4.4 化学方程式3
第四章第四节化学方程式九年级化学科粤版上册含答案
4.4化学方程式第四章生命之源--水九年级化学同步练习（科粤版）一．选择题（共15小题）1．下列关于2CO+O22CO2的说法中，正确的是（）A．反应后原子种类减少B．表示一氧化碳加氧气等于二氧化碳C．参加反应的一氧化碳与氧气的质量比为2：1D．参加反应的氧气与生成的二氧化碳的分子个数比为1：22．配平化学方程式时，所配化学计量数是否正确的依据是反应前后（）A．各元素的种类是否相同B．各物质的状态是否相同C．各化学式前化学计量数之和是否相等D．各元素的原子总数是否相等3．细铁丝在氧气中可剧烈燃烧。
在这个反应中，铁、氧气和生成物的质量比是（）A．56：32：72B．56：32：232C．168：64：232D．224：96：320 4．根据化学方程式C+O2CO2，无法获得的信息是（）A．反应前后反应物和生成物的种类B．参加反应碳和氧气的质量比C．化学反应速率的快慢程度D．反应发生所需要的条件5．下列关于2C+O22CO的说法中，正确的是（）A．表示碳加氧气等于一氧化碳B．该反应中，分子、原子的种类均发生了改变C．参加反应的碳与氧气的质量比为3：8D．参加反应的氧气与生成的一氧化碳的分子个数比为1：26．下图中的四位同学对H2+Cl22HCl的认识中，不正确的是（）A．B．C．D．7．生石灰吸收二氧化硫的化学方程式为：mCaO+2SO2+O2═mCaSO4，则m的值是（）A．4B．3C．2D．18．在化学方程式：aC2H5OH+bO2mCO2+nH2O各化学计量数间的关系正确的是（）A．a+b＝m+n B．a＝2m C．a+2b＝2m+n D．n＝2b9．现有化学反应：xC2H6+yO2zCO2+wH2O，化学计量数之间关系正确的是（）A．2z＝x B．3x＝2w C．2x＝z D．y＝2z+w 10．在化学反应2A+B2＝2AB中，A与B2反应的质量关系如图所示，现将6gA和8gB2充分反应，则生成AB的质量是（）A．9g B．11g C．12g D．14g11．铝在氧气中燃烧生成氧化铝．这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是（）A．9：8：19B．27：32：102C．27：32：80D．27：24：51 12．下列指定的化学方程式书写正确的是（）A．铁在氧气中燃烧：4Fe+3O22Fe2O3B．铁在硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu↓C．镁在空气中燃烧：Mg+O2MgOD．氢气在氯气中燃烧：H2+Cl22HCl13．下列各方程式中，书写正确的是（）A．P+O2↑═PO2B．4Fe+3O22Fe2O3C．CH4+2O2CO2+2H2OD．C+2CuO 2Cu+CO214．在2A+3B＝C+2D反应中，36g A与56g B恰好完全反应生成28g C和一定量的D，若C的化学式量为14，则C和D的化学式量之比为（）A．7：1B．7：8C．7：16D．7：3215．在反应2A+3B＝2C+D中，当10g A完全反应，生成14g C，又知C与D的相对分子质量比为7：16，则B与D的质量比为（）A．5：6B．6：5C．5：4D．4：5二．填空题（共5小题）16．化学方程式是描述化学反应的语言，有各种意义。
科粤2011课标版初中化学九年级上册第四章4.4 化学方程式(共18张PPT)
2. +
点燃
3. H2+O2 点燃 H2O 4. 2H2+O2 点燃 2H20
化学方程式
1.定义
用化学式来表示化学反应 的式子
2、各部分表示的意义
反应条件
和、与等
点燃 反应生成
C + O2 ==== CO2
反应物
生成物
1.质的含义：碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧 化碳
点燃
C + O2
CO2
12 32
（3）表示反应物和生成物的各粒子个数比（微观意义） （粒子个数比即化学式前面的化学计量数之比） 表示每1个碳原子与1个氧分子反应，生成1个二氧化
碳分子
3.读法
2H2O 通电 2H2 + O2
（1）在通电的条件下，水分解 生成氢气和氧气
（2） 每36份质量的水完全分解 生成4份质量的氢气和32份质量 的氧气。
木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳的反应可以用文字表示为:
“和”
“反应条件”
“生成”
碳 + 氧气
点燃
二氧化碳
反应物
写起来很麻烦, 怎么办?
