化学反应,故不符合题意;④NaOH或遇水放出大量的热,但不属于化学反应,故不符合题意;⑤燃烧是放热反应,故符合题意;⑥弱电解质的电离是吸热反应,升高温度促进电离,故不符合题意。
高二化学上学期第一次月考试题(含解析)
河南省信阳高级中学2０17—2０18学年高二上学期第一次月考化学试题1、下列说法错误的是A、工业上利用蛋白质的水解反应产生肥皂和甘油B、 Al２Ｏ３、MｇO可用作耐高温材料,二氧化硅是生产光纤制品的基本原料C、从石油中获得乙烯是工业生产乙烯的主要途径Ｄ、淀粉和纤维素都是天然高分子化合物,且水解的最终产物相同【答案】A【解析】A、工业上利用油脂的皂化反应产生肥皂和甘油,A错误;Ｂ、Ａl2O3、ＭgＯ可用作耐高温材料,二氧化硅是生产光纤制品的基本原料,Ｂ正确;C。
从石油中获得乙烯是工业生产乙烯的主要途径,C正确;Ｄ。
淀粉和纤维素都是天然高分子化合物,且水解的最终产物相同,均是葡萄糖,D正确,答案选A。
2、邻苯二甲酸二(2—乙基)己酯(代号DEHP,结构简式为)是一种塑化剂,曾有不法厂商将DEHP 用作食品添加剂,造成了塑化剂污染。
下面有关ＤEＨＰ的说法错误的是A、分子式为C24Ｈ38O4B、在NａOH溶液中水解生成邻苯二甲酸与2－乙基-1-己醇Ｃ。
一氯代物有10种Ｄ、难溶于水,可溶于有机溶剂【答案】Ｂ【解析】Ａ、据其结构简式可知其分子式为C2４H3８Ｏ4,A正确;B、DＥＨP在NaOH溶液中水解会生成邻苯二甲酸钠与2—乙基-1－己醇,B错误;Ｃ、分子的结构对称,含有10类氢原子,一氯代物有10种,Ｃ正确;D、塑化剂属于酯类物质,难溶于水,可溶于有机溶剂,D正确;答案选Ｂ。
点睛:本题考查了据有机物的结构简式书写分子式以及塑化剂的性质判断,注意酯类物质水解生成相应的盐。
难点是一氯代物同分异构体判断,注意结合有机物结构简式判断等效氢原子的方法。
3、某恒温密闭容器发生可逆反应:Z(？)+Ｗ (？ )X(g) ＋Y (？) △Ｈ,在ｔ１时刻反应达到平衡。
在ｔ2时刻缩小容器体积,t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件。
下列有关说法中不正确的是Ａ、Ｚ和W在该条件下都不估计为气态B。
t1〜t2时间段与t3时刻后,两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不估计相等C、若在该温度下此反应平衡常数表达式为Ｋ＝c(X), 则t１〜t２时间段与t３时刻后的Ｘ浓度相等D、若该反应只在高于某温度T时能自发进行,则该反应的平衡常数K随温度升高而增大【答案】Ｂ【解析】Ａ、依照图象可知,正反应速率不随反应时间和压强的改变而改变,故Z和W都是不是气体,A正确;Ｂ、结合图象可知,X是气体,Y估计不是气体或是气体,由于X与Ｙ的体积比始终不变,因此反应过程中气体的摩尔质量始终不变,B错误;C、由于化学平衡常数只与温度有关,该温度下平衡常数的表达式Ｋ=c(X)是定值,则t1～t２时间段与ｔ3时刻后的c(X)相等,C正确;D、由于该反应只在高于某温度T时能自发进行,依照△H—Ｔ△S<０可得出该反应是吸热反应,升高温度平衡正向移动,平衡常数增大,D正确;答案选Ｂ。
2018-2019学年高二(普通班)5月月考化学试卷含答案解析
C. 中和热的测定 (量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒、酒精灯 ) D. 制取氢氧化铁胶体 (饱和 FeCl3溶液、 NaOH 溶液、烧杯、胶头滴管 ) 【答案】 A
【解析】
【详解】 A ．铝热剂发生反应铝热反应，需要使用到镁条和氯酸钾引发，而蒸发皿中盛有少量的沙子承接掉下的红
热的金属单质， A 项正确；
D 项正确，不符合题意；
2.化学实验操作必须十分重视安全问题，下列处理方法错误的是（
）
A. 不慎打翻燃着的酒精灯，立即用湿抹布盖灭
B. 金属钠着火时，立即用泡沫灭火器进行灭火
C. 给盛有液体的试管加热时，要不断移动试管或加入碎瓷片
D. 浓碱液滴在皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液
【答案】 B
杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，说明有部分溶质没有转移到容量瓶中，容量瓶中溶质的质量
m 偏低， c 偏低，②符合
题意；③ 容量瓶内有少量蒸馏水， 溶解之后的操作中需要往容量瓶中加水， 所以原理有少量蒸馏水， 不会带来影响，
③不符合题意；④定容时，俯视刻度，液面在刻度线以下，
