福建省惠安惠南中学2020届高三化学10月月考试题

5.下列物质的分类正确的是（ ）
福建省惠安惠南中学2020届高三化学10月月考试题
可能用到的相对原子质量： H-1 O-12 Na-23 CI-35.5 Fe-56 Cu-64
第I 卷（选择题，共 50分）
、单项选择题（18题1-4题每题2分，5-18题每题3分，共50分） 1 •化学与生活密切相关，下列说法正确的是
（）
A. 利用60Co 的放射性可治疗某些疾病。

60Co 和59Co 互为同位素
B. 明矶净水和“ 84”消毒液消毒的原理相同
C. 碳酸钡、硫酸钡等难溶性钡盐均可用于钡餐透视
D. 月饼包装盒中常放入铁粉作干燥剂 2•下列有关化学用语的表示正确的是（
）
A.
甲烷分子的球棍模型： B. HCIO 的结构式：
H — CI - O
131
i
C. 质子数为53,中子数为78的碘原子：53 I
D. 熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式：
KHSO " K+H+S&
3•下列我国古代的技术应用中，不涉及氧化还原反应的是（
）
4.
下列关于胶体的说法不正确的是
（ ）
A. 雾、豆浆、淀粉溶液属于胶体
B.
胶体、溶液和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小
C. 胶体微粒不能透过半透膜
D. 在25 mL 沸水中逐滴加入 2 mL FeCl 3溶液，继续煮沸可得 Fe （OH ）3胶体
6.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A. 常温常压下，17g H2Q中化学键数目为2 N A
B. 标准状况下，11.2L CH3CH 0H中含分子数目为0. 5N A
C. 5.6g Fe与足量稀硫酸反应失去电子数为0.3N A
D. 7.8g NstQ与足量CQ完全反应转移电子数目为0.1N A
7 •设N A代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A. 标准状况下，2.24L NQ与CQ的混合气体中含有分子数为0.1 N A
B. 18g H218Q中含有10N A个质子
C. 2L 0.5mol/L 的HPQ溶液中含有的H离子数为32
D. 常温下，1mol/L 的AlCl 3溶液中含有的Cl-离子数为32
&下列所配溶液浓度为1mol/L的是（）
A. 将31g Na2Q溶于1升水中
B. 常温下，将22.4升HCl溶于水中，配成1升溶液
C. 将100mL 5mol/L 的KNQ溶液加水称释至500mL
D. 将10mL 10mol/L 的H b SQ溶液与90mL水混合
10.下列说法中正确的有（)
9.下列操作或装置能达到实验目的的是（）
D.
配制一定浓度的氢氧化钠溶液
10.下列说法中正确的有（)
①Fe(0H)3胶体和CuSO溶液都是混合物
②HD和CuSO・ 5H2O都是纯净物
③同位素：U 2H2、3H
④同素异形体：C6o、金刚石、石墨
⑤强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质
⑥煤的干馏和植物油的氢化都属于化学变化
⑥糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，它们都能发生水解反应
⑦有单质参加的反应或有单质产生的反应一定是氧化还原反应
⑧在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物
A. 3个B . 4个C . 5个D . 6个11 •氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化
剂又非还原剂等。

下列反应与Br2+ SQ+ 2H2O=HSQ+ 2HBr相比较，水的作用相同的是()
①2Na2O2+ 2H2O= 4NaO出 O2 f ②4Fe(OH) 2+ Q+ 2HzO=
4Fe(OH)3
③2F2+ 2H2O= 4HF+ Q ④2 Na+ 2fO= 2NaO+ H2 f
A. ①② B .③④ C .②③ D .①④
12 .在酸性溶液中(加热并有Ag催化)可发生如下反应根据上述反应，则RzQ x-中x的值是：2 Mn +
X—+ 2-——
+ 5 R 2O8 + 8 H 2O == 16 H + 10 RO4 + 2 MnO4 ()
A. 4
B. 3
C. 2
D. 1
13. 以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是()
A. Al T Al 2O3 T Al(OH) 3 T NaAlO 2
B. N2 T NO T NO2 T HNQ
C. Si T SiO 2 T H2SQ3 T Na2SiO3
D. S T SO3 T H2SQ T MgSQ
14. 实验室中，从海带中提取I2的实验流程如下图所示，下列说法正确的是()
就乱的瘫液斗囲期液
A.操作①用
到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗
B. 操作②中需加入还原剂
C. 可以用四氯化碳或汽油代替苯作萃取剂
D. 从海带中提取12过程只发生物理变化
15 •研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行
发电，在海水中电池总反应可表示为： 5 MnO2 + 2 Ag + 2 NaCI = NaJMnQ o+ 2 AgCI。

