人教版高中化学选修四教案第一章 化学反应与能量 复习2
人教版选修4第一章《化学反应与能量》教案
人教版选修4第一章《化学反应与能量》教案总结第一节化学反应与能量的变化学习过程1:引言:我们知道：一个化学反应过程中，除了生成了新物质外，还有、多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、水煤气的生成反应、炭与二氧化碳生成一氧化碳反应物具有的总能量 < 生成物具有的总能量当能量变化以热能的形式表现时：有能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础，二者密不可分，但以物质为主。
化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，从新组合成生成物的分子的过程。
旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量。
而一般化学反应中，旧键的断裂所吸收的总能量与新键形成所放出的总能量是不相等的，而这个差值就是反应中能量的变化。
所以化学反应过程中会有能量的变化。
反应热焓变化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以热量（或换算成相应的热量）来表述，叫做反应热，又称为“焓变”。
符号：ΔH ，单位：kJ/mol 或kJ•mol-1∆H为“－”为放热反应∆H为“＋”为吸热反应思考:能量如何转换的？能量从哪里转移到哪里？体系的能量如何变化？升高是降低？环境的能量如何变化？升高还是降低？规定放热反应的ΔH 为“－”，是站在谁的角度？体系还是环境体系与环境被研究的物质统称为体系，体系以外的其他部分称为环境。
（放热反应ΔH为“—”或ΔH〈 0吸热反应ΔH为“+”或ΔH 〉0∆H＝E（生成物的总能量）－ E（反应物的总能量）∆H＝E（反应物的键能）－ E（生成物的键能）究物质反应的能量变化多少也与物质的量的多少有关。
比如一摩尔固态碳完全燃烧所释放的能量是两摩尔固态碳所放出的能量的二倍。
所以我们引入焓变即反应热。
即化学反应过程中放出或吸收的能量。
标准状况下，1摩尔氢气完全燃烧生成液态水时放出285.8KJ热量。
但是这样表达不能让人一目了然。
所以我们引入热化学方程式。
H2(g)+ 1/2O2(g)==H2O(l) ΔH= —285.8kj/mol（对于这个化学反应体系来说是放热反应，体系能量降低，减少了能量，所以用“—”号表示放出能量。
人教版高中化学教案选修四1.1化学反应与能量的变化教案2最全版
甘肃省永昌县第一中学高中化学选修四《 1.1 化学反响与能量的变化》教课设计2【教课目的】:知识与技术：1、使学生认识化学反响中能量转变的原由和常有的能量转变形式；2、认识化学反响过程中同时存在着物质和能量的变化，并且能量的开释或汲取是以发生的物质为基础的，能量的多少决定于反响物和生成物的质量；3、认识反响热和焓变的含义；4、认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式。
过程与方法：经过化学反响的本质的回首，逐渐研究惹起反响热效应内在原由的方法，惹起学生在学习过程中主动研究化学原理的学习方法，经过议论、剖析、对照的方法，培育学生的剖析能力和主动研究能力感情、态度与价值观：激发学生的学习兴趣，培育学生从微观的角度理解化学反响，培育学生尊敬科学、严谨修业、勤于思虑的态度, 建立透过现象看本质的唯心主义看法【重、难点】: 1 、化学反响中的能量变化，热化学方程式的书写；2、△ H 的“ +”与“ - ”。
【教课方法】:视频引入，逐渐抽象，揭露本质，清楚脉络关系，联合练习。
【课时安排】:1 课时教课过程教师活动学生活动教课企图[ 引入 ]相信大家都听过这句名言：“给我一个回答：阿基米德激发学生兴趣，设疑支点和足够长的杠杆，我能够撬动地球。
”知不知道是谁说的呢？[ 发问 ]推感人类社会进步的这个支点和杠杆思虑设疑，激发学生思虑是什么呢？[ 展现视频资料 ][ 剖析 ]对，能量就是推感人类进步的“杠杆”！观看，思虑问题能量令人类离开了“茹毛饮血”的野蛮，进入繁荣多姿的文明。
化学反响所开释的能量是现代能量的主要根源之一（一般以热和功的形式与外界环境进行能量互换）。
因此，研究化学反响中的能量变化，就显得极为重要。
[ 回想 ] 化学键在形成和断裂的过程中能量的变化回答：化学键形成的时候放出能量，断裂的时让学生认识化学能在整个人类发展的历程中起的重要作用认识化学在人类文明进步中所起的重要作用利用学生已有的知[ 发问 ] 当水从液态变为气态的时候能量是如何变化的？可否从微观的角度解说能量变化的原由？[ 剖析 ] 固然力的种类和大小不一样，可是本质都同样，就是形成作使劲时要放出能量；损坏作使劲时要汲取能量[ 结论 ] 物质的变化经常陪伴能量的变化[ 商讨 ] 给出详细实例，图例，请学生剖析图中包括的信息H H H H436 kJ/mol++Cl Cl Cl Cl 243kJ/molH Cl HCl431 kJ/mol[ 指引 ] 此刻大家看到的都是直观和表面的信息，有没有更深层次的信息？或许我们将获得的信息稍稍办理一下，可否获得更有价值的信候汲取能量；思虑，回答：水分子之间存在分子间作使劲，当水从液态变成气态时，分子间距离增大，因此要汲取能量思虑，回答：断开 1molH-H键需要汲取436kJ的能量；断开 1molCl-Cl键需要汲取 243kJ 的能量；形成1molH-Cl键能放出431kJ 的能量；计算： 1molH2和 1molCl 2反响获得2molHCl要放出 183kJ 的能量识研究未知的知识，以顺利达成新知识的学习培育学生剖析问题的能力观察学生能否理解前方剖析过的模型观察学生能否从微观角度理解能量变化的原由培育学生详细问题详细剖析的能力息呢？。
