清华大学2014考研物理化学化试题
中科院应化所考博真题2014高等物理化学及答案
中国科学院长春应用化学研究所2014年攻读博士学位研究生入学考试试题高等物理化学一、填空题(每空1分，共计7分)1、在定温、定压的电池反应中，当反应达到平衡时，电池的电动势= 0（填 >、<、=、≠）。
2、液体在毛细管中上升的高度与毛细管体积基本无关。
与毛细管半径、接触角、两相密度差有关。
3、三组分体系平衡共存的最大相数为5。
，最大自由度为4f=C+2-Q,三组分，所以C=3，Q为相数，f为自由度4、范德华气体绝热向真空膨胀后，气体的温度将下降。
5、对弯曲液面所产生的附加压力一定≠ 0（填 >、<、=、≠）。
6、A及B二组分组成的凝聚体系能生成三种稳定的化合物，则于常压下在液相开始冷却的过程中，最多有2种固相同时析出。
7、NH4HS(s)放入真空容器中，并与其分解产物NH3(g)和H2S(g)达到平衡，则该系统中组分数C= 2 ，相数P=2,自由度F=2二、判断题(每题1分，共计7分, 对的“√”，错的“×”)1、温度一定的时候，气体的体积与压力的乘积等于常数。
(×)2、系统的混乱度增加，则其熵值减小。
(×)3、处于标准状态的CO (g)，其标准燃烧热为零。
(×)4、四个热力学基本方程适用于所有封闭体系的可逆过程。
(√)5、在纯溶剂中加入少量不挥发的溶质后形成的稀溶液沸点将升高。
(√)6、惰性组分的加入将使反应的平衡转化率降低。
（×）7、只受温度影响的平衡系统自由度F=C-P+1。
(√)三、选择题(每题2分，共计30分)1、关于物质临界状态的下列描述中,不正确的是 A(A)在临界状态, 液体和蒸气的密度相同, 液体与气体无区别(B)每种气体物质都有一组特定的临界参数(C)在以ｐ、Ｖ为坐标的等温线上, 临界点对应的压力就是临界压力(D)临界温度越低的物质, 其气体越易液化2、热力学第一定律ΔU=Q+W 只适用于 D(A)单纯状态变化 (B)相变化(C)化学变化 (D)封闭物系的任何变化3. 对任一过程，与反应途径无关的是A(A) 体系的内能变化 (B) 体系对外作的功(C) 体系得到的功 (D) 体系吸收的热4．将非挥发性溶质溶于溶剂中形成稀溶液时，将引起A(A) 沸点升高 (B) 熔点升高 (C) 蒸气压升高 (D) 都不对5、在一定温度和压力下，对于一个化学反应，能用以判断其反应方向的是：C(A) ∆r Gm(B)Kp(C) ∆rGm(D) ∆rHm6、关于三相点, 下面的说法中正确的是D(A) 纯物质和多组分系统均有三相点(B) 三相点就是三条两相平衡线的交点(C) 三相点的温度可随压力改变(D) 三相点是纯物质的三个相平衡共存时的温度和压力所决定的相点7、电极电势的改变可以改变电极反应的速率, 其直接的原因是改变了A(A) 反应的活化能 (B) 电极过程的超电势(C) 活性粒子的化学势 (D) 电极-溶液界面的双电层厚度8、宏观测知的某种物理量实际上是相应微观量的 D(A) 算术平均值；(B) 几何平均值；(C) 综合反映； (D) 统计平均值或时间平均值．9、对于物理吸附和化学吸附的关系，以下描述正确的是C(A) 即使改变条件，物理吸附和化学吸附也不能相互转化(B) Langmuir吸附等温式只适用于物理吸附(C) 在适当温度下，任何气体都可在任何固体表面上发生物理吸附(D) 升高温度对物理吸附和化学吸附都有利10、光化反应与黑暗反应的相同之处在于A(A) 反应都需要活化能(B) 温度系数小(C) 反应都向ΔG(恒温恒压,W'=0时)减小的方向进行(D) 平衡常数可用通常的热力学函数计算11、电动现象产生的基本原因是D(A) 外电场或外压力的作用(B) 电解质离子的作用(C) 分散相粒子或多孔固体的比表面能高(D) 固体粒子或多孔固体表面与液相界面间存在扩散双电层结构12、下列哪种说法不正确D(A) 催化剂不改变反应热 (B) 催化剂不改变化学平衡(C) 催化剂具有选择性 (D) 催化剂不参与化学反应13、温度升高溶胶的稳定性B(A) 增加(B) 下降(C) 不变(D) 先增加后下降14、在HAc电离常数测定实验中，直接测定的物理量是不同浓度的HAc溶液的B(A) 电导率 (B) 电阻 (C) 摩尔电导 (D) 电离度15、某化学反应其反应物消耗8/7所需的时间是它消耗掉4/3所需的时间的1.5倍，则反应的级数为 B(A) 零级反应 (B) 一级反应 (C) 二级反应 (D) 三级反应四、简答题(每题4分，共32分)1、为什么温度升高时气体的粘度升高而液体的粘度下降？根据分子运动理论，气体的定向运动可以看成是一层层的，分子本身无规则的热运动，会使分子在两层之间相互碰撞交换能量。
2014年北京科技大学627物理化学B考研真题
$ m
(金刚石,
298
K)为：
(A) -393.4 kJ·mol-1 (B) -395.3 kJ·mol-1
(C) -1.9 kJ·mol-1
(D) 1.9 kJ·mol-1
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7. 对一封闭体系，非膨胀功 Wf = 0 时，下列过程中体系的 ∆U ∆S ∆G 何者必为零？
4. 等温等压下将液体 B 加入到丙酮中，液体 B 在丙酮中的偏摩尔体积大于其纯液态时的
摩尔体积，则增加压力，液体 B 在丙酮中的溶解度
（）
（A）将增加； （B）将减少； （C）不变； （D）不确定。
5. 一定量的理想气体从同一始态出发，分别经：(1) 等温可逆膨胀，(2) 绝热可逆膨胀，压
缩到相同的体积，以 U U2 分别表示两个终态的内能值，则有：
===============
一、选择题 ( 共 15 题，每题 2 分，共 30 分 )
1. 某化学反应在恒压、绝热和只作体积功的条件下进行，体系的温度由 T 升高到 T2,
则此过程的焓变ΔH
()
(A) 小于零； (B) 等于零； (C) 大于零； (D) 不能确定。
2. 下述说法 何者正确? (A) 水的生成热即是氧气的燃烧热； (C) 水的生成热即是氢气的燃烧热；
