[精品]2019高级中学2019届高三化学10月调研考试试题09
2019届高三化学一轮复习试题：10无机非金属材料的主角——硅 Word版含解析
(十) 无机非金属材料的主角——硅►►见学生用书P3751．4G 网络让手机“飞”起来了。
手机芯片的核心是硅板，其成分是( )A ．SiO 2B ．SiC ．H 2SiO 3D ．Na 2SiO 3解析 手机芯片的核心是硅板，其成分是Si 单质，故B 项正确。
答案 B2．硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。
在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角。
下面几种物质中含有硅单质的是( )A ．玛瑙B ．光导纤维C ．太阳能电池D ．水晶解析 玛瑙、光导纤维和水晶的主要成分是SiO 2，硅单质可用来制造太阳能电池板。
答案 C3．下列叙述中正确的是( )A ．因为Na 2CO 3＋SiO 2=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑，所以硅酸的酸性比碳酸强B ．碳和硅都是ⅣA 族的元素，所以二氧化碳和二氧化硅的物理性质相似C．二氧化硅既溶于氢氧化钠溶液又溶于氢氟酸，所以二氧化硅是两性氧化物D．二氧化硅和二氧化碳都是酸性氧化物，但二氧化硅不能和水反应生成硅酸解析A项的反应之所以能够发生，是因为生成的产物中有气体放出，平衡正向移动，促使反应能够顺利进行，故不能通过此反应判断H2CO3与H2SiO3的酸性强弱，A项错误；CO2和SiO2的物理性质差异较大，B项错误；SiO2与氢氟酸的反应不属于酸性氧化物与一般酸的反应，在此反应中SiO2并没有表现出碱性氧化物的性质，C项错误。
答案 D4．(2018·济宁期末)化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中正确的是()A．“绿水青山就是金山银山”，矿物燃料的脱硫脱硝，可以减少SO2、NO2的排放B．2017年11月5日，发射北斗三号全球导航卫星计算机的芯片材料是高纯度二氧化硅C．为防止月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶D．2M＋N===2P＋2Q,2P＋M===Q(M、N为原料，Q为期望产品)，不符合绿色化学的理念解析SO2、NO x是污染性气体，大力实施矿物燃料的脱硫脱硝技术以减少SO2、NO2的排放符合绿色化学的理念，故A项正确；计算机的芯片材料是高纯硅，故B项错误；生石灰或硅胶是干燥剂，不能防止氧化变质，故C项错误；2M＋N===2P＋2Q,2P＋M===Q 的总反应是3M＋N===3Q，原料完全转化为期望产品，符合绿色化学的理念，故D项错误。
2019届高三化学教学质量检测考试试题(二)(含解析)
亲爱的同学：这份试卷将再次记录你的自信、沉着、智慧和收获，我们一直投给你信任的目光……2019高三教学质量检测考试（二）理综-化学试题1. 生活离不开化学。
某种金属制成的器皿，放置于空气中，其表面会逐渐变黑，如将表面变黑的上述器皿放入盛有食盐水的铝制容器中浸泡，一段时间后，黑色完全褪去。
下列成语与该金属有关的是A. 衣紫腰银B. 点石成金C. 铜鸵荆棘D. 铁柞成针【答案】A【解析】某种金属制成的器皿，放置于空气中，其表面会逐渐变黑，如将表面变黑的上述器皿放入盛有食盐水的铝制容器中浸泡，一段时间后，黑色完全褪去，该金属是银，表面会逐渐变黑是生成了Ag2S。
银器放在铝制容器中，由于铝的活泼性大于银，故铝为负极，失电子，银为正极，银表面的Ag2S得电子，析出单质银。
A. 衣紫腰银涉及金属银，故A正确；B. 点石成金涉及金属金，故B错误；C. 铜鸵荆棘涉及金属铜，故C错误；D. 铁柞成针涉及金属铁，故D错误；故选A。
2. N A表示阿伏加德罗常数的值。
俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于冶金染料、皮革、电镀等工业。
硫化钠的一种制备方法是Na2SO4+2C Na2S+2CO2↑。
下列有关说法正确的是A. 1mol/LNa2SO4溶液中含氧原子的数目一定大于4N AB. 1L0.1mol/LNa2S溶液中含阴离子的数目小于0.1N AC. 生成1mol氧化产物时转移电子数为4N AD. 通常状况下11.2LCO2中含质子的数目为11N A【答案】C【解析】A. 未注明溶液的体积，无法判断1mol/LNa2SO4溶液中含氧原子的数目，故A错误；B. 1L0.1mol/LNa2S溶液中含有0.1molNa2S，硫离子水解生成HS-和氢氧根离子，阴离子的数目大于0.1N A，故B错误；C. 根据方程式，氧化产物为二氧化碳，生成1mol氧化产物时转移电子数为4N A，故C正确；D. 通常状况下，气体摩尔体积不是22.4L/mol ，故11.2LCO2的物质的量不是0.5mol，故D错误；故选C。
陕西省城固县第一中学2019届高三上学期第一次月考化学试卷(含答案)
城固县第一中学2019届高三上学期第一次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H：1O：16N:14C:12S:32Cl:35.5Na：23Fe：56Ⅰ卷选择题一.选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个正确选项）1．纸是传承人类文明的载体之一，纸的主要化学成分是（）。
A．纤维素B．蛋白质C．塑料D．淀粉2．化学与人类社会的生活、生产密切相关。
以下说法不正确的是（）。
A．我国发射的“嫦娥三号”月球探测器中使用的碳纤维是一种新型无机非金属材料B．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”C．“84消毒液”的有效成分NaClO具有强氧化性，能用来杀菌消毒D．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化3．用化学用语表示NH3+H C l=NH4C l中的相关微粒，其中正确的是（）。
