必修2第二章第3节_化学反应的l利用第一课时
作业汇报：化学反应速率
实际 应用
归纳影响化 学反应速率 的外界条件
组织探究 学习活动、 收集信息
教学过程的设计
第二章 化学反应与能量
第三节 化学反应的速率和限度（第一课时） 30
同学们：
我们在前面的学习中主要讨论了化学反应中的物质变化 及伴随发生的能量变化这两个根本问题，这是化学反应的两 大特征。当一个具体的化学反应应用于实际时，人们最关心 的问题是什么呢？这就是我们下面要讨论的问题。我们先来 观看一组图片：
一、化学反应的速率
[思考与交流]
1.实验室制取氢气常用30%的稀硫酸和锌粒反应，当反应进行一段 时间后气泡变得稀少了（锌粒还剩余很多），如果再添加一些硫酸， 气泡又会增多。原因是什么？ 2.块状的铜单质常温下不能和氧气反应，但是将之处理成纳米级的 粉末，平均粒度为75nm铜粉120℃开始起氧化反应，这是为什么？ 3.在实验室中常把固体试剂溶于水配成溶液再进行化学实验，原因 是什么？ [小结] 影响化学反应速率的因素有：温度、催化剂、溶液浓度、固 体表面积、物质的状态等等。我们可以通过控制这些因素来 调控化学反应速率，使反应朝着有利于我们人类的方向进行。 如冰箱可以保鲜蔬菜等，请同学们举更多的例子。
一、化学反应的速率
[实验探究] 催化剂对化学反应速率的影响
实验要点： ① 按下列装置和实验步骤进行对比实验。② 记录现象。③ 处理分析 实验现象。④ 得出结论。 操作方法（装置如图）： 在三个相同的带活塞的漏斗中分 别加入2～3 mL约5%的H2O2， 然后在一支试管中滴加2滴1 mol/L 的FeCl3溶液，另一支试管中加入 少量MnO2固体。同时向三支试管 中放入漏斗中的全部溶液，观察红 墨水上升情况。
一、化学反应的速率
[课外作业]
人教版高中化学必修2第二章第三节_化学反应速率与限度教学设计及教学反思
高一化学必修2第二章化学反应与能量第三节化学反应速率与限度（第1课时）一、教材分析《化学反应速率与限度》是人教版高中化学必修二第二章《化学反应与能量》第3节《化学反应速率与限度》第1节课的教学内容，主要学习化学反应速率的概念、影响化学反应速率的因素，了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用。
本节内容是对前两节内容的拓展和延伸。
通过学习使学生对化学反应特征的认识更深入、更全面，在头脑中建立起一个有关化学反应与能量的完整而又合理的知识体系。
本节内容是后面学习化学反应限度概念的基础。
二、教学目标1．知识目标：（1）理解化学反应速率的概念。
（2）了解影响化学反应速率的因素。
（3）了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用。
2．能力目标：(1) 通过在化学实验和日常生活中的现象，理解反应速率的概念及其表示方法，培养实验观察能力及分析探究能力；（2）通过体验科学探究的过程和化学研究的基本方法，培养自主学习的能力。
3．情感、态度和价值观目标：（1）通过对实验现象的观察和原因探究，培养学生严谨细致的科学态度和质疑精神。
（2）通过同组合作实验和全班共同交流培养合作精神和与人沟通交流分享的精神。
（3）在影响化学反应速率的因素的学习中渗透辩证法。
三、教学重点难点重点：化学反应速率的概念及影响化学反应速率的因素。
难点：化学反应速率的概念及影响化学反应速率的因素。
四、教学方法1．实验法：课堂探究实验：实验2-5和实验2-62．学案导学：见后面的学案。
3．新授课教学基本环节：预习检查、总结疑惑→情境导入、展示目标→合作探究、精讲点拨→反思总结、当堂检测→发导学案、布置预习六、课前准备1．学生的学习准备：预习，完成学案。
2．教师的教学准备：多媒体课件制作，课前预习学案，课内探究学案，课后延伸拓展学案。
3．教学环境的设计和布置：6-7人一组，多媒体教室内教学。
七、课时安排：1课时八、教学过程(一)预习检查、总结疑惑检查落实了学生的预习情况并了解了学生的疑惑，使教学具有了针对性。
高中化学 第2章第3节 利用化学反应制备新物质 第1课时课前学案 鲁科版必修2
第2章第3节利用化学反应制备新物质第1课时课前学案
【课程目标】知道化学反应的一般原理，了解它们在生产、生活和化学科学研究中的应用；举例说明化学能与电能的转化关系及其应用；认识提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料和研制新型电池的重要性。
第1课时
【学习目标】
1、通过已经熟悉的气体（如O
2、NH3等）的实验室制法，并根据氯气的性质总结实验室制氯气的原理、净化、收集和尾气处理等方法；
2、通过探究氯气的实验室制法初步体会制备新物质的一般思路；
3、养成良好的观察能力、实验能力和分析推理能力。
1、阅读教材P47并根据你已有的知识储备，思考下列问题：
⑴化学反应的实质是什么？
⑵请举例说明在日常生活和生产中，化学反应都有哪些应用？
2、回顾氯气的物理、化学性质制成“知识小卡片”，上课交流展示。
3、四种常见气体的实验室制法比较（要求每种气体分别制成知识小卡片，便于上课交
流）
气体
【交流研讨】结合常见气体的实验室制法，初步推测：实验室制备气体的一般思路是什么？【预习反馈】通过预习你存在的疑惑有哪些？。
