2019版高考化学一轮复习第八章水溶液中的离子平衡第四讲难溶电解质的溶解平衡课件

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(通用版)2019版高考化学一轮复习第八章水溶液中的离子平衡第四节难溶电解质的沉淀溶解平衡课件

___ 逆向 ___ 逆向 ___ 正向
_____ 增大 _____ 减小 _____ 减小
_____ 减小 _____ 增大 _____ 增大
3．沉淀溶解平衡的应用 (1)沉淀的生成当溶液中离子积(Qc)大于溶度积(Ksp)时有沉淀生成。 ①调节pH法：如除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质，可加入氨水调节pH至4左右，离子方程式为Fe3＋＋3NH3· H2 O ===Fe(OH)3↓＋3NH＋ 4。 ②沉淀剂法：如用H2S沉淀Cu2 ，离子方程式为Cu2
③配位溶解：用离子方程式表示AgCl溶于氨水： AgCl＋2NH3· H2O===[Ag(NH3)2] ＋Cl ＋2H2O。 ④氧化还原溶解：如不溶于盐酸的硫化物Ag2S溶于稀 HNO3。
＋－
(3)沉淀的转化在难溶电解质的饱和溶液中，溶解度小的沉淀会转化成溶解度更小的沉淀。 ①实质：沉淀溶解平衡的移动。 NaCl AgCl NaBr AgBr ②实例：AgNO3溶液――→ ――→ ，则Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)。 ③应用： a．锅炉除垢：将CaSO4转化为CaCO3，离子方程式为
2－ 2－ CaSO4＋CO3 ===CaCO3＋SO4 。
b．矿物转化：CuSO4溶液遇ZnS转化为CuS，离子方程式为ZnS＋Cu2＋===CuS＋Zn2＋。
对点练习
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
－ (1)向Na2SO4溶液中加入过量的BaCl2溶液，则SO 2 4 沉淀完
(5)向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色沉淀：2AgCl＋S2－===Ag2S＋2Cl－ ( √)
2．关于CaCO3沉淀溶解平衡的说法正确的是 ( ) A．CaCO3沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等 2－ B．CaCO3难溶于水，溶液中没有Ca2＋和CO3 C．升高温度，CaCO3沉淀的溶解度无影响 D．向CaCO3悬浊液中加入Na2CO3固体，CaCO3沉淀的溶解度不变解析：沉淀达到溶解平衡时，CaCO3沉淀生成的速率和沉

2019年高考化学一轮复习-专题-水溶液中的离子平衡-第4讲-沉淀溶解平衡课件

保持不变。(
)
(3)升高温度,沉淀溶解平衡一定正向移动。(
)
(4)室温下,AgCl 在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度。
(
)
(5)BaSO4 在等物质的量浓度的 Na2SO4 溶液和 Al2(SO4)3 溶液中
的溶解度相同。(
)
(6)因溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化,故 ZnS 沉
淀中滴加 CuSO4 溶液可以得到 CuS 沉淀。(
小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀容易实现;两种沉淀的溶解度
差别越大,沉淀转化越容易。
(2)沉淀转化的应用
在自然界也发生着溶解度小的矿物转化为溶解度更小的矿
物的现象。例如,各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后可变
成 CuSO4 溶液,并向深部渗透,遇到深层的闪锌矿(ZnS)和方铅矿
(PbS),便慢慢地转变为铜蓝(CuS)。其反应为 Cu2++ ZnS CuS+Zn2+,
“等”:溶解的速率与沉淀的速率相等。
“定”:达到平衡时,溶液中离子的浓度保持不变。
“变”:当外界条件改变时,溶解平衡将发生移动,达到新的
平衡。
3.影响因素
(1)内因:③
。
(2)外因:
外因对溶解平衡的影响
大多数难溶电解质的溶解平衡是④
温度
解平衡向⑤
的方向移动
反应,升高温度,溶
浓度加水稀释,溶解平衡向⑥
-3
-1
错误;此时溶液中 c(Cl )=5×10 mol·L ,根据溶度积的表达式,
+
-8
-1
溶液中 c(Ag )=Ksp(AgCl)/c(Cl )=3.2×10 mol·L ,D 项正确;此

2019版高考化学一轮复习第八章水溶液中的离子平衡第4节难溶电解质的溶解平衡优质课件

B．②中颜色变化说明上层清液中含有 SCN－
C．③中颜色变化说明有 AgI 生成 D．该实验可以证明 AgI 比 AgSCN 更难溶解析：根据信息，白色沉淀是 AgSCN，存在溶解平衡：AgSCN(s) Ag＋(aq)＋SCN(aq)，故 A 正确；取上层清液，加入 Fe 3＋出现红色溶液，说明生成 Fe(SCN)3，即溶液中含有 SCN－，故 B 正确；AgI 是黄色沉淀，现象是黄色沉淀说明有 AgI 产生，故 C 正确；
3．沉淀的转化
(1)实质：沉淀溶解平衡的移动。 (2)举例：MgCl2 溶液―Na―O→H_M__g_(O__H_)2―Fe―C→l3 _F_e_(_O_H__)，3 则 Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Fe(OH)3]。 (3)沉淀转化的规律：一般说来，_溶__解_度__小___的沉淀转化成_溶__解__度_更__小____的沉淀容易实现。
答案：(1)× (2)× (3)× (4)× (5)√ (6)×
2 ．下列方程式 ①AgCl(s) Ag ＋ (aq) ＋ Cl － (aq) ； ②AgCl===Ag＋＋Cl－；③CH3COOH CH3COO－＋H＋各表示什么意义？
答案：①AgCl 的溶解平衡 ②AgCl 是强电解质，溶
(4)沉淀溶解达到平衡时，若再加入难溶性的该沉淀物，溶解平衡将会向右移动。( )
(5)碳酸钙在水中的溶解度比在氯化钙溶液中的溶解度大。( )
(6) 根据 AgCl(s) Ag ＋ (aq) ＋ Cl － (aq) ， CH3COOH CH3COO －＋ H ＋，可以判断 AgCl 、 CH3COOH 均为弱电解质。( )
2．沉淀的溶解
(1)酸溶解： CaCO3 溶于盐酸，离子方程式为 C__a_C_O__3_＋__2_H_＋_=_=_=_C__a_2＋_＋__C__O_2_↑__＋__H__2O_____。 (2)盐溶解：Mg(OH)2 溶于 NH4Cl 溶液，离子方程式为__M__g_(_O__H_)_2＋__2_N__H_4＋_=_=__=_M__g_2＋_＋__2_N__H_3_·_H__2O__。