V 偏小， c 偏大， ④不符合题； ⑤ 定容后，再补加水相
B．钠的焰色反应观察颜色时，不需要使用到蓝色钴玻璃，钾的焰色反应需要蓝色钴玻璃观察颜色，
B 项错误；
C．中和热的测定中并不需要酒精灯， C 项错误；
D．制备 Fe(OH) 3 胶体，是将饱和 FeCl3 溶液滴入沸水中，而不是滴入 Fe(OH) 3 沉淀， D 项错误； 本题答案选 A 。
C． SO2 会和 Na2SO3 溶液发生反应，生成 NaHSO3，应该使用饱和 NaHSO 3溶液， C 项错误；
D． CO2 会与 Na 2CO 3溶液反生反应，生成 NaHCO 3，应使用饱和 NaHCO 3溶液， D 项错误； 本题答案选 B 。
高二化学上学期第一次月考试题(含解析)
贵州省思南中学2017-20１8学年高二上学期第一次月考化学试题考试时间:１2０分钟试题总分:１０0分第Ⅰ卷一、选择题(本题包括1８小题,每题只有一个选项正确,每题3分,共５４分。
)１、有效碰撞是指( )①反应物分子间的碰撞②反应物活化分子间的碰撞③能发生化学反应的碰撞④反应物活化分子间有合适取向的碰撞A。
① B、② C。
②③ D、③④【答案】D【解析】有效碰撞是指:能引起化学反应的碰撞叫有效碰撞、1、反应物的分子必须相互碰撞;2、分子有一定能量,也就是说,必须是活化分子;3、活化分子碰撞时,取向合适。
①反应物分子间的碰撞,不能发生反的碰撞不是有效碰撞,故错误;②反应物活化分子间的碰撞,如不能发生反的碰撞不是有效碰撞,故错误;③能发生化学反应的碰撞,正确;④反应物活化分子间有合适取向的碰撞,正确;故选D。
点睛:考查化学反应速率的影响因素,侧重于考查学生的分析能力和基本概念的理解和运用,注意外界条件下对化学反应速率的影响,注意掌握有效碰撞的概念,准确理解有效碰撞形成的两个条件:形成活化分子和有合适的取向。
题目较易。
2、下列说法正确的是( )A。
热化学方程式中,假如没有注明温度和压强,则表示反应热是在标准状况下测得的数据B。
升高温度或加入催化剂,能够改变化学反应的反应热C、据能量守恒定律,反应物的总能量一定等于生成物的总能量Ｄ。
物质发生化学变化一定伴随着能量变化【答案】D【解析】试题分析:A、没有注明温度和压强,则表示反应热是在通常状况下测得的数据;B、催化剂改变反应速率,不能改变化学平衡;C、反应前后能量守恒,拆化学键吸收能量和形成化学键放出的能量不同,反应一定伴随能量变化;Ｄ、拆化学键吸收能量和形成化学键放出的能量不同,反应一定伴随能量变化;解:A、没有注明温度和压强,则表示反应热是在通常状况下测得的数据,故Ａ错误;B、升高温度,能够改变化学反应的反应热,加入催化剂改变反应速率,不能改变化学平衡,故B 错误;Ｃ、据能量守恒定律,反应前后能量守恒,反应一定伴随能量变化,反应物的总能量一定不等于生成物的总能量,故C错误;Ｄ、拆化学键吸收能量和形成化学键放出的能量不同,反应一定伴随能量变化,故D正确;故选D。
17—18学年高二5月月考化学试题(附答案)
南昌十中2017-2018学年高二下学期月考考试化学试卷说明：1、本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷满分100分，考试时间100分钟2、可能用到的相对原子质量：C：12、H：1、O：16、N：14、Cu：64、Mn：55、Na：23、K：39、Cl：35.5、Fe：56第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个．．选项符合题意。
）1．下图是2008奥运吉祥物，其外材料为纯羊毛，内充聚酯纤维，该聚酯纤维的结构简式为下列说法中不正确．．．的是（）A．羊毛与聚酯纤维的化学成分不相同B．由单体合成聚酯纤维的反应属加聚反应C．该聚酯纤维单体为对苯二甲酸和乙二醇D．聚酯纤维和羊毛一定条件下均能水解2．光刻胶是大规模集成电路印刷电路板技术中的关键材料，某一光刻胶的主要成分如图所示，下列有关说法正确的是()A．该物质可经过缩聚反应制得B．1 mol该物质可消耗4 mol H2C．该物质可稳定存在于碱性溶液中D．合成此高聚物的单体的化学式为C11H10O23．下列各组物质，分别取等物质的量在足量的氧气中完全燃烧，耗氧量不同的是（）A．乙酸和乙醇B．乙烯和乙醇C．乙炔和乙醛D．乙烷和甲酸乙酯4．可用于区别苯、甲苯、苯酚、四氯化碳四种无色液体，所选试剂正确的一组为（）A．氯化铁溶液，溴水B．NaOH溶液，溴水C．高锰酸钾溶液，溴水D．NaHCO3溶液，溴水5．已知C—C可以绕键轴旋转。