高中化学人教版选修4教案(详)
高中化学人教版选修4教案(详)第 2 页第一章 化学反应与能量第一节 化学反应与能量的变化（第一课时）教学目标:1.知识与技能①了解反应热和焓变的含义②理解吸热反应和放热反应的实质2．过程与方法从化学反应的本质即旧键断裂与新键形成的角度研究反应热产生的原因3．情感态度与价值观通过了解简单过程中的能量变化中的热效应教学重点理解吸热反应和放热反应的实质教学难点能量变化中的热效应教学用具：投影仪学习过程引 言:我们知道：一个化学反应过程中，除了生成了新物质外，还有思考（1）你所知道的化学反应中有哪些是放热反应？能作一个简单的总结吗？活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应反应物具有的总能量 > 生成物具有的总能量（2）你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应？能作一个简单的总结吗？多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、水煤气的生成反应、炭与二氧碳生成一氧化碳反应物具有的总能量 < 生成物具有的总能量1：当能量变化以热能的形式表现时：我们知道：一个化学反应同时遵守质量守恒定律和能量守恒，那么一个反应中的质量与能量有没有关系呢？有能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础，二者密不可分，但以物质为主。
能量的多少则以反应物和产物的质量为基础。
那么化学反应中能量到底怎样变化2:反应热,焓变化学反应过程中为什么会有能量的变化？（用学过的知识回答）化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，从新组合成生成物的分子的过程。
旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量。
而一般化学反应中，旧键的断裂所吸收的总能量与新键形成所放出的总能量是不相等的，而这个差值就是反应中能量的变化。
所以化学反应过程中会有能量的变化。
反应热焓变化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以热量（或换算成相应的热量）来表述，叫做反应热，又称为“焓变”。
符号：ΔH ，单位：kJ/mol 或kJ•mol-1∆H为“－”为放热反应,∆H为“＋”为吸热反应思考:能量如何转换的？能量从哪里转移到哪里？体系的能量如何变化？升高是降低？环境的能量如何变化？升高还是降低？规定放热反应的ΔH 为“－”，是站在谁的角度？体系还是环境?放热反应ΔH为“—”或ΔH〈 0第 3 页吸热反应ΔH为“+”或ΔH 〉0∆H＝E（生成物的总能量）－ E（反应物的总能量）∆H＝E（反应物的键能）－ E（生成物的键能）3:练习1)1molC与1molH2O(g)反应失成lmol CO(g)和1mol H2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为△H=kJ/mol。
化学选修四人教版第一章第一节化学反应与能量变化学案第二课时
第一节 化学反应与能量的变化第二课时 热化学方程式班级 姓名 学号【学习目标】1．了解热化学方程式的含义并能正确书写热化学方程式。
2. 通过中和反应反应热的测定，初步学习测定化学反应反应热的实验方法。
3．激发大家的学习兴趣与投身科学追求真理的积极情感，体验科学探究的艰辛与愉悦。
【学习重点及难点】1.热化学方程式的书写2.中和热的测定。
【预习导引】1、热化学方程式(1)概念：能表示 和 的关系的化学方程式。
(2)特点(与化学方程式比较)①指明了反应时的 和 ，若在 时进行的反应，可不注明。
②在化学方程式右边注明ΔH 的 。
③所有反应物和生成物都用括号注明了它们在反应时的 。
常用 分别表示固体、液体、溶液和气体。
(3)意义热化学方程式不仅表示化学反应中的 变化，也表明了 变化。
2、 H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－285.8 kJ ·mol －1表示在 下， mol H 2 与 mol O 2完全反应生 mol 液态水时 的热量是 。
3、写出下列反应的热化学方程式(1)1 mol N 2(g)与适量O 2(g)起反应生成NO 2(g)，吸收68 kJ 热量。
(2)1 mol Cu(s)与适量O 2(g)起反应生成CuO(s)，放出157 kJ 的热量。
4、在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成 时的反应热(即放出的热量)称为中和热。
【探究交流】探究一、热化学方程式的书写a．化学计量数和反应热数值可以同时增大或减小相同的倍数。
b．当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值，符号。
c.要注明反应物和生成物的聚集状态（若为同素异形体、要注明名称），因为物质呈现哪一种聚集状态，与它们所具有的能量有关，即反应物的物质相同，状态不同，△H也不同。
d.要注明反应温度和压强。
因为△H的大小和反应的温度、压强有关，如不注明，即表示在101kPa和25°C。
e.△H的表示：在热化学方程式中△H的“＋”“－”一定要注明，“＋”代表吸热，“－”代表放热。
人教版高中化学选修4教案：化学反应与能量
