人教版九年级《原子的结构》精美课件1
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人教版九年级化学上册3.2原子的结构(1)(21张ppt)课件
我国科学院 院士
张青莲教授
四、课堂小结：通过本节课的学，你收 获了什么？
五、课堂练习：
1．已知原子的核电荷数，可以确定它的（）B
（A）原子量（B）质子数 （C）中子数（D）电子数
2．原子（普通的氢除外）的原子核是（）B
（A）由电子和质子构成 （B）由质子和中子构成 （C）由电子和中子构成 （D）不能再分 3.碳和镁的相对原子质量分别是12和24，则碳
汤姆生原子结构 模型—“西瓜式” 结构原子模型
没有发现带正电 的原子核
卢瑟福原子结构 模型—行星式有 核原子模型
现代物质结构学说 ——电子云模型
认为电子在原子核外 沿一定的轨道运转
科学是不断发展的， 电子云模型的缺陷 有待于同学们去发现
卢瑟福得出结论： ①19原11子年核著很名小物，理原学子家内卢部瑟有福很做大了的著空名间的卢瑟福实验， ②用原一子速中带心正有电个的带质正量电比荷电的子原大子很核多，的高速运动的α粒 α子粒轰子击途金径箔金,结原果子是核大附多近数受α到粒斥子力能改穿变过了金运箔动并方不向改； ③变原原子来核的质方量向比，α但粒也子有大一，小α部粒分子改碰变撞了到原原来子的核方是向被， 弹甚了至回有来极少数α粒子被反弹了回来。
2.你能总结出原子的结构 吗?
质子（一个质子带一个单位正电荷）
原子核
原子
带正电
中子（中子不带电）
不带电
电子（一个电子带一个单位负电荷）
带负电
探究二：相对原子质量 1.如何求某原子的相对原子质量?
(1)定义法:Ar= 一个某原子的质量
一种碳-12原子的质量×1∕12
(2)近似求法:Ar≈ 质子数+中子数
和镁的原子质量之比为() D
张青莲教授
四、课堂小结：通过本节课的学，你收 获了什么？
五、课堂练习：
1．已知原子的核电荷数，可以确定它的（）B
（A）原子量（B）质子数 （C）中子数（D）电子数
2．原子（普通的氢除外）的原子核是（）B
（A）由电子和质子构成 （B）由质子和中子构成 （C）由电子和中子构成 （D）不能再分 3.碳和镁的相对原子质量分别是12和24，则碳
汤姆生原子结构 模型—“西瓜式” 结构原子模型
没有发现带正电 的原子核
卢瑟福原子结构 模型—行星式有 核原子模型
现代物质结构学说 ——电子云模型
认为电子在原子核外 沿一定的轨道运转
科学是不断发展的， 电子云模型的缺陷 有待于同学们去发现
卢瑟福得出结论： ①19原11子年核著很名小物，理原学子家内卢部瑟有福很做大了的著空名间的卢瑟福实验， ②用原一子速中带心正有电个的带质正量电比荷电的子原大子很核多，的高速运动的α粒 α子粒轰子击途金径箔金,结原果子是核大附多近数受α到粒斥子力能改穿变过了金运箔动并方不向改； ③变原原子来核的质方量向比，α但粒也子有大一，小α部粒分子改碰变撞了到原原来子的核方是向被， 弹甚了至回有来极少数α粒子被反弹了回来。
2.你能总结出原子的结构 吗?
质子（一个质子带一个单位正电荷）
原子核
原子
带正电
中子（中子不带电）
不带电
电子（一个电子带一个单位负电荷）
带负电
探究二：相对原子质量 1.如何求某原子的相对原子质量?
(1)定义法:Ar= 一个某原子的质量
一种碳-12原子的质量×1∕12
(2)近似求法:Ar≈ 质子数+中子数
和镁的原子质量之比为() D
原子的结构完整版PPT课件
工业领域应用
放射性同位素可用于材料 检测、无损探伤、辐射加 工等。
其他领域应用
放射性同位素还可用于科 学研究、环境保护、农业 生产等领域。
放射性同位素对环境影响及安全防护措施
对环境影响
放射性同位素衰变产生的射线会对环境和生物体造成危害，如污 染空气、水源和土壤等。
安全防护措施
为了保障人类和环境安全，需要采取一系列安全防护措施，如合 理选址、屏蔽防护、废物处理等。
放射性同位素概念及来源
放射性同位素定义
01
具有相同原子序数但质量数不同的同位素，能自发地放出射线
并转变为另一种元素。
放射性同位素来源
02
天然放射性元素和人工合成放射性元素。
放射性同位素衰变类型
03
α衰变、β衰变和γ衰变。
放射性同位素在医学、工业等领域应用
医学领域应用
放射性同位素可用于诊断 和治疗疾病，如放射性碘 治疗甲状腺疾病、PET扫 描等。
过渡元素位于周期表中间部分， 包括3~12列的元素。它们具有 多种氧化态和丰富的化学性质， 是构成众多合金和催化剂的重要
成分。
稀有气体元素
稀有气体元素位于周期表的最右 侧，它们具有稳定的8电子构型 （氦为2电子构型），化学性质 极不活泼，一般不易与其他物质
发生化学反应。
04
化学键与分子间作用 力
化学键类型及特点
分子间作用力影响物质的物理性质
分子间作用力主要影响物质的熔点、沸点、密度、硬度等物理性质。一般来说，分子间作用力越强，物质的熔点 、沸点越高，密度越大，硬度也越大。例如，氢键的存在使得水的熔沸点异常高，范德华力则主要影响由分子构 成的物质的物理性质。
05
原子光谱与能级跃迁
人教版初中化学《原子的结构》_优质课件
氢 和电子所1 带的电量相0 等，但电 1
氦 性相反，2 所以原子不2 显电性。 2
碳
6
6
6
钠
11
12
11
氯
17
18
17
铁
26
30
26
探索新知 一、原子内部结构有何奥秘
观察下表 ，你又能获得哪些信息?
