2016-2017 学年华师大二附中 高二化学合格考期末考试试卷
师大附中2016-2017学年高二下学期期末考试化学试题 含解析
福建省师大附中2016-2017学年高二下学期期末考试化学试题时间:90分钟满分:100分命题：戴萍审核：潘则南试卷说明：（1）本卷共25题，解答写在答卷的指定位置上,考试结束后,只交答卷。
（2）考试过程中不得使用计算器或具有计算功能的电子设备.可能用到的相对原子质量:H-1 C—12 N-14 O—16 F-19 S-32 Cl-35.5第Ⅰ卷(选择题,共45分)一、选择题：每小题只有一个正确答案,1-15题每小题2分，16-20题每小题3分，共45分1。
下列有机化合物的分类正确的是A B C DCH3COCH3苯的同系物烃的衍生物醛醚A. AB. BC. CD. D【答案】B点睛：掌握有机物的分类标准、常见官能团是解答的关键，注意芳香族混合、芳香烃和苯的同系物的关系.2. 下列各项表达中正确的是A。
Na2O2的电子式为B. CaCl2中既存在离子键又存在非极性键C。
在氮原子中,质子数为7而中子数不一定为7D。
Cl的结构示意图为【答案】C3. 下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是A. 加热氯化钠使之熔化B。
加热二氧化硅使之熔化C。
液溴受热变成溴蒸气D。
加热碘化氢使之分解【答案】C【解析】A. 加热氯化钠使之熔化克服的是离子键，A错误；B. 加热二氧化硅使之熔化克服的是共价键，B错误；C。
液溴受热变成溴蒸气克服的是分子间作用力，C正确；D。
加热碘化氢使之分解克服的是共价键，D错误,答案选C。
4. 根据表中信息，判断以下叙述正确的是A。
L2＋与R2－的核外电子数相等B。
单质与稀盐酸反应的速率为L＜QC. M与T形成的化合物具有两性D。
氢化物的沸点为H2T＜H2R【答案】C【解析】主族元素中，元素最高正化合价与其族序数相等,元素最低负化合价=族序数-8，原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素中,原子半径随着原子序数增大而减小,根据表中数据知，L、Q 属于第IIA族元素，原子半径L＞Q，则L是Mg、Q是Be元素；M 为第IIIA族元素，M原子半径略小于Mg，则M是Al元素；R、T 属于第VIA族元素,R原子半径大于T，则R是S元素、T为O元素，则：A．L2+是两个电子层,而R2—是三个电子层，所以电子数不相等，A错误；B．金属性越强，单质与稀盐酸反应的速率越快，L＞Q,B 错误；C．M与T形成的化合物是氧化铝，是两性氧化物，C正确；D．水分子间存在氢键，所以氢化物的沸点为H2T＞H2R,D错误，答案选C。
2016-2017学年上海市华东师大二附中高二(上)期末化学试卷
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
O
族
周期
2
C
N
O
Ne
3
Na
Mg
Al
Si
（1）镁的原子结构示意图为 ．
（2）H2SO4 与 HClO4 中，酸性较强的是 ． （3）NaOH 与 Al （OH）3 中，属于两性氢氧化物的是 （含盐酸）过多的药物，该反应的离子方程式为 ．
S
Cl
．它常用作治疗胃酸
C．硅晶体为硅单质，不属于合金，故 C 错误；
D．不锈钢中含有铁、铬、碳，属于合金，故 D 正确；
故选：D。
2．（3 分）金属晶体的下列性质中，不能用金属晶体结构加以解释的是（ ）
A．易导电
B．易导热
C．有延展性
D．易锈蚀
【解答】解：A．组成金属晶体的微粒为金属阳离子和自由电子，在外加电场作用下电
14．（3 分）不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是（ ）
A．单质氧化性的强弱
B．单质沸点的高低
C．单质与氢气化合的难易
D．最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱
15．（3 分）下列元素中，原子半径最大的是（ ）
A．C
B．N
C．Si
D．Cl
16．（3 分）元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于（ ）
2016-2017 学年上海市华东师大二附中高二（上）期末化学试
卷
一、选择题
1．（3 分）合金在生产及科研中具有广泛的应用．下列物质属于合金的是（ ）
A．水银
B．石墨
C．硅晶体
D．不锈钢
2．（3 分）金属晶体的下列性质中，不能用金属晶体结构加以解释的是（ ）
高二学业水平考试合格性考试化学试卷含答案(共5套)
高二学业水平考试合格性考试模拟测试卷化学(时间:60分钟满分:100分)一、单项选择题Ⅰ:本大题共15小题,每小题3分。
在每小题列出的四个选项中,只有一项最符合题意。
1.下列物质属于混合物的是( )A.氨水B.冰醋酸C.液氯D.碳酸钠2.氢有三种同位素H H和H,它们之间不同的是( )A.质量数B.电子数C.原子序数D.质子数3.某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是HXO3,该元素的气态氢化物化学式为( )A.HXB.H2XC.XH3D.XH44.如图是产生气体的实验装置,该装置适合于( )A.用稀硝酸与Cu反应制取NOB.用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2C.用H2O2溶液和MnO2反应制取O2D.用浓氨水和CaO固体反应制取NH35.下列说法中正确的是( )A.同种分子构成的物质一定是纯净物B.纯净物一定只含有一种元素C.混合物肯定由两种或两种以上元素组成D.含有氧元素的化合物一定是氧化物6.下列离子方程式书写正确的是( )A.碳酸钙与盐酸反应:C+2H+CO2↑+H2OB.向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳:2OH-+CO 2C+H2OC.澄清石灰水与稀盐酸反应:Ca(OH)2+2H +Ca 2++2H 2O D.铁钉放入硫酸铜溶液中:Fe+3Cu 2+2Fe 3++3Cu7.氯气是一种重要的工业原料。
工业上利用反应3Cl 2+2NH 3N 2+6HCl 检查氯气管道是否漏气。
下列说法错误的是( )A.若管道漏气遇氨就会产生白烟B.该反应利用了Cl 2的强氧化性C.生成的N 2是氧化产物D.该反应属于复分解反应8.下列物质中,含有离子键的是( )A.H 2B.HClC.CO 2D.NaCl9.同分异构现象是造成有机物种类繁多的重要原因之一。
下列各组物质中互为同分异构体的是() A.O 2与O 3B.CH 3CH 2OH 与CH 3COOHC.甲烷与乙烷D.CH 3CH 2CH 2CH 3与10.既有离子键,又有共价键的化合物是( )A.Na 2SO 4B.KClC.HClD.O 211.物质的量浓度为1 mol ·L -1的NaOH 溶液的含义是( )A.1 L 溶液中含有1 mol NaOHB.溶液中含有1 mol NaOHC.1 L 水中含有1 mol NaOHD.将40 g NaOH 溶于1 L 水中所得的溶液12.化学与生活密切相关,下列说法正确的是( )A.氢氧化铝胶体可用来对自来水净化和杀菌消毒B.“血液透析”利用了胶体丁达尔效应C.BaSO 4常用来作胃镜中的“钡餐”D.为了消除碘缺乏病,在食用盐中加入一定量的碘单质13.下列关于化学基本概念和基本理论的几点认识中,正确的是( )A.胶体区别于其他分散系的本质特征是具有丁达尔现象B.碱性氧化物一定是金属氧化物,金属氧化物不一定是碱性氧化物C.能在水溶液中电离出氢离子的化合物一定是酸D.置换反应和分解反应都属于氧化还原反应14.关于如图所示装置的说法中,不正确的是( )A.锌片是该装置的负极,该电极反应为Zn-2e-Zn2+B.电子由锌片通过导线流向铜片C.该装置能将化学能转化为电能D.氢离子在铜片表面被氧化15.C2H6+Cl2C2H5Cl+HCl的反应类型为( )A.取代反应B.加成反应C.酯化反应D.消去反应二、单项选择题Ⅱ:本大题为选做题,共10小题,每小题3分;试题分为A、B两组,考生只选择其中一组题作答。
上海市华东师范大学第二附属中学2018-2019学年高二上期末合格考化学试题(无答案)
华东师大二附中2018-2019学年第一学期高二年级合格考化学期末考试试卷可能用到的相对原子质量:H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Br-80 Ag-108 I-127 Hg-201 Pb-207一选择题(每题1个正确选项，每题2分,共60分)1.下列性质中,不属于金属共同性质的是A.延展性B.导电性C.高熔点D.金属光泽2.合金是常用的材料,下列产品不属于合金制品的是:A.青铜鼎B.不锈钢菜刀C.水银温度计D.生铁锅3.地壳中含量最多的金属元素是A.l AB.e FC.u CD.u A4.常温时,可以在浓硝酸中被腐蚀的金属是A.l AB.e FC.u CD.u A5.为了除去氧化铁粉中混有的少量铝粉所选试剂和操作都合理的是A.盐酸,蒸发B.盐酸,过滤C.OH N a 溶液,蒸发D.OH N a 溶液,过滤6.下列化合物无法由单质直接化合得到的是A.3e I FB.3l e C FC.S F eD.3Al I7.将铝粉和四氧化三铁粉末混合成铝热剂,平均分成两份。
第一份在高温下二者恰好完全反应将生成物与足量的盐酸充分反应;第二份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应。