人教版高中化学选修4教案：化学反应与能量第一课时一、基本说明1.教学内容：人民教育出版社出版高中化学选修4《化学反应原理》2.所属的章节：第一章化学反应与能量第3节化学反应热的计算3.教学课时：第1课时二.教学目标1.知识与技能（1）能根据热化学方程式、燃烧热等进行有关反应热的简单计算。
（2）理解盖斯定律的意义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。
2.过程与方法（1）对已学知识进行再探究，运用对比归纳法进行知识提炼。
（2）结合教材引导学生从途径角度、能量守恒角度论证盖斯定律，培养分析、概括能力。
（3）通过热化学方程式和盖斯定律的有关计算，培养计算能力。
3.情感态度与价值观（1）在概念辨析中探究常见化学反应热的计算类型，感受科学探究后的收获。
（2）体会反应热的计算对于燃料燃烧和反应条件的控制、热工和化工设备的设计都具有重要意义。
三.教学重点、难点常见化学反应热的计算，盖斯定律的应用四.板书设计第三节化学反应热的计算一. △H=E（生成物）-E（反应物）二. 根据热化学方程式计算三. 根据燃烧热计算 Q（放） = n（可燃物）╳ 燃烧热四. 盖斯定律1. 内容2. 意义3. 应用方法：（1）＂方程式消元＂法（2）＂模拟路径＂法五.教学过程教师活动学生活动设计意图引入：引导学生对已学知识再探究。
[板书]一.△H=E（生成物）-E（反应物）△H0，吸热思考与讨论：1.（1）同温同压下，反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的反应热△H相同吗（2）已知S（s）+O2（g）=SO2（g）△H1 ΔH3B.ΔH1 ΔH3[针对练]：已知：H2O（g）= H2O（l）ΔH1C2H5OH（g） = C2H5OH（l）ΔH2C2H5OH（g）+3O2（g） = 2CO2（g）+3H2O（g）ΔH3 则C2H5OH（l）+3O2（g） = 2CO2（g）+3H2O（l）的反应热ΔH4的正确表达式是（）A.ΔH4 = ΔH 1+ΔH 2+ΔH 3B.ΔH4=2（1）（ΔH 1+ΔH 2+ΔH 3）C.ΔH4 = 2（1）ΔH 1- 2（3）ΔH 2+2（1）ΔH 3D.ΔH4=3ΔH 1-ΔH 2+ΔH 3体会化学计算是运用数学工具从＂量＂的方面研究物质及其变化规律。
高中化学选修四第一章节教案——化学反应与能量
第一章化学反应与能量教学目标1．了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式。
2．了解反应热和焓变的涵义、符号和一般采用的单位。
3．认识能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的，能量的多少取决于反应和生成物的质量。
4．认识热化学方程式的意义。
（第一讲）化学反应与能量的变化知识点一、焓变（反应热）1．概念：化学反应过程中所放出或吸收的能量，都可以用热量（或换算成相应的热量）来表述，叫做反应热，又称为“焓变”2．符号：ΔH3．单位：kJ/mol知识点二、吸热反应与放热反应1．分析反应物与生成物总能量相对大小（关注反应前后的状态）ΔH =生成物总能量—反应物总能量；____热反应△H>0 ____放热反应△H<0拓展：物质三态间的能量大小2．分析键能（关注反应过程）化学变化一定生成新的物质。
形成新的化学键，故必然要破坏旧的化学键。
化学反应在本质上来说也就是旧键的断裂和新键的形成过程。
E 1为旧化学键断裂吸收能量，也表示反应的活化能。
E2为新化学键形成放出能量，能量差E2-E 1表示反应热。
ΔH=反应物总键能—生成物总键能注：（1）某化学键键能 = 断开1mol该键需要吸收的能量 = 形成1mol该键能放出的能量（2）存在化学键断裂的过程不一定是化学反应3．常见吸放热反应（1）放热反应①所有的燃烧反应②所有的中和反应③活泼金属单质与水或酸的反应④大部分化合反应（2）吸热反应①大部分分解反应②2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O BaCl2+2NH3↑+10H2O③C+H2O CO+H2 ④CO2+C2CO注：反应的热效应与反应条件无关1．已知反应A＋B C＋D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ C ）A．A的能量一定高于CB．B的能量一定高于DC．A和B的能量总和一定高于C和D的能量总和D．因该反应为放热反应，故不必加热就可自动进行2．已知破坏1 mol H—H 键、Cl—Cl 键、H—Cl 键分别需要吸收436 kJ、243 kJ、432 kJ 能量，则由H2与Cl2生成1 mol HCl 总的过程需要（ C ）A．放热185 kJ B．吸热185 kJ B．吸热185 kJC．放热92.5 kJ D．吸热92.5 kJ D．吸热92.5 kJ3．由右图分析，有关叙述正确的是（ D ）A．A→B＋C 和B＋C→A 两个反应吸收或放出的能量不等B．A→B＋C 是放热反应C．A 具有的能量高于B 和C 具有的能量总和D．A→B＋C 是吸热反应，则B＋C→A 必然是放热反应知识点三、反应热大小比较（1）同一反应——生成物的状态不同时：A(g)十B(g)=C(g)；△H1<0 A(g)+B(g)=C(1)；△H2<0△H2<△H1因为C(g)=C(1)；△H3<0（2）同一反应——反应物状态不同时：S(g)+O2(g)=SO2(g)；△H1<0 S(s)+O2(g)=SO2(g)；△H2<0△H1<△H2因为S(g)>S(s)；△H3<0（3）两个有联系的不同反应相比：C(s)+O2(g)=CO2(g)；△H1<0 C(s)+ O2(g)=CO (g)；△H2<0 定有△H1 < △H2。