原子种类 核电荷数 质子数 中子数 核外电子数
氢
1
1
0
1
氦
2
2
2
2
钠
11
11
12
11
氯
17
17
18
1909年至1911年， 英国物理学家卢瑟福和 他的合作者通过α粒子的 散射实验，提出了原子 结构的核式结构学说。
a粒子轰击金箔视频
探索新知 一、原子内部结构有何奥秘
原子的发现历程 3.原子结构的核式结构学说？
即：在原子的中心有一 个带正电荷的核，它的质量 几乎等于原子的全部质量， 电子在它的周围沿着不同的 轨道运转，就像行星环绕太 阳运转一样。
原子的质量主要集中在 原子上核。
探索新知 一、原子内部结构有何奥秘
原子的结构
原子
质子
每个质子带一 个单位正电荷
原子核 （带正电）
所带正电荷数称 为核电荷数
（带正电） 中 子
（不带电）
电 子 每个电子带一个 （带负电）单位负电荷
探索新知 一、原子内部结构有何奥秘
思考2:原子是由带电的粒子构成的, 那么原子显电性吗?为什么？
人教版九年级化学上册 第三单元课题2 《原子的结构》 第1课时
原子的结构
知识回顾
1.物质是由分子、原子等粒子构成的。 2.分子是保持物质化学性质的最小粒子。 3.原子是化学变化中的最小粒子。 4.在化学变化中，分子是可分的，原子是不可分的。 5.化学变化的实质——在化学反应中，分子分成原子，原
人教版九年级化学《原子的结构》精美课件1
3.2 原子的结构第1课时 原子的构成、原子核外电子的排布-作业 课件-2 020年 秋人教 版九年 级上册 化学(共 23张PP T)
3.2 原子的结构第1课时 原子的构成、原子核外电子的排布-作业 课件-2 020年 秋人教 版九年 级上册 化学(共 23张PP T)
8．(2分)下列关于原子的叙述中，不正确的是( D )
3.2 原子的结构第1课时 原子的构成、原子核外电子的排布-作业 课件-2 020年 秋人教 版九年 级上册 化学(共 23张PP T) 3.2 原子的结构第1课时 原子的构成、原子核外电子的排布-作业 课件-2 020年 秋人教 版九年 级上册 化学(共 23张PP T)
3.2 原子的结构第1课时 原子的构成、原子核外电子的排布-作业 课件-2 020年 秋人教 版九年 级上册 化学(共 23张PP T)
3.2 原子的结构第1课时 原子的构成、原子核外电子的排布-作业 课件-2 020年 秋人教 版九年 级上册 化学(共 23张PP T)
3.2 原子的结构第1课时 原子的构成、原子核外电子的排布-作业 课件-2 020年 秋人教 版九年 级上册 化学(共 23张PP T)
5．(3分)右图为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构成该原子
6．(2分)下列说法中正确的是( A )
A．原子核内的质子数与其核电荷数相等 B．原子核中的质子数与中子数一定相等 C．原子核一定由质子和中子构成 D．原子核的体积占原子的大部分
3.2 原子的结构第1课时 原子的构成、原子核外电子的排布-作业 课件-2 020年 秋人教 版九年 级上册 化学(共 23张PP T)
【方法归纳】熟练掌握原子结构示意图相关知识是解答此类题的关键。
举一反三
(南京中考)下列原子结构示意图中，表示相对稳定结构的是( D)
3.2 原子的结构第1课时 原子的构成、原子核外电子的排布-作业 课件-2 020年 秋人教 版九年 级上册 化学(共 23张PP T)
8．(2分)下列关于原子的叙述中，不正确的是( D )
3.2 原子的结构第1课时 原子的构成、原子核外电子的排布-作业 课件-2 020年 秋人教 版九年 级上册 化学(共 23张PP T) 3.2 原子的结构第1课时 原子的构成、原子核外电子的排布-作业 课件-2 020年 秋人教 版九年 级上册 化学(共 23张PP T)
3.2 原子的结构第1课时 原子的构成、原子核外电子的排布-作业 课件-2 020年 秋人教 版九年 级上册 化学(共 23张PP T)
3.2 原子的结构第1课时 原子的构成、原子核外电子的排布-作业 课件-2 020年 秋人教 版九年 级上册 化学(共 23张PP T)
3.2 原子的结构第1课时 原子的构成、原子核外电子的排布-作业 课件-2 020年 秋人教 版九年 级上册 化学(共 23张PP T)
