第一节 金属的化学性质(第3课时)
高一化学年第3章 第1节金属的化学性质 第3课时课件(1)
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路漫漫其修远兮 吾将上下而求索
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第三章
金属及其化合物
1.1.1 集合的概念
第三章
金属及其化合物
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第三章
第二节 几种重要的金属化合物
1.1.1 集合的概念
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Na2O和Na2O2
●思维导图
第三章
第二节
第1课时
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●细品教材 1．实验探究：过氧化钠的化学性质 [实验1]过氧化钠与水的反应
第三章 第二节 第1课时
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新知识· 预习探究
第三章
第二节
第1课时
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●学习目标
1．了解氧化钠、过氧化钠的主要性质和用途。
2．掌握Na2CO3、NaHCO3的主要性质和用途。 3．了解焰色反应的概念及应用。
其他一些化学特技能够生成焰火的声音效果。过氯酸钾
(即高氯酸钾KClO4)和水杨酸钠燃烧时，释放出炽热的气体，
产生奇异的、类似炮弹划破天空的哨音。钛粉燃烧迅速，能 造成巨大的隆隆声。
如今，艺术级的焰火表演都由计算机控制，完成电子点
火、空中爆炸以及音乐同步播放。因此，焰火制作也是一门 艺术。 那 么 与 此 密 切 相 关 的 元 素 —— 钠 元 素 的 重 要 化 合 物 —— Na2O 、 Na2O2 、 Na2CO3 、 NaHCO3 分别有哪些重要性质和用 途？请让我们一起走进教材第二节：几种重要的金属化合 物。
3.1金属的化学性质(第3课时)
【阅读教材P52思考：】我们知道物质之间的发生化学反应是按一定微观粒子数目关系进行的。
化学方程式可以明确表示化学反应中这些粒子数之间的数目关系，就是化学计量数的关系。
如：
2Na + 2H
2O = 2NaOH +H
2
化学计量数之比：： :
扩大6.02×1023 ：： :
物质的量之比：： :
总结：从以上例子的分析可知：
化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于组成各物质的粒子数之比。
因而也等于各物质的物质的量之比，所以我们可以将物质的量应用于化学方程式进行计算。
而物质的量又与质量，摩尔体积、物质的量浓度存在一定关系，将这些量应用于化学方程式进行计算，对于定量的研究化学反应中各物质之间的量的关系，带来很大的方便。
分析并解答以下两题（要求写出规范的解答过程）
[例]把6.5gZn放入足量的盐酸中，锌完全反应。
计算：
（1）6.5gZn的物质的量；
（2）参加反应的HCl的物质的量；。
人教版高中化学必修一第三章第一节金属的性质(第3课时).docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理第一节金属的化学性质第3课时铝与氢氧化钠水溶液的反应课堂合作探究问题导学一、铝与氢氧化钠的反应活动与探究1(1)取2支小试管分别加入5 mL盐酸和5 mL NaOH溶液，再分别放入一小段铝片，观察到什么现象。
(2)将点燃的木条分别放在两支试管口，观察到什么现象。
(3)在上述实验中，铝片放入盐酸和NaOH溶液中，为什么不立即产生气泡？(4)由上述实验还能得出哪种物质既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应？1．铝不仅能与盐酸反应放出氢气，也能与NaOH等强碱溶液反应放出H2。
常利用铝的这一特性来判断铝的存在。
2．铝与盐酸的反应原理为2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑，这是活泼金属的通性之一。
3．铝与NaOH的反应原理为2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑。
