8.2 常见的碱
8.2常见酸和碱(三)——碱
氢氧化钠发生变化
NaOH固体 吸 收 水分 潮解
氢 氧 化 钠 必
须 密 封 保 存
NaOH溶液 吸 收 二氧化碳 Na CO 溶液
2
3
水 分蒸 发 Na CO 粉末
2
3
4.根据氢氧化钠的性质，氢氧化钠能用来干燥二氧化碳吗？ 为什么？ 答：不能。因为氢氧化钠在干燥二氧化碳的同时，也反应 掉了二氧化碳。
NaOH溶液
实验设计一:
提供仪器和药品:一只收集满二氧化碳的塑料可乐瓶, 氢氧化钠溶液.
实验步骤 向塑料瓶中倒入氢氧化钠溶 液,盖紧瓶盖,振荡. 现象
塑料瓶变瘪
实验设计二:提供仪器和药品:烧杯,注射器,装二氧 化碳的集气瓶,橡皮塞,导管,氢氧化钠溶液,水.
实验步骤
现象
连接好装置后,将注射器内氢氧 烧杯内水顺着导管倒吸 化钠溶液注入集气瓶内,充分反 入集气瓶内 应后,打开止水夹
氢氧化钠
常见的气体干燥剂及其装置
液体干燥剂 固体干燥剂 氧化钙、氢氧化钠、碱石灰
干 燥 剂 装 置 图 可干 燥 不可干燥
浓硫酸
中性或酸 性气体
中性或碱性气体
NH3
HCl、SO2、CO2
这些干燥剂干燥气体的原理相同吗？
2、氢氧化钠的腐蚀性
防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。 实验时最好戴防护眼镜。
氢氧化钠能溶解蛋 白质和油脂，对皮 肤、纸张、织物等 有强腐蚀性。其俗 名叫苛性钠、火碱 在使用氢氧化钠时必须十分小心，或烧碱。
熟石灰（主要是氢氧化钙）是从如何制取的呢？
《石灰吟》
明朝---于谦
千锤万凿出深山 烈火焚烧若等闲 粉身碎骨浑不怕 要留清白在人间
物理变化
CaCO3 === CaO + CO2↑ CaO + H2O === Ca(OH)2
常见的碱
常见的碱【主要内容】常见的碱一、常见的碱1．氢氧化钠NaOH是白色固体。
有强烈的腐蚀性，俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱。
取固体NaOH放在表面皿上观察，表面逐渐吸水、溶解。
像这样由于吸收空气中的水蒸气而在其表面形成溶液的现象叫做潮解。
潮解是物理变化。
氢氧化钠固体吸水性较强，可以做干燥剂，但不能干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氢等酸性气体。
新制氢氧化钠在空气中放置一段时间后的氢氧化钠氢氧化钠溶于水放热，在试管中溶解固体NaOH，试管外壁会发热。
特性：NaOH具有强烈的腐蚀性。
称量时要放在玻璃器皿中，如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
注意：在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。
实验时最好戴防护眼镜。
用途：重要的化工原料——制肥皂、造纸、印染、石油等工业。
2．氢氧化钙氢氧化钙是白色固体。
俗名叫做熟石灰或消石灰，对皮肤、衣服等也有腐蚀性，使用时也要注意安全。
氢氧化钙可以由生石灰与水反应得到：CaO + H2O＝Ca(OH)2，反应同时放出大量的热。
用途：（1）改良酸性土壤（2）熟石灰、粘土和沙子制成三合土（3）用石灰沙浆来砌砖、抹墙（4）配制波尔多液——熟石灰和硫酸铜（5）石硫合剂——硫和熟石灰二、碱的化学性质1．碱与指示剂作用NaOH、Ca(OH)2溶液中分别滴加紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液：碱能使紫色石蕊溶液变蓝；使无色酚酞溶液变红。
2．碱能与非金属氧化物反应碱与某些非金属氧化物反应生成盐和水。
反应条件：碱必须可溶于水。
Ca(OH)2 + CO2＝CaCO3↓+ H2O——二氧化碳的检验2NaOH + CO2＝Na2CO3 + H2O——可用于吸收二氧化碳氢氧化钠必须密封保存，以防止在空气中放置时吸收空气中的水蒸气发生潮解和与空气中的二氧化碳反应而变质。
Ca(OH)2 + SO2＝CaSO3↓+ H2O2NaOH + SO2＝Na2SO3 + H2O2NaOH + SO3＝Na2SO4 + H2O3、酸和碱的中和反应酸和碱反应，生成盐和水。
学习笔记——8.2 常见的酸和碱
8.2 常见的酸和碱一、常见的酸1、盐酸：即氢氯酸，无色液体，易挥发，有刺激性气味；2、硫酸：无色油状液体，强腐蚀性，密度较大；3、硝酸：无色液体，易挥发，强腐蚀性，有特殊刺激性气味。
二、浓硫酸的特性（1）浓硫酸的脱水性将纸张、木材、棉布、皮肤等有机物中的氢氧两种元素按水的组成比脱去，生成黑色的炭。
（2）浓硫酸的吸水性-----做干燥剂（3）浓硫酸的腐蚀性三、浓硫酸的稀释浓硫酸的稀释方法:先在烧杯内注入水,然后将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不断搅拌(散热),切不可将水倒入浓硫酸中。
硫酸入水, 杯壁下流，玻棒搅拌加速散热四、稀酸的化学性质1、酸与指示剂的作用性质1：酸使紫色石蕊试液变红色，不能使无色的酚酞试液变色。
2、酸与金属的反应•（1）回顾：较活泼金属（如铁）跟稀硫酸的置换反应：Fe + H2SO4= FeSO4+ H2↑（金属）（酸）（盐）（氢气）这类由金属离子和酸根离子组成的化合物通称为盐。
CuSO4、CaCO3、NaCl、KNO3等均属于盐。
性质2：酸能跟较活泼金属（如镁、铝、锌铁）发生置换反应，放出氢气，并生成盐。
注意：硝酸性质较特殊它与金属反应时，一般不生成氢气。
3、酸跟金属氧化物的反应性质3：酸能跟某些金属氧化物反应，生成盐和水4、酸跟盐的反应性质4：酸能跟某些盐反应，生成其他酸和盐。
5、酸跟碱的反应——五、氢氧化钙的物理性质及用途1.氢氧化钙的俗名叫熟石灰，(白色固体，微溶于水)用来检验二氧化碳的石灰水，就是它的水溶液。
2.在生产中，人们大量用熟石灰作建筑材料和改良土壤。
