北京市三十一中学11-12学年高二10月月考化学试题(无答案)
湖北省2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题含答案
2023—2024学年度第一学期十月月考高二年级化学试卷（答案在最后）一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度可降低化学反应的活化能，提高活化分子百分数，加快化学反应速率B.反应物浓度增大，单位体积活化分子数增多，有效碰撞的几率增加，反应速率增大C.催化剂能提高活化分子的活化能，从而加快反应速率D.有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的容积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率加快【答案】B【解析】【详解】A ．升高温度部分非活化分子吸收能量后变为活化分子，所以增大活化分子百分数，化学反应速率加快，但反应的活化能不变，故A 错误；B ．增大浓度，增大单位体积内活化分子个数，有效碰撞的几率增加，反应速率增大，故B 正确；C ．催化剂通过降低活化分子的活化能，从而加快反应速率，故C 错误；D ．缩小体积相当于增大压强，增大单位体积内活化分子个数，但活化分子百分数不变，故D 错误。
答案选B 。
2.下列事实不能用勒夏特列原理(平衡移动原理)解释的有几项①可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气②铁在潮湿的空气中易生锈③二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，增大压强后颜色加深④新制氯水中加3CaCO 后，溶液漂白性增强⑤钠与氯化钾共融制备钾：()()()()Na l KCl l K g NaCl l ++ ⑥用高压氧舱治疗CO 中毒⑦打开啤酒瓶盖，逸出大量气泡⑧合成氨选择500℃的高温反应以提高反应物的转化率⑨铁钉放入浓3HNO 中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体⑩氯化铁溶液加铁粉后颜色变浅A.3B.4C.5D.6【答案】C【解析】【详解】①可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气，氢氧化钠固体溶于水放热，且溶液中OH -浓度增大，促进一水合氨分解生成氨气，有利于氨气逸出，能用勒夏特列原理解释；②铁在潮湿的空气中易生锈是发生了电化学腐蚀，不能用勒夏特列原理解释；③二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，增大压强后颜色加深，是因为压缩体积，压强增大，体系内所有物质浓度增大，颜色加深，不能用勒夏特列原理解释；④新制氯水中加3CaCO 后，3CaCO 与H +反应，氯气与水反应平衡正向移动，次氯酸浓度增大，溶液漂白性增强，能用勒夏特列原理解释；⑤钠与氯化钾共融制备钾：()()()()Na l KCl l K g NaCl l ++ ，钾的沸点比钠低，以气体逸出，平衡正向移动，可以制备钾，能用勒夏特列原理解释；⑥CO 进入血液后与血红蛋白结合，有如下平衡：22CO HbO O HbCO ++ ，高压氧舱中氧气浓度增大，导致22CO HbO O HbCO ++ 平衡逆向移动，释放出CO ，可治疗CO 中毒，能用勒夏特列原理解释；⑦打开啤酒瓶盖，压强减小，2223CO +H O H CO ，平衡逆移，逸出大量气泡，能用勒夏特列原理解释；⑧合成氨是放热反应，选择500℃的高温反应是为提高反应速率，不能用勒夏特列原理解释；⑨铁钉放入浓3HNO 中，发生钝化，加热浓3HNO 氧化性增强，能反应产生大量红棕色气体，不能用勒夏特列原理解释；⑩氯化铁溶液加铁粉后颜色变浅，是因为铁粉将Fe 3+还原为Fe 2+，不能用勒夏特列原理解释；综上，不能用勒夏特列原理解释的有②③⑧⑨⑩，共5个，故选C 。
2023北京二十中高三10月月考化学(教师版)
2023北京二十中高三10月月考化 学相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64 Cl-35.5 Cd-112 Zn-65 Pb-207第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 冠醚因分子结构形如皇冠而得名，某冠醚分子c 可识别K +，其合成方法如下。
下列说法错误的是A. 该反应为取代反应B. a 、b 均可与NaOH 溶液反应C. c 核磁共振氢谱有3组峰D. c 可增加KI 在苯中的溶解度2. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A. 23Al O 熔点高，可用于做耐高温材料 B. 3NH 显碱性，可用作制冷剂C. 43NH HCO 受热易分解，可用作氮肥D. 2SO 具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 3. 铅丹(34Pb O 可用作防锈涂料，它与浓盐酸反应的化学方程式为：()22342O Pb O +8HCl =3Pb l +Cl +C 4H 浓↑。
设A N 为阿伏伽德罗常数值。
下列说法不正确的是A. 标准状况下，22.4L 2Cl 溶于水所得溶液中含HClO 分子数为A NB. 1L 121mol L -⋅的浓盐酸与足量34Pb O 反应生成的2Cl 分子数少于1.5A NC. 标准状况下，22.4L 2H O 中，含有H 原子数目大于2A ND. 反应中消耗137g 34Pb O ，转移的电子数目为0.4A N 4. 下列离子方程式正确的是A. 用足量的NaOH 溶液吸收烟气中的SO 2：SO 2+OH -=HSO 3-B. CuSO 4溶液中滴加稀氨水：Cu 2++2NH 3·H 2O=Cu(OH 2↓+2NH 4+C. 用氯化铁溶液蚀刻覆铜板：Fe 3++Cu=Fe 2++Cu 2+D. 将等物质的量浓度的Ba(OH 2和NH 4HSO 4溶液以体积比1：1混合：Ba 2++2OH -+2H ++SO 24-=BaSO 4↓+2H 2O5. 下列实验操作及现象表述错误．．的是A. 向NaHCO3溶液中加入AlCl3溶液，产生白色沉淀并有无色气泡生成B. 向Ba(NO32溶液中通入足量的SO2气体，溶液先变浑浊，然后重新变清澈C. 向NH4Cl溶液中滴加NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝D. 化合物FeO(OCH3溶于溶于氢碘酸(HI ，再加CCl4萃取，有机层呈紫红色6. 日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为3W3(ZX42·WY2。
高二10月月考(化学)试卷含答案
