(浙江专用)高中化学41(课时34)硫酸的制备和性质导学案苏教版必修1
4.1.2 硫酸的工业制备和性质学案 高一上学期化学苏教版(2019)必修第一册(1)
③强氧化性：浓H2SO4的氧化性是分子中+6价的硫元素表现的，浓H2S04的还原产物一般为。
a.与金属反应：除Au.Pt以外的绝大多数金属都能与H2S04作用，与Cu；
b.常温下，浓H2S04可使Fe.Al，因此可用铁或铝的容器贮存浓H2S04。
用手触摸小烧杯外壁有烫的感觉，烧杯口有白雾——浓硫酸吸水放热，使水汽化
闻到有刺激性气味——浓硫酸有强氧化性，将碳氧化为二氧化碳，自己被还原产生SO2
攻克目标
目标A浓、稀硫酸的性质
例1.【思路分析】浓硫酸在常温下与铁铝发生钝化，体现浓硫酸的强氧化性，所以常温下铁和浓硫酸的反应很难进行下去，，但在常温下不与Cu反应，A对C错。在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象是浓硫酸将蔗糖脱水炭化，闻到酸性气味的气体是浓硫酸又将炭氧化成了二氧化碳，本身被还原成二氧化硫，说明浓硫酸具有脱水性和氧化性，B正确。硫酸工业制法中用98.3%的硫酸吸收SO3，而不用H2O或稀硫酸吸收SO3.是为了防止形成酸雾，D正确。所以选C。
写出甲装置中发生的主要反应的化学方程式_____________________________。
（2）你在实验室中进行这个实验时，除了（1）小题中指到的实验现象外，还可以观察到许多其它的实验现象，请写出两种：____________________________________.___________________________________。（3）装置乙的试管口部放有一团浸有碱液的棉花，棉花中通常是浸有饱和碳酸钠溶液，写出棉花中发生反应的化学方程式___________________________________。
高中化学4.1.2硫酸的制备和性质导学案2苏教版必修1
学习目标：掌握浓硫酸的化学特征——吸水性、脱水性和强氧化性。
学习过程：[ 复习回首 ]1．怎样将浓硫酸稀释成稀硫酸？2．稀硫酸有哪些性质？（1）与指示剂作用，使紫色石蕊试剂变（2）与碱发生中和反响，如与氢氧化钠反响（离子方程式）（3）与碱性氧化物反响，如与氧化铁反响（离子方程式）（4）与开朗金属发生置换反响，如与铁的反响（离子方程式）（5）与某些盐发生反响，如与碳酸钠的反响（离子方程式）[ 自主学习 ]一、接触法制备硫酸:1.原料是什么？2.反响方程式有哪些 ?二、浓硫酸的化学特征（一）吸水性实验室在制取氢气、一氧化碳、二氧化硫等气体时，为了获得纯净、干燥的气体，常用何种物质对所制的气体进行干燥？原由是？概括：不可以干燥碱性或复原性的气体，能干燥中性气体和非复原性的气体。
P91实验 1（二）脱水性P91实验 2：浓硫酸使蔗糖脱水，形成：“黑面包”。
（1）蔗糖为何会由白变黑？（2）黑色的物质体积为何会膨胀？（3）请你猜想拥有刺激性气味的气体和烧杯中留下的黑色物质各是何种物质？（4）在蔗糖的变化过程中浓硫酸起什么作用？浓硫酸的脱水是指：（三）强氧化性。
1、浓硫酸与金属单质反响P92实验 3：浓硫酸在加热条件下与铜的反响。
（ 1）实验现象：（2）品红溶液的作用：（3）氢氧化钠溶液的作用：写出反响的化学方程式并标出电子转移的方向和数量，指出氧化剂和复原剂。
（4）反响中浓硫酸有几个方面的作用？（5）跟着反响的进行，一段时间后，反响还可以持续进行吗？★小结：在加热条件下，绝大部分金属都能与浓硫酸反响生成金属硫酸盐、二氧化硫和水。
2、浓硫酸与非金属单质反响写出蔗糖的脱水炭化反响的化学方程式，标出电子转移的方向和数量，指出氧化剂和复原剂。
【稳固练习】1．以下各组气体既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是（）。
A ．CO、 H2B ． O2、 Cl 2C ．SO2、 N2D ． CO、 CO22．在 18mol/L 的浓硫酸中加入过度的铜片，加热，被复原的硫酸为0.9mol, 则参加反响的浓硫酸的体积为（）。
化学：4.1.2《硫酸的制备和性质》教案(苏教版必修1).doc