5．(3分)右图为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构成该原子
6．(2分)下列说法中正确的是( A )
A．原子核内的质子数与其核电荷数相等 B．原子核中的质子数与中子数一定相等 C．原子核一定由质子和中子构成 D．原子核的体积占原子的大部分
3.2 原子的结构第1课时 原子的构成、原子核外电子的排布-作业 课件-2 020年 秋人教 版九年 级上册 化学(共 23张PP T)
【方法归纳】熟练掌握原子结构示意图相关知识是解答此类题的关键。
举一反三
(南京中考)下列原子结构示意图中，表示相对稳定结构的是( D)
人教版九年级化学《原子的结构》课件(第一课时)(共17张PPT)
• 8、普通的教师告诉学生做什么，称职的教师向学生解释怎么做，出色的教师示范给学生，最优秀的教师激励学生。上午7时5分 11秒上午7时5分07:05:1121.11.9
α
α 粒子束发生偏转示意图
粒 子 束 现象：大多数α粒子能穿过金箔不改变原来方向， 一小部分改变了方向，极少数粒子反弹。
➢为什么大多数带正电的α粒子能够穿透金 箔而不改变方向？
A 2、原子核中肯定含有
Ａ、质子 Ｂ、质子和中子 Ｃ、中子 Ｄ、电子
D 3、原子是由 A、电子和中子构成的
B、质子和中子构成的
C、质子和原子核构成的 D、原子核和电子构成的
4、判断题：
√ （ ）⑴在原子里质子数等于核外电子数。 √ （ ）⑵钠的原子核中有11个质子和12个中子，核外有11个电
子，钠原子不显电性。
一切物质都是由 最小的不能再分的粒 子——原子构成。 原子是坚实的、不可 再分的实心球。
汤 姆 森 的 原 子 模 型
汤姆森
1897年汤姆森通过实验发现了电子，他认为 原子中存在更小的微粒，原子是可分的。
卢瑟福
直到1911年，
著名科学家卢瑟 福通过α粒子散射 实验，得出了原 子的结构。
• 1、“手和脑在一块干是创造教育的开始，手脑双全是创造教育的目的。” • 2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。 • 3、反思自我时展示了勇气，自我反思是一切思想的源泉。 • 4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。 • 5、数学教学要“淡化形式，注重实质.
第一课时
分子 保持物质化学性质的最小微粒 构成物质的微粒
原子 化学变化中的最小微粒 联系：分子是由原子构成的； 区别：在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分； 化学反应的实质： 分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子；
α
α 粒子束发生偏转示意图
粒 子 束 现象：大多数α粒子能穿过金箔不改变原来方向， 一小部分改变了方向，极少数粒子反弹。
➢为什么大多数带正电的α粒子能够穿透金 箔而不改变方向？
A 2、原子核中肯定含有
Ａ、质子 Ｂ、质子和中子 Ｃ、中子 Ｄ、电子
D 3、原子是由 A、电子和中子构成的
B、质子和中子构成的
C、质子和原子核构成的 D、原子核和电子构成的
4、判断题：
√ （ ）⑴在原子里质子数等于核外电子数。 √ （ ）⑵钠的原子核中有11个质子和12个中子，核外有11个电
子，钠原子不显电性。
一切物质都是由 最小的不能再分的粒 子——原子构成。 原子是坚实的、不可 再分的实心球。
汤 姆 森 的 原 子 模 型
汤姆森
1897年汤姆森通过实验发现了电子，他认为 原子中存在更小的微粒，原子是可分的。
卢瑟福
直到1911年，
著名科学家卢瑟 福通过α粒子散射 实验，得出了原 子的结构。
• 1、“手和脑在一块干是创造教育的开始，手脑双全是创造教育的目的。” • 2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。 • 3、反思自我时展示了勇气，自我反思是一切思想的源泉。 • 4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。 • 5、数学教学要“淡化形式，注重实质.
