高考化学一轮复习规范练： 第一单元 化学计量在实验中的应用 考点规范练1 物质的量 气体摩尔体积
高考化学复习专题一：化学计量在实验中的应用
专题一：化学计量在试验中的应用学问点一：物质的量、摩尔质量以及阿伏伽德罗常数（考点，易错点）1.物质的量（n）是表示含有肯定数目粒子的集体的物理量。
（留意任何粒子）2.摩尔（mol）: 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
（留意任何粒子）3.阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。
（留意单位）4.物质的量＝物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/N A5.摩尔质量（M）(1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.（2）单位：g/mol 或 g.mol-1(3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.6.物质的量=物质的质量/摩尔质量 ( n = m/M )例1：列说法中正确的是()A.H2的摩尔质量是2 gB.1 mol氧的质量是16 gC.氧气的摩尔质量是32 g·mol-1D.2 g H2含6.02×1023个H变式练习1．标准状况下有①0.112 L水②0.5N A个HCl分子③25.6 g SO2气体④0.2 mol氨气⑤2 mol氦气⑥6.02×1023个白磷分子，所含原子个数从大到小的依次为______________________。
2.含0.4 mol Al2(SO4)3的溶液中，含________mol SO2－4，Al3＋物质的量________0.8mol(填“>”、“<”或“＝”)。
3.高效能源——“可燃冰”是由水和甲烷在肯定条件下形成的类冰结晶化合物。
(1)1 mol甲烷中含有____________________个CH4分子，含有_______________________个氢原子。
(2)甲烷的摩尔质量是____________，8 g甲烷和________ g水所含氢原子数相同。
4. 最近材料科学家探讨发觉了首例带结晶水的晶体在5 K下呈现超导性。
高考化学单元考点复习题单元测试1 化学计量在实验中的应用
单元测试1 化学计量在实验中的应用(满分:100分考试时间：90分钟)一、选择题(共16小题，每小题3分)1. 在一定温度和压强下，2L气体XY2与1L气体Y2化合，生成2L气体化合物，则该化合物的化学式为A．X3Y B．X3Y2 C．X2Y3 D．XY32. 相同温度和压强下，3体积的X2气体与6体积的Y2气体化合生成6体积的气态化合物A，则生成物A的化学式为（）A．XY2B．X3Y2C．X2Y3D．XY3．体积相同的两种气体，在相同条件下，则它们必然（）A．有相同数目的原子 B.有相同数目的分子C．都占22.4L D.有相同的摩尔质量4. 在甲乙两个坩埚中分别盛等质量的碳酸氢钠：将甲充分加热，之后冷却至室温；乙不加热。
分别向甲、乙两坩埚中加入足量的相同物质的量浓度的盐酸，反应后甲、乙两坩埚中实际消耗的HCl的物质的量之比为A．1：1 B．1：2 C．2：1 D．无法确定5. 下列对0.3mol/L的K2SO4溶液的叙述中，正确的是A. 1L溶液中含0.3N A个K+B. 1L溶液中含0.9N A个K+C. 2L溶液中K+浓度为1.2mol/LD. 1L溶液中含0.6N A个K+6. 下列叙述正确的是（）A ．H 2O 的摩尔质量为18gB ．16克CH 4含有的分子数为6.02×1023C ．常温、常压下1molNH 3的体积约为22.4LD ．1L1mol ·L —1Na 2SO 4溶液中含Na +为1mol7. 向100 mL BaCl 2、AlCl 3、FeCl 3的混合液A 中逐滴加入Na 2SO 4和NaOH 的混合液B ，产生沉淀的物质的量和加入溶液B 的体积关系如图所示：则Na 2SO 4与FeCl 3的物质的量浓度之比为A ．1︰1B ．10︰1C ．2︰1D ．5︰18. 在标准状况下，将A 气体V L (摩尔质量是M g·mol -1)溶于0.5 L水中，所得溶液的密度为 a g·cm -3，则此溶液的物质的量浓度为(mol ·L -1) A ．1000+1120Va MV B ．1000+22400Va MV C ．1000+11200Va MV D ．100022400.5V M (V+)a⋅9. 为测定苛性钾的纯度，取样品056.g 溶于水配制成1 L 溶液，取此溶液2500.mL ，用去0005124.mol L H SO ⋅-溶液2400.mL ，恰好反应完全，则苛性钾的纯度为（杂质不与酸反应）A. 96%B. 48%C. 9.6%D. 56%10. 下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是①是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器②使用前要先检查容量瓶是否漏液③容量瓶可以用来加热④不能用容量瓶贮存配制好的溶液⑤一定要用500mL容量瓶配制250mL溶液A．①③B．①②④C．①②④⑤D．①②③④11. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．1 mol N2所含有的原子数为N AB．