福建省惠安惠南中学2017-2018学年高一上学期期中考试化学试题 Word版含答案
17—18学年上学期高一期中考试化学试题(附答案) (1)
会宁四中2017-2018学年度第一学期高一级期中考试化学试卷H—1、C—12、N—14、O—16、S—32、Cl—35.5、K—39、Na—23、Cu—64、Ag—108、一、选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1．在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是( )A．温度计不慎打破，散落的水银应用硫粉处理后收集B．酒精灯使用完后，应及时吹灭并盖上灯帽C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D．含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道2、胶体区别于其他分散系的本质特征是：A．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B．产生丁达尔现象C．分散质粒子直径在1nm～100nm之间D．胶体在一定条件下能稳定存在3．下列有关物理量相应的单位表达错误的是()A．摩尔质量g/mol B．气体摩尔体积L/molN D．密度g/cm3C．阿伏伽德罗常数mol /A4、等质量的下列物质中，所含分子数最少的是(A．Cl2B．HCl C．NH3D．H2SO45．下列实验操作中，错误的是( )A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．过滤可以除掉粗盐中可溶于水的杂质C．碘易溶于有机溶剂，可用CCl4萃取碘水中的碘D．用托盘天平称量固体药品时，砝码放在左盘6．绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1公顷柳杉每月可以吸收160kg SO2，则1公顷柳杉每月吸收的SO2的物质的量为( )A．164kg B．2.5molC．2500mol D．2500g/molN为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）7、设AN个氢气分子所占的体积为22.4LA．1AB ．A N 2个二氧化碳分子的质量为44gC ．1000mL0.1mol/L 的NaCl 溶液中，+Na 与-Cl 离子总数为A N 2.0D ．17克NH 3中所含原子数为A N8、和22 g CO 2所含原子数相等的水的质量为( )A ．44 gB ．27 gC ．18 gD ．9 g9．同温同压下，甲容器中HCl 气体和乙容器中的NH 3气体所含的原子个数相等，则甲、乙两容器的体积之比为( )A ．2:1B ．1:2C ．1:1D ．1:4 10．下列溶液与20mL 1 mol·L -1 NaNO 3溶液中NO 3－物质的量浓度相等的是( )A ．10 mL 1 mol·L -1 Mg(NO 3)2溶液B ．5 mL 0.8 mol·L -1 Al(NO 3)3溶液C ．10 mL 2 mol·L -1 AgNO 3溶液D ．10 mL 0.5 mol·L -1 Cu(NO 3)2溶液11、216 g Ｘ2O 5中含有10 mol 氧原子，则X 的相对原子质量为( )A ．28B ．28g/molC ．14D ．14g/mol12、下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是A ．空气、硫酸铜、硫酸B ．水、空气、纯碱C ．氧化铁、胆矾、熟石灰D ．硝酸、食盐水、烧碱13、下列关于Fe(OH)3胶体的制备，正确的操作是（ ）A ．将FeCl 3 溶液滴入热水中，得到黄色液体即可B ．将FeCl 3 溶液滴入蒸馏水中即可C ．将饱和FeCl 3 溶液滴入沸水中，并继续加热煮沸得到红褐色液体即可D ．将饱和FeCl 3 溶液滴入沸水中，并继续加热煮沸至生成红褐色沉淀即可14、等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相同的（ ）A ．原子数B ．分子数C ．密度D ．质量15、下列仪器中，具有能溶解固体、配制溶液、加热较多试剂三种用途的是A.容量瓶B.烧杯C.量筒D.试管16、下列物质混合发生化学反应，且反应属于离子反应的是：A ．H 2和O 2反应生成水B ．锌片投入稀硫酸中C ．KClO 3(固体)和MnO 2(固体)混合加热制O 2D ．NaOH 溶液和K 2SO 4溶液混合17．下列化学方程式中，不能用H ＋＋OH －＝H 2O 表示的是( )A．2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2OB．Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2OC．Cu(OH)2＋2HNO3＝Cu(NO3)2＋2H2OD．KOH＋HCl＝KCl＋H2O18、能在溶液中大量共存的一组离子是A、Cu2+、SO42-、OH—、K+B、Na+、CO32-、H+、Cl-C、H+、Cl-、NO3-、Ba2+D、Ba2+、H+、SO42-、NO3-19、在酸性溶液中，可大量共存的离子是( )A．K＋Na＋OH-SO42-B．Mg2＋SO42-NH4+Cl-C．K＋Na＋HCO3-Cl-D．K＋Na＋NO3-CO32-20、下列反应中，离子方程式书写正确的是A．氢氧化钡与盐酸反应：OH—+H+=H2OB．Fe和盐酸反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑C．Cu和AgNO3溶液反应：Cu＋Ag+＝Cu2+＋AgD．石灰石和盐酸反应：CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O第Ⅱ卷（共50分）二、填空题（共27分）21、（4分）写出下列物质在水溶液中的电离方程式氯化铜Fe2(SO4)322、（6分）写出下列反应的离子方程式氯化钠溶液滴入硝酸银溶液中硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合碳酸钠溶液与稀盐酸混合23．（8分）0.6molg的氧气与0.4mol臭氧O3质量之比为, 分子个数之比为, 体积之比,氧原子个数之比为。
福建省惠安惠南中学高一化学上学期期中试题