第一课时
分子 保持物质化学性质的最小微粒 构成物质的微粒
原子 化学变化中的最小微粒 联系：分子是由原子构成的； 区别：在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分； 化学反应的实质： 分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子；
人教版《原子结构》优秀课件PPT1
则氧元素(精确)的相对原子质量为：
实验探究 (1)将一小块钠放到坩埚中
操作 坩埚中
加热一段时间
实验 现象
立即剧烈燃烧， 产生浅紫色火焰
钠块先熔化成闪亮的 小球，然后剧烈燃烧， 产生黄色火焰
实验 在空气中加热，钾比钠更容易燃烧
结论
小妙贴：①在实验室，钾、钠都保存在煤油中，取用时在玻片上用小 刀切下一小块钾或钠后，用滤纸吸干煤油，多余的钾或钠迅速放回原 试剂瓶。 ②由于钾的化学性质太活泼，在一般的室内实验中，对钾的取用量一 般以绿豆粒大小为宜。若取用量过大，易发生爆炸。
2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2 2KI＋Cl2＝2KCl＋I2
随着核电荷数的增 加，卤素单质的氧 化性强弱顺序为：
b.将少量溴水加入盛有 KI溶液的试管中，用力 振荡后加入少量四氯化
碳，振荡，静置
溶液分层，下层呈__紫__红___ 色
2KI＋Br2＝2KBr＋I2
氧化性逐渐减弱
B项，H、H是氢元素的不同核素，因此正确。
其中A、B、C分别为各同位素的相对原子质量；a%、b%、c%分别为自然
界中各同位素所占的原子的含量或原子个数的组成分数
；是元
素(精确)的相对原子质量。
(2)元素的近似相对原子质量是根据各种核素(同位素)的质量数按上 法计算出来的。 如氧有三种天然同位素，它们的同位素原子的相对原子质量和各同位 素原子含量(即原子个数百分比)的数据分别为：
知识补充 元素金属性 (1)元素原子的失电子能力称为元素的金属性。越容易失电子，元素的金属 性就越强；越不容易失电子，元素的金属性就越弱。 (2)元素的金属性强弱可以根据其单质与水(或酸)反应置换出氢的难易程度、 金属之间的置换反应(金属与盐溶液的反应)以及它们的最高价氧化物的水化 物——氢氧化物的碱性强弱来比较。
实验探究 (1)将一小块钠放到坩埚中
操作 坩埚中
加热一段时间
实验 现象
立即剧烈燃烧， 产生浅紫色火焰
钠块先熔化成闪亮的 小球，然后剧烈燃烧， 产生黄色火焰
实验 在空气中加热，钾比钠更容易燃烧
结论
小妙贴：①在实验室，钾、钠都保存在煤油中，取用时在玻片上用小 刀切下一小块钾或钠后，用滤纸吸干煤油，多余的钾或钠迅速放回原 试剂瓶。 ②由于钾的化学性质太活泼，在一般的室内实验中，对钾的取用量一 般以绿豆粒大小为宜。若取用量过大，易发生爆炸。
2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2 2KI＋Cl2＝2KCl＋I2
随着核电荷数的增 加，卤素单质的氧 化性强弱顺序为：
b.将少量溴水加入盛有 KI溶液的试管中，用力 振荡后加入少量四氯化
碳，振荡，静置
溶液分层，下层呈__紫__红___ 色
2KI＋Br2＝2KBr＋I2
氧化性逐渐减弱
B项，H、H是氢元素的不同核素，因此正确。
其中A、B、C分别为各同位素的相对原子质量；a%、b%、c%分别为自然
界中各同位素所占的原子的含量或原子个数的组成分数
；是元
素(精确)的相对原子质量。
(2)元素的近似相对原子质量是根据各种核素(同位素)的质量数按上 法计算出来的。 如氧有三种天然同位素，它们的同位素原子的相对原子质量和各同位 素原子含量(即原子个数百分比)的数据分别为：
知识补充 元素金属性 (1)元素原子的失电子能力称为元素的金属性。越容易失电子，元素的金属 性就越强；越不容易失电子，元素的金属性就越弱。 (2)元素的金属性强弱可以根据其单质与水(或酸)反应置换出氢的难易程度、 金属之间的置换反应(金属与盐溶液的反应)以及它们的最高价氧化物的水化 物——氢氧化物的碱性强弱来比较。
人教版化学《原子的结构》精美课件1
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1.填表：
学以致用
原子种类
S Mg Fe
核电荷 数
16 12 26
质子数
16 12 26
中子数 电子数
16 16
12
12
30
26
2.据报道，1994年12月科学家发现了一种新 元素，它的原子核内有质子111个，中子161 个，则该元素核外电子数是__1_1_1_
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则：A原子的核电荷数为_1_6_ ，核外有 __3____个电子层，第一层上有__2_ 个电子， 最外层上有__6_ 个电子，次外层上有 _8__ 个电子，A原子在化学反应中易_得__到__ 电子 （ （填金：属得、到非或金失属去 、） 稀； 有属 气于体）_非_。_金__属原子
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氦(He)
氖(Ne)
氩
(Ar)
【稳定结构】像稀有气体的原子这样的结构叫8个电 子的相对稳定结构。若只有一个电子层，则2电子 也是一种相对稳定结构（如： He）。
人教版化学《原子的结构》精美课件1
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原子的化学性质由原子的最外 层电子数目决定：
1.稀有气体的原子：最外层都有8个电子 （氦为2个电子）的相对稳定结构，化 学性质比较稳定；
人教版化学《原子的结构》精美课件1
3.从“分子、原子、质子、中子、电子”中，选出 适当的微粒名称填写下列空白。
• （1）在化学变化中，一定发生变化的微粒 是 分子 。 （2）在原子结构中不显电性的是 中子，带正电 荷的是 质子 ，带负电荷的是 电子。
（3）一般来说，同一种原子里，数目一定相等的
是质子和电子
人教版九年级化学(上)3.2《原子的结构》课件(1)
2.每一纵行,各原子的最外层电子数相同,电子层数不同 3.第2行、第3行的原子都是从金属原子→非金属原子→稀有气体原子
1-18号元素的原子结构示意图
锂(Li) 铍(Be) 硼(B) 碳(C) 氮(N) 氧(O) 氟(F) 氖(Ne )
钠(Na) 镁(Mg) 铝(Al) 硅(Si) 磷(P) 硫(S) 氯(Cl) 氩(Ar)
规律：金属原子,非金属原子,稀有气体原子的最外层电子数有什么特点?
