2016年上海普陀高三化学一模带答案资料
上海市普陀区高三化学一模试卷(含答案)
A ．制取干燥纯净的 NH 3(g)
B ．制取大量的 CO 2 气体
C．证明 Cl 2 易与 NaOH(aq) 反应
D ．测量 Cu 与 HNO 3( 浓 )
8、短周期元素 W 、 X 、 Y 、 Z 的原子序数依次增大，它们的简单离子中都能破坏水
A ．该处理过程中电能转化为化学能
B ．银器为正极， Ag 2S 还原为单质银 C ． Ag 2S 溶解于食盐水生成了 AgCl
食盐水
D ．铝质容器为阳极，其质量变轻
12、相同温度下，容积相同的甲、乙两个恒容密闭容器中均发生如下反应：
2SO 2(g) + O 2(g)
2SO 3(g) + 197 kJ
实验测得有关数据如下：
容器编号 甲
起始时各物质的物质的量
SO 2
O2
2
1
/ mol SO 3 0
达到平衡时体系能 /K
放出热
乙
1.8
0.9
0.2
放出热
下列判断中不正确的是 A ． 197 > Q 1 > Q 2 C ．两容器中反应的平衡常数相等 13、对于同温同压条件下的气体
B ．达到平衡时 SO 2 的体积分
-3 所示，则改变的条件可能是增大压强
22、工业上常利用反应 3Cl2 + 6KOH( 热 ) → KClO3 + 5KCl + 3H 2O 制取 KClO
验室模拟上述制备：在含溶质 14mol 的 KOH(aq ，热 )中通入一定量 Cl2，
溶液中
n(Cl
-
)
=
11mol
普陀区2016年初三化学一模试卷及答案 完整清晰版
2016学年度第一学期普陀区初三质量调研卷理化试卷化学部分（满分60分）2015.12相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40六、选择题（共20分，每小题只有一个正确选项）27、地壳中质量分数含量最高的元素是A.氧B.硅C.铁D.铝28、下列变化属于物理变化的是A.煤炭燃烧B.海水晒盐C.粮食酿酒D.酸碱指示剂变色29、下列物质属于纯净物的是A.空气B.大理石C.金刚石D.自来水30、下列气体属于空气污染物的是A.二氧化碳B.二氧化硫C.氢气D.氮气31、下列属于化合物的是A.O2B.P4C.C60D.CS232、二氧化碳与下列物质反应有明显现象的是A.灼热的炭B.澄清石灰水C.石灰乳D.水33、食品包装盒中的吸氧剂常温下可与氧气反应而延长食品保质期，其主要成分是A.生石灰粉B.铁粉C.炭粉D.硫粉34、2008年诺贝尔化学家的研究成果，可依据生物发光现象检测超微量钙的存在。
这里的“钙”是指A.分子B.原子C.元素D.单质35、根据实验规范，图示的操作中正确的是A.滴加液体B.过滤C.加热液体D.块状固体取用36、“物质的量”的符号是A. nB. NC. molD. N A37、化学反应中，肯定有变化的是A.原子的数目B.分子的种类C.分子的数目D.总质量38、粗盐提纯过程中，不需要用玻璃棒的步骤是A.称量B.溶解C.过滤D.蒸发39、某同学制氧气时，试管炸裂了，造成试管炸裂的原因是A.给试管均匀预热B.加热时试管与灯芯接触C.试管口略微向下倾斜D.收集完氧气，先从水中取出导管再撤酒精灯40、下列物质水溶液遇石蕊呈蓝色的是A.氯化铵B.醋酸C.纯碱D.食盐41、下图是表示气体分子的示意图，图中“●”表示甲元素原子，“○”表示乙元素原子，图示中元素以游离态存在的是A. B. C. D.42、有关分子与原子的说法，正确的是A.分子可分，而原子在任何情况下不可再分B.分子可直接构成物质，而原子要先构成分子才能构成物质C.分子能保持物质的化学性质，原子不能保持物质的化学性质D.分子在化学变化中可分解成原子，这些原子又可重新组合构成新的分子43、有关物质性质与用途说法完全正确的是A.因为氮气化学性质不活泼，所以它不与任何物质反应B.因为氧气能支持燃烧，所以可用作染料C.因为稀有气体通电时发出有色的光，所以可用于制作霓虹灯D.因为二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，所以它能用于任何物质的灭火。
2016年上海市宝山区高考一模试卷化学
2016年上海市宝山区高考一模试卷化学一、选择题1.物质的性质决定其用途，下列应用中利用了物质氧化性的是( )A.氧化铝做耐火材料B.纯碱去油污C.食醋除水垢D.漂白粉漂白织物解析：A.氧化铝熔点高，用于耐火材料属于物理性质，故A错误；B.纯碱水解呈碱性，有利于油脂的水解，没有发生化学变化，故B错误；C.醋酸与水垢(碳酸钙、氢氧化镁)发生复分解反应，故C错误；D.漂白粉有效成分为次氯酸钙，具有强氧化性，可用于漂白，故D正确。
答案：D2.下列关于有机化合物的说法正确的是( )A.聚氯乙烯分子中含碳碳双键B.以淀粉为原料可制取乙酸乙酯C.包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃D.油脂的皂化反应属于加成反应解析：A.氯乙烯发生加聚反应生成聚氯乙烯，则聚氯乙烯中不含碳碳双键，分子中只含单键，故A错误；B.淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖发生酒化反应生成乙醇，乙醇氧化生成乙酸，乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，则以淀粉为原料可制取乙酸乙酯，故B正确；C.烃中只含C、H元素，而聚氯乙烯中含Cl元素，聚氯乙烯不属于烃，而聚乙烯属于烃类物质，故C错误；D.油脂在碱性条件下水解反应为皂化反应，油脂的氢化反应为加成反应，故D错误。
答案：B3.轨道表示式是表示原子核外电子运动状态的一种化学用语，下列有关原子的最外层的轨道表示式正确的是( )A.铍原子B.碳原子C.氯原子D.铝原子解析：A、铍原子的最外层的轨道表示式，故A错误；B、当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同，所以2p能级上电子排布图违反洪特规则，故B错误；C、氯原子的最外层的轨道表示式为：，故C正确；D、根据能量最低原理，3s轨道的能量低于3p轨道，所以电子先排满3s轨道，才能排3p轨道，所以该电子排布式违背了能量最低原理，故D错误。
答案：C4.下列有关物质性质的应用正确的是( )A.铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀B.液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂C.生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D.二氧化硅不与强酸反应，可用石英作为反应容器制取氢氟酸解析：A、因要减缓船体的腐蚀应连接比铁更活泼的金属，如锌，这就是牺牲阳极的阴极保护法，故A错误；B、液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂，故B正确；C、CaO遇水生成氢氧化钙，而氢氧化钙会和氯气反应，故C错误；D、石英的主要成分是二氧化硅，二氧化硅可与氢氟酸反应生成四氟化硅气体，故D错误。
2016年普通高等学校招生全国统一考试化学试题(上海卷,含答案)
高考衣食住用行衣：高考前这段时间，提醒同学们出门一定要看天气，否则淋雨感冒，就会影响考场发挥。
穿着自己习惯的衣服，可以让人在紧张时产生亲切感和安全感，并能有效防止不良情绪产生。
食：清淡的饮食最适合考试，切忌吃太油腻或者刺激性强的食物。
如果可能的话，每天吃一两个水果，补充维生素。
另外，进考场前一定要少喝水！住：考前休息很重要。
好好休息并不意味着很早就要上床睡觉，根据以往考生的经验，太早上床反而容易失眠。
考前按照你平时习惯的时间上床休息就可以了，但最迟不要超过十点半。
用：出门考试之前，一定要检查文具包。
看看答题的工具是否准备齐全，应该带的证件是否都在，不要到了考场才想起来有什么工具没带，或者什么工具用着不顺手。
行：看考场的时候同学们要多留心，要仔细了解自己住的地方到考场可以坐哪些路线的公交车？有几种方式可以到达？大概要花多长时间？去考场的路上有没有修路堵车的情况？考试当天，应该保证至少提前20分钟到达考场。
2016年普通高等学校招生全国统一考试化学试题（上海卷，含答案）考生注意：1.本试卷满分150分，考试时间120分钟。
2.本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答案必须涂或写在答题纸上，做在试卷上一律不得分。
3.答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上，在答题纸反面清楚地填写姓名。
4.答题纸与试卷在试题编号上一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32Cl-35.5 Fe-56一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1.轴烯是一类独特的星形环烃。
三元轴烯（）与苯A.均为芳香烃B.互为同素异形体C.互为同系物D.互为同分异构体2.下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是A.海带提碘B.氯碱工业C.氨碱法制碱D.海水提溴3.硼的最高价含氧酸的化学式不可能是A.HBO2B.H2BO3C.H3BO3D.H2B4O74.下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是A.CaO与CO2B.NaCl与HClC.SiC与SiO2D.Cl2与I25.烷烃的命名正确的是A.4-甲基-3-丙基戊烷B.3-异丙基己烷C.2-甲基-3-丙基戊烷D.2-甲基-3-乙基己烷二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6.能证明乙酸是弱酸的实验事实是A.CH3COOH溶液与Zn反应放出H2B.0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7C.CH3COOH溶液与NaCO3反应生成CO2D.0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红7.已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。
有机推断-2020年上海高三一模化学试题汇编
一、（2016崇明一模 本题共10分）乙酰基扁桃酰氯是一种医药中间体。
某研究小组以甲苯和乙醇为主要原料，按下列路线合成乙酰基扁桃酰氯。
已知：43、写出A→B 反应所需的试剂及条件：__________________________________。
44、D 的结构简式为______________________。
45、E 在一定条件下可反应生成一种高分子化合物，写出该反应的化学方程式_______________________________________________________________。
46、乙酰基扁桃酰氯中有____________种不同化学环境的氢原子。
47、设计以乙醇为原料制备F 的合成路线，无机试剂任选。
（合成路线常用表示方法为：A B …… 目标产物） 【难度】★★【答案】43．NaOH 水溶液，★ (2分)有机推断反应试剂 反应条件反应试剂 反应条件RCHO R －CH ； RCN RCOOH ；RCOOH RCOCl RCOOR ′①NaHSO 3②NaCN H 2O/H + SOCl 2 RO′H OH CNCH 3 Cl 2A B C D EGFC 2H 3ClO……O 2光照催化剂①NaHSO 3 ②NaCNH 2O/H +CH 3CH 2OHSOCl 2OO O Cl乙酰基扁桃酰氯H 3C44．(2分)45．(2分)46．5种(1分)47． (3分)二、（2016崇明一模 本题共12分）A 是一种食用香料，主要用于奶油、酸奶的加工。
它也可用于有机合成，以A 为原料制备阴离子树脂M 和新型高分子材料N 的合成路线如下：已知： RCH －CHR′4H IO∆−−−→RCHO + OHCR′48、写出反应类型：反应I________________反应II_______________49、A 中官能团的名称是_____________；A 属于酯类的同分异构体有________种，其中只含一个甲基的同分异构的结构简式是：______________________________。
2016学年普陀区初三化学一模试卷及参考答案