标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为N AC．标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为N AD．24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等12. 在1L 1mol/L的氨水中，下列有关说法正确的是A．NH3·H2O为1mol ，溶质质量为35gB．NH4+为1mol ，溶质质量为18gC．溶解状态的NH3分子为1mol，溶质质量为17gD．氨水中NH3、NH3·H2O、NH4+三种微粒总的物质的量为1mol13. 把V L含有MgS04和K2S04的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。
高三化学一轮复习限时规范特训第一章化学计量在实验中的应用
高三化学一轮复习限时规范特训第一章化学计量在实验中的应用①规范状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L②0.5 mol H2所占体积为11.2 L③规范状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L④规范状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol－1⑥规范状况下，体积相反的气体的分子数相反A. ①③⑤B. ④⑥C. ③④⑥D. ②④⑥答案：B解析：①物质不一定是气态；②不一定在规范状况下；③水在规范状况下不是气态；⑤气体摩尔体积与温度、压强有关。
2. 规范状况下，1 L的密闭容器中恰恰可盛放n个N2分子和m 个H2分子组成的混合气体，那么阿伏加德罗常数可近似表示为()A. 22.4(m＋n)B. 22.4×6.02×1023(m＋n)C. m＋nD. 22.4(m＋n)/(6.02×1023)答案：A解析：由阿伏加德罗常数的定义可知，它指的是1 mol微粒中所含有的微粒数的多少，由规范状况下22.4 L气体所含有的分子数为1 mol,1 L气体中所含有的气体分子数为(m＋n)，可知阿伏加德罗常数可近似表示为22.4(m＋n)。
3. 将a g二氧化锰粉末参与c L b mol·L－1的浓盐酸中加热完全溶解，反响中转移电子d个，设N A为阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是()A. 可以搜集到氯气22.4b2N A LB. 反响后Cl－数目为bc－dC. N A可表示为87d 2aD. 反响后溶液中的H＋数目为bc－2d 答案：C解析：A项，规范状况下Cl2为d2N A×22.4 L；B项，反响后Cl－数目为bcN A－d；C项，a87×2·N A＝d，N A＝87d2a；D项，反响后H＋数目为(bc－a87×4)N A。
高考化学(人教版)一轮复习文档：第1章_化学计量在实验中的应用_第1节_课时分层训练1_word版有答案
课时分层训练(一)物质的量气体摩尔体积A组专项基础达标(建议用时：30分钟)1．(2017·长沙模拟)下列叙述中正确的是()A．摩尔是物质的质量单位B．碳的摩尔质量为12 gC．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1D．气体摩尔体积为22.4 L·mol－1C[A项，摩尔是物质的量的单位；B项，摩尔质量的单位不是g；D项，气体摩尔体积不一定是22.4 L·mol－1，标况下为22.4 L·mol－1。
]2．下列有关气体体积的叙述中，正确的是()A．在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由气体分子的大小决定B．在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由物质的量的多少决定C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同D．若气体的V m＝22.4 L/mol，则该气体一定处于标准状况B[A项，气体体积由分子间距决定；C项，未指明温度和压强，体积不确定；D项，V m ＝22.4 L/mol，则该气体可能处于非标准状况。
]3．(2017·张家口模拟)已知14.2 g X气体在标准状况下的体积是4.48 L，则X气体的摩尔质量是()【导学号：95812002】A．71 g B．71C．71 g·mol－1D．142 g·mol－1C[M＝14.2 g 4.48 L22.4 L·mol－1＝71 g·mol－1。
]4．某种元素原子的质量是a g,12C的原子质量是b g，N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A．由已知信息可得N A＝12 bB．W g该原子的物质的量一定是WaN A molC．W g该原子中含有Wa个该原子D．该原子的摩尔质量是aN A gD[摩尔质量的单位为g/mol。
]5．室温下，抽去右图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应。
下列说法正确的是(设N A表示阿伏加德罗常数的值)()A．气体反应物的总体积为0.448 LB．装置中氢元素的总质量为0.04 gC．生成物中含有0.01N A个分子D．生成物完全溶于水后所得溶液含有0.01N A个NH＋4B[等物质的量的氯化氢和氨气恰好完全反应生成固体氯化铵。