生成物
雇主：化学反应 要求： 1. 书写简单 2. 遵循质量守恒 定律 待遇：
一经聘用，待遇 从优！
小组合作分析四位应聘者的优 点和缺点，挑选合适的代言人。
1. 氢气+氧气 点燃 水
些化学工业的基本原料，此反应物中不可能有
的物质是（ B ）
A、NaOH B、H2SO4 C、H2
D、
ห้องสมุดไป่ตู้
Cl2
4、如图表示在一定条件下发生的某化学反应，
则下列说法正确的是 A
单质
秋科粤版九年级化学上册课件：4.4 化学方程式 第1课时 化学方程式(共40张PPT)
4.3 化学方程式
是：式子左边的氧原子数是 2，右边的是 5，这两个数的最 小公倍数是 10，因此，在 O2 前面配上 5，在 P2O5 前面配 上 2(即 P＋5O2===2P2O5)。式子右边的磷原子数是 4，左边 的是 1，因此，要在 P 的前面配上 4，即(4P＋5O2===2P2O5)。 标明反应条件，把短线改成等号(即 4P＋5O2=点==燃==2P2O5)。 另外，还有设“1”法和“奇数配偶法”等。
4.3 化学方程式
[情景展示2]
4.3 化学方程式
[问题探究] 书写化学方程式的步骤是怎样的？
[思考交流]
4.3 化学方程式
[归纳总结] 书写化学方程式的步骤： 一写：根据客观事实，写出反应物和生成物的化学式，并在式 子两边之间画一条短线； 二配：配平化学方程式，使等号两边各原子的数目相等，使之 符合质量守恒定律。
4.3 化学方程式
[情景展示3]
4.3 化学方程式
[问题探究] 如何配平化学方程式？
[思考交流]
4.3 化学方程式
[归纳总结]
化学方程式的配平是指在式子的左、右两边的化学式前面配 上适当的化学计量数(即粒子的个数，它是个整数值，当它是 1时省略不写)，使式子左、右两边每一种元素原子的总数相 等的过程。配平化学方程式的方法有很多，最有效的方法是 观察法，也是最直接的方法；比较简单、常用的方法是“最 小公倍数法”。例如，P＋O2——P2O5的配平方法
4.3 化学方程式
2．化学方程式各部分的含义
和 反应条件 生成
反应物 生成物
4.3 化学方程式
(1)质的意义：可表示___反_应__物______、_生_成__物______和反应条件 __________。 (21)2量∶3的2∶意44义：在上述反应中，C、O2、CO2的质量比为 ____________。 (31)微∶1观∶1意义：在上述反应中，C、O2、CO2的粒子个数比为 ____________。
4.4 化学方程式 课件-科粤版九年级上册化学(共29张PPT)
=====
点燃
书写化学方程式
五、配平法
2.奇数偶配法 ①观察在化学表达式中出现奇数和偶数的一种元素。此化学表 达式中，氧原子在左侧为偶数，在右侧为奇数。 ②在出现奇数次的氧原子的化学式前写上”2“
2 ③配平其他元素，在该例子中即氢元素
2
2
④在配平氧元素，该化学表达式中已配平
=====
点燃
书写化学方程式
书写化学方程式
三、书写步骤：写、配、等、注、查。
4.注:在等号的上面标注反应条件，在生成物后 标注真确状态。 5.查：检查化学式书写是否正确，化学方程式 配平是否正确，物质状态是否正确。
书写化学方程式
三、书写步骤：写、配、等、注、查。
以”C+O2=CO2”为例配平 1.写：C+O2 点燃 CO2 2.配：C+O2 点燃 CO2 3.等：C+O2= ======= CO2
4.4 化学方程式
目录 Content
1 了解化学方程式 2 书写化学方程式 3 根据化学方程式计算
了解化学方程式
知识回顾 氧气
左写反应物的名称， 右写生成物的名称，中 间用箭头连接，箭头上 写反应的条件。像这样 的被称为文字表达式。
了解化学方程式
知识回顾
左写反应物的化学 式，右写生成物的化学 式，中间用箭头连接， 箭头上写反应的条件。 像这样的被称为化学表 达式。
点燃
4.注: 5.查:
书写化学方程式
四、注意事项 “个”“↓”用于表示生成物的状态，无论反应
物是气体还是固体，都不能标注。如果反应物中没 有气体，生成物中有气体，在生成的气体的化学式 右侧标注“个”。若反应物中有气体，则生成物中 的气体不加“个”;若反应在溶液中进行，反应物中 没有固体，生成了难溶于水的固体，则在该难溶性 固体的化学式的右侧标注“↓”。若反应物中有固体， 则生成物中的固体不加“↓”。
2024年秋九年级化学上册第四单元4.4化学式与化合价教案(新版)新人教版
3. 实验器材：本节课可能涉及到实验操作，需要准备实验所需的化学试剂、试管、烧杯、滴定管等实验器材，并确保实验器材的完整性和安全性，为学生提供安全的实验环境，让他们能够亲身体验和探究化学式与化合价的关系。
4. 教室布置：根据教学需要，布置教室环境，如设置分组讨论区，供学生进行小组讨论和合作学习；设置实验操作台，供学生进行实验操作和观察。同时，确保教室内有足够的座位和桌面空间，以便学生能够舒适地进行学习和实验操作。
5. 教学工具：准备黑板、粉笔、投影仪、电脑等多媒体教学工具，以便在课堂上进行教学内容的展示和讲解，同时能够灵活地进行教学内容的调整和补充。
板书设计应具有艺术性和趣味性，以激发学生的学习兴趣和主动性。例如，可以将化学式的书写规则用生动形象的比喻来表达，如“元素符号就像人的姓氏，数字就像人的年龄，两者缺一不可”。同时，可以设计一些有趣的化学实验操作图片，让学生在轻松愉快的氛围中学习化学知识。通过这样的板书设计，不仅能够帮助学生理解和记忆知识点，还能够激发学生的学习兴趣和主动性。