高考化学一轮复习第八章水溶液中的离子平衡第4讲难溶电解质的溶解平衡课件

同一曲线上的点，溶度积常数相同。
真题演练•素养通关
答案：B
2．[2021·全国乙卷，13]HA是一元弱酸，难溶盐MA的饱和溶液中c(M＋) 随c(H＋)而变化，M＋不发生水解。实验发现，298 K时c2(M＋)～c(H＋)为线性关系，如下图中实线所示。
下列叙述错误的是( ) A．溶液pH ＝ 4 时，c(M＋)＜ ×10－4mol·L－1 B．MA的溶度积Ksp(MA)＝×10－8 C．溶液 pH ＝ 7 时， c(M＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－) D．HA的电离常数Ka(HA)≈ ×10－4
[判断] (正确的打“√”，错误的打“×”) (1)Ksp既与难溶电解质的性质和温度有关，也与沉淀的量和溶液中的离子浓度有关( × ) (2)在一定条件下，溶解度较小的沉淀也可以转化成溶解度较大的沉
淀( √ ) (3)常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小
(× )
答案：A
解析：沉淀工业废水中的Pb2＋时，生成沉淀的反应进行得越完全越好，由于 PbS的溶解度最小，故选硫化物作为沉淀剂。
练后归纳
沉淀生成的两大应用 (1)分离离子：同一类型的难溶电解质，如AgCl、AgBr、AgI，溶度积小的物质先析出，溶度积大的物质后析出。 (2)控制溶液的pH来分离物质，如除去CuCl2中的FeCl3就可向溶液中加入CuO或Cu(OH)2等物质，将Fe3＋转化为Fe(OH)3而除去。
答案：A
答案：B
5．要使工业废水中的Pb2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下：
化合物溶解度/g
PbSO4 1.03×10－4
PbCO3 1.81×10－7

2019高考化学第8章(水溶液中的离子平衡)第4衡考点(2)溶度积常数及应用讲与练(含解析)

第8章（水溶液中的离子平衡）李仕才第四节难溶电解质的溶解平衡考点二溶度积常数及应用1．溶度积和离子积以A m B n n＋(aq)＋nB m－(aq)为例：2.溶度积(K sp)的计算(1)已知溶度积求溶液中的某种离子的浓度，如K sp＝a的饱和AgCl溶液中c(Ag＋)＝ a mol·L－1。

(2)已知溶度积、溶液中某离子的浓度，求溶液中的另一种离子的浓度，如某温度下AgCl 的K sp＝a，在0.1 mol·L－1的NaCl溶液中加入过量的AgCl固体，达到平衡后c(Ag＋)＝10a mol·L－1。

(3)计算反应的平衡常数，如对于反应Cu2＋(aq)＋＋Mn2＋，K sp(MnS)＝c(Mn2＋)·c(S2－)，K sp(CuS)＝c(Cu2＋)·c(S2－)，而平衡常数K＝2＋2＋＝K spK sp。

判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．K sp既与难溶电解质的性质和温度有关，也与沉淀的量和溶液中离子浓度有关。

( ×)2．在一定条件下，溶解度较小的沉淀也可以转化成溶解度较大的沉淀。

( √) 3．常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的K sp减小。

( ×)4．溶度积常数K sp只受温度影响，温度升高K sp增大。

( ×)5．常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)2的K sp不变。

( √) 6．K sp(AB2)小于K sp(CD)，则AB2的溶解度小于CD的溶解度。

( ×)7．向浓度均为0.1 mol·L－1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成蓝色沉淀，说明K sp[Cu(OH)2]>K sp[Mg(OH)2]。

( ×)8．已知常温下，氢氧化镁的溶度积常数为a，则氢氧化镁悬浊液中c(OH－)＝3a mol/L。

2019版高考化学第一轮复习第八单元水溶液中的离子平衡高考热点题型8 五大平衡常数的比较与应用

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(2)已知25 ℃时Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,此温度下若在实验室中
配制5 mol·L-1 100 mL FeCl3溶液,为使配制过程中不出现浑浊现象,
则至少需要加入
mL 2 mol·L-1的盐酸(忽略加入盐酸体积
对离子浓度的影响)。
答案:(1)①��Wa 增大 ②Cd2+、Zn2+ (2)2.5
K=04.52××402.5=1 024;(2)依据盖斯定律可知③式=12×②式+12×①式,所
以
ΔH3=12ΔH2+12ΔH1,K3=(K1)12
1
×(K2)2;(3)首先写出
H2SO3
H++HSO3- 、HSO3- +H2O H2SO3+OH-、H2O OH-+H+,前面的两式相加即得第三式,所以 Ka×Kh=KW,所以 Ka=��Wh ;或用三个平衡常数
入 NaOH,溶液中 c(H+)减小,所以��((CCHH33��O��-��))的值变大。
答案:不变变大
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方法归纳对于浓度比值变化的判断,可以先写出有关平衡常数的表达式,然后找出条件改变时,比较容易判断浓度升高或降低的微粒,最后综合分析。
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1.(1)已知:
在 25 ℃时,H2O H++OH- KW=10-14
CH3COOH H++CH3COO- Ka=1.8×10-5
①醋酸钠水解的平衡常数Kh与KW、Ka的关系是Kh=

新人教版2019年高考化学一轮复习第8单元水溶液中的离子平衡8.4难溶电解质的溶解平衡课件ppt版本

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核心考点
考点一
考点二
基础梳理考点突破
1.沉淀溶解平衡及其影响因素的理解 (1)沉淀溶解平衡是化学平衡的一种,沉淀溶解平衡的移动也同样遵循勒夏特列原理。 (2)难溶电解质的溶解过程有的是吸热过程,有的是放热过程。 (3)沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动。在难溶物质的饱和溶液中,溶解度小的沉淀会转化为溶解度更小的沉淀。
解析:(1)根据难溶电解质的溶解平衡,由于硫酸钡比碳酸钡难溶,要将少量硫酸钡转化为碳酸钡,因此需要用过量浓度高的碳酸盐(如碳酸钠溶液)浸泡,使硫酸钡的溶解平衡向溶解方向移动,反应为
BaSO4(s)+CO32-(aq) BaCO3(s)+SO42-(aq)。 (2)酸溶时,Ba(FeO2)2 与 HNO3 溶液反应生成硝酸钡、硝酸铁和
CC浓越C、淀l-度先r、DO分生42.C已- r浓别成O知42度为沉-K浓相s淀p1度(.同A5,故6均g的×C先为1l溶)0生=-11液10成.m5m中6ooA×滴ll·g·LL1C加--011l,-、产A1沉0g,3生K淀N.s0pO氯,×(DA31溶化0g项-2液6银C错mr时和Oo误l4,铬·)首L。=-酸9先1.,0需银生×要沉成10的淀A-1解2g需c。2(C析A要在rgO银+含4)沉越离C案小l答子- 关, 闭
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考点一
考点二
核心考点
基础梳理考点突破
方法技巧沉淀先后顺序的判断
向溶液中加入沉淀剂,当可能有多种沉淀生成时,哪种沉淀的溶
解度最小(当各种沉淀的Ksp表达式相同时,Ksp越小,沉淀的溶解度越小),则最先生成该沉淀。
(1)向含等浓度Cl-、Br-、I-的混合溶液中加入AgNO3溶液,最先生成的沉淀是AgI。