二、物质的量在化学方程式计算中的应用活动与探究2将等质量的钠分别投入等体积、等浓度的盐酸、H2SO4、H3PO4溶液中，钠完全溶解后生成H2的质量之比是多少？物质的量在化学方程式计算中应用的计算步骤1．设：设所求物质的物质的量为n。
2．写：写出有关的化学反应方程式。
3．标：在化学方程式有关物质下面标出其化学计量数，再代入已知量和未知量。
4．列：列出计算式。
5．算：计算答案。
6．答：简明地写出答案。
当堂检测1．相同质量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生气体的体积比是(相同条件下)()A．1∶1 B．2∶3C．3∶2 D．1∶22．除去镁粉中的少量铝粉，可选用的溶液是()A．盐酸B．硫酸C．氯化钠溶液D．氢氧化钾溶液3．下列关于金属铝及其化合物的叙述正确的是()A．铝在常温下不能与氧气反应B．铝在化学反应中容易失去电子，是氧化剂C．铝与盐酸或强碱溶液反应都能放出氢气D．氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应4．将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1 mol·L－1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是()A．1∶2∶3 B．6∶3∶2C．3∶1∶1 D．1∶1∶15．测定一定质量的铝锌合金与强酸溶液反应产生的氢气的体积，可以求得合金中铝和锌的质量分数。
高一化学年第3章 第1节金属的化学性质 第3课时课件
未知量。
第三章
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第3课时
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含有未知量 (4)列：列出________________ 的数学表达式。
(5)算：计算答案。
(6)答：简明地写出答案。
第三章
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第3课时
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●自主探究 1．根据化学方程式计算时，已知物理量与被求的物理量 是否必须一致？ 提示： 不一定，只要满足 “ 上下单位相同，左右单位相
第三章 第一节 第3课时
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同一种气态物质，在同温、同压下，微粒数目之比等于物 质的量之比， 等于体积之比， 即 N1(A) ：N2(A)＝n1(A) ：n2(A) ＝V1(A) ：V2(A)。 3．化学计算的一般步骤 进行化学计算，一般按以下三步进行： 第一步：认真审题，根据题意书写正确的化学方程式。 第二步：深入分析题意，充分认清已知条件和未知问题， 运用概念分析和列化学方程式找出已知条件和未知问题之间的 联系，设计出正确的解题思路。
第三章
金属及其化合物
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第三章 第3课时 物质的量 在化学方程式计算中的应用
1.1.1 集合的概念
第三章
金属及其化合物
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新情境·激趣入题
新考题·随堂自测 方法警示探究
新知识·预习探究
第三章 第一节 第3课时
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2．物质的量在化学方程式计算中的应用
17第三章 第一节 金属的化学性质(3)铝与氢氧化钠溶液的反应
第一节金属的化学性质（3）铝与氢氧化钠溶液的反应1.铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为A.与氧气在常温下不反应B.铝性质不活泼C.铝表面形成一层氧化膜D.铝耐酸耐碱2.下列物质中不能与NaOH溶液反应的是A. NaB. FeC. AlD. Cu3.在铝和NaOH溶液的反应中，作为还原剂的是A.水B.铝C.氢氧化钠D.氢氧化钠和水4.铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式正确的是A.2Al+2Na++2OH-+2H2O=2NaAlO2+3H2↑B.Al+OH-+H2O=AlO2-+3H2↑C.2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑D.Al+2OH-+H2O=AlO2-+2H2↑5.质量相等的两份铝粉，第一份中加入足量的NaOH 溶液，第二份中加入足量的盐酸，在同温同压下放出气体的体积比是（）A.1∶2B.2 ∶1C.1∶4D.1 ∶16.等质量的钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应，产生H2的质量由大到小排列顺序正确的是A. Al、Mg、NaB. Mg、Al、NaC. Na、Mg、AlD. Na、Al、Mg7.用铝箔包装0.1mol金属钠，用针扎一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水取气法收集产生的气体，则收集到气体的为A.O 2和H2的混合气体B.0.05molH2C.大于0.05molH2D.小于0.05molH2气体8.将一块镁铝合金放入过量NaOH溶液中，写出发生反应的化学方程式和离子方程式。
9.将两小块质量相等的金属钠进行两种不同操作：①把一小块金属钠直接投入水中②另一小块金属钠用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后放入水中操作产生的氢气多，原因是。
10.把一个铝制易拉罐充满CO2，然后往罐内注入足量的NaOH溶液，立即用胶布密封罐口。
经过一段时间后，观察到，原因是（写方程式），再经过一段时间后，观察到，原因是（写方程式）。
11.将一块镁铝合金放入过量盐酸中，写出发生反应的化学方程式和离子方程式。
(第3课时 物质的量在化学方程式计算中的应用)
第一节金属的化学性质（第3课时物质的量在化学方程式计算中的应用）【学习目标】1、初步掌握物质的量应用于化学方程式的计算方法和格式。
（学习重点）2、进一步理解化学方程式的意义。
【学习重点】物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算。
【相关知识点回顾】写出上面框图的转化关系：回顾分析下列反应方程式表示的量的意义：点燃2CO + O2 2CO2化学计量数（系数）之比：粒子数目之比：物质的量之比：气体体积之比：质量之比：【要求掌握的内容】进行物质的量应用于化学方程式的计算时，应根据题意，明确已知条件是什么，求解什么，从而合理选择比例量的单位。
列比例式时应注意，不同物质使用的单位可以不同，原则是“上下单位一致，左右单位相当”。
计算时须按以下步骤进行：（1）写出有关反应方程式（2）找出相关物质的计量数之比（3）对应计量数，找出相关物质的物质的量（4）根据原理进行计算认真阅读理解课本P52例题，尝试完成下列练习：（1）4.6 g Na与足量的H2O反应，计算消耗的水的质量是多少？生成的气体在标准状况下的体积是多少?（2）将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应，得到80mL溶液。
试计算所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度。
一、金属与非金属的反应〖典例解析〗例1、向500mL NaOH溶液中投入10.8g Al，二者恰好完全反应后，计算：（1）Al的物质的量。
（2）参加反应的NaOH的物质的量和原溶液物质的量浓度。
（3）生成标准状况下H2的体积。
例2、把5.1g镁铝合金的粉末放入到过量的盐酸中，得到5.6LH2（标准状况）。
试计算：（1）该合金中铝的质量分数；（2）该合金中铝和镁的物质的量之比。
〖课堂练习〗1、0.16gNaOH恰好与20mL的盐酸完全反应，则盐酸的物质的量浓度为（）A．0.1mol·L－1 B．0.2mol·L－1 C．0.5mol·L－1 D．1mol·L－12、足量CaCO3跟40mL 5mol/L的盐酸充分反应后。
3.1.3 铝与氢氧化钠溶液的反应
＋
2HCl===FeCl2＋H2↑ 2 mol 2y g· mol 1×y＝1.1 g
－
－1 27 g· mol ×x＋56 3x＋2y＝0.08 mol
解之，得 x＝0.02 mol，y＝0.01 mol。
难点突破
规律总结
1．基本计算
已知一种反应物 ( 或生成物 ) 的量求解其他物质的有关量， 此时，只要按照化学方程式的量的关系，列出已知物质和待 求物质的比例式计算便可。 2．混合物反应的计算 设出混合物中各物质的物质的量分别为x、y、z，按照化学 方程式的量的关系，并用x、y、z表示，列出方程组解答。