为了巩固本节课所学知识，我们进行了实验操作，学习了化学实验的基本操作技巧。在实验过程中，我们注意使用化学仪器的安全，遵守实验操作规程。通过实验，我们能够更加直观地理解化学式与化合价的概念，并能够运用这些知识解决实际的化学问题。
在小组讨论和合作学习中，我们培养了团队合作意识和沟通能力。通过问题解决和思考探究的过程，我们提升了科学思维能力和问题解决能力。通过这节课的学习，我们对化学式与化合价有了更深入的理解，增强了学习的动力和兴趣。
10. 通过对本节课的学习，为学生进一步学习化学知识打下坚实的基础，为高年级的化学学习做好准备。
4.4 化学方程式
4.4 化学方程式三维目标：知识与技能：1．通过具体化学反应分析，使学生理解化学方程式的涵义。
2．理解书写化学方程式要遵守的两条原则，能初步掌握用最小公倍数法配平化学方程式的方法。
过程与方法：采用讲练结合的方法，调动学生学习的主动性；采用归纳总结的方法，对配平化学方程式的方法加以总结。
情感态度与价值观：培养学生思维的有序性和严密性。
培养学生尊重事实，实事求是的科学态度。
教学重点：正确书写化学方程式。
教学难点：化学方程式的配平方法。
教学方法：讲练结合，配合阅读。
教学过程：【复习提问】1．什么是质量守恒定律？2．为什么在化学反应前后，各物质的质量总和必然是相等的呢？（用原子、分子的观点说明。
）〔引言〕我们已经知道质量守恒定律，那么在化学上有没有一种式子，既能表示出反应物和生成物是什么，又能反映出遵循质量守恒定律呢？【合作学习】化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子。
阅读教材115页，了解化学方程式的意义。
例如，木炭在氧气中充分燃烧的化学方程式为：C+O2CO2(1)“质”的含义表示什么物质参加了反应，生成了什么物质，以及反应是在什么条件下进行的。
(2)“量”的含义从宏观看，表示了各反应物、生成物间的质量比。
如果反应物都是气体，还能表示它们在反应时的体积比。
从微观看，如果各反应物、生成物都是由分子构成的，那么化学方程式还表示各反应物、生成物间的分子个数比。
〔设疑〕化学方程式的写法是否只要写出反应物和生成物的化学式就可以呢？请看磷在氧气中燃烧的反应。
磷+氧气五氧化二磷（改成化学式）P+O2P2O5〔组织讨论〕这个式子能称为化学方程式吗？为什么？（由学生回答。
）怎样才能把上式改为化学方程式呢？化学方程式的书写方法〔提问〕书写化学方程式必须遵守哪些原则？具体的书写步骤是怎样的？〔阅读〕让学生带着问题阅读教材116页有关内容，然后指定学生回答问题。
以磷在空气中燃烧生成五氧化二磷的反应为例，说明书写化学方程式的具体步骤。
化学方程式(第2课时)(课件)九年级化学上册(科粤版)
新课引入
若火箭升空至少要携带100kg 的液氢，充分燃烧才能获得足 够的能量。假如你是长征系列 火箭推进器的设计师，你会在 火箭助燃仓中填充多少千克的 液氧来满足这些液氢的完全燃 烧？
新课引入
请同学们写出氢气在氧气中燃烧的化学方程式。
点燃
2H2 + O2 ===== 2H2O
“质”：氢气和氧气在点燃的条件下生成水
“量 ”：
2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子 每4份质量的氢气跟32份质量的氧气完全反应生成36份质量的水
新课引入
2H2 + O2 ==点=燃== 2H2O
4 32
36
即：每4份质量的氢气跟32份质量的氧气完全反应生成36份质量的水
100 kg 的氢气，需要多少千克的氧气才能完全反应？ 列出比例式即可计算
准确书写化学方程式
格式要规范 得数要准确
准确计算相对分子量 代入量均指纯净物的质量
新课讲解
归纳与小结
化学方程式计算的四种类型：
1.已知反应物的质量求生成物的质量； 2.已知生成物的质量求反应物的质量； 3.已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量； 4.已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量。
新课讲解
既然化学方程式不仅能表明反应物的质量总和与生成物质量 总和相等的规律，而且还能表示各反应物与生成物之间质量比的 关系，我们便可以根据化学方程式进行一系列的化学计算，从定 量方面探究化学变化。例如，计算投入一定质量的原料（反应 物），可以生产多少产品（生成物）；或反过来计算要生产一定 质量的产品，应投放多少原料等。值得注意的是，按化学方程式 的反应物或生成物进行计算时都必须是纯净物的质量。
新课引入
1.任何化学反应，反应前后都符合质量守恒定律 2.化学方程式能表示出各物质之间的质量比
科粤版九年级化学上册 4.4化学方程式
C2H2 + O2——CO2 + H2O FeS2+ O2——Fe2O3+ SO2
三、利用化学方程式的简单计算
答:可生成五氧化二磷71克.
想一想
根据化学方程式计算的四种类型
1.已知反应物的质量求生成物的质量.
2.已知生成物的质量求反应物的质量 3.已知一种反应物的质量求另一种反 应物的质量. 4.已知一种生成物的质量求另一种生 成物的质量.
【三个要领】
（1）步骤要完整(设、方、算、标、列、解、答） （2）格式要规范； （3）得数要准确（保留一位小数）；
答：加热分解6g高锰酸钾，可以得到0.6g氧气。
15.5克红磷在氧气中充分燃烧,可生成五氧化二 磷多少克?
