广东省韶关市2017-2018学年高考化学模拟试卷 Word版含解析

广东省韶关市2017-2018学年高考化学模拟试卷一、选择题（共8小题，每小题4分，满分32分）1．（4分）化学与生产、生活密切相关．下列叙述正确的是（）A．合金材料中不可能含有非金属元素B．信息产业中的光缆的主要成分是单质硅C．采用催化措施，将汽车尾气中的CO和NO转化为无害气体D．14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体2．（4分）设N A为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是（相对原子质量：Na=23Fe=56H=1 C=12 O=16 ）（）A．1 mol Na2O2固体中含离子总数为3N AB．0.10 mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10N AC．40g NaOH溶于1L水中，所得NaOH 溶液的物质的量浓度为1mol/LD．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5N A3．（4分）下列条件下可能大量共存的离子组是（）A．某无色溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、MnO4﹣B．常温下由水电离出的c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：Na+、K+、SO32﹣、CO32﹣C．在c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣D．在pH=1的溶液中：K+、Mg2+SiO32﹣SO42﹣4．（4分）下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是（）选项实验操作实验现象结论A 向盛有Fe（NO3）2溶液的试管中加入0.1mol/L H2SO4溶液试管口出现红棕色气体溶液中NO3﹣被Fe2+还原为NO2B 向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2溶液变浑浊析出Na2CO3晶体C 等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，排水法收集气体HX放出的氢气多且反应速率快HX酸性比HY弱D 先向2mL0.1mol/LNa2S溶液中滴几滴0.1mol/LZnSO4溶液，再加入几滴0.1mol/LCuSO4溶液开始有白色沉淀生成；后又有黑色沉淀生成Ksp（ZnS）＜Ksp（CuS）A．A B．B C．C D．D5．（4分）下列叙述中正确的是（）A．糖类不一定都是高分子化合物，但水解产物相同B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，证明甲苯分子中存在单双键交替的结构C．利用粮食酿酒经过了由淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程D．甲醇、乙二醇（HOCH2CH2OH）互为同系物6．（4分）部分弱电解质的电离平衡常数如下表：下列说法不正确的是（）弱电解质HCOOH HCN H2CO3NH3•H2O电离平衡常数（25℃）K a=1.8×10﹣4K a=4.9×10﹣10K a1=4.3×10﹣7K a2=5.6×10﹣11K b=1.8×10﹣5A．结合H+的能力：CO32﹣＞CN﹣＞HCO3﹣＞HCOO﹣B．0.1mol/L的HCOONH4溶液中：c（HCOO﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）C．25℃时，pH=3的盐酸与pH=11的氨水混合，若溶液显中性，则二者消耗的体积是：V（盐＞V（氨水）酸）D．0.1mol/L的NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（OH﹣）+c（CO32﹣）7．（4分）已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料．下列说法正确的是（）A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态B．最高价氧化物对应水化物的碱性：C＞DC．化合物AE与CE具有不同类型的化学键D．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应8．（4分）用下列装置图进行相应的实验，其中正确的是（）A．用如图可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱B．