广东省惠州一中2015-2016学年高二下学期开学化学试卷

2015-2016学年广东省惠州一中高二（下）开学化学试卷一、单项选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分．每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）1．化学与生活密切相关，下列表述正确的是（）A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B．明矾常用于水体的净化、杀菌和消毒C．热的纯碱溶液去污效果更好D．84消毒液与洁厕灵混合后用于清洁洗手间的效果更好2．下列说法错误的是（）A．热化学方程式：H2（g）+F2（g）=2HF（g）△H=﹣270 kJ，表示的意义为2 L 氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量B．用pH试纸测定1 mol/L的醋酸溶液，显示的pH为2～3能证明醋酸为弱电解质C．为减少洗涤过程中固体的损失，最好选用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀D．pH计是精确测定溶液pH的仪器3．水溶液中能大量共存的一组离子是（）A．NH4+、Ba2+、Br﹣、CO32﹣B．K+、Na+、SO42﹣、MnO4﹣C．Cl﹣、SCN﹣、Fe3+、H+ D．Na+、H+、NO3﹣、HCO3﹣4．N A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．2mol/L的Na2CO3溶液中Na+个数为4N AB．2L 0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的H+数为N AC．含2mol溶质的浓硫酸与足量的Cu反应转移的电子数为2N AD．1L 2mol/L的K2CO3溶液中CO32﹣个数小于2N A5．如图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间．下列有关描述错误的是（）A．生铁块中的碳是原电池的正极B．红墨水柱两边的液面变为左低右高C．两试管中相同的电极反应式是：Fe﹣2e﹣→Fe2+D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀6．在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是（）A．Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO B．HCO3﹣+H2O⇌H3O++CO32﹣C．H2S⇌H++HS﹣D．NH4++2H2O⇌NH3•H2O+H3O+7．在蒸发发皿中加热蒸干并灼烧（低于400℃）下列的溶液，可以得到该物质的固体是（）A．氯化镁溶液B．硫酸亚铁溶液C．碳酸氢钠溶液D．硫酸铝溶液8．将浓度为0.1mol•L﹣1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（）A．c（H+）B．K a（HF）C． D．9．密闭容器中进行的可逆反应：aA（g）+bB（g）⇌cC（g）在不同温度（T1和T2）及压强（p1和p2）下，混合气体中B的质量分数w（B）与反应时间（t）的关系如图所示．下列判断正确的是（）A．T1＜T2，p1＜p2，a+b＞c，正反应为吸热反应B．T1＞T2，p1＜p2，a+b＜c，正反应为吸热反应C．T1＜T2，p1＞p2，a+b＜c，正反应为吸热反应D．T1＞T2，p1＞p2，a+b＞c，正反应为放热反应10．实验室现有3种酸碱指示剂，其pH的变色范围如下：甲基橙：3.1～4.4、石蕊：5.0～8.0、酚酞：8.2～10.0用0.1000mol•L﹣1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是（）A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂11．下列实验操作正确且能达到相应实验目的是（）A．A B．B C．C D．D12．已知：（NH4）2CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g）△H=+74.9kJ•mol﹣1，下列说法中正确的是（）A．该反应中熵变小于0、焓变大于0B．判断反应能否自发进行需要根据△H与△S综合考虑C．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行D．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行13．在密闭容器中发生如下反应：aX（g）+bY（g）⇌cZ（g）+dW（g），反应达平衡后保持温度不变，将容器体积扩大到原来的2倍，当再次达平衡时，W的浓度为原平衡时的0.8倍，下列叙述中正确的是（）A．平衡向逆反应方向移动B．a+b＞c+dC．Z的体积分数增加D．