下列关于“水”电池的说法不正确的是（）
A. MnO在正极放电 B .正极的电极反应为：Ag+ Cl ^ —e —= AgCI
C. Cl —在“水电池”中向负极移动
D. 每生成1mol Na z MnO o转移2mol电子
16.现有铁和铜的混合物9.2g，现将固体加入与足量的稀硫酸反应，测得产生的气体体积为
1.12L，则固体混合物中铁和铜的物质的量之比为（）
A. 1:1 B . 2:1 C . 1:2 D .无法计算
17 .向仅含Fe、I、Br的溶液中通入适量氯气，溶液中这三种离子的物质的量随消耗氯气物
质的量的变化如右图所示。

下列说法中不正确的是（）
A. 氯气与溶液中的离
子反应先后顺序是：I > Fe2+>Br—
B. 线段n发生的反应为：2 Fe2+ + Cl 2== 2 Fe 3+ + 2 Cl
C. a值等于6
D. 原混合溶液n（Fe ）: n （I-）：n（Br -） = 1 : 3： 6
18. —CH、CH+和CH—都是重要的有机反应中间体，下列说法不正确的是（）
A. 三者的摩尔质量均为15g/mol
B. 三者的中心原子均为sp2杂化
C. CH+的空间构型为平面三角形
D. 两个一CH或一个CH3和一个CH—均可得到CHCH
选择题答题卡惠南中学2020年秋季月考考试卷
咼三化学2020.10.5
密封线内不得答题号水流号证考准名姓号座级班
第II卷(非选择题，共50分)
二、填空题(共5小题，共50分)
19.( 6分)对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：分液、过滤、蒸发、蒸馏、萃
取、渗析、加热分解等。

请你判断下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法：
(1)实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有
Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO微粒。

(2)实验室中采用水解法制取的
CaCO微粒，可采用________ 的方法除去
Fe(OH)3胶体中常常含有杂质C「离子，可采用
的方法除去Fe(OH)3胶体中混有的杂质C「离子。

(3)除去乙醇中溶解的微量食盐可采用___________ 的方法。

(4)粗盐水中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化钙、氯化镁及一些硫酸盐。

对粗盐水中
的这些杂质可依次加入合适沉淀剂、并采用____________ 和 _______ 的方法得到精盐。

(5 )除去氧化钙中的碳酸钙可采用___________ 的方法。

20. (16 分)如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据
回答下列问
题:
分子式;：HC1
相对分子閒量：3S. 5
密度| 1. IS £・cm'1 HC1的质量分数：36. 5%
1
(1)该浓盐酸中HCI的物质的量浓度为_________ mol?L-.
（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是
A .溶液中HCI的物质的量
B .溶液的浓度
C.溶液中CI-的数目 D .溶液的密度
（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.400mol ?L-1的稀盐酸.
①该学生需要量取mL上述浓盐酸进行配制（保留到小数点后1位）.
②配制时，必须使用的仪器有 ________________________________ （填代号）
A.烧杯 B . 100 mL量筒C . 20 mL量筒 D . 500 mL容量瓶
E. 250 mL容量瓶 F .托盘天平（带砝码） G .玻璃棒
还缺少的仪器是 __________________________ 。