用如图装置收集一瓶纯净的NOC．用如图装置中U型管两端有液面差且保持不变时证明装置不漏气D．用如图检验溴乙烷与NaOH的醇溶液共热产生的乙烯二、解答题（共4小题，满分64分）9．（16分）苯乙醛（）主要存在于烟叶中，有浓郁的玉簪花香气，用于合成香料．现有如下转化关系，其中C能使溴的四氯化碳溶液褪色，E继续被氧化生成F，F的相对分子质量为90．A B C D+E已知：Ⅰ．Ⅱ．（1）苯乙醛的分子式为；B中具有的官能团有（填名称）．（2）写出B转化为C反应的化学方程式；该反应类型属反应．（3）C与H2发生加成反应，1molC最多可消耗H2mol．（4）E可能具有的化学性质有（填序号）．①能与H2发生加成反应②能在碱性溶液中发生水解反应③能与甲酸发生酯化反应④能与Ag（NH3）2OH溶液发生银镜反应（5）B的同分异构体有多种，其中符合下列要求的有机物有种；请写出其中一种同分异构体的结构简式．①与B具有相同的官能团种类②遇三氯化铁溶液不显色③苯环上的一氯代物只有两种．10．（17分）天然气含有硫化氢气体，回收并综合利用硫化氢有重要的经济价值和环境保护意义．如硫化氢可经过一系列反应制得硫酸：H2S SO2H2SO3H2SO4（1）物质发生不完全燃烧时的反应热难以通过实验测得．已知硫化氢气体的燃烧热是586kJ/mol，固体硫单质的燃烧热是297kJ•mol﹣1．写出硫化氢气体不完全燃烧生成固体硫单质的热化学方程式．（2）工业生产中硫化氢尾气可用NaOH溶液吸收．①吸收尾气后得到的Na2S溶液显性（填“酸”、“碱”、“中”）；②下列与H2S、NaHS和Na2S相关的离子方程式正确的是（填字母序号）．A．H2S+OH﹣=HS﹣+H2OB．HS﹣+H2O=H2S+OH﹣C．HS﹣+H2O⇌S2﹣+H3O+D．S2﹣+H2O⇌H2S+2OH﹣（3）在一定温度下，某容器中发生2H2S（g）⇌2H2（g）+S2（g）的反应，测得相应时间时部分物质的浓度（mol•L﹣1）如下表，根据表中数据回答问题：时间物质0min 20min 60min 90min 120minH2S 0.006 0.005H20 0.002 0.004S20 0.002 0.0025①判断90min时反应速率v（正）v（逆）（填“＞”、“=”或“＜”）；②求该温度下反应的化学平衡常数（不必写出计算过程）K=．（4）以硫化氢为原料，使用质子固体电解质（能传导H+）构成燃料电池，硫化氢放电后生成硫蒸气（化学式S2），该燃料电池的负极反应式为．（5）硫酸是强酸，在图中画出硫酸溶液和氢氧化钠溶液反应过程的能量变化示意图．11．（15分）镁橄榄石主要成分是Mg2SiO4，电解法促进镁橄榄石固定CO2的工艺流程如图1所示：已知：Mg2SiO4（s）+4HCl（aq）⇌2MgCl2（aq）+SiO2（s）+2H2O（l）△H=﹣49.04kJ•mol ﹣1固碳时主要反应的方程式为NaOH（aq）+CO2（g）=NaHCO3（aq）．（1）图1方框里的操作名称是，横线上的物质有（填化学式）．（2）下列物质中也可用作“固碳”的是（填字母序号）．A．CaCl2B．NH3•H2O C．Na2CO3D．H2O（3）由图2可知，90℃后曲线A溶解效率下降，分析其原因．（4）经分析，所得碱式碳酸镁沉淀中含有少量NaCl．为提纯，可采取的方法是．本流程中可循环利用的物质是（填化学式）．（5）另一种橄榄石的组成是Mg9FeSi5O20，用氧化物的形式可表示为．12．（16分）为测定碳酸钙的纯度（杂质SiO2），学生设计了如下几个实验方案，请回答每个方案中的问题．（相对原子质量：C=12 O=16 Ca=40）【方案Ⅰ】如图：①称取碳酸钙样品m g；②加入过量盐酸；③测定仪器A的增重为a g．（1）仪器A的名称是．【方案Ⅱ】①称取碳酸钙样品5.0g；②用1.00mol/L盐酸100.0mL（过量）溶解样品；③取溶解后溶液体积的用0.1000mol/L NaOH溶液滴定，重复滴定三次，平均用去15.00mL．（2）该碳酸钙样品的纯度=．（计算结果保留三位有效数字）【方案Ⅲ】①称取碳酸钙样品mg；②高温煅烧1000℃直至质量不再改变，冷却后称量，固体质量为m′g．（3）本方案中的“冷却”应在干燥器中进行，理由是．【方案Ⅳ】①称量碳酸钙样品m g；②加入足量c mol/L盐酸V mL使之完全溶解；③过滤并取滤液；④在滤液中加入过量c′mol/LNa2CO3溶液V′mL；⑤将步骤④中的沉淀滤出、洗涤、干燥、称重为bg．（4）此方案中不需要的数据是（填字母序号）．A．m B．c、V C．c′、V′D．b（5）综上所述，你认为四个方案中，最好的方案是．写出其它一个方案的缺点：（如：方案Ⅳ；沉淀的洗涤、干燥、称量操作过程复杂，容易造成较大误差．）方案；．广东省韶关市2017-2018学年高考化学模拟试卷参考答案与试题解析一、选择题（共8小题，每小题4分，满分32分）1．