《硫酸的制备和性质》【提出问题】硫酸是当今世界上最重要的化工产品之一。
它在生产中具有广泛的应用。
那么目前工业上是如何制取硫酸的呢？【创设情景】展示接触法制硫酸的设备模型或者指导学生查看教材91页中的硫酸制备流程 图。
*为了防止形成酸雾，提高SO3的吸收率，常用浓硫酸来吸收SO3得到发烟硫酸 【提出问题】 化肥、医药、农药的生产，金属矿石处理，金属材料的表面清洗等都要用到硫酸。
物质的用途是由物质的性质决定的，那么，我们接下来学习硫酸的化学性质及其应用。
【学生活动】学生回答初中学习过的硫酸的性质和应用二、硫酸的性质及其应用1. 硫酸的酸性：硫酸是二元强酸 H2SO4 = 2H + + SO 42_如：Fe 2O 3 + 3H 2SO 4 = Fe 2(SO 4)3 + 3H 2O 硫酸用于酸洗除锈【创设情景】 演示：取大的表面皿两只，其中一只倒入少量浓硫酸(用玻棒使之展成薄 层)，另一只倒入少量稀硫酸，待用。
另取两只lOOOmL 的大烧杯，悬罩在两只 盛有开水的小烧杯上，经3〜4 s,再移罩到两只表面皿上。
【学生活动】 观察现象：罩在盛有浓硫酸的表面皿上的烧杯，其壁上的水雾顷刻消失， 而另一只烧杯的烧杯壁则依然一片模糊。
思考一下，这说明浓硫酸具有什么 特性？可以如何应用浓硫酸的这种特性？【学习反馈】2. 浓硫酸的吸水性：浓硫酸具有吸水性，通常可用作干燥剂【创设情景】演不：取一张滤纸，置于表面皿上。
用胶头滴管往滤纸上滴入几滴浓硫酸。
【学生活动】观察现象：滤纸上浓硫酸滴到的地方迅速变黑。
思考一下，这说明浓硫酸具 有什么特性？接触法制硫酸流程设备 反应 生成二氧化硫 沸腾炉S + C )2 === SO 2 或4FeS2 SO2接触氧化 接触室2SO 2 + O 2 ==== 2SO 3 SO3的吸收 吸收塔 SO3 + H2O = H2SO4 【分析讲解】 + 11C )2 === 2Fe2C )3 + 8SO2在实验中使用浓硫酸时应注意什么？【学习反馈】3.浓硫酸的脱水性：浓硫酸将H、O按照2： 1的比例从物质中夺取出来，浓硫酸用作许多有机反应的脱水剂和催化剂。
高中化学 第二节 硫酸的制备与性质教案 苏教版必修1
第二节 硫酸的制备与性质（1课时）【教学目标】学生了解硫酸工业制备的原理和方法，掌握硫酸的有关性质【教学重点】硫酸的化学性质【教学难点】浓硫酸的特性【教学过程】一、硫酸的工业制备1．古老的制备硫酸的方法：加热胆矾或绿矾强热2FeSO 4 Fe 2O 3+SO 2↑+SO 3↑2．接触法制硫酸（1）三个步骤：（2）三个反应：4FeS 2+11O 2=2Fe 2O 3+8SO 2↑2SO 2+ O 2 2SO 3 SO 3+H 2O=H 2SO 4（3）三个设备：沸腾炉、接触室、吸收塔二、硫酸（一）稀硫酸二元强酸，具有酸的通性。
H 2SO 4=2H ++SO 42-〖练习〗写出：铁、氢氧化钡、碳酸氢钠、氧化铝分别与稀硫酸的反应。
（二）浓硫酸物理性质：为无色粘稠状的液体，能溶于水放热。
（注意浓硫酸的稀释？）〖实验〗1、胆矾与浓硫酸：蓝色晶体变白。
2、蔗糖与浓硫酸：蔗糖变黑、膨胀、产生刺激性气味的气体、发热。
3、铜与浓硫酸：产物溶于水变蓝、生成能使品红溶液褪色的气体。
特性：吸水性、脱水性、强氧化性。
1、难挥发性：可制取一些挥发性酸，如：HCl HNO 3Na NO 3+H 2SO 4(浓)= NaHSO 4+ H NO 3↑2、吸水性：可作干燥剂，可干燥氧气、氢气、氯气、氯化氢等。
（不可用于氨气）3、脱水性：按水的组成比夺取有机物中的氢、氧元素形成水分子。
如：蔗糖、木材、纸张等。
（这种作用又称为炭化作用）C 12H 22O 11 12C+11H 2O4、强氧化性：①钝化作用：铁和铝在浓硫酸的作用下在表面生成一层致密的氧化保护膜。
（浓硝酸也有这种性质）可用铁或铝槽运输浓硫酸。
〖思考〗贮存浓硫酸的铁制容器不能敞口放置？②与不活泼的金属反应Cu+2H 2SO 4(浓) CuSO 4+SO 2↑+H 2O 实验室可制取少量的二氧化硫对比：Fe+H 2SO 4= Fe SO 4 +H 2↑〖说明〗1、酸的氧化性：酸中的氢元素表现出来的性质，产生一般为氢气。
高中化学4.1.2硫酸的制备和性质导学案1苏教版必修1
