浙江省台州中学2017-2018学年高一上学期期中考试化学试卷 Word版含答案
2017—2018学年度第一学期期中测试 高一化学试题和答案
---------------------------------------------装----------------------订-----------------------线--------------------------------------------2017－2018学年度第一学期期中测试高一化学试题注意事项：1．本试卷答题时间为90分钟，满分100分。
2．本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分。
选择题答案写在答题卡的相应位置，交卷时只交答题卡。
可能要用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 N 14 Na 23 S 32 Cl 35.5 Mn 55第I 卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括20小题，1—10小题，每小题2分，11—20小题每小题3分，共50分，只有一个选项符合题意）1．碳酸钠俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确．．．的是 A ．碱 B ．含氧酸盐 C ．钠盐 D ．碳酸盐2．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A ．酒精和水B ．碘和四氯化碳C ．水和四氯化碳D ．汽油和植物油 3．等质量的下列物质中，所含分子数最少的是A ．CH 4B ．HClC ．NH 3D ．H 2SO 4 4．下列说法不正确的是①化合反应都不是氧化还原反应 ②分解反应都是氧化还原反应 ③置换反应都是氧化还原反应 ④复分解反应都不是氧化还原反应A ．①②B ．③④C ．①③D ．②④5．有关胶体和溶液的叙述正确的是A 、氢氧化铁胶体带正电B 、金属铁属于非电解质C 、胶体微粒不可以通过滤纸D 、利用丁达尔效应可以区别胶体和溶液 6．1LNa 2SO 4溶液中含0.4mol Na +,则溶液中SO 42-的物质的量浓度为A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.6mol/LD.0.4mol/L7．能用H ＋＋OH －＝H 2O 来表示的化学反应是A ．氢氧化镁和稀盐酸反应B ．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C ．澄清石灰水和稀硝酸反应D ．二氧化碳通入澄清石灰水中8．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是A.B.瓶塞不漏水的C.用欲配制的溶液润洗过的D.以上三项均须要求的9．1L 1mol/LFeCl 3溶液与3L 1mol/LKCl 溶液中Cl -的物质的量浓度之比为A.3:2B.1:1C.3:1D.1:3 10．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）A ．Ca 2+ Na + CO 32- Cl -B ．Na + K + CO 32- H ＋C ．Ba 2+ Cu 2+ SO 42- OH -D ． Cu 2+ K + NO 3- Cl - 11．必须加入还原剂才能实现的反应是A ．KMnO 4 → O 2B ．Fe 3+ → Fe 2+C ．S → SO 2D ．CO 32- → CO 2 12．用N A 表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是A ．标准状况下，22.4LH 2O 含有的分子数为1N AB ．常温常压下,1.06g Na 2CO 3含有的Na +离子数为0.02N AC ．通常状况下，1N A 个CO 2分子占有的体积为22.4LD ．物质的量浓度为0.5mol/L 的MgCl 2溶液中，含有Cl -个数为1N A13．根据反应式：① 2Fe 3+ + 2I - = 2Fe 2+ + I 2 ② Br 2 + 2Fe 2+ = 2Fe 3+ + 2Br -可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（ ） A 、Br - 、Fe 2+ 、Cl - B 、I - 、Fe 2+ 、Br -C 、Br - 、I - 、Fe 2+D 、Fe 2+ 、I - 、Br -14．在同温同压下，A ．B 容器中分别充满H 2和NH 3，如果它们所含的原子总数相等，则A 与B 容器体积比是 A ．2：1 B ．1：2 C ．2：3 D ．1：3 15．某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素A.一定被氧化B.一定被还原C.可能被氧化，也可能被还原D.化合价降低为016．对于反应：2H 2S+SO 2===3S +2H 2O ，被氧化的硫原子与被还原的硫原子的质量之比为A 、1：1B 、2：1C 、3：1D 、1：2---------------------------------------------装----------------------订-----------------------线--------------------------------------------17. 在电解质溶液中，一定相等的是 A.阴离子数和阳离子数B.阳离子的正电荷总数和阴离子的负电荷总数C.阴、阳离子的质量D.每个阳离子与每个阴离子所带的电荷18. 在同温同压下，某瓶充满O 2质量为116g ，充满CO 2质量为122 g ，充满气体X 质量为114 g ，则X 的相对分子质量为A 、28B 、60C 、32D 、44 19. 在某溶液中有K +、H +、SO 42－、NO 3－，则溶液中溶质的种类最多为A ．2种B ．3种C ．4种D ．5种20. 已知某金属硝酸盐，在受热分解时生成了金属氧化物、二氧化氮与氧气。
浙江省台州中学高一上学期期中试题(化学a).doc
台州中学—第一学期期中试题高一 化学可能用到的相对原子质量:H －1 C －12 He －4 O －16 S －32 Na －23 Cl －35.5 Mn －55第I 卷 选择题（共 50分）选择题（本题共25小题，每小题2分，共 50分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．据报道，最近中科院的有关专家在世界上首次发现了镨元素的一种新的同位素Pa 23991，它的中子数为（ ）A ．330B ．91C ．239D ．1482．下列电离方程式正确的是 （ ）A ．Na 2CO 3 ＝Na 22＋+CO 32－B ．NaHSO 4 ＝ Na ＋＋H ＋＋SO 42－C ．CH 3COOH ＝ H ＋＋CH 3COO －D ．NaOH ＝ Na ＋＋H ＋＋O 2－3．关于钠元素的单质及其化合物的叙述不．正确．．的是 （ ） A ．钠，银白色，质软，熔点相对较低，密度比水小。
B ．大量的钠着火时可以用沙扑灭，少量的钠应保存在煤油中。
C ．金属钠在空气中长期放置，最终变为碳酸钠。
D ．氧化钠和过氧化钠都是白色固体，都是碱性氧化物。
4．下列仪器在使用之前需要检查是否漏液的是 ( )①分液漏斗 ②容量瓶 ③长颈漏斗 ④蒸馏烧瓶 A ．①②B ．①②③C ．②③④D ．①②③④5．钠与水反应时产生的各种现象如下：①钠浮在水面上 ②钠沉在水底 ③钠熔化成小球 ④钠迅速游动逐渐减小，最后消失 ⑤有嘶嘶声⑥滴入酚酞后溶液显红色 其中正确的一组是 （ ） A ．①②③④⑤⑥ B ．②③④⑤⑥ C ．①③④⑤⑥ D ．①②③⑤⑥6．不能从溴水中提取溴的试剂是 （ ）A ．酒精B ．汽油C ．苯D ．四氯化碳7．某化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图甲连接好线路发现灯泡不亮，按照图乙连接好线路发现灯泡亮，下列由此得出的结论正确的是( )A ．NaCl 是非电解质B ．NaCl 溶液是电解质C ．NaCl 在水溶液中电离出了可以自由移动的离子D ．NaCl 溶液中水电离出大量的离子 8．下列叙述正确的是( )A ．提出原子结构模型的科学家按时间先后依次是：道尔顿、卢瑟福、汤姆生、波尔B ．氯气是瑞典化学家舍勒发现的C ．海水中含有丰富的碘元素，因此碘被称为“海洋元素”D ．钠能把钛锆等金属从它们的盐溶液中还原出来9．下列氯化物中，不能用金属单质和氯气直接反应制得的是 （ ）A ．CuCl 2B ．FeCl 2C ．MgCl 2D ． KCl10．下列关于Cl －的说法中正确的是 （ ）A ．Cl －呈黄绿色 B ．Cl －结构稳定 C ．Cl －具有氧化性D ．Cl －有毒11．N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ） A ．1 mol Na 2SO 4 溶于水中，所得溶液中Na +个数为N A B ．化学反应中1 mol 金属镁变成镁离子时失去电子数目为2N A C ．在常温常压下，22.4 L 氖气含有的分子数为N A D ．标准状况下，22.4 L 水所含有的分子数为N A12．某溶液灼烧时，透过蓝色钴玻璃看到紫色火焰，下列判断中错误的是 （ ） A.该溶液中不可能含钾单质 B.该溶液中不可能含钠的化合物 C.该溶液中一定含钾元素 D.该溶液中可能含钠的化合物13．下列溶液中，跟100 mL 0.5mol·L -1NaCl 溶液所含的Cl -物质的量浓度相同的是（ ） A.100 mL0.5mol·L -1MgCl 2溶液 B.mL1mol·L -1CaCl 2溶液 C.50 mL1mol·L -1NaCl 溶液 D.25 mL0.5mol·L -1HCl 溶液14．实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，错误的是 （ ）③ A ．装置①可用于检查装置的气密性 B ．装置②可用于除去CO 中混有的少量CO 2④①②石灰水C．装置③可用于从海水中得到淡水D．装置④可用于排空气收集CO15．在一定条件下，RO3n－和氟气可发生如下反应：RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O。
浙江省台州市路桥中学2017-2018学年高一(上)期中化学试卷 Word版含解析
2017-2018学年浙江省台州市路桥中学高一（上）期中化学试卷一、选择题：（共20小题，每小题2分，共40分．每小题只有一个选项符合题意）2．（2分）（2012秋•聊城期末）下列说法正确的是（）3．（2分）（2012秋•温州校级期中）下列仪器在使用之前需要检查是否漏液的是（）4．（2分）（2014秋•白银区校级期中）下列溶液中的c（Cl﹣）与100mL 1mol•L﹣1氯化铝溶液﹣6．（2分）（2011秋•会泽县校级期末）下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作9．（2分）（2012秋•金坛市期中）下列有关物质检验或鉴别的说法正确的是（）①检验某未知溶液中是否含有SO42﹣，通常是先向试液中滴加适量稀盐酸，然后再滴加BaCl2溶液；②鉴别氯化钠溶液和氯化钾溶液时，常用玻棒分别蘸取试液放在火焰上灼烧，直接观察火焰的颜色；③向某溶液中加入稀氢氧化钠溶液，若末嗅到氨的气味，则说明该溶液中无铵盐；④某白色固体与强酸溶液接触产生大量无色气体，则该固体一定是碳酸钙；10．（2分）（2012秋•聊城期末）下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板（其质量忽略不计）．其中能表示等质量的氢气C12．（2分）（2012秋•盱眙县期末）要验证Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，可选用下列13．（2分）（2012秋•路桥区校级期中）下表为各物质中所含的杂质以及除去这些杂质选用的试剂或操作方法，正确的一组是（）14．（2分）（2012秋•路桥区校级期中）根据（1）Fe+Cu2+=Fe2++Cu（2）2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+（3）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣（4）HClO+H++Cl﹣=H2O+Cl2，可以判断出各粒子的氧化性由强O16．（2分）（2012秋•聊城期末）某氯原子的质量为a g，C﹣12原子的质量为b g，用N A表该氯原子的物质的量为该氯原子所含的电子数为）18．（2分）（2015•滕州市校级二模）Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好．一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：19．（2分）（2011•抚顺校级二模）某溶液中只可能含有下列离子中的几种：Na+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣（不考虑少量的H+与OH﹣），分别取100mL该溶液进行以下实验：①若加入足量的烧碱并加热，产生224mL（标准状况下）气体；②若先加入足量的HNO3无现象，再含0.01molKOH和0.01molCa（OH）2的混合溶液中缓慢通入CO2NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸二、填空题：（共3小题，共28分）21．（12分）（2012秋•路桥区校级期中）写出下列反应的离子方程式：（1）过氧化钠溶于水；（2）苏打溶液中滴入少量盐酸；（3）MnO2与浓盐酸共热；（4）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba （OH）2溶液至溶液呈中性；在以上中性溶液中，继续滴加Ba（OH）2溶液．