2018学年高中化学选修四专题讲座五
高中化学鲁科版选修四 第3章第2节第3课时专题讲座 课件
解析：Na2O2与水反应生成NaOH，Ca(HCO3)2受热分解生成 CaCO3 ， FeCl3 水 解 生 成 的 HCl 受 热 挥 发 ， 加 热 蒸 干 时 得 到 Fe(OH)3固体。
2.(1)碳酸钾的水溶液蒸干得到的固体物质是__K_2_C_O__3_,原因是 _尽__管__加___热__过__程__促__进___了__K_2_C_O__3_的__水__解__，___但__生__成__的__K__H_C__O_3_和__ _K__O_H__反__应__仍__为__K_2_C_O__3_____。 (2)明矾溶液蒸干得到的固体物质是__K_A__l(_S_O_4_)_2_，原因是 _尽__管__A__l3_＋_水__解__，__由__于__H__2_S_O_4_为__难__挥__发__性__酸__，__最__后__得__到__的__仍__是__
OH－
＋HCO－3 ，生成 NaOH 碱性太强，不能使 CO2 逸出，故仍为
Na2CO3。
2.溶液蒸干得水解产物
盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干后一般得到对应的弱碱,
如AlCl3、FeCl3溶液蒸干后一般得到Al(OH)3、Fe(OH)3。若 加热温度较高时，要考虑弱碱的分解，如AlCl3、FeCl3溶液 蒸干灼烧则得到Al2O3、Fe2O3。 3.溶液蒸干得分解产物
如 NH4Cl==△===NH3↑＋HCl↑，故 NH4Cl 溶液蒸干后无固体；
I2 易升华，故 I2 溶液蒸干后无固体。
1.分别将下列物质：①CuSO4 ②Na2O2 ③NaCl
④Ca(HCO3)2 ⑤FeCl3投入水中，对其溶液加热蒸干，仍能
得到原物质的是( B )
A．①②③
B．①③
C．③④
D．③⑤
高中化学 专题讲座(五)pH的相关计算学案 鲁科版选修4
专题讲座(五) pH 的相关计算1．单一溶液pH 的计算。
(1)强酸溶液，如H n A ，设浓度为c mol ·L －1，则： [H ＋]＝nc mol ·L －1，pH ＝－lg(nc )。
(2)强碱溶液，如B(OH)n ，设浓度为c mol ·L －1，[OH －]＝nc mol · L －1，则：[H ＋]＝K W[OH －]，pH ＝14＋lg(nc )。
2．混合溶液(体积变化忽略不计) pH 的计算。
(1)强酸与强酸混合。
[H ＋]＝[H ＋]1V 1＋[H ＋]2V 2V 1＋V 2，pH ＝－lg [H ＋]。
(2)强碱与强碱混合(25 ℃)。
[OH －]＝[OH －]1V 1＋[OH －]2V 2V 1＋V 2，[H ＋]＝10－14[OH －]，pH ＝－lg[H ＋]。
(3)强酸与强碱混合(25 ℃)。
①恰好反应：pH ＝7。
②酸过量：[H ＋]＝[H ＋]·V a －[OH －]·V bV a ＋V b，pH ＝－lg[H ＋]。
③碱过量：[OH －]＝[OH －]·V b －[H ＋]·V aV a ＋V b，[H ＋]＝10－14[OH －]，pH ＝－lg[H ＋]。
3．溶液稀释后pH 的计算。
[练习]________________________________________1．25 ℃时，0.01 mol ·L －1的盐酸的pH ＝__________。
答案：22．100 ℃时，0.05 mol·L－1的Ba(OH)2的pH＝________(100 ℃时，K W＝10－12)。
答案：113．25 ℃时，pH＝5和pH＝3的两种盐酸以1∶2体积比混合pH＝________。
答案：3.24．25℃时，将pH＝8的NaOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合pH＝________。
2018年优课系列高中化学人教版选修四 4.3 电解池 课件(42张) .pptx
CuCl2溶液
实验探究
+ C
C
实验现象及结论
CuCl2溶液
现象
阳极 产生使湿润的碘化 钾淀粉试纸变蓝的 气体
阴极 有红色固体析出 铜
判断产物
反应方程式
氯气
通电
CuCl2 == Cu + Cl2↑
一、电解原理 使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化 1.电解： 还原反应的过程，叫做电解。 实质是电解质溶液导电的过程