硫酸的制备和性质导教案【学海导航】1.知道工业生产硫酸的基来源理，认识浓硫酸的特征和硫酸的应用以及硫酸生产过程中产生的废气对环境的污染2.认识几种常有的硫酸盐及其用途。
3.认识硫酸的物理性质、硫酸的通性；4.掌握浓硫酸的特别性：吸水性、脱水性、强氧化性。
【骨干知识】一、硫酸的工业制法古代：。
当前工业：接触法制硫酸（1）接触法制硫酸的生产阶段、典型设施、反响原理、概括达成下表：（2）三阶段 1. 造气 2. 接触氧化 3.SO3的汲取三设施三反响注意事项（ 2）尾气的吸收。
往常工业上是用氨水来汲取SO2，其反响式为：SO2+2NH3·H2O=(NH4) 2SO3+H2O, (NH4) 2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3,二、硫酸的性质（ 1）硫酸的物理性质纯硫酸是无色油状的液体，沸点高，密度大，能与水以随意比互溶，溶解时放出大批的热。
（ 2）硫酸的化学性质1、吸水性： H2SO4＋ nH2O＝＝ H2SO4·nH2O〖注意〗“水”能够是混淆气体中的水蒸气，也能够是结晶水合物中的结晶水！2、脱水性：浓硫酸能够使有机化合物中的浓H H、SO元素按H2O的构成从有机物中“离开”出来，2 4联合成水分子。
如：C12H22O11( 蔗糖 ) ＝＝ 12C＋ 11H2O，因此浓硫酸对有机物有激烈的腐化作用。
※假如皮肤上不慎沾上浓硫酸，正确的办理方法是〖对照〗吸水性和脱水性的差别。
3、强氧化性：a 冷的浓硫酸使Fe、 Al 等金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而钝化。
△b 开朗性在 H 此后的金属也能反响（Pt 、 Au 除外）Cu+H2SO4(浓)====CuSO4+SO2↑+2H2O△c与非金属反响： C+2HSO4( 浓 )====CO2↑+2SO↑+2H2Od能与其余复原性物质反响2. 硫酸盐名称俗称和成分颜色名称俗称和成分颜色硫酸钙石膏 CaSO4?2H2O白色硫酸钡重晶石BaSO4白色熟石膏 2CaSO4?H2O硫酸亚铁绿矾 FeSO4?7H2O绿色硫酸钠芒硝Na2SO4?10H2O白色硫酸铜胆 ( 蓝 ) 矾 CuSO4?7H2O蓝色硫酸锌皓矾ZnSO4?7H2O白色三、硫酸的用途（ 1）制磷肥、氮肥等肥料，也可用于除锈，还可制实验价值较大的硫酸盐等；（ 2）利用其吸水性，在实验室浓硫酸常用作剂；（ 3）利用浓硫酸的高沸点、难挥发性，常用作制取各样挥发性酸，如：气体；（ 4）利用其脱水性，常用作脱水剂。
新苏教版高中化学必修1优质学案：4.1.2 硫酸的工业制备和性质
第2课时硫酸的工业制备和性质[核心素养发展目标] 1.了解工业上制备硫酸的基本原理和浓硫酸的特性及应用。
2.了解浓硫酸的化学性质及应用。
3.认识科学探究的意义，树立科学应用化学物质促进社会可持续发展的科学发展观，培养学生的科学精神和社会责任。
一、硫酸的工业制备1．硫酸的制备流程早在1 000多年前，我国就已采用加热胆矾(CuSO4·5H2O)或绿矾(FeSO4·7H2O)的方法来制取硫酸。
目前工业制备硫酸主要采用接触法，以硫铁矿或硫黄为原料制备硫酸。
接触法制硫酸的主要设备和流程如图：根据上图回答下列问题：(1)填写下列各进口或出口物质的名称：A：硫铁矿(或硫黄)；B：炉渣；C：二氧化硫、氧气；D：尾气(SO2、O2)。
(2)接触法制硫酸分为三个阶段，填写下表：阶段设备原料反应的化学方程式①制SO2沸腾炉硫铁矿(或硫黄) 4FeS2＋11O2=====高温2Fe2O3＋8SO2(或S＋O2=====点燃SO2)②制SO3接触室净化后的SO2、氧气2SO2＋O2催化剂△2SO3③制H2SO4吸收塔SO3、98.3%的浓H2SO4SO3＋H2O===H2SO42.化学工业制备的要求(1)原料廉价且稳定，运输成本低。
(2)从环保、成本等角度选择合适的化学反应，设计合理的反应装置，对原料进行粉碎等预处理，使得原料尽可能地被富集，保证在反应中能充分接触。
(3)制备流程简单高效，能耗低，反应放出的热量和剩余物质尽可能加以循环利用，生成的副产物较少。
(4)制备过程绿色环保，没有使用或生成对环境有害的物质，若有，须对有害物质进行无害化处理。