普陀区2016学年度第一学期初三质量调研理化试卷2016．12相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40六、选择题（共20分，每小题只有一个正确选项）27．我国古代技术应用中，其工作原理不涉及化学变化的是A．粮食酿酒B．棉线织布C．冶炼金属D．烧制陶瓷28．人体中缺少铁元素会导致的疾病是A．骨质疏松B．贫血C．老年痴呆D．大脖子病29．下列物质中属于单质的是A．水B．碳六十C．生石灰D．熟石灰30．下列化学用语及其表述正确的是A．Cl2 两个氯原子B．3S 三个硫元素C．FeCl2 氯化铁D．Mg 一个镁原子31．下列物质中属于混合物的是A．水银B．冰水混合物C．空气D．胆矾32．生活中常见的物质pH大于7的是A．蔗糖溶液B．肥皂水C．食醋D．食盐水33．天气预报时，下列指标不会预报的是A．PM2.5 B．二氧化硫浓度C．氮氧化合物浓度D．二氧化碳浓度34．+4价氮元素形成的氧化物分子式是A．NO B．N2O C．N2O4D．N2O535．丙烯酸（C3H4O2）可用于制取“尿不湿”。
下列有关丙烯酸的说法正确的是A．C3H4O2是混合物B．一个丙烯酸分子由3个碳原子、4个氢原子和一个氧分子构成C．其中碳、氢元素的物质的量之比为9:1D．丙烯酸的式量为7236．下列物质的性质与所对应的用途没有关系的是A．氧气助燃焊接金属B．稀有气体通电发有色光保护气C．石墨导电可用作电极D．二氧化碳能进行光合作用植物的肥料37．下列实验操作不正确的是A．用电子天平称取2.35克氯化钠B．用10mL的量筒量取8mL的水C．用50mL的烧杯量取大约20 mL的水D．用石蕊测定某溶液的pH值38．一定会影响物质溶解度的是A．温度B．压强C．溶剂的量D．溶质的质量39．下图表示的是电解水的微观模型图，根据质量守恒定律可知该模型图中还需要添加的微粒是A．B．C．D．40．下列实验现象描述错误的是A．硫在氧气中燃烧，火焰呈蓝紫色B．氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，生成蓝色絮状硫酸铜沉淀C．在大理石上滴加稀盐酸，有气泡生成D．镁带在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成白色粉末41．下列化学方程式符合题意且书写正确的是A．木炭在空气中燃烧B．铁在氧气中燃烧C．镁在氧气中燃烧D．水通电电解42．物质的量是国际单位制中的一个基本物理量，有关说法正确的是A．物质的量符号是N B．物质的量单位是molC．物质的量就是物质的质量D．1摩尔任何物质一定含有6.02×1023个微粒43．将10g质量分数为0.1的氯化钠溶液浓度变为0.2，下列操作正确的是A．蒸发5g水B．加入氯化钠固体0.1gC．倒出一半溶液D．加入10g质量分数为0.2的氯化钠溶液44．下列实验设计中，不能证明二氧化碳的化学性质的是45．粗盐提纯过程中，称量、溶解、过滤、蒸发四个环节中一定用到烧杯的是A．称量、溶解、过滤、蒸发B．溶解、过滤C．溶解、过滤、蒸发D．过滤46．将二氧化碳气体缓缓通入质量分数为0.2的氢氧化钠溶液中，溶液中某元素质量分数y随时间的变化趋势如图。
2016级高三毕业班摸底测试化学答案
上海市黄浦区2016年高三第一学期期末(一模)学科质量检测化学试题及答案(word解析版)
黄浦区2015~2016学年第一学期教学质量检测高三化学试卷2016.1考生注意：1．本试卷满分100分，考试时间60分钟。
2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写学校、班级、姓名、准考证号。
4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
一、选择题（共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1．（2分）（2016•黄浦区一模）屠呦呦1971年发现、分离、提纯并用于治疟新药“青蒿素”，救了数千万人的生命，青蒿素分子结构如图．下列有关说法正确的是（）A．青蒿素可溶于乙醚和水B．青蒿素的晶体为分子晶体，化学式为C16H20O5C．青蒿素与NaOH溶液不反应D．青蒿素含有过氧键，一定条件下有氧化性2．（2分）（2016•黄浦区一模）下列有关物质的性质和应用都正确的是（）A．MgO、Al2O3熔点高，都可用于制作耐火材料B．氨气显碱性，可用碱石灰或无水CaCl2干燥C．氢氟酸具有强酸性，可用于雕刻玻璃D．铜的活动性比铁弱，可在海轮外壳上装铜块以减缓海轮腐蚀3．（2分）（2016•黄浦区一模）下列装置用于实验室制取氨气并检验氨气的某一化学性质，其中能达到实验目的是（）A．用装置图制取氨气B．用装置图除去氨气中的水蒸气C．用装置图验证氨气具有还原性D．用装置图吸收氨气4．（2分）（2016•黄浦区一模）氮氧化铝（AlON）属于原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错的是（）A．AlON和石英的化学键类型相同B．电解熔融AlON可得到AlC．AlON的N元素化合价为﹣1D．AlON和石英晶体类型相同5．（2分）（2010•安徽）亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量高，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH+H2=LiNH2+LiH．下列有关说法正确的是（）A．Li2NH中N的化合价是﹣1B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C．Li+和H+的离子半径相等D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同一、选择题（共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6．（3分）（2016•黄浦区一模）胶头滴管在化学实验中是必不可少的一种实验物品，有关胶头滴管的说法错误的是（）A．主要是用来吸收或滴加少量试剂，以及吸取上层清液，分离沉淀B．进行滴加的时候，胶头滴管要保持垂直在容器正上方C．取液体时，先将胶头滴管伸入试剂瓶中，用手指捏紧滴管的胶头再放开手指D．专用的胶头滴管在使用完之后，就一定要放回原试剂中7．（3分）（2016•黄浦区一模）分类是化学研究常用的方法，下列物质分类正确的是（）选项纯净物酸性氧化物碱性氧化物酸盐A 碱石灰二氧化硫氧化铝乙二酸小苏打B 五水硫酸铜三氧化硫氧化铜油酸苏打C 过氧化氢五氧化二磷过氧化物硬脂酸碱式碳酸铜D 盐酸一氧化碳氧化镁冰醋酸小苏打A．A B．B C．C D．D8．（3分）（2016•黄浦区一模）下列与摩尔盐[（NH4）2Fe（SO4）2.6H2O溶液有关离子方程式错误的是（）A．通入足量的溴水：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣B．先加盐酸在通入BaCl2溶液：SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓C．加氢氧化钠固体加热：NH4++OH﹣=NH3↑+H2OD．检验该溶液是否变质：Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）39．（3分）（2016•黄浦区一模）如图装置中，在U形管底部盛有CCl4，分别在U形管两端小心倒入饱和食盐水和稀硫酸溶液，并使a、b两处液面相平，然后分别塞上插有生铁丝的塞子，密封好，放置一段时间后，下列有关叙述中错误的是（）A．铁丝在两处的腐蚀速率：a＜bB．a、b两处相同的电极反应式为Fe﹣2e﹣=Fe2+C．一段时间后，a处液面高于b处液面D．生铁丝中的碳在a、b两处分别作原电池的负极和正极10．（3分）（2016•黄浦区一模）海水开发利用的部分过程如图所示．下列说法错误的是（）A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C．工业生产常选用NaOH作为沉淀剂D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收11．（3分）（2016•黄浦区一模）利用下列装置进行相应实验，有关说法不正确的是（）A．图①装置可验证酸性：H2CO3＞H2SiO3B．图②装置可用于收集气体H2 CO2 Cl2 NH3C．图③装置可用于分离CCl4萃取碘水后的有机层和水层D．图④装置中接通开关后，Zn片腐蚀速率增大，Cu片有气体放出12．（3分）（2016•黄浦区一模）工业上，将氨气和空气的混合气体通过灼热铂﹣铑合金网，发生氨氧化反应．若有标准状况下aL氨气完全反应，并转移了b个电子，则阿伏伽德罗常数N A的数值可表示为（）A．B．C．D．13．（3分）（2016•黄浦区一模）下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）①NaAlO2（aq）AlCl3Al②NH3NO HNO3③NaCl（饱和）NaHCO3Na2CO3④FeS2SO3H2SO4．A．②③B．①④C．②④D．③④14．（3分）（2016•黄浦区一模）反应A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A．该反应是放热反应B．加入催化剂后，反应加快，△E减小C．反应物的总键能大于生成物的总键能D．反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大15．（3分）（2016•黄浦区一模）下列各组离子中，在给定条件下能大量共存的是（）A．通入足量的二氧化碳后的溶液中Na+、B．无色溶液中C．酸性溶液中可能大量存在D．=1012的溶液中、Al3+、16．（3分）（2016•黄浦区一模）25℃时，溶液均为0.1mol/L的溶液，其pH如表所示，下列有关说法正确的是（）序号①②③④溶液NaCl CH4COONH4NaF NaHCO3pH 7.0 7.0 8.1 8.4A．酸性强弱：H2CO3＞HFB．①和②中溶质均未水解C．离子的总浓度：①＞③D．④中：c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+c（H2CO3）=0.1mol/L17．（3分）（2016•黄浦区一模）（2011重庆卷13，有改动）SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中存在S﹣F键．已知1molS（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1molF ﹣F．S﹣F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ．则发生反应S（s）+3F2（g）═SF6（g），产生1molSF6反应能量变化为（）A．释放1780kJ B．释放1220kJC．释放450kJ D．吸收430kJ•mol﹣1三、选择题（共20分）18．（4分）（2016•黄浦区一模）下列有关溶液中粒子浓度的关系式正确的是（）A．25℃，0.1mol/L pH=4.5 的NaHC2O4溶液c（HC2O4﹣）＞c（C2O42﹣）＞c（H2C2O4）B．向0.2mol/L的NaHCO3溶液中加入等体积的0.1mol/L的NaOH溶液c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）C．常温下，氯化铵和氨水的混合溶液其pH=7，c（Cl﹣）=0.1mol/L c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）=c（H+）D．浓度均为0.1mol/L的醋酸钠和醋酸的混合溶液中c（CH3COO﹣）﹣c（CH3COOH）=2[c （H+）﹣c（OH﹣）]19．（4分）（2014•四川）下列实验方案中，不能达到实验目的是（）选项实验目的实验方案A 检验CH3CH2Br在NaOH溶液中是否发生水解将CH3CH2Br与NaOH溶液共热．冷却后，取出上层水溶液，用稀HNO3酸化，加入AgNO3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀B 检验Fe（NO3）2晶体是否已氧化将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察变质溶液是否变红C 验证Br2的氧化性强于I2将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置．