解:设可生成X五氧×化二磷
设不规范，不带单位
P ×+ O 2
P 2O 5
未配平
31
142
1×5.5 31 142
15.5 X =X
已知量要带单位
X=
142×15.5 31
= ×71
计算结果要带单位
KClO3 ==M加=n=热O=2= KCl + O2
通电
H2O ===== H2 + O
点燃
4Fe +3 O2 ==== 2Fe2O3
点燃
Mg + O2 ==== MgO2
化学方程式的配平方法
2020-2021年中考初中化学一轮复习：专题4.4 化学式和化合价(第1课时)知识归纳总结教案+测试
中考初中化学一轮复习：专题4.4 化学式和化合价（第1课时）知识归纳总结教案+测试题课题4 化学式与化合价一、化学式1．定义：用元素符号表示物质的式子叫做__________。
2．表示的意义：由分子构成的物质的化学式，可以表示________，可以表示该物质的________；可以表示该物质的__________；还可以表示该物质的____________。
3．由两种元素组成化合物的名称，一般从右到左读作________，有时还要读出_________。
4．书写化合物的化学式时，除要知道这种化合物含有哪几种元素及不同元素原子的个数比之外，还应注意以下几点：（1）组成元素原子个数比为_________时，省略不写。
（2）氧化物一般把氧元素的符号写在________，另一种元素符号写在__________。
（3）金属元素与非金属元素形成的化合物，金属元素符号写在________，非金属元素符号写在__________。
二、化合价1．化合价有______和______之分。
2．在许多化学反应中常作为一个整体参加，这样的原子基团叫做_____，也叫根。
3．应用化合价推求物质化学式的根据：（1）这种化合物_________；（2）化合物中各元素代数和为_____。
【答案】一、1．化学式2．这种物质组成元素 1个分子 1个分子的构成3．某化某原子个数4．（1）1（2）右方左方（3）左方右方二、1．正价负价2．原子团3．（1）确实存在（2）零一、化学式1．概念用元素符号表示物质组成的式子叫化学式。
水H2O氧气 O2二氧化碳CO2注意啦！（1）纯净物的组成是固定不变的，所以表示每种物质的化学式有一种，但一个化学式不一定只表示一种物质，如金刚石和石墨的化学式都是“C”；混合物的组成不固定，所以没有化学式。
（2）物质的化学式都是通过实验方法测定物质的组成后得出来的，所以化学式中元素符号右下角的数字不能改动。
2．表示的意义（1）由分子构成的物质的化学式，不仅表示物质的组成，也表示分子的构成，所以也叫分子式，如水（H2O）、二氧化碳（CO2）等。
化学反应方程式计算
五、化学方程式3利用化学反应方程式的简单计算知识点1：利用化学方程式计算的一般步骤：（1）根据化学方程式计算的依据：利用化学方程式计算的理论基础是质量守恒定律,计算时依据化学方程式中反应物、生成物各物质之间的质量比(2）利用化学方程式计算的一般步骤：例题:3克镁在氧气中充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？ 解：设可生成氧化镁的质量为X （1）设未知数…………设MgO 2O Mg 22点燃+ﻩﻩ (2)写出化学方程式……方４8ﻩﻩﻩﻩ80 ﻩﻩ(3）写出有关物质的式量、 3ｇ ﻩＸ ﻩﻩﻩ已知量和未知量……关X g 38048=ﻩ ﻩﻩ(4)列比例式,求解……比48g 380X ⨯=ﻩﻩﻩ ………………………算=５g ﻩ ﻩ ﻩﻩ（5）简明地写出答案……答答:3克镁在氧气中充分燃烧可生成氧化镁5克。
(3)根据化学方程式计算应该注意的事项①正确书写化学方程式,准确列出有关反应物或生成物的质量比; ②列式时，各物质的质量单位必须统一，对应关系要正确;③反应物、生成物都必须是纯净物,如果是混合物,应该将不纯物的质量按题意转化为纯净物的质量;④解题的过程要完整，规范⑤设未知数是要指明物理量，不要带单位。
【典型例题】例1：利用化学方程式进行计算的依据是 A. 化学方程式表示了一种化学反应的过程B. 化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件C. 化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系 Ｄ． 化学方程式中,各反应物质量比等于各生成物质量比【解析】根据化学方程式的计算理论依据是化学方程式的量的意义（质量比、粒子数目比)。
【答案】C例2：在反应X+2Y ＝R+2M 中，当１. 6 ｇX 与Y 完全反应后，生成4. ４ｇR,且反应生成的R 和M 的质量之比为11:9，则在此反应中Y 和M 的质量之比为A. ２3：9 ﻩ B ． 1６:9 C. 32：９ ﻩ D . 4６：９ 【解析】此题考查的知识是物质之间发生的反应按一定的质量比进行，反应物和生成物的质量总和相等（即质量守恒)。
【精选】科学版九年级上册化学第四章第四课时《化学方程式》重要知识点总结
【精选】科学版九年级上册化学第四章第四课时《化学方程式》重要知识点总结第四章 生命之源——水4.4 化学方程式第1课时 化学方程式一、化学方程式的概念及其意义1．概念：用化学式表示化学反应的式子。
2．意义：(1)质的意义：表明了反应物、生成物和反应条件。
(2)量的意义：(宏观)各物质的质量关系。
质量比关系等于化学方程式中各物质的相对分子质量与化学计量数乘积的比。
(3)微观意义：物质间反应时的微粒个数比。
以2H 2＋O 2=====点燃2H 2O 为例， ①表示氢气与氧气在点燃条件下生成水；②表示氢气、氧气与水的质量比为4 ∶32 ∶36；③表示氢分子、氧分子与水分子的个数比为2 ∶1 ∶2。
二、化学方程式的书写1．书写原则：以科学实验的事实为根据，写出反应物和生成物的化学式；以质量守恒定律为依据，等号两边各种原子的种类和数目必须相同。
2．书写步骤：一写二配三条件，四要瞄准放暗箭。
(1)写：在短线的左右两边分别写出反应物和生成物的化学式。
(2)配：在有关化学式前配上适当的化学计量数，使反应前后各元素的原子个数相等，将短线改为“===”。
(3)注：注明反应条件。
(4)标：标注生成物状态。
“↑”：如果反应物中没有气体，而生成物中有气体，那么应该在生成气体的化学式后面标“↑”。
“↓”：在初中阶段，只有在溶液中发生反应时生成沉淀，才需在生成沉淀的化学式后标“↓”。
(5)查：一查反映客观事实的化学式是否正确，二查化学方程式是否配平，三查生成物状态是否标注、标注是否恰当，四查反应条件是否标明且是否正确。