知识聚焦
2．用双线桥法和单线桥法分别标出铝与氢氧化钠溶液反应的 化学方程式。
答案
知识聚焦
二、物质的量在化学方程式计算中的应用 1．化学方程式计算的依据
高温、高压 N2＋3H2 2NH3 催化剂 化学计量数之比 各物质的分子数之比 各物质的物质的量之比 气体体积之比 各物质的质量之比
(3)铝与氢氧化钠溶液反应的实质是铝先与强碱溶液中的水反应 生成 H2 和 Al(OH)3， 然后 Al(OH)3 再与 NaOH 反应生成 H2O 和 NaAlO2，反应中铝作还原剂，水作氧化剂，NaOH 无电子得失。
知识聚焦
【议一议】
1 ．向一个铝制易拉罐中充满 CO2 ，然后往罐中注入足量的 NaOH 溶液，立即用胶布严封罐口，不多会儿听到罐内“咔、 咔”作响，发现易拉罐变瘪，再过一会儿易拉罐又鼓起来。 (1) 易拉罐变瘪的原因 _______________________________ ，
课题2_金属的化学性质(3课时)
单质
化合物
化合物
单质
置换反应
由一种单质与一种化合物反应，
生成了另一种单质和另一种化合 物的反应叫做置换反应。
化学反应的基本类型
化合反应：A + B + … → AB…(多变一) 分解反应：AB… →A + B + … (一变多) 置换反应：A +BC →AC + B
作业布置：
P13第1、2、3题
God Save me！！
为什 么受 伤的 总是 我！
盐酸
我得意的 笑，又得 意的笑…
无所谓， 我无所谓…
金属与盐酸的反应
稀盐酸（稀硫酸） 金属 镁 锌 铁 铜
现象
放出气泡速度最快， 反应最剧烈。 放出气泡速度较快， 反应较为剧烈。 放出气泡速度缓慢， 反应较为缓和。 无明显现象
反应的化学方程式
复习检查：
1.金属具有很多共同的物理性质。例如，常温下（除汞外）均为 体；有 光泽，（铜却呈 ，金呈 色）大多数为 和 的优良导体，有 性，密度较 ，熔点较 。 2.物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的 决定因素。我们在考虑物质的用途时，还需要考虑 、 、 是否 、使用是否 ，以及废料是否易于 和对环境 的 等多种因素。
Cu +2AgNO3 =Cu(NO3)2 + 2Ag
活动性:Cu﹥Ag 活动性:Cu < Al
无明显现象
以上三种金属活动性顺序为:
Al Cu Ag
金属活动性由强到弱
1、部分金属能与金属化合物的溶液反应。
2、可根据金属能不能把另一种金属从金属 化合物的溶液中置换出来，判断金属活动 性的强弱。
常见金属的活动性顺序:
必修1 第3章 第1节 金属的化学性质 第3课时
乔乔
化学学习的神器
H L D
作
业
完成学案
乔乔
金属的化学性质
化学计算基本方法
Duty Honor Love
化学学习的神器
H L D
化学计算的基本公式
这些基本公式你是否还清晰的记得？ NA M Vm C = N/n = m/n = V/n = n/V液
乔乔
化学学习的神器
H L D
使用质量进行计算
化学学习的神器
H L D
技巧：计算单位的活用
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 1mol 22.4L 0.5mol 11.2L 2mol 44.8L 10mol xL? 仔细观察，你有什么发现? 仔细观察，你有什么发现? 你可以用这个将刚才的计算过程简化么? 你可以用这个将刚才的计算过程简化么?
乔乔
化学学习位的活用
2.8g铁粉与足量盐酸反应，标况下产生气体多少L? 2.8g铁粉与足量盐酸反应，标况下产生气体多少L? 2.8g 解：设产生氢气xL 解：设产生氢气xL n(Fe)= =0.05(mol) 56g/mol Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 1mol 22.4L 0.05mol xL X 0.05 解得：x 解得：x = 1.12 = 22.4 1 答:产生氢气1.12L 产生氢气1.12L
乔乔
化学学习的神器
H L D
有关于复杂计算
将23g金属钠投入由200mL 1mol/L的H2SO4与200mL 23g金属钠投入由200mL 1mol/L的 1mol/L醋酸混合而成的溶液中。求生成气体的体积。 1mol/L醋酸混合而成的溶液中。求生成气体的体积。 提示：反应中金属钠的化合价是如何变化的? 提示：反应中金属钠的化合价是如何变化的?失去的电 子哪里去了? 子哪里去了?