试题编号： 627 试题名称：
物理化学 B
（共 5 页）
适用专业：
化学
说明： 1. 所有答案必须写在答题纸上，做在试题或草稿纸上无效。 2. 符号$ 在右上角表示标准态, 例如 p$表示一个标准压力 100kPa. E$表
示标准电动势等。
==============================================================================================
【清华】实验14 离子迁移数的测定
实验14 离子迁移数的测定－界面法实验目的1. 采用界面法测定H ＋离子的迁移数。
2. 掌握测定离子迁移数的基本原理和方法。
实验原理当电流通过电解电池的电介质溶液时，两极发生化学变化，溶液中阳离子和阴离子分别向阴极与阳极迁移。
假若两种离子传递的电量分别为q +和q -，通过的总电量为Q q q +-=+每种离子传递的电量与总电量之比，称为离子迁移数。
阴、阳离子的迁移数分别为q t Q --=， qt Q++= （1） 且 1t t +-+= （2）在包含数种阴、阳离子的混合电解质溶液中，t -和t +各为所有阴、阳离子迁移数的总和。
一般增加某种离子的浓度，则该离子传递电量的百分数增加，离子迁移数也相应增加。
但对于仅含一种电解质的溶液，浓度改变使离子间的引力场改变，离子迁移数也会改变，但变化的大小与正负因不同物质而异。
温度改变，迁移数也会发生变化，一般温度升高时，t -和t +的差别减小。
测定离子迁移数，对于了解离子的性质有很重要的意义。
迁移数的测定方法有界面法、希托夫法和电势法等，本实验详细介绍界面法。
利用界面移动法测迁移数的实验可分为两类:一类是使用两种指示离子，造成两个界面;另一类是只用一种指示离子，有一个界面。
本实验是用后一种方法，以镉离子作为指示离子，测某浓度的盐酸溶液中氢离子的迁移数。
在一截面均匀的垂直放置的迁移管中，充满HCl 溶液，通以电流，当有电量为Q 的电流通过每个静止的截面时，t Q +当量的+H 通过界面向上走，t Q -当量的Cl -通过界面往下行。
假定在管的下部某处存在一个界面（aa '），在该界面以下没有H +，而被其它的正离子（例如2Cd+）取代，则此界面将随着H +往上迁移而移动，界面的位置可通过界面上下溶液性质的差异而测定。
例如，利用pH 值的不同指示剂显示颜色不同，测出界面。
在正常条件下，界面保持清晰，界面以上的一段溶液保持均匀，H +往上迁移的平均速率，等于界面向上移动的速率。
清华大学自主招生考试精彩试题(语文+数学+化学+物理)
2010清华大学自主招生考试试题（语文+数学+化学+物理）分两天1月1日上午9：00-12：00 中英文综合 200分下午2：00-3：30 数学 100分下午4：00-5：30 物理 100分1月2日上午9：00-12：00 理科综合 300分，数学物理化学各100分中英文综合题型分值第一部分英语基础（40分）单选词汇（1分×10）单元语法与词汇（1分×10）完形填空（1分×20）第二部分英语阅读（2分×20=40分）共8篇左右，每篇后2至3个单选题。
内容基本为美国文化政治第三部分中文（94分）4篇文章，后面分5大题：每篇的阅读理解题，第五大题为新词解释与作文第四部分中英文综合应用（26分）给一段文言文，翻译成中文（6分），用英文概括大意并评论（20分）第一部分英语基础（略）第二部分英语阅读（略）第三部分中文（全）白居易的粉丝李国文中国文学，一直有大众化和小众化的分野。
唐代的白居易，则是最能代表中国文学大众化的典型诗人。
白居易，生于公元772年（唐代宗大历七年），终于公元846年（唐武宗会昌六年），活了74岁。
经历顺宗、宪宗、穆宗、敬宗、文宗、武宗六朝。
无论当时，无论后世，谈及这位诗人，离不开以下三点：一，他在诗坛领袖群伦，推动潮流的地位；二，他在朝野引起轰动，遐迩知名的程度；三，作为诗人，他在当时中国人之大多数心目中的无与伦比的尊崇，非同凡响的声望，他的粉丝，可以说是举国上下，遍地皆是，大江南北，无处不在，这也许是最值得大书而特书的中国文学的“白居易现象”。
他的朋友元稹为他的诗集《白氏长庆集》序中，这样写道：“二十年间，禁省、观寺、邮候、墙壁之上无不书，王公、妾妇、马走之口无不道。
缮写模勒，炫卖于市井中，或持之以交酒茗者，处处皆是。
”明人胡震享的《唐音癸签》一书中引《丰年录》：“开成中，物价至贱，村路卖鱼肉者，俗人买以胡绡半尺，士大夫买以乐天诗。
”白居易的一首诗，竟可以换来一条胖头鱼，一方五花肉，我估计当代诗人的作品，怕难以卖出这样的高价来。
2014年清华大学物理化学专业考博真题,真题解析,复试真题,真题笔记
考博详解与指导材料科学基础-物理化学1、什么是kirkendall效应？并解释。
2、金刚石中最近邻的原子间距为0.1544nm，求金刚石点阵常数、配位数、致密度。
3、标出立方和六方晶系的晶向指标和晶面指标。
（给出指标，自己画出是哪个晶向和晶面）4、关于位错的，问位错反应能否进行，各位错属于哪一种位错。
（Frank位错、shockley位错、全位错等）5、单晶棒的拉伸的一道题。
6、相图，指出相图中的反应。
7、错误相图中错误的原因。
8、名词解释（20分）：5个小题：理想溶液，正规溶液，拉乌尔定律，亨利定律，热力学平衡，会化学平衡等等9、表面张力一道题10、胶体一道题第一部分、传统面试问题（Sample Traditional Interview Questions）1、What can you tell me about yourself?（关于你自己，你能告诉我些什么？）这一问题如果面试没有安排自我介绍的时间的话。
这是一个必问的问题。
考官并不希望你大谈你的个人历史，他是在寻找有关你性格、资历、志向和生活动力的线索，来判断你是否适合读研或者MBA。
下面是一个积极正面回答的好例子：“在高中我参加各种竞争性体育活动，并一直努力提高各项运动的成绩。
大学期间，我曾在一家服装店打工，我发现我能轻而易举地将东西推销出去。