高二10月月考（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计30小题，总分45分）1.（1.5分）1.当今世界面临日益加剧的能源危机，下列关于能源的描述不正确的是A．氢气的优点是燃烧热值高，资源丰富B．乙醇属于不可再生能源，可用作燃料C．提高燃料的利用效率是解决能源危机的方向D．应开发太阳能、风能、生物质能等新的能源2.（1.5分）2.电石气是一种常见燃料，C2H2(g) + 5/2 O2(g) ＝2CO2(g) + H2O(l) ΔH 有关化学反应的能量变化如右图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：O=O为500、C-H为410，则断裂1molC≡C 键所需的能量（kJ）是A．840B．1590C．900D．12503.（1.5分）3.我国研究人员研发了一种新型纳米催化剂，实现CO2和H2反应得到CH4，部分微粒转化过程如图(吸附在催化剂表面上的物种用*标注)。
下列说法不正确．．．的是A．过程②吸收热量B．过程③涉及极性键的断裂和形成C．结合过程③，过程④的方程式为*C+2*OH+6H→CH4+2H2OD．整个过程中制得1molCH4转移电子的物质的量为6mol4.（1.5分）4.已知:①C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5 kJ·mol-1②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6 kJ·mol-1现有0.2 mol木炭粉和氢气组成的悬浮气，在氧气中完全燃烧，共放出67.93 kJ的热量，则混合物中C与H2的物质的量之比为A．1∶1B．1∶2C．2∶3D．3∶25.（1.5分）5.在298K、1.01×105Pa下，将0.5molCO2通入750mL1mol·L-1NaOH溶液中充分反应，测得反应放出xkJ的热量。
已知在该条件下，1molCO2通入1L2mol·L-1NaOH 溶液中充分反应放出ykJ的热量，则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是（）A．CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH=-(2y-x)kJ·mol-1B．CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH=-(2x-y)kJ·mol-1C．CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH=-(4x-y)kJ·mol-1D．2CO2(g)＋2NaOH(l)=2NaHCO3(l) ΔH=-(8x-2y)kJ·mol-116.（1.5分）6.在如图所示的装置中进行中和反应。
北京2024-2025学年高三10月月考化学含答案
北京市2024-2025学年第一学期10月月考高三化学（答案在最后）试卷说明：试卷分值100，考试时间90分钟。
I 卷为选择题，共14个小题，共42分。
II 卷为主观题，包括第15至第19题，共58分。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 I 127第一部分一、选择题(共14个小题，每题3分，共42分。
每小题只有一个正确选项，请选择正确答案填在机读卡相应的题号处)1.中国传统文化中包括许多知识，下列古语不涉及化学变化的是A.千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金B.熬胆研(CuSO 4•5H 2O)铁釜，久之亦化为铜C.凡石灰(CaCO 3)经火焚炼为用D.丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂【答案】A【解析】【详解】A ．千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金，过程为金的富集，不涉及化学变化，A 符合题意；B ．熬胆矾铁釜，久之亦化为铜，发生铁和铜离子生成单质铜的反应，化学变化，B 不符合题意；C ．反应中碳酸钙煅烧得到氧化钙，生成新物质，C 不符合题意；D ．丹砂(HgS)烧之成水银，积变又成丹砂，发生硫化汞分解得到汞，汞又和硫生成硫化汞的反应，化学变化，D 不符合题意；故选A 。
2.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.无色透明溶液中：2+3+-2-34Cu Al HCO SO 、、、B.能使品红褪色的溶液中：-2+-2+4MnO Mg I Ca、、、C.遇酚酞变红的溶液中：++2--4Na K SO F、、、D.与Al 反应能生成氢气的溶液中：+3+-2-434NH Fe NO SO 、、、【答案】C【解析】【详解】A ．2+Cu 显蓝色不满足无色透明，同时Cu 2+、3+Al 与-3HCO 发生双水解不能大量共存，A 错误；B ．-4MnO 、-I 发生氧化还原反应不能大量共存，B 错误；C ．遇酚酞变红的溶液显碱性，++2--4Na K SO F 、、、之间不发生反应且与-OH 能大量共存，C 正确；D ．与Al 反应能生成氢气的溶液显碱性或者酸性，碱性条件下+4NH 与-OH 生成弱碱32NH H O ⋅不能大量共存，3+Fe 与-OH 生成3Fe(OH)沉淀不能大量共存，D 错误；答案选C 。
2023北京北师大二附中高三10月月考化学(教师版)
2023北京北师大二附中高三10月月考化 学第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 我国科研人员发现中药成分黄芩素能明显抑制新冠病毒的活性。
下列关于黄芩素的说法不正确的是A. 分子中有3种官能团B. 能与Na 2CO 3溶液反应C. 在空气中可发生氧化反应D. 能和Br 2发生取代反应和加成反应2. 下列有关放射性核素氚（31H ）的表述不正确的是 A. 31H 原子核外电子数为1 B. 31H 原子核内中子数为3 C. 312H 与H 2化学性质基本相同 D. 312H O 具有放射性3. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. N 2的结构式：N≡NB. Na +的结构示意图：C. 溴乙烷的分子模型：D. CO 2的电子式：4. 下列说法正确的是 A. 第一电离能：F Cl Br << B. 半径：F Cl Br --->>C. 沸点：HF HCl HBr <<D. 酸性：333CF COOH CCl COOH CH COOH >>5. 实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是D. D6. 室温下，1体积的水能溶解约40体积的SO 2。
用试管收集SO 2后进行如下实验。