高考化学一轮复习难溶电解质的溶解平衡解析

回夺市安然阳光实验学校第八章第四节难溶电解质的溶解平衡一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．下列说法正确的是( )A．硫酸钡放入水中不导电，则硫酸钡是非电解质B．物质溶于水达到饱和时，溶解过程就停止了C．绝对不溶解的物质是不存在的D．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0解析：A项，硫酸钡是强电解质，其在水中的溶解度比较小，错误；B项，溶解平衡为动态平衡，错误；D项，残留离子浓度小于10－5mol/L时，则认为该离子沉淀完全，错误．答案：C2．(2009·山东师大附中模拟)将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl 的溶解度由大到小的排列顺序是( )①20 mL 0.01 mol/L KCl 溶液②30 mL 0.02 mol/L CaCl2溶液③40 mL 0.03 mol/L HCl溶液④10 mL蒸馏水⑤50 mL 0.05 mol/L AgNO3溶液A．①＞②＞③＞④＞⑤ B．④＞①＞③＞②＞⑤C．⑤＞④＞②＞①＞③ D．④＞③＞⑤＞②＞①解析：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，由c(Ag＋)·c(Cl－)＝K sp，c(Cl －)或c(Ag＋)越大，越能抑制AgCl的溶解，AgCl的溶解度就越小．①中c(Cl－)＝0.01 mol/L②中c(Cl－)＝0.04 mol/L ③中c(Cl－)＝0.03 mol/L④中c(Cl－)＝0 ⑤中c(Ag＋)＝0.05 mol/L.Ag＋或Cl－浓度由小到大的顺序为：④＜①＜③＜②＜⑤，故AgCl的溶解度由大到小的顺序为：④＞①＞③＞②＞⑤.答案：B3．已知25℃时BaSO4饱和溶液中存在BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO2－4(aq)，K sp＝1.1025×10－10，下列有关BaSO4的溶度积和溶解平衡的叙述正确的是( )A．25℃时，向c(SO2－4)＝1.05×10－5mol/L的BaSO4溶液中，加入BaSO4固体，c (SO 2－4)增大B ．向该饱和溶液中加入Ba(NO 3)2固体，则BaSO 4的溶度积常数增大C ．向该饱和溶液中加入Na 2SO 4固体，则该溶液中c (Ba 2＋)＞c (SO 2－4) D ．向该饱和溶液中加入BaCl 2固体，则该溶液中c (SO 2－4)减小解析：BaSO 4的溶度积等于c (Ba 2＋)和c (SO 2－4)的乘积，故饱和溶液中c (SO 2－4)＝1.05×10－5mol/L ，再加入BaSO 4固体不溶解，c (SO 2－4)不变，A 错误；溶度积常数只与温度有关，B 错误；加入Na 2SO 4固体，溶解平衡向左移动，c (Ba 2＋)减小，C 错误；加入BaCl 2固体，溶解平衡向左移动，c (SO 2－4)减小，D 正确．答案：D4．为了除去MgCl 2溶液中的FeCl 3，可在加热搅拌的条件下加入(已知Fe(OH)3只要在pH ＞4的环境里就可以沉淀完全) ( )A ．NaOHB ．Na 2CO 3C ．氨水D ．MgO解析：要除去FeCl 3实际上是除去Fe 3＋，除去Fe 3＋的方法是使其转化为Fe(OH)3，但直接引入OH －会导致Mg 2＋也生成沉淀．因此可利用Fe 3＋易水解生成Fe(OH)3和H ＋，减小c (H ＋)使水解平衡向右移动，且不引入杂质离子，选用MgO.答案：D5．把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH －(aq)．下列说法正确的是 ( )A ．恒温下向溶液中加CaO ，溶液的pH 升高B ．给溶液加热，溶液的pH 升高C ．向溶液中加入Na 2CO 3溶液，其中固体质量增加D ．向溶液中加入少量NaOH 固体，Ca(OH)2固体质量不变解析：向平衡体系中加入CaO ，CaO 与H 2O 反应使c (Ca 2＋)和c (OH －)都增大，平衡向左移动，由于温度不变，K sp 不变，所以当c (Ca 2＋)和c (OH －)减小至与原平衡相等时达到新的平衡，c (Ca 2＋)、c (OH －)未变，pH 不变[但n (Ca2＋)、n (OH －)减小了，Ca(OH)2的量增大了]；给溶液加热，Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小，所以又会有少量Ca(OH)2析出，c (OH －)减小，pH 减小；加入Na 2CO 3溶液，部分Ca(OH)2转化为CaCO 3，固体质量增加；加入NaOH(s)，平衡左移，Ca(OH)2固体质量增加．答案：C6．已知25℃时，电离常数K a (HF)＝3.6×10－4mol/L ，溶度积常数K sp (CaF 2)＝1.46×10－10.现向1 L 0.2 mol/L HF 溶液中加入1 L 0.2 mol/L CaCl 2溶液，则下列说法中，正确的是( )A．25℃时，0.1 mol/L HF溶液中pH＝1B．K sp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C．该体系中没有沉淀产生D．该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀解析：A项，HF为弱酸，0.1 mol/L HF溶液pH＞1；B项，K sp只与温度有关；C项，混合后成0.1 mol/L HF溶液，设0.1 mol/L的HF溶液中c(F－)＝c(H＋)＝x mol/L，则x20.1－x＝3.6×10－4，x≈6×10－3 mol/L，混合后c(Ca2＋)＝0.1 mol/L,0.1 mol/L×(6×10－3 mol/L)2＝3.6×10－6＞1.46×10－10，应有CaF2沉淀生成．答案：D7．已知K sp(AgCl)＝1.8×10－10，K sp(AgI)＝1.0×10－16.下列关于难溶物之间转化的说法中错误的是( )A．AgCl不溶于水，不能转化为AgIB．两种难溶物的K sp相差越大，难溶物就越容易转化为更难溶的物质C．AgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgID．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于11.8×10－11 mol/L解析：K sp(AgI)小于K sp(AgCl)，AgI比AgCl更难溶于水，AgCl可以转化为AgI，饱和AgCl溶液中Ag＋浓度为 1.8×10－5mol/L，根据Q c＞K sp，I－的浓度必须不低于1.0×10－161.8×10－5mol/L.