可观察到下层液体呈紫色D 验证Fe（OH）3的溶解度小于Mg（OH）2将FeCl3溶液加入Mg（OH）2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色A．A B．B C．C D．D20．（4分）（2016•黄浦区一模）FeCl3（aq）与KSCN（aq）混合时平衡：Fe3+（aq）+SCN ﹣（aq）⇌Fe（SCN）2+（aq）；已知平衡时，物质的量浓度c[Fe（SCN）2+]与温度T三关系如图所示，则下列说法正确的是（）A．FeCl3（aq）与KSCN（aq）反应是放热反应B．温度为T1、T2时，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2C．反应处于D点时，一定有V正＞V逆D．A点与B点相比，A点的c（Fe3+）大21．（4分）（2016•黄浦区一模）已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3+和Cr3+．现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，下列说法中正确的是（）A．开始加入的K2Cr2O7为0.45molB．图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7C．图中BC段发生的反应为Fe3++2I﹣→Fe2++I2D．K2Cr2O7可与FeSO4反应的物质的量为3：122．（4分）（2016•黄浦区一模）1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL（标准状况）．向反应后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀．下列说法不正确的是（）A．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是12.0 mol/LB．该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1C．NO2和N2O4的混合气体中，N2O4的体积分数是20%D．得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是6.0 mL四、解答题（共7小题，满分84分）23．（12分）（2016•黄浦区一模）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源．以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法．其反应过程如图所示：完成下列填空（1）反应Ⅰ的化学方程式是．反应Ⅰ得到的产物用I2进行分离．该产物的溶液在过量I2的存在下会分成两层﹣﹣含低浓度I2的H2SO4层和高浓度的I2的HI层．（2）根据上述事实，下列说法正确的是（选填序号）．a．两层溶液的密度存在差异b．加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶c．I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶（3）辨别两层溶液的方法：（4）经检测，H2SO4层中c（H+）：c（SO）=2.06：1．其比值大于2的原因是．反应Ⅱ：2H2SO4（l）→2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）﹣1100kJ 它由两步反应组成：i．H2SO4（l）→SO3（g）+H2O（g）﹣177kJ ii．SO3（g）分解．L（L1、L2），X可分别代表压强或温度．图2表示L一定时，ii中SO3（g）的平衡转化率随X的变化关系．（5）X代表的物理量是，推断的依据是．（6）判断L1和L2的大小，并简述理由．24．（12分）（2016•黄浦区一模）A、B、C、D为短周期元素，B、A可形成两种液态化合物，其原子个数比分别为1：1和2：1，且分子中电子总数分别为18和10；B与D能形成一种极易溶于水的碱性气体X，B与C能形成一种极易溶于水的酸性气体Y．X分子与B2A 分子中的电子数相同，Y分子中的电子数为18，A、B、D形成离子化合物B4A3D2，其水溶液呈弱酸性．完成下列填空（1）A元素的不同原子有；B原子的核外电子占据了个轨道（2）C原子核外最外层的电子排布式，C2和过量X反应的化学方程式，每生成1mol单质，转移的电子物质的量为mol（3）D2的化学性质稳定，原因是（4）组成为的物质B4A3D2中所含的化学键有，其水溶液中各离子浓度大小顺序为（5）液态X能自身电离，其阴离子电子式为．25．（12分）（2016•黄浦区一模）某化学小组利用如图装置进行某些气体的制备和性质实验，图中加持装置有省略（1）为制取干燥氨气，可将装置C与装置D连接，则装置D中的固体宜选用a．碱石灰b．无水氯化钙c．五氧化二磷d．生石灰（2）装置A、E、E连接可制取纯净干燥的氯气，则两个E装置内的药品依次是（3）装置F可用于探究氯气和氨气反应，实验室打开开关1、3，关闭2，先向烧瓶中通入，然后关闭1、3，打开2，向烧瓶中缓慢通入一定量的另一种气体．实验一段时间后烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子．（4）利用装置A、E，可设计实验比较氯离子和溴离子的还原性强弱，能证明结论的实验现象是．若利用装置A、E进行乙烯与溴水反应的实验，必须对装置A进行的改动是．（5）将装置B、C分别于F相连后，进行硫化氢和二氧化硫反应的实验，烧杯中的试剂所起的作用是．26．（11分）（2016•黄浦区一模）硫酰氯（SO2Cl2）是一种重要的化工试剂，实验室合成硫酰氯的实验装置如图所示：已知：①SO2（g）+Cl2（g）⇌SO2Cl2（l）+Q（Q＞0）②硫酰氯常温下为无色液体，熔点为﹣54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中“发烟”；③100℃以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气．（1）仪器a为恒压分液漏斗，与普通分液漏斗相比，其优点是．（2）装置C中干燥管里碱石灰作用是．装置E为储气装置，用于提供氯气，当装置E中排出氯气1.12L（已折算成标准状况）时，最终得到5.4g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为．为提高硫酰氯的产率，本实验操作中还需要注意的事项有（3）反应结束后，将C装置中三颈烧瓶里的混合物分开的实验操作是，氯磺酸（ClSO3H）加热分解，也能制得硫酰氯与另外一种物质，该反应的化学方程式为（4）若将SO2、Cl2按照一定比例通入水中，请设计简单实验验证二者是否恰好完全反应．．27．（11分）（2016•黄浦区一模）聚芳酯（PAR）是分子主链上带有苯环和酯基的特种工程塑料，在航空航天等领域具有广泛应用．如图是利用乙酰丙酸合成聚芳酯E的路线：已知：（1）乙酰丙酸中含有的官能团是羰基和（填官能团名称）．（2）D的结构简式为．（3）下列关于有机物B的说法错误的是a．能发生取代反应b．能与浓溴水反应c．能发生消去反应d．能与H2发生加成反应（4）A→B的化学方程式为．（5）C的分子式为，F是符合下列条件的C的同分异构体①能发生银镜反应②能与NaHCO3溶液反应③分子中有四种化学环境不同的氢原子④苯环上只有2个取代基，无结构写出其中任一种与足量NaOH溶液共热反应的化学方程式：．28．（13分）（2016•黄浦区一模）喹硫平可用于精神疾病的治疗，它的合成路线如下：（1）A属于烃，相对分子式量为54，A的结构简式为（2）反应①﹣﹣⑤中属于取代反应的有，反应⑦的化学方程式为（3）流程中设计反应⑤和⑦的目的是（4）物质C的同分异构体中，既含有羟基，又含有醛基的同分异构体有种（5）已知：苯环上的羧基为间位定位基，如写出以甲苯为原料制备的合成路线．29．（13分）（2016•黄浦区一模）硫铁矿又称黄铁矿，是生产硫酸的原料，其主要成分为FeS2.850℃～900℃时，硫铁矿在氧气中煅烧，可能发生下列反应（假设空气中的N2和O2体积比为4：1）①3FeS2+8O2→Fe3O4+6SO2②4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2（1）含硫35%的硫铁矿样品（杂质不含硫），其FeS2的含量为．（2）某硫酸厂每天用含FeS260%的硫铁矿500t生产硫酸，如果在沸腾炉内损失5%的硫，SO2的转化率为90%．每天能生产98%的硫酸吨（3）硫铁矿煅烧过程中空气用量不同时，发生反应和生成炉气中SO2含量也不同，含FeS2 72%的硫铁矿在空气中煅烧并按反应①完全反应，列式计算炉气中的SO2的体积分数最大为多少？（4）为确保SO2转化为SO3的转化率，某硫酸厂使用富氧空气（空气中加纯氧）煅烧硫铁矿，炉气中SO2和O2的体积分数分别达到11%和9%，FeS2完全转化为Fe2O3，列式计算富氧空气中的氧气体积分数为多少？2016年上海市黄浦区高考化学一模试卷参考答案一、选择题（共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1．D；2．A；3．C；4．B；5．B；一、选择题（共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6．C；7．B；8．C；9．D；10．C； 11．A； 12．A； 13．A； 14．CD；15．D； 16．C； 17．B；三、选择题（共20分）18．AD；19．B； 20．AC；21．B； 22．AD；四、解答题（共7小题，满分84分）23．SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI；ac；观察颜色；颜色深的为HI层，颜色浅的为硫酸层；硫酸层中含少量的HI，且HI电离出氢离子；压强；增大压强平衡逆向进行，三氧化硫转化率减小；L1＜L2，分解反应为吸热反应，温度高，三氧化硫转化率大；24．16O、18O；1；1s22s22p63s23p5；3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl；6；含有N≡N；离子键、共价键；Cl-＞NH4+＞H+＞OH-；；25．ad；饱和食盐水、浓硫酸；氯气；取少量固体于试管中，加入适量NaOH溶液并加热，在管口用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明固体中有NH4+；装置E中的NaBr溶液变橙红色；将分液漏斗改为温度计，并使温度计水银球没入烧瓶内液面下；证明烧瓶中压强减少，同时吸收剩余气体二氧化硫或硫化氢有毒气体；26．平衡分液漏斗内外气压，便于液体顺利流下；防止空气中水进入；80%；控制气体流速，宜慢不宜快或对三颈烧瓶进行适当的降温等；过滤；2ClSO3H=SO2Cl2+H2SO4；检验其漂白性；27．羧基；；abd；；C8H6O4；；28．CH2=CHCH=CH2；①④； HOOCCH2CHBrCOOH+3NaOH NaOOCCH=CHCOONa+NaBr+3H2O；保护碳碳双键，防止被酸性KMnO4溶液氧化；5；29．65.6%；427.5t；2016年上海市黄浦区高考化学一模试卷一、选择题（共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1．屠呦呦1971年发现、分离、提纯并用于治疟新药“青蒿素”，救了数千万人的生命，青蒿素分子结构如图．下列有关说法正确的是( )A．青蒿素可溶于乙醚和水B．青蒿素的晶体为分子晶体，化学式为C16H20O5C．青蒿素与NaOH溶液不反应D．青蒿素含有过氧键，一定条件下有氧化性【考点】有机物的结构和性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】由结构筒式可知，分子中含5个环状结构，含﹣COOC﹣及1个过氧基团，结合酯的性质及C形成4个化学键来解答．【解答】解：A．青蒿素中亲水基对溶解性的影响小于憎水基最溶解性的影响，结合相似相溶原理知，该物质易溶于乙醚而不易溶于水，故A错误；B．根据结构简式知其分子式为C15H22O5，故B错误；C．含有酯基，所以能和NaOH溶液反应，故C错误；D．