一、常用的简单配平方法：最小公倍数法找反应前后个数最多的原子，根据其个数的最小公倍数，确定相关化学式的化学计量数。
再由已有的化学计量数，配平其他元素的原子，使化学反应中的反应物与生成物的元素种类和原子个数都相等，从而确定其他化学式的化学计量数。
例如：加热分解氯酸钾与二氧化锰混合物制氧气。
二、万能配平法：设“1”法设“1”法的基本步骤：。
2020-2021学年高中化学人教版必修1学案：4.4 第2课时 硫酸 Word版含解析
姓名，年级：时间：第2课时硫酸一、稀硫酸——具有酸的通性1．与指示剂作用：能使紫色石蕊试液变红。
2．与活泼金属反应,生成盐和氢气,Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑。
3．与碱性氧化物反应，生成盐和水；CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O。
4．与碱反应，生成盐和水;2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O.5．与某些盐反应：H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑。
二、浓硫酸的性质浓H2SO4是无色黏稠油状液体，难挥发,能以任意比与水混溶，常用的98％的浓H2SO4的密度为1.84 g·cm－3，物质的量浓度为18.4 mol·L－1。
三、浓硫酸的化学性质1．浓硫酸是二元强酸，具有酸的通性。
2．浓硫酸的特性。
（1）脱水性浓硫酸能把有机物中的H、O元素按原子个数比21脱去,留下黑色炭。
例如,浓硫酸能使蔗糖炭化.(2）吸水性浓硫酸能够吸收游离态的水或结晶水，可用做干燥剂。
(3)强氧化性①与Cu反应化学方程式为Cu＋2H2SO4（浓)错误!CuSO4＋SO2↑＋2H2O。
②与铁、铝反应常温下，浓硫酸可以使铁、铝钝化，即铁、铝表面被浓硫酸氧化为致密的氧化物薄膜，阻止了酸与内层金属的进一步反应，所以可以用铁、铝制容器来盛装浓硫酸.③与非金属反应化学方程式为C＋2H2SO4(浓）错误! CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。
铜与浓硫酸反应:Cu＋2H2SO4（浓)错误!CuSO4＋SO2↑＋2H2O（浓硫酸作用：氧化性、酸性)；火热木炭与浓硫酸反应：C＋2H2SO4（浓)错误!CO2↑＋2SO2↑＋2H2O（浓硫酸作用：氧化性)；溴化氢被浓硫酸氧化：2HBr＋H2SO4（浓）===SO2↑＋Br2＋2H2O（浓硫酸作用：氧化性）；硫化氢被浓硫酸氧化:H2S＋H2SO4(浓）===S↓＋SO2↑＋2H2O（浓硫酸作用：氧化性）。
在以上反应中，浓硫酸一般被还原为SO2。
人教版化学九年级上册4.4化学式与化合价教案
第四单元课题4 化学式与化合价（第1课时化学式）一、课标分析本课题包括化学式、化合价和有关相对分子质量的计算三部分内容，它是在学生学习了元素、原子、分子和离子后安排的课程内容，共分2课时进行，这部分内容是学习化学的重要工具，是“双基”的重要组成部分，能够较好地掌握它们，对于今后的化学学习有很大的帮助。
同时本课题内容的教学，对增强化学教育的实践性，体现STS的理念，培养学生对自然、社会的责任感和正确的价值观，提高公民的科学素质，都是极其重要的。
二、教材分析：本课题包括化学式、化合价和有关相对分子质量的计算三部分内容，它们是学习化学的重要工具，是“双基”的重要部分。
这节课的内容是化学式，重点是化学式的意义和书写，对化学式的意义的理解是有关相对分子质量计算的基础；化学式的书写是学生必须掌握的，要能写出一些常见物质的化学式，这是教学中的重点，也是第五单元学习化学方程式的基础。
三、学情分析通过前面的学习，学生已经了解了一些常见物质的化学式，也学习了元素符号和离子符号以及其意义，同时也有了宏观和微观的了解，这为这节课的学习奠定了基础。
但这部分内容离自己的实际生活比较远，较抽象，很多概念容易混淆，因此会感觉学习很困难、很枯燥。
为防止学生出现分化，要设计好教学环节，稳扎稳打，一步一个脚印地抓好每一个环节的落实。
四、教学目标（一）三维目标：1、知识与技能目标（1）、了解化学式的意义；（2）、掌握一些简单物质的化学式的写法和读法。
2、过程与方法目标（1）、通过讨论法引导学生理解并总结归纳出化学式的意义，使学生主动参与并从中获取知识；（2）、通过分析常见物质的化学式，归纳总结不同类别物质化学式的书写规则以及读法。
3、情感态度与价值观通过这节课的学习培养学生分析问题和归纳总结的能力。
（二）教学重点和难点： 重点：化学式的书写和意义。
难点：化学式的意义。
五、教法分析：合作讨论法、归纳总结法、讲练结合法六、 教学用具：多媒体电子白板，ppt 课件七、教学过程 设计思路：课前让学生先总结以前所学物质的化学符号（化学式），根据它们总结什么是化学式，通过分析常见物质的化学式，总结不同类别物质化学式书写的规则以及读法。
4.4 化学方程式(怎样书写化学方程式)
点燃
C + O2 === CO2 各物质构成微粒：
相对分子（原子）质量之比
物质的质量之比
新知学习 二、化学方程式有什么意义？
3.化学方程式应如何读？
点燃
C + O2 === CO2 ①从物质角度： 碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳 ②从量的角度： 每12份质量的碳和32份质量的氧气在点燃的条件下
反应生成44份质量的二氧化碳。
③从微观角度： 每一个碳原子恰好和1个氧分子完全反应生成1个二 氧化碳分子
新知学习 三、怎样书写化学方程式？
4.如何书写化学方程式呢？ （1）以科学实验的事实为根据 （2）遵循质量守恒定律 （3）依照步骤书写方程 以磷在空气中燃烧生成五氧化二磷为例
新知学习 三、怎样书写化学方程式？
总结一下吧 化学方程式的书写步骤 （1）写：根据实验事实，在左、右两边分别写出反应物和生成物的化 学式，中间用“——”连接。 （2）配：配平化学方程式，即在化学式前面配上合适的系数，使反应 前后各元素的原子个数相等,然后把“──”改成“—─—─” 。
（3）标：标明反应条件和生成物的状态。 （4）查：检查化学方程式中的化学式是否正确、有没有配平、反应
4.4 化学方程式
——怎样书写化学方程式
趣味导学
【回顾】你还记得碳在氧气中燃烧生成二氧化碳的反应吗？你会用几种 方式来表示这个反应？
①文字表达式： 碳+氧气 点燃 二氧化碳
② 符号表达式：C + O2 点燃 ③ 图形表达式： C + O O
CO2
O
C
O
上述各种表示方法有何优点和缺点?
