高中化学(鲁科版)必修一 第三章 自然界中的元素 第2节 氮的循环 第2课时
高中化学 第三章 自然界中的元素 第2节 氮的循环学案(2)鲁科版必修1
第2节 氮的循环知识·巧学·升华一、氮在自然界中的循环1．氮元素的存在：游离态和化合态。
2．氮的循环二、氮循环中的重要物质及其变化 1．氮气与氮的固定(1)N 2的分子结构：N 2是双原子分子，2个N 原子之间共用3个电子对，使每个N 原子都达到了稳定结构。
2个N 原子之间结合十分牢固，要破坏它，需要很多的能量。
(2)N 2的化学性质通常情况下，N 2化学性质不活泼。
在一定条件下，N 2能跟O 2或H 2反应。
①N 2和O 2的反应：② N 2和H 2的反应“”表示反应同时向正反应方向和逆反应方向进行。
这样的反应被称为可逆反应。
③N 2与Mg 的反应 3Mg+N 2点燃Mg 3N 2(3)植物对氮的吸收和氮的固定 ①通常植物只吸收+4NH 和-3NO②氮的固定：使空气中游离态的氮转化为可利用的含氮化合物的过程叫做氮的固定。
简称固氮。
游离态氮化合态氮，是氮的固定。
如：N 2NH 3，N 2NO 等。
固氮⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧⎩⎨⎧⎩⎨⎧仿生固氮合成氨人工固氮闪电固氮根瘤菌固氮自然固氮 2．氮的氧化物（1）NO 的两面性①NO 是大气污染物：是造成光学烟雾的主要气体之一；NO 还能与血红蛋白结合，使血红蛋白失去运O 2能力。
②NO 是人体内的信使分子：NO 在人体血管系统内具有传送信号的功能，NO 能让体内某部位的信号传送到另一部位，人体离不开少量的NO 。
（2）NO 的合成反应 N 2+O 2放电或高温2NO大多数化合反应是放热反应，但该反应却是吸热反应。
（3）NO 的氧化反应常温下，NO 很容易被空气中的O 2氧化为NO 2 2NO+O 2══2NO 2（无色） （红棕色） （4）NO 2的性质①物理性质：NO 2是红棕色易溶于水的有毒气体，有刺激性气味。
②NO 2溶于水的反应该反应也是歧化反应，NO 2既是氧化剂，又是还原剂。
③NO 2的自身聚合反应 24+N 22-O 42+N 24-O（红棕色） （无色） （5）NO x +O 2+H 2O 的反应 ①2NO+O 22NO 2②3NO 2+H 2O══2HNO 3+NO ①+②×2，消去NO 得： 4NO 2+O 2+2H 2O══4HNO 3①×③+②×2，消去NO 2得 4NO+3O 2+2H 2O══4HNO 3 （6）N 2O 4的氧化作用我国研制的火箭中，使用偏二甲肼（C 2H 8N 2）作燃料，四氧化二氮作氧化剂，反应为3．氨与铵态氮肥 （1）氨的物理性质NH 3是无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化，且极易溶于水。
鲁科版必修1第三章：第二节 氮的循环学案 第二课时
鲁科版必修1：第三章自然界中的元素第二节氮的循环学案第二课时设计人：莱芜四中吕荣海2009.11【学习目标】认识氨气的溶解性、氨气与水的反应及氨的还原性。
通过认识铵盐的性质，了解铵态氮肥的生产使用问题。
【重点】氨气与水的反应及还原性。
铵盐的性质、氨的实验室制法【学法指导】阅读课本和基础训练【自学过程】3、氨与铵态氮肥1）氨物理性质：是色味的气体，比空气，在常温、常压下1体积水可溶解体积的氨。
化学性质：与水的反应氨溶于水可用下列过程表示所得溶液称，呈性。
氨水中存在粒子问题一：氨气、液氨、氨水、一水合氨是不是一回事？各自的成分是什么？问题二：氨的喷泉实验体现了氨具有下列性质错误！未找到引用源。
错误！未找到引用源。
与酸的反应氨与酸反应生成相应的铵盐，若用一玻璃棒蘸取浓氨水靠近另一根蘸有浓盐酸的玻璃棒，可观察到反应化学方程式为，利用此方法可检验的存在。
NH3与盐酸、硫酸、硝酸反应的实质均可用离子方程式表示为；与氧气的反应由于氨中氮元素的化合价为-3，所以氨具有性。
氨与氧气反应的化学方程式为：，这是工业上制备硝酸的基础。
化学氮肥主要包括氮肥（主要成分为（）、氮肥（主要成分为）、和氮肥——尿素[CO(NH2)2 ]2) 铵盐铵盐都是晶体，都溶于水。
铵盐的主要化学性质有：错误！未找到引用源。
受热容易分解。
如：NH4Cl受热分解的化学方程式为：现象为；NH4HCO3受热分解的化学方程式：。
将生成的气体通入新制的石灰水中，现象为。
错误！未找到引用源。
与碱共热都能生成氨气，因此铵态氮肥与碱性物质如草木灰等（填“能”或“不能”）混合使用。
铵盐与碱溶液反应的离子方程式为。
利用该性质可检验的存在。
3）NH3的制取实验室中可以用和（填化学式及状态）共热制NH3，反应的化学方程式为。
用法收集NH3。
检验集气瓶中的NH3的是否已收集满，方法是。
可以用来干燥NH3。