答案：A8．已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：(1)CuSO4＋Na2CO3主要：Cu2＋＋CO2－3＋H2O===Cu(OH)2↓＋CO2↑次要：Cu2＋＋CO2－3===CuCO3↓(2)CuSO4＋Na2S主要：Cu2＋＋S2－===CuS↓次要：Cu2＋＋S2－＋2H2O===Cu(OH)2↓＋H2S↑下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是( )A．CuS＜Cu(OH)2＜CuCO3B．CuS＞Cu(OH)2＞CuCO3C．Cu(OH)2＞CuCO3＞CuSD．Cu(OH)2＜CuCO3＜CuS解析：根据沉淀转化一般规律：溶解度小的沉淀易转化为溶解度更小的沉淀，故由反应(1)知，溶解度CuCO3＞Cu(OH)2，由反应(2)知Cu(OH)2＞CuS.答案：A9．要使工业废水中的重金属Pb2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下：化合物PbSO4PbSO3PbS溶解度/g 1.03×10－4 1.81×10－7 1.84×10－14由上述数据可知，选用的沉淀剂最好是( )A．硫化物 B．硫酸盐C．碳酸盐 D．以上沉淀剂均可解析：从PbSO4、PbCO3、PbS的溶解度上看，PbS溶解度最小，故最好选用硫化物．答案：A10．已知25℃时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示，向100 mL该条件下的CaSO4饱和溶液中，加入400mL 0.01 mol/L的Na2SO4溶液，针对此过程的下列叙述正确的是 ( )A．溶液中析出CaSO4沉淀，最终溶液中c(SO2－4)较原来大B．溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca2＋)、c(SO2－4)都变小C．溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c(Ca2＋)、c(SO2－4)都变小D．溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SO2－4)较原来大解析：由图示可知，在该条件下，CaSO4饱和溶液中，c(Ca2＋)＝c(SO2－4)＝3.0×10－3mol/L，K sp(CaSO4)＝9.0×10－6.当向100 mL该条件下的CaSO4饱和溶液中，加入400 mL 0.01 mol/L的Na2SO4溶液后，混合液中c(Ca2＋)＝6.0×10－4mol/L，c(SO2－4)＝8.6×10－3mol/L，溶液中c(Ca2＋)·c(SO2－4)＝5.16×10－6＜K sp(CaSO4)＝9.0×10－6，所以混合液中无沉淀析出．答案：D二、非选择题(本题包括4个小题，共50分)11．(12分)利用X射线对BaSO4穿透能力较差的特性，医学上在进行消化系统的X射线透视时，常用BaSO4作内服造影剂，这种检查手段称为钡餐透视．(1)医学上进行钡餐透视时为什么不用BaCO3？(用离子方程式表示)________________________________________________________________．(2)某课外活动小组为了探究BaSO4的溶解度，分别将足量BaSO4放入：a.5 mL 水；b.40 mL 0.2 mol/L 的Ba(OH)2溶液；c.20 mL 0.5 mol/L的Na2SO4溶液；d.40 mL 0.1 mol/L 的H2SO4溶液中，溶解至饱和．①以上各溶液中，Ba2＋的浓度由大到小的顺序为________．A．b＞a＞c＞d B．b＞a＞d＞cC．a＞d＞c＞b D．a＞b＞d＞c②已知298 K时，K sp(BaSO4)＝1.1×10－10，上述条件下，溶液b中的SO2－4浓度为________ mol/L，溶液c中Ba2＋的浓度为________ mol/L.③某同学取同样体积的溶液b和溶液d直接混合，则混合液的pH为________(设混合溶液的体积为混合前两溶液的体积之和)．解析：BaSO4不溶于水也不溶于酸，身体不能吸收，因此服用BaSO4不会中毒．而BaCO3进入人体后，会和胃酸中的盐酸发生反应BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O，Ba是重金属，Ba2＋会被人体吸收而导致中毒．(2)①SO2－4会抑制BaSO4的溶解，所以c(SO2－4)越大，c(Ba2＋)越小．②由于c(Ba2＋)·c(SO2－4)＝1.1×10－10，所以溶液b中c(SO2－4)＝1.1×10－100.2mol/L＝5.5×10－10 mol/L，溶液c中c(Ba2＋)＝1.1×10－100.5mol/L＝2.2×10－10mol/L.③溶液b、d混合后发生反应：Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O，由题意知Ba(OH)2过量，溶液中OH－的浓度为40 mL×0.2 mol/L－40 mL×0.1 mol/L80 mL×2＝0.1 mol/L，c(H＋)＝K Wc OH－＝1×10－13 mol/L，pH＝13.答案：(1)BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O(2)①B②5.5×10－10 2.2×10－10③1312．(14分)已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，但存在溶解平衡．当达到平衡时，溶液中离子浓度的乘积是一个常数(此常数用K sp表示，K sp和水的K W相似)．如：AgX(s)Ag＋＋X－K sp(AgX)===c(Ag＋)·c(X－)＝1.8×10－10AgY(s)Ag＋＋Y－K sp(AgY)===c(Ag＋)·c(Y－)＝1.0×10－12AgZ(s)Ag＋＋Z－K sp(AgZ)===c(Ag＋)·c(Z－)＝8.7×10－17(1)根据以上信息，判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(用已被溶解的溶质的物质的量/1 L溶液表示)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为________．(2)若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c(Y－)________(填“增大”、“减小”或“不变”)．