X的转化率下降14．下列由实验现象得出的结论正确的是（）A．A B．B C．C D．D15．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液以任意比混合：c（H+）+c（M+）═c （OH﹣）+c（A﹣）B．NH4Cl溶液中：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）C．常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合呈中性的溶液中：c（Na+）＞c（Cl﹣）=c （CH3COOH）D．常温下，等物质的量浓度的三种溶液①（NH4）2CO3②（NH4）2SO4③（NH4）Fe（SO4）2）中c（NH4+）：①＜③＜②216．下列离子方程式正确的是（）A．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2OB．大理石溶于醋酸的反应CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2OC．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+═Cu2++AgD．钠与水的反应Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑二．填空与实验题（本题包括4个小题，共52分）17．电镀时，镀件与电源的极连接．18．粗铜的电解精炼如图所示．在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极（填图中的字母）；在电极d上发生的电极反应式为．19．铅蓄电池是技术十分成熟，全球上使用最广泛的化学电源；放电时负极反应式：．20．氯化铵的水溶液显弱酸性，其原因为（用离子方程式表示），若加入少量的明矾，溶液中的NH4+的浓度（填“增大”或“减小”或“不变”）．21．工业上可以利用反应I所示原理降低污染气体的排放，并回收燃煤痼气中的硫．已知：反应I：2CO（g）+SO2（g）⇌2CO2（g）+S（l）△H1反应Ⅱ：2CO2（g）⇌2CO（g）+O2（g）△H2=+566.0kJ•mol﹣1反应Ⅲ：S（l）+O2（g）⇌SO2（g）△H3=﹣296.0kJ•mol﹣1则△H1=．22．已知A（g）+B（g）⇌C（g）+D（s）反应的平衡常数与温度的关系如下：回答下列问题：（1）该反应的平衡常数表达式K=，△H0（填“＞、＜、或=”）；（2）800℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.4molA和0.7molB，若反应初始2mim内A的平均反应速率为0.01mol•L﹣1•min﹣1，则2min时c（A）=mol•L ﹣1，C的物质的量为mol；若经过一段时间后，反应达到平衡时再向容器中充入0.4molA，则再次达到平衡后A的百分含量与第一次平衡相比（填“增大”、“减小”、或“不变”）（3）下列选项中能作为判断反应达到平衡的依据有a．压强不随时间改变b．v（A）：v（b）=1：1c．单位时间内消耗A和B的物质的量相等d．C的百分含量保持不变（4）880℃时，反应C（g）+D（s）⇌A（g）+B（g）的平衡常数的值为．（5）某温度时，平衡浓度符合下式：c（A）．c（B）=c（C），则该此时的温度为℃．（6）图是1000℃时容器中A的物质的量的变化曲线，请在图中补画出该反应在1200℃时A的物质的量的变化曲线图．23．某学生用0.1000 mol•L﹣1KOH液滴定未知浓度的醋酸，其操作分解为如下几步：A．移取20mL待测醋酸注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴指示剂B．用标准溶液润洗滴定管2～3次C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液D．取标准KOH入碱式滴定管至“0”刻度以上1～2cmE．调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，记下读数F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度．就此实验完成填空：（1）正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写）；（2）上述B步骤操作的目的是；（3）上述A步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶，则对最终滴定结果的影响是．（填“增大”、“减小”、或“不变”）（4）A步骤中，使用的指示剂为，判断到达滴定终点的实验现象是：；（5）如图1为某一次碱式滴定管滴定前液面，其读数值为mL，图2为滴定结束液面，则本次滴定过程共使用了mLKOH标准溶液（6）为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.1000mol•L﹣1的NaOH溶液对20.00mL 醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：则该醋酸溶液的准确浓度为．