因为含有过氧键，所以具有过氧化物的性质，具有氧化性，故D正确；故选D．【点评】本题考查有机物的结构性质，为高频考点，把握结构中的环状及酯的性质为解答的关键，侧重分析能力和知识迁移应用能力的考查，易错选项是B．2．下列有关物质的性质和应用都正确的是( )A．MgO、Al2O3熔点高，都可用于制作耐火材料B．氨气显碱性，可用碱石灰或无水CaCl2干燥C．氢氟酸具有强酸性，可用于雕刻玻璃D．铜的活动性比铁弱，可在海轮外壳上装铜块以减缓海轮腐蚀【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【专题】物质的性质和变化专题．【分析】A．高熔点的物质可作耐火材料；B．无水CaCl2干燥不能干燥氨气；C．氢氟酸为弱酸；D．在海轮外壳上装铜块，Fe作负极．【解答】解：A．高熔点的物质可作耐火材料，则MgO、Al2O3熔点高，都可用于制作耐火材料，故A正确；B．无水CaCl2干燥不能干燥氨气，易形成络合物，而碱石灰可干燥氨气，且氨气不显碱性，故B错误；C．氢氟酸为弱酸，能与二氧化硅反应，用于雕刻玻璃，故C错误；D．在海轮外壳上装铜块，Fe作负极，加快海轮腐蚀，故D错误；故选A．【点评】本题考查性质与用途，为高频考点，把握物质的性质、反应原理为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，选项B为解答的易错点，题目难度不大．3．下列装置用于实验室制取氨气并检验氨气的某一化学性质，其中能达到实验目的是( )A．用装置图制取氨气B．用装置图除去氨气中的水蒸气C．用装置图验证氨气具有还原性D．用装置图吸收氨气【考点】氨的实验室制法．【专题】氮族元素．【分析】A．依据氨气极易溶液水的性质解答；B．浓硫酸具有酸性，不能干燥碱性气体；C．氨气与氧化铜若发生氧化还原反应则生成铜与氮气、水；D．水的密度大于苯．【解答】解：A．氨气极易溶液水，氢氧化钠溶液与氯化铵溶液反应生成氯化钠、一水合铵，得不到氨气，故A错误；B．氨气为碱性气体，不能用浓硫酸干燥，故B错误；C．氨气与氧化铜反应生成铜与氮气、水，观察试管中固体颜色变化，即可验证氨气具有还原性，故C正确；D．水的密度大于苯，氨气极易溶液水，不能防止倒吸的发生，可以选用四氯化碳和水混合物，故D错误；故选：C．【点评】本题考查了氨气的制备和性质检验，明确氨气制备原理及氨气的性质是解题关键，注意发生装置的选择，注意氨气尾气处理应防止倒吸的发生，题目难度不大．4．氮氧化铝（AlON）属于原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错的是( ) A．AlON和石英的化学键类型相同B．电解熔融AlON可得到AlC．AlON的N元素化合价为﹣1D．AlON和石英晶体类型相同【考点】原子晶体．【专题】化学键与晶体结构．【分析】氮氧化铝（AlON）属原子晶体，石英（SiO2）属于原子晶体，原子晶体中只含有共价键，熔融时不导电，结合选项来解答．【解答】解：A．AlON和石英均属于原子晶体，均只含有共价键，故A正确；B．AlON属于原子晶体只含有共价键熔融时不导电，而Al2O3属于离子晶体，熔融时能导电，所以电解熔融Al2O3能得到Al，故B错误；C．AlON中O为﹣2价，Al为+3价，所以N元素的化合价为﹣1，故C正确；D．AlON和石英均属于原子晶体，故D正确；故选B．【点评】本题考查化学键和晶体类型，明确信息及常见物质的晶体类型、含有的化学键即可解答，题目难度不大，注意原子晶体只含有共价键熔融时不导电．5．亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量高，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH+H2=LiNH2+LiH．下列有关说法正确的是( )A．Li2NH中N的化合价是﹣1B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C．Li+和H+的离子半径相等D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同【考点】氧化还原反应．【分析】Li2NH中H元素的化合价是+1，氮元素的化合价为﹣3；LiNH2中氮元素的化合价为﹣3，H元素的化合价是+1；LiH中H元素的化合价是﹣1，可以从化合价变化的角度来判断氧化还原反应的有关概念；离子核外电子层数越多，半径越大；钢瓶储氢是物理过程．【解答】解：A、Li2NH中氮元素的化合价为﹣3；故A错误；B、反应物H2中的氢元素的化合价为0价，反应后生成LiNH2中H元素的化合价是+1，LiH 中H元素的化合价是﹣1，所以H2既是氧化剂又是还原剂，故B正确；C、Li+核外有一个电子层，H+核外无电子，离子核外电子层数越多，半径越大，故Li+半径大于H+；故C错误；D、钢瓶储氢是物理过程，而该方法为化学方法，故D错误．故选B．【点评】本题考查氧化还原反应的有关概念，离子半径的大小比较等问题，做题注意从化合价变化的角度判断氧化剂、还原剂的等概念，注意离子半径大小比较的方法，注重基础知识的积累．一、选择题（共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6．胶头滴管在化学实验中是必不可少的一种实验物品，有关胶头滴管的说法错误的是( )A．主要是用来吸收或滴加少量试剂，以及吸取上层清液，分离沉淀B．进行滴加的时候，胶头滴管要保持垂直在容器正上方C．取液体时，先将胶头滴管伸入试剂瓶中，用手指捏紧滴管的胶头再放开手指D．专用的胶头滴管在使用完之后，就一定要放回原试剂中【考点】其他仪器及其使用方法．【专题】化学实验常用仪器及试剂．【分析】A．胶头滴管可用于吸取、滴加小量液体；B．用滴管滴加少量液体时，滴管悬在容器口上方垂直滴加；C．先挤压胶头排出空气，再将胶头滴管伸入液体中吸入液体；D．专用的胶头滴管要放回原试剂中．【解答】解：A．胶头滴管可用于吸取、滴加小量液体，以及吸取上层清液，分离沉淀，故A正确；B．用滴管滴加少量液体时，滴管悬在容器口上方垂直滴加，而不能伸入容器内部，故B正确；C．使用胶头滴管吸取液体时，先挤压胶头排出空气，再将胶头滴管伸入液体中吸入液体，故C错误；D．专用的胶头滴管要放回原试剂中，以避免污染，故D正确．故选C．【点评】本题考查化学实验的基本操作，题目难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．7．分类是化学研究常用的方法，下列物质分类正确的是( )选项纯净物酸性氧化物碱性氧化物酸盐A 碱石灰二氧化硫氧化铝乙二酸小苏打B 五水硫酸铜三氧化硫氧化铜油酸苏打C 过氧化氢五氧化二磷过氧化物硬脂酸碱式碳酸铜D 盐酸一氧化碳氧化镁冰醋酸小苏打A．A B．B C．C D．D【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【专题】物质的分类专题．【分析】纯净物是指只有一种分子构成的物质；酸性氧化物是指能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物（且生成物只能有一种盐和水，不可以有任何其它物质生成）；碱性氧化物是指与水反应生成碱的氧化物或能跟酸起反应生成一种盐和水的氧化物（且生成物只能有盐和水，不可以有任何其它物质生成）；盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物；酸是指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物．【解答】解：A、碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物，氧化铝既能与酸反应，又能与碱反应，属于两性氧化物，故A错误；B、五水硫酸铜是纯净物，三氧化硫属于酸性氧化物，氧化铜属于碱性氧化物，油酸属于酸，苏打属于盐，故B正确；C、过氧化物能与酸反应生成盐、水和氧气，不是碱性氧化物，故C错误；D、盐酸是氯化氢的混合物，CO属于不成盐氧化物，不是酸性氧化物，故D错误；故选B；【点评】本题主要考查对酸、碱、盐的概念的了解和应用，解答时要根据酸碱盐概念方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．8．下列与摩尔盐[（NH4）2Fe（SO4）2.6H2O溶液有关离子方程式错误的是( )A．通入足量的溴水：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣B．先加盐酸在通入BaCl2溶液：SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓C．加氢氧化钠固体加热：NH4++OH﹣=NH3↑+H2OD．检验该溶液是否变质：Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3【考点】离子方程式的书写．【分析】A．只有亚铁离子具有还原性；B．只有硫酸根离子与钡离子反应；C．固体加热，不属于离子反应；D．变质时亚铁离子被氧化生成铁离子．【解答】解：A．只有亚铁离子具有还原性，通入足量的溴水的离子反应为2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣，故A正确；B．只有硫酸根离子与钡离子反应，则先加盐酸在通入BaCl2溶液的离子反应为SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，故B正确；C．加氢氧化钠固体加热，没有离子参加反应，不能写离子反应，故C错误；D．变质时亚铁离子被氧化生成铁离子，则检验该溶液是否变质的离子反应为Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3，故D正确；故选C．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，选项C为易错点，题目难度不大．9．如图装置中，在U形管底部盛有CCl4，分别在U形管两端小心倒入饱和食盐水和稀硫酸溶液，并使a、b两处液面相平，然后分别塞上插有生铁丝的塞子，密封好，放置一段时间后，下列有关叙述中错误的是( )。
届上海市普陀区高三化学二模卷 含答案
2016学年第二学期普陀区高三质量调研化学试卷考生注意：1．答题前，请将你的姓名及准考证号认真填写在试卷和答题纸上，并将核对后的条形码贴在指定位置上。
2．本试卷共 5 页，满分为 100 分。
考试时间为 60 分钟。
3．全卷包括两大题，第一大题为选择题，第二大题为综合题。
4．所有答案必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸的相应位置上，做在试卷上一律不得分。
相对原子质量：H—1 S—32一、选择题（本题共40分，每小题2分。
每题只有一个正确选项）1．不能用单质直接反应得到的是A．NaCl B．MgCl2 C．AlCl3D．FeCl22．关于氮肥的说法正确的是A．尿素属于铵态氮肥 B．植物吸收氮肥属于氮的固定 C．使用碳铵应深施盖土 D．硫铵与石灰混用肥效增强3．可用铝热反应冶炼的金属是A．W B．Na C．Mg D．Hg 4．可用浓硫酸干燥的气体是A．SO2 B．H2S C．HBr D．NH35．只表示一种微粒的化学用语是A． B． X:X C． ns1 D． X—X6．为了检验某固体物质中是否含有NH4+，一定用不到的试剂或试纸是A．NaOH溶液 B．浓盐酸 C．稀硫酸 D．红色石蕊试纸7．可检验FeCl3溶液中是否含FeCl2的试剂是A．KSCN溶液 B．氯水 C．NaOH溶液D．酸性KMnO4溶液8．分子式为Cn H2n+1Cl（n>1）的卤代烃不能发生消去反应，n的最小值是A．3 B．4 C．5 D．6 9．能证明NaCl是离子化合物的事实是A．常温下是固体 B．易溶于水 C．水溶液能导电 D．熔融态能导电10．短周期元素W、Q、X、Y在元素周期表中的位置如Array右图，其中X是两性金属元素。
则A．简单离子半径：X<Q B．气态氢化物的稳定性：Y> QC．X的族序数大于周期数 D．Y氧化物对应水化物是强酸11．有关漂粉精的认识错误的是A．漂粉精的主要成分是次氯酸钙 B．漂粉精露置在空气中会失效C．漂粉精水溶液具有漂白性D．漂粉精杀菌效果随pH降低而增强12．下列图像与选项对应的是13．为了除去物质中的杂质（括号内为杂质），选用试剂正确的是-CH=CH-CH=CH-COOH）是一种高效安全的防腐保鲜剂。
2016届上海市金山区高三一模化学试题及答案..