A．中子数为8的氮原子：B．HCl的电子式：C．NH3的结构式：D．Cl-的结构示意图：4.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料D．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂5.下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是().A.用装置甲灼烧碎海带B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液C.用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl2D.用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的Cl2尾气6.乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。
将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。
若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比应为（）A．1：1B．2：3C．3：2D．2：17.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A.1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N AB.0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1N AC.标准状况下,11.2L苯中含有分子的数目为0.5N AD.在过氧化钠与水的反应中,每生成0.1mol氧气,转移电子的数目为0.4N A8．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A.Cu溶于稀HNO3:Cu+2H++NO3-═Cu2++NO2↑+H2OB.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2:Fe2++2OH-═Fe(OH)2↓C．用CH3COOH溶解CaCO3:CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3:CO2+AlO2-+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3-9．已知反应KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O，下列有关的说法中，正确的是（）A．HCl中的Cl全部被氧化B．失电子的氯原子是得电子的氯原子的5倍C．反应中有6mol电子发生转移D．反应中KClO3被氧化10．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，W与X属于同一主族。
重庆市中学校2024-2025学年高三上学期10月第二次质量检测化学试题含答案
重庆市高2025届高三第二次质量检测化学试题（答案在最后）考生注意：1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。
2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。
必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书．．．．．．．写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。
可能用到的相对原子质量：H-1O-16S-32Ni-59一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生活息息相关，下列叙述正确的是A.食品蹄筋的主要成分是胶原蛋白，最终水解得到氨基酸B.芯片中二氧化硅优异的半导体性能使AI 技术完美体现C.生产医用口罩所用的原料丙烯，其主要来源是石油分馏D.HB 铅笔芯的成分为二氧化铅【答案】A 【解析】【详解】A ．蛋白质最终水解产物为氨基酸，A 正确；B ．芯片的材质是硅单质，B 错误；C ．石油分馏后，需进一步裂解得到丙烯，C 错误；D ．HB 铅笔芯的成分为石墨，D 错误；故选A 。
2.25C 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.30.1mol /LHNO 溶液中：K +、2Cu +、24SO -、Cl -B.()40.1mol /LK Al OH ⎡⎤⎣⎦溶液中：4NH +、2Ca +、I -、3HCO -C.30.1mol /LFeCl 溶液中：2Mg +、Na +、SCN -、24SO -D.0.1mol /L 氨水中：2Ba +、Na +、Ag +、3NO -【答案】A 【解析】【详解】A ．H +、3NO -K +、2Cu +、24SO -、Cl -，相互不反应可以共存，A 正确；B ．()()-3-23243HCO Al OH +=Al OH +CO +H O -⎡⎤↓⎣⎦，()4Al OH -⎡⎤⎣⎦、-3HCO 不能共存，B 错误；C ．()3+3Fe +3SCN Fe SCN -=，3Fe +和SCN -不能共存，C 错误；D ．()+32322NH H O=Ag NH +2H O A 2g +⎡⎤⎣⎦+ ，Ag +与32NH H O 不共存，D 错误；故选A 。
江苏省赣榆高级中学2019届高三10月份调研考试(教师版)
2 BO ，又因为 AB 2 EF ，
∴ B 0 EF ，又因为 EF∥BD， ∴EFBO 是平行四边形， ∴BF∥EO， 又∵BF 平面 ACE，EO 平面 ACE， ∴ BF // 平面 ACE …………………………………………7 分 （2）正方形 ABCD 中，AC⊥BD， 又因为正方形 ABCD 和三角形 ACE 所在的平面互相垂直， BD⊂平面 ABCD，平面 ABCD∩平面 ACE＝AC， ∴BD⊥平面 ACE， ∵EO⊂平面 ACE， ∴BD⊥EO， ∵EO∥BF， ∴BF⊥BD．………………………………………………14 分
