2017-2018学年人教版必修1金属的化学性质第3课时铝与氢氧化钠溶液的反应课件(10张)
3.1.3 铝与氢氧化钠溶液的反应
2Al(OH)3＋2NaOH＝2NaAlO2＋2H2O 6e— 2Al+2NaOH+6H2O ===2NaAlO2+3H2+4H2O 简化为：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
例1 铝是典型的两性金属，既能与酸反应，又能与强碱溶液反应。回答下列问题：
(3)将反应后的溶液稀释到500ml，则溶液中FeSO4的物质的量浓度是多少?
解：(1) Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑
位，具体问题具体分析。
5．书写要规范 a.列式时未知量要用相应的字母表示， b.计算时要带相应的单位进行计算 计算结果其数值单位及有效数字位数要符合题意。
6.对气体使用体积计算时应注意条件(温度及压强)，否则不能 进行有关计算。
7.若是离子反应，可以根据离子方程式进行计算。 8.若是氧化还原反应，也可以利用电子转移关系进行有关计算。
的你
新课导入
√
×
铁锅
铝锅
一、铝与酸、碱的反应
实
验 探 实验操作
究
铝与盐酸反应
铝与氢氧化钠溶液反应
实验现象 铝片 逐渐溶解，有无色气泡冒出，将点燃的木条放在试管口有_爆__鸣__声_
化学方程式 __2_A_l_＋__6_H_C_l_=_=_=_2_A__lC_l_3_＋__3_H_2_↑_ _2_A_l_＋__2_H_2_O_＋__2_N__a_O_H__=_=_=_2_N_a_A__lO__2＋__3_H__2↑_
(1)在铝与盐酸和氢氧化钠溶液的反应中，铝元素化合价的变化都是 由0价变为＋3价，
还原剂都是 铝 ，表现还原性。
(2)1 mol的铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，生成氢气的体积在相同状况
人教版高中化学必修一第三章第一节金属的性质(第3课时).docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理第一节金属的化学性质第3课时铝与氢氧化钠水溶液的反应课堂合作探究问题导学一、铝与氢氧化钠的反应活动与探究1(1)取2支小试管分别加入5 mL盐酸和5 mL NaOH溶液，再分别放入一小段铝片，观察到什么现象。
(2)将点燃的木条分别放在两支试管口，观察到什么现象。
(3)在上述实验中，铝片放入盐酸和NaOH溶液中，为什么不立即产生气泡？(4)由上述实验还能得出哪种物质既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应？1．铝不仅能与盐酸反应放出氢气，也能与NaOH等强碱溶液反应放出H2。
常利用铝的这一特性来判断铝的存在。
2．铝与盐酸的反应原理为2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑，这是活泼金属的通性之一。
3．铝与NaOH的反应原理为2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑。
二、物质的量在化学方程式计算中的应用活动与探究2将等质量的钠分别投入等体积、等浓度的盐酸、H2SO4、H3PO4溶液中，钠完全溶解后生成H2的质量之比是多少？物质的量在化学方程式计算中应用的计算步骤1．设：设所求物质的物质的量为n。
2．写：写出有关的化学反应方程式。
3．标：在化学方程式有关物质下面标出其化学计量数，再代入已知量和未知量。
4．列：列出计算式。
5．算：计算答案。
6．答：简明地写出答案。
当堂检测1．相同质量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生气体的体积比是(相同条件下)()A．1∶1 B．2∶3C．3∶2 D．1∶22．除去镁粉中的少量铝粉，可选用的溶液是()A．盐酸B．硫酸C．氯化钠溶液D．氢氧化钾溶液3．下列关于金属铝及其化合物的叙述正确的是()A．铝在常温下不能与氧气反应B．铝在化学反应中容易失去电子，是氧化剂C．铝与盐酸或强碱溶液反应都能放出氢气D．氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应4．将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1 mol·L－1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是()A．1∶2∶3 B．6∶3∶2C．3∶1∶1 D．1∶1∶15．测定一定质量的铝锌合金与强酸溶液反应产生的氢气的体积，可以求得合金中铝和锌的质量分数。