对实验现象的分析正确的是A. 试管内液面上升，证明SO 2与水发生了反应B. 试管中剩余少量气体，是因为SO 2的溶解已达饱和C. 取出试管中的溶液，立即滴入紫色石蕊试液，溶液显红色，原因是：SO 2+H 2O ⇌H 2SO 3、H 2SO 3⇌H ++-3HSO 、-3HSO ⇌H ++2-3SOD. 取出试管中溶液，在空气中放置一段时间后pH 下降，是由于SO 2挥发 7. 下列方程式不能准确解释相应实验现象的是A. 酚酞滴入醋酸钠溶液中变为浅红色：CH 3COO -+H 2O ⇌CH 3COOH +OH -B. 金属钠在空气中加热生成淡黄色固体：4Na +O 2=2Na 2OC. 铝溶于氢氧化钠溶液，有无色气体产生：2Al +2OH -+2H 2O =22AlO+3H 2↑ D. 将二氧化硫通入氢硫酸中产生黄色沉淀：SO 2+2H 2S =3S ↓+2H 2O8. 使用如图装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭）→亮”现象的是A. AB. BC. CD. D9. 用电石（主要成分为CaC2，含CaS和Ca3P2等）制取乙炔时，常用CuSO4溶液除去乙炔中的杂质。
北京市北大附中实验学校2020-2021学年高二上学期10月月考化学试题(wd无答案)
北京市北大附中实验学校2020-2021学年高二上学期10月月考化学试题一、单选题(★★) 1. 下列关于铜锌原电池和电解氯化铜溶液的叙述正确的是A．电解氯化铜溶液时，阳极上发生还原反应B．铜锌原电池中铜片上发生氧化反应C．电解氯化铜溶液时，化学能转化为电能D．电极都上分别同时发生氧化反应和还原反应，并且得失电子数相等(★★) 2. 下列说法正确的是A．ΔH 的大小与热化学方程式的化学计量数无关B．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多C．由 C(石墨)→C(金刚石)；ΔH=+119 kJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定D．在 101kPa 时，1mol 氢气燃烧所放出的热量为氢的燃烧热(★★★) 3. 铅蓄电池是典型的可充电池，在现代生活中有着广泛的应用，其充电、放电按下式进行：Pb + PbO 2 + 2H 2SO 42PbSO 4 + 2H 2O，有关该电池的说法正确的是A．放电时，蓄电池内电路中H+向负极移动B．放电时，每通过1mol电子，蓄电池就要消耗2molH2SO4C．充电时，阳极反应：PbSO4 +2e-=Pb+SOD．充电时，铅蓄电池的负极与外接电源的负极相连(★★) 4. 如图所示装置，电流表指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的A．A是Zn，B是Cu，C为稀硫酸B．A是Cu，B是Zn，C为稀硫酸C．A是Fe，B是Ag，C为稀溶液D．A是Ag，B是Fe，C为稀溶液(★★) 5. 原电池与电解池在生活和生产中有着广泛应用。
下列有关判断中错误的是A．装置①研究的是电解CuCl2溶液，阴极产物有红色固体析出B．装置②是将化学能转化为电能C．装置②中MnO2是正极反应物，发生的是氧化反应D．两个装置中涉及的主要反应都是氧化还原反应(★★) 6. 氢气是人类最理想的能源。
已知在25℃、101 kPa 下，1 g 氢气完全燃烧生成液态水时放出热量 142.9 kJ，则下列热化学方程式书写正确的是A．2H2＋O2=2H2O ΔH＝－142.9 kJ·mol-1B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－142.9 kJ·mol-1C．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol-1D．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－142.9 kJ(★★) 7. 100 mL浓度为2 mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的量，可采用的方法是A．加入适量的6 mol/L的盐酸B．加入数滴氯化铜溶液C．加入适量蒸馏水D．加入适量的氯化钠溶液(★★) 8. 下列图示中关于铜电极的连接错误的是A．铜锌原电池B．电解精炼铜C．镀件上镀铜D．电解氯化铜溶液(★★) 9. 通过以下反应均可获取H 2。
2022-2023学年北京市第二中学高二上学期11月月考化学试卷含详解
北京二中2022—2023学年度第二学段高二年级学段考试试卷化学选择性必修1常用相对原子质量：N—14，C—12，H—1，O—16一、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题2分，共50分)1.下列物质属于弱电解质的是A.CO 2B.H 2OC.HNO 3D.NaOH2.下列反应中，属于吸热反应的是A.Al 与盐酸反应 B.盐酸和NaOH 溶液反应C.乙醇燃烧反应D.Ba(OH)2·8H 2O 晶体与NH 4Cl 固体反应3.下列因素不可能影响化学平衡移动的是A.温度 B.催化剂C.反应物的浓度D.压强4.某原电池总反应为Cu＋2Fe 3＋＝Cu 2＋＋2Fe 2＋，下列能实现该反应的原电池是选项A B C D 电极材料Cu、Zn Cu、C Fe、Zn Cu、Ag 电解液FeCl 3Fe(NO 3)2CuSO 4Fe 2(SO 4)3A.AB.BC.CD.D5.下列物质的溶液在蒸发皿中加热蒸干并灼烧，可以得到该物质的是A.FeSO 4B.MgSO 4C.AlCl 3D.NH 4Cl6.在以下各种情形下，方程式的书写正确的是A.熔融状态下的4NaHSO 电离：244NaHSO Na H SO +-+=++B.23H CO 的电离：2233H CO 2H CO +-+ C.3NaHCO 的水解：3223HCO H O H CO OH--++ D.向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：()3232332Al3CO Al CO +-+=↓7.化学与生产、生活密切相关，下列事实与盐类水解无关的是A.蓝矾可用于饮用水的杀菌消毒B.热纯碱能除去物品表面的油污C.明矾用于净水D.将3FeCl 饱和溶液滴入沸水中制取()3Fe OH 胶体8.在氨水中，存在着电离平衡：NH 3·H 2O NH 4++OH −。
下列说法正确的是A.温度不变时，加水稀释，电离平衡常数K b 增大B.加入NaOH 溶液，平衡一定向逆反应方向移动C.加入NH 4Cl 固体，平衡向逆反应方向移动，c(NH 4+)减小D.加入冰醋酸，平衡向正反应方向移动9.下列说法中，可以证明醋酸是弱电解质的是A.醋酸溶液连接到一电路中，发现灯泡较暗B.某温度下，等浓度的醋酸溶液和盐酸，醋酸溶液中水电离出的H +浓度较大C.100mL 10.1mol L -⋅的醋酸溶液恰好中和10mL 11mol L -⋅的NaOH 溶液D.某温度下，等浓度的醋酸钠溶液和氢氧化钠溶液中，氢氧化钠溶液的pH 较大10.一定条件下，在某2Na S 的稀溶液中，下列说法不正确．．．的是A.加水稀释溶液，()()2HS S c c --增大B.通入少量HCl 气体，水电离的()OH c -减小C.()()()()2OHHS H S H c c c c --+=++D.适当升高温度，溶液中()2Sc -浓度减小11.下列不能用勒夏特列原理解释的是A.FeCl 3溶液配制时需将FeCl 3固体溶于较浓盐酸中，再稀释到指定浓度B.硫酸工业中，SO 2和O 2化合成SO 3(△H<0)过程采用高温、常压C.雪碧拧开瓶盖时看到液体内出现大量气泡并上浮D.NO 2(红棕色)与N 2O 4(无色)转化达到平衡后，压缩体积到一半，颜色加深，但比两倍要浅12.银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag 2S 的缘故。
