高考化学二轮复习 考前三个月 21题逐题特训 第17题 有
2020届高考化学二轮复习题型特训精编40题——化学试验基础答案+解析
二轮复习题型特训：化学实验根底【精编40题答案+分析】1．用以下装置完成相关实验，公正的是( )A.图①：验证H2cO3的酸性强于H2siO3B.图②：搜集CO2或NH3C.图③：不离Na2cO3溶液与CH3COOC2H5D.图④：不离 CH3CH20H 与 CH3COOC2H5分析：选B。
图①中制得的CO2中含有HCl，HCl通入Na2SiO3溶液中也会发生白色沉淀，A项不合理；图②中搜集CO2时，用向上排气氛法，气体从左管进，搜集NH3时，用向下排气氛法，气体从右管进，B项公正；图③为蒸馏装置，而不离Na2cO3溶液跟 CH3COOC2H5使用分液的方法，C项不合理；CH3CH20H跟CH3C00C2H5互溶，不克不迭用分液的方法不离，D项不合理。
2．以下实验对应的阐明或结论精确的选项是( )分析：选B。
参加铜屑发生反响：2Fe3+ + Cu===2Fe2+ + Cu2+,发生新的杂质离子Fe2+,故A差错；浓硫酸存在脱水性跟强氧化性，反响中生成C、SO』RCO2等，故B精确；两者都表现规复性，故C差错；乙醇是非电解质，且与实验无对应关系，故D差错。
3．以下实验方案精确且能到达实验目的的是( )分析：选C。
盐酸易挥发，能跟硅酸钠反响，A差错；草酸分析会发生HO,B差 2 错；足量的酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，阐明有H2s存在且已除尽，C精确；导管拔出饱跟碳酸钠溶液中，能够会引起倒吸，D差错。
4.某研究性小组为了探究石蜡油分析产物,方案了如下实验方案。
以下说法差错的选项是( )A.石蜡油是石油减压蒸馏的产物B.碎瓷片加快了石蜡油的分析C.酸性高锰酸钾溶液褪色说改日生了乙烯D.溴的四氯化碳溶液褪色是由于发生了加成反响C 分析石油在常温下分馏得煤油、柴油、重油等馏分,然后以重油为原料经减压蒸馏可掉掉落石蜡油,A精确;碎瓷片作催化剂,落低了反响的活化能,从而加快了石蜡油分析的速率,B精确;能使酸性高锰酸钾溶液褪色的不用定是乙烯,酸性高锰酸钾溶液褪色只能阐清楚腊油分析生成了烯烃,C差错;石蜡油分析掉掉落烯烃跟烷烃,其中烯烃能与溴的四氯化碳溶液发生加成反响,D精确。
2022版高考化学(全国通用)考前三个月高考13题逐题特训：等值模拟(二)
一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
)7.下列有关物质的性质与应用不相对应的是()A.明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B.FeCl3溶液能与Cu反应，可用于腐蚀铜制印刷电路板C.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆D.Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料8.下列说法中正确的是()A.甲烷与乙烯共1 mol，完全燃烧后生成的H2O为2 molB.光照下，异丁烷与Cl2发生取代反应生成的一氯代物有3种C.在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OHD.聚乙烯、蛋白质和纤维素都是自然高分子化合物9.短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大。
A原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素B在同周期的主族元素中原子半径最大，元素C的合金是日常生活中常用的金属材料，D位于第ⅥA族。
下列说法正确的是()A.原子半径：D>B>C>AB.元素A、B的氧化物具有相同类型的化学键C.B、C、D的最高价氧化物对应的水化物能相互反应D.元素B和C的最高价氧化物对应水化物的碱性：C>B1设N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法不正确的是()A.含N A个铜原子的CuO和Cu2S的混合物质量为80 gB.标准状况下，22.4 L氧气作氧化剂时转移电子数为4N AC.500 mL 2 mol·L－1碳酸钠溶液中带电粒子数肯定大于3N AD.50 mL 18 mol·L－1浓硫酸与足量锌粒反应，产生的气体分子数小于9N A11.2,2,4-三甲基戊烷(CCH3CH3CH3CH2CHCH3CH3)的一氯取代物的同分异构体有(不考虑立体异构)()A.3种B.4种C.5种D.6种12.自然海水中主要含有Na＋、K＋、Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO2－4、Br－、CO2－3、HCO－3等离子，火力发电燃煤排放的含SO2的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如图所示：下列说法错误的是()A.自然海水pH≈8的缘由是海水中的CO2－3、HCO－3水解B.“氧化”是利用氧气将HSO－3、SO2－3等氧化生成SO2－4C.“反应、稀释”时加自然海水的目的是中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸D.“排放”出来的海水中SO2－4的物质的量浓度与进入吸取塔的自然海水相同13.下列试验现象与对应结论均正确的是()选项操作现象结论A 燃着的镁条伸入盛CO2的集气瓶中镁条连续燃烧镁有比较强的还原性B 用容量瓶配制溶液时，定容后摇匀液面低于刻度线浓度肯定偏高C 向某溶液中加入酸化的硝酸钡溶液有白色沉淀生成原溶液中含有SO2－4D 将刚切开的钠块露置在空气中表面变暗钠表面生成Na2O2二、非选择题(本题包括必考题和选考题两部分，共58分。
喇遇市喊景学校高考化学二轮复习 考前三个月 等值模拟(五)
喷晶州喇遇市喊景学校等值模拟(五)(限时：50分钟)一、单项选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
)7．化学无处不在，下列与化学有关的说法正确的是( )A．氯气工厂爆炸时可用湿布捂住鼻孔、眼睛等并躲在下风的低洼处B．二氧化硫可用来加工食品，使食品增白C．锂可用于制造质量轻、电容量大的可充电电池D．高纯度二氧化硅是制造太阳能电板的材料之一答案C解析氯气的密度比空气大，人应该往高处走，A项错误；二氧化硫有毒，不能用于食品加工，B项错误；制造太阳能电板的材料是高纯度硅，D项错误。
8．下列四组离子或分子在水溶液中，能大量共存的是( )A．SO2－4、S2－、OH－、Na＋B．NH3·H2O、K＋、Ag＋、NO－3C．CH3CHO、H2O、Na＋、NH＋4D．Cr2O2－7、Mg2＋、SO2－4、CH3CH2OH答案A解析B项NH3·H2O与Ag＋不能大量共存；C项无阴离子，电荷不守恒；D项Cr2O2－7可氧化CH3CH2OH而不能大量共存。