销售固然重要，但对我来说，更重要的是要确信顾客能够满意。
不久便有顾客返回那家服装店点名让我为他们服务。
我很有竞争意识，力求完美对我很重要。
”In high school I was involved in competitive sports and I always tried to improve in each sport I participated in.As a college student,I worked in a clothing store part-time and found that I could sell things easily.The sale was important,but for me,it was even more important to make sure that the customer was satisfied.It was not long before customers came back to the store and specifically asked for me to help them.I’m very competitive and it means a lot to me to be the best.2、What would you like to be doing five years after graduation?（在毕业以后5年内你想做些什么？）你要清楚你实际上能胜任什么。
清华大学物理化学B-相平衡-2
在293.15 K、101325 Pa下：
83.6%B A
醇层 水层 B
8.5%B
共轭溶液
共轭溶液：两个平衡共存的液层
15 问：分层后继续加B， 两层的组成如何变化？
在一定的压力下，可测得水-异丁醇共轭溶液的组 成与温度的关系：
T/K 293.15 wB (水层） 8.5 wB (醇层) 83.6 333.15 373.15 393.15 406 9.3 70.2
所以两组分系统的相图通常用 指定温度的p-x 或 指定压力的T-x表示。
2
某一压力p下的组成分析：
p x yB p
* B B
p 指定温度T L
pA*
pB*
* y B pB xB p
g A xB (yB) → B
若pB*>pA* 即B为易挥发组分， pB*>p 可得： yB xB 结论：理想溶液中易挥发组分在气相中的含 量大于它在液相中的含量 p. y p x
6.6
77.2
14.0
61.5
37 37
16
最高临界溶解点（最高临界溶解温度Tc）
T/K
L
406 K
B在A中溶 解度曲线 A
L1+L2
B
A在B中溶 解度曲线
wB% 溶解度法绘制相图！
17 思考题：室温下，向A中逐渐加B，如何变化？
特别提醒：所有两相区平衡－－统一！
对于指定的温度T1
两相区： 条件自由度 f*=2-2-0=0
（nl ng）xo nl xB ng yB
A
xB x0 yB
n （ ng ( yB xo ) l xo xB）
2014年西北大学物理化学考研试题
9.
在温度
T
时，反应
A(g)
+
2B(g)＝2C(g)达到平衡，标准平衡常数
K
$ p
=1。现在在一个
温度为 T 的真空容器中引入这 3 种气体，使它们的分压都等于 100 kPa，这时反应将
(A) 自发向右进行
(B) 自发向左进行
(C) 处于平衡状态
(D) 无法判断
10. 300 K 时，分布在 J＝1 转动能级上的分子数是 J＝0 能级上分子数的 3exp(－0.1)倍，
4. 在贮油罐中加入少量有机电解质，能不能减小爆炸的危险？为什么？
四、（12 分）在水的标准沸点 100 kPa 和 373.15 K 下, 将 1 mol H2O(g)可逆压缩为 H2O（l）。 请计算 (1) 该过程的 Q，W，∆U，∆H，∆S，∆A 和 ∆G。已知在 373.15 K 和 100 kPa 压力下， 水的摩尔汽化焓为 40.65 kJ·mol-1。可适当近似。 (2) 计算在 130 kPa 和 373.15 K 时，将 1mol H2O（l）蒸发为同温同压下的 H2O（g）， 求此过程的 ∆G。并说明这时应采用何种判据来判断过程是否自发？判断结果如 何？
H2O(l)＝H2O(g)的相变焓为 (A) －44.01 kJ·mol-1
(B) 44.01 kJ·mol-1
(C) 241.82 kJ·mol-1
(D) 285.83 kJ·mol-1
6. 对于一个只做膨胀功的恒组成封闭均相系统，在绝热可逆过程中，下列示意图中正确 的是
H
l
g
H
g
l
H l
H g
g
629 K，又已知 723 K 时 KCl 含量为 43%和 63%的溶液分别可析出 LiCl 和 KCl 固体。 （1）画出 KCl-LiCl 系统相图。 （2）说明为什么电解槽操作温度必须高于 629 K？ （3）当工艺情况允许时，电解温度可选择在 723 K，试根据相图说明，要使熔融液 不析出固体，投料中 KCl 含量应控制在什么范围？ （4）停产后，在室温下槽中为哪几相？
2014年物理化学真题
2014年成人高等学校招生全国统一考试高起点物理化学第1卷（选择题，共60分）可能用到的数据——相对原子质量（原子量）：H-1 N-14 O-16 S- 32 Cl-35.5 Ba-137一、选择题：第1～15小题，每小题4分，共60分。
在每小题给出的四个选项中，选出一项符合题目要求的。
1．一质点从静止开始做匀加速直线运动，加速度大小为10 m/s ²。
该质点在第3秒内的平均速度和运动位移的大小分别是 【 】 A. 15 m/s ，15 m B.15 m/s ，45 m C. 25 m/s ，25 m D.25 m/s ，45 m2．如图，一质量为m 的木块静止在光滑水平地面上。
现有一质量为2m的子弹以速度v 0口。
水平射人木块并滞留其中，则在这一过程中子弹动能的减小量为 【 】A.0361mv ² B ．0181mv ² C ．061mv ² D ．092mv ² 3．一简谐横波的周期为T 、波长为λ。