(3)在25℃时，若取0.188 g的AgY(相对分子质量188)固体放入100 mL水中(忽略溶液体积的变化)，则溶液中Y－的物质的量浓度为________．(4)①由上述K sp判断，在上述(3)的体系中，能否实现AgY向AgZ的转化，并简述理由：_______________________________________________________________ _____.②在上述(3)体系中，能否实现AgY向AgX的转化？根据你的观点选答一项．若不能，请简述理由：_______________________________________________.若能，则实验转化的必要条件是：__________________________________________________________________________________.解析：(2)由于AgY比AgX更难溶，则向AgY的饱和溶液中加入AgX固体，发生沉淀的转化，AgX(s)＋Y－(aq)===AgY(s)＋X－(aq)，则c(Y－)减小．(3)25℃时，AgY的K sp＝1.0×10－12，即溶液达到饱和时，c(Ag＋)＝c(Y－)＝1.0×10－6mol/L，而将0.188 g AgY溶于100 mL水中，形成的为饱和溶液(溶质未完全溶解)，则有：c(Y－)＝c(Ag＋)＝ 1.0×10－12＝1.0×10－6mol/L.(4)由于K sp(AgZ)<K sp(AgY)，可以实现AgY向AgZ的转化．在(3)中，c(Ag ＋)＝1.0×10－6mol/L，当c(X－)>1.8×10－4mol/L时，即可由AgY向AgX的转化．答案：(1)S(AgX)>S(AgY)>S(AgZ)(2)减小(3)1.0×10－6mol/L(4)①能因为K sp(AgY)＝1.0×10－12>K sp(AgZ)＝8.7×10－17②能当溶液中c(X－)>1.8×10－4mol/L时，AgY开始向AgX的转化，若要实现AgY向AgX的完全转化，必须保持溶液中的c(X－)>1.8×10－4mol/L 13．(10分)(2009·韶关月考)如下图所示，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2＋或[Zn(OH)4]2－的物质的量浓度的对数．回答下列问题：(1)往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为_____________________________________________________________．(2)从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积K sp＝____________________.(3)某废液中含Zn2＋，为提取Zn2＋可以控制溶液中pH的范围是__________________．(4)25℃时，PbCl2浓度随盐酸浓度变化如下表：A．随着盐酸浓度的增大，PbCl2固体的溶解度先变小后又变大B．PbCl2固体在0.50 mol/L盐酸中的溶解度小于在纯水中的溶解度C．PbCl2能与浓盐酸反应生成一种难电离的阴离子(络合离子)D．PbCl2固体可溶于饱和食盐水解析：(1)向ZnCl2中加入足量NaOH溶液，即OH－过量，由图象知Zn2＋与OH－最终生成[Zn(OH)4]2－.(2)由Zn(OH)2(s)Zn2＋(aq)＋2OH－(aq)知：K sp[Zn(OH)2]＝c(Zn2＋)·[c(OH－)]2将a点数据代入，可得：K sp＝(10－3)·(10－7)2＝10－17(3)由图象可知，当8.0＜pH＜12.0时，溶液中的Zn2＋可与OH－结合为Zn(OH)2沉淀．(4)由表知，开始PbCl2浓度由5.10降至4.91，又升至5.21，随后逐渐增大，故A正确．0．50 mol/L HCl为稀盐酸，因有Cl－，抑制了PbCl2电离，故PbCl2在0.5 mol/L HCl中的溶解度小于纯水中的，故B正确．因随盐酸浓度增大，PbCl2浓度逐渐增大，可知PbCl2与浓盐酸生成了难电离的阴离子，故C正确．PbCl2能溶于稀盐酸，也能溶于食盐水，D正确．答案：(1)Zn2＋＋4OH－===[Zn(OH)4]2－(2)10－17(3)8.0＜pH＜12.0(4)A、B、C、D14．(14分)某自来水中含有Ca2＋、Mg2＋、Na＋、K＋、HCO－3、SO2－4、Cl－，长期烧煮上述自来水会在锅炉内形成水垢．锅炉水垢不仅耗费燃料，而且有烧坏锅炉的危险，因此要定期清除锅炉水垢．已知部分物质20℃时的溶解度数据有：2_______________________________________________________________ ______.(2)锅炉中的水垢所含有的CaSO4不能直接用酸除去，需要加入试剂X，使其转化为易溶于盐酸的物质Y 而除去．试剂X 是________(填序号)． A ．食醋 B ．氯化钡 C ．碳酸钠 D ．碳酸氢钠 CaSO 4能转化为物质Y 的原因是(用文字叙述)________________________________________________________.(3)除含CaSO 4、Mg(OH)2外，锅炉水垢中还可能含有的物质是(写化学式)________________．(4)水中的Ca 2＋、Mg 2＋可以用一定浓度的M 溶液进行测定，M 与Ca 2＋、Mg2＋都以等物质的量进行反应．现取含Ca 2＋浓度为0.40 g/L 的自来水样10 mL ，至锥形瓶中进行滴定，达到终点时，用去了浓度为0.01 mol/L 的M 溶液20.00 mL ，则该自来水样中Mg 2＋的物质的量浓度是____________________．解析：(1)锅炉水垢中含有Mg(OH)2的原因为 Mg(HCO 3)2=====△MgCO 3↓＋H 2O ＋CO 2↑，MgCO 3＋H 2O=====△Mg(OH)2＋CO 2↑. (2)水垢中含有的CaSO 4不溶于酸，因CaCO 3的溶解度小于CaSO 4，可先将其转化为易溶于盐酸的CaCO 3而除去，所用试剂为碳酸钠．(3)锅炉水垢中除含有CaSO 4、Mg(OH)2之外，还可能含有CaCO 3、MgCO 3等物质．(4)该自来水中c (Ca 2＋)＝0.40 g 40 g/mol 1 L＝0.01 mol/L ，所以有10 mL×[0.01 mol/L＋c (Mg 2＋)]＝0.01 mol/L×20.00 mLc (Mg 2＋)＝0.01 mol/L.答案：(1)Mg(HCO 3)2=====△MgCO 3↓＋H 2O ＋CO 2↑，MgCO 3＋H 2O=====△Mg(OH)2＋CO 2↑ (2)C 碳酸钙的溶解度小于硫酸钙的溶解度(3)CaCO 3、MgCO 3等(4)0.01 mol/L。