人教版高中化学必修二第二章第三节《化学反应的速率和限度》课件(共27张PPT)
A. v ( H2 )= 0.45 mol/ (L·min)
B. v ( N2 )= 0.1 mol/ (L·min) C. v ( N2 )= 0.2mol/ (L·min) D. v ( NH3 ) 0.3mol/ (L·min)
【注意】
④化学反应速率的表示必须指明具体的物 质。因为同一化学反应，用不同的物质表 示反应速率时，其数值可能不同，但表示 的都是同一个反应的速率。
⑤同一化学反应中，各物质化学反应速率 之比等于化学方程式中各物质化学计量数 之比。
二、影响化学反应速率的因素
启示:化学反应中，我们有时候需要 加快化学反应速率，有时候需要减慢 化学反应速率，要想控制化学反应速 率，我们需了解哪些内容？
物体运动的快慢可以用 速度来表示（v=s/t)，物 质化学反应的快慢又该 怎么表示呢？
一、化学反应速率
1.概念：用来衡量化学反应进行快慢程度 的物理量。
2.表示方法：单时间内反应物浓度的减
少量或生成物浓度的增加量（均取正值）
来表示
3.数学表达式：v(B)=
Δc(B) Δt
4. 常用单位: mol/(L·min)或mol/(L·s)
现象
结论
加入MnO2
加入FeCl3
不加其它 试剂
迅速产生大量气泡 在其它条件相
较快产生气泡
同时,使用催化 剂能改变化学
缓慢产生气泡
反应的速率。
科学视野
课后阅读P49 神奇的催化剂
催化剂能极大地改变反应速率，而自身的 组成、化学性质和质量在反应前后不发生 变化，具有高度的选择性（或专一性）。
探究实验2 现象描述及结论：
（一）影响化学反应速率的因素
学生实验1——物质本身的性质（内因） ： 在2支试管里加入适量的水并滴入2滴酚酞,
《化学反应与能量变化》 第1课时 教学设计【高中化学必修2(新课标)】
第一节化学反应与能量变化第1课时◆本章教材分析1.教材地位和作用(1)本章内容分为两个部分——化学反应与能量变化、化学反应速率和限度，都属于化学反应原理范畴，是化学学科最重要的原理性知识之一，也是深入认识和理解化学反应特点和进程的入门性知识。
同时，本章内容又在社会生产、生活和科学研究中有广泛的应用，对人类文明进步和现代化发展有重大价值，与我们每个人息息相关。
因此，化学能对人类的重要性和化学反应速率、限度及其条件控制对化学反应的重要性，决定了本章学习的重要性。
初中化学从燃料的角度初步学习了“化学与能源”的一些知识，在选修4《化学反应原理》中，将从科学概念的层面和定量的角度比较系统、深入地学习化学反应与能量、化学反应速率和化学平衡的原理。
本章内容既是对初中化学相关内容的提升与拓展，又是为选修4《化学反应原理》的学习奠定必要的基础。
学生通过学习化学能与热能、化学能与电能的相互转化及其应用，对化学在提高能源的利用率与开发新能源中的作用与贡献有初步的认识；通过引入新型化学电池开发与利用的知识，学生将对化学的实用性和创造性有更多的体会；通过对化学反应速率和限度的学习与讨论，学生将对化学反应的条件有更深的认识。
这些都会增进学生对化学学习的兴趣，使学生体会化学学习的价值。
(2)内容的选择与呈现新课程标准关于化学反应与能量及化学反应速率与限度的内容在初中化学、高中必修模块和选修模块中均有安排，既有学习的阶段性，又有必修、选修的层次性，在具体内容上前后还有交叉和重叠，学生概念的形成和发展呈现一种螺旋式上升的状态。
根据新课程标准，关于化学反应中能量变化的原因，在此只点出化学键的断裂和形成是其主要原因，并笼统地将化学反应中吸收或放出能量归结为反应物的总能量与生成物的总能量的相对高低，不予深究。
关于化学能与热能、化学能与电能的相互转化，侧重讨论化学能向热能或电能的转化，以及化学能直接转化为电能的装置——化学电池，主要考虑其应用的广泛性和学习的阶段性。
高中化学必修2知识点归纳总结
高中化学必修2知识点归纳总结高中化学必修2知识点归纳总结第一篇:《高中化学必修2知识点归纳总结》高中化学必修2知识点归纳总结第一章物质结构元素周期律一、原子结构质子（Z个）原子核注意：中子（N个）质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)1. 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数核外电子（Z个）★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。
电子层：一（能量最低）二三四五六七对应表示符号： K L M N O P Q 3.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
(对于原子来说) 二、元素周期表 1.编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。
（周期序数＝原子的电子层数）．．．．．．．．③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。