金属原子: 非金属原子: 稀有气体原子:
最外层电子数一般﹤4 最外层电子数一般≧4 最外层电子数=8(He=2)
易失电子 易得电子 稳定结构
原子的最外层 电子数决定了 元素的化学性 质
钠原子Na
氯原子Cl
+11 2 8 1
+17 2 8 7
+3 3 A
6 2 4 +10 2 8 +14 2 7 5
B
C
D
1-18号元素的原子结构示意图
锂(Li) 铍(Be) 硼(B) 碳(C) 氮(N) 氧(O) 氟(F) 氖(Ne )
钠(Na) 镁(Mg) 铝(Al) 硅(Si) 磷(P) 硫(S) 氯(Cl) 氩(Ar)
从横行,纵行上看规律：
1.每一横行,各原子的电子层数相同,最外层电子数不同
角表明离子所带的电荷
数，数值在前，正、 负号在后。离子带1
个单位的正电荷或1个
单位的负电荷，“1” 省略不写。
⑵.离子符号表示的意义：
例： Mg2+：表示镁离子或带两个正电荷的镁离子
2Mg2+ ： 表示两个镁离子 表示每个镁离子带2个单位的正电荷
2Mg2+
表示2个镁离子
Cl-
1-18号元素的原子结构示意图
锂(Li) 铍(Be) 硼(B) 碳(C) 氮(N) 氧(O) 氟(F) 氖(Ne )
钠(Na) 镁(Mg) 铝(Al) 硅(Si) 磷(P) 硫(S) 氯(Cl) 氩(Ar)
规律：金属原子,非金属原子,稀有气体原子的最外层电子数有什么特点?
金属原子: 非金属原子: 稀有气体原子:
最外层电子数一般﹤4 最外层电子数一般≧4 最外层电子数=8(He=2)
易失电子 易得电子 稳定结构
原子的最外层 电子数决定了 元素的化学性 质
钠原子Na
氯原子Cl
+11 2 8 1
+17 2 8 7
+3 3 A
6 2 4 +10 2 8 +14 2 7 5
B
C
D
1-18号元素的原子结构示意图
锂(Li) 铍(Be) 硼(B) 碳(C) 氮(N) 氧(O) 氟(F) 氖(Ne )
钠(Na) 镁(Mg) 铝(Al) 硅(Si) 磷(P) 硫(S) 氯(Cl) 氩(Ar)
从横行,纵行上看规律：
1.每一横行,各原子的电子层数相同,最外层电子数不同
角表明离子所带的电荷
数，数值在前，正、 负号在后。离子带1
个单位的正电荷或1个
单位的负电荷，“1” 省略不写。
⑵.离子符号表示的意义：
例： Mg2+：表示镁离子或带两个正电荷的镁离子
2Mg2+ ： 表示两个镁离子 表示每个镁离子带2个单位的正电荷
2Mg2+
表示2个镁离子
Cl-
人教版九年级上册 3. 原子的结构 精品课件(15张PPT)
•
1.过 去 ， 通 常 只是 从艺术 家的立 场出发 ，将创 作看作 艺术家 审美经 验的结 晶过程 ，作品 完成就 意味着 创作完 成。而 从接受 美学的 角度来 看，这 一完成 并不说 明创作 已经终 结，它 只说明 创作的 第一阶 段告一 段落， 接下来 是读者 或观众 、听众 的再创 作。
几种原子的质量
原子种类 氢 氧 碳 铁
原子质量 1.67×10-27 kg 2.657×10-26 kg 1.993×10-26 kg 9.288×10-26 kg
说明:由于原子的质量数值太小,书写和使 用都不方便,所以采用相对原子质量．
课题2 原子的结构
相对原子质量
1、概念：
1
以一种碳原子质量的 12 作为标准，其它原
• 量: 越大
• (3)相对原子质量的单位是:
“1”
• 原子实际质量的单位是: 千克
人教版九年级上册 3. 原子的结构 精品课件（15张PPT）
课题2 原子的结构
观察下表，你能够从中获得哪些信息？
原子种类 质子数 中子数 核外电子数
氢
1
0
1
碳
6
6
6
氧
8
8
8
钠
11
12
11
磷
15
16
15
1、质子数＝核外电子数 2、不是所有的原子都含有中子 3、核内质子数不同，则原子种类不同 4、质子数不一定等于中子数 5、相对原子质量≈质子数 + 中子数
•
4.文 本 与 接 受 就呈 现出一 种相互 作用的 关系： 一方面 文本在 相当程 度上规 定了接 受者理 解的范 围、方 向，让 理解朝 它的本 义靠拢 ；另一 方面， 文本不 可能将 接受者 完全制 约住、 规范住 ，接受 者必然 会按照 自己的 方式去 理解作 品，于 是不可 避免地 就会出 现误读 或创造 。
人教版初中化学《原子的结构》精品课件1
的碳原子相对原子的质量是( B ) A．12g B．12 C．1/12g D．1/12
人教版初中化学《原子的结构》精品 课件1
人教版初中化学《原子的结构》精品 课件1
5．下列叙述中，正确的是( D )
A．相对原子质量就是原子质量的简称
B．相对原子质量可用千克或克作单位
C．相对原子质量是原子质量与碳原子质量的 比
4 .查阅相对原子质量 • 指导学生学会查阅相对原子质量。
指点迷津： （1）在一般的化学计算中，多用相对原子质 量的近似值（如教材P62表3-4）。 （2）相对原子质量不需要记忆，可从书后附 录Ⅱ中查到；考试时，会展示在试卷首页上。
人教版初中化学《原子的结构》精品 课件1
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相对原子质量