人教版高一化学必修1学案铝和氢氧化钠溶液的反应
第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质第3课时铝和氢氧化钠溶液的反应学习目标1.掌握铝和氢氧化钠溶液的反应。
2.掌握化学计量数与物质的量之间的关系。
学习过程【复习·回顾】金属通常可以表现出哪些化学性质?三、铝与NaOH溶液的反应【观察·思考】(1)将铝片(已处理)放入NaOH溶液中(同时展示),你看到了什么现象?你认为铝和NaOH 溶液反应产生的气体是什么?为什么?(2)请设计一个简单易行的实验方案验证你的推测。
【实验·探究】实验目的:对比铝片与盐酸、NaOH溶液的反应实验用品:6 mol·L-1的盐酸、30%的NaOH溶液、铝片、蒸馏水500 mL、小广口瓶16个、镊子16个、大广口瓶14个、大试管16支、单孔塞(带导管)14个、小烧杯14个、火柴14盒、250 mL烧杯9个、500 mL烧杯1个、剪刀1把。
实验步骤:(1)分别用镊子取出3片铝片,放入盛有6 mol/L的盐酸、30% NaOH溶液的大试管中(分2小组同时进行)。
(2)将带有导管的单孔塞塞紧大试管,导管插入肥皂水中(广口瓶起试管架的作用)。
(3)有大量泡沫产生后,用火柴点燃肥皂泡并观察现象。
(4)观察完现象后取出导管,并将酸、碱溶液倒入废液缸,剩余铝片留在大试管中,仪器放回水槽。
现象及解释:记录实验现象并分析产生现象的原因,填入下表。
实验结论:铝片与盐酸、NaOH溶液反应的气体产物都是。
【交流·研讨】(1)试推测铝与NaOH溶液反应的另一产物中含有哪些元素?你的推测依据是什么?(2)书写该反应的化学方程式并配平,若是离子反应请写出其离子方程式:【迁移·应用】(1)你认为日常生活中在使用铝制餐具时需要注意哪些问题?(2)1989年世界卫生组织把铝定为食品污染源之一,而应加以控制使用。
铝在下列应用时应加以控制的是()①制铝合金②制电线③制炊具④银色漆颜料⑤明矾净水⑥明矾与小苏打制食品膨松剂⑦易拉罐⑧用氢氧化铝凝胶制胃舒平⑨包装糖果和小食品A.③⑤⑧⑨B.①②④C.③⑤⑨D.③⑤⑥⑦⑧⑨【知识整合】(1)通过本节教材的学习,你认为金属的化学性质的共性是什么(从氧化还原的角度)?为什么会有这种共性?(2)由此你来推测一下大多数金属在自然界中是以什么形态(游离态还是化合态)存在?【拓展·提升】两份铝粉分别与足量的NaOH溶液和HCl溶液反应,产生的气体体积相同(同温、同压下),则这两份铝粉的质量之比为()A.1∶2B.1∶3C.3∶2D.1∶1四、物质的量在化学方程式计算中的应用【交流·研讨】试根据反应2CO+O22CO2中的化学计量数之比推导出各物质的分子个数之比、物质的量之比、体积之比和质量之比。
铝与氢氧化钠溶液的反应
铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气
氧化膜的厚度与反应温度有关温度越高氧化膜越薄
反应过程中铝表面形成一层氧化膜阻止反应进一步进行
氧化膜的厚度与反应浓度有关浓度越高氧化膜越薄
氧化膜的厚度与反应时间有关反应时间越长氧化膜越厚
氧化膜的厚度与反应压力有关压力越高氧化膜越薄
实验结论的应用前景
铝与氢氧化钠溶液反应的实验结论可以用于化学实验教学帮助学生理解化学反应原理。
实验操作步骤
实验注意事项
实验前确保所有设备、试剂和材料准备齐全
实验过程中注意安全避免接触腐蚀性物质
实验结束后及时清理实验台避免污染环境
实验过程中注意观察反应现象记录实验数据以便分析实验结果
实验安全须知
穿戴防护装备：实验过程中必须穿戴防护眼镜、手套和实验服。
实验废弃物处理：实验结束后应将废弃物妥善处理避免环境污染。
汇报人：
,
目录
铝的化学性质
铝是一种活泼金属容易与酸、碱、盐等物质发生反应
铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气和氢氧化铝沉淀
铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：2l + 2NOH + 2H2O = 2NlO2 + 3H2↑
铝与氢氧化钠溶液反应的实质是铝与氢氧化钠溶液中的氢氧根离子发生反应生成氢气和氢氧化铝沉淀
氢氧化钠的化学性质
氢氧化钠能与某些无机物发生反应生成盐和水
氢氧化钠能与某些有机物发生反应生成盐和水
氢氧化钠能与某些非金属氧化物发生反应生成盐和水
氢氧化钠能与某些金属发生反应生成盐和水
氢氧化钠是一种强碱具有强碱性
氢氧化钠能与酸发生中和反应生成盐和水
反应方程式及反应过程
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第3课时铝与氢氧化钠溶液的反应
第1课时金属与非金属的反应【学习目标】1.熟悉金属的存在形态、物理共性，能从金属的原子结构分析金属具有还原性。