[精品]新高考化学人教版一轮复习检测第一章化学计量在实验中的应用过关习题01及答案
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过关习题1 物质的量气体摩尔体积授课提示：对应生用书第289页]基础题组]1．(2017·太原联考)下列说法中正确的是( )A．摩尔是可以把物质的质量与微观粒子联系起的一个基本物量B．0012 g 12中所含的碳原子为N A．物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量D．1 任何物质都含有约602×1023个原子解析：A项，摩尔是物质的量的单位，不是物量；项，物质的摩尔质量当以g·－1作单位时等于其相对分子(原子)质量。
答案：B2．2016年春，雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市开展PM25和臭氧的监测。
下列有关说法正确的是( )A．臭氧的摩尔质量是48 gB．同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为2：3．16 g臭氧中含有602×1023个原子D．100 臭氧中含有电子总为18×602×1023解析：臭氧的摩尔质量是48 g/，A错误；同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为3：2，B项错误；100 臭氧中含有电子总为24×602×1023，D错误。
答案：3．在标准状况下有：①672 L H4；②301×1023个H分子；③136 g H2S；④02 NH3。
下列对这四种气体的描述正确的是( )．体积②>③>①>④b．密度②>③>④>①c．质量②>③>①>④d．氢原子个①>③>④>②A．bc B．bcd ．bd D．bcd解析：先把题中提供的量都分别转为各物质的物质的量，然后再比较它们的体积、密度等。
标准状况下672 L H4的物质的量为03 ,301×1023个H分子的物质的量为05 ,136 g H2S的物质的量为04 ，然后进行比较即可得出结论。
答案：D4．(2017·山东济南质检)2013年10月14日，“H Dy N”报道：双酚基丙烷(BPA ，分子式为15H 16O 2)可能降低男性及女性的生育能力。
高考化学人教版一轮总复习练习：第1章_化学计量在实验中的应用_第1节_word版有答案
第一部分第一章第一节一、选择题1．(2019届甘肃省庄浪县四中高三一模)“物质的量”是联系宏观世界和微观世界的桥梁。
下列说法正确的是导学号65300025()A．“摩尔”是“物质的量”的单位B．1 mol O2的质量是32 g/molC．任何气体的“气体摩尔体积”均为22.4 L/molD．10 mL 2 mol/L H2SO4溶液中取出的5 mL溶液，其浓度为1 mol/L解析：考查物质的量的单位，质量、气体摩尔体积和浓度等知识。
A.“摩尔”是“物质的量”的单位，A项正确；B.质量的单位是g，则1 mol氧气的质量是32 g，B项错误；C.在标准状况下，任何气体的“气体摩尔体积”约为22.4 L/mol，C项错误；D.溶液是均匀的，稳定的，从2 mol/L H2SO4溶液中取出的5 mL 溶液，其浓度为2 mol/L，D项错误；答案选A。
答案：A2．(2016届山东省临沂市兰陵县四中高三上学期月考)下列说法正确的是导学号65300026() A．摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量B．在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等C．阿伏加德罗常数的数值是0.012 kg 14C所含的原子个数D．若气体摩尔体积为22.4 L·mol－1，则所处条件为标准状况解析：考查了物质的量、体积摩尔体积的相关知识。
A.摩尔是物质的量的单位，不是物理量，故A错误；B.气体摩尔体积的定义是1 mol气体在一定条件下所占有的体积，气体体积与温度和压强有关，温度和压强一定的条件下，气体摩尔体积相同，故B正确；C.阿伏加德常数的数值是0.012 kg 12C所含的原子个数，故C错误；D.气体摩尔体积的定义是1 mol气体在一定条件下所占有的体积，气体体积与温度和压强有关，故气体摩尔体积为22.4 L·mol－1，不一定是在标况下，故D错误；故选B。
答案：B3．(2016届湖北省荆州中学高三上学期质检一)下列两种气体的分子数一定不相等的是导学号65300027()A．质量相等密度不等的N2和C2H4B．等体积等密度的CO和C2H4C．等温、等压、等体积的O2和N2D．常温常压下，等质量的NO和CO解析：考查物质的量的有关计算。
高考化学一轮综合复习第一章化学计量在实验中的应用第1讲化学实验基础知识和技能练习09051301.doc
第1讲 化学实验基础知识和技能考纲要求 1.了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。
2.了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。
3.掌握化学实验的基本操作，能识别药品安全使用标志。
了解实验室一般事故的预防和处理方法。
4.掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、反应原理、仪器和收集方法)。