人教版初中化学《原子的结构》精品 课件1
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1. 相对原子质量: 以一种碳原子质量的1/12为标准，其
他原子的质量与它相比较所得到的比，作 为该原子的相对原子质量。
人教版初中化学《原子的结构》精品 课件1
C．电子数为53
D．质子数和中子数之和为125
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3.2015年10月，中国科研团队首次证实了天 然铀单质的存在．用于核电工业的一种铀 原子中含有92个质子和143个中子．有关该 原子的说法不正确的是（ D ）
A．属于金属元素 B．电子数为92 C．核电荷数为92 D．相对原子质量为143 4．用其质量的1/12作为相对原子质量的标准
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5．下列叙述中，正确的是( D )
A．相对原子质量就是原子质量的简称
B．相对原子质量可用千克或克作单位
C．相对原子质量是原子质量与碳原子质量的 比
4 .查阅相对原子质量 • 指导学生学会查阅相对原子质量。
指点迷津： （1）在一般的化学计算中，多用相对原子质 量的近似值（如教材P62表3-4）。 （2）相对原子质量不需要记忆，可从书后附 录Ⅱ中查到；考试时，会展示在试卷首页上。
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相对原子质量
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1. 相对原子质量: 以一种碳原子质量的1/12为标准，其
他原子的质量与它相比较所得到的比，作 为该原子的相对原子质量。
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C．电子数为53
D．质子数和中子数之和为125
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3.2015年10月，中国科研团队首次证实了天 然铀单质的存在．用于核电工业的一种铀 原子中含有92个质子和143个中子．有关该 原子的说法不正确的是（ D ）
A．属于金属元素 B．电子数为92 C．核电荷数为92 D．相对原子质量为143 4．用其质量的1/12作为相对原子质量的标准
人教版《原子的结构》教学课件1
8.已知核内有6个质子和6个中子的碳原子的质量为m kg，
一个钼原子的质量为8mkg，则钼的相对原子质量为（A ）。
A.96
B.72
C.48
D.36
人教版《初原中子化的学结九构上》3教.2学原课子件的 1 结构 课件
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9.北约轰炸南联盟时，广泛使用了美制贫铀弹，造成了严重 的生态灾难。已知贫铀弹中含有铀236(236为相对原子质量)， 它具有放射性，其质子数为92，则这种铀原子里中子数与
这节课我们畅游了原子的世界，谈谈 你的感悟和收获。
人教版《初原中子化的学结九构上》3教.2学原课子件的 1 结构 课件
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【课后作业】
人教版《初原中子化的学结九构上》3教.2学原课子件的 1 结构 课件
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A.质子 B.中子
C.电子
D.原子核
人教版《初原中子化的学结《初原中子化的学结九构上》3教.2学原课子件的 1 结构 课件
7.下列叙述中，正确的是（ C ）。
A.相对原子质量就是原子质量的简称 B.相对原子质量可 用千克或克作单位
C.相对原子质量是一个没有单位的比值 D．原子质量约等 于原子核内质子质量和中子质量之和
谢谢!
人教版《初原中子化的学结九构上》3教.2学原课子件的 1 结构 课件
人教版初中化学九上 3.2 原子的结构 课件
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3.原子中一定含有的微粒是（D）
A.质子 、 中子
B.中子
人教版九年级化学3.2原子的结构第1课时 (共14张PPT)
原子的构成
1个质子带一个 单位正电荷；
中子不带电；
1个电子带一个 单位负电荷。
一、原子的结构
质子（带正电） 原子核 原 子 （带正电） 中子（不带电）
（不带电）
核外电子（带负电）
核电荷数＝质子数 ＝核外电子数
表3-1
原子种类 氢 碳 氧 钠 氯
质子数 1 6 8 11 17
中子数 核外电子数
0
1
6
6
8
8
12
11
18
17
根据表3-1，思考并回答下列问题：
1. 是否所有原子的原子核内都有中子? 2. 同种原子的原子核内的质子数和中子数有 何特点? 3. 原子中有带电的粒子，那么整个原子是
否带电?为什么? 4. 不同种类的原子内部结构有何不同?