结构简式为的烃的下列说法正确的是（）A．分子中最多有16个原子处于同一平面上B．该烃的一氯代物最多有4种C．该烃是苯的同系物D．分子中至少有9个碳原子处于同一平面6．把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。
则该混合溶液中钾离子浓度为()A．0.1(b－2a) mol·L－1B．10(2a－b) mol·L－1C．10(b－a) mol·L－1D．10(b－2a) mol·L－17．分子式为C10H20O2有机物A，能在酸性条件下水解生成有机物C和D，且C在一定条件下可转化成D，则A的可能结构有()A．2种B．3种C．4种D．5种8．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1，下列叙述中正确的是()A．常温常压下，20.0 g重水(D2O)所含的中子数约为6.02×1023B．室温下，42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×1023C．通常状况下，1 mol的NO2与N2O4混合气体变为标准状况时其分子数约为6.02×1023 D．常温下，7.1 g Cl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数约为0.2×6.02×10239．下列是除去括号内杂质的有关操作，其中正确的是()A、苯（苯酚）—加浓溴水，振荡静置分液B、NO(NO2) —通过水洗、干燥后，用向下排气法收集C、乙烷（乙烯）—让气体通过盛溴水溶液的洗气瓶D、乙醇（乙酸）—加足量NaOH溶液，分液10．下列物质中能发生加成、加聚和缩聚反应的是()11．下列关于有机物说法正确的是()①制乙酸乙酯时，把乙醇和乙酸依次加入浓硫酸中②用灼烧的方法可以区别丝和棉花③油脂水解可得到氨基酸和甘油④纤维素和淀粉都是多糖，二者互为同分异构体⑤溴乙烷、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解⑥乙醇中是否含水，可用金属钠来检验⑦乙烯和乙烷都能发生加聚反应⑧蛋白质水解的最终产物是多肽A．①②③⑧B．④⑤⑥⑦C．②⑤D．①⑤12．下列物质中既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（）①NaHCO3 ②(NH4)2S ③Al(OH)3 ④NH4C1 ⑤H2NCH2COOH ⑥CH3COOH A．①②③B．①②④⑤C．⑤⑥D．①②③⑤13．有以下物质：①甘氨酸、②苯丙氨酸、③谷氨酸、④丙氨酸、⑤硝基丙烷。
2017-2018学年度第二学期高二化学试题及答案
2017-2018学年度第二学期高二化学试题及答案怀柔区2017-2018学年度高二第二学期质量检测化学试题可能用到的相对原子质量：N14O16L i71.我国酒文化源远流长。
下列古法酿酒工艺中，以发生化学反应为主的过程是：2. 化学与科学、技术、社会、环境关系密切，下列说法正确的是A. 明矾既能沉降水中的悬浮物，又能杀菌消毒B. 电解氯化铝溶液可以得到铝C. 轮船船底四周镶嵌铜块以保护船体D. NH4Cl溶液可用作焊接时的除锈剂3.关于化学反应与能量的下列说法，不正确．．．的是：A.化学键断裂放出能量B.反应物能量高于生成物能量的反应为放热反应C.盐类水解反应为吸热反应D.中和热和燃烧热均为反应热4.一定条件下，在恒容密闭容器中，能表示反应X(g)+2Y(s)Z(g)一定．．达到化学平衡状态的是A．正反应和逆反应的速率相等且都为零B．X、Z的浓度相等C．容器中的混合气体的平均摩尔质量不再改变D. 混合气体的颜色不变5.25℃时，H2O H++OH–△H＞0，下列能够使水电离平衡正向移动，且pH增大的措施是A．加入稀氨水B．加热C．加入CH3COONa固体D．加入稀硫酸6. 反应3A(g)+B(g)=2C(g)+4D(g)，在四种不同条件下的反应速率分别如下，其中表示该反应进行得最快的是A．υ(A)=3.5mol/(L?s)B．υ(B)=1mol/(L?s)C．υ(C)=1.5mol/(L?s)D．υ(D)=4mol/(L?s)7.下列叙述正确的是A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律B．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I 的非金属性递增的规律C．利用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应对应的焓变D．