新知学习 一、什么是化学方程式
化学初三科粤版4.4化学方程式(计算)学案
化学初三科粤版4.4化学方程式（计算）学案
课前复习：写出以下化学方程式并说明化学方程式的涵义
氢气还原氧化铜
引入新课：〔情景设计〕根据化学方程式的涵义，反应物与生成物之间的质量比可表示为：2KClO3＝＝2KCl＋3O2↑
△
24514996
假设〔〕g〔〕g48g
同理：C＋O2==CO2
123244
假设〔〕g〔〕g22g
讲解：这说明：在化学反应中，反应物与生成物之间质量比是成正比例关系，因此，利用正比例关系根据化学方程式和的一种反应物〔或生成物〕的质量，可生成物〔或反应物〕的质量。
例1：加热分解5.8克氯酸钾，可得到多少克的氧气？
讲解：解题步骤：设、方、关、比、算、答
设：设未知量
方：写出正确的化学方程式〔配平〕
关：找关系〔写出有关物质的相对分子质量与计量数的关系，然后再写出量与未知量质量关系，并写在化学式下面。
比：列出正确的比例式
算：计算正确答案〔保留小数点一位〕
答：
[解]：
小结：三个要领：1、步骤要完整2、格式要规范3、得数要准确
三个关键：1、准确书写化学式2、化学方程式要配平3、准确计算相对分子质量。
化学方程式大全
化学方程式大全目录1.引言2.化学方程式的基本形式3.常见的化学方程式类型–合成反应–分解反应–置换反应–酸碱中和反应–氧化还原反应4.常用化学方程式示例–电解氯化钠–燃烧甲烷–酸碱中和反应–氧化还原反应5.结论引言化学方程式是描述化学反应的重要工具，通过化学方程式，我们可以知道反应物与产物在反应中的比例以及反应发生的原因。
化学方程式通常由反应物和产物构成，反应物在箭头左侧，产物在箭头右侧，用箭头表示反应方向。
本文将介绍化学方程式的基本形式、常见的化学方程式类型以及常用化学方程式的示例。
化学方程式的基本形式化学方程式由反应物和产物组成，其基本形式如下所示：反应物1 + 反应物2 + … -> 产物1 + 产物2 + …在化学方程式中，反应物和产物通常使用化学式表示，化学式由元素符号和下标组成，表示元素种类和原子个数。
方程式中的系数表示反应物或产物的摩尔比例。
常见的化学方程式类型合成反应合成反应是指两个或多个物质合成为一个新的物质的反应。
合成反应的化学方程式一般形式为：反应物1 + 反应物2 + … -> 产物例如，氢气与氧气反应生成水的化学方程式为：H2 + O2 -> H2O分解反应分解反应是指一个物质分解为两个或多个物质的反应。
分解反应的化学方程式一般形式为：反应物 -> 产物1 + 产物2 + …例如，过氧化氢分解为水和氧气的化学方程式为：H2O2 -> H2O + O2置换反应置换反应是指一个元素与化合物发生反应，其中该元素取代了化合物中的另一个元素的位置。
置换反应的化学方程式一般形式为：A + BC -> AC + B例如，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气的化学方程式为：Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱反应产生盐和水的反应。
酸碱中和反应的化学方程式一般形式为：酸 + 碱 -> 盐 + 水例如，硫酸与钠氢氧化物反应生成硫酸钠和水的化学方程式为：H2SO4 + NaOH -> Na2SO4 + H2O氧化还原反应氧化还原反应是指物质失去电子（被氧化）和物质获取电子（被还原）的反应。
科粤版九年级上册 《4.4化学方程式》教案
《4.4化学方程式》教案教学目标第一课时:化学方程式及其写法1.了解化学方程式的意义。
2.能正确书写化学方程式，初步学会化学方程式的配平方法。
第二课时:根据化学方程式的计算1.了解化学方程式计算的意义。
2.初步掌握化学方程式的简单计算。
3.掌握化学方程式计算的规范格式和解题方法。
教学重点：正确书写化学方程式; 有关化学方程式的计算。
教学难点书写和配平化学方程式;化学方程式计算的解题思路和规范格式。
教学过程(第一课时)复习：用质量守恒定律说明下列叙述是否正确?(1)化学反应前后，各物质的质量保持不变。
(2) 13克碳与32克氧气充分反应后，只能生成44克二氧化碳，这一过程不符合质量守恒定律。
(3)发生化学变化时，原子的种类及个数都保持不变。
(4)参加反应各物质的总体积，等于各生成物的总体积。
问题引入：我们学习了质量守恒定律，那么，在化学上有没有一种式子，既能表示反应物和生成物是什么，又能反映出该化学变化遵循质量守恒定律呢?回答是肯定的，这就是我们本节课要学习的种化学用语一化学方程式。
阅读：课文板书：一、什么是化学方程式1定叉:用化学式表示字应的式子、叫做化学方程式。
如:碳燃烧的化学方程式为:C+O2=CO22.参加反应的物质(指反应过程酒耗的量).叫做反应物:化学反应后生成的物质叫做主成物。