2016年上海市金山区高考化学一模试卷一、选择题（共5小题，每小题2分，满分10分）1．在化学的发展史上，许多科学家创建的理论对化学科学的发展起到重大的作用．有关科学家与其创建的理论对应不匹配的是（）A．墨子：物质的分割是有条件的B．汤姆生：葡萄干面包模型C．德谟克利特：古典原子论D．贝克勒尔：原子结构的行星模型2．有关碳元素及其化合物的化学用语正确的是D．乙烯分子的比例模型（）A．CO2的电子式：B．碳原子最外层电子的轨道表示式：C．淀粉分子的最简式：CH2OD．乙烯分子的比例模型3．用化学方法不能实现的是（）A．生成一种新分子B．生成一种新离子C．生成一种新同位素 D．生成一种新单质4．下列有关判断的依据正确的是（）A．电解质：水溶液是否导电B．原子晶体：构成晶体的微粒是否是原子C．共价分子：分子中原子间是否全部是共价键D．化学平衡状态：平衡体系中各组分的物质的量浓度是否相等5．学习化学应有辩证的观点和方法．下列说法正确的是（）A．催化剂不参加化学反应B．醇和酸反应的产物未必是酯C．卤代烃的水解产物一定是醇D．醇脱水的反应都属于消去反应二、选择题（共36分，每小题3分，只有一个正确选项．）6．Fe3+、SO42﹣、Al3+和X四种离子以物质的量之比2：4：1：1大量共存于同一溶液中，则X可能是（）A．Na+B．Cl﹣C．CO32﹣D．OH﹣7．类推是化学学习和研究中常用的思维方法．下列类推正确的是（）A．CO2与SiO2化学式相似，故CO2与SiO2的晶体结构也相似B．晶体中有阴离子，必有阳离子，则晶体中有阳离子，也必有阴离子C．检验溴乙烷中的溴原子可以先加氢氧化钠水溶液再加热，充分反应后加硝酸酸化，再加硝酸银，观察是否有淡黄色沉淀，则检验四氯化碳中的氯原子也可以用该方法，观察是否产生白色沉淀D．向饱和碳酸氢钠溶液中加入氯化铵会有碳酸氢钠晶体析出，则向饱和碳酸氢钾溶液中加入氯化铵也会有碳酸氢钾晶体析出8．莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中．有关说法正确的是（）A．等浓度的两种酸其酸性相同B．两种酸都能与溴水发生加成反应C．鞣酸分子与莽草酸分子相比多了两个碳碳双键D．鞣酸能与Fe3+发生显色反应，而莽草酸不能9．用酸性KMnO4溶液不能达到预期目的是（）A．区别苯和甲苯B．检验硫酸铁溶液中是否有硫酸亚铁C．检验CH2=CHCHO中含碳碳双键D．区别SO2和CO210．PbO2在酸性溶液中能将Mn2+氧化成MnO4﹣，本身被还原为Pb2+．取一支试管，加入适量PbO2固体和适量的稀H2SO4后滴入2mL 1mol/L MnSO4溶液．下列说法错误的是（）A．上述实验中不能用盐酸代替硫酸B．将试管充分振荡后静置，溶液颜色变为紫色C．在酸性条件下，PbO2的氧化性比MnO4﹣的氧化性强D．若硫酸锰充分反应，消耗PbO2的物质的量为0.01mol11．利用右图装置探究铁在海水中的电化学防护，下列说法不正确的是（）A．若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀B．若X为锌棒，开关K置于M处，铁电极的反应：Fe﹣2e﹣→Fe2+C．若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀D．若X为碳棒，开关K置于N处，铁电极的反应：2H++2e﹣→H2↑12．下列关于工业生产过程的叙述正确的是（）A．联合制碱法中循环使用CO2和NH3，以提高原料利用率B．硫酸工业中，SO2氧化为SO3时采用常压，因为高压会降低SO2转化率C．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率D．炼钢是在高温下利用氧化剂把生铁中过多的碳和其他杂质氧化成气体或炉渣除去13．石墨烯是只由一层碳原子所构成的平面薄膜，其结构模型见如图．有关说法错误的是（）A．晶体中碳原子键全部是碳碳单键B．石墨烯与金刚石都是碳的同素异形体C．石墨烯中所有碳原子可以处于同一个平面D．从石墨中剥离得到石墨烯需克服分子间作用力14．某甲酸溶液中含有甲醛，用下列方法可以证明的是（）A．加入足量的新制氢氧化铜并加热煮沸，有砖红色的沉淀B．加入过量的氢氧化钠充分反应后的溶液能发生银镜反应C．将试液进行酯化反应后的混合液能发生银镜反应D．加入足量氢氧化钠后，蒸馏出的气体通入新制的氢氧化铜悬浊液加热有砖红色沉淀15．如图是金属镁和卤素单质（X2）反应的能量变化示意图．下列说法正确的是（）A．由MgCl2制取Mg是放热过程B．热稳定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2C．常温下氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2D．由图可知此温度下MgBr2（s）与Cl2（g）反应的热化学方程式为：MgBr2（s）+Cl2（g）═MgCl2（s）+Br2（g），△H=﹣117kJ•mol﹣116．同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应中同位素示踪表示正确的是（）A．2KMnO4+5H2O2+3H2SO4→K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2OB．NH4Cl+H2O⇌NH3•H2O+HClC．K ClO3+6HCl→K Cl+3Cl2↑+3H2OD．2Na2O2+2H2{\;}_{\;}^{18}O→4NaOH+O217．下表是四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g水）：以下说法错误的是（）A．①和②的实验过程中，都需要控制温度B．①实验操作依次为：加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁热过滤C．②实验操作依次为：加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁热过滤D．用95%的酒精洗涤所得的硝酸钾晶体比较好三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项．只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）18．以下各组物质的溶液，不管如何滴加，反应不能用同一离子方程式表示的是（）A．FeCl3与Na2S B．Ca（HCO3）2与Ca（OH）2C．HCl与NaHCO3D．AgNO3与NH3•H2O19．在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）．CO2（g）的平衡物质的量浓度c（CO2）与温度T的关系如图所示．下列说法错误的是（）A．反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）为吸热反应B．在T2时，若反应处于状态D，则一定有υ正＞υ逆C．平衡状态A 与C 相﹣比，平衡状态A 的c（CO）大D．若T1、T2时的平时数分别为K1、K2则K1＞K220．如图是在明矾溶液中滴入氢氧化钡溶液，下列说法错误的是（）A．OA段的反应离子方程式为：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣→2Al（OH）3↓+3BaSO4↓B．AB段的离子方程式只有：Al（OH）3+OH﹣→AlO2﹣+2H2OC．A点的沉淀为Al（OH）3和BaSO4的混合物D．B点溶液为KAlO2溶液21．25℃时，用2a mol•L﹣1NaOH溶液滴定1.0L2a mol•L﹣1氢氟酸溶液，得到混合液中HF、F﹣的物质的量与溶液pH的变化关系如图所示．下列说法正确的是（）A．pH=3时，溶液中：c（Na+）＜c（F﹣）B．c（F﹣）＞c（HF）时，溶液一定呈碱性C．pH=3.45时，NaOH溶液恰好与HF完全反应D．pH=4时，溶液中：c（HF）+c（Na+）+c（H+）﹣c（OH﹣）＜2amol•L﹣122．现有1950g发烟硫酸（用a SO3•H2O 表示），SO3和H2SO4的质量分数分别为0.2和0.8，加b g水稀释成某浓度的硫酸（用H2SO4•H2O 表示），则以下正确的是（允许最后一位数字不同）（）A．a=1.38 B．a=1.31 C．b=174 D．b=129四、（本题共12分）23．能源、材料已成为当今科学研究的热点．请回答下列问题：（1）单质A的燃烧热大，可作燃料．已知A为短周期元素，其气态原子逐个失去1～4个电子所需能量（电离能）如表所示．若该原子核外电子有三层，则该元素位于周期表族，写出A燃烧后形成的氧化物的电子式：．（2）如图是超导材料元素在周期表中的分布，上述元素的短周期元素中原子半径最大的是（填元素符号），其原子最外层有种运动状态不同的电子，写出其最高价氧化物对应水化物在水溶液中的电离方程式：．（3）上述主族元素中有两种原子可以形成的五核分子，其化学键键长和键角都相等，则该分子的空间构型为，该物质为分子（选填“极性”或“非极性”）．（4）铁单质在高温下会与水蒸气反应生成一种黑色固体和一种易燃性气体，且每生成1mol 该易燃气体放出37.68kJ热量，请写出此反应的热化学方程式：．（5）取适量Al、Mg合金样品置于烧杯中，加入20mL 1mol/L的NaOH溶液，恰好完全反应．下列叙述正确的是（选填编号）．a．Mg作负极，Al作正极b．若加入的是20mL 1mol/L的盐酸，则放出的氢气的物质的量减少c．若把NaOH中的H换成D（D为重氢），生成的氢气中D与H物质的量之比为1：2．五、（本题共12分）24．SO2是造成空气污染的主要原因之一，利用钠碱循环法可除去SO2．（1）钠碱循环法中，吸收液为Na2SO3溶液，该反应的离子方程式是．（2）已知常温下，H2SO3的电离常数为K1=1.54×10﹣2，K2=1.02×10﹣7，H2CO3的电离常数为K1=4，.30×10﹣7，K2=5.60×10﹣11，则下列微粒可以大量共存的是（选填编号）．a．CO32﹣HSO3﹣b．HCO3﹣HSO3﹣c．SO32﹣HCO3﹣d．H2SO3HCO3﹣（3）已知NaHSO3溶液显酸性，解释原因，在NaHSO3稀溶液中各离子浓度从大到小排列顺序是．（4）实验发现把亚硫酸氢钠溶液放置在空气中一段时间，会被空气中的氧气氧化，写出该反应的离子方程式．（5）在NaIO3溶液中滴加过量NaHSO3溶液，反应完全后，推测反应后溶液中的还原产物为（填化学式）．（6）如果用含等物质的量溶质的下列溶液分别吸收SO2，则理论吸收量由多到少的顺序是（用编号排序）．