新人教版高中化学选修4第一章 化学反应与能量 复习内容
第一章化学反应与能量复习内容一、本章教学内容、地位与作用1．教学内容：1.焓变反应热(1)化学反应与能量2.热化学方程式1.燃烧热(2)2.能量1.盖斯定律(3)化学反应热的计算2.反应热计算2．内容结构:3．地位与作用在必修2中，学生初步学习了化学能与热能的知识,对于化学键与化学反应中能量的变化的关系、化学能与热能的相互转化有了一定的认识，本章是在此基础上的扩展和提高。
能源是人类生存和发展的重要物质基础，在初中学生学习了化石燃料是人类社会重要的自然资源、了解我国能源短缺的国情、认识新能源开发的重要意义等。
本章通过化学能与热能转化规律的研究，帮助学生认识热化学反应原理在生产、生活和科学研究中的应用，了解化学在解决能源危机中的重要作用，知道节约能源、提高能源利用率的实际意义。
本章内容属于热化学基础知识，由于2006高考大纲增加了“正确书写热化学方程式”，使“反应热”这一知识板快得到了全方位的考查，贯穿教材的能量主线得以强化。
另外它与能源、环境、现代科技等有密切的关系，所以在近今年的高考题中“反应热”再次成为考查的热点。
三、本章教学重点和难点1．教学重点：热化学方程式的书写和化学反应热的计算2．教学难点：盖斯定律的应用四、本章教学课时建议第一节化学反应与能量变化—————2课时第二节燃烧热能源————————1课时第三节化学反应热的计算——————2课时单元复习—————————————1课时测试与讲评————————————2课时小计———————————————8课时机动：中和热的测定实验———————1课时五、本章考纲要求及知识点例析1.考纲要求：①理解热化学方程式的含义②能正确书写化学方程式③了解化学反应中的能量变化④了解吸热反应、放热反应、反应热、燃烧热、中和热等概念。
⑤掌握有关反应热的简单计算⑥初步了解新能源的开发2．知识点例析：§1 化学反应与能量的变化一、焓变反应热1．反应热的概念：化学反应过程中吸收或放出的能量以热量来表述2．焓变(ΔH)的意义：恒压条件下的反应热；单位：kJ/mol或kJ·mol-13．从微观角度解释化学反应中的能量变化：化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因，化学反应放热或吸热与反应物和生成物的总能量相对大小有关4．常见的吸热、放热反应类型(含溶解热效应)5．能量变化与物质变化的关系：能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的，二者密不可分，但以物质为主。
第一章《化学反应与能量》单元复习教学设计(含解答)人教版高中化学选修4
（人教版选修4）第一章《化学反应与能量》单元复习教学设计（共一课时）【投影】吸热反应放热反应定义实质总能量关系反应物的总能量生成物的总能量反应物的总能量生成物的总能量总键能关系断键时吸收的能量成键时放出的能量断键时吸收的能量成键时放出的能量图示实例【小结】化学反应的焓变焓是表示内能的物理量，生成物和反应物的焓值差成为焓变△H。
在恒压的条件下，如果物质的能量全部转化为热能，则该反应的反应热等于焓变。
放热反应：△H为“—”或△H<0吸热反应：△H为“+”或△H>0【拓展】图像在化学反应能量变化中的应用【典例】已知：①1 mol晶体硅中含有2 mol Si—Si键，1 mol SiO2晶体中含有4 mol Si—O键。
②Si(s)＋O2(g)===SiO2(s) ΔH，其反应过程与能量变化如右上图所示。
③化学键Si—O O==O Si—Si断开1 mol共价键所需能量/kJ 460 500 176下列说法正确的是( )A．晶体硅光伏发电是将化学能转化为电能 B．二氧化硅稳定性小于硅的稳定性C．ΔH＝－988 kJ·mol－1 D．ΔH＝a－c【答案】 C【解析】 晶体硅光伏发电是将太阳能转化为电能，A 错误；根据化学键的键能判断，1 mol 二氧化硅中的化学键断裂需要的能量为4×460 kJ ＝1 840 kJ,1 mol 晶体硅中的化学键断裂需要的能量为2×176 kJ ＝352 kJ ，故二氧化硅稳定性大于硅的稳定性，B 错误；ΔH ＝(176×2＋500－460×4) kJ ·mol －1＝－988 kJ ·mol －1，C 正确；根据图中信息可知，ΔH ＝－c ，D 错误。
【变式】当今社会，能源的发展已成为全世界共同关注的话题，乙烷、二甲醚的燃烧热较大，可用作燃料。
下图表示乙烷、二甲醚燃烧过程中的能量变化。
请回答下列问题： (1)a ＝________。
高中化学 第一章 化学反应与能量 1.2 燃烧热 能源教案2 新人教版选修4(2021年整理)
高中化学第一章化学反应与能量1.2 燃烧热能源教案2 新人教版选修4 编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高中化学第一章化学反应与能量1.2 燃烧热能源教案2 新人教版选修4）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第二节燃烧热能源本节教材分析(1）三维目标1．知识与技能（1)了解燃烧热的概念，并能进行简单的计算。
（2)知道化学反应中能量转化的原因,能说出常见的能量转化形式。
（3)了解资源、能源、环保是当今社会的重要热点问题。
2．过程与方法（1）通过学习及查阅资料了解研究燃烧热的实际意义。
（2)通过查阅资料说明能源是人类生存和发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用.知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义。
