赣南师范学院2007年考研初试真题-物理化学试题B
2007年研究生入学物理化学考试题
(A)催化剂只能缩短反应达到平衡的时间而不能改变平衡状态
(D) f C 0 )
4.化学反应速率常数的 Arrhenius 关系式能成立的范围是：( (A) 对任何反应在任何温度范围内 (C) 对任何反应在一定温度范围内 有定值。 ( (A) (A) ) (B)
(B) 对某些反应在任何温度范围内 (D) 对某些反应在一定温度范围内
2.下面对于催化剂 的特征的描述，哪一点是不正确的? ( (B)催化剂在反应前后其化学性质和物理性质皆不变 (C)催化剂不能改变平衡常数 (D)催化剂不能实现热力学上不可能进行的反应 3.对于渗透平衡体系，相律的形式为： (A) f C 3 (B) f C 2 ( ) (C) f C 1
9.反应 A + B → C 的速率方程为： cA/dt = kAcAcB/cC， -d 则该反应的总级数是 ____ 级。 若浓度为 mol·dm-3，时间以 s 为单位，则速率常数 kA 的单位是 ________ 。 10.同浓度的 KCl，KOH 和 HCl 三种溶液，其中摩尔电导率最大的是________溶液。 11.1mol 单原子理想气体从 p1、V1、T1 等容冷却到 p2、V2、T2，则△U W 0。 （填 >，<，＝ 号） 级反应。 有关，而与 无关。 0, △S 0,
12.某化学反应反应掉 7/8 是反应掉 3/4 所需时间的 1.5 倍， 则该反应是 13.卡诺热机的效率只与
14.液体 A 和 B 可形成理想液体混合物。在外压为 101325 Pa 时，该混合物于温度 T 沸腾，该温度下 p 为 40 kPa，p 为 120 kPa, 则在此平衡状态下，液相组成为 A B
xB=
;
华南师范大学2007年物理化学招收硕士研究生入学考试试题
2007 年招收硕士研究生入学考试试题
考试科目：物理化学
适用专业：化学一级学科
一单项选择题（每小题2分，共44分，请将答案填在答卷纸）
1. 在298K时,往容积相等的A、B两个抽空容器中分别灌入100g和200g水，当达到气-液平衡时，两容器中的水蒸气压力分别为P A和P B，则两者的关系为
（A）P A＞P B（B）P A＜P B
（C）P A=P B（D）无法确定
2. 当热从环境传向体系时,体系的热力学能
(A) 升高(B) 降低(C) 不变(D) 无一定规律
3．石墨(C)和金刚石(C)在298K、标准压力下的标准摩尔燃烧焓分别为-393.4 KJ/mol和-395.3KJ/mol,则金刚石的标准摩尔生成焓(298K)为
(A)-393.4KJ/mol (B)-395.3KJ/mol (C) -1.9 KJ/mol (D) 1.9KJ/mol
4．对于一个只做膨胀功的简单封闭体系，恒温时下列图中那一个图是正确的
G l G g
g l
（A）（B）
P G g P
G l l
（C）g （D）
P P
考生注意：答案写在本试题上无效共6 页第1 页
考生注意：答案写在本试题上无效共6页第 2 页
考生注意：答案写在本试题上无效共6页第5页
考生注意：答案写在本试题上无效共6页第 6 页。
2007年研究生入学物理化学考试题
3
(1) 在定压 101.325kPa 下使气体冷却到体积为 2.241×10－3m3。 (2) 再在定容下加热使气体温度回到原来温度 273.1K。已知气体的 CV,m＝(3/2)R, Cp,m＝(5/2)R。 3. 在 400K 時 ， 将 0.0163mol 的 PCl5 置 于 1.0L 容 器 中 ， 当 按 下 反 应 ： ， PCl5 ( g ) PCl3 ( g ) Cl2 ( g ) ， 达 平 衡 后 （ 设 为 理 想 气 体 ） 测 得 压 力 p ＝ 101.325KPa。计算反应的离解度α （转化率）和平衡常数 K 。 p （15 分） 4.为了在总表面积为 2×10－2m2 的金属片上电镀一层厚为 1×10－5m 的镍，问 2A 的电 流通过镍盐溶液需多少时间？已知镍的密度为 8.9×103kg·m-3，Ni(s)的摩尔质量 为 58.7g·mol-1。 分） （8 5.某反应物 A 和 B 等量混合，在 1 小时后反应了 75%,以 A 为标准，等量反应，分别 为一级反应、二级反应、零级反应，求 2 小时后反应物 A 还剩多少？（15 分） 6.在 0.1MPa 下,1mol 气态 NH3 由－25℃变为 0℃。计算此过程中 NH3 的熵变。已知 NH3 的定压摩尔热容：Cp,m/J·K-1·mol-1＝24.77＋37.49×10－3T/K,若热源温度为 0℃， 试判断过程的可逆性。 （12 分） 7.用碳在高温下还原 ZnO，达到平衡后体系中有 ZnO(s)，C(s)，Zn(g)，CO2(g)和 CO(g) 五种物质存在，试问： (1) 这些物质之间可存在哪些关系？ (2) 体系的自由度是多少？ (3) 独立变量可能是什么？ 8.苯和甲苯混合成理想溶液,在 303 K 时纯苯的蒸气压为 15799Pa,纯甲苯的蒸气压为 4893Pa, 若将等摩尔的苯和甲苯混合为溶液，问在 303 K 平衡时，气相中各组分的 摩尔分数和质量分数各为若干? （10 分） （10 分）
普通物理(乙)A卷真题2007年
2007年硕士学位研究生入学统一考试试题普通物理(乙) A卷一、选择题1．以下说法有几个正确?(1) 不受外力作用的系统，它的总动量必然守恒；(2) 不受外力作用的系统，它的总机械能必然守恒；(3) 只有保守内力作用而不受外力作用的系统，它的总动量和总机械能必然都守恒。
(A) 1个； (B) 2个； (C) 3个； (D) 都不对。
2．如图，质量为m1和m2的两个小球由一轻棒连接，相距为r。
令，则两质点对垂直于棒并通过质心的轴的转动惯量为3．在正立方体形的电路的每边都有一个2欧姆的电阻，则该正立方体电路上相距最远的两顶角间的电阻是(A) 8/12欧姆； (B) 12/12欧姆； (C) 16/12欧姆； (D) 20/12欧姆。