当A
3
时，
ab 取最大值 2 .……………………………………………………14 分 c
17．（本题满分 14 分） 某地政府为科技兴市，欲将如图所示的一块不规则的非农业用地规划建成一个矩形的高科技工 业园区．已知 AB BC , OA / / BC , AB BC 2 AO 4km ，曲线段 OC 是以点 O 为顶点且开口 向上的抛物线的一段， 如果要使矩形的相邻两边分别落在 AB, BC 上， 且一个顶点落在曲线段 OC 上，问应如何规划才能使矩形工业园区的用地面积最大？并求出最大用地面积．
1 ，当 x (2,0) 时， 2
f ( x) 的最小值为 1，则 a
．
【解析】 当 x (2,0) 时， f ( x) 的最小值为 1 ，
当 x (0,2) 时， f ( x) 的最大值为 1 ．
当 x (0,2) 时 f ( x) ln x ax ， f ' ( x) 令 f ' ( x) 0 得 x
．
3．从集合 {2,3,4} 中随机抽取一个数 a ，从集合 {1,3,4} 中随机抽取一个数 b ，则向量 m (a, b) 与向量 n (1,1) 垂直的概率为 ．
江苏省如皋中学高三10月阶段检测(化学).doc
江苏省如皋中学高三化学阶段检测选择题（本题包括10小题，每小题有1或2个选项符合题意。
每小题5分，共50分。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）1．江苏有丰富的海洋资源。
下列说法不正确的是A．从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应B．往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海产品的长途运输C．赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的D．海洋经济专属区的资源开发可获得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金属2．材料与化学密切相关，表中对应系错误的是3．开发新材料是现代科技发展的方向之一。
下列有关材料的说法正确的是A．氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料B．C60属于原子晶体，用于制造纳米材料C．纤维素乙酸酯属于天然高分子材料D．单晶硅常用于制造光导纤维4．除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是：A．通入二氧化碳气体B．加入氢氧化钡溶液C．加入澄清石灰水D．加入稀盐酸5．下列推断合理的是A．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应C．浓H2SO4有强氧化性，能Cu反应放出二氧化硫气体D．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水色后加热也能恢复原色6．下列关于氯的说法正确的是A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B．35Cl、37Cl为不同的核素，因此有不同的化学性质C．实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集D．1.12L Cl2含有1.7 N A个质子（N A表示阿伏伽德罗常数）7．下列叙述正确的是A．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀B ．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO 3)2固体，铜粉仍不溶解C ．向AlCl 3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入NaHSO 4溶液，沉淀消失D ．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；可加入少量炭粉加快反应速率8．为了检验某含有NaHCO 3杂质的Na 2CO 3样品的纯度，现将w 1 g 样品加热，其质量变为w 2 g ，则该样品的纯度（质量分数）是A ．112315384w w w -B ．12184()31w w w -C ．112314273w w w -D ．2111158431w w w - 9．下列叙述中正确的是A ．向含有CaCO 3沉淀的水中通入CO 2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO 3饱和溶液，又有CaCO 3沉淀生成B ．向Na 2CO 3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，放出的CO 2与原Na 2CO 3的物质的量之比为1∶1C ．等物质的量的NaHCO 3和Na 2CO 3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO 2体积相同D ．向Na 2CO 3饱和溶液中通入CO 2，有NaHCO 3结晶析出10．含有a mol FeBr 2的溶液中，通入x mol Cl 2。
2019届湖北省宜昌二中(宜昌市人文艺术高中)高三上学期10月月考化学试卷
宜昌市人文艺术高中2018年秋季学期十月阶段性检测高三年级化学试卷本试卷共20题。
全卷满分100分。
考试用时90分钟。
可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 Na －23 Mg --24 Al －27 S －32 Cl －35.5 Fe －56选择题 （共16小题，共48分）一、选择题(在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.化学与生活密切相关。