（选填序号a.碱石灰，b.浓硫酸，c.P2O5）针对性练习1、下列说法正确的是：（）A、NH3溶于水后，其水溶液中存在大量的NH4+B、凡是铵盐都能与苛性钠共热生成NH3C、NH3在催化剂存在下与O2共热生成NO2D、NO、NO2都能溶于水生成HNO32、Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大进展，因此这三位教授获得了1998年诺贝尔医学及生理学奖。
高中化学第3章自然界中的元素第2节氮的循环(第2课时)教学设计鲁科版必修1
第3章自然界中的元素第2节氮的循环【设计理念】本课教学设计在基于高中化学新课程理念及学生化学学科观念培养的基础上，突出信息技术与高中化学课堂教学设趣激情的整合、信息技术与创设问题情境促进学生自主学习的整合、信息技术与创设实验情境促进学生主动探究实验的整合、信息技术与化学概念教学的整合，通过合理、灵活地运用信息技术和实验探究，激发学生学习热情，促进学生的自主学习、主动探究、主动发展，培养学生的化学学科观念，让高中化学课堂教学简约高效。
【教材分析】本节知识通过对喷泉这一自然现象的分析，激发学习兴趣，培养学生的思考能力和观察分析能力。
结合学生关于氮循环的已有经验，在氮循环的基础上展开其中的主要反应过程，探讨发生的化学反应，以及这些化学反应有那些重要的应用。
通过对氨态氮肥的学习，引导学生关注农业问题，关注农业生产。
教材在知识安排上尽量是知识与生活生产相结合，理论与实际相结合，这有利于激发学生学习化学的兴趣，培养和发展学生的各项能力。
体现了“从生活中走进化学，再用化学去指导生活”的理念。
【学情分析】学生通过熟悉的自然现象的分析，容易激发学习兴趣，而对自然现象引出的化学问题，通过前面学习已经掌握了氮的循环和氮的氧化物，很容易想到应该学习氮的氢化物，通过对氨气性质的学习掌握喷泉实验的原理。
对实验现象的观察与解释，认识铵盐的性质。
从熟悉的化肥入手，引导关注农业生产中的化肥问题。
让化学知识为工农业生产服务。
【教学目标】知识与技能目标1、通过观察实验，认识氨的溶解性，氨与水的反应以及氨与酸的反应；2、通过分析氮元素化合价认识氨的还原性；3、通过亲自动手实验，得出铵盐的化学性质，以及氨的实验室制法；4、通过铵盐的受热分解，铵盐与碱的反应，认识铵态氮肥的施用问题，了解它们在农业生产中的重要应用。
过程与方法1、培养通过观察实验现象，总结分析物质性质的能力；2、通过活动探究，提高实验能力和学习化学的兴趣。
情感态度和价值观通过探究实验，培养学习元素化合物知识的学习方法。
鲁科版高中化学必修一第三章第2节 《氮的循环》课件(共24张PPT)
二、氨的化学性质：
1、氨气与水的反应：
NH3+H2O
NH3·H2O
NH4++OH-
为什么蘸有浓氨水的玻璃棒 和蘸有浓盐酸的玻璃棒不接触就 能放出白烟？
浓氨水遇浓硝酸、浓硫酸也会 产生白烟吗？
写出氨气与氯化氢、硝酸、硫酸 反应的化学方程式。
2、氨与酸反应生成铵盐
第2节 氮的循环 --氨
一、氨的物理性质：
颜色： 无色 状态： 气体 气味： 有刺激性气味 密度： 小于空气 溶解性： 极易溶于水
氨易液化→“液氨”，常作致冷剂
材料二
交流研讨： 1侯、氏两制种碱气法体中关的键通的入一顺个序步能骤否： 颠向倒精制？的饱和食盐水中先通氨气 2的之 C反、O步饱应2之侯和如骤饱氏，下中和制再：利，碱在得用加法到了压在NNa的H制H3C条的O备3件晶什N下a体么H通C性O入3 质？
3、氨的还原性：
2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO
拓展延伸 氨能否被Cl2、CuO、NO2等 其它氧化剂氧化呢？
2NH3+3Cl2=N2+6HCl NH3+HCl=NH4Cl(白烟）
致冷剂
制取氨水
制氮肥 铵盐
氨的用途
制硝酸
概括整合 这节课你收获了什么？
一、氨的物理性质 无色、气体有刺激性
【注意】反应的本质:
NH3 + H+ = NH4+
【材料三】
日本宣布成功利用氨 为原料进行发电
日本已正式启动以NH3为 燃料的新型燃料电池的 开发，可以使NH3与O2直 接发生反应来发电。
鲁科版高中化学必修一3.2《氮的循环》教案
第3章 自然界中的元素第2节 氮的循环一、教材分析（一）知识脉络氮及其化合物是元素化合物知识的重要组成部分。
本节教材通过闪电这一自然现象，激发学生思考自然界中的含氮物质，通过自然界中的氮循环，引出氮循环中的重要物质—氮气、NO 、NO 2、氨、铵盐、硝酸等，然后通过观察思考、实验探究认识这些重要物质的性质、用途。
在学习过程中了解人类活动对自然界氮循环和环境的影响。
（二）知识框架（三）新教材的主要特点：从培养学生终身发展所必备的知识和能力出发，重点介绍重要代表物的性质与用途，同时注重培养学生的观察能力和综合分析问题的能力。
二．教学目标（一）知识与技能目标1、了解自然界中的氮循环及人类活动对氮循环的影响；2、通过了解生物固氮和人工固氮形式，认识N 2 、NO 、NO 2的性质；（氮气的性质，氮的固定） （氨的性质， 铵盐的性质） （硝酸的性质）（酸雨、光化学烟雾、富营养化）3、通过观察思考活动，认识NH3、铵盐的性质及铵态氮肥的使用问题；4、通过观察思考活动，认识HNO3的性质。