北京市北京师范大学附属实验中学2024-2025学年高二上学期10月月考数学试卷(含答案)
北京市北京师范大学附属实验中学2024-2025学年高二上学期10月月考数学试卷2024年10月本试卷共4页，共150分。
考试时长120分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第一部分 (选择题，共40分)一、选择题共10小题,每小题4分,共40分,在每小题列出的四个选项中,选出符合题目要求的一项。
1.在长方体中,化简(A)(B)(C)(D)2.若向量,则(B)4(D)53.已知经过两点的直线的一个方向向量为,那么(A)-2(B)-1(C)(D)24.已知为平面的一个法向量,为一条直线,为直线的方向向量,则“”是“”的(A)充分不必要条件(B)必要不充分条件(C)充分必要条件(D)既不充分也不必要条件5.如图所示,直线的斜率分别为,则下列结论正确的是(A)(B)(C)(D)6.如图,在四面体中,为BC 的中点,为AD 的中点,则可用向量表示为1111ABCD A B C D -1AB AD AA ++=1CB 1BC 1CA 1AC (1,1,0),(1,0,2)a b ==- ||a b +=(0,2),(1,0)A B (1,)k k =12-n αl m l m n ⊥//l α123,,l l l 123,,k k k 123k k k >>312k k k >>213k k k >>231k k k <<O ABC -,,,OA a OB b OC c D === E OE,,a b c(A)(B)(C)(D)7.如图,在直三棱柱中,且,则与所成的角为(A)(B)(C)(D)8.已知,过点的直线与线段AB 没有公共点,则直线斜率的取值范围是(A)或(B)(C)(D)或9.如图,在棱长为1的正方体中,为线段AB 上的点,且,点在线段上,则点到直线AD 距离的最小值为(A)(D)110.如图,在棱长为a 的正方体中,为的中点,为上任意一点,E ,F 为CD 上任意两点,且EF 的长为定值,则下面的四个值中不为定值的是111222a b c ++ 111442a b c ++111424a b c ++ 111244a b c ++111ABC A B C -1AB BC AA ==AB BC ⊥1B C 1A B π6π4π3π2(1,2),(2,0)A B -(1,4)C -l l k 1k >4k <-41k -<<14k -<<4k >1k <-1111ABCD A B C D -E 3AEEB=P 1D E P 35()B ()C 1111ABCD A B C D -P 11A D Q 11A B(A)点P 到平面QEF 的距离(B)直线PQ 与平面PEF 所成的角(C)三棱锥P-QEF 的体积(D)二面角P-EF-Q 的大小第二部分(非选择题，共110分)二、填空题共5小题,每小题5分,共25分。
北京市十一所学校2024学年高二化学第二学期期末联考模拟试题(含解析)
北京市十一所学校2024学年高二化学第二学期期末联考模拟试题注意事项：1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B 铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下列指定反应的离子方程式正确的是A ．向()243Al SO 溶液中加入少量氨水：33Al OH +-+==Al(OH)3↓B ．向3NaHCO 溶液中加入KOH 溶液：HCO 3-+OH -═H 2O+CO 2↑C ．向()()4422NH Fe SO 溶液中加入过量的NaOH 溶液：()222Fe OH Fe OH +-+=↓D ．向()32Ca HCO 溶液中加入过量澄清石灰水：2332CaHCO OH CaCO H O +-++=↓+2、用制溴苯的废催化剂（主要含FeBr 3及少量溴、苯）为原料，制取无水FeCl 3和溴的苯溶液，选用的方法能达到相应实验目的的是A ．用装置①及其试剂制取氯气B ．用装置②氧化FeBr 3溶液中的溴离子C ．用装置③分离出FeCl 3溶液，不能选用装置④分离D ．用装置⑤将FeCl 3溶液蒸发至干，可得无水FeCl 3 3、下列化学用语正确的是 A ．乙醛的结构简式：CH 3COHB ．乙炔的结构式：CH≡CHC ．乙烯的比例模型：D ．氯原子的结构示意图：4、八十年代，我国化学家打破了西方国家对维生素C 的垄断，发明的“两段发酵法”大大降低了生产成本。
某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C 的含量，其化学方程式如下：下列说法正确的是 A ．上述反应为取代反应B ．维生素C 水解得到2种产物C ．维生素C 有酯基不能溶于水，可溶于有机溶剂D ．该反应表明维生素C 具有还原性 5、列叙述正确的是A ．常温常压下，1.5molNO 2的体积约为33.6LB ．NaOH 的摩尔质量是40gC ．100mL 水中溶解了8.4gNaHCO 3，则溶液中Na +的物质的量浓度为1mol/L D ．同温同压下，相同体积的C12和SO 2气体所含的分子数一定相同 6、下列有关物质性质的叙述正确的是A ．FeCl 3溶液滴入热的浓NaOH 溶液中可得到Fe(OH)3胶体B ．氯水久置后，漂白性和酸性均增强C ．常温下，铁片不能与浓硝酸发生反应D ．NaCl 饱和溶液中依次通入足量的NH 3、CO 2,可析出NaHCO 3 7、下列关于甘氨酸（H 2N-CH 2-COOH ）性质的说法中正确的是 A ．只有酸性，没有碱性 B ．只有碱性，没有酸性 C ．既有酸性，又有碱性D ．既没有酸性，又没有碱性8、用酸性4KMnO 溶液进行下列实验，不能达到预期目的的是（ ） A ．鉴别苯和甲苯 B ．鉴别乙烷和乙烯C ．检验2CH CHCHO =中含碳碳双键D ．鉴别2SO 和2CO9、下列事实、离子方程式及其对应关系均正确的是（ ）A ．铁溶于稀硝酸，溶液变为浅绿色：Fe+4H ++NO 3-=== Fe 3++NO↑+2H 2OB ．向K 2Cr 2O 7溶液中滴加少量浓H 2SO 4，溶液变为黄色：Cr 2O 72-+H 2O2CrO 42-+2H +C ．向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后溶液变蓝：4H ++4I -+O 2 === 2I 2+2H 2OD．向水杨酸()中滴加NaHCO3溶液，放出无色气体：+2HCO3-+2CO2↑+2H2O10、下列物质中各含有少量杂质，能用饱和Na2CO3溶液并借助于分液漏斗除去杂质的是( )A．苯中含有少量甲苯B．乙醇中含少量乙酸C．乙酸乙酯中含有少量乙酸D．溴苯中含有少量苯11、下列装置所示的分离、提纯方法和物质的溶解性无关的是（）A．B．C．D．12、在下列物质中，所有的原子不可能在同一个平面上的是（）A．B．C．D．CH2=CHCl13、下列各种变化中，不属于化学变化的是A．电解熔融氧化铝的过程B．加热胆矾得到白色的无水硫酸铜粉末C．向沸水中滴入饱和氯化铁溶液，制取氢氧化铁胶体D．.