前后两种情况生成气体的物质的量之A.1:1B.3:2C.2:3D.3:48.检验储存在密封性不佳的试剂瓶中的硫酸亚铁是否变质,可以加入的试剂是A.硫氰化钾B.硝酸银C.盐酸化的氯化钡D.硝酸酸化的硝酸钡9.向明矾溶液中加入足量碳酸钠最终生成的沉淀为A.()232l CO AB.()3l HO AC.2l O KAD.2l a O KA N10.某元素原子的最外层有2个电子,该元素是A.IA 族元素B.金属元素C.非金属元素D.无法确定为哪一类元素11.元素的化学性质呈现周期性变化的根本原因是A.质子数B.中子数C.最外层电子数D.相对原子质量12.提出元素周期律的科学家是A.德谟克利特B.道尔顿C.门捷列夫D.阿伏伽德罗13.下列微粒中,半径最大的是A.-2S 离子B.-l C 离子 C.l C 原子 D.+K 离子 14.下列气态氢化物中酸性最强的是A.O H 2B.S H 2C.HFD.HI15.下列元素性质的比较中,排列错误的是A.半径:+++-32l g a A M D N F ＞＞＞ B.沸点:e 222S H S H O H ＜＜C.酸性:43424l PO H SO H O HC ＞＞D.熔点:22l a i CO C N O S ＞＞16.某元素R 的最高价含氧酸的化学式为，n n RO H -5在其气态氢化物的分子中,H 原子的个数为A.23-nB.43-nC.63-nD.32-n17.锗(e G )是第四周期第ⅣA 元素,处于周期表中金属区与非金属区的交界线上,下列叙述正确的是A.锗是一种金属性很强的元素B.锗的单质具有半导体的性能C.锗是一种非金属性很强的元素D.错酸(44e O G H )是易溶于水的强酸18.要开发新型催化剂材料可以从元素周期表的哪块区域寻找A.主族元素B.副族元素C.ⅠA 族D.金属非金属分界线附近19.往l HC 溶液中逐滴加入OH N a 溶液,随OH N a 溶液的滴入,溶液的pH 变化较合理的曲线是20.某同学在硫酸铜晶体结晶水含量测定的实验中得出的结果偏低,则产生误差的原因可能是A.加热前称量时容器未完全干燥B.加热温度太高导致产物变成黑色粉末C.加热后容器放在空气中冷却D.加热过程中有少量晶体溅失21.下列操作不影响测定mol 1氢气体积的实验结果的是A.操作中漏气B.镁带称量后,用砂皮擦去表面氧化层C.硫酸稍过量D.读取液体量瓶的体积读数作为氢气的体积22.用L /mol 100.0的l HC 溶液滴定某未知浓度的，OH N a 用甲基橙作指示剂，达到滴定终点时溶液颜色的变化是A.黄色变橙色B.橙色变黄色C.红色变橙色D.橙色变红色23.下列关于用一定浓度的盐酸滴定氢氧化钠溶液的操作中错误的是A.滴定时眼睛注视滴定管读数B.滴定管用蒸馏水洗净后再用标准盐酸润洗C.滴定时要不断振荡锥形瓶D.要做3次平行实验求其平均值24.下列物质中不属于有机物的是A.()22NH COB.4l CCC.3KHCOD.OH CH CH 2325.mol 1甲烷完全与氯气发生取代反应,若生成相同物质的量的四种取代物则消耗氯气的物质的量为A.mol 1B.mol 2C.mol 5.2D.mol 4 26.4CH 分子的形状是A.正五边形B.正方形C.正四面体D.四棱柱27.下列气体在常温下能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.2SOB.2COC.4CHD.2O28.某烷烃分子内含有16个氢原子,则其分子式为A.164H CB.167H CC.168H CD.3216H CA 、C4H16B 、CnH1C 、CsH16D 、C16H3229.下列有机物的系统命名中,正确的是A.新戊烷B.乙基丁烷甲基---32C.二甲基丙烷，-32 D.四甲基丁烷，，-322 30.若某烷烃只有1种一氯取代产物，则其分子式不可能是A.4CHB.62H CC.104H CD.188H C二、填空题(40分)31.(24分)下表为元素周期表的局部X、Y、Z、W均为短周期元素，其原子序数之和为47：(1)X、Y、Z、W的元素符号依次为_______、________、_______、__________(以下所有问题均用元素符号回答)；(2)X和Y的化合物中的两种微粒均达到了8电子稳定结构，该化合物的电子式为_____；将该化合物的固体溶于足量W的气态氢化物水溶液中,生成两种盐该反应的离子方程式为______________________,生成的两种盐的电子式为__________、_____________；(3)Z的氧化物为_________(填酸性、碱性、两性、不成盐)氧化物，Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物两两之间反应的化学方程式为:a__________________________________；b___________________________；c________________________.32.(16分)为测定某样品中碳酸氢钠的质量分数(假设仅含杂质氯化钠),某学生设计了如下实验方案:(1)称量所需要的仪器是_______________；(2)样品放在_________(仪器名)中灼烧，在_________(仪器名)中冷却；(3)实验中操作A的名称为_______________；(4)灼烧后的样品若在空气中冷却,会造成实验结果_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)；(5)样品中碳酸氢钠的质量分数为_________(保留3位有效数字)。
2016-2017学年高二化学期末试卷及答案
2016—2017学年度上学期期末考试高二化学试卷考试时间：90分钟试题分数：100分可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Ni—59 S—32 P—31 Cu—64 C—12 Fe—56 Cr—52卷Ⅰ一、选择题。
（每题只有一个正确答案，每题2分，共20分）1. 我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为硬币制作时，钢芯应该做A. 正极B. 负极C. 阳极D. 阴极2．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是规律结论A 较强酸可以制取较弱酸用亚硫酸溶液无法制取硫酸溶液B 升高温度，反应速率越快常温下钠与氧气反应生成氧化钠，升高温度，Na2O的生成速率加快C 金属越活泼，其阳离子氧化性越弱Fe3+的氧化性弱于Cu2+D K sp小的沉淀易向K sp更小的沉淀转化CaSO4悬浊液中滴加Na2CO3溶液可生成CaCO3沉淀3. 蒸干并灼烧下列物质的水溶液，仍能得到该物质的是A. 氯化铝B. 碳酸氢钠C. 硫酸亚铁D. 碳酸钠4. 已知31g红磷（P，固体）在氧气中燃烧生成P4O10固体放出738.5kJ热量，31g白磷（P4，固体）在氧气中燃烧生成P4O10固体放出745.8kJ热量。
下列判断正确的是A. 白磷在氧气中燃烧的热化学方程式是：P4(s)+5O2(g)=P4O10(s) ΔH=-745.8kJ·mol-1B. 红磷转化成白磷时放出热量C. 红磷比白磷稳定D. 31g红磷中蕴含的能量为738.5kJ5.已知HF、CH3COOH均为弱酸，酸性强弱顺序为HF＞CH3COOH。
下列说法不正确的是A. 浓度均为0.1mol·L-1的NaF、CH3COONa溶液相比较，CH3COONa溶液碱性较强B. 0.1mol·L-1CH3COOH溶液，加水稀释过程中，所有离子浓度均减小C. NaF溶液中含有Na+、F-、H+、OH-、H2O、HF六种微粒D. NaF溶液中加入少量NaOH固体，溶液中c（F-）变大6.工业上用CO和H2合成CH3OH：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)．反应的平衡常数如下表：温度/℃0 100 200 300 400平衡常数667 13 1.9×10﹣2 2.4×10﹣41×10﹣5下列说法正确的是A. 该反应的△H＞0B. 加压、增大H2浓度和加入催化剂都能提高CO的转化率C. 工业上采用5×103kPa和250℃的条件，其原因是原料气的转化率高D. t℃时，向1L密闭容器中投入0.1mol CO和0.2mol H2，平衡时CO转化率为50%，则该温度时反应的平衡常数的数值为1007. 常温下的下列各种溶液中，可能大量共存的离子组是A. pH=0的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、I-B. 由水电离出的c(OH-)=1×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、CO32-C. 含有大量Fe3+的溶液中：Na+、I-、K+、NO3-D. c(H+)=10-14mol·L-1的溶液中：Mg2+、NO3-、Fe2+、ClO-8.以硫酸铜溶液作电解液，对含杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼。
2017-2017第二学期期末考试高二年级化学试卷及参考答案
2016～2017学年度第二学期期末考试高二化学试题注意事项：1．本试卷包含第Ⅰ卷（选择题）、第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分为120分，考试时间为100分钟。
考试结束后，请将答题纸交回。
2．考生答题前，请务必将自己的姓名、考试证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在答题卡的规定位置。
3．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。
作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其它位置作答一律无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Cu-64 I- 127第Ⅰ卷选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．连云港正在大力创建全国文明城市，卫生环境的整治与保护是其中的一项重要内容。
下列做法不应该．．．提倡的是A．农作物秸秆就地露天焚烧B．催化处理汽车尾气，减轻氮氧化物污染和光化学烟雾C．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放D．用太阳能等清洁能源代替化石燃料，节约资源、保护环境2．下列有关化学用语表示正确的是A．次氯酸的电子式：B．质子数为16、中子数为17的硫原子：C．Al3+的结构示意图：D．乙酸的结构简式：C2H4O23．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．新制氯水呈黄绿色，可用于杀菌消毒B．氨气具有还原性，可用作制冷剂C．碳酸钠溶液显碱性，可用热的碳酸钠溶液去除金属表面的油污D．晶体硅的熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、W属于同一主族，Y在同周期主族元素中原子半径最大，Z的合金是日常生活中常用的金属材料。