9．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )A．84 g NaHCO3晶体中含有N A个CO2－3B．9.2 g NO2和N2O4的混合气中含有的氮原子数为0.2N AC．状况下，11.2 L臭氧中含N A个氧原子D．78 g Na2O2与足量的CO2反应，电子转移个数为2N A答案B解析A项，在NaHCO3晶体中不存在CO2－3；C项，在状况下，11.2 L O3中含1.5N A个氧原子；D项，78 g Na2O2与足量CO2反应，电子转移个数为N A。
10．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是( )答案解析A项，H2O2、SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色，均表现还原性。
B项，银器表面变暗，是因为生成Ag2S，发生化学腐蚀。
C项，氧化物是指既可以与酸反应生成盐和水，又可以与碱反应生成盐和水的氧化物。
2024版步步高新高考化学考前三个月专项练习考卷题型抢分练答案精析高考题 电化学基础知识与应用
A 组1．(2023·浙江6月选考，13)氯碱工业能耗大，通过如图改进的设计可大幅度降低能耗，下列说法不正确的是( )A ．电极A 接电源正极，发生氧化反应B ．电极B 的电极反应式为2H 2O ＋2e －===H 2↑＋2OH －C ．应选用阳离子交换膜，在右室获得浓度较高的NaOH 溶液D ．改进设计中通过提高电极B 上反应物的氧化性来降低电解电压，减少能耗2．(2023·开封二模)pH 计的工作原理(如图所示)是通过测定电池电动势E (即玻璃电极和参比电极的电势差)来确定待测溶液的pH 。
pH 与电池的电动势E 存在关系：pH ＝E －K 0.059(E 的单位为V ，K 为常数)。
下列说法错误的是( )A ．pH 计工作时，化学能转化为电能B ．玻璃电极玻璃膜内外c (H ＋)的差异会引起电池电动势的变化C ．若测得pH ＝3的标准溶液电池电动势E 为0.377 V ，可标定常数K ＝0.2D ．若玻璃电极电势比参比电极电势低，则玻璃电极反应为AgCl(s)＋e －===Ag(s)＋Cl －3．(2023·湖南衡阳二模)钠离子电池的工作原理与锂离子电池相似，与锂离子电池相比成本低，充电时间短。
一种钠-空气电池的装置如图所示。
该电池利用“多孔”石墨电极形成空气通道，2024版步步高新高考化学考前三个月专项练习考卷题型抢分练答案精析高考题型研究 主题八 电化学基础知识与应用放电时生成的NaO x填充在“空位”中，当“空位”填满后，放电终止。
下列说法正确的是( )A．放电时，M为正极B．放电时，N电极发生的电极反应为x O2＋2x e－===2O－xC．充电时，每转移1 mol e－，N电极减轻23 gD．该电池的比能量比锂离子电池低4．(2023·安徽黄山一模)电解废旧锂电池中的LiMn2O4示意图如图(其中滤布的作用是阻挡固体颗粒，但离子可自由通过。
江苏省步步高考前三个月高考化学复习系列——21题逐题特训(28份)高考21题 第17题
第17题有机合成和有机综合推断[解题指导]快速破解有机合成与推断题的一般方法1.“三看”突破有机物之间的转化(1)看碳链结构的变化根据已知物质的结构简式，确定反应前后碳链的增减，形状的变化(如链状变为环状)，确定反应的过程。
(2)看官能团的变化如果反应中已经给出了部分物质的结构简式，可对比这些物质的结构简式，确定未知物质的结构和反应过程。
(3)看反应条件观察反应过程的反应条件，可推断物质变化过程中可能发生的反应以及反应类型。
2.掌握两条经典合成路线(1)一元合成路线：RCH===CH2―→一卤代烃―→一元醇―→一元醛―→一元羧酸―→酯；(2)二元合成路线：RCH===CH2―→二卤代烃―→二元醇―→二元醛―→二元羧酸―→酯(链酯、环酯、聚酯)(R代表烃基或H)。
在合成某一种产物时，可能会存在多种不同的方法和途径，应当在节省原料、产率高的前提下，选择最合理、最简单的方法和途径。
[典例剖析]答案 (1) 碳碳双键、醛基(2)加成(或还原)反应 CH 3COCH 3(3) ＋CH 2CHCH 2OH 浓硫酸△COOCH 2CHCH 2＋H 2O(4)CH 3CH 2Br ――→Mg干醚CH 3CH 2MgBr CH 3CH 2CH 2CH 2OH[阅卷人的忠告]有机合成与推断题中的易错点(1)解答有机推断题欠规范：主要表现为思维定势，观察不仔细，分析不透彻，表达不规范。
①写有机化学方程式未用“―→”，而用了“===”，漏写反应条件。
②酯化反应的生成物漏写“H 2O ”，缩聚反应的生成物漏写小分子、反应条件和“n ”。
③醛基、酯基、羧基的书写不规范：如醛基写成“—COH ”。
④有机分子结构式中有几个苯环看不清楚，常认为六边形是苯环。
(2)不理解某些有机合成路线设计的意图，忽视官能团保护原理。
(3)同化新信息能力差，不能有效利用题目给出的有机原理。
如果对题目所提示的信息利用或提取不准确则易导致不能顺利推断物质或者无法解题。
高三化学二轮专题复习：抢分必做20大热点狂练(83页,含解析)
20大热点狂练在高三化学二轮复习中，为了学生能准确把握高考热点狂练一 阿伏加德罗常数的4个热点问题A A ．3.4 g NH 3中含有电子数为0.2n AB ．标准状况下，22.4 L Cl 2参加所有化学反应转移的电子数一定都是2n AC ．标准状况下，0.5n A 个SO 3分子所占的体积约为11.2 LD ．500 mL 1 mol·L －1氯化铁溶液中的Fe 3＋数小于0.5n A解析 1个NH 3分子含有10个电子，3.4 g NH 3含有电子数为 3.4 g 17 g·mol －1×10n A ＝2n A ，A 项错误；标准状况下22.4 L Cl 2与NaOH 溶液完全反应时转移电子数为n A，B 项错误；标准状况下，SO 3为固体，0.5n A 个SO 3分子所占的体积小于11.2 L ，C 项错误；由于Fe 3＋发生水解，所以500 mL 1 mol·L －1FeCl 3溶液中Fe 3＋数小于0.5n A 。
答案 D解答这类题时，一要注意是否是气态物质，二要注意是否为标准状况，还要注意有无物质间的相互转化。
热点狂练热点 分子、原子、离子、电子、中子、化学键等数目1．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )。
A ．6.2 g 白磷(分子式为P 4，分子结构如图所示)中所含P —P 键的数目为0.15N AB．常温常压下，16 g14CH4所含中子数为8N AC．117 g氯化钠固体中含有2N A个氯化钠分子D．含5N A个电子的氨气中，氢原子数目为1.5N A2．下列叙述中完全正确的一组是( )。