（保留小数点后四位）24．铜、铬都是用途广泛的金属．工业上利用电镀污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质）回收金属铜和铬的流程如图：已知：部分物质沉淀的pH如表：请回答下列问题：（1）滤液I中所含溶质主要有（填化学式）．（2）第②步操作中，先加人Ca（OH）2调节溶液的pH，调节范围为，然后将浊液加热至80℃趁热过滤，所得滤渣Ⅱ的成分为．（3）当离子浓度≤1×10﹣5mol•L﹣1时，可以认为离子沉淀完全．第④步操作中，若要使Cr3+完全沉淀，则室温下溶液中a的最小值为．（已知：K ap[Cr（OH）3]=6.3×10﹣31，≈4.0；lg4=0.6）（4）Cr（OH）3受热分解为Cr2O3，用铝热法可以冶炼金属铬．写出铝热法炼铬的化学方程式．2015-2016学年广东省惠州一中高二（下）开学化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分．每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）1．化学与生活密切相关，下列表述正确的是（）A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B．明矾常用于水体的净化、杀菌和消毒C．热的纯碱溶液去污效果更好D．84消毒液与洁厕灵混合后用于清洁洗手间的效果更好【考点】盐类水解的应用；化学实验安全及事故处理．【分析】A．金属钠着火生成过氧化钠，与泡沫灭火器喷出的二氧化碳反应；B、明矾净水是氢氧化铝只能净水，无消毒作用；C、升高温度促进碳酸根水解；D、盐酸与次氯酸反应生成氯气；【解答】解：A．金属钠着火生成过氧化钠，与泡沫灭火器喷出的二氧化碳反应，反应生成的氧气助燃，不能灭火，应利用沙土铺盖，故A错误；B、明矾净水是氢氧化铝只能净水，无消毒作用，故B错误；C、碳酸根水解CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，溶液呈碱性，水解过程是吸热过程，升高温度促进碳酸根水解，碱性增强，去油污能力增强，故C正确；D、洁厕灵（有效成分为HCl）与84消毒液（有效成分为NaClO）混合使用发生氧化还原反应生成氯气，容易引起中毒，故D错误；故选C．2．下列说法错误的是（）A．热化学方程式：H2（g）+F2（g）=2HF（g）△H=﹣270 kJ，表示的意义为2 L 氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量B．用pH试纸测定1 mol/L的醋酸溶液，显示的pH为2～3能证明醋酸为弱电解C．为减少洗涤过程中固体的损失，最好选用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀D．pH计是精确测定溶液pH的仪器【考点】反应热和焓变；弱电解质的判断．【分析】A、由热化学方程式可知2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol 的氟气吸收270kJ热量；B、根据酸的电离的程度来分析醋酸为弱电解质；C、硫酸钠中含有杂质离子钠离子；D、pH计是精确测定溶液pH的仪器．【解答】解：A、由热化学方程式可知2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol 的氟气吸收270kJ热量，化学计量数表示物质的量，不是体积，故A错误；B、1mol的醋酸pH为2～3，说明醋酸电离不完全，即醋酸溶液中存在电离平衡，则说明醋酸为弱电解质，故B正确；C、硫酸钠中含有杂质离子钠离子，为为减少洗涤过程中固体的损失，应选用稀H2SO4溶液代替H2O来洗涤BaSO4沉淀，故C正确；D、pH计是精确测定溶液pH的仪器，用于测定溶液pH，故D正确；故选A．3．水溶液中能大量共存的一组离子是（）A．NH4+、Ba2+、Br﹣、CO32﹣B．K+、Na+、SO42﹣、MnO4﹣C．Cl﹣、SCN﹣、Fe3+、H+ D．Na+、H+、NO3﹣、HCO3﹣【考点】离子共存问题．【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生络合反应等，则离子大量共存，以此来解答．【解答】解：A．Ba2+、CO32﹣结合生成沉淀，不能共存，故A错误；B．该组离子之间不反应，可大量共存，故B正确；C．SCN﹣、Fe3+结合生成络离子，不能共存，故C错误；D．H+、HCO3﹣结合生成水和气体，不能共存，故D错误；故选B．4．N A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．2mol/L的Na2CO3溶液中Na+个数为4N AB．2L 0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的H+数为N AC．