．．．．．．．．．．主族序数＝原子最外层电子数 2.结构特点：核外电子层数元素种类第一周期 1 2种元素短周期第二周期 2 8种元素周期第三周期 3 8种元素元 7第四周期 4 18种元素素 7第五周期 5 18种元素周长周期第六周期 6 32种元素期第七周期 7 未填满（已有26种元素）表主族：ⅠA～ⅦA共7个主族族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族（18个纵行）第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间（16个族）零族：稀有气体三、元素周期律1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。
高中化学新教材选择性必修2 第2章 第3节 第1课时 共价键的极性
第三节分子结构与物质的性质第1课时共价键的极性[核心素养发展目标] 1.能从微观角度理解共价键的极性和分子极性的关系。
2.通过键的极性对物质性质的影响的探析，形成“结构决定性质”的认知模型。
一、键的极性和分子的极性1．共价键的极性极性键非极性键定义由不同原子形成的共价键，电子对发生偏移电子对不发生偏移的共价键原子吸引电子能力不同相同共用电子对共用电子对偏向吸引电子能力强的原子共用电子对不发生偏移成键原子电性显电性电中性成键元素一般是不同种非金属元素同种非金属元素举例Cl—Cl、H—H2.分子的极性(1)极性分子与非极性分子(2)共价键的极性与分子极性的关系1．回答下列问题①H2②O2③HCl④P4⑤C60⑥CO2⑦CH2==CH2⑧HCN⑨H2O⑩NH3⑪BF3⑫CH4⑬SO3⑭CH3Cl⑮Ar⑯H2O2(1)只含非极性键的是________；只含极性键的是______，既含极性键又含非极性键的是________。
(2)属于非极性分子的是__________，属于极性分子的是________。
答案(1)①②④⑤③⑥⑧⑨⑩⑪⑫⑬⑭⑦⑯(2)①②④⑤⑥⑦⑪⑫⑬⑮③⑧⑨⑩⑭⑯2．(2019·河北唐山一中高二月考)有一种AB2C2型分子，在该分子中A为中心原子。
下列关于该分子的空间结构和极性的说法中，正确的是()A．假设为平面四边形，则该分子一定为非极性分子B．假设为四面体形，则该分子一定为非极性分子C．假设为平面四边形，则该分子可能为非极性分子D．假设为四面体形，则该分子可能为非极性分子答案C解析3．简要回答表面活性剂的去污原理。
答案表面活性剂在水中会形成亲水基团向外，疏水基团向内的胶束，由于油渍等污垢是疏水的，会被包裹在胶束内腔，在摩擦力的作用下油渍脱离，达到去污目的。
1.键的极性判断(1)从组成元素判断①同种元素：A—A型为非极性共价键；②不同种元素：A—B型为极性共价键。
(2)从电子对偏移判断①有电子对偏移为极性共价键；②无电子对偏移为非极性共价键。
高一化学必修一第二章第三节氧化还原反应第一课时教案
第一节氧化还原反应（第一课时）（引言）初中的时候我们就学过氧化反应还有还原反应，那同学们还记得那时我们是怎么定义氧化反应还有还原反应的吗？（得氧的反应就是氧化反应，失去氧的反应就是还原反应）（讲述）恩，那现在请同学们判断一下下面这个反应方程式里哪些物质发生了氧化反应，哪些物质又发生了还原反应。
2Cu + CO2↑2CuO ＋ C 高温＝＝CuO→Cu 失去氧，发生还原反应C→CO2 得到氧，发生氧化反应（讲述）好，那初中的时候我们就知道写一个化学方程式时要遵循什么守恒？（质量守恒）恩，在这里我们也可以理解为是元素守恒。
这样的话我们可以知道一个方程式里有一种物质得到氧肯定就要有一种物质失去氧对不对，也就是说得氧跟失氧是同时进行的，所以，从另外一个层面来说是不是氧化反应和还原反应是同时进行的？恩，那我们就把这种氧化反应和还原反应同时发生的反应就做氧化还原反应。
（板书）氧化还原反应：氧化反应和还原反应同时发生的反应。
现在请同学们判断一下下面这些反应属不属于氧化还原反应，还有那些物质发生了氧化反应与那些物质又发生了还原反应。
Cu + H2OCuO + H2Δ=C + H2O ΔCO + H2=（练习讲评）。
（设问）恩，同学们都回答的不错，那现在请同学们看一下这些物质的化合价在化学反应前后有没有发生变化，发生氧化反应的物质元素的化合价有什么共同的变化？发生还原反应的物质元素的化合价又有哪些变化呢？（讨论）（分析）恩，那同学们现在可以看出发生氧化反应和还原反应元素的化合价都有哪些特征呢。
（发生氧化反应的元素的化合价都升高了，发生还原反应的元素的化合价都降低了）（讲述）对，那这里我们就可以从化合价的角度给氧化反应还有还原反应重新下个定义;有元素化合价升高的反应是氧化反应，有元素化合价降低的反应是还原反应。
那从这里同学们可以看出氧化还原反应的一个特征是什么？（有元素化合价的升降）（练习）现在请同学们根据我们刚刚所学的来判断一下下面这个反应属不属于氧化还原反应。
高中化学选择性必修一第2章第3节 化学反应的方向 基础知识讲义
第三节化学反应的方向一、化学反应自发进行方向的判据（一）焓判据——自发反应与焓变的关系：多数能自发进行的化学反应是放热反应，但有很多吸热反应也能自发进行。
因此，只根据焓变来判断反应进行的方向是不全面的。
反应焓变是与反应进行方向有关的因素之一，但不是决定反应能否自发进行的唯一因素。