下列说法正确的是A ．原子半径：r (W)＞r (Z)＞r (Y)＞r (X)B ．W 的简单气态氢化物的热稳定性比X 的强C ．元素X 、W 的简单阴离子具有相同的电子层结构D ．单质Z 在常温下能溶于Y 的最高价氧化物对应水化物的溶液 5．下列指定反应的离子方程式正确的是A ．用醋酸除去水垢中的碳酸钙：CaCO 3+2H ＋＝Ca 2＋+H 2O+CO 2↑B ．用KIO 3氧化酸性溶液中的KI ：5I －+IO 3－+3H 2O ＝3I 2+6OH －C ．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H ＋+NO 3－＝Ag ＋+NO↑+H 2OD ．SO 2通入溴水中：SO 2+2H 2O+Br 24H ++ SO 42-+2Br －6．实验室用KClO 3在MnO 2催化下受热分解制取少量O 2，并回收KCl ，下列装置不能．．达到目的的是A ．制取氧气B ．收集氧气C ．分离出MnO 2D ．蒸发结晶得KCl 7．常温下，在指定的溶液中一定能大量共存的离子组是 A. 使pH 试纸变蓝的溶液：Al 3+、Na +、SO 42-、Cl - B. c (SO 32-)=0.1 mol·L -1的溶液：K +、MnO 4-、SO 42-、H +C. -(H )(OH )c c=1×10-12的溶液：K +、AlO 2-、CO 32-、Na +D. 0.1 mol·L -1FeCl 2溶液中：H +、Al 3+、SO 42-、ClO - 8．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A ．SiO 2 SiCl 4 Si B ．C ．NH 3 NO NO 2 HNO 3D ．CuSO 4(aq) Cu(OH)2 CuO9．下列说法正确的是A. 氧化还原反应中，反应物不是氧化剂就是还原剂B. 标准状况下，22.4 L CCl 4中含有6.02×1023个碳原子C. 镀铜铁制品镀层破损后，铁制品比破损前更容易生锈D. 0.1 mol·L －1NH 3•H 2O 溶液加水稀释，溶液中的离子浓度均减小 10．下列图示与对应的叙述相符的是甲 乙 丙 丁A ．图甲表示某可逆反应的浓度随时间的变化，且在t 时刻达到平衡状态B ．图乙表示向0.1 mol·L –1的CH 3COOH 溶液中逐渐加水时溶液的导电性变化C ．图丙表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下，反应过程中的能量变化D ．图丁表示向CH 3COOH 溶液中逐渐加入CH 3COONa 固体后，溶液pH 的变化不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
【广州】2016-2017广州华师附中高二上期末【无答案】
华南师大附中2016-2017学年第一学期期末考试高二理科化学试题（共7页，满分100分，考试时间：90分钟）（相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，S-32，Cl-35.5，K-39，Mn-55）第Ⅰ卷（共45分）一、单项选择题（本大题共有15小题，每题2分，共30分。
每题只有1个正确选项） 1．能使水的电离平衡右移，且其水溶液显碱性的物质是 A ．NaHSO 4 B ．NaOH C ．AlCl 3 D ．Na 2CO 32．某学生用碱式滴定管量取0.1mol·L -1的NaOH 溶液，开始时仰视液面读数为1.00mL ，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.00mL ，该同学在操作中实际取出的液体体积为 A ．大于10.00mL B ．小于10.00mL C ．等于10.00mL D ．11.00mL3．25℃，向10mL0.1mol/L 醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是 A ．醋酸电离平衡右移，电离平衡常数增大 B ．溶液的pH 增大，水足够多，则可以大于7 C ．醋酸的电离程度增大，c(H +)亦增大 D ．溶液中33(CH COO )(CH COOH)(CH )c c c --⋅不变4．生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF 3是一种温室气体，其储存能量的能力是CO 2的12000~20000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，以下是几种化学键的键能：下列说法中正确的是A ．过程N 2(g)→2N(g)放出能量B ．过程N(g)+3F(g)→NF 3(g)吸收能量C ．反应N 2(g)+3F 2(g)=2NF 3(g)的ΔH<0D ．NF 3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可发生化学反应5．把0.6molX 气体和0.4molY 气体混合于2L 容器中使它们发生如下反应：3X(g)+Y(g) nZ(g)+2W(g)；5min 末已生成0.2molW ，若测知以Z 浓度变化来表示的反应速率为0.01mol/(L·min)，则n 的值是 A ．1 B ．2C ．3D ．46．关于右图所示的原电池，下列说法正确的是A．锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应B．盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中定向迁移C．电子从锌电极通过电流计流向铜电极D．取出盐桥，电流计仍能测得电流7．下列溶液中，各溶质浓度均为0.1mol/L，则溶液中微粒浓度大小判断正确的是A．Na2CO3：c(CO32-)>c(OH-)B．H2SO3：c(HSO3-)<c(OH-)C．NH4Cl和NH3·H2O混合pH>7：c(NH3·H2O)>c(NH4+)D．CH3COONa：c(OH-)<c(CH3COOH)8．一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是①混合气体的密度②容器内气体的压强③混合气体的总物质的量④c(H2O)A．①②③④B．只有②③C．只有②③④D．只有④9．密闭容器中充有10molCO与20molH2，在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH2OH(g)；CO的平衡转化率(α)与温度、压强(P1、P2)的关系如下图所示。
2016-2017学年度高二期末考试化学试题及答案
2016-2017学年度高二期末考试本试卷共100分,考试时间90分钟.学校：________________________老师真诚的提醒你：1.本试卷满分100分,请你直接在答题纸上答卷；2.答卷前请将定线内的项目填写清楚；3书写要认真、规X、工整、卷面干净、整洁、美观.一．选择题<每小题3分,共60分,每小题都只有一个选项符合题意>1.对滴有酚酞试液的下列溶液,操作后颜色变深的是〔〕A．明矾溶液加热B．CH3COONa溶液加热C．氨水中加入少量NH4Cl固体D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体2．下列有关盐类水解的叙述中正确的是〔〕A．溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐B．含有弱酸根盐的水溶液一定呈碱性C．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱D．强酸强碱盐的水溶液一定呈中性3．室温时,下列混合溶液的pH一定小于7的是〔〕A．pH = 3的盐酸和pH = 11的氨水等体积混合B．pH = 3的盐酸和pH = 11的氢氧化钡溶液等体积混合C．pH = 3的醋酸和pH = 11的氢氧化钡溶液等体积混合D．pH = 3的硫酸和pH = 11的氨水等体积混合4．已知某酸的酸式盐NaHY的水溶液的pH=8,则下列说法中正确的是〔〕A. 在Na2Y、NaHY、H2Y的溶液中所存在的阴离子种类不同B. 在NaHA溶液离子浓度大小顺序为：c〔Na+〕＞c〔Y-〕＞c〔HY-〕＞c〔OH-〕＞c〔H+〕C. HA-的水解方程式为：HY-+H2O⇌Y-+H3O-D. 相同物质的量浓度的Na2Y和NaHY溶液,前者pH大于后者5.下列说法正确的是〔〕A.溶度积就是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度乘积B.溶度积常数与温度有关,一般来说,温度越高,溶度积越大C.可用离子积Qc和Ksp的相对大小来判断沉淀溶解进行的方向,当Qc＞Ksp,平衡向溶解方向移动D.两种物质Ksp越大的溶解度一定越大6.化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2+：Cu2+〔aq〕+MnS〔s〕=CuS〔s〕+Mn2+〔aq〕,下列说法错误的是〔〕A．相同条件下,MnS的Ksp比CuS的Ksp大B．该反应的平衡常数K=C．该反应达到平衡时c〔Mn2+〕=c〔Cu2+〕D．往平衡体系中加入少量CuSO4固体后,c〔Mn2+〕变大7.下列说法中错误的是〔〕A.在相同温度下,2mol·L-1氨水溶液与1mol·L-1氨水溶液中,c〔OH-〕之比是2:1B.向1mol·L-1 NaNO3溶液中滴加盐酸,使溶液pH=5,此时混合液c〔Na+〕=c〔NO3-〕C.向醋酸钠溶液中加入醋酸,使混合液pH=7,此时混合液c〔Na+〕=c〔CH3COO-〕D.已知pOH=-lgc〔OH-〕,则pH=pOH的溶液在任何条件下一定是呈中性的8. 常温下0.1mol/L某一元酸〔HA〕溶液中,c<OH->/c<H+>=1×10-8,下列叙述正确的是〔〕A.该溶液中由水电离的c<H+>=1×10-10mol/LB.pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合,溶液中c<Na+>＞c<A->＞c<OH->＞c<H+>C.浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后,若溶液呈酸性,则c<A->＞c<HA> ＞c<Na+>＞c<H+>＞c<OH->D.0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后所得溶液中c<H+>+c<HA>=c<OH->9．现有A、B、C、D四种金属片：①把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸中,B表面逐渐溶解；②把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中,C发生氧化反应；③把A、C用导线连接后同时浸入稀硫酸中,电子流动方向为A→导线→C.根据上述情况,下列说法中正确的是〔〕A.在①中,金属片B发生还原反应B.在②中,金属片C作正极C.如果把B、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中,则金属片D上有气泡产生D.上述四种金属的活动性由强到弱的顺序是：A＞B＞C＞D10.下列关于实验现象的描述不正确的是〔〕A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中,铜片表面出现气泡B.用锌片做阳极,铁片做阴极,电解氯化锌溶液,铁片表面出现一层锌C.把铜片和碳棒紧靠在一起插入三氯化铁溶液中,在碳棒表面出现一层铁D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中,加入几滴氯化铜溶液,放出气泡的速率加快11．下列说法正确的是< >A．将AlCl3溶液和Al2<SO4>3溶液分别加热、蒸干、灼烧,所得固体成分相同B．配制FeSO4溶液时,将FeSO4固体溶于稀盐酸中,然后稀释至所需浓度C．用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3＋D．洗涤油污常用热的碳酸钠溶液12.如右图所示,下列实验现象的描述正确的是〔〕a电极b电极X溶液实验现象A 石墨石墨CuCl2 a极质量增加,b极放出无色气体B Fe 石墨KNO3 a极质量增加,b极放出无色气体C Fe Cu CuSO4 a极质量增加,b极质量减少D 石墨石墨HCl a极放出无色气体,b极放出无色气体13.用惰性电极电解NaCl水溶液,下列叙述正确的是〔〕A.电解时在阳极得到氯气,在阴极得到金属钠B.若在阳极附近的溶液中滴入KI试液,溶液呈棕色C.若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液,溶液呈无色D.电解一段时间后 ,将全部电解液转移到烧杯中,充分搅拌后溶液呈中性14.下列说法正确的是〔〕A．氢氧燃料电池工作时,H2在负极上失去电子B．0.1mol•L-1Na2CO3溶液加热后,溶液的pH减小C．常温常压下,22.4LCl2中含有的分子数为6.02×1023个D．室温下,稀释0.1mol•L-1CH3COOH溶液,溶液的导电能力增强15.下列金属防腐的措施中,使用外加电流的阴极保护法的是〔〕A．水中的钢闸门连接电源的负极B．金属护拦表面涂漆C．枪炮表面涂上一层油D．地下钢管连接镁块16.电化学与现代人的生活密切相关,具备一定的电化学知识对于方便生产生活有很重要的意义.某同学为了研究电化学原理设计了如下图所示的装置：下列说法中不正确的是〔〕A. X和Y不连接时,铜棒上会有金属析出B．X和Y用导线连接时,银棒上发生的反应为Ag++e-=AgC．若X接直流电源的正极Y接负极,Ag+向银电极移动D．无论X和Y是否连接,铜棒均会溶解,溶液都从无色逐渐变成蓝色17.一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪,负极上的反应为：CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+.下列有关说法正确的是〔〕A．检测时,电解质溶液中的H+向负极移动B. 若有0.4 mol电子转移,则在标准状况下消耗4.48 L氧气C. 电池反应的化学方程式为CH3CH2OH+O2═CH3COOH+H2OD. 正极上发生的反应为：O2+4e-+2H2O═4OH-18.下列叙述中不正确的是〔〕A. 电解池的阳极发生氧化反应,阴极发生还原反应B. 原电池跟电解池连接后,电子从原电池负极流向电解池阳极C. 电镀时,电镀池里的阳极材料发生氧化反应D. 电解饱和食盐水时,阴极得到氢氧化钠溶液和氢气19.下列事实不能用电化学原理解释的是〔〕A．常温条件下,在空气中铝不容易被腐蚀B．镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀C．用锌与硫酸制氢气时,往硫酸中滴少量硫酸铜D．远洋海轮的尾部装上一定数量的锌板20.下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是〔〕A. 钢管与电源正极连接,钢管可被保护B. 生铁中含有碳,抗腐蚀能力比纯铁弱C. 钢管与铜管露天堆放在一起,钢管不易被腐蚀D. 钢铁发生析氢腐蚀时,负极反应是Fe-3e-=Fe3+二．填空题21.〔14分〕常温下,将0.01mol NH4Cl和 0.002mol NaOH 溶于水配成1L 混合溶液,〔1〕该溶液中存在的三个平衡体系是：______、______、______．〔2〕溶液中共有______种不同的粒子．〔3〕这些粒子中浓度为0.01mol/L 的是______,浓度为0.002mol/L 的是______．〔4〕物质的量之和为0.01mol的两种粒子是：______．〔5〕______和______ 两种离子数量之和比OH-多0.008mol．22.〔每空2分,共12分〕有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序,两人均用镁片和铝片作电极,但甲同学将电极放入6 mol•L﹣1的H2SO4溶液中,乙同学将电极放入6 mol•L﹣1的NaOH溶液中,如图所示.〔1〕写出甲中正极的电极反应式：__________________________.〔2〕乙中负极为______________________________,总反应的离子方程式为____________________________________.〔3〕如果甲同学与乙同学均认为"构成原电池的电极材料如果都是金属,则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼〞,则甲会判断出_____________________〔填元素符号〕的活动性更强,而乙会判断出___________________〔填写元素符号〕的活动性更强.〔4〕由此实验得出的下列结论中,正确的有_______________〔填字母〕.A．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质B．镁的金属性不一定比铝的金属性强C．该实验说明金属活动性顺序已过时,没有实用价值了D．该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大,因此应具体问题具体分析23.〔每空2分,共14分〕.一氧化碳是一种用途广泛的化工基础原料．〔l〕在高温下CO可将SO2还原为单质硫．已知：2CO〔g〕+O2〔g〕═2CO2〔g〕△H1=﹣566.0kJmol﹣1；S〔s〕+O2〔g〕═SO2〔g〕△H2=﹣296.0kJmol﹣1；请写出CO还原SO2的热化学方程式________________________.〔2〕工业上用一氧化碳制取氢气的反应为：CO〔g〕+H2O〔g〕⇌CO2〔g〕+H2〔g〕,已知420℃时,该反应的化学平衡常数K=9．如果反应开始时,在2L的密闭容器中充入CO和H2O的物质的量都是0.60mol,5min末达到平衡,则此时CO的转化率为______,H2的平均生成速率为______ mol/〔L•min〕.〔3〕CO与H2反应还可制备CH3OH,CH3OH可作为燃料使用,用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图.电池总反应为：2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O,则c电极是_________〔填"正极〞或"负极〞〕,c电极的反应方程式为________________.若用该电池电解精炼铜〔杂质含有Ag和Fe〕,粗铜应该接此电源的________极〔填"c〞或"d〞〕,反应过程中析出精铜64g,则上述CH3OH 燃料电池,消耗的O2在标况下的体积为_______L.2016-2017学年度高二期末考试预测卷参考答案1.考点盐类的水解试题解析A、明矾溶液中电离后产生的Al3+水解使溶液呈酸性,加热导致水解程度增大,但酚酞遇酸性溶液颜色不变化,故A错误；B、CH3COONa为强碱弱酸盐,水解呈碱性,滴加酚酞后溶液显红色,加热使碱性增强,因此红色变深,故B正确；C、氨水为弱碱,部分电离：NH3•H2ONH4++OH-,加入酚酞后溶液变为红色,而NH4Cl=NH4++Cl-,其中的NH4+会抑制氨水的电离,使溶液碱性减弱,颜色变浅,故C错误；D、加入少量NaCl固体不影响小苏打的电离,酚酞溶液不变深,故D错误.答案B2.考点盐类的水解解析A、如果弱酸、弱碱的电离程度相当,生成的盐的水溶液呈中性,如CH3COONH4溶液呈中性,故A错误；B、含有弱酸根盐的水溶液不一定呈碱性,如NaHSO3溶液呈酸性,故B错误；C、酸和碱反应生成的盐溶液的酸碱性取决于酸和碱的相对强弱,谁强显谁性是水解的规律,故C正确；D、强酸强碱盐的水溶液不一定呈中性,例如NaHSO4溶液显酸性,故D错误.答案 C3.考点：盐类水解答案:C4.考点盐类的水解[解析]酸式盐NaHA的水溶液的pH=8,溶液呈碱性,说明HY-的水解程度大于电离程度,则c〔OH-〕＞c〔H+〕、c〔Y2-〕＜c〔H2Y〕＜c〔HY-〕.A．在Na2Y、NaHY、H2Y的溶液中存在的阴离子为：OH-、Y2-、HY-,含有的阴离子种类相同,故A错误；B．由于HY-的水解程度较弱,则c〔Y2-〕＜＜c〔HY-〕,溶液中正确的离子浓度大小为：〔Na+〕＞c〔HY-〕＞c〔OH-〕＞c〔H+〕＞c〔Y2-〕故B错误C.HY-的水解生成氢氧根离子和H2Y,其正确的水解方程式为：HY-+H2O⇌H2Y+OH-,故C 错误；D.