六、氢氧化钙[ Ca(OH)2 ]CaO + H2O Ca(OH)2氧化钙氢氧化钙（生石灰）（熟石灰）七、氢氧化钠和氢氧化钙性质比较四、碱的化学性质1、碱与指示剂的作用性质1：碱能使无色酚酞溶液变红，使紫色石蕊溶液变蓝2、碱与非金属氧化物的反应性质2：碱能跟多种非金属氧化物起反应，生成盐和水。
3、碱与盐的反应性质3：碱能跟某些可溶性盐发生反应，生成新碱和新盐。
科粤版九年级化学下册8.2常见的酸和碱(第二课时)教学设计
第八章常见的酸、碱、盐8.2常见的酸和碱第2课时常见的碱碱溶液的化学性质教材解读本节课通过熟石灰的制取引导学生区分“石灰石”“生石灰”“熟石灰”，并解释生活中的一些现象。
通过对碱的化学性质的学习，鼓励学生大胆细心地独立完成实验，引导学生在实验过程中发现问题、提出假设、设计实验方案，让学生从实验中不仅获取有关知识并学习探究的方法，而且体验探究的乐趣。
通过分析、讨论，从碱的化学组成中找碱的共同点，认识碱具有共同性质的原因，学会通过表象挖掘事物所具有的共性和本质。
教学目标知识与技能1.认识氢氧化钠的吸水性和腐蚀性，了解其用途。
2.认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质。
3.探究CO2和NaOH的反应。
过程与方法通过一些探究活动，进一步认识并体验科学探究的过程；学会用碱的有关性质解释生活中的一些现象。
情感、态度与价值观1.通过实验设计及实验分析，培养学生的创新能力。
2.通过学生亲身参与科学探究活动，激发学习化学的兴趣，培养学生尊重事实的科学态度，发展善于合作，勤于思考的科学精神。
教学重点教学难点,重点：认识碱的化学性质和用途。
难点：理解NaOH与CO2反应实验的设计。
教学环节教师活动学生活动设计意图活动探究二活动二：探究Ca(OH)2的性质及用途[材料引入]1.冬天园林工人用石灰浆将认真阅读材料，并进行思考、分析，回答问题。
联系生活实际，引出所讲化学物质，又从实验的角度感知若树干底部刷白。
2.用石灰砂浆砌砖抹墙很牢固。
3.装石灰水的试剂瓶用久后瓶壁上有一层白色的薄膜。
[问题] 上述材料中涉及的物质和化学性质是什么？[演示实验] 取生石灰加水观察现象。
[问题] 1.该实验的现象及反应的化学方程式是什么？2.Ca(OH)2的用途是什么？3.使用Ca(OH)2有哪些注意事项？认真观察实验现象，针对提出的问题进行思考，带着问题阅读教材，对Ca(OH)2的性质及用途进行归纳。
干关于氢氧化钙的知识。
学生在轻松的氛围中快乐学习的同时，真正体会到生活中处处有化学，并学以致用。
《常见的酸和碱》常见的酸、碱、盐PPT精品课件
8.2 常见的酸和碱
学习目标
1. 了解浓盐酸、浓硫酸的物理性质
2. 掌握稀释浓硫酸的正确方法 3. 掌握酸的化学性质
新课导入
生活中 的酸
柠檬
山楂
食醋
1.几种常见的酸 常见的酸有：盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、 磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等。
Mg＋H2SO4＝MgSO4＋ H2↑
反应速度适中，产生气泡
Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
反应比较慢，产生气泡
Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
不反应
【实验8-8】在试管中放入一支生满铁锈（主要 成分是Fe2O3）的铁钉，滴入稀硫酸，加热并振 荡，观察现象。
实验现象：开始时观察到铁锈逐渐消失，溶液由无 色慢慢变成黄色，当铁锈消失后，铁钉表面会冒出 气泡。
此外，浓硫酸有强吸水性。据此，浓硫 酸可用作干燥剂。
浓 硫 酸 的 腐 蚀 性
如果不慎沾上浓硫酸，应立即用布拭去，再用大量水 冲洗。如果是沾到皮肤上，还需涂上3%～5%的碳酸氢钠溶 液。浓硫酸是危险品，保管和使用都要格外小心。
如果不小心将浓硫酸和浓盐酸露置于空气中很 长时间，你能从溶液组成上（溶质、溶剂、溶质的 质量分数）分析它们发生了哪些变化？
稀酸有许多相似的性质。例如：能使指示 剂——紫色的石蕊溶液变红色，但不能使无色 的酚酞溶液变色。这是稀酸的化学通性之一。
问题 你知道酸与哪些物质能发生反应？
又有哪些现象产生呢？
实验 观察盐酸、硫酸与镁、锌、铁、 铜四种金属的反应，并填写下表。
【实验8-7】采用微型化学实验技 术，选用金属活动性排在氢前面 的金属（如Mg、Al、Zn、Fe等） 与稀盐酸进行反应。观察现象。
常见的碱习题精选二
8.2 常见的碱》2010年同步练习一、选择题（共18小题，每小题4分，满分72分）1、下列溶液中，能使无色酚酞试液变红的是（）A、盐酸B、石灰水C、食盐水D、稀硫酸2、下列药品中，不需要密闭保存的是（）A、浓硫酸B、浓盐酸C、氯化钠固体D、氢氧化钠固体3、制作松花蛋常用到熟石灰和纯碱等原料，因此，食用它时常有涩味，为了减轻涩味，可在食用前添加调味品．这种调味品最好是（）A、酱油B、食盐C、香油D、食醋4、在下列溶液中分别滴加NaOH溶液，不产生沉淀的是（）A、FeCl3溶液B、MgCl2溶液C、K2SO4溶液D、CuSO4溶液5、在滴有紫色石蕊试液的氢氧化钠溶液里慢慢滴加稀盐酸至过量，溶液的（）A、颜色由蓝色变成红色B、颜色由红色变成蓝色C、颜色由蓝色变成紫色D、pH慢慢降至76、下列各组气体中，均可用固体NaOH干燥的一组的是（）A、H2、O2、COB、H2、O2、CO2C、H2、SO2、CO2D、O2、CO、CO27、可以鉴别蒸馏水、稀盐酸、石灰水的一种试剂是（）A、无色酚酞试液B、碳酸钠溶液C、稀硝酸D、氯化钠溶液8、用一种试剂鉴别稀盐酸、氯化钠溶液和氢氧化钠溶液，应选用的试剂是（）A、氯化钡溶液B、紫色石蕊试液C、硝酸银溶液D、无色酚酞试液9、判断一种化合物是否属于碱类的根本依据是（）A、能否与酸反应生成盐和水B、溶于水后看能否使无色酚酞试液变红C、电离时生成的阴离子是否全部是OH-D、电离时是否有OH-生成10、实验室用托盘天平称量烧碱时，药品应：①放在洁净的纸上，②放在左盘上称量，③放在小烧杯中，④放在右盘上，其中正确的是（）A、①②B、②③C、③④D、①④11、配制一定溶质质量分数的NaOH溶液时，造成所配制溶液的溶质质量分数偏小的原因可能是（）①所用NaOH已潮解②用带游码的托盘天平称量NaOH固体质量时，误将砝码放在左盘③托盘天平的左右托盘各放一张纸，调整天平至平衡后，将NaOH固体放在纸上称量④用量筒量取水时，俯视水面刻度线来读取体积读数A、①②③B、①②④C、②③④D、①③④12、只用一种试剂来鉴别氢氧化钠、氢氧化钡、稀盐酸三种溶液，这种试剂是（）A、碳酸钠溶液B、氯化钡溶液C、无色酚酞试液D、紫色石蕊试液13、20g 