（4分）化学与生产、生活密切相关．下列叙述正确的是（）A．合金材料中不可能含有非金属元素B．信息产业中的光缆的主要成分是单质硅C．采用催化措施，将汽车尾气中的CO和NO转化为无害气体D．14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体考点：常见的生活环境的污染及治理；同位素及其应用；硅和二氧化硅．专题：化学应用．分析：A、依据合金概念就是两种或两种以上的金属（或金属跟非金属）熔合而成的具有金属特性的物质．B、光缆的主要成分是二氧化硅；C、汽车尾气中的一氧化碳和一氧化氮在催化剂作用下反应生成无污染的气体二氧化碳和氮气；D、同素异形体是同种元素组成的不同的单质．解答：解：A、合金材料中可能含有金属元素，非金属元素，如生铁，故A错误；B、信息产业中的光缆的主要成分是二氧化硅，故B错误；C、汽车尾气中的一氧化碳和一氧化氮在催化剂作用下反应生成无污染的气体二氧化碳和氮气，采用催化措施，将汽车尾气中的CO和NO转化为无害气体，故C正确；D、14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同位素，同素异形体是单质，故D错误；故选C．点评：本题考查了合金、汽车尾气、光导纤维等物质的性质分析，积累化学知识，掌握同位素、同素异形体概念的区别是解题关键，题目难度中等．2．（4分）设N A为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是（相对原子质量：Na=23Fe=56H=1 C=12 O=16 ）（）A．1 mol Na2O2固体中含离子总数为3N AB．0.10 mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10N AC．40g NaOH溶于1L水中，所得NaOH 溶液的物质的量浓度为1mol/LD．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、Na2O2中含2个钠离子和1个过氧根；B、铁与水蒸气反应生成四氧化三铁，四氧化三铁中铁元素的平均化合价为价，根据电子守恒计算出生成氢气的物质的量；C、溶液体积不是1L．D、标况下，苯为液态．解答：解：A、Na2O2中含2个钠离子和1个过氧根，故1molNa2O2中含2mol钠离子和1mol 过氧根，即含3mol离子，故A正确；B、铁与水蒸气的反应产物为四氧化三铁，四氧化三铁中铁元素的平均化合价为价，0.10mol 铁粉完全反应失去电子的物质的量为：0.10mol×=mol，生成氢气的物质的量为：mol，生成氢气的分子数为N A，故B错误；C、溶液体积不是1L；将40g NaOH物质的量为1mol，溶于1L水中，溶液体积大于1L，所得溶液的物质的量浓度小于1mol/L，故C错误；D、标况下，苯为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算，故D错误．故选A．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．3．（4分）下列条件下可能大量共存的离子组是（）A．某无色溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、MnO4﹣B．常温下由水电离出的c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：Na+、K+、SO32﹣、CO32﹣C．在c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣D．在pH=1的溶液中：K+、Mg2+SiO32﹣SO42﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A．MnO4﹣为紫色；B．常温下由水电离出的c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液，为酸或碱溶液；C．在c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液，显碱性；D．pH=1的溶液，显酸性．解答：解：A．MnO4﹣为紫色，与无色不符，故A不选；B．常温下由水电离出的c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液，为酸或碱溶液，碱溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故B选；C．在c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液，显碱性，碱性溶液中不能大量存在NH4+、Al3+，故C不选；D．