福建省惠安惠南中学2016-2017学年高一化学上学期期中试题考试时间：90分钟 满分：100分 2016.11.11班级 座号 姓名 流水号________第Ⅰ卷（选择题 共40分）相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 S ：32 Cl ：35.5 Cu:64 一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分，每题只有一个正确选项）1．食盐分散到酒精中形成直径在1nm ～ l00nm 之间的超细粒子，这样的分散系是（ ） A ．溶液 B ．胶体 C ．乳浊液 D ．悬浊液 2. 下列物质分类的正确组合是（ ）3．下列化学反应类型中一定不属于氧化还原反应的是（ ）A ．化合反应B ．分解反应C ．置换反应D ．复分解反应 4．下列叙述正确的是（ ）A ．1mol SO 42-的质量是96 g B ．1mol H 2O 的质量是18 g/mol C ．CO 2的摩尔质量是44 g D ．HCl 的相对分子质量是36.5 g/mol 5. 下列说法正确的是( )A ．铜、石墨均能导电，所以它们均是电解质B ．NH 3、CO 2的水溶液均能导电，所以NH 3、CO 2均是电解质C ．液态HCl 、固体NaCl 均不能导电，所以HCl 、NaCl 均是非电解质D ．蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不能导电，所以它们均是非电解质 6.U 23592是重要的工业原料。
下列有关U 23592的说法正确的是（ ）A ．U 23592原子核中含有92个中子B ．U 23592原子核外有143个电子C ．U 23592与U 23892互为同位素 D ．U 23592与U 23892为同一核素7．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ） A ．含有N A 个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L B ．常温常压下，44g CO 2含有的原子数为3N A碱 酸 盐 酸性氧化物 A 纯碱 硝酸 烧碱 二氧化硫 B 苛性钠 硫酸 胆矾 氧化铜 C 烧碱 醋酸 纯碱 三氧化硫 D氢氧化钡碳酸小苏打水A B C DC ．常温常压下，11.2L 氧气所含的原子数为N AD ．标准状况下，11.2L H 2O 含有的分子数为0.5N A 8．下列操作中正确的是 （ ）A ．用25 m L 量筒量取4.0 mol /L 的盐酸5.62 m LB ．用托盘天平称取5.57 g KCl 固体C ．配制450 m L 0.2 mol/L H 2SO 4溶液时应选用500 m L 容量瓶D ．容量瓶使用前需检查是否漏水，具体操作是向容量瓶中注入适量水，盖好瓶塞，用食指 压住瓶塞，将瓶底向上并摇晃几下，如无水洒出则说明该容量瓶一定不漏 9．下列有关化学实验操作正确的是（ ）10. 在实验室里将浑浊的自来水制成蒸馏水，最好的方法是（ ） A. 先过滤后蒸馏 B. 过滤 C. 萃取 D. 蒸发 11．136C 与147N 具有相同的（ ）A ．质子数B ．中子数C ．电子数D ．质量数12．能把Na 2SO 4、NH 4NO 3、KCl 、(NH 4)2SO 4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是（必要时 可加热）（ ）A ．BaCl 2B ．Ba(OH)2C ． AgNO 3D ．NaOH13.下列溶液中的c (Cl -)与100m L 1mol ·L -1氯化铝溶液中的c (Cl -)相等( ) A ．300m L 1mol ·L -1氯化钠溶液 B ．150m L 2mol ·L -1氯化铵溶液 C ．75m L 3mol ·L -1氯化钙溶液 D ．10m L 1.5mol ·L -1氯化钡溶液 14．氧离子的结构示意图是：（ ）15．下列各组微粒中，核外电子总数相等的是（ ）A. H2O和H3O+B. CO和CO2C. Na+和Li+D. NO和CO16．食品添加剂溴酸钾(KBrO3)会致癌，已被禁用，其中溴元素(Br)的化合价为 ( ) A．＋5 B．＋3 C．+1 D．－217．下列说法正确的是（）A．金属氧化物一定是碱性氧化物B．只含有一种元素的物质一定是单质C．胶体与溶液的本质区别在于是否有丁达尔现象D．化学反应中元素的化合价都没变化的为非氧化还原反应。
高一上学期期中联考化学试题 Word版含答案 _1
安溪一中、养正中学、惠安一中、泉州实验中学2020秋季高一年期中考联考考试科目：化学满分：100分考试时间：90min注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷、草稿纸上答题无效。
考试结束后，只将答题卡交回。
3.需要填涂的地方，一律用2B铅笔涂满涂黑；需要书写的地方一律用0.5m黑色签字笔作答。
4.可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Fe-56 Mg-24Al-27第I卷选择题（共50分）本部分包括25个小题；每小题只有一个正确选项；每小题2分，共50分。
1. 处处留心皆知识。
生活中的下列事实，不涉及到化学变化的是（）A. 食物腐败变质B. 酒香不怕巷子深C. 铝表面形成致密的薄膜D. 食醋洗掉水垢2. 下列物质分类正确的是（）A.Al2O3、Fe3O4、CuO均为碱性氧化物B. 氯水、氨水、漂白粉均为混合物C. 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体D. 烧碱、冰醋酸、蔗糖均为电解质3. 下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（）A. NaCl、BaSO4B. 铜、二氧化硫C. KNO3、硫酸溶液D. KOH、CCl44. Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4五种物质，可按某种标准划分为同一类物质。
下列分类标准正确的是（）①钠的化合物②能与硝酸反应的物质③电解质④钠盐⑤钠的含氧化合物A. ①④B. ①③C. ②⑤D. ③④5. 下列说法不正确的是（）A. 1 mol NH4+的质量为18 gB. SO2的摩尔质量为64 g·mol－1C. 一个水分子的质量约等于18/(6.02×1023 )gD.摩尔是描述物质所含微粒多少的物理量6. 下列实验操作中正确的是（）A. 用水分离四氯化碳和酒精的混合物B. 蒸馏完毕时，先再停止加热，再关闭冷凝水C. 配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯后，再用蒸馏水洗涤量筒2～3次，并将洗涤液一并倒入烧杯中稀释D. 将放在称量纸上称取的NaOH固体在烧杯中溶解，待冷却后，再转移至容量瓶7. 下列有关实验操作正确的是（）A. B.C. D.8. 实验室中配制250mL0.50mol•L﹣1的H2SO4溶液时，无须使用到的仪器是（）A. 烧杯B. 胶头滴管C. 容量瓶D. 试管9. 下列操作错误的是（）①给烧瓶加热必须使用石棉网②制取蒸馏水的装置，若缺少温度计，该实验无法进行③分液时要将分液漏斗上口玻璃塞打开，或使塞上凹槽对准漏斗颈上的小孔④容量瓶需要干燥后方能使用⑤实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气用澄清石灰水吸收A. ①②③B. ②④⑤C.②③⑤D. ③④⑤10.大闸蟹是一种季节性美食，李白曾诗云：“蟹螯即金液，糟丘是蓬莱。
惠安惠南中学高一月月考化学试题