由于酸性：H2Y＞HY-,则Na2Y的水解程度大于NaHY,所以Na2Y溶液的pH大于aHY溶液,故D 正确.答案 D5.考点难溶电解质的溶解平衡试题解析A.溶度积就是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度幂次方乘积,错误；B.溶度积常数与温度有关,一般来说,温度越高,溶度积越大,故正确；C.当Qc＞Ksp,平衡向沉淀方向移动,Qc＜Ksp,平衡向溶解方向移动,故错误；D.Ksp越大,但电解质的溶解度不一定越大,溶度积常数与温度有关系,与溶液类型以与浓度无关,故错误.答案B6.考点难溶电解质的溶解平衡答案C7.考点盐类的水解试题解析氨水是弱碱不能完全电离,且浓度越大电离程度越小,所以2 mol·L-1与1 mol·L-1溶液中［OH-］之比小于2∶1.答案A8.考点水的电离和溶液酸碱性盐类水解答案D9.考点氧化还原反应基本概念化学电源金属的电化学腐蚀与防护答案：C10.考点:原电池电解池答案C11.考点盐类水解的应用答案D12. 考点：电解池答案：C13.考点电解池答案B14.考点原电池电解池盐类的水解有关氧化还原反应的计算试题解析A、氢氧燃料电池中,H2在负极上失去电子被氧化,故A正确；B、Na2CO3溶液加热,促进碳酸根离子的水解,使得氢氧根离子浓度增大,溶液的pH增大,故B错误；C、常温常压,不是标准状况,22.4LCl2中,不能用公式计算气体的物质的量,故C 错误；D、电解质的导电能力与溶液中自由移动阴阳离子的浓度有关,稀释0.1mol•L-1CH3COOH溶液,使得离子浓度减小,导电能力减弱,故D错误.答案A15考点金属的电化学腐蚀与防护．菁优网所有分析金属防腐的措施中,使用外加电流的阴极保护法,说明被保护的金属连接未加电源的负极,该方法使用电化学中的电解池原理,据此分析解答．解答解：金属防腐的措施中,使用外加电流的阴极保护法,说明被保护的金属连接未加电源的负极,该方法使用电化学中的电解池原理,A．水中的钢闸门连接电源的负极,符合题意,故A正确；B．金属护栏表面涂漆,属于物理方法,不符合题意,故B错误；C．枪炮表面涂上一层油属于物理方法,不符合题意,故C错误；D．地下钢管连接镁属于电化学方法,但属于原电池原理,故D错误；故选A．16.考点原电池电解池答案：C17.考点原电池电解池试题解析A．原电池中,阳离子向正极移动,故A错误；B．氧气得电子被还原,化合价由0价降低到-2价,若有0.4mol电子转移,则应有0.1mol氧气被还原,在标准状况下的体积为2.24L,故B错误；C. 酸性乙醇燃料电池的负极反应为：CH3CH2OH-4e-+H2O═CH3COOH+4H+,可知乙醇被氧化生成乙酸和水,总反应式为：CH3CH2OH+O2═CH3COOH+H2O,故C正确；D. 燃料电池中,氧气在正极得电子被还原生成水,正极反应式为：O2+4e-+4H+═2H2O,故D 错误.答案C18.考点原电池电解池试题解析A. 规定：在电解池的阳极上发生失电子的氧化反应,在阴极发生得电子的还原反应,故A正确；B. 原电池跟电解池连接后,电子从电解池的阳极流向原电池的正极,然后从原电池的负极流向电解池的阴极,故B错误；C. 电镀时,阳极材料失去电子发生氧化反应,故C正确；D. 电解饱和食盐水时,阴极上时氢离子发生得电子的还原反应,生成氢气,氢离子浓度减小,氢氧根离子浓度增大,钠离子移向该电极,该电极会产生大量的氢氧化钠,故D正确.答案B19.考点金属的电化学腐蚀与防护试题解析A、铝被氧化生成氧化铝,为化学反应,与电化学无关,故A选；B、金属活泼性Zn＞Fe＞Sn,原电池中活泼金属易被腐蚀,则镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀,故B不选；C、滴少量硫酸铜,置换出Cu,构成原电池,加快反应速率,故C不选；D、加锌后,金属性Zn＞Fe,构成原电池,Zn 易被腐蚀,故D不选.答案A20.考点金属的电化学腐蚀与防护试题解析A、电解时,阳极被腐蚀,阴极被保护；连接电源正极的电极为阳极,所以将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀,故A错误；C、钢管中含有铁,和铜形成原电池,加速钢管的腐蚀,故C错误；D、析氢腐蚀和吸氧腐蚀,负极上铁失电子发生氧化反应,所以负极均是Fe发生氧化反应Fe-2e-=Fe2+,故D错误.故选B.答案B21.考点：水溶液中的粒子平衡解析：〔1〕NH4Cl+NaOH=NH3．H2O+NaCl反应前 0.01mol 0.002mol 反应 0.002mol 0.002mol 0.002mol 0.002mol反应后0.008mol 0 0.002mol 0.002mol 所以溶液中的溶质是NH4Cl、NH3．H2O、NaCl；NH4Cl是强酸弱碱盐能发生水解,所以存在平衡体系；NH3．H2O和H2O都是弱电解质,部分电离,所以存在平衡体系．故答案为：NH3•H2O⇌NH4++OH-；NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+；H2O⇌H++OH-；〔2〕溶液中的电解质电离：NaCl=Na++Cl-；NH3•H2O⇌NH4++OH-；H2O⇌H++OH-；所以溶液中存在的微粒有：Na+、Cl-、NH3•H2O、NH4+、OH-、H2O、H+,所以共有7种微粒．故答案为7．〔3〕Na+和Cl-不水解,所以其浓度不变．故答案为Cl-；Na+．〔4〕无论NH4+水解程度和NH3．H2O的电离的程度如何,但遵守物料守恒,即NH4+和NH3．H2O的物质的量之和为0.01mol．孤答案为：NH4+和NH3．H2O．〔5〕溶液中阴阳离子所带电荷相同,溶液中存在的离子为Na+、Cl-、NH4+、OH-、H+,即n〔Na+〕+n〔NH4+〕+n〔H+〕=n〔Cl-〕+n〔OH-〕,n〔Na+〕=0.002mol,n〔Cl-〕=0.01mol,所以0.002mol+n〔NH4+〕+n〔H+〕=0.01mol+n〔OH-〕,n〔NH4+〕+n〔H+〕=0.008mol+n〔OH-〕,所以n〔NH4+〕+n〔H+〕-n〔OH-〕=0.008mol,故答案为：NH4+；H+22.〔1〕2H＋＋2e－=H2↑〔2〕Al 2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑〔3〕Mg Al〔4〕AD23.考点化学反应与能量变化化学平衡原电池电解池试题解析〔1〕①2CO〔g〕+O2〔s〕=2CO2〔g〕△H1=﹣566.0kJ/mol②S〔s〕+O2〔g〕=SO2 〔g〕△H2=﹣296.0k/Jmol根据盖斯定律,①﹣②得到2CO〔g〕+SO2〔g〕=S〔s〕+2CO2〔g〕；△H=﹣270 kJ/mol；〔2〕设参加反应的CO的浓度为xCO〔g〕+H2O〔g〕⇌CO2〔g〕+H2〔g〕起始浓度〔mol/L〕0.30 0.30 0 0转化浓度〔mol/L〕 x x x x转化浓度〔mol/L〕0.30﹣x 0.30﹣x x xk=9.0=,x=0.225mol/L,所以CO的转化率α〔CO〕=0.225/0.3=75％H2的平均生成速率为0.045mol/〔Lmin〕〔3〕甲醇具有还原性,在负极上发生氧化反应生成CO2,电极反应式为：CH3OH﹣6e-+H2O=CO2+6H+,因c为负极,d为正极,粗铜精炼时,粗铜作阳极,与电源的正极d相连,精铜电极电极反应式：Cu2++2e﹣=Cu,Cu2+的物质的量为 =1mol,由电子得失守恒可知电子转移2mol,原电池中正极电极反应为4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑,则生成氧气物质的量为0.5mol,体积=0.5mol×22.4L/mol=11.2L.答案<1>2CO〔g〕+SO2〔g〕=S〔s〕+2CO2〔g〕；△H=﹣270 kJ/mol；<2> 75%；0.045mol/〔Lmin〕；〔3〕负极；CH3OH﹣6e﹣+H2O=CO2+6H+；d；11.2.。
—17学年下学期高二期末考试化学试题(附答案)
2016—2017学年度下学期期末质量检测高二化学试题注意：1 本卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，全卷满分100分，考试时间90分钟2 请同学们将答案直接填在答题卷上，收卷时只收答题卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 S：32 O：16 Cu：64 Na：23 Fe：56第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1．化学与生活、生产、环境密切相关。
下列说法不正确的是A. 工厂排放CO2会导致酸雨的形成B. 使用含有氯化钙的融雪剂会加速桥梁的腐蚀C. “山东疫苗案”涉及疫苗未冷藏储运而失效，这与蛋白质变性有关D. 《黄白第十六》中有“曾青涂铁，铁赤如铜”，这与化学变化有关2．下列说法正确的是A. 乙烯和聚乙烯均能使溴水褪色B. 乙酸和乙酸乙酯均能发生取代反应C. 甲烷、苯和油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色D. 葡萄糖与果糖、淀粉与纤维素分子式相同，均互为同分异构体3．下列说法正确的是A. 的系统命名为：2-甲基-2-乙基丙烷B. 在碱性条件下，CH3CO18OC2H5水解产物是CH3COOH和C2H518OHC. 在一定条件下，乙酸、氨基乙酸、蛋白质均能与NaOH发生反应D. 以丙烯为单体加聚可以生成4．关于金属冶炼的叙述正确的是A．工业上可利用铝热反应大量冶炼金属铁B．金属钠、铝和铜都可用还原法制备C．电解饱和氯化镁溶液可得金属镁D．用足量CO还原磁铁矿得到9 mol铁时转移24 mol电子5. 下列各组物质中，既不是同系物，又不是同分异构体的是A．B．乙酸和硬脂酸C．硝基乙烷和氨基乙酸D．苯甲酸和6．原子利用率=期望产物的总质量与生成物的总质量之比，原子利用率越高对环境污染越小。
在下列制备环氧乙烷的反应中，原子利用率最高的是A．B．C．CH2═CH2+（过氧乙酸）⇌+C3HCOCHD．7．有十种物质：①甲烷②苯③聚乙烯④聚乙炔⑤2－丁炔⑥环己烷⑦邻二甲苯⑧环己烯⑨乙醇⑩苯酚既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能与溴水反应使之褪色的是A. ①④⑤⑧B. ④⑤⑧⑩C. ②⑤⑦⑧D. ③④⑤⑦⑧8．下列实验“操作和现象”与“结论”的对应关系正确的是A. AB. BC. CD. D9.在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，这种碳原子称为“手性碳原子”。