pH=1的溶液，显酸性，H+、SiO32﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故D不选；故选B．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，注意常见离子的颜色，题目难度不大．4．（4分）下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是（）选项实验操作实验现象结论A 向盛有Fe（NO3）2溶液的试管中加入0.1mol/L H2SO4溶液试管口出现红棕色气体溶液中NO3﹣被Fe2+还原为NO2B 向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2溶液变浑浊析出Na2CO3晶体C 等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，排水法收集气体HX放出的氢气多且反应速率快HX酸性比HY弱D 先向2mL0.1mol/LNa2S溶液中滴几滴0.1mol/LZnSO4溶液，再加入几滴0.1mol/LCuSO4溶液开始有白色沉淀生成；后又有黑色沉淀生成Ksp（ZnS）＜Ksp（CuS）A．A B．B C．C D．D考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．试管口出现红棕色气体，为一氧化氮与氧气反应生成红棕色的二氧化氮；B．碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠的溶解度小；C．等体积pH=2的HX和HY两种酸，HX放出的氢气多，则HX浓度大；D．依据沉淀转化的实质分析判断．解答：解：A．在酸性条件下，Fe2+与NO3﹣发生氧化还原反应，3Fe2++NO3﹣+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，对于该反应Fe2+为还原剂，NO3﹣为氧化剂，被还原成NO，试管口出现红棕色气体，为一氧化氮与氧气反应生成红棕色的二氧化氮，故A错误；B．碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠的溶解度小，向Na2CO3饱和溶液中通入足量CO2，Na2CO3与CO2反应生成NaHCO3，所以会析出NaHCO3，故B错误；C．等体积pH=2的HX和HY两种酸，HX放出的氢气多，则HX浓度大大，所以HX的酸性弱，故C正确；D．向Na2S溶液中滴入ZnSO4溶液有白色沉淀生成，再加入几滴CuSO4溶液，沉淀由白色转化为黑色，硫化锌和硫化铜阴阳离子比相同，说明溶度积（Ksp）：ZnS＞CuS，故D错误．故选C．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及氧化还原反应、酸性比较及电离、沉淀的转化等知识，把握实验操作及物质的性质为解答的关键，注意方案的合理性、操作性分析，题目难度不大．5．（4分）下列叙述中正确的是（）A．糖类不一定都是高分子化合物，但水解产物相同B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，证明甲苯分子中存在单双键交替的结构C．利用粮食酿酒经过了由淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程D．甲醇、乙二醇（HOCH2CH2OH）互为同系物考点：有机化学反应的综合应用．专题：有机反应．分析：A、蔗糖与麦芽糖水解产物不相同；B、甲苯分子中不存在单双键交替结构，苯环影响侧链，侧链易被氧化；C、淀粉→葡萄糖→乙醇都是化学变化；D、同系物的结构相似、相差n个CH2原子团，且官能团的种类与数目相同．解答：解：A、蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，麦芽糖水解生成葡萄糖，两者水解产物不同，故A错误；B、苯环影响侧链，侧链易被氧化，则甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不是甲苯中存在单双键交替的结构，故B错误；C、用粮食酿酒时，先在糖化酶作用下水解为葡萄糖，然后在酵母作用下转变为酒精，都是化学变化，故C正确；D、甲醇中只有一个羟基、乙二醇（HOCH2CH2OH）中含有2个羟基，官能团个数不同，结构不相似，不是同系物，故D错误，故选C．点评：本题考查有机物的结构与性质，侧重考查及同系物、同分异构体的判断，注意把握醇的结构特点是解答的关键，题目难度不大．6．