①常温常压下，1 mol甲基(—CH3)所含的电子数为10N A②由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极放出0.2 g H2，则电路中通过电子0.2N A③在标准状况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合后的气体分子数为0.75N A④常温常压下，16 g O3所含的原子数为N A⑤1 mol C10H22分子中共价键总数为31N A⑥1 mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2N A⑦标准状况下，22.4 L水中含分子数为N AA．①②③④⑤ B．②④⑤⑥⑦C．②④⑤ D．①②⑤热点氧化还原反应(或电化学)中的电子转移数3．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )。
2024届高考二轮复习化学试题(新高考新教材) 热点提速练 含参考答案
2024届高考二轮复习化学试题（新高考新教材）热点提速练命题角度1化学与STSE1.(2023·湖北荆州5月冲刺模拟)化学与生产、生活和科技密切相关。
下列说法错误的是()A.醋酸钠结晶析出放热，可制作市场“热袋”B.头发主要由角蛋白构成，频繁烫发会对头发造成一定伤害C.味精是一种常用的增味剂，现在主要以淀粉为原料通过发酵法生产D.三星堆青铜大立人属于合金，其深埋于地下生锈是发生了析氢腐蚀2.(2023·北京朝阳区二模)中国“天宫”空间站使用了很多高新技术材料。
下列对涉及材料的说法不正确的是()A.核心舱的离子推进器使用氙气作为推进剂，氙位于元素周期表0族B.被誉为“百变金刚”的太空机械臂主要成分为铝合金，其强度大于纯铝C.“问天”实验舱使用砷化镓(GaAs)太阳能电池，砷和镓位于元素周期表第四周期D.太阳能电池翼基板采用碳纤维框架和玻璃纤维网，两者均属于有机高分子材料3.(2023·广东大湾区二模)近年来我国科技研究取得重大突破，科技创新离不开化学。
下列相关叙述错误的是()A.天问一号探测器使用新型SiC增强铝基复合材料，SiC的硬度大、熔点低B.战斗机的隐形涂层含石墨烯(石墨的单层结构)，12g石墨烯中含有1.5molσ键C.潜水器抗压材料含新型钛合金，基态钛原子的核外电子排布式为[Ar]3d24s2D.用二氧化碳合成葡萄糖，为人工合成“粮食”提供了新路径，葡萄糖是多羟基醛4.(2023·天津河西区二模)近年我国在科技领域不断取得新成就。
对相关成就所涉及的化学知识理解正确的是()A.我国科学家实现了从二氧化碳到淀粉的人工合成，淀粉是一种多糖B.中国“深海一号”平台成功实现从深海中开采石油等，石油是纯净物C.我国实现了高性能纤维离子电池的制备，离子电池放电时将电能转化为化学能D.以硅树脂为基体的自供电软机器人成功挑战马里亚纳海沟，硅树脂是一种合金材料5.(2023·山西运城二模)化学与生产、生活密切相关。
2014《考前三个月》高考冲刺练：高考化学21题+等值模拟试题七
第七题 离子方程式的正误判断单项选择题(每小题只有一个选项符合题意) 1． 下列离子方程式书写正确的是( )A ．石灰乳与Na 2CO 3溶液混合：Ca 2＋＋CO 2－3===CaCO 3↓B ．用两铜片作电极电解盐酸：Cu ＋2H ＋=====电解H 2↑＋Cu 2＋C ．次氯酸钠溶液中通入二氧化硫气体：2ClO －＋SO 2＋H 2O===2HClO ＋SO 2－3D ．稀硝酸与过量的铁屑反应：2Fe ＋8H ＋＋2NO －3===2Fe 3＋＋2NO ↑＋4H 2O 答案 B解析 A 项石灰乳应该写成化学式；C 项向次氯酸钠溶液中通入二氧化硫气体时应发生氧化还原反应；D 项当铁过量时，生成的是硝酸亚铁，反应为3Fe ＋8H ＋＋2NO －3=== 3Fe 2＋＋2NO ↑＋4H 2O 。
2． 下列化学反应的离子方程式正确的是( )A ．在稀氨水中通入过量CO 2：NH 3·H 2O ＋CO 2===NH ＋4＋HCO －3 B ．少量SO 2通入Ca(ClO)2溶液中：SO 2＋H 2O ＋Ca 2＋＋2ClO －===C aSO 3↓＋2HClO C ．用稀硝酸溶解FeS 固体：FeS ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2S ↑D ．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca 2＋＋OH －＋H ＋＋SO 2－4===CaSO 4↓＋H 2O答案 A解析 B 项不符合事实，HClO 有强氧化性，能把SO 2－3氧化为SO 2－4；C 项不符合事实，稀硝酸把Fe 2＋氧化成Fe 3＋，也能把S 2－氧化；D 项，正确的离子方程式应为Ca 2＋＋ 2OH －＋2H ＋＋SO 2－4===CaSO 4↓＋2H 2O 。
3． 下列离子方程式表达正确的是( )A ．过氧化钠固体与水反应：2O 2－2＋2H 2O===4OH －＋O 2↑B ．硫酸亚铁在空气中氧化：4Fe 2＋＋3O 2＋6H 2O===4Fe(OH)3↓C ．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al 3＋＋4OH －===AlO －2＋2H 2OD ．碳酸氢镁溶液中加入足量的NaOH 溶液：Mg 2＋＋2HCO －3＋4OH －===Mg(OH)2↓＋2CO 2－3＋2H 2O答案 D解析 A 项中Na 2O 2不能拆成离子形式，正确的离子方程式为2Na 2O 2＋2H 2O===4Na＋＋4OH －＋O 2↑；B 项中电荷不守恒，正确的离子方程式为4Fe 2＋＋O 2＋10H 2O===4Fe(OH)3↓＋8H ＋；C 项中氢氧化铝不溶于氨水，正确的离子方程式为Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4；D 项中NaOH 足量，Mg 2＋、HCO －3均与OH －反应，且Mg 2＋转化成Mg(OH)2沉淀。
2017高考化学二轮(通用版)复习逐题对点特训17含答案
本试卷分为第Ⅰ卷(选择题）和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
可能用到的相对原子质量：H-1 C—12 N—14O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 Si—28 P—31 S—32Cl—35.5 K—39 Fe-56 Cu-64 Zn—65 Ag-108第Ⅰ卷一、选择题：本大题共7小题，每小题6分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与社会、生活密切相关。
下列现象或事实及解释均正确的是（B)选项现象或事实解释A 蔗糖、淀粉、纤维素等在食用时有甜味人体内，糖类在消化酶的作用下发生水解，生成葡萄糖B 煤通过气化和液化等变化，可以减少环境污染煤通过气化和液化处理,可以提高煤的利用率C 地沟油经过加工处理后可用作汽车燃油地沟油的主要成分是液态烃甜味，A项错误；地沟油的主要成分是油脂，C项错误；在钢铁制品表面镀上一层锌属于电化学保护法，形成原电池时锌是负极，被氧化，D项错误。