该简谐波在t=0和t=4T时刻的波形图如图所示，则波的传播方向和波在0到4T这段时间内传播的距离分别是 【 】A ．向右BC D ．向左、43λ 4．一定质量的气体，在温度不变的情况下被压缩。
若气体分子间势能可忽略，则 【 】 A ．气体的内能增加 B ．气体的内能减少 C ．气体从外界吸热 D ．气体向外界放热5．一束光从折射率n=3万的透明介质入射到介质与空气的分界面上，入射角为45°。
下列光路图中，正确的是 【 】6．在如图所示的电路中，E 、r 为电源的电动势和内阻，R 1、R 2、R 3为电阻，○V 和○A 为电压表和电流表。
已知开关S 闭合前，电压表读数为U 1，电流表读数为I 1；当开关S 闭合后，电压表读数为U 2，电流表读数为I 2。
则 【 】A. U 1>U 2，I 1<I 2B. U 1>U 2，I 1>I 2C. U 1<U 2，I 1<I 2D. U 1<U2 ，I 1>I 27．如图，一理想变压器原线圈接交变电源，电流为I 1；副线圈中的负载电阻为R ，电流为I 2。
清华物理化学试题及答案
清华物理化学试题及答案试题1：请解释何为热力学第一定律，并给出其数学表达式。
答案1：热力学第一定律，也称为能量守恒定律，表明能量不能被创造或消灭，只能从一种形式转换为另一种形式。
在热力学系统中，能量的转换和传递可以通过热量和功来描述。
热力学第一定律的数学表达式为：\[ \Delta U = Q - W \]其中，\(\Delta U\) 表示系统的内能变化，\(Q\) 表示系统吸收的热量，\(W\) 表示系统对外做的功。
试题2：描述布朗运动及其对分子运动论的意义。
答案2：布朗运动是指悬浮在液体中的微小颗粒由于周围液体分子的随机碰撞而产生的无规律运动。
这种现象最早由英国植物学家布朗观察到。
布朗运动是分子运动论的一个直接证据，它表明液体中的分子是在不断运动的，并且其运动是无序和随机的。
布朗运动的观察证实了分子运动论的正确性，并且为统计物理学的发展提供了重要的实验基础。
试题3：请解释何为化学平衡，并给出化学平衡常数的定义。
答案3：化学平衡是指在一定条件下，一个可逆化学反应中正反应和逆反应的速率相等，反应物和生成物的浓度不再随时间变化的状态。
在化学平衡状态下，系统处于动态平衡，即正逆反应仍在进行，但宏观上各组分的浓度保持不变。
化学平衡常数，也称为平衡常数，是一个衡量反应达到平衡状态时反应物和生成物浓度比的量。
对于一个一般的化学反应：\[ aA + bB \rightleftharpoons cC + dD \]其平衡常数 \(K\) 定义为：\[ K = \frac{[C]^c[D]^d}{[A]^a[B]^b} \]其中，\([A]\)、\([B]\)、\([C]\) 和 \([D]\) 分别表示平衡状态下各组分的浓度。
试题4：解释什么是超导现象，并给出超导体的一个实际应用。
答案4：超导现象是指某些材料在低于某一临界温度时，电阻突然降为零的现象。
在超导状态下，电流可以在超导体中无损耗地流动。
超导体的一个实际应用是磁共振成像（MRI）设备中的超导磁体，它们能够产生强大的磁场，用于医学成像。
清华大学物理化学B-热力学第二定律-1
15
分析可逆热机的情况：
Q2 1 Q1 T2 r 1 T1
Q1 Q2 0 T1 T2
Q2 T2 Q1 T1
由此可得等式：
特别提示：可逆过程的Q/T （简称热温商）是一个重要的 热力学物理量！
思考题：从上式给我们什么启示？
16 －尝试凝练普适性的关键科学问题！
卡诺定理：（1824） 所有工作于同温热源与同温冷源之间的热机， 以可逆热机的效率最高。 推论: 所有工作于同温热源与同温冷源之间的可逆 热机，其热机效率与卡诺机相同，而与其工作介 质无关；而不可逆热机的效率必小于卡诺机。
14
由绝热可逆过程方程：
T1V2 T1V1
因此：
r 1
T2V3 T2V4
r 1
r 1
r 1
V3 V2 V1 V4
W W1 W2 W3 W4＝W1 W3＝Q1 Q2
V4 / V3 ) W Q2 T2 l n ( ηr 1 1 Q1 Q1 T1 l n ( V2 / V1 ) T2 ηr 1 T1
A r ,1 A r,2
B
Q
B
Q
B
2
A
( T ) ( T )
物理化学试题答案
物理化学试题答案一、选择题1. 物理化学是研究物质的物理性质及其与化学反应关系的科学。
以下哪项不是物理化学的研究内容？A. 物质的结构B. 化学反应的速率C. 物质的热力学性质D. 生物体内的分子运动答案：D2. 在恒温条件下，理想气体的状态方程为：A. PV=nRTB. PV=nHC. U=Q+WD. G=H-TS答案：A3. 以下关于熵变的描述，哪项是错误的？A. 熵是一个状态函数B. 熵变通常用ΔS表示C. 熵增加表示系统无序度增加D. 所有自然过程都会导致系统熵的减少答案：D4. 表面张力的形成是由于：A. 分子间作用力的不平衡B. 重力的作用C. 液体与气体的相互作用D. 温度的变化答案：A5. 电解质溶液的电导率与以下哪个因素无关？A. 电解质的浓度B. 电解质的化学性质C. 溶液的温度D. 电极的材料答案：D二、填空题1. 在相同温度和压力下，气体的摩尔体积与气体的__________无关。
答案：种类2. 化学反应的平衡常数K只与__________有关。
答案：温度3. 物质的溶解度是指在一定温度下，__________溶剂中能溶解一定量的物质。
答案：100克4. 热力学第一定律表明能量守恒，即系统的内能变化等于__________和__________的总和。
答案：热量；功5. 阿伦尼乌斯方程用于描述化学反应速率常数与__________的关系。
答案：温度三、简答题1. 请简述布朗运动的物理意义及其对物理化学研究的重要性。
布朗运动是指微小粒子在流体中因受到分子碰撞而表现出的无规则运动。
这一现象直接体现了分子的热运动，是研究分子动力学和扩散现象的重要依据。
布朗运动的观察和分析有助于理解物质的微观结构和宏观性质之间的关系，对于化学动力学、胶体化学以及生物学等领域的研究具有重要意义。