同温同压下，1mol甲烷完全燃烧生成CO2气体和水蒸气时放出的热量称之为燃烧热8.反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是①升温②增加C的量③保持体积不变，充入He使体系压强增大④将容器的体积缩小一半⑤保持压强不变，充入He 使容器体积变大A. ①⑤B. ②③C. ①③D. ②④9. 下列用来表示物质变化的化学用语中，不正确．．．的是A. 钢铁发生电化学腐蚀的负极电极反应:Fe-2e-=Fe2+B. HCO3-的电离方程式: HCO3-+H2O CO32-+H3O+C. HCO3-的水解方程式:HCO3-+H2O H2CO3+OH-D. FeCl3溶液与Na2CO3溶液反应的离子方程式:2Fe3++3CO32-=Fe2(CO3)3↓10. 化学反应的两个自发倾向为A.体系能量降低体系混乱程度增大B.体系能量降低体系混乱程度减小C.体系能量升高体系混乱程度增大D.体系能量升高体系混乱程度减小11. 一定温度下，在恒容密闭容器中发生可逆反应:X2(g)+ Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z 的起始浓度分别为0.lmol/L、0.3 mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是A. c(X2)=0.2mol/LB. c(Y2)=0.4 mol/LC. c(Z)=0.1mol/LD. c(X2)+c(Y2)+c(Z)=0.5 mol/L12.已知AgCl、AgBr的溶解度分别为：1.5×10-4、8.4×10-6，将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生的变化为A.只有AgBr沉淀生成B. AgCl和AgBr沉淀等量生成C. AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀为主D. AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀为主13.下列物质间的反应，其能量变化符合右图的是A．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合B．灼热的碳与二氧化碳反应C．Mg与硫酸反应D．碳酸钙的分解14. 下列有关装置图的叙述，正确的是A. 用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B. 装置②的总反应式:Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+C. 装置③中插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重D. 装置④中钢闸门应与外接电源的负极相连被保护，该方法叫做牺牲阳极的阴极保护法15. 在密闭容器中，反应X2(g)＋Y2(g) 2XY(g)ΔH＜0达到甲平衡。
2017-2018学年度高二下学期期末考试化学试题（含参考答案,全国卷）
2017-2018学年度高二下学期期末考试化学试题（含参考答案,全国卷）2017-2018学年度高二下学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量:H-1 C-14 O-16 Na-23 Mg-24 C1-35.5 Cu-64 Ag-108第I卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意)1、化学与社会、科学、技术环境密切相关，下列说法不正确的是A.高纯度的硅单质广泛用作半导体材料B.工业上京用情性电极电解熔融的MgO来制取MgC.合理利用太阳能、风能和氢能等能源有利于实现“低碳经济”D.钢铁在潮湿的空气中容易生锈，其主要原因是形成了原电池2、“水”是传统中医里将药材与适量水共研细，取极细药材粉末的方法。
《医学人门》中记载了提纯铜绿的方法:“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干。