（二）熵判据1、熵（1）定义：熵是衡量体系混乱度大小的物理量。
（2）符号和单位：S，常用单位：J/(mol·K)（3）影响熵大小的因素：混乱度越大→体系越无序→熵值越大①与物质的量的关系：物质的量越大→粒子数越多→熵值越大②对于同一物质，当物质的量相同时，S(g)>S(l)>S(s)③不同物质熵值的关系：I、物质组成越复杂→熵值越大II、对于原子种类相同的物质：分子中原子数越多→熵值越大2、熵变（1）定义：发生化学反应时物质熵的变化称为熵变，符号为ΔS（2）计算公式：ΔS=生成物总熵-反应物总熵3、熵判据——自发反应与熵变的关系多数能自发进行的化学反应是熵增的反应。
熵变是与反应进行方向有关的因素之一，但不是决定反应能否自发进行的唯一因素。
因此，只根据熵变来判断反应进行的方向是不全面的。
二、自由能与化学反应的方向（一）自由能与化学反应的方向：在等温、等压条件下的封闭体系中（不考虑体积变化做功以外的其他功），自由能（符号为ΔG，单位为kJ/mol）的变化综合反映了体系的焓变和熵变对自发过程的影响：即ΔG=ΔH-TΔS。
这时，化学反应总是向着自由能减小的方向进行，直到体系达到平衡。
即：ΔG=ΔH-TΔS<0，反应能自发进行；ΔG=ΔH-TΔS=0，反应处于平衡状态；ΔG=ΔH-TΔS>0，反应不能自发进行。
（二）综合焓变和熵变判断反应是否自发的情况：焓变熵变化学反应能否自发进行ΔH<0 ΔS>0 任何温度都能自发进行ΔH>0 ΔS<0 不能自发进行ΔH<0 ΔS<0 较低温度时自发进行ΔH>0 ΔS>0 高温时自发进行小结：“大大高温，小小低温”（三）应用判据时的注意事项（1）在讨论过程的方向问题时，我们指的是没有外界干扰时体系的性质。
广东省人教版高二化学必修2第二章第3节《化学反应》全套教案
人教版高二化学必修2第二章第3节全套教案教材简析：通过实验探究认识不同的化学反应其速率不同，了解化学反应速率的概念及其表达方式。
认识可逆反应，了解化学平衡的含义。
[自主预习·探新知]1．化学反应速率的含义及表示方法：【提醒】(1)在同一化学反应里，用不同的物质表示的反应速率可能不同，但意义相同。
且满足反应速率之比等于化学计量数之比。
(2)不用固体或纯液体表示化学反应速率。
(3)化学反应速率是一段时间内的平均反应速率，而不是瞬时速率。
2．影响化学反应速率的外界因素(1)温度影响率小()【答案】(1)√(2)×(3)×(4)×(5)√2．反应2SO2＋O22SO3经过5分钟后，SO3的浓度增加了0.4 mol·L－1，则用SO3、SO2、O2表示这5分钟内的平均反应速率分别为________，________，________，三者之比为________。
【答案】0.08 mol/(L·min)0.08 mol/(L·min)0.04 mol/(L·min)2∶2∶1[合作探究·攻重难]化学反应速率的计算[典例导航]在一定条件下，将3 mol A和1 mol B 两种气体在容积固定的2 L密闭容器中混合，发生如下反应：3A(g)＋B(g)x C(g)＋2D(g)。
2 min 末时生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.2 mol·L－1。
下列判断不正确的是() A．x＝1B．2 min内A的反应速率为0.3 mol·L－1·min－1C．B的转化率为40%D．2 min末时A的浓度为1.8 mol/L【思路点拨】“三段式”分析法D[3A(g)＋B(g)x C(g)＋2D(g)n始 3 mol 1 mol 0 0Δn 1.2 mol 0.4 mol 0.2×2 mol 0.8 mol故x∶2＝0.4∶0.8，所以x＝1；v (A)＝1.2 mol 2 L×2 min ＝0.3 mol·L －1·min －1； α(B)＝0.4 mol1 mol ×100%＝40%， c (A)＝1.8 mol2 L ＝0.9 mol/L 。
人教版高中化学必修 化学2 第二章 第三节 化学反应的速率和限度(第1课时)
1.化学反应速率指平均速率，不是瞬时速率。
一、化学反应的速率
课堂练习
1、向一个容积为1L的密闭容器中放入2 moL SO2 和1 moL O2，在一定条件下反应，2s末测得容器 内有0.8 moL SO2，求2s内SO2、O2、SO3的反应 速率和反应速率比。
V(SO2)=0.6 mol/(L· s) V(O2)=0.3 mol/(L· s) V(SO3)=0.6 mol/(L· s)
2016年9月16日星期五
22
一、化学反应的速率
3、反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条 件下的反应速率为：
(1)V(A)=0.3mol/(L· s) (2) V(B)=0.6mol/(L· s) (3) V(C)=0.4mol/(L· s) (4) V(D)=0.45mol/(L· s) 则该反应速率的快慢顺序为: (1)>(4)>(2)=(3)
新概念
例如：我们学过物理都知道：
（1）光的传播速度是很快的； （2）光在空气中的传播速度是3×108 m/s。
（1）就是定性描述 （2）就是定量描述
2016年9月16日星期五 5
一、化学反应的速率
