织金二中2013至2014学年度第一学期高二期末化学测试卷

并据此认为“煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与煤直接燃烧放出的热量相等”。
请分析：甲、乙两同学观点正确的是__________(填“甲”或“乙”)；判断的理由是____________________________________。
(3)将煤转化为水煤气作为燃料和煤直接燃烧相比有很多优点，请列举其中的两个优点_______________________________，_________________________________。
10．在HClO溶液中，可以促进HClO的电离，并使pH增大的是( )
①加入HCl②加入NaClO③加入NaOH④加入H2O
A．①②③④B．②③④C．③④D．②④
11．下列溶液蒸干后得到的固体，仍是原溶质的是( )
A．K2CO3溶液B．Na2SO3溶液C．Ca(HCO3)2溶液D．FeCl3溶液
12．pH=2的两种弱酸HA、HB加水稀释后，溶液的pH随加水量的变化曲线如右图所示。则下列叙述正确的是( )
C．熟石灰和水D．氯化钠和水
4．下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是()
①C(s)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH1C(s)＋ O2(g)===CO(g)；ΔH2
②S(s)＋O2(g)===SO2(g)；ΔH3S(g)＋O2(g)===SO2(g)；ΔH4
③H2(g)＋ O2(g)===H2O(l)；ΔH52H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；ΔH6
(1)37°时，1.0 L水中可溶解8.0×10－3mol尿酸钠，此温度下尿酸钠的Ksp为________。
(2)关节炎发作大都在脚趾和手指的关节处，这说明温度降低时，反应②的Ksp________(填“增大”、“减小”或“不变”)，生成尿酸钠晶体的反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。
14．500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO )＝6.0mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是()
A．原混合溶液中c(K＋)为2mol·L－1
B．上述电解过程中共转移2mol电子
Al：27 S：32 C1：35.5 Ca：40 Cu：64
Ag:108Zn:65
第I卷（选择题，共48分）
一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）
1．2012年春节前后，中国西南方的大雪引发了巨大灾难。下列说法不正确的是()
A．雪是由水蒸气凝华而成的，该过程有能量放出
②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D→导线→C；
③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；
④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应。
据此，判断四种金属的活动顺序是()
A．A>B>C>DB．A>C>D>B
C．C>A>B>DD．B>D>C>A
①有红色物质析出的是甲装置中的________棒，乙装置中的________棒。
②乙装置中阳极的电极反应式是：________________________________________。
(2)若两装置中均为饱和NaCl溶液：
①写出乙装置中总反应的离子方程式：____________________________________。
得分
评卷人
18.(13分)
(1) __ ________。(2) __________。
（3）。(4) __________。
(5) _____ _____。(6) __ ______，___ __ ___。
(4)水煤气不仅是优良的气体燃料，也是重要的有机化工原料。CO和H2在一定条件下可以合成：①甲醇、②甲醛、③甲酸、④乙酸。试分析当CO和H2按1∶1的体积比混合反应，合成上述_______(填序号)物质时，可以满足“绿色化学”的要求，完全利用原料中的原子，实现零排放。
18．(13分)在一定温度下，将2mol A和2mol B两种气体相混合于容积为2 L的某密闭容器中，发生如下反应
B．雪融化为水后能量增加
C．雪融化为水时要吸收能量，导致环境温度升高
D．在雪上撒大量的以NaCl、MgCl2等为主要成分的融雪剂，虽能使雪融化但易造成环境污染
2．在下列各说法中，正确的是()
A．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应
B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数
C．1mol H2SO4与1mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热
pH＝7，则NaOH溶液与 溶液的体积比为。
（2）95 时，若pH＝a的某强酸溶液与pH＝b的某强碱溶液等体积混合后溶液呈中性，则a与b应满足的关系是。
（3）曲线B对应温度下，pH＝2的某酸HA溶液和pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH＝5。请分析其原因：
20．(10分)痛风是关节炎反复发作及产生肾结石为特征的一类疾病，关节炎的原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠(NaUr)晶体，有关平衡如下：①HUr(尿酸，aq) Ur－(尿酸根，aq)＋H＋(aq)(37℃时，Ka＝4.0×10—6)②NaUr(s) Ur－(aq)＋Na＋(aq)
C．该化学反应的过程是吸热的
D．该化学反应的过程是放热的
6．已知反应A2(g)＋2B2(g) 2AB2(g)的ΔH＜0，下列说法正确的是()
A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小
B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间
C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
H2(g)＋ O2(g)===H2O(g)ΔH＝－242.0kJ·mol－1
CO(g)＋ O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283.0kJ·mol－1
请回答：
(1)根据以上数据，写出C(s)与水蒸气反应的热化学反应方程式：____________________。
(2)比较反应热数据可知，1mol CO(g)和1mol H2(g)完全燃烧放出的热量之和比1mol C(s)完全燃烧放出的热量多。甲同学据此认为“煤转化为水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量”；乙同学根据盖斯定律作出下列循环图(见下图)：
②甲装置中碳极的电极反应式是__________________，乙装置碳极的电极反应属于________(填“氧化反应”或“还原反应”)。
③将湿润的淀粉KI试纸放在乙装置碳极附近，发现试纸变蓝，解释其原因：________________________________________________________________________。
13
14
15
16
选项
第II卷（非选择题，共52分）
二、填空题（共5小题，共52分）。
得分
评卷人
17．（12分）
（1）_____ _____；
（2）___________，__________ ______________________；
（3）____________；
__________，
（4）_____ _____
(3)37℃时，某病人尿液中尿酸分子和尿酸根离子的总浓度为2.0×10－3mol·L—1，其中尿酸分子的浓度为5.0×10—4mol·L—1，该病人尿液的c(H＋)为，PH7(填“＞”、“＝”或“＜”)。
21．(11分)如图所示，甲、乙两装置电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题：
(1)若两装置中均为CuSO4溶液，反应一段时间后：
④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)；ΔH7CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)；ΔH8
A．①B．④C．②③④D．①②③
5．升高温度时，化学反应速率加快，主要是由于()
A．分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多
B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，化学反应速率加快
A．若ΔH<0，ΔS>0，任何温度下都能自发进行
B．若ΔH>0，ΔS<0，任何温度下都不能自发进行
C．若ΔH>0，ΔS>0，低温时可自发进行
D．若ΔH<0，ΔS<0，低温时可自发进行
9.下列溶液中加入少量NaOH固体导电能力变化不大的是( )
A．盐酸B．CH3COOH C．NH3·H2O D．H2O
织金二中2013-2014学年度第一学期学生学业水平检测试卷
答题卷
高二化学
题号
1-16
17
18
19
20
21
总分
得分
总分人
评卷人
复查人
第I卷（选择题，共48分）
得分
评卷人
本卷包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意，请将正确的序号填入下表。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
选项
题号
9
10
11
12
C．电解得到铜的物质的量为0.5mol
D．电解后溶液中c(H＋)为2mol·L－1
15．燃料电池是燃料(如CO、H2、CH4等)跟O2(或空气)起反应将化学能转变为电能的装置，电解质溶液是强碱(如KOH)溶液，下列关于甲烷燃料电池的说法中不正确的是()
A．通入氧气的一极发生还原反应，通入甲烷的一极发生氧化反应
B．负极的电极反应式为CH4＋10OH－－8e－===CO ＋7H2O
C．随着不断放电，电解质溶液的pH保持不变
D．甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的大
16．关于金属腐蚀的叙述中，正确的是()