20%的NaOH溶液与20g 20%的H2SO4溶液充分反应后，滴入紫色石蕊试液呈（）A、蓝色B、紫色C、红色D、无色14、下列物质在敞口容器中放置一段时间后，其质量减小的是（）A、浓硫酸B、浓盐酸C、氢氧化钠固体D、生石灰15、现有甲、乙、丙、丁4瓶无色溶液，分别是稀盐酸、稀硝酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钡溶液中的一种．通过下图所示的实验过程可以将它们一一鉴别．其中所加试剂x应该是（）A、MgCl2溶液B、Cu（NO3）2溶液C、Na2SO4溶液D、NaCl溶液16、为探究植物光合作用的原理，某校学生设计了如下实验装置，在同样条件下，你预测数天后植物生长最茂盛的是（）A、B、C、D、17、将一套如图所示的密闭装置放在天平上，使天平平衡，经过一段时间后，出现的情况是（）A、指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱变质B、指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解C、指针偏右，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解D、指针偏右，食盐溶液一定饱和，烧碱潮解18、将10g质量分数为20%的氢氧化钠溶液与20g质量分数为10%的硫酸溶液混合后，所得溶液不能与下列物质发生反应的是（）A、CuCl2B、Na2CO3C、CO2D、Ba（NO3）2二、填空题（共2小题，每小题5分，满分10分）19、固体氢氧化钠必须密封保存，是因为它在空气中不仅易，而且还能跟发生反应，该反应的化学方程式为；检验该固体是否变质可选用的试剂（填化学式），检验方法是；除去该杂质的化学方程式为．显示解析20、化学晚会上，小是将一经滤纸贴在黑板上然后依次向滤纸上喷洒A、B两种无色试剂．当喷洒A时，白色的滤纸上出现了一只红色的月季花（右图）；再喷洒B时，红色的月季花又逐渐消失．假若B是稀盐酸，则A可能是．（只填一种）三、解答题（共8小题，满分0分）21、将 6.2g的氧化钠溶于93.8g的水中，求所得溶液中溶质的质量分数？22、请用六种不同的方法区别氢氧化钙和稀硫酸两瓶无色溶液，只需写出试剂名称．方法序号所用试剂方法序号所用试剂1 、 4 、2、 5 、3、 6 、23、我对一瓶敞口放置的氢氧化钠固体做了一系列探究．问题和猜想实验步骤实验现象实验结论问题1：这瓶氢氧化钠是否变质？滴加过量稀盐酸这瓶氢氧化钠已变质问题2：能否用其它方法来证明它是否变了质？我对它还有一个要再探究的新问题：．我的实验方案是：（简述实验步骤、现象、结论）．24、（1）如图所示，把滴管中的X溶液挤压到盛有Y气体的集气瓶中，振荡，当X为盐酸或硫酸、Y气体为氨气时，均可以观察到瓶内的小气球膨胀．从化学变化角度考虑，你得到的结论是．（2）若将瓶内气体Y换成CO2或SO2，要使得小气球也能膨胀，则滴管内的X可为．25、烧碱（NaOH）是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、造纸等工业．下面有一些关于烧碱的问题，请按要求解答：（1）烧碱在工业上通常用电解饱和NaCl水溶液的方法制取，产物除烧碱外，还有H2和Cl2，请写出电解饱和NaCl水溶液的化学方程式．（2）烧碱放在空气中会变质生成碳酸钠．现有14.6g暴露在空气中的烧碱样品，全部溶于水，然后滴加足量Ca（OH）2溶液，充分反应后，过滤，烘干得10g沉淀，则样品的组成为．A．全部为Na2CO3B．4g NaCO3和10.6g NaOHC．全部为NaOHD．4g NaOH和10.6g Na2CO3（3）酸碱中和反应在工农业生产和科研上具有很大用途，但氢氧化钠溶液和盐酸反应时看不到明显现象，请你设计一个实验，通过观察到的明显现象，说明氢氧化钠溶液与盐酸发生了反应．．（4）若中和反应需要60g 10%的NaOH溶液，现提供50g 20%的NaOH溶液、40g 5%的NaOH 溶液以及足够的NaOH固体和水，请选用以上提供的药品设计两种配制方案（只要说明配制所需的各种药品用量）填入表中．序号配置方案举例6gNaOH固体和54g水方案1方案2a（5）如图是某学生用氢氧化钠固体和水配制60g10%NaOH溶液的部分操作过程，该同学在称量氢氧化钠时，先在两个托盘上各放一张质量相同的纸，然后把药品直接放在纸上称量．①a操作中的错误是．②下列操作中导致溶质质量分数偏低的是（填字母）．A．a操作中砝码和氢氧化钠放错盘B．b中烧杯用水洗涤后未干燥就使用C．c操作中平视量筒凹液面最低处读数为50mLD．d操作中有少量水溅出26、已知常用的强酸（H2SO4、HCl、HNO3）跟常用的强碱（NaOH、KOH）反应生成的盐的水溶液显中性，现将某白色粉末溶入一无色中性液体中，按以下图示进行实验．试按下列要求推断未知物：（1）用化学式写出：B ；C ；D ．（2）若A是纯净物，无色中性液体也是纯净物，则中性液体是．（填化学式）（3）若A是纯净物，无色中性液体是只含一种溶质的溶液，则中性液体是溶液或液．（化学式27、市面出售的紫葡萄的表面上常附有一种浅蓝色的斑点，它是为了防止霉菌而喷洒的农药波尔多液．波尔多液是用硫酸铜溶液和石灰水混合而制得的（配制时不能用铁制容器），其中石灰水可由煅烧石灰石所得到的产物与水反应而制得．请按以下反应类型写出以上叙述中涉及反应的化学方程式：（1）化合反应；（2）分解反应；（3）置换反应；（4）复分解反应．28、研究性学习：探究实验室中久置的NaOH的变质程度【研究方案】先称取13.3g的NaOH样品（杂质为Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入质量分数为14.6%的稀盐酸，根据生成CO2的质量测定Na2CO3的质量．从而进一步确定样品中NaOH的变质程度．【解决问题】实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO2气体的质量关系如图所示．填写下表：（计算结果保留小数点后一位）Na2CO3的质量/g变质NaOH的质量/gNaOH的变质程度（用质量分数表示）【继续探究】求实验过程中与NaOH反应所用盐酸的质量．【发现问题】根据“与NaOH反应所用盐酸的质量”，对照图象，你发现了什么问题？。