2. 描述焓变和熵变在化学反应中的作用及其对反应方向的影响。
焓变（ΔH）是化学反应过程中系统与环境之间热量交换的量度，反映了化学反应的能量变化。
2014年硕士研究生入学考试初试专业课804物理化学A试题
2014年硕⼠研究⽣⼊学考试初试专业课804物理化学A试题北京科技⼤学2014年硕⼠学位研究⽣⼊学考试试题=============================================================================================================试题编号：804 试题名称：物理化学A （共 5 页）适⽤专业：材料科学与⼯程、材料⼯程（专业学位）说明：1. 所有答案必须写在答题纸上，做在试题或草稿纸上⽆效。
2. 符号θ在右上⾓表⽰标准态, 例如pθ表⽰⼀个标准压⼒100 kPa，Eθ表⽰标准电动势等。
=============================================================================================================⼀、选择题( 共18题，每题2 分，共36分)1. ⼀可逆热机与⼀不可逆热机在其它条件都相同时, 燃烧等量的燃料, 则可逆热机牵引的列车⾏⾛的距离：( )(A) 较长(B) 较短(C) ⼀样(D) 不⼀定2. 向某溶剂中加⼊适量⾮挥发性溶质形成稀溶液后，导致沸点升⾼，说明该溶液中溶剂的化学势与未加溶质前溶剂的化学势相⽐发⽣了什么变化？( )(A) 升⾼(B) 降低(C) 相等(D) ⽆法确定3. ⼀定量的某理想⽓体从始态经向真空⾃由膨胀到达终态，可⽤下列哪个热⼒学判据来判断该过程的⾃发性：( )(A) ?U (B) ?G (C) ?H (D) ?S4. 对于下列平衡系统：①⾼温下⽔蒸⽓被分解；②同①，同时通⼊⼀些H2(g)和O2(g)；③H2(g)和O2(g)同时溶于⽔中，其独⽴组元数K和⾃由度数f的值完全正确的是：( )(A) ①K = 1，f = 1 ②K = 2，f = 2 ③K = 3，f = 3(B) ①K = 2，f = 2 ②K = 3，f = 3 ③K = 1，f = 1(C) ①K = 3，f = 3 ②K = 1，f = 1 ③K = 2，f = 2(D) ①K = 1，f = 2 ②K = 2，f = 3 ③K = 3，f = 35. 已知反应2NO(g) + O2(g) = 2NO2(g) 是放热的，当该反应在某温度、压⼒下达平衡时，若使平衡向右移动，则应采取的措施是：( )(A) 降低温度和减⼩压⼒(B) 降低温度和增⼤压⼒(C) 升⾼温度和减⼩压⼒(D) 升⾼温度和增⼤压⼒6. 将氧⽓分装在同⼀绝热⽓缸的两个⽓室内，其中左⽓室内氧⽓状态为p1=101.3 kPa, V1=2 dm3, T1=273.2 K，右⽓室内状态为p2=101.3 kPa, V2=1 dm3, T2=273.2 K；现将⽓室中间的隔板抽掉（忽略隔板厚度），使两部分⽓体充分混合，则此过程中氧⽓的熵变为：( )(A) ?S >0 (B) ?S <0 (C)?S =0 (D)不确定7. 在下列状态变化中，哪个可以应⽤公式d U =T d S - p d V ? ( )(A) NO2⽓体缓慢膨胀，始终保持化学平衡NO2 = NO + (1/2)O2(B) NO2⽓体以⼀定速度膨胀，解离出来的NO + (1/2)O2总是低于平衡组成(C) SO3⽓体在解离为SO2 + (1/2)O2的条件下膨胀(D) ⽔在-10℃时等温结冰8. 2摩尔液态C2H5OH在正常沸点完全转变为⽓态时，⼀组不变的热⼒学函数（变）是：( )(A) 内能，焓，系统的熵变(B) 温度，总熵变，亥姆霍兹函数(C) 温度，总熵变，吉布斯函数(D) 内能，温度，吉布斯函数9. 下述说法何者正确：( )(A) ⽔的⽣成热即是氧⽓的燃烧热(B) ⽔蒸⽓的⽣成热即是氧⽓的燃烧热(C) ⽔的⽣成热即是氢⽓的燃烧热(D) ⽔蒸⽓的⽣成热即是氢⽓的燃烧热10. 在1100℃时，发⽣下列反应：(1) C(s) + 2S(s) = CS2(g) K(1)= 0.258(2) Cu2S(s) + H2(g) = 2Cu(s) + H2S(g) K(2)= 3.9×10-3(3) 2H2S(g) = 2H2(g) + 2S(s) K(3) = 2.29×10-2则1100℃时反应C(s) + 2Cu2S(s) = 4Cu(s) + CS2(g) 的K为：( )(A) 8.99×10-8(B) 8.99×10-5(C) 3.69×10-5(D) 3.69×10-811. 对于同⼀电解质⽔溶液，当其浓度逐渐增加时，何种性质将随之增加：( )(A) 稀溶液范围内的(B) (C)(D) 电导池常数Kcell12. 下列说法不属于可逆电池特性的是：( )(A) 电池放电与充电过程电流⽆限⼩(B) 电池的⼯作过程肯定为热⼒学可逆过程(C) 电池内的化学反应在正逆⽅向彼此相反(D) 电池所对应的化学反应Δr G m = 013. 讨论固体对⽓体等温吸附的朗格缪尔理论中，其最重要的基本假设为：( )(A) ⽓体是处在低压下(B) 固体表⾯是不均匀的(C) 吸附是单分⼦层的(D) 吸附是多分⼦层的14. 已知某⼀反应⽅程式为A+B = 2D，在动⼒学研究中，表明了：( )(A) 它是⼆级反应(B) 它是双分⼦反应(C) 它是复合反应，⽽⾮基元反应 (D) 反应物和产物间的计量关系15. 将⼀透明容器抽成真空，放⼊固体碘，当温度为50℃时，可见到明显的碘升华现象，有紫⾊⽓体出现，若维持温度不变，向容器中充⼊氧⽓使之压⼒达到100 p θ时，容器中⽓体颜⾊将： ( )(A) 紫⾊变深 (B) 紫⾊变浅 (C) 颜⾊不变 (D) 有液态碘出现16. 已知A 与B 可构成固熔体，在组分A 中，若加⼊B 可使A 的熔点提⾼，则固液两相共存时，组分B 在此固熔体中的含量 ( )组分B 在液相中的含量。
清华大学考研物理化学化试题