下列说法错误的是( )A ．碳酸钡可用于胃肠X 射线造影检查B ．漂白粉可用于生活用水的消毒C ．氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D.碳酸钠可用于去除餐具的油污2. 下列对实验室中试剂储存的有关说法不正确的是( )A. 金属Li 存放在盛煤油的试剂瓶里B. 存放白磷的试剂瓶中应加水封C. 高锰酸钾不能和酒精存放在一起D. 浓硝酸通常保存在棕色细口瓶中3.正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作正确的是( )A B C DA.称取一定量的NaClB. .检验浓硫酸与铜反应后的产物中是否含有铜离子C 收集NO 2并防止其污染环境 D. 制备氢氧化亚铁并观察其颜色4. 设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A. 3.4gNH 3中含N-H 键数目为0.2N AB. Fe 在纯氧中燃烧，生成0.1mol 产物时失去的电子数为0.8N AC. 常温常压下，3gHCHO 和CH 3CHO 的混合物中含有0.4N A 个原子D. 标准状况下，22.4L 甲醇中含有的分子数为N A5. 下列离子方程式的书写正确的是( )A. 二氧化硫通入氯化铁溶液：SO 2+2Fe 3++4H +=SO 42-＋2Fe 2++2H 2OB. 澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca 2++OH -＋HCO 3-＝CaCO 3↓+H 2OC. 向NaHSO 4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全:2H ++SO 42-+Ba 2++2OH -=BaSO 4↓+2H 2OD. 向含有硫酸钙的水垢中加入饱和碳酸钠溶液：CaSO 4+CO 32-=CaCO 3↓+SO 42-6. 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大最共存的是( )A. pH=3的溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、CO32-B. 使石蕊呈红色的溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-C. 0.1mol/L的CuCl2溶液中：H+、Al3+、SO42-、ClO-D. 由水电离出的c(OH-)=1×10-10mol/L的溶液中：Mg2+、Na+、SO42-、HCO3-7. LiBH4是有机合成中常用的试剂，与水反应：LiBH4＋2H2O=LiBO2+4H2↑（LiBH4中B为+ 3价），下列说法中正确的是( )A. LiBH4被氧化，LiBO2是氧化产物B. 生成lmolH2，反应转移2mol电子C. LiBH4与D2O反应，生成的气体相对分子质量为3D. 与LiBH4中Li、H化合价相同的两种离子的半径Li>H8.分子式为C4H8Cl2的有机物共有(不含立体异构)A．7种B．8种C．9种D．10种9. 下列除去杂质的实验方法正确的是( )A. 除去N2中混有的少量O2，通过灼热的Cu网后收集气体B. 乙烯中混有S02 通过足量的高锰酸钾溶液洗气，以得到纯净的乙烯C. 除去乙醇中的水分，加入足量金属钠，蒸馏D. 除去CuCl2溶液中的少量FeCl2，加入适量CuO溶液过滤( )10.下列各项反应对应的图象正确的是A.25 ℃时，向亚硫酸溶液中通入氯气B.向NaAlO2溶液中通入HCl气体C.向少量氯化铁溶液中加入铁粉D.向BaSO4饱和溶液中加入硫酸钠11. W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。
2019届高三化学10月调研考试试题
2018～2019学年度第一学期高三10月份调研卷化学考试时间90分钟，满分100分。
仅在答题卷上作答。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Fe 56 Al 27 Cu 64 S 32 N 14 C 12一、选择题：本大题有20小题，每小题2分，共40分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1.设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A. 由2H和18O所组成的水11g，其中所含的质子数为5N AB. 1.0L1.0mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N AC. 标准状况下,11.2 L的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为N AD. 62g白磷晶体中，含2N A个P-P键2.下列说法正确的是A. 酸化高锰酸钾溶液时可以用盐酸酸化B. 金属钠着火时不能用泡沫灭火器灭火C. 氢氧化铁胶体的电泳实验，证明了氢氧化铁胶体带电荷D. 能与碱反应生成盐和水的氧化物一定是酸性氧化物3.草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101℃,易溶于水，受热脱水、升华,170℃以上分解。
某学生拟用下图装置做草酸晶体的分解实验并验证部分产物，下列说法错误的是A. 装置A中的大试管口应略向下倾斜，是因为加热草酸晶体时会产生水B. 装置B的主要作用是冷凝(水蒸气、草酸)等,防止草酸进入装置C中,干扰CO2的检验C. 装置C中可观察到的现象是有气泡冒出,澄清石灰水变浑浊D. 本实验能证明草酸晶体的分解产物有二氧化碳NH CuSO与足量的10mol/L硫酸液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成②4.已知43产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色。