常见酸碱指示剂
常见酸碱指示剂酸碱指示剂是一种可以通过颜色的变化来显示溶液酸碱度的化学物质。
它们常常被广泛应用于化学实验室、工业生产和日常生活中。
本文将介绍几种常见的酸碱指示剂，包括酚酞、酸性紫、甲基红、溴蓝等，它们的特点、用途以及颜色变化规律。
1. 酚酞酚酞是一种常用的酸碱指示剂，常见于酸性溶液中。
它的颜色在酸性环境下为无色或淡黄色，而在碱性环境下则呈现出明亮的红色。
酚酞的pH范围通常在8.2至10.0之间，因此可以用于检测中等碱性的溶液。
2. 酸性紫酸性紫是另一种常见的酸碱指示剂，广泛应用于中强酸性环境。
在酸性溶液中，酸性紫呈现出红色或洋红色；而在碱性环境中则变为黄色或橙黄色。
它的pH范围通常在1.0至2.8之间，因此适用于测定中强酸性溶液的酸碱性。
3. 甲基红甲基红是一种常见的变色范围较宽的酸碱指示剂。
在酸性环境中，甲基红呈现出橙红色；而在碱性环境中则变为黄色。
甲基红的pH范围通常在4.4至6.2之间，因此广泛用于中等酸碱度的溶液检测。
4. 溴蓝溴蓝是一种比较强的碱性指示剂，常用于检测碱性溶液的酸碱度。
在碱性环境中，溴蓝呈现出鲜艳的蓝色或蓝绿色；而在酸性环境中则变为黄色或橙黄色。
溴蓝的pH范围通常在6.0至7.6之间。
需要注意的是，不同的酸碱指示剂对应的颜色变化规律和pH范围是不同的。
因此，在实际应用中，我们需要根据不同指示剂的特点选择合适的指示剂来检测溶液的酸碱性。
此外，酸碱指示剂通常会受到温度、浓度和溶液颜色的影响，因此在实验和工业生产中使用时需要注意这些因素的影响。
总结：通过上述介绍，我们了解了几种常见的酸碱指示剂及其特点。
酸碱指示剂的选择必须根据溶液的pH范围来确定，以确保准确的酸碱度测量。
在实际应用中，酸碱指示剂对颜色的变化十分敏感，可以通过观察颜色的变化来判断溶液的酸碱性。
酸碱指示剂在化学实验室、工业生产和日常生活中都起到了重要的作用，帮助我们更好地了解和掌握酸碱性质。
常见酸碱指示剂变色范围及颜色
常见酸碱指示剂变色范围及颜色
酸碱指示剂是一种化学试剂，可以通过颜色的变化来判断溶液的酸碱性质。
常见的酸碱指示剂有酚酞、甲基橙、溴酚蓝、酚红、甲基红、甲基紫等。
下面我们来看一下它们的变色范围及颜色。
酚酞：酚酞是一种常用的酸碱指示剂，它的变色范围是pH值在8.2-10.0之间。
在酸性溶液中，酚酞呈现黄色，而在碱性溶液中则呈现红色。
甲基橙：甲基橙是一种酸碱指示剂，它的变色范围是pH值在3.1-4.4之间。
在酸性溶液中，甲基橙呈现红色，而在碱性溶液中则呈现黄色。
溴酚蓝：溴酚蓝是一种常用的酸碱指示剂，它的变色范围是pH值在3.0-4.6之间。
在酸性溶液中，溴酚蓝呈现黄色，而在碱性溶液中则呈现蓝色。
酚红：酚红是一种酸碱指示剂，它的变色范围是pH值在6.0-8.0之间。
在酸性溶液中，酚红呈现黄色，而在碱性溶液中则呈现红色。
甲基红：甲基红是一种酸碱指示剂，它的变色范围是pH值在4.4-6.2之间。
在酸性溶液中，甲基红呈现红色，而在碱性溶液中则呈现黄色。
甲基紫：甲基紫是一种酸碱指示剂，它的变色范围是pH值在0.0-
1.6之间。
在酸性溶液中，甲基紫呈现红色，而在碱性溶液中则呈现绿色。
总的来说，酸碱指示剂的变色范围和颜色是根据它们的分子结构和酸碱性质来决定的。
在实验中，我们可以根据需要选择合适的酸碱指示剂来判断溶液的酸碱性质，从而进行相应的化学反应。
8.2 常见的酸和碱
碱+非金属氧化物
盐 +水
碱与非金属氧化物的反应不是复分解反应
（3）碱与盐反应
2 NaOH CuSO4 Cu(OH ) 2 Na2 SO4
Ca(OH ) 2 CuSO4 Cu(OH ) 2 CaSO4 蓝色沉淀
3Ca(OH ) 2 2 FeCl3 2 Fe(OH )3 3CaCl2 红褐色沉淀
密闭保存的原因：吸收空气中 水分而潮解（物理变化）；能 与二氧化碳反应而变质（化学 变化）
碱溶液的化学性质 （1）碱与指示剂反应 碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝色， 使无色的酚酞溶液变红色。 （2）碱与非金属氧化物反应
Ca(OH ) 2 CO2 CaCO3 H 2O
2 NaOH CO2 Na2CO3 H 2O
浓硫酸如果敞口放置，由于它具有 吸水性，会吸收空气中的水分，会导致 溶液的质量增加，而溶液的溶质质量分 数减小。 浓硫酸能干燥：H2、O2、SO2、Cl2、HCl、 CO2 等不与浓硫酸发生反应的气体
【实验8-6】浓硫酸的稀释
• 1、水立即沸腾，液 滴四处飞溅，烧杯壁 温度升高。 • 2、无沸腾，液滴没 有四处飞溅 错误操作：由于水的密度比浓硫 酸小，浮在上面，而浓硫酸溶 于水时，放出大量的热，使水 沸腾，造成液滴飞溅出来。
常见的碱
氢氧化钠和氢氧化钙的性质比较 氢氧化钠 颜色、 白色片状固体 状态 溶解性 易潮解，易溶于水 且放出大量的热 腐蚀性 强腐蚀性 氢氧化钙 白色粉末状固体 微溶，其水溶 液俗称石灰水 较强腐蚀性
俗名 苛性钠、火碱、烧碱 熟石灰、消石灰
1、 氢氧化钙 [ Ca(OH)2 ]
在检验二氧化碳时用到的石 灰水就是氢氧化钙的水溶液。
常见的酸和碱
注意
浓硫酸溶于水，会放出大量的热。 稀释浓硫酸时应将浓硫酸加入水中， 并不断用玻璃棒搅拌，切不可将水 倒入浓硫酸中。