思考
如何定量地判断一个化学反应的速率呢？
学科连接
在物理中我们是如何定量地判断一个 物体移动速度快慢的？ 用速度来描述：单位时间内物体移 动的距离的大小 △s
2016年9月16日星期五
3
一、化学反应的速率
新概念
不同的化学反应进行的快慢千差万别，快 和慢是相对而言的，我们以上的判断方法 都是定性地描述反应的快慢。而在科学研 究和实际应用中，往往需要定量地描述一 个反应的快慢。
新教材高中化学第2章第3节化学反应的方向课件新人教版选择性必修1ppt
变化观念与 判据的应用，但难度一般，所占分值较小
平衡思想
[情境导入] 以下过程均为自发反应或自发过程： ①甲烷燃烧：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－802.3 kJ·mol－1 ② 氢 气 和 氧 气 反 应 ： 2H2(g)＋ O2(g)===2H2O(l) ΔH＝ － 571 ． 6 kJ·mol－1 ③钠与水反应：2Na(s)＋2H2O(l)===2NaOH(aq)＋H2(g) ΔH＝－ 368 kJ·mol－1
应用综合判据ΔG＝ΔH－ TΔS＝－92.2×103 J·mol－1－298 K×(－198.2
J·mol－1·K－1 )<0。
[深化理解] 1．焓判据：放热过程中体系能量降低，ΔH<0，反应具有自发进行 的倾向。 2．熵判据：在密闭条件下，体系有自发地向混乱度增加(ΔS>0)的 方向转变的倾向。
(3)熵变与反应方向。 ①含义：大多数自发反应有趋向于体系混乱度_增__大___的倾向，导致 体系的熵__增__大____。 ②规律：大多数__熵__增__加____的反应都能自发进行。 ③局限性：少数__熵__减__少____的反应在一定条件下也可以自发进行， 如－10 ℃的液态水自动结冰、NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)。 ④结论：熵变是影响反应自发进行的因素之一，但不是唯一因素。
知识导图
课前 ·新知导学
化学反应的方向
1．自发过程：自然界有一些过程是自发进行的，而且是有方向性 的。如：水由高处流向低处。
2．自发反应：有些化学反应也是自发进行的，而且有__方__向__性____。 3．化学反应的自发性与反应焓变的关系 (1)放热反应：绝大多数都能___自__发__进__行_____，且反应放出的热量越 多，体系能量降低得也越多，反应越完全。
化学反应速率
《化学反应速率》教学设计一、教材分析：《化学反应速率》是人教版高一化学必修2第二章化学反应与能量中的第3节化学反应速率和限度的第一课时，是高中阶段重要的化学基础理论知识，在选修4中会对它做更深一步的研究学习。
本节课的学习是为了更好的理解化学反应，为今后更好的研究化学反应打好理论基础。
学情分析：学生虽然学了一年多化学，但是作为普通班学生，基础知识较差，直接接受抽象的理论知识的能力比较薄弱，只有通过对比学习以及形象的实验事实去加深对理论知识的理解，再通过具体的数据练习巩固理论。
三维目标：知识与技能：1. 了解化学反应速率的含义及其表示方法2. 学会化学反应速率的简单计算过程与方法：1. 联系生活，通过类比学习，由旧知转为新知，学会举一反三2. 通过练习，培养学生思考能力和归纳总结能力情感态度与价值观：通过对实际生活中反应快慢的探讨对化学联系生活有切的感受，提高学生对化学的兴趣。
教学重点：化学反应速率概念的理解教学难点：化学反应速率的表示方法设计思路：1.列举生活实例，从生活中的现象思考化学反应快慢。
2.类比于物理中的速度问题学习化学反应速率这个概念，再通过简单的计算练习加深对速率的理解。
联系生活中的一些现象，让学生思考这些现象形成的快慢，思考这些现象中存在的化学反应的快慢。
意在通过使学生从生活中联系化学，走进课堂，对本节课将要上的内容有一定的意识，提出教学目标。
导入教学内容，提出问题。
思考“如何衡量化学反应进行的快慢？”通过物理中描述物体运动快慢的概念引导学生理解化学反应速率的概念及其表示方法。
意在与物理概念对比使学生掌握化学反应速率的概念及其表示方法。
通过讲解分析练习，单独的表示化学反应中每个物质的速率。
通过各个物质之间的速率关系探究同一反应中各个物质反应速率的联系。
意在掌握化学反应速率定义的理解和应用。
进行课堂练习，学生自己讨论联系，进一步掌握本节内容。
课堂小结：知识点梳理。
教学过程：【教师提问】我们知道日常生活中许多现象都伴随着化学反应的发生，只是反应进行的时间长短不同。
人教版必修2化学课件：第二章 第三节 第1课时 化学反应的速率
中相应物质的化学计量数之比。
知识点1
知识点2
知识点3
知识点4
化学反应速率的大小比较
【例题2】 反应A(g)+3B(g) === 2C(g)+2D(g)在四种不同情况下
的反应速率分别为:
①v(A)=0.15 mol·L-1·s-1
②v(B)=0.6 mol·L-1·s-1
第1课时
化学反应的速率
1.理解化学反应速率的含义及表示方法。
2.能记住影响化学反应速率的因素。
一
二
一、化学反应速率
一
二
对于反应A(g)+B(s) === 2C(g),能否用B物质单位时间内的浓度
变化量表示该反应的反应速率?为什么?