1．有一绝热的刚性密闭容器内抽成真空，通过阀门和大气隔离，当阀门打开 时，空气(可视为理想气体)进入容器，此时容器内气体的温度将：(A)升高 (B)降低 (c)不变 (D)不能确定2．在标准压力P θ和383．15 K 时，水变为同温下的蒸气。
则该相变过程中，下 列哪个关系式不能成立?(A) ΔG<0 (B) ΔH>0 (C)△S iso <O (D)△S sur <O3．某气体状态方程为m PV RT bP =+ (b 是大于零的常数)，则下列结论正确的是(A)其焓H 只是温度T 的函数(B)其内能u 只是温度T 的函数(c)其内能和焓都只是温度T 的函数(D)其内能和焓不仅与温度T 有关，还与气体的体积Vm 或压力p 有关4．1mol 理想气体经历绝热膨胀过程温度从T1变化到T2，则下列关于功的计算式中哪一个是正确的? 021()Q V U Q W W C T T =∆=+−−−→=- (A) 21()Cv T T - (B) 21()Cp T T - (c) 22111p V p V γ-- (D) 21()1R T T γ-- 5．已知C(石墨)和C(金刚石)在25℃和101325 Pa 下的标准摩尔燃烧焓分别为-393．4 kJ ·mol -1和-395.3 kJ ·mol -1，则该条件下金刚石的标准生成焓f m H Θ∆为：(A)-395．3 kJ •mol -1 (B)395．3 kJ •mol -1(C)-1．9 kJ •mol -1 (D)1．9 kJ •mol -16．C02在临界点处的自由度等于：(A)0 (B)1 (C)2 (D)37．对稀溶液的依数性产生的主要原因，下列表述中错误的是：(A)溶液的蒸气压较纯溶剂低(B)溶液中溶剂的化学势较纯溶剂低(c)溶液的焓较纯溶剂大(D)溶液的熵较纯溶剂大8．美国物理化学家J ．Willard Gibbs 定义了状态函数G ，下列物理化学概念和 领域中不是这位科学家的贡献的是：(A)渗透压 (B)化学势 (c)相律 (D)系综理论9．对NaC1(s)与其饱和水溶液共存达平衡的两相系统，在同时考虑NaCl 与水 的电离情况下，多相系统的物种数和自由度分别为：(A)6，3 (B)6，2 (C)5，3 (D)5，2lO ．下列对Bi ．Cd 形成低共熔混合物的描述，正确的是：(A)低共熔点三相共存，自由度为O(B)低共熔混合物具有确定的化学组成(C)低共熔混合物是单一相合金(D)低共熔混合物是两相混合物11．反应22()2()C S O CO g +=，1/232600167.8/r m G J mol T K Θ-∆=--g ，若温度增加，则下列说法中正确的是：(A) r m G Θ∆变小，反应更完全； (B) r m G Θ∆变大，反应更不完全；(c) f K Θ变小，反应更不完全； (D) f K Θ变大，反应更完全。
清华大学《材料科学基础》考研经典考研真题解析
清华大学《材料科学基础》考研经典考研真题解析
清华大学材料科学基础历年考研真题及详解清华大学材料科学基础（与物理化学或固体物理）考研真题及详解
本书是为参加考研科目为“材料科学基础”的考生精心编写的复习备考辅导用书，汇集了清华大学、北京科技大学、华南理工大学、华中科技大学、西北工业大学等15所名校2007～2015年间的32套考研真题，部分真题提供详细答案和解析。
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清华物理化学考研真题答案
清华物理化学考研真题答案清华大学是中国顶尖的高等学府之一，其物理化学专业的研究生入学考试同样具有很高的挑战性。
考研真题通常包含了理论知识的测试和实际应用能力的考察。
以下是一份假想的清华物理化学考研真题答案，仅供参考。
清华大学物理化学考研真题答案一、选择题1. 根据玻尔理论，氢原子的电子在第一能级时，其能量最低。
这是因为电子在最低能级时，与原子核的距离最近，受到的库仑力最强，从而能量最低。
（正确）2. 范德华力是分子间的一种弱相互作用力，它主要影响分子的物理性质，如沸点和溶解度。
（正确）3. 化学平衡常数只与温度有关，与反应物和生成物的浓度无关。
（正确）二、填空题1. 根据吉布斯自由能变化公式，\(\Delta G = \Delta H - T\DeltaS\)，当\(\Delta G < 0\)时，反应自发进行。
2. 阿伏伽德罗常数是 \(6.022 \times 10^{23}\) mol\(^{-1}\)，它表示的是每摩尔物质中所含有的粒子数。
三、简答题1. 请简述布朗运动的物理意义。
答：布朗运动是指悬浮在液体中的微粒由于受到液体分子的碰撞而产生的无规律运动。
这种运动反映了液体分子的热运动，是分子运动的宏观表现。
2. 什么是化学动力学中的速率方程？答：速率方程是描述化学反应速率与反应物浓度之间关系的数学表达式。
它通常表示为 \(v = k[A]^m[B]^n\)，其中 \(v\) 是反应速率，\(k\) 是速率常数，\([A]\) 和 \([B]\) 是反应物的浓度，\(m\) 和\(n\) 是反应物的指数。
四、计算题1. 已知某化学反应的速率常数 \(k = 0.1\) min\(^{-1}\)，初始浓度 \([\text{A}]_0 = 1\) mol·L\(^{-1}\)，求反应进行 10 分钟后，反应物 A 的浓度。
解：设反应物 A 的浓度为 \([\text{A}]\)，由于反应是一级反应，所以有 \(\frac{d[\text{A}]}{dt} = -k[\text{A}]\)。
2012清华物化试题(回忆版)
2012年清华大学硕士研究生入学考试考试科目：物理化学(837)只能说清华专业课考的越来越变态，永远让你摸不清楚人家的考试题型，也不要试图去猜想它今年会出什么题型，自己认真复习就行了2011年考30多道判断题，不过还算规矩，还有计算、简答；今年直接整了114分的填空，一看到卷子我都蒙了，不过总体来说不算太难，没考量子热力学，没有不定项选择、名词解释（考前背的这么多，全浪费了，不过也加深了对不少概念的理解）。