泉州台商投资区惠南中学2017年3月月考试卷高一化学考试时间：90分钟满分:100分温馨提示：请将试题答案统一填写在答题卷上可能用到的相对原子质量：H-1 N—14 O-16 Mg-24 Fe—56 Cu-64第Ⅰ卷选择题（共48分)一、选择题（每小题有四个选项,只有一个正确答案，每题3分，共48分）1．环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的。
下列环境问题与所对应的物质不相关的是( ）A．温室效应——二氧化碳B．酸雨——二氧化碳C．光化学烟雾——二氧化氮D．臭氧层破坏——氟氯烃2．下列现象或事实可用同一原理解释的是（)A．氯水和活性炭使红墨水褪色B．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低C．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质D．SO2可使品红和酸性高锰酸钾溶液褪色3．下列关于浓硫酸的叙述正确的是（）A．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C．浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥氨气、氢气等气体D．浓硫酸具有吸水性,因而能使蔗糖炭化4．设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．2。
4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0。
1N AB．标准状况下，2。
24 L水中含有0。
1 N A个水分子C．在25℃，压强为1.01×105Pa时,11.2L氮气所含的原子数目为N AD．17g氨气所含电子数目为10N A5．下列叙述不正确的是（）A．NH3易液化，液氨常用作制冷剂B．与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3C．铵盐受热易分解,因此贮存铵态氮肥时要密封保存,并放在阴凉通风处D．稀HNO3和活泼金属反应时得不到氢气6．某课外实验小组设计的下列实验合理的是（)A。
完成喷B。
除去NO2 C.除去Cl2D。
验证SO2泉实验中的NO中的HCl的还原性7．用如图所示装置进行如下实验，能达到实验目的的是（）A．瓶中盛满水，从B口进气，用排水法收集NO2B．瓶中盛适量浓硫酸，从A口进气来干燥NH3C．从A口进气,用排空气法收集CO2D．瓶中装满水，B口连导管并伸入量筒中，从A口进气，用排水法测量生成H2的体积8．以下物质间的每步转化不能通过一步反应实现的是（）A．C→CO→CO2→Na2CO3B．S→SO3→H2SO4→Na2SO4C．Fe→FeCl2→FeCl3→Fe（OH）3D．N2→NO→NO2→HNO39．绿色化学的最大特点在于它是在始端就采用实现污染预防的科学手段，因而过程和终端均为零排放或零污染。
精品2017_2018学年高一化学上学期期中试题Word版
灌南华侨高级中学2017~2018学年度第一学期期中检测高一化学试卷（分值：100分时间：75分钟）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 N-14 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 S-32 Mn-55第Ⅰ卷（选择题共69分）一．选择题：（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共69分，）1．下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是A．烧碱、液态氧、碘酒B．生石灰、白磷、熟石灰C．干冰、铁、氯化氢D．空气、氮气、胆矾2．下列说法正确的是A、NaOH的摩尔质量是40gB、1mol H2SO4质量为98gC、阿伏加德罗常数就是6.02×1023mol—1D、1mol任何纯净物都含有相同的原子数3．下列物质，属于电解质的是A．KOH溶液B．SO2 C．熔融的NaCl D．酒精4．在容量瓶上无需有的标记是A．刻度线B．浓度C．温度D．规格（容量）5．下列实验操作中错误的是A．蒸发操作时，应残留少许液体，停止加热，再利用余热使水分完全蒸干B．蒸馏操作时，应使温度计水银球上端与蒸馏烧瓶的支管口下端相平C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大6．下列说法正确的是A．氯化钠钠晶体不导电是没有离子存在B．氯水能导电，但是氯气既不是电解质也不是非电解质C．在电流作用下，KNO3在水中电离出K+和NO3－D．用萃取、分液的方法分离汽油和煤油7．下列有关化学基本概念的判断依据正确的是A．溶液与浊液：不同的本质原因是是否为无色透明B．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C．氧化还原反应与非氧化还原反应：元素化合价是否变化D．电解质与非电解质：物质本身的导电性8．下列图示的实验操作中，错误的是9．下列化学方程式中，不能用．．．离子方程式Ba+ SO4= BaSO4↓表示的是A．Ba(NO3)2 +H2SO4= BaSO4↓+2HNO3 B．BaCl2+ Na2SO4= BaSO4↓+2 NaClC．BaCO3 + H2SO4= BaSO4↓+ H2O+CO2↑D．BaCl2+ H2SO4= BaSO4↓+2HCl10．下列实验操作：①取液体试剂，②取固体试剂，③溶解，④过滤，⑤蒸发。
福建省惠安惠南中学高一5月月考化学试题
泉州台商投资区惠南中学2017年5月月考试卷高一化学命题者：周军辉考试时间:90分钟满分:100分2017/05/28第Ⅰ卷（选择题共46分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Al-27 Cl-35.5一．选择题（本题共23小题，每小题2分，共46分，每小题只有一个正确选项）1．在实验室下列试剂需要保存在棕色试剂瓶中的是【】A．碳酸钠溶液 B．氯化钡溶液 C．浓硫酸 D．浓硝酸2．浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是【】A．酸性 B．脱水性 C．强氧化性 D．吸水性3．在氧化还原反应的过程中，氧化反应和还原反应同时发生，有关SO2－2e－＋2H2O→SO42－＋4H＋反应的说法错误的是【】A．该反应为氧化反应 B．Fe2(SO4)3、品红两种溶液都能使上述反应进行 C．上述反应中若产生0.1 mol SO42－，则消耗SO2的物质的量为0.1mol D．通入Cl2会降低SO2的漂白作用4．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如右图所示(省略夹持和净化装置)。
仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是【】X 5．超铀元素的发现是世界重大科技成果之一，它有力地支持了“稳定岛”假说，超铀原子293118的中子数与电子数之差为【】A．0 B．57 C．118 D．1756．下列化学用语书写正确的是【】A．CH4分子的比例模型．．．．：．氯原子的结构示意图：C．NaCl的电子式：D．CS2结构式：S=C=S7．下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是【】A． BeCl2 B．NH3C．PCl3 D．NaCl8．A.B.C是周期表中相邻的三个元素，A和B是同周期，B和C同主族，三种元素最外层电子总数之和为17，核内质子数之和为31，则A.B.C三种元素是【】（A） N、O、S （B）Li、Be、Mg（C） Mg、Al、B （D）O、F、Cl9．下列物质性质的比较，不正确的是【】A.稳定性：H2O>NH3B.碱性：NaOH >Al(OH)3C．氧化性：F2>C12 D.酸性：H3PO4 > H2SO410．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：下列叙述正确的是【】A．离子半径大小：r（M3+）＞r（T2-） B．L与T形成的化合物具有两性C．单质与盐酸反应的速率: L＞M D．L、Q形成的简单离子核外电子数相等11．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。
福建省惠安市惠南中学2018-2019学年高一上学期期中考试化学试题
惠南中学2018年秋季期中考试卷高一化学命题人：庄伟龙考试时间:90分钟满分:100分 2018.11.8可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 S：32 Cl：35.5 K：39 Ca：40第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个正确选项。
）1.NaOH、NaCl、Na2CO3、Na2SO4可按某种标准划为一类，下列分类标准不正确．．．的是A. 电解质B. 含钠的化合物C. 可溶于水D. 可与硝酸反应【答案】D【解析】【详解】A.四种化合物在水溶液或熔融状态下能导电，均属于电解质，故A正确；B.四种化合物均包含钠元素，故B正确；C.四中化合物均溶于水，故C正确；D.NaCl与Na2SO4均不能与硝酸反应，故D错误。
答案选D。
2.以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是A. 置换、化合、复分解、分解B. 置换、复分解、化合、分解C. 化合、置换、分解、复分解D. 置换、化合、分解、复分解【答案】A【解析】【分析】本题考查的知识点是四个基本类型反应。
①置换反应：由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应；②化合反应：由两种或两种以上的物质反应生成一种物质的反应；③复分解反应：由两种化合物相互交换成分形成两种新的化合物的反应；④分解反应：由一种物质反应生成两种或两种以上的物质的反应；【详解】碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，该反应由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；二氧化碳和水反应生成碳酸，该反应由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应；碳酸和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应由两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，属于复分解反应；碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，该反应由一种物质反应生成两种物质，属于分解反应；故B、C、D错误，A 正确。
福建省惠安三中高三上学期期中考试(化学).doc
福建省惠安三中高三上学期期中考试化学试题审题：钟又（全卷满分100分，.11）说明：1.请将Ⅰ卷答案填在Ⅱ卷答案卡上，交Ⅰ卷无效；2.可能用到的原子量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Fe－56 Cl-35.5第Ⅰ卷一、选择题（本题含，各题均只有一个答案。
每小题3分，共60分）1．环境问题是“两会”的重要议题，保护环境是公民的责任和义务。
下列说法正确的是A．大量使用含磷洗涤剂会带来白色污染B．减少使用氟氯代烷的目的是为了减少酸雨C．大量开采地下水，矿产资源，以满足社会经济发展的需求D．氢燃料电池汽车的使用，可以有效减少城市空气污染。
2．下列溶液中，能大量共存的离子组是A．能使氢氧化铝迅速溶解的溶液：Na+、Fe2+、NO3-、SO42－B．c(H+)=1×10－2mol·L－1的溶液：Na+、NH4+、CO32－、SO42－C．含有大量SO42－的溶液：K+、Cu2+、Cl－、NO3－D．含有大量ClO－的溶液：H+、Mg2+、I－、SO42－3．下列关于化学学习和研究的说法错误的是A．化学模型有助于解释一些化学现象B．质量守恒定律是大量实验事实的总结C．化学家提出的假设都能被实验证实D．化学基本原理的应用是有一定条件的4．下列现象或事实可用同一原理解释的是A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B．氯水和活性炭使红墨水褪色C．漂白粉和水玻璃长期暴露在变质D．乙炔和乙烯使溴的四氯化炭溶液褪色5．图标所警示的是A．当心火灾——氧化物B．当心火灾——易燃物质C．当心爆炸——自然物质D．当心爆炸——爆炸性物质6．下列做法中用到物质氧化性的是A．明矾净化水B．纯碱除去油污C．臭氧消毒餐具D．食醋清洗水垢7．由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。
其先后顺序正确的是A．②④⑤③① B．③②④①⑤ C．③④②⑤① D．②④③⑤①8．把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42－全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是A．Al3+B．Al(OH)3 C．AlO2－D．Al3+和Al(OH)39．等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是A．2mol·L－1H2SO4溶液 B．18 mol·L－1H2SO4溶液C．6 mol·L－1KOH溶液 D．3 mol·L－1HNO3溶液10．等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为A．3∶4∶1 B．3∶3∶2 C．6∶7∶3 D．6∶9∶011．下列各组试剂在溶液中反应，当两种试剂的量发生改变时，不能用同一离子方程式表示的是A．氯化镁、氢氧化钠 B．硫酸钠、氢氧化钡C．氯化铝、氨水 D．溴化亚铁、氯水12．下列有关碱金属铷(Rb)的叙述中，正确的是A．灼烧氯化铷时，火焰有特殊颜色B．硝酸铷是离子化合物，不易溶于水C．