据此判断下列说法正确的是A. 反应中硫酸作氧化剂NH CuSO中硫元素被氧化B.43C. 刺激性气味的气体是氨气NH CuSO完全反应转移0.5mol电子D. 1mol435.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子在元素周期表中原子半径最小，Y的次外层电子数是最外层的，ZX2是一种储氢材料，W与Y属于同一主族。
黑龙江省哈师大附中2019届最新高三10月月考化学试题(含答案)
哈师大附中2019级高三第二次月考化学试卷命题人：曹崇丽审题人：唐海燕可能用到的相对原子质量：Cu 64Zn 65一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1.对于可逆反应2A+3B 2C ；ΔH<0，下列条件的改变一定可以加快正反应速率的是（）A.增加压强B.升高温度C.增加A 的量D.加入二氧化锰作催化剂2．下列溶液一定呈中性的是()A ．c(H ＋)＝c(OH －)＝10－6mol·L －1的溶液B ．pH ＝7的溶液C ．使石蕊试液呈紫色的溶液D ．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液3．如图所示，能表示人体大量喝水时，胃液的pH 变化的图象是()4．下列各项正确的是（）电极反应式出现环境AO 2+2H 2O+4e —=4OH —碱性环境下氢氧燃料电池的负极反应B4OH ——4e —=O 2↑+2H 2O 弱酸性环境下钢铁的吸氧腐蚀的正极C2H ++2e —=H 2↑用Cu 作电极电解NaOH 溶液的阴极反应D H 2—2e —=2H +用惰性电极电解H 2SO 4的阴极反应理为：（1）HUr+H 2O Ur -+H 3O +（2）Ur -+Na +NaUr （s ）下列对反应（2）叙述：①正反应为吸热反应②正反应为放热反应③升高温度平衡向正反应方向移动④降低温度平衡向正反应方向移动。
其中正确的是（）A.①③B.②③C.①④D.②④6．下列有关实验的叙述正确的是（）A ．浓硝酸可保存在带橡皮塞的棕色细口瓶中B ．用pH 试纸测定溶液pH 时，pH 试纸应事先润湿C ．配制一定物质的量浓度的溶液时，选用的容量瓶规格由需配制的溶液体积决定D ．中和滴定时，为了使滴定终点溶液颜色变化明显，可多滴几滴指示剂7．下列有关电解的说法正确的是()A ．用惰性电极电解饱和食盐水初期，只需在溶液中加入适量的盐酸即可恢复至原溶液B ．工业上用电解熔融的氯化镁冶炼镁，也可采用电解熔融的氯化铝冶炼铝C ．工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol 电子，阳极上就溶解0.5N A 个铜原子D ．用惰性电极电解CuSO 4溶液，有可能发生Cu 2++2H 2O Cu+H 2↑+O 2↑+2H +8．如右图所示，将两烧杯中电极用导线相连，四个电极分别为Mg 、Al 、Pt 、C 。
强名校试题解析金卷：(第30卷)山东省莱芜市第一中学2019届高三第一次月考(10月)化学试题解析(解析版)
出题教师：董丽、许燕审核教师：杨华锋孙其砚2019.10.7注意事项：1．本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。
第I卷1～4页，第II卷5～8页，请将答案答在答题卡上。
共100分，考试时间90分钟。
2．答题前考生务必将自己的准考证号用2B铅笔涂写在答题卡上，并将姓名、班级、座号填写在相应位置，第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案涂黑。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cu：64 Fe：56 Mn：55第I卷选择题(42分)一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意)1【答案】D【解析】试题分析：A．Al(OH)3受热分解生成H2O并吸收大量的热量，使周围环境温度降低，且生成的氧化铝熔点较高，附着在可燃物表面，从而阻止可燃物燃烧，故A错误；B．用氢氟酸蚀刻玻璃是因为二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，二氧化硅酸性氧化物，故B错误；C．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，故C错误；D．乙烯具有还原性，能够被酸性的高锰酸钾氧化，用浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土作水果保鲜剂，故D正确；故选D。
考点：考查了过氧化钠、乙烯、氢氧化铝的性质的相关知识。
2．下列物质的保存方法正确的是( )A．用橡皮塞把液溴密封于玻璃瓶中B．用磨口玻璃塞把氢氟酸密封于棕色试剂瓶中C．把氯气加压液化后密封于钢瓶中D．氯水通常保存于无色试剂瓶中【答案】C【解析】试题分析：A、液溴有强氧化性，能将橡皮塞氧化而加快其老化，应用玻璃塞，故A错误；B、玻璃的主要成分之一为二氧化硅，能和HF反应生成四氟化硅气体和水，从而能毁坏玻璃塞，故应用橡胶塞，故B错误；C、氯气和干燥的钢瓶不反应，故可以用干燥的钢瓶储存，故C正确；D、氯水中的次氯酸见光易分解，故氯水应避光保存，保存在棕色试剂瓶中，故D错误；故选C。
考点：考查了化学试剂的存放的相关知识。
2019年10月浙江省学考选考七彩阳光联盟二联期中高2020届高2017级高三化学试题参考答案
2019学年第一学期浙江“七彩阳光”新高考研究联盟期中联考高三年级化学学科参考答案命题：杭州市余杭第二高级中学 李发顺第I 卷 选择题（50分）第Ⅱ卷 非选择题（50分）三、填空·简答·分析·计算题（请按试题要求回答问题，16题8分，17题8分，18题10分，19题12分，20题12分，共50分） 参考答案与评分建议标准： 16.（8分）（1）（4分）A ：O （氧） B ：S （硫） C ：Na （钠）解：（1）由%1.11%100A)(H M (H)M 22r r =⨯，得出M r (A)=16，则A 为O 元素（2分）；B 与A 同主族，推测为第ⅥA 元素，与O 元素形成的化合物是BO 2或BO 3，根据质量比1：1或2：3，计算得出M r (B)＝32，则为S 元素（1分）。