（二）过程与方法目标1、培养学生通过观察实验现象，总结分析物质性质的能力；2、初步体会物质的浓度对化学反应产物的影响，进一步认识实验中变量控制的思想。
（三）情感态度与价值观目标1、通过介绍合成氨发展的艰辛历程，体会从实验室研究到工业生产的过程，渗透化学与技术关系的教育；2、通过介绍酸雨，光化学烟雾和富营养化等环境问题，了解人类活动对氮循环的影响，树立保护环境的意识。
三、重点、难点（一）知识上重点、难点重点：氮气、氨、铵盐和硝酸的性质。
难点：硝酸的氧化性。
（二）方法上重点、难点培养学生通过观察实验现象总结分析物质性质的能力，并使学生初步体会物质的浓度对化学反应产物的影响，进一步认识实验中变量控制的重要性。
四、教学准备（一）学生准备1、预习第二节-氮的循环2、查找氮循环的资料，小组合作画出氮循环图示，写出短文。
重点说明氮循环中涉及到哪些含氮元素的物质，它们是如何转化的？（二）教师准备1、教学媒体、课件；2、补充实验。
鲁科版高中化学必修一课件氮的循环1第二课时.ppt
NH 3+H2O
NH 3·H 2O
NH 3·H 2O
NH4 ++OH-
一水合氨很不稳定
NH 3·H 2O =NH3↑ +H2O
（2）氨跟酸的反应
NH3+HCl=NH4Cl （白烟
）
NH3+HNO3=NH4NO3 （白烟
）
2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
与挥发性的酸反
-3
（3）NH3具有还原性
-3
催化剂 +2
4NH3+5O2=高=温=4NO+6H2O
这个反应叫做氨的催化氧化 ， 它是工业上制硝酸的基础.
氮肥
种类 化学式 含氮量
性状
NH4HCO3
铵
态
NH4Cl
氮
NH4NO3
肥
（NH4)2SO4
有机 氮肥 CO（NH2)2
17.7%
26.2% 35% 21.2% 46.7%
白色结晶，吸湿性很 强，易潮解，溶于水，弱碱 性
白色或淡黄色结晶，有吸湿 性，溶于水，酸性.
白色结晶，易潮解，结硬块， 溶于水，微酸性，
白色粒状结晶，吸湿性不大， 不易结块
白色或浅黄色针状结晶或小 颗粒，溶于水，中性
四、铵盐的性质
实验现象
结论及化学方程式
物理
都是晶体，都易溶于水
性质
加热
△
产生氨气 NH4Cl === △NH3↑ + HCl↑
NH4HCO3 === NH3↑+CO2 ↑
+ H2O
与碱 产生使湿润
△
反应 的红色石蕊 NH4+ +OH-=== NH3↑ + H2O
高中化学二轮配套课件(鲁科版必修一)第三章 第2节 氮的循环 第2课时 氨与铵态氮肥
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自 检
学 测 1．可用来干燥氨气的是( )
A．浓硫酸
B．碱石灰
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C．氯化钙
D．五氧化二磷
解析：NH3与浓硫酸、氯化钙、五氧化二磷均发生反应。 答案：B
栏 目 链 接
注意：不能用浓 H2SO4、P2O5 等酸性干燥剂干燥 NH3，也 不 能 用 无 水 CaCl2( 中 性 干 燥 剂 ) 干 燥 ， 因 为 CaCl2 ＋ 8NH3===CaCl2· 8NH3。 特别提示：(1)实验室不能用加热 NH4Cl 的方法制取 NH3，
＋ ＋ 项错误；反应 NH3＋H ===NH4 中各元素化合价均不发生变化，不 栏
是氧化还原反应，故 D 项错误。 答案：B
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自 检
学 测
3．针对实验室制取氨气，下列说法不正确的是 ( A．发生装置与用 KClO3 制取 O2 的装置相同 B．可用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气 C．氨气的验
第三章
自然界中的元素
氮的循环 氨与铵态氮肥
第2节 第2课时
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1．了解氨的物理性质，掌握氨的化学性质。
2．了解铵盐的性质。
3．掌握氨的实验室制法。 4．了解铵根离子的检验。
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知 清
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(3)验满方法： (1)将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝色，说 明氨气已收集满了。
栏 (2)用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟生成，说 目 链 接
高中化学第三章第2节氮的循环知识点总结鲁科版必修1
第2节氮的循环1 氮在自然界中的循环1．自然界中氮元素循环示意图2．主要形式（1）游离态→化合态①是豆科植物根部的根瘤菌，把氮气转变为硝酸盐等含氮化合物；②放电条件下，与氧气结合为氮氧化合物，并随降水进入水体中；③合成氨工厂、汽车发动机都可以将一部分氮气转化成化合态。