准备的时候还是要把清华的教材好好的多看几遍，课后题多做几遍，1991年到2001年的真题一定要做熟，如果实在不会做的，也要把答案背下来（几年有几个填空，我就不怎么理解，不过我把答案记下来了）一共四大项,判断（10X2）、填空（114）、相图（1X7）、计算（1X9）一、判断并写出原因（不写出原因及判断错误均不得分）1.实际发生的过程G肯定小于零2.100摄氏度的水变成101摄氏度的水，100摄氏度的水蒸气变成101摄氏度的水蒸气，两个过程中化学势均降低，且过程2降低的更大3.对于初末状态相同的所有的过程，可逆过程做功最大4.高能表面不容易润湿二、填空（在横线处填上<、>、=，公式，数值及必要的文字说明）1.电解质的聚沉值越大，气聚沉能力------2.弱电解质的摩尔电导率-----极限摩尔电导率，原因是------3.区分有效碰撞和无效碰撞的标准------,其物理意义是……..4.两部分的气体初始状态如右图所示,中间有一个活塞连接（以下两个过程均以H2、O2为系统）1)现在将中间的活塞打开，并用10x101325Pa的外压将氧气全部压到H2的容器中，此过程在等温过程中进行，计算过程的Q、2)首先将连接两个容器之间的活塞打开，等两者混合完全以后，在经过绝热可逆过程将氧气全部压入氢气的容器中，计算整个过程的W、、5.某一化学反应的K=0.2，反应半衰期为2min，则此反应的反应级数为-----，反应的初始浓度为--------6.有两个化学反应分别是一级和二级反应，初始浓度相同，现在均经过t=的时间，则7.H2O在298K时的饱和蒸汽压为6093Pa，以101325pa纯的该气体为标准状态，现在将1molA（不挥发）溶于3.56mol的水中，测的溶液上方的蒸汽压为597Pa，则溶液中水的活度为-----，活度系数------，渗透压------，若将1mol的水从溶液中分离出来，至少需要做功-----8.若用电动势法测定水的离子积，需要从手册中查-------，表达式Kw=----------一个实际的化学反应在反应器中进行放热Q1，在电池中等温等压下可逆进行放热Q2，则Q1----Q29.对峙反应A B的正逆反应均为一级反应，且半衰期均为10min，若，则经过10min后，=------10.某一反应器发生的主反应和副反应的活化能分别为148KJ，78KJ，某要提高反应速率，应-----温度11.1mol LiCl溶于10mol的水中放热100J，先将1mol的水溶于无限稀薄的溶液中，则此过程放热-----12.99年A填空题4 --Ar---将直接升华13.将NaHCO3放入真空密闭容器中，发生反应2NaHCO3（s）Na2CO3（s）+CO2（g）+H2O（g），则自由度f=-------14.2NaHCO3（s）Na2CO3（s）+CO2（g）+H2O（g）的=11.7，则，若，则反应向进行，此时各物质的化学势满足的关系为15.电泳是-----的定向移动，对于指定的分散相和介质，在一定温度下的电泳速度取决于-----16.99年A填空题1517.99年A填空题2418.电极反应，阴极和阳极反应的实际电极电势分别为a、b，平衡电极电势为a^，b^，阳极的超电势是----，电池电动势是------，若该电极反应发生在某电解槽中，则分解电压至少是-------19.NaCl溶液中NaCl的极限摩尔电导率为114X（单位），Na离子的极限摩尔电导率为84X（单位），则溶液中t（Cl离子）=------，u（Na离子）=-----20.甲醇和乙醇的密度分别为0.873g/cm3，0.942g/cm3，若将30g甲醇和30g乙醇混合成理想溶液，则此溶液的密度=------21.H=适应于理想气体的-----过程，实际气体--------过程22.1mol液态水在100摄氏度，在真空环境中蒸发成100摄氏度，一个标准大气压下的水蒸气，一直水在100摄氏度时的蒸发焓为110Kj，求过程的W、S、G23.求取反应的活化能时，用-----对-----作图，具体方法是-----------三、相图1.写出各相区及三相线包括的相态2.（图中的比例为质量分数）300Kg该二组分溶液在w（Ag）=0.4时从某一温度下降温降至400K，写出此时溶液中平衡共存的各组分，及各项的质量（Ag、Sn的相对原子质量分别为107.9、118.69）四、2001年A计算题第四大题（计算电池电动势、在计算中做了何种近似、计算溶液的、r）清华专业课的试题2001年以后的网上就没有了，能找到的也只有学长学姐们非常模糊的回忆版，正好今天早上很早就醒了（生物钟还没有调回来，而且还比以前提前醒了），就顺着以前试题的知识点把今年的专业课回忆一下，就当攒人品了2012/1/9/6:00—9:00。
813物理化学试题14
河南科技大学2014年硕士研究生入学考试试题考试科目代码：813 考试科目名称：物理化学（如无特殊注明，所有答案必须写在答题纸上，否则以“0”分计算）一、单项选择题（每小题3分，共60分）1、同温、同压下，某实际气体的摩尔体积大于理想气体的摩尔体积，那么这个实际气体的压缩因子: ( )(1)、等于1 (2)、大于1 (3)、小于1 (4)、无法确定2、一定质量的理想气体，从同样的始态出发，分别经绝热可逆和等温可逆过程压缩到达压力相等的末态，那么，绝热可逆和等温可逆过程的末态体积：（）(1)、前者等于后者(2)、前者小于后者(3)、前者大于后者(4)、无法确定3、处于平衡态的热力学系统，下面那一项不属于热力学平衡态的判断条件：（）(1)、功平衡(2)、力平衡(3)、化学平衡(4)、相平衡4、一个封闭的热力学系统对外做了功，同时吸了热，但吸收热量的绝对值小于做功的绝对值，那么，此过程中系统的热力学能变化值∆U：（）(1)、等于0 (2)、大于0 (3)、小于0 (4)、无法确定5、理想气体向真空自由膨胀，过程变化的结果是（）（1）、ΔU = 0；ΔH≠0 （2）、ΔU ≠ΔH ≠0（3）、W = 0；ΔH ≠0 （4）、ΔU = ΔH = W = 06、在不做非体积功的封闭系统内，判断一个热力学系统变化过程的自发性，可以采用ΔG < 0作为判据，所需要的条件是：（）（1）、等温等压（2）、等温等容（3）、等压等容（4）、等压等熵7、H2和O2以任意摩尔比在绝热钢瓶中反应生成水，则系统变化过程的（）（1）、ΔG = 0 （2）、ΔU = 0 （3）、ΔS = 0 （4）、ΔH = 08、下面各式中，哪个属于偏摩尔量？