在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高D．氢氧化铷是弱碱13．下列除杂质的方法不可行．．．的是A．用过量氨水除去Al3+溶液中的少量Fe3+B．将混合气体通过灼热的铜网除去N2中的少量O2C．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水D．用盐酸除去AgCl中少量的Ag2CO314．下列叙述正确的是A．SO2具有还原性，故可作漂白剂B．Na的金属活性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制MgC．浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色D．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其它非金属反应的产物中的Fe也显+3价15．(NH4)2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3。
福建省惠安惠南中学2018_2019学年高一化学上学期期中试题
福建省惠安惠南中学2018-2019学年高一化学上学期期中试题考试时间:90分钟满分:100分 2018.11.8可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23Al：27 S：32 Cl：35.5 K：39 Ca：40第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个正确选项。
）1、NaOH、NaCl、Na2CO3、Na2SO4可按某种标准划为一类，下列分类标准不正确的是【】A．电解质 B．含钠的化合物 C．可溶于水 D．可与硝酸反应2、以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是【】A．置换、化合、复分解、分解 B．置换、复分解、化合、分解C．化合、置换、分解、复分解 D．置换、化合、分解、复分解3、四种基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是【】 A．化合反应B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应4、胶体区别于其他分散系的本质特征是【】A．胶体的分散系能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B．分散质粒子直径在1nm–100nm之间C．产生丁达尔效应D．胶体在一定条件下能稳定存在5、战国所著《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”（“蛎房”即牡蛎壳），并把这种灰称为“蜃”。
蔡伦改进的造纸术，第一步沤浸树皮脱胶的碱液可用“蜃”溶于水制得。
“蜃”的主要成分是【】A．CaO B．Ca(OH)2 C．CaCO3 D．K2CO36、下列说法正确的是【】A．为了加快过滤的速率，用玻璃棒搅拌漏斗中的溶液B．将56g KOH溶于1L水，所得该溶液物质的量浓度为1 mol·L－1C．用稀盐酸洗涤铂丝并灼烧至无色后，再进行焰色反应D．某物质在灼烧时透过蓝色钴玻璃看到火焰呈紫色，说明该物质中一定含有钾离子7、下列实验操作正确的是【】A ．B ．C ．D ．8、下列混合物的分离和提纯的方法正确的是【 】选项 实验内容方法 A 除去氯化钠溶液中的泥沙分液 B 用四氯化碳提取碘水中的碘单质 过滤 C 分离汽油和水萃取 D分离乙酸（沸点118℃）与乙酸乙酯（沸点77.1℃）蒸馏9、用右图表示的一些物质或概念间的从属关系不正确的是 【 】10、下列除去杂质的方法正确的是【 】A ．除去CO 2中的少量HCl ：通入NaOH 溶液B ．除去NaCl 溶液中的少量MgCl 2：加入适量KOH 溶液，过滤C ．除去KCl 溶液中的少量K 2CO 3：加入适量的盐酸D ．除去N 2中的少量O 2：通过灼热的CuO 粉末11、将下列各组物质区别开来的实验方案不妥的是【 】 A ．铁和银：加盐酸观察其是否有气泡产生B ．(NH 4)2SO 4与NH 4Cl ：加碱加热闻其气味C ．NaCl 与KCl ：灼烧观察焰色的颜色D ．K 2CO 3与KNO 3：加稀硫酸观察有无气泡产生12、对于某些离子的检验及结论一定正确的是【 】A ．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，推断溶液中含有NH 4+B ．加入碳酸钾溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，推断溶液中含有Ca 2+C ．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，X Y Z A 甲烷 有机物 化合物 B胶体分散系 混合物 C CaCO 3 含碳化合物 盐类 D Na 2O碱性氧化物氧化物推断溶液中含有CO32—D．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，推断溶液中含有SO42—13、下列有关实验用品的使用或操作的叙述中，正确的是【】A．可用酒精萃取溴水中的溴单质B．转移溶液时，溶液应先冷却后再转移到容量瓶C．配制稀硫酸时，先向烧杯中注入浓硫酸，再加水稀释D．称量NaOH固体时，将NaOH直接放在托盘上的纸上进行称量14、下列说法正确的是【】A．NaOH的摩尔质量是40g B．1mol OH—的质量为18gC．2molCO的体积约为44.8L D．1.204×1024个SO2分子的质量为128g15、下列物质中所含原子数最多的是【】A．1 mol氦气 B．标准状况下8.96L CH4C．9.0g水 D．含3.612×1023个氢分子的氢气16、下列各组物质中，所含的分子数一定相同的是【】A．10g H2和10g O2 B．5.6L N2和0.25mol CO2C．0.5 N A个H2O和0.5mol SO2 D．32g O2和32g O317、某金属氯化物MCl2 40.5g，含有0.6mol Cl—，则金属M的摩尔质量为【】A．135 B．135 g·mol－1 C．64 D．64 g·mol－118、下列溶液中c(Cl－) 最大的是【】A．10mL 0.1 mol·L－1的AlCl3溶液 B．20mL 0.1 mol·L－1的CaCl2溶液C．30mL 0.2 mol·L－1的KCl溶液 D．100mL 0.25 mol·L－1的NaCl溶液19、今有0.1 mol·L－1 Na2SO4溶液300mL， 0.1 mol·L－1MgSO4溶液200mL和0.1 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子物质的量之比是【】 A．1︰1︰3 B．1︰1︰1 C．3︰2︰1 D．3︰2︰320、高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为：2Fe(OH)3 +3KClO+4KOH== 2K2FeO4 + 3KCl + 5H2O ，下列说法正确的是【】A．高铁酸钾中铁的化合价为+7B．该反应不是氧化还原反应C．生成物中K2FeO4与KCl的物质的量之比为2：3D．KClO和KOH从物质分类的角度看都是钾盐21．实验室中需要配制2 mol·L －1 NaOH 的溶液450mL ，配制时应选用的容量瓶的规格和第Ⅱ卷（非选择题共50分）二、填空题（本题包括4小题，共28分）26、(5分)分类是学习和研究化学的常用方法之一。