（4分）部分弱电解质的电离平衡常数如下表：下列说法不正确的是（）弱电解质HCOOH HCN H2CO3NH3•H2O电离平衡常数（25℃）K a=1.8×10﹣4K a=4.9×10﹣10K a1=4.3×10﹣7K a2=5.6×10﹣11K b=1.8×10﹣5A．结合H+的能力：CO32﹣＞CN﹣＞HCO3﹣＞HCOO﹣B．0.1mol/L的HCOONH4溶液中：c（HCOO﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）C．25℃时，pH=3的盐酸与pH=11的氨水混合，若溶液显中性，则二者消耗的体积是：V（盐＞V（氨水）酸）D．0.1mol/L的NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（OH﹣）+c（CO32﹣）考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．相同条件下，酸的电离平衡常数越小，其越难电离，其酸根越容易结合氢离子；B．HCOOH的电离平衡常数大于NH3•H2O，则NH4+水解程度大于HCOO﹣，据此判断溶液酸碱性及离子浓度大小；C．pH=3的盐酸与pH=11的氨水，氨水浓度大于盐酸，氯化铵溶液呈酸性，要使混合溶液呈中性，氨水稍微过量；D．根据碳酸氢钠溶液中的电荷守恒分析．解答：解：A．相同条件下，酸的电离平衡常数越小，其越难电离，其酸根越容易结合氢离子，所以CH3COO﹣、CN﹣、CO32﹣结合质子的能力大小顺序为：CO32﹣＞CN﹣＞HCO3﹣＞HCOO ﹣，故A正确；B．HCOOH的电离平衡常数大于NH3•H2O，则NH4+水解程度大于HCOO﹣，所以HCOONH4溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH﹣），根据电荷守恒得c（HCOO﹣）＞c（NH4+），盐溶液中氢离子浓度很小，所以离子浓度大小顺序是c（HCOO﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故B正确；C、氯化铵溶液呈酸性，要使混合溶液呈中性，氨水稍微过量，pH=3的盐酸与pH=11的氨水，氨水浓度大于盐酸，所以中性溶液中V（盐酸）＞V（氨水），故C正确；D、碳酸氢钠溶液中存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（OH﹣）+2c（CO32﹣），故D错误；故选D．点评：本题考查了弱电解质的电离平衡及其影响，题目难度中等，根据电离平衡常数、酸根离子水解程度之间的关系来分析解答，灵活运用守恒思想分析是关键．7．（4分）已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料．下列说法正确的是（）A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态B．最高价氧化物对应水化物的碱性：C＞DC．化合物AE与CE具有不同类型的化学键D．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，则C处于IA族，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，B原子最外层电子数为4或6，C的原子序数大于B，则B为C、C为Na元素；而元素A、E的单质在常温下呈气态，可推知A为H元素，E为Cl元素，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料，可推知D为Al，据此解答．解答：解：A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，则C处于IA族，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，B原子最外层电子数为4或6，C的原子序数大于B，则B为C、C为Na元素；而元素A、E的单质在常温下呈气态，可推知A为H元素，E为Cl元素，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料，可推知D为Al，A．元素A、B组成的化合物为烃类物质，存在气态、液态、固态，故A错误；B．金属性Na＞Al，故碱性NaOH＞Al（OH）3，故B正确；C．化合物AE为HCl，含有共价键，化合物CE为NaCl，含有离子键，故C正确；D．元素C、D的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al（OH）3，二者反应生成偏铝酸钠与水，故D错误，故选BC．点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意A选项中C、H形成烃类物质．8．（4分）用下列装置图进行相应的实验，其中正确的是（）A．