分析硫酸制备的以下工艺要求的原因？(1)原料要粉碎。
在沸腾炉中燃烧硫铁矿时，为什么要把矿石粉碎后投入沸腾炉中？提示为了扩大氧气与矿石的接触面积，使反应加快，提高原料利用率，降低成本。
(2)炉气要净化。
炉气在进入接触室之前为什么要净化？提示为了除去炉气中的水蒸气，砷、硒化合物及矿尘，防止水蒸气对设备造成不利影响和砷、硒化合物及矿尘使催化剂中毒。
苏教版高中化学必修一41《硫酸制备和性质》参考教案
第一单元含硫化合物的性质和应用第二课时硫酸的制备和性质一、教学内容分析硫酸的制备和性质是江苏教育出版社出版《化学》（必修1）第4专题第一单元（第2课时）的教学内容，浓硫酸的强氧化性、吸水性和脱水性等三大特性的教学，是稀硫酸性质的延续，让学生更全面了解硫酸的性质，构建硫和含硫化合物的相互转化的知识网络。
本节课既是元素化合物知识，也是实验安全教育、环保意识培养、唯物辩证观教育的教学过程。
内容包括：浓硫酸的三大特性、硫酸的用途。
通过实验体验，让学生认知浓硫酸的危险性，强化安全意识，学会正确使用的方法；通过比较浓、稀硫酸性质的差异，能让学生体会事物的普遍性与特殊性，认同量变引起质变的哲学命题。
二、学生学习情况分析硫酸是一种重要的化工产品,也是阶段学生经常接触的化学物质。
学生在前面的化学学习中，已了解酸的一般通性，学过稀硫酸的化学性质，知道了浓硫酸具有吸水性，也具备了氧化还原反应的基本知识。
在此基础上学习浓硫酸的脱水性、强氧化性“水到渠成”。
“酸雨”污染是学生们耳熟能详的话题, 对比酸雨的成因与硫酸工业制法的反应原理，能使学生体会化学变化的双重功能，认识掌握化学科学的必要性，激发学习化学的热情。
三、设计思想采用“图片或实物展示”、“实验探究”、“交流讨论”等教学方式，通过“提出问题—→观察思考—→分析判断—→迁移应用”等环节组织教学活动，采用生动形象的演示实验和分组实验，让学生通过观察掌握浓硫酸的主要特性，让学生在观察、探究中巩固旧知、获得新知、形成能力、受到教育。
通过改进实验，强化安全教育和环保意识培养，开发学生创新潜能。
设计思路：1．创设情景,让学生在自我探究习，引导学生观察硫酸工业生产流程图，并对比硫酸工业生产化学原理与硫酸型酸雨的成因，让学生体会“同样的变化，不同的功能”；通过“稀硫酸能与铁反应，而浓硫酸却可用铝罐、铁罐储运”，让学生体会“量变到一定程度会引起质变”这一事实。
2．通过浓硫酸在加热条件下与不活泼金属铜、与非金属碳反应的事实，结合已学过的氧化还原反应知识，引导学生通过类比、迁移，“悟出”浓硫酸作为一种强氧化性酸“能与绝大多数金属起反应，与部分非金属起反应”的结论。
高中化学教案：硫酸的制备和性质(一)
（1）与非金属反应：C+2H2SO4(浓)===CO2↑+2SO2↑+2H2O
（2）与金属的反应：Cu +2H2SO4(浓)===CuSO4+SO2↑+2H2O
a加热时，绝大多数金属（Au、Pt除外）能被浓硫酸氧化。浓硫酸表现强氧化性和酸性
b在常温下，使铝、铁等金属钝化。
学习目标：巩固稀硫酸的性质；
第1教时
步骤
用时
教师活动
学生
活动
备注
引入新课
新课讲授
总结
布置作业
5min
25min
5min
5min
今天很荣幸和大家一起学习硫酸的制备和性质，首先我们来做一组对比试验，观察现象并试着解释原因。
【实验探究1】分别剪一小块用砂纸打磨后的铝片置于两支试管中，各加少量硫酸后观察现象。
过渡：稀硫酸产生气体是因为溶液中含氢离子，具有酸的通性，包含哪些方面？
3、情感态度与价值观目标
通过动手实验，提升分析和观察能力，培养严谨求实、勇于创新的科学品质和树立认真仔细、实事求是的作风，培养学生的合作精神。通过了解我国历史上的硫酸的制备，增强民族自豪感。
教学重点：
浓硫酸的特性（吸水性、脱水性、强氧化性）
教学难点：
浓硫酸的氧化性
教具（工量具）准备：
PPT
浙江信息工程学校教案纸（2）
熟悉浓硫酸的物理性质；
作业本79-80 1-15题
倾听
观察、思考
学生回答问题
倾听
思考
回答问题
讨论
倾听
倾听
思考
倾听
倾听、思考
倾听
观察
倾听
观察
笔记
高中化学4.1.2硫酸的制备和性质教案3苏教版必修1
一、学习目标1．认识接触法制硫酸的反响原理；2．认识浓硫酸的吸水性和脱水性，掌握浓硫酸的强氧化性；3．经过比较浓硫酸与稀硫酸性质差别学会比较的科学方法。