人教版化学必修一第3章 第1节 第3课时
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第三章 金属及其化合物
4．将28 g铁粉放入100 mL 0.1 mol·L－1的CuSO4溶液中，充分反应后析出的
铜的质量为 导学号 7391858
(C)
A．32 g
B．6.4 g
C．0.64 g
D．3.2 g
5．在同温同压下，50 mL气体A2跟100 mL气体B2化合生成100 mL气体C，
(2)一般方法。
①根据化学方程式确定关系式：写出发生反应的化学方程式，根据量的关
系写出关系式。
化
学 必
例 如 ， 把 CO 还 原 Fe2O3 生 成 的 CO2 通 入 澄 清 的 石 灰 水 中 ， 求 生 成 沉 淀 的
修
① 量。
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第三章 金属及其化合物
△ 发生反应的化学方程式：3CO＋Fe2O3 ===== 2Fe＋3CO2，CO2＋Ca(OH)2 === CaCO3↓＋H2O 则关系式为3CO～3CO2～3CaCO3，即CO～CaCO3。 ②根据原子守恒确定关系式。 上述①中也可直接根据碳原子守恒得出CO～CaCO3
(3)列式求解时要注意所有的数值要带单位，同时注意有效数字的处理。
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第三章 金属及其化合物
典例 1 将钠和铝的混合物 0.2 mol 溶于足量的盐酸中，产生 3136 mL(标
准状况下)氢气，则钠和铝的物质的量之比为 导学号 7391858
(C )
A．1∶3 C．4∶1
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第三章 金属及其化合物
(2)混合物反应的计算。 设出混合物中各物质的物质的量为x、y、z，按照化学方程式的量的关系， 并用x、y、z表示，列出方程组解答。 (3)过量计算。 给出了两种反应物的量，求解某生成物的量。 方法：按照化学方程式的量的关系进行判断哪一种物质过量，然后根据不 足的物质的量进行求解。
第3课时 三、铝与氢氧化钠溶液的反应
第一节金属的化学性质第3课时三、铝与氢氧化钠溶液的反应【学习目标】掌握铝与碱溶液的反应原理；了解两性氢氧化物及氧化物。
注意实验现象的讨论、培养观察和分析问题的能力。
通过对铝两性的学习及实验探究，体验金属物质变化的奥秘【学习重点】铝与碱溶液的反应原理【教学过程设计】[复习导入](1)金属钠、铁与水的反应原理、现象、化学方程式书写。
(2)写出铁、铝和盐酸反应的化学方程式[学生讨论]很多金属能与酸反应，但大多数金属却不能与碱起反应，铝遇到碱时能不能发生反应呢？[实验探究]见课本实验3－4：在2支试管里各加入5mlHCl和5 mL浓NaOH溶液，再分别放入一小段铝片，观察实验现象。
过一段时间后，用点燃的木条分别放在2支试管口，有什么现象发生？[学生描述现象][归纳与整理]三、铝与氢氧化钠溶液的反应1、铝与氢氧化钠溶液的反应[[思考与交流](1)Al与NaOH水溶液的反应中Al显示什么性质？根据是什么？(2)上述反应产物中的NaAlO2是如何产生的？(3)Mg比Al活泼，Mg能否与NaOH水溶液发生反应？(4)实验中为何开始慢，随后逐渐加快？[归纳与整理]2、氧化铝性质：Al2O3+6HCl=Al2O3+NaOH=总结：既能跟酸反应，又能跟碱反应，生成盐和水的化合物叫两性化合物。
如两性金属Al、两性氧化物Al2O3、两性氢氧化物Al(OH)3等[课堂练习1]写出以上反应的离子化学方程式：[[思考与交流](1)铝制餐具为何不能蒸煮或长期盛放酸、碱、咸物质？(2)你能总结出两性金属Al、两性氧化物Al2O3同酸、碱反应规律吗？(2)为什么自然界中金属多以化合态存在，只不少数金属如金可以以单质形式存在？[归纳总结]小结金属的化学性质。