（2）化合态→游离态：硝酸盐在某些细菌作用下转化成氮气。
（3）化合态→化合态：化石燃料燃烧、森林和农作物枝叶燃烧所产生的氮氧化合物通过大气进入陆地和海洋，进入氮循环。
【领悟·整合】氮是维持高等动植物生命活动的必须元素，因此，氮的循环涉及到地球上生物圈的各个方面。
人类活动也在逐渐的影响到氮循环。
所以，认识氮的循环，就把我们将要学习的物质置于“氮的循环”这个大的背景下，将会更有利于同学们掌握氮及其化合物的性质。
3．氮气与氮的固定（1）氮气的物理性质：无色无味气体，难溶于水，与空气密度相近。
（2）氮气的化学性质：【知识·链接】氮气属于双原子分子，两个氮原子之间的作用非常强。
因此，氮气分子稳定，化学性质不活泼，但要注意，N 2一旦吸收能量变为N 原子则性质较活泼。
在高温或放电时可与某些物质反应，N 表现为既有氧化性，又有还原性。
①与O 2的反应在放电条件下，氮气跟氧气能直接化合生成无色的一氧化氮（NO ）。
反应式为：N 2+O 22NO说明：在雷雨天气，汽车的发动机中均可以发生该反应。
在该反应中，N 2表现出还原性。
②与H 2反应 N 2+3H 2高温、高压催化剂2NH 3说明：a 该反应是工业上合成氨的反应原理，具有非常重要的现实意义。
在该反应中，N 2表现出氧化性。
b 在氮气跟氢气反应生成氨的同时，氨气也在分解生成氮和氢气。
像这样同时向正反两个方向进行的反应称为可逆反应。
在可逆反应的化学方程式中用“”代替“＝”。
（3）氮的固定① 定义：将空气中游离的氮转变成氮的化合物的方法叫做氮的固定。
② 分类：（3）NO 和NO 2氮的固定自然固氮人工固氮高能固氮（闪电，约占10%）生物固氮（约占90%） 合成氨 仿生固氮2 氨与铵态氮肥1．氨（1）物理性质：无色、有刺激性气味比空气轻；极易溶于水，在常温、常压下1体积水能溶解约700体积氨气。
2018-2019学年高中化学 第3章 自然界中的元素 第2节 氮的循环 第2课时 氨与铵态氮肥作业 鲁科版必修1
第2课时 氨与铵态氮肥[基础达标]1．如下图所示是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是( )解析：选C 。
给试管中固体药品加热时，试管口必须稍向下倾斜。
2．下列离子方程式正确的是( )A ．向盐酸中滴加氨水：H ＋＋OH －===H 2OB ．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO －3＋OH －===CO 2－3＋H 2OC ．NH 4HCO 3溶液与过量NaOH 溶液混合加热：NH ＋4＋OH －===NH 3↑＋H 2OD ．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：OH －＋NH ＋4=====△H 2O ＋NH 3↑解析：选D 。
A 中的氨水应写化学式，A 不正确；B 中NaHCO 3溶液与足量Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为Ba 2＋＋HCO －3＋OH －===BaCO 3↓＋H 2O ，B 不正确；C 中HCO －3应参与反应：NH ＋4＋HCO －3＋2OH －=====△NH 3↑＋2H 2O ＋CO 2－3，C 不正确。
3．为了更简便制取干燥的氨气，下列方法中适合的是( )A ．NH 4Cl 和H 2SO 4(浓)混合加热，生成的气体用碱石灰干燥B ．N 2＋H 2―→NH 3，用烧碱干燥C ．加热浓氨水，气体用碱石灰干燥D ．加热NH 4HCO 3，气体用P 2O 5干燥解析：选C 。
A 项中两反应物加热不能得到氨气。
B 项中需高温、高压、催化剂等反应条件，而且此反应是可逆反应，NH 3中含有N 2和H 2。
D 项NH 4HCO 3=====△NH 3↑＋H 2O ＋CO 2↑，而P 2O 5不吸收CO 2。
4．有以下四种溶液：①NH 4Cl ，②(NH 4)2SO 4，③NaCl ， ④Na 2SO 4，下列试剂能将它们区别开的是( ) A ．HCl B ．BaCl 2 C ．NaOH D ．Ba(OH)2解析：选D 。
HCl 与四种物质都无明显现象；BaCl 2与②、④均有白色沉淀生成；NaOH 与①、②均能生成刺激性气味气体；Ba(OH)2可区别开四种物质：2NH 4Cl ＋Ba(OH)2=====△2NH 3↑＋2H 2O ＋BaCl 2，(NH 4)2SO 4＋Ba(OH)2=====△BaSO 4↓＋2NH 3↑＋2H 2O ，Na 2SO 4＋Ba(OH)2===BaSO 4↓＋2NaOH。
2019年鲁科版物理必修1第3章 第2节 课时1 自然界中氮的循环
第2节 氮的循环 课时1 自然界中氮的循环学习目标：1.了解氮及其氧化物的主要性质。
(重点)2.认识氮及其化合物在生产中的应用和对生态环境的影响。