福建省惠安县2017-2018学年高一化学上学期期中试题
福建省惠安县2017-2018学年高一化学上学期期中试题考试时间：90分钟满分：100分 2017.11.9第Ⅰ卷（选择题共46分）相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cu-64一、选择题（本题共23小题，每小题2分，共46分，每小题只有一个正确选项。
）1．下列物质中，属于电解质的是【】A．铜丝 B．MgCl2 C．SO2 D．蔗糖2．符合图中阴影部分的物质是【】A．Na2CO3 B．K2CO3C．NaCl D．NaHCO33．某物质在灼烧时看到火焰呈黄色，说明该物质中一定含有【】A．钠元素 B．钠原子C．钠离子 D．钠的化合物4．胶体与其他分散系的本质区别在于【】A．胶体具有吸附性B．胶体在一定条件下能稳定存在C．产生丁达尔现象D．分散质粒子直径大小不同5．由两种元素组成的物质【】A．一定是氧化物 B．一定是化合物C．可能是混合物 D．可能是纯净物，且为单质6．下列各组内物质的转化，只通过一步反应不能完成的是【】A．Zn→ZnCl2 B．Cu→Cu(OH)2 C．CO2→CaCO3 D．KMnO4→MnO27．下列叙述正确的是【】A．1mol H2O的质量为18 g/mol B．CH4的摩尔质量为16gC．1molCO的体积约为22.4L D．3.01×1023个SO2分子的质量为32g 8．下列物质所含原子数最多的是【】A．常温常压下14gCO B．标准状况下44.8LN2C．1molCH4 D．6.02×1023个NO分子9．下列基本实验操作中，正确的是【】10．下列有关实验用品的使用或操作的叙述中，正确的是【】A．为了加快过滤的速率，用玻璃棒搅拌漏斗中的溶液B．用稀盐酸洗涤铂丝并灼烧至无色后，再进行焰色反应C．可利用酒精来萃取出溴水中的溴单质D．分液时，先从分液漏斗下口放出下层液体，再从下口放出上层液体11．下列叙述正确的是【】A．氯化钠溶液在电流作用下电离成Na+与Cl-B．溶于水后能电离出H+的化合物都是酸C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D．CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质12．对于下列反应类型的判断，不正确的是【】A．H2CO3CO2↑+H2O(分解反应)B．3CO+Fe2O32Fe+3CO2(置换反应)C．2KClO32KCl+3O2↑(氧化还原反应)D．2FeCl2+Cl2====2FeCl3(化合反应)13．将下列各组物质区别开来的实验方案（见括号内的方法）不妥的是【】A．丝绸与棉布（采用灼烧闻其气味的方法）B．Na2SO4与NH4Cl（采用加碱加热闻其气味的方法）C．NaCl与KCl（采用灼烧时观察焰色的方法）D．K2CO3与K2SO4（采用加BaCl2观察有无沉淀产生的方法）14．下列除去杂质的方法中错误的是【】15．对于某些离子的检验及结论一定正确的是【】A．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则溶液中一定含有NH4+B．加入碳酸钾溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，溶液中一定含有Ca2+C．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则溶液中一定含有CO32—D．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，溶液中一定含有SO42—16．下列说法正确的是【】A．将氢氧化钠固体放在滤纸上称量B．用10mL的量筒量取6.8mL的浓盐酸C．用托盘天平称取1.06gNa2CO3固体D．称取3.2gNaOH固体配制80ml 1mol/L NaOH溶液17．实验室用18mol/L的浓硫酸配制2mol/L的稀硫酸时，下列做法正确的是【】A．稀释浓硫酸时，冷却至室温后，再转移到容量瓶中B．定容时，往容量瓶中直接加水至凹液面与刻度线相切C．定容摇匀后把容量瓶倒置，发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线D．用托盘天平称量所需浓硫酸的量18．下列NaOH溶液的物质的量浓度是1 mol/L的是【】A．0.5molNaOH溶于500mL水中B．从1L 2mol/LNaOH溶液中取出500mL后的溶液C．40gNaOH溶于水配成1L溶液D．40gNaOH溶于960g水中19．下列溶液中c(Cl－)与50 mL 1 mol·L-1AlCl3溶液中c(Cl－)相等的是【】 A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液B．75 mL 2 mol·L-1的NH4Cl溶液C．50 mL 3 mol·L-1的KCl溶液 D．50mL 3mol·L-1的FeCl3溶液20．偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料,燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。
福建省惠安惠南中学2018-2019学年高一上学期期中考试化学试题
福建省惠安惠南中学2018-2019学年高一上学期期中考试化学试题本试卷共16页，38题（含选考题）。
全卷满分300分。
考试用时150分钟。
★祝考试顺利★注意事项：1、答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3、非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
5、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23Al：27 S：32 Cl：35.5 K：39 Ca：40第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个正确选项。