二、教课要点及难点工业制硫酸的反响原理；浓硫酸的特征。
三、设计思路本课设计持续上节课酸雨的成因，在复习已有知识的基础上，进一步从化合价变化的角度思虑怎样制取硫酸，引出SO2的另一重要用途——制取工业硫酸。
为了更好的利用硫酸，需要先研究硫酸的性质，在与稀硫酸的比较中，经过三个实验要点学习浓硫酸的特征。
四、教课过程[ 引入 ] 上节课我们学习了酸雨的成因，此刻大家写出酸雨形成过程中的化学反响方程式。
（学生书写方程式）[ 过渡 ] SO2在空气和雨水的作用下，经过一系列变化能够生成硫酸，而硫酸是此刻世界最重要的化工产品之一，那么工业上硫酸是怎么制备的呢？[ 设问 ] 请同学们思虑怎样从硫磺制取硫酸？（提示从化合价思虑）[ 投影] S H SO？ 2 40 +4 +6 +6S SO2 SO3 H2SO4[ 发问] SO2 SO 需要什么条件？（提示联系酸雨的形成）3[ 沟通与议论 ] 学生阅读，达成教材90 页沟通与议论。
[ 投影解说 ] 硫酸工业制备动画并简单解说流程。
[ 小结板书 ]一、硫酸的工业制法——接触法制硫酸1．二氧化硫的制取和净化（沸腾炉）点燃S+O2＝ SO2高温4FeS2+11O2 == 2 Fe 2O3+8SO22．二氧化硫转变为三氧化硫（接触室）催化剂2SO+O22SO 3加热3．三氧化硫的汲取和硫酸的生成（汲取塔）[ 叙述 ] 往常用 98.3%浓硫酸汲取 SO3，工业生产获得的硫酸一般都是质量分数大于92%的浓硫酸，在实质应用中，人们常依据需要，把浓硫酸稀释成不一样浓度的稀硫酸。
为了更好地利用硫酸，我们需要先研究硫酸的性质。
（学生回想初中学习过的硫酸的性质和应用，教师投影化学方程式，小结）稀硫酸的性质：1．能够使紫色石蕊试液变红2．与碱反响：H 2SO4+2NaOH=NaSO4+H2O3．与金属反响：H 2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑4．与金属氧化物：H2SO4+CuO=CuSO4+H2O5．与某些盐反响：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl[ 板书 ] 二、稀硫酸：二元强酸，拥有酸的通性。
新苏教版高中化学必修1学案 4：4.1.2 硫酸的工业制备和性质
第一单元含硫化合物的性质第2课时硫酸的工业制备和性质【学习目标】1．了解硫酸的工业生产过程。
2．认识浓硫酸的特性，了解浓、稀硫酸的性质差异。
3．了解硫酸的应用和几种重要硫酸盐的用途。
【自主预习】一、硫酸的工业制备1．以硫铁矿(FeS2)为原料制备硫酸的主要设备和流程根据上图回答下列问题：(1)填写下列各进口或出口物质的名称：A (如)；B ；C ；D 。
2．接触法制硫酸分为三个阶段，填写下表：三原料三阶段造气(生成SO2)接触氧化(生成SO3)SO3被吸收(生成H2SO4)三设备三反应(均放热)S＋O2=====点燃SO2；4FeS2＋11O2=====高温2Fe2O3＋8SO23，可以避免形成酸雾，并能提高吸收效率。
二、浓硫酸的性质1．浓硫酸的物理性质(1)纯净的硫酸是无色、黏稠、难挥发的油状液体。
(2)实验室常用的浓硫酸质量分数为98.3%，密度为1.84 g·cm－3，比水大，且浓度越大密度越大。
沸点高，难挥发，常温下比较稳定。
2．浓硫酸的特性(1)吸水性：①浓硫酸可吸收空气或其他气体中的、混在固体中的湿存水、结晶水合物中的结晶水。
②常用盛有浓硫酸的洗气瓶干燥某些气体(如H2、Cl2、SO2等)，不能干燥碱性气体(如NH3等)和强还原性气体(如H2S等)。
(2)脱水性：①浓硫酸能把有机物中的元素按水的组成比脱去，剩余黑色的炭。
②实验探究。
现象1：蔗糖逐渐变黑。
原因是浓硫酸具有性：方程式：。
现象2：蔗糖体积膨胀，形成黑色疏松多孔的海绵状的炭，并放出有刺激性气味的气体。
原因是。
微点拨：浓硫酸的脱水作用一般适用于含C、H元素的有机物，这些有机物本身没有H2O，但有H、O元素，浓硫酸能把有机物中的H、O元素按H2O的组成比(H∶O＝2∶1)脱出来，使这些有机物发生化学变化。