提示:不能。因为B物质为固体,其浓度为常数,故不能用B物质单
位时间内的浓度变化量表示反应速率。
其他条件不变时,温度越高,反应速率越大
一
二
2.催化剂对化学反应速率影响的探究
实验操作
实验现象
实验结论
产生气泡速率的相对大小为②>①,③>①
催化剂能增大 H2O2 分解的反应速率
3.影响化学反应速率的其他因素
影响化学反应速率的因素除温度和催化剂外,还有反应物浓度、
反应物的状态、固体表面积、压强、溶剂、光照等许多因素。人
知识点3
知识点4
化学反应速率的表示方法及计算
【例题1】 将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的密闭容器中混合,
并在一定条件下发生如下反应:
2A(g)+B(g)
2C(g)
经2 s后,测得C的浓度为0.6 mol·L-1。
高中化学第2章第3节离子键配位键与金属键第1课时离子键鲁科版选择性必修2
探究角度2 离子化合物的形成过程 例2 下列用电子式表示的形成过程正确的是( D ) A.用电子式表示 HCl 的形成过程:
B.用电子式表示 Na2O 的形成过程:
C.用电子式表示 MgF2 的形成过程:
D.用电子式表示 H2O 的形成过程:
解析 HCl 属于共价化合物,用电子式表示 HCl 的形成过程为
2.离子键没有饱和性
不代表离子化合物中阴阳离子可以是任意配比
在离子化合物中,每个离子周围最邻近的带异性电荷的离子数目的多少,取
决于阴、阳离子的 相对大小 。只要空间条件允许,阳离子将吸引尽
可能多的阴离子排列在其周围,阴离子也将吸引尽可能多的阳离子排列在
其周围。从这个意义上说,离子键是没有饱和性的。
12345
2.下列用电子式表示化合物的形成过程中,正确的是( B )
12345
解析 MgCl2 的形成过程为
,A 错误;硫化钾在Fra bibliotek形成过程中,硫原子得电子,钾原子失电子,B 正确;CaF2 的形成过程中箭头前 “Ca2+”应为·Ca·,且缺少“ ”和“ ”,C 错误;Na2O 的形成过程为
,D 错误。
归纳总结 (1)离子键的存在 只存在于离子化合物中:大多数盐、强碱、活泼金属氧化物(过氧化物如 Na2O2)、氢化物(如NaH和NH4H等)。 (2)离子键的实质是“静电作用”。这种静电作用不仅是静电引力,而是指阴、 阳离子之间静电吸引力 和电子与电子之间、原子核与原子核之间的排斥力处于平衡时的总效应。 (3)离子电荷、离子半径是影响离子键强弱的重要因素。阴、阳离子所带 的电荷越多,离子半径越小(核间距越小),静电作用越强,离子键越强。
,A 项错误;Na2O 属于离子化合物,电子式中两个 Na+不
人教版高中化学必修2第二章第三节化学反应的速率和限度(公开课教学课件)
浓度对化学反应的影响
实验步骤：
➢截取3cm镁条，用砂纸打磨掉表面氧化物 ➢组装好实验装置 ➢量取40mL 0.5 mol/L HCl倒入锥形瓶中 ➢将镁条投入锥形瓶中，立刻塞好橡皮塞 ➢每隔5秒记录收集到氢气的体积，至第90秒 ➢清洗锥形瓶 ➢量取40 mL 2 mol/L HCl倒入锥形瓶中，重 复上述实验 ➢将所得数据绘成曲线。
时间（t）
化学反应的限度 2．化学平衡状态： 一定条件下可逆反应
指在一定条件下的可逆反应，正反应和逆反 应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持 不变的状态。
如何理解 v(正)＝ v(逆)?
例如，一定条件下，可逆反应N2＋3H2 2NH3，对 该可逆反应，表示正、逆反应速率可以用N2或H2或NH3来 表示:
4．有些反应的可逆性很小，如Ag++Cl- = AgCl ↓ 一般可视为不可逆反应。 5．化学反应的限度可以通过改变条件而改变。
什么是化学平衡呢？
反 应
(1)0~t1：v(正)>v(逆)
速 率 v(正)
(2)t1以后： v(正)=v(逆)
v(正)= v(逆)
v(逆)
t1以后反应处于 平衡状态!
0
t1
温度对化学反应速率的影响
规律：当其他条件不变时，升高温度， H2O2分解反应速率增大。降低温度，H2O2分解 反应速率减小。
实验测得，温度每升高10度，化学反应速 率通常增大原来的2～4倍。
注意：温度对反应速率的影响不受反应物
状态的限制。
催化剂对过氧化氢的分解速率的影响
实验: 化学反应方程式为：2H2O2 FeCl3 应速率时，必须 指明是用哪一种物质来表示。
如：v(N2) =△c(N2)/ t =1 mol•L-1• s-1
氧化还原反应第一课时教案
氧化还原反应第一课时教案.docx第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应一、教学设计思路分析(一)教材分析与处理1、教材分析1.1、地位和作用高中化学必修1第二章第三节氧化还原反应在教材中的编排有其重要的意义。
因为在中学阶段的基本概念、基础理论知识中，氧化还原反应占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。
在中学化学中重要元素及其化合物的学习中，均涉及到氧化还原反应，所以只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念，才能使他们理解这些反应的实质。