[课堂练习2]向一金属铝的易拉罐内充满CO2,然后向罐内注入足量NaOH溶液,立即用胶布严封罐口，过一段时间后,罐壁内凹而瘪,再过一段时间后,瘪了的罐壁重新鼓起,解释上述变化的实验现象：(1)罐壁内凹而瘪的原因：反应方程式：(2)罐壁重新鼓起的原因：反应方程式：。
31金属的化学性质教案1(第3课时)新人教版必修1.doc
3.1金属的化学性质教案1 (第3课时)新人教版必修1教学目标一、知识目标1.掌握金属的共性和铝的特性。
2.会熟练书写铝与酸、碱反应的离子方程式，并能进行简单计算。
3.掌握有关化学方稈式的计算方法和格式。
二、能力目标培养学生综合运用知识和综合计算能力。
三、情感目标培养学生创造性思维和研究问题的能力，激发学生的学习兴趣和探究热情。
教学重点、难点铝与NaOH溶液的反应教学过程一、复习回顾写出下列反应的化学方程式，是氧化还原反应的，指出氧化剂、还原剂，是离子反应的,再写出离子方程式。
(1)钠在常温下和点燃时与氧气反应(2)氧化钠与水反应⑶钠与水反应(4)铁与凱化铜溶液反应(5)铁与水蒸气在加热条件下反应(6)铝与盐酸反应学生书写方程式。
新课导入：由金属共同的化学性质可知，金属能与氧气反应，较活泼金属能与酸反应, 而金属与碱能否反应呢？今天我们来探究少数金属与强碱的反应。
金属铝是当今世界产量最高、用途最广的有色金属，请同学们归纳总结你学过的有关铝的知识。
学生归纳整理，回答。
归纳整理：有导热性、导电性、延展性。
能与氧气反应生成一层致密的氧化膜，与酸反应生成氢气。
二、新课教学过渡：下面我们通过实验学习铝的另一点性质。
实验探究：1.取2支小试管分别加入5皿盐酸和5mLNaOH溶液，再分别放入一小段铝片，观察现象。
2.将点燃的木条分别放在两支试管口，观察现彖。
学生观察并描述实验现象，思考实验现彖产生的原因，分析铝的性质。
交流讨论，写出有关化学方程式。
归纳整理并板书：(三)铝与氢氧化钠溶液的反应1.与酸反应产生氢气——金属性2A1+6HC1二2A1CL+3H2 f2.与碱反应产生氢气——特性2Al+2Na0H+2H,0=2NaA102+3H2 t思考与交流：使用铝制餐具应注意哪些问题？学生交流回答。
解释：使用铝制餐具应避免长时间盛放酸性或碱性食物。
思考与交流：从氧化还原反应的角度分析，金属在参加化学反应时通常表现出什么性质？学生思考交流冋答。
第三章 第一节 金属的化学性质 课时3
5、判断过量问题
1、6.5g Zn与500mL 1mol/L盐酸反应，请 计算生成H2的体积（标况）。 解题思路：先判断过量问题(谁过量谁不足)，
再根据化学方程式列比例式进行计算。
物质的量在化学方程ຫໍສະໝຸດ 计算中的应用注意： 1、列方程式、列比例式计算； 2、列式时未知量要用相应的字母表示， 物理量标注物质种类；
3、计算时要带相应的单位进行计算
四、物质的量在化学方程式计算中的应用
物质的量浓度CB
÷ V ÷ M X M
X V
X NA ÷ NA
物质质量m
物质的量n
微粒数N
X 22.4L/mol
÷22.4L/mol
标况下气体体积V
例：把6.5gZn放入足量盐酸中，锌完全反应。 计算： （1）6.5gZn的物质的量； （2）参加反应的HCl的物质的量； （3）生成H2的体积（标况）。
1、铝与稀盐酸的反应 2Al +6HCl ==2AlCl3+3H2↑ 2Al+6H+==2Al3+ +3H2↑ 2、铝与氢氧化钠溶液的反应
偏铝酸钠
2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2 + 3H2↑
失去6e-，化合价升高，被氧化 0
还原剂
+1
氧化剂
+3
0
2Al+2NaOH+6H2O==2NaAlO2+3H2↑+ 4H2O