考点一 常用化学仪器的识别与使用1．可加热的仪器(1)蒸发皿的使用方法：用于蒸发或浓缩溶液，加热时液体体积不超过其容积的23，蒸发浓缩时要用玻璃棒不断搅拌，快蒸干时停止加热。
(2)坩埚的使用方法：用于灼烧固体物质，把坩埚放在三脚架上的泥三角上加热，取放坩埚必须使用坩埚钳，加热完的坩埚应放在石棉网上冷却。
(3)仪器④中A 的名称为圆底烧瓶，B 的名称为蒸馏烧瓶。
使用方法：a.常用于组装有液体参与反应的反应器，其中B 主要用于混合液体的蒸馏和分馏；b.加热液体时，不能超过其容积的23。
(4)仪器⑤为锥形瓶。
使用方法：a.可用于组装气体发生器；b.用于滴定操作；c.作蒸馏装置的接收器。
(5)仪器⑥为烧杯。
使用方法：a.可用于物质的溶解与稀释；b.用于称量具有腐蚀性的固体药品；c.组装水浴加热装置。
2．常用的计量仪器(1)A 为量筒，用于量取一定体积的液体；精确度：0.1mL 。
(2)B 为容量瓶，主要用于配制一定物质的量浓度的溶液。
①该仪器使用前需“查漏”；②不能(填“不能”或“能”)将固体或浓溶液直接在该仪器中溶解或稀释。
(3)C为酸式滴定管。
①使用前需“查漏”；②“0”刻度在上方；③不可盛装碱性溶液；④精确度：0.01mL。
(4)D为碱式滴定管，用于盛装碱性溶液，不可盛装酸性和强氧化性液体(如：KMnO4溶液)。
(5)E为托盘天平。
①称量前先调零点；②腐蚀性药品应放于烧杯内称量；③“左物右码”；④精确度：0.1g。
(6)F为温度计。
①测反应混合液的温度时，温度计的水银球应插入混合液中但不能接触容器内壁；②测蒸气的温度时，水银球应在液面以上；③测馏分温度时，水银球应放在蒸馏烧瓶支管口处。
高考化学一轮复习 第一章 从实验学化学 第2节 化学计量在实验中的应用过关训练(含解析)
第一章从实验学化学第2节化学计量在实验中的应用一、单项选择题Ⅰ(每小题1分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意) 1．下列有关物质的量和摩尔质量的叙述，正确的是( )A．水的摩尔质量是18 gB．0.012 kg12C中约含有6.02×1023个碳原子C．1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧D．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子答案：B2．下列说法正确的是( )A．1 mol H＋的质量是1 gB．H2的摩尔质量是2 gC．1 mol O2的质量是32 g·mol－1D．1 mol Na＋的质量是11 g答案：A3．对相同质量的SO2和SO3来说，下列关系正确的是( )A．含氧原子个数比为2∶3B．含硫元素质量比为4∶5C．含氧元素质量比为5∶6D．含硫原子个数比为1∶1答案：C4．下列说法正确的是( )A．32 g O2所占的体积约为22.4 LB．22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子C．在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 gD．22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数答案：D5．8.0 g无水硫酸铜配成0.1 mol·L－1的水溶液。
下列说法正确的是( )A．溶于500 mL水中B．溶于1 L水中C．溶解后溶液的总体积为500 mLD．溶解后溶液的总体积为1 L答案：C6．常温下，1 L物质的量浓度为0.5 mol·L－1的NaCl溶液中含有( ) A．0.5 mol的Na＋B．0.5 mol的H＋C．1.0 mol的Na＋D．1.0 mol的Cl－答案：A7．标准状况下的1.5 mol O2的体积约为( )A．11.2 L B．22.4 LC．33.6 L D．44.8 L答案：C8．下列说法中正确的是( )①1 mol O的质量是16 g·mol－1②Na＋的摩尔质量是23 g·mol－1③CO2的摩尔质量是44 g·mol－1④氢的摩尔质量是2 g·mol－1A．①②B．②③C．③④D．①④答案：B9．0.2 mol铝跟足量氧气反应时，电子转移总个数为( )A．0.4 mol B．0.2 molC．0.2×6.02×1023个D．0.6×6.02×1023个答案：D10．下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是( )A．阿伏加德罗常数是12 g碳中所含的碳原子数B．阿伏加德罗常数是0.012 kg12C中所含的原子数C．阿伏加德罗常数是6.02×1023D．阿伏加德罗常数的符号为N A，近似值为6.02×1023答案：B11．下列说法正确的是( )A．物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少B．1 mol氢中含有2 mol氢原子和2 mol电子C．1 mol H2O的质量等于N A个H2O分子质量的总和(N A表示阿伏加德罗常数的值) D．摩尔表示物质的量的数量单位答案：C12．50 mL 0.6 mol·L－1NaOH溶液，含NaOH的物质的量为( )A．0.03 mol B．0.04 molC．0.05 mol D．0.06 mol答案：A13．欲配制100 mL 0.1 mol·L－1 NaCl 溶液，需量取0.2 mol·L－1 NaCl 溶液的体积是( )A．25 mL B．50 mLC．75 mL D．100 mL答案：B14．物质的量浓度相同的下列物质水溶液，碱性最强的是( )A．NaOH B．Ca(OH)2C．FeSO4D．Cu(NO3)2答案：B15．物质的量浓度相同的下列物质的水溶液，H＋浓度最大的是( )A．HCl B．KOHC．H2SO4D．CH3COOH答案：C二、单项选择题Ⅱ(每小题2分。