22．（8分）（2012秋•路桥区校级期中）配平该化学方程式K37ClO3+H35Cl﹣KCl+Cl2+H2O．该反应中HCl体现了性，若反应中有1.5mol电子发生转移生成Cl2mol，所得Cl2的相对分子质量是（保留小数点后一位）．23．（8分）（2012秋•榆林期末）在50mlbmol/L氯化铝溶液中加入50mlamol/L的氢氧化钠溶液．（1）当a≤3b时，生成氢氧化铝沉淀的物质的量为；（2）当a、b满足条件时，无沉淀生成；（3）当a、b满足条件时，a增大，沉淀减少，此时生成氢氧化铝沉淀的物质的量为mol．三、实验题（共18分）24．（18分）（2012秋•聊城期末）（一）括号中的物质是杂质，写出除去这些杂质的试剂：（1）MgO （Al2O3）（2）Cl2（HCl）（3）FeCl3（FeCl2）（4）NaHCO3溶液（Na2CO3）（二）海水中含有大量的氯化镁，从海水中提取镁的生产流程如图1所示：回答下列问题：写出在海水中加入氧化钙生成氢氧化镁的化学方程式；操作①主要是指；试剂①可选用；操作②是指；经操作③最终可得金属镁．（三）实验室配制480ml 0.1mol•L﹣1的Na2CO3溶液，回答下列问题：（1）应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体g．（2）如图2所示的仪器配制溶液肯定不需要的是（填序号），本实验所需玻璃仪器E规格为mL．（3）容量瓶上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的．（填数字符号）（4）配制所需的主要仪器是：a容量瓶、b烧杯、c胶头滴管、d托盘天平，它们在操作过程中使用的前后顺序是．（填写字母，每种仪器只能选择一次）（5）玻璃棒是化学实验中常用的一种玻璃工具，则在配制溶液的过程中玻璃棒共起到了种用途．（填写数字）（6）若实验时遇到下列情况，将使溶液的浓度偏低的是．A．配制前设有将容量瓶中的水除尽；B．碳酸钠失去了部分结晶水；C．碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠；D．称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈；E．定容时仰视刻度线．四、计算题（共14分）25．（6分）（2012秋•聊城期末）4.35g二氧化锰能与浓盐酸（密度为1.19g•cm﹣3、质量分数为36.5%）完全反应．求：（1）盐酸中HCl的物质的量浓度．（2）被氧化的HCl的物质的量．（3）将所得气体全部用石灰乳吸收，可得到漂白粉的质量．26．（8分）（2012秋•聊城期末）平达喜是常用的中和胃酸的药物，它的化学成分是可以表示为：Mg x Al y（OH）z CO3•nH2O，其中氢元素的质量分数为0.040．取该碱式盐30.1g，加热完全分解会产生标准状况下1.12L气体．加入2.0mol•L﹣1盐酸450mL使其正好完全溶解．若在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量的氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重17.4g．该试样中：（1）碳酸根的物质的量；（2）镁离子的物质的量；（3）氢氧根离子的物质的量；（4）碱式碳酸盐的化学式．2012-2013学年浙江省台州市路桥中学高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：（共20小题，每小题2分，共40分．每小题只有一个选项符合题意）2．（2分）（2012秋•聊城期末）下列说法正确的是（）3．（2分）（2012秋•温州校级期中）下列仪器在使用之前需要检查是否漏液的是（）4．（2分）（2014秋•白银区校级期中）下列溶液中的c（Cl﹣）与100mL 1mol•L﹣1氯化铝溶液﹣计算物质的量，结合微粒计算质子数．6．（2分）（2011秋•会泽县校级期末）下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作9．（2分）（2012秋•金坛市期中）下列有关物质检验或鉴别的说法正确的是（）①检验某未知溶液中是否含有SO42﹣，通常是先向试液中滴加适量稀盐酸，然后再滴加BaCl2溶液；②鉴别氯化钠溶液和氯化钾溶液时，常用玻棒分别蘸取试液放在火焰上灼烧，直接观察火焰的颜色；③向某溶液中加入稀氢氧化钠溶液，若末嗅到氨的气味，则说明该溶液中无铵盐；④某白色固体与强酸溶液接触产生大量无色气体，则该固体一定是碳酸钙；10．（2分）（2012秋•聊城期末）下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板（其质量忽略不计）．其中能表示等质量的氢气C：=212．（2分）（2012秋•盱眙县期末）要验证Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，可选用下列哪组物质进行实验（）13．（2分）（2012秋•路桥区校级期中）下表为各物质中所含的杂质以及除去这些杂质选用的14．（2分）（2012秋•路桥区校级期中）根据（1）Fe+Cu2+=Fe2++Cu（2）2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+（3）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣（4）HClO+H++Cl﹣=H2O+Cl2，可以判断出各粒子的氧化性由强OO Cl16．（2分）（2012秋•聊城期末）某氯原子的质量为a g，C﹣12原子的质量为b g，用N A表该氯原子的物质的量为该氯原子所含的电子数为，氯气分子式为=，所以质量为，故molmol，所含的电子数NA=）18．（2分）（2015•滕州市校级二模）Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好．一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：19．（2分）（2011•抚顺校级二模）某溶液中只可能含有下列离子中的几种：Na+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣（不考虑少量的H+与OH﹣），分别取100mL该溶液进行以下实验：①若加入足量的烧碱并加热，产生224mL（标准状况下）气体；②若先加入足量的HNO3无现象，再，且物质的量为：=0.01mol=0.1mol/L20．（2分）（2014•淇县校级四模）下列示意图与对应的反应情况正确的是（）含0.01molKOH和0.01molCa（OH）2的混合溶液中缓慢通入CO2NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸二、填空题：（共3小题，共28分）21．（12分）（2012秋•路桥区校级期中）写出下列反应的离子方程式：（1）过氧化钠溶于水2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑；（2）苏打溶液中滴入少量盐酸CO32﹣+H+═HCO3﹣；（3）MnO2与浓盐酸共热MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O；（4）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba （OH）2溶液至溶液呈中性2H++2OH﹣+Ba2++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O；在以上中性溶液中，继续滴加Ba（OH）2溶液Ba2++SO42═BaSO4↓．Mn Mn22．（8分）（2012秋•路桥区校级期中）配平该化学方程式1K37ClO3+6H35Cl﹣1 KCl+3Cl2+3H2O．该反应中HCl体现了还原性和酸性，若反应中有1.5mol电子发生转移生成Cl20.9mol，所得Cl2的相对分子质量是70.7（保留小数点后一位）．==23．（8分）（2012秋•榆林期末）在50mlbmol/L氯化铝溶液中加入50mlamol/L的氢氧化钠溶液．（1）当a≤3b时，生成氢氧化铝沉淀的物质的量为mol；（2）当a、b满足a≥4b条件时，无沉淀生成；（3）当a、b满足3b≤a＜4b条件时，a增大，沉淀减少，此时生成氢氧化铝沉淀的物质的量为（0.2b﹣0.05a）mol．反应，生成的沉淀为×mol mol三、实验题（共18分）24．（18分）（2012秋•聊城期末）（一）括号中的物质是杂质，写出除去这些杂质的试剂：（1）MgO （Al2O3）NaOH溶液（2）Cl2（HCl）饱和NaCl溶液（3）FeCl3（FeCl2）氯气或氯水（4）NaHCO3溶液（Na2CO3）CO2（二）海水中含有大量的氯化镁，从海水中提取镁的生产流程如图1所示：回答下列问题：写出在海水中加入氧化钙生成氢氧化镁的化学方程式CaO+MgCl2+H2O=Mg（OH）2+CaCl2；操作①主要是指过滤；试剂①可选用HCl；操作②是指蒸发浓缩，冷却结晶，过滤；经操作③最终可得金属镁．（三）实验室配制480ml 0.1mol•L﹣1的Na2CO3溶液，回答下列问题：（1）应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体14.3g．（2）如图2所示的仪器配制溶液肯定不需要的是AC（填序号），本实验所需玻璃仪器E 规格为500mL．（3）容量瓶上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的①③⑤．（填数字符号）（4）配制所需的主要仪器是：a容量瓶、b烧杯、c胶头滴管、d托盘天平，它们在操作过程中使用的前后顺序是dbac．（填写字母，每种仪器只能选择一次）（5）玻璃棒是化学实验中常用的一种玻璃工具，则在配制溶液的过程中玻璃棒共起到了2种用途．（填写数字）（6）若实验时遇到下列情况，将使溶液的浓度偏低的是CE．A．配制前设有将容量瓶中的水除尽；B．碳酸钠失去了部分结晶水；C．碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠；D．称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈；E．定容时仰视刻度线．C= 2Mg+Cl四、计算题（共14分）25．（6分）（2012秋•聊城期末）4.35g二氧化锰能与浓盐酸（密度为1.19g•cm﹣3、质量分数为36.5%）完全反应．求：（1）盐酸中HCl的物质的量浓度．（2）被氧化的HCl的物质的量．（3）将所得气体全部用石灰乳吸收，可得到漂白粉的质量．c=n=mol/L=11.9mol/L二氧化锰的物质的量为=0.05mol×=0.025mol26．（8分）（2012秋•聊城期末）平达喜是常用的中和胃酸的药物，它的化学成分是可以表示为：Mg x Al y（OH）z CO3•nH2O，其中氢元素的质量分数为0.040．取该碱式盐30.1g，加热完全分解会产生标准状况下1.12L气体．加入2.0mol•L﹣1盐酸450mL使其正好完全溶解．若在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量的氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重17.4g．该试样中：（1）碳酸根的物质的量；（2）镁离子的物质的量；（3）氢氧根离子的物质的量；（4）碱式碳酸盐的化学式．n=计算二氧化碳的物质的量，根据碳元素守恒计算碳酸根的物质的量；计算氢氧化镁的物质的量，根据镁元物质的量为=0.05mol=0.3mol（该碱式盐的相对分子质量为=602。
浙江省台州市高一上学期期中化学试卷(I)卷
浙江省台州市高一上学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共16题；共34分)1. （2分） (2018高一下·上海期中) 实验室水银不慎洒在桌上，正确处理方法是（）A . 用硫粉盖住B . 立即清扫地C . 立即洒溴水D . 用沙土盖住2. （2分） (2017高一上·黑龙江开学考) 如下图所示，实验装置或实验基本操作中，正确的是（）A . 称量物质质量B . 测定空气中氧气的体积分数C . 木炭在氧气中燃烧D . 洗涤试管3. （2分）用1 000 g溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫做质量物质的量浓度，其单位是mo l·kg －1。
5 mol·kg－1的硫酸的密度是1.289 4 g·cm－3 ，则其物质的量浓度是（）A . 3.56 mol·L－1B . 5.23 mol·L－1C . 4.33 mol·L－1D . 5.00 mol·L－14. （2分）实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液450mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaCl质量分别是（）A . 450mL，52.65gB . 500mL，58.5gC . 450mL，117gD . 500mL，52.3g5. （2分） (2019高一上·长治期末) 对物质进行分类是中学生必须要学会的方法。