小结：
取一块鸡腿肉，放进烧杯中， 加入20%的氢氧化钠溶液，浸 泡数小时后，观察变化
发热 腐烂
溶解放热 腐蚀性
氢氧化钠
1、氢氧化钠有强烈的腐蚀性，俗名 苛性钠、火碱或烧碱。
如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用 较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
2、氢氧化钠为白色固体，在空气中 容易吸水潮解。
氢氧化钠固体有吸水性，可作某些气 体的干燥剂。
敞口放置，质量增__大_，质量分数_减_小_。 • 稀释浓 H2SO4时会放出大量的 热 ，所以
在稀释浓硫酸时，一定要把 _浓_硫__酸____沿器 壁慢慢注入 水 里，并 搅拌 。
随堂练习
下列叙述错误的是
A．打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白烟×
(A )
B．用浓硫酸在白纸上写字，白纸上的字迹慢慢变黑
第八章 常见的酸、碱、盐
8.2 常见的酸和碱
课时目标
• 1.了解盐酸、硫酸的物理性质及其在生活中 的主要用途。
• 2掌握浓硫酸的稀释方法。 • 3.能根据稀盐酸、稀硫酸的化学性质推断酸
的通性。 • 4.掌握硫酸根离子和氯离子检验的方法。 • 5. 综合运用相关操作分离、提纯固体混合
物以及物质间的转化。
浓硫酸的特性：
强烈的腐蚀性 强脱水性 强吸水性（干燥剂：O2、H2、N2、
CO2、CO）（NH3不行）
（1）浓硫酸的腐蚀性
［实验8－5］实验时要注意安全，不 要将浓硫酸沾到皮肤和衣服上，实验物 品应在玻璃片上进行实验。
8.2 常见的酸和碱
小结：
碱所具有的共同特点
1.能使指示剂变色 使紫色的石蕊试液变蓝色，使无色的酚酞试液变红色。 2.碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水
CO2+ Ca(OH)2= CaCO3↓+ H2O CO2+ 2NaOH = Na2CO3+ H2O SO2+ 2NaOH = Na2SO3+ H2O
3.碱 + 盐 →新碱 + 新盐
2.在试管中放入一支生满铁锈（主要成分是Fe2O3）的铁 钉，滴入稀硫酸，加热并振荡。
实验现象：溶液由无色变为黄色。 化学方程式: Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
3.将稀盐酸滴入硝酸银溶液中。 实验现象：有白色沉淀生成。 化学方程式: HCl+AgNO3 == HNO3 + AgCl↓
实验现象：小块鸡腿肉溶解。 氢氧化钠的性质：强腐蚀性。
知识讲解
●碱溶液的化学性质
碱也有许多相似的性质，例如：碱能使紫色石蕊溶 液变蓝色，使无色酚酞溶液变红色，这是碱的化学通性 之一。
实验探究
认识碱的化学性质 1.两支充满二氧化碳的试管，一支倒插入水中，一 支倒插入氢氧化钠溶液中，摆动试管。 实验现象： 试管内液面上升，且倒插入氢氧化钠溶液中的液面比 倒插入水中的液面上升的高。 化学方程式:
13、He who seize the right moment, is the right man.谁把握机遇，谁就心想事成。2021/9/72021/9/72021/9/72021/9/79/7/2021 14、谁要是自己还没有发展培养和教育好，他就不能发展培养和教育别人。2021年9月7日星期二2021/9/72021/9/72021/9/7 15、一年之计，莫如树谷；十年之计，莫如树木；终身之计，莫如树人。2021年9月2021/9/72021/9/72021/9/79/7/2021 16、教学的目的是培养学生自己学习，自己研究，用自己的头脑来想，用自己的眼睛看，用自己的手来做这种精神。2021/9/72021/9/7September 7, 2021 17、儿童是中心，教育的措施便围绕他们而组织起来。2021/9/72021/9/72021/9/72021/9/7
8.2常见的酸和碱公开课
无现象 有吸水性
瓶口有白雾 有挥发性
点拔：
打开浓盐酸的瓶盖后，看到有白雾出现，原因 是什么? 浓盐酸挥发了HCl气体，该气体溶于空气 中水分，形成盐酸小液滴。由此得出浓盐 酸有挥发性和氯化氢气体易溶于水的性质。
拓展：
雾的产生原理： 液态小液滴悬浮于空气中形成的。 烟的产生原理： 固态小颗粒悬浮于空气中形成的。
Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
讨论：P54
金属氧化物+酸→盐+水
探究酸的化学性质
4. 酸溶液能与某些盐反应：
现 象
碳酸钙+ 固体溶解，产 盐酸 生大量气泡
碳酸钠+ 固体溶解，产 盐酸 生大量气泡 硝酸银溶 产生白色沉淀 液+盐酸 氯化钡溶 产生白色沉淀 液+硫酸
重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯 化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。
重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精 炼石油和金属除锈等。 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。 硫 酸 H2SO4
实验探究2：浓硫酸的腐蚀性
实 验 放置一会儿后的现象
用玻璃棒蘸 浓硫酸在纸上写字 用小木棍蘸 少量浓硫酸 将浓硫酸滴到 一小块布上
变黑 变黑 变黑，容易破损
思考：通过上面的活动与探究，能有什么 启发？ （2）脱水性---强腐蚀性
思考：平时使用的硫酸通常是稀硫酸，怎样把浓硫 酸变成稀硫酸呢？
【实验10－4】
视频】把水倒入浓硫酸
现象： 原因：
讨论：
生石灰 CaO
生石灰与水反应得到氢氧化钙。 CaO + H2O Ca(OH)2 注意安全
九年级化学下册第八章常见的酸碱盐8.2常见的酸和碱第2课时稀酸的化学性质教案新版粤教版