[自 主 预 习·探 新 知]一、自然界中氮的循环1．氮元素在自然界中的存在形式：游离态和化合态。
2．自然界中氮的循环3．人类活动的影响(1)氮气――→化学方法氨气→氮肥、硝酸等含氮化合物。
(2)燃烧反应产生的氮氧化物参与氮的循环。
二、氮气的性质和氮气的固定 1．物理性质2.(1)N 2与O 2反应打雷时或汽车引擎中发生的反应为N 2＋O 2=====放电2NO 。
(2)N 2与H 2的反应①可逆反应：在相同条件下能同时向正反两个方向进行的反应为可逆反应。
可逆反应的化学方程式用“”代替“===”。
②合成氨的化学反应方程式为。
微点拨：(1)氮分子中两个氮原子之间存在很强的作用力，故N 2性质很稳定。
(2)可逆反应必须满足“两同”：①相同条件；②正反方向同时进行。
3．氮的固定(1)定义：使空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程。
(2)分类氮的固定⎩⎪⎨⎪⎧自然固氮⎩⎨⎧ 高能固氮生物固氮人工固氮⎩⎨⎧合成氨仿生固氮三、氮的氧化物 1．氮的氧化物2(1)物理性质①NO →NO 2：2NO ＋O 2===2NO 2。
②NO 2→NO ：3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 。
微点拨：NO 和NO 2的收集方法： ①NO 的收集：排水法。
②NO 2的收集：向上排空气法。
[基础自测]1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)化合态的氮元素只显一种价态。
( )(2)N 2在通常状况下与O 2反应生成NO 2。
( ) (3)合成氨反应属于自然固氮中的高能固氮。
( )(4)2H 2O=====通电2H 2↑＋O 2↑和2H 2＋O 2=====点燃2H 2O 属于可逆反应。
( ) 【答案】 (1)× (2)× (3)× (4)× 2．下列叙述中与氮的固定无关的是( ) A ．工业合成氨B ．工业上将氨转化成硝酸和其他氮的氧化物C ．豆科植物的根瘤菌吸收空气中的氮气使之转化成植物蛋白质D ．电闪雷鸣的雨天，N 2与O 2会发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收 B [氮的固定过程是使游离态的氮转化为化合态的氮，B 项，NH 3转化为HNO 3不符合要求。
高中化学 第三章 自然界中的元素 第2节 氮的循环学案 鲁科版必修1
第2节氮的循环1．自然界中氮的循环(1)氮元素的存在：氮是地球上含量丰富的元素，存在形式：一种是以游离态存在于空气中，另一种是以化合态的形式存在于动植物体中、土壤中和水体中。
化合态的氮元素主要以NO－3、NH＋4的形式存在，在有机物中以蛋白质形式存在。
(2)氮的循环①在自然界中，把空气中的氮气转化为氮的化合物实现氮的循环有两种途径：一是豆科植物根部的根瘤菌，把氮气转化为硝酸盐等含氮化合物；二是在放电条件下，氮气与氧气结合为氮氧化物，并随雨水进入水体中。
②人类在氮循环方面是通过化学方法把氮气转化为氨，再进一步转化成各种含氮的化合物。
③化石燃料燃烧、森林和农作物枝叶燃烧所产生的氮氧化物通过大气进入陆地和海洋，进入氮循环。
【例1】某生态系统的氮循环如图所示。
(1)哪一类生物能将蛋白质转化为氨( )A．微生物B．藻类(2)该生态系统的豆科植物不施氮肥，仍能表现出良好的长势，原因是____________。
解析：在氮的循环过程中，豆科植物的根瘤菌能将空气中游离态的氮转化为硝酸盐等含氮化合物，从而满足自身营养的需要。
NO－3被吸收后最终可转化为蛋白质，蛋白质被微生物分解成氨、硝酸根、铵根离子，而氨又可被硝化细菌氧化为NO－3。
答案：(1)A(2)豆科植物的根瘤菌能将游离态的氮转化为硝酸盐等含氮的化合物，满足自身营养的需要2．氮气(1)氮气的物理性质纯净的氮气通常状态下是无色的气体，没有味道，没有毒性，密度与空气的密度接近且略小。
氮气在水中的溶解度很小，通常状态下，1体积水中只能溶解大约0.02体积的氮气。
当压强为1个大气压时，氮气在－195.8 ℃变为无色液体，在－209.9 ℃变为雪花状固体。
析规律巧比气体密度：比较两种气体的密度大小时，可利用“同温、同压下，两气体的密度之比等于其相对分子质量之比”，只需比校相对分子质量(或平均相对分子质量)的大小即可。
如N 2的相对分子质量为28，空气的平均相对分子质量为29，故N 2的密度比空气略小。
高中化学第3章自然界中的元素第2节氮的循环鲁科鲁科高一化学
答案
解析
4．检验铵盐的方法是取少量待检固体放入试管中，然后( ) A．加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 B．加水溶解，用红色石蕊试纸检验溶液的酸碱性 C．加入碱溶液，加热，再滴入酚酞试液 D．加入苛性钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 答案 D 解析 检验铵盐依据的是铵盐与碱反应生成氨气及氨气的性质。将
答案 C