2.会用实验的方法探索认识钠、铝分别与氧气的反应，能正确描述反应现象，会书写有关反应的化学方程式。
一、金属的通性1.金属元素的存在及含量(1)金属元素的存在绝大多数金属(如铁、铝等)在自然界中以_________形式存在，极少数化学性质不活泼的金属(如金等)，以___________形式存在。
(2)地壳中含量最多的金属元素是______，次之的是______。
2.金属的物理通性(1)常温下，唯一呈液态的金属是_____，其余金属都为_______。
(2)除铜、金外，大多数金属为_______色，有金属光泽。
(3)金属都具有良好的_____性、______性和________性。
3.金属的化学性质（1）与非金属反应：（写出镁、铁分别与氧气反应的化学方程式）___________________________________，_______________________________________（2）与酸反应：（写出镁与盐酸、铁与稀硫酸反应的离子方程式）________________________________、___________________________________（3）与盐溶液反应：（写出铝与硫酸铜溶液、铜与硝酸银溶液反应的离子方程式）_________________________________、____________________________________【归纳总结】金属的原子结构与化学性质的联系（1）原子结构：金属原子的最外层电子数一般少于_____个。
（2）化学性质：反应中易______电子，表现______性，作_______剂。
（3）存在形态：自然界绝大多数金属为化合态。
【例题1】判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”(1)金属具有良好的导热、导电性()(2)金属单质在氧化还原反应中总是作还原剂()(3)钠原子在氧化还原反应中失去1个电子，而铝原子失去3个电子，所以铝比钠活泼()(4)金属在加热条件下均易与氧气反应()(5)金属元素只有正化合价，没有负化合价()二、钠与氧气的反应1.用镊子从试剂瓶中取出金属钠，将其表面的煤油用滤纸吸干，用小刀切下一小块金属钠(如图1)：(1)放置在空气中发生的变化是_________；(2)上述变化的原因是_______________________________________________，反应的化学方程式是__________________________。
3.1.3《铝与氢氧化钠溶液的反应》教学设计(含解析)人教版高中化学必修一
（人教版必修1）第三章《金属及其化合物》教学设计第一节金属的化学性质【引入】通过前面的学习，我们对金属的性质有了初步的认识和了解，但是有些金属还具有一些特殊的性质，今天我们就以铝与氢氧化钠溶液的反应为例，进一步探究金属铝的化学性质。
【板书】活动一、铝与氢氧化钠溶液的反应【过渡】初中我们学过金属（排在金属活动性顺序表中H之前的金属，如铝、锌、铁等）和酸反应产生氢气的知识，有没有那种金属能和碱反应呢？我们来探讨部分金属和碱的反应。
【实验探究】教材P51页实验3—4，完成下表内容：铝与盐酸反应铝与氢氧化钠溶液反应实验操作实验现象铝片逐渐溶解，有无色气泡冒出，将点燃的木条放在试管口有爆鸣声化学方程式2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑2Al＋2H2O＋2NaOH===2NaAlO2＋3H2↑离子方程式2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑实验结论铝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，都产生氢气【讨论】铝与氢氧化钠溶液反应的实质是什么？如何用双线桥法表示电子的转移？【交流1】铝与氢氧化钠溶液反应的实质是铝先与强碱溶液中的水反应生成H2和Al(OH)3，然后Al(OH)3再与NaOH反应生成H2O和NaAlO2(以后将学到)，反应中铝作还原剂，水作氧化剂，NaOH 无电子得失。
【交流2】用双线桥法和单线桥法分别表示为；。
【问题探究1】（1）等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，消耗氯化氢和氢氧化钠的物质的量之比、产生氢气的体积比分别为多少？【交流】消耗氯化氢和氢氧化钠的物质的量之比为3∶1。
产生氢气的体积比为V HCl(H2)∶V NaOH(H2)＝1∶1。