4、（2003广东）用惰性电极实现电解，下列说法正确的 D 是（ ）
A、电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液p H不变
B、电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶液pH减小
C 、电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之 比为1:2 D 、电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之 比为1:1
pH
复原
加 H2O
:4H + 4e- = 2H2 ↑ Na2SO4 阳极(OH- SO42-): 4OH-- 4e- = 2H2O+O2 ↑ 通电 2H2O == 2H2 ↑+O2 ↑
不 变
阳极
阴极
第二组：电解
H2SO氧 4
气
H2SO4
氢 气
实例
H2SO4
阴极(H+
电极反应
) :4H + 4e- = 2H2 ↑ 阳极(OH- SO42-): 4OH-- 4e- = 2H2O+O2 ↑ 通电 2H2O == 2H2 ↑+O2 ↑
Ⅳ Ⅲ Ⅰ与Ⅲ区：电解本身型 如CuCl2 Ⅰ与Ⅳ区：放氢生碱型 如NaCl Ⅱ与Ⅲ区：放氧生酸型 如CuSO4、AgNO3 Ⅱ与Ⅳ区：电解水型 如Na2SO4、 H2SO4 、NaOH
2018年高中化学选修四第一节第1课时焓变反应热PPT25张
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(2)由图可知该反应中反应物总能量大于生成物总能量，所以 该反应为放热反应，ΔH<0。答案(1)旧化Fra bibliotek键断裂吸收的能量
新化学键形成放出的能
量 反应热 (2)放热 <
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第1课时
2．热化学方程式的概念及意义 (1)热化学方程式是表示 参加反应物质的量 和 反应热 的关系的化学方程式。 (2)热化学方程式的意义：不仅表明了化学反应中的 物质 变化，也表明了化学反应中的 能量 变化，还说明了物质 的“量”与“能量”之间的数量关系。
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第1课时
[归纳总结]
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[活学活用] 1．由右图分析，有关叙述正确的是 A．A―→B＋C 和 B＋C―→A 两个反应 吸收或放出的能量不等 B．A―→B＋C 是放热反应 C．A 具有的能量高于 B 和 C 具有的能量 总和
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ΔH＝－157 kJ· mol－1
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第1课时
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自我· 检测区
第1课时
1． 下列说法正确的是 A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B．化学反应中的能量变化都表现为热量变化 C．任何放热反应在常温下一定能发生
2018_2019学年高中化学专题4.1油脂(含解析)(选修5)
专题01 油脂一、油脂1．结构特点油脂是由多种高级脂肪酸[如硬脂酸(C17H35COOH)、软脂酸(C15H31COOH)、油酸(C17H33COOH)等]跟甘油生成的甘油酯，其结构式可表示为。
其中R1、R2、R3可以相同，也可以不同。
若R1、R2、R3相同，则称为单甘油酯；若R1、R2、R3不同，则称为混甘油酯。
[特别提醒]①矿物油属于烃类，不是油脂，如汽油、煤油。
②油脂不属于高分子化合物。
③单甘油酯和混甘油酯均不是混合物，而天然油脂大都是由多种混甘油酯组成的混合物。
典例1下列关于油脂的结构的说法正确的是( )A．油脂是多种高级脂肪酸与甘油形成的酯B．R1、R2、R3一定相同C．若R1、R2、R3都是饱和烃基，称为简单甘油酯D．若R1、R2、R3都是不饱和烃基，称为混合甘油酯【答案】A【解析】油脂是多种高级脂肪酸与甘油形成的甘油酯；在油脂的结构中，R1、R2、R3可以相同，也可以不同；若R1、R2、R3都相同，称为简单甘油酯；若R1、R2、R3不相同，称为混合甘油酯，此时R1、R2、R3既可能是饱和烃基，也可能是不饱和烃基。