12/11/2021
第二十二页，共三十二页。
答案
解析 由题意可知甲、乙处液体均易挥发，且甲处挥发出气体的摩尔质 量小12/11/2021
第二十三页，共三十二页。
13．在一定条件下，NO 跟 NH3 可以发生反应：6NO＋4NH3===5N2＋ 6H2O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是( )
12/11/2021
第二十六页，共三十二页。
答案
解析 框图推断题的关键是找准切入点，由题目提示知 A、B、C、D 为 气体，E、F 为固体，由 D＋C―→E 可知 E 为铵盐，再由 E＋F―→D 知 D 为 NH3，且 F 为碱，又知 G 为氯化钙，推出 F 为 Ca(OH)2，C 为 HCl 气体。
A．3∶2 B．2∶1 C．1∶1 D．2∶3
答案 D
解析 反应中 NO 的氮元素化合价降低被还原，而 NH3 的氮元素化合价 升高被氧化，结合化学方程式可知被氧化和被还原的氮元素的质量比是 2∶3，故选 D 项。
12/11/2021
第二十四页，共三十二页。
答案
解析
14．已知 A、B、C、D 为气体，E、F 为固体，G 为氯化钙，它们之间 的转换关系如图所示：
12/11/2021
第七页，共三十二页。
答案
解析
6.如图所示的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某 种溶液。打开止水夹，挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是( )
高中化学第三章自然界中的元素第2节氮的循环第2课时学案鲁科版必修1(2021年整理)
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第2课时 氨与铵态氮肥验室制法一、氨1．物理性质(1)色态味：NH 3是没有颜色、有______气味的气体; （2)密度:密度比空气____.（3）溶解性：______溶于水且能__________，常温、常压下1体积水大约溶解______体积的氨气。
（4)氨易液化，常作________。
2．化学性质3．氨气的实验室制取验满方法:（1）________________________；（2）______________________________. 预习交流1．氨水的性质如何？ 2．NH 3为什么有还原性？3．实验室中利用下述药品和装置来制取氨气可以吗？为什么？二、化学氮肥三、铵盐预习交流如何检验NH ?答案：一、1。
（1）刺激性(2）小（3）极易快速溶解700 （4）制冷剂2．NH3＋H2O NH3·H2O NH3＋HCl===NH4Cl 白烟2NH3＋H2SO4===（NH4）2SO44NH3＋5O2错误!4NO＋6H2O 还原性3．向下排空气法防止NH3与空气对流2NH4Cl＋Ca（OH)2错误!CaCl2＋2NH3↑＋2H2O（1）使湿润的红色石蕊试纸立即变蓝（2）蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口时产生大量白烟预习交流：1．答案:（1）弱碱性：NH3·H2O NH错误!＋OH－(2)氨水的不稳定性：NH3·H2O错误!NH3↑＋H2O2．答案:因为NH3中N元素的化合价为－3，处于最低价态，化合价只能升高,从而表现还原性。
高中化学第3章第2节自然界中氮的循环以及氮循环中的重要物质(第1课时)课件鲁科版必修1
VV（（NOO2））＝4∶3 ④ 无
Ⅳ
NO＋O2 VV（（NOO2））＞4∶3 ④ NO
VV（（NOO2））＜4∶3 ④ O2
第十六页，共23页。
将 10 mL 充满 NO2 和 O2 的混合气体的试管，倒置在 水槽中，反应停止后试管内剩余 2 mL 的无色气体，求原 混合气体中 NO2 和 O2 各多少毫升？
第二十二页，共23页。
第二十三页，共23页。
4＋1
第十八页，共mL。(2)剩余的是
O2，则有 10 mL－2 mL＝8 mL 是 NO2 和 O2 的混合气体，
按反应：4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3 进行。所以 NO2
的体积为
8
mL× 4 ＝6.4 1＋4
mL，O2 体积为
第十页，共23页。
(5)世界真奇妙，雷雨发庄稼。( ) (6)实验室收集 NO，既可以用排水法又可以用排空气 法。( ) 答案：(1)√ (2)√ (3)× (4)× (5)√ (6)×
第十一页，共23页。
2．下列各组气体，在常温常压下不能共存的是( )
A．CO 与 O2 C．O2 与 N2
B．NO 与 O2 D．NO2 与 O2
思路点拨：氮的氧化物溶于水(包括与 O2 混合)剩余 气体只能为 NO 或 O2。
第十七页，共23页。