【问题探究2】（2）足量的铝分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比B ．甲中铝过量，乙中碱过量C ．甲中酸过量，乙中铝过量D ．甲中酸过量，乙中碱过量 【答案】 B【解析】 因为等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生H 2的体积比为1∶1，足量的铝分别与等物质的量浓度、等体积的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生H 2的体积比为1∶3，而今产生H 2的体积比：13<V HCl H 2V NaOH H 2<1，所以反应的情况为：铝过量，盐酸不足；铝不足，氢氧化钠过量。
3.1.3 铝与氢氧化钠溶液的反应
＋
2HCl===FeCl2＋H2↑ 2 mol 2y g· mol 1×y＝1.1 g
－
－1 27 g· mol ×x＋56 3x＋2y＝0.08 mol
解之，得 x＝0.02 mol，y＝0.01 mol。
难点突破
规律总结
1．基本计算
已知一种反应物 ( 或生成物 ) 的量求解其他物质的有关量， 此时，只要按照化学方程式的量的关系，列出已知物质和待 求物质的比例式计算便可。 2．混合物反应的计算 设出混合物中各物质的物质的量分别为x、y、z，按照化学 方程式的量的关系，并用x、y、z表示，列出方程组解答。
知识聚焦
2．用双线桥法和单线桥法分别标出铝与氢氧化钠溶液反应的 化学方程式。
答案
知识聚焦
二、物质的量在化学方程式计算中的应用 1．化学方程式计算的依据
高温、高压 N2＋3H2 2NH3 催化剂 化学计量数之比 各物质的分子数之比 各物质的物质的量之比 气体体积之比 各物质的质量之比
(3)铝与氢氧化钠溶液反应的实质是铝先与强碱溶液中的水反应 生成 H2 和 Al(OH)3， 然后 Al(OH)3 再与 NaOH 反应生成 H2O 和 NaAlO2，反应中铝作还原剂，水作氧化剂，NaOH 无电子得失。
知识聚焦
【议一议】
1 ．向一个铝制易拉罐中充满 CO2 ，然后往罐中注入足量的 NaOH 溶液，立即用胶布严封罐口，不多会儿听到罐内“咔、 咔”作响，发现易拉罐变瘪，再过一会儿易拉罐又鼓起来。 (1) 易拉罐变瘪的原因 _______________________________ ，
最新人教版高一化学必修1第三章《金属的化学性质》示范教案(第3课时)2
示范教案第三课时铝与氢氧化钠溶液的反应整体设计三维目标1．知识与技能(1)认识铝与盐酸、强碱溶液的反应；(2)掌握物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算方法和格式；(3)使学生加深对物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积等概念的理解，及对化学反应规律的认识。
2．过程与方法(1)通过实验学习铝既能溶解于酸又能溶解于碱溶液，并熟悉反应过程的数量关系；(2)回忆物质的量与其他物理量之间的计算关系，将物质的量等物理量引入化学方程式进行计算练习。
3．情感态度与价值观培养学生综合运用知识的能力和综合计算的能力。
教学重点物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算。
教学难点物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算。
教学准备实验用品：盐酸、NaOH溶液、铝片、小试管若干、试管架、木条、火柴。
教学过程导入新课[分析]我们学习了几种金属钠、镁、铝、铁等与非金属以及与酸或水的反应，在这些反应中金属都作还原剂被氧化。
一般金属活动性排在氢前面的金属都能够和酸反应置换出氢气，某些非常活泼的金属如钠甚至能够与水中少量的氢离子反应，产生氢气。
[设问]很多金属能与酸反应，有没有金属能与碱溶液反应呢？[过渡]今天我们要学习的铝是一种奇特的金属，它不光能够与酸反应生成盐和氢气，还能够和强碱溶液反应。
推进新课一、铝与氢氧化钠溶液的反应[实验]在2支小试管里各加入5 mL盐酸和5 mL NaOH溶液，再分别放入一小段铝片，观察实验现象。
过一段时间后，用点燃的木条分别放在2支试管口，有什么现象发生？[现象]都有气泡产生，点燃试管口都有轻微的爆鸣声。
[分析]通过实验我们看到，铝是一种非常特殊的金属，它既能和盐酸反应，又能和氢氧化钠溶液反应，反应都放出氢气。
铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠(NaAlO2)。
2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑[思考]铝与NaOH水溶液的反应中，分析铝的化合价变化，铝表现了什么性质？[结论]Al的化合价由0价升高到＋3价，表现为还原性。
人教版高中化学必修一教案-金属的化学性质《金属与酸和水的反应、铝与氢氧化钠溶液的反应》