学生对本节知识掌握的好坏将会直接影响着其以后对化学的学习。
本节教材安排在这里是承前启后、合乎情理（非常符合学生学习情况、符合由表及里的学习规律）。
它既复习了初中的基本反应类型及氧化反应、还原反应的重要知识并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，又还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。
所以这样的编排充分体现了教学大纲“螺旋式上升”的基本思想。
氧化还原反应这一块知识像原子结构、元素周期律等内容一样，历来是进行辩证唯物主义教育的好教材。
氧化和还原是一对典型的矛盾，它们既是对立的，又是统一的，既是相反的，又是相互依存的，有氧化反应发生必然有还原反应发生，它们绝对不可能孤立存在，而是统一在氧化还原反应中。
化学中的对立统一现象到处可见，通过认真引导，就可以使学生逐步理解对立统一规律在自然现象里的体现，同时，这又会帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识，对学生形成科学的世界观有着举足轻重的作用和意义。
1.2、教学的重点与难点重点：1、氧化还原反应的实质。
2、氧化还原反应中电子转移情况的表示方法3、氧化剂、还原剂、氧化反应、氧化性，还原反应、还原性的认识。
难点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应关系。
2、教学目标分析2.1、知识与技能：1、使学生了解化学反应有多种不同的分类方法，各分类方法由于划分的依据不同而有不同的使用范围。
2019-2020学年高中化学鲁科版必修2习题：2.3.1 利用化学反应制备物质 Word版含解析.docx
第3节化学反应的利用第1课时利用化学反应制备物质课后篇巩固探究A组1.实验室为了简便制取干燥的氨气,下列方法中适合的是()A.加热氯化铵固体,产生的气体用碱石灰干燥B.在N2和H2混合气中加入铁触媒并加热至500 ℃C.在浓氨水中加入NaOH固体并加热,产生的气体用碱石灰干燥D.加热NH4HCO3,生成的气体用P2O5干燥解析:A中氯化铵分解生成的氯化氢和氨气遇冷重新化合成氯化铵,B项是工业制备氨气的方法,D中使用P2O5干燥氨气是错误的,且反应还生成CO2。
答案:C2.已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应生成Cl2,若用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的Cl2,并使它与金属反应。
每个虚线框表示一个装置单元,其中有错误的是()A.①②B.②C.②③D.②③④解析:②中应选用饱和NaCl溶液,③中导气管应“长进短出”,④中气体不流通。
答案:D3.下列各图所示装置,肯定不符合气密性要求的是()解析:D中上下缓慢移动左右两边装置,两端液面等高,说明装置漏气,因此不符合气密性的要求。
答案:D4.下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是()解析:A项短进长出,应收集密度比空气小的气体,故A错;B项为排水法收集氧气,正确;C项应先验纯,再点燃,故C错;D项应将浓硫酸缓缓倒入水中,故D错。
答案:B5.既能用浓硫酸干燥,又可用CaO干燥的气体有()①H2②O2③N2④SO2⑤H2S⑥NH3⑦CO2A.①②③B.①②③⑦C.④⑤⑥D.④⑤解析:浓硫酸具有强氧化性和酸性,所以碱性和还原性气体不能用浓硫酸干燥,能用浓硫酸干燥的气体有①②③④⑦,CaO不能用于干燥酸性气体,所以上述能被浓硫酸干燥的气体中又能用CaO干燥的是①②③。
答案:A6.如图所示装置可用于收集气体并验证其某些化学性质,你认为正确的是()解析:氨气密度比空气小,不能用向上排空气法收集,且氨气极易溶于水,进行检验时,导管不能插入溶液中,否则会造成倒吸,A项错误;NO2通入KI淀粉溶液,溶液变蓝是由于NO2溶于水生成HNO3,HNO3有氧化性,将碘离子氧化为碘单质,B项正确;能使澄清石灰水变浑浊的还有二氧化硫气体,C项错误;氯气使紫色石蕊溶液先变红后退色,是由于其和水反应生成盐酸和次氯酸,次氯酸具有漂白性。
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1、原理： MnO2+4HCl(浓) === MnCl2+Cl2↑+2H2O
2、试剂：
二氧化锰、浓盐酸
发生装装置----除杂装置 3、装置： ----收集装置----尾气处理装置 4、除杂： 饱和食盐水 5、干燥： 浓硫酸 6、收集： 向上排空气法 7、尾气处理： 通入氢氧化钠溶液中
20
问题讨论
1.为什么不能加强热？ 答：浓盐酸有较强的挥发性，若加强热会使氯气 中有大量的氯化氢杂质，另外也降低了HCl的利用 率。 2.还能选用其他试剂反应制取氯气吗？
28
下课了！
29
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ!!