高考化学一轮复习第1章化学计量在实验中的应用第2节物质的量在化学实验中的应用课件新人教版
④等物质的量的Na2O和Na2O2溶于同等体积的水中，待冷却至室温后所形成 的NaOH溶液浓度相同。
量浓度溶液的方法，会进行有关误差分 2014·全国卷ⅠT12(A)(D)
析。
2013·全国卷ⅡT9(A)
4.掌握化学方程式的计算。
考点1| 溶液浓度的有关计算 [基础知识自查]
物质的量浓度、质量分数、溶解度比较
内容 物质的量浓度
质量分数
溶解度
在一定温度下，某固体
表示单位体积溶液里所 用 溶质质量与溶液质量
(1)用m、V表示溶质的物质的量浓度________________________。 (2)用w、ρ表示溶液的物质的量浓度____________________________。 (3)用c、ρ表示溶质的质量分数________________________。 (4)用w表示该温度下NaCl的溶解度_____________________。
(4)10S0＝1－ww，S＝110－0ww g。
[答案]
1 000m (1) 58.5V
mol·L－1
1 000ρ w (2) 58.5
mol·L－1
(3)15080.50cρ×100%
100w (4)1－w g
[考点多维探究] 角度1 溶液浓度的基本计算与判断 1．下列判断正确的是________(填序号)。
(3)标准状况下，气体溶质形成的溶液的物质的量浓度的计算。
高考化学一轮复习第1章化学计量在实验中的应用第2节物质的量在化学实验中的应用课时分层训练
物质量在化学实验中应用A 组 专项根底达标 (建议用时：30分钟)1．以下说法错误是( )A ．从1 L 1 mol·L －1NaCl 溶液中取出10 mL ，其浓度仍是1 mol·L －1B ．配制0.5 L 10 mol·L －1盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况) C ．0.5 L 2 mol·L －1BaCl 2溶液中，Ba 2＋和Cl －总数为3N AD ．10 g 98%硫酸(密度为1.84 g·cm －3)与10 mL 18.4 mol·L －1硫酸浓度是不同 D [98%硫酸物质量浓度为1 000×1.84×98%98 mol·L －1＝18.4 mol·L －1。
]2．(2021·成都模拟)以下溶液中溶质物质量浓度为1 mol·L －1是( )【导学号：95812021】A ．将40 g NaOH 溶解于1 L 水中配成溶液B ．将80 g SO 3溶于水并配成1 L 溶液C ．将0.5 mol·L －1NaNO 3溶液100 mL 加热蒸发掉50 g 水溶液 D ．含K ＋为2 molK 2SO 4溶液B [A 项，溶液体积不是1 L ，浓度不是1 mol·L －1；C 项，蒸发掉50 g 水后，溶液体积不是50 mL ；D 项，未指明溶液体积。
]3．(2021·烟台模拟)有硫酸镁溶液500 mL ，它密度是1.20 g·cm －3，其中镁离子质量分数是4.8%，那么有关该溶液说法不正确是( )A ．溶质质量分数是24.0%B ．溶质物质量浓度是2.4 mol·L －1C ．溶质和溶剂物质量之比是1∶40D ．硫酸根离子质量分数是19.2% C [A 项，w ＝500×1.20×4.8%×12024×500×1.20×100%＝24.0%，正确；B 项，c ＝500×1.20×4.8%×124mol0.5 L＝2．4 mol/L ，正确；C 项，假设溶液为 1 L ，那么溶质为 2.4 mol ，n (H 2O)＝1 000×1.2－2.4×12018 mol≈51 mol，n (MgSO 4)∶n (H 2O)＝2.4∶51，错误；D 项，w (SO 2－4)＝4.8%24×96＝19.2%，正确。
高考化学一轮复习 第1章 化学计量在实验中的应用 高考真题演练课件
第一章 化学计量在实验中的应用
12/11/2021
1．(2018·全国卷Ⅰ)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ()
A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA B．22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA C．92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NA D．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA
目为2NA，C正确；反应2SO2＋O2
催化剂 △
2SO3是可逆反应，因此密闭容器
中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数大于2NA，D错误。
12/11/2021
解析
3．(2017·全国卷Ⅱ)阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是 ()