4．一半径为R的导体球表面的面电荷密度为σ，则在距球面距离为R处的电场强度为5．单色光从空气进入水中(A) 波长变短，光速变慢； (B) 波长不变，频率变大；(C) 频率不变，光速不变； (D) 波长不变，频率不变。
6．某原子的两个价电子处于3s4s组态，它吸收一能量合适的光子后，可直接跃迁到下列哪个组态：(A)3s5p； (B)3s4d； (C)3s5f； (D)3s5s。
7．根据泡利原理，主量子数为n的电子可能选择的状态数是：(A) n2； (B)2n2； (C)2(2l+1) ； (D)2j+1。
8．根据经典的能量按自由度均分原理，每个自由度的平均能量为(A) 2kB T/3； (B) kBT/2； (C)kBT； (D) 3kBT/2。
二、如图所示，在地面上固定一半径为R的光滑球面，球面上方A处放一质量为M的物块，一质量为m的子弹以水平速度V射入物块后随物块一起沿球面滑下，问：1．它们滑至何处(θ=?) 脱离球面?至少为多少?2．如果使物块在A处恰好脱离球面，则子弹的速度V三、一质量为m的球体，从高出水面为h的A平面自由下落至水中，已知小球在水中受到的粘滞阻力，与小球的运动速度V成正比，即f=KC(K为常数) ，它在水中受到的浮力大小为B。
物理化学题库 (选择题)
物理化学题库一选择题第二章热力学第一定律及其应用0201．物质的量为n的纯理想气体，该气体在如下的哪一组物理量确定之后，其它状态函数方有定值。
(A) T(B)T，p(C) T，U(D)T，H0202．物质的量为n的纯理想气体，该气体在如下的哪一组物理量确定之后，其它状态函数方有定值。
(A) p(B) V(C) T,U(D) T, p0203．一定量的理想气体从同一初态分别经历等温可逆膨胀、绝热可逆膨胀到具有相同压力的终态，终态体积分别为V1, V2，则：(A) V1> V2(B)V1< V2(C)V1= V2(D)无法确定0204．有一高压钢筒，打开活塞后气体喷出筒外，当筒内压力与筒外压力相等时关闭活塞，此时筒内温度将：(A) 不变(B) 升高(C) 降低(D) 无法判定0205．1 mol 373 K，标准压力下的水经下列两个不同过程变成373 K，标准压力下的水气，(1) 等温等压可逆蒸发， (2) 真空蒸发这两个过程中功和热的关系为：(A) |W1|> |W2| Q1> Q2 (B) |W1|< |W2| Q1< Q2(C) |W1|= |W2| Q1= Q2 (D) |W1|> |W2| Q1< Q20206．恒容下，一定量的理想气体，当温度升高时热力学能将：(A) 降低(B) 增加(C) 不变(D) 增加、减少不能确定0207．在体系温度恒定的变化中，体系与环境之间：(A) 一定产生热交换(B) 一定不产生热交换(C) 不一定产生热交换(D) 温度恒定与热交换无关0208．始态完全相同(p1,V1,T1)的一个理想气体体系，和另一个范德华气体体系，分别进行绝热恒外压(p0)膨胀。
当膨胀相同体积之后, 下述哪一种说法正确?(A) 范德华气体的热力学能减少量比理想气体多(B) 范德华气体的终态温度比理想气体低(C) 范德华气体所做的功比理想气体少(D) 范德华气体的焓变与理想气体的焓变相等0209．ΔH =Q p , 此式适用于下列哪个过程：(A) 理想气体从106 Pa反抗恒外压105 Pa膨胀到105 Pa(B) 0℃ , 105 Pa 下冰融化成水(C) 电解 CuSO4水溶液(D) 气体从 (298 K, 105 Pa) 可逆变化到 (373 K, 104 Pa)0210．在100℃ 和25℃ 之间工作的热机，其最大效率为：(A) 100 % (B) 75 % (C) 25 % (D) 20 %0211．对于封闭体系，在指定始终态间的绝热可逆途径可以有:(A) 一条(B) 二条(C) 三条(D) 三条以上0212．某理想气体的γ =Cp/Cv =1.40,则该气体为几原子分子气体?(A) 单原子分子气体(B) 双原子分子气体(C) 三原子分子气体(D) 四原子分子气体0213．实际气体绝热恒外压膨胀时,其温度将：(A) 升高(B) 降低(C) 不变(D) 不确定0214．当以5 mol H2与4 mol Cl2混合，最后生成2 mol HCl。
2007年考研试题及答案A
一、填空题（30分）：1. （6分）由晶闸管构成的三相半波可控整流电路，当输入交流电压为t u ωsin 3112=，纯阻性负载且其值为10R =Ω，当控制角45α=时，输出平均电压为 ，输出的功率因数是 。
2．（6分）由晶闸管构成的单相桥式全控整流电路，当输入交流电压为t u ωsin 1412=，负载为反电动势且直流侧串联平波电抗器，已知60V, L=2E R =∞=Ω，，当控制角30α=时，输出平均电压为 ，输出平均电流为 。
3．（3分）缓冲电路( Snubber Circuit ) 的作用是 。
4．（3分）在交流供电系统中，当基波电流为140A I =，各次谐波电流分别为35792A, 1A, 0.5A, 0.2A I I I I ====, 则电流谐波总畸变THD 为 。
5．（3分）在逆变电路中，对于同一桥臂的开关管要采取“先断后通”的方法，也就是死区时间的设定，其目的是 。
6．（6分）单相桥式电压型逆变电路，180导通角，d 560V U =，则输出电压的基波有效值是 ，当只考虑10次以内的谐波电压时，输出电压的有效值是 。
7．（3分）在SPWM （Sinusoidal Pulse Width Modulation ）控制的三相逆变电路中，设定的开关管的开关频率是20KHz ，逆变电路输出交流电压的频率为400Hz ，那么SPWM 控制电路中载波频率和调制波频率应分别设置为 和 。