第2课时稀酸的化学性质【教学目标】1.知识与技能初步掌握稀硫酸的化学性质以及有关化学方程式。
2.过程与方法通过演示实验和学生分组实验，培养学生的观察能力、逻辑思维能力和实验操作能力以及记录实验的能力。
3.情感、态度与价值观树立事物间的共性与个性的辩证唯物观。
【教学重点】酸的相似的化学性质。
【教学难点】有关化学反应。
【教学准备】仪器：烧杯、胶头滴管、点滴板、镊子、玻璃片、短玻璃管等。
药品：食醋、稀盐酸、稀硝酸、稀硫酸、食盐水、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、生锈的铁钉、铜铁镁锌、变黑的铜丝、蒸馏水等。
一、导入新课［教师］同学们，上节课我们学习了浓盐酸和浓硫酸的物理性质和用途，现在老师手中拿的就是这两种酸，它们的标签都被遮挡住了。
那么，在不看标签的情况下，你能够用哪些方法来区分二者？请同学们思考。
［学生］积极思考，回忆所学知识，回答问题。
［教师］那么，稀酸都具有哪些通性呢？各自又有哪些“脾气”和“性质”呢？这就是我们今天主要的学习内容。
二、推进新课活动1认识稀酸的化学性质［提问］试管中的紫色石蕊试液，在不借助任何化学药品的情况下，能否使之变成红色？［学生演示］（向试管中吹气，紫色石蕊试液变成红色）［追问］为什么会变色？［学生回答］二氧化碳与水反应生成碳酸。
碳酸使紫色石蕊试液变成红色。
（请学生写出该反应的化学方程式）［提问］除了碳酸，还有其他物质能使紫色石蕊试液变色吗？［学生活动1］分别在稀盐酸和稀硫酸中滴加紫色石蕊试液。
［实验现象交流］与碳酸的现象相似，试液变红。
［板书］三、稀酸的化学性质1.酸溶液与酸碱指示剂作用pH<7溶液呈酸性，性质1 使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色。
［过渡］稀盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红色，它们还有其他的共性吗？［知识回顾］铁跟稀硫酸发生置换反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；铁跟稀盐酸发生置换反应：Fe+2HCl2=FeCl2+H2↑。
［交流］都有氢气；另一生成物都是由金属离子和酸根离子组成的化合物叫做盐。
科粤版九年级化学下册--第八章 8.2《常见的酸和碱》练习题(含答案)
常见的酸和碱第一课时综合练习【巩固基础】1．醋酸、柠檬酸等是食品加工中常用的酸，它们溶于水都能生成() A．H+ B．OH-C．Cl-D．SO42- 2．下列变化属于物理变化的是()A．稀盐酸洗铁锈B．硫酸使紫色石蕊试液变红色C．浓盐酸在空气中形成白雾D．用浓硫酸在纸上写字3．下列四种金属分别投人稀盐酸中，不能产生氢气的是() A．Mg B．Zn C．Fe D．Cu 4．能由金属和盐酸直接反应制得的盐是() A．FeCl3B．AgCl C．CuCl2 D．MgCl2 5．盐酸的下列性质与它在水溶液中生成的氢离子无关的是()A．可以使紫色石蕊试液变红B．可以和锌反应生成氢气C．可以和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀D．可以和氧化铜反应生成氯化铜和水6．下列说法正确的是()A．凡是溶于水后能产生氢离子的物质都是酸B．凡能与金属反应生成氢气的物质都是酸C．凡溶于水生成的阳离子都是氢离子的化合物都是酸D．凡能使紫色石蕊试液变红的的物质都是酸7．下列关于酸的性质的叙述，正确的是()A．酸的水溶液的不使酚酞试液变色B．酸能跟所有的金属发生置换反应C．酸都具有刺激性气味D．酸能跟各种盐发生复分解反应8．质量相同的铁分别与足量的稀盐酸和稀硫酸反应，生成氢气的质量() A．盐酸的多B．硫酸的多C．一样多D．无法比较9．检验一瓶无色溶液是稀盐酸的方法是()A．加入硝酸银溶液后再加入稀硝酸B．滴加氯化钡溶液后再加入稀硝酸C．加入紫色石蕊试液后再加入硝酸银溶液和稀硝酸D．加入紫色石蕊试液后再加入碳酸钠溶液10．下列反应一般不生成氢气的是()A．锌和稀硝酸B．铁和稀硫酸C．铝和盐酸D．锌和盐酸11．下列各物质中的杂质(括号内为杂质)，不能用稀盐酸除去的是() A．NaCl(Na2CO3) B．C粉(CuO) C．KNO3(KCl) D．Cu粉(Fe粉) 12．欲证明某种无色溶液中含有SO42-离子，应该选择的试剂是()A．石蕊试液B．BaCl2和稀HCl C．AgNO3和稀HNO3D．KNO3 13．下列不属于稀盐酸与稀硫酸共有的化学性质的是()A．能与碳酸钠反应放出二氧化碳B．能与锌反应放出氢气C．能与氯化钡溶液反应产生白色沉淀D．能与氧化铁反应生成有色溶液14．下列化学反应属于复分解反应的是()A．3CO＋Fe2O33CO2＋2FeB．Zn＋H2SO4(稀)＝ZnSO4＋H2↑C．Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2OD．Ca(OH)2＋2HCl＝CaCl2＋2H2O15．下图是盐酸滴入氢氧化钠溶液中，有关粒子之间反应的示意图。
8.2 常见的酸和碱(第二课时)教案
四、酸的化学性质 1.与指示剂反应
教 学 后 记
cococo33sososo44clclcl回顾实验室制取回顾实验室制取回顾实验室制取cococo22cacocacocaco332hclcacl2hclcacl2hclcacl22ocoocooco22板书板书板书酸酸强调若生成碳酸碳酸不稳定分解强调若生成碳酸碳酸不稳定分解强调若生成碳酸碳酸不稳定分解演示实验硝酸银溶液中滴入稀盐酸学生观察实验现象完成课本空白处演示实验硝酸银溶液中滴入稀盐酸学生观察实验现象完成课本空白处演示实验硝酸银溶液中滴入稀盐酸学生观察实验现象完成课本空白处演示实验往上面的试管中加入稀硝酸观察沉淀是否溶解演示实验往上面的试管中加入稀硝酸观察沉淀是否溶解演示实验往上面的试管中加入稀硝酸观察沉淀是否溶解讲述由此可得出检验讲述由此可得出检验讲述由此可得出检验clclcl的方法
因为它们在水溶液中都可电离出 H+，所以酸溶液具有许多共同的性质。