8．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中一定正确的是（A)A．一定条件下，4。
6 g Na完全与O2反应生成7。
2 g产物,失去的电子数为0。
2 N AB．50 mL 18。
4 mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2的分子数为0。
46 N AC．—定条件下某密闭容器盛有0.1 mol N2和0。
3 mol H2,充分反应后转移电子数为0.6 N AD．电解1 L NaCl 溶液至c(OH－）＝0。
2 mol/L,转移电子数为0。
4 N A解析:一定条件下，Na完全与O2反应，不论产物是什么，均有Na―→Na＋~e－，由题意可知4.6 g Na（即0.2 mol Na)已完全反应，故失去电子数为0。
2 N A，A项正确；根据反应：Cu＋2H2SO4（浓）错误!CuSO4＋SO2↑＋2H2O，可求得n（SO2)＝错误!n（H2SO4)＝错误!×0。
05 L×18.4 mol/L＝0。
2021-2022年高三高考考前辅导化学试题 Word版含答案
2021年高三高考考前辅导化学试题 Word版含答案一、避开题设“陷阱”，巧解选择题在中学化学高考试题中，往往设置“陷阱”，它可以校正学生掌握知识不准确、考虑问题不全面等毛病，同时也对学生的解题能力提出了更高层次的要求，那么如何才能轻松避开“陷阱”正确解题呢？以下从几个方面分析怎样避开“陷阱”顺利解题，供同学们参考。
1、正确理解基础概念避开“陷阱”一些题目往往围绕化学概念设置“陷阱”，如果概念掌握不清、理解不透，就难逃一“劫”，因此，一定要吃准、吃透每一个概念。
例1、在加热氯酸钾制氧气时，在①锰②二氧化锰③高锰酸钾中，可以做催化剂的是A、①②B、①②③C、②D、②③分析：如果对催化剂的概念模糊不清，认为只要能使氯酸钾受热分解速率加快的物质就是该反应的催化剂，其中锰与氯酸钾受热分解产生的氧气反应生成二氧化锰，高锰酸钾的分解也能产生二氧化锰，以此掉进设置的“陷阱”而选B，其实催化剂的概念包含两层意思：（1）改变反应速率；（2）反应前后本身的质量和化学性质不变，由此得出本题答案C。
例2、下列物质在一定条件下能导电且是非电解质的是A、CuB、NH3C、NaClD、CH3COOH分析：此题很容易错选A，要答好这道题，首先要明确非电解质是：“溶于水或熔化状态下不能导电的化合物”，A选项不是化合物，因此不在被选之列，本题答案为B。
例3、下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质分子式的是A、NH4CNB、SiO2C、C6H5NO2D、Cu答案：C例4、关于氢键，下列说法中正确的是A、每个水分子内部含有2个氢键B、冰、水和水蒸气中都存在氢键C、没有氢键就没有生命D、H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致分析：此题主要考查分子间作用力、化学键和分子稳定性的关系，分子稳定性与化学键有关。
而氢键是一种分子间的作用力，影响分子的熔、沸点，所以A、D错。
而气态时分子间距离较大，不存在氢键，B错。
C答是概念关系，没有氢键就没有液态水，没有液态水就没有生命。
2020年化学高考提分精准训练21(WORD版含答案)
2020年化学高考提分精准训练21答题栏题号 1 2 3 4 5 6 7 选项班级姓名一、单项选择题1. 化学与生产、生活密切相关,下列说法不正确的是( )A. 铝热反应可用于冶炼某些金属B. 聚乙烯和聚氯乙烯可用降解法处理C. 丁达尔效应可用于区分白酒和淀粉溶液D. 电渗析法、蒸馏法、离子交换法可用于淡化海水2. Bhatti合成了调节中枢神经系统的药物其中间体为。
下列有关说法正确的是( )A. 可发生氧化、中和反应B. 与互为同分异构体C. 碳原子上的一氯代物共有7种(不含立体异构)D. 所有碳原子均处于同一平面3. 设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是( )A. 电解精炼铜时,若转移了N A个电子,则阳极质量减小32 gB. 14 g用于考古测年代的14C原子中含中子数为8N AC. 钠与氧气反应生成1 mol Na2O2时,转移电子数目为2N AD. 28 g乙烯中含有的共价键数目为5N A4. 实验室制备NaClO2的装置如右图,其中C装置内生成ClO2下列说法正确的是( )A. 实验开始时,应打开分液漏斗的活塞及弹簧夹乙,关闭弹簧夹甲B. 可用98.3%硫酸代替75%硫酸C. H2O2是制备NaClO2反应的还原剂D. F中的试剂可用饱和Ca(OH)2溶液5. 利用微生物燃料电池进行废水处理,实现碳氮联合转化。
其工作原理如下图所示,其中M、N为厌氧微生物电极。
下列有关叙述错误的是( )A. 负极的电极反应为CH3COO-—8e-+2H2O2CO2↑+7H+B. 电池工作时,H+由M极移向N极C. 相同条件下,M、N两极生成的CO2和N2的体积之比为3∶2D. 好氧微生物反应器中发生的反应为N H4++2O2N O3-+2H++H2O6. 四种位于不同主族的短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X的内层电子与最外层电子数之比为2∶5,Z和W位于同一周期。
Z与W组成的化合物是常用的调味品,也是重要的医用药剂,工业上电解该化合物的熔融物可制得Z单质,Y和Z可形成两种离子化合物,这两种离子化合物的阴离子与阳离子数之比均为1∶2。
高考化学冲刺 选择题集训 第17天(含解析)(2021年最新整理)
2017年高考化学冲刺选择题集训第17天（含解析）编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2017年高考化学冲刺选择题集训第17天（含解析））的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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选择题集训第17天7．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是A．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油B．加热能杀死H7N9禽流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性C．食品包装袋、食物保鲜膜等材料的主要成份是聚乙烯D．纤维素作为营养物质，在人体内不断分解，最终生成水和二氧化碳排出体外【答案】D8．苯乙烯的结构为，该物质在一定条件下能和氢气完全加成,加成产物的一溴取代物有（ )A．4种 B．5种 C．6种 D．7种【答案】C【解析】苯乙烯（)在一定条件下能和氢气完全加成，生成乙基环己烷，根据等效氢的概念分析其中含有6种氢原子，其一溴取代物有6种.选C。