(3)强氧化性：①与金属铜的反应实验装置实验现象a试管中铜丝表面；b试管中的品红溶液；c试管中的紫色石蕊溶液；冷却后，将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液。
高一化学《硫酸的制备和性质》学案 苏教版
专题4 硫、氮和可持续发展硫酸的制备和性质【学海导航】1.知道工业生产硫酸的基本原理，了解浓硫酸的特性和硫酸的应用以及硫酸生产过程中产生的废气对环境的污染2.了解硫酸的物理性质、硫酸的通性；掌握浓硫酸的特殊性：吸水性、脱水性、强氧化性。
3.认识几种常见的硫酸盐及其用途。
【主干知识】一、硫酸的工业制法古代：。
目前工业：接触法制硫酸（1）接触法制硫酸的生产阶段、典型设备、反应原理、归纳完成下表：思考：工业上生产硫酸时要用98.3％的浓硫酸吸收三氧化硫，为什么不直接用水？（2）尾气的吸收。
通常工业上是用氨水来吸收SO2，其反应式为：SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+H2O,(NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3,二、硫酸的性质思考：稀硫酸具有酸的通性，包括哪些方面？（1）硫酸的物理性质纯硫酸是无色油状的液体，沸点高，密度大，能与水以任意比互溶，溶解时放出大量的热。
思考：实验室中如何稀释浓硫酸？（2）硫酸的化学性质1、吸水性：H2SO4＋nH2O＝＝H2SO4·nH2O〖注意〗“水”可以是混合气体中的水蒸气，也可以是结晶水合物中的结晶水！思考：浓硫酸能否干燥氨气、溴化氢、碘化氢、硫化氢等气体？2、脱水性：浓硫酸可以使有机化合物中的H、O元素按H2O的组成从有机物中“脱离”出浓H2SO4来，结合成水分子。
如：C12H22O11(蔗糖)＝＝12C＋11H2O，所以浓硫酸对有机物有强烈的腐蚀作用。
思考：浓硫酸与蔗糖的脱水实验时，为什么能闻到刺激性气味？※如果皮肤上不慎沾上浓硫酸，正确的处理方法是。
〖对比〗吸水性和脱水性的区别。
3、强氧化性：a冷的浓硫酸使Fe、Al等金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而钝化。
思考：能否用铁制容器盛运浓硫酸？b活泼性在H以后的金属也能反应（Pt、Au除外）：Cu+H2SO4(浓)====CuSO4+SO2↑+2H2Oc与非金属反应：C+2H2SO4(浓)====CO2↑+2SO2↑+2H2Od 能与其他还原性物质反应2.硫酸盐三、硫酸的用途（1）制磷肥、氮肥等肥料，也可用于除锈，还可制实验价值较大的硫酸盐等；（2）利用其吸水性，在实验室浓硫酸常用作剂；（3）利用浓硫酸的高沸点、难挥发性，常用作制取各种挥发性酸，如：气体；（4）利用其脱水性，常用作脱水剂。
苏教版高一化学教案-硫酸的制备和性质
第1單元課時2硫酸的製備和性質教學設計一、學習目標1．瞭解接觸法制硫酸的反應原理；2．瞭解濃硫酸的吸水性和脫水性，掌握濃硫酸的強氧化性；3．通過比較濃硫酸與稀硫酸性質差異學會比較的科學方法。
二、教學重點及難點工業制硫酸的反應原理；濃硫酸的特性。
三、設計思路本課設計延續上節課酸雨的成因，在複習已有知識的基礎上，進一步從化合價變化的角度思考如何制取硫酸，引出SO2的另一重要用途——制取工業硫酸。
為了更好的利用硫酸，需要先研究硫酸的性質，在與稀硫酸的比較中，通過三個實驗重點學習濃硫酸的特性。
四、教學過程[引入]（ppt2）上節課我們學習了酸雨的成因，現在大家寫出酸雨形成過程中的化學反應方程式。
（學生書寫方程式）[過渡]SO2在空氣和雨水的作用下，經過一系列變化可以生成硫酸，而硫酸是當今世界最重要的化工產品之一，那麼工業上硫酸是怎麼製備的呢？[設問]請同學們思考如何從硫磺制取硫酸？（提示從化合價思考）？[投影] S H2SO40 +4 +6 +6S SO 2 SO 3 H 2SO 4[提問] SO 2 SO 3需要什麼條件？（提示聯繫酸雨的形成）[交流與討論]學生閱讀，完成教材90頁交流與討論。
[投影講解]硫酸工業製備動畫並簡單講解流程。