向蛋清溶液中滴入饱和硫酸钠溶液，盐析出白色沉淀14、巳知某溶液中存在较多的H＋、SO42-、NO3-，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（）A．Al3+、CH3COO-、Cl-B．Mg2+、Ba2+、Br-C．Mg2+、Cl-、I-D．Na+、NH4+、Cl-15、H2S2O3是一种弱酸,实验室欲用0.01 mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液,发生的反应为：I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6,下列说法合理的是( )A．该滴定可选用如图所示装置B．该滴定可用甲基橙作指示剂C．Na2S2O3是该反应的还原剂D．该反应中每消耗2 mol Na2S2O3,电子转移数为4 mol16、下列溶液中的Cl－浓度与150mL 1mol·L－1 MgCl2溶液中的Cl－浓度相等的是( ) A．150mL 1mol·L－1 NaCl溶液B．75mL 2mol·L－1 CaCl2溶液C．150mL 2mol·L－1KCl溶液D．75mL 1mol·L－1 AlCl3溶液17、下列各组多电子原子的原子轨道能量高低比较中，错误的是（）A．2s < 2p B．3p x < 3p y C．3s < 3d D．4s > 3p18、下列有关化学用语正确的是()A．NaOH的电子式：B．I4O9(碘酸碘)中碘的化合价为＋1、＋5C．NH5的结构与NH4Cl相似，NH5的结构式为D．离子结构示意图可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－19、下图是氯化钠晶体和二氧化碳晶体的结构示意图关于两种晶体说法正确的是 ( )A．两种晶体均以分子间作用力按一定规则排列组成B．构成两种晶体的微粒均是原子C．两者的硬度、熔沸点等物理性质与微粒间的作用力都有密切关系D．两种晶体均属于离子晶体20、下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是（）A．制备并观察颜色B．比较、热稳定性C．铝热法制备少量铁单质D．排水法收集氢气A．A B．B C．C D．D21、已知某元素位于周期表的第三周期 VIIA 族，由此得出的推论错误的是A．该元素原子核外有 3 个电子层B．该元素最外层有 7 个电子C．该元素容易失去电子D．该元素容易得到电子22、下列有关化学用语表示正确的是A．羟基的电子式：B．乙酸的实验式：CH2OC．丙烯的比例模型：D．乙烯的结构简式：CH2CH2二、非选择题(共84分)23、（14分）某天然有机化合物A仅含C、H、O元素，与A相关的反应框图如下：（提示：A→P、A→B分别为两个反应，条件均为浓硫酸、加热）(1)写出下列反应的反应类型：B→D________；D→E第①步反应________。
2023-2024学年北京市第十一中学高一上学期期中考试化学试题
2023-2024学年北京市第十一中学高一上学期期中考试化学试题1.下列技术应用中，其工作原理不涉及氧化还原．．．．．．．反应的是A.火药使用B.用N 和H 合成C.转轮排字D.用氧化铁冶炼铁2.对下列物质分类全部正确的是①纯碱②食盐水③石灰水④NaOH⑤液氯⑥NaHCO3A．碱：①④B．盐：①⑥C．纯净物：③④⑤D．混合物：②⑤3.判断下列概念的依据正确的是A．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素B．浊液与胶体：能否发生丁达尔效应C．强弱电解质：溶液的导电能力大小D．氧化还原反应的本质：有无电子转移4.下列化学方程式中，不能．．用离子方程式表示的是A．B．C．D．5.下列变化中，需加入适当的氧化剂才能完成的是( )A．B．C．D．6.下列各组离子一定能大量共存的是A．在无色溶液中：NH 、Fe 2+、SO 、COB．在含大量Ca 2+的溶液中：Fe 3+、Na +、Cl -、OH -C．在强酸性溶液中：Na +、K +、Cl -、SOD．在强碱性溶液中：K +、Na +、Cl -、HCO7.物质的量相同的甲烷和氨气，一定相同的是A．质量B．体积C．分子数D．原子数8.用表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法中，正确的是A．锌与盐酸完全反应生成1mol ，转移的电子数为B．通常条件下，个所占体积约为22.4LC．0.5mol的所含原子数为D．1mol ⋅ L 溶液中含有数目为9.有关0.1mol/LNa2SO4溶液的叙述正确的是A．含有0.1mol Na 2 SO 4B．称量14.2g Na 2 SO 4固体溶于1L蒸馏水中即可获得此浓度溶液C．取出一半溶液，浓度变为0.05mol/LD．将1mL溶液加水稀释至10mL，浓度变为0.01mol/L10.鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体的下列方案中，不可行．．．的是A．分别配成溶液，进行焰色试验，观察火焰的颜色B．分别加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无浑浊产生C．分别配成稀溶液，加入澄清石灰水，观察有无白色沉淀产生D．分别配成浓溶液，滴入稀盐酸，观察有无气泡产生11.下列离子方程式中，正确的是A．将金属钠放入水中：Na + H 2 O= Na + + OH - + H 2↑B．铁和稀盐酸反应：2Fe + 6H + =2Fe 3+ + 3H 2↑C．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：Cu 2+ + 2OH - = Cu(OH) 2↓D．澄清石灰水与少量碳酸氢钠溶液混合：Ca 2+ + 2HCO + 2OH - = CaCO 3↓+ 2H 2 O + CO12.下列说法中，正确的是A．1mol CO的质量是28g/molB．11.2L N 2的物质的量为0.5molC．36g H 2 O中含有的原子总数约为6×6.02×10 23D．100mL 0.5mol/L NaOH溶液中含溶质的质量为0.05g13.向Ba(OH)2溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如图所示。
北京市通州区2024-2025学年高二上学期化学期中考试试卷(无答案)