2．分类根据油脂在通常情况下的状态不同，把油脂分为油和脂肪。
油脂中的碳链含碳碳双键时，主要是沸点低的植物油；油脂中的碳链均为碳碳单键时，主要是高沸点的动物脂肪。
3．油脂的物理性质油脂的密度比水小，触摸时有明显的油腻感。
油脂不溶于水，易溶于有机溶剂。
4．油脂的化学性质(1)油脂的加成油脂中的碳链含碳碳双键时，主要是低沸点的植物油，具有与乙烯相似的性质，可以发生加成反应等，如油酸甘油酯发生氢化反应的化学方程式为[特别提醒]油酸是不饱和高级脂肪酸，其烃基中含有碳碳双键，可与H2发生加成反应，故油脂的氢化反应属于加成反应，也属于还原反应。
(2)油脂的水解①硬脂酸甘油酯在酸性条件下发生水解的化学方程式为②皂化反应——硬脂酸甘油酯在碱性条件下发生水解的化学方程式为典例2既能发生水解反应又能发生氢化反应的是 ( )A．软脂酸甘油酯B．油酸甘油酯C．硬脂酸甘油酯D．油酸【答案】B【解析】酯类物质都能发生水解反应，如选项A、B、C。
高中化学选修四(鲁科版)专题讲座(二)
专题讲座(二)电子守恒——巧解电解计算题1．计算的原则。
(1)阳极失去的电子数＝阴极得到的电子数。
(2)串联电路中通过各电解池的电子总数相等。
(3)电源输出的电子总数和电解池中转移的电子总数相等。
2．计算的方法。
(1)根据电子守恒法计算：用于串联电路、阴阳两极产物、正负两极产物、相同电量等类型的计算，其依据是电路上转移的电子数相等。
(2)根据总反应式计算：先写出电极反应式，再写出总反应式，最后根据总反应式列比例式计算。
(3)根据关系式计算：根据得失电子守恒的关系建立已知量与未知量之间的桥梁，建立计算所需的关系式。
如4e－～4Ag～2Cu～2Cl2～2H2～O2～4H＋～4OH－。
3．计算步骤。
首先要正确书写电极反应式(要特别注意阳极材料)。
其次注意溶液中有多种离子共存时，要根据离子放电顺序确定离子放电的先后。
最后根据得失电子守恒进行相关计算。
4．常考的题型。
(1)电子守恒在电解计算中的应用。
(2)计算电解后溶液中的离子浓度。
(3)计算电解质溶液的pH。
(4)计算电解后析出的固体的质量。
(5)串联电路中的物质关系。
[练习]__________ ______________________________1．用惰性电极电解M(NO 3)x 的水溶液，当阴极上增重a g 时，在阳极上同时产生b L 氧气(标准状况)，从而可知M 的相对原子质量是( )A.22.4ax bB.11.2ax bC.5.6ax bD.2.5ax b解析：生成b L O 2转移电子为b ×422.4mol ，据电子守恒得到M 的物质的量为：4b 22.4x mol ＝b 5.6x mol ，则M 的摩尔质量为a g ÷b 5.6xmol ＝5.6xa b g ·mol －1，M 的相对原子量为5.6ax b 。
答案：C2．用石墨电极电解100 mL H 2SO 4和CuSO 4的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24 L 气体(标准状况下)，原混合溶液中Cu 2＋的物质的量浓度为( )A ．1 mol ·L －1B ．2 mol ·L －1C ．3 mol ·L －1D ．4 mol ·L －1解析：根据题设条件，两极上电极反应式为阴极：首先Cu 2＋＋2e －===Cu ，然后2H ＋＋2e －===H 2↑；阳极：4OH －－4e －===2H 2O ＋O 2↑。
人教版高中化学选修4练习：专题讲座(六) word版含答案
前言我们分析每年考上清华北大的北京考生的成绩，发现能够考上清北的学生化学的平均分都在95分以上，先开始我们认为，学习能力强的孩子化学一定学得好。
可是在分析没有考上清北的学生的成绩的时候发现，很多与清北失之交臂的学生，化学的平均分要略低，数学物理的分数却不相上下。
我们仔细讨论其中的缘由，通过对学生的调查研究发现一个令人惊讶的结论：化学学的好的学生更容易在理综上考得高分！这是因为化学学的好的学生，能够用更快的速度在理综考试中解决100分的分值，之后孩子可以用更多的时间去处理没有见过的物理难题。
物理的难题在充分的时间中得到更多考虑的空间，使得考生在理综总分上能够有所突破。