”文中不涉及的操作方法是A.萃取B.溶解C.洗涤D.蒸发3、下列化学用语正确的是A.氯化氢的电子式:B.质了数为30，中子数为35的锌原子：6535ZnC.乙酸的结构简式:CH3COOHD.四氯化碳的比例模型:4、阿司匹外是一种解热镇痛药，其结构如图所示，下列有关阿司匹林的说法正确的是A.分了式为C9H10O4B.苯环上的一氯代物只有两种C.只含有一种官能团D.能发生水解反应5、下列关于酸碱中和滴定的说法中正确的是A.一般用石蕊试液作中和滴定的指示剂B.滴定时应控制滴加速率:先快后慢C.标准液浓度越大，滴定误差越小D.滴定时，眼睛注视滴定管内液面的变化6、用N A表示阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是A.2.24 L CO2中含有的原子教为0.3N AB.0.1mol/L的NaCl溶液中含有的Na+数目为0.1N AC.78 g Na2O2中所含的离子总数为4N AD.常温常压下，3.2 g CH4在足量O2中充分燃烧，转移的电子数为1.6N A7、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X是组成有机物的基本骨架元装，常温下，Y的块状单质在Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液中会发生钝化。
河南省郑州市高二化学上学期第一次月考试题
河南省郑州市2017-2018学年高二化学上学期第一次月考试题考试时间90分钟，满分100分相对原子质量：H-1 O-16 Cu-64 Ag-108一、单项选择题（下列四个选项中，只有一项是最符合题意的。
每小题 3分，共48分）1．下列说法不正确的是( )A．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应B．任何放热反应在常温条件下一定能发生C．反应物所具有的总能量和反应产物所具有的总能量的相对大小决定了反应是放热反应还是吸热反应D．化学反应是放热还是吸热与反应条件无关2.下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是( )A．石墨转变为金刚石是吸热反应 B．白磷比红磷稳定C．S(g)+O2(g) = SO2(g) ΔH1； S(s)+O2(g) = SO2(g) ΔH2。
则ΔH1>ΔHD．CO(g)+H2O(g) = CO2(g)+H2(g) ΔH>03已知下列热化学方程式：①H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH1＝a kJ·mol－1②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH2＝b kJ·mo l－1③H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH3＝c kJ·mol－1④2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH4＝d kJ·mol－1下列关系式中正确的是( )A．a<c<0 B．b>d>0C．2a＝b<0 D． 2c＝d>04.在密闭容器中充入0.5 mol N2和1.5 mol H2发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH ＝－92.4 kJ·mol－1，充分反应后放出的热量为( )A．等于92.4 kJB．等于46.2 kJC．大于46.2 kJD．小于46.2 kJ5.已知反应：H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g) ΔH11/2N2(g)+O2(g) = NO2(g) ΔH21/2N2(g)+3/2H2(g) = NH3(g) ΔH3则反应2NH3(g)+7/2O2(g) = 2NO2(g)+3H2O(g)的ΔH为（）A. 2ΔH1 + 2ΔH2 - 2ΔH3 B ΔH1 + ΔH2 - ΔH3C. 3ΔH1 + 2ΔH2 + 2ΔH3 D 3ΔH1 + 2ΔH2 - 2ΔH36.下列关于用惰性电极电解KNO3溶液的叙述正确的是( )A．随着电解的进行，溶液的pH减小B． OH－向阳极移动，阳极附近溶液呈碱性C．阴极上H＋得电子被还原成H2D．向阳极移动，K＋向阴极移动，分别在对应的电极上析出7.用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，停止电解，向所得溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2，恰好反应时溶液浓度恢复至电解前。
2017-2018学年高二化学选修5学业分层测评10 含答案 精