解析：剩余 2 mL 气体可能是 NO 或 O2，分两种情 况讨论：(1)剩余的是 NO，可以看成先发生了反应：4NO2 ＋O2＋2H2O===4HNO3，剩余的 NO2 又与水作用，最终 有 2 mL NO 产生。由反应 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 得剩余的 NO2 体积为 2 mL×3＝6 mL。则原有 O2 体积为 (10 mL－6 mL)× 1 ＝0.8 mL，
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(4)NH4 ＋OH =====NH3↑＋H2O
＋
－
△
学习·探究区
第2课时
1．氨气极易溶于水，其水溶液称为氨水，具有弱碱性。
本 节 2．氨气能与酸反应生成铵盐。铵盐受热易分解，与碱共热放出 栏 目 氨气。 开 关
自我·检测区
第2课时
1．下列性质不属于氨气的物理性质的是 A．易液化
本 节 栏 目 开 关
氨气与浓盐酸挥发产生的HCl气体在空气中相遇迅速反
应生成氯化铵晶体小颗粒 ，反应的化学方程式是 本 节 NH3＋HCl===NH4Cl 栏 。 目 开 关 4． NH3 分子中氮元素的化合价为 －3价，在化学反应中氮元素
的化合价变化是 只能升高,不能降低 ，因此氨具有 还原 性。 请写出氨气与氧气在催化剂作用下生成 NO 的化学方程式：
4NH3＋5O2=====4NO＋6H2O
催化剂 高温
。
学习·探究区
[归纳总结] 1．氨气的化学性质
本 节 栏 目 开 关
第2课时
NH3＋H2O NH3· H2O ； (1)氨与水反应生成一水合氨：_______________________
NH3＋H ===NH4 (2)氨与酸反应生成铵盐：_______________________ ；
第2课时
( B )
B．氨水中的 NH3· H2O 少量电离 C．溶于水的氨分子只有少量发生电离 D．氨本身的碱性弱
解析 氨气极易溶于水， 溶于水的氨气大部分与水结合成 一水合氨(NH3· H2O)， NH3· H2O 少部分电离成 NH4 和 OH ， 因此氨水呈弱碱性。氨气本身不能电离，也不显碱性。
＋ 3＋ Fe ＋ 3NH · H O===Fe(OH) ↓＋ 3NH 3 2 3 4 _______________________________________ ；
第2课时
(2)用氢氧化钠溶液吸收实验室制氯气中的尾气
－ － － 本 Cl ＋ 2OH ===ClO ＋ Cl ＋H2O 2 _________________________________ 。 节 栏 目 3．化学肥料根据所含营养元素的不同，可分为氮肥、磷肥、钾 开 ＋ 关 含有铵根离子 (NH 4 )的氮肥 肥和复合肥。铵态氮肥是 [如
高温 4NH3＋5O2=====4NO＋6H2O 催化剂 (3)氨的催化氧化反应：____________________________ 。
＋ ＋
学习·探究区
2．氨水的性质
第2课时
(1)氨溶于水，大部分和水反应生成 NH3· H2O。NH3· H2O 很 不稳定，受热易分解为氨气和水，反应的化学方程式是
本 节 栏 目 开 关
NH3· H2O=====NH3↑＋H2O ___________________________________ 。
＋ － NH · H O NH ＋ OH 3 2 4 (2)氨水具有弱碱性，电离方程式是____________________ ，
△
能使酚酞试液变红色(或使湿润的红色石蕊试纸变蓝色)，能
本 节 栏 目 开 关
第2课时
( B )
C．氨气易液化 D．NH3 溶于水后形成的溶液易挥发
解析 氨之所以能做成喷泉实验，是由于胶头滴管挤入的少
量水可使烧瓶内的氨气迅速溶解，烧瓶内外形成了压强差。
自我·检测区
第2课时
3．当氨气与氧气一起通过灼热的铂丝网时，在导出的产物中， 不可能出现的物质是
本 节 栏 目 开 关
3＋ Al ＋3NH3· H2O=== 与氯化铝溶液反应，离子方程式是______________________
＋ Al(OH) ↓＋ 3NH 3 4 ____________________ 。
学习·探究区
[活学活用] 1．氨水显弱碱性的主要原因是 A．通常状况下，氨的溶解度不大
本 节 栏 目 开 关
(NH4)2SO4 等 ]，铵态氮肥不能与碱性物质混合使用的原因是
铵态氮肥与碱反应放出氨气，使肥效降低。用熟石灰检验硫
酸铵为铵态氮肥的化学方程式是 (NH4)2SO4＋Ca(OH)2===
CaSO4＋2H2O＋2NH3↑
。
学习·探究区
第2课时
探究点一
本 节 栏 目 开 关
氨
1．选用干燥的圆底烧瓶，用向下排空气法集满氨气，然后根据学 习气体物理性质的方法， 即“一观(色态)、 二闻(气味)、 三比(密 度与空气大小比较)、四实验(水溶性实验)”，研究讨论氨气的 物理性质是 无色气体，有刺激性气味，密度比空气小，
学习·探究区
第2课时
解析 由题意知， B 溶于水显碱性， 则 B 为 NH3， A 与浓 NaOH 溶液共热生成 B，则 A 为铵盐，C 溶于水显酸性，且与硝酸银
本 溶液反应产生白色沉淀，则 C 为 HCl，故 A 为 NH4Cl。 节 栏 目 答案 (1)NH4Cl 开 关 (2)向下排空气法