A．1 L 0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中，NH＋ 4 的数量为0.1NA B．2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NA C．标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NA D．0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为 0.2NA
12/11/2021
解析
8．(2015·全国卷Ⅱ)NA 代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ()
A．60 g 丙醇中存在的共价键总数为 10NA B．1 L 0.1 mol·L－1 的 NaHCO3 溶液中 HCO－ 3 和 CO23－离子数之和为 0.1NA C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23 g 钠充分燃烧时转移电子 数为 1NA
12/11/2021
答案
解析 常温常压下，124 g P4的物质的量是1 mol，由于白磷是正四面 体结构，1个P4分子中含有6个P—P键，因此其中所含P—P键数目为6NA， A错误；铁离子在溶液中水解，所以100 mL 1 mol·L－1 FeCl3溶液中所含Fe3 ＋的数目小于0.1NA，B错误；每个甲烷和乙烯分子均含有4个氢原子，标准 状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物的物质的量是0.5 mol，其中含氢原子数
高考化学一轮复习 第一章 化学计量在实验中的应用 题组层级快练2 物质的量在化学实验中的应用
题组层级快练(二)1．下列实验操作或仪器选择正确的是( )A ．配制240 mL 0.1 mol·L －1FeSO 4溶液需要选择240 mL 容量瓶B ．配制1 mol·L －1H 2SO 4溶液，为了节省时间，可将浓硫酸直接注入容量瓶中 C ．配制1 mol·L －1 AlCl 3溶液时，将氯化铝晶体溶于适量浓盐酸中，加水稀释 D ．移液时，玻璃棒下端紧靠容量瓶刻度线以上的位置 答案 C解析 A 项，实验室没有规格为240 mL 的容量瓶。
应选择规格略大于配制溶液体积的容量瓶，错误；B 项，不能在容量瓶中直接稀释浓硫酸，错误；C 项，氯化铝易水解，将AlCl 3溶于浓盐酸中可抑制AlCl 3的水解，正确；D 项，移液时，玻璃棒下端应紧靠容量瓶刻度线以下的位置，错误。
2．标准状况下，在四个干燥的烧瓶中分别充入：①纯净的氨气 ②混有1/3体积空气的氯化氢气体 ③纯净的NO 2气体 ④混有少量O 2的NO 2气体。
然后各做喷泉实验。
实验后，三烧瓶中溶液的物质的量浓度大小关系是( ) A ．①＝②＝③＝④ B ．①＝②＝③＞④ C ．①＝②＝③＜④ D ．①＞②＝③＞④答案 B解析 设烧瓶的容积为V L ，①中所得溶液的物质的量浓度为V22.4 mol V L ＝122.4 mol/L 。
②中所得溶液的物质的量浓度为23V 22.4 mol 23V L ＝122.4 mol/L 。
③中所得溶液的物质的量浓度为：V×2322.4 mol 23V L ＝122.4 mol/L 。
④中由于发生反应：4NO 2＋O 2＋2H 2O===4HNO 3，故所得HNO 3的物质的量浓度小于122.4mol/L 。
3．已知：某溶质R 的摩尔质量与H 2S 的相同。
现有R 的质量分数为27.5%、密度为1.10 g·cm－3的溶液，该溶液中R 的物质的量浓度(mol·L －1)约为( )A ．6.8B ．7.4C ．8.9D ．9.5答案 C解析根据物质的量浓度与质量分数之间的换算公式c＝1 000ρwM知，c(R)＝1 000×1.10×27.5%34mol·L－1≈8.9 mol·L－1。
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考点规范练1 物质的量气体摩尔体积(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共12小题,每小题5分,共60分。
每小题只有一个选项符合题目要求)1.N A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述错误的是( )A.常温常压下,42 g乙烯和丁烯混合气体中,极性键数为6N AB.1 mol Mg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2N A个电子C.由CO2和O2组成的混合气体中共有N A个分子,其中的氧原子数为2N AD.6.4 g SO2与足量氧气反应生成SO3,转移电子数为0.2N A2.(2017广东湛江四校联考)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )A.46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3N AB.标准状况下,22.4 L SO3与水反应生成1 mol硫酸C.1 L 1 mol·L-1醋酸溶液中离子总数为2N AD.足量铜与1 L 18 mol·L-1浓硫酸反应可以得到SO2的分子总数为9N A3.