第一節金屬的化學性質第2課時金屬與酸和水的反應鋁與氫氧化鈉溶液的反應【教學目標】：1、通過學習鈉、鋁、鐵分別與水的反應，找出與水反應的相同點和差異2、根據鈉、鋁、鐵與水的反應情況差異，找出其本質原因【教學重點難點】：鈉與水的反應、鋁與氫氧化鈉溶液的反應【教學過程】【板書】二、金屬與水的反應【講述】鈉除了能與氧氣反應之外，能否跟水反應呢？其他的金屬能否與水反應呢？這節課我們就來探究金屬與水反應的問題。
我們來做一下鈉與水反應的實驗，看看鈉到底能不能跟水反應呢？反應又能生成什麼物質？【演示實驗1】在小燒杯中加入約1/2的水，滴入1～2滴酚酞溶液，將切好的鈉投入到水中，蓋上表面皿，觀察現象。
★觀察時應注意幾方面內容：鈉在水中的哪個部位反應，形態有何變化，如何運動，發出怎樣的聲音，溶液顏色有何變化？實驗現象：1、鈉投入水裏後，浮在水面上2、鈉立即跟水反應，並有氣體產生，同時鈉熔化成閃亮的小圓球。
3、小圓球在水面上向各個方向迅速遊動4、有嘶嘶的聲音發出，最後小圓球消失5、反應後的滴有酚酞的水溶液變紅色實驗結論：1、因為鈉的密度比水小。
(浮)2、鈉與水的反應是放熱反應，且鈉的熔點較低(熔)3、鈉與水反應產生氣體，推動小球迅速遊動；(遊)4、產生的氫氣與水摩擦、與空氣中的氧氣化合、反應放熱等，從而發出響聲。
(響)5、說明鈉與水反應生成了堿(NaOH) (紅)【說明】：①鈉與水的反應是氧化還原反應，鈉是還原劑，水是氧化劑，其電子轉移：－↑得到2×e ，被还原0②鈉與水的反應是鈉原子和水電離出來的氫離子反應即該反應屬於離子反應。
其離子方程式：2Na+2H 2O 2Na ++2OH －+H 2↑③鈉的保存：實驗室中的鈉需保存在煤油中，其原因有：（1）鈉與空氣中的氧氣反應；（2）鈉與水反應；（3）鈉不與煤油反應，且其的密度大於煤油的密度。
【思考】根據金屬活潑順序，鈉排在銅的前面，那麼金屬鈉能否從CuSO 4溶液中置換出單質銅？推測可能出現的現象。
人教版化学必修一3.1金属的化学性质(第三课时)(共27张PPT)
0.05mol 0.05L
=1mol/L
0.05mol X 1
n(Na2SO4)=
=0.05mol
1
m(Na2SO4)＝n(Na2SO4) X M(Na2SO4)
=0.05molx142g/mol= 7.1g
9
计算的依据-----化学方程式中各物质的化学
计量数比等于各物质的物质的 量之比
10
归纳：
扩大NA倍 2×6.02×1023 : 2×6.02×1023 : 2×6.02×1023 : 1×6.02×1023
物质的量之比 2mol : 2mol : 2mol : 1mol
6
例1、3.1g Na2O恰好与50mL H2SO4溶液 完全反应，计算：
（1）溶液中H2SO4的物质的量浓度； （ 2 ） 反 应 后 生 成 Na2SO4 的 物 质 的 量 和 质
n(HCl)=
2mol X 6.5g 65g
=0.2mol
V(H2)=
6.5g X 22.4L 65g
=2.24L
17
练习 用一定量的Fe与足量的1mol/L的H2SO4
溶液反应来制取H2。若要制得2.24L H2(标 况)，试计算： （1）参加反应的H2SO4溶液中H2SO4的 物质的量 （2）参加反应的Fe的质量。
1 mol
221.m4Lol
0.1mol
V(H2)
0.1mol X 22.4L
V(H2)
=2.24L
=
1mol
16
思考：可不可以直接找出m（Zn）
与n（HCl）、V(H2)的关系来计算
Zn + 2HCl =ZnCl2+H2↑
651gmol 2mol
第3课时 三、铝与氢氧化钠溶液的反应
第一节金属的化学性质第3课时三、铝与氢氧化钠溶液的反应【学习目标】掌握铝与碱溶液的反应原理；了解两性氢氧化物及氧化物。
注意实验现象的讨论、培养观察和分析问题的能力。
通过对铝两性的学习及实验探究，体验金属物质变化的奥秘【学习重点】铝与碱溶液的反应原理【教学过程设计】[复习导入](1)金属钠、铁与水的反应原理、现象、化学方程式书写。
(2)写出铁、铝和盐酸反应的化学方程式[学生讨论]很多金属能与酸反应，但大多数金属却不能与碱起反应，铝遇到碱时能不能发生反应呢？[实验探究]见课本实验3－4：在2支试管里各加入5mlHCl和5 mL浓NaOH溶液，再分别放入一小段铝片，观察实验现象。
过一段时间后，用点燃的木条分别放在2支试管口，有什么现象发生？[学生描述现象][归纳与整理]三、铝与氢氧化钠溶液的反应1、铝与氢氧化钠溶液的反应[[思考与交流](1)Al与NaOH水溶液的反应中Al显示什么性质？根据是什么？(2)上述反应产物中的NaAlO2是如何产生的？(3)Mg比Al活泼，Mg能否与NaOH水溶液发生反应？(4)实验中为何开始慢，随后逐渐加快？[归纳与整理]2、氧化铝性质：Al2O3+6HCl=Al2O3+NaOH=总结：既能跟酸反应，又能跟碱反应，生成盐和水的化合物叫两性化合物。