(3)产生大量白烟
( C ) C．N2 D．NO2
A．NH4NO3
B．H2O
解析 题中涉及的化学方程式为
高温 4NH3＋5O2=====4NO＋6H2O；2NO＋O2===2NO2； 催化剂
3NO2＋H2O===2HNO3＋NO； NH3＋HNO3===NH4NO3。
自我·检测区
第2课时
4．将湿润的红色石蕊试纸放在进行下列实验的试管口，试纸不 变蓝色的有
本 2．与碱反应生成氨气 节 (1)按下列要求完成实验，将观察到的现象填入下表中 栏 目 开 关
△
实验操作 溶液中产生 无色气泡 ，湿润的 实验现象 红色石蕊试纸 变蓝 ，并可闻到
刺激性 气味
学习·探究区
(2)写出上述实验中有关反应的化学方程式： △ NH4Cl＋NaOH=====NaCl＋NH3↑＋H2O __________________________________________ 。 3．氨的实验室制法
－ ＋ 的分子有 H2O、NH3、NH3· H2O，离子有 NH＋ 、 OH 、 H 。 4 ＋ － ＋
自我·检测区
6．实验室可用下列几组试剂制取少量 NH3： ①固体 Ca(OH)2 和 NH4Cl； ②浓氨水和固体 CaO；
本 节 栏 目 开 关
第2课时
③浓氨水。 请回答下列问题：
解析 NH3 溶于水后，溶液的体积为 1 L，此氨水的浓度
为 1 mol· L － 1 ，氨溶于水后大部分转变为 NH3· H2O ，
－ NH3· H2O 又有一小部分电离成 NH＋ 和 OH ，相关的反应 4 － 是 NH3＋H2O NH3· H2O NH＋ 4 ＋OH ，根据氮原子守
恒可得出正确答案。
本 节 栏 目 开 关
第2课时
答案
①向下排空气法
②防止 NH3 与空气对流， 提高 NH3
的纯度和收集速度，浸湿后可吸收多余的氨气防止污染空气 ③2NH4Cl＋Ca(OH)2=====CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
△
学习·探究区Hale Waihona Puke [归纳总结] 1．铵盐的性质
第2课时
铵盐都是 易溶 于水的晶体，不稳定，受热易分解，都能与
＋ －
学习·探究区
2．在 1 L 1 mol· L－1 的氨水中 A．含有 1 mol NH3 分子 B．含有 NH3 和 NH4 的物质的量之和为 1 mol
本 节 栏 目 开 关
＋
第2课时
( D )
C．含 NH3· H2O 1 mol D．含 NH3、NH3· H2O、NH＋ 4 的物质的量之和为 1 mol
第2课时
第 2 课时 氨与铵态氮肥
[学习目标定位]
本 节 栏 目 开 关
1.通过观察实验，认识氨的溶解性，氨与水的反应，氨与酸 的反应。 2.通过分析化合价认识氨的还原性。 3.通过亲自动手实验，得出铵盐的化学性质，以及氨的实验 室制法。
知识·回顾区
第2课时
1．根据下列转化写出反应的化学方程式 本 ① ② ③ N2――→NO――→NO2――→HNO3 节
(2)写出上述实验中有关反应的化学方程式：
△
第2课时
NH4Cl=====NH3↑＋HCl↑、NH3＋HCl===NH4Cl ； ①____________________________________________
NH4HCO3=====NH3↑＋H2O＋CO2↑， ②________________________________________ ， CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O __________________________________ 。
极易溶于水(易液化)
。
学习·探究区
第2课时
2．氨气易溶于水——喷泉实验
实验装置 操作及现象 (1) 打开止水夹，并
本 节 栏 目 开 关
结论
挤压滴管的胶头 水 (2) 烧杯中的溶液由 氨 易 溶于水， 玻璃管进入烧瓶， 形 溶液呈 碱 性 成 喷泉 ，瓶内液体 呈 红色
学习·探究区
第2课时
3．将分别蘸有浓氨水、浓盐酸的两支玻璃棒渐渐靠近，观察到 的现象是 有大量白烟产生 ，这是因为 浓氨水挥发产生的
学习·探究区
[活学活用] 3．A 是一种白色晶体，受热分解能生成 B、C 两种 无色气体，C 的水溶液与硝酸银溶液反应产生白 色沉淀，A 与浓 NaOH 溶液共热，也能生成气体
本 节 栏 目 开 关
第2课时
B。用圆底烧瓶分别收集干燥的气体 B 和 C，然 后将收集满气体的烧瓶按如图所示装置组装，挤 压滴管的胶头时，可以分别得到蓝色喷泉和红色喷泉。 请填写下列空白： (1)A 的化学式是________； (2)收集气体 B 的方法是_____________________； (3)B 与 C 两气体相遇时，观察到的现象是____________； (4)写出 A 溶液与浓 NaOH 溶液共热时发生反应的离子方程 式：______________________________________________。