学业分层测评(十)(建议用时：45分钟)1．在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。
有关物质的沸点、熔点如下：A．该反应属于取代反应B．甲苯的沸点高于144 ℃C．用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来D．从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来【解析】由两个甲苯分子()生成二甲苯(如)和，从结构简式可以知道发生的是取代反应，A选项正确；甲苯的相对分子质量小于二甲苯，故其沸点低于二甲苯，B选项不正确；苯的沸点最低，故用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来，C选项正确；二甲苯混合物中，对二甲苯的熔点最高，故从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来，D选项正确。
【答案】 B2．下列物质属于芳香烃，但不是苯的同系物的是( )A．③④B．②⑤C．①②⑤⑥D．②③④⑤⑥【解析】和含有一个苯环和烷基，属于苯的同系物；和尽管含有一个苯环，但其中含有氧等原子，故属于苯的衍生物；含有碳碳双键，尽管属于芳香烃，但不是苯的同系物；含有两个苯环，不是苯的同系物。
【答案】 B3．下列化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是( )A．甲苯B．硝基苯C．2甲基丙烯D．2甲基丙烷【解析】在有机物分子结构中，与苯环、碳碳双键直接相连的碳原子在同一个平面内。
甲苯可看作—CH3取代了苯分子中的一个H原子，2甲基丙烯分子中相当于—CH3取代了碳碳双键上的一个H原子，所以只有2甲基丙烷的碳原子不可能全部处于同一平面。
【答案】 D4．下列有关甲苯的实验事实中，能说明侧链对苯环性质有影响的是( )A．甲苯与硝酸发生取代反应生成三硝基甲苯B．甲苯能使热的酸性KMnO4溶液褪色C．甲苯燃烧时产生带浓烈黑烟的火焰D．1 mol甲苯最多能与3 mol 氢气发生加成反应【解析】按题意可知，侧链对苯环的影响，即由于甲基的存在而使苯环上的H活性变大，即A项；B项是苯环对烃基的影响；C项是有机物的通性；D项是苯环的性质。
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河南省林州市第一中学2017-2018学年高二5月月考化学试题可能用到的原子量：-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137 Ag-108 Pb-207第Ⅰ卷(选择题,共42分)一、选择题(共14小题,每小题3分,共42分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求)1. “水飞”是传统中医中将药材与适量水共研细，取极细药材粉末的方法。
《医学人门》中记载提纯铜绿的方法：“水洗净,细研水飞,去石澄清,慢火熬干。
”文中涉及的操作方法是（）A. 洗涤、溶解、过滤、灼烧B. 洗涤、溶解、倾倒、蒸发C. 洗涤、萃取、倾倒、蒸馏D. 洗涤、萃取、过滤、蒸发【答案】B2. 下列说法正确的是（）A. 由苯制备硝基苯的反应属于加成反应B. 甲烷和氯气的物质的量之比为1∶1混合反应时，只生成一氯甲烷和HClC. 测定中和热实验中,用量筒分别量取50 mL0.55 m ol·L-1NaOH溶液和50mL 0.50 mol·L-1的盐酸溶液测温备用,当碱溶液加入酸中时,要一次性迅速倒入D. 用AlCl3溶液做导电实验,验证AlCl3是离子化合物还是共价化合物【答案】C............3. 设N A表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是（）A. 常温下,60gSiO2分子中含有Si-O极性共价键的数目为4N AB. 常温下,16.8 g铁粉与足量的浓硝酸反应转移电子数为0.9N AC. 叠氮化铵(NH4N3)发生爆炸反应：NH4N3=2N2↑+2H2↑,则每收集标况下89.6L气体，爆炸时转移电子数为4N AD. 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中H2CO3、HCO3-、CO32-的粒子总数为0.1N A【答案】C【解析】A、SiO2是原子晶体，不存在分子，选项A错误；B、常温下铁被浓硝酸钝化，反应不能继续，转移电子数无法计算，选项B错误；C、反应中氢元素化合价由+1变为0，则反应:NH4N3=2N2↑+2H2↑，则每收集标况下89.6L气体，即4mol气体其中2mol氮气和2mol氢气，爆炸时转移电子数为4N A，选项C正确；D、没有给定体积，无法求得粒子总数，选项D错误。