含2mol溶质的浓硫酸与足量的Cu反应转移的电子数为2N AD．1L 2mol/L的K2CO3溶液中CO32﹣个数小于2N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．溶液体积未知；B．醋酸为弱酸，部分电离；C．铜只能与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应，随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，反应停止；D．碳酸根离子为弱酸根离子，溶液中部分发生水解．【解答】解：A．溶液体积未知，无法计算碳酸钠溶液中钠离子个数，故A错误；B.2L 0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的H+数小于N A，故B错误；C．铜与浓硫酸的反应中，消耗2mol硫酸会生成1mol二氧化硫，由于随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，铜与稀硫酸不反应，所以转移电子数小于2N A，故C错误；D．碳酸根离子为弱酸根离子，溶液中部分发生水解，所以1L 2mol/L的K2CO3溶液中CO32﹣个数小于2N A，故D正确；故选：D．5．如图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间．下列有关描述错误的是（）A．生铁块中的碳是原电池的正极B．红墨水柱两边的液面变为左低右高C．两试管中相同的电极反应式是：Fe﹣2e﹣→Fe2+D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀【考点】金属的电化学腐蚀与防护．【分析】生铁中含有铁和碳，铁、碳和电解质溶液构成了原电池，较活泼的金属铁作负极，碳作正极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应；左边试管中是中性溶液，发生吸氧腐蚀，右边试管中是酸性溶液发生析氢腐蚀．【解答】解：A、生铁中含有铁和碳，铁、碳和电解质溶液构成了原电池，较活泼的金属铁作负极，碳作正极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，故A正确．B、左边试管中是中性溶液，发生吸氧腐蚀，右边试管中是酸性溶液发生析氢腐蚀，所以左边试管内气体的氧气减小，右边试管内气体的压强不大，导致U型管内红墨水左高右低，故B错误．C、生铁中含有铁和碳，铁、碳和电解质溶液构成了原电池，较活泼的金属铁作负极，碳作正极，负极上铁失电子发生氧化反应Fe﹣2e﹣→Fe2+，故C正确．D、左边试管中是中性溶液，发生吸氧腐蚀，右边试管中是酸性溶液发生析氢腐蚀，故D正确．故选B．6．在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是（）A．Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO B．HCO3﹣+H2O⇌H3O++CO32﹣C．H2S⇌H++HS﹣D．NH4++2H2O⇌NH3•H2O+H3O+【考点】盐类水解的原理；盐类水解的应用．【分析】在盐中有弱酸根离子或弱碱离子时，与水电离产生的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质，促进水的电离平衡正向进行，溶液显示酸碱性，则发生的反应为盐类的水解反应．【解答】解：A．氯气为单质，Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO是氯气和水发生的化学反应，不属于水解反应，故A错误；B．碳酸氢根离子水解生成碳酸，而HCO3﹣+H2O⇌H3O++CO32﹣为电离反应，故B 错误；C．反应中没有水参加反应，则不属于水解反应，HS﹣水解生成H2S和OH﹣，H2S ⇌HS﹣+H+是弱电解质电离方程式，故C错误；D．铵根离子为弱碱离子，结合水电离产生的OH﹣，水解反应为NH4++2H2O⇌NH3•H2O+H3O+，是水解反应，氢离子写成了水合氢离子的形式，故D正确；故选D．7．在蒸发发皿中加热蒸干并灼烧（低于400℃）下列的溶液，可以得到该物质的固体是（）A．氯化镁溶液B．硫酸亚铁溶液C．碳酸氢钠溶液D．硫酸铝溶液【考点】盐类水解的应用．【分析】在蒸发发皿中加热蒸干并灼烧（低于400℃）下列的溶液，可以得到该物质的固体，则该物质在蒸发时没有发生水解生成其它物质，没有被氧化或者发生分解等反应，以此解答该题．【解答】解：A．加热氯化镁溶液，水解生成氢氧化镁和盐酸，盐酸易挥发，灼烧可得到氧化镁，故A错误；B．加入硫酸亚铁溶液，易被空气中氧气氧化生成硫酸铁，故B错误；C．加热碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠分解生成碳酸钠，故C错误；D．加入硫酸铝溶液，虽然铝离子水解生成氢氧化铝，但硫酸难挥发，最终仍为硫酸铝，故D正确．故选D．8．