二、简答题（60分）：1． （7分）IGBT 在过流及短路过程中，系统如何检测并实施保护的？2． （7分）为什么晶闸管的触发信号通常不使用直流信号？ 3． （7分）试说明有关晶闸管和电力晶体管的关断过程？4． （7分）请叙述电力二极管的反向恢复过程，在高频开关电路中，应选择什么型号的二极管？5． （8分）利用晶闸管SCR 构成的简易照明延时开关电路如图1所示，HL 是灯泡，SB 是开关，试分析此电路的工作原理。
2007年高考物理试题全集含答案(2020082790257)
）
16．如图所示，质量为 m 的活塞将一定质量的气体封闭在气缸内，活塞与气缸之间无
摩擦。 a 态是气缸放在冰水混合物中气体达到的平衡状态，
b 态是气缸从容器中移出后，在
室温（ 270C）中达到的平衡状态。气体从 a 态变化到 b 态的过程中大气压强保持不变。 若忽
略气体分子之间的势能，下列说法正确的是（
体在 3 秒末的速率，则这四个速率中最大的是（
）
A 、 v1
B 、 v2
C、 v3
D 、 v4
19 ．用大量具有一定能力的电子轰击大量处于基态的氢原子，
线。调高电子的能力在此进行观测，发现光谱线的数目比原来增加了
观测到了一定数目的光谱 5 条。用△ n 表示两侧
观测中最高激发态的量子数 n 之差， E 表示调高后电子的能量。 根据氢原子的能级图可以判
撞。在平衡位置附近存在垂直于纸面的磁场。 已知由于磁场的阻尼作用， 金属球将于再次碰
撞前停在最低点处。求经过几次碰撞后绝缘球偏离竖直方向的最大角度将小于
450。
25．两屏幕荧光屏互相垂直放置，在两屏内分别去垂直于两屏交线的直线为
x 和 y 轴，
交点 O 为原点，如图所示。在 y>0， 0<x<a 的区域有垂直于纸面向内的匀强磁场，在
断，△ n 和 E 的可能值为（
）
A 、△ n=1， 13.22 eV < E<13.32 eV
B、△ n=2， 13.22 eV < E<13.32 eV
C、△ n=1， 12.75 eV < E<13.06 eV
D、△ n=2， 12.75 eV < E<13.06 Ev
20．a、b、c、d 是匀强电场中的四个点，它们正好是一个矩形的四个顶点。电场线与矩
第1页共6页.
B.配位体是具有孤对电子的负离子或分子
C.配位数是中心离（原）子结合的配位体个数之和
D.配离子可以存在于溶液中，也可存在于晶体中
15、中心离子以dsp2杂化轨道成键而形成的配合物，其空间构型是（）。
A.平面四方形B.四面体形
C.直线形D.八面体形
16、配离子[Co(en)3]3+的下列说法中，正确的是（）。
D.NH3，N2H4，CH3NH2，NH2OH
第2页
8、将pH＝4.00的强酸溶液与pH＝12.00的强碱溶液等体积混合，则混合溶液的pH为（）。
A.9.00 B.8.00 C.11.69 D.12.00
9、根据酸碱电子理论，下列物质中不可作为Lewis碱的是（）。
A.H2O B. NH3C.Ni2+-
A.1s22s12p1B.1s22s22p6
C.1s22s22p63s2D.1s22s22p63s23p64s1
25、下列分子中，中心原子成键时采用等形sp3杂化的是（）。
A.H2OB.NH3C.SO3D.CH4
26、根据分子轨道理论，O2的最高占有轨道是（）。
A.π2pB.π2p*C.σ2pD.σ2p*
A.△rHmθ＞0，△rSmθ＞0B.△rHmθ＜0，△rSmθ＞0
C.△rHmθ＞0，△rSmθ＜0D.△rHmθ＜0，△rSmθ＜0
7、以水作溶剂，对下列各组物质有区分效应的是（）。
A.HCl，HAc，NH3，CH3OH
B.HI，HClO4，NH4+，Ac-
C.HNO3，NaOH，Ba(OH)2，H3PO4
27、下列分子或离子中，键长最短的是（）。
A.O2+B.O2C.O2－D.O22-
考研化学试题2007考研题十卷无机试卷
普化无机试卷(10)班级 姓名 分数一、选择题 ( 共13题 23分 )1. 2 分 (4523) 黄色HgO 低于573 K 加热时可以转化成红色HgO ，这是因为………………………（ ）(A) 加热改变了结构类型 (B) 加热使晶体出现了缺陷(C) 结构相同，仅仅由于晶粒大小不同 (D) 加热增强了Hg 2+ 对O 2-的极化作用2. 2 分 (1349) 下列化合物与水反应放出 HCl 的是………………………………………………… （ ）(A) CCl 4 (B) NCl 3 (C) POCl 3 (D) Cl 2O 73. 2 分 (2098) 在下列物质中，具有顺磁性的有：(1) (NH 4)2Re 2Cl 8； (2) (NH 4)3Tc 2Cl 8； (3) 氧合血红蛋白； (4) 维生素B 12。
4. 2 分 (1515) 在下列反应中：① Cu 2+ + I -−→−② Cu 2+ + CN - −→− ③ Cu 2+ +-24MnO + H 2O −→− ④+22Hg + I - (适量) −→− ⑤+22Hg + NH 3·H 2O −→−金属离子氧化态发生变化的是………………………………………………………………（ ）(A) ①②③④ (B) ①②③⑤ (C) ①②④⑤ (D) ②③④⑤5. 2 分 (3677) 在下列溶液中，HCN 电离度最大的是………………………………………………（ ）(A) 0.1 mol ·dm -3 NaCN (B) 0.1 mol ·dm -3 KCl 与0.2 mol ·dm -3 NaCl 混合液(C) 0.2 mol ·dm -3 NaCl (D) 0.1 mol ·dm -3 NaCN 和0.1 mol ·dm -3 KCl 混合液6. 2 分 (3879) 对于一个确定的化学反应来说，下列说法中正确的是………………………………（ ）(A) mr G ∆越负，反应速率越快 (B) m r H ∆越负，反应速率越快 (C) 活化能越大，反应速率越快 (D) 活化能越小，反应速率越快7. 