）1、NaOH、NaCl、Na2CO3、Na2SO4可按某种标准划为一类，下列分类标准不正确．．．的是【】A．电解质B．含钠的化合物C．可溶于水D．可与硝酸反应2、以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是【】A．置换、化合、复分解、分解B．置换、复分解、化合、分解C．化合、置换、分解、复分解D．置换、化合、分解、复分解3、四种基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是【】A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应4、胶体区别于其他分散系的本质特征是【】A．胶体的分散系能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B．分散质粒子直径在1nm–100nm之间C．产生丁达尔效应D．胶体在一定条件下能稳定存在5、战国所著《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”（“蛎房”即牡蛎壳），并把这种灰称为“蜃”。
福建省惠安惠南中学2017届高三1月质量检测化学试题含答案
惠南中学2017届高三年省单科质检模拟考化学考试时间：90分钟满分：100分2017.1.6班级座号姓名第Ⅰ卷（选择题共42分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Br-80一、选择题(本题共14小题，每小题3分,共42分，每题只有一个正确选项)1．下列变化不涉及氧化还原反应的是【】A．电解质电离B．电化学防腐C．海水提镁D．电解精炼铜2．下列说法正确的是【】A．乙醇和二氯甲烷都存在同分异构体B．油脂在碱性条件下才能水解C．制聚乙烯塑料的反应属于取代反应D．高温消毒是利用蛋白质变性的原理3．往NH4NO3溶液加入少量Na2O固体，溶液中微粒的数目不变的是【】A．NH4+B．H+C．NO3－D．H2O4．设N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是【】A．23gNa与足量H2O反应完全后可生成N A个H2分子B．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4,失去8N A个电子C．标准状况下，22。
4LN2和H2混合气中含N A个原子D．1 molCu和足量热浓硫酸反应可生成N A个SO3分子5．下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是【】A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B．酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗C．酸碱滴定实验中,用待测溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D．用容量瓶配溶液时,若加水超过刻度线，立即用滴定管吸出多余液体。
6．柠檬中含有的柠檬酸（其结构简式如下）对鲜切苹果具有较好的保鲜效果，可以在一段时间内防止鲜切苹果表面变色。
下列说法不正确的是【】A．柠檬酸只能发生取代反应B．柠檬酸是易溶于水的有机物C．1mol柠檬酸足量的钠反应生成2.0mol的氢气D．柠檬酸的分子式是C6H8O77．下列实验合理的是【】8．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲的L层电子数是K层的3倍，丁所在族序数是周期数的2倍，乙、丙、丁的最外层电子数之和为10。
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泉州台商投资区惠南中学2017-2018学年秋季期中考试卷 考试时间：90分钟 满分：100分班级 座号 姓名 流水号________第Ⅰ卷（选择题 共40分）相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 S ：32 Cl ：35.5 Cu:64 一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分，每题只有一个正确选项）1．食盐分散到酒精中形成直径在1nm ～ l00nm 之间的超细粒子，这样的分散系是（ ） A ．溶液 B ．胶体 C ．乳浊液 D ．悬浊液 2. 下列物质分类的正确组合是（ ）3．下列化学反应类型中一定不属于氧化还原反应的是（ ）A ．化合反应B ．分解反应C ．置换反应D ．复分解反应 4．下列叙述正确的是（ ）A ．1mol SO 42-的质量是96 g B ．1mol H 2O 的质量是18 g/mol C ．CO 2的摩尔质量是44 g D ．HCl 的相对分子质量是36.5 g/mol 5. 下列说法正确的是( )A ．铜、石墨均能导电，所以它们均是电解质B ．NH 3、CO 2的水溶液均能导电，所以NH 3、CO 2均是电解质C ．液态HCl 、固体NaCl 均不能导电，所以HCl 、NaCl 均是非电解质D ．蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不能导电，所以它们均是非电解质 6.U 23592是重要的工业原料。
下列有关U 23592的说法正确的是（ ）A ．U 23592原子核中含有92个中子B ．U 23592原子核外有143个电子C ．U 23592与U 23892互为同位素 D ．U 23592与U 23892为同一核素7．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ） A ．含有N A 个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L B ．常温常压下，44g CO 2含有的原子数为3N AA B C DC ．常温常压下，11.2L 氧气所含的原子数为N AD ．标准状况下，11.2L H 2O 含有的分子数为0.5N A 8．下列操作中正确的是 （ ）A ．用25 m L 量筒量取4.0 mol /L 的盐酸5.62 m LB ．用托盘天平称取5.57 g KCl 固体C ．配制450 m L 0.2 mol/L H 2SO 4溶液时应选用500 m L 容量瓶D ．容量瓶使用前需检查是否漏水，具体操作是向容量瓶中注入适量水，盖好瓶塞，用食指 压住瓶塞，将瓶底向上并摇晃几下，如无水洒出则说明该容量瓶一定不漏 9．下列有关化学实验操作正确的是（ ）10. 在实验室里将浑浊的自来水制成蒸馏水，最好的方法是（ ） A. 先过滤后蒸馏 B. 过滤 C. 萃取 D. 蒸发 11．136C 与147N 具有相同的（ ）A ．质子数B ．中子数C ．电子数D ．质量数12．能把Na 2SO 4、NH 4NO 3、KCl 、(NH 4)2SO 4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是（必要时 可加热）（ ）A ．BaCl 2B ．Ba(OH)2C ． AgNO 3D ．NaOH13.下列溶液中的c (Cl -)与100m L 1mol ·L -1氯化铝溶液中的c (Cl -)相等( ) A ．300m L 1mol ·L -1氯化钠溶液 B ．150m L 2mol ·L -1氯化铵溶液 C ．75m L 3mol ·L -1氯化钙溶液 D ．10m L 1.5mol ·L -1氯化钡溶液 14．氧离子的结构示意图是：（ ）15．下列各组微粒中，核外电子总数相等的是（ ）A. H2O和H3O+B. CO和CO2C. Na+和Li+D. NO和CO16．食品添加剂溴酸钾(KBrO3)会致癌，已被禁用，其中溴元素(Br)的化合价为 ( ) A．＋5 B．＋3 C．+1 D．－217．下列说法正确的是（）A．金属氧化物一定是碱性氧化物B．只含有一种元素的物质一定是单质C．胶体与溶液的本质区别在于是否有丁达尔现象D．化学反应中元素的化合价都没变化的为非氧化还原反应。