将浓度为0.1mol•L﹣1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（）A．c（H+）B．K a（HF）C． D．【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】根据HF属于弱电解质，则在加水不断稀释时，电离程度增大，电离平衡保持向正反应方向移动，并注意温度不变时，电离平衡常数不变来解答．【解答】解：A、因HF为弱酸，则浓度为0.1mol•L﹣1HF溶液加水不断稀释，促进电离，平衡正向移动，电离程度增大，n（H+）增大，但c（H+）不断减小，故A错误；B、因电离平衡常数只与温度有关，则K a（HF）在稀释过程中不变，故B错误；C、因稀释时一段时间电离产生等量的H+和F﹣，溶液的体积相同，则两种离子的浓度的比值不变，但随着稀释的不断进行，c（H+）不会超过10﹣7mol•L﹣1，c（F ﹣）不断减小，则比值变小，故C错误；D、因K a（HF）=，当HF溶液加水不断稀释，促进电离，c（F ﹣）不断减小，K a（HF）不变，则增大，故D正确；故选：D．9．密闭容器中进行的可逆反应：aA（g）+bB（g）⇌cC（g）在不同温度（T1和T2）及压强（p1和p2）下，混合气体中B的质量分数w（B）与反应时间（t）的关系如图所示．下列判断正确的是（）A．T1＜T2，p1＜p2，a+b＞c，正反应为吸热反应B．T1＞T2，p1＜p2，a+b＜c，正反应为吸热反应C．T1＜T2，p1＞p2，a+b＜c，正反应为吸热反应D．T1＞T2，p1＞p2，a+b＞c，正反应为放热反应【考点】化学平衡的影响因素．【分析】根据温度、压强对平衡移动的影响分析，温度越高、压强越大，则反应速率越大，达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大．【解答】解：相同压强下，根据温度对反应速率的影响可知，温度越高，反应速率越大，则达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大，故有：T1＞T2，升高温度，B的含量减小，平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应；相同温度下，根据压强对反应速率的影响可知，压强越大，反应速率越大，则达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大，故有：P2＞P1，压强越大，B的含量越大，说明平衡向逆反应方向移动，则a+b＜c，故选B．10．实验室现有3种酸碱指示剂，其pH的变色范围如下：甲基橙：3.1～4.4、石蕊：5.0～8.0、酚酞：8.2～10.0用0.1000mol•L﹣1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是（）A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂【考点】中和滴定．【分析】根据盐类的水解考虑溶液的酸碱性，然后根据指示剂的变色范围与酸碱中和后的越接近越好，且变色明显（终点变为红色），溶液颜色的变化由浅到深容易观察，而由深变浅则不易观察．【解答】解：A、NaOH溶液滴和CH3COOH溶液反应恰好完全时，生成了CH3COONa，CH3COONa水解溶液呈碱性，应选择碱性范围内变色的指示剂，即酚酞，故A错误；B、NaOH溶液滴和CH3COOH溶液反应恰好完全时，生成了CH3COONa，CH3COONa 水解溶液呈碱性，应选择碱性范围内变色的指示剂，即酚酞，故B错误；C、NaOH溶液滴和CH3COOH溶液反应恰好完全时，生成了CH3COONa，CH3COONa 水解溶液呈碱性，应选择碱性范围内变色的指示剂，即酚酞，故C错误；D、NaOH溶液滴和CH3COOH溶液反应恰好完全时，生成了CH3COONa，CH3COONa 水解溶液呈碱性，应选择碱性范围内变色的指示剂，即酚酞，故D正确；故选D．11．下列实验操作正确且能达到相应实验目的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．NaOH易潮解，具有腐蚀性，应在小烧杯中称量；B．向沸水中逐滴加入少量氯化铁饱和溶液，水解可制备胶体；C．强酸能制取弱酸；D．酒精与水互溶，不能作萃取剂．【解答】解：A．NaOH易潮解，具有腐蚀性，应在小烧杯中称量，且放在左盘，天平游码回零，砝码为2.0g，故A错误；B．氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，得不到胶体，故B错误；C．二氧化碳与水反应生成碳酸，向Na2SiO3溶液中通入CO2产生沉淀，可说明碳酸的酸性比硅酸强，故C正确；D．酒精与水互溶，不能作萃取剂，应选苯或四氯化碳萃取碘水中的碘，故D错误；故选C．12．已知：（NH4）2CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g）△H=+74.9kJ•mol﹣1，下列说法中正确的是（）A．该反应中熵变小于0、焓变大于0B．