2 分 (0401) H 2(g) +21O 2(g)H 2O(l) 的Q p 与Q V 之差(kJ ·mol -1)是………………………（ ）(A) -3.7 (B) 3.7 (C) 1.2 (D) -1.28. 2 分 (0909) 原子轨道角度分布图中，从原点到曲面的距离表示…………………………………（ ）(A) ψ值的大小 (B) r 值的大小 (C) Y 值的大小 (D) 4πr 2d r 值的大小9. 2 分 (1766) 已知Y 2O 2S : Eu 3+是目前彩色电视中广泛应用的一种稀土荧光粉 ，它显示的颜色是…………………………………………………………………………………………… （ ）(A) 绿色 (B) 红色 (C) 黄色 (D) 蓝色10. 2 分 (3936) 关于原子结构的叙述中：①所有原子核均由中子和质子构成；②原子处于基态时，次外层电子不一定是8个；③稀有气体元素，其基态原子最外层有8电子；④最外层电子数为2的原子一定是金属原子。
赣南师范学院2007年考研初试真题-无机化学A
注：1、此页为试题纸，答题请使用答题纸，答案写在此页无效。
2、本卷满分为150分，答题时间为3小时。
3、本科目考试允许使用计算器。
一、选择题（共40分，每小题2分）（1）在一容器中，反应2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g)达到平衡时，加一定量N2气体保持总压力不变，平衡将会-----------------------------------------------------------()(A)向正方向移动(B)向逆方向移动(C)无明显变化(D)不能判断（2）关于熵下列叙述正确的是-------------------------------------------------------( )(A) 298K时，纯物质的S m○＝0(B)一切单质的S m○＝0(C) 对孤立体系而言，△r S m○＞0的反应总是自发进行的(D) 在一个反应过程中，随着生成物的增加，熵变增大（3）两个半电池，电极相同，电解质溶液中的物质也相同，都可以进行电极反应，但溶液的浓度不同，它们组成电池的电动势------------------------------------（）(A) E○＝0，E＝0 (B) E○≠0, E≠0(C) E○≠0, E=0 (D) E○＝0，E≠0（4）在27℃左右，粗略的说，温度升高10K，反应速率增加1倍，则此时活化能Ea约为-------------------------------------------------------------------------------------( )(A)53 kJ·mol -1(B)570 kJ·mol -1(C)23 kJ·mol -1(D)230 kJ·mol -1（5）下列各组元素原子的第一电离能递增的顺序正确的是------------------( )(A) Na＜Mg＜Al (B) He＜Ne＜Ar (C) Si＜P＜As (D) B＜C＜N （6）反应的焓变可代表KCl晶格能的是------------------------------------------( ）(A) K+ (g) +Cl-(g) = KCl (s) (B) K (g) +Cl (g) = KCl (s)(C) K (s) +Cl (s) = KCl (s) (D) K (s) +1/2Cl2(g) = KCl (s)（7）已知某金属离子配合物的磁矩为4.90B.M.，而同一氧化态的该金属离子形成的另一配合物，其磁矩为零，则此金属离子可能为---------------------------（）（A）Cr(Ⅲ) （B）Mn(Ⅱ) （C）Fe(Ⅱ) （D）Mn(Ⅲ) （8）在微酸性条件下，通入H2S都能生成硫化物沉淀的是------------------( )(A) Be2+、Al3+(B) Sn2+、Pb2+(C) Be2+、Sn2+(D) Al3+、Pb2+（9）下列反应方程式中，正确的是-------------------------------------------------( )(A)SiF4(过量) + 3H2O = H2SiO3 + 4HF(B)SiO2 + Na2CO3(aq) = Na2SiO3 + CO2↑(C)Si + 4HNO3(浓) = H2SiO3 + 4NO2↑+ H2O(D)SiH4 + 2KMnO4 = 2MnO2↓+ K2SiO3 + H2↑+ H2O（10）根据碱性溶液中溴的元素电势图，能发生歧化反应的物质是-----------（）BrO3- +0.54V BrO-+0.45V Br2 +1.07V Br –（A）BrO3-(B) BrO-(C) Br2(D) Br –（11）下列分子中，没有∏34离域键的是-----------------------------------------（）（A）Cl2O （B）HNO3（C）SO2（D）O3（12）在足够量AgCl固体存在的饱和AgCl溶液中，欲使AgCl的溶解度加大，应加入等体积的-------------------------------------------------------------------------------( )(A)1 mol·dm-3NaCl溶液(B)1 mol·dm-3AgNO3溶液(C)H2O(D)2 mol·dm-3NaNO3溶液（13）下列物质中不是一元酸的是----------------------------------------------------( )(A) CH3COOH (B) H3PO3(C) HNO2(D) H3PO2（14）在常温下，Cl2、Br2、I2与NaOH作用正确的是------------------------------( )(A) Br2生成NaBr,NaBrO(B) Cl2生成NaCl,NaClO(C) I2生成NaI,NaIO(D) Cl2生成NaCl,NaClO3（15）能共存于溶液中的一对离子是-------------------------------------------------( )(A) Fe3+和I-(B) Pb2+和Sn2+ (C) Ag+和PO43-(D) Co2+和SCN-（16）已知：2CO2(s) = 2CO(g)+O2(g)，△r H m○=566.1 kJ·mol -1则---------（）（A）在任何温度正向反应是自发的；（B）在任何温度下正向反应是非自发的；（C）高温下，正向反应是自发的，低温下，正向反应是非自发的；（D）高温下，正向反应是非自发的，低温下，正向反应是自发的。