常温常压下,两个容积相同的烧瓶中分别盛满X和Y两种气体,打开开关a,使两烧瓶内的气体相通,最后容器内的压强按由大到小的顺序排列正确的是( )A.②>③>①>④B.③>①=④>②C.③>①>④>②D.④>①>②>③4.标准状况下,a L气体X2与b L气体Y2恰好完全反应生成c L气体Z,若2a=6b=3c,则Z的化学式为( )A.XY2B.X2YC.X3YD.XY35.同温同压下,A容器中盛有H2,B容器中盛有NH3,若使它们所含的原子数相等,则两个容器的容积之比是( )A.2∶1B.1∶5C.2∶3D.5∶16.(2017吉林通化模拟)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列判断正确的是( )A.同温同压下,相同体积的氮气和氦气所含的原子数相等B.标准状况下,5.6 L以任意比例混合的氯气和氧气所含的原子数为0.5N AC.1 mol氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为2N AD.常温常压下,22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2N A个O原子7.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A.1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成溶液物质的量浓度是0.1 mol·L-1B.46 g NO2和N2O4混合气体中含有的原子总数为3N AC.标准状况下,22.4 L单质溴含有的原子数目为2N AD.3.4 g NH3中含N—H键数目为0.2N A8.下列指定微粒的数目相等的是( )A.等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数B.等物质的量的水与重水中含有的中子数C.同温、同压、同体积的CO和NO中含有的质子数D.等物质的量的铁和铝分别与足量盐酸完全反应时转移的电子数9.(2017安徽淮北一模)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法一定正确的是( )A.0.1 mol FeCl3形成的胶体粒子数为0.1N AB.常温下,1 L pH=12氨水中含有OH-的数目为0.01N AC.0.1 mol O2完全反应时,转移的电子数为0.4N AD.12 g碳单质中所含的共价键数为2N A10.(2017江西九江十校二联)设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A.0.5 mol Cu与足量的S反应转移电子数为N AB.在粗铜精炼的实验中,阳极质量减小6.4 g,则电解过程中转移电子数为0.2N AC.2 g D2O和O的混合物中含有的中子数为N AD.46 g分子式为C2H6O的有机物中含有极性共价键的数目一定为7N A11.N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中不正确的是( )A.由2H和18O组成的11 g水中含有的中子数为4N AB.将0.1 mol氯化亚铁溶于1 L水中,所得溶液中Fe2+的数目小于0.1N AC.25 ℃时,10 L pH=2的硫酸中含有的H+数为0.1N AD.2 mol Na与O2反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,Na共失去2N A个电子12.N A表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述错误的是( )A.2 g O中含有的质子数、中子数、电子数均为N AB.80 g CuO和Cu2S的混合物中含有的铜原子数一定为N AC.标准状况下,5.6 L O2作氧化剂时转移电子数一定为N AD.500 mL 2 mol·L-1 Na2CO3溶液中含C微粒总数一定为N A二、非选择题(本题共4个小题,共40分)13.(12分)(1)若N A为阿伏加德罗常数的数值,则3.4 g NH3中所含氢原子个数为。
(2)3.01×1023个OH-的质量为 g,含有电子的物质的量为,这些OH-与mol NH3的质量相同。
(3)将4 g NaOH固体溶于水配成250 mL溶液,此溶液中NaOH的物质的量浓度为mol·L-1。
取出10 mL溶液加水稀释到100 mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为mol·L-1。
(4)现有M、N两种气态化合物,其摩尔质量之比为2∶1。
试回答下列问题:①同温同压下,M、N两种气体的密度之比为;②相同温度下,在两个相同容积的密闭容器中分别充入M、N,若两个容器中气体的密度相等,则充有M、N两种气体的两个容器中的压强之比为;③将M、N两种气体分别溶于水(M、N与水均不反应)配成溶液,当两种溶液中溶质的质量分数相同时,其密度分别为ρ1和ρ2,则两种溶液中溶质的物质的量浓度之比为。
14.(10分)(1)在一定温度和压强下,1体积X2(g)与3体积Y2(g)化合生成2体积Z(g),则Z气体的化学式是。
(2)A、B两种气体组成的混合气体8.6 g,在标准状况下体积为8.96 L。
已知A与B的物质的量之比为3∶1,相对分子质量之比为14∶1,由此可推断A可能是,B可能是。