9．下列叙述正确的是（ )A．用金属活动性顺序可解释反应：Na(l)＋KCl(l)=NaCl（l）＋K(g)B．水的电离是吸热过程，升高温度,水的离子积增大、pH减小C．对于平衡2HI（g）⇌I2(g)+H2（g),压缩容器体积，平衡不移动，气体的颜色不变D．由反应SiO2+2C Si+2CO↑，可得出C的非金属性强于Si【答案】B【解析】A．根据平衡移动原理，抽走K蒸汽，降低了K蒸气的浓度,有利于反应正向进行，钾的活泼性大于钠,用金属活动性顺序无法解释反应，故A错误；B．水的电离是吸热过程,升高温度，水的离子积增大、H+浓度增大，pH减小,但仍为中性，故B正确；C．对于平衡2HI（g）I 2(g)+H2（g），压缩容器体积，平衡不移动，但I2的浓度增大，气体的颜色变深，故C错误；D．反应SiO2+2C Si+2CO↑中碳为还原剂，可得出C的还原性强于Si，故D错误；答案为B。
2021-2022年高考化学二轮复习 考前三个月 21题逐题特训 第13题 题组二 表格判断型
2021年高考化学二轮复习考前三个月 21题逐题特训第13题题组二表格判断型[答题模板]表格判断型试题的答题模板不定项选择题(每小题只有一个或两个选项符合题意)1.用下表提供的仪器和药品，能达到实验目的的是( )2.下表中除去物质中杂质选用的试剂或操作方法正确的一组是( )A.①②③B.①③④C.②③④D.①②④3.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( )4.(xx·徐州高三模拟)下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是( )5.下列实验的现象、解释或结论正确的是( )6.根据下列操作及现象，所得结论正确的是( )7.下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是( )8.(xx·盐城二模)下列实验方案中，能达到实验目的的是( )答案精析题组二[挑战满分]1.D [A项中需要过滤，用NaOH还会引入Na＋杂质；B项中盐酸不是氯的最高价含氧酸，无法比较；C项中缺少锥形瓶和酸碱指示剂、碱式滴定管。
]2.C [加入氯化铁会引入杂质Cl－，故①不正确；加入铁粉置换出铜，通过过滤除去铜及过量的铁粉，故②正确；利用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳气体，再用浓硫酸干燥氢气，故③正确；碳酸钙不溶于水，溶解后过滤，再蒸发、结晶即可得到纯净的NaNO3，故④正确。
]3.CD [A项中如含有SO2－3、HSO－3等，也能被稀硝酸氧化为SO2－4；B项中黄色火焰可以掩盖钾的浅紫色焰色。
]4.AC [A项，盐酸是无氧酸，只能说明盐酸的酸性比硅酸强，不正确；C项是铁发生钝化反应，表面形成一层致密的氧化膜。
]5.B [A项中的白色胶状沉淀不一定是Al(OH)3，还可能是H2SiO3；B项中氯水存在Cl2＋H2O HCl＋HClO平衡，碳酸钙与HCl反应，使平衡向右移动，HClO浓度增大；C项中CCl4易挥发，先蒸出的是CCl4；D项中NO－3在酸性条件下也具有氧化性。
]6.AC [A项，加水稀释，c(OH－)没变为原来的110，说明平衡右移，A正确；B项，Na2CO3和NaHCO3的浓度不同；D项，沉淀溶解度大的易转化为溶解度小的。
高考化学二轮复习课外自练(21)(2021年整理)
2018年高考化学二轮复习课外自练（21）编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018年高考化学二轮复习课外自练（21））的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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课外自练（21）一、选择题1．下列说法正确的是（)A．放热反应均是自发反应B．ΔS为正值的反应均是自发反应C．物质的量增加的反应，ΔS为正值D．如果ΔH和ΔS均为正值,当温度升高时,反应可能自发进行解析:放热反应不一定能自发进行，如铝热反应为放热反应，在常温下不能自发进行，A错误;ΔS 为正值的反应不一定是自发反应，如水的分解，B错误；只有气体的物质的量增加的反应，ΔS 为正值,C错误；如果ΔH和ΔS均为正值，当温度升高时,可满足ΔH－T·ΔS〈0时，反应可自发进行，D正确。
答案：D2．将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E（g)＋F(s）2G(g)，忽略固体体积，平衡时G的体积分数（％）随温度和压强的变化如下表所示：①b＜f②915 ℃、2.0MPa时E的转化率为60%③该反应的ΔS＞0④K(1 000 ℃)＞K(810 ℃）上述①～④中正确的有( )A．4个B．3个C．2个 D．1个解析：同温下，增大压强，平衡逆向移动，平衡时G的体积分数变小，故可知54。
0〉a>b，因75.0>a,故升温平衡正向移动，从而可知f〉75.0，所以①正确；在915 ℃、2.0 MPa下，设E的起始物质的量为a mol，转化率为x,则平衡时G的物质的量为2ax mol,由题意得［2ax/(a－ax＋2ax）]×100％＝75。
高考化学二轮复习 考前三个月 21题逐题特训 第7题 离子方程式正误判断型-人教版高三全册化学试题
第7题离子方程式正误判断型[解题指导]1.命题时常用的设错方式(1)反应不符合客观事实。
(2)反应不符合题设条件(如：滴加顺序、反应物量的问题)。
(3)不配平(漏掉不起眼的离子，电子、电荷、质量不守恒)2.离子方程式判断题的答题流程第一步：分析离子反应是否符合客观事实(1)只有实际发生的离子反应才能书写离子方程式。
(2)离子方程式中的化学式、各种符号及反应产物必须符合实验事实，不能随意捏造。
第二步：判断产物对不对(1)变价元素的产物(高价还是低价)。
(2)量不同时的产物(某反应物过量是否会与产物再反应)。
(3)反应物滴加顺序不同时的产物。
逐滴加入试剂时，不同时段的产物。
第三步：分析离子方程式平不平(1)原子是否守恒。
(2)电荷是否守恒。
(3)氧化还原反应中电子得失是否守恒。