赣南师范学院2009年考研初试真题-物理化学试题B
注：1、此页为试题纸，答题请使用答题纸，答案写在此页无效。
2、本卷满分为150分，答题时间为3小时。
3、本科目考试允许使用无存储功能计算器。
一、单项选择题（共60分，每题2分）1． 一纯物质的膨胀系数α==×1 m 3·K -1(T 为绝对温度), 则该物质的摩尔恒压热容C p 将： ( )(A) 与体积V 无关 (B) 与压力p 无关(C) 与温度T 无关 (D) 与V ,p ,T 均有关2. 下述哪一种说法错误? ( )(A) 焓是定义的一种具有能量量纲的热力学量(B) 只有在某些特定条件下,焓变ΔH 才与体系吸热相等(C) 焓是状态函数(D) 焓是体系能与环境能进行热交换的能量3. 常见的燃料电池为: Pt,H 2(p 1)|NaOH(aq)|O 2(p 2),Pt ，设其电动势为E 1，如有另一电池可以表示为：Cu(s)|Pt|H 2(p )|NaOH(aq)|O 2(p )|Pt|Cu(s)，其电动势为E 2，若保持各物质的活度相同，则E 1与E 2的关系为： （ ）(A) E 1>E 2 (B) E 1<E 2(C) E 1=E 2 (D) 无法判断4. 某电池在 298 K 、p $下可逆放电时，放出 100 J 的热量，则该电池反应的焓变值∆r H m 为: ( )(A) 100 J(B) > 100 J(C) < -100 J(D) –100 J5. 下列电池中，哪个电池的电动势与 Cl -离子的活度无关？ ( )(A) Zn │ZnCl 2(aq)│Cl 2(g)│Pt(B) Zn │ZnCl 2(aq)‖KCl(aq)│AgCl(s)│Ag(C) Ag │AgCl(s)│KCl(aq)│Cl 2(g)│Pt(D) Hg │Hg 2Cl 2(s)│KCl(aq)‖AgNO 3(aq)│Ag6. 已知在373 K 时,液体A 的饱和蒸气压为66 662 Pa ，液体B 的饱和蒸气压为1.01 325×105 Pa ，设A 和B 构成理想液体混合物，则当A 在溶液中的物质的量分数为0.5 时，气相中A 的物质的量分数应为： ( )(A) 0.200 (B) 0.300(C) 0.397 (D) 0.6037. 酶催化作用有很多特征，但其主要的缺点是：（）(A) 对温度反应迟钝 (B) 选择性不高(C) 催化活性低 (D) 极易受酶杂质影响8. 二元合金处于低共熔温度时,物系的自由度为：( )(A) f=0 (B) f=1(C) f=3 (D) f=29. 某一物质X在三相点时的温度是20℃,压力是2p$。
2007年期末物化试题和答案
湖南大学课程考试试卷课程名称： 物理化学 ；试卷编号： B ；考试时间：120分钟一、填空题（每空1份，共15分）1. 在n ，T 一定的条件下，任何种类的气体，当压力趋近于零时：m()=lim p pV→（ ）2. 系统内部及系统与环境之间，在（ ）过程，称为可逆过程。
3. 在25℃的标准状态下C 2H 6(g)的 c m H ∆－c m U ∆＝( ) kJ4．根据d G ＝V d p －S d T 可知任一化学反应的r m p V T ∂∆⎛⎫ ⎪∂⎝⎭＝（ ）。
5．在温度T 时，理想稀溶液中溶剂A 的化学势可表示为：μA ＝（ ）。
6．在某一温度T 的抽空容器中，NH 4HCO 3（s ）进行分解反应NH 4HCO 3(s)＝NH 3(g)＋CO 2(g)＋H 2O(g)达到平衡时所产生气体的总压力为60 kPa ，则此热分解反应的标准平衡常数K ＝（ ）。
7．某反应的r m H ∆与T 的关系为 r m H ∆/（J ⋅mol -1）＝83.145 T / K －0.83145则此反应的d 1n K /d T ＝( )。
8. 在80℃下，将过量的NH 4HCO 3(s)放入真空密闭容器内，NH 4HCO 3(s)按下式进行分解： NH 4HCO 3(s)＝ NH 3(g)＋CO 2(g)＋H 2O(g) 达平衡后，系统的C ＝（ ）； F ＝（ ）。
9．有原电池如下：Ag(s) | AgCl 2(s)|Cl{a (Cl -1)＝0.1}¦¦Br -1{a (Br -1)=0.2}|AgBr(s) | Ag(s)若已知25℃时难溶盐AgCl 及AgBr 的溶度积K sp 分别为1.0 ×10-10与2.0×10-13，则上述原电池在25℃时的标准电动势E ＝（ ）V 。
10. 分散在大气中的小液滴和小气泡，或者毛细管中的凸液面和凹液面，所产生的附加压力的方向均指向于（ ） 11. 已知某反应的反应物无论其起始浓度c A,0为多少，反应掉c A,0的2/3时所需的时间均相同，所以该反应为（ ）级反应。
赣南师范学院2009年考研初试真题-物理化学试题A
注：1、此页为试题纸，答题请使用答题纸，答案写在此页无效。
2、本卷满分为150分，答题时间为3小时。
3、本科目考试允许使用无存储功能计算器。