下列各物质在分类上正确的是（）A . 白磷、白糖、白糕属于单质B . 纯碱、烧碱、泡花碱属于碱C . 盐酸、硝酸、磷酸属于强酸D . KCl、FeSO4、NaHSO4属于盐6. （2分） (2016高二上·成都期中) 下列有关物质分类的说法中，正确的是（）A . 烧碱、冰醋酸、石墨均为电解质B . 液态HCl不导电，所以HCl不是电解质C . BaSO4虽然难溶于水，但属于强电解质D . NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质7. （2分）（题文）在同温同压下,向大小相同的气球分别充入CO和以下四种混合气体,当体积相等时A、B、C、D四个气球内,与充入CO气球内所含原子数一定相等的是（）A .B .C .D .8. （2分） (2019高一上·深圳月考) 下列离子方程式正确的是（）A . 澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OB . 氯气通入到FeCl2溶液中：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-C . 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH-+Ba2++ =H2O+BaSO4↓D . 碳酸氢钠溶液与氢氧化钾反应：HCO3-+OH-=H2O+9. （2分）有关阿伏加德罗常数叙述错误的是（）A . 1mol任何物质都含有6.02×1023个分子B . 5.6g Fe形成Fe3+时失去0.3NA个电子C . 12g 12C含有NA个碳原子D . 16g O2含有NA个氧原子10. （2分） (2016高三上·襄阳开学考) 下列说法正确的是（）A . 氧化还原反应一定有氧元素参加B . 失电子难的原子其得电子的能力一定强C . 金属单质只具有还原性D . 失电子越多，该物质的还原性就越强11. （2分）某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成．将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小（同温、同压下测定）有剩余气体．若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量．下列判断正确的是①粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3②粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl③粉末中一定不含有Na2O和NaCl④无法肯定粉末中是否含有Na2CO3和NaCl（）A . ①②B . ②③C . ③④D . ①④12. （2分） (2016高一上·福州期中) 1gN2含有x个N2 ，则阿伏加德罗常数为（）A .B . 14x mol﹣1C . 28x mol﹣1D . 28x13. （3分） (2016高三下·黑龙江开学考) 下列离子组在一定条件下不能大量共存，且所给离子方程式能说明不能共存原因的是（）A . AB . BC . CD . D14. （3分）含氮废水在排入水体之前需进行脱氮处理以减缓水体富营养化．某化肥厂废水中NH4+的浓度为54mg/L，在微生物作用的条件下脱氮处理：①NH4++O2﹣NO2﹣+H++H2O（未配平）②2NO2﹣+O2=2NO3﹣③6NO3﹣+5CH3OH+6H+=3N2+5X+13H2O下列说法中正确的是（）A . 反应①配平后，H2O的化学计量数为4B . 若反应②有2mol电子发生转移，则生成1molNO3﹣C . 反应③中生成物X为CO32﹣D . 1L废水完全脱氮所需CH3OH的质量为0.08g15. （2分） (2018高一上·惠州期末) 在酸性条件下，可发生如下反应：ClO3－+2M3++4H2O＝M2O7n－+Cl－+8H+ ， M2O7n－中M的化合价是（）A . +4B . +5C . +6D . +716. （2分） (2019高一下·天津期末) 在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示，下列分析正确的是（）A . ②代表滴加H2SO4溶液的变化曲线B . b点，两反应物物质的量之比为1: 2C . a、d两点对应的溶液均显中性D . c点，两溶液中含有相同物质的量浓度的OH﹣二、实验题 (共2题；共11分)17. （6分）地球上99%的溴元素存在于海洋中，资料显示海水中溴含量约为66mg•L﹣1 ．从海水中提取溴的工业流程如下：（1）写出海水淡化的一种方法：________．（2）步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2 ，利用到溴的性质是________．（3）以上步骤I中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转化成化合态的溴，其目的是________．（4）上述流程中吹出的溴蒸气，也可以用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏．写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式：________．（5）实验室从溴水中分离溴还可以用萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是________．a．乙酸 b．四氯化碳 c．裂化汽油 d．苯（6）假设提取过程中溴没有损失，计算1m3海水按上述流程进行实验时，步骤中Ⅱ约需消耗1mol•L﹣1 Na2CO3溶液________L．18. （5分） (2019高一上·宜昌期末) 回答下列问题：（1） 19 g某二价金属氯化物（ACl2）中含有0.4 molCl−，则ACl2的摩尔质量是________g/mol；ACl2的化学式是________。
浙江省台州中学2017-2018学年高三(上)期中化学试卷 Word版含解析
2017-2018学年浙江省台州中学高三（上）期中化学试卷一、单项选择题1．（6分）（2013秋•临海市校级期中）化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的）3．（6分）（2013•江西校级二模）通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学4．（6分）（2013秋•临海市校级期中）下列实验过程和过程中涉及的离子反应方程式肯定正5．（6分）（2013•大连模拟）下列操作中正确的是（）6．（6分）（2013•和平区校级模拟）有关下列装置图的说法正确的是（）7．（6分）（2013•绍兴一模）某溶液可能含有大量CO32﹣、S2﹣、SO32﹣、SO42﹣、NO3﹣、NO2﹣、OH﹣等阴离子．为检测上述阴离子，某研究性小组设计了下列实验：①取少量吸收液于试管中，加入过量的稀盐酸，产生淡黄色浑浊和气体，将所得的气体依次通入品红溶液、足量酸性KMnO4溶液和澄清石灰水，品红褪色，石灰水变浑浊．②另取少量待测液于试管中，加入过量的KClO3固体、AgNO3和稀硝酸，有白色沉淀产生．③另取少量待测液于试管中，酸化后再加入淀粉KI溶液，呈蓝色．④另取少量待测液于试管中，加入足量的BaCl2溶液和稀盐酸，有白色沉淀产生．二、非选择题8．（14分）（2013秋•临海市校级期中）U、W、X、Y、Z都是短周期元素，且原子序数依次增大．其中U与W可形成三角锥形分子A，U与X可形成常温下呈液态的分子B，A、B均为10电子分子；Y元素原子的K层电子数与M层电子数相同；Z元素的单质、氧化物均为原子晶体．请回答下列问题：（1）Z元素在周期表中的位置．W、X、Y、Z四种元素的原子半径由小到大的顺序是（用元素符号表示）．（2）U与X形成的18电子化合物的电子式是．实验室检验气体A的常用方法是：．（3）ZX2与NaOH溶液反应的化学方程式是．（4）一定量的乙烷气体燃烧生成二氧化碳气体和液态水时，放出QKJ热量，产生的二氧化碳可与19.2g Y单质正好完全反应，写出乙烷的热化学方程式．（5）若将Y单质与二氧化碳完全反应生成的全部固体与足量的热浓硝酸混合，充分反应后，产物中二氧化碳和二氧化氮共aL（标准状况），则Y单质的质量是g（用含a的代数式表示）．9．（14分）（2013秋•临海市校级期中）仔细阅读下图，已知B、D、E、F、G是氧化物，其中D是形成酸雨的主要污染物，F、K是氢化物，且F在常温下为液态；C、H是日常生活中最为常见的金属单质，J是气态非金属单质，O是白色沉淀，且B、H、L、M、N、O中含有同种元素（图中部分反应物或产物已略去）．请按要求回答：（1）反应①既是分解反应，又是氧化还原反应，产物B、D、E、F的物质的量之比1：1：1：14．A强热分解的化学反应方程式为．（2）写出反应②在工业生产上的一种用途：．（3）反应③的离子方程式为；反应④的化学方程式为．（4）K和Q溶液是检验I溶液中阴离子的常见试剂，以Pt为电极电解1L0.1mol/LQ的水溶液，当电路中通过0.1mol电子时，溶液的pH为（设电解过程溶液体积不变），阳极的电极反应式为．（5）常以C或H制成容器盛装和运输I的浓溶液，其原理是．10．（18分）（2013秋•临海市校级期中）[背景材料]氮化铝（AlN）陶瓷是一种类金刚石氮化物的新型无机非金属材料，最高可稳定到2200℃．导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料．抗熔融金属侵蚀的能力强，是熔铸纯铁、铝或铝合金理想的坩埚材料．氮化铝还是电绝缘体，介电性能良好，用作电器元件也很有希望．超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产领域．其制取原理为：Al2O3+3C+N22AlN+3CO[问题探究]某化学研究性学习小组成员根据氮化铝的制取原理，进行了如下探究．问题1、在制取氮化铝时由于反应不完全，氮化铝产品中所含杂质除了碳以外还可能存在．问题2、为测定该产品中有关成分的含量，甲、乙两同学设计了以下两个实验：（1）甲同学：称取10.00g样品，将其加入过量的氢氧化钠溶液中共热并蒸干，AlN跟氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2，并放出氨气3.36L（标准状况）．上述反应的化学方程式为．（2）乙同学：称取10.00g样品置于反应器中，通入2.016L（标准状况）O2，在高温下充分反应后测得气体的密度为1.34g•L﹣1（已折成标准状况，AlN不跟O2反应）．该样品中含杂质碳g．问题3、丙同学受到甲、乙同学实验的启发，认为测定某氮化铝中含有碳或氧化铝杂质，可用图中I的一些装置来进行检验，根据AlN与NaOH溶液反应所生成氨气的体积来测定样品中氮化铝的质量分数，并根据实验现象来确定杂质的成分（实验中导管体积忽略不计）（1）实验有关操作为：①往锥形瓶中放入适量的AlN样品：②从分液漏斗往锥形瓶中加入过量的浓NaOH；③检验装置的气密性；④测定收集到水的体积．正确的操作顺序为．（2）本试验中检查装置气密性的方法是．（3）广口瓶中的试剂X可最好选用（填选项的标号）．A、苯B、酒精C、植物油D、CCl4（4）广口瓶的液体没有装满（上方留有少量空间），实验测得NH3的体积将（填偏大、偏小或不变）．（5）若实验中测得样品的质量为wg，氨气的体积为aL（标况下），则样品中AlN的质量分数为（AlN的式量为41）．问题4、丁同学认为，丙同学的实验方法，可能因气体体积测量不准，导致误差较大．建议改用图中的Ⅱ装置进行同样实验，通过测定烧杯中硫酸的增重来确定样品中AlN的质量分数．你认为是否可行？（填入“可行”、“不可行”），最简单的改进方法为．问题5、戊同学仔细思考了丁同学的装置后，认为此装置所测测得的样品中AlN含量偏小．其原因是．若忽略此原因的话，只要用图中的III或IV两个装置中的一种，只需进行简单而又必要的数据测定，可比较准确地确定样品中AlN的质量分数．较合理的装置为（填代号）．但是戊同学的装置有缺陷所测结果将偏高或偏低．11．（12分）（2011•静安区模拟）已知溶液中：还原性HSO3＞I﹣，氧化性IO＞I2＞SO42﹣．在含3mol NaHSO3，的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示，试回答下列问题：（1）写出a点反应的离子方程式：，反应中还原剂是，被还原的元素是（填名称）．（2）写出b点到c点反应的离子方程式：．（3）当溶液中的I﹣为0.4mol时，加入的KIO3为mol．（4）若往100mL 1 mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式为．2013-2014学年浙江省台州中学高三（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题1．（6分）（2013秋•临海市校级期中）化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的）3．（6分）（2013•江西校级二模）通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学4．（6分）（2013秋•临海市校级期中）下列实验过程和过程中涉及的离子反应方程式肯定正5．（6分）（2013•大连模拟）下列操作中正确的是（）6．（6分）（2013•和平区校级模拟）有关下列装置图的说法正确的是（）7．（6分）（2013•绍兴一模）某溶液可能含有大量CO32﹣、S2﹣、SO32﹣、SO42﹣、NO3﹣、NO2﹣、OH﹣等阴离子．为检测上述阴离子，某研究性小组设计了下列实验：①取少量吸收液于试管中，加入过量的稀盐酸，产生淡黄色浑浊和气体，将所得的气体依次通入品红溶液、足量酸性KMnO4溶液和澄清石灰水，品红褪色，石灰水变浑浊．②另取少量待测液于试管中，加入过量的KClO3固体、AgNO3和稀硝酸，有白色沉淀产生．③另取少量待测液于试管中，酸化后再加入淀粉KI溶液，呈蓝色．④另取少量待测液于试管中，加入足量的BaCl2溶液和稀盐酸，有白色沉淀产生．二、非选择题8．（14分）（2013秋•临海市校级期中）U、W、X、Y、Z都是短周期元素，且原子序数依次增大．