3．情感态度与价值观（1）发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，体验科学探究的艰辛与喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐.(2）有参与化学科技活动的热情，有将化学能与热能的化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会问题和生活问题做出合理的判断。
（2)教学重点:燃烧热的概念及相关计算.（3）教学难点:燃烧热的概念。
（4）教学建议1、注意温故知新：学习本节时要复习反应热与热化学方程式的知识，善于发现新知识与旧知识的联系。
反应热是指化学反应过程中所释放或吸收的能量，又称“焓变”,符号用“△H”表示，单位是KJ/mol。
人们为了更加清楚的表示参加反应物质的量和反应热的关系,采用热化学方程式。
而本节学习的燃烧热,实际上是反应热的一种，燃烧热与反应热相比，专指燃料燃烧过程中放热情况，因此焓变的数值都小于０.２、采用对比的方法:对相似、相近的概念进行比较，从中发现它们的区别与联系,加深理解.如燃烧热与反应热、表示燃烧的热化学方程式与一般热化学方程式等。
高中化学选修4第一章第一节-化学反应与能量变化教案
课题：第一章化学反应与能量
第一节化学反应与能量变化
授课班级
课时
2
教
学
目
的
知识
与
技能
1、了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式；
2、认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的关系
3、了解反应热和焓变的含义
过程
与
方法
1、通过化学反应的实质的回顾，逐步探究引起反应热内在原因的方法，引起学生在学习过程中主动探索化学原理的学习方法，
【板书】5、△H计算的三种表达式：
(1)△H ==化学键断裂所吸收的总能量—化学键生成所释放的总能量
(2)△H ==生成的总能量–反应物的总能量
【讲解】化学键断裂或生成所吸收或放出的能量叫做化学键的键能。反应键能越小，稳定性越弱，能量就越高破坏它需要的能量就越小；生成物的键能越大，稳定性越强，能量就越低，释放的能量就越大，故需要放出能量，△H为负，反应之为正
【板书】一、反应热焓变
1、定义：恒压条件下，反应的热效应等于焓变
2、符号：△H
3、单位：kJ/mol或kJmol-1
【思考】我们看看△H的单位是kJ/mol，这个单位的分子和分母分别代表的是什么物理量？我们可以怎样计算△H的数值？
【讲解】当生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量时，反应为放热反应，使反应本身能量降低，规定放热反应△H为“一”，所以△H为“一”或△H＜0时为放热反应。上述反应H2(g)＋Cl2(g)= 2HCl(g)，反应热测量的实验数据为184.6kJ/mol，与计算数据183kJ/mol很接近，一般用实验数据表示，所以△H=-184.6 kJ/mol。
吸热反应与放热反应的考查
选修4第一章复习教案正式版
选修4第一章复习教案正式版第一章化学反应与能量2022.11.21教学目标知识与能力1、能根据质量守恒定律正确书写化学方程式，并能进行有关计算；2、认识化学反应中能量转化的原因，知道常见的能量转化形式；3、了解化学能与热能的相互转化及其应用。
了解吸热反应、放热反应、反应热（焓变）等概念；4、能正确书写热化学方程式，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算；5、了解提高燃料的燃烧效率和开发高能清洁燃料的重要性，认识化学在解决能源危机中的重要作用。
过程与方法1、通过学生回归课本、归纳整理，小结本章的学习重点和易错点，培养学生自主学习的能力；2、通过错题再现、练习巩固，强化基础知识的辨析和掌握；3、通过提前安排小组合作型实践活动，组织学生在掌握知识的同时，原创一道综合性试题，培养学生学习的能力、科学探索的能力。
情感态度与价值观1、通过能量物质守恒规律的学习，培养学生科学的思维方式；2、通过能量的学习，培养学生能源危机意识，并能养成节约能源的习惯，以及立志于开发新能源的化学研究中。
3、培养学生关于能源使用和开发的社会责任感、历史使命感。
教学重点1、基础概念的辨析：放热反应、吸热反应的判断，焓变的涵义，燃烧热、中和热的概念，热化学方程式的意义和正确书写等。
2、反应热的计算：盖斯定律及其应用、热化学方程式的应用、反应热与键能的关系。
3、培养学生博览群书、分析问题、主动思考的科学学习习惯。
教学难点培养学生博览群书、分析问题、主动思考的科学学习习惯。
教学过程[榜样的力量]1、展示课后作业正答率较高同学的名单，以示鼓励。
2、展示课后作业卷面公整的优秀范例，强调“规范决定成败”。
[阅读与讨论]阅读课本P15，结合课后作业的完成情况，小结本章的学习重点和易错点。
[小结]本章的学习重点和易错点：（红色表示学习重点，绿色表示具有开放性和发展意义的内容）[板书]本章学习重点分析：1、概念辨析：放热反应、吸热反应的判断，焓变的涵义，燃烧热、中和热的概念，热化学方程式的意义和正确书写等。
高中化学 第一章 化学反应与能量复习课教案 新人教版选修4-新人教版高二选修4化学教案
3分钟
2.承 接
结 果
提出问题
1热化学方程式概念
2热化学方程式意义
3中和热测定实验
4燃烧热概念
5盖斯定律的内容
就板书的本节内容灵活提问
1、通过回答问题学生展示预习内容完成情况。
2、学生互相补充、评价。
3、质疑、解答。
1、验收学生自主学习的结果2、解决自主学习遇到的问题。
10分钟
3.