由B 与O 2形成的两种氧化物中B 与O 的质量比可确定B 为S ，4.6 g C 与3.2 g O 2生成C 2O 2，则C 为Na 元素。
（1分）（说明：上述过程没有写，只写出三种元素名称或符号，且对应关系正确，给2分）（2）（4分）Na 2O 2与SO 2反应可能产物写出Na 2SO 3、Na 2SO 4、Na 2SO 3和Na 2SO 4。
（说明：三种情况中写出任意一种即给1分） 预测理由：答Na 2SO 3，说出SO 2是酸性氧化物，类似于Na 2O 2与CO 2反应产物；答Na 2SO 4，理由是Na 2O 2有强氧化性，SO 2有还原性，发生氧化还原反应生成； 答Na 2SO 3和Na 2SO 4，则需要同时答出上述两点。
（说明：上述过程预测理由与自己所答的产物吻合得1分，其它合理答案也同样给分） 检测方案：（2分）Na 2SO 3检验：取反应后固体，加入较浓的硫酸，加热，若产生的气体能使品红溶液褪色，则含有Na 2SO 3；Na 2SO 4检验：取反应后固体，加水溶解，滴加BaCl 2溶液，若产生白色沉淀则含有Na 2SO 4；Na 2SO 3和Na 2SO 4检验：上述两操作要分别取样进行，完整即可。
【校级联考】湖北省武汉市部分市级示范高中2019届高三上学期十月联考化学考试试题-.doc
绝密★启用前【校级联考】湖北省武汉市部分市级示范高中2019届高三上注意事项：1. 答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2. 请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）请点击修改第I 卷的文字说明1. 我国明代《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以 烧酒复烧二次价值倍也”。
这里用到的实验方法可用于分离 A.苯和水 B.乙酸乙酯和乙酸 C.食盐水和泥沙 D.硝酸钾和硫酸钠2. 下列化学用语正确的是A.硫原子结构示意图： 'J ） B.乙烯分子的结构简式：CH 2CH 2 c. H2O2的电子式：H*[ 0 0心茜 D.碳酸氢钠的电离方程式NaHC0：FNa +HC0.33. 下列有关说法错误的是A. 22. 4L 氯气与足量铁反应一定转移2mol 电子B. lmol 氯气通入水屮转移电子小于lmolC.lmol 氯气通入足量NaOII 溶液中转移电子可能等于lmolD. 浓盐酸与氯酸钾反应生成3mol 氯气转移5mol 电子 4. 下列有关金属的说法错误A. 氧化膜使得性质活波的金属铝成为一种应用广泛的金属材料学期十月联考化学试题试卷副标题:O ..............................您 .............. O ............................ fe ............................. O ............................ 煞.............. O ............................. 亠§ ............ O•: •:O ..............................迩..............O ............................ 匕.............. O ............................. 聚.............. O ............................. M ........................... O •:•考试范围：XXX ；考试吋间：100分钟；命题人：XXXB.钛被称为继铁、铝之后的第三金属，也有人说“21世纪将是钛的世纪”C.在合金中加入适量稀土金屈，能大大改善合金的性能。
2019年高三年级湖北名校10月联考《化学》试题、答题卡及参考答案
(填“大于”、
⑷在空气中点燃镁条，生成的产物主要是
(填含镁化合物的化学式，下同)，
同时还含有微量的
，产生该结果的主要原因是
。
该微量含镁化合物与足量稀盐酸反应的化学方程式是_________________________________。
18、(8 分)A、B、C、D 是中学化学的常见物质，其中 A、B、C 均含有同一种元素。在一定 条件下相互转化的关系如下图所示（部分反应产物已略去）。
6、下列各选项中，甲、乙两组实验不能得到相同沉淀物的是
实验甲
实验乙
A
MgCl2 溶液中滴加 NaOH 溶液
MgCl2 溶液中滴加浓氨水
B
AlCl3 溶液中滴加 NaHCO3 溶液
AlCl3 溶液中滴加 NaAlO2 溶液
C
BaCl2 溶液中通入 SO2 气体
Ba(NO3)2 溶液中通入 SO2 气体
D．混合气体的压强不发生变化
E．反应速率 v(C)正∶v(B)逆＝1∶2
(2)若反应物的起始浓度分别为：c(A)＝1 mol/L，c(B)＝2.4 mol/L，在 450℃反应达到平衡
时 A 的转化率为 60%，则 B 的转化率为
，在 450℃时该反应的平衡常数
K=
。
(3)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为 c (A)＝2.8 mol·L－1，c (B)＝ a mol·L－1，
达到平衡后 c(C)＝2 mol·L－1，则 a＝
mol·L－1。（已知 ＝1.414）
(4))若反应温度不变，实验测得某一时刻反应混合物中各组分的物质的量如下表：
组分
A
B
C
D
物质的量/mol
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2018～2019学年度第一学期高三10月份调研卷化学考试时间90分钟，满分100分。