其中U与W可形成三角锥形分子A，U与X可形成常温下呈液态的分子B，A、B均为10电子分子；Y元素原子的K层电子数与M层电子数相同；Z元素的单质、氧化物均为原子晶体．请回答下列问题：（1）Z元素在周期表中的位置第三周期IVA族．W、X、Y、Z四种元素的原子半径由小到大的顺序是O＜N＜Si＜Mg（用元素符号表示）．（2）U与X形成的18电子化合物的电子式是．实验室检验气体A的常用方法是：将湿润的红色湿润的石蕊试纸靠近气体，看是否变蓝色，若变蓝色，即为氨气．（3）ZX2与NaOH溶液反应的化学方程式是SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．（4）一定量的乙烷气体燃烧生成二氧化碳气体和液态水时，放出QKJ热量，产生的二氧化碳可与19.2g Y单质正好完全反应，写出乙烷的热化学方程式2C2H6（g）+7O2（g）=4CO2（g）+6H2O（l）△H=﹣10QKJ/mol．（5）若将Y单质与二氧化碳完全反应生成的全部固体与足量的热浓硝酸混合，充分反应后，产物中二氧化碳和二氧化氮共aL（标准状况），则Y单质的质量是g（用含a的代数式表示）．，其电子式为故答案为：物质的量为：=0.8mol22mol2mol mol的质量为mol，故答案为：9．（14分）（2013秋•临海市校级期中）仔细阅读下图，已知B、D、E、F、G是氧化物，其中D是形成酸雨的主要污染物，F、K是氢化物，且F在常温下为液态；C、H是日常生活中最为常见的金属单质，J是气态非金属单质，O是白色沉淀，且B、H、L、M、N、O中含有同种元素（图中部分反应物或产物已略去）．请按要求回答：（1）反应①既是分解反应，又是氧化还原反应，产物B、D、E、F的物质的量之比1：1：1：14．A强热分解的化学反应方程式为2FeSO4•7H2O Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O．（2）写出反应②在工业生产上的一种用途：焊接钢轨．（3）反应③的离子方程式为Cl2+SO2+2H2O═4H++SO42﹣+2Cl﹣；反应④的化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．（4）K和Q溶液是检验I溶液中阴离子的常见试剂，以Pt为电极电解1L0.1mol/LQ的水溶液，当电路中通过0.1mol电子时，溶液的pH为13（设电解过程溶液体积不变），阳极的电极反应式为2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑．（5）常以C或H制成容器盛装和运输I的浓溶液，其原理是冷的浓硫酸与铁或铝制容器接触时，在表面生成一层致密的氧化膜，阻止金属继续与酸反应而使金属“钝化”，所以可用铁或铝制容器储运浓硫酸．FeFe=0.1mol/L10．（18分）（2013秋•临海市校级期中）[背景材料]氮化铝（AlN）陶瓷是一种类金刚石氮化物的新型无机非金属材料，最高可稳定到2200℃．导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料．抗熔融金属侵蚀的能力强，是熔铸纯铁、铝或铝合金理想的坩埚材料．氮化铝还是电绝缘体，介电性能良好，用作电器元件也很有希望．超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产领域．其制取原理为：Al2O3+3C+N22AlN+3CO[问题探究]某化学研究性学习小组成员根据氮化铝的制取原理，进行了如下探究．问题1、在制取氮化铝时由于反应不完全，氮化铝产品中所含杂质除了碳以外还可能存在氧化铝．问题2、为测定该产品中有关成分的含量，甲、乙两同学设计了以下两个实验：（1）甲同学：称取10.00g样品，将其加入过量的氢氧化钠溶液中共热并蒸干，AlN跟氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2，并放出氨气3.36L（标准状况）．上述反应的化学方程式为AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑．（2）乙同学：称取10.00g样品置于反应器中，通入2.016L（标准状况）O2，在高温下充分反应后测得气体的密度为1.34g•L﹣1（已折成标准状况，AlN不跟O2反应）．该样品中含杂质碳1.92g．问题3、丙同学受到甲、乙同学实验的启发，认为测定某氮化铝中含有碳或氧化铝杂质，可用图中I的一些装置来进行检验，根据AlN与NaOH溶液反应所生成氨气的体积来测定样品中氮化铝的质量分数，并根据实验现象来确定杂质的成分（实验中导管体积忽略不计）（1）实验有关操作为：①往锥形瓶中放入适量的AlN样品：②从分液漏斗往锥形瓶中加入过量的浓NaOH；③检验装置的气密性；④测定收集到水的体积．正确的操作顺序为③①②④．（2）本试验中检查装置气密性的方法是关闭分液漏斗活塞，微热锥形瓶，广口瓶中右侧导管水柱上升，恒温时水柱并不回落．（3）广口瓶中的试剂X可最好选用C（填选项的标号）．A、苯B、酒精C、植物油D、CCl4（4）广口瓶的液体没有装满（上方留有少量空间），实验测得NH3的体积将不变（填偏大、偏小或不变）．（5）若实验中测得样品的质量为wg，氨气的体积为aL（标况下），则样品中AlN的质量分数为%（AlN的式量为41）．问题4、丁同学认为，丙同学的实验方法，可能因气体体积测量不准，导致误差较大．建议改用图中的Ⅱ装置进行同样实验，通过测定烧杯中硫酸的增重来确定样品中AlN的质量分数．你认为是否可行？不可行（填入“可行”、“不可行”），最简单的改进方法为在装置之间添加盛有碱石灰的干燥管，烧杯导管的末端接一倒扣的漏斗来吸收氨气．问题5、戊同学仔细思考了丁同学的装置后，认为此装置所测测得的样品中AlN含量偏小．其原因是反应产生的氨气不可能被完全吸收．若忽略此原因的话，只要用图中的III或IV 两个装置中的一种，只需进行简单而又必要的数据测定，可比较准确地确定样品中AlN的质量分数．较合理的装置为Ⅲ（填代号）．但是戊同学的装置有缺陷所测结果将偏高或偏低偏低．== mol41g/mol=×%．故答案为：11．（12分）（2011•静安区模拟）已知溶液中：还原性HSO3＞I﹣，氧化性IO＞I2＞SO42﹣．在含3mol NaHSO3，的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示，试回答下列问题：（1）写出a点反应的离子方程式：2IO3﹣+6HSO3﹣═2I﹣+6SO42﹣+6H+，反应中还原剂是HSO3﹣，被还原的元素是碘（填名称）．（2）写出b点到c点反应的离子方程式：IO3﹣+6H++5I﹣=3H2O+3I2．（3）当溶液中的I﹣为0.4mol时，加入的KIO3为0.4或1.12mol．（4）若往100mL 1 mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式为2IO3﹣+5HSO3﹣=I2+5SO42﹣+3H++H2O．×。
最新-浙江省台州中学2018学年高一上化学学期期中试题【会员独享】 精品
台州中学2018学年第一学期期中试卷高一化学可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Cl：35.5 C：12 Mn：55 N：14Al：27 Na：23 S：32 Br：80 I：127 K：39 He:4 Ba:137第I卷（选择题，共50分）一．选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1.我国“嫦娥Ⅱ号”成功进入月球轨道。
据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。
在地球上，氦元素主要以42He的形式存在。
下列说法正确的是A．32He核聚变是化学变化B．32He和42He互为同位素C．32He原子核内含有3个中子D．42He的最外层电子数为2，所以易失电子2．对下列物质：①纯碱②食盐水③浓硫酸④烧碱⑤液态氧⑥氯酸钾，分类全部正确的是A．碱——①④ B．纯净物——③④⑤ C．混合物——②⑤ D．盐——①⑥3．海带中含碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：①通足量氯气②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌③加入CCl4振荡④过滤⑤用分液漏斗分液。
合理的操作顺序为A．②一④一①一③一⑤ B．②一①一③一④一⑤C．①一③一⑤一②一④ D．③一①一②一⑤一④4．下列叙述正确的是A．提出原子结构模型的科学家按时间先后依次是：道尔顿、卢瑟福、汤姆生、玻尔B．氯气是瑞典化学家舍勒发现的C．海水中含有丰富的碘元素，因此碘被称为“海洋元素”D．溴化银可用于人工降雨5．气体体积的大小与许多因素有关。
当温度和压强一定时，气体体积主要取决于A．气体的种类 B．气体的物质的量C．气体分子本身的大小 D．气体分子之间的平均距离6．下列有关物理量相应的单位表达错误的是A．摩尔质量g/mol B. 气体摩尔体积L/molC. 阿伏加德罗常数：个D. 密度g/cm37.下列反应需要加入氧化剂才能实现的是A.Cl2→Cl-B.H+→H2C.MnO2→Mn2+D.Zn→Zn2+8.下列物质不能用氯气与单质直接化合制取的是A.NaClB.FeCl2C.CuCl2D. HCl9．下列电离方程式中，正确的是A．H2SO4=H2++SO42－B．Ba(OH)2=Ba2++OH－C．NaNO3=Na++NO3－D．HClO=H++Cl－+O2－10.朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因是A. 空气中的小水滴颗粒大小约为10-9m～10-7mB. 光是一种胶体C. 雾是一种胶体D. 发生丁达尔效应11. 等质量的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是A．它们的分子个数之比为17:16 B．它们的原子个数之比为17:16C．它们的氢原子个数之比为17:12 D．同温同压下两种气体的体积之比是17:16 12. 与50 mL 0.1 mol·L-1 K2CO3溶液中 K+的物质的量浓度相同的溶液是A．50mL 0.2mol·L-1的 KCl 溶液 B．100mL 0.1mol·L-1的 KCl 溶液C．25mL 0.2mol·L-1的 K2SO4溶液 D．10mL 0.5mol·L-1的 K2CO3溶液13．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．1 mol NH4+所含质子数为11N AB．甲烷的摩尔质量与N A个甲烷分子的质量在数值上不相等C．标准状况下，22.4 L H2O所含的分子数为N AD．常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2.5N A14.在下列状态下，能导电的电解质是A．氨水 B．液态氯化氢 C．熔融的氯化钠 D．二氧化碳气体15. 向盛有KBr溶液的试管中，滴入氯水充分反应后，再加四氯化碳振荡，静置后观察到的现象是A．上层橙红色，下层接近无色 B．均匀、透明、紫红色C．均匀、透明、无色 D．上层接近无色，下层橙红色16．A元素原子L层比B元素L层少2电子，B元素核外电子数比A元素多5个，则A、B 可形成A．AB B．A2B C．A2B3D．B2A317．1molCO2和36.5gHCl气体的体积，前者与后者的关系是A．大于B．小于C．等于D．不能确定18．在新制氯水中存在多种分子和离子，下列实验现象和结论一致且正确的是A．加入AgNO3后，再加稀硝酸酸化，有白色沉淀产生，说明有Cl-B．新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰，说明有Cl2C．将KHCO3固体加入新制的氯水中，有气泡产生，说明有HClOD．光照新制氯水有气泡逸出，该气体一定是Cl219．按下列实验方法能达到要求的是A.用托盘天平称量25.20g NaCl固体B.用10mL量筒量取2.5mL稀盐酸C.用烧杯准确量出150mL 0.1mol/L的盐酸溶液D.用容量瓶配制溶液中定容时发现蒸馏水稍微过量，可用胶头滴管吸出少许溶液20．下列实验操作中，能用于互不相溶液体分离的是A． B． C． D．21.以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是A．先加入BaCl2溶液，再加入足量的HNO3溶液，产生了白色沉淀。
浙江省台州中学2017-2018学年高一(上)期中化学试卷 Word版含解析