2024届华东师大二附中高二化学第一学期期末考试模拟试题含解析
2024届华东师大二附中高二化学第一学期期末考试模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、一定条件下，在恒容密闭容器中发生反应：X(g)＋2Y(g) 3Z(g)，表明反应一定达到化学平衡状态的是（）① X、Y、Z的物质的量之比是1:2:3② X、Y、Z的浓度不再发生变化③ 容器中的压强不再发生变化④ 单位时间内生成n mol X，同时消耗2n mol Y⑤容器中气体的平均相对分子质量不再发生变化A．①② B．②④ C．②③ D．④⑤2、在容积一定的密闭容器中，进行可逆反应A(g)+2B(g) C(g) +D(g)，有图Ⅰ、Ⅱ所示的反应曲线，下列说法中不正确．．．的是（）图I 图IIA．正反应是放热反应B．P1＜P2C．若P3＜P4，y轴表示A的转化率D．若P3＞P4，y轴表示C的体积分数3、下列有关溶度积常数K sp的说法正确的是A．常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的K sp减小B．溶度积常数K sp只受温度影响，温度升高K sp减小C．溶度积常数K sp只受温度影响，温度升高K sp增大D．常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)2的K sp不变4、现用Pt电极电解1 L浓度均为0.1 mol·L-1的HCl、CuSO4的混合溶液,装置如图,下列说法正确的是()A．电解开始时阴极有H2放出B．电解开始时阳极上发生:Cu2++2e-CuC．整个电解过程中,SO42-不参与电极反应D．当电路中通过电子的量超过0.1 mol时,此时阴极放电的离子发生了变化5、某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s)ΔH>0，下列叙述正确的是()A．加入少量W，逆反应速率增大B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C．升高温度，平衡逆向移动D．平衡后加入X，上述反应的ΔH增大6、下列关于判断过程的方向的说法错误的是A．NH4NO3溶于水吸热,说明其溶于水不是自发过程B．同一种物质气态时熵值最大,液态时次之,而固态时熵值最小C．不借助于外力能自发进行的过程,其体系的能量趋向于从高能状态转变为低能状态D．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据,更适合于所有的过程7、将A g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将B g粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是（已知A>B）A．A B．B C．C D．D8、某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A．用10 mL量筒量取7.13 mL稀盐酸B．用托盘天平称量25.20 g NaClC．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D．用25 mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70 mL9、在密闭容器中进行反应：A(g)＋3B(g)2C(g)，有关下列图像说法的不正确．．．的是（）A．依据图A可判断正反应为放热反应B．在图B中，虚线可表示使用了催化剂C．若正反应的△H<0，图C可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动D．由图D中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的△H>010、下列图示与对应的叙述不相符合的是A．图甲表示工业上用CO生产甲醇的反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。
上海市华东师大二附中2023-2024学年高二化学第一学期期末教学质量检测试题含解析
上海市华东师大二附中2023-2024学年高二化学第一学期期末教学质量检测试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列事实不能用勒夏特列原理（平衡移动原理）解释的是A．对于反应体系CO(g) + NO2(g) NO(g) + CO2(g)，压缩体积可使颜色变深B．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气C．重铬酸钾溶液中存在如下平衡：Cr2O72-(橙红色)+H2O 2H++2CrO42-(黄色)，向K2Cr2O7溶液中加入几滴氢氧化钠，溶液变黄色D．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫2、实验室采用如图所示装置制备乙酸乙酯，实验结束后，取下盛有饱和碳酸钠溶液的试管，再沿该试管内壁缓缓加入紫色石蕊溶液1 mL，发现紫色石蕊溶液存在于饱和碳酸钠溶液层与乙酸乙酯液层之间(整个过程不振荡试管)。
下列有关该实验的描述，不正确的是( )A．制备的乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇杂质B．该实验中浓硫酸的作用是催化和吸水C．饱和碳酸钠溶液主要作用是降低乙酸乙酯的溶解度及吸收乙醇、中和乙酸D．石蕊层为三层，由上而下是蓝、紫、红3、已知几种难溶电解质的溶度积常数K sp(25 ℃)见下表：下列叙述不正确的是()A．由溶度积常数可判断在相同条件下一些物质的溶解性大小B．将等体积的4×10－3mol·L－1的AgNO3溶液和4×10－3mol·L－1的K2CrO4溶液混合，有Ag2CrO4沉淀产生C．向AgCl的悬浊液中滴加饱和NaBr溶液可以得到黄色AgBr悬浊液D．向100 mL 0.1 mol·L－1的Na2SO4溶液中加入1 mL 0.1 mol·L－1的AgNO3溶液，有白色沉淀生成4、燃料电池是燃料(如CO、H2、CH4等)跟氧气(或空气)反应将化学能转变为电能的装置。
师大二附中高二化学期末考试模拟试题
师大二附中高二化学期末考试模拟试题（）（命题人：王春）班级姓名学号分数可能用到的相对原子质量：第卷（选择题共分）一、下列各题均有四个选项，其中只有一个是符合题意的，将正确答案填在题后的答题卡内。
（每小题分，共分）．我国将全面禁止使用含铅汽油（含铅汽油中溶有能提高汽油抗震性能的四乙基铅），其主要目的是( )．减少汽车尾气中氮氧化物的排放量．提高汽油的燃烧值．消除汽车尾气中的铅对大气的污染．使汽油燃烧得更充分．下列化学式中，只能代表一种物质的是( )．．．．．下列关于二氧化硅的说法正确的是( )A．二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸B．硅酸可以由二氧化硅直接溶于水制得C．光导纤维的主要成份是二氧化硅D．二氧化硅是一种具有立体网状结构的分子晶体．随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是( )A．利用电池外壳的金属材料B．回收其中的石墨电极C．防止电池中的汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水的污染D．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其它物品．下列各组有机化合物中，肯定属于同系物的一组是( )、与、与、与、与．将铜粉和铁粉的混合物放入一定量的稀硝酸中微热，反应完毕后发现铜有剩余，则溶液中含有的金属离子是( )．．．．．已知二氯丁烷的同分异构体有种，则八氯丁烷的同分异构体有( ) ．种．种．种．种．将铁片放入下列各溶液中，反应后溶液质量增加，但无气体产生的是( )．溶液．溶液．溶液．稀硫酸．下列有关镁、铝共性的叙述，有错误的是．常温下，镁、铝在空气中都能形成一层致密的氧化物薄膜．镁、铝在氧气中都能燃烧，并放出耀眼的白光，但镁比铝更容易．镁、铝制的容器都可以用来装运浓硝酸．等物质的量的镁和铝，分别与足量的盐酸反应，放出氢气的物质的量之比为：．铝硅合金在凝固时收缩率很小，因为这种合金适合铸造。
在下列三种晶体①铝②硅③铝硅合金中，它们的熔点从低到高的是( )．①③②．②①③．③②①．③①②．下列对制取水泥和玻璃的共同特点的叙述中，错误的是( )．反应都在高温下进行．原料中都有石灰石．生产所用的设备相同．都发生复杂的物理化学变化．在下列有机物中，能跟溴水发生加成反应，又能被酸性高锰酸钾溶液氧化的是( )．苯．甲苯．乙苯．苯乙烯．下列两物质反应后，滴入溶液，能显红色的是( )．和．过量和稀硝酸．和．和．下列离子方程式错误的是( )．明矾溶液中递加过量氨水： () ↓．碳酸钡中加入稀盐酸↑．偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液．若发现号新元素，下列有关可能具有的性质合理的是( )A．是非金属元素．的单质可作半导体材料．不存在稳定的气态氢化物．的最好价氧化物对应水化物的酸性较强．在一个烃分子中含一个环状结构和三个碳碳双键，则该烃分子式是( )．．．．．两种气态烃组成的混和气体完全燃烧得摩尔和,下列说法正确的( ) ．一定有乙烯．一定是甲烷和乙烯．一定有乙炔．一定有甲烷．设为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )．做还原剂可提供电子数为．在标准状况下，戊烷的所含的原子数为．所含电子数目为．常温常压下，氩气含有原子数为．有关药品的保存和使用正确的是( )．溴水存放在橡胶塞的细口试剂瓶中．少量白磷应存放在二硫化碳中．盛放烧碱的试剂瓶应用橡胶塞或软木塞．金属钠保存在乙醇中．进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是( )．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂硼酸溶液．配制硝酸硫酸的混合酸时，应将浓硫酸滴入浓硝酸中．实验室制取氢气、二氧化碳、硫化氢、乙炔气体均可用启普发生器二、下列各题均有四个选项，其中有个是符合题意的，将正确答案填在题后的答题卡内，每小题分，共分。