仅在答题卷上作答。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Fe 56 Al 27 Cu 64 S 32 N 14 C 12一、选择题：本大题有20小题，每小题2分，共40分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1.设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A. 由2H和18O所组成的水11g，其中所含的质子数为5N AB. 1.0L1.0mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N AC. 标准状况下,11.2 L的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为N AD. 62g白磷晶体中，含2N A个P-P键2.下列说法正确的是A. 酸化高锰酸钾溶液时可以用盐酸酸化B. 金属钠着火时不能用泡沫灭火器灭火C. 氢氧化铁胶体的电泳实验，证明了氢氧化铁胶体带电荷D. 能与碱反应生成盐和水的氧化物一定是酸性氧化物3.草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101℃,易溶于水，受热脱水、升华,170℃以上分解。
某学生拟用下图装置做草酸晶体的分解实验并验证部分产物，下列说法错误的是A. 装置A中的大试管口应略向下倾斜，是因为加热草酸晶体时会产生水B. 装置B的主要作用是冷凝(水蒸气、草酸)等,防止草酸进入装置C中,干扰CO2的检验C. 装置C中可观察到的现象是有气泡冒出,澄清石灰水变浑浊D. 本实验能证明草酸晶体的分解产物有二氧化碳NH CuSO与足量的10mol/L硫酸液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成②产生刺激性气味的气4.已知43体③溶液呈现蓝色。
据此判断下列说法正确的是A. 反应中硫酸作氧化剂NH CuSO中硫元素被氧化B.43C. 刺激性气味的气体是氨气NH CuSO完全反应转移0.5mol电子D. 1mol435.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子在元素周期表中原子半径最小，Y的次外层电子数是最外层的，ZX2是一种储氢材料，W与Y属于同一主族。
下列叙述正确的是：A. 原子半径：r W>r Z>r YB. 化合物X2Y、ZY、ZX2中化学键的类型相同C. 由X、Y、Z、W组成的化合物的水溶液可能显酸性D. 由Y元素形成的离子与W元素形成的离子的电子数不可能相同6.下列离子方程式正确的是A. NaHCO3 溶液与少量Ba(OH)2 溶液反应: HCO3-+ Ba2++ OH-= BaCO3↓+H2OB. 向NaClO溶液中通人过量SO2: ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-C. 氯化铝溶液与过量氨水反应: Al3++ 3NH3•H2O=3NH4++Al(OH)3↓D. 向NaAlO2溶液中通入过量CO2: 2AlO2-+ CO2+3H2O=2Al(OH)3 ↓+CO32-7.已知a是一种常见单质，可发生如图所示的转化关系，则下列叙述中不正确的是A．a在与强碱溶液的反应中氧化剂是强碱B．向b中滴加适量盐酸可得到cC．c不一定是两性物质D．d一定能和氢氧化钠溶液反应8.下列说法正确的是A. SO2和SiO2都是酸性氧化物，都能与水反应生成酸B. Na2O和Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也完全相同C. Al2O3和Na2O按物质的量比1 : 1投入水中可得到澄淸溶液D. 金属铝排在金属活动性顺序表中氢元素的前面，铝与强酸反应一定放出氢气9.向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2。
在所得溶液中加入1.0 mol·L－1的NaOH溶液1.0 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2 g。
下列有关说法不正确的是A．Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1B．硝酸的物质的量浓度为2.6 mol·L－1C．产生的NO在标准状况下的体积为4.48 LD．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 mol10.将足量的SO3不断通入KOH、Ba(OH)2、KAIO2三种物质的混合溶液中，如图所示生成沉淀与加入SO3的物质的量的关系相符的图象是A. B.C. D.11.化学与生产、生活、环境等息息相关，下列有关说法中不正确的是A. PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物B. 绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C. 双氧水、高锰酸钾溶液可以杀灭病毒，其消毒原理与二氧化硫漂白丝织物原理相同D. 工业上生产玻璃、水泥、漂白粉及用铁矿石冶炼铁，均需要用石灰石为原料12.已知：Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀的生成与溶解的量如下表。
向FeCl3、Al2(SO4)3的混合溶液中逐有加入Ba(OH)2溶液，形成沉淀的情况如下图所示．以下推断错误的是A．AB段可能发生的反应：2Ba2++3OH-+2SO42-+Al3+=2BaSO4↓+Al(OH)3↓B．C点对应的沉淀：Fe(OH)3和BaSO4C．OA段可能发生的反应：3Ba2++6OH-+3SO42-+Al3++Fe3+=3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+Al(OH)3↓D．据图计算原溶液中：c(Cl-)=c（SO42-）13.用如图所示装置和相应试剂能达到实验目的是:14.实验室可利用硫酸厂炉渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁和绿矾（FeSO4•7H2O），聚铁的化学式为[Fe2(OH)n(SO4)3﹣0.5n]m，制备过程如图所示：下列说法不正确的是A. 炉渣中FeS与硫酸和氧气的反应的离子方程式为：4FeS+3O2+12H+═4Fe3++4S↓+6H2OB. 气体M的成分是SO2，通入双氧水得到硫酸，可循环使用C. 溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，若其pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏大D. 向溶液X中加入过量铁粉，充分反应后过滤得到溶液Y，再经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等步骤得到绿矾15.己知HNO2在低温下较稳定，酸性比醋酸略强，既有氧化性又有还原性，其氧化产物、还原产物与溶液pH的关系如下表。