2017-2018学年浙江省台州中学高一（上）期中化学试卷一、选择题（此题包括20个小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）1．（2分）（2012春•肇庆期末）据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He，每百吨He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量．在地球上，氦元素主要以He的形式存在．下列说法正确的是（）He原子核内含有4个质子He和He互为同位素He原子核内含有3个中子He的最外层电子数为2，所以He化学性质活泼2．（2分）（2013春•泉州校级期末）水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态．它是由液态水急速冷却到165K（零下108℃）时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，6．（2分）（2013秋•临海市校级期中）下列有关科学家的说法错误的是（）9．（2分）（2013秋•临海市校级期中）在等温等压下，将一定量的CO和CO2分别置于两个10．（2分）（2013秋•临海市校级期中）海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合））13．（2分）（2012•丹阳市校级学业考试）下图是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图．下列说法中错误的是（）14．（2分）（2013秋•临海市校级期中）某KCl、MgCl2、K2SO4形成的混合中，c（K+）=0.40mol/L，2+﹣2﹣15．（2分）（2013秋•白城期末）已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+Sn2++2Fe3+═2Fe2++Sn4+由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原16．（2分）（2013秋•临海市校级期中）某研究小组为研究钠与盐溶液的反应，将钠粒投入氯17．（2分）（2013秋•临海市校级期中）将过氧化钠固体粉末包在棉花团中，用导管往其中吹18．（2分）（2012春•南关区校级期末）用1000g溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫做质量物质的量浓度，其单位是mol•kg﹣1，5mol•kg﹣1的硫酸的密度是1.289g•mL﹣1，则19．（2分）（2013秋•金华期末）取一定量的饱和氯水与CaCO 3粉末混合，观察到氯水的黄绿色褪去，静置后取上层澄清溶液四份，分别进行以下实验： ①一份滴加盐酸，产生大量气泡；②一份滴加NaOH 溶液，出现白色沉淀 ③一份用酒精灯加热出现白色沉淀；④将有色布条浸入第四份溶液，布条立即褪色20．（2分）（2013秋•临海市校级期中）在碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液中逐滴滴加稀盐酸并 ．二、非选择题（共4大题） 21．（6分）（2013秋•临海市校级期中）已知有以下物质：①蔗糖 ②熔融的氯化钠 ③二氧化碳 ④盐酸 ⑤钠 ⑥纯碱 ⑦氯气 ⑧漂白粉 ⑨氧化钠 （填写编号）（1）其中能导电的有 （2）属于非电解质的有 （3）属于电解质的有 ． 22．（12分）（2013秋•临海市校级期中）（1）某元素形成的微粒的质量数为37，中子数为20，电子数为18，试写出该微粒的结构示意图 ．（2）写出氢氧化钙、硫酸铝的电离方程式 、 ．（3）6.8g 某气体在标准状况下体积为8.96L ，则该气体的相对原子质量为 ，若该分子的总电子数为10，则该分子的分子式为 ． （4）16gO 3与32gO 2中氧原子个数比为 ． 23．（12分）（2013秋•临海市校级期中）如图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是常见的气体发生装置；Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ是气体收集装置，根据要求回答下列问题：（1）若用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，应选用气体发生装置，用化学方程式表示制取氯气的反应原理是．（2）若选用Ⅳ为氯气的收集装置，应该在试管口放置一团棉花，该棉花团应用溶液浸湿，用化学方程式表示其作用．（3）若选用Ⅴ为氯气收集装置，则氯气应从口通入．（4）若选用VI为氯气的收集装置，则水槽中的溶液为．24．（15分）（2013秋•临海市校级期中）如表是某地市场上销售的一种“加碘食盐”包装袋上的（1）由食用方法和贮藏指南可推测，碘酸钾的化学性质之一是．（2）制造含碘食盐不直接用碘单质而用碘酸钾，主要原因可能是（填序号）A．碘酸钾价格低，有利于减轻居民食用加碘盐的经济负担B．碘酸钾易溶解于水中，有利于加碘盐的生产操作和食用吸收C．碘酸钾热稳定性优于碘，有利于加碘盐生产、贮藏和使用过程中减少碘的损失（3）实验室可用酸化的KI溶液和淀粉检验碘酸钾的存在，反应的方程式为：KI+KIO3+H2SO4=I2+K2SO4+H2O，其实验的现象是．反应中当有1mol还原剂被氧化时，则有mol氧化剂被还原，有约个电子发生了转移．（4）海带中含有丰富的碘，可以利用以下流程进行提取：干海带→灼烧→溶解→①→氧化→萃取→分液操作①的名称．写出灼烧和分液时用到的主要仪器、．（5）用单质碘与氯酸钾发生置换反应可以制得碘酸钾，该反应的化学方程式为，从以上反应能否得出I2的氧化性比Cl2强的结论？（填“能”或“不能”）试说明原因．25．（15分）（2013秋•临海市校级期中）某厂以工业粗盐（含Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质）为主要原料采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥NH4Cl，其工艺流程如图所示：请回答下列问题：（1）“除杂”步骤中需加入两种试剂，按加入顺序写出其名称；（2）反应“b”的化学反应方程式；（3）“过滤II”所得“溶液”中除NH4+和Cl﹣外，阴离子有；对该溶液的系列操作包括、、过滤．2过滤，洗涤沉淀、干燥，称得沉淀质量为2.34g，请经过计算判断该纯碱样品的等级，并求出所配溶液中Na2CO3的物质的量浓度．2017-2018学年浙江省台州中学高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（此题包括20个小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）1．（2分）（2012春•肇庆期末）据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He，每百吨He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量．在地球上，氦元素主要以He的形式存在．下列说法正确的是（）He原子核内含有4个质子He和He互为同位素He原子核内含有3个中子He的最外层电子数为2，所以He化学性质活泼、HeHe、所以2．（2分）（2013春•泉州校级期末）水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态．它是由液态水急速冷却到165K（零下108℃）时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，CO+CuO Cu+CO22H39．（2分）（2013秋•临海市校级期中）在等温等压下，将一定量的CO和CO2分别置于两个10．（2分）（2013秋•临海市校级期中）海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合2Na+Cl））13．（2分）（2012•丹阳市校级学业考试）下图是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图．下列说法中错误的是（）计算碳酸钠的物质的量，再根据计算所配溶液的浓度；=0.1mol，所配碳酸钠溶液的浓度为=1mol/L理解溶液的配制．14．（2分）（2013秋•临海市校级期中）某KCl、MgCl2、K2SO4形成的混合中，c（K+）=0.40mol/L，2+﹣2﹣15．（2分）（2013秋•白城期末）已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+Sn2++2Fe3+═2Fe2++Sn4+由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原16．（2分）（2013秋•临海市校级期中）某研究小组为研究钠与盐溶液的反应，将钠粒投入氯17．（2分）（2013秋•临海市校级期中）将过氧化钠固体粉末包在棉花团中，用导管往其中吹18．（2分）（2012春•南关区校级期末）用1000g溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫做质量物质的量浓度，其单位是mol•kg﹣1，5mol•kg﹣1的硫酸的密度是1.289g•mL﹣1，则所以溶液体积为=mL所以物质的量浓度为=4.33mol/L19．（2分）（2013秋•金华期末）取一定量的饱和氯水与CaCO3粉末混合，观察到氯水的黄绿色褪去，静置后取上层澄清溶液四份，分别进行以下实验：①一份滴加盐酸，产生大量气泡；②一份滴加NaOH溶液，出现白色沉淀③一份用酒精灯加热出现白色沉淀；④将有色布条浸入第四份溶液，布条立即褪色20．（2分）（2013秋•临海市校级期中）在碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液中逐滴滴加稀盐酸并．二、非选择题（共4大题）21．（6分）（2013秋•临海市校级期中）已知有以下物质：①蔗糖②熔融的氯化钠③二氧化碳④盐酸⑤钠⑥纯碱⑦氯气⑧漂白粉⑨氧化钠（填写编号）（1）其中能导电的有②④⑤（2）属于非电解质的有①③（3）属于电解质的有②⑥⑨．22．（12分）（2013秋•临海市校级期中）（1）某元素形成的微粒的质量数为37，中子数为20，电子数为18，试写出该微粒的结构示意图 ．（2）写出氢氧化钙、硫酸铝的电离方程式 Ca （OH ）2=Ca 2++2OH ﹣、 Al 2（SO 4）3=2Al 3++3SO 42﹣．（3）6.8g 某气体在标准状况下体积为8.96L ，则该气体的相对原子质量为 17 ，若该分子的总电子数为10，则该分子的分子式为 NH 3 ． （4）16gO 3与32gO 2中氧原子个数比为 1：2 ． n=M=计算其摩尔质量，进而确定其相，故答案为：==23．（12分）（2013秋•临海市校级期中）如图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是常见的气体发生装置；Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ是气体收集装置，根据要求回答下列问题：（1）若用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，应选用气体发生装置Ⅰ，用化学方程式表示制取氯气的反应原理是MnO2+4HC1（浓）MnC12+C12↑+2H2O．（2）若选用Ⅳ为氯气的收集装置，应该在试管口放置一团棉花，该棉花团应用氢氧化钠溶液浸湿，用化学方程式表示其作用2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O．（3）若选用Ⅴ为氯气收集装置，则氯气应从A口通入．（4）若选用VI为氯气的收集装置，则水槽中的溶液为饱和食盐水．MnC1（浓）MnC124．（15分）（2013秋•临海市校级期中）如表是某地市场上销售的一种“加碘食盐”包装袋上的试回答下列问题：（1）由食用方法和贮藏指南可推测，碘酸钾的化学性质之一是见光分解或受热分解．（2）制造含碘食盐不直接用碘单质而用碘酸钾，主要原因可能是BC（填序号）A．碘酸钾价格低，有利于减轻居民食用加碘盐的经济负担B．碘酸钾易溶解于水中，有利于加碘盐的生产操作和食用吸收C．碘酸钾热稳定性优于碘，有利于加碘盐生产、贮藏和使用过程中减少碘的损失（3）实验室可用酸化的KI溶液和淀粉检验碘酸钾的存在，反应的方程式为：5KI+1KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O，其实验的现象是溶液变蓝色．反应中当有1mol还原剂被氧化时，则有0.2mol氧化剂被还原，有约 6.02×1023个电子发生了转移．（4）海带中含有丰富的碘，可以利用以下流程进行提取：干海带→灼烧→溶解→①→氧化→萃取→分液操作①的名称过滤．写出灼烧和分液时用到的主要仪器坩埚或蒸发皿、分液漏斗．（5）用单质碘与氯酸钾发生置换反应可以制得碘酸钾，该反应的化学方程式为I2+2KClO3=Cl2+2KIO3，从以上反应能否得出I2的氧化性比Cl2强的结论？不能（填“能”或“不能”）试说明原因因为此反应中，碘是还原剂，氯气是还原产物，只能推断出碘的还原性比氯气强．25．（15分）（2013秋•临海市校级期中）某厂以工业粗盐（含Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质）为主要原料采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥NH4Cl，其工艺流程如图所示：请回答下列问题：（1）“除杂”步骤中需加入两种试剂，按加入顺序写出其名称氢氧化钡、碳酸钠溶液；（2）反应“b”的化学反应方程式NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；（3）“过滤II”所得“溶液”中除NH4和Cl外，阴离子有HCO3；对该溶液的系列操作包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤．2过滤，洗涤沉淀、干燥，称得沉淀质量为2.34g，请经过计算判断该纯碱样品的等级，并求出所配溶液中Na2CO3的物质的量浓度．C=和=n=则有：=。
浙江省2017_2018学年高一化学上学期期中试题(PDF,无答案)
绝密★考试结束前2017年学年第一学期浙江“七彩阳光”新高考研究联盟期中联考高一年级化学学科试题命题：余杭第二高级中学考生须知：1．本卷共6页满分100分，考试时间90分钟；2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字；3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效；4．考试结束后，只需上交答题纸。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求，不选、多选、错选均不得分）1．下列属于酸性氧化物的是A．Na2O B．MgO C．H2O D．CO22．下列仪器及其名称不正确．．．的是A．量筒B．试管C．圆底烧瓶D．分液漏斗3．下列表示正确的是A．从物质分类角度看，纯碱属于碱B．硫酸铝的化学式：AlSO4C．H2O2中O的化合价为-1价D ．钾原子的原子结构示意图：4．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是A．3CO+Fe2O 32Fe+3CO2B．Fe+CuSO4=FeSO4+CuC．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3D．2KMnO 4K2MnO4+MnO2+O2↑5．13153I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的13153I含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。