不原是子所种有类的原子质都子有数中子，中氢原子子数中没核有中外子电子数
氢
1
0
1
碳 在原子中，6质子数不一6定等于中子数 6
氧
8
8
8
原子不带电，因为质子数等于核外电子数
钠
11
12
11
氯 不同种的17原子内质子1数8不同
17
• •
• 原子
•
质子：1个质子带1个单位正电荷
原子核(＋)
中子：不带电
电 子(一) 1个电子带1个单位负电荷
• 在原子中:核电荷数=核内质子数=核外电子 数
化学九年级上册
第三单元 物质构成的奥秘
课题2 原子的结构
我们都是金属制成的
构 成
原子
教学目标
• 1．了解原子是由质子、中子和 电子构成的。
• 2．初步掌握相对原子质量的概 念，并学会查找相对原子质量。
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人教版初中化学九上 3.2 原子的结构第一课时 课件
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五、课堂小结
谈谈：本节课学习后你有什么收获？ 还有什么疑惑？
人教版初中化学九上 3.2 原子的结构第一课时 课件
A、1
B、3
C、4
D、7
人教版初中化学九上 3.2 原子的结构第一课时 课件
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3、氧原子的相对原子质量为（ B ） A、16g B、16 C、2.657×10-26kg D、16kg 4、最近，俄罗斯科学家宣布他们通过核反应合成了 核电荷数为114、相对原子质量为289的超重元素原 子，该原子内质子数为 114 ，中子数为 175 ，核外 电子数为 114 。
++
-
电子
原子核
-
原子核 中子
质子
构成原子的粒子的电性和质量
粒子 种类 质子 中子 电子
电性
1个单位正电荷 不带电
1个单位负电荷
质量
1.6726×10-27kg 1.6749×10-27kg 质子质量的1/1836
原子
原子核
原子的体积很小
慧眼识图
原子核更小
课堂探究二：原子核电荷数、质子数、中子数、核外电子数的关系
人教版初中化学九上 3.2 原子的结构第一课时 课件
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5 、填名称 数
数数
碳 66
6
核外
电子 数
相对 原
子质 量
6 12
氧 8 8 8 8 16
钠 11 11 12 11 23
硫 16 16 16 16 32
镁 12 12 12 12 24
带 负 电的电子构成的，由于原子核 所带电量
和 核外电子所带电量相等，但电性相反，因此整个原子不
显电性。原子核一般是由 质子、 电子构成的，质子
带正电 ，中子 不带电，原子的质量主要集中在 原子核上。
2、锂电池可用作心脏起搏器的电源。已知一种锂原子
核内有3个质子和4个中子，则该锂原子的核外电子数为
（B）
人教版初中化学九上 3.2 原子的结构第一课时 课件
课题2 原子的结构 第一课时
人教版初中化学九上 3.2 原子的结构第一课时 课件
1.知道原子是由质子、中子和电子构成的，理解原子不显电性 的原因。 2.记住核电荷数、质子数和核外电子数之间的关系。 3.初步掌握相对原子质量的概念，并学会查找元素相对原子质 量表。
人教版初中化学九上 3.2 原子的结构第一课时 课件
课堂探究三：相对原子质量的近似值与质子数、中子数的关系
原子种类 质子数
氢
1
碳
6
氧
8
钠
11
氯
17
中子数
0 6 8 12 18
核外电子数
1 6 8 11 17
相对原子质量
1 12 16 23 35
阅读上表，你能得到什么规律？
相对原子质量≈质子数+中子数
跟质子、中子相比，电子质量很小，通常忽略不计， 原子的质量主要集中在原子核上。质子和中子的质 量跟相对原子质量标准相比较，均约等于1
人教版初中化学九上 3.2 原子的结构第一课时 课件
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四、课堂检测
1、原子是由位于原子中心带 正 电的 原子核和核外
3、原子中有带电的粒子，那么整个原子是否带电？为什么？ 质子和电子数目相等、电性相反，互相抵消 ，所以原子不带电 4、是否所有原子都是由质子、中子、电子构成的？
氢原子的中子数为0，因此，不是所有的原子都有中子。
原子种类 氢 氧 碳 铁
原子质量(kg) 1.67X10-27 2.657X10-26 1.993X10-26 9.288X10-26
说明:由于原子的质量数值太小、 书写使用不方便,所以采用相对原 子质量
（二）相对原子质量
• 1的、1定/12义（：约1国.9193.际×6160上×-26k1g以0-2一7kg种）碳作1.66原为×10子标-27kg质准,量其 他 原 子 的 质 量 跟 它 比 较 所 得 的 值, 就 是 这 种 原 子 的 相 对 原 子 质 量。
课堂引入：
原子是化学变化中的最小粒子
原子还能再分吗？
课堂探究一:原子的构成
• 阅读课本第53页第二段、第三段的文 字，观察图3-9原子的构成示意图后同桌互 相描述一下原子的结构。(提示：可从原子 构成粒子、各微粒的相对位置、电性、质 量、所占体积等不同角度描述)
电子
原子结构动画
-
电子
-
++
+
+
氧原子的相对原子质量 2.657×10-26kg
人教版初中化学九上 3.2 原子的结构第一课时 课件
（二）相对原子质量 • 2、定义式
Ar＝ 一个原子（R）的质量 碳 原 子质量的1/12
（1）“相对原子质量”是一个比值； （2）“相对原子质量”单位为“ 1 ”，一般不 写。
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原子种类 氢 碳 氧 钠 氯