③在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（填“偏大”、
“偏小”或“无影响”）.
a. 用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面______ .
b. 定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水______ .
（4）假设该同学成功配制了0.400mol?L-1的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4g NaOH的NaOH 溶液，则该同学需取 ______ mL盐酸（保留到小数点后 1 位）.
21. （4分）配平下列方程式：
（1）甲醇燃料电池在碱性条件的反应方程式：
____ C HOH + _____ O + ______ OH —== _____ CO 32—+ ___ H 2。

2 2 3+
(2) ___CrO4 - + ____ SQ + __________ == ___SO 4 - + ______ Cr + ______ H 2。

21. （12分）中国古代四大发明之一一一黑火药，它的爆炸反应为：
2KNO+ 3C + S —A+M T + 3CO2?（已配平）
（1）_______________________________________ 上述元素形成的单质不可能是
A.金属晶体B .离子晶体 C .原子晶体 D .分子晶体
（2）在生成物中，A的电子式为 ____________ ，晶体类型为_____________
CQ 中C 原子的轨道杂化类型为 , 分子的空间构型为 ___________
(3) __________________________________________________________________ 已知CN 与N 2
结构相似，推算 HCN 分子中c 键与n 键数目之比为 _______________________________
22. (14分)NaCI02是一种重要的杀菌消毒剂， 也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下:
XaClO^
食盐水
* *
确馥.$05*1反应 卜CIO 討 电和+ |结晶、干燥|十XaClO ；产品
I L» CK H
屋气嘅收一►成品履
NaOH. HQ
(1) ______________________________ NaCIQ 中Cl 的化合价为 价 (2) 写出“反应”步骤中生成 __________________________ CIQ 的化学方程式
•其中
(3) _______________________________________________ “电解”中阴极反应的主要产物是 _________________________________________________________ . (4) “尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量
CI02得到成品液 •写出“尾气吸收过”
程中的化学方程式： ___________________________________________ ,该反应中的氧
化剂是 ____________ ，还原剂是 _____________ 。

若完全吸收3.36L CIO 2 (标准状况)，转移电 子数为 _________ 。

提醒：书写陌生方程式的一般方法：
① 根据题中信息，分析出升价(或者降价)元素并确定其所在的反应物和生成物 ② 根据得失电子守恒，确定降价(或者升价)元素及其所在的反应物和产物 ③ 找最小公倍数，配平变价元素所在物质 ④ 根据元素守恒，配平完整 ⑤ 利用前面没用过的元素进行检验
回收 XaESO 4
回答下列问题：
(1) 2 CH
3
OH + 3 O 2 + 4 OH
==2 CO 3 + 4 H 20
惠南中学2020年高三化学秋季月考试卷
高三化学参考答案
第I 卷（选择题，共44分）
、选择题（每小题只有一个选项符合题意，本题包括 18小题，1 -4小题，每小题 2分，5
-18小题，每小题3分，共50分。

）
第卷（非选择题 共50分）
、填空题（本题共有 5小题，共50 分）
19. （ 6分）（每空1分） （1）过滤 （2）渗析 （3）蒸馏
（4）过滤
蒸发
（5）加热分解
20. （ 16分）（每空2分）
(4) 25.0 21 .( 12 分) （1） B
（2） 略 离子晶体sp 直线型 (3) 1:1
23.
(4 分)
2
+
2
3+
(2) 2 CrO 4 - + 3 SO 2 + 4 _ == 3 SO 4 - + 2 Cr + __ 2__H 2O
(1) 11.9 (3) ① 16.8
③偏小 偏小
（2） B D ②ACDG
胶头滴管
24. ( 14分)(每空2分)
(1)+3
(2)2NaCIQ+SQ+H2SQ=2NaHSO2CIQ
(3)NaCIQ (或CIO2-)
(4)2NaOH + 2 CIO 2 + H 2Q == 2 NaCIO 2 +。

2 + 2 H 2O
CIO2 H 2Q 0.15N A。