(3)在标准状况下,CO和CO2的混合气体质量为36 g,体积为22.4 L,则CO所占的体积是L,质量是 g。
15.(6分)(1)软锰矿(主要成分MnO2,杂质金属元素Fe、Al、Mg等)的水悬浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4·H2O,反应的化学方程式为MnO2+SO2MnSO4。
质量为17.40 g纯净MnO2最多能氧化L(标准状况)SO2。
(2)H2S在高温下分解生成硫蒸气和H2。
若反应在不同温度下达到平衡时,混合气体中各组分的体积分数如图所示,H2S在高温下分解反应的化学方程式为。
16.(12分)(1)某小组分析二氧化铅分解产物的组成,取478 g PbO2加热,PbO2在加热过程中发生分解的失重曲线如下图所示,已知失重曲线上的A点为96.66%,则A点固体的化学式为。
已知PbO2与硝酸不反应且氧化性强于硝酸,而PbO是碱性氧化物,能与酸反应,写出A点分解产物与硝酸反应的化学方程式。
(2)Co(OH)2在空气中加热时,样品质量随温度变化的曲线如下图所示,通过分析计算确定:①1 000 ℃时,固体的成分为。
②取800 ℃时的产物(其中Co的化合价为+2价、+3价),用480 mL 5 mol·L-1盐酸恰好完全溶解固体,得到CoCl2溶液和4.48 L(标准状况)黄绿色气体。
则该钴氧化物中n(Co2+)∶n(Co3+)=。
参考答案考点规范练1物质的量气体摩尔体积1.D 乙烯和丁烯最简式都是CH2,CH2的式量是14,42 g乙烯和丁烯混合气体含有3 mol CH2,每个CH2含2个极性键,所以含有的极性键数为6N A,A项正确;Mg是+2价的金属,所以1 mol Mg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2N A个电子,故B项正确;由CO2和O2组成的混合气体中共有N A个分子,由于每一个分子中均含有2个氧原子,所以1 mol的混合气体中的氧原子数为2N A,C项正确;SO2与氧气生成SO3的反应是可逆反应,所以6.4 g SO2与足量氧气反应生成SO3,转移电子数小于0.2N A,D项错误。
2.A NO2和N2O4的最简式均为“NO2”,故46 g混合物中含有的“NO2”的物质的量为1 mol,含3N A 个原子,A正确;标准状况下,三氧化硫为固体,故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量,B错误;醋酸是弱电解质,不能完全电离,故溶液中的离子数小于2N A,C错误;铜只能与浓硫酸反应,与稀硫酸不反应,浓硫酸变稀后和铜的反应即停止,即硫酸不能反应完全,故生成的二氧化硫分子数小于9N A,D错误。
3.C 同温、同体积状况下,气体的压强之比等于物质的量之比。
设起始状态下,每个烧瓶中气体的物质的量均为a mol。
①中Cl2+2HI2HCl+I2,常温下,碘呈固态,充分反应后,气体的物质的量为1.5a mol。
②中NH3+HCl NH4Cl,反应后无气体。
③中不反应(光照或点燃条件下才反应,且反应后气体体积不变)。
④中2NO+O22NO2,2NO2N2O4,反应后气体的物质的量在a mol与1.5a mol之间。
综上所述,C项正确。
4.C 由知反应的化学方程式为3X2+Y22X m Y n,得m=3,n=1。
5.A 假设二者物质的量分别为x mol和y mol,则H2含2x mol原子,NH3含4y mol原子,有2x=4y,x∶y=2∶1,同温同压下体积比也为2∶1。
6.B 同温、同压下,相同体积的氮气和氦气物质的量相同,而氮气分子为双原子分子,稀有气体分子为单原子分子,所以二者含有的原子数不相等,A错误;标准状况下5.6 L气体的物质的量为=0.25 mol,氯气分子和氧气分子都是双原子分子,所以以任意比例混合的氯气和氧气所含的原子的物质的量为0.5 mol,含有原子数为0.5N A,B正确;1 mol 氯气与足量氢氧化钠溶液反应生成1 mol 氯化钠和1 mol次氯酸钠,转移1 mol电子,转移的电子数为N A,C错误;D项,不是标准状况,不能使用22.4 L·mol-1计算混合气体的物质的量,D错误。
7.B 当氯化钠溶于1 L水中后,溶液体积将发生变化,故溶液的物质的量浓度不是0.1 mol·L-1,A 项错误;NO2和N2O4的最简式均为NO2,故46 g混合物中含有的NO2的物质的量为1 mol,故含3N A个原子,B项正确;标准状况下单质溴为液态,故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和原子个数,C 项错误;3.4 g氨气的物质的量为0.2 mol,而1 mol氨气中含3 mol N—H键,故0.2 mol氨气中含0.6N A个N—H键,D项错误。
8.A 乙烯和丙烯的最简式均为CH2,由n=可知,等质量时含CH2的个数相同,1个C2H4分子共用6对电子,1个C3H6分子共用9对电子,因此可以发现规律:1个CH2平均共用3对电子,含CH2的个数相同则共用电子对数相同,A项正确;1个H2O中的中子数为8,1个D2O中的中子数为10,则等物质的量的水与重水中含有的中子数不同,B项错误;同温、同压、同体积,由n=可知,气体的物质的量相同,C、N的质子数不同,则CO和NO中含有的质子数不同,C项错误;铁和铝分别与足量盐酸反应,Fe 元素的化合价由0价升高为+2价、Al元素的化合价由0价升高为+3价,则等物质的量的铁和铝分别与足量盐酸完全反应时转移的电子数不相等,D项错误。