一、单项选择题（共60分，每题2分）1. 对于理想气体的内能有下述四种理解：(1) 状态一定，内能也一定(2) 对应于某一状态的内能是可以直接测定的(3) 对应于某一状态，内能只有一个数值，不可能有两个或两个以上的数值(4) 状态改变时，内能一定跟着改变其中正确的是： ( )(A) (1),(2) (B) (3),(4)(C) (2),(4) (D) (1),(3)2. 电解硫酸铜溶液时，析出128 g铜（M r=64），需要通入多少电量？（）(A) 96500 C (B) 48250 C(C) 386000 C (D) 24125 C3. 有一真空绝热瓶子，通过阀门和大气隔离，当阀门打开时，大气(视为理想气体)进入瓶内，此时瓶内气体的温度将：( )(A) 升高(B) 降低(C) 不变(D) 不定4．在400 K时，液体A 的蒸气压为4×104 Pa，液体B 的蒸气压为6×104 Pa，两者组成理想液体混合物，平衡时溶液中A 的物质的量分数为0.6，则气相中B的物质的量分数为： ( )(A) 0.60 (B) 0.50(C) 0.40 (D) 0.315. 将一铂丝两端分别浸入含0.1 mol·dm-3 Sn2+和0.01 mol·dm-3 Sn4+的溶液中，这时的电位差为：（）(A) E(Sn4+|Sn2+)+0.059/2 (B) E(Sn4+|Sn2+)+0.059(C) E(Sn4+|Sn2+) - 0.059 (D) E(Sn4+|Sn2+) - 0.059/26. 在应用电位计测定电动势的实验中，通常必须用到：（）(A) 标准电池(B) 标准氢电极(C) 甘汞电极(D) 活度为1的电解质溶液7. 等温下，决定电极-溶液界面处电位差的主要因素为：（）(A) 电极表面状态(B) 溶液中相关离子的活度(C) 电极和溶液的接触面积(D) 电极的本性和溶液中相关离子的浓度8. 溶胶（憎液溶胶）在热力学上是：( )(A) 不稳定、可逆的体系(B) 不稳定、不可逆体系(C) 稳定、可逆体系(D) 稳定、不可逆体系9. 对于带正电的Fe(OH)3和带负电的Sb2S3溶胶体系的相互作用, 下列说法正确的是：( )(A) 混合后一定发生聚沉(B) 混合后不可能聚沉(C) 聚沉与否取决于Fe和Sb结构是否相似(D) 聚沉与否取决于正、负电量是否接近或相等10. 用半透膜分离胶体溶液与晶体溶液的方法叫做: ( )(A) 电泳(B) 过滤(C) 电渗(D) 渗析11．598.15 K 时,与汞的摩尔分数为0.497 的汞齐呈平衡的气相中，汞的蒸气压为纯汞在该温度下的饱和蒸气压的43.3%，汞在该汞齐的活度系数γHg 为：( )(A) 1.15 (B) 0.87(C) 0.50 (D) 0.4312. 把玻璃毛细管插入水中，凹面下液体所受的压力p与平面液体所受的压力p0相比：( )(A) p = p0(B) p < p0(C) p > p0(D) 不确定13. 兰缪尔吸附等温式 = bp/(1 + bp) 中，常数b的物理意义是：( )(A) 吸附作用平衡常数的倒数(B) 吸附作用的平衡常数(C) 吸附过程的速率常数(D) 脱附过程的速率常数14. 在密闭容器中，让NH4Cl(s)分解达到平衡后，体系中的相数是： ( )(A)1 (B)2 (C)3 (D) 415. 德拜-休克尔理论用于解释：（）(A) 非理想气体引力(B) 强电解质行为(C) 氢键(D) 液体的行为16. 当某溶质溶于某溶剂中形成浓度一定的溶液时,若采用不同的标准浓度,则下列说法中正确的是： ( )(A) 溶质的标准态化学势相同(B) 溶质的活度相同(C) 溶质的活度系数相同(D) 溶质的化学势相同17. 液体在毛细管中上升的高度与下列那一个因素无关：( )(A) 温度(B) 液体密度(C) 重力加速度(D) 大气压力18. 转化反应α-HgS =β-HgS 的Δr G /J mol-1=980-1.456 T/K,则在100℃标准状态下： ( )(A)-HgS 较β-HgS 稳定(B)α-HgS 与β-HgS 处于平衡(C) β-HgS 较α-HgS 稳定(D) 无法判断何者稳定19. 已知反应2NH3= N2+ 3H2在等温条件下，标准平衡常数为0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应(1/2) N2+(3/2) H2= NH3的标准平衡常数为：( )(A) 4(B) 0.5(C) 2(D) 120. 对于服从玻耳兹曼分布定律的体系，其分布规律为： ( )(A) 能量最低的单个量子状态上的粒子数最多(B) 第一激发能级上的粒子数最多(C) 视体系的具体条件而定(D) 以上三答案都不对21. 过饱和溶液中溶剂的化学势与纯溶剂的化学势的关系式为：（）（A）（B）（C）（D）不能确定22. 对于物理吸附的描述中，哪一条是不正确的？( )(A) 吸附力来源于范德华力，其吸附一般不具有选择性(B) 吸附层可以是单分子层或多分子层(C) 吸附热较小(D) 吸附速度较小23. 某一反应在一定条件下最大转化率为30%，在同样条件下，当加入催化剂后，其转化率将： ( )(A) 大于30%(B) 小于30%(C) 等于30%(D) 不确定24. 一个电池E值的正或负可以用来说明：（）(A) 电池是否可逆(B) 电池反应自发进行的方向和限度(C) 电池反应自发进行的方向(D) 电池反应是否达到平衡25. 乳状液、泡沫、悬浮液等作为胶体化学研究的对象, 一般地说是因为它们：( )(A) 具有胶体所特有的分散性、不均匀性和聚结不稳定性(B) 具有胶体的分散性和不均匀性(C) 具有胶体的分散性和聚结不稳定性(D) 具有胶体的不均匀(多相)性和聚结不稳定性26. 下列各种条件下，CO2在水中溶解度最大的是：（）（A）高压低温（B）低压低温（C）高压高温（D）往溶液中加HCl27. 某放射性同位素的半衰期为5 d ，则经15 d后，所剩的同位素的量是原来的：( )(A) 1/3(B) 1/4(C) 1/8(D) 1/1628. 有4 个浓度都是0.01 mol·kg-1的电解质溶液,其中平均活度系数最大的是： ( )(A) KCl (B) CaCl2(C) Na2SO4 (D) AlCl329. 在一个密闭绝热的房间里放置一台电冰箱,将冰箱门打开,并接通电源使其工作,过一段时间之后,室内的平均气温将如何变化? ( )(A) 升高(B) 降低(C) 不变(D) 不一定30. 1mol 单原子分子理想气体从298 K，202.65 kPa 经历：①等温, ②绝热, ③等压。