问题讨论：化学方程式表示了什么?它与文字表达式有什么不同?讲解并板书：3.化学方程式的意义：a.质的方面:表明各反应物和生成物的种类(用化学式表明“是什么”的问题)b.量的方面：表明各反应物和生成物的质量比并符合质量守恒定律。
(用化学计量数即“系数”与式量的乘积表明“各多少”的问题)问题讨论：(1)P+02-P2O5,这个式子是化学方程式吗?它符合质量守恒定律吗?(2)2H2+02-2H2O表明:是___气和___气进行反应、产生燃贷现象，生成物是___。
又表明在这个反应中氢气、氧气及水的质量多少有一定的比例，总是按氢气:氧气:水=___的比例进行反应的。
2024年新科粤版九年级上册化学 4.3 化学方程式 第1课时 什么是化学方程式 教学课件
科粤版·九年级化学上册
4.4 化学方程式
第1课时 什么是化学方程式
新课导入
碳 + 氧气 二氧化碳
点燃
前面我们知道了木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，可以用文字表示为：
思考：这种表示方式有什么缺点？
化学上有没有一种式子，既能表示反应物、生成物和反应条件，又能反映质量守恒定律的特点呢？
4P + 5O2 2P2O5
点燃
随堂练习
1.根据化学方程式不能获得的信息是（ ）。 A.该反应中的反应物和生成物 B.各反应物和生成物的质量比 C.反应发生所需要的条件 D.化学反应的快慢
D
2.用化学式来表示_________的式子叫做化学方程式。 3. 化学方程式表示的意义：①表示_______、______和 ________；②表示反应物、生成物各物质之间的________；③表示各物质粒子间的相对__________。
S与O2
SO2
S+O2 SO2
点燃
点燃
32
32
64
谢
谢
大
家
爱心.诚心.细心.耐心，让家长放心.孩子安心。
样，也可能因讨厌一位老师而讨厌学习。一个被学生喜欢的老师，其教育效果总是超出一般教师。 无论中学生还是小学生，他们对自己喜欢的老师都会有一些普遍认同的标准，诸如尊重和理解学生，宽容、不伤害学生自尊心，平等待人、说话办事公道、有耐心、不轻易发脾气等。 教师要放下架子，把学生放在心上。“蹲下身子和学生说话，走下讲台给学生讲课”;关心学生情感体验，让学生感受到被关怀的温暖;自觉接受学生的评价，努力做学生喜欢的老师。 教师要学会宽容，宽容学生的错误和过失，宽容学生一时没有取得很大的进步。苏霍姆林斯基说过：有时宽容引起的道德震动，比惩罚更强烈。每当想起叶圣陶先生的话：你这糊涂的先生，在你教鞭下有瓦特，在你的冷眼里有牛顿，在你的讥笑里有爱迪生。身为教师，就更加感受到自己职责的神圣和一言一行的重要。 善待每一个学生，做学生喜欢的老师，师生双方才会有愉快的情感体验。一个教师，只有当他受到学生喜爱时，才能真正实现自己的最大价值。 义务教育课程方案和课程标准（2022年版）简介 新课标的全名叫做《义务教育课程方案和课程标准（2022年版）》，文件包括义务教育课程方案和16个课程标准（2022年版），不仅有语文数学等主要科目，连劳动、道德这些，也有非常详细的课程标准。 现行义务教育课程标准，是2011年制定的，离现在已经十多年了；而课程方案最早，要追溯到2001年，已经二十多年没更新过了，很多内容，确实需要根据现实情况更新。 所以这次新标准的实施，首先是对老课标的一次升级完善。另外，在双减的大背景下颁布，也能体现出，国家对未来教育改革方向的规划。 课程方案课程标准是啥？课程方案是对某一学科课程的总体设计，或者说，是对教学过程的计划安排。简单说，每个年级上什么课，每周上几节，老师上课怎么讲，课程方案就是依据。 课程标准是规定某一学科的课程性质、课程目标、内容目标、实施建议的教学指导性文件，也就是说，它规定了，老师上课都要讲什么内容。 课程方案和课程标准，就像是一面旗帜，学校里所有具体的课程设计，都要朝它无限靠近。所以，这份文件的出台，其实给学校教育定了一个总基调，决定了我们孩子成长的走向。 各门课程基于培养目标，将党的教育方针具体化细化为学生核心素养发展要求，明确本课程应着力培养的正确价值观、必备品格和关键能力。进一步优化了课程设置，九年一体化设计，注重幼小衔接、小学初中衔接，独立设置劳动课程。与时俱进，更新课程内容，改进课程内容组织与呈现形式，注重学科内知识关联、学科间关联。结合课程内容，依据核心素养发展水平，提出学业质量标准，引导和帮助教师把握教学深度与广度。通过增加学业要求、教学提示、评价案例等，增强了指导性。 教育部将组织宣传解读、培训等工作，指导地方和学校细化课程实施要求，部署教材修订工作，启动一批课程改革项目，推动新修订的义务教育课程有效落实。
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③总式量计算错误 ④未注明单位， 未带单位计算 ⑤计算结果错误且无单位
×
142×15.5 X = -------------31 = 71 答:可生成五氧化二磷71克.