[小結板書] （ppt3）一、硫酸的工業制法——接觸法制硫酸1．二氧化硫的制取和淨化（沸騰爐） S+O 2 ＝ SO 24FeS 2+11O 2 == 2 Fe 2O 3+8SO 22．二氧化硫轉化為三氧化硫（接觸室） 2SO 2+O 2 2SO 33．三氧化硫的吸收和硫酸的生成（吸收塔）SO 3 + H 2O ==H 2SO 4[講述]通常用98.3%濃硫酸吸收SO 3，工業生產得到的硫酸一般都是品質分數大於92%的濃硫酸，在實際應用中，人們常根據需要，把濃硫酸稀釋成不同濃度的稀硫酸。
為了更好地利用硫酸，我們需要先研究硫酸的性質。
（學生回憶初中學習過的硫酸的性質和應用，教師投影化學方程式，小結） （ppt4）稀硫酸的性質：1．可以使紫色石蕊試液變紅2．與堿反應： H 2SO 4+2NaOH=Na 2SO 4+H 2O3．與金屬反應： H 2SO 4+Zn=ZnSO 4+H 2↑4．與金屬氧化物：H 2SO 4+CuO=CuSO 4+H 2O5．與某些鹽反應：H 2SO 4+BaCl 2=BaSO 4↓+2HCl[板書]（ppt4）二、稀硫酸：二元強酸，具有酸的通性。
苏教版化学必修1 专题4 第一单元 含硫化合物的性质和应用2 硫酸的性质和制法(学案)
苏教版化学必修1 专题4 第一单元含硫化合物的性质和应用2 硫酸的性质和制法（学案）高中化学硫酸的性质和制法知识点考纲要求题型说明硫酸的制法硫酸的性质1. 理解工业生产硫酸的基本原理、基本步骤和有关的化学反应；2. 掌握浓硫酸的特殊性：吸水性、脱水性、强氧化性；3. 了解硫酸、硫酸盐的用途选择题实验题浓硫酸的重要化学性质及以浓硫酸为主的反应产物的探究实验是考试的重点重点：硫酸的工业制法；浓硫酸的特性。
难点：浓硫酸的特性。
考点一：硫酸的工业制法1. 生产原料硫磺或含硫矿石、空气、98.3%的硫酸。
步骤装置反应原理SO2的生成沸腾炉4FeS2＋11O28SO2＋2Fe2O3SO2的氧化接触室2SO2＋O22SO3SO3的吸收吸收塔SO3＋H2O＝H2SO4思考：在吸收塔中是否直接用水吸收SO3?答案：一般采用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫，并不用水。
因为水和三氧化硫反应放出大量热量，若用水吸收容易形成大量酸雾，阻碍吸收的进一步进行。
考点二：硫酸的性质1. 稀硫酸具有酸的通性稀硫酸是强电解质，具有酸的通性，电离方成疏松多孔的海绵状固体，品红溶液褪色。
②实验结论：浓硫酸具有脱水性，浓硫酸能将某些有机物中的氢、氧原子按2∶1的比例脱出，留下碳元素而“炭化”，是化学变化。
浓硫酸转化为稀硫酸。
思考：浓硫酸能使硫酸铜晶体变白吗？是发挥其吸水性还是脱水性？答案：能变白。
浓硫酸能吸收结晶水，发挥它的吸水性，并非脱水性。
（3）强氧化性。
①和金属反应：A. 加热时，浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成SO2。
铜与浓硫酸加热反应：Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑＋2H2O。
特别提醒：a. 浓硫酸是氧化剂，铜是还原剂，并体现了浓硫酸的酸性。
b. 随着反应的进行，硫酸浓度变小，稀硫酸不和铜反应。
B. 常温下，Fe、Al遇浓硫酸发生钝化，这是因为Fe、Al的表面被氧化为致密的氧化物薄膜，这层薄膜阻止了酸与内层金属的进一步反应。
高中化学 专题四 第一单元 第二课时 硫酸的制备和性质
第二课时硫酸的制备和性质
浓、稀硫酸氧化作用不同的原因
浓硫酸是一种氧化作用相当强的氧化剂,特别是加热时,它的氧化性就更强了。
浓硫酸的氧化作用是由分子里含有化合价为+6的硫所引起的。
加热时,绝大多数金属(Au、Pt例外)都能跟浓硫酸发生反应,但都没有氢气生成。
在金属活动性顺序表中氢前面的金属,根据它们还原性强弱的不同,硫酸分子里化合价为+6的硫,能被还原成不同的产物,如SO2、S和H2S等。
在一般情况下,大多生成SO2。
在加热情况下,当还原性强的锌跟浓硫酸作用时,主要生成SO2,但往往同时有单质S和H2S生成。
Zn+2H2SO4(浓)ZnSO4+SO2↑+2H2O
3Zn+4H2SO4(浓)3ZnSO4+S+4H2O
4Zn+5H2SO4(浓)4ZnSO4+H2S↑+4H2O