19届高考化学总复习第8章水溶液中的离子平衡第4讲难溶电解质的溶解平衡8.4.1沉淀的溶解平衡及应用考点课件

考题探源源于教材RJ选修4 P63“实验3－3” 考查视角沉淀的溶解过程进行了分析和判断高考启示掌握影响难溶电解质的沉淀溶解平衡的因素
二、典例剖析 2．已知溶液中存在平衡： Ca(OH)2(s) Ca2＋(aq)＋2OH－(aq) ΔH＜0，下列有关该平衡体系的说法正确的是( A ) ①升高温度，平衡逆向移动 ②向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子的浓度 ③除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的 NaOH溶液 ④恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高 ⑤给溶液加热，溶液的pH升高 ⑥向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加 ⑦向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变 A．①⑥ B．①⑥⑦ C．②③④⑥ D．①②⑥⑦ 转解析
沉淀的溶解平衡及应用
01
教材
高考
02
典例剖析反教材
高考
3．（溯源题）（2016· 海南化学，5）向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变小的是 ① 增大的是 ②③ 。 ①c（CO32-） ②c（Mg2＋） ③c（H＋） ④Ksp（MgCO3）只受温度的影响
三、反思归纳
1．沉淀生成的两大应用 (1) 分离离子：同一类型的难溶电解质，如 AgCl 、
AgBr、AgI，溶度积小的物质先析出，溶度积大的
物质后析出。 (2) 控制溶液的 pH 来分离物质，如除去 CuCl2 中的 FeCl3就可向溶液中加入CuO或Cu(OH)2等物质，将 Fe3＋转化为Fe(OH)3而除去。
内部文件，请勿外传
10
四、拓展提升
某工厂用六水合氯化镁和粗石灰制取的氢氧化镁含有少量氢氧化铁杂质，通过如下流程进行提纯精制，获得阻燃剂氢氧化镁。 Mg（OH）2 保险粉 Mg（OH）2 EDTA浸泡―→ Mg（OH）2 ――→ Fe（OH）3 NaOH① Fe（OH）2 分离② ―→ 溶液

2019版高考化学一轮复习第8章水溶液中的离子平衡第4节

题组二沉淀的生成、溶解与转化 2．为研究沉淀的生成及其转化，某小组进行如下实验。关于该实验的分析不正确的是( )
A．①浊液中存在平衡：AgSCN(s) Ag＋(aq)＋SCN－ (aq)
B．②中颜色变化说明上层清液中含有 SCN－ C．③中颜色变化说明有 AgI 生成 D．该实验可以证明 AgI 比 AgSCN 更难溶
第8章水溶液中的离子平衡
第4节难溶电解质的溶解平衡
考试说明 1．了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。 2．了解难溶电解质的沉淀转化的本质。 3．了解溶度积的含义及其表达式，能进行相关的计算。命题规律本节内容是历届各地高考的热点，考查点有三个：一是考查溶解平衡的移动及平衡的建立；二是结合图像，考查溶度积的应用及影响因素；三是沉淀反应在生产、科研和环保中的应用。
板块一主干层级突破
考点 1 沉淀溶解平衡及其应用
1．沉淀溶解平衡 (1)概念
在一定温度下，当难溶电解质溶于水形成饱和溶液时，沉淀溶解速率和沉淀生成速率相等的状态。
(2)溶解平衡的建立 (3)特点
(4)表示 AgCl 在水溶液中的电离方程式为 AgCl===Ag＋＋Cl－。
AgCl 的溶解平衡方程式为 AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq) 。
②沉淀剂法如用 H2S 沉淀 Hg2＋的离子方程式为 Hg2＋＋H2S===HgS↓＋2H＋。
(2)沉淀的溶解
①酸溶解法：如 CaCO3 溶于盐酸，离子方程式为 CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O 。
②盐溶解法：如 Mg(OH)2 溶于 NH4Cl 溶液，离子方程式为 Mg(OH)2＋2NH＋ 4 ===Mg2＋＋2NH3·H2O 。
A．①⑥

高考化学一轮复习水溶液中的离子平衡第4讲难溶电解质的溶解平衡

(2)溶解平衡的建立固体溶质溶液中的溶质
①v(溶解) > v(沉淀)，固体溶解 ②v(溶解) ＝ v(沉淀)，溶解平衡 ③v(溶解) < v(沉淀)，析出晶体
(3)溶解平衡的特点
(4)影响沉淀溶解平衡的因素
①内因
难溶电解质本身的性质，这是决定因素。
②外因
以 AgCl(s)
Ag＋(aq)＋Cl－(aq) ΔH>0 为例
2．已知溶液中存在平衡：
Ca(OH)2(s)
Ca2＋(aq)＋2OH－(aq) ΔH<0，下列有关该平
衡体系的说法正确的是( )
①升高温度，平衡逆向移动 ②向溶液中加入少量碳酸钠粉
末能增大钙离子浓度 ③除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，
可以向溶液中加入适量的 NaOH 溶液
④恒温下向溶液中加入 CaO，溶液的 pH 升高 ⑤给溶液加
(用溶解平衡原理解释)。万一误服了少量 BaCO3，应尽快用大量 0.5 mol·L－1 Na2SO4 溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中 Na2SO4 溶液浓度的变化，残留在胃液中的 Ba2 ＋浓度仅为 mol·L－1。
(2)长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率。水垢中含有的 CaSO4，可先用 Na2CO3 溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的 CaCO3，而后用酸除去。
Ca2＋结合生成更难溶的 CaCO3 沉淀，Ca2＋浓度减小，使 CaSO4 的
沉淀溶解平衡向溶解方向移动
考点二溶度积常数及其应用
1．沉淀溶解平衡常数——溶度积
(1)溶度积(Ksp)：在一定温度下，难溶电解质的饱和溶液中，离子浓度幂的乘积。
B．硫酸盐

高考化学一轮复习第八章水溶液中的离子平衡第四节难溶电解质的溶解平衡新人教

基础课时1 重要的烃煤、石油和天然气的综合应用
[最新考纲]
1.了解有机化合物中碳的成键特征，了解有机化合物的同分异构现象。2.了解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质。3.了解煤、石油、天然气的综合利用。4.了解常见高分子材料的合成反应及重要应用。
考点一几种常见烃的结构与性质
[知识梳理·固考基]
提醒：一般烃难溶于水，碳原子数小于4的烃常温下为气体，液态烃比水的密度小。
3.甲烷、乙烯和苯的化学性质 (1)甲烷
溴水酸性KMnO4溶液 CH4＋2O2―点―燃→CO2＋2H2O
CH4＋Cl2―光―→CH3Cl＋HCl CH2Cl2 CHCl3 CCl4
(2)乙烯
酸性KMnO4溶液 CH2==CH2 ＋ Br2→CH2BrCH2Br （ 1 ， 2 －二溴乙烷）
探源：本高考题组源于教材RJ必修2 P58、P61、P68、P70，对烃的概念判断、甲烷的性质、乙烯的性质、苯的化学性质进行了考查。
[题组精练·提考能]
题组一有机物组成与结构的表示方法 1.下列有机物的结构表示不正确的是( )
A.丙烷的球棍模型：
B.丙烯的结构简式：CH3CHCH2 C.甲烷分子的比例模型： D.苯的分子式：C6H6 解析丙烯分子结构中含有碳碳双键，其结构简式为 CH3CH===CH2。答案 B
酸性氧化 KMnO4
溶液反应
燃烧
不能使酸性 KMnO4溶液褪色燃烧时火焰呈淡蓝色
能使酸性
不能使酸性
KMnO4溶液褪色
KMnO4溶液褪色
燃烧时火焰明燃烧时火焰明亮，
亮，带黑烟带浓烟
鉴别
不能使溴水
能使溴水和酸将溴水加入苯中振