思路：
1、已知条件是什么； 2、要求的是什么？
3、应该找什么关系？
解：
（1）Zn的摩尔质量是65g/mol
n(Zn)
m(Zn) M(Zn)
广西桂林市逸仙中学高中化学1第三章第一节金属的化学性质(第三课时)2教案
第三章第一节金属的化学性质（第三课时）教学目标：（一）知识与技能：1、熟练掌握物质的量、摩尔质量、摩尔体积、物质的量浓度之间的换算关系；2、深刻理解化学方程式的意义；3、会运用物质的量、摩尔质量、摩尔体积、物质的量浓度进行化学方程式的计算.（二)过程与方法：1、通过各化学量的相互转化，提高学生运用公式计算的能力。
2、通过化学方程式系数的意义的引导,提高学生分析推理能力.3、通过析题，培养学生分析、解决问题的综合能力及逆向思维能力.4、通过一题多解，培养思维的灵活性及多角度思考问题的能力.（三)情感、态度与价值观：1、通过比较化学量的差异和联系，进行辨证唯物主义教育。
2、通过计算题格式及思维过程的规范训练，培养严谨认真的科学态度。
3、通过课堂反馈习题，进行理论联系实际的辨证唯物主义教育。
教学重、难点：1、化学方程式系数的意义。
2、化学方程式计算中单位的使用。
3、综合计算题中思维过程及能力的建立。
学习方式：教师示范与学生自主练习结合.教学过程第三课时参加反应的各气态物质的变化的体积之比。
【思维拓展】质的化学计量数之比等于各物质的量之比。
应用：利用这个结论对于定量研究化学反应中各物质之间量的关系会更方便。
【过渡】物质的量与化学方程式的系数之间又建立了联系，它在化学方程式的计算中如何应用呢?【板书】2、物质的量在化学计算中的应用【投影】进行物质的量应用于化学方程式的计算,须按以下步骤进行：思考观看，体会提出问题，引发兴趣。
关系？2、如何根据HCl的物质的量求出物质的量浓度？【小结】方程式计算“三段式”【强调】（1）横（量）相当，竖（单位)相同；（2）带单位运算,结果单位要合理析题：当有65gZn参加反应时，需要2molHCl与之反应,同时生成22.4LH2。
根据“化学方程式中各物质的系数之一比等于其变化的物质的量之比”求出n(HCl）、V(H2）。
根据“物质的量浓度等于物质的量除以溶液的体积可求出C(HCl)。
第三章 第一节 金属的化学性质(三课时)
第三章第一节金属的化学性质（课时1）探究案课题：金属的化学性质（课时1）【学习目标】1．了解金属的存在形式、通性2．掌握钠、铝的物理性质及与氧气的反应【探究点一】金属在自然界中的存在形式及其通性1．地球上绝大多数金属元素以______态存在，少数以______态存在。
2．地壳中含量占前四位的元素是_____________________，其中含量最多的金属元素，常温下呈液态的金属是______。
3．金属共同的物理性质：不透明，有_________，易________，易_______，有_________性等。
4．完成课本P46页图3-2相关化学方程式。
5．根据以上化学反应，结合初中所学，总结金属通性。
a.________________________b.__________________________c._________________________【思考】为什么自然界中金属大多数是以化合态形式存在？请结合Na、Mg、Al的原子结构示意图进行分析。
【针对训练1】下列性质中，不属于大多数金属通性的是（）A．有银白色光泽B．有延展性C．有良好的导电性和导热性D．有很高的熔点和硬度【探究点二】金属钠的物理性质及与氧气的反应1．物理性质：钠是一种色、有、质地（能用刀切开）、熔点、密度比煤油和石蜡油_____、常温下为态的金属。
2．化学性质：（一）在常温下金属钠与氧气的反应现象：新切开的钠具有________色金属光泽，在空气中表面很快变，生成____色Na2O固体。