所以想上好大学，化学必须学好，化学的使命就是在高考当中帮助考生提速提分。
因此这份资料提供给大家使用，主要包含有一些课件和习题教案。
后序中有提到一些关于学习的建议。
专题讲座(六)原电池电极反应式的书写一、一般电极反应式的书写二、复杂电极反应式的书写复杂电极反应式＝总反应式－较简单一极的电极反应式三、题目给定总反应式1．分析化合价，确定电极反应物与产物，按照负极发生氧化反应，正极发生还原反应的原理，写出正、负电极的反应物与产物。
2．在反应式的左边写出得失电子数，使得失电子守恒。
3．根据质量守恒配平电极反应式。
[练习]________________________________________1．一种燃料电池中发生的化学反应为在酸性溶液中甲醇与氧气作用生成水和二氧化碳。
该电池负极发生的反应是() A．CH3OH(g)＋O2(g)===H2O(l)＋CO2(g)＋2H＋(aq)＋2e－B．O2(g)＋4H＋(aq)＋4e－===2H2O(l)C．CH3OH(g)＋H2O(l)－6e－===CO2(g)＋6H＋(aq)D．O2(g)＋2H2O(l)＋4e－===4OH－解析：燃料电池中，负极燃料失电子发生氧化反应，正极氧气得电子发生还原反应，即负极反应中不可能有氧气参与。
2018-2019学年高中化学(人教版)选修四配套课件：4.4 金属的电化学腐蚀与防护 教学能手示范课
多铁锈 锈
结
铁钉与空气、水同时接触才会锈蚀，且有电
论 解质溶液时锈蚀加快，相同时间产生更多的铁锈。
一、金属的腐蚀
1.金属的电化学腐蚀： 不纯的金属与电解质溶液接触
时，发生原电池反应，比较活泼 的金属失去电子被氧化。
2.化学腐蚀： 金属跟接触到的干燥气体（如SO2、
Cl2、O2等）或非电解质溶液（石油） 等直接发生化学反应而引起的腐蚀。
化学腐蚀与电化学腐蚀比较
类型
发生的 条件
化学腐蚀
金属与接触 物直接反应
电化学腐蚀
不纯金属或合金与电 解质溶液形成原电池
电流
无电流产生
有电流产生
本质 M金- 属n被e-腐=蚀Mn+(发较生活泼氧金化属被反腐应蚀 )
相互 电化学关腐系蚀比化学腐蚀要普遍得多，腐蚀速度也快很多
请解释解释图片中出 现的现象的原因。
由于铁钉发生吸氧腐蚀，氧气被消耗掉，导致 具支试管内的压强降低，外界大气压把水压入导管 内。
二、金属的电化学防护
船身上装锌块
用把牺锌牲换成锌铜块块的效方果法如来何保？护
金属的电化学防护方法
1、牺牲阳极的阴极保护法 2、外加电流的阴极保护法
外加电流的阴极保护法：
将被保护的钢铁设备（如钢闸门）连在电源的负极， 用惰性电极做辅助阳极，在外加直流电作用下，电子被 迫流向被保护的钢铁设备，使钢铁表面的腐蚀电流降至 零或接近等于零。
化学腐蚀：
化学腐蚀的 速度随温度 升高而加快
家用燃气灶的中心部位很 食品罐头放在南极80多
容易生锈
年了，却很少生锈
温度对化学腐蚀的影响：
• 升温加快金属腐蚀 • 降温减慢金属腐蚀
钢铁腐蚀
化学人教版选修4专题讲座1
专题讲座(一)盖斯定律的应用和反应热的比较一、应用盖斯定律求焓变利用已知热化学方程式的焓变求未知反应焓变的方法：(1)确定待求反应的化学方程式。
(2)找出待求热化学方程式中各物质出现在已知方程式中的位置(是同侧还是异侧)。
(3)利用同侧相加、异侧相减进行处理。
(4)根据未知方程式中各物质的化学计量数通过乘除来调整已知反应的化学计量数，并消去中间产物。
(5)实施叠加并确定反应热的变化。
二、反应热的比较比较反应热的大小，一般从以下几个方面考虑：(1)是带“＋”“－”比较，还是不带“＋”和“－”比较。
(2)化学计量数不同，反应热不同。
如：H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)ΔH1＝－a kJ·mol－1，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH2＝－b kJ·mol－1，ΔH1＞ΔH2，a＜b。
(3)同一反应中物质的聚集状态不同，反应热数值大小也不同。
①同一反应生成物状态不同时：A(g)＋B(g)===C(g)ΔH1＜0，A(g)＋B(g)===C(l)ΔH2＜0，C(g)===C(l)ΔH3＜0，因为ΔH3＝ΔH2－ΔH1，所以ΔH2＜ΔH1。
②同一反应反应物状态不同时：S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH1＜0，S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH2＜0，S(g)===S(s)ΔH3＜0，ΔH2＋ΔH3＝ΔH1，所以ΔH1＜ΔH2。