答案选C。
4. 下列各组离子中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A. 无色透明溶液中：Fe3+、NH4+、SO42-、Cl-B. Ba(AlO2)2溶液中：K+、Mg2+、HCO3-、NO3-C. 能使酚酞变红色的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br-D. pH=0的溶液中：Na+、K+、S2-、SO32-【答案】D【解析】A. 无色透明溶液中，Fe3+可以使溶液呈黄色而不能大量存在；B. Ba(AlO2)2溶液中，偏铝酸根离子可以与HCO3-反应生成氢氧化铝沉淀；C. 能使酚酞变红色的溶液显碱性，Na+、Ba2+、Cl-、Br-等几种离子可以大量共存；D. pH=0的溶液显酸性，在酸性条件下 S2-和SO32-可以发生氧化还原反应生成S而不能大量共存。
综上所述，D正确，本题选D。
5. 为了减少钢管因锈蚀造成的损失,某城市拟用如图方法保护埋在酸性土壤中的钢管。
下列有关说法错误的是（）A. 在潮湿的酸性土壤中钢管主要发生析氢腐蚀B. 在潮湿的酸性土壤中金属棒M将电子通过导线流向钢管C. 在潮湿的酸性士壤中H+向金属棒M移动,抑制H+与铁的反应D. 该方法称为牺牲阳极的阴极保护法【答案】C【解析】分析：根据图示可知，为了减少钢管的损失，金属棒M、钢管应在酸性土壤中形成原电池，其中金属M做负极，钢管做正极被保护，据此分析。
详解：A、在酸性环境下，钢铁发生析氢腐蚀，A正确；B、为了减少钢管的损失，金属棒M、钢管应在酸性土壤中形成原电池，其中金属M做负极，失去电子，失去的电子通过导线流向钢管，钢管做正极被保护，B正确；C、在潮湿的酸性土壤中，存在大量氢离子，氢离子移动到正极上得电子被还原，即移动到钢管上得电子，故能抑制氢离子与铁的反应，C错误；D、该方法是原电池原理，因此该方法称为牺牲阳极的阴极保护法，D正确。
答案选C。
点睛：本题考查金属的电化学腐蚀与防护，题目难度不大，本题注意电化学腐蚀形成的条件与金属的防护以及析氢腐蚀与吸氧腐蚀的区别。
6. 将少量SO2气体通入BaCl2和FeCl3的混合溶液中，溶液颜色由棕黄色変成浅绿色，同时有白色沉淀产生。
针对上述变化，下列分析正确的是（）A. 该实验表明SO2有漂白性B. 白色沉淀为BaSO3C. 该实验表明FeCl3有还原性D. 反应后溶液酸性増强【答案】D【解析】往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。
是因为SO2+H2O=H2SO3（亚硫酸），H2SO3具有很强的还原性，而Fe3+具有较强的氧化性，所以SO32-和Fe3+发生反应，生成Fe2+和SO42-，所以溶液颜色由黄变绿(Fe2+)，同时有白色沉淀（BaSO4) 同时有H2SO4生成，所以酸性增强。
A. 该实验表明SO2有还原性，选项A错误；B. 白色沉淀为BaSO4，选项B错误；C. 该实验表明FeC13具有氧化性，选项C错误；D. 反应后溶液酸性增强，选项D正确。
答案选D。
7. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次増大,W的简单氢化物是常见的燃料,Z的简单离子的半径是所有短周期主族元素阳离子中最大的。
由H、X和Y三和元素形成的一种盐中X 有两种不同的价态,且该化合物撞击时会发生爆炸．下列说法错误的是（）A. X的简单氢化物的热稳定性比W的强B. Z与其他三种元素既不同主族也不同周期C. W、Y和Z三种元素只能形成一种离子化合物D. Y的简单离子的半径比X的简单离子的半径小【答案】C【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物是常见的燃料，W 为碳元素，Z的简单离子的半径是所有短周期主族元素阳离子中最大的，Z为钠元素。
由H、X 和Y 三种元素形成的一种盐中X 有两种不同的价态，且该化合物撞击时会发生爆炸，则该盐为NH4NO3，X为氮元素，Y为氧元素。
A. 同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，氢化物的稳定性增强，故NH3的热稳定性比CH4强，选项A正确；B. Z 为钠元素，位于第三周期ⅠA族，其他三种元素分别为第三周期ⅣA族、ⅤA族、Ⅵ族，故与Z既不同主族也不同周期，选项B 正确；C. W .Y 和Z三种元素能形成NaHCO3、Na2CO3等离子化合物，选项C错误；D. O2-与N3-具有相同的电子层结构，核电荷数大的半径小，故O2-半径小，选项D正确。