[挑战满分](限时15分钟)单项选择题(每小题只有一个选项符合题意)1.(2015·泰州二模)下列指定反应的离子方程式正确的是( )A.向烧碱溶液中加入铝：Al＋2OH－===AlO－2＋H2↑B.用过量氨水吸收烟道气中的SO2：SO2＋2NH3·H2O===SO2－3＋2NH＋4＋H2OC.将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制取Fe(OH)3胶体：Fe3＋＋3H2O △Fe(OH)3↓＋3H＋D.用Fe2＋将饮用水中少量ClO－2还原成为Cl－：4Fe2＋＋ClO－2＋4H＋===4Fe3＋＋Cl－＋2H2OA.碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO 3＋2H ＋===Ca 2＋＋CO 2↑＋H 2OB.将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe 3O 4＋8H ＋===2Fe 2＋＋Fe 3＋＋4H 2OC.金属铝加入到NaOH 溶液中：2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑D.金属钠与水反应：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑3.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A.在海带灰的浸出液(含有I －)中滴加H 2O 2得到I 2：2I －＋H 2O 2＋2H ＋===I 2＋O 2↑＋2H 2OB.用酸性K 2Cr 2O 7溶液检验酒精：3CH 3CH 2OH ＋2Cr 2O 2－7＋13H ＋===4Cr 3＋＋11H 2O ＋3CH 3COO－C.用惰性电极电解CuSO 4溶液：2Cu 2＋＋2H 2O=====电解2Cu ＋O 2↑＋4H ＋D.用NaOH 溶液吸收NO 2：2NO 2＋2OH －===2NO －3＋H 2O4.下列离子方程式正确的是( )A.氨气通入醋酸溶液：CH 3COOH ＋NH 3===CH 3COONH 4B.亚硫酸氢钠溶液呈酸性：HSO －3＋H 2O H 3O ＋＋SO 2－3C.氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3＋3H ＋===Fe 3＋＋3H 2OD.稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag ＋2H ＋＋NO －3===Ag ＋＋NO↑＋H 2O5.(2015·扬州高三模拟)能正确解释下列反应原理，并书写正确的离子方程式的是() A.用明矾作净水剂：Al 3＋＋3H 2O===Al(OH)3↓＋3H ＋B.用小苏打治疗胃酸过多：CO 2－3＋2H ＋===CO 2↑＋H 2OC.用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板上的铜：Fe 3＋＋Cu===Fe 2＋＋Cu 2＋D.用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CaSO 4＋CO 2－3===CaCO 3＋SO 2－46.下列相关离子方程式书写正确的是( )A.NaClO 溶液与FeCl 2溶液混合：6Fe 2＋＋3ClO －＋3H 2O===2Fe(OH)3↓＋3Cl －＋4Fe 3＋B.用食醋检验牙膏中的碳酸钙：CaCO 3＋2H ＋===Ca 2＋＋CO 2↑＋H 2OC.FeCl 2酸性溶液放在空气中变质：2Fe 2＋＋4H ＋＋O 2===2Fe 3＋＋2H 2OD.电解MgCl 2水溶液的离子方程式：2Cl －＋2H 2O=====电解H 2↑＋Cl 2↑＋2OH －A.向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H＋＋O2＋6I－===3I2＋2H2OB.亚硫酸钠溶液与双氧水混合：SO2－3＋2H2O2===SO2－4＋2H2O＋O2↑C.a mol FeI2溶液中通入2a mol Cl2：2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2I2＋2Fe3＋＋6Cl－D.硅酸钠溶液中通入过量的CO2：SiO2－3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO2－38.(2015·徐州、宿迁、连云港三市三模)下列指定反应的离子方程式书写正确的是( )A.用白醋除铁锈：Fe2O3·x H2O＋6H＋===(3＋x)H2O＋2Fe3＋B.向Ba(OH)2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液：Ba2＋＋2OH－＋NH＋4＋H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2OC.硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液恰好反应呈中性：H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋OH－===H2O＋BaSO4↓D.用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2===I2＋2OH－9.下列离子方程式书写正确的是( )A.碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钙溶液：2HCO－3＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO2－3B.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液恰好沉淀完全：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2OC.向亚硫酸钡固体中加入稀硝酸：3BaSO3＋2H＋＋2NO－3===3BaSO4↓＋2NO↑＋H2OD.石灰乳与碳酸钠溶液混合：Ca2＋＋CO2－3===CaCO3↓10.下列离子方程式的书写及评价均合理的是( )11.(2015·淮安二模)下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是( )答案精析第7题 离子方程式正误判断型[挑战满分]1.B [A 项，不符合电荷守恒，错误；C 项，生成胶体，不可写成沉淀且用“===”并加热，错误；D 项，饮用水中H ＋很少，错误。
高考化学二轮复习 考前三个月 第一部分 专题3 氧化还原反应练习(2021年最新整理)
（山东专用）高考化学二轮复习考前三个月第一部分专题3 氧化还原反应练习编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（（山东专用）高考化学二轮复习考前三个月第一部分专题3 氧化还原反应练习）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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氧化还原反应最新考纲展示 1.理解氧化还原反应的有关概念及其本质。
2。
掌握常见氧化还原反应的配平和计算。