下列有关13153I的叙述中不正确．．．的是A．13153I的化学性质与12753I相同B．13153I原子核外电子数为78C．13153I的原子序数为53 D．13153I的原子核内中子数多于质子数扫扫查分6．下列说法正确的是A．将AgCl放入水中不能导电，故AgCl不是电解质B．CO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质C．金属能导电，所以金属是电解质D．固态的NaCl不导电，熔融态的NaCl能导电，NaCl是电解质7．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是A．是否是大量分子或离子的集合体B．是否能通过滤纸C．分散质粒子直径的大小D．是否均一、透明、稳定8．我国女科学家屠呦呦发现青蒿素，它是一种用于治疗疟疾的药物，2015年10月获得诺贝尔生理医学奖。
浙江省台州市高一上学期期中化学试卷
浙江省台州市高一上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、解答题 (共26题；共73分)1. （2分）下列物质中，属于电解质且能导电的是（）A . 石墨B . 硫酸溶液C . 熔融氯化钠D . 固态氯化钾2. （2分） (2017高二下·红桥期中) 用括号中的试剂除去各组中的杂质，正确的是（）A . 苯中的甲苯（溴水）B . 溴苯中的溴（苯）C . 乙烷中的乙烯（酸性高锰酸钾）D . 95.6%乙醇中的水（生石灰）3. （2分） (2018高三上·石嘴山期中) 已知将Fe3O4看作为(FeO·Fe2O3)，水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应的离子方程式为：3Fe2+ ＋2S2O32－＋O2 ＋4OH－ = Fe3O4 ＋S4O62－＋2H2O，下列说法正确的是（）A . O2和S2O32－是氧化剂，Fe2+ 是还原剂B . 每生成1 mol Fe3O4 ，转移2 mol电子C . 若有2 mol Fe2+被氧化，则被Fe2+还原的O2为0.5 molD . 参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶54. （2分） (2019高一上·揭阳月考) 下列说法正确的是（）A . Mg的摩尔质量是24gB . 用酒精可以萃取碘酒中的碘C . 微生物可以用摩尔作单位D . 胶粒直径在1~100nm，光照胶体有光的通路5. （2分） (2018高一下·顺义期末) 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A . 乙醇溶液B . 葡萄糖溶液C . 氢氧化钠溶液D . 氢氧化铁胶体6. （2分） (2018高二下·商丘期末) 下列实验操作能达到实验目的的是（）A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2019高三上·合肥月考) 草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)是一种淡黄色粉末，某课外小组利用下列装置检验草酸亚铁晶体受热分解的部分产物。
浙江省台州市高一上学期化学期中考试试卷(II)卷(新版)
浙江省台州市高一上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分） (共20题；共60分)1. （3分） (2018高一上·惠州期末) 在下列氧化还原反应中，水既不作氧化剂又不作还原剂的是（）①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑②2H2O 2H2↑+O2↑③2F2+2H2O=O2+4HF④3NO2+H2O=2HNO3+NO⑤NaH+H2O=NaOH+H2↑⑥2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑A . ③④⑥B . ②③⑤C . ①②③⑤D . ④⑥2. （3分）经测定一瓶气体中只含有C、O两种元素，通常情况下这瓶气体不可能是（）A . 一种化合物B . 一种单质和一种化合物的混合物C . 两种化合物D . 两种单质3. （3分）设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 分子数为NA的CO和C2H4混合气体的体积约为22.4 LB . 标准状况下，4.48 L重水（D2O）中含有的中子数为2NAC . 用MnO2与浓盐酸制取Cl2时，每生成0.5mol Cl2则转移电子数为NAD . 0.1 L 3.0 mol•L﹣1的NH4NO3溶液中含有NH的数目为0.3NA4. （3分） (2019高一下·吉林期中) 化学与环境、生活密切相关，下列与化学有关的说法正确的是（）A . 春节燃放爆竹对环境无污染B . “酸雨”是由大气中的碳、氮、硫的氧化物溶于雨水造成C . 雾霾是一种分散系，分散剂是空气，带活性炭口罩防雾霾的原理是吸附原理D . 光化学烟雾的产生与人为排放大气污染物氮氧化物无关5. （3分） (2017高一上·龙泉驿开学考) 现有化学药品：锌、稀硝酸、浓硫酸、盐酸、苛性钠、生石灰、纯碱。
能与锌、纯碱保存在同一药橱中的是（）A . 稀硝酸、浓硫酸、盐酸B . 生石灰、稀硝酸C . 苛性钠、生石灰D . 稀硝酸、浓硫酸、盐酸、苛性钠、生石灰6. （3分）下列离子方程式中，正确的是（）A . 石灰石与盐酸反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2OB . 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3＋6H＋＝2Fe2＋＋3H2OC . 氢氧化铜溶于盐酸：Cu2＋＋2OH－＋2H＋＝Cu2＋＋2H2OD . 铁屑溶于稀硫酸溶液：2Fe＋6H+＝2Fe3＋＋3H2↑7. （3分） (2019高一上·南昌期末) 取36克某铁矿石（只含铁的氧化物和SiO2）溶于过量的稀盐酸中，经过滤、洗涤、干燥后得到5.6g不溶物。
浙江省台州市高一上学期化学期中考试试卷(II)卷(模拟)
浙江省台州市高一上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共15题；共30分)1. （2分） (2017高一上·六安期末) 下列反应属于氧化还原反应的是（）A . SO3+H2O═H2SO4B . NH4Cl NH3↑+HCl↑C . Fe+CuSO4═FeSO4+CuD . NaOH+HNO3═NaNO3+HO22. （2分） (2017高二下·湖州期中) 下列有关实验基本操作或现象的描述不正确的是（）A . 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌B . 溶剂蒸发的速率越快，或浓缩后的溶液冷却得越快，析出的晶体颗粒就越大C . 油脂在热NaOH溶液中完全水解后加入饱和食盐水，可观察到液面上有固体析出D . 制备NaCl晶体时，晶体表面含有少量KNO3 ，用水淋洗后可得到较纯净的NaCl3. （2分）下列事实不能证明HNＯ2是弱电解质的是（）①滴入酚酞，NaNＯ2溶液显红色②用HNＯ2溶液做导电实验，灯泡很暗③等pH、等体积的盐酸和HNＯ2溶液中和碱时,HNO2的中和碱能力强④0.1 mol·L-1HNＯ2溶液的pH=2⑤HNO2与CaCO3反应放出CO2气体⑥c（H+）=0.1 mol·L-1的HNＯ2溶液稀释至1000倍，pH<4A . ①⑤B . ②⑤C . ③⑥D . ③④4. （2分）下列物质分类中，前者包含后者的是（）A . 氧化物化合物B . 化合物电解质C . 溶液胶体D . 溶液分散系5. （2分） (2019高三上·临渭月考) 化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（）A . 凡含有添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用B . “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C . 人体缺乏铁元素，可以补充硫酸亚铁，且多多益善D . “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化6. （2分） (2016高一下·昭通期中) 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 常温常压下，0.2NA个NH3分子的质量为3.4gB . 2.7g金属铝所含电子数目为0.3NAC . 7.1 g Cl2变为氯离子时，得到的电子数一定为0.1NAD . 1L 0.2mol/L硫酸铁溶液中含有的SO42﹣离子数目为0.2NA7. （2分） (2018高一下·广安期末) 下列物质属于酸的是（）A . HNO3B . CaCO3C . SO2D . N H3·H2O8. （2分）(2015·如东模拟) 用下列实验装置或操作进行相应实验，能达到实验目的是（）A . 用图1装置验证比较不同催化剂对反应速率的影响B . 用图2所示装置检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生的乙烯C . 用图3装置制备少量含NaClO的消毒液D . 利用图4装置证明酸性：CH3COOH＞H2CO3＞苯酚9. （2分） (2019高三上·浙江期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 实验室制备1molO2 ，转移电子数为4NAB . 2g由H182O和2H2O组成的物质中含有的中子数为NAC . 若溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒数之和为NA ，标准状况下则有11.2LCl2溶于水D . 2gP4(分子结构： )中含2NA个P－P键10. （2分） (2018高一上·和平期末) 已知反应：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O。
浙江省台州市高一上学期化学期中考试试卷(II)卷(考试)
浙江省台州市高一上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共14题；共29分)1. （2分）近期，据报道某石化厂区里常、减压蒸馏装置换热器发生泄漏，引发火灾，幸无人员伤亡．下列有关此次事故描述错误的是（）A . 石油化工生产中常、减压蒸馏装置主要是生产轻质油B . 本次大火产生的大气污染物可能有二氧化硫、氮氧化物等，应该环保监测C . 事故处理中的消防水全部排入应急池中，避免了对周边海域的污染D . 一个国家化工生产水平常用聚乙烯的产量来衡量2. （2分） (2018高一上·红桥期末) 下列物质与常用危险化学品的分类不对应的是（）A . NaOH——腐蚀品B . Na——遇湿易燃物品C . 浓硫酸——易爆品D . KMnO4——氧化剂3. （2分） (2016高二上·浦东期中) 下列物质中，属于纯净物的是（）A . 明矾B . 铝热剂C . 赤铁矿D . 不锈钢4. （2分）下列各组物质的分类都正确的是（括号里的是类别）（）A . 空气（混合物）、C2H5OH（醇）、H2SO4（离子化合物）、液氨（电解质）B . CO2（非电解质）、NH4Cl（铵盐）、HNO3（含氧酸）、NaOH（强电解质）C . HCl（共价化合物）、CH3COOH（羧酸）、Na2O2（碱性氧化物）、CH3I（卤代烃）D . NO2（酸性氧化物）、CH3CHO（有机物）、CO（有机物）、CH3COOCH3（酯）5. （2分）下列物质分类正确的是（）A . BaSO4难溶于水，属于非电解质B . SO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物C . NH4Cl组成中不含金属离子，不属于盐D . NaHSO4能电离出H+ ， NaHSO4属于盐6. （2分）溶液和胶体的本质区别在于（）A . 分散质微粒直径大小不同B . 是否均一、稳定C . 是否能发生丁达尔效应D . 是否透明7. （2分） (2017高二下·无锡期中) 已知NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法不正确的是（）A . 12g金刚石中平均含有2NA个σ键B . 1molSiO2晶体中平均含有4NA个σ键C . 12g石墨中平均含1.5NA个σ键D . 1molCH4中含4NA个s﹣pσ键8. （2分） (2016高二上·社旗开学考) 下列离子方程式式书写正确的是（）A . 明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3++2SO42++2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2OB . 氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl﹣+ClO﹣C . 苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O﹣+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32﹣D . 