通州区2024—2025学年第一学期高二年级期中质量检测化学试卷 2024 年11月本试卷共8页，共100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，请将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O16第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的4个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.在一定温度下反应SO₂Cl₂(g)=SO₂(g)+Cl₂(g)向逆方向进行，则此时Q与K 的关系是A. Q>KB. Q=KC. Q<KD.无法判断2.已知下列各项酸溶液(括号内为溶质)的溶质物质的量浓度相同，则溶液酸性最强的是A.K A(HCN)=6.2×10―10B.Kₐ(HF)=6.3×10⁻⁴C.Ka1(H2S)=1.1×10―7,K a2(H2S)=1.3×10―1D. Ka1(H₂C₂O₄)=5.6×10⁻²,K a2(H₂C₂O₄)=1.5×10⁻⁴3.下列关于2H₂(g)+O₂(g)══2H₂O(l)△H=-571.6 kJ·mol⁻¹.说法正确的是A.两分子H₂和一分子O₂反应,放出热量571.6 kJB.2mol H₂和1m ol O₂完全反应生成2mol H₂O,放出热量571.6 kJC.在25 ℃、101 kPa时,2m ol气态H₂和1m ol气态O₂完全反应生成2mol液态H₂O,，放出热量571.6 kJD.在25℃、101 kPa时,1m ol气态H₂和0.5m ol气态O₂完全反应生成液态H₂O,放出热量571.6 kJ4.下列反应属于熵减小过程的是A.过氧化钠和水反应B.二氧化硫和氢硫酸反应C.二氧化锰和浓盐酸加热反应D.碳和浓硝酸反应5.向1L0.10mol⋅L⁻¹醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体并使之溶解，会发生以下哪种情况A.醋酸的K a，增大B.醋酸的 K a，减小C.溶液的pH增大D.溶液的pH减小6.下列说法正确的是A.强电解质都是离子化合物B. CO₂的水溶液能导电，则CO₂为电解质C. Cl₂不导电,则Cl₂为非电解质D. AgCl难溶于水,但 AgCl是强电解质7.对于恒容密闭容器中的反应2SO₂(g)+O₂(g)=2SO₂(g)△H=―196kJ⋅mol⁻¹提高SO₂转化率的措施是A.使用催化剂B.提高温度C.增加氧气浓度D.向容器中充入 He气8.在298 K 和101 kPa下,HCN(g)==HNC(g)反应过程的能量变化如图所示(图中省略了部分化学键信息)。
首都师范大学附属中学2024届高三上学期10月月考化学试题+答案
首都师大附中2023-2024学年第一学期练习20231007高三化学可能用到的相对原子质量： C 12 Si 28第I卷（共42分）一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题所列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的）1．下列材料的主要成分属于金属材料的是A．生产复合材料、电池和传感器——碳纳米管B．港珠澳大桥锚具材料——特殊工艺的低碳钢C．长征五号的整流罩前锥段材料——聚甲基丙烯酰亚胺D．我国自主研发的5G芯片的材料——硅2．下列图示正确的是A．3p电子的电子云轮廓图：B．As 的原子结构示意图：C．SO3的VSEPR模型：D．HCl的电子式：3．下列反应中，酸体现了还原性的是A．MnO2与浓盐酸共热制Cl2 B．Na2SO3与浓硫酸共热制SO2C．Zn与稀硫酸反应制H2 D．Cu与稀硝酸反应制备NO4．工业上利用反应3Cl2+8NH3== N2+6NH4Cl检查氯气管道是否漏气。
下列说法不正确．．．的是A．将浓氨水接近管道，若产生白烟说明管道漏气B．N2的电子式为C．NH4Cl中只含有离子键D．该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶25．元素周期律的发现是近代化学史上的一座里程碑。
下列事实不能．．用元素周期律解释的是A．Na2CO3溶液中加盐酸，产生气泡B．Al(OH)3可溶于过量NaOH溶液，Mg(OH)2不溶C．气态氢化物的稳定性：H2O＞H2SD．Cl2从NaBr溶液中置换出Br26．下列事实不能．．直接．．从原子结构角度解释的是A．沸点：CS2>CO2 B．第一电离能：B>AlC．化合物ICl中I为+1价D．热稳定性：NH3> PH37．某小组用如下装置探究SO 2的性质。
下列离子方程式书写不正确．．．的是 A ．甲中紫色褪去：5SO 2 + 2MnO 4－+2H 2O == 2Mn 2++ 5SO 42－ + 4H + B ．乙中蓝色逐渐变浅：I 2 + SO 2 + 2H 2O == 2I －+ SO 42－+ 4H + C ．丙中产生少量白色沉淀：Ba 2+ + SO 2 + H 2O == BaSO 3↓+ 2H + D ．丁中可能的反应：SO 2+2OH －== SO 32－+H 2O 8．下列说法正确的是A ．标准状况下，22.4 L CCl 4含有的分子数约为6.02×1023B ．2 mol SO 2和1mol O 2充分反应，生成SO 3的分子数约为2×6.02×1023C ．1 mol NO 2和N 2O 4的混合物中含有的氮原子数共约为3×6.02×1023D ．0.1 mol Cl 2与足量的Fe 反应转移的电子数约为0.2×6.02×10239．我国拥有独立知识产权的抗高血压药氨氯地平的结构简式如下。
2023北京东直门中学高二10月月考化学
2023北京东直门中学高二10月月考化学2023.10考试时间：90 分钟总分100 分班级__________ 姓名 __________学号__________可能用到的相对原子质量H 1 B 11 N 14第一部分（选择题共50 分）本部分共25 小题，每小题 2 分，共50 分。
在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 下列反应属于吸热反应的是A．氢气燃烧B．煅烧石灰石C．盐酸与氢氧化钠溶液反应D．钠与冷水反应2．在容积不变的密闭容器中，A 与B 反应生成C，其化学反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。
已知：3v(A)=2v(B)、3v(C)=2v(B)，则此反应可表示为A．2A+3B=2C B．A+3B=2CC．3A+B=2C D．A+B=C某研究小组对反应2SO 2(g)+O2(g) 2SO3(g) ∆H = -197 kJ/mol 进行研究，请回答第3-5 题。
3．该反应在不同条件下反应过程能量变化如图所示，下列说法中正确的是A．反应过程中应尽可能的提高温度B．过程b 使用了催化剂C．使用催化剂可以提高SO2的平衡转化率D．过程b 发生两步反应，第一步为放热反应4．下列关于该反应的说法中不正确的是A．其他条件不变，使用催化剂可以同时提高反应速率和SO2的平衡转化率B．其他条件不变，升高温度可以加快反应速率，但SO2的平衡转化率降低C．其他条件不变，通入过量空气可以提高SO2的平衡转化率，但化学平衡常数不变D．其他条件不变，增大压强可以同时提高反应速率和SO2的平衡转化率，但成本增加5．在一定的温度下, 将2 mol SO2和1 mol O2充入一定容积的密闭容器中进行反应：当达到平衡状态时, 下列说法中正确的是A．生成2 mol SO3B．SO2的转化率等于100%C．放出热量小于197 kJ D．达平衡过程中压强始终未改变6．在一定条件下发生反应：2A(g) === 2B(g)＋C(g)，将2 mol A 通入2 L 容积恒定的密闭容器中，若维持容器内温度不变，5 min 末测得A 的物质的量为0.8mol。
2022-2023学年北京市十一所学校化学高二第一学期期末教学质量检测试题含解析