[作业布置]：P247 8.4 习题的第 1、2、3 题及练习册相关的习题。 板 书 设 计 2.活动性较强的金属+稀硫酸（盐酸）→盐+氢气 3.某些金属氧化物+酸→盐+水
4. 酸 + 盐 新酸 + 新盐 （强调若生成碳酸，碳酸不稳定分解）
集体备课教案
2014 — 2015 学年度第 2 学期
学 科 课型 年 级 教学目标 化学 新授 九年级 1.认识酸的通性 2.有关酸的化学性质 3.掌握 相关的反应方程式 教学重点 教学难点 教学方法 教学设计 【复习】三种常见的酸：盐酸、硫酸、硝酸 【交流与讨论】你知道酸与哪些物质能发生反应？稀酸有怎样的化学性质呢？ 【板书】一、稀酸的化学性质 1.与指示剂反应：酸使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色 【回顾提问】通过第六章的学习，我们知道酸能跟什么物质反应吗？ 【学生】酸可以跟较活泼的金属反应 【板书】2.稀 HCl、稀 H2SO4 + 较活泼金属 盐 + H2 酸的性质 书写化学反应方程式 主备教师 授课教师 课 题 审核人 授课时间 化学科组 年 月 日
连江县第九中学九年级化学下册第八章常见的酸碱盐8.2常见的酸和碱第2课时常见的碱教案新版粤教版
第二课时常见的碱教学目标【知识与技能】(1)知道几种常见碱的主要性质和用途，了解熟石灰的工业制法。
(2)认识碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。
(3)掌握碱的化学性质。
【过程与方法】通过探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程；学会用碱的性质解释有关生活现象。
【情感态度与价值观】通过对碱的通性的学习，使学生逐渐了解从个别到一般的认识事物的过程，建立个性与共性的辩证关系。
教学重难点【重点】氢氧化钙的制取方法，氢氧化钠的特性和常见碱的性质。
【难点】碱的化学性质。
教学过程知识点一氢氧化钠和氢氧化钙的特性和用途【自主学习】阅读教材第233～234页的有关内容，完成下列填空：1．三种常见的碱是氢氧化钠、氢氧化钙和氢氧化钾。
2．氢氧化钠(NaOH)，俗称：烧碱、火碱、苛性钠，白色片状固体，在空气中敞口放置会潮解，极易溶于水，溶解时放出热量，具有强腐蚀性，可用于制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业、炼制石油等。
3．氢氧化钙[Ca(OH)2]，俗称：熟石灰、消石灰，白色粉末，微溶于水，溶解度随温度的升高而减小，可用于建筑材料、漂白粉、处理污水、改良土壤等。
4．熟石灰的工业制法：高温煅烧石灰石，制得生石灰(主要成分是CaO)，再将生石灰与水反应，放出大量的热，制得熟石灰。
反应的化学方程式为：CaCO3高温,CaO＋CO2↑，CaO＋H2O===Ca(OH)2。
【合作探究】氢氧化钠能用作干燥剂，哪些气体可用氢氧化钠干燥？答：用氢氧化钠固体作干燥剂，要保证气体不和氢氧化钠反应，因此氢氧化钠可用于干燥碱性或中性气体，如氨气、氧气、氢气、一氧化碳等，不能用于干燥酸性气体，如二氧化碳、二氧化硫和氯化氢等。
【教师点拨】氧化钙也能作干燥剂，很多食品干燥剂的主要成分就是氧化钙。
氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙又可以与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，这就是氧化钙干燥剂的变质过程。
【跟进训练】1．袋装饼干的包装中，常装有一包干燥剂，该干燥剂的主要成分是( B )A．石灰石B．生石灰C．熟石灰D．烧碱2．下列各组物质的名称或俗称与化学式不相符的是( B )A．CaCO3：石灰石、碳酸钙B．CaO：生石灰、消石灰C．Ca(OH)2：熟石灰、氢氧化钙D．NaOH：烧碱、苛性钠知识点二碱溶液的化学性质【自主学习】阅读教材第235～236页的有关内容，完成下列填空：1．碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。
常见的酸和碱(第2课时)(课件)九年级化学下册(科粤版)
达标检测
1.（2022·广西·河池市宜州区教育局教学研究室二模）下列
有关熟石灰的说法错误的是（ C ）
A．熟石灰是氢氧化钙的俗称 B．熟石灰由生石灰与水反应而制得 C．熟石灰的溶解度随温度升高而增大 D．熟石灰可以用来改良酸性土壤
达标检测
2.下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生 化学变化而增大的是（ D ）
○ 千锤万凿出深山， ○ 烈火焚烧若等闲。 ○ 粉身碎骨浑不怕， ○ 要留清白在人间。
CaCO3 CaCO3 =高温= CaO + CO2↑
CaO + H2O == Ca(OH)2 （放大量热） Ca(OH)2 +CO2 == CaCO3 ↓ + H2O
新课讲解
CaO + H2O =Ca(OH)2 （放大量热） 生石灰 CaO
使紫色石蕊试液
变蓝
碱
使无色酚酞试液
变红
新课讲解
2、碱+非金属氧化物
盐+水
盐 试管内的液面上升
水 CO2 + 2NaOH =Na2CO3 + H2O
新课讲解
3、碱+盐
新盐+新碱
1、有蓝色沉淀产生； 2、有红褐色沉淀产生。
新盐
Ca(OH)2 + CuSO4 ==Cu(OH)2 ↓ + CaSO4
新碱
典例精讲
【答案】OH-中和酸性土壤（或中和酸性废液等）CuSO4+Ca （OH）2=Cu（OH）2↓+CaSO4 【解析】（1）能使酚酞变红的是碱性溶液，碱性溶液是指常温下 pH大于7，即氢氧根离子浓度大于氢离子浓度的溶液，所以题中能 使酚酞试液变红的离子是氢氧根离子；（2）熟石灰是碱性物质， 在工农业上可以用来中和酸性土壤或中和酸性废液等；
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
