2019届高考化学模拟测试卷

2019届高考化学模拟测试卷

2009.05.16

（本试卷满分120分考试用时100分钟）

可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32

F：19 Cl：35.5 K：39 Cu：64 Fe：56 Ag：108

第Ⅰ卷（共48分）

一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）1．信息、材料、能源被称为新科技革命的“三大支柱”。下列观点或做法错误的是A．在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源

B．加大煤炭的开采速度，增加煤炭燃料的供应量，以缓解石油危机

C．光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是二氧化硅

D．高温结构陶瓷氮化硅（Si3N4）具有较高的硬度和耐磨性，可用于制造汽车发动机2．实验室里不宜长期放置，应在使用时才配制的试剂是

①酚酞试液②银氨溶液③Na2CO3溶液④Cu（OH）2悬浊液

⑤酸性FeCl3溶液⑥FeSO4溶液⑦NaCl溶液⑧氯水

A．②⑤⑥⑧B．①③④⑤C．①②⑤⑦D．②④⑥⑧3．已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线：

a．CH3CH2OH（g）+H2O（g）→4H2（g）+2CO（g）△H=+255.6KJ. mol-1

b．CH3CH2OH（g）+1/2O2（g）→3H2（g）+2CO（g）△H=+13.8KJ. mol-1

则下列说法不正确的是

A．降低温度，可提高b路线中乙醇的转化率

B．从能量消耗的角度来看，b路线制氢更加有利

C．乙醇可通过淀粉等生物质原料发酵制得，属于可再生资源

D．由a、b知：2 H2（g）+O2（g）==2 H2 O（g）△H=-483.6KJ. mol-1

4

5．高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强、无二次污染的绿色水处理剂。工业制高铁酸钠的方法有如下两种：湿法制备的主要离子反应为：2Fe(OH)3 +3ClO -+4OH- =2FeO42- +3Cl- +5H2O ,

干法制备的主要反应方程为：2FeSO4 +6Na2O2 = 2Na2FeO4 +2Na2O +2Na2SO4 +O2↑

则下列有关说法不正确的是

A．高铁酸钾中铁显+6价B．湿法中FeO42-是氧化产物

C．干法中每生成1mol Na2FeO4转移4mol电子

D．K2FeO4可氧化水中的H2S、NH3，生成的Fe(OH)3胶体还能吸附悬浮杂质

6．目前市场上的手提应急灯，主要是“无液干粉”铅酸蓄电池，其原理是将有腐蚀性的浓硫酸灌注到硅胶凝胶中去，使电解质溶液不易发生泄漏，大大改善了电池的性能。所用的原料仍然是铅——二氧化铅——硫酸。下列关于该铅酸蓄电池的说法正确的是A．充电时电源的正极接蓄电池标“+”的一极

B．“无液干粉”铅酸蓄电池彻底改变了原来的铅酸蓄电池的反应原理

C．放电时在铅酸蓄电池的负极发生还原反应

D．充电时铅酸蓄电池上标有“－”的电极发生氧化反应

7．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A. 1 L pH为3的FeCl3溶液中，由水电离产生的H＋离子数目为0.1N A

B. 1molNa2O2与足量CO2反应转移的电子数N A

C. 100 mL 0.5 mol/L的(NH4)2SO4溶液中，含有0.1N A个NH4+

D.常温常压下，22.4L的D2、H2组成的气体分子数为N A

8．一定质量Cu与某浓度足量的HNO3反应，将放出的气体与1.12 L O2（标准状况下）混合后，通入水中，恰好被全部吸收，则Cu的质量为

A．3.2g B．4.8g C．6.4g D．10.8g

二、选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。）

9. 下列各组离子在指定条件下，—定能大量共存的是

①能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3－、AlO2－

②c(H+)＝10—1mol/L的溶液中：Cu2+、Al3+、SO42—、NO3—

③能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na+、NH4+、S2－、Br－

④水电离出的c(H+)=10－12mol／L的溶液中：Na+、Mg2+、Cl－、SO42－

⑤在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42－、NO3－

⑥在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、SCN－

A．①②B．①③C．②④D．②⑤⑥

10．类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下表中有关推论正确的是

B

C

．在治疗禽流感、猪流感等流行性疾病的药物中，达菲是最为有效的药物，而莽草酸则是合成达菲的主要原料之一。莽草酸主要从传统香料茴香、八角中提取，鞣酸则广泛存在于苹果、生石榴等植物中。下列关于这两种有机化合物的说法正确的是

A．两种酸都能与溴水反应

B．两种酸遇三氯化铁溶液都显色

C．鞣酸分子与莽草酸分子相比多了两个碳碳双键

D ．等物质的量的两种酸与足量金属钠反应产生氢气的量相同

12．下列离子方程式正确的是

A ．碳酸钠溶液显碱性：CO 32- + 2H 2O

H 2CO 3 +2OH - B ．过量铁粉溶于稀硝酸中：Fe + 4H + + NO 3- == Fe 3+ + NO↑+ 2H 2O C ．电解精炼铜的阴极反应是：Cu 2＋＋2e －＝Cu

D ．向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫：Ca 2+＋ClO －＋SO 2＋H 2O=CaSO 3↓＋2HClO

13．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是

A ．pH=2的HA 溶液与pH=12的MOH 溶液任意比混合： c (H +) + c (M +) = c (OH -) + c (A -)

B ． pH 相等的CH 3COONa 、NaOH 和Na 2CO 3三种溶液：

c (NaOH)＜c (CH 3COONa)＜c (Na 2CO 3)

C ．物质的量浓度相等CH 3COOH 和CH 3COONa 溶液等体积混合：

c (CH 3COO -) +2c (OH -) == 2c (H +) + c (CH 3COOH)

D ．0.1mol·L -1的NaHA 溶液，其pH=4：c (HA -)＞c (H +)＞c (H 2A)＞c (A 2-)

14．在一密闭容器中有如下反应：aX(g)＋

bY(g) nW(g)；ΔH=Q 。某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：

其中，ω(W)表示W 在反应混合物中的百分含量，t 表示反应时间。其它条件不变时，下列分析可能正确的是

A ．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P 2＞P 1，a ＋b ＜n

B ．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T 1＞T 2，ΔH ＜0

C ．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且P 1＞P 2，n ＜a ＋b

D ．图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且1使用的催化剂效果好

第Ⅱ卷（共72分）

三、（本题包括2小题，共18分）

15. (10分) 甲酸(CH 2O 2)，俗称蚁酸，结构式为： 。某化学兴趣小组的同学在分析甲酸的组成和结构后，对甲酸的性质提出如下猜想并设计了相关实验加以验证：

猜想I ：甲酸具有酸性；

实验I ：在甲酸溶液中滴加紫色石蕊试液；

猜想II ：甲酸能发生银镜反应；

实验II ：操作过程如右图所示；

回答下列问题：

⑴请你再设计出至少2

个实验方案来验证甲酸的