下列有关说法错误的是A. 碱性条件下，NaNO2与NaClO反应的离子方程式为NO2-＋ClO-=NO3-＋Cl-B. 向冷的NaNO2溶液中加入滴有淀粉的氢碘酸，溶液变蓝色C. 向冷的NaNO2溶液中通入SO2可得到HNO2D. 低温时不用其它试剂即可区分HNO2溶液与Na2CO3溶液16.将铜和镁组成的2.24g混合物投入适量某浓度的硝酸中完全反应，还原产物中有NO2、NO、N2O三种气体，且体积均为0.224L(标准状况)，然后向反应后的溶液中，加入足量的NaOH溶液，所得沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量，质量为A. 3.12gB. 4.28gC. 4.68gD. 5.08g17.下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论错误的是A. 红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应B. 由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体C. 由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D. ③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应18.著名化学家徐光宪获得“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。
稀土铈(Ce)元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。
已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+。
下列说法不正确的是A. 铈(Ce)元素在自然界中主要以化合态形式存在B. 铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce + 4HI = CeI4 + 2H2↑C. 用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++Fe2+ = Ce3++Fe3+D. 四种稳定的核素、、、，它们互称为同位素19.下列化学用语完全正确的一组是A．次氯酸电子式：，过氧化钠的电子式为：，羟基电子式为B．KHSO4熔融电离：KHSO4=K＋＋H＋＋SO42－，KHCO3溶解于水，其电离：KHCO3=K＋＋H＋＋CO32－C．高聚物化学式：聚异戊二烯，PVC，PED．下列分子式代表的有机物均有可能与N aHCO3反应放出C O2：C5H12O2、C2H4O2、 C7H8O20.根据下列实验操作和现象所得到的实验结论正确的是酸雨中一定含有二、非选择题：本大题共4小题，共60分。
21.（18分）某次实验需用450mL、0.5mol/L 的NaCl溶液，请回答下列问题：（1）实验需要的玻璃仪器除了烧杯、胶头滴管、托盘天平、玻璃棒，还有___________。
（2）计算：所需NaCl的质量为__________。
（3）配制过程：①用托盘天平称取所需的NaCl②将NaCl缓缓放入烧杯中，加水搅拌溶解③用玻璃棒引流将冷却后烧杯中的溶液转移到已经检漏的合适规格的容量瓶中④向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线⑤盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀⑥将配制好的溶液转移至试剂瓶中待用。
上述步骤中缺少_______________________，应放在步骤_____之前（填“序号”）。
（4）在横线上填写下列各种情况对所配制溶液浓度的影响（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．①转移溶液时有少量的溶液洒出______。
②定容时，俯视液面______。
③容量瓶中有少量的水________。
④定容摇匀后发现液面低于刻度线，又加水至刻度线_______。
（5）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有______________(多选)。
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液B．贮存溶液C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D．准确稀释某一浓度的溶液E．用来加热溶解固体溶质22.（14分）如图为常见气体制备、干燥、性质验证和尾气处理的部分仪器装置（加热及固定装置均略去），仪器装置可任意选择，必要时可重复选用。
请回答下列问题：（1）若在装置A的烧瓶中装入锌片，分液漏斗中装入稀硫酸，以验证H2的还原性并检验其氧化产物。
按___C顺序连接，装置B中所盛放药品的化学式____（填化学式）。
（2）若在装置A的烧瓶中装入Na2O2，分液漏斗中装入浓氨水，装置B中装入固体催化剂，以进行氨的催化氧化。
若装置的连接顺序为A→C→B→C，则装置B中氨的催化氧化反应的化学方程为________装置B中可能观察到的现象是__________。
（3）若在装置A的烧瓶中装入Na2SO3，分液漏斗中装入浓H2SO4，装置B中装入Na2O2，以探究SO2气体与Na2O2反应。
装置连接的顺序为A→____→_____→___。