上海华东师范大学附属中学高二化学测试题含解析
上海华东师范大学附属中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列有关水处理的说法中，不正确的是A．可以利用明矾等混凝剂溶于水后生成的胶体，吸附水中的悬浮颗粒B．可以利用熟石灰来中和酸性废水C．可以利用废水中的有机物来增加水中溶解的氧D．可以利用沉淀反应除去水中的重金属离子参考答案：C略2. 准确量取25.00mL Na2CO3溶液，可选用的仪器是A．50mL容量瓶 B．50mL 量筒C．25.00mL 酸式滴定管 D．25.00mL碱式滴定管参考答案：D3. 下列变化属于化学变化的是（）①钝化②煤的气化③煤的干馏④石油的裂化⑤石油的分馏A．全是 B．除②③外 C．除②⑤外 D．除⑤外参考答案：D略4. 下列方法中，能区别出植物油和裂化汽油的是A. 加酸性KMnO4溶液，振荡B. 加NaOH溶液，煮沸C. 加新制Cu(OH)2悬浊液，煮沸D. 加溴水，振荡参考答案：B5. 长期吸食或注射毒品会危及人体健康，下列各组中都属于毒品的是A．冰毒、黄连素 B．海洛因、青霉素C．大麻、摇头丸D．胃舒平、鸦片参考答案：C6. 下列化合物分子中，在核磁共振氢谱图中能给出三种信号的是（）A.CH3CH2BrB.CH3CH2CH2CH3C.CH3CH2OHD.CH3OCH3参考答案：C略7. 黄铜（Zn-Cu合金）的质地、手感、颜色与黄金十分相似，曾经有很多不法商贩利用黄铜冒充黄金欺骗路人。
下列方法中，不能区分黄铜与黄金的是A．看外观 B．用盐酸 C．测定密度 D．用火烧参考答案：A8. 人们生活中使用的化纤地毯、三合板、油漆等化工产品，会释放出某种污染空气的气体，该气体是（）A．甲醛 B．二氧化硫 C．甲烷 D．乙醇参考答案：略9. 第IIA族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的A．原子半径 B．电子层数 C．核外电子数 D．最外层电子数参考答案：D略10. “封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”(夹持装置未画出)，判断下列说法正确的是()A．加热时，①上部汇集固体NH4Cl，说明NH4Cl热稳定性比较好B．加热时，②、③溶液均变红，冷却后又都变为无色C．④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅D．四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应参考答案：C略11. CH2＝C（CH3）—CH＝CH3，叫做异戊二烯。
上海华东师范大学第二附属中学高中化学必修二第七章《有机化合物》测试题(答案解析)
一、选择题1．(0分)[ID：137497]下列有关化学用语使用正确的是( )A．干冰的电子式：B．S的原子结构示意图：C．氧化钠的电子式：D．原子核内有18个中子的氯原子：3517Cl 2．(0分)[ID：137496]化学与工农业生产、生活密切相关，下列说法中正确的是A．在葡萄酒中添加微量二氧化硫作抗氧化剂，使酒保持良好品质B．糖类、油脂和蛋白质都属于天然高分子有机物C．胶体与溶液的本质区别是丁达尔效应D．酸雨是指pH＜7的降水，主要是由化石燃料燃烧产生的二氧化硫和氮氧化物造成3．(0分)[ID：137491]乙烯的结构简式是A．C2H4B．CH2=CH2C．CH2CH2D．4．(0分)[ID：137479]某有机物的结构简式如图所示，下列各项性质中，它不可能具有的是（）①可以燃烧②能使酸性高锰酸钾溶液褪色③能与NaOH溶液反应④能发生酯化反应⑤能发生聚合反应⑥能发生水解反应⑦能发生取代反应A．①④B．⑥C．⑤D．④⑤5．(0分)[ID：137461]下列有关叙述正确的是（）A．蛋白质溶液中加入饱和CuSO4溶液可发生盐析B．1mol甲烷完全燃烧生成O2和H2O(l)时放出890kJ热量，它的热化学方程式为：1 2CH4(g)+O2(g)=12CO2(g)+H2O(1)△H=-445kJ/molC．酸性氢氧燃料电池负极反应为H2-2e-＋2OH-=2H2OD．CH3COOH与NaOH溶液反应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)△H=-57.3kJ•mo1-l6．(0分)[ID：137455]下列说法正确的是A．氨基酸分子中含有氨基(-NH2)、羧基(-COOH)，所以其既能和酸反应又能和碱反应B．用FeCl3溶液能区分CH3COOH、CH3CH2OH、苯酚三种物质C．诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”都是高级烃D．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH7．(0分)[ID：137418]下列说法正确的是A．CH2=CH2、三种物质中都有碳碳双键，都可发生加成反应B．1 mol 与过量的NaOH溶液加热充分反应，能消耗3mol NaOHC．将溴水加入苯中，溴水的颜色变浅，这是由于发生了取代反应D．用溴水即可鉴别苯酚溶液、2，4一己二烯和甲苯8．(0分)[ID：137417]下列物质的检验、分离和提纯方法，不正确的是A．用分液漏斗分离四氯化碳与水B．用硝酸银溶液检验自来水中的氯离子C．用溴水区别乙烯与甲烷D．用浓硫酸干燥NH39．(0分)[ID：137405]下列关于维生素C的说法不正确的是（）A．也称为抗坏血酸B．难溶于水C．是一种较强的还原剂D．人体不能合成维生素C，必须从食物中获得10．(0分)[ID：137404]75%乙醇消毒液、乙醚（C2H5OC2H5）、84消毒液、过氧乙酸（CH3COOOH）等均可用于被新型冠状病毒污染的环境消毒。
华南师大附中高二化学第一学期期末考试题及答案
华南师大附中高二化学第一学期期末考试题（时间：90min）相对原子质量：O：16 H：1 Fe：56 N：14 Mg：24 Al：27Cl：35.5 Na：23 C：12 Si：28第Ⅰ卷（共17题）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共36分）1、下列物质属于混合物的是①石油②煤③聚丙烯④电石气A、①④B、①②③C、②④D、①②③④2、可将苯与甲苯区分开的试剂是A、酸性KMnO4溶液B、溴水C、NaOH溶液D、水3、下列各组物质中为同分异构体的是A、1H与2HB、O2与O3C、乙烯与丙烯D、正丁烷与异丁烷4、下列属于物理变化的是A、干馏B、分馏C、裂化D、裂解5、下列各组物质中一定互为同系物的是A、CH4、C3H8B、C2H4、C3H6C、C2H2、苯D、C2H2、C4H66、不用其它试剂则不能鉴别的溶液是A、AlCl3、NaOHB、Na2CO3、HClC、MgCl2、FeCl3D、KAl（SO4）2、MgSO47、合成高聚物[CH—CH2—CH2—CH=CH—CH2] n的单体是④CH3—CH=CH—CH3⑤CH2=CH—CH=CH2A、①⑤B、①④C、②③D、②⑤8、下列物质的分子中所有原子不可能共面的是A、丙烯B、乙烯C、乙炔D、苯9、下列离子在溶液中能大量共存在是A、Fe3+、S2—、H+B、SiO32—、OH—C、Fe2+、H+、NO3—D、AlO2—、H+10、下列离子方程式正确的是A、FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++ Cl2=2Cl—+ Fe3+B、Al投入NaOH溶液中：Al+ OH—+H2O= AlO2—+ H2↑C、Fe投入盐酸中：2 Fe+6 H+=2 Fe3++3 H2↑D、Na2 SiO3溶液中加入盐酸：SiO32—+2 H+ + H2O= H4SiO4↓11、常温下把Na、Mg、Al各0.1mol分别投入到100mL0.1mol/L的盐酸中，在相同条件下产生H2最多的是：A、NaB、MgC、AlD、一样多12、56克Fe粉投入500g稀HNO3中，两者恰好反应，溶液增重26克，则反应后溶液中的金属阳离子是：A、只有Fe3+B、只有Fe2+C、Fe2+和Fe3+D、无法确定二、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意，每小题4分，共20分）13、下列物质中属于苯的同系物的是：14、下列各组物质中分别滴入过量的NaOH溶液，现象相同的是：A、AlCl3溶液与MgCl2溶液B、FeCl2溶液与FeCl3溶液C、SiO2粉末与Al2O3粉末D、NH4Cl浓溶液与水玻璃15、分子式为C8H10的芳香烃，其苯环上的一氯代物有三种，则该烃的结构简式可能是：16、某气态烷烃和气态烯烃以2：3混合共50mL，完全燃烧恰好需205mLO2，则该烷烃和烯烃分别为：A、甲烷与乙烯B、乙烷与丙烯C、丙烷与丙烯D、正戊烷与1—戊烯17、下列各组物质以任意比例混和，只要混和物的物质的量一定，则充分燃烧产生CO2的量也为定值的是：A、C2H2与苯蒸气B、C2H2与C2H4C、CH4与C3H4D、已烷与1—已烯第Ⅱ卷（共10题）18、现有（a）已烷（b）乙烯（c）苯（d）甲苯（e）乙炔六种物质，其中：（填字母序号）（1）常温下呈液态的烃为____________________________________________；（2）既不能与溴水反应，也不能使酸性KMnO4溶液褪色的烃为___________；（3）不能和H2发生加成反应的是__________________________。
2025届上海华东师大二附中高二化学第一学期期末考试试题含答案