金属的还原性越强,生成S和H2S的倾向就越大。
在金属活动性顺序表里氢以后的金属,在加热情况下跟浓硫酸反应,都生成SO2,而不生成S和H2S。
例如:
Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
稀硫酸跟活泼金属反应,能放出H2。
Zn+H2SO4(稀)ZnSO4+H2↑
这种氧化作用,实际上是由金属跟稀硫酸里电离出来的H+反应而引起的。
因此,稀硫酸的氧化作用是一般酸类共有的性质。
但氢离子只能氧化金属活动性顺序表中位于氢前面的金属,例如Mg、Zn、Fe等,或者说是这些活泼金属的还原性把氢离子还原了。
而位于氢后面的金属,例如Cu、Ag、Hg等,则不能与稀硫酸反应。
1。
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（浙江专用）高中化学41（课时34）硫酸的制备和性质导学案苏教版
必修1
硫酸的制备和性质
【学习目标】
1、知道工业上生产硫酸的基本原理，了解浓硫酸的特性和硫酸的应用。
2、通过对浓硫酸的实验探究，进一步学习基本的化学实验技能，的科学探究的意义。
【重点难点】
重点：浓硫酸的特性
难点：浓硫酸的特性
【导学流程】
1、硫酸的工业制法-----
（1）包括三个步骤：
①步骤一：；设备：；
发生反应的化学方程式：。
②步骤二：；设备：；
发生反应的化学方程式：。
③步骤三：；设备：；
发生反应的化学方程式：。
（2）SO3气体用吸收，得到产品的质量分数浓硫酸。
2、浓硫酸的物理性质：
_____色粘稠的液体，（“易”或“难”）挥发，质量分数为98%的浓硫酸的密度为1.84 g •cm －3，其物质的量浓度为mol •L－1。
3、硫酸的化学性质：
（1）稀硫酸具有酸的通性：稀硫酸的电离方程式
①与酸碱指示剂反应：能使紫色石蕊试液变色，无色酚酞试液。
②与活泼金属反应（写出与铁反应的离子方程式）：
③与碱反应（写出Mg(OH)2反应的离子方程式）：
④与碱性氧化物反应（写出硫酸除铁锈的离子方程式）：
⑤与某些盐反应（写出Na2CO3反应的离子方程式）：
（2）浓硫酸的特性：（浓硫酸难电离，主要以H2SO4分子存在）：
①性：吸收物质中含有的水分子。
利用浓硫酸的该特性，在实验室中，常用浓硫酸作干燥剂。
浓硫酸不能干燥的气体有：。
②性：将有机物中H、O元素按H2O分子的形式脱去。
造成有机物发生。
③性：
a．与金属、非金属反应：
写出碳与热的浓硫酸反应的化学方程式：
写出铜与热的浓硫酸反应的化学方程式：
与碳反应中，浓硫酸表现性；与铜反应中，浓硫酸表现
b、钝化现象：下，金属、在浓硫酸或浓硝酸中表面形成致密氧化膜而阻止进一步反应。
钝化现
象中发生了变化。
4、硫酸的用途：化肥、医药、农药的生产，金属矿石的处理，金属材料的表面清洗等。
【课堂练习】
1、正误判断：
（1）SO2具有较强的还原性，浓硫酸具有强氧化性，故实验室不能用浓硫酸干燥SO2气体
（2）蓝矾（CuSO4•5H2O）中滴浓硫酸，由蓝色变成白色的原因是由于浓硫酸的脱水性造成的
（3）足量的Cu与50 mL 18 mol •L－1硫酸充分反应，生成标准状况下SO2气体10.08 L
（4）常温下，由于铁与浓硫酸不反应，故可用铁罐车存储、运输浓硫酸
（5）若铜与热的浓硫酸在试管中反应生成的溶液没有变蓝色，可向冷却后试管中加入适量的蒸馏水，溶液就会变成蓝色，说明有硫酸铜生成
2、下列气体中既不能用浓硫酸干燥，又不能用碱石灰干燥的是：
A．Cl2B．O2C．SO2D．H2S
3、下列有关浓H2SO4的叙述正确的是：
A．浓H2SO4与铜片共热的反应中，浓H2SO4既表现出强氧化性，又表现出酸性
B．浓H2SO4与金属活动性顺序中氢后面的金属反应生成的气体一般为SO2，与氢前面的金属反应生成的气体一般为H2
C．常温下铁或铝不与浓H2SO4反应，所以可用铁制或铝制的容器贮存浓H2SO4
D．浓H2SO4是不挥发性强酸，氢硫酸是挥发性弱酸，故实验室可用浓H2SO4与FeS固体反应制取H2S气体
4、区别浓硫酸和稀硫酸，既简单又可靠的方法：。
A．各取少许溶液分别放入铜片B．分别与镁反应观察是否有气泡产生
C．用玻璃棒各蘸取少许涂在纸上D．各取少许溶液分别加入水，比较放热情况。