根据化学方程式进行计算的步骤
• 1) 设未知量 ………………………………… 设； • 2) 写出化学方程式并配平…………………… 写； • 3) 找与计算相关的量（上边标总式量，下边 标实
1、化学方程式的意义
2、13个化学方程式 3、本次月考前3章，看清楚题目一定没有化学方程式
化学方程式表示的意义 1、表示反应物和生 成物和反应条件
2、各微粒的个数 比（=系数比） 3、表示各物质之间的 质量比（=总式量比）
4.4化学方程式（第二课时）
怎样根据化学方程式进行计算
复习提问 以镁在空气中燃烧为例说明化学方程式的意义。
X=7.2g
答：生成氧气7.2g 。
(6) 简明地写出答案….…...答
例2：3克镁在氧气中充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？ 解：设可生成氧化镁的质量为X (1)设未知量 （不带单位） ….设 点燃 2 Mg + O 2 ====== 2 Mg O (2)写化学方程式要配平. …….写 48 80 (3)找与计算相关的量（上标总 3克 X 式量，下标实际参加反应的质量 和未知量 ……………….. ….找 48 3 克 ------ = -----(4) 列比例式（根据质量比=总式 80 X 量比）.….… … ….. .. …..…..列 80×3克 X = -----------（5）………………………….解 48 = 5 克 答：3克镁在氧气中充分燃烧可生成氧化镁 5 克。 (5) 简明地写出答案…..……...答
A + 2B === C + D 30克 15克 ？ 10克 35克 7克 根据质量守恒定律
2、把23克乙醇（俗称酒精）在空气中充分燃烧 后，只生成27克水和44克二氧化碳，由此推断 乙醇由几种元素组成？
思路： 乙醇中肯定有什么元素？ 为什么有？
乙醇中的C元素、H元素的质量是多少？怎么求？ 12 C ×100% = 44克× 44 = 12克 C： 44克× CO2 2 2H ×100% = 27克× 18 =3克 H：27克× H2O 因为乙醇23克＞12克+3克，所以乙醇中还有氧元素 氧元素质量为： 23克 -（12克+3克） =8克
练习：15.5克红磷在氧气中充分燃烧,可 生成五氧化二磷多少克?
(找出下列所解答案中的错误) × 解:设可生成X克五氧化二磷 ①设未知量不正确 点燃 × P + O 2 ====== P 2 O 5 ②未配平 × 31 × 15.5
×
31 = --------15.5 ------142 X
142 X
镁在空气中燃烧反应中反应物与生成物之间的质量比
2Mg +
O2 ======
点燃
2 Mg O
2×24 ：16×2 ： （24+16）×2 48 ： 32 ： 80 若： 48克 ：（ ）克 ： （ ） 克 若：（ ）克 ：（ ）克 ： 40 克
例1：将含有15.3g过氧化氢的溶液与少量二氧化锰混合， 求过氧化氢完全分解后，生成的氧气质量是多少？ 解：设生成氧气的质量为X (1)设未知量 （不带单位） ….设 2H2O2
含碳化合物中质量比C︰H = 4︰1
A:
3︰ 1
6︰1 B：
4︰1 C：ຫໍສະໝຸດ D:3︰12×34 15.3g 2×34 32 = 15.3g X MnO2
2H2O + O2
32
(2)写化学方程式要配平. …….写 (3)找与计算相关的量（上标总式量， 下标实际参加反应的质量和未知量….找
x
(4) 列比例式（根据质量比=总式量 比）.….… … ….. .. …..…..列 (5) …. .….… … ….. .……...解
当堂训练：
1、电解54克水能够得氧气多少克？
当堂训练：
2.现将A、B两种物质各10 g混合加热，A完全反 应，生成8 gC和4 gD，则参加反应的A与B的质 量比是 （ ）
A.1:1 B.2:1 C.4:1 D.5:1
1、某反应A+2B===C+D，若有30gA和15gB恰好完全反应生成 10gC，那么要得到7gD，参加反应A的质量应为 （ D ） A．20g 思路： B．15g C．12g D．6g
际参加反应的物质的质量和未知量）…
找；
• 4) 列比例式（根据质量比=总式量比） … 列； • 5）求解……… ……………………………… 解； • 6) 简明地写出答案…………………………… 答。
课堂小结：
掌握根据化学方程式计算，必须注意以下几点：
（1）认真审题，分析题目涉及到什么反应，已知物是什么，待 求物是什么。
液体质量（g）=液体体积（mL）×密度（g/mL）
（3）若题目中只给出一种物质的质量，则另一种物质的用量 往往用“足量”、“适量”、“过量”或“完全反应”、“恰 好完全反应”等来描述。如果同时知道两种反应物的质量，需 要考虑过量问题。 （4）注意已知质量的单位；设未知数的时候要设×××的质 量为X，而不能设××× X克；整个化学计算过程要带单位， 最后求出的X的值后写上单位。(无说明则保留到小数点后一位）
（2）正确书写出反应的化学方程式，重点查：①各物质的化学 式是否正确；②化学方程式是否配平。 （3）正确计算出反应中的总式量比。 （4）要有完整的解题步骤和规范的书写格式。
根据化学方程式计算的注意事项： （1）一定要代实际参加反应的物质的质量 （2）气体、液体的体积，要换算成气体、液体的质量。 气体质量（g）=气体体积（L）×密度（g/L）
3、一定质量的某含碳化合物在空气中完全燃烧后，生成8.8g 二氧化碳和5.4g水，则该化合物可能是 （ C ） A．CH4 B．C3H6 C．C2H5OH D．CH3OH 思路： CO2中C元素 8.8克× C ×100% = 8.8克× 12 =2.4克 44 CO2 的质量： H2O中H元素 的质量： 2 2H =0.6克 = 5.4 克× ×100% 5.4克× 18 H2O