a．Na2SO3b．Na2S c．酸性KMnO4．六、（本题共12分）25．1﹣乙氧基萘常用作香料，也可合成其他香料．实验室制备1﹣乙氧基萘的过程如图1：示的容器中加热充分反应．实验中使用过量乙醇的原因是．（2）装置中长玻璃管的作用是：．（3）该反应能否用实验室制备乙酸乙酯的装置（选填“能”或“不能”），简述理由．（4）反应结束，将烧瓶中的液体倒入冷水中，经处理得到有机层．为提纯产物有以下四步操作：①蒸馏；②水洗并分液；③用10%的NaOH溶液碱洗并分液；④用无水氯化钙干燥并过滤．正确的顺序是（选填编号）．a．③②④①b．①②③④c．②①③④（5）实验测得1﹣乙氧基萘的产量与反应时间、温度的变化如图3所示，时间延长、温度升高，1﹣乙氧基萘的产量下降可能的两个原因是．（6）提纯的产品经测定为43g，本实验中1﹣乙氧基萘的产率为．七、（本题共12分）26．高氯酸钠可用于制备高氯酸．以精制盐水等为原料制备高氯酸钠晶体（NaClO4•H2O）的流程如下：（1）由粗盐（含Ca2+、Mg2+、S、Br﹣等杂质）制备精制盐水时需用到NaOH、BaCl2、Na2CO3等试剂．Na2CO3的作用是；除去盐水中的Br﹣可以节省电解过程中的电能，其原因是．（2）“电解Ⅰ”的目的是制备NaClO3溶液，产生的尾气除H2外，还含有（填化学式）．“电解Ⅱ”的化学方程式为．（3）“除杂”的目的是除去少量的NaClO3杂质，该反应的离子方程式为．“气流干燥”时，温度控制在80～100℃的原因是．八、（本题共10分）27．某有机物A能与NaOH溶液反应，其分子中含有苯环，相对分子质量小于150，其中含碳的质量分数为70.6%，氢的质量分数为5.9%，其余为氧．（1）A的分子式是．（2）若A能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体，其结构可能有种．（3）若A与NaOH溶液在加热时才能反应，且1mol A消耗1mol NaOH，则A的结构简式是．（4）若A与NaOH溶液在加热时才能较快反应，且1mol A消耗2mol NaOH，则符合条件的A的结构可能有种，其中不能发生银镜反应的物质的结构简式是．写出该物质与氢氧化钠反应的化学方程式．九、（本题共12分）28．贝诺酯临床主要用于治疗类风湿性关节炎、感冒发烧等．合成路线如下：（1）贝诺酯的分子式．（2）A→B的反应类型是；G+H→I的反应类型是．（3）写出化合物C、G的结构简式：C，G．（4）写出满足下列条件的F同分异构体的结构简式（任写3种）．a．不能与FeCl3溶液发生显色反应；b．能发生银镜反应和水解反应；c．能与金属钠反应放出H2；d．苯环上的一氯取代产物只有两种结构（5）根据题给信息，设计从A和乙酸出发合成的合理线路（其他试剂任选，用流程图表示：写出反应物、产物及主要反应条件）．示例：CH4CH3Cl CH3OH．十、（本题共14分）29．磷及部分重要化合物的相互转化如图所示．（1）不慎将白磷沾到皮肤上，可用0.2mol/L CuSO4溶液冲洗，根据步骤Ⅱ可判断，1mol CuSO4所能氧化的白磷的物质的量为．（2）步骤Ⅲ中，反应物的比例不同可获得不同的产物，除Ca3（PO4）2外可能的产物还有．磷灰石是生产磷肥的原料，它的组成可以看作是Ca3（PO4）2、CaF2、CaSO4、CaCO3、SiO2（3）磷灰石中，碳元素的质量分数为%（保留两位小数）．（4）取100g磷灰石粉末，加入足量的浓硫酸，并加热，钙元素全部以CaSO4的形式存在，可以得到CaSO4g（保留两位小数）．（5）取m g 磷灰石粉末，用50.00mL混酸溶液（磷酸为0.5mol/L、硫酸为0.1mol/L）与其反应，结果Ca、S、P元素全部以CaSO4和Ca（H2PO4）2的形式存在，求m的值．2016年上海市金山区高考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共5小题，每小题2分，满分10分）1．在化学的发展史上，许多科学家创建的理论对化学科学的发展起到重大的作用．有关科学家与其创建的理论对应不匹配的是（）A．墨子：物质的分割是有条件的B．汤姆生：葡萄干面包模型C．德谟克利特：古典原子论D．贝克勒尔：原子结构的行星模型【考点】化学史．【专题】原子组成与结构专题．【分析】原子理论经历了古典原子论、近代原子论以及葡萄干面包模型等，墨子认为物质分割是由条件的，德谟克利特认为物质是由极小的微粒组成的等，据此判断即可．【解答】解：A．墨子提出：物质被分割是有条件的，若不存在被分割的条件，就不能被分割，故A正确；B．汤姆生发现了单质，并提出了电子的葡萄干面包模型，故B正确；C．德谟克利特提出：物质由极小的微粒组成，这种微粒叫做原子，物质分割只能到原子为止，故C正确；D．卢瑟福提出了原子结构的行星模型，不是贝克勒尔，故D错误，故选D．【点评】本题主要考查化学史，难度不大，平时注意知识的积累．了解化学的发展史，有利于激发学生学习化学的兴趣，培养社会责任感．2．有关碳元素及其化合物的化学用语正确的是D．乙烯分子的比例模型（）A．CO2的电子式：B．碳原子最外层电子的轨道表示式：C．淀粉分子的最简式：CH2OD．乙烯分子的比例模型【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【专题】化学用语专题．【分析】A．表示原子或离子最外层电子结构的式子．原子的电子式是在元素符号的周围用小黑点（或×）表示原子的最外层电子；二氧化碳分子中，碳原子和氧原子形成的是双键；B．原子轨道表示式遵循洪特规则，电子尽可能分占本题轨道；C．最简式为分子中各原子的最简比；D．比例模型是参照原始实物，按照一定的比例缩放制作的模型．【解答】解：A．二氧化碳分子中含有两个碳氧双键，其正确的电子式为，故A错误；B．C原子最外层电子的轨道表示式为：，故B错误；C．淀粉是由C、H、O三种元素组成的高分子聚合物，分子式表示为（C6H10O5）n，其最简式为C6H10O5，故C错误；D．乙烯的比例模型为：，符合比例模型的要求，故D正确；故选D．【点评】本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及比例模型、最简式、电子式等知识，明确常见化学用语的概念及书写原则为解答关键，试题培养了学生的规范答题能力．3．用化学方法不能实现的是（）A．生成一种新分子B．生成一种新离子C．生成一种新同位素 D．生成一种新单质【考点】化学的主要特点与意义．【专题】化学应用．【分析】化学变化的实质是相互接触的分子间发生原子或电子的转换或转移，生成新的分子并伴有能量的变化的过程．【解答】解：根据化学变化的实质是相互接触的分子间发生原子或电子的转换或转移，生成新的分子并伴有能量的变化的过程，原子并没有发生变化，可知通过化学方法可以生产一种新分子，也可以生成一种新离子，还可生成一种新单质，具有一定数目的质子和一定数目的中字的原子称为核素，即核素的种类决定于原子核．而化学反应只是核外电子数目的变化，所以生成一种新同位素通过化学反应是不能实现的．故选C．【点评】本题考查化学变化的实质，题目难度不大，要对化学变化的实质熟记并理解才能熟练运用．4．下列有关判断的依据正确的是（）A．电解质：水溶液是否导电B．原子晶体：构成晶体的微粒是否是原子C．共价分子：分子中原子间是否全部是共价键D．化学平衡状态：平衡体系中各组分的物质的量浓度是否相等【考点】化学平衡状态的判断．【专题】化学平衡专题．【分析】A、电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；B、由原子构成的物质且以共价键形成空间网状结构的物质为原子晶体；C、仅由共价键形成的分子是共价分子；D、平衡体系中各组分的物质的量浓度是否不变的状态是平衡状态．【解答】解：A、电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，熔融状态下能导电的化合物也是电解质，故A错误；B、原子晶体微粒是原子，分子间作用力是共价键，故B错误；C、仅由共价键形成的分子是共价分子，所以分子中原子间是否全部是共价键，故C正确；D、平衡体系中各组分的物质的量浓度是否不变的状态是平衡状态，故D错误；故选C．【点评】本题是对教材基本概念的考查，要求学生熟记教材知识，灵活应用．5．学习化学应有辩证的观点和方法．下列说法正确的是（）A．催化剂不参加化学反应B．醇和酸反应的产物未必是酯C．卤代烃的水解产物一定是醇D．醇脱水的反应都属于消去反应【考点】卤代烃简介；醇类简介．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】A、催化剂在反应前后不变，但是催化剂在反应过程中会参加反应；B、醇和酸反应后的产物是不是酯取决于酸是有机酸还是无机酸；C、卤代烃水解后的产物还可能是酚；D、醇可以分子内脱水，也可以分子间脱水．【解答】解：A、催化剂在反应过程中会参与反应，且先被消耗后又生成，故催化剂在反应前后总物质的量不发生变化，故A错误；B、醇和酸反应后的产物是不是酯取决于酸是有机酸还是无机酸，如果是醇和有机酸反应，则生成的为酯，如果是醇和无机酸反应，则发生取代反应生成卤代烃，如乙醇和HBr反应则生成溴乙烷，故B正确；C、卤代烃水解后的产物除了是醇，还可能是酚，即卤代烃发生水解后生成的是醇还是酚，取决于﹣X是连在链烃基上还是直接连在苯环上，故C错误；D、醇可以分子内脱水，也可以分子间脱水，如果是分子内脱水，则发生的是消去反应，如果是分子间脱水则发生的是取代反应，故D错误．故选B．【点评】本题考查了反应物的类别的不同、反应方式的不同对产物的影响，难度不大，较易出错的是B．二、选择题（共36分，每小题3分，只有一个正确选项．）6．Fe3+、SO42﹣、Al3+和X四种离子以物质的量之比2：4：1：1大量共存于同一溶液中，则X可能是（）A．Na+B．Cl﹣C．CO32﹣D．OH﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】由电荷守恒确定X，然后根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子共存，以此来解答．【解答】解：Fe3+、SO42﹣、Al3+和X四种离子以物质的量之比2：4：1：1，阳离子电荷总数大于阴离子电荷总数，X为阴离子，设其电荷为x，由电荷守恒可知，2×3+1×3=4×2+1×x，解得x=1，因OH﹣与Fe3+、Al3+不能大量共存，则阴离子为Cl﹣，故选B．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握电荷守恒及离子之间的反应为解答的关键，注意利用电荷守恒确定X为阴离子，题目难度不大．