九年级化学第十单元复习题

考点 3 酸溶液、碱溶液的化学性质 【例 3】同学们在学习酸碱的化学性质时构建了如图的知识网 络,A、B、C、D 是不同类别的无机化合物,“—”表示物质在一定条 件下可以发生化学反应。请回答下列问题:

(1)反应①的化学方程式为 , 实验现象为 。 (2)写出图中一个中和反应的化学方程式 。 (3)物质 C 应具备的条件是 。
解析:(1)反应①是金属氧化物与酸的复分解反应,反应前的 Fe2O3 是红色粉末,与盐酸反应后生成 FeCl3 溶液呈黄色;(2)图中 Ca(OH)2 属于碱,H2SO4 属于酸,酸和碱之间可以发生中和反应;(3)物 质 C 与酸、 碱都能反应,说明是可溶性的盐,且物质 C 与 HCl、 Ca(OH)2 反应要满足复分解反应发生的条件。 答案:(1)Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O 红色(或红棕色)固体 不断溶解,溶液由无色变成黄色 (2)Ca(OH)2+H2SO4 CaSO4+2H2O (3)(可溶性)盐,且与 Ca(OH)2、HCl 反应符合复分解反应发生的 条件
三、酸的化学性质(通性)和用途 1.酸具有通性的原因 酸溶液中都含有氢离子(或 H+),因此酸具有相似的化学性质。
2.酸的通性
酸的通性 酸与指示剂 反应 酸与活泼金 属反应,生成 盐和氢气 反应化学方程式 — Fe+2HCl Fe+H2SO4 Mg+2HCl Zn+H2SO4 FeCl2+H2↑ FeSO4+H2↑ MgCl2+H2↑ ZnSO4+H2↑ 实验现象 酸使紫色石蕊溶液变红色,使无 色酚酞溶液不变色 有气体生成,溶液由无色变为浅 绿色 有气体生成
红色粉末消失,溶液由 无色变为黄色
黑色粉末消失,溶液由 无色变为蓝色
无明显现象
HCl+AgNO3 H2SO4+BaCl2 酸和盐反应,生成新盐和 新酸 2HCl+CaCO3
AgCl↓+HNO3 BaSO4↓+2HCl
生成白色沉 淀
CaCl2+H2O+CO2↑ 2HCl+Na2CO3 2NaCl+H2O+CO2↑
答案:(1)BD GH (2)Ca(OH)2+2HCl
CaCl2+2H2O
(3)NaOH 溶液(其他合理答案均可) 紫色石蕊溶液 (4)Na2CO3 和 NaOH
(1)实验中观察到有气泡出现的试管是 ,有沉淀生成的 试管是 。 (2)写出实验中无明显现象的试管中发生反应的化学方程 式 。 (3)实验后某试管中为红色溶液,向其中加入过量的 后, 溶液变为蓝色。由此推断,该试管中最初盛有的物质是 。 (4)实验后某试管的底部有白色固体,过滤后向滤液中滴加盐酸, 一段时间后有气泡冒出,则该滤液中的溶质是 。
四、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质
氢氧化钠 化 学 式 俗称 溶 解 性 状态 特点 NaOH 烧碱、火碱、苛性钠 易溶于水,放出大量的热 白色固体 氢氧化钠固体易吸收空气中的水蒸气而 潮解 氢氧化钙 Ca(OH)2 消石灰、熟石灰 微溶于水 白色粉末状固体 溶解度随温度的升高而降 低
温馨提示①氢氧化钠固体不仅易吸水潮解,而且还
二、浓盐酸、浓硫酸的性质 1.浓盐酸 (1)盐酸是由氯化氢气体溶于水而形成的,故盐酸属于混合物。 浓盐酸是有刺激性气味的液体,具有酸性。 (2)浓盐酸具有挥发性(物理性质)。 (3)浓盐酸敞口放置在空气中质量减小,质量分数减小。
2.浓硫酸 (1)浓硫酸具有吸水性(物理性质),可作干燥剂,敞口放置在空气 中质量增大,质量分数减小。 (2)浓硫酸具有强腐蚀性(化学性质)。 (3)浓硫酸溶于水时会放出大量热。 (4)浓硫酸的稀释:把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并不断用玻璃 棒搅拌(目的:加快溶解、散热)。 (5)浓硫酸不慎沾到皮肤或衣服上,要先用大量的水冲洗,再涂上 3%~5%的碳酸氢钠溶液。
碱与盐反应,生成新碱与 新盐
1.考纲要求: (1)认识常见酸碱的主要性质和用途,知道酸碱的腐蚀性。 (2)初步学习常见酸碱溶液的稀释方法。 2.命题分析: 常见酸和碱的物理性质、 用途以及它们的化学性质成为近几年 中考命题的热点与重点也是必考点。试题主要以浓盐酸、浓硫酸、 氢氧化钠等敞口放置时的变化为内容,考查对浓酸、 碱的性质的认识 和应用;依据对常见物质之间的能否反应的判断,考查对酸碱性质的 认识以及应用物质的酸碱性解决实际问题的能力。 试题主要以选择、 填空、实验、计算题的形式出现。
D.纯碱溶液“警察”
解析:稀盐酸与稀硫酸、氯化钠溶液不反应,因此无明显现象,稀 盐酸和石灰水反应但无明显现象,故用稀盐酸无法区分稀硫酸、 氯化 钠溶液和石灰水。 答案:B
考点 2 酸和碱溶液敞口在空气中发生的变化 【例 2】 下列物质露置于空气中,因发生化学反应质量增大的是 ( ) A.生石灰 B.浓硫酸 C.浓盐酸 D.石灰石 解析:生石灰在空气中会吸收空气中的水蒸气生成氢氧化钙,发 生了化学变化质量会增加,故 A 正确;浓硫酸具有吸水性,放置在空气 中会吸收空气中的水蒸气而使质量增加,但不是因为发生化学反应, 故 B 错;浓盐酸在空气中会挥发出氯化氢气体使溶液质量减小,故 C 错;石灰石在空气中无任何变化,质量不会变化,故 D 错。 答案:A
Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O 酸与金属氧化物反应, 生成盐和水 Fe2O3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2O CuO+2HCl CuO+H2SO4 CuSO4+H2O 酸与碱反应,生成盐和 水 2NaOH+H2SO4 Na2SO4+2H2O Ca(OH)2+2HCl CaCl2+2H2O CuCl2+H2O
考点 1 酸碱指示剂 【例 1】 绪言课上,老师在滤纸上用酚酞溶液画漫画,然后再喷洒 某种液体 X,滤纸上立即显示出红色图像,则 X 可能是( ) A.稀盐酸 B.蒸馏水 C.石灰水 D.食盐水 解析:酚酞溶液画的画在喷洒液体 X 时显红色,则 X 一定显碱性; 盐酸显酸性,蒸馏水、食盐水显中性,石灰水显碱性。 答案:C 方法提炼指示剂变色规律:紫色石蕊溶液遇酸变红、 遇 碱变蓝;无色酚酞溶液遇酸不变色,遇碱变红。
解析:(1)认真观察图示中所做的实验,分析各实验出现的现象: 有气泡产生的是 B 铁与盐酸反应、D 碳酸钠溶液与盐酸反应;反应 后溶液颜色发生变化的是:A 由紫色变为红色、C 变为黄色、E 无色 变为红色;有沉淀生成的是:G、 H 中都出现白色沉淀。 无明显现象的 是试管 F,化学方程式为 Ca(OH)2+2HCl CaCl2+2H2O;(3)酸能使 紫色石蕊溶液变红,碱能使紫色石蕊溶液变蓝,因而原试管中可能是 紫色石蕊溶液;(4)实验后向白色固体中加稀盐酸,一段时间后产生气 泡,说明试管中原先有碱性物质存在,则该试管一定是 G,故滤液中一 定有 Na2CO3 和 NaOH。
第十单元
酸和碱
第1讲
常见的酸和碱
一、酸碱指示剂 1.定义:能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做 酸碱指示剂。 2.常见的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。 3.紫色石蕊溶液遇酸性溶液(含 H+的溶液)变红,遇碱性溶液(含 OH-的溶液)变蓝,在中性溶液中呈紫色。 无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色,在中性溶液中显无色,遇碱性 溶液变红。
【触类旁通 1】(2013·湖南株洲模拟)王国发生了一起团伙盗 窃案,“警察”把三名“嫌疑犯”(分别是稀硫酸、氯化钠溶液和石灰水) 带回了“警察局”。 上级派出下列四名“警察”分别去审问“他们”(即把 “他们”鉴别出来)。无法完成任务的“警察”是( )
A.紫色石蕊溶液“警察”
B.稀盐酸“警察”
C.pH 试纸“警察”
有气体生成
温馨提示由于不同的酸溶于水时解离出的酸根离子不
同,其性质也存在差异。例如,硫酸能与氯化钡(BaCl2)溶液反应,生成 白色的硫酸钡(BaSO4)沉淀,反应的化学方程式为 BaCl2+H2SO4 BaSO4↓+2HCl,而盐酸不能。 3.盐酸、硫酸的用途
盐 酸 硫 酸 重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物(如盐酸麻黄素、氯化锌) 等;人体胃液中含有盐酸,可帮助消化 重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼 石油和金属除锈等 浓硫酸有吸水性,在实验室中常用它作干燥剂
温馨提示(1)浓硫酸具有吸水性,能做气体干燥剂。 能
干燥酸性气体,如氯化氢、硫化氢、二氧化碳、二氧化硫等气体,也 能干燥中性气体,如氧气、氢气、氮气、一氧化碳等气体;不能干燥 碱性气体,如氨气等。 (2)浓硫酸具有强烈的腐蚀性,它能将纸张、木材、布料、皮肤 中的氢、 氧元素按水的组成比脱出,只留下焦黑的炭。 这一过程称为 脱水,炭化,属于化学变化。
能与空气中的二氧化碳反应,使氢氧化钠转变为碳酸钠而变质,所以 氢氧化钠必须密封保存,氢氧化钙也同样要密封保存。 ②氢氧化钙可用生石灰与水反应制得,此反应能放出大量的热。 反应方程式是 CaO+H2O Ca(OH)2。 ③氢氧化钠有强吸水性,所以可作干燥剂。它是碱性干燥剂,故 可干燥中性气体(CH4、CO、O2、NO 等)和碱性气体(NH3),不可干燥 酸性气体(HCl、H2S、CO2、SO2 等)。它是固体干燥剂,常装在球形 管或 U 形管里,气体流向是“大进小出”。
方法提炼溶解性规律:钾、钠、铵盐水中溶;硝酸盐遇
水无影踪;盐酸盐(氯化物)不溶氯化银;硫酸盐不溶硫酸钡;碳酸盐只 溶钾、钠、铵;钾、钠、钡(钙)的碱能溶;大部分的酸能溶;微溶物有 Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3。
【触类旁通 3】(2013·山东肥城期末)某化学实验小组欲探究 盐酸、 氢氧化钙的化学性质,取 8 支试管分别用 A~H 编号后,做如下 实验。
方法提炼酸溶液和碱溶液敞口在空气中的质量变化