基础回扣1．氧化还原反应的基本概念氧化还原反应概念正误判断，正确的打“√”,错误的打“×”（1）有化合价升降的化学反应一定是氧化还原反应( )(2)置换反应全部属于氧化还原反应，因为有单质参加和生成,化合价发生了变化( )（3）氧化还原反应一定属于四大基本反应类型( ）（4）有单质参加或生成的化学反应一定是氧化还原反应（)（5）氧化还原反应中，反应物不是氧化剂就是还原剂（)（6）在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂既可以是不同物质也可以是同种物质( )（7)在氧化还原反应中，非金属单质都做氧化剂（）(8）生成物中来源于氧化剂的是还原产物( ）（9)还原剂具有还原性,反应时本身被还原，发生还原反应（)(10）元素从化合态变为游离态,该元素不一定被还原（）(11)失电子越多，还原性越强,得电子越多,氧化性越强（）(12)在同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性一定大于氧化产物的氧化性（）(13)金属元素被还原，不一定得到金属单质（）(14）含氧酸的价态越高,氧化性一定越强（)（15）不容易得到电子的物质，肯定容易失去电子( )答案（1）√（2)√（3)×(4）×（5）×(6)√(7）×(8)×（9）×(10）√（11)×（12)× (13）√（14）×（15)×2．氧化还原反应基本概念的相互关系对于3Cu＋8HNO3（稀）===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O（1)Cu在反应中________电子，发生________反应,是________剂。
高考化学冲刺 选择题集训 第21天(含解析)(2021年最新整理)
2017年高考化学冲刺选择题集训第21天（含解析）编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2017年高考化学冲刺选择题集训第21天（含解析））的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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选择题集训第21天7．化学与社会、生产、生活密切相关。
下列说法正确的是( ）A．公益调查——柴静雾霾调查《穹顶之下》发布，其中雾霾中的PM2。
5属于胶体B．油脂是人类维持生命活动所需能量的主要来源C．核磁共振氢谱不能区分CH3CH2OH和CH3OCH3D．登高山时防晒是为防止强紫外线引起皮肤蛋白质被灼伤变性【答案】D8．下列对有机物结构或性质的描述中，错误的是A．乙醇通过消去反应可制得乙烯B．CH3CH=CHCH3分子中的4个碳原子在同一平面上C．乙烷和丙烯的物质的量共1mol，完全燃烧生成3molH2OD．在溴水中加入苯，振荡后溴水的颜色变浅，这是由于发生了加成反应【答案】D【解析】A．乙醇含有羟基，通过消去反应可制得乙烯，A正确;B．碳碳双键是平面形结构，CH3CH=CHCH3分子中的4个碳原子在同一平面上,B正确;C．1分子乙烷和1分子乙烯完全燃烧均生成3mol氧气,因此乙烷和丙烯的物质的量共1mol，完全燃烧生成3molH2O,C正确；D．在溴水中加入苯，振荡后溴水的颜色变浅，发生的是萃取，D错误，答案选D。
点睛:选项B是解答的难点，有平面型结构的分子在中学主要有乙烯、1，3—丁二烯、苯三种，其中乙烯平面有6个原子共平面，1，3-丁二烯型的是10个原子共平面，苯平面有12个原子共平面。
高考化学二轮复习提分试题及答案
高考化学二轮复习提分试题及答案聪慧的人并不都是天才，而天才是靠努力，靠勤奋得来的，这也验证了那句“天才出于勤奋。
”下面是我为大家整理的关于高考化学二轮复习提分试题及答案，盼望对您有所关心。
欢迎大家阅读参考学习!高考化学二轮复习提分试题及答案一、选择题(16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案)1.NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法中正确的是①常温下，0.1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2NA②常温常压下，18g H2O中含有的电子总数为10NA③将100 mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.1NA④在反应KIO3+6HI==KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为5NA⑤电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子，阳极溶解32 g铜A.①⑤B.③④C.②④D.②③【答案】C酸钾中+5价碘元素被还原生成0价碘单质，每生成3 molI2转移5mol电子，转移的电子数为5NA，正确;⑤由于粗铜中含有锌、铁等金属性强于铜的杂质先于铜放电，所以电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子，阳极不肯定溶解32 g铜，错误。
考点：考查阿伏加德罗常数的相关计算2.下列各组说法肯定正确的是()A.强电解质：盐酸、氢氧化钡、明矾B.纯洁物：冰水混合物;含氧40%的氧化镁C.有单质参与和单质生成的化学反应肯定是氧化还原反应D.同位素：H2、D2、T2【答案】B考点：考查物质分类3.足量铜与肯定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与1.68LO2(标准状况)混合后通入水中，全部气体完全被水汲取生成硝酸。
若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+ 恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是()A.60mLB.45mLC.30mLD.15mL.【答案】A【解析】试题分析：完全反应生成硝酸，则整个过程中硝酸反应前后没有变化，即铜失去的电子都被氧气得到了。
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第17题有机合成和有机综合推断
[解题指导]
快速破解有机合成与推断题的一般方法
1.“三看”突破有机物之间的转化
(1)看碳链结构的变化
根据已知物质的结构简式，确定反应前后碳链的增减，形状的变化(如链状变为环状)，确定反应的过程。
(2)看官能团的变化
如果反应中已经给出了部分物质的结构简式，可对比这些物质的结构简式，确定未知物质的结构和反应过程。
(3)看反应条件
观察反应过程的反应条件，可推断物质变化过程中可能发生的反应以及反应类型。
2.掌握两条经典合成路线
(1)一元合成路线：RCH===CH2―→一卤代烃―→一元醇―→一元醛―→一元羧酸―→酯；
(2)二元合成路线：RCH===CH2―→二卤代烃―→二元醇―→二元醛―→二元羧酸―→酯(链酯、环酯、聚酯)(R代表烃基或H)。