硝酸亚铁溶液和稀盐酸混合：Fe2++4H++NO3﹣=Fe3++2H2O+NO↑9. （2分） (2020高二上·扬州会考) 在含有大量H+、Ba2+、Cl-的溶液中，还可能大量共存的离子是（）A . OH-B . SO42-C . Ag+D . NH4+10. （3分） (2017高一上·上海期末) 设NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A . 6.2 g Na2O所含的离子数为0.2 NAB . 46 gNO2与N2O4的混合气体中所含的原子数是3NAC . 2.8 gN2中含有共用电子对的数目为0.1 NAD . 0.1 molH2与Cl2的混合气体充分反应后，体系中含有共价键总数为0.2NA11. （2分）下列实验操作中所用仪器合理的是（）A . 用100mL的量筒量取18.8mLNaOH溶液B . 用瓷坩埚加热熔融NaOHC . 用托盘天平称取25.20g氯化钠D . 用100mL容量瓶配制70mL0.1mol/L盐酸12. （2分） (2019高一上·福清期末) 将 4g NaOH完全溶解于水配成1L的溶液，从中取出100mL，所量取的100mL溶液中NaOH的物质的量浓度为（）A . 1mol/LB . 0.1 mol/LC . 0.01mol/LD . 10mol/L13. （2分）下列溶液中Cl－浓度最小的是（）A . 200 mL 2 mol/L MgCl2溶液B . 300 mL 2.5 mol/L FeCl3溶液C . 500 mL 2.5 mol/L NaCl溶液D . 250 mL 1 mol/L AlCl3溶液14. （2分）(2018·浙江选考) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A . 32 g S8（分子结构：）中的共价键数目为NAB . 2 g由H218O和2H2O组成的物质中含有的质子数为NAC . 8 g CuO与足量H2充分反应生成Cu，该反应转移的电子数为0.2NAD . 标准状况下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒数之和为NA二、填空题 (共5题；共40分)15. （11分）利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO,制备流程如下图所示：（1）从流程图可知,Zn、Fe中能与NaOH溶液反应的是________。
浙江省台州市高一上学期化学期中考试试卷
浙江省台州市高一上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）对于易燃、易爆、有剧毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签．下列所列物质，贴错了包装标签的是（）A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2017高二上·莆田期末) 下列酸溶液的pH相同时，其物质的量浓度最小的是（）A . H2SO4B . H2SO3C . CH3COOHD . HNO33. （2分） (2018高一上·江南期中) 下列说法中错误的是（）①NaOH溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶②重金属盐中毒应立即喝大量的牛奶或者蛋清缓解毒性,并及时送往医院治疗③蒸馏时冷凝管进水方式为“下口进冷水，上口出温水”④浓硫酸稀释操作为将水沿烧杯内壁缓缓注入并不断用玻璃棒搅拌⑤分液漏斗必须检查旋塞处是否漏水,若不漏水即可使用⑥取固体药品一定要用镊子取⑦选择量筒量取液体时,应满足“大而近”的原则,所以应用10mL的量简量取8.80mL稀硫酸⑧萃取时萃取剂密度不一定大于原溶剂的密度A . ①②④⑤B . ①③⑤⑥C . ②④⑦⑧D . ④⑤⑥⑦4. （2分） (2019高三上·浙江期末) 下列说法正确的是（）A . 实验中的废弃物不得随地乱丢，应丢入水槽B . 给玻璃仪器加热，都要垫石棉网，以防仪器炸裂C . 金属钠可保存在煤油、四氯化碳等有机溶剂中D . 电器设备所引起的火灾，能用四氯化碳灭火，不能用泡沫灭火器5. （2分）下列分散系属于胶体的是（）A . 豆浆B . 食盐水C . 油水混合物D . 冰水混合物6. （2分）下列离子方程式正确的是（）A . 钠和冷水反应：Na + 2H2O=Na++2OH−+H2↑B . NaOH溶液中通入少量CO2反应：OH－＋CO2=HCO3－C . 铁粉加入稀硫酸：2Fe +6H+ =2Fe3+ +3H2↑D . NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：2H＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O7. （2分） 7瓶分别含有Cu2＋、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Fe2＋、NH 、Na＋等离子的溶液，只用一种试剂即可鉴别，该试剂是（）A . KMnO4溶液B . KSCN溶液C . NaOH溶液D . NH3·H2O溶液8. （2分） (2016高三上·莆田期中) 下列物质的使用不涉及化学变化的是（）A . 用活性炭去除冰箱中的异味B . 用热碱水清除炊具上残留的油污C . 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D . 用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装9. （2分） (2018高二下·揭阳期末) NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 7.8gNa2O2中所含阴离子的数目是0.2NAB . 标准状况下，2.24L18O2中所含中子的数目是NAC . 1mol乙酸和甲酸甲酯的混合物中含有共用电子对的数目是8NAD . 用足量NaOH溶液完全吸收1molCl2时，转移电子的数目是2NA10. （2分）下列物质属于纯净物的是（）A . 盐水B . 石油C . 生铁D . 氢气11. （2分） (2015高三上·庄河开学考) 下列表示对应的化学反应的离子方程式正确的是（）A . FeO溶于稀硝酸：FeO+2H++NO3﹣=Fe3++NO↑+H2OB . 氯化氢气体通入澄清石灰水中：HCl+OH﹣=H2O+Cl﹣C . 向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：2Ba2++OH﹣+H++2SO42﹣=2BaSO4↓+H2OD . 在溶液中，氯化铝与烧碱按物质的量之比1：1混合：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓12. （2分）为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO42-及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。
浙江省台州市高一上学期期中化学试卷
浙江省台州市高一上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）下列实验操作或事故处理方法正确的是（）A . 金属钠着火，立即用水扑灭B . 实验结束后，用嘴吹灭酒精灯C . 皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗D . 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌2. （2分） (2019高一上·延边月考) 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A . 等物质的量的CO和Cl2所含分子数为NAB . 在标准状况下，NA个任何分子所占的体积约为22.4LC . 46gNO2和N2O4的混合物中含有的原子总数一定是3NAD . 2.24LN2和O2的混合气体所含原子数为0.2NA3. （2分）混凝法是净化水常用的方法，在天然水或污水中加人一定的混凝剂，可使水中的悬浮物变为沉淀而除去．下列物质中可以作为混凝剂的是（）A . 氯化钠B . 氯气C . 小苏打D . 明矾4. （2分） 1.92 g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672 mL气体（标准状况），将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入氧气恰好使气体完全溶解在水中，则需要标准状况下的氧气体积为（）A . 504 mLB . 168 mLC . 224 mLD . 336 mL5. （2分）(2018·海淀模拟) 下列用于解释事实的化学用语中，错误的是（）A . Na2S溶液显碱性:S2-+2H2O H2S+2OH-B . K2Cr2O7溶液中含有CrO42-:Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+C . 盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞:2OH-+SiO2=SiO32-+H2OD . 红热木炭遇浓硫酸产生刺激性气味气体:2H2SO4(浓)+C CO2↑+2SO2↑+2H2O6. （2分）下列溶液中，只用试管和胶头滴管，不用其他任何试剂就可鉴别的是（）A . KOH和Al2（SO4）3B . Ca（OH）2溶液和NaHCO3C . CaCl2和Na2CO3D . Ba（OH）2和NaHSO47. （2分） (2018高二下·通辽期末) 关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是（）A B C D强电解质NaCl H2SO4CaCO3HNO3弱电解质HF BaSO4HClO NaHCO3非电解质Cl2CS2C2H5OH SO2A . AB . BC . CD . D8. （2分）下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是（）A . 200mL 2 mol·L－1MgCl2溶液B . 1000mL 2.5mol·L－1NaCl溶液C . 250mL 1mol·L－1AlCl3溶液D . 300mL 5 mol·L－1KClO3溶液9. （2分） (2015高一上·河南月考) 下列说法正确的是（）A . 氯化氢的摩尔质量为36.5gB . 1molH2SO4的质量为98g．mol﹣1C . 任何物质的摩尔质量都等于它的相对分子质量或相对原子质量D . CO2的摩尔质量是H2的摩尔质量的22倍10. （2分） (2016高一上·万全期中) 已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+ ，则下述离子组中能与上述离子共存的是（）A . CO32﹣、Cl﹣B . NO3﹣、Cl﹣C . NO3﹣、SO42﹣D . OH﹣、NO3﹣11. （2分） (2016高一上·埇桥期中) 用58.5克NaCl溶解于水，配成0.1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为（）A . 0.1 mol/LB . 0.5mol/LC . 1 mol/LD . 10 mol/L12. （2分） (2017高一上·延安期中) 在粗盐提纯的实验中，不需要的操作是（）A . 定容B . 溶解C . 过滤D . 蒸发13. （2分） (2015高一上·青岛开学考) 3月22日是“世界水日”，下列有关水的叙述正确的是（）A . 长期饮用蒸馏水对身体有益B . 电解水时，正极产生的气体是氢气C . 利用蒸馏方法可以淡化海水D . 水直接由氢原子和氧原子构成14. （2分）(2017·山西模拟) 下列实验操作、现象和结论均正确的是（）A . AB . BC . CD . D15. （2分） (2018高一上·九台期中) NA为阿伏加德罗常数，标准状况下，mg 氮气和氧气的混合气体含有b个分子，则ng该混合气体在相同状态下的体积为(单位为L) （）A .B .C .D .16. （2分） (2016高三上·盘山期末) 下列实验装置能达到相关实验目的是（）A . 图1用于分离收集CO和CO2B . 图2可用于从食盐水中提取NaCl晶体C . 图3用于收集NOD . 图4用于氢氧化铁胶体和硫酸钠溶液的分离17. （2分）下列两种气体的分子数一定相等的是（）A . 质量相等的N2和C2H4B . 等体积的CO和CO2C . 等温等体积的O2和N2D . 等压等体积的N2和CO218. （2分）已知0.5 L盐酸和硫酸的混合溶液中含有0.1 mol Cl－和0.2 mol SO42－,则此溶液中H＋的物质的量浓度是：（）A . 1 mol/LB . 0.5 mol/LC . 0.6 mol/LD . 0.1 mol/L19. （2分） (2018高一下·吉安期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（）A . 60g丙醇中存在的共价键总数为11NAB . 标准状况下,H2和CO混合气体8.96L在足量O2中充分燃烧消耗O2的分子数为0.2NAC . 0.5mol·L-1CuCl2溶液中含有的Cl-个数为NAD . 在反应4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O中，消耗1molCl时转移的电子总数为1.5NA20. （2分） (2016高一下·北仑期中) 下列方程式中，正确的是（）A . 氨水中一水合氨的电离方程式：NH3•H2O═NH4++OH﹣B . 氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应的离子方程式：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OC . 苯和硝酸反应的化学方程式：D . 25℃、101 kPa时，1 g甲醇完全燃烧生成CO2和液态水放出22.68 kJ的热量，其热化学方程式为：2CH3OH （l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（1）△H=﹣45.36 kJ•mol﹣1二、非选择题 (共4题；共28分)21. （5分） (2019高一下·邢台期末) 纯碱和烧碱都是重要的化工原料，在物质的分类中，纯碱属于________类，烧碱属于________类，纯碱和熟石灰反应可以制得烧碱，写出反应的化学方程式 ________从反应后的混合物中分离出烧碱的操作是________，从溶液中得到固体的操作是________22. （7分）下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。