(4)中和热为稀溶液中强酸和强碱生成1 mol H2O时的反应热。
但当酸为浓硫酸时，由于浓硫酸溶解放热，此时生成1 mol H2O放出热量大于kJ。
若是NH3·H2O等弱碱，生成1 mol H2O放出的热量小于kJ。
(5)对于可逆反应，如3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)ΔH＝－kJ·mol－1，是指生成2 mol NH3(g)时放出kJ的热量，而不是3 mol H2(g)和1 mol N2(g)混合在一定条件下反应就可放出kJ的热量，实际3 mol H2(g)和1 mol N2(g)混合在一定条件下反应放出的热量小于kJ，因为该反应的反应物不能完全转化为生成物。
高中化学选修四(鲁科版)专题讲座(一)
专题讲座(一)反应热的计算方法与比较1．反应热的计算方法。
(1)根据热化学方程式进行计算：焓变与反应物各物质的物质的量成正比。
如：2H2(g)＋O2(g)=== 2H2O(l)ΔH1＝－571.6 kJ·mol－1，生成2 mol H2O(l)，ΔH＝－571.6 kJ·mol－1；生成1 mol H2O(l)，ΔH＝－285.8 kJ·mol－1。
(2)根据反应物和生成的能量计算：ΔH＝生成物的能量之和－反应物的能量之和。
(3)根据反应物和生成物的键能计算：①ΔH＝反应物的总键能－生成物的总键能。
②ΔH＝断开化学键吸收的能量－形成化学键放出的能量。
(4)根据热容和温度差进行计算：Q＝－C(T2－T1)。
(5)根据盖斯定律进行计算。
利用已知热化学方程式的焓变求未知反应焓变的方法：①确定待求反应的化学方程式。
②找出待求热化学方程式中各物质出现在已知方程式中的位置(是同侧还是异侧)。
③利用同侧相加、异侧相减进行处理。
④根据未知方程式中各物质的化学计量数通过乘除来调整已知反应的化学计量数，并消去中间产物。
⑤实施叠加并确定反应热的变化。
2．比较反应热大小的方法。
ΔH是有符号和数值的量，比较ΔH的大小时，要连同“＋”“－”包含在内，类似数学上正、负数的比较，如果只比较反应放出或吸收热量的多少，则只比较数值大小，与“＋”“－”无关。
(1)直接比较法。
依据规律、经验和常识直接判断不同反应的ΔH的大小的方法称为直接比较法。
①吸热反应的ΔH肯定比放热反应的大(前者大于0，后者小于0)。
②物质燃烧时，可燃物物质的量越大，燃烧放出的热量越多，ΔH反而减小。
③等量的可燃物完全燃烧所放出的热量肯定比不完全燃烧放所放出的热量多，ΔH小。
④a.产物相同时，同种气态物质燃烧放出的热量比等量的固态物质燃烧放出的热量多。
b．反应物相同时，生成同种液态物质放出的热量比生成等量的气态物质放出的热量多。
⑤生成等量的水时强酸与强碱的稀溶液反应比弱酸与强碱或弱碱与强酸(弱酸)的稀溶液反应放出的热量多。
2018-2019学年高中化学 专题讲座(三)胶体的净化——渗析学案 新人教版必修1
专题讲座(三) 胶体的净化——渗析1．概念。
离子和小分子由于很小，可以透过半透膜(由膀胱、鸡蛋内膜、牛皮纸、胶棉薄膜、玻璃纸等制成，有非常细小的孔，只能允许较小的离子、分子透过)，而胶体粒子不能透过，这种使离子或分子从胶体里分离出去的操作叫渗析(也叫透析)。
2．推论。
渗析实验也能证明胶体粒子比溶液粒子大。
3．应用。
通过渗析可以达到净化、提纯胶体的目的。
例如：(1)提纯Fe(OH)3胶体。
由于Fe(OH)3胶体是由饱和FeCl 3溶液制成的：FeCl 3＋3H 2O=====△Fe(OH)3(胶体)＋3HCl ，从该反应可以看出：Fe(OH)3胶体中含有较多的H ＋、Cl －，可以用渗析的方法把Cl －除去。
具体操作如图A 所示，将Fe(OH)3胶体放在羊皮纸制成的半透膜中，浸在蒸馏水中，一段时间后，在蒸馏水中加AgNO 3出现白色沉淀，说明Cl －透过羊皮纸进入了蒸馏水中，而红色的Fe(OH)3仍留在半透膜中，这样就将HCl 与胶体分离，提纯了胶体。
图A 图B(2)提纯淀粉胶体。
把10 mL 淀粉胶体和5 mL NaCl 溶液的混合液体，加入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸馏水中(如图B)。