如两性金属Al、两性氧化物Al2O3、两性氢氧化物Al(OH)3等[课堂练习1]写出以上反应的离子化学方程式：[[思考与交流](1)铝制餐具为何不能蒸煮或长期盛放酸、碱、咸物质？(2)你能总结出两性金属Al、两性氧化物Al2O3同酸、碱反应规律吗？(2)为什么自然界中金属多以化合态存在，只不少数金属如金可以以单质形式存在？[归纳总结]小结金属的化学性质。
[课堂练习2]向一金属铝的易拉罐内充满CO2,然后向罐内注入足量NaOH溶液,立即用胶布严封罐口，过一段时间后,罐壁内凹而瘪,再过一段时间后,瘪了的罐壁重新鼓起,解释上述变化的实验现象：(1)罐壁内凹而瘪的原因：反应方程式：(2)罐壁重新鼓起的原因：反应方程式：。
课件3：3.1.3 铝与氢氧化钠溶液的反应
学习小结
解化学计算题的一般步骤
当堂检测
1. 判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。
(1)铝和盐酸、NaOH 溶液的反应中,铝都失去电子 ( √ )
(2)等体积、等物质的量浓度的盐酸、NaOH 溶液与过量 Al 反应,
产生 H2 的物质的量相等 ( × )
(3)物质在化学反应中的物质的量一定保持不变( × )
铝与一般金属相比所具有的特殊性质是
能与碱反应
与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为
2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑
离子方程式为
该反应中,氧化剂是 H2O ,还原剂是 Al 。
，
。
。
3.物质的量在化学方程式计算中的应用
化学方程式
2CO+O2
2CO2
化学计量数之比
2∶1∶2
物质微粒数之比
2.“量”的关系规律
(1)等量的铝 n(Al)分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应,消耗 HCl
和 NaOH 的物质的量分别为 3n(Al)、n(Al)。
(2)等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应,产生 H2 的物
质的量均为n(Al)。
(3)含等物质的量(n)溶质的盐酸和氢氧化钠溶液分别与足量的铝
反应,则分别消耗铝 n、n,放出 H2 分别为 n、 n。
H2↑ ~ Al~2H+ ~2OH-~2Al~3H2↑
(4)相等质量(m)的铝投入到含相等物质的量(n)溶质的盐酸和氢氧
化钠溶液中,两者产生氢气的体积(比)与反应物的消耗量的关系
如下:
第一节金属的化学性质 第三课时 铝与强碱溶液的反应
第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质第三课时铝与强碱溶液的反应【学习目标】知识与技能：掌握铝与盐酸、强碱溶液的反应；掌握物质的量等物理量应用于化学方程式的计算方法和格式。
过程与方法：通过观察和分析实验现象，加深对铝与强酸、强碱反应的理解。
回忆物质的量与其他物理量之间的计算关系，将物质的量等物理量引入化学方程式进行计算练习。
情感态度与价值观：培养学生综合运用知识的能力和综合计算的能力。
【学习重点】铝与强碱溶液的反应、有关物质的量在化学方程式的计算【学习难点】有关物质的量在化学方程式的计算【探求新知】三、铝与NaOH溶液的反应2.酸、碱、盐可直接侵蚀铝的保护膜（氧化铝能与酸或碱反应）以及铝制品本身，因此铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物。
【跟踪练习】1.铝是重要的金属材料之一，下列关于铝的叙述中，不正确的是A.铝最外层有3个电子B.铝是地壳中含量最多的金属元素C.在常温下，铝不能与氧气反应D.铝既能溶于酸，又能溶于强碱溶液2.除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是A.盐酸B.硝酸C.氨水D.NaOH溶液3.已知铝既能与酸反应产生氢气，又能与碱溶液反应产生氢气，若取等质量的铝粉分别与足量的稀盐酸和NaOH溶液反应，所得氢气的体积在同样条件下相比A.与酸反应产生氢气多B.与碱反应产生氢气多C.一样多D.不知道铝粉的质量，无法比较4.用铝箔包装0.1 mol金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集的气体为（标准状况下）A.O2和H2的混合气体B.1.2 L H2C.大于1.12 LH2D.小于1.12 L气体四.根据化学方程式的计算【回顾旧知】物质的量与其他物理量之间的转换关系根据化学方程式的计算过程：（1）设出的未知数直接用其物理量的符号表示，且不带单位。
（2）正确书写化学方程式；（3）不纯物质的数值要变成纯物质的数值；（4）列出物理量时要“左右量相当，上下单位同”；（5）数值单位和有效数字位数要伴随始终。