2025届上海华东师大二附中高二化学第一学期期末考试试题含答案注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、第四周期中，最外层有两个电子的元素有（）种A．3 B．6 C．9 D．122、现有三种溶液各25mL：①Na2CO3②NaHC O3③NaOH，下列说法正确的是A．三者浓度相同时，pH大小顺序为③>②>①B．三者浓度相同时，稀释相同倍数，pH变化最大的为②C．三者的pH均为9时，物质的量浓度的大小关系为③>②>①D．三者浓度相同时，分别加入同体积同浓度的盐酸后，pH最大的是①3、下列关于有机物的命名中不正确的是：A．2─二甲基戊烷B．2─乙基戊烷C．3,4─二甲基辛烷D．3─甲基己烷4、与MgCl2晶体中所含化学键类型相同的是（）A．Na2S B．SiO2C．HCl D．NH4Cl5、下列元素位于p区的是A．Ti B．Cu C．S D．Na6、“可燃冰”又称“天然气水合物”,它是在海底的高压、低温条件下形成的,外观像冰。
1体积“可燃冰”可贮载100～200体积的天然气。
下面关于“可燃冰”的叙述中不正确的是( )A．“可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源B．“可燃冰”是一种比较洁净的能源C．“可燃冰”提供了水可能变成油的例证D．“可燃冰”的主要可燃成分是甲烷7、已知：常温下浓度均为0.1 mol/L的下列溶液的pH如表：溶质NaF Na2CO3NaClO NaHCO3pH 7.5 11.6 9.7 8.3下列有关说法正确的是A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H2CO3＜HClO＜HFB．等体积等物质的量浓度的NaClO溶液与NaF溶液中离子总数大小：N前＜N后C ．若将CO 2通入0. 1mol/LNa 2CO 3溶液至溶液中性，则溶液中2c(CO 32-)+c(HCO 3-)=0.1mol/LD ．向Na 2CO 3溶液中通入少量的HF 气体，化学反应方程式为：Na 2CO 3+2HF=CO 2+H 2O+2NaF 8、在某恒容的密闭容器中，可逆反应A(g)+B(g)xC(g)有如图所示的关系曲线，下列说法正确的是A ．温度：T 1＞T 2B ．压强：p 1＞p 2C ．正反应是放热反应D ．x 的值是2 9、下列对有关实验事实的解释正确的是A ．镁条在CO 2气体中能剧烈燃烧，生成白色粉末和黑色固体，说明镁燃烧时不能用CO 2灭火B ．干燥的氯气能使湿润的红色布条褪色，说明氯气具有漂白性C ．铜和浓硝酸反应生成NO 2，铜和稀硝酸反应生成NO ，说明稀硝酸的氧化性比浓硝酸强D ．紫色高锰酸钾溶液中通入SO 2后，溶液紫色褪去，说明SO 2具有漂白性10、已知NH 4Cl 浓度小于0.1 mol/L 时，溶液pH > 5.1现用0.1 mol/L HCl 溶液来滴定10 mL 0.05 mol/L 氨水，用甲基橙作指示剂，达到终点时所用盐酸的体积( )A ．= 10 mLB ．= 5 mLC ．> 5 mLD ．< 5 mL 11、下列变化过程中，ΔS<0的是A ．氯化钠溶于水中B ．NH 3(g)与HCl(g)反应生成NH 4Cl(s)C ．汽油的燃烧D ．煅烧石灰石得到生石灰和二氧化碳 12、下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是( )A ．等pH 的氨水、KOH 溶液、Ba(OH)2溶液中：c(NH 4+)＝c(K ＋)>c(Ba 2＋)B ．将10 mL 0.1 mol·L －1Na 2CO 3溶液逐滴滴加到10 mL 0.1 mol·L －1盐酸中：c(Na ＋)>c(Cl －)>c(HCO 3-)>c(CO 32-)C ．向NH 4HCO 3溶液中滴加NaOH 溶液至pH ＝7：c(NH 4+)＋c(Na ＋)＝c(HCO 3-)＋c(CO 32-)D ．0.2 m ol·L －1的某一元弱酸HA 溶液和0.1 mol·L －1NaOH 溶液等体积混合后的溶液：2c(OH －)＋c(A －)＝2c(H ＋)＋c(HA) 13、用电解的方法分析水的组成时,需向水中加人电解质,不宜．．选用的是 ( ) A ．24Na SO B ．2CuCl C ．KOHD ．24H SO14、准确量取25.00 mL 高锰酸钾溶液，可选用的仪器是( ) A ．50 mL 量筒 B ．50 mL 酸式滴定管C ．10 mL 量筒D ．50 mL 碱式滴定管15、将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：①盐酸过量 ②氨水过量 ③恰好完全反应 ④c(NH 4＋)＝c(Cl－) ⑤c(NH 4＋)<c(Cl －)正确的是( )A．①⑤B．③④C．②⑤D．②④16、下列表述或说法正确的是A．比例模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子B．-OH与都表示羟基C．乙醛的结构简式为：CH3COHD．苯的最简式：(CH)6二、非选择题（本题包括5小题）17、某烃类化合物A的相对分子质量为84,分子中含有碳碳双键,且分子中只有一种类型的氢。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2016-2017 学年华师大二附中
高二化学合格考期末考试试卷
一、选择题
1．合金在生产及科研中具有广泛的应用. 下列物质属于合金的是（）
A．水银B．石墨C．硅晶体D．不锈钢
2．金属晶体的下列性质中，不能用金属晶体结构加以解释的是（）
A. 易导电
B. 易导热
C. 有延展性
D. 易锈蚀
3. 要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验的最佳顺序为（）
①加入氯水②加入KMnO4 溶液③加入NH4SCN 溶液
A. ①③
B. ③②
C. ③①
D. ①②③
4. 下列元素中，金属性最强的是（）
A. 锂
B. 钠
C. 镁
D. 铝
5. 下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（）
A. K
B. Na
C. Fe
D. Al
6. 既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的单质是（）
A. Al
B. Al2O3
C. Al(OH)3
D. NaHCO3
7. 下列关系互为同分异构体的是（）
A. 35 C1 和37Cl
B. CH3CH2CH2CH3和CH (CH3)3
C.CH3CH3和CH3CH2CH3
D. H2O 和H2O2
8. 以氧化铝为原料制取氢氧化铝，最好的方法是（）
A. 将氧化铝溶于水
B. 将氧化铝先溶于盐酸中，之后滴加氨水
C. 将氧化铝溶于盐酸中，之届滴加氢氧化钠溶液
D. 将氧化铝溶于氢氧化钾
9. 利用铝热反应，铝能用来冶炼难熔金属(如Fe、V、Mn等)，反应中体现铝的性质有（）
A. 两性
B. 良好的导电性
C. 熔点低
D. 还原性，在反应中放出大量热
10. 将甲烷与氯气混合，在光照下充分反应，所得产物有:
①CH3Cl, ②CH2Cl2, ③CHCl3,④CCl4, ⑤HC1. 其中正确的是（）
A. ①⑤
B. ②⑤
C. ①②③的混合物
D. ①②③④⑤的混合物
11. 下列粒子半径的比较中，正确的是（）
A. Na+>Na
B. Cl－>C1
C. Ca2+>Cl－
D. Mg>Na
12.A、B 为短周期同主族的两种元素，若A 的原子序数为n，则B 的原子序数不可能为（）
A. n+16
B. n+2
C. n+8
D. n+10
13. 第IA 族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的（）
A. 原子半径
B. 电子层数
C. 核外电子
D. 最外层电子数
14. 不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是（）
A. 单质氧化性的强弱
B. 单质沸点的高低
C. 单质与氢气化合的难易
D. 最高价氧化物对应的水化物酸性的强
15. 下列元素中，原子半径最大的是（）
A. C
B. N
C. Si
D. Cl
16. 元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于（）
A. 制新农药
B. 制半导体材料
C. 制新医用药物
D. 制高温合金
17. 已知钡的活动性介于钠和钾之间，下列叙述正确的是（）
A. 钡与水反应不如钠与水反应剧烈
B. 钡可以从KCl溶液中置换出钾
C. 氧化性:K+>Ba2+>Na+
D. 碱性:KOH>Ba(OH)2>NaOH
18. 中和滴定中，眼睛应注视的是（）
A.滴定管内的液面变化
B. 液滴滴出的速度
C. 滴定管刻度
D. 锥形瓶中溶液颜色变化
19. 在19.测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，下列操作会引起测. 屋结果偏小的是
A.加热前称量时坩埚未完全干燥
B. 加热时间过长，晶体部分变黑
C. 加热过程中有少量晶体溅出
D. 在空气中冷却
20. 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列说法中正确的是（）
A. 酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸
B. 锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液
C. 计数时，一定要保留到小数点后一位小数（如17. 3 mL）
D. 使用酚酞试剂做指示剂，当滴入最后一滴盐酸时溶液变红，且半分钟不退，
就达到滴定终点
二、如图图像中，纵坐标为沉淀物的物质的量，横坐标为向溶液中加入反应物的物质的量，则相应的图像序号与题号21-24对应的是
A B C D
三、下列有关中和滴定的操作，以下操作正确的顺序是_________________.
①用标准液润洗滴定管;②往滴定管内注入标准溶液;③检查滴定管是否漏水;
④滴定;⑤滴加指示剂子待测液;⑥洗涤
四、下表是元素周期表的一部分，根据所给的10 种元素，完成以下各小题.
26. 镁的原子结构示意图为________________.
27. H2SO4与HClO4中，酸性较强的是________________.
28. NaOH与Al (OH)3 中，属于两性氢氧化物的是________________.
它常用作治疗胃酸(含盐酸)过多的药物，该反应的离子方程式为________________.
参考答案一、选择题
二、BCAD
三、③⑥①②⑤④
四、(1)
(2)HClO4
(3)Al(OH)3;Al(OH)3+3H+→Al3++3H2O。