用如图可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱B．用如图装置收集一瓶纯净的NOC．用如图装置中U型管两端有液面差且保持不变时证明装置不漏气D．用如图检验溴乙烷与NaOH的醇溶液共热产生的乙烯考点：实验装置综合．专题：实验评价题．分析：A．可根据最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱比较非金属性强弱；B．NO易与氧气反应，不能用排空法收集；C．形成液面差，根据液面的变化判断；D．不能排出乙醇的干扰．解答：解：A．锥形瓶内生成气体，可证明硫酸的酸性比碳酸强，烧杯生成沉淀，可证明碳酸的酸性比硅酸强，酸性越强，对应的元素的非金属性越强，故A正确；B．NO易与氧气反应，应用排水法收集，故B错误；C．形成液面差，如液面不发生变化，可证明气密性良好，故C正确；D．乙醇易挥发，不能排出乙醇的干扰，故D错误；故选AC．点评：本题考查实验方案的评价，为2017-2018学年高考常见题型，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握实验的严密性和可行性的评价，注意物质的性质的差异，难度不大．二、解答题（共4小题，满分64分）9．（16分）苯乙醛（）主要存在于烟叶中，有浓郁的玉簪花香气，用于合成香料．现有如下转化关系，其中C能使溴的四氯化碳溶液褪色，E继续被氧化生成F，F的相对分子质量为90．A B C D+E已知：Ⅰ．Ⅱ．（1）苯乙醛的分子式为C8H8O；B中具有的官能团有（填名称）羧基、羟基．（2）写出B转化为C反应的化学方程式；该反应类型属消去反应．（3）C与H2发生加成反应，1molC最多可消耗H24mol．（4）E可能具有的化学性质有（填序号）①④．①能与H2发生加成反应②能在碱性溶液中发生水解反应③能与甲酸发生酯化反应④能与Ag（NH3）2OH溶液发生银镜反应（5）B的同分异构体有多种，其中符合下列要求的有机物有4种；请写出其中一种同分异构体的结构简式任意一种．①与B具有相同的官能团种类②遇三氯化铁溶液不显色③苯环上的一氯代物只有两种．考点：有机物的推断．专题：有机物的化学性质及推断．分析：由信息I，可知苯乙醛与HCN发生加成反应生成A为，A发生水解反应生成B为，B在浓硫酸、加热条件下生成C，C能使溴的四氯化碳溶液褪色，则B发生消去反应生成C，故C为，C发生信息Ⅱ中碳碳双键的臭氧氧化生成D与E，E继续被氧化生成F，F的相对分子质量为90，则E为OHC﹣COOH、D为、F为HOOC﹣COOH，据此解答．解答：解：由信息I，可知苯乙醛与HCN发生加成反应生成A为，A发生水解反应生成B为，B在浓硫酸、加热条件下生成C，C能使溴的四氯化碳溶液褪色，则B发生消去反应生成C，故C为，C发生信息Ⅱ中碳碳双键的臭氧氧化生成D与E，E继续被氧化生成F，F的相对分子质量为90，则E为OHC﹣COOH、D为、F为HOOC﹣COOH．（1）苯乙醛（）的分子式为C8H8O；B为，具有的官能团有：羧基、羟基，故答案为：C8H8O；羧基、羟基；（2）B转化为C反应的化学方程式为：，该反应类型属于消去反应，故答案为：；消去；（3）C为，苯环、碳碳双键均与氢气发生加成反应，1molC最多可消耗4mol H2，故答案为：4；（4）E的结构简式为OHC﹣COOH，①含有醛基，能与H2发生加成反应，故正确；②没有酯基，不能在碱性溶液中发生水解反应，故错误；③没有酯基，不能与甲酸发生酯化反应，故错误；④含有醛基，能与Ag（NH3）2OH溶液发生银镜反应，故正确，故选：①④；（5）B（）的同分异构体有多种，其中符合下列要求：①与B具有相同的官能团种类，含有羧基、醇羟基，②遇三氯化铁溶液不显色，不含酚羟基，③苯环上的一氯代物只有两种，苯环上有2种H原子，符合条件的同分异构体有：，共有4种，故答案为：4；任意一种．点评：本题考查有机物推断，需要学生对给予的信息进行利用，较好的考查学生自学能力、知识迁移应用，关键是对信息的理解，是2017-2018学年高考常见题型，难度中等．10．（17分）天然气含有硫化氢气体，回收并综合利用硫化氢有重要的经济价值和环境保护意义．如硫化氢可经过一系列反应制得硫酸：H2S SO2H2SO3H2SO4（1）物质发生不完全燃烧时的反应热难以通过实验测得．已知硫化氢气体的燃烧热是586kJ/mol，固体硫单质的燃烧热是297kJ•mol﹣1．写出硫化氢气体不完全燃烧生成固体硫单质H2S（g）+O2（g）=S（s）+H2O （l）△H=﹣279kJ/mol．（2）工业生产中硫化氢尾气可用NaOH溶液吸收．①吸收尾气后得到的Na2S溶液显碱性（填“酸”、“碱”、“中”）；②下列与H2S、NaHS和Na2S相关的离子方程式正确的是（填字母序号）AC．A．H2S+OH﹣=HS﹣+H2OB．