7．类推是化学学习和研究中常用的思维方法．下列类推正确的是（）A．CO2与SiO2化学式相似，故CO2与SiO2的晶体结构也相似B．晶体中有阴离子，必有阳离子，则晶体中有阳离子，也必有阴离子C．检验溴乙烷中的溴原子可以先加氢氧化钠水溶液再加热，充分反应后加硝酸酸化，再加硝酸银，观察是否有淡黄色沉淀，则检验四氯化碳中的氯原子也可以用该方法，观察是否产生白色沉淀D．向饱和碳酸氢钠溶液中加入氯化铵会有碳酸氢钠晶体析出，则向饱和碳酸氢钾溶液中加入氯化铵也会有碳酸氢钾晶体析出【考点】化学反应的实质；化学反应原理的确定．【专题】化学应用．【分析】A．二氧化碳是分子晶体，二氧化硅是原子晶体；B．在金属晶体中，存在金属阳离子和自由移动的电子；C．四氯化碳与氢氧化钠不反应；D．碳酸氢钠与碳酸氢钾性质相似．【解答】解：A．二氧化碳是分子晶体，二氧化硅是原子晶体，晶体结构不同，故A错误；B．晶体中有阳离子，未必一定有阴离子，如：在金属晶体中，存在金属阳离子和自由移动的电子，故B错误；C．四氯化碳与氢氧化钠不反应，无白色沉淀，故C错误；D．碳酸氢钠与碳酸氢钾性质相似，可析出碳酸氢钾晶体，故D正确．故选D．【点评】本题考查晶体类型、物质的检验，题目难度中等，明确物质的性质是解答本题的关键，B为学生解答的难点和易错点，注意金属晶体中只有阳离子，不存在阳离子．8．莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中．有关说法正确的是（）A．等浓度的两种酸其酸性相同B．两种酸都能与溴水发生加成反应C．鞣酸分子与莽草酸分子相比多了两个碳碳双键D．鞣酸能与Fe3+发生显色反应，而莽草酸不能【考点】有机物的结构和性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】A．两种酸结构不同，性质不同；B．鞣酸与溴水只发生取代反应；C．鞣酸不含碳碳双键；D．鞣酸含有酚羟基．【解答】解：A．两种酸结构不同，鞣酸含有苯环，两种酸的性质不同，故A错误；B．鞣酸不含碳碳双键，含有酚羟基，与溴水只发生取代反应，故B错误；C．鞣酸含有苯环，不含碳碳双键，故C错误；D．鞣酸含有酚羟基，与铁离子反应，而莽草酸中不含酚﹣OH，则遇三氯化铁溶液不显紫色，故D正确．故选D．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，注意把握有机物的官能团与性质的关系，熟悉苯酚及烯烃、醇的性质即可解答，题目难度不大．9．用酸性KMnO4溶液不能达到预期目的是（）A．区别苯和甲苯B．检验硫酸铁溶液中是否有硫酸亚铁C．检验CH2=CHCHO中含碳碳双键D．区别SO2和CO2【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计．【专题】物质检验鉴别题．【分析】酸性KMnO4溶液具有强氧化性，可与具有还原性的SO2、硫酸亚铁等物质发生氧化还原反应，可与甲苯、碳碳双键、醛基等基团发生氧化还原反应，以此解答该题．【解答】解；A．甲苯可与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，可鉴别，故A不选；B．硫酸亚铁具有还原性，可与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，可鉴别，故B不选；C．CH2=CHCHO中碳碳双键和醛基都可与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，不能检验是否含有碳碳双键，故C选；D．SO2具有还原性，可与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，可鉴别，故D不选．故选C．【点评】本题考查较为综合，涉及高锰酸钾的性质、常见还原性物质以及有机物官能团的结构和性质，题目难度不大，注意物质的鉴别方法的实验方案的设计．10．PbO2在酸性溶液中能将Mn2+氧化成MnO4﹣，本身被还原为Pb2+．取一支试管，加入适量PbO2固体和适量的稀H2SO4后滴入2mL 1mol/L MnSO4溶液．下列说法错误的是（）A．上述实验中不能用盐酸代替硫酸B．将试管充分振荡后静置，溶液颜色变为紫色C．在酸性条件下，PbO2的氧化性比MnO4﹣的氧化性强D．若硫酸锰充分反应，消耗PbO2的物质的量为0.01mol【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】PbO2在酸性溶液中能将Mn2+氧化成MnO4﹣，本身被还原为Pb2+．根据反应的离子方程式进行比较判断；A．盐酸中的氯离子会被二氧化铅氧化；B．振荡后反应生成高锰酸根离子呈紫色；C．反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物；D．根据2mL 1mol/L MnSO4溶液中的锰离子物质的量，结合反应离子方程式计算．【解答】解：加入适量PbO2固体和适量的稀H2SO4后滴入2mL 1mol/L MnSO4溶液发生反应的离子方程式为：5PbO2+4H++2Mn2+=2MnO4﹣+5Pb2++2H2O，A．用盐酸代替硫酸，氯离子会被PbO2氧化，4H++2Cl﹣+PbO2═Cl2↑+Pb2++2H2O，故A正确；B．充分振荡后静置，发生氧化还原反应生成高锰酸根离子，溶液颜色变为紫色，故B正确；C．反应中氧化剂PbO2的氧化性大于氧化产物MnO4﹣，故C正确；。
2016年上海普陀区初三一模化学试卷答案
g c om2018/12/滴加液体过滤液体加热块状固体取用A选项：取用少量液体，可用胶头滴管吸取液体，置于仪器上方垂直悬空滴加，故A正确；B选项：过滤实验中要用玻璃棒引流，故B错误；C选项：给试管内的液体加热，要用酒精灯的外焰加热；试管内液体不可超过试管容积的三分之一；用手握D选项：取用块状固体时，应把试管横放，用镊子夹取块状固体放入试管口，再把试管缓慢竖直，使固体缓.c om2018/12/06下图是表示气体分子的示意图，图中“”表示甲元素原子，“”表示乙元素原子，图示中甲元素以游离态存在的是（A选项：图中甲元素以化合态存在的，故A错误；B选项：图中甲元素以化合态存在的，乙元素是以游离态存在的，故B错误；C选项：图示中甲元素以游离态存在是指以单质形式存在，图 D选项：图中乙元素是以游离态存在的，故D错误；A选项：如果没有冷却至室温就打开止水夹，会导致进入集气瓶中的水不到集气瓶容积的五分之一，因此该C选项：如果红磷不足，则不能把集气瓶中的氧气耗尽，会导致进入集气瓶中的水不到集气瓶容积的五分之D选项：因为木炭燃烧生成二氧化碳气体，消耗的氧气的体积被二氧化碳占据，不能测定空气中氧气的含气体中，一氧化碳将氧化铜还原为成了铜，同时生成了二氧化，产生的现象是：黑色变成红色。
以上的化学反应都可以称为氧化反应，理由是 ，而上述①和②的反应也可以称物质，实验中控制的实验物质的饱和溶液两种物质形成溶质质量分数相同的溶液，那么这两种溶液的质量分数最大值 物质，通过溶解、过滤、蒸发的方法得到纯净的物 质，实验中控Bj i ao sh i .i zh ik an g.co m2018/12/06甲图装置中仪器“”的名称是 ；甲图装置在实验室中可以用来制取 气体。
在实验室中利用乙图装置来制取氧气，发生的化学方程式是 。
利用块状的锌粒和稀硫酸制取氢气，可以利用丙图中的启普发生器，实验中锌粒应放在 （选填“”）处；利用启普发生器来制取气体的优点是： ；若用丁图装置来收集氢气（密度比空气小），则排出空气的导管口是 （选填“、”）处。
上海市十三校2016届高三联考化学试题带答案
2016届上海市十三校第一次联考高三化学试卷考生注意：1.本试卷试卷满分150分，考试时间120分钟。
2.答案填写在答题卷上，在试卷上答题一律不得分。
3.答题前考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并用2B铅笔填涂准考证号。
4.答题纸与试卷编号上是一一对应的，答题时应特别注意不能错位。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108第Ⅰ卷（共66分）一、选择题（本题共10分，每小题2分，每小题只有一个正确选项）1．化学与社会、生产、生活密切相关。
下列说法正确的是A．苯酚遇石蕊显红色B．食用花生油能发生水解反应C．包装用材料聚氯乙烯属于烃D．PX项目中的对二甲苯属于饱和烃2．分子模型可以直观地表现分子结构的特点。
下图表示某烃分子的一种模型，有关说法中正确的是A．该图表示的是乙烯分子的球棍模型B．该烃分子是非极性分子C．该烃的电子式为：D．该烃分子中半径较大的原子其核外电子排布的轨道表示式为：3．关于石油炼制的说法正确的是A．石油的炼制过程就是将相对分子质量较大分子变成相对分子质量较小分子的过程B．石油分馏的目的是将含碳原子数较多的烃先气化，经冷凝而分离出来C．石油经过分馏和裂化的工序后得到大量乙烯、苯等不饱和烃D．石油经分馏得到的各馏分仍然是多种烃的混合物4．下列关于二氧化硅晶体的描述错误的是A．分子式为SiO2B．熔化时共价键断裂C．属于酸性氧化物D．1mol SiO2中含有4 mol Si-O键5．以下物理量只与温度有关的是A．合成氨工业中，氢气的转化率B．醋酸钠的水解程度C．水的离子积D．氢气的溶解度二、选择题（本题共36分，每小题3分，每小题只有一个正确选项）6．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，下列说法正确的是A．W在周期表中的位置是第三周期ⅤA族B．原子半径Q>R>TC．W原子得电子能力强于Q原子，且可形成共价化合物QW2D．原子序数比R多1的元素只能形成一种氢化物7．A元素原子得电子变成阴离子释放出的能量比B元素原子得电子变成阴离子释放出的能量大,则A．氧化性A－＞B－B．还原性A－＞B－C．氧化性 A ＞ BD．还原性A ＞B8．下列物质的熔点均按由高到低的次序排列，其原因是由于键能由大到小排列的是A．钠、干冰B．金刚石、晶体硅C．碘化氢、溴化氢D．二氧化硅、二氧化碳9．用石墨电极电解CuCl2溶液（见右图）。
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2015学年度第一学期普陀区高三质量调研化学试卷2015.12考生注意：1、本试卷满分150分，考试时间120分钟。
2、本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