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台州中学2017-2018学年第一学期期中试题高一 化学相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56Cu-64 Ba-137 Mn-55卷Ⅰ 选择题（共48分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，共24题，每小题2分，共48分）1．世界卫生组织（WHO ）将ClO 2列为A 级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用。
ClO 2属于A ．酸B ．碱C ．氧化物D ．盐2．U 23592是重要的核工业原料，在自然界的存在很少，U 23592的浓缩一直被国际社会关注。
下列有关U 23592的说法正确的是A ．U 23592原子核中含有92个中子 B ．U 23592原子核外有143个电子C ．U 23592与U 23892互为同位素 D ．U 23592与U 23892属于同种核素3．化学是一门以实验为基础的学科，掌握基本实验方法和操作技能是做好化学实验的基础。
下列有关说法错误．．的是 A ．元素分析仪可以确定物质中是否含有C 、H 、O 、N 、Cl 、Br 等元素B ．用红外光谱仪可以确定物质中是否存在某些有机原子团C ．用原子吸收光谱可以确定物质中含有哪些金属元素D ．焰色反应适用于所有金属元素的鉴别4．下列事实或现象与胶体性质无关．．的是 A ．向三氯化铁溶液中加入NaOH 溶液出现红褐色沉淀B ．煮沸的 FeCl 3溶液冷却后，用一束光照射，有一条光亮的通路C ．胶态金属氧化物分散于玻璃中制成有色玻璃D ．明矾溶于水可以用来净水5．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图，则下列化学反应属于区域3的是A ．4Fe(OH)2 + O 2 + 2H 2O == 4Fe(OH)3B ．2NaHCO 3=====△Na 2CO 3 + H 2O + CO 2↑C ．CuO + CO =====△ Cu + CO 2D ．Zn + H 2SO 4 == ZnSO 4 + H 2↑6．已知NaH 和H 2O 反应生成H 2和NaOH ，反应中1 mol NaHA ．得到1 mol e -B ．失去1 mol e -C ．失去2 mol e -D ．没有电子得失7．下列关于电解质的说法正确的是A．Cu能导电，所以Cu是电解质B．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质C．NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质D．BaSO4在水溶液中难导电，但熔融下能导电所以BaSO4是电解质8．下列实验操作中正确的是A．分液时，先从分液漏斗下口放出下层液体，更换烧杯后再从下口放出上层液体B．蒸馏时，温度计水银球需靠近蒸馏烧瓶支管口，冷凝水的流向需从冷凝管的上进水口流入，下进水口流出C．分离硝酸钾与氯化钾时，冷却结晶时析出的是溶解度随温度变化较大的固体D．用托盘天平称量10.2 g固体时，如果砝码误放于左盘，固体放在右盘，则实际称得的固体质量大于10.2 g9．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中一定正确的是A．N A个SO2分子所占的体积约为22.4 LB．2.3 g金属钠变为钠离子时失去的电子数目为0.1 N AC．18 g水所含的电子数目为N AD．标准状况下，0.3 mol CO2中含氧分子数为0.3 N A10．下列有关钠的说法中，不正确．．．的是A．高压钠灯常用于道路和广场的照明B．钠钾合金可在快中子反应堆中作热交换剂C．工业上通过电解氯化钠溶液制取金属钠D．钠可用于从钛、铌等金属的氯化物中置换出金属单质11．在三个密闭容器中分别充入氦气、氧气、氮气，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（P）从大到小的顺序是A．氦气＞氧气＞氮气 B．氧气＞氮气＞氦气C．氧气＞氦气＞氮气 D．氦气＞氮气＞氧气12．相同物质的量的各种固体或液体的体积并不相同，其主要原因．．．．是A．粒子大小不同 B．粒子质量不同C．粒子间距离不同 D．温度与压强不同13．如图所示2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，下列判断不正确．．．的是A．1个乙分子中含有2个A原子 B．摩尔质量关系为：2 M(甲) = M(乙) + M(丙)C ．该反应一定属于氧化还原反应D ．该反应类型是分解反应14．下列溶液与20 mL 1 mol•L ﹣1 NaNO 3溶液中NO 3﹣物质的量浓度相等的是A ．10 mL 0.5 mol•L ﹣1 Cu(NO 3)2溶液B ．5 mL 0.8 mol•L ﹣1 Al(NO 3)3溶液C ．10 mL 2 mol•L ﹣1 AgNO 3溶液D ．10 mL 1 mol•L ﹣1Mg(NO 3)2溶液 15．下列图示中正确的实验操作是A ．除去CO 中的CO 2B ．萃取时振荡混合液C ．配制浓硫酸D ．向试管中滴加液体16．在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是A ．Fe→Fe 3+B ．CO 2→COC ．Na 2O 2→O 2D ．CuO →Cu 2+17. 下列关于物质的保存不正确．．．的是 A ．氯水应保存在棕色细口瓶中 B ．少量钠保存在煤油中C ．液氯可以保存在干燥的钢瓶中D ．漂白粉可露置于空气中保存18．海带中含碘元素，从海带中提取碘有如下步骤：①通入足量Cl 2 ②将海带焙烧成灰后加水 搅拌 ③加CCl 4振荡 ④用分液漏斗分液 ⑤过滤，合理的操作顺序是A ．①②③④⑤B ．②⑤①③④C ．①③⑤②④D ．②①③⑤④19．已知最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质。
下列原子中与氧原子化学性质相似 的是A B C D20．已知a g 气体X 2中含有b 个X 原子，那么c g 该气体在0℃、1.01×105 Pa 条件下的体积是（N A 表示阿伏加德罗常数的值）A ．A aN bc 2.11 LB ．A cN ab 2.11 LC ．A bN ac 2.11 LD ．AacN b 2.11 L 21．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确．．．的是 A ．向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，可证明氯水的氧化性强于I 2B ．新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红色后褪色，说明Cl 2有漂白性C ．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO 3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl ﹣D．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+22．2010年诺贝尔化学奖授予美日科学家，他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖。
钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，发生反应的化学方程式为：CO+PdCl2+H2O == CO2+Pd↓+2HCl。
下列说法正确的是A．题述反应中PdCl2被氧化B．生成约22.4 L CO2时，转移的电子数为2 molC．上述反应中PdCl2是氧化剂，CO2是氧化产物D．CO气体只有在高温下才能表现还原性23．向H2SO4、CuCl2混合溶液中投入足量的铁粉，经充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称重，知所得固体的质量与加入的铁粉的质量相等，则原溶液中c(SO42﹣)与c(Cl﹣)之比A．1:2 B．1:7 C．7:1 D．1:1424．已知氨气极易溶于水，其水溶液呈碱性，某工厂用CaSO4、NH3、H2O、CO2制备(NH4)2SO4的工艺流程如下：下列推断合理的是A．甲为CO2，乙为NH3 B．由滤液提纯(NH4)2SO4过程中的实验操作为萃取C．CO2可被循环使用 D．上述过程中涉及到的反应全部是氧化还原反应卷Ⅱ非选择题（共52分）二、填空题（共3题，共24分）25．（8分）I、阅读、分析下列两个材料：根据上述材料及课本知识，回答下列问题（每空只填一个字母选项，）：A．蒸馏法 B．萃取法 C．“溶解、结晶、过滤”的方法 D．分液法（1）分离汽油和水的最佳方法是▲；（2）去除纯碱中的少量氯化钠杂质，最好应用▲；（3）将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是▲。
II、鉴别四种溶液：NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4，若只用一种化学试剂，则该试剂可以是▲ 。
26．（9分）（1）已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为▲。
（2）标准状况下有①6.72 L CH4②3.01×1023个HCl ③13.6 g H2S ④0.2 mol NH3四种气体，气体所占体积由小到大的顺序是（填序号，下同）▲；所含氢原子数由小到大的顺序是▲。
（3）已知某植物营养液配方为0.3 mol KCl，0.2 mol K2SO4，0.1 mol ZnSO4和1 L水。
若以KCl，K2SO4，ZnCl2和1 L水为原料配得相同组成的营养液，需三种溶质KCl ▲mol，K2SO4▲ mol，ZnCl2▲ mol。
27．（7分）某无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、Mg2+、Fe3+、NH4+、Cl﹣、CO32﹣和SO42﹣。
现每次取100 mL进行实验：①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；②第二份加入足量NaOH溶液，整个过程没有沉淀产生，加热，收集到气体1.12L（标准状况）③第三份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀4.30 g，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余2.33g。
根据以上实验，肯定存在的离子有▲，肯定不存在的离子有▲，还有一种离子不能确定是否存在，要检验这种离子的实验．．是▲。
．．方法．．操作三、实验题（共2题，共22分）28．（8分）某化学实验小组需要2 mol•L﹣1的NaCl溶液90 mL，现用NaCl固体来配制，请回答下列问题：（1）需称取NaCl ▲ g。
（2）配制过程中，不需要的仪器（填序号）▲ 。
A．药匙 B．酒精灯 C．托盘天平 D．烧杯 E．玻璃棒 F．蒸发皿完成配制实验还缺少的仪器是▲ 。
（3）在配制过程中，下列操作能引起所配溶液浓度偏低的有▲ （填序号）。
①所称取的NaCl固体含有其他杂质②定容时，俯视刻度线③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水④转移时有少量液体溅出29. (14分）下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已略）。
（1）制备氯气选用的药品为二氧化锰和浓盐酸，则相关的化学反应方程式为：▲。
（2）装置B中饱和食盐水的作用是▲ 。
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入▲。
（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。
当向D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为▲色，打开D装置中活塞，将D中少量溶液加入装置E中，振荡。
观察到的现象是▲。
经认真考虑，有同学提出该实验方案仍有不足，请说明其中不足的原因是▲。