化学方程式：（二）在加热条件下金属钠与氧气的反应现象：钠与氧气反应，受热熔化成银白色小球，剧烈燃烧，发出色火焰，生成色Na2O2固体。
化学方程式：【思考】1．钠为什么要保存在煤油或石蜡油中？可以保存在四氯化碳中吗？2．找出以上两个化学反应中的氧化剂、还原剂，并用双线桥表示电子转移的方向和数目。
【针对训练2】关于钠的说法中正确的是（）A ．钠是银白色的金属，硬度很大B．金属钠在常温条件下易被氧化，生成淡黄色的Na2OC．金属钠的熔点很高D．将金属钠放在石棉网用酒精灯加热，金属钠剧烈燃烧，生成Na2O2【探究点三】金属铝与氧气反应阅读课本48页科学探究，实验现象：化学方程式：【针对训练3】下列关于金属铝的叙述中，说法正确的是（）A．Al是地壳中含量最多的元素B．Al是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现氧化性C．铝壶表面变暗失去光泽，影响美观，应用砂纸打磨光亮D．铝箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al 并不滴落【当堂检测】1．按要求完成下表。
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第一节金属的化学性质（第3课时）
学习目标：掌握物质的量在化学方程式计算中的应用
学习重难点：物质的量在化学方程式计算中的应用
导学过程：
五、物质的量在化学方程式计算中的应用
一、化学方程式计算的依据
2.结论
化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于组成各物质的________之比，等于各物质的________之比，即ν1∶ν2∶ν3＝__________________＝__________________。
对于气体参与的反应，在同温同压下各物质的化学计量数之比等于各气体的______之比，即ν1∶ν2∶ν3＝____________________。
二、利用化学方程式进行计算的基本步骤
练习：
1．实验室欲用5 mol/L的NaOH溶液吸收0.5 mol Cl2以防止污染空气，则需要NaOH溶液的体积是()
A．22.4 L B．0.2 L C．0.1 L D．2 L
2．将8 g铁片放入100 mL硫酸铜溶液中，溶液中的Cu2＋全部被还原时，铁片变为8.2 g，则原c(CuSO4)为()
A．0.5 mol/L B．0.25 mol/L C．0.025 mol/L D．0.125 mol/L 3．10 g Mg、Al合金与足量100 mL NaOH溶液反应，产生H2的体积为6.72 L(标准状况下)，求：(1)合金中Al的质量分数；
(2)生成物NaAlO2的物质的量浓度(假设溶液体积不变)。
4．有一块Na、Al合金，其中Na、Al的物质的量之和为0.5mol，放入足量的水中充分反应后得到澄清溶液，并放出氢气7.84L（体积为标准状况下测定），求合金中Na、Al的物质的量各为多少？
5．将0.5 mol钠放入足量的水（共89g水）中，计算：
（1）参加反应的水为多少mol ？（2）生成氢气的体积（标况下）为多少升？
（3）生成的溶液的溶质质量为多少g？
6．足量的锌粉跟500 mL盐酸反应，产生的氢气在标准状况下的体积为1.12 L，则这种盐酸的物质的量浓度为多少？
7．把0.150 g铁粉加入到20. 0 mL 0.100 mol / L硫酸铜溶液中，充分反应后，溶液中含有哪些金属离子？它的物质的量浓度是多少？溶液中的固体物质干燥后的质量是多少克？
8.氧化亚铁和铁粉的混合物共18.4 g，在其中加入足量的稀盐酸使混合物完全溶解，反应
结束后得到标准状况下的H2气4.48 L，溶液的体积为200 mL。
试求：
(1) 原混合物中铁粉的质量为多少？
(2) 反应后混合液中FeCl2的物质的量浓度。