2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、对于可逆反应：m A(g) + n B(g)x C(g)，在不同温度及压强（p1， p2）条件下，反应物A的转化率如图所示，下列判断正确的是A．△H > 0， m + n > x B．△H > 0， m + n < xC．△H < 0， m + n < x D．△H < 0， m + n > x2、电化学装置工作时，下列电极上发生的反应一定是氧化反应的是（）A．阴极 B．负极 C．铜电极D．石墨电极3、下列实验装置图及实验用品均正确的是(部分夹持仪器未画出) （）A．实验室制备及收集乙烯B．石油分馏C．实验室制硝基苯D ．实验室制乙酸乙酯4、—定温度下，在三个等体积的恒容密闭容器中，反应2CO 2(g)+6H 2(g)C 2H 5OH(g)+3H 2O(g)达平衡，下列说法正确的是( )容器 温度/K 物质的起始浓度(mol/L)物质的平衡浓度(mol/L)CO 2(g) H 2(g) C 2H 5OH(g) H 2O(g) C 2H 5OH(g) 甲 500 0.20 0.60 0 0 0.083 乙 500 0.40 1.20 0 0 丙6000.100.300.039A ．该反应正反应为吸热反应B ．达平衡时，甲、乙容器内：2c(CO 2，甲)<c(CO 2，乙)C ．达平衡时，容器甲中的逆反应速率比容器乙中的大D ．达平衡时，转化率：a(CO 2，甲)+a(C 2H 5OH ，丙)>15、“暖宝宝取暖片的材料中含有铁粉、水、活性炭、硅石、食盐等它们组成一个原电池在反应时释放出热量,铁粉在原电池中充当A ．正极B ．负极C ．阴极D ．阳极6、水垢的主要成分是CaCO 3、CaSO 4等。
北京市三十一中学高一化学上册10月份月考检测试题
北京市三十一中学高一化学上册10月份月考检测试题B.在一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定C.不同的气体，若体积相同，则它们所含的分子数一定相同D.气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L5.下列实验操作中所用仪器合理的是 ks5uA.用 10 mL 量筒量取 5.2 mL 盐酸B.用 100 mL 量筒量取5.2 mL 盐酸C.用托盘天平称取 25.02 g NaClD.用广泛pH试纸测得某溶液的pH值为4.36.下列说法中正确的是A.H2SO4 的摩尔质量是 98 gB.1 mol H2O 的质量是 18g/molC.Cl-的摩尔质量是 35.5 g/molD.1 mol N2 的体积是 22.4 L7.质量相同的下列物质，含分子数最少的是A.氢气B.氧气C.氮气D.二氧化碳8.下列物质中含原子个数最多的是A.0.4 mol O2B.4 ℃ 时 5.4 mL 水C.10 g 氖D.6.021022 个 CO2 分子9. 据某权威刊物报道，科学家在宇宙中发现了H3分子，对于相同物质的量的H3和H2，下列各项中一定相等的是A.原子数B.分子数C.体积D.质量10. 相同质量的H2SO4与H3PO4中的氢原子数之比为A.2： 3B.3： 2C.1：2D.2：111. 在同温同压下，11.5 g气体A所占的体积和8 gO2 所占的体积相同，则气体A的相对分子质量为A.46B.28C.44D.6412.化学实验设计和操作应重视安全和环境保护问题。
下列实验问题处理方法不正确的是A.制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞B.不慎将浓碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C.实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室D.酒精灯不慎碰翻着火，应立即用湿布盖灭13. 在同温同压下，A容器中的氧气(O2)和B容器中的氨气(NH3)所含的原子个数相同，则A、B两容器中气体的体积之比是A.1：2B.2：1C.2：3D.3：2。
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北京市三十一中学2011-2012学年高二10月月考化学试题一、单选题1．下列说法正确的是A ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B ．任何放热反应在常温条件下一定能发生反应C ．反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热D ．吸热反应只能在加热的条件下才能进行2． 热化学方程式：S( l )+O 2( g ) = SO 2( g ) ΔH =－293.23kJ/mol ，则下列说法中正确的是A ．S(s)+O 2( g ) = SO 2( g )，反应放出的热量大于293.23kJ/molB ．S( g )+O 2( g ) = SO 2( g )，反应放出的热量小于293.23kJ/molC ．1mol SO 2的键能的总和小于1mol 硫和1mol 氧气的键能之和D ．1mol SO 2的键能的总和大于1mol 硫和1mol 氧气的键能之和3．热化学方程式中化学式前的化学计量数表示A ．分子个数B ．原子个数C ．物质的质量D ．物质的量4．下列热化学方程式书写正确的是 A ．SO 2 + O 2 2SO 3ΔH =－196.6 kJ/molB ．H 2（g ）＋21O 2（g ）＝ H 2O( l )ΔH =－285.8 kJ/mol C ．2H 2 ( g ) + O 2 ( g ) ＝ 2H 2O ( l ) ΔH =＋571.6 kJ/molD ．C （s ）+ O 2 ( g ) ＝ CO 2（g ） ΔH =＋393.5 kJ/mol5．有如下三个反应方程式，关于它们的下列叙述正确的是H 2（g ）＋21O 2（g ）＝H 2O （g ） ΔH ＝a kJ/molH 2（g ）＋21O 2（g ）＝H 2O( l ) ΔH ＝b kJ/mol 2H 2（g ）＋O 2（g ）＝2H 2O( l ) ΔH ＝c kJ/molA ．它们都是吸热反应B ．a 、b 、c 均为正值C ．a ＝bD ．2b ＝c6．含NaOH 20.0g 的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7kJ 的热量，表示该反应的热化学方程式是A ．NaOH （aq ）＋HCl （aq ）＝NaCl （aq ）＋H 2O （l ）；ΔH ＝＋28.7kJ/molB ．NaOH （aq ）＋HCl （aq ）＝NaCl （aq ）＋H 2O （l ）；ΔH ＝－28.7kJ/molC ．NaOH （aq ）＋HCl （aq ）＝NaCl （aq ）＋H 2O （l ）；ΔH ＝－57.4kJ/molD ．NaOH （aq ）＋HCl （aq ）＝NaCl （aq ）＋H 2O （l ）；ΔH ＝＋57.4kJ/mol7．表示正反应是吸热反应的图像是8．下列各组物质的燃烧热相等的是A ．碳和二氧化碳B ．1mol 碳和3mol 碳C ．3mol 乙炔和1mol 苯D ．淀粉和纤维素9．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下催化剂 加热 B C12．已知在发射卫星时可用肼（N 2H 4）为燃料、二氧化氮作氧化剂，这两者反应生成氮气和水蒸气。