2 min 后，用两支试管各取烧杯中的液体5 mL ，向其中一支试管里滴加少量AgNO 3溶液，向另一支试管里滴加少量碘水(提示：淀粉胶体遇碘后溶液呈蓝色)，观察现象。
现象：在加入AgNO 3溶液的试管里出现了白色沉淀；在加入碘水的试管里并没有发生变化。
说明Cl －透过了半透膜，扩散到了蒸馏水中，淀粉不能透过半透膜，没有扩散到蒸馏水中。
注意：①半透膜袋要经检验未破损，否则淀粉胶体粒子会进入蒸馏水。
②不能用自来水代替蒸馏水。
③一般要在2 min 以后再做Cl －的检验，时间短，Cl －出来的太少，现象不明显。
[练习]________ ________________________________ 1．淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质可以出现明显的蓝色特征。
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专题讲座(五)pH的相关计算
1．单一溶液pH 的计算。
(1)强酸溶液，如H n A，设浓度为c mol·L－1，则：
[H＋]＝nc mol·L－1，pH＝－lg(nc)。
(2)强碱溶液，如B(OH)n，设浓度为c mol·L－1，[OH－]＝nc mol·
L－1，则：[H＋]＝
K W
[OH－]
，pH＝14＋lg(nc)。
2．混合溶液(体积变化忽略不计) pH 的计算。
(1)强酸与强酸混合。
[H＋]＝[H＋]1V1＋[H＋]2V2
V1＋V2
，pH＝－lg[H＋]。
(2)强碱与强碱混合(25 ℃)。
[OH－]＝[OH－]1V1＋[OH－]2V2
V1＋V2
，
[H＋]＝
10－14
[OH－]
，pH＝－lg[H＋]。
(3)强酸与强碱混合(25 ℃)。
①恰好反应：pH＝7。
②酸过量：[H＋]＝[H＋]·V a－[OH－]·V b
V a＋V b
，
pH＝－lg[H＋]。
③碱过量：[OH－]＝[OH－]·V b－[H＋]·V a
V a＋V b
，
[H＋]＝10－14
[OH－]
，pH＝－lg[H＋]。
3．溶液稀释后pH的计算。
[练习]________________________________________
1．25 ℃时，0.01 mol·L－1的盐酸的pH＝__________。
答案：2
2．100 ℃时，0.05 mol·L－1的Ba(OH)2的pH＝________(100 ℃时，K W＝10－12)。
答案：11
3．25 ℃时，pH＝5和pH＝3的两种盐酸以1∶2体积比混合pH＝________。
答案：3.2
4．25 ℃时，将pH＝8的NaOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合pH＝________。
答案：10.7
5．25 ℃时，常温下，将pH＝5的盐酸与pH＝9的NaOH溶液以体积比11∶9混合pH＝________。
答案：6
6．25 ℃时，将0.1 mol·L－1的盐酸和0.06 mol·L－1的氢氧化钡溶液等体积混合pH＝________。
答案：12
7．25 ℃时，1 mL pH＝5的盐酸，加水稀释到10 mL pH＝________；加水稀释到100 mL，pH________7。
答案：6接近
8．25 ℃时，1 mL pH＝9的NaOH溶液，加水稀释到10 mL，pH＝________；加水稀释到100 mL，pH________7。
答案：8接近
9．25 ℃时，pH＝5的H2SO4溶液，加水稀释到500倍，则稀释后[SO2－4]与[H＋]的比值为________。
答案：0.1
10．pH＝2和pH＝4的两种稀硫酸，等体积混合后，下列结论正确的是()
A．[H＋]＝1×10－3 mol·L－1
B．[OH－]＝2×10－12 mol·L－1
C．pH＝2.3
D．pH＝3
答案：C
11．取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为()
A．0.01 mol·L－1B．0.017 mol·L－1
C．0.05 mol·L－1D．0.50 mol·L－1
答案：C
12．将体积均为10 mL、pH均为3的盐酸和醋酸，加入水稀释至a mL和b mL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释后溶液的体积()
A．a＝b＝100 B．a＝b＝1 000
C．a<b D．a>b
答案：C。