做
2.牢记中和热、燃烧热的概念
二、能力目标
盖斯定律在反应热计算中的应用.
理由：
依据会考、高考考纲得出
教具
多媒体课件、教材，教辅
教学
环节
教学内容
教师行为
学生行为
设计意图
时间
1.课前3分钟
核对答案
教辅
P95（1-15）
1巡视做答情况
2评价自学结果
3板书本节重点
1课代表公布答案
3互批、订正答案
1重点知识记忆
议
讲 评
教辅P11
（典例1/2/3）
1突出反应热和键能关系
2突出盖斯定律的内容
1、巡视学生的完成情况。
2、对学生的展示和评价要给予及时的反馈。
3要对学生不同的解题过程和答案给出准确的评价，总结。
1学生先核对
教辅P11
（典例1/2/3）
然后以小组为单位统一答案。
2派代表说答案
3其他组评价（主要是找错，纠错）
1在具体问题中探究性质的使用。
2加深对性质的理解。
10
4．
总
结
提 升
四 总结提升
1热化学方程式正误判断技巧
2反应热大小比较常用方法
【最新精品教案】化学选修4第一章化学反应与能量(全章教案)
【最新精品教案】化学选修4第一章化学反应与能量(全章教案)第一章第一节化学反应与能量的变化教学目标知识与技能：1.使学生了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式；2.认识化学反应过程的物质变化和能量变化；3.了解反应热和焓变的涵义；4.能正确认识、书写热化学方程式。
过程与方法：1.通过对学习资料的查找与交流，培养学生获取信息、理解信息并得出结论的能力以及语言表达能力；2.通过从化学键的角度分析化学反应，引导学生分析引起反应热的本质。
情感态度与价值观：培养学生从微观的角度理解化学问题。
教学重点：热化学方程式的书写和反应热与键能教学难点：反应热与键能教学过程：第一节化学反应和能量变化一、概念1.化学反应及其能量变化（2）热化学方程式中必须标明反应物和生成物的状态，因为反应热除跟物质的量有关外，还与反应物和生成物的聚集状态有关。
（3）热化学方程式中各物质的系数只表示各物质对应的物质的量，因此，有时可用分数表示，但要注意反应热也发生相应变化。
5．书写热化学方程式时明确以下问题：（1）反应放出或吸收的热量的多少与外界的温度和压强有关，需要注明，不注明的指101kPa和25℃时的数据。
（2）物质的聚集状态不同，反应吸收和放出的热量不同，因此要注明反应物和生成物的聚集状态。
（3）热化学方程式中的热量数据，是与各化学计量数为物质的量时相对应的，不是几个分子反应的热效应。
因此式中化学计量数可以是整数，也可以是分数。
一般出现分数时是以某一反应物或生成物为“1mol”时其它物质才出现的。
（4）无论热化学方程式中化学计量数为多少，△H的单位总是KJ/mol，但△H的数值与反应式中的系数有关。
板书设计：一、概念1.化学反应及其能量变化2.放热反应和吸热反应（1）放热反应：（2）吸热反应：3. 反应物的总能量：生成物的总能量+热量(放热反应)应物的总能量：生成物的总能量-热量(吸热反应) 4．热化学方程式的书写：5．书写热化学方程式时明确以下问题：练习：1、请解读下面的热化学方程式：（1）H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.8 kJ/mol（2）C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) △H =-2220.0 kJ/mol2、依据事实，写出下列热化学方程式（1）1mol乙烷燃烧生成CO2(g)和4H2O（l），放出1559.8 kJ热量。
人教版高中化学选修4第一章第一节《化学反应与能量》教学设计2
化学反应与能量第一课时教学设计
清镇市七砂中学王德伟
教学目标：
1、知识与能力：掌握化学反应与能量的关系
2、过程与方法：通过分析常见的化学反应及物质的能量来进行化学反应与能量的学习
3、情感态度与价值观：培养学生能辩证分析化学反应与能量的关系，培养实事求是的科学态度
先学任务：
1、什么叫反应热和焓变
2、决定一个反应是放热还是吸热的原因是什么
3、从哪些角度可以判断一个反应是放热还是吸热
教学过程
总结吸热反应的焓变大于0，放热反应的焓变
小于0。
做练习题：（有一道关于盖斯定律的题：
C+O2==CO2；△H。
2C+O2==2CO△H1
2CO+O2==2CO2△H2。
分析两个过程的热量
关系）
教师活动学生活动设计新意提出盖斯定律：请同学们想一想上面这两个过
程放出的热一样多，那么我们就可以把热像一
种生成物那样来看，这样计算起来就方便多，当一个完整的反应被分成几个小的反应时，这几个小的反应的热之和就是这个总反应的热，这就是盖斯定律学生听，记录。
学生自己总结本节课的内容，更加强学
生的认知程度。
通过建构思维图能加强
学生的记忆能力。
课堂小结：由学生做结，并要求学生建构反应
热的思维图
学生总结建构思维图
作业：学生自己设计一道关于反应热的问题学生自己设计题能培养学生自己学习的能力。
自辅落实:
作业：课后1--5题
课后反思：
关于化学热力学的问题是高中学生的认知上的一个难点，我想我的设计能在一定程度上加强学生的认知能力，并能简化学学生的认识难度，通过课堂和课后学生的反应也证实了这一点。