广西2019年高考化学一轮复习第8单元水溶液中的离子平衡8.4难溶电解质的溶解平衡课件新人教版

-20考点一考点二基础梳理考点突破
如:AgNO3
AgCl(白色沉淀)
AgBr(淡黄色沉淀)
AgI(黄色沉淀) Ag2S(黑色沉淀)。有关转化的化学方程式: AgCl+NaBr AgBr+NaCl AgBr+KI AgI+KBr 2AgI+Na2S Ag2S+2NaI
-12考点一考点二基础梳理考点突破
上述转化说明溶解度的大小关系是AgCl>AgBr>AgI>Ag2S。说明:溶解度较小的沉淀,在一定条件下也可以转化成溶解度较大的沉淀。例如:在饱和BaSO4溶液中加入高浓度Na2CO3溶液,也可以转化成溶解度较大的BaCO3沉淀。 2.沉淀完全的理解用沉淀法除杂不可能将杂质离子全部通过沉淀除去。一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol· L-1时,沉淀已经完全。
22-
-19考点一考点二基础梳理考点突破
(3)加入X是为了调节硝酸钡和硝酸铁溶液的pH,使硝酸铁转化为氢氧化铁沉淀而除去,并且不引入新的杂质,因此合适的试剂是碳酸钡。 (4)调节硝酸钡和硝酸铁溶液的pH为4~5,产生的沉淀是氢氧化铁, 过滤出的废渣是氢氧化铁。 (5)加入氢氧化钡调溶液至pH=7后,溶液中的溶质是硝酸钡,由于 Ba(NO3)2在热水中的溶解度大,在冷水中的溶解度小,因此要析出硝酸钡晶体,需要蒸发浓缩、冷却结晶。 (6)过滤后的滤液是硝酸钡的饱和溶液,循环利用可以充分利用原料,同时减少对环境的污染,因此母液应循环到容器c中。
-13考点一考点二基础梳理考点突破
例1下列说法符合事实的是( ) 关闭 A.物质的量浓度相同的硫酸氢铵溶液和醋酸铵溶液中 ,硫酸氢铵硫酸氢铵溶液中电离出的氢离子抑制铵根离子的水解 ,醋酸铵溶液中醋酸根离子水解促进铵根离子的水解 ,物质的量浓度相同的硫酸中的铵根离子物质的量浓度较小氢铵溶液和醋酸铵溶液中 ,醋酸铵中的铵根离子的物质的量浓度较 B.在10 mL 0.1 mol· L-1的 AgNO3溶液中加入6 mL等浓度的NaCl 小 ,A 项错误 ;加入 NaCl 溶液形成 AgCl 沉淀后溶液 ,有白色沉淀产生 ,再加入 6 mL 等浓度的 Na,2溶液中仍有大量的 S溶液,溶液中又有 + + 2Ag ,再加入 Na, S 溶液 ,溶液中剩余的 Ag 与 S 形成 Ag2S 沉淀,没有 2说明黑色沉淀生成 Ksp (Ag2S)<Ksp(AgCl) 发生沉淀的转化,不能得出 Ksp(Ag2-1 S)<Ksp(AgCl)的结论,B 项错误;物 C.物质的量浓度均为0.02-1mol· L 的弱酸 HX及其盐NaX等体积混质的量浓度均为 0.02 mol· L 的弱酸 HX 及其盐 NaX 的溶液等体积 -1 合后:c(X )+c(HX)=0.02 mol· L 混合后,溶液中存在物料守恒:c(X-)+c(HX)=0.02 mol· L-1,C 项正确;设 -10,K (Ag CrO )=9.0×10-12。在含Cl-、 D. 已知 K (AgCl)=1.56 × 10 sp sp 2 4 2 -1 Cl-、2 Cr O 浓度均为 1 mol · L , 产生氯化银和铬酸银沉淀需要银离子 4 CrO4 浓度相同的溶液中滴加 AgNO3溶液时 ,首先生成 Ag2CrO 沉淀关闭浓度分别为 1.56× 10-10 mol· L-1、3.0× 10-6 mol· L-1,需要的 c (Ag+4)越小 , 越先生成沉淀,故先生成 AgCl 沉淀,D 项错误。 C

2019高考化学第8章(水溶液中的离子平衡)第4节难溶电解质的溶解平衡考点(1)沉淀溶解平衡及

第8章（水溶液中的离子平衡）李仕才第四节难溶电解质的溶解平衡考点一沉淀溶解平衡及应用1．沉淀溶解平衡(1)定义：在一定温度下，当沉淀溶解速率和沉淀生成速率相等时，形成饱和溶液，达到平衡状态，把这种平衡称之为沉淀溶解平衡。

(2)沉淀溶解平衡的建立：固体溶质溶解沉淀溶液中的溶质⎩⎪⎨⎪⎧①v溶解>v沉淀，固体溶解②v溶解＝v沉淀，溶解平衡③v溶解<v沉淀，析出晶体(3)特点：(适用勒夏特列原理)(4)影响因素①内因难溶电解质本身的性质。

溶度积(K sp)反映难溶电解质在水中的溶解能力。

对同类型的电解质而言，K sp数值越大，电解质在水中溶解度越大；K sp数值越小，难溶电解质的溶解度也越小。

②外因a．浓度：加水稀释，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，但K sp不变。

b．温度：多数难溶电解质的溶解过程是吸热的，所以升高温度，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，同时K sp变大。

c．同离子效应：向沉淀溶解平衡体系中，加入相同的离子，使平衡向沉淀方向移动，但K sp不变。

d．其他：向沉淀溶解平衡体系中，加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或气体的离子，使平衡向溶解的方向移动，K sp不变。

以BaCO 32＋(aq)＋CO2－3(aq) ΔH>0为例2.沉淀溶解平衡的应用(1)沉淀的生成加入沉淀剂，应用同离子效应，控制溶液的pH，当Q c>K sp时，有沉淀生成。