18．下列有关实验的叙述，正确的是（）A．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配置成一定物质的量浓度的溶液B．某溶液与BaCl2溶液反应生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42-C．用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应D．可以用湿润的红色石蕊试纸检验是否有氨气生成。
19．下列实验操作或装置正确的是（）20. “电解质的溶液中所有阳离子所带的正电荷数与所有阴离子所带的负电荷数相等，故显电中性，常称电荷守恒”。
某盐的溶液中含有Na+、Mg2+、SO42－、Cl－四种离子，若Na+为0.2 mol，Mg2+为0.4 mol，Cl－为0.4 mol，则SO42－物质的量为 ( )A. 0.5molB. 0.3molC. 0.15molD. 0.1 mol第II卷（非选择题共60分）二、填空题（共5题，54分）21．(6分)在下列物质中选择溶于水后可以电离的物质，并写出相应的电离方程式(有几个写几个)：①硝酸铵（NH4NO3）②葡萄糖［C6H12O6］③氢氧化钡④硫酸(H2SO4)⑤四氯化碳(CCl4)、、。
22．（10分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号．．填在横线上。
A．萃取分液 B．升华 C．结晶 D．分液 E．蒸馏 F．过滤（单选）（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物___________（2）从含有少量氯化钠的硝酸钾混合液中获得硝酸钾___________（3）分离水和汽油的混合物___________（4）分离酒精（沸点为78.1℃）和甲苯(沸点为110.6℃)两种互溶液体___ ___（5）从碘水中提取碘单质23．（4分）在下列物质中①熔融的NaOH ②H2SO4③Al ④乙醇⑤蔗糖⑥NaCl溶液⑦NaCl ⑧SO2属于电解质的有_______________(填序号,下同)；属于非电解质的有____________。
24．（24分）按要求完成下列填空：(1) 已知在标准状况下的四种气体①8.96L CH4②3.01×1022个HCl分子③10.2克H2S④0.5molNH3 用相应的序号填写下列空白：体积最大的是；含氢原子数最多的是。
(2) 等物质．．的氧气与臭氧质量之比为_________，分子个数之比为_______，电子个数．．．的量之比为_________________。
(3) 某金属氯化物MCl3 26.7 g，含有0.600mol Cl－。
则金属M的摩尔质量为_____________。
(4) 现有10克H218O中，中子数目为___________。
(5) 0.4mol NH3中所含氢原子数与 g水所含氢原子数相等。
(6)0.5molSO2的质量是________________g，在标准状况下的体积为_____________L；含有________________个氧原子。
(7)将标况下22.4L的HCl 溶于水配成200mL的溶液,所溶液的物质的量浓度为。
25．（10分）现用物质的量浓度为18mol·L－1的浓H2SO4来配制450 mL0.3 mol/L的稀H2SO4。
可选择的仪器有：①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盘天平⑧药匙。
请回答下列问题：(1)上述仪器中，在配制稀H2SO4时用到的有 _________ (填代号)。
(2)经计算，需浓H2SO4的体积为。
现有①10 mL ②50 mL ③100 mL三种规格的量筒，应选用的量筒是 (填代号)。
(3)将浓H2SO4加适量蒸馏水稀释，冷却到室温，随后全部转移到 mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒引流。
转移完毕,用少量蒸馏水洗涤2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀。
然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度1～2cm处。
改用加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的凹面恰好与刻度相切。
振荡、摇匀后，装瓶、贴签。
三、计算(共1题，共6分)26．把19.2 g的Cu放入足量的稀硝酸中，至Cu完全反应。
已知：3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2+2NO↑+ 4H2O求：（1）参加反应的硝酸的物质的量是多少？（2）反应结束后溶液加水到500ml，这时硝酸铜的物质的量浓度是多少？（3）生成的NO在标准状况下的体积是多少升？泉州台商投资区惠南中学2016年秋季期中考试卷高一化学试卷参考答案与评分标准2016.11.11一、选择题（20小题，每题2分，共40分）二、填空题（共5题， 54分）21．（6分）NH4NO3 = NH4 + +NO3－（2分） Ba(OH)2 = Ba2+ 2 OH－（2分）H2SO4 = 2 H++ SO42－（2分）22．（10分）（1）F （2）C （3）D （4）E （5） A （每空2分）23.（4分）①③⑦；④⑤⑧（每空2分）24．（24分）（每空2分） (1) ④；① (2) 2:3 1:1 2:3(3) 27g/mol (4) _5N A_或3.01×1024 (5) 10.8(6) 32 11.2 含有N A__或__6.02×1023个氧原子。
(7) 5mol/L25．（10分） (1) ①③④⑤⑥ (填代号)。
(2) 8.3mL 应选用的量筒是① (填代号)。
(3) 500 mL 胶头滴管三、计算(共1题，共6分)26．解：19.2g的铜为0.3mol 500mL=0.5L3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O3mol 8mol 3mol 2mol0.3mol n(HNO3) n n(NO)∴n(HNO3)=0.8mol （2分） n =0.3mol n(NO)=0.2molc = n /V =0.3mol /0.5L=0.6mol/L (2分)V(NO)= n(NO) ×Vm=0.2mol×22.4L=4.48L （2分）答：（1）参加反应的硝酸的物质的量是0.8mol；（2）硝酸铜的物质的量浓度是0.6 mol/L （3）NO在标准状况下的体积是4.48L。