可以用排饱和食盐水的方法收集Cl2
15
尾气的处理装置
A
B
C
D
吸收溶解速度不很快，溶解度也不很大的气体用装置A 若气体在吸收剂中溶速快且溶解度极大，易倒吸，选用B 少量尾气可以集于气球中，选用C 难以吸收的可以点燃处理，选用D。 练习：请选出Cl2 、HCl 、CO尾气处理的装置
16
实验室制氯气的装置图
12
气体收集装置
收集比空气重 的气体 例如：氧气、 氯气
收集难溶或微溶 收集比空气轻 的气体 于水的气体 例如：氧气、氢气 例如：氢气、 氨气 一氧化碳
13
请思考图示的装置都有哪些用途？
14
1.从A口进气，从B口排出瓶内的空气， 可收集O2、Cl2等比空气重的气体 2.从B口进气，从A口排出瓶内的空气，可收集H2、NH3 等比空气轻的气体。 3. 在瓶内加入适量液态净化剂，从A口进气，B口出气，可作 为气体净化装置。 4.瓶内加入适量浓硫酸，从A口进气，B口出气，可作为气体 干燥装置。 5.在瓶内充满水，从B口进气，将瓶内水从A口压出，可作为 排水取气装置。
CuCl
（地康法制氯气）
② MnO2 + 4HCl（浓）======= MnCl2 ＋Cl2 ＋ 2H2O ③ 2KMnO4+16HCl(浓) ＝2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+5H2O 通电 ④ 2NaCl + 2H2O ===== 2NaOH + H2↑ + Cl2↑
9
1、氯气的实验室制法
7
一、利用化学反应制备新物质
如何利用化学反应制备——氯气？
根据氯气的性质，若以浓盐酸为 主要原料来制氯气，试从氧化-还 原反应的角度分析这一思路是否 可行？
8
【活动•探究】
分析以下四个制取氯气的反应:它们的共同之处在哪 里？ 你认为哪个反应适合工业生产，哪些反应可以用在 实验室中？为什么？
①
2 4HCl + O2 ===== ２H2O + 2Cl2↑ △
27
练习
• 3、实验室用下列两种方法制取氯气：①用含有HCl 146g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87gMnO2与足 量的浓HCl反应，则所得Cl2的量（B ） A、①比②多 B、②比①多 C、一样多 D、无法比较 • 4、实验室制取氯气时有如下操作，操作顺序正确的是 ①连接装置，检查气密性，②缓缓加热③加入二氧化 锰粉末④从装有浓盐酸的分液漏斗加入浓盐酸⑤将多 余氯气用氢氧化钠溶液吸收⑥向上排气收集氯气 ( D ) A、①②③④⑤⑥ B、③④②①⑥⑤ C、①④③②⑥⑤ D、①③④②⑥⑤
高中鲁教版
化学（必修2）
第
三 章 第3节
化学反应的利用
（第1课时）
授课人:黄平
1
钻木取 : 触到化学现象
火
人类接
2
现代化学------神州”五号隔热层和航天员穿的航天服，是用一种 特殊材料制成的
合成新材料
现 代 通 信 用 光 缆
4
化学在社会发展中的作用
目前人工合成的物质已经超过3500万 种，而且仍以每年合成几百万种新物质 的速度继续增长着。这些物质极大的丰 富了人类赖以生存和发展着的物质世界。 从这个意义上可以说，化学科学是社会 生活和发展的基础，一点都不为过。
收集装置
尾气处理
制备新物质的一般思路
26
练习
1、实验室制取氯气的试管壁上粘附有MnO2，除去粘附 的 MnO2可用的试剂是（ D ） A、蒸馏水 B、氢氧化钾 溶液 C、稀盐酸 D、热的浓盐 酸
2、实验室要制得干燥纯净的氯气，应让产生的氯气依次 通过的试剂是（ B ） A、浓H2SO4,碱石灰 B、饱和食盐水,浓H2SO4 C、碱石灰,浓H2SO4 D、水,饱和食盐水
17
A
B
C
D
发生装置-----除杂装置—干燥装置--收集装置--吸收装置
讨论：制取氯气的过程中可能产生哪些杂质气体，
如何除去，A瓶中是什么试剂，用于除哪种杂质？ 18 那B瓶呢？D瓶中作用是什么？应放什么试剂？
实验室制备氯气的装置图
浓盐酸
二氧化锰
饱和食盐水
浓硫酸
NaOH溶液
19
板书
小结：
氯气的实验室制法
23
【阅读理解】教材49页的“化学前沿——分子
设计与新物质的合成”
我国人工合成叶绿素结构示意图
24
F-117是一种单座战斗轰炸机，设计目的是凭隐身性能，在机身 表面涂有雷达吸收材料（RAM使雷达无法捕捉此机）。
25
化学反应的应用
制备新物质 制备程序
原 理 试 剂
提供能源
前沿展望
装 置
发生装置
除杂装置
根据： 物质性质 2、氯气的工业制法
原理：电解饱和食盐水 反应原理
通电 仪器药品
2NaCl + 2H2O == 2NaOH + 发生装置 Cl2↑ +H2↑
实验装置 实验操作 除杂装置 收集装置
尾气处理装置
符合科学性、安全性、可行性、简约性等原则。
22
3.化学前沿
• 利用化学反应不但能够制备自然界中一 些不存在但是具有重要性能的物质，也 能制备自然界中已经存在的物质。 • 化学科学中最具有创造性的工作就是设 计和制备新物质，为人类造福。
答：可以用高锰酸钾(氯酸钾)和浓盐酸反应
2KMnO4 ＋ 16HCl ＝2KCl ＋2MnCl2 ＋5Cl2 ＋ 8H2O
也可以氯化钠、浓硫酸和MnO2混合制取氯气
2NaCl ＋3H2SO4 ＋MnO2 ＝2NaHSO4 ＋MnSO4 ＋Cl2 ＋2H2O
21
思考：
【思考、讨论、小结】
请同学们回味“探究氯气的制取”过程，结合教材48页活动探究栏 目的问题3工业上又是如何生产大量氯气的呢？ ，体会物质制备的一般思路：
5
6
交流· 研讨
1、到目前为止，你已经学习过哪些化学反应？ 你对化学反 应的实质、规律有了哪些了解？ 如:钠与氯气的反应、酸与碱的反应、橡胶的老化、 钢铁生锈等. 化学反应的实质是:旧化学键的断裂、新化学键的 生成,既有物质的变化又有能量的变化。 2、化学反应与人们的日常生活和化工生产有着密切的联 系。请你举例说明，在日常生活中和化工生产中，化 学反应有哪些应用？ 合成新物质，开发新能源。
思考： 一般说来，实验室制备气体的装置 要包括几个部分？
1、发生装置 2、除杂装置 3、收集装置 4、尾气处理装置
10
气体发生装置
固体反应物加热制气 固体和液体混合 有液体反应物， 制气 反应需要加热 例如：制氧气等 例如：制氢气、 例如：制氯气等 二氧化碳等 11
除 杂 装 置
液态试剂
固态试剂