HS﹣+H2O=H2S+OH﹣C．HS﹣+H2O⇌S2﹣+H3O+D．S2﹣+H2O⇌H2S+2OH﹣（3）在一定温度下，某容器中发生2H2S（g）⇌2H2（g）+S2（g）的反应，测得相应时间时部分物质的浓度（mol•L﹣1）如下表，根据表中数据回答问题：时间物质0min 20min 60min 90min 120minH2S 0.006 0.005H20 0.002 0.004S20 0.002 0.0025①判断90min时反应速率v（正）= v（逆）（填“＞”、“=”或“＜”）；②求该温度下反应的化学平衡常数（不必写出计算过程）K=0.0025 mol•L﹣1．（4）以硫化氢为原料，使用质子固体电解质（能传导H+）构成燃料电池，硫化氢放电后生成硫蒸气（化学式S2），该燃料电池的负极反应式为2H2S﹣4e﹣=S2+4H+．（5）硫酸是强酸，在图中画出硫酸溶液和氢氧化钠溶液反应过程的能量变化示意图．考点：含硫物质的性质及综合应用；硫化氢．专题：氧族元素．分析：（1）已知S的燃烧热为297kJ•mol﹣1，热化学方程式为①S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=﹣297KJ/mol，H2S完全燃烧的热化学方程式为②H2S（g）+O2（g）=SO2（g）+H2O （l）△H=﹣586kJ/mol，由盖斯定律②﹣①得到H2S不完全燃烧生成固态硫和液态水：H2S（g）+O2（g）=S（s）+H2O （l）；（2）①Na2S为强碱弱酸盐，硫离子水解；②H2S为弱酸，NaHS和Na2S为盐，弱酸分步电离，盐完全电离，酸式酸根离子在离子反应中不能拆分；（3）发生2H2S（g）⇌2H2（g）+S2（g）的反应，①60 min到90 minH2S分解了0.001 mol•L﹣1，同时段应生成H20.001 mol•L﹣1和S20.0005 mol•L﹣1，即容器内的H2和S2浓度分别为0.005 mol•L﹣1和0.0025 mol•L﹣1，而120 min时的S2浓度仍为0.0025 mol•L﹣1；②结合K=计算；（4）硫化氢放电后生成硫蒸气（化学式S2），则负极上硫化氢失去电子；（5）硫酸溶液和氢氧化钠溶液反应，为中和反应，放出热量．解答：解：（1）已知S的燃烧热为297kJ•mol﹣1，热化学方程式为①S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=﹣297KJ/mol，H2S完全燃烧的热化学方程式为②H2S（g）+O2（g）=SO2（g）+H2O （l）△H=﹣586kJ/mol，由盖斯定律②﹣①得到H2S不完全燃烧生成固态硫和液态水：H2S（g）+O2（g）=S（s）+H2O （l）△H=﹣279kJ/mol，故答案为：H2S（g）+O2（g）=S（s）+H2O （l）△H=﹣279kJ/mol；（2）①Na2S为强碱弱酸盐，硫离子水解，则溶液显碱性，故答案为：碱；②A．H2S+OH﹣=HS﹣+H2O，为酸碱中和的离子反应，故A正确；B．HS﹣+H2O=H2S+OH﹣，水解为可逆反应，应将“=”改为“⇌”，故B错误；C．HS﹣+H2O⇌S2﹣+H3O+，为电离的离子反应，故C正确；D．S2﹣+H2O⇌H2S+2OH﹣，不符合水解分步进行，以第一步为主，故D错误；故答案为：AC；（3）发生2H2S（g）⇌2H2（g）+S2（g）的反应，①60 min到90 minH2S分解了0.001 mol•L﹣1，同时段应生成H20.001 mol•L﹣1和S20.0005 mol•L﹣1，即容器内的H2和S2浓度分别为0.005 mol•L﹣1和0.0025 mol•L﹣1，而120 min时的S2浓度仍为0.0025 mol•L﹣1，故90 min时反应已达平衡状态，正、逆反应速率相等，90min 时反应速率v（正）=v（逆），故答案为：=；②，故答案为：0.0025 mol•L﹣1；（4）硫化氢放电后生成硫蒸气（化学式S2），则负极上硫化氢失去电子，该燃料电池的负极反应式为2H2S﹣4e﹣=S2+4H+，故答案为：2H2S﹣4e﹣=S2+4H+；（5）硫酸溶液和氢氧化钠溶液反应，为中和反应，放出热量，反应过程的能量变化示意图为，故答案为：．点评：本题考查较综合，为高频考点，涉及热化学反应、盐类水解、化学平衡的计算及原电池等，侧重化学反应原理及应用能力的考查，题目难度中等．11．（15分）镁橄榄石主要成分是Mg2SiO4，电解法促进镁橄榄石固定CO2的工艺流程如图1所示：已知：Mg2SiO4（s）+4HCl（aq）⇌2MgCl2（aq）+SiO2（s）+2H2O（l）△H=﹣49.04kJ•mol ﹣1固碳时主要反应的方程式为NaOH（aq）+CO2（g）=NaHCO3（aq）．（1）图1方框里的操作名称是电解，横线上的物质有（填化学式）H2、Cl2．。