答案选C。
点睛：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意对元素周期律的理解掌握，较好的考查学生分析推理能力。
短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物是常见的燃料，W为碳元素，Z的简单离子的半径是所有短周期主族元素阳离子中最大的，Z为钠元素。
由H、X 和Y 三种元素形成的一种盐中X 有两种不同的价态，且该化合物撞击时会发生爆炸，则该盐为NH4NO3，X为氮元素，Y为氧元素，由此分析得解。
8. 下列有关资源的开发利用的说法中正确的是（）A. 从海水中提取溴单质的过程一定涉及氧化还原反应B. 从海水中可以得到MgCl2,电解MgCl2溶液可制备Mg和Cl2C. 天然气、乙醇和水煤气分別属于化石能源、不可再生能源和二次能源D. Cu、Al、Hg可以分別用热还原CuO、Al2O3、HgO的方法得到【答案】A【解析】A．海水中的溴以离子的形式存在，需要通入足量氯气，将溴离子氧化，得到单质溴，一定涉及氧化还原反应，A正确；B．电解熔融MgCl2可制备Mg和Cl2，而电解氯化镁溶液可制备氢氧化镁、氢气和氯气，B错误；C．天然气、乙醇和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源，C错误；D．Cu、Al、Hg可以分别用热还原CuO、电解Al2O3和热分解HgO冶炼得到，D错误。
答案选A。
9. 甲、乙、丙三种物质是某抗生素合成过程中的中间产物，下列说法不正确的是（）A. 乙、丙都能发生银镜反应B. 可用FeCl3溶液鉴别甲、丙两种有机化合物C. 甲分子中所有碳原子可能共平面D. 乙、丙两种有机化合物均可与NaOH溶液发生反应【答案】A【解析】分析：甲中含有醚键、醇羟基，乙中含有醚键、醛基、氯原子，丙中含有酚羟基、羧基、醚键和氯原子，结合官能团的结构与性质解答。
详解：A．丙中不存在醛基，不能发生银镜反应，A错误；B．酚羟基遇氯化铁显紫色，丙中含酚羟基，而甲中不含，则可用FeCl3溶液区别甲、丙两种有机化合物，B正确；C．苯环是平面结构，单键可以旋转，因此甲分子中所有碳原子可能共平面，C正确；D．乙中含氯原子，丙中含酚羟基、羧基、氯原子，均能与NaOH溶液反应，D正确；答案选A。
10. 硫代硫酸钠溶液与氯气能发生反应：Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2SO4。
下列说法错误的是（）A. 氧化产物、还原产物的物质的量之比为1∶1B. 若0.5 molNa2S2O3作还原剂,则转移4mol电子C. 当Na2S2O3过量时,溶液能出现浑浊D. 硫代硫酸钠溶液吸收氯气后,溶液的pH降低【答案】A【解析】硫代硫酸钠溶液与氯气能发生反应：Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2SO4。
由化学方程式可知，氯气是氧化剂、硫代硫酸钠是还原剂、氯化钠和盐酸是还原产物、硫酸是氧化产物，反应中电子转移的数目为8e-。
A. 氧化产物、还原产物的物质的量之比为1∶3，A不正确；B. 若0.5molNa2S2O3作还原剂，则转移4mol电子，B正确；C. 当Na2S2O3过量时，过量的部分可以与硫酸反应生成硫，所以溶液能出现浑浊，C正确；D. 硫代硫酸钠溶液吸收氯气后生成了酸，故溶液的pH降低，D正确。
本题选A。
11. 已知：①1mol晶体硅中含有2 molSi-Si键。
②Si(s)+O2(g)=SiO2(s) △H,其反应过程与能量变化如图所示。
③下列说法正确的是（）A. 晶体硅光伏发电是将化学能转化为电能的B. 二氧化硅稳定性小于硅的稳定性C. △H=-988kJ·mol-1D. △H=a-c【答案】C【解析】A、晶体硅光伏发电是将太阳能转化为电能，选项A错误；B、根据化学键的键能判断，断裂1mol二氧化硅需要的能量为4×460kJ=1840kJ，断裂1mol晶体硅需要的能量为2×176kJ=354kJ，故二氧化硅稳定性大于硅的稳定性，选项B错误；C、Si(s)+O2(g)=SiO2(s) ΔH=(+176×2+500-460×4)kJ/mol=-988kJ/mol，选项C正确；D、根据图中信息可知，ΔH=-c，选项D错误。