（）（1）、(∂G/∂n B)T,V,nC（2）、(∂A/∂n B)P,V,nC（3）、(∂H/∂n B)V,S,nC（4）、(∂G/∂n B)T,P,nC9、在等温等压条件下，将几种纯液体进行混合，生成理想液态混合物，那么该过程的混合熵Δmix S应该（）（1）、大于0 （2）、小于0 （3）、等于0 （4）、无法确定10、两个化学反应：N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) (1)、0.5N2(g) + 1.5H2(g) = NH3(g) (2)，二者的标准平衡常数分别为Kθ1和Kθ2，平衡常数之间的关系应为：（）（1）、Kθ1 = 2 (Kθ2) （2）、Kθ1 = (Kθ2)2（3）、Kθ1 = (Kθ2)0.5（4）、Kθ1 = (Kθ2)311、乙苯等压脱氢制备苯乙烯：C6H5C2H5(g) = C6H5C2H3(g) + H2(g), 若原料气乙苯中含有少量的水蒸气，从化学平衡的原理看，对于生成苯乙烯有何影响？（）（1）、有利（2）、不利（3）、无影响（4）、无法确定12、饱和蒸汽压不等的两种液体形成理想液态混合物，达到气液平衡时，难挥发组分在气相中的含量（y A）要（）其在液相中的含量（x A）。
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1．有一绝热的刚性密闭容器内抽成真空，通过阀门和大气隔离，当阀门打开 时，空气(可视为理想气体)进入容器，此时容器内气体的温度将：
(A)升高 (B)降低 (c)不变 (D)不能确定
2．在标准压力P θ和383．15 K 时，水变为同温下的蒸气。
则该相变过程中，下 列哪个关系式不能成立?
(A) ΔG<0 (B) ΔH>0 (C)△S iso <O (D)△S sur <O
3．某气体状态方程为m PV RT bP =+ (b 是大于零的常数)，则下列结论正确的是
(A)其焓H 只是温度T 的函数
(B)其内能u 只是温度T 的函数
(c)其内能和焓都只是温度T 的函数
(D)其内能和焓不仅与温度T 有关，还与气体的体积Vm 或压力p 有关
4．1mol 理想气体经历绝热膨胀过程温度从T1变化到T2，则下列关于功的计算
式中哪一个是正确的? 021()Q V U Q W W C T T =∆=+−−−
→=- (A) 21()Cv T T - (B) 21()Cp T T - (c) 22111p V p V γ-- (D) 21()1
R T T γ-- 5．已知C(石墨)和C(金刚石)在25℃和101325 Pa 下的标准摩尔燃烧焓
分别为-393．4 kJ ·mol -1和-395.3 kJ ·mol -1，则该条件下金刚石的标准生成焓
f m H Θ
∆为：
(A)-395．3 kJ •mol -1 (B)395．3 kJ •mol -1
(C)-1．9 kJ •mol -1 (D)1．9 kJ •mol -1
6．C02在临界点处的自由度等于：
(A)0 (B)1 (C)2 (D)3
7．对稀溶液的依数性产生的主要原因，下列表述中错误的是：
(A)溶液的蒸气压较纯溶剂低
(B)溶液中溶剂的化学势较纯溶剂低
(c)溶液的焓较纯溶剂大
(D)溶液的熵较纯溶剂大
8．美国物理化学家J ．Willard Gibbs 定义了状态函数G ，下列物理化学概念和 领域中不是这位科学家的贡献的是：
(A)渗透压 (B)化学势 (c)相律 (D)系综理论
9．对NaC1(s)与其饱和水溶液共存达平衡的两相系统，在同时考虑NaCl 与水 的电离情况下，多相系统的物种数和自由度分别为：
(A)6，3 (B)6，2 (C)5，3 (D)5，2
lO ．下列对Bi ．Cd 形成低共熔混合物的描述，正确的是：
(A)低共熔点三相共存，自由度为O
(B)低共熔混合物具有确定的化学组成
(C)低共熔混合物是单一相合金
(D)低共熔混合物是两相混合物
11．反应22()2()C S O CO g +=，1/232600167.8/r m G J mol T K Θ-∆=--g ，若温
度增加，则下列说法中正确的是：
(A) r m G Θ∆变小，反应更完全； (B) r m G Θ∆变大，反应更不完全； (c) f K Θ变小，反应更不完全； (D) f K Θ变大，反应更完全。
12．下列关于化学反应和化学平衡的描述中正确的是：
(A)某一反应的平衡常数是一个确定不变的常数
(B)凡是反应体系便一定能建立化学平衡
(c)化学平衡时各物质的化学势相等
(D)化学平衡态就是化学反应的限度
13．在一定温度和压力下，封闭系统内发生反应N2(g)+3H2(g)=2NHs(g)， 达到平衡时N2、H2和NHH 的物质的量分别为3mol 、1mol 和1mol 。
若再 向系统内分别加入1mol 的N2或者1mol 的H2，则系统平衡点如何移动?
(A)正向，正向 (B)逆向，逆向
(c)正向，逆向 (D)逆向，正向
14．近独立定域粒子体系和经典极限下的非定域粒子体系的
(A)理论基础和基本假设相同
(B)最概然分布公式相同
(C)某一能量分布类型的微观状态数相同
(D)以粒子配分函数表示的热力学函数的统计表达式相同
15．CO 和N2的转动摩尔熵的大小关系是：
(A) ,m r S (CO)> ,m r S (N2) (B) ,m r S (co)< ,m r S (N2)
(C) ,m r S (co)= ,m r S (N2) (D)无法确定
16．科尔劳乌施定律(1m m ∞Λ=Λ-适用于：
(A)弱电解质 (B) 强电解质
(C)无限稀释溶液 (D) 强电解质的稀溶液。