i。
2018年秋人教版化学选修四学案设计文档：第一章+化学反应与能量+复习课+
第一章化学反应与能量复习课学习目标1.知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
2.通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化。
3.认识提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料的重要性。
4.明确盖斯定律的含义,能运用盖斯定律进行简单的计算。
学习过程一、焓变与反应热1.化学反应中的能量变化【思考】化学反应中的两大变化、两大守恒、能量转化形式是什么?(1)化学反应中的两大变化:变化和变化。
(2)化学反应中的两大守恒:守恒和守恒。
(3)化学反应中的能量转化形式:、光能、电能等。
通常主要表现为的变化。
2.焓变【思考】焓变的定义、符号、单位是什么?(1)定义:在条件下进行的反应的。
(2)符号:。
(3)单位:或。
3.吸热反应和放热反应(1)从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析,如图所示:(2)从反应热的量化参数——键能的角度分析:(3)记忆常见的放热反应和吸热反应【回顾】常见的放热反应和吸热反应有哪些?【跟踪练习1】某反应的ΔH=+100kJ·mol-1,下列有关该反应的叙述正确的是()A.正反应活化能小于100kJ·mol-1B.逆反应活化能一定小于100kJ·mol-1C.正反应活化能不小于100kJ·mol-1D.正反应活化能比逆反应活化能小100kJ·mol-1【跟踪练习2】SF6是一种优良的绝缘气体,分子结构中只存在S—F键。
已知:1mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1mol F—F、S—F键需要吸收的能量分别为160kJ、330kJ,则S(s)+3F2(g)SF6(g)的反应热ΔH为。
【练后反思】1.正确理解活化能与反应热的关系(1)E1为正反应活化能,E2为逆反应活化能,ΔH=E1-E2;(2)催化剂能降低反应所需活化能,但不影响焓变的大小。
2.熟记反应热ΔH的基本计算公式ΔH=生成物的总能量-反应物的总能量ΔH=反应物的总键能之和-生成物的总键能之和二、热化学方程式【思考】热化学方程式的概念、意义及书写时的注意事项有哪些?1.概念:表示参加反应和的关系的化学方程式。
实验中学高中化学 第一章 化学反应与能量复习(2)教学设计 新人教版选修4(2021年整理)
广东省肇庆市实验中学高中化学第一章化学反应与能量复习（2）教学设计新人教版选修4编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（广东省肇庆市实验中学高中化学第一章化学反应与能量复习（2）教学设计新人教版选修4）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为广东省肇庆市实验中学高中化学第一章化学反应与能量复习（2）教学设计新人教版选修4的全部内容。
化学反应与能量课题：复习第一章内容授课班级课时第2课时教学目的知识与技能1.掌握焓、焓变及反应热、燃烧热的概念及计量方法2、盖斯定律的概念与计算过程与方法通过盖斯定律与反应热的计算掌握科学的推理过程与方法情感态度价值观通过焓变、反应热及盖斯定律培养学生的求实、严谨和创新的优良品质；提高学生的学习化学兴趣，培养学生热爱自然科学的情感重点焓变、反应热及盖斯定律的概念与应用难点反应热的计算、盖斯定律的应用课型讲授：习题：复习: 讨论：其他：集体备课教案个人备课教案一、燃烧热1．概念101_kPa时，1_mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热,单位kJ·mol－1。
2．燃烧热与中和热的重要区别(1）反应环境的区别：燃烧热必须是燃烧反应而且是完全燃烧，有O2参加；而中和热是稀溶液中的酸碱中和反应.（2）反应实质不同：燃烧反应是氧化还原反应；中和反应是复分解反应。
(3）规定物质不同:燃烧热是1 mol纯物质被燃烧;中和热是生成1_mol_H2O。
二、能源1．能源是能提供能量的资源,它包括化石燃料(煤、石油、天然气）、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。
2．解决能源危机的方法（1）科学地控制燃烧反应，使燃料充分燃烧，提高能源的使用效率.(2)寻找新的能源，现正探索的新能源有太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等，它们资源丰富，可以再生，没有污染或很少有污染。
人教版高中化学选修四 第一章化学反应与能量 章末复习 课件2 (共21张PPT)
(2)已知：
C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－437.3 kJ·mol－1① H2(g)＋12O2(g)===H2O(g) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1②