可利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。

(2)沉淀的溶解当Q c<K sp时，沉淀发生溶解。

(3)沉淀的转化判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．沉淀达到溶解平衡状态，溶液中各离子浓度一定相等。

( ×)2．升高温度，沉淀溶解平衡一定正向移动。

( ×)3．某物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水。

( ×)4．因溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化，故ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀。

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Ag (aq)＋Cl (aq)与 AgCl===Ag ＋
＋
－
＋
Cl 所表示的意义不同。前者表示难溶电解质 AgCl 在水溶液中的沉淀溶解平衡方程式，后者表示强电解质 AgCl 在水溶液中的电离方程式。
三、沉淀溶解平衡的应用 1．沉淀的生成 (1)调节 pH 法如除去 CuCl2 溶液中的杂质 FeCl3，可以向溶液中加入 CuO，调节溶液的 pH，使 Fe3 形成 Fe(OH)3 沉淀而除去。离子方程
第八章水溶液中的离子平衡
第四讲
难溶电解质的溶解平衡
第八章水溶液中的离子平衡
1．了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。 2．理解溶度积(Ksp)的含义，能进行相关的计算。
沉淀溶解平衡及其应用
[知识梳理] 一、沉淀溶解平衡 1．概念
饱和溶液时，溶解在一定温度下，当难溶电解质溶于水形成__________
生成沉淀速率相等的状态。速率和__________
2．建立固体溶质 3．特点
溶解沉淀
> v沉淀，固体溶解 v溶解___ 溶液中的溶质v溶解＝ ___v沉淀，溶解平衡 v < v沉淀，析出晶体溶解___
二、影响沉淀溶解平衡的因素 1．内因：难溶电解质本身的性质，这是决定因素。 2．外因：以 AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)
＋
＋＋ 3＋ 2＋ Fe ＋ 3H O Fe(OH) ＋ 3H 、 CuO ＋ 2H ===Cu ＋H2O 。 2 3 式为________________________________________________
(2)沉淀剂法
＋ 2＋ H S ＋ Cu ===CuS ↓＋ 2H 2 如用 H2S 沉淀 Cu ，离子方程式为_______________________ 。
(3)难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，增加难溶电解质的量，平衡向溶解方向移动。( )
－ (4)向 Na2SO4 溶液中加入过量的 BaCl2 溶液，则 SO2 4 沉淀完全，－溶液中只含 Ba2＋、Na＋和 Cl－，不含 SO2 4 。(
)
(5)BaSO4 在物质的量浓度相同的 Na2SO4 溶液和 Al2(SO4)3 溶液中的溶解度相同。( )
(6)向 AgCl 悬浊液中滴加 Na2S 溶液，白色沉淀变成黑色： 2AgCl ＋S2－===Ag2S＋2Cl－。( )
(7)为减少洗涤过程中固体的损耗，最好选用稀 H2SO4 代替 H2O 来洗涤 BaSO4 沉淀。( ) )
(6)√ (7)√ (8)×
(8)洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好。(
[自我检测] 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1) 其他条件不变时，向饱和 Ag2CrO4 水溶液中加入少量 K2CrO4 固体，溶液中 c(Ag )减小。(
＋
)
(2) 难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，溶液中各种离子的溶解 (或沉淀)速率都相等。( )
＋
ΔH>0 为例
－
外界条件平衡移动方向平衡后 c(Ag ) 平衡后 c(Cl ) Ksp 升高温度加水稀释加入少量 AgNO3 通入 HCl 通入 H2S 正向正向逆向逆向正向增大不变增大减小减小增大不变减小增大增大增大不变不变不变不变
AgCl(s)
－
－＋ SO2 ＋ H O 表示水解平衡 3 3
答案：B
3． (2016· 高考海南卷改编)向含有 MgCO3 固体的溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化)，下列数值变小的是________，增大的是________。 ①c( )
＋
③c(H )
＋
④Ksp(MgCO3)
答案：①
②③
(1)难溶电解质不一定是弱电解质，如 BaSO4、AgCl 等都是强电解质。 (2)沉淀溶解平衡移动过程是固体溶解和析出的相互转化过程，属于物理变化，但遵循勒夏特列原理。 (3)沉淀溶解达到平衡时，再加入该难溶物对平衡无影响。 (4)用沉淀法除杂不可能将杂质离子全部通过沉淀除去。一般认为残留在溶液中的离子浓度小于 1×10－5 mol·L－1 时，沉淀已经完全。
答案：(1)√ (2)× (3)× (4)× (5)×
2．(教材改编题)下列叙述中正确的是(
)
A．升高温度，沉淀溶解平衡都是向促进沉淀溶解的方向移动 B．绝对不溶解的物质是不存在的 C．难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解即停止 D ． BaSO4(s)
－ HSO3 － 2＋ SO 2 (aq) ＋ Ba (aq) 表示溶解平衡； H2O ＋ 4
3．沉淀的转化
沉淀溶解平衡的移动。 (1)实质：______________
加入FeCl3 Fe(OH) Mg(OH) 2 3 ，如 MgCl2 溶液-----------→__________ -----→__________ 加入NaOH（少量）
则溶解度：Mg(OH)2>Fe(OH)3。溶解度小的沉淀转化成____________ 溶解度更小的 (2)规律：一般说来，__________
2＋
2．沉淀的溶解 (1)酸溶解法
＋ 2＋ CaCO ＋ 2H ===Ca 如 CaCO3 溶于盐酸，离子方程式为_____________________ 3
＋H2O＋CO2↑ 。 __________________
(2)盐溶液溶解法
Mg(OH)2＋如 Mg(OH)2 溶于 NH4Cl 溶液，离子方程式为_____________
＋ 2＋ 2NH ===Mg ＋2NH3·H2O 4 _______________________________ 。
(3)配位溶解法
AgCl＋2NH3·H2O=== 如 AgCl 溶于氨水，离子方程式为_________________________
＋－ [Ag(NH ) ] ＋ Cl ＋2H2O 。 3 2 _______________________
越大，越容易转化。沉淀容易实现，沉淀的溶解度差别______
(3)应用锅炉除垢：将 CaSO4 转化为 CaCO3，离子方程式为 CaSO4＋
2 CO2 3 ===CaCO3＋SO4 。
－－
矿物转化： CuSO4 溶液遇 ZnS 转化为 CuS，离子方程式为 ZnS ＋Cu2＋===CuS＋Zn2＋。