质子数 1 6 8 11 17
中子数 0 6 8 12 18
核外电子数 1 6 8 11 17
1、不同种原子之间质子数相同吗？中子数相同吗？ 不同原子的质子数不同。决定原子种类的是核内质子数
2、同种原子的核电荷数、质子、电子在数量上有什么关系？ 核电荷数=质子数=核外电子数，但不一定等于中子数。
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五、课堂小结
谈谈：本节课学习后你有什么收获？ 还有什么疑惑？
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A、1
B、3
C、4
D、7
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3、氧原子的相对原子质量为（ B ） A、16g B、16 C、2.657×10-26kg D、16kg 4、最近，俄罗斯科学家宣布他们通过核反应合成了 核电荷数为114、相对原子质量为289的超重元素原 子，该原子内质子数为 114 ，中子数为 175 ，核外 电子数为 114 。
++
-
电子
原子核
-
原子核 中子
质子
构成原子的粒子的电性和质量
粒子 种类 质子 中子 电子
电性
1个单位正电荷 不带电
1个单位负电荷
质量
1.6726×10-27kg 1.6749×10-27kg 质子质量的1/1836
原子
原子核
原子的体积很小
慧眼识图
原子核更小
课堂探究二：原子核电荷数、质子数、中子数、核外电子数的关系
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5 、填名称 数
数数
碳 66
6
核外
电子 数
相对 原
子质 量
6 12
氧 8 8 8 8 16
钠 11 11 12 11 23
硫 16 16 16 16 32
镁 12 12 12 12 24
带 负 电的电子构成的，由于原子核 所带电量
和 核外电子所带电量相等，但电性相反，因此整个原子不
显电性。原子核一般是由 质子、 电子构成的，质子
带正电 ，中子 不带电，原子的质量主要集中在 原子核上。
2、锂电池可用作心脏起搏器的电源。已知一种锂原子
核内有3个质子和4个中子，则该锂原子的核外电子数为
（B）
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课题2 原子的结构 第一课时
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1.知道原子是由质子、中子和电子构成的，理解原子不显电性 的原因。 2.记住核电荷数、质子数和核外电子数之间的关系。 3.初步掌握相对原子质量的概念，并学会查找元素相对原子质 量表。
人教版初中化学九上 3.2 原子的结构第一课时 课件
课堂探究三：相对原子质量的近似值与质子数、中子数的关系
原子种类 质子数
氢
1
碳
6
氧
8
钠
11
氯
17
中子数
0 6 8 12 18
核外电子数
1 6 8 11 17
相对原子质量
1 12 16 23 35
阅读上表，你能得到什么规律？
相对原子质量≈质子数+中子数
跟质子、中子相比，电子质量很小，通常忽略不计， 原子的质量主要集中在原子核上。质子和中子的质 量跟相对原子质量标准相比较，均约等于1
人教版初中化学九上 3.2 原子的结构第一课时 课件
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四、课堂检测
1、原子是由位于原子中心带 正 电的 原子核和核外
3、原子中有带电的粒子，那么整个原子是否带电？为什么？ 质子和电子数目相等、电性相反，互相抵消 ，所以原子不带电 4、是否所有原子都是由质子、中子、电子构成的？
氢原子的中子数为0，因此，不是所有的原子都有中子。
原子种类 氢 氧 碳 铁
原子质量(kg) 1.67X10-27 2.657X10-26 1.993X10-26 9.288X10-26
说明:由于原子的质量数值太小、 书写使用不方便,所以采用相对原 子质量
（二）相对原子质量
• 1的、1定/12义（：约1国.9193.际×6160上×-26k1g以0-2一7kg种）碳作1.66原为×10子标-27kg质准,量其 他 原 子 的 质 量 跟 它 比 较 所 得 的 值, 就 是 这 种 原 子 的 相 对 原 子 质 量。
课堂引入：
原子是化学变化中的最小粒子
原子还能再分吗？
课堂探究一:原子的构成
• 阅读课本第53页第二段、第三段的文 字，观察图3-9原子的构成示意图后同桌互 相描述一下原子的结构。(提示：可从原子 构成粒子、各微粒的相对位置、电性、质 量、所占体积等不同角度描述)
电子
原子结构动画
-
电子
-
++
+
+
氧原子的相对原子质量 2.657×10-26kg
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（二）相对原子质量 • 2、定义式
Ar＝ 一个原子（R）的质量 碳 原 子质量的1/12
（1）“相对原子质量”是一个比值； （2）“相对原子质量”单位为“ 1 ”，一般不 写。
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原子种类 氢 碳 氧 钠 氯
质子数 1 6 8 11 17
中子数 0 6 8 12 18
核外电子数 1 6 8 11 17
1、不同种原子之间质子数相同吗？中子数相同吗？ 不同原子的质子数不同。决定原子种类的是核内质子数
2、同种原子的核电荷数、质子、电子在数量上有什么关系？ 核电荷数=质子数=核外电子数，但不一定等于中子数。