判断反应能否自发进行需要根据△H与△S综合考虑C．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行D．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行【考点】反应热和焓变．【分析】A、依据反应的特征分析（NH4）2CO3（（s）=NH4HCO3（s）+NH3（g）△H=+74.9kJ•mol﹣1，反应是熵变增大的反应，反应是吸热反应焓变大于0；B、反应自发进行的判断依据是△H﹣T△S＜0，反应自发进行，据此分析；C、反应自发进行的判断依据是△H﹣T△S＜0，反应自发进行，据此分析；D、反应自发进行的判断依据是△H﹣T△S＜0，反应自发进行．【解答】解：A、依据反应的特征分析（NH4）2CO3（（s）=NH4HCO3（s）+NH3（g）△H=+74.9kJ•mol﹣1，反应是熵变增大的反应，△S＞0；反应是吸热反应焓变大于0，△H＞0；故A错误；B、判断反应能否自发进行需要根据△H与△S综合考虑，判断依据是△H﹣T△S ＜0，故B正确；C、碳酸盐分解反应中熵增加，△S＞0，反应是吸热反应，△H＞0，反应自发进行的判断依据是△H﹣T△S＜0，反应自发进行，因此低温下碳酸盐分解是非自发进行的，故C错误；D、该反应是吸热反应，△H＞0，△S＞0；反应自发进行的判断依据是△H﹣T△S＜0，当高温下反应可以自发进行，故B错误；故选B．13．在密闭容器中发生如下反应：aX（g）+bY（g）⇌cZ（g）+dW（g），反应达平衡后保持温度不变，将容器体积扩大到原来的2倍，当再次达平衡时，W的浓度为原平衡时的0.8倍，下列叙述中正确的是（）A．平衡向逆反应方向移动B．a+b＞c+dC．Z的体积分数增加D．X的转化率下降【考点】化学平衡的影响因素．【分析】根据题意知，当恒温下将密闭器的容积扩大一倍的瞬间，如果平衡不移动，W的浓度应是0.5倍，现为原平衡时的0.8倍，说明平衡向正反应方向移动，根据压强对化学平衡的影响分析解答．【解答】解：A、平衡正向移动，故A错误；B、减小压强向气体体积增大的方向移动，所以a+b＜c+d，故B错误；C、平衡正向移动，则Z的体积分数增加，故C正确；D、平衡正向移动，则X的转化率增大，故D错误；故选C．14．下列由实验现象得出的结论正确的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】真题集萃；化学实验方案的评价．【分析】A．同类型的沉淀转化时，溶度积大的沉淀转化为溶度积小的沉淀；B．原溶液中含有Fe3+，加入KSCN溶液，溶液呈红色；C．向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色，说明有Br2生成，发生反应：2Br﹣+Cl2=2Cl﹣+Br2，还原剂还原性强于还原产物还原性；D．NH4Cl受热分解为NH3与HCl，在试管口处冷却，NH3与HCl反应又得到NH4Cl 固体．【解答】解：A．同类型的沉淀转化时，难溶电解质之间可实现由溶度积常数较大的物质转化为溶度积常数较小的物质，AgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下K sp（AgCl）＞K sp（AgI），故A错误；B．原溶液中若含有Fe3+，加入KSCN溶液，溶液也会呈红色，不能说明原溶液中是否含有Fe2+，故B错误；C．向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色，说明有Br2生成，发生反应：2Br﹣+Cl2=2Cl﹣+Br2，说明Br﹣还原性强于Cl﹣，故C正确；D．NH4Cl受热分解为NH3与HCl，在试管口处冷却，NH3与HCl反应又得到NH4Cl 固体，不能说明NH4Cl固体可以升华，故D错误，故选：C．15．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液以任意比混合：c（H+）+c（M+）═c（OH﹣）+c（A﹣）B．NH4Cl溶液中：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）C．常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合呈中性的溶液中：c（Na+）＞c（Cl﹣）=c （CH3COOH）D．常温下，等物质的量浓度的三种溶液①（NH4）2CO3②（NH4）2SO4③（NH4）Fe（SO4）2）中c（NH4+）：①＜③＜②2【考点】离子浓度大小的比较．【分析】A．根据溶液中的电荷守恒分析；B．铵根离子发生水解，浓度减小；C．利用溶液电中性原则和物料守恒联式判断；D．①（NH4）2CO3发生相互促进的水解，②（NH4）2SO4发生水解反应，③（NH4）Fe（SO4）2）亚铁离子水解抑制了铵根离子的水解．2【解答】解：A．根据溶液存在电荷守恒可知，c（H+）+c（M+）═c（OH﹣）+c （A﹣），故A正确；B．铵根离子发生水解溶液显酸性，NH4+浓度减小，所以NH4Cl溶液中：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故B错误；C．