千锤万凿出深山， CaCO3 === CaO + CO2↑ 烈火焚烧若等闲。 粉身碎骨浑不怕， CaO + H2O === Ca(OH)2 要留清白在人间。
生石灰遇水放出大量的热， 并转变成熟石灰[Ca(OH)2]
高温
Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O
三、碱的通性
（1）氢氧化钠曝露在空气中时容易吸收水分，表面 潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。
(2) NaOH固体在空气中易潮解，可用作 中性气体（H2、O2、N2、 CO、 CH4 ）和 碱性气体 （ NH3 ） 的干燥剂，但不能用 来 干燥酸性气体（ CO2、SO2、HCl 、H2S)。
球形干燥管
U形干燥管
8.2 常见的碱
上节回顾
请根据已学过的酸的性质，用该三种不同原理制取
硫酸镁（用化学方程式表示）
（1）（
金属
）+ （
酸
）=MgSO4 +
盐
（ ）↑
氢气
（2）（ （3）（
盐
）+ （
酸
）= MgSO4
盐
+（ ）水金属氧化物）+ （酸
）= MgSO4 +（
盐
）+（）
新酸
学习目标
1、知道几种常见碱的主要性质和用途。
组成特点：
金属离子 + OH-
碱
命名：氢氧化某 特殊： 氨水NH3· H 2O
小伙误喝火碱溶液手术再造咽喉食道
2006年04月06日04:40 京华时报 本报讯（记者郭莹）20岁的山东小伙子小孙误 将氢氧化钠（俗称火碱）溶液当成矿泉水喝下，立 即造成口腔、口咽、下咽、喉腔以及大部分食管严 重烧伤，导致发声、呼吸、吞咽功能完全丧失。小 孙逐渐出现了进食困难的情况，最后连清水、唾液 都 不能咽下。几个月下来，小孙的体重由60多公 斤一直下降到不足45公斤，走路都十分费力。到医 院治疗时，小孙连发声的功能都已经没有了，生命 靠向胃里注射牛奶维持。
二、氢氧化钙
在检验二氧化碳时用到的石 灰水就是氢氧化钙的水溶液。
生石灰 CaO
生石灰与水反应得到氢氧化钙。 CaO + H2O Ca(OH)2 注意安全
氢氧化钙，俗称熟石 灰或消石灰。白色粉 末，微溶于水
产生大量的热
生石灰与水反应得到氢氧化钙。
CaO + H2O
生石灰 CaO
Ca(OH)2
《石灰吟》
2、了解氢氧化钠的潮解性和腐蚀性。
3、知道熟石灰制取的途径。
4、认识常见碱的化学相似性质，形成初步的
反应规律。
几种常见的碱
常用的碱有：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧 化钾 [KOH]、氨水[NH3· H2O] 等。
碱的特点
氢氧化钠 Na OH 氢氧化钡 Ba(OH)2 氢氧化钙 Ca(OH)2 氢氧化镁 Mg(OH)2 氢氧化铜 Cu(OH)2 氢氧化铁 Fe(OH)3
四、小结
一、几种常见的碱 1、氢氧化钠(NaOH) 俗名：火碱、烧碱、苛性钠 2、氢氧化钙(Ca(OH)2) 俗名：熟石灰、消石灰 二、碱的通性 性质1 碱能使无色酚酞溶液变红 使紫色的石蕊溶液变蓝。 性质2 碱 + 酸 盐 + 水 性质3 碱 + 某些非金属氧化物 盐 + 水 NaOH和Ca(OH)2的保存和鉴别CO2的方法。 性质4 碱 + 可溶性盐 新盐 + 新碱
解释： 说明氢氧化钠溶液可以跟二氧化碳反应。
性质2： 碱能跟多种非金属氧化物起反应，生成盐和水。
分析反应物及生成物的类别及反应特点, 仿写SO2与NaOH反应方程式。
2NaOH NaOH + SO2 = =Na2SO3 + H2O
提问：非金属氧化物与碱的反应属 于基本反应类型吗？
讨论氢氧化钠应如何保存及其原因？
密封保存
3.碱溶液和盐的反应
1、氢氧化钠与硫酸铜反应
实验现象：有蓝色的沉淀生成
CuSO4 + 2NaOH == Cu(OH)2↓+ Na2SO4 2、氢氧化钠与氯化铁反应
实验现象：有红褐色的沉淀生成
3NaOH ＋FeCl3 ==Fe(OH)3↓+3NaCl 碱 + 盐 → 新碱 + 新盐
性质3：碱能跟某些盐发生复分解 反应，生成其他碱和盐。
2、NaOH的化学性质 NaOH有强烈的腐 蚀性，所以，它的俗名 叫做苛性钠、火碱或烧 碱。
如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理? 用较多水冲洗再涂上硼酸
注意： 在使用氢氧化钠时必须十分小 心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐 蚀。实验时最好戴防护眼镜。
3.NaOH的用途 肥皂
印染
石油
纺织 造纸
含NaOH
1.碱溶液和酸碱指示剂的反应
加紫色 石蕊溶液 氢氧化钠 溶液 氢氧化钙 溶液 加无色 酚酞溶液
变蓝
变红
变蓝
变红
结论: 碱能使石蕊变蓝，使酚酞变红。
2.碱溶液和非金属氧化物反应
回顾：二氧化碳与石灰水发生的反应
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
非金属氧化物 碱 盐 水
【实验8】碱与非金属氧化物的作用 实验现象： 倒插在氢氧化钠溶液中的试管里的液面上升较高。
下列哪些装置能证明NaOH和CO2发生了反
应，你认为反应的现象是什么？
证明氢氧化钠与二氧化碳反应的实验
⑵软塑料 ⑶气球胀大 ⑴试管内液面上升， 瓶变瘪 烧杯内液面下降
⑷烧杯内的水流入锥形瓶中
⑺a瓶的 长导管有 气泡冒出， 而b瓶的 长导管没 有气泡冒 出，石灰 水不变浑 ⑸红墨水被压入左端或集 ⑹ 烧瓶中形 成红色喷泉 浊。 气瓶 里 解释：在⑴～⑹中，CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O，使容器里的压强减小。
一、氢氧化钠
1、NaOH的物理性质
实 验 现 象
潮解属于物理变化。
分
析
观察氢氧化钠的颜色、 状态。 将氢氧化钠放在表面皿 上，放置一会儿。 将氢氧化钠放在盛有少 量水的试管里，并用手 触摸试管外壁。
白色片状 固体
——
表面潮湿 氢氧化钠能吸收 而逐步溶解 空气中的水蒸气 试管外壁 发烫
氢氧化钠溶于水 时放出大量的热