物理化学习题及答案
物理化学习题及答案第一章热力学第一定律选择题1．热力学第一定律ΔU=Q+W 只适用于（）(A) 单纯状态变化(B) 相变化(C) 化学变化 (D) 封闭物系的任何变化答案：D2．关于热和功, 下面的说法中, 不正确的是(A) 功和热只出现于系统状态变化的过程中, 只存在于系统和环境间的界面上(B) 只有在封闭系统发生的过程中, 功和热才有明确的意义(C) 功和热不是能量, 而是能量传递的两种形式, 可称之为被交换的能量(D) 在封闭系统中发生的过程中, 如果内能不变, 则功和热对系统的影响必互相抵消答案：B2．关于焓的性质, 下列说法中正确的是（）(A) 焓是系统内含的热能, 所以常称它为热焓 (B) 焓是能量, 它遵守热力学第一定律(C) 系统的焓值等于内能加体积功(D) 焓的增量只与系统的始末态有关答案：D。
因焓是状态函数。
3．涉及焓的下列说法中正确的是（）(A) 单质的焓值均等于零 (B) 在等温过程中焓变为零 (C) 在绝热可逆过程中焓变为零(D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化答案：D。
因为焓变ΔH=ΔU+Δ(pV)，可以看出若Δ(pV)＜0则ΔH＜ΔU。
4．下列哪个封闭体系的内能和焓仅是温度的函数（）(A) 理想溶液 (B) 稀溶液 (C) 所有气体(D) 理想气体答案：D5．与物质的生成热有关的下列表述中不正确的是（）(A) 标准状态下单质的生成热都规定为零 (B) 化合物的生成热一定不为零 (C) 很多物质的生成热都不能用实验直接测量(D) 通常所使用的物质的标准生成热数据实际上都是相对值答案：A。
按规定，标准态下最稳定单质的生成热为零。
6．dU=CvdT及dUm=Cv,mdT适用的条件完整地说应当是（）(A) 等容过程 (B)无化学反应和相变的等容过程 (C) 组成不变的均相系统的等容过程(D) 无化学反应和相变且不做非体积功的任何等容过程及无反应和相变而且系统内能只与温度有关的非等容过程答案：D7．下列过程中, 系统内能变化不为零的是（）(A) 不可逆循环过程 (B) 可逆循环过程(C) 两种理想气体的混合过程 (D) 纯液体的真空蒸发过程答案：D。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
注：1、此页为试题纸，答题请使用答题纸，答案写在此页无效。
2、本卷满分为150分，答题时间为3小时。
3、允许携带计算器、铅笔和直尺等工具。
一、选择题（共60分，每小题3分）1.在等压下，进行一个反应 A + B = C，若∆r H m > 0，则该反应一定是：(A) 吸热反应； (B) 放热反应； (C) 温度升高； (D) 无法确定。
2.25℃时，将11.2升O2与11.2升N2混合成11.2升的混合气体，该过程：(A) ∆S > 0，∆G < 0 ；(B) ∆S < 0，∆G < 0 ；(C) ∆S = 0，∆G = 0 ；(D) ∆S = 0，∆G < 0 。
3．已知水的六种状态：①100℃，p H2O(l)；②99℃，2p H2O(g)；③100℃，2p H2O(l)；④100℃、2p H2O(g)；⑤101℃、p H2O(l)；⑥101℃、p H2O(g) 。
它们化学势高低顺序是：(A) μ2 > μ4 > μ3 > μ1 > μ5 > μ6；(B) μ6 > μ5> μ4 > μ3 > μ2 > μ1；(C) μ4 > μ5 > μ3 > μ1 > μ2 > μ6；(D) μ1 > μ2> μ4 > μ3 > μ6 > μ5。
4．在恒温密封容器中有A、B两杯稀盐水溶液，盐的浓度分别为c A和c B(c A> c B)，放置足够长的时间后：(A) A杯盐的浓度降低，B杯盐的浓度增加；(B) A杯液体量减少，B杯液体量增加；(C) A杯盐的浓度增加，B杯盐的浓度降低；(D) A、B两杯中盐的浓度会同时增大。
5．下列叙述中不正确的是：(A) 标准平衡常数仅是温度的函数；(B) 催化剂不能改变平衡常数的大小；(C) 平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡；(D) 化学平衡发生新的移动，平衡常数必发生变化。
6．硫酸与水可组成三种化合物：H2SO4·H2O(s)、H2SO4·2H2O(s)、H2SO4·4H2O(s)，在p 下，能与硫酸水溶液共存的化合物最多有几种：(A) 1 种；(B) 2 种；(C) 3 种；(D) 0 种7．玻尔兹曼统计认为：(A) 玻尔兹曼分布不是最可几分布但却代表平衡分布；(B) 玻尔兹曼分布只是最可几分布但不代表平衡分布；(C) 玻尔兹曼分布不是最可几分布也不代表平衡分布；(D) 玻尔兹曼分布就是最可几分布也代表平衡分布。
8．设一粒子体系由三个线性谐振子组成，体系的能量为 (11/2) hν,三个谐振子分别在三个固定点a、b、c上振动，体系总的微观状态数为：(A) 12 ；(B) 15 ；(C) 9 ；(D) 6 。
9．某一反应在有限时间内可反应完全，所需时间为c0/k，该反应级数为：(A) 零级；(B) 一级；(C) 二级；(D) 三级。
10．复杂反应表观速率常数k与各基元反应速率常数间的关系为k= k2(k1/2k4)1/2，则表观活化能与各基元活化能E i间的关系为：(A) E a = E2+ ½(E1 - 2E4) ；(B) E a = E2+ ½(E1 - E4) ；(C) E a = E2 + (E1 - E4)1/2；(D) E a = E2× ½(E1/2E4) 。