CO(g)＋12O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol－1③
则煤的气化主要反应的热化学方程式是
H2(g) ΔH＝__＋__1_3_1_.5_kJ·mol－1。
•不习惯读书进修的人，常会自满于现状，觉得没有什么事情需要学习，于是他们不进则退2022年4月13日星期三2022/4/132022/4/132022/4/13 •读书，永远不恨其晚。晚比永远不读强。2022年4月2022/4/132022/4/132022/4/134/13/2022 •正确的略读可使人用很少的时间接触大量的文献，并挑选出有意义的部分。2022/4/132022/4/13April 13, 2022 •书籍是屹立在时间的汪洋大海中的灯塔。
D．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－Q1 12H2(g)＋12Cl2(g)===HCl(g) ΔH＝－Q2
[例 7] 白磷(P4)可由 Ca3(PO4)2、焦炭和 SiO2 在一定条件下反应 获得，相关热化学方程式如下：
2Ca3(PO4)2(s)＋10C(s)===6CaO(s)＋P4(s)＋10CO(g) ΔH1＝＋3 359.26 kJ·mol－1
2．反应条件与能量变化 反应条件与化学反应的能量变化之间没有必然联系。 (1)放热反应往往也需要加热。 一个化学反应的发生往往需要达到它要求的最低条件才可能发 生。例如氢气和氧气的混合气体，常温下储存很久也不反应，但是在 点燃条件下，瞬间就能完成。点燃并没有提供太多的能量，但为反应 的发生提供了必要条件，反应的发生释放出大量的热量，维持反应所 需要的条件。 (2)吸热反应也能自发进行。 例如固体 Ba(OH)2·8 H2O 和固体 NH4Cl 之间的反应，两固体混合 后加少量的水溶解，用玻璃棒搅拌，反应即可发生。一个反应能否自 发进行，主要看在通常环境下是否能达到该反应发生的条件。
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仪器：大烧杯(500 mL)、小烧杯(100 mL)、环形玻璃搅拌棒、温度计、量筒(50_mL)两个、碎泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板(中心有两个小孔)；
药品：盐酸(0.50 mol·L－1)、氢氧化钠溶液(0.55 mol·L－1)。
3．实验步骤
(1)制作简易的量热器(如图所示)
高二化学教案（选修四）
课题：复习第一章内容
授课班级
课时
第2课时
教
学
目
的
知识
与
技能
1.掌握焓、焓变及反应热、燃烧热的概念及计量方法
2、盖斯定律的概念与计算
过程
与
方法
通过盖斯定律与反应热的计算掌握科学的推理过程与方法
情感
态度
价值观
通过焓变、反应热及盖斯定律培养学生的求实、严谨和创新的优良品质；提高学生的学习化学兴趣，培养学生热爱自然科学的情感
(2)用量筒准确量取反应溶液，准确测量温度(精确到0.1℃)。
(3)将溶液混合反应，记录终止温度。
(4)重复实验步骤(2)～(3)三次。
实验
次数
起始温度t1/℃
终止温度
t2/℃
温度差
(t2－t1)/℃
HCl
NaOH
平均值
1
2
3
4.实验数据的处理
ΔH＝－，其中Q＝c·m·Δt。
教学回顾与反思
(2)寻找新的能源，现正探索的新能源有太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等，它们资源丰富，可以再生，没有污染或很少有污染。
二、中和热的测定
1．实验原理
在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1_mol_H2O，这时的反应热叫做中和热。本实验通过测定酸碱中和反应前后溶液温度的变化来计算反应过程中所放出的热量，并由此求得中和热。
(2)反应实质不同：燃烧反应是氧化还原反应；中和反应是复分解反应。
(3)规定物质不同：燃烧热是1 mol纯物质被燃烧；中和热是生成1_mol_H2O。
二、能源
1．能源是能提供能量的资源，它包括化石燃料(煤、石油、天然气)、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。
2．解决能源危机的方法
(1)科学地控制燃烧反应，使燃料充分Байду номын сангаас烧，提高能源的使用效率。
重点
焓变、反应热及盖斯定律的概念与应用
难点
反应热的计算、盖斯定律的应用
课型
讲授：习题：复习：讨论：其他：
集体备课教案
个人备课教案
一、燃烧热
1．概念
101_kPa时，1_mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位kJ·mol－1。
2．燃烧热与中和热的重要区别
(1)反应环境的区别：燃烧热必须是燃烧反应而且是完全燃烧，有O2参加；而中和热是稀溶液中的酸碱中和反应。