2018学年人教版必修1 金属的化学性质 第3课时 铝与氢氧化钠溶液的反应 课件(11张)
实验3-4
2018/7/8
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
2
2.铝与氢氧化钠溶液的反应
2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2
2Al+2OH-+2H2O==2AlO2- + 3H2
（可看作分两步进行）
铝既能与强酸溶液反应也能与强碱溶液反应，因 此酸、碱可直接侵蚀铝的保护膜以及铝制品本身，铝 制品餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸 的食物。
2018/7/8
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
5
四、物质的量在化学方程式计算中的应用
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 质量 46g ： 36g 2 ： 2 ： ： 80g ： 2 2NA 2g 化学计量数之比 粒子数之比 物质的量之比 ： 1 ：1NA
2NA ： 2NA ：
2 mol ： 2mol ： 2mol ：1mol
新课标人教版高中化学课件系列
化学 必修1 第三章 金属及其化合物 第一节 金属的化学性质
第3课时
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
2018/7/8
1
三、铝与氢氧化钠溶液的反应
1.铝与稀盐酸的反应
化学方程式为: 2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2 离子方程式为: 2Al+6H+==2Al3+ +3H2
结论：方程式中化学计量数之比=参加反应的物质
粒子数 之比=参加反应的物质的________ 物质的量 之比= 的_______ 气体体积（相同条件） 参加反应的物质的_________________ 之比
2018/7/8 江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
课件2：3.1.3 铝与氢氧化钠溶液的反应PPT13张
问题解决
1. 铝和强酸反应会产生氢气，那么，铝和强碱反 应的气体产物是什么？如何验证？ 产物也是氢气。将点燃的木条放在试管口时，有 爆鸣声，则为氢气。
2. 铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱 性的食物，为什么？ 铝既能和酸反应又能和碱反应。铝及其氧化物都 是两性物质，酸和碱先破坏铝表面的氧化物，再 腐蚀铝。
Al与强碱溶液反应：
2Al + 2NaOH + 2H2O === 2NaAlO2 + 3H2↑
偏铝酸钠
2Al + 2OH－ + 2H2O === 2AlO2－ + 3H2↑
铝的特殊性：既能跟酸反应产生H2，又能跟强碱溶液 反应产生H2。 Al具有两性。
9、要学生做的事，教职员躬亲共做；要学生学的知识，教职员躬亲共学；要学生守的规则，教职员躬亲共守。2021/8/272021/8/27Friday, August 27, 2021 10、阅读一切好书如同和过去最杰出的人谈话。2021/8/272021/8/272021/8/278/27/2021 7:13:41 AM 11、只有让学生不把全部时间都用在学习上，而留下许多自由支配的时间，他才能顺利地学习……（这）是教育过程的逻辑。2021/8/272021/8/272021/8/27Aug-2127-Aug-21 12、要记住，你不仅是教课的教师，也是学生的教育者，生活的导师和道德的引路人。2021/8/272021/8/272021/8/27Friday, August 27, 2021
质量之比： 2 gL∶ 22.4 L ∶ 44.8 L
计算的依据： 化学方程式中各物质的化学计量数比等于各物质的 物质的量之比。 注意： 1. 书写要规范； 2. 列式时未知量要用相应的字母表示； 3. 计算时要带相应的单位进行计算； 4. 单位上下一致，左右相当（也可相同）。
课件1：3.1.3 铝与氢氧化钠溶液的反应
西红柿、糖醋鱼、酸甜排骨、酸梅汤等
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思 铝制餐具是否适宜用来蒸煮或长时间存放酸性 考 、碱性的食物？为什么？
铝和氧化铝(铝的保护膜，也能与酸、碱反应)能跟酸、 碱反应，因而铝的保护膜和铝制品会直接被酸、碱侵 蚀，所以，铝制餐具不宜用来蒸煮或长期存放酸性、 碱性的食物。
化学与生活
资料表明：铝盐可能导致人的记忆力丧失(老年 痴呆)。世界卫生组织提出人体每天的摄铝量不应超 过1mg/kg体重，一般情况下，一个人每天摄取的铝 量绝不会超过这个量。