11．为了测定一个吸附剂的比表面,要求吸附剂和吸附质之间最好的情况是什么？(A) 只有物理吸附；(B) 只有化学吸附；(C) 既有物理吸附，又有化学吸附；(D) 没有吸附。
12．质量摩尔浓度为m的H3PO4溶液，离子平均活度系数为γ±，则溶液中H3PO4的活度a B为：(A) 4m4γ±4；(B) 4mγ±4；(C) 27mγ±4；(D) 27m4γ±4。
13．下列说法不属于可逆电池特性的是：(A) 电池放电与充电过程电流无限小；(B) 电池的工作过程肯定为热力学可逆过程；(C) 电池内的化学反应在正逆方向彼此相反；(D) 电池所对应的化学反应Δr G m = 0 。
14．下列电池中，哪个电池反应不可逆：(A) Zn|Zn2+||Cu2+| Cu ；(B) Zn|H2SO4| Cu ；(C) Pt,H2(g)| HCl(aq)| AgCl,Ag ；(D) Pb,PbSO4| H2SO4| PbSO4,PbO2。
15．当原电池放电，在外电路中有电流通过时，其电极电势的变化规律是：(A) 负极电势高于正极电势；(B) 阳极电势高于阴极电势；(C) 正极可逆电势比不可逆电势更正； (D) 阴极不可逆电势比可逆电势更正。
16．在一个密闭的容器中，有大小不同的两个水珠，长期放置后，会发生：(A) 大水珠变大，小水珠变小；(B) 大水珠变大，小水珠变大；(C) 大水珠变小，小水珠变大；(D) 大水珠，小水珠均变小。
17．一根毛细管插入水中，液面上升的高度为h，当在水中加入少量的NaCl，这时毛细管中液面的高度为：(A) 等于h；(B) 大于h；(C) 小于h；(D) 无法确定。
18．对由各种方法制备的溶胶进行半透膜渗析或电渗析的目的是：(A) 除去杂质，提高纯度；(B) 除去小胶粒，提高均匀性；(C) 除去过多的电解质离子，提高稳定性； (D) 除去过多的溶剂，提高浓度。
19．大分子溶液和普通小分子非电解质溶液的主要区分是大分子溶液的：(A) 渗透压大；(B) 丁铎尔效应显著；(C) 不能透过半透膜；(D) 对电解质敏感。
20．由过量KBr与AgNO3溶液混合可制得溶胶，以下说法正确的是：(A) 电位离子是Ag+；(B) 反号离子是NO3-；(C) 胶粒带正电；(D) 它是负溶胶。
二.判断题（共20分，每小题2分）1．1mol，80.1℃、101.325kPa的液态苯向真空蒸发为80.1℃、101.325kPa的气态苯。
已知该过程的焓变为30.87kJ，所以此过程的Q = 30.87kJ。
2．为了计算绝热不可逆过程的熵变，可以在始末态之间设计一条绝热可逆途径来计算。
3．在同一稀溶液中组分B的浓度可用x B、m B、c B表示，因而标准态的选择是不相同的，所以相应的化学势也不同。
4．在相平衡系统中，当物质B 在其中一相达到饱和时，则其在所有相中都达到饱和。
5．在等温、等压不作非体积功的条件下，反应的∆ r G m < 0时，若值越小，自发进行反应的趋势也越强，反应进行得越快。
6．二元液系中，若A 组分对拉乌尔定律产生正偏差，那么B 组分必定对拉乌尔定律产生负偏差。
7．当系统的U ，V ，N 一定时，由于各粒子都分布在确定的能级上，且不随时间变化，因而系统的总微态数Ω一定。
8．一个化学反应进行完全所需的时间是半衰期的2倍。
9．确切地说：“温度升高，分子碰撞次数增大，反应速度也增大”。
10．离子迁移数与离子速率成正比，某正离子的运动速率一定时，其迁移数也一定。
三.计算题（共60分，每题12分）1. 1mol 水在100℃、101.325kPa 下正常气化, 已知水的正常蒸发焓为40.64 kJ ·mol -1，求此过程的Q 、W 、△U 、△H 、△S 、△G 。
(12分)2．在298K 时，饱和AgCl 水溶液的电导率是2.68×10-4 -1m S ⋅，而形成此溶液的水的电导率是0.86×10-4 -1m S ⋅，硝酸、盐酸及硝酸银水溶液在298 K 时极限摩尔电导率(用-12mol m S ⋅⋅表示)分别是4.21×10-2，4.26×10-2，1.33×10-2，计算在此温度下AgCl 在水中的溶解度。
(12分)3. 某溶液含有 NaOH 和 CH 3CO 2C 2H 5，浓度均为 0.0100mol·dm -3。
298.2K 时，反应经600s有39.0% 的CH 3CO 2C 2H 5分解；而在308.2K 时，反应经600s 有55.0% 的分解。
已知该皂化反应为二级反应。
求反应在两种温度下的速率常数。
求反应的活化能。
计算288.2K 时的速率常数计算288.2K 时600s 能分解多少? (12分)4．乙醇的表面张力符合下列公式：σ( × 10-3N·m -1) = 72 - 0.5c + 0.2c 2 ，c (mol·dm -3)为乙醇的浓度。
试计算温度25℃ 时：(1) 乙醇浓度为0.3、0.5 mol·dm-3表面超量；(2) 求出饱和吸附量(提示：Γ = Γ∞·Kc/(1 + Kc))；(3) 算乙醇分子的截面积。
(12分)5. (1) 10cm3、0.02mol·dm-3 AgNO3溶液，缓慢地滴加到60cm3、0.003 mol·dm-3的KBr溶液中，可制得AgBr溶胶，写出其胶团结构的表示式，并指出该溶胶的电泳方向。
(2) 对以上溶胶，比较加入电解质CaCl2、NaCl、Na2SO4、Na3PO4的聚沉能力 (12分) 四．作图题（10分）等压下，Tl，Hg 及其仅有的一个化合物 (Tl2Hg5) 的熔点分别为 303℃，-39℃，15℃。
另外还已知组成为含 8％(质量分数)Tl的溶液和含41％ Tl的溶液的步冷曲线如下图。
Hg，Tl 的固相互不相溶。
(1) 画出上面体系的相图。
(Tl，Hg 的相对原子质量分别为 204.4，200.6)；(2) 若体系总量为 500 g，总组成为 10％Tl，温度为 20℃，使之降温至 -70℃时，求达到平衡后各相的量。