又知：N 2（g ）＋2O 2（g ）＝2NO 2（g ） ΔH ＝＋67.7kJ/molN 2H 4（g ）＋O 2（g ）＝N 2（g ）＋2H 2O （g ） ΔH ＝－534kJ/mol则肼与NO 2反应的热化学方程式为A ．N 2H 4（g ）＋NO 2（g ）＝23N 2（g ）＋2H 2O （g ） ΔH ＝＋567.85kJ/mol B ．N 2H 4（g ）＋NO 2（g ）＝23N 2（g ）＋2H 2O （g ） ΔH ＝－567.85kJ/mol C ．N 2H 4（g ）＋NO 2（g ）＝23N 2（g ）＋2H 2O （l ） ΔH ＝＋567.85kJ/mol D ．N 2H 4（g ）＋NO 2（g ）＝23N 2（g ）＋2H 2O （l ） ΔH ＝－567.85kJ/mol 13．现有反应4NH 3+5O 2＝4NO+6H 2O ，反应速率分别用v (NH 3)、v (O 2)、v (NO)、v (H 2O)、表示，其关系正确的是A ．4v (NH 3)＝5(O 2)B ．4 v (NH 3)＝5 v (H 2O)C ．4(O 2)＝5 v (NO)D ．4 v (NH 3)＝5 v (NO)14．设反应C ＋CO 22CO （正反应吸热）反应速率为v 1，N 2＋3H 22NH 3（正反应放热），反应速率为v 2。
对于上述反应，当温度升高时，v 1、v 2的变化情况为A ．同时增大B ．同时减小C ．v 1增大，v 2减小D ． v 1减小，v 2增大15．在密闭容器中进行下列反应： M (g)＋ 像。
下列叙述正确的是A ．正反应吸热，L 是气体B ．正反应吸热，L 是固体C ．正反应放热，L 是液体D ．正反应放热，L 是气体16.一定条件下，发生CO （g ）＋NO 2（g ） CO 2（g ）＋NO （g ）ΔH <0的反应，达到平衡后，保持体积不变，降低温度，混合气体的颜色A ．变深B ．变浅C ．不变D ．无法判断17．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是A ．氯水中有下列平衡Cl 2+H 2OHCl + HClO ，当加入AgNO 3溶液后，溶液颜色变浅 B ．对2HI(g)H 2(g)+I 2(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深 C ．反应CO+NO 2CO 2+NO ΔH <0，升高温度可使平衡向逆反应方向移动D ．合成NH 3反应，为提高NH 3的产率，理论上应采取降低温度的措施R 的含量T 2P 1T 2P 2T 1P 2时间2 2．一定温度下，将4molPCl3和2molCl2充入容积不变的密闭容器中，在一定条件下反应：PCl3+Cl2PCl5 ,各物质均为气态。
达平衡后，PCl5为0.8mol。
若此时再移走2molPCl3和1molCl2 ，相同温度下达到平衡，PCl5的物质的量为（）A．0.8mol B．0.4mol C．0.4mol ＜x＜0.8mol D．＜0.4mol23．将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H2(g)＋I2(g)。
达到平衡时，c(H2)＝0.5mol·L－1，c(HI)＝4mol·L－1，则此温度下反应①的平衡常数为（）A．9 B．16 C．20 D．2524．某温度下，将3mo1A和3mo1B充入一密闭容器中，发生反应：a A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，5min 后达到平衡。
已知该温度下其平衡常数K=1 ，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则（）A．a=2 B．a =3C．B的转化率为50 % D．B的转化率为60 %25．在一定条件下，可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，△H<0，达到平衡时，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是A．加催化剂υ(正)、υ(逆)都发生变化且变化的倍数相等B．加压，υ(正)、υ(逆)都增大，且υ(正)增大倍数大于υ(逆)增大倍数C．降温，υ(正)、υ(逆)都减小，且υ(正)减小倍数小于υ(逆)减小倍数D．加入氩气，υ(正)、υ(逆)都增大，且υ(正)增大倍数大于υ(逆)增大倍数二、填空题26. 用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。
通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。
回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是。
温度计硬纸板碎纸条28．（14分）下列反应在210℃达到平衡：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g) △H＞0 K1＝1 ①CO(g)+Cl2(g)COCl2(g) △H ＜0 K2＝5×104②COCl2(g)CO(g)+ Cl2(g) △H＞0③（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示_________，（2）根据反应①的平衡常数K1，平衡时，下列等式必定成立的是A．c(PCl5) = c(PCl3)= c(Cl2)=1B．c(PCl5)= c(PCl3)·c(Cl2)=1C．c(PCl5)= c(PCl3)·c(Cl2)反应②和反应③的K值表达式(填“相同”或“不同”) （3）降低Cl2浓度，反应③的K值____ (填“增大”、“减少”或“不变”) 29．可逆反应2Cl2(g)+2H2O(g)4HCl(g)+O2(g) ΔH>0，在一定条件下达到平衡后，分别采取下列措施（填“增大”、“减小”或“不变”）：（1）降低温度，Cl2的转化率；（2）保持容器体积不变，加入He，则HCl的物质的量。
（3）保持容器压强不变，加入He，则O2的体积分数；（4）若温度和体积不变，反应从Cl2和H2O开始至平衡，在这个变化过程中，容器内气体的平均相对分子质量。
30．某化学反应2A(g) B(g)＋D(g)在四种不同条件下进行，B、D起始浓度（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为_____mol/（L·min）。
（2）在实验2，A的初始浓度c2＝_________mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是_______________________________。
（3）比较实验4和实验1，可推测该反应是________反应（选填吸热、放热）。