电荷守恒式为：c（Na+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），溶液呈中性，c（H+）=c（OH﹣），导出c（Na+）=c（Cl﹣）+c（CH3COO﹣）；根据物料守恒有c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣），由此二式导出c（Cl﹣）=c（CH3COOH），综上所述，有c（Na+）＞c（Cl﹣）=c（CH3COOH），故C正确；D．NH4+水解呈酸性，CO32﹣水解呈碱性，它促进NH4+的水解；Fe2+水解呈酸性，它抑制NH4+的水解，所以三种溶液中c（NH4+）：③＞②＞①，故D错误；故选AC．16．下列离子方程式正确的是（）A．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2OB．大理石溶于醋酸的反应CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2OC．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+═Cu2++AgD．钠与水的反应Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑【考点】离子方程式的书写．【分析】A．澄清石灰水中氢氧化钙应拆成离子形式；B．二者反应生成醋酸钙和二氧化碳、水；C．电荷不守恒；D．电荷不守恒．【解答】解：A．澄清的石灰水与稀盐酸反应，离子方程式：OH﹣+H+═H2O，故A错误；B．大理石溶于醋酸的反应，离子方程式CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O，故B正确；C．铜片插入硝酸银溶液中，离子方程式Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故C错误；D．钠与水的反应，离子方程式2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故D错误；故选：B．二．填空与实验题（本题包括4个小题，共52分）17．电镀时，镀件与电源的负极连接．【考点】电解原理．【分析】电镀时，镀件就是待镀金属，作阴极．【解答】解：电镀池中，镀件就是待镀金属，作阴极，与电源的负极相连；镀层金属为阳极，与电源正极相连，故答案为：负．18．粗铜的电解精炼如图所示．在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极c （填图中的字母）；在电极d上发生的电极反应式为Cu2++2e﹣═Cu．【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】用电解法进行粗铜提纯时，粗铜应作阳极，精铜作阴极；阳极与电池的正极相连发生氧化反应，阴极与电池的负极相连发生还原反应，据此分析．【解答】解：用电解法进行粗铜提纯时，粗铜应作阳极，精铜作阴极；该装置中a为原电池的正极，b为原电池的负极，所以c为电解池的阳极，d为电解池的阴极，电解时，以硫酸铜溶液为电解液，溶液中的Cu2+得到电子沉积在阴极上，发生还原反应，即d电极上发生的反应为：Cu2++2e﹣=Cu；故答案为：c；Cu2++2e﹣═Cu．19．铅蓄电池是技术十分成熟，全球上使用最广泛的化学电源；放电时负极反应式：Pb+SO42﹣﹣2e﹣═PbSO4．【考点】电极反应和电池反应方程式．【分析】放电时，负极上Pb失电子发生氧化反应，正极上二氧化铅得电子发生还原反应，据此分析解答．【解答】解：放电时，负极上Pb失电子发生氧化反应，正极上二氧化铅得电子发生还原反应，负极反应式为Pb+SO42﹣﹣2e﹣═PbSO4，故答案为：Pb+SO42﹣﹣2e ﹣═PbSO4．20．氯化铵的水溶液显弱酸性，其原因为NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+（用离子方程式表示），若加入少量的明矾，溶液中的NH4+的浓度增大（填“增大”或“减小”或“不变”）．【考点】盐类水解的应用．【分析】氯化铵溶液中，铵根离子部分水解生成一水合氨和氢离子，溶液显示酸性；加入明矾溶液后，铝离子水解抑制了铵根离子的水解，溶液中铵根离子的浓度增大．【解答】解：氯化铵溶液中，铵根离子发生水解：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+，溶液呈酸性；明矾电离出的铝离子发生水解Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+，则加入明矾后溶液中氢离子浓度增大，抑制了铵根离子的水解，导致溶液中铵根离子浓度增大，故答案为：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+；增大．21．工业上可以利用反应I所示原理降低污染气体的排放，并回收燃煤痼气中的。