第3课时 铝与氢氧化钠溶液 的反应
除了上述化学通性外，某些金属还有一些独特 的性质，比如，铝除了可以和酸反应外，也能 和碱反应。
[ 实验探究]：实验3-4
偏铝酸钠
2Al+2NaOH+2H2O ==2NaAlO2+3H2 ↑
2Al+2OH-+2H2O ==2AlO2-+3H2↑
Al+6HCl == 2AlCl3+3H2↑
2Al+6H+ ==2Al3++3H2↑
共同点？？
哦,金属单质在化学反应中总表现出还原性！
向一金属铝制成的易拉罐内充满CO2，然后向罐内注入 足量NaOH溶液，立即用胶布严封罐口，过一段时间后， 罐壁内凹而瘪，再过一段时间后，瘪了的罐重新鼓起， 解释上述变化的原因。
因为CO2与NaOH反应生成Na2CO3
1、罐壁内凹而瘪的原因：_使__内__气_压__小__于_ 外界大气压 反应方程式：2_N__a_O_H_+_C__O_2_=_N_a_2_C_O_3_+H2O
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∴生成氢气3.36 L,需要氢氧化钠 0.3 mol， 有0.9 mol电子发生转移。
end
[学习目标定位] 1.知道Al与NaOH溶液反 应的产物及本质，能正确书写化学方程式 和离子方程式。2.学会化学方程式计算的 一般方法和步骤。
问题：钠放入碱中，是钠与碱溶液中 的水发生反应。那么铝与碱溶液中的 碱（NAOH）发生反应吗?
环节一、铝与氢氧化钠溶液的反应
在2支小试管里分别加入5ml盐酸和5ml氢氧化钠溶 液，再分别放入一小段铝片。观察试验现象
实验操作
实验现象
试管中有气泡冒出， 铝片逐渐溶解，且
反应的化学方程式
刚开始反应较慢，
后来渐渐加快。点 燃的木条放在试管
2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
2Al + 6H+＝2Al3++ 3H2↑
口时气体燃烧
试管中有气泡冒出， 铝片逐渐溶解，且
刚开始反应较慢， 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋
环节二、物质的量在化学方程式计算中的应用
计算的依据：
2Na + 2H2O= 2NaOH+ H2↑
化学计量数之比：2 扩大NA倍
:
2
:
2
:
1
2×6.02×1023 : 2×6.02×1023 :
2×6.02×1023 :
1×6.02×1023
物质的量之比
2mol : 2mol : 2mol : 1mol
后来渐渐加快。点 3H2↑ 燃的木条放在试管 2Al + 2OH－ + 2H2O = 2AlO2－ + 3H2↑
口时气体燃烧
1.铝既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应。 2.反应原理 (1)铝与盐酸反应：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑， Al是还原剂，HCl是氧化剂。 (2)铝跟氢氧化钠溶液的反应是分步进行的： ①2Al＋6H2O===2Al(OH)3＋3H2↑； ②Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O； 总反应为2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑， Al是还原剂，H2O是氧化剂。 3.“量”的关系 (1)等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应， 3∶1 消耗HCl和NaOH的物质的量之比为————。 (2)等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应， 1∶1 产生H2的体积比为————。 (3)足量的铝分别与等物质的量浓度、等体积的盐酸 1∶3 和氢氧化钠溶液反应，产生H2的体积比为————。
论： 化学方程式中各物质的化学计量之比等于各物质 的粒子数之比，因而也等于各物质的物质的量之比。
结
以物质的量为核心的换算关系
物质的量浓度CB
÷ V ÷ M X M
X V
X NA ÷ NA
物质质量m
物质的量n
微粒数N
X 22.4L/mol
÷22.4L/mol
标况下气体体积V
学英语报社
例题1：
把 6.5gZn 放入足量的盐酸中， Zn 完 全反应。计算： 1、 6.5gZn的物质的量； 2、参加反应的HCl的物质的量； 3、生成H2的体积（标准状况）。
解题思路：
1、已知条件是什么； 2、要求的是什么？ 3、应该找什么关系？
例2 ：
将8.1g铝与足量的氢氧化钠反应，计算生成氢气 ___ L,需要氢氧化钠 __ mol，有__ mol电子发 生转移。