3、答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。
4、答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错 位。
相对原子质量： H —1 C —12 N —14 O —16F —19 Na —23 Mg —24Al —27 S —32 Cl －35.5 K －39 Ca —40 Fe —56一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1、能在稳定人体血液的pH 中起作用的离子是A ．Na +B ．Cl -C ．HCO 3-D ．Fe 2+2、已知Cl 3517的相对原子质量为34.969，下列相关说法正确的是A ．氯元素的近似相对原子质量为35B ．氯元素的某种同位素的质量数为35C ．氯元素的中子数为18D ．氯原子的质量为34.969 3、水溶液受热不能分解的物质是A ．HClOB ．HNO 3C ．Ca(HCO 3)2D ．NaNO 3 4、下列对有机物的性质描述正确的是A ．含有羟基的有机物都能与醋酸发生酯化反应B ．氨基酸、乙酸和苯酚都能与氢氧化钠溶液反应C ．醇类、卤代烃都能发生消去反应D ．除饱和烃之外的其他烃都能发生聚合反应5、2015年8月12日天津港国际物流中心内某公司的危险品仓库发生严重火灾，涉及的危险品包括压缩液化气体、电石和过氧化物等。
以下灭火方法正确的是 A ．使用大量水 B ．使用泡沫式灭火器 C ．使用黄沙 D ．使用干粉（NaHCO 3）二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项） 6、能用共价键键能大小解释的是A ．还原性：HI ＞HFB ．溶解度：HF ＞HIC ．沸点：HF ＞HID ．分解温度：HF ＞HI7、勒沙特列原理是自然界一条重要的基本原理。
下列事实能用勒沙特列原理解释的是 A ．NO 2气体受压缩后，颜色先变深后变浅 B ．对2HI(g)H 2(g)+I 2(g)平衡体系加压，颜色迅速变深C ．合成氨工业采用高温、高压工艺提高氨的产率D ．配制硫酸亚铁溶液时，常加入少量铁屑防止氧化 8、下列各组物质均属于分子晶体且均为化合物的是A ．NH 3、HD 、C 10H 8B ．PCl 3、CO 2、AlCl 3C ．SO 2、SiO 2、P 2O 5D ．CCl 4、H 2O 2、Na 2S 9、其它条件不变时仅升高温度，一定增大的是A ．强碱在水中的溶解度B ．吸热反应的热效应C ．化学平衡常数KD ．盐类水解程度 10、对右图装置（铁的防护）的分析正确的是 A ．甲装置是牺牲阳极的阴极保护法 B ．乙装置是牺牲阳极的阴极保护法 C ．一段时间后甲、乙装置中pH 均增大D ．甲、乙装置中铁电极的电极反应式均为：2H ++2e→H 2↑11、《Inorganic Syntheses 》中有一种制备某干燥、纯净气体的装置如下。
该装置中所装药品应该是A ．A 中浓硫酸，B 中浓盐酸 B ．A 中浓盐酸，B 中浓硫酸C ．A 中氢氧化钠浓溶液，B 中浓氨水D ．A 中浓氨水，B 中氢氧化钠浓溶液12、用以下图示装置研究物质的性质，能够获得可靠结论的是13、高铁酸钠（Na2FeO4）可用于城市自来水处理。
下列相关分析正确的是A．Na2FeO4溶液显强碱性，能消毒杀菌B．Na2FeO4具有强氧化性，能消毒杀菌C．Na2FeO4的氧化产物Fe3＋易水解为Fe(OH)3，可以净水D．Na2FeO4的还原产物Fe2+易水解为Fe(OH)2，可以净水14、咖啡酸的结构如右图所示。
关于咖啡酸的描述不正确的是A．分子式为C9H8O4B．1mol咖啡酸最多能与4mol氢气发生加成反应C．遇溴水，既能发生取代反应又能发生加成反应D．能还原酸性KMnO4溶液，说明其分子中含有碳碳双键15、强电解质甲、乙、丙、丁分别溶于水，电离出NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－（每种溶液中溶质电离出的离子各不相同）。
已知：①甲溶液分别与其它三种溶液混合，均产生白色沉淀；② 0.1 mol·L-1乙溶液中c(H＋)>0.1 mol·L-1；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。
下列结论不正确的是A．四种物质中一定有共价化合物B．四种物质中一定有Ba(OH)2C．丙溶液加热蒸干可得原无水溶质D．丁溶液中含有HCO3-16、短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲原子核外有三种能量不同的电子。
乙、丙和丁的原子核外均有一个未成对电子。
甲、乙、丙最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应。
下列说法错误的是A．元素丙的单质可用于冶炼金属B．丙与丁形成的化合物能升华C．甲与乙形成的化合物溶于水呈酸性D．简单离子半径：丁>乙>丙17、某只含铁、氧两种元素的样品A，高温时与足量的CO充分反应，生成的气体被足量澄清石灰水吸收，测得沉淀的质量与原样品A质量相等。
如果A中只含两种物质，则A中一定含有A．FeO B．Fe2O3C．Fe3O4D．Fe三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）18、离子方程式：Ca2++HCO3-+OH- → CaCO3↓+H2O不能表示的反应有A．澄清石灰水与碳酸氢钠溶液B．澄清石灰水与碳酸氢铵溶液C．氢氧化钠溶液与碳酸氢钙溶液D．澄清石灰水与碳酸氢钙溶液19、常温下，将某一元酸HA与NaOH溶液等体积混合，结果如下：A．甲：反应后溶液中c(Na+) > c(A－)> c(OH－) > c(H+)B．乙：反应后溶液中c(Na+) = c(HA) + c(A－)C．甲中由水电离产生的c(H+) = 1×10-9 mol·L-1D．乙中c1一定大于0.2 mol·L-120、能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的实验方案是A．取a克混合物充分加热至质量不变，减重b克B．取a克混合物与足量稀硝酸充分反应，加热、蒸干、灼烧至熔化，冷却得b克固体C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰完全吸收，增重b克D．取a克混合物与足量B a(O H)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体21、对于图像①→④的辨析正确的是A．图①表示反应A(g)＋B(g)→C(g)＋D(g)是吸热反应，吸收能量（E2-E1）kJB．图②为氢氧燃料电池示意图，正、负极通入的气体体积之比为2：1C．图③是物质a、b的溶解度曲线，可以用重结晶法从a、b混合物中提纯aD．图④可表示压强对反应2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(s)的影响，且乙的压强大22、天然水因含有Ca2＋、Mg2＋、HCO3—等离子，煮沸后会形成水垢。
现有一种干燥水垢6.32g ，加热除去全部结晶水，得到固体M 5.78 g；高温灼烧M至恒重，残余固体为CaO和MgO；放出的气体通入足量澄清石灰水中，产生沉淀6.00g；若产生的气体完全被碱石灰吸收，碱石灰增重2.82g。
下列推断合理的是A．M 中一定不含Mg(OH)2B．M中一定含有MgCO3C．5.78 g M中含CaCO30.05mol D．水垢中碳酸盐质量分数为0.823四、（本题共12分）CO 2和CH 4在一定条件下合成乙酸：CO 2+CH 4 −−−−→−4222/O Al Cu TiO CH 3COOH 。
完成下列填空：23、（1）写出碳原子最外电子层的轨道表示式 。
（2）钛（Ti ）是22号元素，它是 (选填编号)。
a ．主族元素b ．副族元素c ．短周期元素d ．长周期元素 24、CO 2分子的电子式为 ；其熔沸点比CS 2低，原因是 。
常温下，向 1 L pH=10的 NaOH 溶液中持续通入CO 2。
通入CO 2的体积（V ）与溶液中水电离．．．产生的OH －离子浓度（c ）的关系如右图所示。
25、c 点溶液中离子浓度由大至小的关系是：。
26、a 点溶液中由水电离产生的c (H +)＝ ；b 点溶液中c (H +) 1×10-7mol/L （填写“等于”、“大于”或“小于”）。
27、能使0.1mol/L 乙酸溶液的电离程度以及pH 都增大的 是 。
（选填序号） a ．加水稀释b ．加入少量乙酸钠固体c ．通氯化氢d ．加入少量苛性钠固体五、（本题共12分）根据当地资源等情况，硫酸工业常用黄铁矿（主要成分为FeS 2）作为原料。
完成下列填空：28、将0.050mol SO 2(g) 和0.030mol O 2(g) 充入一个2L 的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)+Q 。
经2分钟反应达到平衡，测得n(SO 3) ＝ 0.040mol ，则O 2的平均反应速率为 。
29、在容积不变时，下列措施中有利于提高SO 2平衡转化率的有 （选填编号）。
a ．移出氧气 b ．降低温度c ．减小压强d ．再充入0.050molSO 2(g)和0.030molO 2(g) 30、在起始温度T 1（673K ）时SO 2的转化率随反应时间（t ）的变化如右图。
请在右图中画出其他条件不变情况下，起始温度为T 2（723K ）时SO 2的转化率随反应时间变化的示意图。
T0 10 20 30 40 50 602080 60 40 转化率 SO 2(%)黄铁矿在一定条件下煅烧的产物为SO 2和Fe 3O 4。
31、（1）将黄铁矿的煅烧产物Fe 3O 4溶于H 2SO 4后，加入铁粉，可制备FeSO 4。
酸溶过程中需维持溶液有足够的酸性，其原因是 。
（2）FeS 2能将溶液中的Fe 3+还原为Fe 2+，本身被氧化为SO 42-。
写出有关的离子方程式 。
有2mol 氧化产物生成时转移的电子数为 。
六、（本题共12分）为测定CO 2的相对分子质量，某实验小组三位同学选用含NaHCO 3的样品（质量均为m 1g ）和其它合理的试剂，进行了以下三个实验。
完成下列填空：32、甲用重量法确定CO 2的质量，装置如下图：（1）B 中反应的化学方程式为 。
（2）实验中持续缓缓通入空气，其作用之一是把生成的CO 2全部排入后续装置中，使之完全被吸收；另有作用为 。
（3）不能提高测定精确度的措施是 。