在合成某一种产物时，可能会存在多种不同的方法和途径，应当在节省原料、产率高的前提下，选择最合理、最简单的方法和途径。
[典例剖析]
答案 (1) 碳碳双键、醛基
(2)加成(或还原)反应 CH 3COCH 3
(3) ＋CH 2CHCH 2OH 浓硫酸
△
COOCH 2CHCH 2＋
H 2O
(4)CH 3CH 2Br ――→Mg
干醚CH 3CH 2MgBr CH 3CH 2CH 2CH 2OH
[阅卷人的忠告]
有机合成与推断题中的易错点
(1)解答有机推断题欠规范：主要表现为思维定势，观察不仔细，分析不透彻，表达不规范。
①写有机化学方程式未用“―→”，而用了“===”，漏写反应条件。
②酯化反应的生成物漏写“H 2O”，缩聚反应的生成物漏写小分子、反应条件和“n ”。
③醛基、酯基、羧基的书写不规范：如醛基写成“—COH”。
④有机分子结构式中有几个苯环看不清楚，常认为六边形是苯环。
(2)不理解某些有机合成路线设计的意图，忽视官能团保护原理。
(3)同化新信息能力差，不能有效利用题目给出的有机原理。
如果对题目所提示的信息利用或提取不准确则易导致不能顺利推断物质或者无法解题。
[挑战满分](限时20分钟)
1.(2015·通、扬、泰、淮四市三模)有机物H 是合成免疫抑制剂药物霉酚酸的中间体，可由如下路径合成得到。
C D
(1)
有
机
物
A
中
的
含
氧
官
能
团
的
名
称
为
______________________________________________。
(2)由C 转化为D 的反应类型为____________________________________________________。
(3)反应⑦除了得到有机物H 外还得到HBr ，试剂X 的结构简式为_______________________。
(4)步骤⑤可得到副产品有机物J ，有机物J 和有机物F 互为同分异构体，写出有机物J 的结构简式：______________________________________________________________ (任写一种)。
(5)E 的一种同分异构体满足下列条件：
Ⅰ.可以发生银镜反应，且能够与NaHCO 3反应产生CO 2；
Ⅱ.是芳香族化合物，且核磁共振氢谱图显示分子中有4种不同化学环境的氢。
写出该同分异构体的结构简式：___________________________________________________。
(6)已知：直接与苯环相连的卤素原子难以与NaOH 水溶液发生取代反应。
根据已有知识并结
合相关信息，写出以、HCHO 为原料制备合成路线流程图(无
机试剂任用)。
合成路线流程图示例如下： CH 3CH 2Br ――→NaOH 溶液△CH 3CH 2OH ――――→CH 3COOH 浓硫酸，△CH 3COOCH 2CH 3
2.某吸水材料与聚酯纤维都是重要的化工原料。
它们的合成路线如图所示：
已知：a.A 由C 、H 、O 三种元素组成，相对分子质量为32； b.RCOOR′＋R″OH――→H
＋
RCOOR″＋R′OH(R、R′、R″代表烃基)。
请回答下列问题：
(1)A 的结构简式是________________。
(2)B 中的官能团名称是______________。
(3)D ―→E 的反应类型是____________。
(4)①乙酸与化合物M 反应的化学方程式是
________________________________________________________________________。
②G―→聚酯纤维的化学方程式是
________________________________________________________________________。
(5)E 的名称是________________。
(6)G 的同分异构体有多种，满足下列条件的共有______种。
①苯环上只有两个取代基；
②1 mol 该物质与足量的NaHCO 3溶液反应生成2 mol CO 2。
(7)写出由合成的流程图(注明反应条件)：
________________________________________________________________________。
3.青蒿素的一种化学合成方法的部分工艺流程如图所示：
已知，羰基αH可发生下列反应：。
(1)化合物E中含有的含氧官能团有________________、______________和羰基。
(2)合成路线中设计E―→F、G―→H的目的是______________________________________。
(3)反应B―→C实际上可看作两步进行，依次发生的反应类型是______________、______________。
(4)A在Snβ沸石作用下，可生成同分异构体异蒲勒醇，已知异蒲勒醇分子中有3个手性
碳原子，异蒲勒醇分子内脱水再与1分子H2加成可生成，则异蒲勒醇的结构简式为____________________。
(5)写出以苯甲醛和乙烯为原料制备苄基乙醛()的合成路线流程图(无机试剂任选)。
合成路线流程图示例如下：
4.化合物F 是一种重要的有机合成中间体，它的合成路线如下：
(1)化合物F 中含氧官能团的名称是________和________，由B 生成C 的化学反应类型是__________。
(2)写出化合物C 与乙酸反应生成酯的化学方程式：
________________________________________________________________________。
(3)写出化合物B 的结构简式：______________。
(4)某化合物是D 的同分异构体，且分子中只有三种不同化学环境的氢。
写出该化合物的结构简式：________________________(任写一种)。
(5)请根据已有知识并结合相关信息，写出以苯酚()和CH 2===CH 2为原料制备有机物
的合成路线流程图(无机试剂任用)。
合成路线流程图
示例如下：
H 2C===CH 2――→HBr CH 3CH 2Br ――→NaOH 溶液
△
CH 3CH 2OH
答案精析
第17题有机合成和有机综合推断
[挑战满分]
1.(1)(酚)羟基、酯基 (2)取代反应
(3)(4)
(5)
(6)
(本题先酯化后去溴也可)
2.(1)CH3OH (2)酯基、碳碳双键(3)取代反应(4)①CH3COOH＋CH≡CH―→CH3COOCH===CH2
②＋n
――→
H ＋
＋(2n －1)CH 3OH
(5)对二甲苯(1,4二甲苯) (6)12 (7)
3.(1)醛基 酯基 (2)保护羰基 (3)加成反应 消去反应
(4)
(5)CH 2===CH 2――→H 2O 催化剂，△CH 3CH 2OH ――→O 2
Cu ，△
CH 3CHO
4.(1)醛基 羰基 加成反应
(2) ＋H2O
(3)
(4)(合理答案均可)
(5)
解析(1)化合物F中含氧官能团的名称是醛基、羰基，由B生成C的化学反应类型是加成反应。
(2) ＋H2O。
(3)化合物B是。